WO1996029143A1 - Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens - Google Patents

Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens Download PDF

Info

Publication number
WO1996029143A1
WO1996029143A1 PCT/EP1995/001031 EP9501031W WO9629143A1 WO 1996029143 A1 WO1996029143 A1 WO 1996029143A1 EP 9501031 W EP9501031 W EP 9501031W WO 9629143 A1 WO9629143 A1 WO 9629143A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
reaction
mixing
converter
mixture
gas mixture
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/EP1995/001031
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Michael L. Zettner
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Individual
Original Assignee
Individual
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority to DK95912255T priority Critical patent/DK0814901T3/da
Priority to DE59506058T priority patent/DE59506058D1/de
Priority to PCT/EP1995/001031 priority patent/WO1996029143A1/de
Priority to AU19508/95A priority patent/AU1950895A/en
Priority to JP08528002A priority patent/JP3085981B2/ja
Priority to AT95912255T priority patent/ATE180415T1/de
Application filed by Individual filed Critical Individual
Priority to EP95912255A priority patent/EP0814901B1/de
Priority to ES95912255T priority patent/ES2136840T3/es
Publication of WO1996029143A1 publication Critical patent/WO1996029143A1/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Priority to US09/767,829 priority patent/US6555727B2/en
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J12/00—Chemical processes in general for reacting gaseous media with gaseous media; Apparatus specially adapted therefor
    • B01J12/005—Chemical processes in general for reacting gaseous media with gaseous media; Apparatus specially adapted therefor carried out at high temperatures, e.g. by pyrolysis
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J3/00—Processes of utilising sub-atmospheric or super-atmospheric pressure to effect chemical or physical change of matter; Apparatus therefor
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F23—COMBUSTION APPARATUS; COMBUSTION PROCESSES
    • F23G—CREMATION FURNACES; CONSUMING WASTE PRODUCTS BY COMBUSTION
    • F23G7/00—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals
    • F23G7/008—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals for liquid waste
    • F—MECHANICAL ENGINEERING; LIGHTING; HEATING; WEAPONS; BLASTING
    • F23—COMBUSTION APPARATUS; COMBUSTION PROCESSES
    • F23G—CREMATION FURNACES; CONSUMING WASTE PRODUCTS BY COMBUSTION
    • F23G7/00—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals
    • F23G7/06—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals of waste gases or noxious gases, e.g. exhaust gases
    • F23G7/061—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals of waste gases or noxious gases, e.g. exhaust gases with supplementary heating
    • F23G7/065—Incinerators or other apparatus for consuming industrial waste, e.g. chemicals of waste gases or noxious gases, e.g. exhaust gases with supplementary heating using gaseous or liquid fuel

Definitions

  • the invention relates to a method for chemothermal conversion flowable or into a flowable
  • Heat source used with admixture In the first case, all hotter temperature zones at a shorter distance from the plasma source that are above 2,000 degrees Celsius would be too hot, so more energy would be used than is necessary, in the second case, that would be required for the heat exchange
  • Plasma generation by electrical means are not very effective.
  • the invention is therefore based on the object in
  • Mixing phase can react and only at the end of the mixing phase both reactants with the excess pressure
  • the main process step is a second mixture of substances to be reacted, consisting of the starting material and a reacting substance, the energy required for the reaction by mixing with those which are in a high temperature and pressure state
  • FIG. 1A shows the converter according to FIG. 1 with preheating channels
  • FIG. 1B shows the converter according to FIG. 1A with a
  • FIG. 1 shows a section through a feed unit
  • Fig. 3 shows a vertical section through two
  • 3A is an enlarged view of two
  • the invention is applicable to all flowable substances or substances which can be converted into a flowable state.
  • this also includes suspensions and aerosols with finely divided liquids (mist) or solid
  • Temperature level and the response time are set out. When burned, wood burns at a temperature of around 400 degrees Celsius. The heat content of the wood is approx. 15 MJ / kg, ie this amount of heat is burned of the wood. The time in which this amount of heat
  • the combustion temperature is determined.
  • a kilogram of wood would completely burn heat loss to the outside in about 30 minutes, releasing flue gas at a temperature of 400 degrees Celsius into the environment.
  • Hydrocarbons i.e. the wood, would have to be completely completed in one seventh of the original time of 30 minutes, ie in 4.2 minutes.
  • a continuous process with a temperature as high as the 2,800 degrees Celsius mentioned in the example above when burning wood as an energy source is described below. This allows very high temperatures for the implementation of all kinds of substances to be achieved at very low cost.
  • the energy density of conversion processes be it burns, pyrolysis, hydrolysis or other decomposition processes, can be controlled and determined by means of the invention.
  • the aim of the invention is the chemothermal generation of a continuous plasma-like state on the
  • the invention is based on a combination of two continuously occurring chemical partial reactions.
  • the first partial reaction serves the generation of freely usable energy, which in the
  • Main process step can be used to carry out the actual reaction.
  • one, two or more reaction partners are passed under pressure into a feed unit. There the reactants are in a very high
  • the area or zone through which the mixture of substances flows is still under pressure.
  • the reactants have a very large reaction surface.
  • reaction partner for energy generation e.g. Methane, acetylene and air or, as in the example above, wood in the form of wood flour and air, so that the mixture reacts immediately completely, almost explosively, when ignited in the area through which the flow rate is low.
  • the overpressure releases the energy or the amount of heat in a smaller volume than would be the case at atmospheric pressure, so that the result of the reaction
  • reaction partners in the mixing area through which very high flow velocities flow the reaction surface on which the reaction partners react
  • Mixing area in which the components are mixed, flows through the flow velocity after a certain distance.
  • the high flow velocity in this area prevents the mixture from igniting or a flame front or
  • the flow rate through which the mixing area flows must therefore be greater than the speed at which the possible reaction front moves forward. Accordingly, the flow rate of the mixture of substances must be flowed through at a lower flow rate
  • reaction area is designed so that in the front area, that connects directly to the mixing area, one
  • the flow velocity is much lower than in the rear or more distant reaction area.
  • the first partial reaction will take place in the immediate vicinity of the transition from the mixing area to the reaction area.
  • the mixing range is not comparable to that with a very high flow rate
  • the mixing area must be sealed gas-tight from its surroundings and also be statically designed for the existing overpressure.
  • Gas friction alone possibly the decisive parameter for the mixing area, is related to its size and its
  • the second partial reaction initially runs approximately parallel to the first partial reaction.
  • the aim of the second partial reaction is to combine the substances whose molecular structure is to be broken down with other reaction partners who support the breakdown or accelerate to mix intimately
  • the opener the structure of which is to be disassembled, is referred to below as feed materials.
  • feedstock or feedstocks are used alone or together with one or more reaction substances for the decomposition or decomposition reaction under pressure into one
  • Feed unit directed. There they are flowed through at a very high flow rate
  • the different reactants are mixed here as well.
  • the mixed reactants are mixed here as well.
  • Consisting of feedstock and reactant then enter the reaction area for the main process, in which the flow rate is lower, and meet the reaction products of the first
  • Reaction partners of the second partial reaction are kept as long as is necessary for a reliably complete decomposition. Therefore, when the reactants for the second partial reaction are fed in, those reaction substances are added whose reaction products together with the reaction products of the or the
  • Feedstocks and or the reaction products of the first partial reaction together give an intended composition, e.g. one or more natural or technical substances if they have left the plasma-like area again.
  • the second partial reaction which takes place approximately parallel to the first partial reaction, it may not be so important whether the conversion reaction already starts in the mixing area or only in the subsequent area with a lower flow velocity. In almost all cases, it will make sense to preheat or heat up one or more reactants of the second partial reaction before they reach the feed units. As a result, less thermal energy is generated in the lower
  • the necessary temperature can be determined at which the molecular structure of the starting material is completely broken down. Likewise, the first in the reactants
  • Partial reaction contained heat energy and the selected and prevailing pressure, calculate the expected temperature. From the temperature, the amount of heat and the
  • Energy requirements in the reaction or decomposition reaction can be calculated, which amount of the reactants of the first partial reaction are necessary or which amount of the feedstock can be added or their optimal quantitative ratio to each other.
  • Reaction products will form when leaving the plasma-like area. Their formation results from the reactants used in the first and second
  • the first partial reaction begins immediately after leaving the mixing area, i.e. in the transition area in which
  • Partial reactions are therefore a prerequisite for the stable and constant generation of a plasma-like state in the reaction area adjoining the mixing area and flowed through at a lower flow rate.
  • Tetrafluoromethane a substance with high thermal stability, is added to methane.
  • the mixing ratio is chosen so that a slight excess of hydrogen atoms bound in methane compared to the fluorine atoms in the
  • Methane molecules are split up in the cracking, plasma-like area within a few milliseconds. Additional preheating of the methar and / or the tetrafluoromethane before it is fed into the mixing area accelerates this
  • Reaction partner of the second partial reaction in the present example tetrafluorometnan and methane, in the mixing area the second partial reaction, as with the first partial reaction, the largest possible reaction surface is created between the two reaction partners.
  • a complete reaction between the hydrogen of methane and the fluorine of tetrafluorometane can occur within milliseconds if the mixture enters the reaction elk adjoining the M range, in which the very low temperatures prevail.
  • the excess pressure under which the reaction takes place also accelerates the chemical conversion, since the excess pressure higher density and higher density smaller distances between the
  • Reaction partners mean. Smaller aostands mean a faster response. As is known from process engineering, the reaction rate increases exponentially with pressure. Although the above-described reaction between the fluorine and the hydrogen consumes part of the thermal energy released from the first partial reaction, the plasma-like state is nevertheless constantly maintained by the first partial reaction taking place in parallel.
  • Different mixing areas will also create as large a surface as possible between the reactions of the first and the second partial reaction in the reaction area through which the flow velocity is lower.
  • the flow velocity in the reaction area is considerably lower than in the mixing area. Therefore, changes in the second partial reaction do not have an adverse effect.
  • the large surface area between the reaction products of the first partial reaction, the plasma-like region, and the reactants of the second partial reaction leads to rapid heat transfer to the reactants of the second partial reaction.
  • the first partial reaction results in an olasma-like state with a very high level
  • Figure 1 shows the converter 1 with a vertical
  • the converter 1 contains a main reaction space 121 and an outlet nozzle 13 for the reaction products of the main reaction.
  • a main reaction space 121 In the head 11 of the
  • Converter 1 are the feed units 21, 22, 23, 24 for the first gas mixture and
  • Feed units 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37 for the second gas mixture are only to be regarded as an example; more or fewer supply units may be present in each case without further notice.
  • the respectively indicated number of four or seven supply units are only to be regarded as an example; more or fewer supply units may be present in each case without further notice.
  • the head 11, the main part 12 and the outlet nozzle 13 d e s preferably exist
  • FIG. 2 shows an infeed unit 21 on an enlarged scale.
  • the feed units 31 have the identical structure, so that the following detailed description of the feed unit 21 also for the
  • Infeed unit 31 applies.
  • the supply line 211 of the first reactant e.g.
  • Reaction partner becomes in the jacket-shaped space 213 between the injection needle 214 of the first
  • Reaction partner and the housing 210 of the feed unit 21 introduced, via an integrated in the needle 214 or otherwise attached screen 215 is one before the meeting of the two reaction partners
  • one or more other means for generating the bulge can also be selected.
  • Preheating duct en 122 shown in the main part 12. In these preheating channels 122, one or both can
  • the mixing channel 216 shown in FIG. 2 is a tubular channel with a corresponding surface design. Such a tubular flow with a very low flow rate Mixing channel is very easy to manufacture in terms of production technology.
  • tubular mixing channel 216 instead of the tubular mixing channel 216, other shapes are also possible. It only has to be guaranteed that the tubular mixing channel 216
  • FIG. 3 shows a feed unit 21 with the mixing channel through which very high flow velocity flows
  • Figure 3A shows two like Figure 1
  • Partial reaction in this case are the partial reaction areas
  • Main reaction area 111 from a focal point in which the overall reaction takes place predominantly.
  • Flow channel 43 is connected to the heating chamber 121 and, when the converter 1 is started up, is used by an ignition device (not shown) for the safe ignition of the energy-supplying first gas mixture flowing in through the feed units 21-24.
  • the pilot plant 4 oestent from a supply line 41 for an ignition gas, an ignition chamber 42 with at least one, not shown.
  • the pilot plant 4 can be used for gas removal from the reaction space 121 in order to continuously monitor the main reaction products. However, others can also be connected to the pilot plant 4

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • General Engineering & Computer Science (AREA)
  • Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Fire-Extinguishing Compositions (AREA)
  • Incineration Of Waste (AREA)
  • Processing Of Solid Wastes (AREA)
  • Channel Selection Circuits, Automatic Tuning Circuits (AREA)
  • Cephalosporin Compounds (AREA)
  • Crystals, And After-Treatments Of Crystals (AREA)
  • Compositions Of Oxide Ceramics (AREA)

Abstract

Ein Verfahren zur chemothermischen Umsetzung fliessfähiger oder in einen fliessfähigen Zustand überführbarer Verbindungen (Einsatzstoffe), insbesondere organischer oder komplexer toxischer Verbindungen, in niedermolekulare organische oder anorganische Verbindungen besteht aus einem Vorverfahrensschritt zur Erzeugung der Energie für die Umsetzungsreaktion und mindestens einem nachfolgenden Hauptverfahrensschritt mit der Umsetzungsreaktion. Im Vorverfahrensschritt erfolgt in einer Mischphase eine vollständige Durchmischung der unter Überdruck stehenden und ein exothermes Stoffgemisch bildenden Reaktionspartner, ohne dass dieses Gemisch in der Mischphase reagieren kann. Erst am Ende der Mischphase reagieren beide Reaktionspartner dem Überdruck entsprechend mit hoher Reaktionsgeschwindigkeit und Energiedichte. Im Hauptverfahrensschritt erhält ein zweites umzusetzendes Stoffgemisch, bestehend aus dem Einsatzstoff und einem Umsetzungsstoff, die zur Umsetzung benötigte Energie durch Mischung mit den in einem hohen Temperatur- und Druckzustand befindlichen Reaktionsprodukten der ersten Teilreaktion.

Description

Verfahren zur chemothermischen Umsetzung
fließfähiger Verbindungen und Konverter
zur Durchführung des Verfahrens.
Beschreibung
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur chemothermischen Umsetzung fließfähiger oder in einen fließfähigen
Zustand überführbarer Verbindungen und einen Konverter zur Durchführung des Verfahrens.
Es ist allgemein bekannt, daß durch ausreichend hohe
Temperaturen sämtliche chemischen Verbindungen, also auch nichtbrennbare und stabile Verbindungen, in ihre atomaren Bestandteile zerlegt und damit die atomare Struktur beseitigt werden können. Materie mit so hohen Temperaturen, daß die molekularen Strukturen zerstört bzw. aufgelöst sind, wird als Plasma oder als Materie in einem plasmaähnlichem Zustand bezeichnet. Da für die Erzeugung eines Plasmas sehr viel Energie benötigt wird, ist ein Plasma grundsätzlich auch teuer. Dieses spielt ganz besonders dann eine große Rolle, wenn durch ein Plasma stabile organische, insbesondere toxische Verbindungen im großtechnischem Maßstab beseitigt werden sollen. Die Zerlegung von stabilen organischen, insbesondere toxischen Verbindungen auf chemothermischem Wege mittels eines Plasmas erfordert also die
kostengünstige Erzeugung des benötigten Plasmas. Diese chemothermische molekulare Zerlegung sollte aus den vorbeschriebenen Gründen gerade auf dem notwendigen,
jedoch niedrigstmöglichen Temperaturniveau stattfinden, auf dem sich der molekulare Zusammenhalt der zum Einsatz
kommenden Stoffe auflöst. Wird also eine Temperatur von angenommen 1.923 Grad Celsius benötigt um den molekularen Zusammenhalt bestimmter Moleküle vollständig zu zerlegen, so wäre das niedrigstmögliche Temperaturniveau bei dem eine vollständige Zerlegung stattfindet, etwa 2.000 Grad Celsius, wenn ein kleiner Sicherheitszuschlag hinzugerechnet wird.
Es ist beispielsweise grundsätzlich möglich, ein Plasma auf elektrischem Wege zu erzeugen. Ein elektrisch erzeugtes Plasma mit einer Temperatur von ca. 10.000 Grad Celsius wäre jedoch nicht auf dem niedrigst benötigten Temperaturniveau. Es wäre ohne weiteres möglich, beim Einsatz eines solchen elektrischen Plasmas die Temperatur von 10.000 Grad Celsius durch Beimischung von kühlen Gasen abzusenken. In jedem
Fall wäre aber der Energiebedarf höher als notwendig, da man entweder im größeren Abstand von der Plasmaquelle den
Temperaturgradienten folgend niedrigere Temperaturen erreicht bis schließlich die angestrebten 2.000 Grad Celsius erreicht sind oder das elektrisch erzeugte Plasma wird nur als
Wärmequelle mit Zumischung benutzt. Im ersten Fall wären alle heißeren Temperaturzonen im geringeren Abstand von der Plasmaquelle die über 2.000 Grad Celsius liegen zu heiß, es würde also mehr Energie aufgewendet als notwendig ist, im zweiten Fall wäre die für den Wärmetausch benötigte
Tauscheroberfläche und damit auch die Wärmeverluste sehr groß. In beiden Anwendungsfällen eines elektrisch erzeugten Plasmas ist auch der Primärenergieeinsatz höher als
notwendig, da zuerst die Stromerzeugung und dann die
Plasmaerzeugung auf elektrischem Wege nicht sehr effektiv sind. Der Erfindung liegt daher die Aufgabe zugrunde, ein in
Bezug auf seine Anwendung oder Verwendung frei verfügbares Plasma oder bei niedrigeren Temperaturen frei verfügbare
Energie so zu erzeugen, daß die gerade benötigte
Arbeitstemperatur erreicht wird und dessen Erzeugung mit möglichst niedrigen Kosten verbunden ist.
Diese Aufgabe wird gelöst durch mindestens einen
Vorverfahrensschritt zur Erzeugung der Energie für die
Umsetzungsreaktion und mindestens einen nachfolgenden
Hauptverfahrensschritt mit der Umsetzungsreaktion, wobei im Vorverfahrensschritt in einer Mischphase eine
vollständige Durchmischung der unter Überdruck stehenden und ein exothermes Stoffgemisch bildenden Reaktionspartner erfolgt, ohne daß dieses exotherme Gemisch in der
Mischphase reagieren kann und erst am Ende der Mischphase beide Reaktionspartner dem Überdruck entsprechend mit
hoher Reaktionsgeschwindigkeit und Energiedichte in einer ersten Teilreaktion miteinander reagieren und im
Hauptverfahrensschritt ein zweites umzusetzendes Stoffgernisch, bestehend aus dem Einsatzstoff und einem Umsetzungsstoff, die zur Umsetzung benötigte Energie durch Mischung mit den in einem hohen Temperatur- und Druckzustand befindlichen
Reaktionsprodukten der ersten Teilreaktion von diesen
erhält. Dadurch lassen sich mit sehr niedrigen Kosten gezielt sehr hohe Temperaturen für die Umsetzung von Stoffen aller Art erreichen. Die Energiedichte von Umsetzungsprozessen, seien es nun Verbrennungen, Pyrolysen, Hydrolysen oder
andere Zerlegungsprozesse oder Zerlegungsreaktionen läßt sich mittels der Erfindung steuern und bestimmen.
In den Unteransprüchen zwei bis vierzehn werden
Fortbildungen und Ausgestaltungen der Erfindung beschrieben Nachfolgend wird zuerst das Verfahren nach der Erfindung beschrieben. In den Zeichnungen ist sodann ein Konverter zur Durchführung des Verfahrens nach der Erfindung
wiedergegeben. Es zeigen :
Fig. 1 die Ansicht des Konverters mit einem senkrechten rechtwinkeligen Ausschnitt,
Fig. 1A den Konverter nach Figur 1 mit Vorheizkanälen,
Fig. 1B den Konverter nach Figur 1A mit einer
Piloteinrichtung,
Fig einen Schnitt durch eine Einspeisungseinheit,
Fig. 3 einen senkrechten Schnitt durch zwei
Einspeisungseinheiten und
Fig. 3A eine vergrößerte Darstellung von zwei
Einspeisungseinheiten, entsprechend dem
kreisförmigen Ausschnitt von Figur 1
Die Erfindung ist anwendbar für sämtliche fließfähige oder in einen fließfähigen Zustand überführbare Stoffe. Hierzu zählen insbesondere auch Suspensionen und Aerosole mit feinverteilten Flüssigkeiten (Nebel) oder festen
Partikeln (Rauch, Staub).
Zunächst sollen an einem Beispiel, nämlich der
Plasmaerzeugung aus Holz als einzigem Energieträger, die Zusammenhänge zwischen Überdruck, erreichbarer
Temperaturhöhe und der Reaktionszeit dargelegt werden. Holz verbrennt, wenn man es anzündet, mit einer Temperatur von ca. 400 Grad Celsius. Der Wärmeinhalt des Holzes beträgt ca. 15 MJ/kg, d.h. diese Wärmemenge wird beim Verbrennen des Holzes abgegeben. Die Zeit in der diese Wärmemenge
abgegeben wird bestimmt die Verbrennungstemperatur. Um
ein Kilogramm Holz eine Stunde lang brennen zu lassen, werden 78 kg Luft benötigt. Ohne Berücksichtigung der
Wärmeverluste nach außen würde ein Kilogramm Holz in etwa 30 Minuten restlos verbrennen und dabei Rauchgas mit einer Temperatur von 400 Grad Celsius an die Umgebung abgeben.
Wollte man die Temperatur dieser vorbeschriebenen Verbrennung steigern, z.B. um den Faktor sieben von 400 auf 2.800 Grad Celsius, dann müßte die Verbrennung mit der gleichen Luft- und Holzmenge in entsprechend kürzerer Zeit erfolgen. Die bei der Verbrennung erfolgende chemische Umsetzung der
Kohlenwasserstoffe, also des Holzes, müßte in einem Siebtel der ursprünglichen Zeit von 30 Minuten, also in 4,2 Minuten vollständig abgeschlossen sein.
Mahlt man das Holz zu feinem Holzmehl, mischt es mit Luft und entzündet es, wird es explodieren. Je nach der Menge der beigemengten Luft wird dieses Holzmehl-Luft Gemisch bei seiner Verbrennung die sich aus der im Holz enthaltenen
Wärmemenge ergebende Temperatur einstellen. Für Bruchteile einer Sekunde würde man die hohe Temperatur von 2.800 Grad Celsius erreichen oder überschreiten, jedoch wäre diese
Temperatur nicht von Dauer.
Ein kontinuierlicher Prozess mit einer so hohen Temperatur wie die im obigen Beispiel genannten 2.800 Grad Celsius bei der Verbrennung von Holz als Energieträger wird nachfolgend beschrieben. Dadurch lassen sich mit sehr niedrigen Kosten gezielt sehr hohe Temperaturen für die Umsetzung von Stoffen aller Art erreichen. Die Energiedichte von Umsetzungsprozessen seien es nun Verbrennungen, Pyrolysen, Hydrolysen odet andere Zerlegungsprozesse läßt sich mittels der Erfindung steuern und bestimmen. Ziel der Erfindung ist die chemothermische Erzeugung eines kontinuierlichen plasmaähnlichen Zustandes auf dem
niedrigstbenötigten Energieniveau und bei der
niedrigstbenötigten Temperatur. Dazu geht die Erfindung von einer Kombination zweier kontinuierlich ablaufender chemischer Teilreaktionen aus.
In einem Vorverfahrensschritt dient die erste Teilreaktion der Erzeugung von frei verwendbarer Energie, die im
Hauptverfahrensschritt für die Durchführung der eigentlichen Umsetzungsreaktion eingesetzt werden kann. Dabei werden im Vorverfahrensschritt ein, zwei oder mehrere Reaktionspartner unter Druck in eine Einspeisungseinheit geleitet. Dort werden die Reaktionspartner in einem mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Bereich gemischt
(Mischphase) und durch einen Übergangsbereich hindurch in eine mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmte Zone geleitet, in der sie dann erst miteinander reagieren. Auch in dem mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit
durchströmten Bereich oder Zone steht das Stoffgemisch immer noch unter Druck. Infolge der extrem guten Durchmischun im Mischbereich erhalten die Reaktionspartner eine sehr große Reaktionsoberfläche. Durch den Druck, unter dem die Reaktionspartner stehen, ist eine sehr hohe Energiedichte gegeben.
Nimmt man für den Vorverfahrensschritt als Reaktionspartner zur Energieerzeugung z.B. Methan, Acetylen und Luft oder wie im obigen Beispiel Holz in Form von Holzmehl und Luft, so wir erreicht, daß das Gemisch bei einer Zündung in den mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Bereich sofort vollständig, fast explosionsartig reagiert. Durch den Überdruck wird die Energie bzw. die Wärmemenge in einem kleineren Volumen frei, als dies bei atmosphärischem Druck der Fall wäre, sodaß die aus der Reaktion resultierende
Temperatur entsprechend höher ist. Durch die sehr gute Vermischung der reagierenden
Reaktionspartner in dem mit sehr hoher Strömungsgeschwindigke durchströmten Mischbereich wird die Reaktionsoberfläche an der eine Umsetzung der Reaktionspartner stattfindet
entsprechend größer. Dadurch erfolgt die chemische
Umsetzung wesentlich schneller. Dadurch wird die bei der Reaktion insgesamt freigesetzte Wärmemenge in kürzerer Zeit freigesetzt, wodurch die Temperatur ebenfalls ansteigt.
Durch Vorheizen eines oder mehrerer Reaktionspartner, in unserem Beispiel kann es die Luft sein, wird die
Zündwilligkeit des Gemisches und dadurch die
Reaktionsgeschwindigkeit deutlich heraufgesetzt. Dadurch wird ebenso die Reaktionszeit verkürzt und wird die bei der Reaktion frei werdende Energie zusätzlich in noch kürzerer Zeit freigesetzt, was wiederum zu einem weiteren
Temperaturanstieg beiträgt. In dem mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischbereich, in dem die Komponenten gemischt werden, sind diese nach einer bestimmten Strecke bereits vollständig durchmischt. Die hohe Strömungsgeschwindigkeit in diesem Bereich verhindert, daß das Gemisch sich entzündet bzw. eine Flammenfront oder
Reaktionsfront in diesen Mischbereich zurückschlägt.
Die Strömungsgeschwindigkeit der einzelnen Reaktionspartner bzw. des Stoffgernisches in dem mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischbereich muß daher größer sein als die Geschwindigkeit, mit der die mögliche Reaktionsfront sich vorwärts bewegt. Dementsprechend muß die Strömungsgeschwindigkeit des Stoffgemisches in dem mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten
Bereich niedriger sein, um eine Ausbreitung der Flammenfront bzw. der Reaktionsfront zu ermöglichen. Dieser mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmte Bereich
(Reaktionsbereich) ist so gestaltet, daß im vorderen Bereich, der sich direkt an den Mischbereich anschließt, eine
wesentlich niedrigere Strömungsgeschwindigkeit herrscht, als im hinteren, bzw. weit entfernteren Reaktionsbereich. Dadurch wird sich die erste Teilreaktion in unmittelbarer Nähe des Übergangs vom Mischbereich zum Reaktionsbereich abspielen. Der Mischbereich ist nicht vergleichbar mit dem gleichfalls mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit
durchströmten Bereich, wie es ihn bei Gasbrennern gibt.
Bei einem Gasbrenner dient der mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmte Bereich auch der
Durchmischung, jedoch stehen diese zu durchmischende Gase nicht beide unter Druck und sind häufig auch nicht gegen die Umgebung abgeschirmt. Dadurch läßt sich auch kein Überdruck aufbauen. Im Mischbereich der Einspeisungseinheit steht jedoc das Stoffgemisch unter Überdruck. Der Überdruck kann mehrere Atmosphären betragen und ist notwendig, damit das Gasgemisch in den in dem mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit
durchströmten Reaktionsbereich auch noch ausreichend
Überdruck hat.
Zu diesem Zweck muß der Mischbereich gasdicht gegen seine Umgebung abgedichtet sein und auch von der Statik her für den vorhandenen Überdruck ausgelegt sein. Eine hohe
Strömungsgeschwindigkeit, gegebenfalls mit Turbulenz,
besitzt bei Überdruck wesentlich andere Kenndaten als in einem nahezu atmosphärisch arbeitenden System. Allein die Gasreibung, möglicherweise die entscheidende Kenngröße für den Mischbereich, ist bezüglich ihrer Größe und ihrer
Auswirkung bei atmosphärischen oder überatmosphärischen
Systemen völlig unterschiedlich.
Im zweiten Vorverfahrensschritt läuft die zweite Teilreaktion zunächst etwa parallel zur ersten Teilreaktion ab. Ziel der zweiten Teilreaktion ist es, die Stoffe, deren molekulare Struktur zerlegt werden soll, mit anderen Reaktionspartnern, die die Zerlegung unterstützen oder beschleunigen usw. innig zu vermischen
Die Söffe, deren Struktur zerlegt werden soll, werden nachfolgend als Einsatzstoffe bezeichnet. Der Einsatzstoff oder die Einsatzstoffe werden alleine oder zusammen mit einem oder mehreren Umsetzungsstoffen für die Zerlegung bzw. Zerlegungsreaktion unter druck in eine
Einspeis ungseinheit geleitet. Dort werden sie in einem mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit durchströmten
Mischbereich gemischt. Ähnlich wie in dem mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischbereich für die erste Teilreaktion zur Erzeugung von frei verfügbarer
Wärmenenergie werden die verschiedenen Reaktionspartner auch hier gemischt. Die gemischten Reaktionspartner
bestehend aus Einsatzstoff und Umsetzngsstoff gelangen dann in den Reaktionsbereich für das Hauptverfahren, in dem eine geringere Strömungsgeschwindigkeit herrscht und treffen dort auf die Reaktionsprodukte der ersten
Teilreaktion.
Wie oben bereits beschrieben worden ist, wurden die
Reaktionspartner der ersten Teilreaktion in den
Reaktionsbereich mit niedriger Strömungsgeschwindigkeit eingebracht, sodaß ihre chemische Reaktion innerhalb extrem kurzer Zeit erfolgt und dadurch, wie oben
gleichfalls beschrieben, in kürzester Zeit und bei kleinem Volumen sehr hohe Temperaturen erzeugt werden. In dieses plasmaähnliche Feld wird nun das Gemisch der zweiten
Teilreaktion eingebracht. Durch die Vermischung mit der oder den Reaktionsprodukten der ersten Teilreaktion findet nun durch die zusätzlich eingegebenen Umsetzungsstoffe der zweiten Teilreaktion eine chemothermisehe
Zerlegungsreaktion statt. In diesem plasmaähnlichen Bereich sollen nun die
Reaktionspartner der zweiten Teilreaktion solange gehalten werden, wie es für eine zuverlässig vollständige Zerlegung notwendig ist. Deshalb werden bereits bei der Einspeisung der Reaktionspartner für die zweite Teilreaktion diejenigen Umsetzungsstoffe beigegeben, deren Reaktionsprodukte zusammen mit den Reaktionsprodukten des oder der
Einsatzstoffe und des oder Reaktionsprodukten der ersten Teilreaktion zusammen, eine beabsichtigte Zusammensetzung ergeben, z.B. eines oder mehrere natürliche oder technische Stoffe, wenn diese den plasmaähnlichen Bereich wieder verlassen haben. Bei der zweiten Teilreaktion, die annähernd parallel zur ersten Teilreaktion abläuft, ist es unter Umständen nicht so wichtig, ob die Umsetzungsreaktion bereits im Mischbereich einsetzt oder erst in dem sich anschließenden, mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Bereich. So wird es in fast allen Fällen sinnvoll sein, einen oder mehrere Reaktionspartner der zweiten Teilreaktion bereits vorzuwärmen oder aufzuheizen, bevor sie in die Einspeisungseinheiten gelangen. Dadurch wird weniger Wärmeenergie in dem mit geringer
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Reaktionsbereich verbraucht und dadurch die Gesamtreaktion effektiver.
Ist der Einsatzstoff bekannt, dann läßt sich die notwendige Temperatur ermittelt, bei der die molekulare Struktur des Einsatzstoffes vollständig zerlegt wird. Ebenso läßt sich aufgrund der in den Reaktionspartnern der ersten
Teilreaktion enthaltenen Wärmeenergie und des gewählten und herrschenden Druckes, die zu erwartende Temperatur errechnen. Aus der Temperatur, der Wärmemenge und den
Stoffdaten des Einsatzstoffes, insbesondere seines
Energiebedarfs bei der Umsetzungs- bzw. Zerlegungsreaktion, läßt sich errechnen, welche Menge der Reaktionspartner der ersten Teilreaktion notwendig sind oder welche Menge des E insatzstoffes zugegeben werden kann oder deren optimales Mengenverhältnis zueinander.
Weiterhin laßt sich genau vorausbestlmmen, welche
Reaktionsprodukte sich beim Verlassen des plasmaähnlichen Bereiches bi lden werden. Ihre Bildung ergibt sich aus den eingesetzten Reaktionspartnern der ersten und zweiten
Tei lreaktion, wobei sich die Stoffe qualitativ und
quantitativ mit geringen Abweichungen angeben lassen. Diese Abweichungen liegen bei konstant eingegebenen Stoffen im
Bereich von etwa 0,001 %. bis 0,0005 %, bezogen auf die
eingegebene Stoffmenge der Reaktionspartnern der ersten und zweiten Tei lreaktionen.
Durch die Aufteilung in zwei getrennte Einspeisungen
erreicht man eine hohe Stabilität der Reaktion. Die erste Tei lreaktion beginnt unmittelbar nach dem A ustritt aus dem Mischbereich, also in dem übergangsbereich, in dem sich
die Geometrie des Mischbereiches so verändert, daß die
Strömung niedriger wird und eine Ausbreitung der
Flammenfront bzw. der Reaktions front möglich ist. In diesen verhältnismäßig kleinen Bereich stabilιsiert sich die
energie liefernde erste Tei lreaktion.
Wurden die Reaktionspartner der zweiten Teilreaktion
gleichzeitig mit den Reaktionsoartnern der eisten Teilreaktioneingespeist, dann wurde dies zu einer Instabi l tat führen. Beim Anfahren bzw. beim Starten des Konverters Kann das zweite Stoffgemisch nicht sofort zugegeben werden, sondern erst dann, wenn sich die energieliefernde erste Teilreaktion stabilis iert hat und der Konverter sich auf seine
Betriebstemperatur aufgeheizt hat. In dieser Anfanrzeit ist das Volumen der eingegeoenen Sto ffe kleiner, da die
Reaktionspartner der zweiten Teitreaktion noch nicht mit eingespeist sind. Dadurch ist d ie Energiedichte niedriger, da durch das kleinere Volumen auch der Druck niedriger ist. Wie vorstehend beschrieben worden ist, resultiert aber die hohe Temperatur aus den genau aufeinander abgestimmten
Verhältnissen von Druck, Reaktionsoberfläche und
Energiedichte. Außerdem ist es nicht möglich, Teilkomponenten der Reaktion bezüglich ihres Volumens zu verandern, ohne daß dies direkten Einfluß auf die Stromungsverhaltnisse im Mischbereich hat.
Der mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit durchströmte Mischbereich ist aber, wie bereits beschrieben, die
Voraussetzung da für, daß die erste Tei lreaktion nicnt berets im Mischbereich, sondern erst in dem sich anschließenden Reakt ionsbereich zu einer plötzlichen Reaktion mit der
Folge der sehr hohen Temperatur kommt, die zu einem
plasmaähnlichem Zustand fuhrt. Diese Trennung der
TeIlreaktionen ist also eine Voraussetzung für die stabi le und konstante Erzeugung eines plasmaahn liehen Zustandes in dem sich an den Mischbereich anschließenden, mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Reaktionsbereich.
Wie bei einer Zwangsfuhrung in der Mechanik wird hier eine chemische Reaktion - die erste Teilreaktion - mit
gezwungener Verzögerung zur plötzlichen Reaktion georacht. Durch diese zwangsgeführte chemische Reaktion wird die
Energiedichte gezielt verändert. Diese Zwangstuhrung der Reaktion fuhrt zur Steuerbarkeit der Energiedichte der
Reaktion und damit zur Steuerbarkeit der Reaktion.
Durch die Au fspaltung der Gesamtreaktion in zwei
Te ilreaktionen erreicht man mit einfachem Aufwand
Zerlegungsraten für die Einsatzstoffe, die so hoch sind, daß ein Nachweis über noch vorhandene, also nicht zerlegte
Einsatzstoffe mit den heute bekannten Meßmethoden nicht menr möglii ch ist. Erreicht werden diese hohen Zerlegungsraten durch die Zugabe von Umsetzungssto ffen, d ie bei der zweiten Teilreaktion den Einsatzstoffen beigemischt werden
Ein Beispiel verdeutlicht dies: dem Einsatzstoff
Tetrafluormethan, ein Stoff mit hoher thermischer Stabilität, wird Methan beigemischt. Das Mischungsverhältnis wird so gewählt, daß ein leichter überschuß an Wasserstoffatomen, gebunden im Methan gegenüber den Fluoratomen, die im
Tetrafluormethan gebunden sind, besteht. Gelangt d i e s e s
Gemisch nun in den an den Mischbereich sich anschließenden, mit geringer Stromungsgeschwindigkeit durchströmten
Reaktionsbereich, in dem entsprechend ausreichend hohe
Temperatur durch die erste Teilreaktion erzeugt worden ist, dann findet nicht nur eine thermische Zerlegung sonder auch chemische Reaktion statt. Der τreι werdenden Wasserstoff des Methans reagiert mit dem Fluor des Elnsatzstoffes
Tetrafluormethan. Die thermisch nicht so stabi len
Methanmolekule werden innerhalb weniger Millisekunden im reißen, plasmaähnlichen Bereich aufgespalten. Eine zusätzlich Vorheizung des Methars und/oder des Tetrafluormethans vor der Einspeisung in den Mischbereich beschleunigt diese
Au fspaltung. Das Methan setzt Wasserstoff als sogenanntes freies Radikal frei. Dieser freigesetzte radikale
Wasserstoff "zerlegt" zusatzlicn zu der thermischen Reaktιon das Tetrafluormethan. Durch die Durchmischung der zwei
Reaktionspartner der zweiten Teil-eaktion, in dem vorliegende Beispiel Tetraf luormetnan und Methan, im Mischoereich de- zweiten Tei lreaktion, wird, wie bei der e-sten TeiIreaktion, die größtmögl iche R e a k t i o n s o b e r f l a c h e zwischen den beider Reaktionspartnern geschaTfen. Dadurch kann es mnerhaio von Millisekunden zu einer vollständigen Reaktion zwischen dem Wasserstoff des Methans und dem Fluor des Tetrafluormetnans Kommen, wenn das Gemiscn in den an den M-schoereich sich anschließenden Reaktionsoerelch eintritt, in dem die sehr nohen Temoeraturen nerrschen. Der Überdruck unter dem die Reaktion stattfindet beschleunigt die chemische Umsetzung zusätzlich, da der Überdruck höhere Dichte und höhere Dichte kleinere Abstände zwischen den
Reaktionspartnern bedeuten. Kleinere Aostande bedeuten eine schnellere Reaktion. Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt, wie aus der Verfahrenstechnik bekannt ist, exponential mit dem Druck an. Obgleich die vorbeschriebene Reaktion zwischen dem Fluor und dem Wasserstoff einen Teil der aus der ersten Tei lreaktion freiwerdenden Wärmeenergie verbraucht, wird dennoch durch die parallel ablaufende erste Teilreaktion der plasmaähnliche Zustand konstant aufrecht erhalten.
Durch eine entsprechende Gestaltung des Konverters,
insbesondere durch die entsprechende Anordnung der
verschiedenen Mischbereiche wird aucn eine möglichst große Oberflache zwischen den Reaktionen de- ersten und der zweiten Tei lreaktion im mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Reaktionsbereich gescha ffen. Im Reaktionsbereich ist αie Strömungsgeschwindigkeit wesentlich niedriger als im Mischbereich. Deshalb wirken sich Veränderungen der zweiten Teilreaktion nicht nachtei lig aus. D ie große Oberfläche zwischen den Reaktionsprodukten der erster Teil reaktion, dem plasmaähnlichem Bereich, und den Reaktionspartnern der zweiten Tei lreaktion führt zu einem schnellen Wärmeübergang auf die Reaktionspartner der zweiten Tei lreaktion.
Wie vorbeschrieben worden ist, fünrt die erste Tei lreaktion zu einem olasmaahnli chen Zustand mit einer sehr hohen
Temperatur. Die im plasmaähnlichem Zustand f rei werdende Wärmeenergie wird zu einem sehr großen Te il als
Strahlungswärme aogegeben, deren übentragung bekanntlich mit Lichtgeschwindigkeit erfolgt. Um diese abgegebene Wärme auf dem hohen Temperatu-niveau zu nalten, mul das Volumen, an welehes diese Wärme abgegeben wird, sehn klein sein. Bei den vorbeschriebenen Abläufen besteht die größte
Schwierigkeit darin, den mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischbereich der ersten energiel iefernden Teilreaktion richtig zu gestalten. Es ist für die Gesamtreaktion entscheident, daß die
chemische Umsetzung zwischen den Reaktionspartnern der ersten Teilreaktion nicht schon in dem Mischbereich beginnt. Dadurch würde die frei werdende Wärmemenge über einen größeren Zeitraum und an ein größeres Volumen abgegeben, was zur Absenkung der erreichten Temperatur führen würde. Deshalb muß gerade im Mischbereich, wo die Vorwärmung, die optimale Durchmischung und der Druck zur sofortigen Reaktion drängen, verhindert werden, daß z.B. Druckabfall bei
Druckschwankungen im Reaktionsbereich auf den Mischbereich übergreift.
In den nachfolgend beschriebenen Zeichnungen ist ein
Konverter 1 zur Durchführung des Verfahrens wiedergegeben
Figur 1 zeigt den Konverter 1 mit einem senkrechten
rechtwinkeligen Ausschnitt, so daß der innere Aufbau des Konve-ters 1 sichtbar ist. Der Konverter 1 enthält einer Hauptreaktionsraum 121 und eine Austrittsdüse 13 für cie Reaktionscrodukte der Hauptreaktion. Im Kopf 11 des
Konverters 1 befinden sich die Einspeisungs einneiten 21, 22, 23, 24 für das erste Gasgemisch und die
Einspeisungseinheiten 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37 für das zweite Gasgemisch. Die jeweils angegeoene Anzahl von vier bzw. sieben Einspeisungseinheiten sind nur als ein Beispiel anzusehen, es können ohne weiteres jeweils mehr oder auch weniger Einspeisungseinheiten vorhanden sein. Etwa im gestrichelt eingezeichneten Bereich 111 findet die
vorbeschriebene Hauptreaktion statt. Vorzugsweise bestehen der Kopf 11, das Hauptteil 12 und austrittsdüse 13 d e s
K o n v e r t er s 1 a u s e i n e m ä u ß e r e n M e t a l l m a n t e l m i t e i n e r Keramikauskleidung
In Figur 2 ist eine Einspeisungseinheit 21 im vergrößerten Maßstab wiedergegeben. Die Einspelsungseinheiten 31 haben den identischen Aufbau, so daß die nachfolgende detai llierte Beschreibung der Einspeisungseinheit 21 auch für die
EinspelsungseInheIt 31 gi lt. In der Zeichnung ist oben die ZufuhrleItung 211 des ersten Reaktionspartners, z.B.
Methan, und darunter die Zufuhrleltung 212 für den zweiten Reaktionspartner, z.B. Luft, erkennbar. Der zweite
Reaktionspartner wird in den mantelformigen Zwischenraum 213 zwischen der Einsoeisungsnadel 214 des ersten
Reaktionspartners und dem Gehäuse 210 der Einspeisungseinhei 21 eingeleitet, über eine in die Nadel 214 integrierte oder anderweitig befestigte Blende 215 wird bereits vor dem Zusammentreffen der beiden Reaktionspartner eine
Turbulenz erzeugt. Diese Turbulenz p flanzt sich dann - in der Figur 2 nach unten - in einen mit sehr honer
StromungsgeschwindIgkeit durchströmten Mischkanal 216 fort. Anstelle der Blende 215 können auch ein oder mehrere andere Mittel zur Erzeugung der Tu-bulenz gewählt werden.
In Figur 1A ist der Konverter 1 nach Figur 1 mit
Vorheizkanal en 122 im Haupttteil 12 wiedergegeoen. In diesen Vorheizkanalen 122 können ein oder beide
Reaktionspartner vorgeheizt werden, wodurch die
Reaktionsfahιgκeιt und -bereitschaft erhöht wird. Werden eine- Einspeisungseinneit 21 vorgewärmte Reaktionspa rtner zugefjhrt, so muß die Turoulenz bereits bestenen, bevor sicn die Reaktionspartner mischen.
Bei dem in Figur 2 dargestellten Mischkanal 216 handelt es sich um einen rohrenförmigen Kanal mit einer entsorechenden Oberflachengestaltung. Ein solcher röhrenförmiger, mit sehr noher Stromungsgeschwindigkeit durchströmter Mischkanal ist fertigungstechnisch sehr einfach herzustellen Jedocn sind ihm strömung stechnische Grenzen gesetzt.
Anstelle des röhrenförmigen Mischkanals 216 sind auch andere Formen möglich. Es muß nur gewährleistet sein, daß die
Strömung eine sehr hohe Strömungsgeschwindigkeit hat und keine Bereiche vorhanden sind, in denen es innerhalb von Wirbeln oder ruhigen Zonen zur Unterschreitung denotwendigen Strömungsgeschwindigkeit kommt. Diese
Unterschrei tung wurde zu einer bereits oben beschriebenen verfrühten Reaktion funren.
Das Zusammentreffen der beiden Reaktionspartner errolgt in dem mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit durchströmten ringförmigen Spalt 215a
Figur 3 zeigt eine Einspeisungseinheit 21 mit dem mit sehr hoher Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischkanal
216 und den übergang in den mit niedrigerer
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Reaktlonsbereich
217 für die Reakt lonsoartner der ersten Teilreaktion sowie eine Einspeisungseinheit 31 mit dem mit sehr hoher
Strömungsgeschwindigkeit durchströmten Mischkanal 316 und den übergang in den mit niedrigerer Strömungsgeschwindigkeit durchstromten Reaktionsbereich 317 für die
Reaktionspartner der zweiten Tei lreaktion.
Diese beiden Daralle, dargestellten Einsoeisungseinneiten 21, 31 können auch, wie in Figur 3A dargestellt ist, in einem Neigungswinkel zueinander angeordnet sein, was die Mischung der beiden Teilreaktionen zur Hauptreaktion
begünstigt. Figur 3A zeigt wie Figur 1 zwei
Teilreaktionsbereiche 217, 317 der ersten und zweiten
Tei Ireaktion diesem Fall sind die Teilreaktionsbereiche
217 , 317 so angeo rdnet, daß s ie kugelsegmentförm ig in den mit geringerer S trömungsgeschw indigkeit durchströmten Hauptreaktlonsbereich 111 münden. Dadurch kommt es bei den Haupt- oder Umwandlungsreaktionen zu einer besseren
Überlagerung und damit zu einer besseren Durchmischung der Tei lreaktIonen. In diesem Fall bi ldet sich in dem mit geringerer Strömungsgeschwindigkeit durchströmten
Hauptreaktionsbereich 111 ein Brennpunkt aus, in dem die Gesamtreaktion überwiegend stattfindet.
In Figur 1B ist der Konverter 1 mit einer Pi lotanlage 4 wiedergegeben. Die Pi lotanlage 4 ist durch den
Stromungskanal 43 mit dem H a u p t r e a k t i o n s raum 121 verbunden und dient bei Inbetriebnahme des Konverters 1 durcn eine nicnt dargestellte Zundeinr cntung zur sicheren Zündung des durch die Einspeisungseinheiten 21 - 24 einströmenden energieliefernden ersten Gasgemisches. Die Pilotanlage 4 oestent aus einer Zufuhrleitung 41 für ein Zündgas, einem Zündraum 42 mit mindestens einer nicht dargestellte .
Zündeinrichtung und dem in den Hauptreaktionsraum 121 mündenden Stromungskanal 43.
Wahrend des Betriebs des Konverters 1 kann die Pilotanlage 4 zur Gasentnanme aus dem Reaktionsraum 121 dienen um die Hauptreaktionsprodukte laufend zu überwachen. über die Pilotanlage 4 können jedoch auch weitere an der
Hauptreaktion betei ligte Reaktionspartner zugeführt werden.
Beim Betrieb des vorbeschriebenen Konverters 1 stellen sich konstante, stabile Umsetzungsraten ein, die im Vergleich mit dem bιsher technisch Möglichen extrem hoch sind.
Gleichzeitig sind der Energieaufwand und der apparative Au fw a n d wesentlich kleiner. Dies ist auch deshalb der Fall, we il der Konverter 1 die kleinstmögliche Außenoberfläcne und damit die geringsten Wärmeverluste durch Konvektion urd Abstranlung von der Außenoper fläche hat. Bezugszeichenliste
1 Konverter
11 Kopf
111 Hauptreaktionsbereich
12 Hauptteil
121 Hauptreaktionsraum
122 Vorheizkanäle
13 Austrittsdüse
21 Einspeisungseinheit für das erste Gasgemisch
210 Gehäuse
211 Zufuhrleitung
212 Zufuhrleitung
213 Zwi schenraum
214 Einspeisnadel
215 Bl e n d e
215a ringförmiger Spalt
216 Mischkanal
217 TeiIreaktionsbereich
22,23,24 Einspeisungseinheiten
31 Einspeisungseinheit für das zweite Gasgemisch
316 Mischbereich
317 TeiIreaktionsbereich
32-37 Einspeisungseinheiten
4 Pi lotanlage
41 Zufuhrleitung
42 Zύndraum
43 Strömungskanal

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur chemothermlschen Umsetzung fließfäniger oder in einen fließfähigen Zustand überführbarer
Verbindungen (Einsatzstoffe), insbesondere organischer oder komplexer toxischer Verbindungen, in
niedermolekulare organische oder anorganische
Verbindungen, gekennzeichnet durch mindestens einen Vorverfahrensschritt zur Erzeugung der Energie für die Umsetzungsreaktion und mindestens einen n a c h f o l g e n d e n Hauptverfahrensschritt mit der Umsetzungsreaktion, wobei im Vorverfahrensschritt in einer Mischphase eine
vollständige Durchmischung der unter Überdruck stehenden und ein exothermes Stofτgemιsch bi ldenden
ReaktIonspartner erfolgt, ohne daß dieses exotherme Gemisch in der Mischphase reagieren kann und erst am Ende der Miscnphase beide Reaktionspartner dem überdruck entsprechend mit hoher Reaktionsgeschwindigkeit u n d Energiedichte in einer ersten Teilreaktion miteinander reagieren urd
im Hauptvertanrenschritt ein zweites umzusetzendes
Sto ffgernisch, bestehend aus dem Emsatzstoff und einem Umsetzungsstoff, die zur Umsetzung benotigte Energie durch Mischung mit den in einem hohen Temperatur- und Druckzustand be findlichen Reaktionsprodukte der ersten Te il reaktion von diesen erhalt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, gekennzeichnet durch einen zweiten, mit dem ersten annähernd parallel ablaufenden Vorverfahrensschritt für das zweite Stoffgemisch mit einer Mischphase, in der eine vollständige
Durchmischung des ebenfalls unter Überdruck stenenden Einsatzstoffes mit dem Umsetzungsstoff erfolgt, ohne daß das zweite Stoffgemisch in der Mischphase reagieren kann.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß in der oder am Ende der Mischphase des zweiten
Vorverfahrensschrittes bereits eine Tei lreaktion erfolgt.
4. Verrahren nach Anspruch 2 oder 3, insbesondere zur
Zerlegung chemisch stabiler Verbindungen, dadurch gekennzeichnet, daß das erste Stoffgemisch ein
Gasgemisch, bestehend aus einem Brennsto ff und einem Sauerstoffträger und das zweite Stoffgemisch ein
Gasgemisch, bestehend aus dem Einsatzstoff und dem gleichen oder einem anderen Brennstoff ist.
5. Konverter zur Durchführung des Verfahrens nach ei nem der Ansprüche 1 b is 4, gekennzei chnet durch den
Hauptreak t i onsraum (121 ) mit einer Austriittsdüse (13) für di e Reakf onsorodukte, mi ndestens einer ersten Einspei sungse inhe i t (21 ) für di e Zufuhr des ersten Gasgemi sches i n den Rea ktionsraum (121 ) und mindestens einer zwei ten Einspei sungse inhe it (31 ) zur Zufuhr des zwei ten Gasgemisches .
6. Konverter nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß jede Einspeisungseinheit (21) aus Zufuhrteilen (211, 212, 213, 214, 215) zur getrennten Zufuhr der das
Gasgemisch bi ldenden Gase und einen als Mischbereich dienenden und in den Hauptreaktionsraum (121) mündenden Mischkanal (216) besteht, wobei die
Strömungsgeschwindigkeit des Gasgemisches im Mischkanal (216) größer ist als die Ausbreitungsgeschwindigkeit der Reaktionsfront des Gasgemisches.
7. Konverter nach Anspruch 5 oder 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Kopfteil (11) des Konverters (1) die Form einer Kugelkalotte hat und die Austrittsduse (13) etwa dem
Kopfteil (11) gegenüber angeordnet ist.
8. Konverter nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß
die Mischkanäle (216, 316) der im Konverterkopf (11) angeordneten Einspeisungseinhei ten (21, 31) radial verlaufen und die Achsen oer Mischkanale (216, 316) sic h etwa in einem Schnittpunkt im Hauptreakt ionsraum (121 ) schneiden.
9. Konverter nach Anspruch 7 oder 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Ei nsoeisungseinheiten (21-24) für das erste
Gasgemisch auf einem auf den Konverterkopf (11 ) Liegenden äußeren Kreis und die Einspeisungse inneiten (31 - 37) für das zweite Gasgemisch auf einem inneren Kreis liegen
10. Konverter nach einem der Ansprüche 5 bis 9, gekennzeichnet durch eine Pi loteinrichtung (4) am Reaktionsraum (121 ) zur Zündung des einströmenden ersten Gasgemisches.
11. Konverter nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß die Piloteinrichtung (4) aus einer Zufuhrleltung (41), einem Zundraum (42) mit mindestens einer Zündeinrichtung und einem Stromungskanal (43) besteht, wobei der
Stromungskanal (43) in den Reaktionsraum (121) mundet.
12. Konverter nach Anspruch 10 oder 11, dadurch gekennzeichnet daß die Pilotanlage (4) nach Beendigung des Zündvorgange s und wahrend des Betriebs des Konverters (1) für die
Gasentnahme aus dem Reaktionsraum (121) zur Gasanalyse dient.
13. Konverter nacn einem d e r Ansprüche 5 bis 12, dadurch
gekennzeichnet, daß der Konverter (1) aus einem
Metallmantel mit Keramuausk Leidung des Reaktionsraumes (121) besteht.
14. Konverter nach einem de- Ansprüche 5 bis 13, gekennzeichne durch VorneIzkanale (122) zur Vorheizung eines oder mehrer Gase.
PCT/EP1995/001031 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens Ceased WO1996029143A1 (de)

Priority Applications (9)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE59506058T DE59506058D1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens
PCT/EP1995/001031 WO1996029143A1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens
AU19508/95A AU1950895A (en) 1995-03-20 1995-03-20 Fluid compound thermochemical conversion process and converter
JP08528002A JP3085981B2 (ja) 1995-03-20 1995-03-20 流動性化合物を化学熱的に転化する方法及び該方法を実施するコンバータ
AT95912255T ATE180415T1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens
DK95912255T DK0814901T3 (da) 1995-03-20 1995-03-20 Fremgangsmåde til kemotermisk omsætning af flydende forbindelser og konverter til gennemførelse af fremgangsmåden
EP95912255A EP0814901B1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens
ES95912255T ES2136840T3 (es) 1995-03-20 1995-03-20 Metodo de conversion quimotermica de compuestos con capacidad de fluidez y convertidor para la realizacion del metodo.
US09/767,829 US6555727B2 (en) 1995-03-20 2001-01-24 Fluid compound thermochemical conversion process and converter

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
PCT/EP1995/001031 WO1996029143A1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO1996029143A1 true WO1996029143A1 (de) 1996-09-26

Family

ID=8165976

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP1995/001031 Ceased WO1996029143A1 (de) 1995-03-20 1995-03-20 Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens

Country Status (9)

Country Link
US (1) US6555727B2 (de)
EP (1) EP0814901B1 (de)
JP (1) JP3085981B2 (de)
AT (1) ATE180415T1 (de)
AU (1) AU1950895A (de)
DE (1) DE59506058D1 (de)
DK (1) DK0814901T3 (de)
ES (1) ES2136840T3 (de)
WO (1) WO1996029143A1 (de)

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP4533203B2 (ja) * 2005-03-24 2010-09-01 新日鉄エンジニアリング株式会社 廃棄物ガス化で発生する可燃性ガスの燃焼バーナ
WO2008064496A2 (en) * 2006-11-30 2008-06-05 Glycan Pharma Switzerland Sa Utilization of metals and metal salts as fuel in thermal plasmas to create energy
GB0921660D0 (en) 2009-12-10 2010-01-27 Zettner Michael Method for increasing the efficiency of a heat exchanger

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3098883A (en) * 1958-02-28 1963-07-23 Hoechst Ag Process and apparatus for carrying out chemical reactions at high temperatures
US3586732A (en) * 1969-06-27 1971-06-22 Trw Inc Process for preparing olefins and the apparatus therefor
GB1387730A (en) * 1972-07-28 1975-03-19 Continental Carbon Co Process and apparatus for the production of carbon black
US3985494A (en) * 1975-06-26 1976-10-12 Howe-Baker Engineers, Inc. Waste gas burner assembly
WO1980000741A1 (en) * 1978-10-04 1980-04-17 K Konrad Method and apparatus for processing waste fluid
FR2468070A1 (fr) * 1979-10-17 1981-04-30 Thermomecanique Generateur de gaz de combustion a haute temperature
DE3942962A1 (de) * 1989-12-23 1991-06-27 Kammerer F Gmbh Verfahren zum entsorgen von substanzen, die halogenierte kohlenwasserstoffverbindungen oder gemische davon enthalten, und vorrichtung zur durchfuehrung des verfahrens

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2934410A (en) 1955-06-21 1960-04-26 Union Carbide Corp Two-stage burner apparatus
US4007002A (en) 1975-04-14 1977-02-08 Phillips Petroleum Company Combustors and methods of operating same
DE2942962A1 (de) 1979-10-24 1981-05-07 Krupp-Koppers Gmbh, 4300 Essen Verfahren zum betrieb einer koksofenbatterie
US5174983A (en) 1990-09-24 1992-12-29 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Navy Flame or plasma synthesis of diamond under turbulent and transition flow conditions

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3098883A (en) * 1958-02-28 1963-07-23 Hoechst Ag Process and apparatus for carrying out chemical reactions at high temperatures
US3586732A (en) * 1969-06-27 1971-06-22 Trw Inc Process for preparing olefins and the apparatus therefor
GB1387730A (en) * 1972-07-28 1975-03-19 Continental Carbon Co Process and apparatus for the production of carbon black
US3985494A (en) * 1975-06-26 1976-10-12 Howe-Baker Engineers, Inc. Waste gas burner assembly
WO1980000741A1 (en) * 1978-10-04 1980-04-17 K Konrad Method and apparatus for processing waste fluid
FR2468070A1 (fr) * 1979-10-17 1981-04-30 Thermomecanique Generateur de gaz de combustion a haute temperature
DE3942962A1 (de) * 1989-12-23 1991-06-27 Kammerer F Gmbh Verfahren zum entsorgen von substanzen, die halogenierte kohlenwasserstoffverbindungen oder gemische davon enthalten, und vorrichtung zur durchfuehrung des verfahrens

Also Published As

Publication number Publication date
AU1950895A (en) 1996-10-08
DE59506058D1 (de) 1999-07-01
US6555727B2 (en) 2003-04-29
DK0814901T3 (da) 1999-12-06
JP3085981B2 (ja) 2000-09-11
ATE180415T1 (de) 1999-06-15
JPH10505002A (ja) 1998-05-19
US20010029312A1 (en) 2001-10-11
EP0814901A1 (de) 1998-01-07
ES2136840T3 (es) 1999-12-01
EP0814901B1 (de) 1999-05-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE69017318T2 (de) Verbrennungsverfahren mit verbesserter Temperaturverteilung.
DE69208686T2 (de) Verfahren zur zersetzung von kohlenwasserstoffen
DE2461078C2 (de) Verfahren zur Verringerung des Gehalts an Stickstoffoxiden, Kohlenmonoxid und Kohlenstoff in einem Abgas, sowie Feuerungsanlage zur Durchführung des Verfahrens
DE3852651T2 (de) Vorrichtung und verfahren zur herstellung einer hochlichtgebenden flamme.
EP1212258A1 (de) Verfahren für einen brenner und eine entsprechende vorrichtung
DE69912768T2 (de) Verfahren zur herstellung von einem kohlenstoffhaltigen feststoff und wasserstoffreichen gasen
EP3476471A1 (de) Verfahren und reaktor zur bildung und zur katalytischen umsetzung eines eduktgemischs
EP1319151A1 (de) Verfahren zur regenerierung von schwefelhaltigem reststoff und zur durchführung des verfahrens geeigneter zerstäubungsbrenner
WO2002023089A1 (de) Zerstäubungsbrenner für die thermische spaltung von schwefelhaltigem reststoff
DE69007621T2 (de) Verfahren zum Verbrennen von verschiedenen Abfallstoffen, ein Ofen zur Anwendung des Verfahrens sowie eine universelle Abfallverbrennungsanlage mit einer Mehrzahl von solchen Öfen.
EP0289851A2 (de) Verfahren und Brenner zur Verfeuerung von Brennstoff
EP0591314B1 (de) Anlage und verfahren zum abbrennen von explosivstoffen
WO1996029143A1 (de) Verfahren zur chemothermischen umsetzung fliessfähiger verbindungen und konverter zur durchführung des verfahrens
EP0040690A1 (de) Einrichtung zur Verbrennung oxidierbarer Substanzen in Abgasen
DE6606067U (de) Vorrichtung zum erzeugen eines flammstrahls
DE102011015317A1 (de) Verfahren und Vorrichtung zum Betreiben eines Ofens
DE2647463A1 (de) Gasturbinen-konstruktion und darin ausgefuehrtes verbrennungsverfahren
DE69314328T2 (de) Verfahren zum zerstören von explosivstoffen
EP0001437A1 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Verbrennung explosibler Gase
DE1508094A1 (de) Verfahren und Vorrichtung zur teilweisen Verbrennung von Brennstoffen
DE69300290T2 (de) Verfahren und Vorrichtung zur thermischen Behandlung von Abfällen, insbesondere festen Abfällen, welche organische Materialien enthalten.
DE10042479C2 (de) Vorrichtung und Verfahren zur katalytischen Oxidation von Brennstoffen
EP0001438A1 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Verbrennung explosibler Gase
DE1291040B (de) Vorrichtung zur Herstellung von Russ
DE4438356C2 (de) Verfahren und Vorrichtung zur zweistufigen Verbrennung von gas- oder dampfförmigem Brennstoff

Legal Events

Date Code Title Description
AK Designated states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AU BR CA CN CZ ES FI GE HU JP KP KR MX NO PL RU SG SI UA US VN

AL Designated countries for regional patents

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): AT BE CH DE DK ES FR GB GR IE IT LU MC NL PT SE

DFPE Request for preliminary examination filed prior to expiration of 19th month from priority date (pct application filed before 20040101)
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 1995912255

Country of ref document: EP

WWP Wipo information: published in national office

Ref document number: 1995912255

Country of ref document: EP

ENP Entry into the national phase

Ref country code: US

Ref document number: 1998 913633

Date of ref document: 19980108

Kind code of ref document: A

Format of ref document f/p: F

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: CA

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 1995912255

Country of ref document: EP