WO2013042956A1 - 고용량 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지 - Google Patents

고용량 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material including a lithium manganese oxide having a layered structure and a lithium secondary battery including the same.
  • the lithium secondary battery is used as a driving power source of a vehicle as well as portable electronic devices such as a mobile phone, a PDA, a laptop computer, and researches for improving the capacity of such a lithium secondary battery have been actively conducted.
  • the energy consumption increases due to the multifunction of portable electronic devices, the demand for increasing the capacity of lithium secondary batteries is increasing, and the SOC used together with the high output for use as a power source for medium and large devices such as HEV, PHEV, and EV
  • HEV high capacity lithium secondary batteries that can maintain a stable output in the section.
  • lithium cobalt oxide As a cathode active material is the most used battery due to its excellent electrode life and high fast charge and discharge efficiency.
  • lithium cobalt oxide has a disadvantage in that it is inferior in price competitiveness because it is inferior in high temperature safety and cobalt used as a raw material is an expensive material.
  • lithium-containing manganese oxides have been proposed as positive electrode active materials.
  • lithium-containing manganese oxide having a spinel structure has advantages of excellent thermal safety, low cost, and easy synthesis.
  • the capacity is small, there is a deterioration in the life characteristics due to side reactions, and the cycle characteristics and the high temperature characteristics are poor.
  • a layered lithium-containing manganese oxide has been proposed to compensate for the low capacity of spinel and to ensure excellent thermal safety of the manganese-based active material.
  • the layered aLi 2 MnO 3- (1-a) LiMO 2 having a higher Mn content than the other transition metal (s) has a disadvantage in that its initial irreversible capacity is rather large, but at a voltage of 4.4 V or higher at the anode potential. Very large doses are expressed upon filling.
  • Li and transition metals may migrate due to excessive desorption of lithium ions and desorption of oxygen when charged at a high voltage of 4.4 V or higher based on the anode potential.
  • the phase transition to a -like structure is inferred.
  • the dose expression near 3V which appears in this case is due to the transition to the spinel-like structure.
  • the output characteristics and cycle characteristics of the 3V region can be improved by preventing the electrical conductivity from being lowered due to the structural change after the first charge / discharge cycle. It is time to develop a cathode active material.
  • the present invention has been made to solve the problems of the prior art as described above, the inventors of the present application after repeated studies and various experiments, the lithium manganese oxide of the layered structure and the heterogeneous (different kind) carbon
  • the lithium manganese oxide of the layered structure and the heterogeneous (different kind) carbon In the case of forming a composite by using a conductive material, it is possible to provide a high capacity due to a unique structural change during the initial charge and discharge process, and to prevent electrical conductivity in the 3V region, thereby reducing the output characteristics of the 4V region and the 3V region. It was confirmed that the cycle characteristics can be improved and the present invention has been completed.
  • the present invention to solve the above problems,
  • the lithium manganese oxide of the layered structure may be one having the composition of Formula 1 below.
  • M is Mn, Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn, Ti, Al, Mg and B It is one or more selected from.
  • the lithium manganese oxide of the layered structure is characterized in that the primary particles or a plurality of secondary particles agglomerated primary particles.
  • the cathode active material is a composite of a lithium manganese oxide, a first carbon-based material having a relatively large particle size, and a second carbon-based material having a relatively small particle size.
  • the secondary particles have a second carbonaceous material located between the primary particles of the lithium manganese oxide, and the first carbonaceous material has an outer surface of the secondary particles of the lithium manganese oxide. It may be located at.
  • the second carbon-based material when assuming that the secondary particles of the lithium manganese-based oxide as a sphere, may be mainly located between the primary particles of the outer peripheral surface portion of the secondary particles, the second carbon-based The material may be located between the primary particles at a site of 0.3r to r from the particle center based on the radius r of the secondary particles.
  • the first carbonaceous material may have a particle diameter of 0.3 ⁇ m to 30 ⁇ m
  • the second carbonaceous material may have a particle size of 10 to 500 nm in a range smaller than that of the first carbonaceous material.
  • the content of the first carbonaceous material is 1 to 15% by weight, the content of the second carbonaceous material is 1 to 15% by weight, and the total amount of the first carbonaceous material and the second carbonaceous material, based on the total weight of the cathode active material. It is characterized in that 2 to 20% by weight.
  • the cathode active material is a lithium manganese oxide having a layered structure with a first carbonaceous material and a second carbonaceous material by any one of high energy milling, wet milling, mechano-fusion, and hybridization. Characterized in that it is formed.
  • the positive electrode active material may be formed by adding and synthesizing a first carbonaceous material and a second carbonaceous material during firing of a lithium manganese oxide having a layered structure,
  • the cathode active material may be formed by adding a first carbon-based material and a second carbon-based material or precursors thereof to a lithium compound and a manganese compound used to synthesize a lithium manganese oxide having a layered structure.
  • the first carbonaceous material is at least one selected from the group consisting of natural graphite and artificial graphite
  • the second carbonaceous material is one selected from the group consisting of dangka black, channel black, furnace black, ketjen black, and carbon black. It may be abnormal.
  • the cathode active material may be lithium cobalt oxide, lithium nickel oxide, lithium manganese oxide including lithium manganese spinel, lithium cobalt-nickel oxide, lithium cobalt-manganese oxide, lithium manganese-nickel oxide, lithium cobalt-nickel-manganese oxide, lithium Containing olivine-type phosphate and one or more lithium-containing metal oxides selected from the group consisting of oxides substituted or doped with other element (s);
  • the lithium-containing metal oxide may be included within 50 parts by weight based on 100 parts by weight of the positive electrode active material.
  • the ellipsoid is at least one member selected from the group consisting of Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr, Sb, W and Bi. It is characterized by.
  • the present invention also provides a positive electrode mixture containing the positive electrode active material.
  • the present invention further provides a cathode for a secondary battery, wherein the cathode mixture is coated on a current collector.
  • the present invention also provides a lithium secondary battery comprising the positive electrode for the secondary battery.
  • the lithium secondary battery may be used as a unit cell of a battery module that is a power source of medium and large devices,
  • the medium-to-large size device includes a power tool; Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric Golf Carts; Electric trucks; Electric commercial vehicles; Or a system for power storage.
  • Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric Golf Carts; Electric trucks; Electric commercial vehicles; Or a system for power storage.
  • the cathode active material of the present invention provides high capacity and unique lifespan characteristics by a unique structural change in the initial charge and discharge process, thereby making it possible to manufacture a lithium secondary battery having excellent performance. .
  • 1 is a graph showing the discharge capacity with increasing cycle for the lithium secondary battery according to the embodiment and the comparative example of the present invention.
  • the present invention is a positive electrode active material containing a lithium manganese oxide of the layered structure, the lithium manganese oxide of the layered structure is more Mn than other transition metal (s), with respect to 1 mol of lithium transition metal oxide Li contains 1 mole or more, and has a characteristic of a flat state where oxygen is released along with lithium deintercalation during initial charge in a high voltage range of 4.4 V or more,
  • a cathode active material comprising a different kind of carbon-based conductive material for improvement.
  • the layered lithium manganese oxide provides a larger capacity than the lithium manganese oxide of the spinel crystal structure, which is widely used among lithium manganese oxides containing manganese as a main component.
  • Lithium manganese-based oxide of the layered structure of the present invention may include Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn and the like as transition metals included in addition to Mn, which is an essential transition metal, and these may include one or more kinds. .
  • Ni may be included as an essential transition metal, and more preferably Ni and Co may be included as essential transition metals, respectively.
  • the other transition metals exemplified above may of course be further included as an optional transition metal.
  • Mn included as an essential transition metal in the layered lithium manganese oxide of the present invention is contained more than the content of other transition metals, it is preferably 40 to 80 mol% based on the total amount of transition metals, 50 It is more preferable that it is to 80 mol%.
  • the lithium manganese oxide of the layered structure may be a compound represented by the following formula (1).
  • M is Mn, Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn, Ti, Al, Mg and B It is one or more selected from.
  • the layered lithium manganese oxide according to the present invention exhibits a high capacity characteristic by exhibiting structural changes at a predetermined range of potentials as defined above, and in one preferred embodiment, the electrochemical activity is 3.5V after initial charge and discharge. It can occur during charging and discharging in the potential range between -2.5V.
  • the structural change may be caused by cation rearrangement, and such cation rearrangement may cause a change from a layered crystal structure to a spinel-like crystal structure.
  • the problem of the spinel structure may also appear in the cathode active material including the lithium manganese oxide of the layered structure. That is, the spinel-structure lithium manganese oxide shows a capacity of about 120 mAh / g in the 4V region and the 3V region, respectively, but unlike the 4V region in which the capacity is stably expressed, the capacity of the 3V region decreases significantly with the cycle. Lithium manganese oxide of the layered structure according to the present invention also, after the initial charge and discharge, the electrical conductivity is reduced in the 3V region like the lithium manganese oxide of the spinel structure by the change to a spinel-like crystal structure Problems may appear.
  • the spinel structure of lithium manganese oxide is rapidly reduced in cycles in the 3V region, and the cubic structure becomes phase transition into the tetragonal structure as the oxidation number of Mn is reduced to trivalent through the reaction of the 3V region. It is known that this is because the Jahn-Teller phenomenon occurs, and the present inventors also found another cause by which the electrical conductivity of the tetragonal structure is very low compared to the electrical conductivity of the cubic structure by various experiments.
  • the present inventors found that the electrical conductivity of the tetragonal structure in which the lithium manganese oxide of the spinel structure is expressed in the 3V region is very low compared to the electrical conductivity of the cubic structure, and the phase transition process is in the form of a core-shell. It was confirmed that it could happen.
  • phase transition occurs from the outer circumferential surface of the spinel structure lithium manganese oxide particles from the cubic system to the tetragonal system, and the core part remains in the cubic system and the core part becomes a core-shell type in which the shell part is phase-transformed into the tetragonal system.
  • the lithium of the layered structure which is a material that exhibits high capacity during initial charge and discharge at a high voltage of 4.4 V or more based on the anode potential, but whose conductivity drops sharply due to structural variation after the first charge and discharge.
  • the layered lithium manganese oxide may be formed of a structure of secondary particles in which a plurality of primary particles are aggregated.
  • the lithium manganese oxide of the layered structure when the lithium manganese oxide of the layered structure is formed into a composite by milling with a carbon conductive material of a different kind (different kind), the lithium manganese oxide of the layered structure in the state of primary granulation, respectively
  • the carbon-based conductive material is coated on the surface, whereby the primary particles coated on the surface with the carbon-based conductive material aggregate to form secondary particles, thereby supplementing the path-way of electrons in the positive electrode active material, thereby providing initial charge and discharge. Thereafter, even if the phase transition to the pseudo spinel occurs, the electrical conductivity may not be significantly reduced in the 3V region.
  • the heterogeneous carbonaceous conductive material may be a composite of lithium manganese oxide of Formula 1, a first carbonaceous material having a relatively large particle size, and a second carbonaceous material having a relatively small particle size. Do.
  • the phase transition of the core-shell structure may occur in the 3V region according to the change of the structure to the pseudo spinel, and in this case, a simple conductive material may be used to improve the electrical conductivity.
  • a simple conductive material may be used to improve the electrical conductivity.
  • the second carbon-based material having a smaller particle size on the surface of the primary particles in the secondary particles of the lithium manganese oxide having a pseudospinel structure is used.
  • the electrical conductivity of the tetragonal structure present in the shell can be improved to increase the participation of the reaction, and by using the first carbon-based material having good conductivity and relatively large particle diameter, it is possible to provide a conductive path between secondary particles. have.
  • the secondary particles are a second carbon-based material is located between the primary particles of the lithium manganese oxide, the first carbon-based material is located on the outer surface of the secondary particles of the lithium manganese oxide It may be in the form of.
  • the secondary particles form a complex with the first carbon-based material and the second carbon-based material during the manufacturing process. Due to the difference in particle diameter, the second carbonaceous material is mainly located between the primary particles, and the first carbonaceous material is mainly located at the outer surface of the secondary particles. However, in the case of the first carbon-based material, a part of the first carbon-based material may be broken in the process of forming the composite and be located in the domain of the secondary particles.
  • the second carbonaceous material is preferably located mainly between the primary particles of the outer peripheral surface portion of the secondary particles.
  • the second carbon-based material is evenly present in the entire area of the secondary particles in terms of conductivity, but the synthesis thereof is not easy, and the amount of the second carbon-based material for this purpose may participate in charging and discharging.
  • the amount of spinel-based lithium manganese oxide present may be reduced and may not be effective in terms of energy density. Therefore, since the phase transition occurs in the form of a core-shell, it is efficient and preferable that the second carbon-based material is mainly located between the primary particles of the outer peripheral surface portion of the secondary particles as described above.
  • the second carbonaceous material is preferably located between the primary particles at a portion of 0.3r to r from the particle center based on the radius r of the secondary particles. More preferably, the second carbonaceous material may be located between the primary particles at a portion of 0.5r to r from the particle center based on the radius r of the secondary particles.
  • the lithium manganese oxide of the outer peripheral surface (shell) portion is phase-transformed into a tetragonal system having low electrical conductivity, it forms a shape surrounding the cubic structure having high electrical conductivity, so that the second carbon-based material as the conductive material It is preferable to be located between the lithium manganese oxide primary particles of an outer peripheral surface as mentioned above.
  • the first carbonaceous material has an average particle diameter of 0.3 ⁇ m to 30 ⁇ m, and the second carbonaceous material is formed of the first carbonaceous material. It is preferable to have an average particle diameter of 10 to 500 nm as a range smaller than the particle size.
  • the content of the first carbonaceous material is 1 to 15% by weight
  • the content of the second carbonaceous material is 1 to 15% by weight based on the total weight of the cathode active material, and the first carbonaceous material and the second carbonaceous material. It is preferred that the total amount of material is 2 to 20% by weight. More preferably, the content of the first carbonaceous material is 1 to 10% by weight, the content of the second carbonaceous material is 1 to 10% by weight, and the total amount of the first carbonaceous material and the second carbonaceous material is 2 To 15% by weight.
  • the method of forming the composite may vary, and as a preferred example, a layered lithium manganese oxide may be combined with a first carbon material and a second carbon material, such as high energy milling, wet milling, or the like. It can be formed by one or more methods selected from a method capable of simultaneously grinding and complex formation and a method of forming a complex without grinding, such as mechanical-fusion, or hybridization, Preferably, high energy milling may be used, but is not limited thereto, and may be formed by various methods for forming a composite.
  • it may be formed by the synthesis of the first carbon-based material and the second carbon-based material or precursors thereof in the firing of the layered lithium manganese oxide.
  • the composite may include the first carbonaceous material and the second carbonaceous material or precursors thereof to a lithium compound (lithium source) and a manganese compound (manganese source) used for the synthesis of a layered lithium manganese oxide. It can be formed by firing and synthesis by solid state reaction.
  • a lithium compound lithium source
  • a manganese compound manganese source
  • the carbonaceous material is not particularly limited as long as the carbonaceous material has excellent electrical conductivity and does not cause side reactions in the internal environment of the secondary battery, but a carbonaceous material having high conductivity is particularly preferable.
  • Preferred examples of such highly conductive first carbonaceous materials include natural graphite and artificial graphite having an average particle diameter of 0.3 ⁇ m to 30 ⁇ m, and preferred examples of the second carbonaceous material include particle sizes of the first carbonaceous material.
  • preferred examples of the second carbonaceous material include particle sizes of the first carbonaceous material.
  • a conductive polymer having high conductivity is also possible.
  • one or more second positive electrode active materials may be included, and in order to effectively exhibit the properties of the lithium transition metal oxide according to the present invention, it may be preferably included in less than 50% based on the total weight of the active material.
  • the present invention also provides a cathode mixture comprising the cathode active material as described above.
  • the positive electrode mixture may optionally include a binder, a filler, and the like, in addition to the positive electrode active material.
  • the binder is a component that assists the bonding of the active material and the conductive material to the current collector, and is generally added in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the mixture including the positive electrode active material.
  • binders include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethyl cellulose (CMC), starch, hydroxypropyl cellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene , Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers and the like.
  • the filler is optionally used as a component for inhibiting expansion of the positive electrode, and is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing chemical change in the battery.
  • the filler include olefinic polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials, such as glass fiber and carbon fiber, are used.
  • first carbon-based material and the second carbon-based material included in the positive electrode active material of the present invention contribute to the conductivity
  • a separate conductive material may not be added in the composition of the positive electrode mixture. It is of course also included in the scope of the present invention. Specific examples of such a conductive material are as described later in the description of the negative electrode.
  • the present invention provides a secondary battery positive electrode is the positive electrode mixture is coated on the current collector.
  • the secondary battery positive electrode may be manufactured by applying a slurry prepared by mixing the positive electrode mixture with a solvent such as NMP onto a negative electrode current collector, followed by drying and rolling.
  • the positive electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m. Such a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the positive electrode current collector may be formed on a surface of stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, or aluminum or stainless steel. Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver, and the like can be used.
  • the current collector may form fine irregularities on its surface to increase the adhesion of the positive electrode active material, and may be in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the present invention also provides a lithium secondary battery composed of the positive electrode, the negative electrode, the separator, and a lithium salt-containing nonaqueous electrolyte.
  • Lithium secondary battery according to the present invention has the advantage of excellent capacity and cycle characteristics in 2.5V to 3.5V as well as 4V region 3V region.
  • the negative electrode is manufactured by applying a negative electrode mixture including a negative electrode active material on a negative electrode current collector and then drying the negative electrode mixture.
  • the negative electrode mixture may include components as described above, as necessary.
  • the negative electrode active material examples include carbon and graphite materials such as natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, carbon fiber, non-graphitizable carbon, carbon black, carbon nanotube, fullerene, and activated carbon; Metals such as Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pd, Pt, Ti which can be alloyed with lithium, and compounds containing these elements; Complexes of metals and compounds thereof with carbon and graphite materials; Lithium-containing nitrides; and the like.
  • carbon-based active materials, silicon-based active materials, tin-based active materials, or silicon-carbon-based active materials are more preferable, and these may be used alone or in combination of two or more.
  • the negative electrode mixture may include a conductive material, in which case the conductive material is added in an amount of 1 to 30% by weight based on the total weight of the mixture including the negative electrode active material.
  • a conductive material is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery, and examples thereof include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon blacks such as carbon black, acetylene black, Ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Conductive whiskeys such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.
  • the negative electrode current collector is generally made to a thickness of 3 to 500 ⁇ m.
  • a negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical change in the battery.
  • copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper or stainless steel Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver and the like on the surface, aluminum-cadmium alloy and the like can be used.
  • fine concavities and convexities may be formed on the surface to enhance the bonding strength of the negative electrode active material, and may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the separator is interposed between the anode and the cathode, and an insulating thin film having high ion permeability and mechanical strength is used.
  • the pore diameter of the separator is generally from 0.01 to 10 ⁇ m ⁇ m, thickness is generally 5 ⁇ 300 ⁇ m.
  • a separator for example, olefin polymers such as chemical resistance and hydrophobic polypropylene; Sheets or non-woven fabrics made of glass fibers or polyethylene are used.
  • a solid electrolyte such as a polymer
  • the solid electrolyte may also serve as a separator.
  • the lithium salt-containing non-aqueous electrolyte solution consists of an electrolyte solution and a lithium salt, and a non-aqueous organic solvent, an organic solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used as the electrolyte solution.
  • non-aqueous organic solvent examples include N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, and gamma Butyrolactone, 1,2-dimethoxy ethane, tetrahydroxy franc, 2-methyl tetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxolon, formamide, dimethylformamide, dioxorone , Acetonitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, phosphate triester, trimethoxy methane, dioxorone derivatives, sulfolane, methyl sulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbo Aprotic organic solvents such as nate derivatives, tetrahydrofuran derivatives, ethers, methyl propionate and ethyl propionate can be used.
  • organic solid electrolyte examples include polyethylene derivatives, polyethylene oxide derivatives, polypropylene oxide derivatives, phosphate ester polymers, polyedgetion lysine, polyester sulfides, polyvinyl alcohols, polyvinylidene fluorides, Polymerizers containing ionic dissociating groups and the like can be used.
  • Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides, sulfates, and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 —LiI-LiOH, Li 3 PO 4 —Li 2 S-SiS 2 , and the like, may be used.
  • the lithium salt is a good material to be dissolved in the non-aqueous electrolyte, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide have.
  • pyridine triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, nitro Benzene derivatives, sulfur, quinone imine dyes, N-substituted oxazolidinones, N, N-substituted imidazolidines, ethylene glycol dialkyl ethers, ammonium salts, pyrroles, 2-methoxy ethanol, aluminum trichloride and the like may be added. .
  • a halogen-containing solvent such as carbon tetrachloride or ethylene trifluoride may be further included, and carbon dioxide gas may be further included to improve high temperature storage characteristics, and FEC (Fluoro-Ethylene) may be further included. carbonate), PRS (propene sultone) and the like may be further included.
  • the secondary battery according to the present invention may not only be used in a battery cell used as a power source for a small device but also preferably used as a unit cell in a medium and large battery module including a plurality of battery cells that may be used as a power source for a medium and large device. Can be.
  • the medium and large device may include a power tool; Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric Golf Carts; Electric trucks; Electric commercial vehicles; Power storage systems and the like, but are not limited thereto.
  • Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Electric two-wheeled vehicles including E-bikes and E-scooters; Electric Golf Carts; Electric trucks; Electric commercial vehicles; Power storage systems and the like, but are not limited thereto.
  • the Ni-Mn mixed carbonate prepared above was mixed with LiCO 3 and then sintered at 1000 ° C. for 6 hours in an air atmosphere to prepare lithium nickel-manganese oxide represented by Chemical Formula 1.
  • the stoichiometry of the prepared lithium nickel-manganese oxide was analyzed by ICP-AES (Inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy, Thermo Jarrel Ash, Polyscan 60E, USA) and found that Li 1.234 Ni 0.186 Mn 0.582 O 2 It was confirmed that it had a composition.
  • a coin battery was prepared using the anode prepared as described above, a Li counter electrode, a separator (Celgard 2400), and EC / DMC (1: 1 v / v) of 1M LiPF 6 .
  • the discharge capacity of the coin battery prepared in Examples and Comparative Examples was measured in a voltage range of 4.6 to 2V based on the positive electrode potential, and the results are shown in FIG. 1.
  • the lithium secondary battery according to the embodiment is insignificant in the discharge capacity due to the increase in cycles, but in the case of the comparative example, the discharge capacity decreases due to the increase in cycles is remarkable.
  • the present invention forms a composite of the layered lithium manganese oxide with a heterogeneous carbon-based conductive material, thereby lowering the electrical conductivity in the 3V region due to the structural variation to the pseudospinel after the first charge and discharge.
  • the reduction in capacity can be improved, thereby improving the output characteristics, cycle characteristics, and life characteristics of the secondary battery.

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Abstract

본 발명은 리튬 망간계 산화물을 포함하고 있는 양극 활물질로서, 상기 리튬 망간계 산화물은 층상 결정 구조를 가지고 있으며, Mn의 함량이 기타 전이금속(들)의 함량보다 많고, 리튬 전이금속 산화물 1몰에 대해 Li이 1몰 이상으로 포함되어 있으며, 4.4V 이상의 고전압 범위에서의 최초 충전시에 리튬 탈리와 함께 산소가 방출되는 평탄 준위의 구간 특성을 가지며, 상기 최초 충전 이후 3.5V 이하의 전위 범위에서 구조적 변화에 의한 전기화학적 활성을 나타내는 도메인들(domains)이 층상 결정 구조에 포함되고, 상기 최초 충전 이후 3.5V 이하의 전위 범위에서 리튬 망간계 산화물의 전기전도도의 향상을 위하여 도전성 물질이 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질에 대한 것이다.

Description

고용량 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
본 출원은 2011년 9월 20일 한국특허청에 제출된 특허출원 제10-2011-0094787호의 우선권을 청구하며, 본 명세서에서 참조로서 통합된다.
본 발명은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 포함하는 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지에 대한 것이다.
근래, 휴대전화, PDA, 랩탑 컴퓨터 등 휴대 전자기기는 물론 자동차의 구동전원으로까지 리튬 이차전지가 사용되면서 이러한 리튬 이차전지의 용량을 개선하기 위한 연구가 활발히 진행되고 있다. 특히, 휴대 전자기기의 다기능화에 따른 에너지 소비량이 커짐에 따라 리튬 이차전지의 용량 증가에 대한 요구는 더욱 높아지고 있으며, HEV, PHEV, EV 등 중대형 디바이스의 전원으로 사용하기 위해 높은 출력과 더불어 사용 SOC 구간에서 안정적으로 출력을 유지할 수 있는 고용량 리튬 이차전지의 개발이 지속적으로 요구되고 있다.
이러한 리튬 이차전지들 중 리튬 코발트계 산화물을 양극 활물질로 사용하는 전지는 우수한 전극 수명과 높은 고속 충방전 효율로 인해 가장 많이 사용되고 있는 전지이다. 그러나, 이러한 리튬 코발트 산화물은 고온 안전성이 떨어지고 원료로서 사용되는 코발트가 고가의 물질이므로 가격 경쟁력에 한계가 있다는 단점을 가지고 있다.
이에, 양극 활물질로서 리튬 함유 망간 산화물이 제안되었다. 특히, 스피넬 구조의 리튬 함유 망간 산화물은 열적 안전성이 우수하고 가격이 저렴하며 합성이 용이하다는 장점이 있다. 그러나, 용량이 작고 부반응에 의한 수명 특성 저하가 있으며 사이클 특성 및 고온 특성이 열악하다는 단점을 가지고 있다.
그 결과, 스피넬의 저용량 문제를 보완하고 망간계 활물질의 우수한 열적 안전성을 확보하기 위한 층상 구조의 리튬 함유 망간 산화물이 제안되었다. 특히, Mn의 함량이 기타 전이금속(들)의 함량보다 많은 층상 구조의 aLi2MnO3-(1-a)LiMO2은 초기 비가역 용량이 다소 크다는 단점은 있지만 양극전위 기준으로 4.4V이상의 전압에서 충전 시 매우 큰 용량을 발현한다.
즉, 초기 충전 시 양극전위 기준으로 4.4V 이상(바람직하게는 4.5V 이상)의 고전압에서 과충전할 경우 4.5V ~ 4.8V에 이르는 평탄준위구간을 나타내면서 다량의 산소 및 이산화탄소 등 가스의 발생과 함께 250mAh/g이 넘는 큰 용량을 보인다.
이와 같이 양극전위를 기준으로 4.4V 이상의 고전압에서 충전시 리튬이온의 과잉 탈리 및 산소 등의 탈리로 인해 남아있는 일부의 Li 및 전이금속 등이 이동(migration)할 수 있으며, 이를 통해 유사스피넬(spinel-like structure)로의 상전이가 유추되고 있다. 특히, 이 경우 추가적으로 나타나는 3V 근처에서의 용량 발현은 상기 유사스피넬(spinel-like structure) 구조로의 전이 때문인 것으로 추측된다.
그러나, 상기와 같이 유사스피넬(spinel-like structure) 구조로 전이되는 경우, 3V 영역(2.7V 내지 3.1V)에서는 전기전도성이 부족하여 그 자체만으로는 소망하는 출력 특성 및 사이클 내구성을 보장할 수 없게 된다.
이에, 상기와 같은 층상 구조의 리튬 함유 망간 산화물을 포함하는 양극 활물질에 있어서, 첫 충방전 사이클 이후의 구조 변화에 의한 전기전도성 저하를 방지함으로써, 3V 영역의 출력 특성 및 사이클 특성을 개선할 수 있는 양극 활물질에 대한 개발이 절실한 시점이다.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점을 해결하기 위하여 안출된 것으로, 본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물과 이종(different kind)의 탄소계 도전성 물질을 이용하여 복합체를 형성하는 경우, 초기 충방전 과정에서의 독특한 구조 변화에 의해 높은 용량을 제공하는 동시에, 3V 영역에서의 전기전도성 저하를 방지함으로써 4V 영역은 물론 3V 영역에서도 출력 특성 및 사이클 특성을 개선할 수 있음을 확인하고 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
상기와 같은 과제를 해결하기 위하여 본 발명은,
층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 포함하고 있는 양극 활물질로서, Mn의 함량이 기타 전이금속(들)의 함량보다 많고, Mn을 포함한 전이 금속 몰수보다 1배 이상 몰수의 Li을 포함하며, 4.4V 이상의 고전압 범위에서의 최초 충전시에 리튬 탈리(lithium deintercalation)와 함께 나타나는 평탄 준위 구간에서 산소 및 이산화탄소 등의 가스가 방출되는 특성을 가지며, 최초 또는 수차례의 4.4V 이상의 전압에서의 충전 이후, 유사 스피넬 구조로의 구조적 변화(structural change)에 기인되는 전기화학적 활성(electrochemical activity)이 발현되고 상기 최초 충전 이후 3.5V 이하의 전위 범위에서 리튬 망간계 산화물의 전기전도도 향상을 위하여 이종(different kind)의 탄소계 도전 물질이 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질을 제공하는데 특징이 있다.
본 발명의 바람직한 일 구현예에서 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 하기 화학식 1의 조성을 가진 것일 수 있다.
[화학식 1]
Li(LiaMnxM1-a-x)O2
(상기 식에서, 0<a≤0.2이고, x>(1-a)/2이며, M은 Mn, Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn, Ti, Al, Mg 및 B로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이다.)
또한, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 1차 입자 또는 다수의 1차 입자들이 응집된 2차 입자인 것을 특징으로 한다.
나아가, 상기 양극 활물질은 리튬 망간계 산화물과, 상대적으로 큰 입경을 가진 제 1 탄소계 물질, 및 상대적으로 작은 입경을 가진 제 2 탄소계 물질의 복합체인 것을 특징으로 한다.
본 발명의 다른 일 구현예에서 상기 2차 입자는 제 2 탄소계 물질이 상기 리튬 망간계 산화물의 1차 입자들 사이에 위치해 있고, 제 1 탄소계 물질은 상기 리튬 망간계 산화물의 2차 입자 외면에 위치해 있는 것일 수 있다.
또한, 상기 제 2 탄소계 물질은, 리튬 망간계 산화물의 2차 입자를 구형으로 가정할 때, 2차 입자의 외주면 부위의 1차 입자들 사이에 주로 위치해 있는 것일 수 있으며, 상기 제 2 탄소계 물질은 2차 입자의 반경(r)을 기준으로 입자 중심으로부터 0.3r 내지 r의 부위에서 1차 입자들 사이에 위치해 있는 것일 수 있다.
한편, 상기 제 1 탄소계 물질은 0.3 ㎛ 내지 30 ㎛의 입경을 가지고 있고, 제 2 탄소계 물질은 제 1 탄소계 물질의 입경보다 작은 범위에서 10 내지 500 nm 의 입경을 가진 것일 수 있다.
상기 양극 활물질 전체 중량을 기준으로 제 1 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이고 제 2 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이며, 제 1 탄소계 물질과 제 2 탄소계 물질의 총량이 2 내지 20 중량%인 것을 특징으로 한다.
상기 양극 활물질은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질과 함께 고에너지 밀링(milling), 습식(wet) 밀링, mechano-fusion, hybridization 중 어느 하나의 방법으로 수행하여 형성되는 것을 특징으로 한다.
상기 양극 활물질은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물의 소성 시 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질을 첨가하여 합성함으로써 형성되는 것일 수 있으며,
또한, 상기 양극 활물질은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물의 합성에 사용되는 리튬 화합물 및 망간 화합물에 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질 또는 이들의 전구체들을 첨가하여 합성함으로써 형성되는 것일 수 있다. .
상기 제 1 탄소계 물질은 천연 흑연 및 인조 흑연으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고, 제 2 탄소계 물질은 댕카 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 케첸 블랙 및 카본 블랙으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상인 것일 수 있다.
한편, 상기 양극 활물질은 리튬 코발트 산화물, 리튬 니켈 산화물, 리튬 망간 스피넬을 비롯한 리튬 망간 산화물, 리튬 코발트-니켈 산화물, 리튬 코발트-망간 산화물, 리튬 망간-니켈 산화물, 리튬 코발트-니켈-망간 산화물, 리튬함유 올리빈형 인산염 및 이들에 타원소(들)가 치환 또는 도핑된 산화물로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 리튬함유 금속 산화물이 추가적으로 혼합된 것일 수 있으며,
상기 리튬함유 금속 산화물은 상기 양극 활물질 100 중량부에 대하여 50 중량부 이내로 포함될 수 있다.
상기 타원소는 Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr, Sb, W 및 Bi로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 한다.
본 발명은 또한, 상기 양극 활물질을 포함하는 양극 합제를 더 제공한다.
나아가 본 발명은 상기 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극을 더 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 이차전지용 양극을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지를 제공한다.
상기 리튬 이차전지는 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 사용되는 것일 수 있으며,
상기 중대형 디바이스는 파워 툴(Power Tool); 전기차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기차(Hybrid Electric Vehicle, HEV) 및 플러그인 하이브리드 전기차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; E-bike, E-scooter를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(Electric Golf Cart); 전기 트럭; 전기 상용차; 또는 전력 저장용 시스템일 수 있다.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명의 양극 활물질은 초기 충방전 과정에서 독특한 구조변화에 의하여 높은 용량을 제공함과 동시에 우수한 수명 특성을 발휘하며, 이를 이용하여 성능이 우수한 리튬 이차전지를 제조할 수 있도록 한다.
도 1은 본 발명의 실시예 및 비교예에 따른 리튬 이차전지에 대하여 사이클 증가에 따른 방전용량을 나타낸 그래프이다.
이하, 본 발명에 대해 상세히 설명한다.
본 발명은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 포함하고 있는 양극 활물질로서, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 Mn의 함량이 기타 전이금속(들)의 함량보다 많고, 리튬 전이금속 산화물 1몰에 대해 Li이 1몰 이상으로 포함되어 있으며, 4.4V 이상의 고전압 범위에서의 최초 충전시에 리튬 탈리(lithium deintercalation)과 함께 산소가 방출되는 평탄 준위의 구간 특성을 갖고,
최초 또는 수차례의 4.4V 이상의 전압에서의 충전 이후, 유사 스피넬 구조로의 구조적 변화에 기인되는 전기화학적 활성이 발현되고, 상기 최초 충전 이후 3.5V 이하의 전위 범위에서 리튬 망간계 산화물의 전기전도도의 향상을 위하여 이종(different kind)의 탄소계 도전 물질이 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질을 제공한다.
상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 망간을 주성분으로 포함하는 리튬 망간계 산화물 중 많이 사용되는 스피넬 결정 구조의 리튬 망간계 산화물 보다 큰 용량을 제공한다.
본 발명의 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 필수 전이금속인 Mn 이외에 포함되는 전이금속으로는 Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn 등을 들 수 있으며, 이들은 1종 이상 포함될 수 있다.
바람직하게는, Ni이 필수 전이금속으로 포함될 수 있고, 더욱 바람직하게는 Ni과 Co가 각각 필수 전이금속으로 포함될 수 있다. 이 경우에도, 앞서 예시한 기타 전이금속들이 일종의 선택적인 전이금속으로서 추가로 포함될 수 있음은 물론이다.
본 발명의 층상 구조의 리튬 망간계 산화물에 필수 전이금속으로 포함되는 Mn은 기타 전이금속의 함량보다 많이 포함되어 있는바, 전이금속들의 전체량을 기준으로 40 내지 80 몰%인 것이 바람직하고, 50 내지 80 몰%인 것이 더욱 바람직하다.
Mn의 함량은 너무 적으면 안전성이 저하되고 제조비용이 증가할 수 있으며, 하기 [화학식 1]로 표시되는 층상 구조의 리튬 화합물만의 독특한 특성을 발휘하기 어려울 수 있다. 반대로 너무 많으면 사이클 안정성이 떨어질 수 있으므로 바람직하지 않다.
하나의 바람직한 예에서, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 하기 화학식 1로 표현되는 화합물일 수 있다.
[화학식 1]
Li(LiaMnxM1-a-x)O2
(상기 식에서, 0<a≤0.2이고, x>(1-a)/2이며, M은 Mn, Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn, Ti, Al, Mg 및 B로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이다.)
본 발명에 따른 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 앞서 정의한 바와 같이 소정 범위의 전위에서 구조적 변화를 나타냄으로써 고용량의 특성을 나타내며, 하나의 바람직한 예에서, 상기 전기화학적 활성은 최초 충방전 이후 3.5V 내지 2.5V 사이 전위 범위에서 충방전 중에 일어날 수 있다.
더욱 구체적으로, 상기 구조적 변화는 양이온 재배열(cation rearrangement)에 의해 일어날 수 있으며, 이러한 양이온 재배열에 의해 층상 결정 구조로부터 유사 스피넬(spinel-like) 결정 구조로의 변화가 일어날 수 있다.
다만, 이와 같은 유사 스피넬(spinel-like) 결정 구조로의 전이에 따라 스피넬 구조의 문제점이 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 포함하는 양극 활물질에도 나타날 수 있다. 즉, 스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물은 4V 영역과 3V 영역에서 각각 120 mAh/g 정도의 용량을 나타내나, 안정적으로 용량이 발현되는 4V 영역과 달리 3V 영역의 용량은 사이클에 따라 크게 감소하는데, 본 발명에 따른 층상 구조의 리튬 망간계 산화물 또한, 초기 충방전 이후, 유사 스피넬(spinel-like) 결정 구조로의 변화에 의하여 상기 스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물과 같이 3V 영역에서 전기전도성이 저하되는 문제가 나타날 수 있다.
이와 같이 스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물이 3V 영역에서 사이클에 따라 급격히 용량이 감소하는 원인으로는 3V 영역의 반응을 통해 Mn의 산화수가 3가로 환원됨에 따라 입방정계 구조가 정방정계 구조로 상전이가 되는 Jahn-Teller 현상이 발생하기 때문인 것으로 알려져 있으며, 또한, 본 발명자들은 다양한 실험에 의하여 상기 정방정계 구조의 전기 전도도가 입방정계 구조의 전기 전도도에 비해 매우 낮은 또 하나의 원인을 알아내었다.
나아가 본 발명자들은 상기 스피넬 구조의 리튬 망간 산화물이 3V 영역에서 발현되는 정방정계 구조의 전기 전도도가 입방정계 구조의 전기 전도도에 비해 매우 낮음과 동시에 상기 상전이 과정이 코어-쉘(core-shell) 형태로 일어날 수 있음을 확인하였다.
즉, 스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물 입자의 외주면부터 입방정계에서 정방정계로 상전이가 일어나기 시작하여 코어 부위는 입방정계로 유지된 채 쉘 부위가 정방정계로 상전이되어 있는 코어-쉘 형태가 된다.
이러한 상전이를 통해 결과적으로 전도도가 낮은 정방정계에 둘러싸임으로써 내부의 입방정계 스피넬이 반응에 참여할 수 없거나, 저율 방전시에는 참여할 수 있으나 고율 방전시에는 참여할 수 없어짐으로써 용량이 감소될 수 있다는 계산결과를 이용한 메커니즘을 확인하였다.
이에, 본 발명은 상기 정의된 바와 같이, 양극전위를 기준으로 4.4V 이상의 고전압에서 초기 충방전시 높은 용량이 발현되지만 첫 충방전 이후 구조 변이에 따라 전기전도성이 급격히 떨어지는 재료인 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물과, 이종(different kind)의 탄소계 도전재를 밀링하여 복합체를 형성함으로써 3V 영역에서의 도전성을 향상시켜 출력 및 사이클 특성을 개선하고 고용량을 구현하도록 한 것이다.
상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 다수의 1차 입자들이 응집된 2차 입자의 구조로 이루어진 것일 수 있다.
구체적으로, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 이종(different kind)의 탄소계 도전 물질과 밀링에 의해 복합체로 형성할 경우, 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물이 각각 1차 입자화 된 상태에서 상기 탄소계 도전성 물질이 그 표면에 코팅되고, 이에 의하여 표면이 탄소계 도전성 물질로 코팅된 1차 입자들이 응집하여 2차 입자를 형성함으로써, 양극 활물질 내에 전자들의 path-way가 보충되어, 초기 충방전 이후 유사스피넬로의 상전이가 일어나더라도 3V 영역에서 전기전도성이 크게 저하되지 않을 수 있다.
상기 이종(different kind)의 탄소계 도전재는 상기 화학식 1의 리튬 망간계 산화물과, 상대적으로 큰 입경을 가진 제 1 탄소계 물질, 및 상대적으로 작은 입경을 가진 제 2 탄소계 물질의 복합체인 것이 바람직하다.
상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물 또한 초기 충방전 이후, 유사 스피넬로의 구조 변화에 따라, 3V 영역에서 코어-쉘 구조의 상전이가 발생할 수 있으며, 이 경우, 전기 전도도를 개선하기 위하여 단순히 도전재를 표면에 코팅하거나 도전성이 좋으나 크기가 큰 흑연을 첨가하는 형태로는 상기 문제점의 개선에 한계가 있으므로, 상기와 같이 상대적으로 큰 입경을 가지는 제 1 탄소계 물질과 상대적으로 작은 입경을 가진 제 2 탄소계 물질을 포함하는 스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물 복합체인 것이 바람직하다.
상기 물성이 상이한 두 가지 탄소계 도전재를 동시에 포함하는 복합체를 사용함으로써, 유사스피넬 구조의 리튬 망간계 산화물의 2차 입자에서 1차 입자의 표면에 상대적으로 입경이 작은 상기 제 2 탄소계 물질을 분산시킴으로써, 쉘에 존재하는 정방정계 구조의 전기 전도도를 향상시켜 반응의 참여도를 높이고, 전도성이 좋고 상대적으로 입경이 큰 제 1 탄소계 물질을 사용함으로써, 2차 입자간에 도전 경로를 제공할 수 있다.
하나의 바람직한 예에서, 상기 2차 입자는 제 2 탄소계 물질이 상기 리튬 망간계 산화물의 1차 입자들 사이에 위치해 있고, 제 1 탄소계 물질은 상기 리튬 망간계 산화물의 2차 입자 외면에 위치하는 형태일 수 있다.
상기 2차 입자는 제조 과정에서 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질과 복합체를 형성하게 된다. 입경의 차이에 의해 제 2 탄소계 물질이 1차 입자들 사이에 주로 위치하고, 제 1 탄소계 물질이 2차 입자 외면에 주로 위치하게 된다. 하지만, 상기 제 1 탄소계 물질의 경우, 일부가 복합체 형성 과정에서 깨져서 2차 입자의 도메인으로 위치할 수도 있다.
하나의 구체적인 예에서, 상기 리튬 망간계 산화물의 2차 입자를 구형으로 가정할 때, 상기 제 2 탄소계 물질은 2차 입자의 외주면 부위의 1차 입자들 사이에 주로 위치해 있는 것이 바람직하다.
상기 2차 입자의 전체 부위에 고르게 제 2 탄소계 물질이 존재하는 것이 도전성 측면에서는 바람직할 것이나, 실질적으로 그 합성이 쉽지 않고, 이를 위한 제 2 탄소계 물질의 양이 많아짐으로써 충방전에 참여할 수 있는 스피넬계 리튬 망간 산화물의 양이 줄어들어 에너지 밀도 측면에서 효과적이지 않을 수 있다. 따라서, 코어-쉘 형태로 상전이가 일어나므로 제 2 탄소계 물질은 상기와 같이 2차 입자의 외주면 부위의 1차 입자들 사이에 주로 위치하는 것이 효율적이고, 바람직할 수 있다.
더욱 구체적으로, 상기 제 2 탄소계 물질은 2차 입자의 반경(r)을 기준으로 입자 중심으로부터 0.3r 내지 r의 부위에서 1차 입자들 사이에 위치해 있는 것이 바람직하다. 더욱 바람직하게는 상기 제 2 탄소계 물질은 2차 입자의 반경(r)을 기준으로 입자 중심으로부터 0.5r 내지 r의 부위에서 1차 입자들 사이에 위치해 있는 것을 들 수 있다.
이는 앞에서 설명한 바와 같이, 외주면(쉘) 부위의 리튬 망간계 산화물이 전기 전도도가 낮은 정방정계로 상전이 되어, 전기 전도도가 높은 입방정계 구조를 둘러싸는 형태가 되므로, 도전성 물질인 제 2 탄소계 물질이 상기와 같이 외주면의 리튬 망간계 산화물 1차 입자 사이에 위치하는 것이 바람직하다.
상기와 같이 각각의 탄소계 물질들이 위치하기 위하여, 하나의 구체적인 예에서, 상기 제 1 탄소계 물질은 0.3 ㎛ 내지 30 ㎛의 평균 입경을 가지고 있고, 제 2 탄소계 물질은 제 1 탄소계 물질의 입경보다 작은 범위로서 10 내지 500 nm의 평균 입경을 가지는 것이 바람직하다.
또한, 상기 탄소계 물질의 양이 너무 적으면 소망하는 효과를 기대하기 어렵고, 반대로 너무 많으면 상대적으로 활물질의 양이 적어져서 용량이 감소할 수 있다. 따라서, 상기 양극 활물질 전체 중량을 기준으로 제 1 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이고, 제 2 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이며, 제 1 탄소계 물질과 제 2 탄소계 물질의 총량이 2 내지 20 중량%인 것이 바람직하다. 더욱 바람직하게는, 제 1 탄소계 물질의 함량이 1 내지 10 중량%이고, 제 2 탄소계 물질의 함량이 1 내지 10 중량%이며, 제 1 탄소계 물질과 제 2 탄소계 물질의 총량은 2 내지 15 중량%일 수 있다.
상기 복합체를 형성하는 방법은 다양할 수 있으며, 바람직한 예로서 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질과 함께 고에너지 밀링(milling), 습식(wet) 밀링 등과 같이 분쇄와 복합체 형성을 동시에 할 수 있는 방법 및 기계적 결합(mechano-fusion), 또는 혼성(hybridization)과 같이 분쇄 없이 복합체를 형성할 수 있는 방법에서 선택되는 하나 또는 그 이상의 방법에 의하여 형성할 수 있으며, 바람직하게는 고에너지 밀링을 이용할 수 있으나, 이들만으로 한정되는 것은 아니며, 이외에도 복합체를 형성할 수 있는 다양한 방법들에 의하여 형성할 수 있다.
상기 탄소계 물질이 1차 입자 간에 분산이 되기 위해서는 단순한 밀링보다는 고에너지 밀링을 통하여 복합체를 형성하는 것이 바람직하다.
또 다른 바람직한 예로서 층상 구조의 리튬 망간계 산화물의 소성 시 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질 또는 이들의 전구체들을 첨가하여 합성함으로써 형성할 수 있다.
구체적으로, 상기 복합체는 층상 구조의 리튬 망간계 산화물의 합성에 사용되는 리튬 화합물(리튬 소스) 및 망간 화합물(망간 소스)에 상기 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질 또는 이들의 전구체들을 첨가하고 소성하여 고상반응으로 합성함으로써 형성될 수 있다.
상기 탄소계 물질은 전기 전도도가 우수하고 이차전지의 내부 환경에서 부반응을 유발하지 않는 것이라면 특별히 제한되지는 않으나, 전도성이 높은 카본계 물질이 특히 바람직하다.
그러한 고전도성의 제 1 탄소계 물질의 바람직한 예로는 0.3 ㎛ 내지 30 ㎛의 평균 입경을 가진 천연 흑연, 인조 흑연 등을 들 수 있고, 제 2 탄소계 물질의 바람직한 예로는 제 1 탄소계 물질의 입경보다 작은 범위로서 10 nm 내지 500 nm의 평균 입경을 가진 댕카 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 케첸 블랙, 카본 블랙 등을 들 수 있다. 경우에 따라서는, 전도성이 높은 전도성 고분자도 가능함은 물론이다.
이러한 양극에는 제 2 양극 활물질이 추가로 포함될 수 있는바, 예를 들어, 리튬 코발트 산화물(LiCoO2), 리튬 니켈 산화물(LiNiO2) 등의 층상 화합물이나 하나 또는 그 이상의 전이금속으로 치환된 화합물; 화학식 Li1+x+yMn2-y-zM'zO4(x=0~1, y=0~0.5, z=0~0.2, M=Al 및 Mg 중에서 선택된 1종 이상)의 스피넬 결정 구조의 리튬 망간 산화물이나 화학식의 Mn 일부가 리튬으로 치환된 스피넬 리튬 망간 산화물, 또는 리튬과잉 스피넬 리튬 망간 산화물 및 망간의 일부가 알칼리토금속 이온으로 치환된 스피넬 리튬 망간 산화물; TiS2나 VS2와 같은 Layer chalcogenide; LiMnO3, LiMn2O3, LiMnO2 등의 리튬 망간 산화물; 리튬 동 산화물(Li2CuO2); LiV3O8, LiFe3O4, V2O5, Cu2V2O7 등의 바나듐 산화물; 화학식 LiNi1-xMxO2 (M = Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B 및 Ga 중에서 선택되는 1종 이상, x = 0.01~0.3)으로 표현되는 Ni 사이트형 리튬 니켈 산화물; 화학식 LiMn2-xMxO2 (M = Co, Ni, Fe, Cr, Zn 및 Ta 중에서 선택되는 1종 이상, x = 0.01~0.1) 또는 Li2Mn3MO8 (M = Fe, Co, Ni, Cu 및 Zn 중에서 선택되는 1종 이상)으로 표현되는 리튬 망간 복합 산화물; 디설파이드 화합물; Li1+aNixMnyCozMbO2-cXc (M = Al 및 Mg 중에서 선택된 1종 이상, X = F, S 및 N 중에서 선택된 1종 이상, -0.5≤a≤+0.5, 0<x≤0.8, 0<y≤0.8, 0<z≤0.8, 0.8≤x+y+z≤1.2, 0≤b≤0.1, 0≤c≤0.1) 등의 3성분계 복합 산화물; Li1+aFe1-xMx(PO4-b)Xb(M = Al, Mg, Ni, Co, Mn, Ti, Ga, Cu, V, Nb, Zr, Ce, In, Zn 및 Y 중에서 선택된 1종 이상, X = F, S 및 N 중에서 선택된 1종 이상, -0.5≤a≤+0.5, 0≤x≤0.5, 0≤b≤0.1) 등의 올리빈 결정 구조 산화물; Fe2(MoO4)3 등에서 선택되는 1종 이상이 제 2 양극 활물질로 포함될 수 있다.
이 경우, 제 2 양극 활물질은 1종 이상이 포함될 수 있으며, 본 발명에 따른 리튬 전이금속 산화물의 특성이 효과적으로 발휘될 수 있도록, 바람직하게는 활물질 전체 중량을 기준으로 50% 미만으로 포함될 수 있다.
본 발명은 또한 상기와 같은 양극 활물질을 포함하는 것을 특징으로 하는 양극 합제를 제공한다.
이러한 양극 합제는 상기의 양극 활물질 이외에도, 선택적으로 바인더, 충진제 등이 포함될 수 있다.
상기 바인더는 활물질과 도전재 등의 결합과 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로서, 통상적으로 양극 활물질을 포함하는 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 바인더의 예로는, 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합제 등을 들 수 있다.
상기 충진제는 양극의 팽창을 억제하는 성분으로서 선택적으로 사용되며, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합제; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.
다만, 본 발명의 양극 활물질에 포함되어 있는 제 1 탄소계 물질과 제 2 탄소계 물질은 도전성에 기여하므로, 양극 합제의 구성시 별도의 도전재를 추가하지 않을 수 있지만, 도전재를 추가하는 경우 역시 본 발명의 범주에 포함됨은 물론이다. 이러한 도전재의 구체적인 예는 이후 음극에 관한 내용에서 설명하는 바와 같다.
또한, 본 발명은 상기 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 이차전지용 양극을 제공한다.
이차전지용 양극은, 예를 들어, 상기 양극 합제를 NMP 등의 용매에 혼합하여 만들어진 슬러리를 음극 집전체 상에 도포한 후 건조 및 압연하여 제조될 수 있다.
상기 양극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것 등이 사용될 수 있다. 집전체는 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 양극 활물질의 접착력을 높일 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태가 가능하다.
본 발명은 또한 상기 양극과, 음극, 분리막, 및 리튬염 함유 비수 전해액으로 구성된 리튬 이차전지를 제공한다. 본 발명에 따른 리튬 이차전지는 4V 영역 뿐만아니라 3V 영역인 2.5 내지 3.5V에서도 용량 및 사이클 특성이 우수한 장점이 있다.
상기 음극은, 예를 들어, 음극 집전체 상에 음극 활물질을 포함하고 있는 음극 합제를 도포한 후 건조하여 제조되며, 상기 음극 합제에는, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 성분들이 포함될 수 있다.
음극 활물질로는, 예를 들어, 천연 흑연, 인조 흑연, 팽창 흑연, 탄소섬유, 난흑연화성 탄소, 카본블랙, 카본나노튜브, 플러렌, 활성탄 등의 탄소 및 흑연재료; 리튬과 합금이 가능한 Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pd, Pt, Ti 등의 금속 및 이러한 원소를 포함하는 화합물; 금속 및 그 화합물과 탄소 및 흑연재료의 복합물; 리튬 함유 질화물 등을 들 수 있다. 그 중에서도 탄소계 활물질, 규소계 활물질, 주석계 활물질, 또는 규소-탄소계 활물질이 더욱 바람직하며, 이들은 단독으로 또는 둘 이상의 조합으로 사용될 수도 있다.
음극 합제에는 도전재가 포함될 수도 있고, 이 경우, 도전재는 음극 활물질을 포함한 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 30 중량%로 첨가된다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다.
상기 음극 집전체는 일반적으로 3 내지 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다. 이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머; 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.
상기 리튬염 함유 비수계 전해액은 전해액과 리튬염으로 이루어져 있으며, 상기 전해액으로는 비수계 유기용매, 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용된다.
상기 비수계 유기용매로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 프로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합제 등이 사용될 수 있다.
상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬염은 상기 비수계 전해질에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.
또한, 전해액에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있으며, FEC(Fluoro-Ethylene carbonate), PRS(Propene sultone) 등을 더 포함시킬 수 있다.
본 발명에 따른 이차전지는 소형 디바이스의 전원으로 사용되는 전지셀에 사용될 수 있을 뿐만 아니라, 중대형 디바이스의 전원으로 이용될 수 있는 다수의 전지셀들을 포함하는 중대형 전지모듈에 단위전지로도 바람직하게 사용될 수 있다.
상기 중대형 디바이스로는 파워 툴(Power Tool); 전기차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기차(Hybrid Electric Vehicle, HEV) 및 플러그인 하이브리드 전기차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; E-bike, E-scooter를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(Electric Golf Cart); 전기 트럭; 전기 상용차; 전력 저장용 시스템 등을 들 수 있으나, 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
이하, 구체적인 실시예를 통해 본 발명의 내용을 더욱 상세히 설명한다.
실시예
양극의 제조
NiSO4와 MnSO4 수용액(Ni:Mn = 1.3)를 1N NaHCO3 수용액에 혼합하고 수산화 암모늄을 첨가하여 pH를 8로 조절하는 공침법에 의해 Ni-Mn 혼합 탄산염을 제조하였다. 상기에서 제조된 Ni-Mn 혼합 탄산염을 LiCO3와 혼합한 후 공기 분위기에서 1000℃로 6 시간 동안 소결하여 화학식 1로 표현되는 리튬 니켈-망간 산화물을 제조하였다.
제조된 상기 리튬 니켈-망간 산화물의 화학양론(stoichiometry)을 ICP-AES (inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy, Thermo Jarrel Ash, Polyscan 60E, USA)에 의해 분석한 결과, Li1.234Ni0.186Mn0.582O2의 조성을 가진 것임을 확인되었다.
상기 리튬 니켈-망간 산화물 80 중량%, 흑연 7 중량% 및 댕카 블랙 7 중량%를 스펙스 밀링(spex milling)하여 복합체를 형성한 후, PVDF 6 중량%와 함께 NMP 용매에서 혼합하여 양극 활물질 슬러리를 제조하였다.
이를 양극 집전체인 알루미늄(Al) 포일 위에 코팅하고 압연 및 건조하여 리튬 이차전지용 양극을 제조하였다.
리튬 이차전지의 제조
상기와 같이 제조된 양극과 Li 대전극, 분리막(Celgard 2400) 및 1M LiPF6의 EC/DMC (1:1 v/v)을 사용하여 코인 전지를 제작하였다.
상기에서 제작한 코인 전지를 양극전위 기준 4.6V로 충전한 후, 방전하여 포메이션을 수행하였다. (C-rate = 0.1C)
비교예
스펙스 밀링(spex milling)을 하지 않은 것을 제외하고 실시예와 동일하다.
실험예
상기 실시예 및 비교예에서 제작한 코인 전지를 양극전위를 기준으로 4.6 ~ 2V의 전압범위에서 사이클에 따른 방전 용량을 측정하였으며, 그 결과를 도 1에 기재하였다.
도 1의 그래프에서 확인되는 바와 같이, 실시예에 따른 리튬 이차전지는 사이클의 증가에 따른 방전 용량의 저하가 미비하나, 비교예의 경우에는 사이클 증가에 따른 방전 용량 저하 현상이 두드러지게 나타나고 있다.
결국, 본 발명은 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 이종(different kind)의 탄소계 도전재와 복합체를 형성함으로써, 첫 충방전 이후 유사스피넬로의 구조 변이에 따른 3V 영역에서의 전기전도성 저하 및 용량의 감소 현상을 개선할 수 있으며, 이에 따라 이차전지의 출력 특성, 사이클 특성, 수명 특성 등을 향상시킴을 확인하였다.
이상의 설명은 본 발명의 기술 사상을 예시적으로 설명한 것에 불과한 것으로서, 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 본 발명의 본질적인 특성을 벗어나지 않는 범위에서 다양한 수정 및 변형이 가능할 것이다. 따라서 본 발명에 개시된 실시예들은 본 발명의 기술 사상을 한정하기 위한 것이 아니라 설명하기 위한 것으로서, 본 발명의 보호범위는 아래의 특허청구범위에 의하여 해석되어야 하며 그와 동등한 범위 내에 있는 모든 기술 사상은 본 발명의 권리범위에 포함되는 것으로 해석되어야 할 것이다.

Claims (23)

  1. 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 포함하고 있는 양극 활물질로서,
    상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 Mn의 함량이 기타 전이금속(들)의 함량보다 많고, 리튬 전이금속 산화물 1몰에 대해 Li이 1몰 이상으로 포함되어 있으며, 4.4V 이상의 고전압 범위에서의 최초 충전시에 리튬 탈리(lithium deintercalation)과 함께 산소가 방출되는 평탄 준위의 구간 특성을 가지며,
    상기 최초 충전 이후 3.5V 이하의 전위 범위에서 리튬 망간계 산화물의 전기전도도의 향상을 위하여 이종(different kind)의 탄소계 도전 물질이 포함되어 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  2. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 최초 또는 수차례의 4.4V 이상의 전압에서의 충전 이후, 유사 스피넬 구조로의 구조적 변화에 기인되는 전기화학적 활성이 발현되는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  3. 제 1 항에 있어서,
    상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 하기 화학식 1의 조성을 가진 것을 특징으로 하는 양극 활물질:
    [화학식 1] Li(LiaMnxM1-a-x)O2
    (상기 식에서, 0<a≤0.2이고, x>(1-a)/2이며, M은 Mn, Ni, Co, Fe, Cr, V, Cu, Zn, Ti, Al, Mg 및 B로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상이다.)
  4. 제 1 항에 있어서,
    상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물은 1차 입자 또는 다수의 1차 입자들이 응집된 2차 입자인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  5. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 상기 층상 구조의 리튬 망간계 산화물과, 이종(different kind)의 탄소계 도전 물질로서 상대적으로 큰 입경을 가진 제 1 탄소계 물질, 및 상대적으로 작은 입경을 가진 제 2 탄소계 물질의 복합체인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  6. 제 4 항에 있어서,
    상기 2차 입자는 제 2 탄소계 물질이 상기 리튬 망간계 산화물의 1차 입자들 사이에 위치해 있고, 제 1 탄소계 물질은 상기 리튬 망간계 산화물의 2차 입자 외면에 위치해 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  7. 제 6 항에 있어서,
    상기 제 2 탄소계 물질은, 리튬 망간계 산화물의 2차 입자를 구형으로 가정할 때, 2차 입자의 외주면 부위의 1차 입자들 사이에 주로 위치해 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  8. 제 7 항에 있어서,
    상기 제 2 탄소계 물질은 2차 입자의 반경(r)을 기준으로 입자 중심으로부터 0.3r 내지 r의 부위에서 1차 입자들 사이에 위치해 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  9. 제 5 항에 있어서,
    상기 제 1 탄소계 물질은 0.3 ㎛ 내지 30 ㎛의 입경을 가지고 있고, 제 2 탄소계 물질은 제 1 탄소계 물질의 입경보다 작은 범위에서 10 내지 500 nm의 입경을 가진 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  10. 제 5 항에 있어서,
    상기 양극 활물질 전체 중량을 기준으로 제 1 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이고 제 2 탄소계 물질의 함량은 1 내지 15 중량%이며, 제 1 탄소계 물질과 제 2 탄소계 물질의 총량이 2 내지 20 중량%인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  11. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질과 함께 고에너지 밀링(milling), 습식(wet) 밀링, 기계적 결합(mechano-fusion) 또는 혼성(hybridization) 중 어느 하나의 방법으로 수행하여 형성되는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  12. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 층상 구조의 리튬 망간계 산화물을 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질과 함께 고에너지 밀링(milling)하여 형성되는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  13. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 리튬 망간계 산화물의 소성 시 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질을 첨가하여 합성함으로써 형성되는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  14. 제 13 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 리튬 망간계 산화물의 합성에 사용되는 리튬 화합물 및 망간 화합물에 제 1 탄소계 물질 및 제 2 탄소계 물질 또는 이들의 전구체들을 첨가하여 합성함으로써 형성되는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  15. 제 5 항에 있어서,
    상기 제 1 탄소계 물질은 천연 흑연 및 인조 흑연으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상이고, 제 2 탄소계 물질은 댕카 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 케첸 블랙 및 카본 블랙으로 이루어진 군에서 선택되는 하나 이상인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  16. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질은 리튬 코발트 산화물, 리튬 니켈 산화물, 리튬 망간 스피넬을 비롯한 리튬 망간 산화물, 리튬 코발트-니켈 산화물, 리튬 코발트-망간 산화물, 리튬 망간-니켈 산화물, 리튬 코발트-니켈-망간 산화물, 리튬함유 올리빈형 인산염 및 이들에 타원소(들)가 치환 또는 도핑된 산화물로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 리튬함유 금속 산화물이 추가적으로 혼합된 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  17. 제 16 항에 있어서,
    상기 리튬함유 금속 산화물은 상기 양극 활물질 100 중량부에 대하여 50 중량부 이내로 포함된 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  18. 제 16 항에 있어서,
    상기 타원소는 Al, Mg, Ni, Co, Fe, Cr, V, Ti, Cu, B, Ca, Zn, Zr, Nb, Mo, Sr, Sb, W 및 Bi로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
  19. 제 1 항 내지 제 18 항 중 어느 하나에 따른 양극 활물질을 포함하는 것을 특징으로 하는 양극 합제.
  20. 제 19 항에 따른 양극 합제가 집전체 상에 도포되어 있는 것을 특징으로 하는 이차전지용 양극.
  21. 제 20 항에 따른 이차전지용 양극을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  22. 제 21 항에 있어서,
    상기 리튬 이차전지는 중대형 디바이스의 전원인 전지모듈의 단위전지로 사용되는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
  23. 제 22 항에 있어서,
    상기 중대형 디바이스는 파워 툴(Power Tool); 전기차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기차(Hybrid Electric Vehicle, HEV) 및 플러그인 하이브리드 전기차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; E-bike, E-scooter를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(Electric Golf Cart); 전기 트럭; 전기 상용차; 또는 전력 저장용 시스템인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2015005446A (ja) * 2013-06-21 2015-01-08 太平洋セメント株式会社 リチウム過剰マンガン複合酸化物系正極活物質
US20150207134A1 (en) * 2012-10-17 2015-07-23 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Secondary battery

Families Citing this family (31)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9166222B2 (en) 2010-11-02 2015-10-20 Envia Systems, Inc. Lithium ion batteries with supplemental lithium
KR102157479B1 (ko) * 2013-04-29 2020-10-23 한양대학교 산학협력단 리튬 이차 전지용 양극활물질
US9780358B2 (en) 2012-05-04 2017-10-03 Zenlabs Energy, Inc. Battery designs with high capacity anode materials and cathode materials
US10553871B2 (en) 2012-05-04 2020-02-04 Zenlabs Energy, Inc. Battery cell engineering and design to reach high energy
US10886526B2 (en) 2013-06-13 2021-01-05 Zenlabs Energy, Inc. Silicon-silicon oxide-carbon composites for lithium battery electrodes and methods for forming the composites
KR101513496B1 (ko) 2013-07-24 2015-04-20 주식회사 엘지화학 리튬 망간계 산화물 및 이를 포함하는 양극 활물질
WO2015024004A1 (en) * 2013-08-16 2015-02-19 Envia Systems, Inc. Lithium ion batteries with high capacity anode active material and good cycling for consumer electronics
US9979051B2 (en) 2013-10-31 2018-05-22 Lg Chem, Ltd. Method for preparing lithium secondary battery and lithium secondary battery prepared therefrom
KR101737207B1 (ko) * 2014-07-11 2017-05-29 주식회사 엘지화학 이차전지의 양극재 및 그 제조방법
WO2016006935A1 (ko) * 2014-07-11 2016-01-14 주식회사 엘지화학 이차전지의 양극재 및 그 제조방법
US10109858B1 (en) * 2015-05-08 2018-10-23 Tronox Llc Method for preparing electrolytic manganese dioxide
CN112142124B (zh) * 2015-09-17 2023-04-07 三井金属矿业株式会社 尖晶石型含锂镍锰的复合氧化物
JP6391857B2 (ja) * 2016-02-29 2018-09-19 三井金属鉱業株式会社 スピネル型リチウムマンガン含有複合酸化物
KR102003304B1 (ko) 2016-08-10 2019-07-24 주식회사 엘지화학 폴리이미드를 포함하는 양극 활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 리튬-황 전지
KR102217766B1 (ko) * 2017-12-11 2021-02-22 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조방법, 이를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 리튬 이차전지
US11094925B2 (en) 2017-12-22 2021-08-17 Zenlabs Energy, Inc. Electrodes with silicon oxide active materials for lithium ion cells achieving high capacity, high energy density and long cycle life performance
JP6988502B2 (ja) * 2018-01-17 2022-01-05 トヨタ自動車株式会社 全固体電池用正極合剤、全固体電池用正極、全固体電池及びこれらの製造方法
KR102290959B1 (ko) * 2018-06-20 2021-08-19 주식회사 엘지화학 리튬 이차 전지용 양극 활물질 및 리튬 이차 전지
KR102732449B1 (ko) * 2018-11-23 2024-11-21 삼성전자주식회사 복합양극활물질, 그 제조방법, 이를 포함하는 양극 및 리튬전지
KR102913862B1 (ko) * 2019-05-31 2026-01-15 니폰 제온 가부시키가이샤 이차 전지 정극용 슬러리 조성물의 제조 방법, 이차 전지용 정극의 제조 방법, 및 이차 전지의 제조 방법
US11973178B2 (en) 2019-06-26 2024-04-30 Ionblox, Inc. Lithium ion cells with high performance electrolyte and silicon oxide active materials achieving very long cycle life performance
WO2020264461A1 (en) * 2019-06-28 2020-12-30 Feng Lin Methods and compositions for high-energy battery cathodes
KR102857425B1 (ko) * 2020-04-28 2025-09-08 삼성에스디아이 주식회사 전고체 이차 전지
US12355079B2 (en) 2020-07-02 2025-07-08 Ionblox, Inc. Lithium ion cells with silicon based active materials and negative electrodes with water-based binders having good adhesion and cohesion
CN115529825B (zh) * 2020-09-24 2024-03-08 株式会社Lg化学 单粒子形式的富镍锂复合过渡金属氧化物正极活性材料、其固相合成方法、包含其的正极和锂二次电池
JP7777462B2 (ja) * 2022-02-08 2025-11-28 三井金属株式会社 ニオブ被覆リチウムマンガン酸化物粉末及びその製造方法
US12597606B2 (en) 2022-08-02 2026-04-07 Ford Global Technologies, Llc Lithium and manganese rich positive active material compositions
KR20240038508A (ko) 2022-09-16 2024-03-25 주식회사 엘지에너지솔루션 리튬 이차전지의 충방전 방법
KR102811939B1 (ko) * 2022-10-26 2025-05-22 주식회사 에코프로비엠 리튬 이차전지
US12597602B2 (en) 2023-02-03 2026-04-07 Ford Global Technologies, Llc Lithium and manganese rich positive active material compositions
KR20250027985A (ko) * 2023-08-21 2025-02-28 포스코홀딩스 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20100068459A (ko) * 2007-11-06 2010-06-23 파나소닉 주식회사 비수전해질 이차전지용 양극 활물질 및 그것을 이용한 비수전해질 이차전지
KR20100081455A (ko) * 2009-01-06 2010-07-15 주식회사 엘지화학 안전성이 향상된 니켈계 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
KR20100092918A (ko) * 2009-02-13 2010-08-23 주식회사 엘지화학 에너지 밀도가 향상된 리튬이차전지
KR20110084231A (ko) * 2009-04-03 2011-07-21 파나소닉 주식회사 리튬 이온 이차전지용 양극 활물질 및 그 제조방법 및 리튬 이온 이차전지
KR20110101332A (ko) * 2010-03-08 2011-09-16 주식회사 엘지화학 고용량 리튬 전이금속 산화물과 그것을 포함하고 있는 리튬 이차전지

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3525710B2 (ja) * 1997-11-19 2004-05-10 株式会社デンソー 二次電池及びその正極活物質
US6306542B1 (en) * 1998-05-22 2001-10-23 Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho Lithium manganese composite oxide for lithium secondary battery cathode active material, manufacturing method thereof, and lithium secondary battery using the composite oxide as cathode active material
JP4941692B2 (ja) * 2000-05-16 2012-05-30 株式会社豊田中央研究所 リチウム二次電池正極活物質用リチウムマンガン複合酸化物およびその製造方法
US6660432B2 (en) * 2000-09-14 2003-12-09 Ilion Technology Corporation Lithiated oxide materials and methods of manufacture
US6706446B2 (en) * 2000-12-26 2004-03-16 Shin-Kobe Electric Machinery Co., Ltd. Non-aqueous electrolytic solution secondary battery
US20030175588A1 (en) * 2002-03-14 2003-09-18 Dong Zhang Cathode compositions, cathodes, methods of producing cathodes and lithium secondary batteries including the same
US7211237B2 (en) * 2003-11-26 2007-05-01 3M Innovative Properties Company Solid state synthesis of lithium ion battery cathode material
KR100599602B1 (ko) 2004-10-28 2006-07-13 삼성에스디아이 주식회사 리튬 이차 전지용 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
CN102044673B (zh) * 2006-04-07 2012-11-21 三菱化学株式会社 锂二次电池正极材料用锂镍锰钴系复合氧化物粉体
JP4359780B2 (ja) * 2006-06-29 2009-11-04 ソニー株式会社 リチウムイオン二次電池
JP5190916B2 (ja) * 2007-03-15 2013-04-24 独立行政法人産業技術総合研究所 電極用複合粉末及びその製造方法
JP2009099418A (ja) * 2007-10-17 2009-05-07 Hitachi Vehicle Energy Ltd リチウム二次電池用正極材料及びこれを用いたリチウム二次電池
KR101071336B1 (ko) 2008-03-25 2011-10-07 주식회사 에너세라믹 리튬 전지용 올리빈형 양극 활물질 전구체, 및 이의 제조 방법
WO2009127901A1 (en) * 2008-04-14 2009-10-22 High Power Lithium S.A. Lithium metal phosphate/carbon nanocomposites as cathode active materials for secondary lithium batteries
JP2011171113A (ja) * 2010-02-18 2011-09-01 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池用正極活物質及びその製造方法並びにそれを用いたリチウム二次電池
CN102971892B (zh) * 2010-02-24 2016-05-18 株式会社Lg化学 高容量正极活性材料和包含所述高容量正极活性材料的锂二次电池
CA2791187C (en) 2010-02-24 2015-10-27 Song Taek Oh Positive electrode active material for improving output, and lithium secondary battery comprising same
JP5629645B2 (ja) * 2011-05-24 2014-11-26 日立マクセル株式会社 非水二次電池

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20100068459A (ko) * 2007-11-06 2010-06-23 파나소닉 주식회사 비수전해질 이차전지용 양극 활물질 및 그것을 이용한 비수전해질 이차전지
KR20100081455A (ko) * 2009-01-06 2010-07-15 주식회사 엘지화학 안전성이 향상된 니켈계 양극 활물질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
KR20100092918A (ko) * 2009-02-13 2010-08-23 주식회사 엘지화학 에너지 밀도가 향상된 리튬이차전지
KR20110084231A (ko) * 2009-04-03 2011-07-21 파나소닉 주식회사 리튬 이온 이차전지용 양극 활물질 및 그 제조방법 및 리튬 이온 이차전지
KR20110101332A (ko) * 2010-03-08 2011-09-16 주식회사 엘지화학 고용량 리튬 전이금속 산화물과 그것을 포함하고 있는 리튬 이차전지

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20150207134A1 (en) * 2012-10-17 2015-07-23 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha Secondary battery
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