DE10025761A1 - Dotiertes Anodenmaterial in elektrochemischen Zellen - Google Patents

Dotiertes Anodenmaterial in elektrochemischen Zellen

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DE10025761A1
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Abstract

Die Erfindung betrifft neuartige Materialien auf Basis von modifizierten oxidischen Materialien, wie z. B. Zinnoxiden, als aktives Anodenmaterial in elektrochemischen Zellen.

Description

Die Erfindung betrifft neuartige Materialien auf Basis von modifizier­ ten oxidischen Materialien, wie z. B. Zinnoxiden, als aktives Anoden­ material in elektrochemischen Zellen.
Lithium-Ionen-Batterien gehören zu den aussichtsreichsten Systemen für mobile Anwendungen. Die Einsatzgebiete reichen dabei von hochwertigen Elektronikgeräten (z. B. Mobiltelefone, Camcorder) bis hin zu Batterien für Kraftfahrzeuge mit Elektroantrieb.
Diese Batterien bestehen aus Kathode, Anode, Separator und einem nichtwäßrigen Elektrolyt. Als Kathode werden typischerweise Li(MnMez)2O4, Li(CoMez)O2, Li(CoNixMez)O2 oder andere Lithium- Interkalations und Insertions-Verbindungen verwendet. Anoden kön­ nen aus Lithium-Metall, weichen und harten Kohlenstoffen, Graphit, graphitischen Kohlenstoffen oder andere Lithium-Interkalations und Insertions-Verbindungen oder Legierungsverbindungen bestehen. Als Elektrolyt werden Lösungen mit Lithiumsalzen wie LiPF6, LiBF4, LiClO4, LiAsF6, LiCF3SO3, LiN(CF3SO2)2 oder LiC(CF3SO2)3 und de­ ren Mischungen in aprotischen Lösungsmitteln verwendet.
In den aktuell kommerziell verfügbaren Lithium-Ionen-Batterien wird als Anode Kohlenstoff eingesetzt. Allerdings weist dieses Anoden­ system einige Probleme auf. In diesem System tritt ein hoher Kapa­ zitätsverlust beim 1. Zyklus auf, der durch einen irreversiblen Einbau von Lithium in die Kohlenstoffstruktur zustande kommt. Weiterhin ist die Zyklenstabilität der zur Verfügung stehenden Kohlenstoffe bzw. Graphite nicht zufriedenstellend. Ferner kommt der Sicherheitsaspelkt hinzu, der durch kinetische Begrenzungen kritische Parameter her­ vorrufen kann.
Zur Verbesserung der Anodeneigenschaften werden neue Systeme gesucht, die z. B. die Kohlenstoffanode ersetzen. Hier werden vielfäl­ tige Anstrengungen unternommen. Die Kohlenstoffmaterialien wer­ den z. B. durch oxidische Materialien oder Legierungen ersetzt. Wol­ fenstine untersucht in Journal of Power Sources 75 (1998) die Eig­ nung von Zinnoxid-Zinn-Mischungen als Anodenmaterial für Lithium- Ionen-Batterien. Der irreversible Li-Verlust durch Li2O-Bildung soll durch die bevorzugte Verwendung von SnO gegenüber SnO2 mini­ miert werden. In EP 0823742 werden mit verschiedenen Metallen do­ tierte Zinn-Mischoxide beschrieben. Auch in US 5654114 wird die Verwendung von Zinnoxiden als Anodenmaterial für sekundäre Lithi­ um-Ionen-Batterien beschrieben. Alle untersuchten Systeme weisen den Mangel auf, daß Li zu Li2O umgesetzt wird. Dadurch wird eine große Menge Li gebunden, was für die elektrochemischen Prozesse in der Batterie nicht mehr zur Verfügung steht.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, Anodenmaterialien zur Verfügung zu stellen, die ein besseres Lade/Entladeverhalten im Vergleich zum Kohlenstoff bieten. Das bessere Verhalten soll durch höhere Kapazitäten und eine gute Zyklenstabilität charakterisiert sein.
Die erfindungsgemäße Aufgabe wird gelöst durch den Einsatz von modifizierten Zinnoxiden, die als Anodenmaterial in elektrochemi­ schen Zellen verwendet werden.
Es wurde gefunden, daß eine Dotierung des Zinnoxides SnO2 auf der Anionenseite zu einem verbesserten Anodensystem führt.
Überraschend wurde gefunden, daß die modifizierten Zinnoxid- Systeme hervorragende elektrochemische Eigenschaften aufweisen. Der irreversible Lithium-Verlust beim 1. Zyklus ist weiterhin zu beob­ achten. Dieser ist allerdings nicht so ausgeprägt wie vor der Be­ handlung des Zinnoxids SnO2.
Die im Stand der Technik beschriebenen Verwendungen von Zinnoxiden für Anodenmaterialien weisen das Problem der Partikel­ agglomeration auf. Überraschend wurde gefunden, daß mit dem er­ findungsgemäßen Verfahren Partikel mit definiertem Durchmesser hergestellt werden können. Mit dem erfindungsgemäßen Verfahren können Primärpartikel im nm-Bereich und Sekundärpartikel mit einem Durchmesser unter 10 µm hergestellt werden. Diese kleinen Partikel führen zur Vergrößerung der aktiven Oberfläche.
Das Verfahren zur Herstellung des Anodenmaterials ist dadurch ge­ kennzeichnet, daß
  • a) eine Zinnchlorid-Lösung mit Harnstoff versetzt wird,
  • b) die Lösung mit Urotropin und einer geeigneten Dotierverbindung versetzt wird,
  • c) das so erhaltene Sol in Petrolether emulgiert wird,
  • d) das erhaltene Gel gewaschen und das Lösungsmittel abgesaugt sowie
  • e) das Gel getrocknet und getempert wird.
Die erfindungsgemäßen Materialien sind für den Einsatz in elektro­ chemischen Zellen, bevorzugt in Batterien, besonders bevorzugt in sekundären Lithium-Ionen-Batterien, geeignet.
Das erfindungsgemäße Anodenmaterial kann in sekundären Lithium- Ionen-Batterien mit gängigen Elektrolyten eingesetzt werden. Geeig­ net sind z. B. Elektrolyte mit Leitsalzen ausgewählt aus der Gruppe LiPF6, LiBF4, LiClO4, LiAsF6, LiCF3SO3, LiN(CF3SO2)2 oder LiC(CF3SO2)3 und deren Mischungen. Die Elektrolyte können auch organische Isocyanate (DE 199 44 603) zur Herabsetzung des Was­ sergehaltes enthalten. Ebenso können die Elektrolyte organische Al­ kalisalze (DE 199 10 968) als Additiv enthalten. Geeignet sind Alkali­ borate der allgemeinen Formel
Li+B-(OR1)m(OR2)p
worin
m und p 0, 1, 2, 3 oder 4 mit m + p = 4 und
R1 und R2 gleich oder verschieden sind,
gegebenenfalls durch eine Einfach- oder Doppelbindung direkt mit­ einander verbunden sind,
jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines aromatischen oder aliphatischen Carbon-, Dicarbon- oder Sulfonsäurerestes haben, oder
jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines aromatischen Rings aus der Gruppe Phenyl, Naphthyl, Anthracenyl oder Phenan­ threnyl, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch A oder Hal substituiert sein kann, haben oder
jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines heterocy­ clischen aromatischen Rings aus der Gruppe Pyridyl, Pyrazyl oder Bipyridyl, der unsubstituiert oder ein- bis dreifach durch A oder Hal substituiert sein kann, haben oder
jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung einer aromatischen Hydroxysäure aus der Gruppe aromatischer Hydroxy-Carbonsäuren oder aromatischer Hydroxy-Sulfonsäuren, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch A oder Hal substituiert sein kann,
haben und
Hal F, Cl oder Br
und
A Alkyl mit 1 bis 6 C-Atomen, das ein- bis dreifach halogeniert sein kann, bedeuten. Ebenso geeignet sind Alkalialkoholate der all­ gemeinen Formel
Li+OR-
sind, worin
R die Bedeutung eines aromatischen oder aliphatischen Carbon-, Di­ carbon- oder Sulfonsäurerestes hat, oder
die Bedeutung eines aromatischen Rings aus der Gruppe Phenyl, Naphthyl, Anthracenyl oder Phenanthrenyl, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch A oder Hal substituiert sein kann, hat oder
die Bedeutung eines heterocyclischen aromatischen Rings aus der Gruppe Pyridyl, Pyrazyl oder Bipyridyl, der unsubstituiert oder ein- bis dreifach durch A oder Hal substituiert sein kann, hat oder
die Bedeutung einer aromatischen Hydroxysäure aus der Gruppe aromatischer Hydroxy-Carbonsäuren oder aromatischer Hydroxy- Sulfonsäuren, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch A oder Hal substituiert sein kann,
hat und
Hal F, Cl oder Br
und
A Alkyl mit 1 bis 6 C-Atomen, das ein- bis dreifach halogeniert sein kann.
Auch Lithiumkomplexsalze der Formel
wobei
R1 und R2 gleich oder verschieden sind, gegebenenfalls durch eine Einfach- oder Doppelbildung direkt miteinander verbunden sind, je­ weils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines aromatischen Rings aus der Gruppe Phenyl, Naphthyl, Anthracenyl oder Phenan­ threnyl, der unsubstituiert oder ein- bis sechsfach durch Alkyl (C1 bis C6), Alkoxygruppen (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br) substituiert sein kann, haben,
oder jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines aromati­ schen heterocyclischen Rings aus der Gruppe Pyridyl, Pyrazyl oder Pyrimidyl, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch Alkyl (C1 bis C6), Alkoxygruppen (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br) substituiert sein kann, haben,
oder jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung eines aromati­ schen Rings aus der Gruppe Hydroxylbenzoecarboxyl, Hydroxyl­ naphthalincarboxyl, Hydroxylbenzoesulfonyl und Hydroxylnaphthalin­ sulfonyl, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch Alkyl (C1 bis C6), Alkoxygruppen (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br) substituiert sein kann, haben,
R3-R6 können jeweils einzeln oder paarweise, gegebenenfalls durch eine Einfach- oder Doppelbindung direkt miteinander verbunden, fol­ gende Bedeutung haben:
  • 1. Alkyl (C1 bis C6), Alkyloxy (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br),
  • 2. ein aromatischer Ring aus den Gruppen
    Phenyl, Naphthyl, Anthracenyl oder Phenanthrenyl, der unsubstituiert oder ein- bis sechsfach durch Alkyl (C1 bis C6), Alkoxygruppen (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br) substituiert sein kann,
    Pyridyl, Pyrazyl oder Pyrimidyl, der unsubstituiert oder ein- bis vier­ fach durch Alkyl (C1 bis C6), Alkoxygruppen (C1 bis C6) oder Halogen (F, Cl, Br) substituiert sein kann,
    die über folgendes Verfahren (DE 199 32 317) dargestellt werden
    • a) 3-, 4-, 5-, 6-substituiertes Phenol in einem geeigneten Lösungs­ mittel mit Chlorsulfonsäure versetzt wird,
    • b) das Zwischenprodukt aus a) mit Chlortrimethylsilan umgesetzt, fil­ triert und fraktioniert destilliert wird,
    • c) das Zwischenprodukt aus b) mit Lithiumtetramethanolat-borat(1-), in einem geeigneten Lösungsmittel umgesetzt und daraus das End­ produkt isoliert wird, können im Elektrolyten enthalten sein.
Ebenso können die Elektrolyte Verbindungen der folgenden Formel (DE 199 41 566)
[([R1(CR2R3)k]lAx)yKt]+ -N(CF3)2
wobei
Kt = N, P, As, Sb, S, Se,
A = N, P, P(O), O, S, S(O), SO2, As, As(O), Sb, Sb(O),
R1, R2 und R3 gleich oder verschieden
H, Halogen, substituiertes und/oder unsubstituiertes Alkyl CnH2n+1, substituiertes und/oder unsubstituiertes Alkenyl mit 1-18 Kohlenstoff­ atomen und einer oder mehreren Doppelbindungen, substituiertes und/oder unsubstituiertes Alkinyl mit 1-18 Kohlenstoffatomen und ei­ ner oder mehreren Dreifachbindungen, substituiertes und/oder un­ substituiertes Cycloalkyl CmH2m-1, ein- oder mehrfach substituiertes und/oder unsubstituiertes Phenyl, substituiertes und/oder unsubstitu­ iertes Heteroaryl,
A kann in verschiedenen Stellungen in R1, R2 und/oder R3 einge­ schlossen sein,
Kt kann in cyclischen oder heterocyclischen Ring eingeschlossen sein,
die an Kt gebundenen Gruppen können gleich oder verschieden sein mit
n = 1-18,
m = 3-7,
k = 0,1-6,
l = 1 oder 2 im Fall von x = 1 und 1 im Fall x = 0,
x = 0,1,
y = 1-4
bedeuten, enthalten. Das Verfahren zur Herstellung dieser Verbin­ dungen ist dadurch gekennzeichnet, daß ein Alkalisalz der allgemei­ nen Formel
D+-N(CF3)2 (II)
mit D+ ausgewählt aus der Gruppe der Alkalimetalle in einem polaren organischen Lösungsmittel mit einem Salz der allgemeinen Formel
[([R1(CR2R3)k]lAx)yKt]+ -E (III)
wobei
Kt, A, R1, R2, R3, k, l, x und y die oben angegebene Bedeutung haben und
-E F-, Cl- Br-, I-, BF4 -, ClO4 -, AsF6 -, SbF6 - oder PF6 -
bedeutet, umgesetzt wird.
Aber auch Elektrolyte enthaltend Verbindungen der allgemeinen Formel (DE 199 53 638)
X-(CYZ)m-SO2N(CR1R2R3)2
mit
X H, F, Cl, CnF2n+1, CnF2n-1, (SO2)kN(CR1R2R3)2,
Y H, F, Cl,
Z H, F, Cl,
R1, R2, R3 H und/oder Alkyl, Fluoralkyl, Cycloalkyl,
m 0-9 und falls X = H, m ≠ 0,
n 1-9,
k 0, falls m = 0 und k = 1, falls m = 1-9,
hergestellt durch die Umsetzung von teil- oder perfluorierten Alkysul­ fonylfluoriden mit Dimethylamin in organischen Lösungsmitteln sowie Komplexsalze der allgemeinen Formel (DE 199 51 804)
Mx+[EZ] y-|x/y
worin bedeuten:
x, y 1, 2, 3, 4, 5, 6,
Mx+ ein Metallion,
E einer Lewis-Säure, ausgewählt aus der Gruppe
BR1R2R3, AlR1R2R3, PR1R2R3R4R5, AsR1R2R3R4R5, VR1R2R3R4R5,
R1 bis R5 gleich oder verschieden, gegebenenfalls durch eine Ein­ fach- oder Doppelbildung direkt miteinander verbunden sind, jeweils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung
eines Halogens (F, Cl, Br),
eines Alkyl- oder Alkoxyrestes (C1 bis C8) der teilweise oder vollstän­ dig durch F, Cl, Br substituiert sein kann,
eines, gegebenenfalls über Sauerstoff gebundenen aromatischen Rings aus der Gruppe Phenyl, Naphthyl, Anthracenyl oder Phenan­ threnyl, der unsubstituiert oder ein- bis sechsfach durch Alkyl (C1 bis C8) oder F, Cl, Br substituiert sein kann,
eines, gegebenenfalls über Sauerstoff gebundenen aromatischen heterocyclischen Rings aus der Gruppe Pyridyl, Pyrazyl oder Pyrimi­ dyl, der unsubstituiert oder ein- bis vierfach durch Alkyl (C1 bis C8) oder F, Cl, Br substituiert sein kann, haben können und
Z OR6, NR6R7, CR6R7R8, OSO2R6, N(SO2R6)(SO2R7), C(SO2R6)(SO2R7)(SO2R8), OCOR6, wobei
R6 bis R8 gleich oder verschieden sind, gegebenenfalls durch eine Einfach- oder Doppelbindung direkt miteinander verbunden sind, je­ weils einzeln oder gemeinsam die Bedeutung
eines Wasserstoffs oder die Bedeutung wie R1 bis R5 haben, herge­ stellt durch Umsetzung von einem entsprechenden Bor- oder Phos­ phor-Lewis-Säure-Solvenz-Adukt mit einem Lithium- oder Tetraalky­ lammonium-lmid, -Methanid oder -Triflat, können verwendet werden.
Auch Boratsalze (DE 199 59 722) der allgemeinen Formel
worin bedeuten:
M ein Metallion oder Tetraalkylammoniumion,
x, y 1, 2, 3, 4, 5 oder 6,
R1 bis R4 gleich oder verschieden, gegebenenfalls durch eine Ein­ fach- oder Doppelbindung direkt miteinander verbunden Alkoxy- oder Carboxyreste (C1-C8) können enthalten sein. Hergestellt werden die­ se Boratsalze durch Umsetzung von Lithiumtetraalkoholatborat oder einem 1 : 1 Gemisch aus Lithiumalkoholat mit einem Borsäureester in einem aprotischen Lösungsmittel mit einer geeigneten Hydroxyl- oder Carboxylverbindung im Verhältnis 2 : 1 oder 4 : 1.
Ebenso können die erfindungsgemäßen Anodenmaterialien in Syste­ men mit polymerbeschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln für Ka­ thodenmaterialien (DE 199 46 066) eingesetzt werden. Das Verfahren zur Herstellung von mit einem oder mehreren Polymeren beschich­ teten Lithium-Mischoxid-Partikeln ist dadurch gekennzeichnet, daß die Partikel in einem Lösungsmittel suspendiert werden und danach die beschichteten Partikel abfiltriert, getrocknet und gegebenenfalls calciniert werden. Auch können die erfindungsgemäßen Anodenma­ terialien in Systemen mit Kathoden eingesetzt werden, die aus Lithi­ um-Mischoxid-Partikeln bestehen, die mit einem oder mehreren Me­ talloxiden beschichtet sind (DE 199 22 522). Das Verfahren zur Her­ stellung von mit einem oder mehreren Metalloxiden beschichteten Lithium-Mischoxid-Partikeln ist dadurch gekennzeichnet, daß die Partikel in einem organischen Lösungsmittel suspendiert werden, die Suspension mit einer Lösung einer hydrolysierbaren Metallverbindung und einer Hydrolyselösung versetzt und danach die beschich­ teten Partikel abfiltriert, getrocknet und gegebenenfalls calciniert wer­ den.
Nachfolgend wird ein allgemeines Beispiel der Erfindung näher er­ läutert.
Als Ausgangsverbindungen werden 1-2 Molare, bevorzugt 2 Molare, Zinntetrachlorid-Lösungen eingesetzt. Die Lösung wird unter Kühlung und intensivem Rühren in Wasser gegeben. Der entstehende weiße Niederschlag im Falle des Sn-Systems wird durch Erwärmung auf­ gelöst. Nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur wird die dem System entsprechende Harnstoffmenge zugegeben und vollständig gelöst. Die Zugabe des Harnstoffs bzw. das Lösungsverhalten ist systemabhängig.
Die Dotierung erfolgt auf der Anionenseite, d. h. SnO2-xYx, wobei Y ausgewählt aus der Gruppe F, Cl, Br, I, S, Se, Te, B, N und P ist. Das Anion wird durch die Zugabe der entsprechenden Menge der Dotier­ substanz in fester oder flüssiger Form zu dieser Lösung realisiert. Es werden organische oder anorganische Salze verwendet. In diesem Fall wurde NH4F zugegeben. Es können aber auch LiF, NaF oder andere anorganische, wie organische Fluoride zugegeben werden. Die Konzentration der Dotiersubstanz liegt im Bereich von 1-20 Gew.-%, bevorzugt im Bereich 5-15%.
Durch Zugabe von Wasser wird die gewünschte Konzentration der Lösung eingestellt (siehe Angabe oben). Die Lösung wird auf Tempe­ raturen zwischen 0 und 10°C, bevorzugt auf 5-7°C, gekühlt. Im be­ vorzugten Verhältnis 1 : 1 wird eine 3,5-molare Hexamethylentetramin- Lösung zugegeben. Das Verhältnis gilt wiederum für das Zinnsystem. Es kann auch mit 10% Unter- oder Überschuß an Hexamethylente­ tramin gearbeitet werden. Das Gemisch wird solange gerührt, bis das Sol klar ist.
Benzin (Petrolether) wird mit 0,5 bis 1,5%, bevorzugt 0,7%, handels­ üblichen Emulgatoren, bevorzugt mit Span 80, versetzt. Die Lösung wird auf Temperaturen zwischen 30°C und 70°C, bevorzugt auf 50°C, erwärmt. Die oben beschriebene Lösung wird unter ständigem Rüh­ ren zugegeben. Das sich bildende Gel wird nach 3 bis 20 min. bevor­ zugt nach 10 min. mit einer Ammoniak-Lösung versetzt und der pH-Wert derartig stabilisiert, daß keine Peptisation des Gels stattfin­ det. Nach dem Dekantieren der organischen Phase wird mit einem geeigneten organischen Lösungsmittel, bevorzugt mit Petrolether, gewaschen. Zum Entfernen des Emulgators und organischer Verun­ reinigungen wird die Lösung anschließend mit Detergenzien, vor­ zugsweise mit Triton, versetzt. Die Lösung wird abgesaugt und das Gel mit Wasser und Aceton gewaschen.
Das Gel wird getrocknet und gegebenenfalls getempert. Wird ein SnO-System gewünscht reicht eine Trocknung bis maximal 230°C, bevorzugt bei 75°C bis 110°C. Wird ein SnO2-System gewünscht er­ folgt nach der Trocknung eine Temperung. Die Temperung wird bei Temperaturen zwischen 230°C und 500°C, bevorzugt zwischen 255°C und 350°C, ganz besonders bevorzugt bei 350°C, durchge­ führt. Getempert wird zwischen 10 min und 5 Stunden, bevorzugt zwischen 90 min und 3 Stunden, ganz besonders bevorzugt 2 Stun­ den.
Die nachfolgenden Beispiele sollen die Erfindung näher erläutern, ohne sie jedoch zu beschränken.
Beispiele Beispiel 1 Sol-Gel Synthese Lösung 1
In einem Vierhalskolben mit Rührer werden 250 ml Wasser vorgelegt. Unter intensivem Rühren (350 U/min) und Eiskühlung werden inner­ halb von 90 min 235 ml SnCl4 zugetropft. Es bildete sich ein weißer Niederschlag, der durch Erwärmen der Lösung sich zu lösen beginnt. Die Erwärmung erfolgt über 60 min und wird nach vollständiger Auf­ lösung des Niederschlages und Erreichen der Siedetemperatur (122°C) beendet. Nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur werden 600 g Harnstoff eingetragen und vollständig aufgelöst. Der endo­ therme Lösevorgang führt zu einer klaren hochviskosen Lösung, die mit Wasser zu einem Liter Lösung aufgefüllt wird.
Beispiel 2 Lösung 2
Zum Herstellen der Lösung 2 werden 490 g Urotropin (Hexamethy­ lentetramin = HMT) mit 600 ml Wasser im Becherglas auf dem Ma­ gnetrührmotor gelöst und nach erfolgtem leicht exothermen Auflösen zu einem Liter leicht grünlich-trüber Lösung aufgefüllt.
Es werden 38,5 ml Lösung 1 (0,077 mol = 11,6 g SnO2) und 2 g Am­ moniumflurid für 4 min in einem 250 ml Becherglas im Eisbad vorge­ kühlt. Nach Zusatz von 22 ml Lösung 2 (0,077 mol) wird 3 min lang bei 50°C und 350 U/min (Rührer zweiblättrig, 4 cm) gerührt, bis das Sol klar ist.
Beispiel 3 Emulsionsbildung
Im 1-Liter-Becherglas werden 2,0 g Span80 (= 0,74%) mit 400 ml Benzin versetzt und bei 350 U/min vermischt. Die Temperatur wird mittels eines Wasserbades auf 50°C eingestellt.
Das in Beispiel 2 beschriebene, frisch angesetzte Gemisch wird bei 400 U/min zugegeben und emulgiert. Nach ca. 4 min entsteht das Gel.
Nach 10 min werden 10 ml 1%-iger Ammoniak zugegeben und noch weitere 6 min bei 400 U/min emulgiert
Beispiel 4 Phasentrennung und Extraktion
Die organische Benzin-Phase wird dekantiert und mit 2 × 35 ml Pe­ trolether nachgewaschen und getrennt.
Zum Entfernen des Emulgators wird das Gel mit 30 ml Triton-Lösung (Konzentration der Triotonlösugn kann dem System angepasst wer­ den) versetzt und 6 min im Becherglas aufgeschlämmt. Das Gemisch wird über eine Nutsche abgesaugt und mit 200 ml Wasser nachge­ waschen. Danach wird mit Aceton überschichtet und exakt 15 min abgesaugt.
Beispiel 5 Trocknung und Temperung
Es wird einen Tag an der Luft und einen Tag im Trockenschrank bei 60°C getrocknet.
Aussehen vor dem Tempern:
weißlich transparente gleichmäßige Kugeln.
Temperung: Programm: 20°C → 180 min → 350°C/120 min → 20°C;
Aussehen: fast unverändert.
REM-Untersuchungen zeigen sphärische Partikel.
Die gemessene Kapazität der Anode bestehend aus einem SnO2-xYx-System dotiert mit Fluorid liegt nach dem 3. Zyklus noch bei bemerkenswerten 500 mAh/g.

Claims (9)

1. Anodenmaterial, enthaltend dotiertes Zinnoxid.
2. Anodenmaterial gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Dotierung mit Anionen ausgewählt aus der Gruppe F, Cl, Br, I, S, Se, Te, B, N und P erfolgt.
3. Anodenmaterial gemäß der Ansprüche 1 oder 2, dadurch gekenn­ zeichnet, daß die Dotierung im Bereich zwischen 1 und 20 Gew.-% erfolgt.
4. Anodenmaterial gemäß der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekenn­ zeichnet, daß die Dotierung im Bereich zwischen 5 und 15 Gew.-% erfolgt.
5. Verfahren zur Herstellung des Anodenmaterials gemäß der An­ sprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß
  • a) eine Zinnchlorid-Lösung mit Harnstoff versetzt wird,
  • b) die Lösung mit Urotropin und einer geeigneten Dotierverbin­ dung versetzt wird,
  • c) das so erhaltene Sol in Petrolether emulgiert wird,
  • d) das erhaltene Gel gewaschen und das Lösungsmittel abge­ saugt sowie
  • e) das Gel getrocknet und getempert wird.
6. Elektrochemische Zelle bestehend aus Kathode, Anode, Separa­ tor und Elektrolyt, dadurch gekennzeichnet, daß sie Anodenmate­ rial gemäß der Ansprüche 1 bis 4 enthält.
7. Verwendung von dotiertem Zinnoxid als Anodenmaterial.
8. Verwendung von Anodenmaterial gemäß der Ansprüche 1-4 in elektrochemischen Zellen zur Verbesserung der Zyklenstabilität und Erhöhung der Kapazität.
9. Verwendung von Anodenmaterial gemäß der Ansprüche 1 bis 4 in elektrochemischen Zellen, Batterien und sekundären Lithiumbatte­ rien.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6815119B2 (en) 2000-11-10 2004-11-09 Merck Patent Gmbh Tetrakisfluoroalkylborate salts and their use as conducting salts
DE102015224960A1 (de) * 2015-12-11 2017-06-14 Robert Bosch Gmbh Elektrodenmaterial, Batteriezelle dieses enthaltend und Verfahren zu deren Herstellung

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10025762A1 (de) * 2000-05-25 2001-11-29 Merck Patent Gmbh Reduziertes Anodenmaterial in elektrochemischen Zellen
EP1205998A2 (de) 2000-11-10 2002-05-15 MERCK PATENT GmbH Elektrolyte
CN102903891B (zh) * 2012-10-12 2014-11-19 上海中聚佳华电池科技有限公司 锂离子电池负极材料SnOxS2-x/石墨烯复合物及其制备方法

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5112706A (en) * 1986-03-24 1992-05-12 Ensci, Inc. Coated substrates
US6177213B1 (en) * 1998-08-17 2001-01-23 Energy Conversion Devices, Inc. Composite positive electrode material and method for making same

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6815119B2 (en) 2000-11-10 2004-11-09 Merck Patent Gmbh Tetrakisfluoroalkylborate salts and their use as conducting salts
DE102015224960A1 (de) * 2015-12-11 2017-06-14 Robert Bosch Gmbh Elektrodenmaterial, Batteriezelle dieses enthaltend und Verfahren zu deren Herstellung

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