DE102018120357A1 - Elektrolyt zur Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen - Google Patents

Abstract

Die vorliegende Erfindung betrifft einen Elektrolyten für die elektrolytische Abscheidung von Silber und Silberlegierungen, der mindestens eine Silberverbindung, mindestens eine Verbindung eines Legierungsmetalls in einer Konzentration von 0 bis 100 g/l Legierungsmetall, mindestens eine Hydantoinderivat, mindestens einen Glanzträger, ausgewählt aus Aminosäuren und Pyridincarbonsäurederivaten, mindestens einen Glanzbildner, ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol, Cystein, Methionin, aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mit 5 bis 7 Ringatomen, wobei der Ring der aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mindestens ein Heteroatom, ausgewählt aus Stickstoff und Schwefel enthält, und wobei die aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen optional ein oder mehrere weitere Heteroatome, ausgewählt aus Stickstoff, Sauerstoff und Schwefel enthalten, sowie Gemischen dieser Glanzbildner, und ein Alkalimetallhydroxid enthält. Der pH-Wert des Elektrolyten ist dabei größer oder gleich 7. Des Weiteren betrifft die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur Abscheidung von Silber- oder Silberlegierungsschichten aus dem erfindungsgemäßen Elektrolyten. Der erfindungsgemäße Elektrolyt ist langzeitstabil und weist eine hohe Anodenlöslichkeit auf. Er erlaubt die Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen über einen sehr großen Stromdichtebereich. Das erfindungsgemäße Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen aus diesem Elektrolyten erzeugt sehr weiße Überzüge, deren Farbe nahe am Weißpunkt des L*a*b*-Farbraums liegt. Die Überzüge sind sehr anlaufbeständig.

Description

• Die vorliegende Erfindung betrifft einen Elektrolyten und ein Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen. Der erfindungsgemäße Elektrolyt ist cyanidfrei, lagerungsstabil und gewährleistet die Abscheidung von glänzenden, weißen Silber- und Silberlegierungsschichten für technische und dekorative Anwendungen.
• Silber wird in der Industrie häufig aus cyanidischen Elektrolyten galvanisch abgeschieden. Aufgrund der Toxizität von Cyanid besteht jedoch Bedarf an cyanidfreien Elektrolyten. In derzeit bekannten cyanidfreien Silberelektrolyten wird Silber in aller Regel in Form eines organischen Komplexes eingesetzt, oder der organische Silberkomplex wird in situ gebildet. Bei vielen dieser cyanidfreien Silberelektrolyte ist die Badstabilität unzureichend. Des Weiteren sind die abgeschiedenen Silberüberzüge häufig nicht weiß genug und/oder der Glanz ist nicht ausreichend. Daher besteht weiterhin Bedarf an der Entwicklung von stabilen, cyanidfreien Silberelektrolyten für technische und dekorative Anwendungen.
• Häufig werden Hydantoinderivate als organische Komplexbildner für Silber verwendet.
• So offenbart die US 2005/0183961 A1 ein galvanisches Bad zur Abscheidung von Silber. Dabei wird Silber in Form eines nicht präzipitierenden, wasserlöslichen Salzes eingesetzt. Als organischer Komplexbildner wird 5,5-Dimethylhydantoin oder ein Derivat davon verwendet, und als Glanzmittel dienen Pyridylderivate. Die Bäder haben einen pH-Wert von 9 bis 13. Besonders vorteilhaft ist es, wenn das Bad sowohl 2,2-Dipyridyl als auch eine substituierte Pyridinverbindung als Glanzmittel sowie zusätzlich ein Netzmittel enthält. Vorteilhafte Netzmittel sind substituierte Glycinderivate, die kommerziell als Hamposyl® bekannt sind, und sulfonierte Naphthalin-Formaldehyd-Kondensate, die als Blancol N oder Rhodacal N kommerziell erhältlich sind. Bei Hamposyl® handelt es sich um N-Acyl-Sarkosinate, d.h. um Kondensationsprodukte von Fettsäureacylresten und N-Methylglycin (Sarkosin). Silberüberzüge, die mit diesen Bädern abgeschieden werden, sind weiß und glänzend bis hochglänzend.
• Die US 5,601,696 offenbart ein galvanisches Bad zur Abscheidung von Silber sowie ein Verfahren zur Abscheidung von Silber unter Verwendung dieses Bades. Das Bad umfasst Silbersalze anorganischer Säuren, beispielsweise Silbernitrat und Silberoxid, und ein komplexbildendes Agens, bei dem es sich um ein Hydantoinderivat handelt. Des Weiteren kann das Bad optional einen Glanzbildner enthalten. Dabei handelt es sich um mindestens eine organische Schwefelverbindung, die eine SH-Gruppe oder eine Carboxylgruppe enthält, eine Schwefel enthaltende Aminosäure oder um Sulfitionen. Beispielhaft sind Thiosalicylsäure, Thiaminhydrochlorid, Thiaminnitrat und Kaliumsulfit als Glanzbildner genannt. Außerdem kann das Bad Leitsalze enthalten. Bevorzugt handelt es sich dabei um anorganische Salze wie Kaliumchlorid, Kaliumformiat und Carboxylate. Der pH-Wert des Bades liegt zwischen 8 und 13, die Badtemperatur bei der Abscheidung beträgt 30°C bis 90°C, und die Stromdichte je nach Anwendung zwischen 1 und 150 A/dm². Die in der US 5,601,696 beschriebenen Bäder ergeben glänzende Silberschichten und sind für bis zu drei Durchsätze verwendbar.
• Die WO 2008/043528 A2 offenbart eine cyanidfreie Elektrolytzusammensetzung zur Abscheidung einer Silber- oder Silberlegierungsschicht, die eine Silberionenquelle, eine Sulfonsäure oder ein Derivat einer Sulfonsäure, ein Netzmittel sowie ein Hydantoinderivat aufweist. Die Elektrolytzusammensetzung dient der Abscheidung rissfreier und duktiler Silber- und Silberlegierungsschichten. Als Silberionenquelle wird wenigstens ein Silbersalz einer Sulfonsäure eingesetzt. Optional können weitere Silberionenquellen, ausgewählt aus Silberoxid, Silbernitrat und Silbersulfat, enthalten sein. Sollen Silberlegierungsschichten abgeschieden werden, so werden entsprechende Quellen für Legierungsmetallionen eingesetzt, vorteilhaft Sulfonsäuresalze, Oxide, Nitrate oder Sulfate. Das Hydantoinderivat zur Komplexierung des Silbers weist an der Position 5 des heterocyclischen Rings zwei Substituenten auf, die unabhängig voneinander ausgewählt sind aus Wasserstoff, einer Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen und substituierten und unsubstituierten Arylgruppen. Optional kann die Elektrolytzusammensetzung ein Netzmittel aufweisen, beispielsweise ein Naphthalinsulfonsäure-Formaldehyd-Polykondensat und/oder ein sulfopropyliertes polyalkoxyliertes Naphthol. Des Weiteren kann dem Elektrolyten optional ein Alkalibromid, bevorzugt Kaliumbromid, und/oder ein Thiosulfat, bevorzugt ein Alkalithiosulfat wie z.B. Natriumthiosulfat, zugesetzt worden. Sowohl Alkalibromid als auch Thiosulfat dienen als Mattierungsmittel. Das Alkalibromid bewirkt zudem gleichmäßigere Abscheideergebnisse hinsichtlich der Farbe. Die Elektrolytzusammensetzungen weisen einen pH-Wert von 8 bis 14 auf. Ohne Zusatz von Alkalibromid oder Thiosulfat scheinen in der Tat glänzende Silberschichten abgeschieden zu werden, wobei keine Aussagen zum Glanzgrad gemacht werden. Elektrolytzusammensetzungen mit Alkalibromid und/oder Thiosulfat ergeben matte Silberüberzüge. Die WO 2008/043528 A2 macht keine Aussagen zur Farbe der Silberschichten.
• Die US 2011/0062030 A1 beschreibt eine Elektrolytzusammensetzung für die Abscheidung von Metallen, besonders Silber, auf Solarzellen. Das Silber wird beispielweise in Form seines Methansulfonats eingesetzt. Als Komplexbildner für die Metallionen dienen Imidosuccinat-Derivate. Optional kann ein Hydantoinderivat als zweiter Komplexbildner verwendet werden. Vorteilhaft enthält die Zusammensetzung ein Additiv zur Erhöhung der Leitfähigkeit, bevorzugt ein Citrat, sowie ein Netzmittel, bevorzugt mit einer Polyalkylenoxidkette. Der pH-Wert der Elektrolytzusammensetzung liegt zwischen 8 und 12. Abgesehen von abzuscheidenden Metallen, die in Form ihrer Methansulfonate vorliegen können, enthält die Zusammensetzung bevorzugt weder weitere Sulfonsäurederivate noch Cyanide. Zu Farbe und Glanz der abgeschiedenen Schichten werden keine Aussagen gemacht.
• Die US 2012/0067733 A1 beschreibt eine Methode zur Abscheidung einer Silberschicht auf einer Nickelschicht aus einem cyanidfreien elektrolytischen Bad. Geeignete Silberquellen für das Bad sind Silberoxid, Silbernitrat, Silbernatriumthiosulfat, Silbergluconat, Silber-Aminosäure-Komplexe wie z.B. Silber-Cystein-Komplexe, Silberalkylsulfonate, z.B. Silbermethansulfonat, Silberhydantoinverbindungen und Silber-Succinimid-Komplexe. Das Bad enthält mindestens ein Imid, beispielsweise ein Succinimid, Maleinimid, Phthalimid oder ein Hydantoinderivat. Die Silberquellen liegen dabei in vergleichsweise geringen Konzentrationen von 0,1 bis 5 g/L Silber vor, während das Imid in einer Konzentration von 40 g/L bis 120 g/L eingesetzt wird. Optional enthält das Bad Amidosulfonsäure oder eine Alkylsulfonsäure. Des Weiteren kann das Bad optional oberflächenaktive Substanzen enthalten, wobei diese anionisch, kationisch oder amphoter sein können. Das elektrolytische Bad hat einen pH-Wert von 8 bis 12 und ergibt spiegelglänzende Silberschichten auf Nickel.
• In der US 2012/0067735 A1 wird eine cyanidfreier Elektrolyt zur Abscheidung von Silber beschrieben, bei dem Silber mit mindestens einem Komplexbildner, ausgewählt aus Hydantoin, Hydantoinderivaten, Succinimid und Succinimidderivaten komplexiert ist. Geeignete Silberquellen sind beispielsweise Silberoxid, Silbernitrat, Silbernatriumthiosulfat, Silbergluconat, Silber-Aminosäure-Komplexe wie z.B. Silber-Cystein-Komplexe, Silberalkylsulfonate, z.B. Silbermethansulfonat, Silberhydantoinverbindungen und Silber-Succinimid-Komplexe. Des Weiteren enthält das Bad mindestens eine Pyridylacrylsäure und mindestens ein organisches Sulfid, ausgewählt aus Dialkylsulfiden und Dialkyldisulfiden. Die Kombination aus Pyridylacrylsäuren und organischen Sulfiden ergibt spiegelglänzende Silberabscheidungen, und die Abscheidung kann auch bei hohen Stromstärken und hohen Badtemperaturen stattfinden. Der Elektrolyt kann zusätzlich noch Leitsalze und Puffersubstanzen enthalten. Sein pH-Wert liegt zwischen 8 und 14. Mit dem Elektrolyten gemäß US 2012/0067735 A1 können spiegelglänzende Silberschichten galvanisch abgeschieden werden. Diese Offenbarung macht jedoch keine Aussage zur Farbe der abgeschiedenen Schichten.
• Die WO 2015/018654 A1 offenbart einen cyanidfreien, sauren und wässrigen Elektrolyten zur Abscheidung von überwiegend Silber enthaltenden Silber-Palladium-Legierungen sowie ein Verfahren zur Abscheidung dieser Schichten. Neben Silber- und Palladiumverbindungen enthält der Elektrolyt eine Tellur- oder Selenverbindung, Harnstoff oder eine Aminosäure sowie eine Sulfonsäure. Die Menge an Tellur oder Selen beeinflusst dabei die Silberkonzentration in der abgeschiedenen Legierung. Der Harnstoff oder die Aminosäure komplexieren das Palladium und erhöhen die Stabilität des Elektrolyten. Der Elektrolyt gewährleistet eine einheitliche Abscheidung einer entsprechenden Silber-Palladium-Legierung über einen weiten Stromdichtebereich hinweg, was besonders für die industrielle Fertigung von Kontaktwerkstoffen vorteilhaft ist. Das Verfahren zur Abscheidung der Silber-Palladium-Legierungen wird vorteilhaft im stark sauren pH-Bereich durchgeführt.
• Die US 2016/0122890 A1 offenbart einen cyanidfreien Elektrolyten zur Abscheidung von Silber oder Siblerlegierungen sowie ein Verfahren zur Abscheidung solcher Schichten. Der erfindungsgemäße Elektrolyte umfasst mindestens eine Silberionenquelle, eine Sulfonsäure und/oder ein Sulfonsäurederivat, ein Netzmittel und ein Hydantoin. Die Silber- oder Silberlegierungsüberzüge, die aus diesem Elektrolyten abgeschieden werden können, sind matt und duktil.
• Die WO 2017/067985 A1 beschreibt einen Elektrolyten, der geeignete Reduktionsmittel zur Einstellung der Zusammensetzung von Silber-Palladium-Schichten enthält. Die Reduktionsmittel tragen außerdem zur Verbesserung der Schichtoptik und Erhöhung der Helligkeit (L-Wert, CIE-Lab) der abgeschiedenen Schichten bei. Außerdem offenbart die WO 2017/067985 A1 ein Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von silberreichen Silber-Palladium-Legierungen. Der Elektrolyt enthält neben Silber- und Palladiumverbindungen eine Tellur- und/oder Selenverbindung, Harnstoff oder eine Aminosäure sowie eine Sulfonsäure und des Weiteren ein Reduktionsmittel. Die Menge an Tellur und/oder Selen beeinflusst hierbei die Silberkonzentration in der abgeschiedenen Legierung. Der Harnstoff oder die Aminosäure komplexieren das Palladium. Mit steigendem Reduktionsmittelgehalt steigt der Palladiumgehalt in der abgeschiedenen Schicht, so dass das Reduktionsmittel zur Einstellung der Schichtzusammensetzung dient. Das ebenfalls offenbarte Verfahren zur Abscheidung von Silber-Palladium-Legierungen wird vorteilhaft im stark sauren pH-Bereich durchgeführt. Durch das Palladium sind die abgeschiedenen Silber-Palladium-Legierungen dunkler als reine Silberschichten.
• Die JP 2018-009227 A offenbart ein Verfahren zur Abscheidung von Palladium-SilberLegierungsschichten, wobei das Gewichtsverhältnis von Pd zu Ag in den Schichten von 1:9 bis 9:1 reichen kann. Die abgeschiedenen Schichten sind gut lötbar und eignen sich als elektrische Kontaktmaterialien. Die Elektrolyte zur Abscheidung der Pd-Ag-Legierungsschichten enthalten neben Palladium- und Silbersalzen mindestens noch eine Diaminverbindung und einer heterocyclische Verbindung. Bei den Diaminverbindungen handelt es sich vorteilhaft um alkylierte Diamine, bevorzugt um Ethylendiamin und 1,3-Propandiamin. Bei der heterocyclischen Verbindung handelt es sich um Hydantoin oder ein Derivat davon. Besonders vorteilhaft sind 1-(Hydroxymethyl)-5,5-dimethylhydantoin und 5,5-Dimethylhydantoin. Der pH-Wert des Elektrolyten liegt zwischen 7.0 und 14.0, am meisten bevorzugt zwischen 10.0 und 11.0. Optional kann der Elektrolyt Leitsalze, Puffer, Glanzmittel und Netzmittel enthalten. Es gibt keine Aussagen zu Farbe und Glanz der abgeschiedenen Schichten. Wegen des Palladiumgehalts von mindestens 10 Gewichtsprozent ist jedoch davon auszugehen, dass die abgeschiedenen Schichten dunkler sind als reine Silberschichten.
• Trotz der zahlreichen, schon bekannten Elektrolyte für die elektrolytische Abscheidung von Silber und Silberlegierungen besteht weiterhin ein Bedürfnis danach, Elektrolyte anzubieten, die im Hinblick auf Weißheit, Glanz, Badstabilität und Durchsatzverhalten (Metal Turn Over) den Elektrolyten des Standes der Technik überlegen sind. Für die industrielle Anwendung sollten derartige Elektrolyte eine ausreichend große Stabilität aufweisen und es erlauben, stabile Legierungszusammensetzungen über einen möglichst großen Stromdichtebereich hinweg abscheiden zu können. Die Elektrolyte sollten auch nach hoher Stromdichtebelastung voll funktionsfähig bleiben, und die mit diesen Elektrolyten hergestellten Abscheidungen sollten homogen und im Hinblick auf den Einsatz in technischen und dekorativen Anwendungen vorteilhaft sein.
• Lösung der Aufgabe
• Die Aufgabe, einen Elektrolyten für die elektrolytische Abscheidung von Silber und Silberlegierungen bereitzustellen, wird erfindungsgemäß gelöst durch einen wässrigen Elektrolyten zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen, der in gelöster Form folgende Bestandteile aufweist:
• a) mindestens eine Silberverbindung in einer Konzentration von 0,1 bis 150 g/l Silber,
• b) mindestens eine Verbindung eines Legierungsmetalls in einer Konzentration von 0 bis 100 g/l Legierungsmetall,
• c) mindestens eine Verbindung der Formel (I)
  
  worin R1, R2, R3 und R4 unabhängig voneinander stehen für Wasserstoff, eine lineare oder verzweigte Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Alkoxygruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Hydroxyalkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder eine Arylgruppe, und wobei die mindestens eine Verbindung der Formel (I) in eine Konzentration von 1 bis 350 g/l vorliegt
• d) mindestens einen Glanzträger, ausgewählt aus
  • i. mindestens einer Aminosäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l, und/oder
  • ii. mindestens einer Pyridincarbonsäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l
• e) mindestens einen Glanzbildner, ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol, Cystein, Methionin, aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mit 5 bis 7 Ringatomen, wobei der Ring der aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mindestens ein Heteroatom, ausgewählt aus Stickstoff und Schwefel enthält, und wobei die aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen optional ein oder mehrere weitere Heteroatome, ausgewählt aus Stickstoff, Sauerstoff und Schwefel enthalten, sowie Gemischen dieser Glanzbildner, wobei die Konzentration des Glanzbildners oder des Gemisches der Glanzbildner 0,005-25 g/l beträgt, wobei für den Fall, dass das mindestens eine Glanzbildner ausgewählt ist aus Cystein und/oder Methionin und mindestens eine Aminosäure gemäß d)i) als Glanzträger gewählt wird, es sich bei der glanztragenden Aminosäure weder um Cystein noch um Methionin handelt,
• f) ein Alkalimetallhydroxid, ausgewählt aus Lithiumhydroxid, Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Gemischen davon in einer Konzentration von 1-200 g/l,
• g) wobei der Elektrolyt einen pH-Wert größer oder gleich 7 aufweist.
• Überraschend wurde gefunden, dass sich mit dem hier beschriebenen Elektrolyten über einen weiten Stromdichtebereich glänzende und weiße Silber- und Silberlegierungsüberzüge auf elektrisch leitfähigen Substraten abscheiden lassen. Des Weiteren weist der erfindungsgemäße Elektrolyt eine hohe Badstabilität sowie hohe Abscheidungsraten und Abscheidungsgeschwindigkeiten auf, was ihn in der industriellen Anwendung besonders vorteilhaft erscheinen lässt. Mit dem vorliegenden Elektrolyten können in vorteilhafter Weise auch in Gestell- und Hochgeschwindigkeits-Beschichtungsanlagen qualitativ hochwertige elektrische Kontaktwerkstoffe hergestellt werden. Bevorzugt enthält der Elektrolyt nur die oben angegebenen Bestandteile.
• Der erfindungsgemäße Elektrolyt kann in einem Stromdichtebereich von 0,1 bis 100 A/dm² eingesetzt werden. Bevorzugt ist ein Stromdichtebereich von 0,5 bis 20 A/dm².
• Dem Fachmann ist bekannt, dass Farbe und Helligkeit von metallischen Überzügen mit Hilfe der sog. L*a*b*-Messung nach CIEL*a*b (www.cielab.de) bestimmt werden können, wobei der L*-Wert die Helligkeit angibt. Die Helligkeitswerte (L*-Werte) der erfindungsgemäßen Silberschichten liegen zwischen 95 und 99 L*a*b* (Messgerät Konica Minolta CM-700, Lichtart D65/10). Die a*-Werte liegen zwischen -0,5 und + 0,5, die b*-Werte liegen zwischen 1,5 und 5,0.
• Zur Beurteilung des Glanzes kann eine Messung der Reflektivität herangezogen werden. Bei den erfindungsgemäßen Silberschichten finden sich Werte im Bereich von 83,5 bis 89,9 Die Messung der Reflektivität wurde mit dem BYK Gardner - mirror TRI-gloss Messgerät durchgeführt. Die Messung erfolgte unter 20° Einfalls- und 20° Ausfallswinkel des Lichtstrahls) gemäß EN ISO 7668. Die Glanzmessung von Oberflächen ist dem Fachmann bekannt und kann z.B. in „Schriftenreihe Galvanotechnik und Oberflächenbehandlung. Prüfung von funktionellen metallischen Schichten, Kap. 4.3: Glanz- und Reflexionsmessung an Oberflächen“, Eugen G. Leuze-Verlag, Saulgau, 1, Auflage 1997, S. 117-125" nachgeschlagen werden.
• Galvanische Bäder sind Lösungen, die Metallsalze enthalten, aus denen elektrochemisch metallische Niederschläge (Überzüge) auf Substrate (Gegenstände) abgeschieden werden können. Häufig werden solche galvanischen Bäder auch als „Elektrolyte“ bezeichnet. Demgemäß werden die erfindungsgemäßen cyanidfreien und wässrigen galvanischen Bäder nachfolgend als „Elektrolyte“ bezeichnet.
• Der erfindungsgemäße Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen sowie das Verfahren zur Abscheidung solcher Silber- und Silberlegierungsüberzüge sind nachfolgend erläutert, wobei die Erfindung alle nachfolgend aufgeführten Ausführungsformen einzeln und in Kombination miteinander umfasst.
• Die im erfindungsgemäßen Elektrolyten enthaltene Silberverbindung ist vorteilhaft ein Silbersalz, das in diesem Elektrolyten löslich ist. Die Silbersalze werden dabei bevorzugt ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus Silbermethansulfonat, Silbercarbonat, Silberphosphat, Silberpyrophosphat, Silbernitrat, Silberoxid, Silberlactat, Silberfluorid, Silberbromid, Silberchlorid, Silberiodid und Silbersulfat. Besonders bevorzugt wird in dem erfindungsgemäßen Elektrolyten Silbernitrat, Silbercarbonat, Silbermethansulfonat, Silberchlorid und Silberoxid verwendet. Hier sollte der Fachmann sich an dem Satz orientieren, dass möglichst wenig zusätzliche Stoffe in den Elektrolyten zugegeben werden sollen. Daher wird der Fachmann äußerst bevorzugt als zuzugebendes Silbersalz das Silbermethansulfonat, das Silbercarbonat oder das Silberoxid wählen. Bei der Konzentration der eingesetzten Silberverbindung wird sich der Fachmann an dem oben angegebenen Grenzwerten zu orientieren haben. Bevorzugt wird die Silberverbindung in einer Konzentration von 0,1 - 150 g/l Silber, weiter bevorzugt 2 - 100 g/l Silber und ganz besonders bevorzugt zwischen 4 - 40 g/l Silber im Elektrolyten vorliegen.
• Im Rahmen der vorliegenden Erfindung gilt eine Substanz als wasserlöslich, sofern sich bei 25°C mindestens 0,1 g dieser Substanz in einem Liter Wasser lösen. Solche Substanzen werden nachfolgend auch als „lösliche Verbindungen“ oder „lösliche Substanzen“ bezeichnet.
• Bei den Legierungsmetallen handelt es sich um Zinn, Palladium, Antimon, Cobalt, Indium, Eisen, Nickel, Ruthenium, Rhodium, Platin, Kupfer, Zink, Selen, Tellur, Bismut, Iridium, Germanium, Gallium und Gold. Sie werden dem erfindungsgemäßen Bad in Form von löslichen Verbindungen von Sn²⁺, Sn⁴⁺, Pd²⁺, Sb³⁺, Co²⁺, In³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, Ru³⁺, Ru⁴⁺, Rh³⁺, Pt²⁺, Pt⁴⁺, Cu²⁺, Cu⁺, Zn²⁺, Se(II) und Se(IV), Te(II), Bi³⁺, Ir³⁺, Ir⁴⁺, Ge²⁺, Ge⁴⁺, Ga³⁺ und Au³⁺ und zugesetzt.
• Geeignete lösliche Verbindungen der genannten Legierungsmetalle sind dem Fachmann bekannt und können verwendet werden, ohne den Schutzbereich der Patentansprüche zu verlassen.
• Nachfolgend sind vorteilhaft einzusetzende lösliche Verbindungen der Legierungsmetalle genannt, wobei die Erfindung auch nicht explizit aufgeführte lösliche Verbindungen dieser Metalle umfasst.
• Die zweiwertige Zinnverbindung ist ausgewählt aus Zinn-(II)-fluorid, Zinn(II)-chlorid, Zinn(II)-bromid, Zinn(II)-iodid, Zinn(II)-hydroxid, Zinn(II)-oxid, Zinn(II)-pyrophosphat, Zinn(II)-sulfat, Zinn(II)-methansulfonat. Vorteilhaft ist die zweiwertige Zinnverbindung ausgewählt aus Zinn(II)-pyrophosphat, Zinn(II)-sulfat und Zinn(II)-methansulfonat.
• Die vierwertige Zinnverbindung ist ausgewählt aus Natrium-Hexahydroxostannat(IV), Kalium-Hexahydroxostannat(IV) und Gemischen davon.
• Die zweiwertige Palladiumverbindung ist ausgewählt aus Tetraaminpalladium(II)-chlorid, Tetraaminpalladium(II)-bromid, Palladiumhydroxid, Palladiumchlorid, Palladiumsulfat, Palladiumpyrophosphat, Palladiummethansulfonat, Palladiumnitrat, Palladiumphosphat, Palladiumbromid, Diammindinitritopalladium(II)-chlorid, Diammindinitritopalladium(II)-bromid, Diammindinitritopalladium(II)-sulfat, Palladiumglycinat, Kalium-di-oxalatopalladat, Palladiumjodid, Palladium(II)-cyanid, Palladium(II)Pentacyanonitrosyl-ferrat(III), Tetraaminpalladium(II)-sulfat, Bis(ethylendiamino)palladium(II)-carbonat, Bis(ethylendi-amino)palladium(II)-sulfat, Bis(ethylendiamino)palladium(II)-bromid, Bis(acetylace-tonato)-Palladium(II), Diamindichloro-palladium(II), Palladiumoxidhydrat, Tetraaminpal-ladium(II)-hydrogencarbonat, Bis(ethylendiamino)-palladium(II)-chlorid, Palladiumacetat, Di-Kaliumtetracyanopalladat.
• Die dreiwertige Antimonverbindung ist ausgewählt aus Antimon(III)-oxid, Antimon(III)-fluorid, Antimon(lll)-chlorid, Antimon(lll)-bromid, Kaliumantimonoxidtartrat. Vorteilhaft ist die dreiwertige Antimonverbindung ausgewählt aus Antimon(III)-oxid und Kaliumantimonoxidtartrat.
• Die zweiwertige Cobaltverbindung ist ausgewählt aus Cobalt(II)-chlorid, Cobalt(II)-oxid, Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(ll)sulfat, Cobalt(II)-thiocyanat, Cobalt(ll)acetat.
• Die dreiwertige Indiumverbindung ist ausgewählt aus Indium(III)-chlorid, Indium(III)-gluconat, Indium(III)-sulfat, und Indium(III)-oxid. Vorteilhaft ist die dreiwertige Indiumverbindung ausgewählt aus Indium(III)-sulfat, Indium(III)-chlorid und Indium(III)-gluconat.
• Die zweiwertige Eisenverbindung ist ausgewählt aus Eisen(II)-sulfat-Hydrat, Eisen(II)-chlorid, Eisen(II)-citrat, Eisen(II)-methansulfonat, Ammoniumeisen(II)citrat, Eisen(II) chlorid-hexahydrat, Eisen(II)-pyrophosphat, Ammonium-Eisen(II)-oxalat, Eisen(II)-phosphonsäure-Komplexe, Eisen(II)-fluorid, Eisen(II)-bromid, Eisen(II)-nitrat, Eisen(II)-thiocyanat, Eisen(II)-hydroxid.
• Die dreiwertige Eisenverbindung ist ausgewählt aus Eisen(III)-sulfat-Hydrat Fe₂(SO₄)₃, FeCl₃, Fe(III)-citrat, Fe(III)-methansulfonat, Ammoniumeisen(III)citrat, Fe(III)chlorid-hexahydrat, Fe(III)-pyrophosphat, Ammonium-Eisen(III)-oxalat, Fe(III)-phosphonsäure-Komplexe, Fe(III)-fluorid, Fe(III)-bromid, Fe(III)-nitrat, Fe(III)-thiocyanat, Fe(III)-hydroxid.
• Die Nickelverbindungen sind ausgewählt aus Nickel(ll)sufat-Heptahydrat, Nickel(II)chlorid-Hexahydrat, Nickel(II)sulfamat, Nickel(II)nitrat-Hexahydrat und Nickel(II)ethylendiamin-Komplex.
• Die Rutheniumverbindungen sind ausgewählt aus Ruthenium(lll)fluorid, Ruthenium(III)chlorid, Ruthenium(III)bromid, Ruthenium(III)iodid, Ruthenium(III)nitrosylnitrat, Ruthenium(III)acetat, Ruthenium-Isonitril-Komplexe, Ru-Nitrido-Halogeno-Komplexe der allgemeinen Formel [Ru₂N(H₂O)₂X₈]^3-, worin X ein Halogenidion, ausgewählt aus Fluorid, Bromid, Chlorid und lodid ist, beispielsweise [Ru₂N(H₂O)₂Cl₈]^3-, Ruthenium-Nitrido-Hydroxo-Komplexe und Ru-Nitrido-Oxalato-Komplexe.
• Die dreiwertigen Rhodiumverbindungen sind ausgewählt aus Rhodium(III)fluorid, Rhodium(III)chlorid, Rhodium(III)bromid, Rhodium(III)iodid, Rhodium(III)oxidhydrat und Rhodium(III)sulfat.
• Die zweiwertige Platinverbindung ist ausgewählt aus Platin(II)chlorid, Tetrachloroplatin(II)säure H₂(PtCl₄), Platin(II)bromid und Platin(II)iodid.
• Die vierwertige Platinverbindung ist ausgewählt aus Hexachloroplatin(IV)säure H₂(PtCl₆), Platin(IV)fluorid und Platin(IV)bromid.
• Die zweiwertige Kupferverbindung ist ausgewählt aus Kupfer(II)-sulfat, Kupfer(II)-fluorid, Kupfer(II)-chlorid, Kupfer(II)-bromid, Kupfer(II)-iodid, Kupfer(II)-hydroxid, Kuper(II)-oxid, Kupfer(II)-oxalat, Kupfer(II)-carbonat, Kupfer(II)-nitrat, Kupfer(II)-phosphat, Kupfer(II)-pyrophosphat, Kupfer(II)-methansulfonat, Kupfer(II)-citrat, Kupfer(II)acetat. Vorteilhaft ist die zweiwertige Kupferverbindung ausgewählt aus Kupfer(II)-sulfat, Kupfer(II)chlorid und Kupfer(II)-pyrophosphat.
• Die zweiwertige Zinkverbindung ist ausgewählt aus Zinkfluorid, Zinkchlorid, Zinkbromid, Zinkiodid, Zinksulfat, Zinkoxid, Zinkhydroxid, Zinkpyrophosphat, Zinkcitrat, Zinkmethansulfonat. Vorteilhaft ist die zweiwertige Zinkverbindung ausgewählt aus Zinkpyrophosphat, Zinksulfat und Zinkmethansulfonat.
• Geeignete Selen- und Tellurverbindungen sind solche, bei denen Selen bzw. Tellur in den Oxidationsstufen +4 oder +6 vorliegen. Vorteilhaft werden Selen- und Tellurverbindungen im Elektrolyten eingesetzt, bei denen Selen bzw. Tellur in der Oxidationsstufe +4 vorliegen. Besonders bevorzugt werden die Selen- und Tellurverbindungen ausgewählt aus Telluriten, Seleniten, telluriger Säure, seleniger Säure, Tellursäure, Selensäure, Selenocyanate, Tellurocyanate und Selenat sowie Tellurat. Dabei ist die Verwendung von Tellurverbindung gegenüber Selenverbindungen generell bevorzugt. Ganz besonders bevorzugt ist die Zugabe des Tellurs zum Elektrolyten in Form eines Salzes der tellurigen Säure, z.B. in Form von Kaliumtellurit.
• Die dreiwertige Bismutverbindung ist ausgewählt aus Bismut(III)-oxid, Bismut(III)-hydroxid, Bismut(III)-fluorid, Bismut(III)-chlorid, Bismut(III)-citrat, Bismut(III)-bromid, Bismut(III)-iodid, Bismut(III)-methansulfonat. Vorteilhaft ist die dreiwertige Bismutverbindung ausgewählt aus Bismut(III)-citrat und Bismut(III)-methansulfonat.
• Die dreiwertigen Iridiumverbindungen sind ausgewählt aus Iridium(III)sulfat, Iridium(III)chlorid, Iridium(III/IV)chlorid, Iridium(IV)chlorid, Kaliumhexabromoiridat (IV), Kaliumhexachloroiridat(IV), Natriumhexabromoiridat (IV), Natriumhexachloroiridat(IV), Hexachloroiridium(IV)säure, Ammoniumhexachloroiridat(IV), Ammoniumhexabromoiridat(IV).
• Die Germaniumverbindungen sind ausgewählt aus den Germanium(II)- bzw. Germanium(IV)-halogeniden, Germanium(II)selenid, Germanium(II)tellurid und Germanium(IV)oxid.
• Die Galliumverbindungen sind ausgewählt aus Gallium(III)fluorid, Gallium(III)-chlorid, Gallium(III)bromid, Gallium (III)iodid und Gallium(III)oxid.
• Die Goldverbindungen sind ausgewählt aus Natriumgold(I)sulfit, Ammoniumgold(I)sulfit, Tetrachlorogold(III)säure, Gold als Gold(I)hydantoinkomplex oder Gold(III)hydantoinkomplex, Kaliumdicyanoaurat(I), Kaliumtetracyanoaurat(III), Gold(I)cystein-Komplex und Gold(II)sulfat.
• Die mindestens eine Verbindung eines Legierungsmetalls liegt im Elektrolyten in einer Konzentration von 0 bis 100 g/l vor.
• In einer Ausführungsform beträgt die Konzentration des mindestens einen Legierungsmetalls im Elektrolyten 0 g/l. In diesem Fall ist außer Silber kein abzuscheidendes Metall vorhanden, und der Elektrolyt dient der Abscheidung von Überzügen aus reinem Silber.
• In einer weiteren Ausführungsform liegt die mindestens eine Verbindung des Legierungsmetalls im Elektrolyten in einer Konzentration von größer als 0 bis 100 g/l vor. In diesem Fall liegt neben Silber noch mindestens ein weiteres abzuscheidendes Metall vor, und der Elektrolyt dient der Abscheidung von Überzügen aus Silberlegierungen. Vorteilhaft beträgt die Konzentration des mindestens einen Legierungsmetalls im Elektrolyten 0,05-100 g/l, bevorzugt 0,5 -20 g/l, besonders bevorzugt 1-10 g/l.
• „Mindestens eine Verbindung eines Legierungsmetalls“ umfasst im Sinne der vorliegenden Erfindung folgende Varianten:
1. a) Es wird eine einzige Verbindung eines einzigen Legierungsmetalls verwendet.
2. b) Es werden mehrere Verbindungen eines einzigen Legierungsmetalls verwendet, d.h. die Kationen dieser Verbindungen stammen in allen Fällen vom selben Legierungsmetall, während die Anionen sich unterscheiden. Dabei können die Kationen in unterschiedlichen Oxidationsstufen vorliegen.
3. c) Es werden Verbindungen mehrerer Legierungsmetalle verwendet, wobei alle Verbindungen dasselbe Anion aufweisen, aber die Kationen sich unterscheiden.
4. d) Es werden mehrere Verbindungen mehrerer Legierungsmetalle verwendet, d.h. es liegen sowohl mehrere verschiedene Anionen als auch mehrere verschiedenen Kationen vor.
• In den Fällen a) und b) ergibt sich ein Elektrolyt für die Abscheidung von binären Silberlegierungen, in den Fällen c) und d) ein Elektrolyt für die Abscheidung ternärer Silberlegierungen.
• Im vorliegenden Elektrolyten wird Silber mit mindestens einer Verbindung der Formel (I) komplexiert:

  
• Dabei stehen R1, R2, R3 und R4 unabhängig voneinander für Wasserstoff, eine lineare oder verzweigte Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Alkoxygruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Hydroxyalkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder eine Arylgruppe,
• Die lineare oder verzweigte Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen ist dabei ausgewählt aus Methyl, Ethyl, n-Propyl, Isopropyl, n-Butyl, iso-Butyl, 2-Methylpropyl, tert.-Butyl, n-Pentyl, 2-Pentyl, 3-Pentyl, 2-Methylbutyl, 3-Methylbutyl, 3-Methylbut-2-yl, 2-Methylbut-2-yl, 2,2-Dimethylpropyl.
• Die Alkoxygruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen ist dabei ausgewählt aus Methoxy, Ethoxy, n-Propoxy, Isopropoxy, n-Butoxy, iso-Butoxy, 2-Methylpropoxy, tert.-Butoxy, n-Pentoxy, 2-Pentoxy, 3-Pentoxy, 2-Methylbutoxy, 3-Methylbutoxy, 3-Methylbut-2-oxy, 2-Methylbut-2-oxy, 2,2-Dimethylpropoxy.
• Die Hydroxyalkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen ist dabei abgeleitet aus den genannten Alkylgruppen, wobei ein Wasserstoffatom der jeweiligen Alkylgruppe durch eine Hydroxygruppe ersetzt ist.
• Die Arylgruppe ist ausgewählt aus Phenol, Naphthol, Benzol, Toluol, Xylol, Cumol.
• Bei den Verbindungen der Formel (I) handelt es sich um Hydantoin und seine Derivate.
• Vorteilhaft ist die mindestens eine Verbindung der Formel (I) ausgewählt aus 1-Methylhydantoin, 1,3-Dimethylhydantoin, 5,5-Dimethylhydantoin, 1-Hydroxymethyl-5,5-dimethylhydantoin, 5,5'-Diethylhydantoin und 5,5-Diphenylhydantoin und Gemischen davon. Besonders bevorzugt handelt es sich bei der mindestens einen Verbindung der Formel (I) um 5,5-Dimethylhydantoin.
• Der Komplex aus Silber und der mindestens einen Verbindung gemäß Formel (I) wird in situ aus der verwendeten Silberverbindung und der mindestens einen Verbindung gemäße Formel (I) gebildet. Die mindestens eine Verbindung gemäß Formel (I) wird in einer Konzentration von 1-350 g/l eingesetzt, bevorzugt 10-200 g/l, besonders bevorzugt 30 - 150 g/l.
• In einer Ausführungsform der vorliegenden Erfindung wird Silber als Komplex der Formel (I) eingesetzt.
• Im erfindungsgemäßen Elektrolyten beträgt das molare Verhältnis des Silbers zur Verbindung gemäß Formel (I) 1:2 bis 1:6. Dies gilt unabhängig davon, ob als Silberverbindung ein Komplex von Silber und einer Verbindung der Formel (I) eingesetzt wird, oder ob eine andere Silberverbindung eingesetzt wird, bei der es sich nicht um einen Komplex von Silber mit einer Verbindung der Formel (I) handelt: Insgesamt ist die Stoffmenge der Verbindung gemäß Formel (I) im erfindungsgemäßen Elektrolyten doppelt bis fünfmal so hoch wie die Stoffmenge des Silbers, unabhängig davon, welcher Anteil der Verbindung gemäß Formel (I) als Silberkomplex vorliegt.
• Des Weiteren enthält der erfindungsgemäße Elektrolyt mindestens einen Glanzträger, ausgewählt aus mindestens einer Aminosäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l und/oder mindestens einer Pyridincarbonsäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l.
• Dem Fachmann ist bekannt, dass Aminosäuren Verbindungen mit einer Carboxyl- und einer Aminogruppe sind. Dabei kann es sich um essentielle oder nicht essentielle Aminosäuren handeln. Des Weiteren kann es sich um alpha-, beta- oder gamma-Aminosäuren handeln, wobei dem Fachmann bekannt ist, dass alpha-Aminosäuren mindestens zwei, beta-Aminosäuren mindestens drei und gamma-Aminosäuren mindestens vier-Kohlenstoffatome aufweisen. Die mindestens eine Aminosäure kann in der D-Form, der L-Form oder als Racemat vorliegen. Bei Verwendung mehr als einer Aminosäure kann jede einzelne Aminosäure unabhängig von den anderen Aminosäuren in der D-Form, der L-Form oder als Racemat vorliegen. Vorteilhaft ist die mindestens eine Aminosäure ausgewählt aus Alanin, Arginin, Asparagin, Asparaginsäure, Cystein, Glutamin, Glutaminsäure, Glycin, Histidin, Isoleucin, Leucin, Lysin, Methionin, Phenylalanin, Prolin, Serin, Threonin, Tryptophan, Tyrosin, Valin, Sarcosin und Gemischen davon in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l, bevorzugt 0,5-2,5 mol/l.
• In einer besonders vorteilhaften Ausführungsform ist die mindestens eine Aminosäure ausgewählt aus Glycin, Alanin, Prolin und Sarcosin sowie Gemischen davon. Ganz besonders bevorzugt ist die Aminosäure ausgewählt aus Glycin und Sarcosin.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform ist die mindestens eine Pyridincarbonsäure ausgewählt aus Picolinsäure, Picolinsäureamid, Nicotinsäure, Nicotinsäureamid, Isonicotinsäure, Isonicotinsäureamid und Gemischen davon. Bevorzugt ist die mindestens eine Pyridincarbonsäure ausgewählt aus Nicotinsäure, Nicotinsäureamid, Picolinsäure und Picolinsäureamid. Im Rahmen der vorliegenden Erfindung werden sowohl die genannten freien Pyridincarbonsäuren als auch deren Amide als „Pyridincarbonsäuren“ bezeichnet.
• Der mindestens eine Glanzbildner ist ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol, Cystein, Methionin, aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mit 5 bis 7 Ringatomen, wobei der Ring der aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mindestens ein Heteroatom, ausgewählt aus Stickstoff und Schwefel enthält, und wobei die aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen optional ein oder mehrere weitere Heteroatome, ausgewählt aus Stickstoff, Sauerstoff und Schwefel enthalten, sowie Gemischen dieser Glanzbildner, wobei die Konzentration des Glanzbildners oder des Gemisches der Glanzbildner 0,005-25 g/l beträgt
• Dem Fachmann ist bekannt, dass organische Verbindungen solche sind, die auf Kohlenstoff basieren. Organische Heteroverbindungen im Sinne der vorliegenden Erfindung sind Verbindungen, die neben Kohlenstoff und Wasserstoff noch mindestens ein weiteres Atom enthalten. Dieses weitere Atom ist das sog. Heteroatom. Vorteilhaft handelt es sich dabei um Stickstoff, Sauerstoff oder Schwefel.
• Aliphatische und aromatische heterocyclische Verbindungen, die im Rahmen der vorliegenden Erfindung als Glanzbildner verwendet werden können, weisen 5 bis 7 Ringatome auf. Mindestens ein Ringatom ist dabei ein Stickstoff- oder Schwefelatom. Optional können noch ein oder mehrere weitere Heteroatome, ausgewählt aus Sauerstoff, Stickstoff und Schwefel, vorliegen. Diese weiteren Heteroatome können ebenfalls Bestandteile des aromatischen oder aliphatischen Rings sein, sie können aber auch in Seitenketten und an den Ring gebundenen funktionellen Gruppen vorliegen.
• Geeignete aliphatische heterocyclische Verbindungen sind Derivate von Tetrahydrothiophen, Thiophen, Tetrahydrofuran, Furan, Pyrrolidin, Pyrrol, Imidazolidine, Pyrazolidine, Imidazole, Pyrazole, Oxazolidine, Isoxazolidine, Oxazole, Isoxazole, Thiazolidine, Isothiazolidine, Thiazole, Isothiazole, Dioxolane, Dithiolane, Triazole, Furazane, Oxadiazole, Thiadiazole, Dithiazole, Tetrazole, Piperidine, Pyridine, Tetrahydropyrane, Pyrane, Thiane, Thiopyrane, Piperazine, Diazine, Morpholine, Oxazine, Thiomorpholine, Thiazine, Dioxane, Dioxine, Dithiane, Dithiine, Hexahydro-1,3,5-triazine, Triazine, Trioxane, Trithiane, Tetrazine, Pentazine, Azepane, Azepine, Oxepane, Oxepine, Thiepane, Thiepine, Diazepane, Diazepine, Thiazepine.
• Die genannten aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen können funktionelle Gruppen tragen. Vorteilhaft handelt es sich bei diesen funktionellen Gruppen um Thio-, Thiol-, Carbonyl-, Carboxyl-, Alkyl-, Hydroxy-. Sulfonyl- und Sulfonylalkylgruppen.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform handelt es sich bei dem mindestens einen Glanzbildner um eine aliphatische oder aromatische heterocyclische Verbindung, die 5 bis 7 Ringatome aufweist, wobei der Ring ein Stickstoff- und ein Schwefelatom aufweist.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform ist der mindestens eine Glanzbildner ausgewählt aus Cystein, 2,2'-Sulfandiyldiethanol, 2-Mercaptonicotinsäure, Pyridin-3-sulfonsäure, Thiomorpholin, 1,2,3-Thiadiazol, 1,2,4-Thiadiazol, 1,2,5-Thiadiazol und 1,3,4-Thiadiazol und deren Derivaten. Besonders bevorzugt ist Thiomorpholin, gemäß IUPAC-Nomenklatur auch Tetrahydro-2H-1,4-thiazin genannt.
• Ist der mindestens eine Glanzbildner ausgewählt aus Cystein und/oder Methionin und wird mindestens eine Aminosäure als Glanzträger gewählt, so handelt es sich bei der glanztragenden Aminosäure weder um Cystein noch um Methionin.
• Die Verwendung von Cystein und/oder Methionin im erfindungsgemäßen Elektrolyten als Glanzträger oder Glanzbildner gemäß obiger Definition wird nachfolgend an einigen Beispielen erläutert:
1. a) Der mindestens eine Glanzbildner ist ausgewählt aus Cystein und/oder Methionin Dann gilt:
   • - Falls mindestens eine Aminosäure als Glanzträger ausgewählt wird, so handelt sich bei dieser glanztragenden Aminosäure nicht um Cystein oder Methionin.
   • - Optional kann der erfindungsgemäße Elektrolyt mindestens eine Pyridincarbonsäure enthalten.
2. b) Der mindestens eine Glanzbildner ist ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol oder aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen gemäß obiger Definition. Dann gilt:
   • - Falls mindestens eine Aminosäure als Glanzträger ausgewählt wird, so kann es sich um essentielle oder nicht essentielle Aminosäuren gemäß obiger Definition handeln, inklusive Cystein und/oder Methionin.
   • - Optional kann der erfindungsgemäße Elektrolyt mindestens eine Pyridincarbonsäure enthalten.
• Ist der mindestens eine Glanzbildner ausgewählt aus Cystein und/oder Methionin, so kann jede dieser beiden Aminosäuren unabhängig von der anderen in der D-Form, der L-Form oder als Racemat vorliegen.
• Des Weiteren ist bei der Kombination von Glanzträgern und Glanzbildnern auch die folgende Kombination möglich:
• c) Bei dem mindestens einen Glanzträger handelt es sich um mindestens eine Pyridincarbonsäure gemäß obiger Definition. Es wird keine Aminosäure als Glanzträger verwendet. Der Glanzbildner wird ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol, Cystein, Methionin und aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen gemäß obiger Definition.
• Die Begriffe „Glanzträger“ und „Glanzbildner“ sind dem Fachmann bekannt.
• Glanzträger werden auch als „primäre Glanzmittel“ bezeichnet. Sie bewirken bei der galvanischen Abscheidung von Schichten aus einem Elektrolyten einen gewissen Glanz, aber keinen Hochglanz, und dies häufig nur in einem beschränkten Stromdichtebereich. Glanzträger wirken oftmals kornverfeinernd.
• Glanzbildner werden auch als „sekundäre Glanzmittel“ bezeichnet. Sie bewirken einen Hochglanz der abgeschiedenen Schichten, sind aber ebenfalls oft nur in einem beschränkten Stromdichtebereich wirksam.
• Hochglanz über einen weiten Stromdichtebereich ist durch die Kombination von Glanzträgern und Glanzbildnern möglich.
• Der erfindungsgemäße Elektrolyt enthält des Weiteren ein Alkalimetallhydroxid, ausgewählt aus Lithiumhydroxid, Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Gemischen davon in einer Konzentration von 1-200 g/l, bevorzugt 5-150 g/l, besonders bevorzugt 10-100 g/l. In einer vorteilhaften Ausführungsform handelt es sich bei dem Alkalimetallhydroxid um Kaliumhydroxid.
• Der pH-Wert des erfindungsgemäßen Elektrolyten ist größer oder gleich 8; vorteilhaft liegt er zwischen 9 und 11.
• Optional enthält der erfindungsgemäße cyanidfreie, wässrige Elektrolyt ein oder mehrere Netzmittel.
• In einer bevorzugten Ausführungsform ist das mindestens eine Netzmittel ausgewählt aus
• - nichtionischen Netzmitteln wie beispielsweise beta-Naphtholethoxylat-Kaliumsalz, Fettalkoholpolyglycolethern, Polyethyleniminen, Polyethylenglykolen und Gemischen davon,
• - anionischen Netzmitteln wie beispielsweise N-Dodecanoyl-N-methylglycin, (N-Lauroylsarcosin)-Na-Salz, Alkylkollagenhydrolysat, 2-Ethylhexylsulfat-Na-Salz, Laurylethersulfat-Na-Salz und Gemischen davon,
• - kationischen Netzmitteln wie beispielsweise 1H-Imidazolium-1-ethenyl (oder 3-methyl)-, methylsulfat-homopolymere oder Polyethylenimin. Unter dem Polyethyleniminen sind solche besonders vorteilhaft, deren Molekulargewicht unter 2.000 g/mol beträgt. Beispielhaft für ein solches Polyethylenimin ist Lupasol FG® mit einem Molekulargewicht von ca. 800 g/mol.
• Im erfindungsgemäßen Elektrolyten können als Netzmittel typischerweise anionische-und nichtionische Tenside eingesetzt werden, wie z.B. Polyethylenglykol-Addukte, Fettalkoholsulfate, Alkylsulfate, Alkylsulfonate, Arylsulfonate, Alkylarylsulfonate, Heteroarylsulfate, Betaine, Fluortenside und deren Salze und Derivate eingesetzt werden (siehe auch: Kanani, N: Galvanotechnik; Hanser Verlag, München Wien, 2000; Seite 84 ff).
• In einer weiteren vorteilhaften Ausführungform enthält der erfindungsgemäße Elektrolyt mindestens ein weiteres Salz. Die Anionen dieser Salze werden ausgewählt aus der Gruppe der Sulfate, Fluoride, Chloride, Bromide, lodide, Carbonate, Formiate, Acetate, Propionate, Butyrate, Valerate, Nitrate, Nitrite, Sulfonate, Alkylsulfonate, insbesondere Methansulfonate, Amidosulfonate, Sulfamate, Anionen von Aminocarbonsäuren und N-heterocyclischen Carbonsäuren. Die Kationen dieser Salze sind ausgewählt aus Ammonium-, Lithium-, Natrium- und Kaliumionen. Im Falle mehrprotoniger Säuren können eines oder alle Wasserstoffatome durch die genannten Kationen ersetzt sein. Falls mehr als ein Wasserstoffatom durch eines der genannten Kationen ersetzt ist, so können diese Kationen identisch oder verschieden sein. Das mindestens eine weitere Salz wird nachfolgend auch als „Leitsalz“ bezeichnet.
• Das mindestens eine Leitsalz ist ausgewählt aus den Natrium-, Kalium- und Ammoniumsalzen von Schwefelsäure, Salzsäure, Methansulfonsäure, Kohlensäure, Salpetersäure und Phosphorsäure. In einer vorteilhaften Ausführungsform handelt es sich bei dem mindestens einen Leitsalz um ein Kaliumsalz, besonders bevorzugt um Kaliummethansulfonat und/oder Kaliumnitrat.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform wird das mindestens eine Leitsalz in einer Konzentration von 1 bis 200 g/l eingesetzt, bevorzugt 10-100 g/l.
• Ebenfalls Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist ein Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen aus einem erfindungsgemäßen Elektrolyten, wobei man ein elektrisch leitfähiges Substrat in den Elektrolyten taucht und zwischen einer mit dem Elektrolyten in Kontakt stehenden Anode und dem Substrat als Kathode einen Stromfluss etabliert. Es sei erwähnt, dass die für den Elektrolyten als bevorzugt titulierten Ausführungsformen mutatis mutandis auch für das hier angesprochene Verfahren gelten.
• Die Temperatur, die während der Abscheidung der Silber- und Silberlegierungsüberzüge vorherrscht, kann vom Fachmann nach Belieben gewählt werden. Er wird sich dabei an einer ausreichenden Abscheidungsrate und dem anwendbaren Stromdichtebereich einerseits und auf der anderen Seite an ökonomischen Gesichtspunkten bzw. der Stabilität des Elektrolyten orientieren. Vorteilhaft ist das Einstellen einer Temperatur von 20°C bis 90°C, bevorzugt 40°C bis 80°C und besonders bevorzugt 50°C bis 70°C.
• Die Stromdichte, die während des Abscheidungsverfahrens im Elektrolyten zwischen der Kathode und der Anode etabliert wird, kann vom Fachmann nach Maßgabe der Effizienz und Güte der Abscheidung gewählt werden. Vorteilhafterweise wird im Elektrolyten die Stromdichte je nach Anwendung und Beschichtungsanlagentyp auf 0,1 bis 100 A/dm² eingestellt. Gegebenenfalls können die Stromdichten durch Anpassung der Anlagenparameter wie Aufbau der Beschichtungszelle, Strömungsgeschwindigkeiten, Anoden-, Kathodenverhältnisse, usw. erhöht bzw. verringert werden. Vorteilhaft ist eine Stromdichte von 0,1 - 100 A/dm², bevorzugt 0,2 - 50,0 A/dm² und ganz besonders bevorzugt 0,5 - 30 A/dm².
• Im Rahmen der vorliegenden Erfindung werden niedriger, mittlerer und hoher Stromdichtebereich wie folgt definiert:
• - Niedriger Stromdichtebereich: 0,1 bis 0,75 A/dm²,
• - Mittlerer Stromdichtebereich: größer als 0,75 A/dm² bis 5 A/dm²,
• - Hoher Stromdichtebereich: größer als 5 A/dm².
• Der erfindungsgemäße Elektrolyt sowie das erfindungsgemäße Verfahren können zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen für technische Anwendungen, beispielsweise elektrische Steckverbindungen und Leiterplatten, und für dekorative Anwendungen wie Schmuck und Uhren verwendet werden.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform der vorliegenden Erfindung wird bei der elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen ein niedriger Stromdichtebereich verwendet, und der mindestens eine Glanzträger enthält 0,2-3 mol/l der mindestens einen Aminosäure sowie 0,01-0,5 mol/l der mindestens einen Pyridincarbonsäure.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform der vorliegenden Erfindung wird bei der elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen ein mittlerer Stromdichtebereich verwendet, und der mindestens eine Glanzträger enthält 0,1-1,5 mol/l der mindestens einen Aminosäure sowie 0,1-1 mol/l der mindestens einen Pyridincarbonsäure.
• In einer vorteilhaften Ausführungsform der vorliegenden Erfindung wird bei der elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen ein hoher Stromdichtebereich verwendet, und der mindestens eine Glanzträger enthält 0,01 -0,1 mol/l der mindestens einen Aminosäure sowie 0,25-2,5 mol/l der mindestens einen Pyridincarbonsäure.
• Wie oben schon angedeutet, handelt es sich bei dem erfindungsgemäßen Elektrolyten um einen alkalischen Typ. Der pH-Wert sollte größer oder gleich 7 betragen und besonders bevorzugt zwischen 8 und 11 liegen. Es kann sein, dass bzgl. des pH-Wertes des Elektrolyten während der Elektrolyse Schwankungen auftreten. In einer bevorzugten Ausführungsform des gegenständlichen Verfahrens geht der Fachmann daher so vor, dass er den pH-Wert während der Elektrolyse kontrolliert und ggf. auf den Sollwert einstellt. Zum Einstellen des pH-Wertes werden vorteilhaft Kaliumhydroxid bzw. Methansulfonsäure verwendet. Alternativ können statt Kaliumhydroxid auch Lithium- oder Natriumhydroxid oder Gemische dieser Alkalimetallhydroxide verwendet werden.
• Bei der Verwendung des Elektrolyten können verschiedene Anoden eingesetzt werden. Es sind lösliche oder unlösliche Anoden ebenso geeignet, wie die Kombination von löslichen und unlöslichen Anoden. Wird eine lösliche Anode eingesetzt, so ist es besonders bevorzugt, wenn eine Silberanode zum Einsatz kommt.
• Als unlösliche Anoden werden bevorzugt solche aus einem Material ausgewählt aus der Gruppe bestehend aus platiniertem Titan, Graphit, Mischmetalloxiden, Glaskohlenstoffanoden und speziellem Kohlenstoffmaterial („Diamond Like Carbon“ DLC) oder Kombinationen dieser Anoden eingesetzt. Vorteilhaft sind unlösliche Anoden aus platiniertem Titan oder mit Mischmetalloxiden beschichtetem Titan, wobei die Mischmetalloxide bevorzugt ausgewählt sind aus Iridiumoxid, Rutheniumoxid, Tantaloxid und Gemischen davon. Vorteilhaft werden auch Iridium-Übergangsmetalloxid-Mischoxidanoden, besonders bevorzugt Mischoxid-Anoden aus Iridium-Ruthenium-Mischoxid, Iridium-Ruthenium-Titan-Mischoxid oder Iridium-Tantal-Mischoxid zur Ausführung der Erfindung herangezogen. Weitere können bei Cobley, A.J. et al. (The use uf insoluble Anodes in Acid Sulphate Copper Electrodeposition Solutions, Trans IMF, 2001,79(3), S. 113 und 114) gefunden werden.
• Die abgeschiedenen Silber- und Silberlegierungsüberzüge können je nach Ausführungsform eine Dicke bis zu mehreren Millimetern, bevorzugt 0,005 - 500 µm, besonders bevorzugt 0,01 - 25 µm und ganz besonders bevorzugt 1 - 5 µm aufweisen.
• Typischerweise werden dünne Schichtdicken im Bereich von 0,1 bis 0,3 µm Silber z.B. für die Beschichtung von Plastikkappen im Gestellbetrieb verwendet. Hierbei kommen niedere Stromdichten im Bereich von 0,25 bis 0,75 A/dm² zum Einsatz. Eine weitere Anwendung von niederen Stromdichten kommt bei der Trommel- oder Vibrationstechnik, beispielsweise beim Beschichten von Kontaktstiften, zum Einsatz. Hier werden ca. 0,5 bis 3 µm Silber im Stromdichtebereich von 0,25 bis 0,75 A/dm² aufgebracht. Schichtdicken im Bereich von 1 bis 10 µm werden typischerweise im Gestellbetrieb vorwiegend für dekorative Anwendungen mit Stromdichten im Bereich von 1 bis 5 A/dm² abgeschieden. Für technische Anwendungen werden teilweise auch bis zu 25 µm Schichtdicke abgeschieden. In Durchlaufanlagen werden Schichtdicken über einen relativ großen Bereich von ca. 0,5 bis ca. 5 µm mit möglichst hohen Abscheidegeschwindigkeiten und damit möglichst hohen Stromdichten zwischen 5 und 30 A/dm² abgeschieden. Daneben gibt es auch Spezialanwendungen bei denen relativ hohe Schichtdicken von einigen 10 µm bis zu einigen Millimetern z.B. im Falle von Galvanoforming abgeschiedenen werden.
• Statt Gleichstrom kann auch gepulster Gleichstrom angewendet werden. Dabei wird der Stromfluss für eine gewisse Zeitdauer unterbrochen (Pulseplating). Bei Reverse Pulseplating wird die Polarität der Elektroden gewechselt, so dass eine teilweise anodische Ablösung der Beschichtung erfolgt. Im ständigen Wechsel mit kathodischen Pulsen wird auf diese Weise der Schichtaufbau gesteuert. Die Anwendung einfacher Pulsbedingungen wie z.B. 1 s Stromfluss (t_on ) und 0,5 s Pulspause (t_off ) bei mittleren Stromdichten führte zu homogenen, glänzenden und weissen Überzügen.
• Geeignete Substratmaterialien, die hier typischerweise zum Einsatz kommen sind Kupferbasismaterialen wie reines Kupfer, Messing oder Bronze, Eisenbasis Materialien wie z.B. Eisen oder Edelstahl, Nickel, Gold und Silber. Bei den Substratmaterialien kann es sich auch Mehrfachschichtsysteme handeln, die galvanisch oder mit anderer Beschichtungstechnik beschichtet wurden. Dies betrifft beispielsweise Leiterplatten-Basismaterial oder Eisenwerkstoffe, die vernickelt oder verkupfert und anschließend optional vergoldet oder mit Vorsilber beschichtet wurden. Ein weiteres Substratmaterial ist ein Wachskern, der mit Silberleitlack vorbeschichtet wurde (Galvanoforming).
• Ein Spezialfall eines Silberelektrolyten im Sinne dieser Erfindung ist ein Vorsilber- oder Silber Strike-Elektrolyt. Damit ist ein Elektrolyt gemeint, der typischerweise wenig Silber und viel Komplexbildner enthält. Dadurch kann kein Silber durch Ladungsaustausch abgeschieden werden, sondern erst durch Anlegen einer Spannung. Durch Ladungsaustausch abgeschiedene Schichten haften schlecht, deswegen wird häufig eine dünne Schicht Vorsilber abgeschieden, bevor mit einem anderen Elektrolyten eine dickere Silberschicht aufgebracht wird (siehe Beispiel 9).
• Der erfindungsgemäße Elektrolyt ist langzeitstabil und weist eine hohe Anodenlöslichkeit auf. Das erfindungsgemäße ein Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen aus diesem Elektrolyten erzeugt sehr weiße Überzüge, deren Farbe nahe am Weißpunkt des L*a*b*-Farbraums liegt. Am Weißpunkt ist L* = 100, und a* und b* gleich Null. Des Weiteren sind diese Überzüge sehr anlaufbeständig, d.h. es tritt keine nachträgliche gelbliche Verfärbung ein. Sehr weiße, anlaufbeständige Überzüge waren bisher nur aus cyanidischen Elektrolyten abscheidbar. Mit Hilfe des erfindungsgemäßen Elektrolyten lassen sich Silber- und Silberlegierungsüberzüge über einen sehr großen Stromdichtebereich abscheiden.
• Ausführungsbeispiele
• 1 Liter des im jeweiligen Ausführungsbeispiel genannten Elektrolyten werden mit Hilfe eines Magnetrührers unter Rühren mit einen 60 mm langen zylindrischen Magnetrührstäbchen bei mindestens 200 rpm auf die im Ausführungsbeispiel genannte Temperatur erwärmt. Diese Rührung und Temperatur wird auch während der Beschichtung beibehalten.
• Nach dem Erreichen der gewünschten Temperatur wird der pH Wert des Elektrolyten mit Hilfe einer KOH Lösung (c=0,5 g/ml) und Methansulfonsäure (c=70%) auf den im Ausführungsbeispiel genannten Wert eingestellt.
• Als Anoden dienen zwei Platten aus Feinsilber mit mindestens 99,9% Reinheit. Diese Anoden können auch mit Säcken aus Textilien, Filterpapier oder einer semipermeablen Membran wie Nafion ummantelt sein.
• Als Kathode dient ein mechanisch poliertes Messingblech mit mindestens 0,2 dm² Fläche, das zuvor mit mindestens 5 µm Nickel aus einem Elektrolyten beschichtet wurde welcher hochglänzende Schichten erzeugt. Auf der Nickelschicht kann auch eine circa 0,1 µm dicke Goldschicht abgeschieden sein.
• Diese Kathoden werden vor dem Einführen in den Elektrolyten mit Hilfe einer elektrolytischen Entfettung (5-7 V) und einer schwefelsäurehaltigen Dekapierung (c= 5% Schwefelsäure) gereinigt. Zwischen jeden Reinigungsschritt und vor dem Einführen in den Elektrolyten wird die Kathode mit deionisierten Wasser gespült.
• Die Kathode wird im Elektrolyten zwischen den Anoden positioniert und parallel zu diesen mit mindestens 5 cm/Sekunde bewegt, dabei darf sich der Abstand zwischen Anode und Kathode nicht ändern.
• Im Elektrolyten wird die Kathode durch Anlegen eines elektrischen Gleichstroms zwischen Anode und Kathode beschichtet. Die Stromstärke wird dabei so gewählt, dass auf der Fläche mindestens 0,5 A/dm² erreicht werden. Höhere Stromdichten können gewählt werden, falls der im Anwendungsbeispiel genannte Elektrolyt in der Lage ist mit diesen technisch-dekorativ verwendbare Schichten zu erzeugen.
• Die Dauer des Stromflusses wird so gewählt, dass mindestens eine Schichtdicke von 1,5 µm im Durchschnitt über die Fläche erreicht wird. Höhere Schichtdicken können erzeugt werden, falls der im Anwendungsbeispiel genannte Elektrolyt in der Lage ist, diese mit technisch-dekorativ verwendbare Qualität zu erzeugen.
• Nach der Beschichtung wird die Kathode aus dem Elektrolyten entfernt und mit deionisierten Wasser gespült. Nach der Beschichtung kann eine übliche Behandlung in heißem Wasser, Komplexbildnerlösung, Dekapierung oder eine Behandlung mit Anlaufschutz, z.B. auf Basis von Octadecanthiolen, erfolgen.
• Die Trocknung der Kathoden kann durch Druckluft, Warmluft oder Zentrifugieren erfolgen.
• Die Fläche der Kathode, Höhe und Dauer des angelegten Stroms und Gewicht der Kathode vor und nach Beschichtung werden dokumentiert und dazu verwendet, die durchschnittliche Schichtdicke sowie den Wirkungsgrad der Abscheidung zu bestimmen.
• Die Farbe der abgeschiedenen Schichten wird durch eine L*a*b*-Messung nach CIEL*a*b bestimmt und dokumentiert.
• Erfindungsgemäße Versuche und Vergleichsversuche sind nachfolgend tabellarisch dargestellt.
• In den Tabellen sind Kaliumhydroxid und Methansulfonsäure, die zum Einstellen und Justieren des pH-Wertes verwendet werden, nicht explizit aufgeführt. Der Fachmann weiß, wie er einen pH-Wert einstellen oder justieren kann. Bei der Herstellung der erfindungsgemäßen Elektrolyte ist es möglich, zunächst eine wässrige Lösung aller in der Tabelle genannten Komponenten herzustellen und den pH-Wert anschließend mit Kaliumhydroxid bzw. Methansulfonsäure auf den gewünschten Wert einzustellen. Alternativ ist es auch möglich, zunächst eine Kaliumhydroxidlösung vorzulegen, dann das Hydantoinderivat zuzufügen, schließlich alle anderen Inhaltsstoffe zuzugeben und den pH-Wert zuletzt mit Kaliumhydroxid bzw. Methansulfonsäure auf den gewünschten Wert einzustellen. Während der Abscheidung der Silber- oder Silberlegierungsschichten kann der pH-Wert ebenso mit Kaliumhydroxid bzw. Methansulfonsäure justiert werden. Tabelle 1: Erfindungsgemäße Ausführungsbeispiele

  Beispiel Nr.		1	2	3	4	5	6
  Komponente	Konzentration
  Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	20	20	40	0	10	0
  Silber (als Silbernitrat)	g/l	0	0	0	45	0	0
  Silber (als Silberoxid)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0	0	0	10
  Zinn (als Kaliumhexahydroxostannat(IV))	g/l	0	0	0	0	30	0
  Palladium (als Palladium(II)bis(ethylendiamin)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	5
  Rhodium (als Rhodium(III)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumnitrat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumchlorid	g/l	0	0	0	0	8	8
  Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Hydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	150	150	120	160	50	0
  5,5'-Diethylhydantoin	g/l	0	0	0	0	0	50
  Glycin	g/l	40	0	0,5	35	0	0
  2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	0	0	0	0	0	0
  Tetrahydro-2H-1,4-thiazin	ml/l	0,2	0	0,2	0,4	0	0
  Cystein	g/l	0	0,2	0	0	0	0
  beta-Alanin	g/l	0	50	0	0	0	0
  Methionin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Prolin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Sarcosin	g/l	0	0	0	0	0	0
  L-Glutaminsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  2-Mercaptonicotinsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  Picolylamin	ml/l	0	0	0	0	0	0
  Nicotinsäure	g/l	0	0	100	0	0	0
  Nicotinsäureamid	g/l	0	0	0	100	0	0
  Parameter / Bemerkungen
  pH		9,6	9,6	10	9	12,1	9,5
  Temperatur [°C]		65	55	65	65	40	40
  Stromdichte [A/dm2]		0,5-3	0,5-1,5	5-20	0,1-5	1	2
  Bewegung (Bemerkung 1)		a	a	c	d	a	a
  Anode (Bemerkung 2)		a	a	b	a	a	a
  Aussehen (Bemerkung 3)		a	a	b	a	b. grau	a, grau
  Schichtdicke [µm]		1,5	1,6	2		2,07	1,77
  Farbe [L*a*b*]					n.b.
  L*		98,7	92,2	98,5		54,32	74,68
  a*		-0,09	-0,3	-0,10		+2,81	-0,84
  b*		+1,88	+4,32	1,78		+15,07	-1,37
  Silberanteil [Gew.-%]		100	100	100	100	96,3	92,1
  Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		a	a	a	a	a	a

  Tabelle 1: Erfindungsgemäße Ausführungsbeispiele (Fortsetzung)

  Beispiel Nr.		7	8	9	10	11	12
  Komponente	Konzentration
  Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	10	10	5	10	10	10
  Silber (als Silbernitrat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberoxid)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Zinn (als Kaliumhexahydroxostannat(IV))	g/l	0	0	0	0	0	0
  Palladium (als Palladium(II)bis(ethylediamin)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Rhodium (als Rhodium(III)sulfat)	g/l	6	0	0	0	0	0
  Kaliumnitrat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumchlorid	g/l	8	0	0	0	0	0
  Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	30	0	0	0
  Hydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	50	75	150	60	60	75
  5,5'-Diethylhydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Glycin	g/l	0	40	100	30	30	20
  2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	0	0	0	0	0	0
  Tetrahydro-2H-1,4-thiazin	ml/l	0	0	0	0	0	0,2
  Cystein	g/l	0	0,5	0	0,2	0,2	0
  beta-Alanin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Methionin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Prolin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Sarcosin	g/l	0	0	0	0	0	0
  L-Glutaminsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  Toluosulfonamid	g/l	0	0	0	0	0	0
  Mercaptonicotinsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  Picolylamin	ml/l	0	0,05	0	0	0	0
  Nicotinsäure	g/l	0	0	0	30	0	0
  Nicotinsäureamid	g/l	0	0	0	0	40	20
  Parameter / Bemerkungen
  pH		12,8	9,5	8,8	9,5	9,5	9,5
  Temperatur [°C]		40	55	55	55	55	65
  Stromdichte [A/dm2]		1	0,5	0,5	0,5-1,0	0,25-1,0	0,5-2,0
  Bewegung (Bemerkung 1)		a	b	a	a	a	a
  Anode (Bemerkung 2)		a	a	a, b	a	a	a
  Aussehen (Bemerkung 3)		a	a	a	a	a	a
  Schichtdicke [µm]		2,39	2	0,1	2	2	2
  Farbe [L*a*b*]				n.b.
  L*		80,91	97,8		98	98,0	99,4
  a*		-1,76	-0,44		-0,4	-0,5	- 0,09
  b*		+4,36	+4,06		+3,7	+4,0	+1,4
  Silberanteil [Gew.-%]		93,9	100	100	100	100	100
  Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		a	a	a	a	a	a

  Tabelle 1: Erfindungsgemäße Ausführungsbeispiele (Fortsetzung)

  Beispiel Nr.		13	14	15	16	17	18
  Komponente	Konzentration
  Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	0	10	10	10	30	30
  Silber (als Silbernitrat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberoxid)	g/l	10	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Zinn (als Kaliumhexahydroxostannat(IV))	g/l	0	0	0	0	0	0
  Palladium (als Palladium(II)bis(ethylediamin)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Rhodium (als Rhodium(III)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumnitrat	g/l	10	0	0	0	0	0
  Kaliumchlorid	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Hydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	60	150	75	75	225	150
  5,5'-Diethylhydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Glycin	g/l	40	50	20	20	0	40
  2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	0	0	1	0	0	0
  Tetrahydro-2H-1,4-thiazin	ml/l	0	0	0	0,2	0,2	0
  Cystein	g/l	0	0	0	0	0,2	0
  beta-Alanin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Methionin	g/l	0	0	0	0	0,2	1
  Prolin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Sarcosin	g/l	0	0	0	0	0	0
  L-Glutaminsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  Toluolsulfonamid	g/l	1,0	2,0	0	0
  Mercaptonicotinsäure	g/l	0,1	0,2	0	0	0	0
  Picolylamin	ml/l	0	0	0	0	0	0
  Nicotinsäure	g/l	0	0	0	20	0	0
  Nicotinsäureamid	g/l	0	0	20	0	0	0
  Parameter / Bemerkungen
  pH		9,5	9,7	9,5	9,5	9,6	9,6
  Temperatur [°C]		50	60	60	60	60	60
  Stromdichte [A/dm2]		0,5-1,0	0,5-1,5	0,5-2,0	0,25-1,5	0,1-0,7	0,1-1
  Bewegung (Bemerkung 1)		a	a	a	a	d	d
  Anode (Bemerkung 2)		a	a	a	a	a	a
  Aussehen (Bemerkung 3)		a	a	a	a	a	a
  Schichtdicke [µm]		2	2	2	2	1,5	1,5
  Farbe [L*a*b*]						n.b.	n.b.
  L*		98,1	97,4	98,4	98,9
  a*		-0,5	-0,3	-0,19	-0,11
  b*		+3,8	+4,6	+2,5	+1,5
  Silberanteil [Gew.-%]		100	100	100	100	100	100
  Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		a	a	a	a	a	a

  Tabelle 1: Erfindungsgemäße Ausführungsbeispiele (Fortsetzung)

  Beispiel Nr.		19	20	21	22	23	24
  Komponente	Konzentration
  Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	0	20	20	20	20	20
  Silber (als Silbernitrat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberoxid)	g/l	10	0	0	0	0	0
  Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Zinn (als Kaliumhexahydroxostannat(IV))	g/l	0	0	0	0	0	0
  Palladium (als Palladium(II)bis(ethylediamin)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Rhodium (als Rhodium(III)sulfat)	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumnitrat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliumchlorid	g/l	0	0	0	0	0	0
  Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	0	0	0	0
  Hydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	60	150	150	150	150	150
  5,5'-Diethylhydantoin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Glycin	g/l	40	0	20	0	0	0
  2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	0	0	0	0	0	0
  Tetrahydro-2H-1,4-thiazin	ml/l	0	0,2	0,2	0,2	0,2	0,2
  Cystein	g/l	0	0	0	0	0	0
  beta-Alanin	g/l	0	0	0	0	0	0
  Methionin	g/l	0,25	0	0	0	0	0
  Prolin	g/l	0	0	0	0	0	150
  Sarcosin	g/l	0	0	0	115	115	0
  L-Glutaminsäure	g/l	0	0	195	0	0	0
  Toluolsulfonamid	g/l	0	0	0	0	0	0
  Mercaptonicotinsäure	g/l	0	0	0	0	0	0
  Picolylamin	ml/l	0	0	0	0	0	0
  Nicotinsäure	g/l	0	0	0	0	20	0
  Nicotinsäureamid	g/l	0	0	0	0	0	0
  Parameter / Bemerkungen
  pH		9,6	9,6	9,6	9,6	9,6	9,6
  Temperatur [°C]		60	65	65	65	65	65
  Stromdichte [A/dm2]		0,1-0,7	0,1-0,4	0,1-1	0,1-3	0,1-3	0,1-1
  Bewegung (Bemerkung 1)		d	d	d	d	d	d
  Anode (Bemerkung 2)		a	a	a	a	a	a
  Aussehen (Bemerkung 3)		a	a	a	a	a	a
  Schichtdicke [µm]		1,5	1,5	1,5	1,5	1,5	1,5
  Farbe [L*a*b*]		n.b.	n.b.	n.b.		n.b.	n.b.
  L*					98,7
  a*					-0,2
  b*					1,7
  Silberanteil [Gew.-%]		100	100	100	100	100	100
  Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		a	a	a	a	a	a

• Bemerkung 1:
1. a Becherglas (Rührstab 60 mm; 200 U/min), Kathodenbewegung
2. b Becherglas (Rührstab 60 mm; 200 U/min), Trommel
3. c Jet Plating (400 l/h)
4. d Hullzelle (Rührstab 40 mm; 600 U/min)
• Bemerkung 2
1. a Silberanode
2. b Platiniertes Titan
3. c Mischmetalloxid
• Bemerkung 3
1. a homogen, weiss, glänzend
2. b homogen, weiss, matt
3. c gelblich
• Bemerkung 4
1. a keine Ausfällungen, stabil über Monate, konstante Qualität der Überzüge
2. b keine Ausfällungen, aber keine konstante Qualität der Überzüge möglich
3. c Ausfällungen nach kurzer Zeit
n.b. nicht bestimmt Tabelle 2: Vergleichsbeispiele

Beispiel Nr.		1	2	3	4
Komponente	Konzentration
Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	0	0	30	0
Silber (als Silbernitrat)	g/l	0	0	0	16
Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0	0
Silber (als Silberoxid)	g/l	40	40	0	0
Kaliumchlorid	g/l	0	0	0	8
Amidosulfonsäure	g/l	35	35	0	0
Hydantoin	g/l	0	0	0	0
5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	117,5	117,5	80	50
Thiosalicylsäure	g/l	0	0	0	1
Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	150	0
Imidosuccinat, Natriumsalz	g/l	0	0	0	0
2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	2	2	0	0
3- Trans-(3-Pyridyl)acrylsäure	g/l	4	4	0	0
Trikaliumcitrat Monohydrat	g/l	0	0	0	0
Naphthalinsulfonsäure-Formaldehyd-Polykondensat	g/l	0	0	15	0
Sulfopropyliertes polyalkoxyliertes Naphthol, Kaliumsalz	g/l	0	0	2,5	0
Polyethylenglycol-octyl(3-sulfopropyl)diether, Kaliumsalz	g/l	0	0	0	0
Kaliumnitrat	g/l	15	15	0	0
Parameter / Bemerkungen
pH		9,5	9,6	9,8	9,5
Temperatur [°C]		60	60	55	50
Stromdichte [A/dm2]		5	1	1	1,5
Bewegung (Bemerkung 1)		c	c	a	a
Anode (Bemerkung 2)		a	a	a	a
Aussehen (Bemerkung 3)		a,b	c	b,c	c
Schichtdicke [µm]		1,5	1,5	1	2
Farbe [L*a*b*]
L*		97,1	96,4	68,7	87,5
a*		-0,52	-0,59	-0,72	-2,65
b*		+5,68	+6,37	+7,13	+14,21
Silberanteil [Gew.-%]		100	100	100	100
Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		a	a	c	c

Tabelle 2: Vergleichsbeispiele (Fortsetzung)

Beispiel Nr.		5	6	7
Komponente	Konzentration
Silber (als Silbermethansulfonat)	g/l	0	0	30
Silber (als Silbernitrat)	g/l	16	0	0
Silber (als Silberhydantoinkomplex)	g/l	0	0	0
Silber (als Silberoxid)	g/l	0	11	0
Kaliumchlorid	g/l	8	8	0
Amidosulfonsäure	g/l	0	0	0
Hydantoin	g/l	40	40	0
5,5'-Dimethylhydantoin	g/l	0	0	130
Thiosalicylsäure	g/l	0	0	0
Kaliummethansulfonat	g/l	0	0	0
Imidosuccinat, Natriumsalz	g/l	0	0	10
2,2'Sulfandiyldiethanol	g/l	0	0	0
3- Trans-(3-Pyridyl)acrylsäure	g/l	0	0	0
Trikaliumcitrat Monohydrat	g/l	0	0	40
Naphthalinsulfonsäure-Formaldehyd-Polykondensat	g/l	0	0	0
Sulfopropyliertes polyalkoxyliertes Naphthol, Kaliumsalz	g/l	0	0	0
Polyethylenglycol-octyl(3-sulfopropyl)diether, Kaliumsalz	g/l	0	0	0
Parameter / Bemerkungen
pH		9,5	9	10,3
Temperatur [°C]		40	45	40
Stromdichte [A/dm2]		1	1	2
Bewegung (Bemerkung 1)		a	a	c
Anode (Bemerkung 2)		a	a	a
Aussehen (Bemerkung 3)		c, matt	c, matt	b
Schichtdicke [µm]		1	1	2
Farbe [L*a*b*]		n.b.	n.b.	n.b.
L*
a*
b*
Silberanteil [Gew.-%]		100	100	100
Elektrolytstabilität (Bemerkung 4)		b	b	c

• Bemerkung 1:
1. a Becherglas (Rührstab 60 mm; 200 U/min), Kathodenbewegung
2. b Becherglas (Rührstab 60 mm; 200 U/min), Trommel
3. c Becherglas (Rührstab 60 mm; 400 U/min), Kathodenbewegung
4. d Jet Plating (400 l/h)
• Bemerkung 2
1. a Silberanode
2. b Platiniertes Titan
3. c Mischmetalloxid
• Bemerkung 3
1. a homogen, weiß, glänzend
2. b homogen, weiß, matt
3. c gelblich
• Bemerkung 4
1. a keine Ausfällungen, stabil über Monate, konstante Qualität der Überzüge
2. b keine Ausfällungen, aber keine konstante Qualität der Überzüge möglich
3. c Ausfällungen nach kurzer Zeit
n.b. = nicht bestimmt

Vergleichsbeispiel 1	US 2012/0067733 A1	Example 4
Vergleichsbeispiel 2	US 2012/0067733 A1	Example 4
Vergleichsbeispiel 3	US 2016/0122890 A1	Example 1
Vergleichsbeispiel 4	US 5,601,696	Example 5
Vergleichsbeispiel 5	US 5,601,696	Example 1
Vergleichsbeispiel 6	US 5,601,696	Example 2
Vergleichsbeispiel 7	US 2011/0062030	Example 1

• Bestimmung von Farbwerten
• Es wurden Farbwerte gemäß dem L*a*b-Farbraum für eine aus einem erfindungsgemäßen Elektrolyen abgeschiedene Silberschicht sowie für drei Vergleichsbeispiele gemessen.

  Versuchsbedingungen:
  Volumen:	1 Liter
  Magnetrührer:	IKA RET CV
  Rührung:	200 und 400 rpm; die höhere Rührgeschwindigkeit wurde bei Stromdichten über 3 A/dm2 verwendet.
  Rührstab:	60 mm
  Kathode:	bewegt parallel zu den Anoden, 5cm/s
  Kathodenfläche:	0,2 dm2, Messing
  Kathodische Stromdichte:	0,5 bis 3 A/dm2
  Schichtdicken:	1,5 µm.
  Anoden:	Silber 99,9 %
  Temperatur:	40°C - 65°C, abhängig von der Stabilität der Lösung. Vergleichsbeispiel 4 wurde bei 40°C getestet, weil bei 50°C (Originalparameter Example 5 in der US 5,601,696) mehr Silber abgeschieden wurde als elektrochemisch theoretisch möglich ist. Dies ist ein Zeichen, dass zusätzlich zur galvanischen Abscheidung auch noch eine chemische Abscheidung erfolgt, wobei letztere unerwünscht ist.
  pH-Wert:	9,5 bis 10, je nach Beispiel.
  Messgerät:	Konica Minolta Spectrophotometer CM-700, SCI 10°/D65

• Bestimmung der L*-Werte
• Die L*-Achse beschreibt im L*a*b*-Farbraum die Helligkeit der Farbe mit Werten von 0 (Schwarz) bis 100 (Weiß).
• Es wurden jeweils Schichten von 1,5 µm Dicke bei Stromdichten von 0,5 bis 3,0 A/dm₂ abgeschieden.

  	L*-Wert
  Stromdichte [A/dm2]	Ausführungsbeispiel 1	Vergleichsbeispiel 2	Vergleichsbeispiel 3	Vergleichsbeispiel 4
  0,5	98,3	97,2	75,4	87,4
  1,0	98,7	96,4	68,7	88,6
  1,5	98,7	96,7		87,5
  2,0	98,7	96,9		78,8
  2,5	98,7	96,4		78,8
  3,0	98,8	97,2		88,6

• Die Ergebnisse der Bestimmung der L*-Werte sind in 1 gezeigt.
• Bestimmung der a*-Werte
• Die a*-Achse beschreibt im L*a*b*-Farbraum den Grün- oder Rotanteil einer Farbe, wobei negative Werte für Grün und positive Werte für Rot stehen.
• Es wurden jeweils Schichten von 1,5 µm Dicke bei Stromdichten von 0,5 bis 3,0 A/dm₂ abgeschieden.

  	a*-Wert
  Stromdichte [A/dm2]	Ausführungsbeispiel 1	Vergleichsbeispiel 2	Vergleichsbeispiel 3	Vergleichsbeispiel 4
  0,5	-0,13	-0,45	-2,15	-3,06
  1,0	-0,13	-0,59	-0,72	-3,12
  1,5	-0,09	-0,65		-2,65
  2,0	-0,08	-0,39		-0,31
  2,5	-0,10	-0,65		-3,12
  3,0	-0,07	-0,39		-0,31

  Die Ergebnisse der Bestimmung der a*-Werte sind in 2 gezeigt.
• Bestimmung der b*-Werte
• Die b*-Achse beschreibt im L*a*b*-Farbraum den Blau- oder Gelbanteil einer Farbe, wobei negative Werte für Blau und positive Werte für Gelb stehen.
• Es wurden jeweils Schichten von 1,5 µm Dicke bei Stromdichten von 0,5 bis 3,0 A/dm₂ abgeschieden.

  	b*-Wert
  Stromdichte [A/dm2]	Ausführungsbeispiel 1	Vergleichsbeispiel 2	Vergleichsbeispiel 3	Vergleichsbeispiel 4
  0,5	+2,60	+5,41	+6,63	+3,97
  1,0	+1,97	+6,37	+7,13	+3,43
  1,5	+1,88	+6,99		+14,21
  2,0	+1,74	+5,11		+8,33
  2,5	+1,81	+5,11		+3,43
  3,0	+1,54	+6,99		+14,21

• Die Ergebnisse der Bestimmung der b*-Werte sind in 3 gezeigt.
• ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
• Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
• Zitierte Patentliteratur
• US 2005/0183961 A1 [0004]
• US 5601696 [0005, 0121]
• WO 2008/043528 A2 [0006]
• US 2011/0062030 A1 [0007]
• US 2012/0067733 A1 [0008, 0121]
• US 2012/0067735 A1 [0009]
• WO 2015/018654 A1 [0010]
• US 2016/0122890 A1 [0011, 0121]
• WO 2017/067985 A1 [0012]
• JP 2018009227 A [0013]

Claims (14)

1. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen, der in gelöster Form folgende Bestandteile aufweist: a) mindestens eine Silberverbindung in einer Konzentration von 0,1 bis 150 g/l Silber, b) mindestens eine Verbindung eines Legierungsmetalls in einer Konzentration von 0 bis 100 g/l Legierungsmetall, c) mindestens eine Verbindung der Formel (I)

   

   worin R1, R2, R3 und R4 unabhängig voneinander stehen für Wasserstoff, eine lineare oder verzweigte Alkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Alkoxygruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen, eine Hydroxyalkylgruppe mit 1 bis 5 Kohlenstoffatomen oder eine Arylgruppe, und wobei die mindestens eine Verbindung der Formel (I) in eine Konzentration von 1 bis 350 g/l vorliegt d) mindestens einen Glanzträger, ausgewählt aus i. mindestens einer Aminosäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l, und/oder ii. mindestens einer Pyridincarbonsäure in einer Konzentration von 0,01-5 mol/l e) mindestens einen Glanzbildner, ausgewählt aus 2,2'-Sulfandiyldiethanol, Cystein, Methionin, aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mit 5 bis 7 Ringatomen, wobei der Ring der aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen mindestens ein Heteroatom, ausgewählt aus Stickstoff und Schwefel enthält, und wobei die aliphatischen und aromatischen heterocyclischen Verbindungen optional ein oder mehrere weitere Heteroatome, ausgewählt aus Stickstoff, Sauerstoff und Schwefel enthalten, sowie Gemischen dieser Glanzbildner, wobei die Konzentration des Glanzbildners oder des Gemisches der Glanzbildner 0,005-25 g/l beträgt, wobei für den Fall, dass der mindestens eine Glanzbildner ausgewählt ist aus Cystein und/oder Methionin und mindestens eine Aminosäure gemäß d)i) als Glanzträger gewählt wird, es sich bei der glanztragenden Aminosäure weder um Cystein noch um Methionin handelt, f) ein Alkalimetallhydroxid, ausgewählt aus Lithiumhydroxid, Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Gemischen davon in einer Konzentration von 1-200 g/l, g) wobei der Elektrolyt einen pH-Wert größer oder gleich 7 aufweist.
2. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass die Silberverbindung ausgewählt ist aus Silbermethansulfonat, Silbercarbonat, Silberphosphat, Silberpyrophosphat, Silbernitrat, Silberoxid, Silberlactat, Silberfluorid, Silberbromid, Silberchlorid, Silberiodid und Silbersulfat.
3. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Verbindung des mindestens einen Legierungsmetalls ausgewählt ist aus Verbindungen von Zinn, Palladium, Antimon, Cobalt, Indium, Eisen, Nickel, Ruthenium, Rhodium, Platin, Kupfer, Zink, Selen, Tellur, Bismut, Iridium, Germanium, Gallium und Gold.
4. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Konzentration der mindestens einen Verbindung des Legierungsmetalls 0 g/l beträgt.
5. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass die Verbindung des mindestens einen Legierungsmetalls im Elektrolyten in einer Konzentration von größer als 0 bis 100 g/l vorliegt.
6. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass die mindestens eine Verbindung der Formel (I) ausgewählt ist aus 1-Methylhydantoin, 1,3-Dimethylhydantoin, 5,5-Dimethylhydantoin, 1-Hydroxymethyl-5,5-dimethylhydantoin, 5,5'-Diethylhydantoin und 5,5-Diphenylhydantoin und Gemischen davon
7. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass die mindestens eine Aminosäure ausgewählt ist aus Glycin, Alanin, Prolin und Sarcosin und Gemischen davon.
8. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass die mindestens eine Pyridincarbonsäure ausgewählt ist aus Picolinsäure, Picolinsäureamid, Nicotinsäure, Nicotinsäureamid, Isonicotinsäure, Isonicotinsäureamid und Gemischen davon.
9. Wässriger Elektrolyt zur elektrolytischen Abscheidung von Silber und Silberlegierungsüberzügen gemäß einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass der mindestens eine Glanzbildner ausgewählt ist aus 2-Mercaptonicotinsäure, Pyridin-3-Sulfonsäure, Cystein, 1,4-Thioxan, 1,2,3-Thiadiazol, 1,2,4-Thiadiazol, 1,2,5-Thiadiazol, 1,3,4-Thiadiazol und Thiomorpholin.
10. Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von Silber- und Silberlegierungsüberzügen aus einem Elektrolyten gemäß den Ansprüchen 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass man ein elektrisch leitfähiges Substrat in den Elektrolyten taucht und zwischen einer mit dem Elektrolyten in Kontakt stehenden Anode und dem Substrat als Kathode einen Stromfluss etabliert.
11. Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, dass die Temperatur des Elektrolyten 20°C bis 90°C beträgt.
12. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 und 11, dadurch gekennzeichnet, dass die Stromdichte während der Elektrolyse 0,2 bis 100 A/dm² beträgt.
13. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 12, dadurch gekennzeichnet, dass der pH-Wert während der Elektrolyse ständig auf einen Bereich zwischen 9 und 11 eingestellt wird.
14. Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 13, dadurch gekennzeichnet, dass als Anode eine lösliche Silberanode und/oder eine unlösliche Anode zum Einsatz kommt.

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