WO2010023185A1 - Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique - Google Patents

Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique Download PDF

Info

Publication number
WO2010023185A1
WO2010023185A1 PCT/EP2009/060884 EP2009060884W WO2010023185A1 WO 2010023185 A1 WO2010023185 A1 WO 2010023185A1 EP 2009060884 W EP2009060884 W EP 2009060884W WO 2010023185 A1 WO2010023185 A1 WO 2010023185A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
ionic liquid
electrolyte
lithium ion
battery according
lithium
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/EP2009/060884
Other languages
English (en)
Inventor
Nelly Giroud
Hélène ROUAULT
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Commissariat a lEnergie Atomique et aux Energies Alternatives CEA
Original Assignee
Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Commissariat a lEnergie Atomique CEA
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Centre National de la Recherche Scientifique CNRS, Commissariat a lEnergie Atomique CEA filed Critical Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Priority to JP2011524350A priority Critical patent/JP5734188B2/ja
Priority to CN200980133716.6A priority patent/CN102138235B/zh
Priority to US13/061,113 priority patent/US20110206979A1/en
Priority to EP09809330.5A priority patent/EP2321866B1/fr
Publication of WO2010023185A1 publication Critical patent/WO2010023185A1/fr
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/5825—Oxygenated metallic salts or polyanionic structures, e.g. borates, phosphates, silicates, olivines
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566—Liquid materials
    • H01M10/0567—Liquid materials characterised by the additives
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
    • H01M10/4235—Safety or regulating additives or arrangements in electrodes, separators or electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/133—Electrodes based on carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/583—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
    • H01M4/587—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx for inserting or intercalating light metals
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/002—Inorganic electrolyte
    • H01M2300/0022—Room temperature molten salts
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0088—Composites
    • H01M2300/0091—Composites in the form of mixtures
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M50/00—Constructional details or processes of manufacture of the non-active parts of electrochemical cells other than fuel cells, e.g. hybrid cells
    • H01M50/10—Primary casings; Jackets or wrappings
    • H01M50/102—Primary casings; Jackets or wrappings characterised by their shape or physical structure
    • H01M50/109—Primary casings; Jackets or wrappings characterised by their shape or physical structure of button or coin shape
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Definitions

  • the invention relates to a lithium ion rechargeable battery comprising a liquid electrolyte.
  • the invention relates to a lithium ion battery comprising a graphite carbon negative electrode and a LiFePO 4 positive electrode (lithium iron phosphate), comprising a liquid electrolyte, more specifically an electrolyte comprising an ionic liquid solvent and a salt. driver.
  • a lithium ion battery comprising a graphite carbon negative electrode and a LiFePO 4 positive electrode (lithium iron phosphate), comprising a liquid electrolyte, more specifically an electrolyte comprising an ionic liquid solvent and a salt. driver.
  • liquid electrolyte of the accumulator according to the invention can thus be called ionic liquid electrolyte.
  • the invention more particularly relates to a rechargeable lithium ion battery whose liquid electrolyte comprises an ionic liquid solvent and a lithium salt.
  • the invention finds its application in the field of electrochemical storage, in particular in the field of lithium ion accumulators.
  • the technical field of the invention can be defined as that of the lithium accumulators, more particularly as that of the formulation of electrolytes, and more precisely still as that of the formulation of ionic liquid electrolytes, that is to say solutions comprising an ionic liquid solvent and a solute such as a salt conductor, where ionic conduction mechanisms are involved.
  • a lithium battery generally consists of: two electrodes, namely a positive electrode and a negative electrode.
  • the positive electrode generally comprises, as an electrochemically active material, lithium intercalation materials such as lamellar oxides of lithiated transition metals, olivines or lithium iron phosphates (LiFePO 4 ) or spinels (for example spinel LiNi 0, 5 Mni, 5 O 4).
  • the negative electrode generally comprises, as an electrochemically active material, lithium metal in the case of primary accumulators, or intercalation materials such as graphite carbon.
  • lithiated titanium oxide Li 4 Ti 5 O 12
  • current collectors generally made of copper for the negative electrode, or of aluminum for the positive electrode, which allow the circulation of the electrons, and therefore the electronic conduction, in the external circuit
  • electrolyte where the ionic conduction occurs which ensures the passage of lithium ions from one electrode to another
  • separators may be microporous polymer membranes.
  • the accumulator may in particular be in the form of a button cell as described in FIG.
  • the electrolytes employed in current lithium or lithium ion accumulators are liquid electrolytes consisting of a mixture of organic solvents, most often carbonates, in which a lithium salt is dissolved.
  • organic solvents are thus cyclic or linear carbonates, such as ethylene carbonate (EC, or EC), propylene carbonate (CP, or PC in English), dimethyl carbonate (CDM, or DMC in English), diethyl carbonate (CDE, or DEC in English), and vinylene carbonate (CV, or VC in English).
  • EC ethylene carbonate
  • CP propylene carbonate
  • CDM dimethyl carbonate
  • CDE diethyl carbonate
  • CV vinylene carbonate
  • the lithium salts added to the electrolytes are most often chosen from the following salts: LiPF 6 : lithium hexafluorophosphate, LiBF 4 : lithium tetrafluoroborate, LiAsF 6 : lithium hexafluoroarsenate, LiClO 4 : lithium perchlorate, LiBOB: lithium bis oxalatoborate, o LiTFSI: lithium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide, o LiBeti: lithium bis (perfluoroethylsulfonyl) imide, o LiFSI: lithium bis (fluorosulfonyl) imide, o or the salts of general formula
  • Ionic liquids can be defined as liquid salts comprising a cation and an anion. Ionic liquids are thus generally composed of a bulky organic cation, giving them a positive charge, which is associated with an inorganic anion which gives them a negative charge.
  • ionic liquids are, as their name suggests, generally liquids in the temperature range 0oC to 200 ° C, especially around the ambient temperature, and they are thus often called "RTIL" (or "Room Temperature Ionic Liquids" in English).
  • ionic liquids The diversity of ionic liquids is such that it is possible to develop a large number of electrolytes.
  • ionic liquids There are more interesting families of ionic liquids. These families are classified according to the type of cation used. Mention may in particular be made of the following cations: cation imidazolium di or tri substituted, o quaternary ammonium, o dialkyl piperidinium, o dialkyl pyrrolidinium, o dialkyl pyrazolium, o alkyl pyridinium, o tetraalkyl phosphonium, o trialkyl sulfonium.
  • Associated anions most often are anions with a delocalized charge, such as BF 4 -,
  • the ionic liquid electrolyte is then composed of an ionic liquid acting as a solvent and a conductive salt such as a lithium salt.
  • Ionic liquid electrolytes are of interest from the point of view of safety in all kinds of electrochemical applications, because they display a high thermal stability - up to 450 ° C. for mixtures of 1-butyl- 3-methylimidazolium tetrafluoroborate, BMIBF 4 , and LiBF 4 -, they have a wide range of liquid phase, they are not flammable, and they have a very low vapor pressure.
  • electrolytes comprising a mixture of ionic liquids and conductive salts such as lithium salts, complex phenomena which are at the root of a number of problems and disadvantages.
  • the concentration of lithium salt increases, this is accompanied by a decrease in ionic conductivity and an increase in viscosity.
  • the diffusion coefficients of lithium in these mixtures decrease with increasing lithium salt content.
  • a structuring of the mixture occurs which reduces the mobility of the lithium ions.
  • the commercial electrolytes employed with a graphite electrode are therefore conventional organic electrolytes such as those already mentioned above, composed of a mixture of organic solvents
  • the electrolyte employed typically has the following composition: EC / PC / DMC 1: 1: 3 by mass plus 2% by weight of VC with 1 mol / L of LiPF 6 .
  • the aim of the VC is to create a homogeneous passivation layer stabilizing the graphite electrode and thus allowing the accumulator to restore a good capacitance.
  • the organic electrolytes are not stable. Indeed, they begin to degrade and therefore lose in conductivity and the battery performance is reduced during successive charge-discharge cycles. In addition they are volatile and therefore flammable at high temperatures (above 60 ° C), and they can generate fires and explosions. Organic electrolytes therefore limit the temperature range of use of the accumulators such as lithium ion accumulators and in particular lithium ion negative electrode carbon graphite accumulators.
  • the document [1] proposes an ionic liquid electrolyte based on 3-methylimidazolium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide.
  • EMI-TFSI 3-methylimidazolium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide.
  • EMI-TFSI EMI-TFSI
  • the electrolyte of this document has certain drawbacks such as a significant loss of irreversible capacitance in the first cycle, and a decrease in performance after 30 cycles.
  • the document [2] relates to ionic liquid electrolytes comprising N, N-diethyl-N-methyl-N- (2-methoxyethyl) ammonium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide (DEME-TFSI) as ionic liquid solvent and LiTFSI as a conductive salt.
  • DEME-TFSI N, N-diethyl-N-methyl-N- (2-methoxyethyl) ammonium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide
  • the document [3] describes the addition to ionic liquid electrolytes for lithium ion accumulators, organic additives for modifying the viscosity and increasing the ionic conductivity.
  • organic compounds examples include organic carbonates.
  • organic carbonates are alkyl carbonates, such as dialkyl carbonates, alkenyl carbonates, cyclic and non-cyclic carbonates, fluorinated organic carbonates such as fluoroalkyl carbonates, and the like. other halogenated organic carbonates.
  • EMC ethylene carbonate
  • DEC diethyl carbonate
  • DMC dimethyl carbonate
  • DPC dipropyl carbonate
  • DPC dibutyl carbonate
  • EC ethyl carbonate
  • MPC methyl and propyl carbonate
  • EPC ethyl and propyl carbonate
  • an electrolyte comprising 60 mole% of EMI-TFSI and 40 mole% of EMC or 40 mole% of EMI-TFSI and 60 mole% of EMC, and 1.25 M of
  • the carbonate can not be qualified as an additive but rather as an important component of a mixture, at the rate of 40% or even 60% by mole. There is therefore a risk of thermal degradation problems.
  • a lithium ion battery comprising an ionic liquid electrolyte that is to say an electrolyte comprising an ionic liquid acting as a solvent and a conductive salt such as a salt of lithium, in which the electrochemical reaction and its yield are not adversely affected in particular because of the electrolyte.
  • a lithium ion accumulator comprising an ionic liquid electrolyte, and more particularly for a graphite carbon negative electrode lithium ion accumulator, which makes it possible to obtain excellent performances, particularly with regard to the capacity restored, recovered , and life time.
  • an accumulator comprising an ionic liquid electrolyte which is compatible with negative graphite carbon electrodes, which is not the case for any of the ionic liquid electrolytes currently commercially available. available.
  • the object of the present invention is to provide a rechargeable lithium ion battery comprising an ionic liquid electrolyte which, among other things, meets the requirements listed above.
  • the object of the present invention is still to provide a rechargeable lithium ion battery comprising a liquid electrolyte which does not have the disadvantages, defects, limitations and disadvantages of rechargeable lithium ion batteries comprising liquid electrolytes of the prior art, and which solves the problems of the prior art.
  • a lithium ion rechargeable battery comprising a negative electrode whose active material is graphite carbon, a positive electrode whose active ingredient is LiFePO 4 , and a ionic liquid electrolyte comprising at least one ionic liquid of formula C + A- where C + represents a cation and A- represents an anion, and at least one conductive salt, the ionic liquid electrolyte further comprising an organic additive which is vinylethylene carbonate ( "Vinyl ethylene carbonate" or "VEC").
  • a rechargeable lithium ion battery comprising a negative electrode whose active material is graphite carbon, a positive electrode whose active ingredient is LiFePO 4 , and the ionic liquid electrolyte as defined above has never been described in the present invention. prior art.
  • the lithium ion battery according to the invention results from the selection of a specific negative electrode active material, from the selection of a specific positive electrode active material, and finally from the selection of a specific ionic electrolyte.
  • the combination of these three specific elements in a lithium ion battery is neither described nor suggested in the prior art and unexpectedly leads to a lithium ion battery having improved properties.
  • the ionic liquid electrolyte of the accumulator according to the invention is fundamentally different from the liquid ion electrolytes of the prior art in that it comprises a specific organic additive which is the vinylethylene carbonate (“VEC").
  • VEC vinylethylene carbonate
  • Vinylethylene carbonate has never been added to ionic liquids.
  • documents [1] to [3] cited above vinyl ethylene carbonate is never mentioned among the organic additives which are added to ionic liquids.
  • Document [4] describes the addition of VEC to propylene carbonate, i.e. a conventional organic solvent, in an electrolyte for a graphite electrode lithium ion battery.
  • the addition of an additive to an ionic liquid can in no way be deduced from the addition of this same additive to conventional solvents because of the specificity of the ionic liquids, and the electrolyte of this document has all the disadvantages conventional organic electrolytes.
  • the electrochemical reaction and its yield are not affected by the particular ionic liquid electrolyte used.
  • the ionic liquid electrolyte used in the accumulator according to the invention while having all the advantages of ionic liquid electrolytes especially in terms of safety of use, thermal stability, and non-flammable nature does not have the disadvantages as regards the insufficient performance of the battery, and ensures proper operation thereof.
  • the addition to an ionic liquid electrolyte comprising an ionic liquid of the specific additive VEC in no way alters the stability, in particular the thermal stability, of this ionic liquid which remained unchanged and very high.
  • the electrolyte of the accumulator according to the invention has a much better thermal stability than that of the electrolyte of the document [2].
  • the specific ionic liquid electrolyte used is compatible with the negative electrodes made of graphite carbon specifically used, which is not the case with any of the ionic liquid electrolytes currently commercially available. available.
  • the specific additive added makes it possible to obtain a passivation layer of excellent quality on a negative electrode of graphite, whereas this passivation layer does not exist, or is of much less good quality without this additive.
  • electrochemical performances of an accumulator according to the invention are improved, in particular in terms of practical capacity when compared to the performance of an accumulator, using a similar electrolyte but without this additive.
  • an accumulator according to the invention using the specific electrolyte described above is improved, particularly in terms of practical capacity when compared to the performance of an accumulator using a conventional organic electrolyte such as an EC / PC / DMC electrolyte (proportions by weight 1/1/3) with LiPF 6 at 1 mol / L.
  • a conventional organic electrolyte such as an EC / PC / DMC electrolyte (proportions by weight 1/1/3) with LiPF 6 at 1 mol / L.
  • the cation C + of the ionic liquid is chosen from organic cations.
  • the C + cation of the ionic liquid may be chosen from hydroxonium, oxonium, ammonium, amidinium, phosphonium, uronium, thiouronium, guanidinium, sulfonium, phospholium, phosphorolium, iodonium and carbonium cations; heterocyclic cations such as pyridinium, quinolinium, isoquinolinium, imidazolium, pyrazolium, imidazolinium, triazolium, pyridazinium, pyrimidinium, pyrrolidinium, thiazolium, oxazolium, pyrazinium, piperazinium, piperidinium, pyrrolium, pyrizinium, indolium, quinoxalinium, thiomorpholinium, and morpholinium cations; indolinium; and the C +
  • the cation C + of the ionic liquid is chosen from unsubstituted or substituted imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-alkylimidazoliums, quaternary ammoniums, unsubstituted or substituted piperidiniums such as dialkylpiperidiniums, unsubstituted or substituted pyrrolidiniums such as dialkylpyrrolidiniums, unsubstituted or substituted pyrazoliums such as dialkylpyrazoliums, unsubstituted or substituted pyridiniums such as alkylpyridiniums, phosphoniums such as tetraalkylphosphoniums, sulfoniums such as trialkylsulfoniums, and tautomers of these.
  • unsubstituted or substituted imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-al
  • the cation C + of the ionic liquid is chosen from piperidiniums such as dialkylpiperidiniums; quaternary ammoniums such as quaternary ammoniums carrying four alkyl groups; imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-substituted imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-alkyl, imidazoliums; and the tautomeric forms of these.
  • piperidiniums such as dialkylpiperidiniums
  • quaternary ammoniums such as quaternary ammoniums carrying four alkyl groups
  • imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-substituted imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-alkyl, imidazoliums
  • the tautomeric forms of these are chosen from piperidin
  • the cation C + of the ionic liquid is chosen from N, N-propyl-methylpiperidinium, 1-hexyl-3-methylimidazolium, 1-n-butyl-3-methylimidazolium and 1,2-dimethyl-3-n butylimidazolium.
  • the anion A- of the ionic liquid may be chosen from halides such as Cl-, BF 4 ⁇ , where n is an integer such that 1 ⁇ n ⁇ 10, N (SO 2 CF 3 ) 2 , N (COCF 3 ) (SOCF 3 ) “ , N (CN) 2 “ , C (CN) 3 “ , SCN “ , SeCN “ , CuCl 2 “ , and AlCl 4 " .
  • the anion A - of the ionic liquid is preferably selected from BF 4 - and TFSI- (N (SO 2 CF 3 ) 2 -), TFSI being further preferred.
  • a preferred ionic liquid comprises a C + cation selected from piperidiniums, quaternary ammoniums and imidazoliums, associated with an anion selected from BF 4 -and TFSI- (N (SO 2 CF 3 ) 2 -).
  • the ionic liquid is chosen from PPi 3 TFSI, or N, N-propyl-methylpiperidinium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide; HMITFSI or (1-hexyl-3-methylimidazolium) bis (trifluoromethanesulfonyl) imide; DMBIFSI or (1,2-dimethyl-3-n-butylimidazolium) bis
  • the conductive salt is chosen from lithium salts.
  • the conductive salt may be chosen from LiPF 6 : lithium hexafluorophosphate, LiBF 4 : lithium tetrafluoroborate, LiAsF 6 : lithium hexafluoroarsenate, LiClO 4 : lithium perchlorate, LiBOB: lithium bis oxalatoborate, LiFSI: lithium bis (fluorosulfonyl) imide, the salts of the general formula where n and m identical or different are natural numbers between 1 and 10 such as LiTFSI: bis (trifluoromethylsulfonyl) imide lithium or LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , or LiBeti: bis lithium (perfluoroethylsulfonyl) imide, LiODBF, LiB (C 6 H 5 ), LiCF 3 SO 3 , LiC (CF 3 SO 2 ) 3 (LiTFSM), and mixtures thereof.
  • LiPF 6 lithium hexafluorophosphate
  • LiBF 4 lithium
  • the conductive salt is selected from LiTFSI, LiPF 6 , LiFSI, LiBF 4 , and mixtures thereof.
  • the electrolyte may generally comprise from 0.1 to 10 mol / L of conducting salt.
  • the electrolyte generally comprises from 1 to 10%, preferably from 2 to 5% by volume, of VEC additive relative to the volume of the ionic liquid.
  • the electrolyte may consist solely of the ionic electrolyte (s), the conducting salt (s) and the organic additive.
  • a preferred electrolyte for the accumulator according to the invention comprises LiTFSI in an ionic liquid solvent selected from PPi 3 TFSI, HMITFSI, DMBITFSI and BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • this preferred electrolyte comprises 1.6 mol / l of LiTFSI.
  • a first particularly preferred electrolyte of the accumulator according to the invention comprises LiTFSI in the ionic liquid solvent PPi 3 TFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a second particularly preferred electrolyte of the battery according to the invention comprises LiTFSI in the ionic liquid solvent HMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a third particularly preferred electrolyte of the accumulator according to the invention comprises LiTFSI in ionic liquid solvent DMBITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a fourth particularly preferred electrolyte of the accumulator according to the invention comprises LiTFSI in the ionic liquid solvent BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • each of these four particularly preferred electrolytes comprises 1.6 mol / l of LiTFSI.
  • the implementation of the electrolyte described above is particularly advantageous with a negative electrode whose active material is graphite carbon with which it is fully compatible and ensures excellent performance.
  • the implementation of this electrolyte is even more advantageous if, in addition, the positive electrode comprises LiFePO 4 as an active ingredient.
  • the accumulator according to the invention may be a button cell.
  • the invention therefore also relates to a liquid electrolyte comprising LiTFSI, preferably at a concentration of 1.6 mol / l, in an ionic liquid solvent selected from PP 13 TFSI, HMITFSI, DMBITFSI, and BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a liquid electrolyte comprising LiTFSI, preferably at a concentration of 1.6 mol / l, in an ionic liquid solvent selected from PP 13 TFSI, HMITFSI, DMBITFSI, and BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • FIG. 1 is a diagrammatic view in vertical section of a battery in the form of a button cell comprising an electrolyte, for example an electrolyte to be tested, implemented according to the invention, such as the electrolyte prepared in Example 1 or in Example 2, or a comparative electrolyte.
  • an electrolyte for example an electrolyte to be tested, implemented according to the invention, such as the electrolyte prepared in Example 1 or in Example 2, or a comparative electrolyte.
  • FIG. 2 is a graph which compares the cycling performance for an electrolyte implemented according to the invention PP 13 TFSI + 1.6 M LiTFSI with respectively 5% of additive VEC (curve 1: charge, curve 2: discharge) 20% VEC additive (curve 3: charge, curve 4: discharge); for a comparative electrolyte PPi 3 TFSI + 1.6 M LiTFSI without organic additive (curve 5: charge, curve 6: discharge); and for an organic electrolyte "ORG" (curve 7: charge, curve 8: discharge).
  • the abscissa is the number of cycles and the ordinate is the percentage of theoretical capacity.
  • FIG. 3 is a graph which compares the cycling performance for an electrolyte implemented according to the invention PP 13 TFSI + 1.6 M LiTFSI with respectively 2% of additive VEC (curve 1), 5% of additive VEC (curve 2), and 10% of VEC additive (curve 3), and for a comparative electrolyte PPi 3 TFSI + 1.6 M LiTFSI without organic additive (curve 4).
  • the abscissa is the number of cycles and the ordinate is the percentage of practical capacity.
  • Figure 4 is a graph that compares the cycling performance for an electrolyte implemented according to the invention HMITFSI + 1.6 M LiTFSI with respectively 2% of additive VEC (curve 1), and 5% of additive VEC (curve 2); for a comparative electrolyte HMITFSI + 1.6 M LiTFSI without organic additive (curve 3); and for an organic electrolyte "ORG" (curve 4).
  • the abscissa is the number of cycles and the ordinate is the percentage of practical capacity.
  • Figure 5 is a graph which compares the cycling performance for an electrolyte implemented according to the invention PP13TFSI + 1, 6 M LiTFSI with 5% VEC additive (curve 1); for an electrolyte implemented according to the invention HMITFSI + 1.6 M LiTFSI with 5% VEC additive (curve 2); and for an organic electrolyte "ORG" (curve 3).
  • the abscissa is the number of cycles and the ordinate is the percentage of practical capacity.
  • This description generally refers more particularly to an embodiment which relates to a lithium ion battery according to the invention in which the negative electrode is an electrode whose active material is graphite carbon and the positive electrode is an electrode whose the active ingredient is LiFePO 4 , and the liquid electrolyte is the specific liquid electrolyte described above.
  • the implementation of this specific electrolyte has proved particularly advantageous in this type of accumulator according to the invention.
  • the specific ionic liquid electrolyte of the accumulator according to the invention comprises at least one ionic liquid, acting as a solvent, of formula C + A- where C + represents a cation and A- represents a anion, at least one conductive salt, and in addition at least one additive which is vinylethylene carbonate.
  • At least one ionic liquid is meant that the electrolyte of the accumulator according to the invention may comprise a single ionic liquid or that it may comprise several of these ionic liquids which may differ for example by the nature of the cation and / or of the anion constituting them.
  • the electrolyte of the accumulator according to the invention may comprise one or more salt (s) conductor (s).
  • the ionic liquid of the electrolyte of the accumulator according to the invention acts as a solvent for the conductive salt.
  • liquid is generally meant that the ionic liquid solvent is liquid in a temperature range of 0 to 200 0 C, and that it is in particular liquid in the vicinity of the ambient temperature, namely 15 to 30 0 C, preferably from 20 to 25 ° C.
  • the ionic liquid of the ionic electrolyte of the accumulator according to the invention is generally thermally stable to a temperature up to 450 0 C, for example. It has surprisingly been found that the ionic liquid electrolyte of the accumulator according to the invention is also thermally stable up to such high temperatures, which means that the addition of the organic additive does not alter the thermal stability of the ionic liquid electrolyte which overall has a thermal stability comparable to that, high, of the ionic solvent.
  • thermogravimetric analyzes carried out on the ionic liquid electrolyte with the specific additive VEC according to the invention have shown that this electrolyte was stable up to 450 ° C.
  • the C + cation of the ionic liquid there is no limitation as to the choice for the C + cation of the ionic liquid.
  • the C + cation is chosen from organic cations, especially "bulky” organic cations, that is to say cations containing groups known to those skilled in organic chemistry to have a large steric hindrance. .
  • the C + cation of the ionic liquid may be chosen from hydroxonium, oxonium, ammonium, amidinium, phosphonium, uronium, thiouronium, guanidinium, sulfonium, phospholium, phosphorolium, iodonium and carbonium cations; heterocyclic cations, and tautomeric forms of these cations.
  • Heterocyclic cations are understood to mean cations derived from heterocycles, that is to say rings comprising one or more heteroatoms chosen from, for example, N, O, P and S.
  • heterocycles may be saturated, unsaturated, or aromatic, and may further be condensed with one or more other heterocyclic (s) and / or one or more other unsaturated saturated carbon (s) ring (s). ) or aromatic (s).
  • these heterocycles can be monocyclic or polycyclic.
  • heterocycles may also be substituted by one or more substituents, which may be identical or different, chosen preferably from linear or branched alkyl groups of 1 to 20 carbon atoms, such as methyl, ethyl or n-methyl groups.
  • substituents such as linear or branched alkyl groups of 1 to 20 carbon atoms, such as methyl, ethyl or n-methyl groups.
  • cycloalkyl groups of 3 to 7C linear or branched alkenyl groups of 1 to 20 carbon atoms
  • linear or branched alkynyl groups of 1 to 20 carbon atoms aryl groups from 6 to
  • Carbon atoms such as phenyl; alkyl (1 to 20 C) aryl (6 to 10 C) groups such as benzyl.
  • the heterocyclic cations may be chosen from pyridinium, quinolinium, isoquinolinium, imidazolium, pyrazolium, imidazolinium, triazolium, pyridazinium, pyrimidinium, pyrrolidinium, thiazolium, oxazolium, pyrazinium, piperazinium, piperidinium, pyrrolium, pyrizinium, indolium, quinoxalinium, thiomorpholinium and morpholinium cations. , and indolinium.
  • Heterocyclic cations also include tautomeric forms thereof.
  • heterocyclic cations which may constitute the cation C + of the ionic liquid solvent of the electrolyte of the accumulator according to the invention are given below: In these formulas the groups R 1 , R 2 , R 3 and
  • R 4 independently of each other, represent a hydrogen atom or a substituent preferably chosen from the groups already listed above, especially linear or branched alkyl groups of 1 to 20C.
  • the cation C + of the ionic liquid of the electrolyte according to the invention will be chosen from unsubstituted or substituted imidazoliums such as di-, tri-, tetra- and penta-alkylimidazoliums, quaternary ammoniums, unsubstituted or substituted piperidiniums such as dialkylpiperidiniums, unsubstituted or substituted pyrrolidiniums such as dialkylpyrrolidiniums, unsubstituted or substituted pyrazoliums, dialkylpyrazoliums, unsubstituted or substituted pyridiniums such as alkylpyridiniums, phosphoniums, tetraalkylphosphoniums, and the like; sulfoniums such as trialkylsulfoniums.
  • the cation C + of the ionic liquid is chosen from piperidiniums such as dialkylpiperidiniums, quaternary ammoniums such as quaternary ammoniums carrying four alkyl groups, and imidazoliums such as imidazoliums di-, tri-, tetra-, and penta. substituted such as di-, tri-, tetra- and penta-alkyl, imidazoliums.
  • piperidiniums such as dialkylpiperidiniums
  • quaternary ammoniums such as quaternary ammoniums carrying four alkyl groups
  • imidazoliums such as imidazoliums di-, tri-, tetra-, and penta. substituted such as di-, tri-, tetra- and penta-alkyl, imidazoliums.
  • the alkyl groups have from 1 to 20 C and may be linear or branched.
  • dialkylpiperidinium quaternary ammoniums carrying four alkyl groups, and di-, tri-, tetra- and penta-alkyl, imidazoliums are particularly preferred.
  • the di- and tri-substituted imidazoliums have better physicochemical and electrochemical properties and are therefore even more preferred.
  • These preferred cations have been selected because the imidazolium cation has the largest ionic conductivities as well as the lowest viscosity.
  • the piperidinium cation shows a very high electrochemical stability and quantities of ionic conductivity and average viscosity.
  • the quaternary ammoniums are very electrochemically stable but have very low ionic conductivities.
  • the most preferred cations are selected from N, N-propyl-methylpiperidinium, 1-hexyl-3-methylimidazolium, 1-n-butyl-3-methylimidazolium and 1,2-dimethyl-3-n-butylimidazolium because it is It has been found that with these three specific cations selected from a very large number of possible cations excellent properties, and surprisingly improved performance was obtained. These cations have the particular advantage of being inert vis-à-vis the positive electrode material LiFePO 4 of the accumulator according to the invention. Likewise, there is no limitation as to the choice for the anion A- of the ionic liquid.
  • the cation A- of the ionic liquid is chosen from halides such as Cl-, BF 4 -, B (CN) 4 -, CH 3 BF 3 -, CH 2 CHBF 3 -, CF 3 BF 3 -, mC n F 2n + iBF 3 - (where n is an integer such that l (n (10), PF 6 -, CF 3 CO 2 -, CF 3 SO 3 -, N (SO 2 CF 3 ) 2 -, N (COCF 3 ) (SOCF 3 ) -, N (CN) 2 -, C (CN) 3 -, SCN-, SeCN-, CuCl 2 -, and AlCl 4 -.
  • halides such as Cl-, BF 4 -, B (CN) 4 -, CH 3 BF 3 -, CH 2 CHBF 3 -, CF 3 BF 3 -, mC n F 2n + iBF 3 - (where n is an integer such
  • Particularly preferred anions are anions BF 4 - and TFSI - (N (SO 2 CF 3 ) 2 -). These anions make it possible to increase the ionic conductivity and to reduce the viscosity. In addition the TFSI- anion is slightly more stable at high potential. It is obvious that other anions can however be chosen.
  • a particularly preferred ionic liquid for the ionic liquid electrolyte of the battery according to the invention comprises as anion an anion BF 4 - or TFSI- (N (SO 2 CF 3 ) 2 -) and as a cation a piperidinium cation, quaternary ammonium or imidazolium. The combination of such anion and such cation imparts to the ionic liquid electrolyte extremely advantageous properties.
  • the ionic liquid is chosen from PPi 3 TFSI, or N, N-propyl-methylpiperidinium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide; HMITFSI or (1-hexyl-3-methylimidazolium) bis (trifluoromethanesulfonyl) imide; the DMBIFSI or
  • the PPi 3 TFSI has the following formula:
  • ionic liquids which comprise the combination of a specific cation and a specific anion have surprisingly advantageous properties, and in particular a better stability of the reducing cation.
  • the conductive salt is preferably a lithium salt which is particularly suitable for the electrolyte of the rechargeable lithium ion battery according to the invention.
  • This lithium salt can be chosen from
  • LiPF 6 lithium hexafluorophosphate
  • LiBF 4 lithium tetrafluoroborate
  • LiAsF 6 lithium hexafluoroarsenate
  • LiClO 4 lithium perchlorate
  • LiBOB lithium bis oxalatoborate
  • LiFSI lithium bis (fluorosulfonyl) imide, salts of general formula Li [N (SO 2 C n F 2n + I) (SO 2 C m F 2m + 1 )] where n and m are identical or different and are natural numbers ranging from 1 to 10, such as LiTFSI: Lithium bis (trifluoromethylsulfonyl) imide or LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , or lithium LiBeti: bis (perfluoroethylsulfonyl) imide, LiODBF, LiB (C 6 H 5 ), LiCF 3 SO 3 , LiC (CF 3 SO 2 ) 3 (LiTFSM ), and
  • the total concentration of the conductive salt (s) in the ionic liquids may be between 0.1 mol / l per liter of ionic liquid solvent up to their solubility limit in the chosen ionic liquid solvent, preferably it is 0.1 to 10 mol / l.
  • the specific organic additive can be considered as the essential constituent, fundamental of the electrolyte of the accumulator according to the invention because it is the component which differentiates the electrolyte of the accumulator according to the invention from the electrolytes of the storage accumulators. the prior art and it is this additive which is at the origin of the surprising and advantageous properties of the electrolyte of the accumulator according to the invention especially in terms of recovered capacity.
  • This organic additive is vinylethylene carbonate or 4-vinyl-1,3-dioxolan-2-one which corresponds to the following formula: VEC formula:
  • the electrolyte of the accumulator according to the invention generally comprises from 1 to 10%, preferably from 2 to 5% by volume, of additive relative to the volume of ionic liquid.
  • An improvement in performance is obtained in the range 1 to 10% above, and even with the addition of a small percentage of additive, such as 1% by volume, however the best performance is obtained in the narrow range of 2 to 5% by volume and the optimal percentage is 5% by volume for which the best performances and improvements are obtained.
  • the electrolyte of the accumulator according to the invention may contain only the ionic liquid (s), the conductive salt (s) and the organic additive, in others In other words, the electrolyte may consist of the ionic liquid (s), the conducting salt (s) and the organic additive.
  • a preferred electrolyte of the battery according to the invention comprises LiTFSI in an ionic liquid solvent selected from PPi 3 TFSI, HMITFSI, DMBITFSI, and BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • this preferred electrolyte comprises 1.6 mol / l of LiTFSI.
  • a first particularly preferred electrolyte of the accumulator according to the invention comprises LiTFSI, preferably 1.6 mol / l of LiTFSI, in the ionic liquid solvent PP 13 TFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a second particularly preferred electrolyte of the accumulator according to the invention comprises LiTFSI, preferably 1.6 mol / l of LiTFSI, in the ionic liquid solvent HMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a particularly preferred third electrolyte of the battery according to the invention comprises LiTFSI, preferably 1.6 mol / l of LiTFSI, in the ionic liquid solvent DMBITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • a fourth particularly preferred electrolyte of the battery according to the invention comprises LiTFSI, preferably 1.6 mol / l of LiTFSI, in the ionic liquid solvent BMITFSI; and 1 to 10% by volume, preferably 5% by volume of VEC.
  • the preferred electrolyte according to the invention comprising a particular ionic solvent, a particular conductive salt, and a specific organic additive, namely VEC, has a surprising and remarkable set of properties, especially when was implemented in the accumulator according to the invention.
  • Each of the four particularly preferred electrolytes likewise unexpectedly presents a set of remarkable properties and even more markedly, especially when they are used in the accumulator according to the invention.
  • a particular ionic liquid solvent from among all existing ionic liquid solvents, a particular conductive salt such as LiTFSI from all known conductive salts, using as organic additive specifically VEC, and furthermore optionally selecting specific proportions for each of these components, for example a VEC content of 1 to 10% by volume and a LiTFSI content of 1.6 mol / l, it would be possible to obtain such a combination of properties.
  • the preferred electrolyte and each of the four most preferred electrolytes result in at least threefold or even fourfold, fivefold or sixfold selection.
  • the preferred electrolyte and each of the four electrolytes which are particularly preferred exhibit remarkable performances in lithium accumulators, particularly in terms of capacity and practical capacity recovered, these performances are superior to those of an organic electrolyte, for example of 15 to 30%.
  • the preferred electrolyte and four particularly preferred electrolytes are stable up to very high temperatures, for example up to 450 ° C, they are not inflammable above 50 0 C, and can operate without problems such temperatures, indeed all their constituents are compatible for implementation at these temperatures.
  • the lithium ion rechargeable electrochemical accumulator comprises, in addition to the ionic liquid electrolyte as defined above, a negative electrode whose active material is graphite carbon and a positive electrode whose active ingredient is
  • the electrodes comprise a binder which is generally an organic polymer, an electrochemically active material of positive or negative electrode, optionally one or more additive (s) conductor (s) electronic (s), and a current collector.
  • the electrochemically active material may be chosen from olivines LiFePO 4 .
  • the electrochemically active material may be selected from carbon compounds such as natural or synthetic graphites and disordered carbons.
  • the optional electronic conductive additive may be chosen from metal particles such as Ag particles, graphite, carbon black, carbon fibers, carbon nanowires, carbon nanotubes and electronically conductive polymers, and their mixtures.
  • the specific ionic liquid electrolyte described above is particularly suitable for use in a lithium ion battery in which the negative electrode is specifically an electrode whose active material is graphite carbon and the positive electrode is specifically an electrode whose active ingredient is LiFePO 4 .
  • the addition to an ionic liquid electrolyte of a specific organic additive allows for the first time the use of an ionic liquid electrolyte consisting essentially of an ionic solvent with such a negative carbon electrode graphite, while getting a battery with excellent performance and a long life.
  • Current collectors are usually copper for the negative electrode, or aluminum for the positive electrode.
  • the accumulator may have the shape of a button cell.
  • buttons cell 316L stainless steel
  • Figure 1 The different elements of a button cell, 316L stainless steel, are described in Figure 1.
  • Electrolytes conforming to that used according to the invention are prepared comprising an ionic liquid, a lithium salt and an organic additive.
  • the ionic liquid is PP13TFSI, or N, N propyl-methylpiperidinium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide;
  • the lithium salt is LiTFSI;
  • the organic additive is vinylethylene carbonate.
  • the electrolytes are formulated by dissolving 1.6 mol / l of LiPF 6 in the ionic liquid solvent, then adding respectively 2%, 5%, 10% and 20% by volume of organic additive: this is 2% , 5%, 10% or 20% relative to the volume of ionic liquid added to the lithium salt powder.
  • Electrolytes conforming to that used according to the invention are prepared comprising an ionic liquid, a lithium salt and an organic additive.
  • the ionic liquid is HMITFSI or 1-hexyl-3-methylimidazolium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide.
  • the lithium salt is LiTFSI, or lithium hexafluorophosphate.
  • the organic additive is vinylethylene carbonate ("vinyl ethylene carbonate" or "VEC" in English).
  • the electrolyte is formulated by dissolving 1.6 mol / l of LiTFSI in the ionic liquid solvent and then adding respectively 2 and 5% by weight of organic additive.
  • a first comparative electrolyte which is a conventional organic electrolyte "ORG” which contains EC (ethylene carbonate), PC (Propylene carbonate) and DMC (Dimethyl carbonate) in the mass proportions of 1 is also tested in a button cell. / 1/3 respectively. In these solvents, 1 mol / L of LiPF 6 is then added . And to all composed of organic solvents and lithium salt, 2% by weight of VC is added.
  • a second and a third comparative electrolyte which are electrolytes identical to those of Examples 1 and 2 but without additive, were also tested in the same manner as a button cell. These are electrolytes PPi 3 TFSI + 1.6 M LiTFSI or HMITFSI + 1.6 M LiTFSI.
  • Each button cell is mounted scrupulously respecting the same protocol.
  • a negative electrode (1) 0 14 mm
  • the stainless steel case is then closed with a crimper, making it perfectly airtight.
  • a crimper making it perfectly airtight.
  • the button cell Due to the high reactivity of lithium and its salts with oxygen and water, the button cell is put in a glove box. This is maintained in slight overpressure under anhydrous argon atmosphere. Sensors provide continuous monitoring of oxygen and water concentrations. Typically, these concentrations should remain below the ppm.
  • buttons 1 and 2 mounted in button cells which are button cells according to the invention and comparative electrolytes mounted in button cells which do not conform to the invention, according to the procedure described above undergo cycling, c that is, charges and discharges at different constant current regimes for a given number of cycles, to evaluate the practical capacity of the battery.
  • a battery charging C / 20 is a battery to which a constant current is imposed for 20 hours in order to recover all its capacity C.
  • the current value is equal to the capacity C divided by the number of charging hours, ie in this case 20 hours.
  • a first test protocol is therefore performed according to the following cycling with a total of three hundred cycles (Figure 3):
  • a second test protocol is carried out according to the following cycle with a total of 90 cycles (FIG. 4): 15 cycles at C / 20,
  • FIG. 2 shows that the addition of an additive improves the performance of the button cells according to the invention with respect to button cells which are not in accordance with the invention with ionic liquid electrolytes without additives.
  • FIG. 3 shows a gain of 80% in capacity for a button cell according to the invention with an electrolyte comprising 5% VEC by volume relative to a button cell not according to the invention with an electrolyte without additive, and a recovery 98% (with 5% VEC) of practical capacity instead of 20% for the button cell with electrolyte without additive.
  • FIG. 4 shows that the batteries according to the invention buttons with ionic liquid electrolytes with additive outperform button cells with one conventional organic electrolyte "ORG" to 60 0 C.
  • Figure 5 shows that the button cells according The invention with electrolytes PPi 3 TFSI + 1.6 M LiTFSI and 5% by volume of VEC and HMITFSI + 1.6 M LiTFSI and 5% by volume of VEC have better performance than button cells with organic electrolyte. 60 0 C and offer a performance gain of 15 to 30% compared to the performance of organic electrolytes.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

L'invention concerne un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite, une électrode positive dont la matière active est du LiFePO4, et un électrolyte liquide ionique comprenant au moins un liquide ionique de formule C+A- où C+ représente un cation et A- représente un anion, et au moins un sel conducteur, l' électrolyte liquide ionique comprenant en outre un additif organique qui est le carbonate de vinyléthylène (« vinyl ethylene carbonate » ou « VEC» en anglais).

Description

ACCUMULATEURS RECHARGEABLES LITHIUM ION COMPRENANT UN ÉLECTROLYTE LIQUIDE IONIQUE.
DESCRIPTION
DOMAINE TECHNIQUE
L' invention concerne un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant un électrolyte liquide.
Plus particulièrement, l'invention concerne un accumulateur au lithium ion comprenant une électrode négative en carbone graphite et une électrode positive en LiFePO4 (phosphate de fer lithié) , comprenant un électrolyte liquide, plus précisément un électrolyte comprenant un solvant liquide ionique et un sel conducteur .
L' électrolyte liquide de l'accumulateur selon l'invention peut ainsi être appelé électrolyte liquide ionique.
L' invention a plus particulièrement trait à un accumulateur rechargeable lithium ion dont 1' électrolyte liquide comprend un solvant liquide ionique et un sel de lithium. L'invention trouve son application dans le domaine du stockage électrochimique, en particulier, dans le domaine des accumulateurs lithium ion.
ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE De manière générale, le domaine technique de l'invention peut être défini comme celui des accumulateurs au lithium, plus particulièrement comme celui de la formulation des électrolytes, et plus précisément encore comme celui de la formulation des électrolytes liquides ioniques, c'est-à-dire des solutions comprenant un solvant liquide ionique et un soluté tel qu'un sel conducteur, où des mécanismes de conduction ionique sont mis en jeu.
Si l'on s'intéresse plus particulièrement aux accumulateurs au lithium, un accumulateur au lithium est généralement constitué par : deux électrodes, à savoir une électrode positive et une électrode négative. L'électrode positive comprend généralement, en tant que matière électrochimiquement active, des matériaux d' intercalation du lithium tels que des oxydes lamellaires de métaux de transition lithiés, des olivines ou phosphates de fer lithiés (LiFePO4) ou des spinelles (par exemple le spinelle LiNi0, 5Mni,5O4) . L'électrode négative comprend généralement, en tant que matière électrochimiquement active, du lithium métal dans le cas des accumulateurs primaires, ou des matériaux d' intercalation tels que le carbone graphite
(Cgr) , ou de l'oxyde de titane lithié (Li4Ti5O12) dans le cas des accumulateurs basés sur la technologie lithium-ion ; des collecteurs de courant, généralement en cuivre pour l'électrode négative, ou en aluminium pour l'électrode positive, qui permettent la circulation des électrons, et donc la conduction électronique, dans le circuit extérieur ; un électrolyte où se produit la conduction ionique qui assure le passage des ions lithium d'une électrode à l'autre ; un séparateur permettant d'empêcher le contact entre les électrodes et donc les courts- circuits. Ces séparateurs peuvent être des membranes polymères microporeuses.
L'accumulateur peut avoir notamment la forme d'une pile bouton telle que décrite sur la figure 1.
Les électrolytes employés dans les accumulateurs lithium ou lithium ion actuels sont des électrolytes liquides constitués d'un mélange de solvants organiques, le plus souvent des carbonates, dans lequel est dissout un sel de lithium.
Les solvants organiques les plus courants sont ainsi des carbonates cycliques ou linéaires, tels que le carbonate d' éthylène (CE, ou EC en anglais), le carbonate de propylène (CP, ou PC en anglais) , le carbonate de diméthyle (CDM, ou DMC en anglais) , le carbonate de diéthyle (CDE, ou DEC en anglais) , et le carbonate de vinylène (CV, ou VC en anglais) . Bien que permettant un très bon rendement, ces électrolytes organiques posent des problèmes de sécurité. En effet, ils sont inflammables et volatiles, ce qui peut générer des feux et des explosions dans certains cas. En outre ces électrolytes ne peuvent être utilisés à des températures supérieures à 600C car, du fait de leur volatilité, ils peuvent provoquer le gonflement de l'accumulateur au lithium et conduire à une explosion de celui-ci . Les sels de lithium ajoutés aux électrolytes sont le plus souvent choisis parmi les sels suivants : o LiPF6 : hexafluorophosphate de lithium, o LiBF4 : tétrafluoroborate de lithium, o LiAsF6 : hexafluoroarsenate de lithium, o LiClO4 : perchlorate de lithium, o LiBOB : bis oxalatoborate de lithium, o LiTFSI : bis (trifluorométhylsulfonyl) imide de lithium, o LiBeti : bis (perfluoroéthylsulfonyl) imide de lithium, o LiFSI : bis (fluorosulfonyl) imidure de lithium, o ou les sels de formule générale
Li [N (SO2CnF2n+i) (SO2CmF2m+1) ] , où n et m identiques ou différents sont des entiers naturels compris entre 1 et 10, préférentiellement entre 1 et 5.
Afin de surmonter les problèmes de sécurité et notamment d'inflammation, et d'accumulation de gaz dus à la faible stabilité thermique, à la pression de vapeur élevée et au faible point éclair des solvants organiques de ces électrolytes liquides, il a été proposé de les remplacer par des liquides ioniques. On peut définir les liquides ioniques comme des sels liquides comprenant un cation et un anion. Les liquides ioniques sont ainsi généralement composés d'un cation organique volumineux, leur donnant une charge positive, auquel est associé un anion inorganique qui leur donne une charge négative. En outre, les liquides ioniques sont, comme leur nom l'indique, généralement liquides dans l'intervalle de température 0ºC à 200°C, notamment autour de la température ambiante, et ils sont ainsi souvent dénommés « RTIL » (ou « Room Température Ionic Liquids » en langue anglaise) . La diversité des liquides ioniques est telle qu' il est possible de mettre au point un grand nombre d' électrolytes . Toutefois, il existe des familles de liquides ioniques plus intéressantes. Ces familles sont classées selon le type de cation utilisé. On peut citer notamment les cations suivants : o cation imidazolium di ou tri substitué, o ammonium quaternaire, o dialkyle pipéridinium, o dialkyle pyrrolidinium, o dialkyle pyrazolium, o alkyle pyridinium, o tétra-alkyle phosphonium, o trialkyle sulfonium.
Les anions associés le plus souvent sont des anions ayant une charge délocalisée, tels que BF4-,
Figure imgf000006_0001
L' électrolyte liquide ionique est alors composé d'un liquide ionique jouant le rôle de solvant et d'un sel conducteur tel qu'un sel de lithium.
Les électrolytes liquides ioniques sont intéressants du point de vue de la sécurité dans toutes sortes d'applications électrochimiques, car ils affichent une grande stabilité thermique -pouvant aller par exemple jusqu'à 4500C pour les mélanges de 1-butyl- 3-méthylimidazolium tétrafluoroborate, BMIBF4, et de LiBF4-, ils ont une large plage de phase liquide, ils ne sont pas inflammables, et ils ont une tension de vapeur très faible. Toutefois, il se produit au sein des électrolytes comprenant un mélange de liquides ioniques et de sels conducteurs tels que des sels de lithium, des phénomènes complexes qui sont à l'origine d'un certain nombre de problèmes et d'inconvénients. Ainsi, lorsque la concentration en sel de lithium augmente, ceci s'accompagne d'une baisse de la conductivité ionique et d'une augmentation de la viscosité. De plus les coefficients de diffusion du lithium dans ces mélanges diminuent pour une teneur en sel de lithium croissante. En fait il se produit une structuration du mélange qui diminue la mobilité des ions lithium.
En outre, il est actuellement impossible d'employer un électrolyte liquide ionique avec une électrode négative en carbone graphite car les électrolytes liquides ioniques ne sont pas très stables aux bas potentiels. Il y a réaction avec l'électrode à bas potentiels, ce qui peut altérer les performances. En fait, il faut faire une couche de passivation qui protège l'électrode de graphite afin de pouvoir l'utiliser. En d'autres termes, soit le liquide ionique n'est pas stable au potentiel de l'électrode négative en carbone graphite (0,1 à 0,3 Vs Li/Li+) , soit la couche de passivation (ou « solid électrolyte interphase » en anglais) n'est pas de bonne qualité, empêchant ainsi l'accumulateur de fonctionner correctement. Il en résulte que les performances de l'accumulateur, en termes de capacité restituée, sont très faibles et que sa durée de vie est très courte.
Les électrolytes commerciaux employés avec une électrode de graphite sont donc des électrolytes organiques classiques tels que ceux déjà mentionnés plus haut, composés d'un mélange de solvants organiques
(binaire ou ternaire) dans lequel est dissout un sel de lithium à une concentration de lmol/L. Les solvants organiques les plus courants sont des carbonates cycliques ou linéaires déjà cités plus haut.
Dans le cas d'une électrode en carbone graphite l' électrolyte employé a typiquement la composition suivante : EC/PC/DMC 1:1:3 en masse plus 2 % en masse de VC avec 1 mol/L de LiPF6. Le VC a pour but de créer une couche de passivation homogène stabilisant l'électrode de graphite et permet ainsi à l'accumulateur de restituer une bonne capacité.
Toutefois on retrouve alors tous les problèmes posés par les électrolytes organiques qui ont déjà été évoqués dans ce qui précède.
On sait notamment qu'à partir de 500C, les électrolytes organiques ne sont pas stables. En effet ils commencent à se dégrader et donc perdent en conductivité et les performances de la batterie sont réduites au cours des cycles de charge-décharge successifs. De plus ils sont volatiles et donc inflammables à des températures élevées (supérieures à 60°C), et ils peuvent générer des feux et des explosions. Les électrolytes organiques limitent par conséquent la gamme de température d'utilisation des accumulateurs tels que les accumulateurs lithium ion et notamment des accumulateurs lithium ion à électrode négative en carbone graphite.
Afin de permettre la mise en oeuvre d'un électrolyte à base de solvant ionique dans un accumulateur lithium ion, à électrode en graphite le document [1] propose un électrolyte liquide ionique à base de bis (trifuorométhylsulfonyl) imidure de 3- méthylimidazolium (« EMI-TFSI") comprenant de faibles quantités de carbonate de vinylène en tant qu'additif. Il est ainsi possible d'obtenir le cyclage stable d'un accumulateur Graphite -LiCoθ2- avec un électrolyte EMI- TFSI-IM LiPF6 - 5% de carbonate de vinylène. L ' électrolyte de ce document présente cependant certains inconvénients comme une perte de capacité irréversible assez importante au premier cycle, et une baisse des performances après 30 cycles.
Le document [2] concerne des électrolytes liquides ioniques comprenant du bis (trifuorométhylsulfonyl) imidure de N, N-diéthyl-N- méthyl-N- (2-méthoxyéthyl) ammonium (DEME-TFSI) en tant que solvant liquide ionique et du LiTFSI en tant que sel conducteur.
L'addition à ces électrolytes de carbonate de vinylène (VC) ou de carbonate d' éthylène (EC) assure la formation d'une couche de passivation sur l'électrode en graphite et empêche la décomposition de 1' électrolyte. Un accumulateur graphite/Li-DEME-TFS avec 10% de VC/LiCo02 a été testé et a montré des performances satisfaisantes. Toutefois, l' électrolyte de ce document subit apparemment une dégradation thermique en deux étapes, la première au voisinage de 100° C, puis la seconde à 300° C. L ' électrolyte de ce document est donc loin d'être satisfaisant.
En conclusion, les électrolytes des documents [1] et [2] ne sont pas compatibles avec les électrodes négatives en graphite.
Le document [3] décrit l'addition à des électrolytes liquides ioniques pour accumulateurs au lithium ion, d'additifs organiques permettant d'en modifier la viscosité et d'en accroître la conductivité ionique .
Des exemples de ces composés organiques sont les carbonates organiques. En tant qu'exemples de ces carbonates organiques sont cités les carbonates d'alkyle, tels que les carbonates de dialkyle, les carbonates d'alcényle, les carbonates cycliques et non cycliques, les carbonates organiques fluorés tels que les carbonates de fluoroalkyle, et les autres carbonates organiques halogènes.
Les composés suivants sont plus précisément mentionnés : carbonate d'éthylène, carbonate de propylène, carbonate de butylène, carbonate de méthyle et d'éthyle (« EMC ») , carbonate de diéthyle (« DEC ») , carbonate de diméthyle (« DMC ») , carbonate de dipropyle (« DPC ») , carbonate de dibutyle (« DBC ») , carbonate d'éthyle (« EC ») , carbonate de méthyle et de propyle (« MPC ») , carbonate d'éthyle et de propyle («EPC ») . Dans les exemples de ce document, un électrolyte comprenant 60 % en mole de EMI-TFSI et 40% en mole de EMC ou 40 % en mole de EMI-TFSI et 60% en mole de EMC, et 1,25 M du sel de lithium Li-TFSI est utilisé avec du LiCoθ2 en tant que matériau actif de cathode et du Li4Ti5O12 en tant que matériau actif d' anode .
Dans les électrolytes cités dans les exemples de ce document, le carbonate ne peut être qualifié d'additif mais plutôt de composant important d'un mélange, à raison de 40 %, voire de 60 % en mole. Il risque donc d'y avoir des problèmes de dégradation thermique .
Il existe donc, au vu de ce qui précède, un besoin pour un accumulateur lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique c'est-à-dire un électrolyte comprenant un liquide ionique jouant le rôle de solvant et un sel conducteur tel qu'un sel de lithium, dans lequel la réaction électrochimique et son rendement ne sont pas affectés de manière négative notamment du fait de l' électrolyte .
Il existe en particulier un besoin pour un accumulateur au lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique, et plus particulièrement pour un accumulateur lithium ion à électrode négative en carbone graphite, qui permette d'obtenir d'excellentes performances notamment en matière de capacité restituée, récupérée, et de durée de vie.
En d'autres termes il existe un besoin pour un accumulateur au lithium ion à électrolyte liquide ionique, qui, tout en présentant tous les avantages des électrolytes liquides ioniques notamment en termes de sécurité d'utilisation, de stabilité thermique, et de caractère non-inflammable, n'en présente pas les inconvénients en ce qui concerne les performances insuffisantes de l'accumulateur, et assure un fonctionnement correct de celui-ci.
Comme on l'a déjà indiqué plus haut, il existe enfin un besoin pour un accumulateur comprenant un électrolyte liquide ionique qui soit compatible avec les électrodes négatives en carbone graphite, ce qui n'est le cas d'aucun des électrolytes liquides ioniques actuellement commercialement disponibles.
EXPOSÉ DE L'INVENTION Le but de la présente invention est de fournir un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique qui réponde entre autres aux besoins énumérés plus haut.
Le but de la présente invention est encore de fournir un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant un électrolyte liquide qui ne présente pas les inconvénients, défauts, limitations et désavantages des accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant des électrolytes liquides de l'art antérieur, et qui résolve les problèmes de l'art antérieur.
Ce but, et d'autres encore sont atteints, conformément à l'invention, par un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite, une électrode positive dont la matière active est du LiFePO4, et un électrolyte liquide ionique comprenant au moins un liquide ionique de formule C+A- où C+ représente un cation et A- représente un anion, et au moins un sel conducteur, l' électrolyte liquide ionique comprenant en outre un additif organique qui est le carbonate de vinyléthylène (« vinyl ethylene carbonate » ou « VEC» en anglais) .
Un accumulateur rechargeable lithium ion comprenant une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite, une électrode positive dont la matière active est du LiFePO4, et l' électrolyte liquide ionique tel que défini plus haut n'a jamais été décrit dans l'art antérieur.
L'accumulateur lithium ion selon l'invention résulte de la sélection d'une matière active d'électrode négative spécifique, de la sélection d'une matière active d'électrode positive spécifique, et enfin de la sélection d'un électrolyte ionique spécifique. La combinaison de ces trois éléments spécifiques dans un accumulateur au lithium ion n'est ni décrite ni suggérée dans l'art antérieur et conduit de manière inattendue à un accumulateur au lithium ion présentant des propriétés améliorées.
En particulier, l' électrolyte liquide ionique de l'accumulateur selon l'invention se distingue fondamentalement des électrolytes ioniques liquides de l'art antérieur en ce qu'il comprend un additif organique spécifique qui est le carbonate de vinyléthylène (« VEC ») .
Le carbonate de vinyléthylène n'a jamais été ajouté à des liquides ioniques. Dans les documents [1] à [3] cités plus haut, le carbonate de vinyléthylène n'est jamais cité parmi les additifs organiques qui sont ajoutés à des liquides ioniques. Le document [4] décrit l'addition de VEC à du carbonate de propylène, c'est-à-dire à un solvant organique classique, dans un électrolyte pour un accumulateur au lithium ion à électrode en graphite. L'addition d'un additif à un liquide ionique ne peut en aucune manière se déduire de l'addition de ce même additif à des solvants classiques du fait de la spécificité des liquides ioniques, et l' électrolyte de ce document présente tous les inconvénients des électrolytes organiques classiques. Dans l'accumulateur selon l'invention, la réaction électrochimique et son rendement ne sont pas affectés par l' électrolyte liquide ionique particulier mis en œuvre.
La mise en œuvre de l' électrolyte liquide ionique spécifique décrit plus haut dans un accumulateur lithium ion dont la matière active de l'électrode négative est spécifiquement du carbone graphite, et dont la matière active de l'électrode positive est spécifiquement du LiFePO4 permet d'obtenir d'excellentes performances notamment en matière de capacité restituée, récupérée, et de durée de vie.
L' électrolyte liquide ionique mis en œuvre dans l'accumulateur selon l'invention, tout en présentant tous les avantages des électrolytes liquides ioniques notamment en termes de sécurité d'utilisation, de stabilité thermique, et de caractère non-inflammable n'en présente pas les inconvénients en ce qui concerne les performances insuffisantes de l'accumulateur, et assure un fonctionnement correct de celui-ci. De manière surprenante, il a été montré que dans l'accumulateur selon l'invention, l'addition à un électrolyte liquide ionique comprenant un liquide ionique de l'additif spécifique VEC n'altérait en aucune manière la stabilité, notamment la stabilité thermique, de ce liquide ionique qui demeurait inchangée et très élevée. Par exemple, 1 ' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention a une stabilité thermique bien meilleure que celle de 1 ' électrolyte du document [2 ] .
Dans l'accumulateur selon l'invention, de manière surprenante, l' électrolyte liquide ionique spécifique utilisé est compatible avec les électrodes négatives en carbone graphite spécifiquement mises en œuvre, ce qui n'est le cas d'aucun des électrolytes liquides ioniques actuellement commercialement disponibles.
En particulier, l'additif spécifique ajouté permet d'obtenir une couche de passivation d'excellente qualité sur une électrode négative de graphite, alors que cette couche de passivation n'existe pas, ou est de bien moins bonne qualité sans cet additif.
Les performances électrochimiques d'un accumulateur selon l'invention, utilisant l' électrolyte spécifique mentionné plus haut sont améliorées, en particulier en termes de capacité pratique lorsqu'on les compare aux performances d'un accumulateur, utilisant un électrolyte analogue mais sans cet additif .
De même, il s'est avéré que les performances de l'accumulateur selon l'invention, utilisant l' électrolyte spécifique décrit ci-dessus sont améliorées, en particulier en termes de capacité pratique lorsqu'on les compare aux performances d'un accumulateur utilisant un électrolyte analogue mais avec l'additif VC. Les tests effectués avec celui-ci ne se sont pas, en effet, avérés satisfaisants.
De même, les performances d'un accumulateur selon l'invention utilisant l' électrolyte spécifique décrit plus haut sont améliorées, en particulier en termes de capacité pratique lorsqu'on les compare aux performances d'un accumulateur utilisant un électrolyte organique classique tel qu'un électrolyte EC/PC/DMC (proportions en masse 1/1/3) avec du LiPF6 à 1 mol/L.
Avantageusement le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les cations organiques. Ainsi, le cation C+ du liquide ionique peut être choisi parmi les cations hydroxonium, oxonium, ammonium, amidinium, phosphonium, uronium, thiouronium, guanidinium, sulfonium, phospholium, phosphorolium, Iodonium, carbonium ; les cations hétérocycliques tels que les cations pyridinium, quinolinium, isoquinolinium, imidazolium, pyrazolium, imidazolinium, triazolium, pyridazinium, pyrimidinium, pyrrolidinium, thiazolium, oxazolium, pyrazinium, piperazinium, pipéridinium, pyrrolium, pyrizinium, indolium, quinoxalinium, thiomorpholinium, morpholinium, et indolinium ; et les formes tautomères de ceux-ci. Avantageusement, le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les imidazoliums non substitués ou substitués tels que les di-, tri-, tétra- et penta-alkyl imidazoliums, les ammoniums quaternaires, les pipéridiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpiperidiniums, les pyrrolidiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpyrrolidiniums, les pyrazoliums non substitués ou substitués tels que les dialkylpyrazoliums, les pyridiniums non substitués ou substitués tels que les alkylpyridiniums, les phosphoniums tels que les tétraalkylphosphoniums, les sulfoniums tels que les trialkylsulfoniums, et les formes tautomères de ceux-ci. De préférence le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les pipéridiniums tels que les dialkylpiperidiniums ; les ammoniums quaternaires tels que les ammoniums quaternaires portant quatre groupes alkyles ; les imidazoliums tels que les imidazoliums di-, tri-, tétra-, et penta substitués comme les di-, tri-, tétra- et penta-alkyl, imidazoliums ; et les formes tautomères de ceux-ci.
De préférence, le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi le N, N-propyl- méthylpipéridinium, le l-hexyl-3-méthylimidazolium, le l-n-butyl-3-méthylimidazolium et le 1, 2-diméthyl-3-n- butylimidazolium.
L'anion A- du liquide ionique peut être choisi parmi les halogénures tels que Cl-, BF4 ~,
Figure imgf000017_0001
où n est un entier tel que 1 < n < 10,
Figure imgf000017_0002
N ( SO2CF3 ) 2 , N ( COCF3 ) ( SOCF3 ) " , N ( CN ) 2 " , C ( CN ) 3 " , SCN" , SeCN" , CuCl2 " , et AlCl4 " .
L'anion A- du liquide ionique est choisi de préférence parmi BF4- et TFSI-(N (SO2CF3) 2-), le TFSI étant encore préféré.
Un liquide ionique préféré comprend un cation C+ choisi parmi les pipéridiniums, les ammoniums quaternaires et les imidazoliums, associé à un anion choisi parmi BF4-et TFSI- (N (SO2CF3) 2-) . Avantageusement le liquide ionique est choisi parmi le PPi3TFSI, ou N, N-propyl- méthylpipéridinium bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le HMITFSI ou (l-hexyl-3-méthylimidazolium) bis (trifluorométhanesulfonyl) imidure ; le DMBIFSI ou ( 1 , 2-diméthyl-3-n-butylimidazolium) bis
(trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le BMITFSI ou (1-n- butyl-3-méthylimidazolium) bis
(trifluorométhanesulfonyl) imidure ; et leurs mélanges. Avantageusement, le sel conducteur est choisi parmi les sels de lithium.
Ainsi, le sel conducteur peut être choisi parmi le LiPF6 : hexafluorophosphate de lithium, le LiBF4 : tétrafluoroborate de lithium, le LiAsF6 : hexafluoroarsenate de lithium, le LiClO4 : perchlorate de lithium, le LiBOB : bis oxalatoborate de lithium, le LiFSI : bis (fluorosulfonyl) imidure de lithium, les sels de formule générale
Figure imgf000018_0001
où n et m identiques ou différents sont des entiers naturels compris entre 1 et 10 tels que le LiTFSI : bis (trifluorométhylsulfonyl) imidure de lithium ou LiN (CF3SO2) 2, ou le LiBeti : bis (perfluoroéthylsulfonyl) imidure de lithium, le LiODBF, le LiB(C6H5), le LiCF3SO3, le LiC (CF3SO2) 3 (LiTFSM), et leurs mélanges.
De préférence, le sel conducteur est choisi parmi LiTFSI, LiPF6, LiFSI, LiBF4, et leurs mélanges.
L' électrolyte peut comprendre généralement de 0,1 à 10 mol/L de sel conducteur.
L' électrolyte comprend généralement de 1 à 10 %, de préférence de 2 à 5% en volume, d'additif VEC par rapport au volume du liquide ionique.
Avantageusement, l' électrolyte peut n'être constitué que par le ou les électrolyte (s) ionique (s), le ou les sel (s) conducteur (s) et l'additif organique.
Un électrolyte préféré pour l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI dans un solvant liquide ionique choisi parmi le PPi3TFSI, le HMITFSI, le DMBITFSI et le BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Avantageusement, cet électrolyte préféré comprend 1,6 mol/1 de LiTFSI.
Plus précisément, un premier électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI dans le solvant liquide ionique PPi3TFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Un deuxième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI dans le solvant liquide ionique HMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC. Un troisième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI dans le solvant liquide ionique DMBITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Un quatrième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI dans le solvant liquide ionique BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Avantageusement, chacun de ces quatre électrolytes particulièrement préférés comprend 1, 6 mol/1 de LiTFSI. La mise en œuvre de l' électrolyte décrit plus haut est particulièrement avantageuse avec une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite avec laquelle il est totalement compatible et assure d'excellentes performances. La mise en œuvre de cet électrolyte est encore plus avantageuse si en outre, l'électrode positive comprend du LiFePO4 en tant que matière active .
L'accumulateur selon l'invention peut être une pile bouton.
L' invention concerne donc en outre un électrolyte liquide comprenant du LiTFSI, de préférence à raison de 1,6 mol/1, dans un solvant liquide ionique choisi parmi le PP13TFSI, le HMITFSI, le DMBITFSI, et le BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
L' invention va maintenant être décrite de manière plus précise dans la description qui suit, donnée à titre illustratif et non limitatif, en référence aux dessins joints dans lesquels : La Figure 1 est une vue schématique en coupe verticale d'un accumulateur sous forme de pile bouton comprenant un électrolyte, par exemple un électrolyte à tester, mis en œuvre selon l'invention, tel que l' électrolyte préparé dans l'Exemple 1 ou dans l'Exemple 2, ou bien un électrolyte comparatif.
La Figure 2 est un graphique qui compare les performances en cyclage pour un électrolyte mis en œuvre selon l'invention PP13TFSI + 1,6 M LiTFSI avec respectivement 5% d'additif VEC (courbe 1 : charge ; courbe 2 : décharge), 20 % d'additif VEC (courbe 3 : charge ; courbe 4 : décharge) ; pour un électrolyte comparatif PPi3TFSI + 1,6 M LiTFSI sans additif organique (courbe 5 : charge ; courbe 6 : décharge) ; et pour un électrolyte organique "ORG" (courbe 7 : charge ; courbe 8 : décharge) . En abscisse est porté le nombre de cycles et en ordonnée est porté le pourcentage de capacité théorique.
La Figure 3 est un graphique qui compare les performances en cyclage pour un électrolyte mis en œuvre selon l'invention PP13TFSI + 1,6 M LiTFSI avec respectivement 2% d'additif VEC (courbe 1), 5% d'additif VEC (courbe 2), et 10% d'additif VEC (courbe 3), et pour un électrolyte comparatif PPi3TFSI + 1,6 M LiTFSI sans additif organique (courbe 4) . En abscisse est porté le nombre de cycles et en ordonnée est porté le pourcentage de capacité pratique.
La Figure 4 est un graphique qui compare les performances en cyclage pour un électrolyte mis en œuvre selon l'invention HMITFSI+1,6 M LiTFSI avec respectivement 2% d'additif VEC (courbe 1), et 5% d'additif VEC (courbe 2) ; pour un électrolyte comparatif HMITFSI + 1,6 M LiTFSI sans additif organique (courbe 3) ; et pour un électrolyte organique "ORG" (courbe 4) . En abscisse est porté le nombre de cycles et en ordonnée est porté le pourcentage de capacité pratique.
La Figure 5 est un graphique qui compare les performances en cyclage pour un électrolyte mis en œuvre selon l'invention PP13TFSI+1, 6 M LiTFSI avec 5% d'additif VEC (courbe 1) ; pour un électrolyte mis en œuvre selon l'invention HMITFSI + 1,6 M LiTFSI avec 5% d'additif VEC (courbe 2) ; et pour un électrolyte organique "ORG" (courbe 3) . En abscisse est porté le nombre de cycles et en ordonnée est porté le pourcentage de capacité pratique.
Cette description se réfère généralement plus particulièrement à un mode de réalisation qui a trait à un accumulateur lithium ion selon l'invention dans lequel l'électrode négative est une électrode dont la matière active est du carbone graphite et l'électrode positive est une électrode dont la matière active est du LiFePO4, et l' électrolyte liquide est 1' électrolyte liquide spécifique décrit plus haut. La mise en œuvre de cet électrolyte spécifique s'est avérée particulièrement avantageuse dans ce type d'accumulateur selon l'invention.
L' électrolyte liquide ionique spécifique de l'accumulateur selon l'invention comprend au moins un liquide ionique, jouant le rôle de solvant, de formule C+A- où C+ représente un cation et A- représente un anion, au moins un sel conducteur, et en outre au moins un additif qui est le carbonate de vinyléthylène .
Par au moins un liquide ionique on entend que l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention peut comprendre un seul liquide ionique ou qu' il peut comprendre plusieurs de ces liquides ioniques qui peuvent différer par exemple par la nature du cation et/ou de l' anion les constituant.
De même, par au moins un sel conducteur, on entend que l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention peut comprendre un seul ou plusieurs sel (s) conducteur (s) .
Le liquide ionique de l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention joue le rôle de solvant pour le sel conducteur. Par « liquide » on entend généralement que le solvant liquide ionique est liquide dans une plage de température de 0 à 2000C, et qu' il est notamment liquide au voisinage de la température ambiante à savoir de 15 à 300C, de préférence de 20 à 25°C.
Le liquide ionique de l' électrolyte ionique de l'accumulateur selon l'invention est généralement thermiquement stable jusqu'à une température pouvant atteindre 4500C par exemple. II a été constaté de manière surprenante que l' électrolyte liquide ionique de l'accumulateur selon l'invention était également thermiquement stable jusqu'à des températures aussi élevées, ce qui signifie que l'addition de l'additif organique n'altère pas la stabilité thermique de l' électrolyte liquide ionique qui a globalement une stabilité thermique comparable à celle, élevée, du solvant ionique.
Par exemple alors que le VEC seul se dégrade à 2300C, des analyses de thermogravimétrie réalisées sur l' électrolyte liquide ionique avec l'additif spécifique VEC selon l'invention ont montré que cet électrolyte était stable jusqu'à 4500C.
Il n'existe aucune limitation quant au choix pour le cation C+ du liquide ionique. De préférence, le cation C+ est choisi parmi les cations organiques, notamment les cations organiques « volumineux », c'est-à-dire les cations comportant des groupes connus de l'homme du métier en chimie organique pour présenter un encombrement stérique important.
Ainsi, le cation C+ du liquide ionique peut être choisi parmi les cations hydroxonium, oxonium, ammonium, amidinium, phosphonium, uronium, thiouronium, guanidinium, sulfonium, phospholium, phosphorolium, Iodonium, carbonium ; les cations hétérocycliques, et les formes tautomères de ces cations.
Par cations hétérocycliques on entend des cations issus d' hétérocycles c'est-à-dire des cycles comprenant un ou plusieurs hétéroatome (s) choisi (s) généralement parmi, N, O, P, et S .
Ces hétérocycles peuvent être saturés, insaturés, ou aromatiques, et ils peuvent en outre être condensés avec un ou plusieurs autres hétérocycle (s) et/ou un ou plusieurs autres cycle (s) carboné (s) saturé (s), insaturé (s) ou aromatique (s) . En d' autres termes ces hétérocycles peuvent être monocycliques ou polycycliques .
Ces hétérocycles peuvent en outre être substitués par un ou plusieurs substituant (s) , identiques ou différents, choisi (s) de préférence parmi les groupes alkyle linéaires ou ramifiés de 1 à 20 atomes de carbone tels que les groupes méthyle, éthyle, n-propyle, i-propyle, n-butyle, i-butyle, et t-butyle; les groupes cycloalkyle de 3 à 7C ; les groupes alcényles linéaires ou ramifiés de 1 à 20 atomes de carbone ; les groupes alcynyles linéaires ou ramifiés de 1 à 20 atomes de carbone ; les groupes aryle de 6 à
10 atomes de carbone tels que le groupe phényle ; les groupes alkyl (1 à 20 C) - aryle (6 à 10 C) tels que le groupe benzyle.
Les cations hétérocycliques pourront être choisis parmi les cations pyridinium, quinolinium, isoquinolinium, imidazolium, pyrazolium, imidazolinium, triazolium, pyridazinium, pyrimidinium, pyrrolidinium, thiazolium, oxazolium, pyrazinium, piperazinium, pipéridinium, pyrrolium, pyrizinium, indolium, quinoxalinium, thiomorpholinium, morpholinium, et indolinium.
Ces cations pouvant être éventuellement substitués comme défini ci-dessus.
Les cations hétérocycliques incluent aussi les formes tautomères de ceux-ci.
On donne ci-dessous des exemples de cations hétérocycliques qui peuvent constituer le cation C+ du solvant liquide ionique de l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention :
Figure imgf000026_0001
Figure imgf000027_0001
Dans ces formules les groupes R1, R2, R3 et
R4, indépendamment les uns des autres, représentent un atome d'hydrogène ou un substituant choisi de préférence parmi les groupes déjà énumérés plus haut, notamment les groupes alkyle linéaires ou ramifiés de 1 à 20 C.
La diversité des liquides ioniques est telle qu'il est possible de préparer un grand nombre d' électrolytes . Cependant, des familles de liquides ioniques sont plus intéressantes, notamment pour les applications plus particulièrement visées dans la présente. Ces familles de liquides ioniques sont définies par le type de cation C+ mis en œuvre. Ainsi, de préférence, le cation C+ du liquide ionique de l' électrolyte selon l'invention sera choisi parmi les imidazoliums non substitués ou substitués tels que les di-, tri-, tétra- et penta- alkyl imidazoliums, les ammoniums quaternaires, les pipéridiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpipéridiniums, les pyrrolidiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpyrrolidiniums, les pyrazoliums non substitués ou substitués, les dialkylpyrazoliums, les pyridiniums non substitués ou substitués tels que les alkylpyridiniums, les phosphoniums les tétraalkylphosphoniums, et les sulfoniums tels que les trialkylsulfoniums .
De préférence le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les pipéridiniums tels que les dialkylpipéridiniums, les ammoniums quaternaires tels que les ammoniums quaternaires portant quatre groupes alkyles, et les imidazoliums tels que les imidazoliums di-, tri-, tetra-, et penta substitués comme les di-, tri-, tétra- et penta-alkyl, imidazoliums.
Comme on l'a déjà précisé plus haut, les groupes alkyle ont de 1 à 20 C et peuvent être linéaires ou ramifiés.
Dans la présente lorsqu'une substitution par plusieurs groupes alkyle est mentionnée (« dialkyl », « trialkyl » etc..) ces groupes alkyle peuvent être identiques ou différents.
Parmi ces cations les dialkylpipéridinium, les ammoniums quaternaires portant quatre groupes alkyles, et les di-, tri-, tétra- et penta-alkyl, imidazoliums sont particulièrement préférés. Toutefois, en ce qui concerne les cations imidazolium, les imidazolium di- et tri- substitués présentent de meilleures propriétés physico-chimiques et électrochimiques et sont donc encore plus préférés. Ces cations préférés ont été sélectionnés car le cation imidazolium possède les conductivités ioniques les plus grandes ainsi que la plus faible viscosité. Le cation pipéridinium montre lui une très grande stabilité électrochimique et des grandeurs de conductivité ionique et de viscosité moyenne. Enfin, Les ammoniums quaternaires sont très stables électrochimiquement mais présentent des conductivités ioniques très faibles.
Les cations préférés entre tous sont choisis parmi le N, N-propyl-méthylpipéridinium, le 1- hexyl-3-méthylimidazolium, le l-n-butyl-3- méthylimidazolium et le 1,2 diméthyl-3-n- butylimidazolium car il s'est avéré qu'avec ces trois cations spécifiques choisis parmi un très grand nombre de cations possibles d'excellentes propriétés, et des performances étonnamment améliorées étaient obtenues. Ces cations présentent notamment l'avantage d'être inertes vis-à-vis du matériau d'électrode positive LiFePO4 de l'accumulateur selon l'invention. De même, II n'existe aucune limitation quant au choix pour l'anion A- du liquide ionique.
De préférence le cation A- du liquide ionique est choisi parmi les halogénures tels que Cl-, BF4-, B(CN)4-, CH3BF3-, CH2CHBF3-, CF3BF3-, m-CnF2n+iBF3- (où n est un entier tel que l(n(10), PF6-, CF3CO2-, CF3SO3-, N (SO2CF3) 2-, N (COCF3) (SOCF3) -, N (CN) 2-, C (CN) 3-, SCN-, SeCN-, CuCl2-, et AlCi4-.
Des anions particulièrement préférés sont les anions BF4-et TFSI- (N (SO2CF3) 2-) . Ces anions permettent en effet d' augmenter la conductivité ionique et de diminuer la viscosité. De plus l'anion TFSI- est légèrement plus stable à haut potentiel. Il est bien évident que d'autres anions peuvent toutefois être choisis. Un liquide ionique particulièrement préféré pour l' électrolyte liquide ionique de l'accumulateur selon l'invention comprend en tant qu'anion un anion BF4- ou TFSI- (N (SO2CF3) 2-) et en tant que cation un cation pipéridinium, ammonium quaternaire ou imidazolium. L'association d'un tel anion et d'un tel cation communique à l' électrolyte liquide ionique des propriétés extrêmement avantageuses.
Avantageusement, le liquide ionique est choisi parmi le PPi3TFSI, ou N, N-propyl- méthylpipéridinium bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le HMITFSI ou (l-hexyl-3-méthylimidazolium) bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le DMBIFSI ou
(1, 2-diméthyl-3-n-butylimidazolium) bis
(trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le BMITFSI ou ( l-n-butyl-3-méthylimidazolium) bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; et leurs mélanges.
Le PPi3TFSI répond à la formule suivante :
Figure imgf000031_0001
Ces liquides ioniques qui comprennent l'association d'un cation spécifique et d'un anion spécifique présentent des propriétés étonnamment avantageuses, et notamment une meilleure stabilité du cation en réduction.
Il n'existe aucune limitation quant au choix du sel conducteur de l' électrolyte liquide ionique de l'accumulateur selon l'invention.
Le sel conducteur est de préférence un sel de lithium qui convient particulièrement bien pour 1' électrolyte de l'accumulateur rechargeable au lithium ion selon l'invention. Ce sel de lithium peut être choisi parmi le
LiPF6 : hexafluorophosphate de lithium, le LiBF4 : tétrafluoroborate de lithium, le LiAsF6 : hexafluoroarsenate de lithium, le LiClO4 : perchlorate de lithium, le LiBOB : bis oxalatoborate de lithium, le LiFSI : bis (fluorosulfonyl) imidure de lithium, les sels de formule générale Li [N (SO2CnF2n+I) (SO2CmF2m+1) ] où n et m identiques ou différents sont des entiers naturels compris entre 1 et 10, tels que le LiTFSI : bis (trifluorométhylsulfonyl) imidure de lithium ou LiN (CF3SO2) 2, ou le LiBeti : bis (perfluoroéthylsulfonyl) imidure de lithium, le LiODBF, le LiB(C6H5), le LiCF3SO3, le LiC (CF3SO2) 3 (LiTFSM), et leurs mélanges. Les sels de lithium à ajouter dans les liquides ioniques sont préférentiellement, dans l'ordre : LiTFSI, LiPF6, LiFSI, LiBF4.
En effet, les meilleures conductivités ioniques sont obtenues pour ces sels, et de plus avec LiTFSI la viscosité est la plus faible.
La concentration totale du ou des sels conducteur (s) dans les liquides ioniques peut être comprise entre 0,1 mol/1 par litre de solvant liquide ionique jusqu'à leur limite de solubilité dans le solvant liquide ionique choisi, de préférence elle est de 0,1 à 10 mol/1.
L'additif organique spécifique peut être considéré comme le constituant essentiel, fondamental de l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention car c'est le constituant qui différencie l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention des électrolytes des accumulateurs de l'art antérieur et c'est cet additif qui est à l'origine des propriétés surprenantes et avantageuses de l' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention notamment en termes de capacité récupérée .
Cet additif organique est le carbonate de vinyléthylène ou 4-vinyl-l, 3-dioxolane-2-one qui répond à la formule suivante : Formule du VEC :
Figure imgf000033_0001
L' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention comprend généralement de 1 à 10 %, de préférence de 2 à 5% en volume, d'additif par rapport au volume de liquide ionique. Une amélioration des performances est obtenue dans la plage de 1 à 10% précitée, et ce même avec l'addition d'un faible pourcentage d'additif, tel que 1% en volume, toutefois les meilleures performances sont obtenues dans la plage étroite de 2 à 5% en volume et le pourcentage optimal est de 5% en volume pour lequel les meilleures performances et améliorations sont obtenues.
L' électrolyte de l'accumulateur selon l'invention peut ne contenir que le ou les liquide (s) ionique (s), que le ou les sel (s) conducteur (s) et que l'additif organique, en d'autres termes l' électrolyte peut être constitué par le ou les liquide (s) ionique (s), le ou les sel (s) conducteur (s) et l'additif organique.
Un électrolyte préféré de l'accumulateur selon l' invention comprend du LiTFSI dans un solvant liquide ionique choisi parmi le PPi3TFSI, le HMITFSI, le DMBITFSI, et le BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Avantageusement, cet électrolyte préféré comprend 1,6 mol/1 de LiTFSI.
Un premier électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI, de préférence 1,6 mol/1 de LiTFSI, dans le solvant liquide ionique PP13TFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Un deuxième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI, de préférence 1,6 mol/1 de LiTFSI, dans le solvant liquide ionique HMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Un troisième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI, de préférence 1,6 mol/1 de LiTFSI, dans le solvant liquide ionique DMBITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Un quatrième électrolyte particulièrement préféré de l'accumulateur selon l'invention comprend du LiTFSI, de préférence 1,6 mol/1 de LiTFSI, dans le solvant liquide ionique BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
Il s'est avéré de manière étonnante que 1' électrolyte préféré selon l'invention comprenant un solvant ionique particulier, un sel conducteur particulier et un additif organique spécifique à savoir le VEC, présentait un ensemble de propriétés inattendues et remarquables, notamment lorsqu'il était mis en œuvre dans l'accumulateur selon l'invention.
Chacun des quatre électrolytes particulièrement préférés présente de même, de manière inattendue, un ensemble de propriétés remarquables et de manière encore plus marquée, notamment lorsqu'ils sont mis en œuvre dans l'accumulateur selon 1' invention . Rien ne pouvait laisser prévoir qu'en choisissant un solvant liquide ionique particulier parmi tous les solvants liquides ioniques existants, un sel conducteur particulier tel que le LiTFSI parmi tous les sels conducteurs connus, en utilisant comme additif organique spécifiquement le VEC, et en outre en sélectionnant éventuellement des proportions spécifiques pour chacun de ces composants, par exemple une teneur en VEC de 1 à 10% en volume et une teneur en LiTFSI de 1,6 mol/1, il serait possible d'obtenir une telle combinaison de propriétés.
L' électrolyte préféré et chacun des quatre électrolytes particulièrement préférés résultent au moins d'une triple voire quadruple, quintuple ou sextuple sélection.
L' électrolyte préféré et chacun des quatre électrolytes particulièrement préférés présentent des performances remarquables dans les accumulateurs au lithium notamment en matière de capacité et de capacité pratique récupérée, ces performances sont supérieures à celles d'un électrolyte organique par exemple de 15 à 30%.
Ces performances sont également, de manière étonnante, supérieures à celles de l' électrolyte liquide ionique sans additif.
L' électrolyte préféré et les quatre électrolytes particulièrement préférés sont stables jusqu'à de très hautes températures par exemple jusqu'à 450°C, ils ne sont pas inflammables au-dessus de 500C et ils peuvent fonctionner sans problème à de telles températures, en effet tous leurs constituants sont compatibles pour une mise en œuvre à ces températures.
L'accumulateur électrochimique rechargeable au lithium ion comprend, outre l' électrolyte liquide ionique tel que défini plus haut, une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite et une électrode positive dont la matière active est du
LiFePO4.
Les électrodes comprennent un liant qui est généralement un polymère organique, une matière électrochimiquement active d'électrode positive ou négative, éventuellement un ou des additif (s) conducteur (s) électronique (s) , et un collecteur de courant . Dans l'électrode positive, la matière électrochimiquement active peut être choisie parmi les olivines LiFePO4.
Dans l'électrode négative, la matière électrochimiquement active peut être choisie parmi les composés carbonés tels que les graphites naturels ou synthétiques et les carbones désordonnés.
L'additif conducteur électronique éventuel peut être choisi parmi les particules métalliques telles que les particules d'Ag, le graphite, le noir de carbone, les fibres de carbone, les nanofils de carbone, les nanotubes de carbone et les polymères conducteurs électroniques, et leurs mélanges.
Il s'est avéré conformément à l'invention que l' électrolyte liquide ionique spécifique décrit plus haut convenait particulièrement bien à une mise en œuvre dans un accumulateur lithium ion dans lequel l'électrode négative est spécifiquement une électrode dont la matière active est du carbone graphite et l'électrode positive est spécifiquement une électrode dont la matière active est du LiFePO4. En effet, de manière surprenante, l'ajout à un électrolyte liquide ionique d'un additif organique spécifique permet pour la première fois l'utilisation d'un électrolyte liquide ionique, constitué essentiellement d'un solvant ionique avec une telle électrode négative en carbone graphite, tout en obtenant un accumulateur avec d'excellentes performances et une longue durée de vie. Il était auparavant considéré qu'il était impossible d'utiliser un électrolyte liquide ionique avec une électrode en carbone graphite, et à cet égard l'invention va à l' encontre d'un préjugé largement répandu dans ce domaine technique et triomphe de ce préjugé. Ces effets particulièrement surprenants et avantageux liés à la mise en œuvre dans l' électrolyte liquide ionique de l'accumulateur selon l'invention d'un additif spécifique peuvent être expliqués par le fait que l'additif agit sur la surface de l'électrode de graphite en y déposant une couche de passivation stable, faiblement résistive et homogène.
Les collecteurs de courant sont généralement en cuivre pour l'électrode négative, ou en aluminium pour l'électrode positive.
L'accumulateur peut avoir notamment la forme d'une pile bouton.
Les différents éléments d'une pile bouton, en acier inoxydable 316L, sont décrits sur la figure 1.
Ces éléments sont les suivants : - les parties supérieure (5) et inférieure (6) du boîtier en inox,
- le joint en polypropylène (8),
- les cales en inox (4), qui servent à la fois éventuellement à la découpe du lithium métal puis, plus tard, à assurer le bon contact des collecteurs de courant avec les parties externes de la pile,
- un ressort (7), qui assure le contact entre tous les éléments, - un séparateur microporeux (2),
- des électrodes (1) (3) .
L' invention va maintenant être décrite en référence aux exemples suivants, donnés à titre illustratif et non limitatif.
Exemple 1 :
On prépare des électrolytes conformes à celui mis en œuvre selon l'invention comprenant un liquide ionique, un sel de lithium et un additif organique. o le liquide ionique est le PP13TFSI, ou N, N propyl-méthylpipéridinium bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; o le sel de lithium est le LiTFSI ; o l'additif organique est le carbonate de vinyléthylène .
Les électrolytes sont formulés en dissolvant 1,6 mol/1 de LiPF6 dans le solvant liquide ionique, puis en ajoutant respectivement 2%, 5%, 10% et 20% en volume d'additif organique : il s'agit de 2 %, 5 %, 10 % ou 20 % par rapport au volume de liquide ionique ajouté à la poudre de sel de lithium.
Exemple 2 : On prépare des électrolytes conformes à celui mis en œuvre selon l'invention comprenant un liquide ionique, un sel de lithium et un additif organique . o le liquide ionique est le HMITFSI ou 1- hexyl-3-méthylimidazolium bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure . o le sel de lithium est le LiTFSI, ou hexafluorophosphate de lithium. o l'additif organique est le carbonate de vinyléthylène (« vinyl ethylene carbonate » ou « VEC » en anglais) .
L' électrolyte est formulé en dissolvant 1,6 mol/1 de LiTFSI dans le solvant liquide ionique puis en ajoutant respectivement 2 et 5 % en masse d'additif organique.
Les électrolytes préparés ci-dessus dans les Exemples 1 et 2 ont ensuite été testés en cellule format pile bouton.
On a également testé en cellule format pile bouton un premier électrolyte comparatif qui est un électrolyte organique classique "ORG" qui contient du EC (éthylène carbonate) , du PC (Propylène carbonate) et du DMC (Diméthyl carbonate) dans les proportions massiques de 1/1/3 respectivement. Dans ces solvants, on ajoute ensuite 1 mol/L de LiPF6. Et à l'ensemble constitué par les solvants organiques et le sel de lithium, on ajoute 2 % en masse de VC.
On a aussi testé de la même manière en format pile bouton, un deuxième et un troisième électrolyte comparatifs qui sont des électrolytes identiques à ceux des exemples 1 et 2 mais sans additif. IL s'agit des électrolytes PPi3TFSI + 1,6 M LiTFSI ou HMITFSI + 1,6 M LiTFSI.
Chaque pile bouton est montée en respectant scrupuleusement le même protocole. Sont ainsi empilés à partir du fond du boîtier de la pile comme cela est montré sur la figure 1 : une électrode négative (1) 0 14 mm, il s'agit pour ces tests d'une électrode dont la matière active est du Carbone graphite dans laquelle s'insère le lithium au cours du fonctionnement de l'accumulateur, l'électrode est en outre constituée par un liant polymère et par des conducteurs électroniques ; - 200 μl d' électrolyte tel que préparé dans l'exemple 1 ou dans l'exemple 2 ; un séparateur qui est une membrane microporeuse en polyoléfine, plus précisément une membrane microporeuse en polypropylène Celgard® (2) 0 16,5 mm ; une électrode positive dont la matière active est du LiFePO4 ; un disque ou cale en inox (4), un couvercle en inox (5) et un fond en inox (6) ; un ressort en inox (7) et un joint en polypropylène (8) .
Le boîtier en inox est alors fermé à l'aide d'une sertisseuse, le rendant parfaitement étanche à l'air. Pour vérifier si les piles sont opérationnelles, celles-ci sont contrôlées par la mesure de la tension à
1' abandon .
Du fait de la forte réactivité du lithium et de ses sels à l'oxygène et à l'eau, la mise en pile bouton se fait en boîte à gants. Celle-ci est maintenue en légère surpression sous atmosphère d'argon anhydre. Des capteurs permettent de surveiller continuellement la concentration en oxygène et en eau. Typiquement, ces concentrations doivent rester inférieures à la ppm. Les électrolytes préparés dans les exemples
1 et 2 montés dans des piles boutons qui sont des piles boutons conformes à l'invention et les électrolytes comparatifs montés dans des piles boutons qui ne sont pas conformes à l'invention, conformément à la procédure décrite ci-dessus subissent des cyclages, c'est-à-dire des charges et des décharges à différents régimes à courant constant pendant un nombre déterminé de cycles, pour évaluer la capacité pratique de la pile. Par exemple une batterie qui charge en régime C/20 est une batterie à laquelle on impose un courant constant pendant 20 heures dans le but de récupérer toute sa capacité C. La valeur du courant est égale à la capacité C divisée par le nombre d'heures de charge, à savoir dans ce cas 20 heures. Un premier protocole de test est donc réalisé selon le cyclage suivant avec au total trois cents cycles (Figure 3) :
15 cycles de charge-décharge C/20 (charge en 20 heures, décharge en 20 heures) ,
55 cycles de charge et décharge à C/10, 50 cycles de charge-décharge à C/5, 50 cycles de charge-décharge à C/2, - 50 cycles à C,
80 cycles à 2C (charge en 30 minutes) . Un second protocole de test est réalisé selon le cyclage suivant avec au total 90 cycles (Figure 4) : - 15 cycles à C/20,
15 cycles à C/10, 15 cycles à C/5, 15 cycles à C/2, 15 cycles à C, - 15 cycles à 2C.
Sur la Figure 2, toutes les courbes ont pour origine 10 cycles à C/20 ; 10 cycles à C/10 ; 10 cycles à C/5 ; 10 cycles à C/2 ; 10 cycles à C sauf pour "ORG" dont la courbe est identique à celle de la Figure 4 en termes de cyclage.
Pour la Figure 5, on utilise 15 cycles à C/20 puis 55 cycles à C/10.
La température de test est de 600C. Les résultats de ces tests et cyclages sont donnés sur les figures 2 à 5. La figure 2 montre que l'ajout d'un additif améliore les performances des piles boutons selon l'invention vis-à-vis des piles boutons non conformes à l'invention avec des électrolytes liquides ioniques sans additif.
La figure 3 montre un gain de 80% en capacité pour une pile bouton selon l'invention avec un électrolyte comprenant 5% de VEC en volume par rapport à une pile bouton non conforme à l'invention avec un électrolyte sans additif, et une récupération de 98% (avec 5% de VEC) de la capacité pratique au lieu de 20% pour la pile bouton avec l' électrolyte sans additif.
De plus, cette figure montre que 5 % d'additif est le pourcentage optimal. La figure 4 montre que les piles boutons selon l'invention avec des électrolytes liquides ioniques avec additif sont plus performantes que les piles boutons avec 1 ' électrolyte organique classique "ORG" à 600C. La figure 5 montre que les piles boutons selon l'invention avec les électrolytes PPi3TFSI + 1,6 M LiTFSI et 5% en volume de VEC et HMITFSI + 1,6 M LiTFSI et 5% en volume de VEC ont de meilleures performances que les piles boutons avec l' électrolyte organique à 600C et offrent un gain de performance de 15 à 30% par rapport aux performances des électrolytes organiques. REFERENCES
[1] M. HOLZAPFEL et al., Chem. Commun., 2004, 2098 -
2099 [2] T. SATO et al., Journal of Power Sources, 138
(2004) 253 - 261 [3] WO-A2-2005/117175 [4] Y. Hu et al., Electrochemistry Communications, 6
(2004) , 126 - 131

Claims

REVENDICATIONS
1. Accumulateur rechargeable lithium ion comprenant une électrode négative dont la matière active est du carbone graphite, une électrode positive dont la matière active est du LiFePO4, et un électrolyte liquide ionique comprenant au moins un liquide ionique de formule C+A- où C+ représente un cation et A- représente un anion, et au moins un sel conducteur, l' électrolyte liquide ionique comprenant en outre un additif organique qui est le carbonate de vinyléthylène (« vinyl ethylene carbonate » ou « VEC» en anglais) .
2. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 1, dans lequel le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les cations organiques .
3. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 1, dans lequel le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les cations hydroxonium, oxonium, ammonium, amidinium, phosphonium, uronium, thiouronium, guanidinium, sulfonium, phospholium, phosphorolium, iodonium, carbonium ; et les cations hétérocycliques tels que les cations pyridinium, quinolinium, isoquinolinium, imidazolium, pyrazolium, imidazolinium, triazolium, pyridazinium, pyrimidinium, pyrrolidinium, thiazolium, oxazolium, pyrazinium, piperazinium, pipéridinium, pyrrolium, pyrizinium, indolium, quinoxalinium, thiomorpholinium, morpholinium, et indolinium ; et les formes tautomères de ceux-ci .
4. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 3 dans lequel le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les imidazoliums non substitués ou substitués tels que les di-, tri-, tétra- et penta-alkyl imidazoliums, les ammoniums quaternaires, les pipéridiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpiperidiniums, les pyrrolidiniums non substitués ou substitués tels que les dialkylpyrrolidiniums, les pyrazoliums non substitués ou substitués tels que les dialkylpyrazoliums, les pyridiniums non substitués ou substitués tels que les alkylpyridiniums, les phosphoniums tels que les tétraalkylphosphoniums, les sulfoniums tels que les trialkylsulfoniums ; et les formes tautomères de ceux-ci.
5. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 3, dans lequel le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi les pipéridiniums tels que les dialkylpiperidiniums ; les ammoniums quaternaires tels que les ammoniums quaternaires portant quatre groupes alkyles ; les imidazoliums tels que les imidazoliums di-, tri-, tétra-, et penta substitués comme les di-, tri-, tétra- et penta- alkylimidazoliums ; et les formes tautomères de ceux- ci .
6. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 5, dans lequel le cation C+ du liquide ionique est choisi parmi le N, N-propyl- méthylpipéπdinium, le l-hexyl-3-méthylimidazolium, le 1,2 diméthyl-3-n-butylimidazolium, et le l-n-butyl-3- méthylimidazolium.
7. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l'anion A- du liquide ionique est choisi parmi les halogénures tels que Cl-, BF4-, B(CN)4-, CH3BF3-, CH2CHBF3-,
Figure imgf000047_0004
où n est un entier tel que 1
Figure imgf000047_0002
Figure imgf000047_0001
Figure imgf000047_0003
8. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 7 dans lequel l'anion A- du liquide ionique est choisi parmi le BF4-et le bis (tπfluorométhanesulfonyl) imidure TFSI (N (SO2CF3) 2-) .
9. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le liquide ionique comprend un cation C+ choisi parmi les pipéπdiniums, les ammoniums quaternaires et les îmidazoliums, associé à un amon A- choisi parmi le BF4-et le bis (tπfluorométhanesulfonyl) imidure TFSI (N (SO2CF3) 2-) .
10. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 9 dans lequel le liquide ionique est choisi parmi le PP13TFSI, ou N, N-propyl- méthylpipéridinium bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le HMITFSI ou (l-hexyl-3-méthylimidazolium) bis (trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le DMBIFSI ou ( 1 , 2-diméthyl-3-n-butylimidazolium) bis
(trifuorométhanesulfonyl) imidure ; le BMITFSI ou (1-n- butyl-3-méthylimidazolinium) bis (trifluorométhanesulfonyl) imidure ; et leurs mélanges.
11. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel le sel conducteur est choisi parmi les sels de lithium.
12. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 11 dans lequel le sel conducteur est choisi parmi le LiPF6 : hexafluorophosphate de lithium, le LiBF4 : tétrafluoroborate de lithium, le LiAsF6 : hexafluoroarsenate de lithium, le LiClO4 : perchlorate de lithium, le LiBOB : bis oxalatoborate de lithium, le LiFSI : bis (fluorosulfonyl) imidure de lithium, les sels de formule générale Li [N (Sθ2CnF2n+i) (Sθ2CmF2m+1) ] ) où n et m identiques ou différents sont des entiers naturels compris entre 1 et 10, tels que le LiTFSI : bis (trifluorométhylsulfonyl) imidure de lithium ou LiN (CF3SO2) 2, ou le LiBeti : bis (perfluoroéthylsulfonyl) imidure de lithium, le LiODBF, le LiB(C6H5), le LiCF3SO3, le LiC (CF3SO2) 3 (LiTFSM), et leurs mélanges.
13. Accumulateur rechargeable lithium ion selon la revendication 12 dans lequel le sel conducteur est le LiTFSI.
14. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l' électrolyte comprend de 0,1 à 10 mol/L de sel conducteur.
15. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l' électrolyte comprend de 1 à 10 %, de préférence de 2 à 5% en volume, d'additif ; par rapport au volume du liquide ionique.
16. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l' électrolyte est constitué par le ou les électrolyte (s) ionique (s), le ou les sel (s) conducteur (s) et l'additif.
17. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes dans lequel l' électrolyte comprend du LiTFSI dans un solvant liquide ionique choisi parmi le PPi3TFSI, le HMITFSI, le DMBITFSI, et le BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
18. Accumulateur selon la revendication 17 dans lequel l' électrolyte comprend 1,6 mol/1 de LiTFSI.
19. Accumulateur rechargeable lithium ion selon l'une quelconque des revendications précédentes qui est une pile bouton.
20. Electrolyte liquide ionique comprenant du LiTFSI dans un solvant liquide ionique choisi parmi le PPi3TFSI, le HMITFSI, le DMBITFSI, et le BMITFSI ; et de 1 à 10% en volume, de préférence 5% en volume de VEC.
21. Electrolyte liquide ionique selon la revendication 20 comprenant 1,6 mol/1 de LiTFSI.
PCT/EP2009/060884 2008-08-29 2009-08-24 Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique Ceased WO2010023185A1 (fr)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2011524350A JP5734188B2 (ja) 2008-08-29 2009-08-24 イオン性液体電解質を含むリチウムイオンの再充電可能な蓄電池
CN200980133716.6A CN102138235B (zh) 2008-08-29 2009-08-24 包含离子液体电解质的锂离子可再充电蓄电池
US13/061,113 US20110206979A1 (en) 2008-08-29 2009-08-24 Lithium-ion rechargeable accumulators including an ionic liquid electrolyte
EP09809330.5A EP2321866B1 (fr) 2008-08-29 2009-08-24 Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR0855805A FR2935547B1 (fr) 2008-08-29 2008-08-29 Electrolytes liquides ioniques et dispositifs electrochimiques tels que des accumulateurs les comprenant.
FR0855805 2008-08-29

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2010023185A1 true WO2010023185A1 (fr) 2010-03-04

Family

ID=40206441

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP2009/060884 Ceased WO2010023185A1 (fr) 2008-08-29 2009-08-24 Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique

Country Status (6)

Country Link
US (1) US20110206979A1 (fr)
EP (1) EP2321866B1 (fr)
JP (1) JP5734188B2 (fr)
CN (1) CN102138235B (fr)
FR (1) FR2935547B1 (fr)
WO (1) WO2010023185A1 (fr)

Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2011171293A (ja) * 2010-01-22 2011-09-01 Nippon Shokubai Co Ltd 蓄電デバイスの電解液用添加剤およびこれを含む電解液
FR2966981A1 (fr) * 2010-11-02 2012-05-04 Commissariat Energie Atomique Accumulateur au lithium comportant un electrolyte liquide ionique
JP2012216419A (ja) * 2011-03-31 2012-11-08 Nippon Shokubai Co Ltd 蓄電デバイス
WO2012172211A1 (fr) * 2011-06-09 2012-12-20 Batscap Procede d'assemblage d'un supercondensateur hybride au lithium
WO2018172697A1 (fr) * 2017-03-23 2018-09-27 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Nouveaux electrolytes a base de liquides ioniques utilisables pour des dispositifs de stockage electrochimique
WO2020076994A1 (fr) 2018-10-09 2020-04-16 The Regents Of The University Of Colorado, A Body Corporate Procédés d'amélioration de la performance d'électrolytes liquides ioniques dans des batteries au lithium-ion
CN114221023A (zh) * 2021-12-14 2022-03-22 苏州大学 用于吸附锂电池电解液中水并消除氢氟酸的离子液体、锂电池电解质和锂电池
US12018000B2 (en) 2017-03-27 2024-06-25 HYDRO-QUéBEC Lithium salts of cyano-substituted imidazole for lithium ion batteries

Families Citing this family (40)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2963481A1 (fr) 2010-07-27 2012-02-03 Commissariat Energie Atomique Membrane minerale a electrolyte pour dispositifs electrochimiques, et dispositifs electrochimiques la comprenant.
CN103130778B (zh) * 2011-12-01 2016-02-10 海洋王照明科技股份有限公司 含碳酸酯基团的吡嗪类离子液体及其制备方法和应用
CN103130779B (zh) * 2011-12-01 2015-08-05 海洋王照明科技股份有限公司 含碳酸酯基团的马来酰亚胺类离子液体及其制备方法和应用
CN103130776A (zh) * 2011-12-01 2013-06-05 海洋王照明科技股份有限公司 含碳酸酯基团的咪唑类离子液体及其制备方法和应用
CN103130777A (zh) * 2011-12-01 2013-06-05 海洋王照明科技股份有限公司 含碳酸酯基团的吡啶类离子液体及其制备方法和应用
FR2983466B1 (fr) * 2011-12-06 2014-08-08 Arkema France Utilisation de melanges de sels de lithium comme electrolytes de batteries li-ion
DE102012105377B4 (de) * 2012-06-20 2018-11-15 Jacobs University Bremen Ggmbh 1,2,4-thiadiazinan-3,5-dion-1,1-dioxid-derivate, deren herstellung und verwendung
JP2015037024A (ja) * 2013-08-12 2015-02-23 住友電気工業株式会社 リチウムイオン二次電池、充放電システムおよび充放電方法
CN103858268A (zh) * 2013-09-27 2014-06-11 惠州亿纬锂能股份有限公司 一种锂电池用电解液及使用该电解液的锂电池
KR102448135B1 (ko) * 2014-03-24 2022-09-28 코넬 유니버시티 금속 기반 배터리의 덴드라이트 억제 전해질
CN103928703A (zh) * 2014-04-23 2014-07-16 南开大学 用于锂硫电池的电解液及其构成的锂硫电池
PL3133669T3 (pl) * 2014-10-07 2020-04-30 Lg Chem, Ltd. Moduł akumulatorowy mający poprawione bezpieczeństwo i czas eksploatacji
WO2016070120A1 (fr) * 2014-10-30 2016-05-06 The Regents Of The University Of Colorado, A Body Corporate Batteries au lithium-ion à interface stable liquide ionique-silicium
KR102379565B1 (ko) 2014-12-22 2022-03-29 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차전지용 전해액 및 이를 구비한 리튬 이차전지
EP3353844B1 (fr) 2015-03-27 2022-05-11 Mason K. Harrup Solvants entièrement inorganiques pour électrolytes
KR102587533B1 (ko) 2015-09-15 2023-10-12 삼성전자주식회사 이차 전지용 전해질 및 이를 포함하는 이차 전지
KR102127055B1 (ko) * 2015-09-24 2020-06-26 주식회사 메디포럼제약 레독스흐름전지용 전해액을 위한 알킬기 치환된 이온성 액체 제조방법
GB2544775B (en) * 2015-11-26 2021-07-21 Zapgo Ltd Portable electronic device
US10658701B2 (en) * 2016-01-29 2020-05-19 Semiconductor Energy Laboratory Co., Ltd. Storage battery, battery control unit, and electronic device
JP2017182946A (ja) * 2016-03-29 2017-10-05 Tdk株式会社 リチウム二次電池用電解液およびこれを備えるリチウム二次電池
CA3019132A1 (fr) * 2016-04-01 2017-10-05 NOHMs Technologies, Inc. Liquides ioniques modifies contenant du phosphore
FR3052598B1 (fr) * 2016-06-10 2018-06-01 Universite De Rennes 1 Utilisation de liquides ioniques comme adjuvant en electrochimie
US10707531B1 (en) 2016-09-27 2020-07-07 New Dominion Enterprises Inc. All-inorganic solvents for electrolytes
WO2019018432A1 (fr) 2017-07-17 2019-01-24 NOHMs Technologies, Inc. Électrolytes contenant du phosphore
CN107959051B (zh) * 2017-11-16 2020-09-08 中节能万润股份有限公司 一种改善锂离子电池高温电化学性能的非水电解液
KR102259744B1 (ko) 2018-03-06 2021-06-02 주식회사 엘지에너지솔루션 비수 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
US20210184209A1 (en) * 2018-08-30 2021-06-17 Hydro-Quebec Coated lithium ion rechargeable battery active materials
CA3109523A1 (fr) * 2018-08-30 2020-03-05 Hydro-Quebec Batterie rechargeable avec electrolyte liquide ionique et pression d'electrode
CA3109525A1 (fr) * 2018-08-30 2020-03-05 Hydro-Quebec Materiaux actifs de batterie rechargeable au lithium-ion revetus
CN111224163B (zh) * 2018-11-27 2022-02-22 财团法人工业技术研究院 电解质组合物及包含其的金属离子电池
US20200220223A1 (en) * 2019-01-09 2020-07-09 GM Global Technology Operations LLC Ionic liquid electrolytes for high voltage battery application
WO2020182292A1 (fr) * 2019-03-11 2020-09-17 Toyota Motor Europe Électrolyte stable basé sur un liquide ionique fluoré et son utilisation dans des batteries lithium-air à débit de courant élevé
CN112259790A (zh) * 2019-07-22 2021-01-22 中国科学院苏州纳米技术与纳米仿生研究所 一种含fsi-和tfsi-双阴离子高浓度电解液及其应用
CN114106047B (zh) * 2021-11-24 2024-01-26 中节能万润股份有限公司 一种含膦异氰酸酯类电解液添加剂及其应用
CN114551997B (zh) * 2022-01-25 2024-06-04 中国石油大学(华东) 一种全固态电解质的制备方法及应用
JP7726565B2 (ja) * 2022-03-08 2025-08-20 ＴｅｒａＷａｔｔ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ株式会社 リチウム２次電池
CN115172880B (zh) * 2022-08-22 2026-03-10 河南省鹏辉电源有限公司 一种非水电解液及锂离子电池
WO2025097296A1 (fr) 2023-11-07 2025-05-15 Dow Global Technologies Llc Compositions de broyage contenant des dérivés de pipérazine
WO2025097293A1 (fr) 2023-11-07 2025-05-15 Dow Global Technologies Llc Compositions pour cathode contenant des dérivés de pipérazine
CN118800909B (zh) * 2024-06-17 2025-05-27 高能时代(深圳)新能源科技有限公司 一种复合导电剂及其制备方法与应用

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1548866A1 (fr) * 2002-08-28 2005-06-29 Nisshinbo Industries, Inc. Electrolyte non aqueux et batterie secondaire a electrolyte non aqueux
US20060087797A1 (en) * 2004-10-22 2006-04-27 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Electric double layer capacitor
WO2007088677A1 (fr) * 2006-02-03 2007-08-09 Dai-Ichi Kogyo Seiyaku Co., Ltd. Batterie rechargeable au lithium utilisant un liquide ionique
US20070243463A1 (en) 2004-09-14 2007-10-18 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Non-Aqueous Electrolyte Secondary Batery
EP1906481A1 (fr) * 2005-07-19 2008-04-02 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Solution électrolytique non aqueuse et dispositif de stockage d énergie électrochimique l utilisant

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100652284B1 (ko) * 2001-10-26 2006-11-30 가부시끼가이샤 도시바 비수전해질 및 비수전해질 이차전지
JP2003229172A (ja) * 2002-01-31 2003-08-15 Sony Corp 非水電解質電池
JP2004185865A (ja) * 2002-11-29 2004-07-02 Toyota Motor Corp リチウムイオン電池とその製造方法と負極構造体
US20050231891A1 (en) * 2004-04-19 2005-10-20 Harvey Troy A High energy-density electric double-layer capacitor and energy generation systems thereof
JP5165862B2 (ja) * 2005-07-19 2013-03-21 パナソニック株式会社 非水電解液およびそれを用いた電気化学エネルギー蓄積デバイス
US7541492B2 (en) * 2005-10-26 2009-06-02 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Perfluoroalkanesulfonamide compounds
JP5645260B2 (ja) * 2008-05-19 2014-12-24 日本電気株式会社 二次電池

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1548866A1 (fr) * 2002-08-28 2005-06-29 Nisshinbo Industries, Inc. Electrolyte non aqueux et batterie secondaire a electrolyte non aqueux
US20070243463A1 (en) 2004-09-14 2007-10-18 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Non-Aqueous Electrolyte Secondary Batery
US20060087797A1 (en) * 2004-10-22 2006-04-27 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Electric double layer capacitor
EP1906481A1 (fr) * 2005-07-19 2008-04-02 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Solution électrolytique non aqueuse et dispositif de stockage d énergie électrochimique l utilisant
WO2007088677A1 (fr) * 2006-02-03 2007-08-09 Dai-Ichi Kogyo Seiyaku Co., Ltd. Batterie rechargeable au lithium utilisant un liquide ionique
EP1995817A1 (fr) * 2006-02-03 2008-11-26 Dai-Ichi Kogyo Seiyaku Co., Ltd. Batterie rechargeable au lithium utilisant un liquide ionique

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
LEWANDOWSKI ET AL: "Properties of the graphite-lithium anode in N-methyl-N-propylpiperid inium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide as an electrolyte", JOURNAL OF POWER SOURCES, ELSEVIER, AMSTERDAM, NL, vol. 171, no. 2, 8 September 2007 (2007-09-08), pages 938 - 943, XP022238109, ISSN: 0378-7753 *
XU ET AL: "Additive-containing ionic liquid electrolytes for secondary lithium battery", JOURNAL OF POWER SOURCES, ELSEVIER, AMSTERDAM, NL, vol. 160, no. 1, 29 September 2006 (2006-09-29), pages 621 - 626, XP005649275, ISSN: 0378-7753 *

Cited By (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2011171293A (ja) * 2010-01-22 2011-09-01 Nippon Shokubai Co Ltd 蓄電デバイスの電解液用添加剤およびこれを含む電解液
JP2013541820A (ja) * 2010-11-02 2013-11-14 コミサリア ア レネルジー アトミック エ オ ゼネルジー アルテルナティブ イオン液体電解質を含んでなるリチウム蓄電池
FR2966981A1 (fr) * 2010-11-02 2012-05-04 Commissariat Energie Atomique Accumulateur au lithium comportant un electrolyte liquide ionique
WO2012059654A1 (fr) * 2010-11-02 2012-05-10 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives (C.E.A.) Accumulateur au lithium comportant un électrolyte liquide ionique
JP2012216419A (ja) * 2011-03-31 2012-11-08 Nippon Shokubai Co Ltd 蓄電デバイス
RU2591846C2 (ru) * 2011-06-09 2016-07-20 Блю Солюшнс Способ сборки гибридной электрохимической системы
CN103733290A (zh) * 2011-06-09 2014-04-16 蓝色解决方案 用于组装混合电化学系统的方法
US9136066B2 (en) 2011-06-09 2015-09-15 Blue Solutions Method for assembling a hybrid lithium supercapacitor
WO2012172211A1 (fr) * 2011-06-09 2012-12-20 Batscap Procede d'assemblage d'un supercondensateur hybride au lithium
AU2012270250B2 (en) * 2011-06-09 2016-07-21 Blue Solutions Method for assembling a hybrid lithium supercapacitor
CN103733290B (zh) * 2011-06-09 2017-06-30 蓝色解决方案 用于组装混合电化学系统的方法
FR3064403A1 (fr) * 2017-03-23 2018-09-28 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Nouveaux electrolytes a base de liquides ioniques utilisables pour des dispositifs de stockage electrochimique
WO2018172697A1 (fr) * 2017-03-23 2018-09-27 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Nouveaux electrolytes a base de liquides ioniques utilisables pour des dispositifs de stockage electrochimique
US11335954B2 (en) 2017-03-23 2022-05-17 Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives Ionic liquid-based electrolytes for use in electrochemical storage devices
US12018000B2 (en) 2017-03-27 2024-06-25 HYDRO-QUéBEC Lithium salts of cyano-substituted imidazole for lithium ion batteries
WO2020076994A1 (fr) 2018-10-09 2020-04-16 The Regents Of The University Of Colorado, A Body Corporate Procédés d'amélioration de la performance d'électrolytes liquides ioniques dans des batteries au lithium-ion
EP3864718A4 (fr) * 2018-10-09 2022-08-24 The Regents Of The University Of Colorado Procédés d'amélioration de la performance d'électrolytes liquides ioniques dans des batteries au lithium-ion
CN114221023A (zh) * 2021-12-14 2022-03-22 苏州大学 用于吸附锂电池电解液中水并消除氢氟酸的离子液体、锂电池电解质和锂电池
CN114221023B (zh) * 2021-12-14 2023-10-20 苏州大学 用于吸附锂电池电解液中水并消除氢氟酸的离子液体、锂电池电解质和锂电池

Also Published As

Publication number Publication date
US20110206979A1 (en) 2011-08-25
EP2321866A1 (fr) 2011-05-18
FR2935547B1 (fr) 2011-03-25
JP2012501060A (ja) 2012-01-12
EP2321866B1 (fr) 2015-04-01
JP5734188B2 (ja) 2015-06-17
CN102138235B (zh) 2014-08-27
FR2935547A1 (fr) 2010-03-05
CN102138235A (zh) 2011-07-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP2321866B1 (fr) Accumulateurs rechargeables lithium ion comprenant un électrolyte liquide ionique
EP2301093B1 (fr) Électrolytes liquides ioniques comprenant un surfactant anionique et dispositifs électrochimiques tels que des accumulateurs les comprenant.
EP2162944B1 (fr) Accumulateur lithium-ion contenant un electrolyte comprenant un liquide ionique.
EP1030399B1 (fr) Pile a electrolyte non aqueux
Nilsson et al. Critical evaluation of the stability of highly concentrated LiTFSI-Acetonitrile electrolytes vs. graphite, lithium metal and LiFePO4 electrodes
EP2789042B1 (fr) Utilisation de melanges de sels de lithium comme electrolytes de batteries li-ion
US20080026297A1 (en) Electrolytes, cells and methods of forming passivaton layers
WO2020102907A1 (fr) Compositions polymériques comprenant au moins deux sels de lithium et leur utilisation dans des cellules électrochimiques
WO2005057714A1 (fr) Solution d&#39;electrolyte pour pile secondaire et pile secondaire utilisant cette solution
KR20150078690A (ko) 리튬 이차전지용 비수 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
Swiderska-Mocek et al. Preparation and electrochemical properties of polymer electrolyte containing lithium difluoro (oxalato) borate or lithium bis (oxalate) borate for Li-ion polymer batteries
Ghosh et al. Potential dependent formation of fluorine-rich artificial interfaces for durable dual-ion batteries
JP2003086246A (ja) 非水系電解液二次電池
JP4406947B2 (ja) 非水系電解液電池
EP2866283A1 (fr) Cellule électrochimique pour accumulateur au lithium et accumulateur au lithium comprenant une telle cellule électrochimique
EP4287229B1 (fr) Electrode de référence pour supercondensateur
EP3535797B1 (fr) Électrolytes à base d&#39;un additif spécifique du type liquide ionique pour batteries au lithium
EP3577711B1 (fr) Nouveaux électrolytes à base de liquides ioniques utilisables pour des dispositifs de stockage électrochimique
EP3264512B1 (fr) Cellules électrochimiques de batteries au lithium spécifiques comprenant des électrolytes non aqueux à base d&#39;au moins un solvant sulfone et/ou carbonate et au moins un additif de la famille des diesters cycliques
CH719682A2 (fr) Composition d&#39;électrolyte.
EP2721683A1 (fr) Electrolyte liquide pour accumulateur au lithium, comprenant un mélange ternaire de solvants organiques non aqueux
WO2018087473A1 (fr) Cellule electrochimique pour batterie lithium-ion comprenant une electrode positive specifique sur collecteur en aluminium et un electrolyte specifique

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 200980133716.6

Country of ref document: CN

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 09809330

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2009809330

Country of ref document: EP

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2011524350

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 13061113

Country of ref document: US