WO2011159051A2 - 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자 - Google Patents

전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자 Download PDF

Info

Publication number
WO2011159051A2
WO2011159051A2 PCT/KR2011/004139 KR2011004139W WO2011159051A2 WO 2011159051 A2 WO2011159051 A2 WO 2011159051A2 KR 2011004139 W KR2011004139 W KR 2011004139W WO 2011159051 A2 WO2011159051 A2 WO 2011159051A2
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
electrolyte
electrochemical device
polymer
solid electrolyte
lithium
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/KR2011/004139
Other languages
English (en)
French (fr)
Other versions
WO2011159051A3 (ko
Inventor
권요한
김제영
이상영
오병훈
김기태
하효정
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
LG Chem Ltd
Original Assignee
LG Chem Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by LG Chem Ltd filed Critical LG Chem Ltd
Priority to CN201180029471.XA priority Critical patent/CN102939681B/zh
Priority to EP11795917.1A priority patent/EP2581978B1/en
Priority to JP2013514109A priority patent/JP6005632B2/ja
Priority to US13/315,528 priority patent/US8945777B2/en
Publication of WO2011159051A2 publication Critical patent/WO2011159051A2/ko
Publication of WO2011159051A3 publication Critical patent/WO2011159051A3/ko
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
    • C08J5/00—Manufacture of articles or shaped materials containing macromolecular substances
    • C08J5/20—Manufacture of shaped structures of ion-exchange resins
    • C08J5/22—Films, membranes or diaphragms
    • C08J5/2206—Films, membranes or diaphragms based on organic and/or inorganic macromolecular compounds
    • C08J5/2218—Synthetic macromolecular compounds
    • C08J5/2256—Synthetic macromolecular compounds based on macromolecular compounds obtained by reactions other than those involving carbon-to-carbon bonds, e.g. obtained by polycondensation
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0565—Polymeric materials, e.g. gel-type or solid-type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C08—ORGANIC MACROMOLECULAR COMPOUNDS; THEIR PREPARATION OR CHEMICAL WORKING-UP; COMPOSITIONS BASED THEREON
    • C08J—WORKING-UP; GENERAL PROCESSES OF COMPOUNDING; AFTER-TREATMENT NOT COVERED BY SUBCLASSES C08B, C08C, C08F, C08G or C08H
    • C08J2371/00—Characterised by the use of polyethers obtained by reactions forming an ether link in the main chain; Derivatives of such polymers
    • C08J2371/08—Polyethers derived from hydroxy compounds or from their metallic derivatives
    • C08J2371/10—Polyethers derived from hydroxy compounds or from their metallic derivatives from phenols
    • C08J2371/12—Polyphenylene oxides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0082—Organic polymers
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
    • H01M8/1016—Fuel cells with solid electrolytes characterised by the electrolyte material
    • H01M8/1018—Polymeric electrolyte materials
    • H01M8/1041—Polymer electrolyte composites, mixtures or blends
    • H01M8/1046—Mixtures of at least one polymer and at least one additive
    • H01M8/1048—Ion-conducting additives, e.g. ion-conducting particles, heteropolyacids, metal phosphate or polybenzimidazole with phosphoric acid
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Definitions

  • the present invention relates to an electrolyte for an electrochemical device, a method of manufacturing the same, and an electrochemical device having the same.
  • a secondary battery which is a typical case of an electrochemical device, refers to a device that converts external electrical energy into chemical energy and stores it and generates electricity when needed.
  • the term “rechargeable battery” is also used to mean that it can be charged multiple times.
  • Commonly used secondary batteries include lead storage batteries, nickel cadmium batteries (NiCd), nickel hydrogen storage batteries (NiMH), lithium ion batteries (Li-ion), and lithium ion polymer batteries (Li-ion polymer). Secondary batteries offer both economic and environmental advantages over primary batteries that are used once and discarded.
  • Secondary batteries are currently used where low power is used. Examples are devices, handhelds, tools, and uninterruptible power supplies that help start up the car. Recently, the development of wireless communication technology has led to the popularization of portable devices, and there is also a tendency to wirelessize many kinds of conventional devices, and the demand for secondary batteries is exploding. In addition, hybrid vehicles and electric vehicles have been put to practical use in terms of preventing environmental pollution. These next-generation vehicles employ technologies that use secondary batteries to reduce value, weight, and increase lifespan.
  • secondary batteries are cylindrical, rectangular or pouch type batteries. This is because the secondary battery is manufactured by mounting an electrode assembly composed of a negative electrode, a positive electrode, and a separator inside a pouch-shaped case of a cylindrical or rectangular metal can or an aluminum laminate sheet, and injecting an electrolyte into the electrode assembly. Therefore, since a certain space for mounting the secondary battery is essentially required, the cylindrical, square or pouch type of the secondary battery has a problem in that it acts as a limitation for the development of various types of portable devices. Accordingly, there is a need for a new type of secondary battery that is easy to deform, and in particular, an electrolyte requires a suitable material such as an electrolyte having excellent ion conductivity without fear of leakage.
  • a liquid electrolyte which is an ion conductive organic liquid electrolyte in which salts are dissolved in a non-aqueous organic solvent, has been mainly used as an electrolyte for an electrochemical device using an electrochemical reaction.
  • the use of a liquid electrolyte in this manner is not only highly likely to degenerate the electrode material and volatilize the organic solvent, but also may cause safety problems such as combustion caused by an increase in the ambient temperature and the temperature of the battery itself.
  • a polymer electrolyte such as a gel polymer electrolyte or a solid polymer electrolyte has been proposed to overcome the safety problem of the liquid electrolyte.
  • the safety of the electrochemical device is improved in the order of liquid electrolyte ⁇ gel polymer electrolyte ⁇ solid polymer electrolyte, while the performance of the electrochemical device is known to decrease. Due to the performance of such inferior electrochemical devices, batteries using a solid polymer electrolyte have not been commercialized.
  • the gel polymer electrolyte is less ionic conductivity than the liquid electrolyte, there is a risk of leakage, there is a disadvantage that the mechanical properties are not excellent.
  • Korean Patent Laid-Open Publication No. 2008-33421 discloses an electrolyte using a plastic crystal matrix instead of a liquid organic solvent, which shows an ion conductivity that is inferior to the liquid electrolyte.
  • a plastic crystal matrix instead of a liquid organic solvent, which shows an ion conductivity that is inferior to the liquid electrolyte.
  • a separator for short circuit prevention is required.
  • a linear polymer matrix such as polyethylene oxide may be introduced to improve the mechanical strength of the plastic crystal matrix electrolyte.
  • such an electrolyte may not have mechanical properties that can replace the role of a separator.
  • an additional drying process is required because a solvent for dissolving the linear polymer is used in the manufacturing process.
  • an object of the present invention is to provide a plastic crystal matrix electrolyte excellent in ion conductivity and capable of securing flexibility and mechanical strength, and a method of manufacturing the same.
  • Plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts to solve the above problems; And it provides a solid electrolyte for an electrochemical device comprising a composite consisting of a network of non-crosslinked polymer and polymer crosslinked structure.
  • the ionic salt is preferably a lithium salt, but lithium bis-trifluoromethanesulfonylimide, lithium bis-perfluoroethylsulfonylimide, lithium tetrafluoroborate and the like can be used.
  • Such non-crosslinked polymers include linear polymers such as polyethylene oxide, polyvinylidene fluoride-co-hexafluoropropylene, and polyacrylonitrile; And at least one compound selected from a branched polymer such as poly [methoxy polyethylene glycol methacrylate] and poly2-methoxy ethyl glycidyl ether Or mixtures of two or more thereof may be used.
  • Such a polymer crosslinked structure may consist of a polymerized structure of monomers having two or more functional groups.
  • Monomers having two or more functional groups include not only monomers but also oligomers having a repeating unit of 2 to 20. Trimethylolpropane ethoxylate triacrylate, polyethylene glycol dimethacrylate dimethacrylate) , trimethylolpropane trimethacrylate, ethoxylated bis phenol A dimethacrylate, and the like.
  • a plastic crystal matrix electrolyte doped with an ionic salt of the present invention and a composite comprising a network of a non-crosslinked polymer and a polymer crosslinked structure comprising: a plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts; Non-crosslinked polymer; And mixing the monomer having two or more functional groups to prepare a solution. And polymerizing monomers having two or more functional groups in the solution.
  • the electrolyte of the present invention has excellent ionic conductivity corresponding to the liquid electrolyte using plastic crystals, has a mechanical strength corresponding to the solid electrolyte by introducing a polymer crosslinked structure, and is particularly excellent in flexibility.
  • the electrolyte manufacturing method of the present invention does not necessarily require a solvent, so the drying process can be omitted, and thus there is a simple manufacturing process.
  • Such electrolytes have high ionic conductivity and mechanical strength at the level of solid electrolytes, and thus are suitable for cable-type cells that are easily deformed.
  • FIG. 2 is a photograph showing physical properties of Comparative Example 1.
  • Example 3 is a graph showing the ion conductivity of Example 1-3 and Comparative Example 2.
  • the electrolyte of the present invention includes a plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts; And a solid electrolyte for an electrochemical device comprising a composite consisting of a network of non-crosslinked polymer and polymer crosslinked structure.
  • Plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts may be 30:70 to 90:10, and the weight ratio of the noncrosslinked polymer and the polymer crosslinked structure may be 10:90 to 70:30.
  • the electrolyte serves as a medium for transporting lithium ions in the positive electrode and the negative electrode, and plays an important role in the performance of the secondary battery.
  • the electrolyte of the present invention includes a plastic crystal matrix electrolyte and a network of non-crosslinked polymer and polymer crosslinked structure. do.
  • Plastic crystals are compounds in which molecules or ions exhibit rotational disorders, while the center of gravity occupies an aligned position in the crystal lattice structure.
  • the rotating phase of plastic crystals usually occurs as a solid-solid transition below the melting point, often forming plastic properties and mechanical fluidity and high conductivity.
  • the ionic salts when doped, it shows high ion conductivity and is suitable as an electrolyte for secondary batteries.
  • the plastic crystal matrix electrolyte exhibits fluidity and thus has low mechanical properties, the present invention introduces a network of a non-crosslinked polymer and a polymer crosslinked structure in order to improve the plastic crystal matrix electrolyte.
  • the electrolyte of the present invention is a composite of an ionic salt-doped plastic crystal matrix electrolyte and a non-crosslinked polymer and a polymer crosslinked structure network, and the complex is doped with a monomer and an ionic salt having two or more functional groups capable of crosslinking with the noncrosslinked polymer.
  • the prepared plastic crystal matrix electrolyte may be mixed homogeneously and polymerized.
  • the semi-interpenetrating network matrix formed thereby contributes to the improvement of the mechanical properties of the electrolyte, imparting the corresponding mechanical properties to the solid electrolyte, and the flexibility is excellent.
  • the plastic crystal matrix electrolyte is uniformly distributed so that the ion conductivity is also excellent.
  • a film may not be produced alone because it shows a form of a sticky solution or a gel-like state.
  • the plastic crystal matrix electrolyte in which the network of the non-crosslinked polymer and the polymer crosslinked structure is formed therein the mechanical properties are improved, so even when a force is applied to the battery, there is little concern about short circuit and disconnection, and it is flexible because it has elasticity. It is suitable for battery systems requiring variability such as cable type secondary batteries required.
  • linear polymer polyethylene oxide, polyvinylidene fluoride-co-hexafluoropropylene, polyacrylonitrile, or the like may be used.
  • branched polymer poly [methoxy polyethylene glycol methacrylate], poly2-methoxy ethyl glycidyl ether, and the like can be used. .
  • the polymer crosslinked structure is preferably a crosslinked monomer having two or more functional groups, and the monomer having two or more functional groups is meant to include not only monomers but also oligomers having 2 to 20 repeating units.
  • the monomer having two or more functional groups is not limited in kind, but is not limited to trimethylolpropane ethoxylate triacrylate, polyethylene glycol dimethacrylate, and trimethylolpropane trimethacryl. Trimethylolpropane trimethacrylate and ethoxylated bis phenol A dimethacrylate may be used.
  • the plastic crystal is not limited in its kind, but succinonitrile is preferably used.
  • the ionic salts doped in the plastic crystal matrix electrolyte are preferably lithium salts, and lithium bis-trifluoromethanesulfonylimide, lithium bis-perfluoroethylsulfonylimide, lithium tetrafluoroborate, and the like can be used. Can be.
  • a method for preparing an electrolyte including a composite of a network of an ionic salt-doped plastic crystal matrix electrolyte and a non-crosslinked polymer and a polymer crosslinked structure is as follows.
  • a plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts First, a plastic crystal matrix electrolyte doped with ionic salts; Non-crosslinked polymer; And by mixing a monomer having two or more functional groups to prepare a solution (step S1).
  • the weight ratio of the non-crosslinked polymer and polymer crosslinked structure may be 10:90 to 70:30.
  • the above-mentioned polymer may be used, and the monomer having two or more functional groups capable of crosslinking is meant to include not only monomers but also oligomers having 2 to 20 repeating units. Can be used.
  • the above-mentioned plastic crystalline matrix electrolyte and ionic salt can also be used.
  • the ionic salt may use a concentration of 0.1 to 3 moles relative to the plastic crystal matrix.
  • a solvent may be added at the time of mixing, but the solvent is not necessarily essential. However, when a solvent is used, a drying step for removing the solvent is additionally required. And a photoinitiator, such as benzoin, can be added selectively for the superposition
  • a photoinitiator such as benzoin
  • a solid electrolyte is prepared by polymerizing monomers having two or more functional groups in the solution (step S2).
  • polymerization is not specifically limited, The method of superposing
  • the solid electrolyte of the present invention described above may be used in an electrochemical device including a positive electrode and a negative electrode.
  • the electrochemical device of the present invention includes all devices that undergo an electrochemical reaction, and specific examples include capacitors such as all kinds of primary, secondary cells, fuel cells, solar cells, or supercapacitor elements.
  • a lithium secondary battery including a lithium metal secondary battery, a lithium ion secondary battery, a lithium polymer secondary battery or a lithium ion polymer secondary battery among the secondary batteries is preferable.
  • the solid electrolyte of the present invention is manufactured into a lithium secondary battery by injecting an electrode structure composed of a positive electrode, a negative electrode, and a separator interposed between the positive electrode and the negative electrode.
  • the positive electrode, the negative electrode, and the separator constituting the electrode structure all those conventionally used for manufacturing a lithium secondary battery may be used.
  • the electrolyte for a lithium secondary battery of the present invention is a solid electrolyte, the separator can be replaced.
  • the positive electrode and the negative electrode are composed of a current collector and an active material.
  • a lithium-containing transition metal oxide may be preferably used as the positive electrode active material.
  • sulfides, selenides and halides may also be used.
  • a carbon material capable of occluding and releasing lithium ions a lithium-containing titanium composite oxide (LTO); Metals (Me) which are Si, Sn, Li, Zn, Mg, Cd, Ce, Ni, Fe; Alloys composed of the metals (Me); Oxides of the metals (Me) (MeOx); And a complex of the metals (Me) and carbon; Etc.
  • a carbon material may be used, and as the carbon material, both low crystalline carbon and high crystalline carbon may be used.
  • the negative electrode may include a binder, and the binder may include vinylidene fluoride-hexafluoropropylene copolymer (PVDF-co-HFP), polyvinylidene fluoride, polyacrylonitrile, Various kinds of binder polymers such as polymethylmethacrylate may be used.
  • porous polymer films conventionally used as separators for example, polyolefins such as ethylene homopolymer, propylene homopolymer, ethylene / butene copolymer, ethylene / hexene copolymer and ethylene / methacrylate copolymer, etc.
  • the porous polymer film made of the polymer may be used alone or by laminating them, or a conventional porous nonwoven fabric, for example, a non-woven fabric made of high melting point glass fiber, polyethylene terephthalate fiber, or the like may be used. It is not.
  • the external shape of the lithium secondary battery of the present invention is not particularly limited, but may be cylindrical, square, pouch type, or coin type using a can. In addition, it may be a cable type lithium secondary battery having a structure such as a linear wire.
  • PEGDMA polyethylene glycol dimethacrylate
  • Example 2-3 was prepared in the same manner as in Example 1 to prepare an electrolyte membrane by varying the mixing ratio of succinonitrile, polyethylene oxide, and polyethylene glycol dimethacrylate to 50:25:25, 50:35:15. .
  • PEGDMA polyethylene glycol dimethacrylate
  • Lithium bis-trifluoromethan sulfonylimide was added to the ethylene oxide unit of PEGDMA in an amount of 1/8 in molar ratio and then mixed to mix uniformly with each other.
  • a mixture was prepared by adding 3% by weight of benzoin, an ultraviolet (UV) initiator, to PEGDMA.
  • the mixture was cast on a glass plate and irradiated with ultraviolet rays for 1 minute to crosslink to prepare an electrolyte membrane.
  • a tin plated copper was used as a working electrode, a lithium metal was used as a counter electrode, and the electrolyte membrane prepared in Example 3 was inserted between these electrodes to prepare a coin-shaped half cell. .
  • the tensile strength of the electrolyte prepared in Examples 1-3 and Comparative Example 2 is measured and shown in FIG. 1.
  • the comparative example 1 which cannot form a solid film is shown in FIG. In the case of Comparative Example 1 it can be seen that the mechanical properties are very poor.
  • Example 1-3 the tensile strength of Comparative Example 2 was greater than that of Example 1-3 in comparison with the case of Example 1-3, but Example 1-3 was more in terms of elongation. Among them, it was observed that particularly the case of Example 3 was very good.
  • the mechanical properties are improved compared to the pure crystal electrolyte, and there is less concern about short circuit and short circuit even when a force is applied to the battery.
  • it since it has improved elasticity in terms of elongation as compared to a plastic crystal matrix electrolyte containing only a polymer cross-linked structure, it can be seen that it is suitable for battery systems requiring variability such as cable type secondary batteries requiring flexibility.
  • Chemical affinity is similar between PEO and PEGDMA used in Examples 1-3 to prevent phase separation and to form a bulky amorphous structure by crosslinking reaction, thereby contributing to the improvement of ionic conductivity.
  • Chemical affinity is similar between PEO and PEGDMA used in Examples 1-3 to prevent phase separation and to form a bulky amorphous structure by crosslinking reaction, thereby contributing to the improvement of ionic conductivity.
  • the half cell according to Preparation Example 1 of the present invention has a higher battery resistance than the half cell of Comparative Preparation Example 1 using a liquid electrolyte / separation membrane, but shows a general half-cell performance, in particular 1.5v cut condition. According to FIG. 5 showing the discharge profile in, it can be seen that the cycle life characteristics are excellent.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Polymers & Plastics (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Medicinal Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Conductive Materials (AREA)
  • Primary Cells (AREA)

Abstract

본 발명은 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크로 이루어진 복합체를 포함하는 전기화학소자용 고체 전해질을 및 그 제조방법에 관한 것이다. 이러한 전해질은 플라스틱 크리스탈을 사용하여 액체 전해질에 상응하는 우수한 이온전도성을 가지며, 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크를 도입하여 고체 전해질에 상응하는 기계적 강도를 가지며, 특히 유연성이 우수하다. 또한, 본 발명의 전해질 제조방법은 용매를 필수적으로 요구하지 아니하므로 제조공정이 간단한 장점이 존재한다. 이러한 전해질은 이온전도성과 유연성 측면에서의 기계적 강도가 모두 우수하므로 형태의 변형이 용이한 케이블형 전지에 적합하다.

Description

전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자
본 발명은 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자에 관한 것이다.
본 출원은 2010년 6월 14일에 출원된 한국특허출원 제10-2010-0056063호에 기초한 우선권을 주장하며, 해당 출원의 명세서 및 도면에 개시된 모든 내용은 본 출원에 원용된다.
전기화학소자의 대표적인 경우인 이차전지는 외부의 전기 에너지를 화학 에너지의 형태로 바꾸어 저장해 두었다가 필요할 때에 전기를 만들어 내는 장치를 말한다. 여러 번 충전할 수 있다는 뜻으로 "충전식 전지"(rechargeable battery)라는 명칭도 쓰인다. 흔히 쓰이는 이차전지로는 납 축전지, 니켈 카드뮴 전지(NiCd), 니켈 수소 축전지(NiMH), 리튬 이온 전지(Li-ion), 리튬 이온 폴리머 전지(Li-ion polymer)가 있다. 이차전지는 한 번 쓰고 버리는 일차 전지에 비해 경제적인 이점과 환경적인 이점을 모두 제공한다.
이차전지는 현재 낮은 전력을 사용하는 곳에 쓰인다. 이를테면 자동차의 시동을 돕는 기기, 휴대용 장치, 도구, 무정전 전원 장치를 들 수 있다. 최근 무선통신 기술의 발전은 휴대용 장치의 대중화를 주도하고 있으며, 종래의 많은 종류의 장치들을 무선화하는 경향도 있어, 이차전지에 대한 수요가 폭발하고 있다. 또한, 환경오염 등의 방지 측면에서 하이브리드 자동차, 전기 자동차가 실용화되고 있는데, 이들 차세대 자동차들은 이차전지를 사용하여 값과 무게를 줄이고 수명을 늘리는 기술을 채용하고 있다.
일반적으로 이차전지는 원통형, 각형 또는 파우치형의 전지가 대부분이다. 이는 이차전지는 음극, 양극 및 분리막으로 구성된 전극조립체를 원통형 또는 각형의 금속캔이나 알루미늄 라미네이트 시트의 파우치형 케이스 내부에 장착하고, 상기 전극 조립체에 전해질을 주입시켜 제조하기 때문이다. 따라서, 이차전지 장착을 위한 일정한 공간이 필수적으로 요구되므로, 이러한 이차전지의 원통형, 각형 또는 파우치형의 형태는 다양한 형태의 휴대용 장치의 개발에 대한 제약으로 작용하게 되는 문제점이 있다. 이에, 형태의 변형이 용이한 신규한 형태의 이차전지가 요구되며, 특히 전해질의 경우에는 누액의 염려가 없고 이온전도성이 우수한 전해질과 같은 적합한 소재가 요구된다.
종래 전기 화학 반응을 이용한 전기화학소자용 전해질로는 비수계 유기 용매에 염을 용해한 이온전도성 유기 액체 전해질인 액체 상태의 전해질이 주로 사용되어 왔다. 그러나 이와 같이 액체 상태의 전해질을 사용하면, 전극 물질이 퇴화되고 유기 용매가 휘발될 가능성이 클 뿐만 아니라, 주변 온도 및 전지 자체의 온도 상승에 의한 연소 등과 같은 안전성에 문제가 있고, 누액의 염려가 있으며, 다양한 형태의 전기화학소자의 구현에 어려움이 따른다. 이에 따라, 이러한 액체 전해질의 안전성 문제를 극복하기 위해 겔 고분자 전해질 또는 고체 고분자 전해질과 같은 고분자 전해질이 제안되었다. 일반적으로, 전기화학소자의 안전성은 액체 전해질 < 겔 고분자 전해질 < 고체 고분자 전해질 순서로 향상되나, 이에 반해 전기화학소자의 성능은 감소하는 것으로 알려져 있다. 이러한 열등한 전기화학소자의 성능으로 인하여 아직까지 고체 고분자 전해질을 채택한 전지들은 상업화되지 않은 것으로 알려져 있다. 한편, 상기 겔 고분자 전해질은 액체 전해질에 비하여 이온전도성이 떨어지고 누액의 염려가 있으며, 기계적 물성이 우수하지 못한 단점이 존재한다.
최근 대한민국 공개특허 제2008-33421호에는 액체 유기 용매 대신에 플라스틱 크리스탈 매트릭스를 사용한 전해질이 개시되어 있으며, 이는 액체 전해질에 뒤떨어지지 않는 이온전도성을 보인다. 그러나, 액체에 가까운 유동성을 띠는 성상을 보이므로 기계적 물성이 열악하고, 실제로 전지의 구성시에는 단락 방지를 위한 세퍼레이터가 필요하게 된다. 또한, 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 기계적 강도의 개선을 위해서 폴리에틸렌옥사이드와 같은 선형 고분자 매트릭스를 도입하는 경우도 있으나, 이 때에도 이러한 전해질은 세퍼레이터의 역할을 대신할 정도의 기계적 물성을 보유하지 못하는 단점이 있으며, 제조과정에서 선형 고분자를 용해시키기 위한 용매를 사용하기 때문에 추가적인 건조공정이 필요한 문제점이 있다.
이에, 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 높은 이온전도성을 유지하면서 기계적 물성을 향상시킨 고체전해질의 개발이 시급하다.
따라서 본 발명이 해결하고자 하는 과제는, 이온전도성이 우수하고, 유연성 및 기계적 강도의 확보가 가능한 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질 및 이의 제조방법을 제공하는 것이다.
상기 과제를 해결하기 위하여 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크로 이루어진 복합체를 포함하는 전기화학소자용 고체 전해질을 제공한다.
이러한 플라스틱 크리스탈로는 숙시노니트릴 등을 사용할 수 있다.
또한, 이온성염으로는 리튬염인 것이 바람직한데, 리튬 비스-트리플루오로메탄설포닐이미드, 리튬 비스-퍼플루오로에틸설포닐이미드 및 리튬 테트라플루오로보레이트 등을 사용할 수 있다.
이러한 비가교 고분자로는 폴리에틸렌옥사이드(polyethylene oxide), 폴리비닐리덴플로라이드-코-헥사플로로프로필렌(polyvinylidenefluoride-co-hexafluoropropylene) 및 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile)인 선형 고분자; 및 폴리메톡시 폴리에틸렌글리콜메타크릴레이트(poly[methoxy polyethylene glycol methacrylate]) 및 폴리2-메톡시 에틸 글리시딜 에테르(poly[2-methoxy ethyl glycidyl ether])인 가지형 고분자 중에서 선택된 1종의 화합물 또는 2종 이상의 혼합물을 사용할 수 있다.
이러한 고분자 가교구조체는 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체가 중합된 구조체로 이루어질 수 있다.
2개 이상의 관능기를 갖는 단량체는 단량체 뿐만 아니라 반복단위가 2 ~ 20인 저중합체인 경우를 포함하는 것으로 트리메틸올프로판 에톡실레이트 트리아크릴레이트(trimethylolpropane ethoxylate triacrylate), 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate), 트리메틸올프로판트리메타크릴레이트(trimethylolpropane trimethacrylate) 및 에톡실레이티드 비스 페놀 에이 디메타크릴레이트(ethoxylated bis phenol A dimethacrylate) 등을 사용할 수 있다.
본 발명의 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크로 이루어진 복합체를 포함하는 전해질의 제조방법은 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 비가교 고분자; 및 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 혼합하여 용액을 제조하는 단계; 및 상기 용액 내의 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 중합시키는 단계를 포함한다.
본 발명의 전해질은 플라스틱 크리스탈을 사용하여 액체 전해질에 상응하는 우수한 이온전도성을 가지며, 고분자 가교 구조체를 도입하여 고체 전해질에 상응하는 기계적 강도를 가지며, 특히 유연성이 우수하다. 또한, 본 발명의 전해질 제조방법은 용매를 필수적으로 요구하지 아니하므로 건조공정이 생략 가능하므로 제조공정이 간단한 장점이 존재한다. 이러한 전해질은 높은 이온전도성을 가지고, 고체 전해질 수준의 기계적 강도를 가지므로 형태의 변형이 용이한 케이블형 전지에 적합하다.
본 명세서에 첨부되는 다음의 도면들은 본 발명의 바람직한 실시예를 예시하는 것이며, 전술한 발명의 내용과 함께 본 발명의 기술사상을 더욱 이해시키는 역할을 하는 것이므로, 본 발명은 그러한 도면에 기재된 사항에만 한정되어 해석되어서는 아니된다.
도 1은 실시예 1-3 및 비교예 2의 인장강도를 나타낸 그래프이다.
도 2는 비교예 1의 물성을 나타내는 사진이다.
도 3은 실시예 1-3 및 비교예 2의 이온전도도를 나타낸 그래프이다.
도 4는 제조예 1 및 비교제조예 1의 반쪽전지 성능을 나타낸 그래프이다.
도 5는 제조예 1의 반쪽전지 성능을 나타낸 그래프이다.
이하, 본 발명을 도면을 참조하여 상세히 설명하기로 한다. 본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니 되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.
본 발명의 전해질은 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크로 이루어진 복합체를 포함하는 전기화학소자용 고체 전해질이다.
이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크의 중량비는 30: 70 내지 90: 10일 수 있고, 상기 비가교 고분자 및 고분자 가교구조체의 중량비는 10: 90 내지 70: 30일 수 있다.
전해질은 양극 및 음극에서 리튬이온을 운송하는 매질의 역할을 하는 것으로, 이차전지의 성능에 중요한 역할을 하는 것으로, 본 발명의 전해질은 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크를 포함한다.
플라스틱 크리스탈은 분자 혹은 이온이 회전 무질서를 보이는 반면에 무게 중심은 결정 격자 구조에서 정렬된 위치를 차지하는 화합물이다. 플라스틱 크리스탈의 회전 상은 보통 녹는점 이하의 고체-고체 전이로 발생하여 종종 플라스틱 성질과 기계 유동성 및 높은 전도도를 형성한다. 특히, 이온성염을 도핑한 경우에는 높은 이온전도성을 보이므로 이차전지용 전해질로 적합하다. 그러나, 이러한 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질은 유동성을 나타내므로 기계적 특성이 떨어지므로 이를 개선하기 위하여 본 발명에서는 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크를 도입하였다.
다만, 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질에 가교고분자 구조체만을 도입한 경우에는 높은 이온전도성 및 우수한 기계적 물성을 보이지만, 유연성이 불충분하다. 따라서, 분자사슬 사이의 화학결합에 의해 3차원적 구조를 갖는 고분자 가교 구조체와 비가교 고분자가 혼재된 네트워크를 도입하여 우수한 기계적 특성을 확보 가능하고, 또한 고분자 가교 구조체만으로 이루어진 경우 보다 비가교 고분자 사슬의 이동성이 높으므로 유연성이 우수하며 이온전도도 또한 상대적으로 높다.
본 발명의 전해질은 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질 및 비가교 고분자와 고분자 가교 구조체 네트워크의 복합체인 것으로, 이러한 복합체는 비가교 고분자와 가교가 가능한 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체 및 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질을 균일하게 혼합시켜 중합시킬 수 있다. 이에 의해서 형성된 반-상호침투성 네트워크 매트릭스는 전해질의 기계적 물성의 향상에 기여하게 되어 고체 전해질에 상응하는 기계적 특성을 부여하며, 유연성이 유수하다. 또한, 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질이 균일하게 분포되어 이온전도성도 또한 우수하다.
폴리에틸렌옥사이드(polyethylene oxide, PEO)와 같은 선형고분자만을 사용한 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 경우에는 끈적한 용액의 형태 또는 겔형과 같은 상태를 보이므로 단독으로는 필름을 제조할 수 없다. 반면에 비가교 고분자와 고분자 가교 구조체의 네트워크가 내부에 형성된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 경우에는 기계적 물성이 향상되어 전지에 힘이 가해지는 경우에도 단락 및 단선의 염려가 적으며, 탄력성을 가지므로 가요성이 요구되는 케이블형 이차전지와 같은 가변성이 요구되는 전지 시스템에 적합하다.
이러한 선형 고분자로는 폴리에틸렌옥사이드(polyethylene oxide), 폴리비닐리덴플로라이드-코-헥사플로로프로필렌(polyvinylidenefluoride-co-hexafluoropropylene) 및 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile) 등을 사용할 수 있다. 또한 가지형 고분자로는 폴리메톡시 폴리에틸렌글리콜메타크릴레이트(poly[methoxy polyethylene glycol methacrylate]) 및 폴리2-메톡시 에틸 글리시딜 에테르(poly[2-methoxy ethyl glycidyl ether]) 등을 사용할 수 있다.
이러한 고분자 가교 구조체는 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체가 가교된 것이 바람직하고, 이러한 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체는 단량체 뿐만 아니라 반복단위가 2 ~ 20인 저중합체인 경우를 포함하는 것을 의미한다. 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체로는 그 종류를 한정하는 것은 아니지만, 트리메틸올프로판 에톡실레이트 트리아크릴레이트(trimethylolpropane ethoxylate triacrylate), 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate), 트리메틸올프로판트리메타크릴레이트(trimethylolpropane trimethacrylate) 및 에톡실레이티드 비스 페놀 에이 디메타크릴레이트(ethoxylated bis phenol A dimethacrylate) 등을 사용할 수 있다.
또한 이러한 플라스틱 크리스탈로는 그 종류를 한정하는 것은 아니지만, 숙시노니트릴을 사용하는 것이 바람직하다.
플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질에 도핑되는 이온성염으로는 리튬염인 것이 바람직한데, 리튬 비스-트리플루오로메탄설포닐이미드, 리튬 비스-퍼플루오로에틸설포닐이미드 및 리튬 테트라플루오로보레이트 등을 사용할 수 있다.
본 발명에 따라 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질과 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크의 복합체를 포함하는 전해질을 제조하는 방법은 다음과 같다.
먼저, 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 비가교 고분자; 및 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 혼합하여 용액을 제조한다(S1 단계).
또한, 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질을 미리 준비하지 않고, 이온성염, 플라스틱 크리스탈 매트릭스; 비가교 고분자; 및 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 혼합하여 용액을 제조하는 것도 가능하다.
상기 비가교 고분자 및 고분자 가교구조체의 중량비는 10: 90 내지 70: 30일 수 있다.
비가교 고분자는 상기 언급한 고분자를 사용할 수 있으며, 가교가 가능한 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체는 단량체 뿐만 아니라 반복단위가 2 ~ 20인 저중합체인 경우를 포함하는 것을 의미하는 것으로, 상기 언급한 단량체를 사용할 수 있다. 또한, 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질 및 이온성염도 상기 언급한 것을 사용할 수 있다. 이온성염은 플라스틱 크리스탈 매트릭스 대비하여 0.1 내지 3 몰농도를 사용할 수 있다.
혼합 시에 용매를 첨가할 수도 있지만, 반드시 용매가 필수적인 것은 아니다. 다만 용매를 사용한 경우에는 용매를 제거하기 위한 건조공정이 추가로 필요하다. 그리고, 단량체의 중합을 위해서 벤조인과 같은 광개시제를 선택적으로 추가 할 수 있다.
이어서, 상기 용액 내의 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 중합시켜 고체 전해질을 제조한다(S2 단계).
중합하는 방법은 특별히 한정하는 것은 아니지만, 자외선을 조사하여 중합하는 방법을 사용할 수 있다. 중합된 단량체는 2개 이상의 관능기를 가지고 있으므로 3차원의 가교구조체를 형성하게 된다.
전술한 본 발명의 고체 전해질은, 양극 및 음극을 포함하는 전기화학소자에 사용될 수 있다. 본 발명의 전기화학소자는 전기 화학 반응을 하는 모든 소자를 포함하며, 구체적인 예를 들면, 모든 종류의 1차, 이차 전지, 연료 전지, 태양 전지 또는 수퍼 캐패시터 소자와 같은 캐퍼시터(capacitor) 등이 있다. 특히, 상기 2차 전지 중 리튬 금속 이차 전지, 리튬 이온 이차 전지, 리튬 폴리머 이차 전지 또는 리튬 이온 폴리머 이차 전지 등을 포함하는 리튬 이차전지가 바람직하다.
특히, 리튬 이차전지인 경우에, 본 발명의 고체 전해질은 양극, 음극 및 양극과 음극 사이에 개재된 세퍼레이터로 이루어진 전극 구조체에 주입하여 리튬 이차전지로 제조된다. 전극 구조체를 이루는 양극, 음극 및 세퍼레이터는 리튬 이차전지 제조에 통상적으로 사용되던 것들이 모두 사용될 수 있다. 다만, 본 발명의 리튬 이차전지용 전해질은 고체전해질이므로 세퍼레이터의 대체가 가능하다.
양극 및 음극은 집전체와 활물질로 구성되는데, 구체적인 예로, 양극 활물질로는 리튬함유 전이금속 산화물이 바람직하게 사용될 수 있으며, 예를 들면 LiCoO2, LiNiO2, LiMnO2, LiMn2O4, Li(NiaCobMnc)O2(0<a<1, 0<b<1, 0<c<1, a+b+c=1), LiNi1-yCoyO2, LiCo1-yMnyO2, LiNi1-yMnyO2(O≤y<1), Li(NiaCobMnc)O4(0<a<2, 0<b<2, 0<c<2, a+b+c=2), LiMn2-zNizO4, LiMn2-zCozO4(0<z<2), LiCoPO4 및 LiFePO4로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 이들 중 2종 이상의 혼합물을 사용할 수 있다. 또한, 이러한 산화물(oxide) 외에 황화물(sulfide), 셀렌화물(selenide) 및 할로겐화물(halide) 등도 사용될 수 있다. 음극 활물질로는 통상적으로 리튬이온이 흡장 및 방출될 수 있는 탄소재, 리튬 함유 티타늄 복합 산화물(LTO); Si, Sn, Li, Zn, Mg, Cd, Ce, Ni, Fe인 금속류(Me); 상기 금속류(Me)로 구성된 합금류; 상기 금속류(Me)의 산화물(MeOx); 및 상기 금속류(Me)와 탄소와의 복합체; 등으로 이루어진 것이 사용 가능하다. 바람직하게는 탄소재를 사용할 수 있는데, 탄소재로는 저결정 탄소 및 고결정성 탄소 등이 모두 사용될 수 있다. 저결정성 탄소로는 연화탄소(soft carbon) 및 경화탄소(hard carbon)가 대표적이며, 고결정성 탄소로는 천연 흑연, 키시흑연(Kish graphite), 열분해 탄소(pyrolytic carbon), 액정 피치계 탄소섬유(mesophase pitch based carbon fiber), 탄소 미소구체(meso-carbon microbeads), 액정피치(Mesophase pitches) 및 석유와 석탄계 코크스(petroleum or coal tar pitch derived cokes) 등의 고온 소성탄소가 대표적이다. 이때 음극은 결착제를 포함할 수 있으며, 결착제로는 비닐리덴플루오라이드-헥사플루오로프로필렌 코폴리머(PVDF-co-HFP), 폴리비닐리덴플루오라이드(polyvinylidenefluoride), 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile), 폴리메틸메타크릴레이트(polymethylmethacrylate) 등, 다양한 종류의 바인더 고분자가 사용될 수 있다.
또한, 세퍼레이터로는 종래에 세퍼레이터로 사용된 통상적인 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름을 단독으로 또는 이들을 적층하여 사용할 수 있으며, 또는 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포를 사용할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
본 발명의 리튬 이차전지의 외형은 특별한 제한이 없으나, 캔을 사용한 원통형, 각형, 파우치(pouch)형 또는 코인(coin)형 등이 될 수 있다. 또한, 선형의 전선과 같은 구조를 갖는 케이블형 리튬 이차전지일 수 있다.
이하, 본 발명을 구체적으로 설명하기 위해 실시예를 들어 상세하게 설명하기로 한다. 그러나, 본 발명에 따른 실시예는 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 아래에서 상술하는 실시예에 한정되는 것으로 해석되어서는 안 된다. 본 발명의 실시예는 당업계에서 평균적인 지식을 가진 자에게 본 발명을 보다 완전하게 설명하기 위해서 제공되는 것이다.
실시예
실시예 1. 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크/플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 제조
숙시노니트릴 50중량부, 폴리에틸렌 옥사이드 15중량부, 분자량 400 g/mol의 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate, PEGDMA) 35중량부를 혼합하였다. 리튬 비스-트리플로로메탄 설포닐이미드(lithium bis-trifluoromethan sulfonylimide)를 PEGDMA의 에틸렌옥사이드 단위와 몰비로 1/8의 양을 첨가한 후에 서로 균일하게 섞이도록 혼합하였다. 또한, 자외선(UV) 개시제인 벤조인을 PEGDMA 대비 3 중량%를 첨가하여 혼합물을 준비하였다.
이후에, 상기 혼합물을 유리판에 캐스팅하여 1분간 자외선을 조사하여 중합하여 전해질 막을 제조하였다.
실시예 2-3. 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크/플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 제조
실시예 2-3은 상기 실시예 1과 동일한 방법으로, 숙시노니트릴, 폴리에틸렌 옥사이드 및 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트과의 혼합비만을 50:25:25, 50:35: 15로 달리하여 전해질막을 제조하였다.
비교예 1. 순수한 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 제조
숙시노니트릴 100중량부에 리튬 비스-트리플로로메탄 설포닐이미드(lithium bis-trifluoromethan sulfonylimide) 5 mol%를 첨가하고 가열하여 순수한 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질을 제조하였다.
비교예 2. 고분자 가교 구조체/플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 제조
숙시노니트릴 50중량부, 분자량 400 g/mol의 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate, PEGDMA) 50중량부를 혼합하였다. 리튬 비스-트리플로로메탄 설포닐이미드(lithium bis-trifluoromethan sulfonylimide)를 PEGDMA의 에틸렌옥사이드 단위와 몰비로 1/8의 양을 첨가한 후에 서로 균일하게 섞이도록 혼합하였다. 또한, 자외선(UV) 개시제인 벤조인을 PEGDMA 대비 3 중량%를 첨가하여 혼합물을 준비하였다.
이후에, 상기 혼합물을 유리판에 캐스팅하여 1분간 자외선을 조사하여 가교하여 전해질 막을 제조하였다.
제조예 1. 반쪽전지의 제조
주석이 도금된 구리를 측정전극(working electrode)으로 하고, 리튬 금속을 대전극(counter electrode)으로 하고, 이들 전극 사이에 상기 실시예 3에서 제조된 전해질막을 삽입하여 코인형의 반쪽전지를 제조하였다.
비교제조예 1. 반쪽전지의 제조
주석이 도금된 구리를 측정전극(working electrode)으로 하고, 리튬 금속을 대전극(counter electrode)으로 하여 이들 전극 사이에 폴리에틸렌 분리막을 게재하여 전극 조립체를 제조하였다. 이후에, 1M의 LiPF6가 첨가된 에틸렌 카보네이트: 디에틸 카보네이트 = 1:2(부피비)로 혼합된 비수 용매로 이루어진 전해액을 주입하여 코인형의 반쪽전지를 제조하였다.
시험예 1. 기계적 물성의 측정
상기 실시예 1-3 및 비교예 2에서 제조된 전해질의 인장강도를 측정하여 도 1에 나타내다. 고체형의 필름을 형성할 수 없는 비교예 1에 대해서는 도 2에 나타내었다. 비교예 1의 경우는 기계적 물성이 매우 열악함을 알 수 있었다.
도 1에 따르면, 비교예 2의 경우를 실시예 1-3의 경우와 대비해 보면, 비교예 2의 인장강도가 더 크게 나타났지만, 신장도(elongation) 측면에서는 실시예 1-3의 경우가 더 우수하였고, 이들 중에서도 특히 실시예 3의 경우가 매우 우수한 것으로 관측되었다.
이러한 결과에 따르면, 비가교 고분자 및 고분자 가교 구조체의 네트워크가 내부에 형성된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질의 경우에는 순수한 크리스탈 전해질에 비하여 기계적 물성이 향상되어 전지에 힘이 가해지는 경우에도 단락 및 단성의 염려가 적다. 특히, 고분자 가교 구조체만을 포함하는 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질에 비하여 신장도 측면에서의 향상된 탄력성을 가지므로 가요성이 요구되는 케이블형 이차전지와 같은 가변성이 요구되는 전지 시스템에 적합함을 알 수 있다.
시험예 2. PEGDMA 성분비에 따른 이온전도도의 측정
실시예 1-3 및 비교예 2에 대하여 이온전도도를 측정하여 도 3에 나타내었다.
실시예 1-3에서 사용된 PEO 및 PEGDMA 간에는 화학적인 친화성(chemical affinity)이 유사하여 상분리가 방지됨과 동시에, 가교반응에 의한 부피가 큰 비결정질의 구조를 형성하여 이온전도도 특성 향상에 기여를 할 수 있을 것이다.
시험예 3. 반쪽전지 충방전 시험
상기 제조예 1 및 비교제조예 1에서 제조된 반쪽전지에 대하여, 반쪽전지의 0.5C의 전류밀도로 5mV까지 정전류 충전 후 정전압으로 5 mV로 일정하게 유지시켜 전류밀도가 0.005C가 되면 충전을 종료하였다. 방전시 0.5C의 전류밀도로 1V까지 CC 모드로 방전을 완료하였다. 동일한 조건으로 충방전을 하여 규준화한 그래프를 도 4에 나타내었다. 또한, 도 5에는 상기 제조예 1에서 제조된 반쪽전지의 반복된 방전 그래프를 나타내었다.
본 발명의 제조예 1에 따른 반쪽전지는 액체 전해액/분리막을 사용한 비교제조예 1의 반쪽전지에 비하여 전지의 저항이 높지만, 일반적인 반쪽전지 수준의 성능을 보임을 알 수 있고, 특히 1.5v cut 조건에서의 방전 프로파일을 나타낸 도 5에 따르면, 사이클 수명 특성이 우수함을 알 수 있다.

Claims (19)

  1. 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크로 이루어진 복합체를 포함하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  2. 제 1항에 있어서,
    상기 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 및 비가교 고분자와 고분자 가교구조체의 네트워크의 중량비는 30: 70 내지 90: 10인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  3. 제 1항에 있어서,
    상기 비가교 고분자 및 고분자 가교구조체의 중량비는 10: 90 내지 70: 30인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  4. 제 1항에 있어서,
    상기 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질은 숙시노니트릴을 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  5. 제 1항에 있어서,
    상기 이온성염은 리튬염인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  6. 제 5항에 있어서,
    상기 리튬염은 리튬 비스-트리플루오로메탄설포닐이미드, 리튬 비스-퍼플루오로에틸설포닐이미드 및 리튬 테트라플루오로보레이트 중에서 선택된 1종의 화합물 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  7. 제 1항에 있어서,
    상기 비가교 고분자는 폴리에틸렌옥사이드(polyethylene oxide), 폴리비닐리덴플로라이드-코-헥사플로로프로필렌(polyvinylidenefluoride-co-hexafluoropropylene) 및 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile)인 선형 고분자; 및 폴리메톡시 폴리에틸렌글리콜메타크릴레이트(poly[methoxy polyethylene glycol methacrylate]) 및 폴리2-메톡시 에틸 글리시딜 에테르(poly[2-methoxy ethyl glycidyl ether])인 가지형 고분자 중에서 선택된 1종의 화합물 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  8. 제 1항에 있어서,
    상기 고분자 가교구조체는 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체가 중합된 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  9. 제 8항에 있어서,
    상기 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체는 트리메틸올프로판 에톡실레이트 트리아크릴레이트(trimethylolpropane ethoxylate triacrylate), 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate), 트리메틸올프로판트리메타크릴레이트(trimethylolpropane trimethacrylate) 또는 에톡실레이티드 비스 페놀 에이 디메타크릴레이트(ethoxylated bis phenol A dimethacrylate) 중에서 선택된 1종의 단량체 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질.
  10. (S1) 이온성염이 도핑된 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질; 비가교 고분자; 및 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 혼합하여 용액을 제조하는 단계; 및
    (S2) 상기 용액 내의 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체를 중합시키는 단계를 포함하는 제 1항 내지 제 9항 중에서 선택된 어느 한 항의 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  11. 제 10항에 있어서,
    상기 비가교 고분자 및 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체의 중량비는 10: 90 내지 70: 30인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  12. 제 10항에 있어서,
    상기 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질은 숙시노니트릴을 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  13. 제 10항에 있어서,
    상기 이온성염은 플라스틱 크리스탈 매트릭스 전해질 대비 0.1 내지 3 몰농도인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  14. 제 10항에 있어서,
    상기 이온성염은 리튬염인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  15. 제 14항에 있어서,
    상기 리튬염은 리튬 비스-트리플루오로메탄설포닐이미드, 리튬 비스-퍼플루오로에틸설포닐이미드 및 리튬 테트라플루오로보레이트 중에서 선택된 1종의 화합물 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  16. 제 10항에 있어서,
    상기 비가교 고분자는 폴리에틸렌옥사이드(polyethylene oxide), 폴리비닐리덴플로라이드-코-헥사플로로프로필렌(polyvinylidenefluoride-co-hexafluoropropylene) 및 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile)인 선형 고분자; 및 폴리메톡시 폴리에틸렌글리콜메타크릴레이트(poly[methoxy polyethylene glycol methacrylate]) 및 폴리2-메톡시 에틸 글리시딜 에테르(poly[2-methoxy ethyl glycidyl ether])인 가지형 고분자 중에서 선택된 1종의 화합물 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  17. 제 10항에 있어서,
    상기 2개 이상의 관능기를 갖는 단량체는 트리메틸올프로판 에톡실레이트 트리아크릴레이트(trimethylolpropane ethoxylate triacrylate), 폴리에틸렌 글리콜 디메타크릴레이트(polyethylene glycol dimethacrylate), 트리메틸올프로판트리메타크릴레이트(trimethylolpropane trimethacrylate) 또는 에톡실레이티드 비스 페놀 에이 디메타크릴레이트(ethoxylated bis phenol A dimethacrylate) 중에서 선택된 1종의 단량체 또는 2종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학소자용 고체 전해질의 제조방법.
  18. 양극, 음극 및 전해질을 포함하는 전기화학소자에 있어서,
    상기 전해질은 제 1항 내지 제 9항 중 어느 한 항의 고체 전해질인 것을 특징으로 하는 전기화학소자.
  19. 제 18항에 있어서,
    상기 전기화학소자는 리튬 이차전지인 것을 특징으로 하는 전기화학소자.
PCT/KR2011/004139 2010-06-14 2011-06-07 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자 Ceased WO2011159051A2 (ko)

Priority Applications (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201180029471.XA CN102939681B (zh) 2010-06-14 2011-06-07 电化学装置用电解质、制备所述电解质的方法以及包含所述电解质的电化学装置
EP11795917.1A EP2581978B1 (en) 2010-06-14 2011-06-07 Electrolyte for electrochemical device, manufacturing method therefor, and electrochemical device including the electrolyte
JP2013514109A JP6005632B2 (ja) 2010-06-14 2011-06-07 電気化学素子用電解質、その製造方法、及びそれを備える電気化学素子
US13/315,528 US8945777B2 (en) 2010-06-14 2011-12-09 Electrolyte for electrochemical device, method for preparing the electrolyte and electrochemical device including the electrolyte

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020100056063A KR101311494B1 (ko) 2010-06-14 2010-06-14 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자
KR10-2010-0056063 2010-06-14

Related Child Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
US13/315,528 Continuation US8945777B2 (en) 2010-06-14 2011-12-09 Electrolyte for electrochemical device, method for preparing the electrolyte and electrochemical device including the electrolyte

Publications (2)

Publication Number Publication Date
WO2011159051A2 true WO2011159051A2 (ko) 2011-12-22
WO2011159051A3 WO2011159051A3 (ko) 2012-05-03

Family

ID=45348711

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/KR2011/004139 Ceased WO2011159051A2 (ko) 2010-06-14 2011-06-07 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자

Country Status (6)

Country Link
US (1) US8945777B2 (ko)
EP (1) EP2581978B1 (ko)
JP (1) JP6005632B2 (ko)
KR (1) KR101311494B1 (ko)
CN (1) CN102939681B (ko)
WO (1) WO2011159051A2 (ko)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20190089693A (ko) * 2018-01-23 2019-07-31 삼성전자주식회사 연신 고분자 전해질, 연신 전극, 연신 고분자, 전기화학 디바이스, 및 연신 고분자 제조 방법

Families Citing this family (27)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101351897B1 (ko) 2011-01-20 2014-01-17 주식회사 엘지화학 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자
JP5734527B2 (ja) * 2011-12-14 2015-06-17 エルジー・ケム・リミテッド ケーブル型二次電池
KR101625707B1 (ko) 2012-12-21 2016-06-14 주식회사 엘지화학 전기화학소자용 고체 전해질 및 이를 구비한 전기화학소자
KR102034719B1 (ko) 2012-12-21 2019-10-22 삼성전자주식회사 리튬공기전지용 보호음극 및 이를 포함한 리튬공기전지
KR101527560B1 (ko) * 2013-11-14 2015-06-10 주식회사 포스코 리튬 이차 전지용 고분자 전해질, 이의 제조 방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN105098233B (zh) * 2014-05-22 2017-10-24 上海交通大学 半互穿网络聚合物凝胶电解质膜的制备方法
KR20160034173A (ko) * 2014-09-19 2016-03-29 삼성전자주식회사 전해질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬이차전지
EP3001494B1 (en) 2014-09-19 2018-08-15 Samsung Electronics Co., Ltd. Electrolyte, method of preparing the electrolyte, and lithium secondary battery comprising the electrolyte
US10446874B2 (en) 2014-10-31 2019-10-15 Lg Chem, Ltd. Lithium sulfur battery and method for producing same
KR101922249B1 (ko) * 2017-01-13 2018-11-26 한국생산기술연구원 Lto 함유 음극소재를 갖는 전고체 전지 및 그 제조 방법
KR102093970B1 (ko) 2017-06-20 2020-04-23 주식회사 엘지화학 다층 구조 고분자 고체 전해질 및 이를 포함하는 전고체 전지
FR3071360B1 (fr) 2017-09-18 2019-09-13 Blue Solutions Electrolyte polymere solide comprenant un polymere solvatant, un sel de lithium et un polymere halogene selectionne et batterie le comprenant
CN107681193A (zh) * 2017-09-29 2018-02-09 清华大学 固体电解质及其制备方法、电池
US10978735B2 (en) * 2018-01-23 2021-04-13 Samsung Electronics Co., Ltd. Stretchable polymer electrolyte, stretchable electrode, stretchable polymer, electrocheical device, and method of preparing stretchable polymer
KR102093129B1 (ko) * 2018-07-09 2020-03-25 울산과학기술원 가교된 고분자를 포함하는 겔 전해질 및 그 제조방법
US11302960B2 (en) * 2018-11-07 2022-04-12 Factorial Inc. Polymer solid electrolytes, methods of making, and electrochemical cells comprising the same
CN113366683B (zh) 2019-01-31 2025-06-13 大金工业株式会社 结构体、复合体、电池以及复合体的制造方法
CN113508446B (zh) * 2019-03-29 2022-09-27 日本贵弥功株式会社 固体电解质、蓄电设备及固体电解质的制造方法
CN110492169B (zh) * 2019-08-15 2022-12-23 中山大学 一种焊接式一体化全固态锂硫电池及其制备方法
CN110556576B (zh) * 2019-08-15 2022-12-23 中山大学 一种半互穿网络双盐固态电解质及其制备方法
TWI719669B (zh) * 2019-10-09 2021-02-21 國立成功大學 膠態電解質及其製作方法，以及鋰電池
DE102019127616A1 (de) * 2019-10-14 2021-04-15 Forschungszentrum Jülich GmbH Semi-interpenetrierende Polymernetzwerke als Separatoren für den Einsatz in Alkali-Metall-Batterien
KR102428263B1 (ko) * 2019-11-25 2022-08-02 울산과학기술원 가교된 고분자를 포함하는 복합 고체 전해질 및 이의 제조방법
WO2021112287A1 (ko) * 2019-12-05 2021-06-10 울산과학기술원 가교된 고분자를 포함하는 겔 전해질 및 그 제조방법
CN111554979A (zh) * 2020-04-03 2020-08-18 浙江大学 一种全固态锂电池的制备方法
US11955639B2 (en) * 2021-05-04 2024-04-09 GM Global Technology Operations LLC Composite interlayer for lithium metal based solid state batteries and the method of making the same
CN113571764B (zh) * 2021-07-14 2022-09-02 北京理工大学 一种复合固体电解质膜及其制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20080033421A (ko) 2005-07-29 2008-04-16 내셔날 리서치 카운실 오브 캐나다 리튬계 전기화학 장치 내의 플라스틱 결정 전해질

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2163065C (en) * 1994-11-22 2003-07-29 Takaya Sato Solid ion conductive polymer electrolyte and composition and production method therefor
JP3475595B2 (ja) * 1995-08-03 2003-12-08 日清紡績株式会社 イオン導電性高分子固体電解質電池
KR100288617B1 (ko) * 1995-11-15 2001-05-02 야마모토 카즈모토 복합고분자고체전해질및이를사용한비수계전기화학장치
US5589295A (en) * 1995-12-06 1996-12-31 Derzon; Dora K. Thin film polymeric gel electrolytes
US7771870B2 (en) * 2006-03-22 2010-08-10 Sion Power Corporation Electrode protection in both aqueous and non-aqueous electrochemical cells, including rechargeable lithium batteries
JP4020296B2 (ja) * 2000-12-21 2007-12-12 キヤノン株式会社 イオン伝導構造体、二次電池及びそれらの製造方法
JP3974371B2 (ja) * 2001-10-19 2007-09-12 シロウマサイエンス株式会社 ポリマーゲル電解質組成物およびその製造法
US8182943B2 (en) * 2005-12-19 2012-05-22 Polyplus Battery Company Composite solid electrolyte for protection of active metal anodes
EP1881024A1 (en) * 2006-07-18 2008-01-23 Nederlandse Organisatie voor toegepast- natuurwetenschappelijk onderzoek TNO Use of a plasticizer in an electroactive polymer composition
KR101120434B1 (ko) * 2006-10-16 2012-03-13 주식회사 엘지화학 폴리에스테르 아크릴레이트계 화합물의 공중합체를포함하는 이차전지용 바인더

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20080033421A (ko) 2005-07-29 2008-04-16 내셔날 리서치 카운실 오브 캐나다 리튬계 전기화학 장치 내의 플라스틱 결정 전해질

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2581978A4

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20190089693A (ko) * 2018-01-23 2019-07-31 삼성전자주식회사 연신 고분자 전해질, 연신 전극, 연신 고분자, 전기화학 디바이스, 및 연신 고분자 제조 방법
KR102618543B1 (ko) 2018-01-23 2023-12-27 삼성전자주식회사 연신 고분자 전해질, 연신 전극, 연신 고분자, 전기화학 디바이스, 및 연신 고분자 제조 방법

Also Published As

Publication number Publication date
CN102939681B (zh) 2015-12-02
JP2013532360A (ja) 2013-08-15
US20120094187A1 (en) 2012-04-19
WO2011159051A3 (ko) 2012-05-03
KR101311494B1 (ko) 2013-09-25
JP6005632B2 (ja) 2016-10-12
EP2581978A2 (en) 2013-04-17
EP2581978B1 (en) 2015-07-22
KR20110136210A (ko) 2011-12-21
EP2581978A4 (en) 2014-03-26
CN102939681A (zh) 2013-02-20
US8945777B2 (en) 2015-02-03

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101311494B1 (ko) 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자
EP2667443B1 (en) Electrolyte for an electrochemical device, method for manufacturing same, and electrochemical device including same
WO2011159083A2 (ko) 전기화학소자용 전해질, 그 제조방법 및 이를 구비한 전기화학소자
WO2013002504A2 (ko) 신규한 폴리머 전해질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2012177016A2 (ko) 신규 구조 전극조립체 및 이를 이용한 이차전지
WO2020214009A1 (ko) 고체 전해질 복합체 및 이를 포함하는 전고체 전지용 전극
WO2021085798A1 (ko) 가압 지그 및 이를 이용한 이차전지 제조 방법
WO2014168327A1 (ko) 리튬 이차전지용 음극, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2017061807A1 (ko) 전극조립체를 구성하는 분리막의 기공 내에 겔화 전해액 성분을 포함하고 있는 전지셀
WO2012118338A2 (ko) 일체형 전극조립체 및 이를 이용한 이차전지
WO2020242095A1 (ko) 전고체전지용 음극의 제조방법
WO2013089498A1 (ko) 케이블형 이차전지
KR101625707B1 (ko) 전기화학소자용 고체 전해질 및 이를 구비한 전기화학소자
WO2012053773A2 (ko) 케이블형 이차전지용 음극 및 이의 제조방법
WO2012111935A2 (ko) 일체형 전극조립체 및 이를 이용한 이차전지
WO2015012625A1 (ko) 가교화 화합물 입자 및 이를 포함하는 이차전지
WO2023027253A1 (ko) 부직포 형태의 유기전극 및 이를 이용한 스트레처블 전지
WO2026071484A1 (ko) 이차 전지의 제조 방법

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 201180029471.X

Country of ref document: CN

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 11795917

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A2

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2013514109

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2011795917

Country of ref document: EP