WO2016089176A1 - 양극 활물질, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차전지 - Google Patents

양극 활물질, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차전지 Download PDF

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    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode active material, a method of manufacturing the same, and a lithium secondary battery including the same.
  • Lithium secondary batteries have been widely used as power sources for portable devices since they emerged in 1991 as small, light and large capacity batteries. Recently, with the rapid development of electronics, telecommunications, and computer industry, camcorders, mobile phones, notebook PCs, etc. have emerged and are developing remarkably, and the demand for lithium secondary battery is increasing day by day as a power source to drive these portable electronic information communication devices. Doing.
  • Lithium secondary batteries have a problem in that their lifespan drops rapidly as they are repeatedly charged and discharged. In particular, this problem is more serious under high temperature or high voltage. This is because of the phenomenon caused by decomposition of the electrolyte or deterioration of the active material due to moisture or other influences inside the battery, and increase of the internal resistance of the battery.
  • LiCoO 2 having a layered structure. LiCoO 2 is most commonly used due to its excellent lifespan characteristics and charge and discharge efficiency. However, LiCoO 2 has a low structural stability and thus is not applicable to high capacity technology of batteries.
  • LiNiO 2 LiNiO 2
  • LiMnO 2 LiMn 2 O 4
  • LiFePO 4 Li (Ni x CoyMnz) O 2
  • LiNiO 2 has the advantage of exhibiting battery characteristics of high discharge capacity, but the synthesis is difficult by a simple solid phase reaction, there is a problem of low thermal stability and low cycle characteristics.
  • lithium manganese oxides such as LiMnO 2 or LiMn 2 O 4 have advantages in that they are excellent in thermal safety and inexpensive, but have a small capacity and low temperature characteristics.
  • LiMn 2 O 4 but a part merchandising products to low cost, since the Mn + 3 structure modification (Jahn-Teller distortion) due to the not good life property.
  • LiFePO 4 has a low price and excellent safety, and a lot of research is being made for hybrid electric vehicles (HEV), but it is difficult to apply to other fields due to low conductivity.
  • Li (NixCoyMnz) O 2 is the most recently attracting attention as an alternative cathode active material for LiCoO 2 .
  • X, y, and z are atomic fractions of independent oxide composition elements, respectively, where 0 ⁇ x ⁇ 1, 0 ⁇ y ⁇ 1, 0 ⁇ z ⁇ 1, and 0 ⁇ x + y + z ⁇ 1.
  • This material is cheaper than LiCoO 2 and has advantages in that it can be used for high capacity and high voltage, but has a disadvantage in that the rate capability and the service life at high temperature are poor.
  • the positive electrode active material is formed by doping a material such as Al, Ti, Sn, Ag, or Zn into the positive electrode active material, or by dry or wet coating a conductive metal on the surface of the positive electrode active material.
  • the positive electrode active material is doped, since the doped material is present at a uniform concentration in the positive electrode active material, the structural stability of the positive electrode active material is improved, but there is a problem that the capacity is lowered.
  • the first technical problem to be solved by the present invention is to uniformly convert the lithium composite metal oxide present on the surface of the positive electrode active material particles into a metal constituting the ceramic ion conductor by using a nanosol of a ceramic ion conductor having lithium ion conductivity. It is to provide a method for producing a positive electrode active material having improved structural stability, and can improve battery characteristics such as minimizing capacity reduction and improving cycle characteristics when applying the battery.
  • the second technical problem to be solved by the present invention is to provide a cathode active material which is manufactured by the above manufacturing method, has improved structural stability, thereby improving the capacity, rate characteristics and cycle characteristics of the battery. will be.
  • the third technical problem to be solved by the present invention is to provide a positive electrode including the positive electrode active material.
  • the fourth technical problem to be solved by the present invention is to provide a lithium secondary battery, a battery module and a battery pack including the positive electrode.
  • the precursor of the metal for the positive electrode active material with the nano-sol of the ceramic ion conductor, adsorbing the nano-sol of the ceramic ion conductor on the precursor surface, and
  • the nano-sol adsorbed precursor of the ceramic ion conductor is mixed with a lithium raw material and then heat-treated to include lithium composite metal oxide particles, and the lithium composite metal oxide present on the particle surface side of the lithium composite metal oxide is It provides a method for producing a positive electrode active material comprising the step of preparing a positive electrode active material doped with a metal element of the ceramic ion conductor.
  • the lithium composite metal oxide prepared by the manufacturing method including lithium composite metal oxide particles, present on the surface side of the lithium composite metal oxide particles is the ceramic-based ion
  • a cathode active material doped with a metal element of a conductor is provided.
  • a cathode including the cathode active material is provided.
  • a lithium secondary battery a battery module, and a battery pack including the positive electrode.
  • a method of manufacturing a positive electrode active material includes a metal element constituting a ceramic ion conductor using a nanosol of a ceramic ion conductor having lithium ion conductivity in manufacturing a positive electrode active material including a lithium composite metal oxide.
  • Figure 2 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) results of the nano-sol of the ceramic ion conductor prepared in Preparation Example 1.
  • FIG. 3 is a graph showing the capacity characteristics of the lithium secondary batteries prepared in Examples 2-1 to 2-6 and Comparative Examples 2-1 to 2-3 of the present invention.
  • step 1 Admixing the precursor of the metal for the positive electrode active material with the nanosol of the ceramic ion conductor to adsorb the nanosol of the ceramic ion conductor onto the precursor surface (step 1), and
  • the nano-sol adsorbed precursor of the ceramic ion conductor is mixed with a lithium raw material and then heat-treated to include lithium composite metal oxide particles, and the lithium composite metal oxide present on the particle surface side of the lithium composite metal oxide is A step (step 2) of preparing a positive electrode active material doped with a metal element of the ceramic-based ion conductor.
  • step 1 is a precursor of a metal for a positive electrode active material, a metal-containing hydroxide for a positive electrode active material nanosol and a solvent of a ceramic ion conductor Mixing in the step of preparing a precursor in which the nano-sol of the ceramic ion conductor is adsorbed on the surface.
  • the ceramic ion conductor may specifically include at least one of an ion conductive ceramic and a metal ceramic.
  • the ion conductive ceramics are Y, Ca, Ni, such as yttria stabilized zirconia (YSZ ) , calcia stabilized zirconia (CSZ), scandia-stabilized zirconia (SSZ), and the like.
  • YSZ yttria stabilized zirconia
  • CSZ calcia stabilized zirconia
  • SSZ scandia-stabilized zirconia
  • ZrO 2 zirconia
  • GDC gadolinia doped ceria
  • SDC samarium doped ceria
  • YDC yttria-doped ceria
  • LSGM Lanthanum strontium gallate magnesite
  • LSM lanthanum strontium manganite
  • LSCF lanthanum strontium cobalt ferrite
  • the YSZ is a ceramic material made of zirconium oxide (zirconia) added with yttrium oxide (yttria) to be stable at room temperature.
  • the YSZ may be part of the yttria is added by being Zr 4 + ions to be substituted for the zirconia are Y 3+. This is replaced by three O 2 ions instead of four O 2 ions, resulting in oxygen vacancy. Because of this oxygen deficiency, YSZ has O 2 -ion conductivity, and the higher the temperature, the better the conductivity.
  • YSZ is Zr (1-x) Y x O 2 -x / 2 , where 0.01 ⁇ x ⁇ 0.30, and more specifically 0.08 ⁇ x ⁇ 0.10.
  • normal temperature means the temperature range in 23 +/- 5 degreeC unless it is specifically defined.
  • the CSZ is a ceramic material made by adding calcium oxide (calcia) to zirconium oxide (zirconia) to be stable at room temperature. By adding calcia, the thermal stability of zirconia can be improved.
  • the CSZ is a mixed state of a cubic crystal structure and a tetragonal crystal structure. The tetragonal crystal structure changes to a cubic crystal structure when the temperature rises, and changes to a tetragonal crystal structure when the temperature decreases. In this process, the expansion and contraction of the volume may be repeated.
  • the SSZ is a ceramic material which is stabilized at room temperature by adding scandium oxide (Scandia) to zirconium oxide (zirconia), and specifically, (ZrO 2 ) 1-2x (Sc 2 O 3 ) x , (ZrO 2 ) 1-2x (Sc 2 O) 3x- z (Y 2 O 3) z , or (ZrO 2) 1-2x- z (Sc 2 O 3) x (CeO 2) z ( wherein, 0.01 ⁇ x ⁇ 0.2, 0.01 ⁇ z ⁇ 0.1).
  • Scandia scandium oxide
  • zirconia zirconium oxide
  • GDC is ceria doped with gadolinium oxide (Gd 2 O 3 ), and has high ion conductivity like LSGM. Specifically Gd 0 . 1 Ce 0 . 9 O 1 .95 and the like.
  • the LSGM is a lanthanum-strontium-gallium-magnesium oxide doped with Sr and Mg to have high lithium ion conductivity, and specifically, (La x Sr 1 -x ) (Ga y Mg 1 -y ) O 3-.
  • ⁇ (0.05 ⁇ x ⁇ 1 and 0.05 ⁇ y ⁇ 1, and ⁇ may be defined as a value meaning a small deviation from perfect stoichiometry) and the like.
  • the LSM is a lanthanum manganate doped with Sr in LaMnO 3 and has a manganese-based perovskite structure.
  • LaSrMnO or La (1-x) Sr x MnO 3 (0.01 ⁇ x ⁇ 0.3) or La (1-y) Sr y Mn z O 3 - ⁇ (0.05 ⁇ y ⁇ 1, 0.95 ⁇ z ⁇ 1.15 , ⁇ can be defined as a value meaning a small deviation from the ideal stoichiometry).
  • LSCF is a lanthanum ferrite doped with Sr and Co in LaFeO 3 , and is stable at high temperature and has high ion conductivity.
  • the metal ceramic is produced by mixing and sintering the ceramic and the metal powder, and has both the characteristics of a ceramic having high heat resistance and hardness, and a metal having plastic deformation or electrical conductivity.
  • the ceramic may be the ion conductive ceramic described above, and the metal may be nickel, molybdenum, cobalt, or the like. More specifically, the metal ceramic may be a cermet such as nickel-yttria stabilized zirconia cermet (Ni-YSZ cermet).
  • the ceramic ion conductor may have a single phase.
  • the ceramic ion conductor is specifically YSZ, GDC, LSGM, It may include any one or two or more mixtures selected from the group consisting of LSM, CSZ, SSZ and Ni-YSZ, more specifically any one or two selected from the group consisting of YSZ, GDC, LSGM, SSZ and CSZ It may be to include a mixture of the above.
  • the ceramic ion conductor may include YSZ, and the YSZ is Zr (1-x) Y x O 2 -x / 2 ( At this time, 0.01 ⁇ x ⁇ 0.30, and more specifically 0.08 ⁇ x ⁇ 0.10).
  • the ceramic ion conductor may be to include SSZ, (ZrO 2) 1- 2x (Sc 2 O 3) x, (ZrO 2 ) 1-2x (Sc 2 O) 3x-z (Y 2 O 3 ) z , (ZrO 2 ) 1-2x- z (Sc 2 O 3 ) x (CeO 2 ) z (0.01 ⁇ x ⁇ 0.2, 0.01 ⁇ z ⁇ 0.1) and mixtures thereof, and may include SSZ selected from the group consisting of a mixture thereof.
  • the ceramic ion conductor has a CaO content in the total weight of CSZ of 1 mol% to 20 mol%, more specifically, 2 mol% to 17 mol%. It may be to include a CSZ.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the ceramic ion conductor may be 1 nm to 100 nm. When having an average particle diameter within the above range, uniform dispersion in the sol is possible. More specifically, the average particle diameter (D 50 ) of the ceramic ion conductor may be 1 nm to 50 nm, and more specifically 1 nm to 5 nm.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the ceramic ion conductor may be defined as the particle size based on 50% of the particle size distribution.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the particles according to an embodiment of the present invention can be measured using, for example, a laser diffraction method.
  • the laser diffraction method can measure the particle diameter of several mm from the submicron region, and high reproducibility and high resolution can be obtained.
  • the method for measuring the average particle diameter (D 50 ) of the YSZ is introduced into a commercially available laser diffraction particle size measuring apparatus (eg, Microtrac MT 3000) for nanosols of YSZ, and outputs ultrasonic waves of about 28 kHz. was irradiated with W, it is possible to calculate the average particle diameter (D 50) of from 50% based on the particle size distribution of the measuring device.
  • a commercially available laser diffraction particle size measuring apparatus eg, Microtrac MT 3000
  • the nano-sol of the ceramic ion conductor is the content of the ceramic ion conductor-derived metal element doped to the lithium transition metal oxide in the positive electrode active material to be finally produced Depending on the amount of use can be appropriately selected.
  • the nano-sol of the ceramic ion conductor, the content of the ceramic ion conductor-derived metal in the final positive electrode active material is 50ppm to 300,000ppm, more specifically 100ppm to 10,000ppm relative to the total weight of the positive electrode active material It may be used in an amount as much as possible.
  • the nano-sol of the ceramic-based ion conductor is dissolved in the glycol-based solvent by forming a precursor of the metal for forming a ceramic-based ion conductor, followed by the addition of water to the hydroxide Can be manufactured
  • the ceramic ion conductor is crystalline, it does not exhibit lithium ion conductivity and has very low reactivity with lithium. Therefore, uniform doping hardly occurs when doping the surface of the active material.
  • a hydroxide-based ceramic type having a nano-scale particle size and amorphous, having a hydroxyl group on the surface An ion conductor is formed.
  • Such a ceramic ion conductor not only exhibits lithium ion conductivity per se, but also has excellent reactivity with lithium, and enables uniform and efficient doping with respect to the lithium composite metal oxide in the final active material.
  • the glycol-based solvent that can be used in the preparation of the nanosol is a dihydric alcohol having two hydroxyl groups in the molecule, and specifically, may be ethylene glycol, propylene glycol, diethylene glycol, triethylene glycol or polyethylene glycol, and any one of them. Or mixtures of two or more may be used.
  • the metal-containing compound for forming the ceramic ion conductor specifically, hydroxide, oxyhydroxide, alkoxide, carbonate, acetate, oxalate, citrate, nitrate, nitride, Sulfates, sulfides, halides or hydrates thereof, and the like, and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • the metal for forming the ceramic ion conductor may be a metal constituting the ceramic ion conductor, specifically, rare earth elements such as Y, Sc, Gd, Sm, Ce, or La; And one or more elements selected from the group consisting of Zr, or alkaline earth metal elements such as Ca, Mg, or Sr; Transition metals such as Mg, Co or Fe; And a mixed element with one or more elements selected from the group consisting of post-transition metals such as Ga.
  • the precursors of YSZ include zirconium dinitrate dihydrate (ZrO (NO 3 ) 2 ⁇ 2H 2 O) as a Zr-containing raw material and yttrium nitrate hexahydrate Y (NO 3 ) 3 ⁇ 6H as a Y-containing raw material. 2 O can be used.
  • additives such as a chelating agent, a pH adjusting agent or a dispersing agent are further added to increase the solubility of the precursor of the metal for forming the ceramic ion conductor and to increase the dispersibility of the ceramic ion conductor to be manufactured.
  • a chelating agent such as sodium EDTA
  • a pH adjusting agent such as sodium bicarbonate
  • a dispersing agent is further added to increase the solubility of the precursor of the metal for forming the ceramic ion conductor and to increase the dispersibility of the ceramic ion conductor to be manufactured.
  • the pH adjusting agent may be an organic acid such as acetic acid, citric acid, lactic acid, or formic acid, or a basic compound such as ammonia, and may be included in an amount such that the pH of the nanosol is 6.5 to 8.
  • the dispersant may be a polymer dispersant or a surfactant in detail, and may be included in an amount of 1 part by weight or less, or 0.1 to 0.5 part by weight, based on 100 parts by weight of the ceramic ion conductor.
  • a stirring or heat treatment process may be optionally further performed to increase the solubility.
  • the stirring may be performed according to a conventional mixing process.
  • the heat treatment process may be carried out at a temperature of 120 °C or more below the boiling point of the glycol solvent, specifically 120 °C to 300 °C, more specifically 120 °C to 200 °C, even more specifically 120 °C to It may be carried out at 180 °C.
  • a cooling process may be further performed as necessary.
  • the cooling process may be performed according to a conventional method such as natural cooling or cold wind cooling.
  • an amorphous ceramic-based ion conductor at the nanoparticle level is generated by the reaction between the precursors.
  • a hydroxide process using water may be performed on the resulting reactant containing ceramic ion conductor.
  • a mixed solvent of a solvent containing water and a hydroxyl group may be used, and the hydroxyl group-containing solvent may be specifically an alcohol (eg, methanol, ethanol, 1-propanol, 2-propanol, etc.), or a polyol (eg, ethylene glycol).
  • an alcohol eg, methanol, ethanol, 1-propanol, 2-propanol, etc.
  • a polyol eg, ethylene glycol
  • Propylene glycol, diethylene glycol, dipropylene glycol, polyethylene glycol, butane diol, glycerin, etc. Propylene glycol, diethylene glycol, dipropylene glycol, polyethylene glycol, butane diol, glycerin, etc.
  • the hydroxide process may exhibit excellent reactivity with respect to lithium by bonding water molecules to the ceramic ion conductor, and uniform and efficient doping with respect to the lithium composite metal oxide in the active material to be finally manufactured.
  • nano sol of any one or two or more mixed metals selected from the group consisting of molybdenum (Mo), chromium (Cr), copper (Cu), vanadium (V) and zinc (Zn) may be further used.
  • the metals may be doped into the lithium composite metal oxide present on the surface of the final cathode active material, thereby further improving the structural stability of the cathode active material.
  • Such metal nanosol may be appropriately selected according to the amount of the metal doped in the lithium composite metal oxide in the positive electrode active material to be finally prepared.
  • the nano sol of the metal in an amount such that the content of the nano sol-derived metal of the metal in the final cathode active material is 50ppm to 300,000ppm, more specifically 100ppm to 10,000ppm relative to the total weight of the cathode active material Can be used.
  • the nanosol of the metal may be prepared by dissolving and reacting a precursor of a metal in a glycol solvent to prepare a metal nanosol, and then adding water to hydrate the same as in the preparation of the nanosol of the ceramic ion conductor. .
  • Precursors of the metal are aluminum (Al), niobium (Nb), titanium (Ti), tungsten (W), molybdenum (Mo), chromium (Cr), copper (Cu), vanadium (V) and zinc (Zn). It may be a compound including any one or two or more mixed metals selected from the group consisting of. Specifically, hydroxides, oxyhydroxides, alkoxides, carbonates, acetates, oxalates, citrates, nitrates, nitrides, sulfates, sulfides, halides or hydrates thereof, and the like, or any one or a mixture of two or more thereof. This can be used.
  • the precursor of the metal for the cathode active material reacting with the nanosol is a lithium composite metal oxide capable of reversible intercalation and deintercalation of lithium.
  • the metal-containing hydroxide for a positive electrode active material may be used.
  • the metal-containing hydroxide for the positive electrode active material may be prepared by co-precipitation reaction by adding an ammonium cation-containing complex former and a basic compound to an aqueous solution of the metal-containing raw material for the positive electrode active material.
  • the metal-containing raw material for the positive electrode active material it may be determined according to the composition of the lithium composite metal oxide constituting the target active material. Specifically, hydroxides, oxyhydroxides, nitrates, halides, carbonates, acetates, oxalates, citrates or sulfates containing metals constituting the lithium composite metal oxide may be used.
  • the positive electrode active material metal may be any one or two or more mixed metals selected from the group consisting of Fe, Ni, Co, Mn, Cr, Zr, Nb, Cu, V, Mo, Ti, Zn, Al, Ga, and Mg. It may be, more specifically, any one or two or more mixed metals selected from the group consisting of Ni, Co, and Mn.
  • the cathode active material includes a lithium-nickel-cobalt-manganese compound as a lithium composite metal compound
  • a nickel (Ni) -containing raw material as a raw material for the preparation of the metal-containing hydroxide for the cathode active material, a nickel (Ni) -containing raw material, Cobalt-containing raw materials and manganese-containing raw materials may be used.
  • the Co-containing raw material Co (OH) 2 , CoO, CoOOH, Co (OCOCH 3 ) 2 4H 2 O, Co (NO 3 ) 2 6H 2 O or Co (SO 4 ) 2. 7H 2 O, and the like, any one or a mixture of two or more of the above compounds can be used.
  • the metal-containing raw material for the positive electrode active material is preferably used in an appropriate content ratio in consideration of the content of metals in the lithium composite metal oxide in the final active material.
  • the metal-containing raw material for the positive electrode active material is water; Or it can be used as an aqueous solution by dissolving in the mixture of the organic solvent (specifically alcohol etc.) and water which can be mixed uniformly with water.
  • the organic solvent specifically alcohol etc.
  • ammonium cation-containing complex forming agent which can be used for the preparation of the metal-containing hydroxide for the positive electrode active material is specifically NH 4 OH, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , NH 4 Cl, CH 3 COONH 4 , or NH 4 CO 3 and the like, any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • the ammonium cation-containing complex forming agent may be used in the form of an aqueous solution, wherein the solvent is water; Alternatively, a mixture of water and an organic solvent (specifically alcohol or the like) that can be mixed with water uniformly can be used.
  • the basic compound usable for the preparation of the metal-containing hydroxide for the positive electrode active material may be a hydroxide of an alkali metal or an alkaline earth metal such as NaOH, KOH, or Ca (OH) 2 , or a hydrate thereof, any one or two of them. Mixtures of the above may be used.
  • the basic compound may also be used in the form of an aqueous solution, and as the solvent, a mixture of water or an organic solvent (specifically, alcohol, etc.) that can be mixed uniformly with water may be used.
  • the coprecipitation reaction for forming the particles of the metal-containing hydroxide for the positive electrode active material may be performed under the condition that the pH of the aqueous solution of the metal-containing raw material is 8 to 12.
  • the pH value means a pH value at the temperature of the liquid 25 °C.
  • the coprecipitation reaction may be carried out in an inert atmosphere at a temperature of 30 °C to 60 °C.
  • a nanosol of a ceramic ion conductor is introduced into an aqueous solution in which particles of the metal-containing hydroxide for a positive electrode active material are precipitated, followed by a mixing step.
  • the mixing process of the nanosol and the precursor of the ceramic ion conductor may be performed by dispersing using a ball mill, a bead mill, a high pressure homogenizer, a high speed homogenizer, or an ultrasonic dispersion device.
  • the nanosol of the ceramic ion conductor is adsorbed to the precursor by the mixing process as described above.
  • adsorption means that the precursor component is present at a higher concentration than the surroundings through physical or chemical bonding on the surface of the nanosol of the ceramic ion conductor.
  • a separation and drying process for the precursor to which the nanosol of the ceramic ion conductor prepared in step 1 is adsorbed may be further performed.
  • the separation and drying process may be performed according to a conventional method.
  • step 2 is a positive electrode by mixing the precursor with the nano-sol of the ceramic ion conductor adsorbed on the surface prepared in step 1 with a lithium raw material and heat treatment It is a step of preparing an active material.
  • the lithium raw material include hydroxides, oxyhydroxides, nitrates, halides, carbonates, acetates, oxalates or citrates containing lithium. More specifically, the lithium raw material is Li 2 CO 3 , LiNO 3 , LiNO 2 , LiOH, LiOHH 2 O, LiH, LiF, LiCl, LiBr, LiI, CH 3 COOLi, Li 2 O, Li 2 SO 4 , Any one or two or more compounds selected from the group consisting of CH 3 COOLi and Li 3 C 6 H 5 O 7 can be used. The amount of the lithium raw material may be determined according to the lithium content in the final lithium transition metal oxide to be produced.
  • Mixing of the precursor and lithium source material, in which the nano-sol of the ceramic-based ion conductor is adsorbed on the surface may also be performed by dispersing using a ball mill, a bead mill, a high pressure homogenizer, a high speed homogenizer, or an ultrasonic dispersing apparatus. have.
  • the heat treatment of a mixture of a precursor and a lithium raw material adsorbed a nano-sol of a ceramic ion conductor on the surface is performed at a temperature of 700 °C to 950 °C It can be performed in. If the heat treatment temperature is lower than 700 ° C, there is a risk of lowering the discharge capacity per unit weight, cycle characteristics and lowering of operating voltage due to residual unreacted raw materials, and if it exceeds 950 ° C, There is a fear of lowering the discharge capacity, lowering the cycle characteristics and lowering the operating voltage.
  • the heat treatment may be performed in the air or under an oxygen atmosphere, and may be performed for 5 to 30 hours.
  • the diffusion reaction between the particles of the mixture can be sufficiently made.
  • a positive electrode active material containing lithium composite metal oxide particles wherein the lithium composite metal oxide present on the surface side of the particles is doped with a metal element derived from the ceramic ion conductor.
  • the positive electrode active material prepared according to the above-described manufacturing method is a lithium composite metal oxide in which metals derived from ceramic ion conductors, including Zr and the like, exist on the surface of active material particles, as compared with the conventional dry mixing method.
  • metals derived from ceramic ion conductors, including Zr and the like exist on the surface of active material particles, as compared with the conventional dry mixing method.
  • a cathode active material prepared by the above-described manufacturing method is provided.
  • the positive electrode active material includes particles of a lithium composite metal oxide, and the lithium composite metal oxide present on the surface side of the particles is doped with a metal element of the ceramic ion conductor.
  • the 'surface side' of the lithium composite metal oxide particles means a region close to the surface except for the center of the particles, specifically, the distance from the surface of the lithium composite metal oxide particles to the center, that is, the lithium composite metal oxide Means a region corresponding to a distance of 0% or more and less than 100% from the particle surface, more specifically 0% to 50% from the particle surface, and more specifically 0% to 30% from the particle surface with respect to the semi-diameter of .
  • the lithium composite metal oxide doped with a metal element of the ceramic ion conductor may be a compound of Formula 1 below:
  • M ' is a metal element derived from a ceramic ion conductor, specifically, Y, Zr, La, Sr, Ga, Mg, Sc, Gd, Sm, Ca, Ce, Co, Mn and Fe It may be any one selected from the group consisting of two or more mixed elements thereof, more specifically any one or two or more selected from the group consisting of Y, Zr, La, Sr, Ga, Sc, Gd, Sm and Ce It may be a mixed element, and more specifically, at least one element selected from the group consisting of Y and Zr.
  • M ′′ is derived from a metal nanosol that may be selectively included in the nanosol, specifically, in the group consisting of Al, Nb, Ti, W, Mo, Cr, Cu, V and Zn Any one or two or more mixed elements selected, and more specifically, any one or two or more mixed elements selected from the group consisting of Al, Nb and Ti.
  • M 'and M may be independently distributed in a concentration gradient gradually decreasing from the particle surface to the center in the particles of the lithium composite metal oxide.
  • concentration of the metal to be doped is distributed in a concentration gradient that gradually changes, so that there is no abrupt phase boundary region in the active material, so that the crystal structure is stabilized and thermal stability is increased.
  • concentration gradient that is distributed at a high concentration and decreases in concentration toward the particle center, it is possible to prevent a decrease in capacity while showing thermal stability.
  • the total atomic weight of each of the doping elements M' and M" included in the positive electrode active material is based on The concentration of M 'in a region within 10% by volume of the particle center (hereinafter simply referred to as' Rc 10 region') and a region within 10% by volume of the particle surface (hereinafter simply referred to as' Rs 10 region ')
  • the difference may be 10 to 90 atomic% and the difference in concentration of M ′′ may be 10 to 90 atomic%.
  • the concentration gradient structure and concentration of the doping element in the positive electrode active material particles are determined by an electron probe micro analyzer (EPMA), inductively coupled plasma-atomic emission spectrometer (ICP-). AES) or Time of Flight Secondary Ion Mass Spectrometry (ToF-SIMS), and more specifically, using EPMA to move from the center of the cathode active material to the surface. While measuring the atomic ratio of each metal (atomic ratio) can be measured.
  • EPMA electron probe micro analyzer
  • ICP- inductively coupled plasma-atomic emission spectrometer
  • TOF-SIMS Time of Flight Secondary Ion Mass Spectrometry
  • the lithium composite metal oxide on the surface of the active material due to the characteristic manufacturing method using a nano-sol is a metal element derived from a ceramic-based ion conductor, and optionally a metal nanosol As it can be uniformly doped by a metal element, it may further include a surface treatment layer made of the lithium composite metal oxide of the formula (1).
  • the surface treatment layer may be formed in a thickness ratio of 0.001 to 0.1 with respect to the semi-diameter of the lithium composite metal oxide particles on the surface of the lithium composite metal oxide particles, more specifically, may be formed in a thickness range of 1nm to 1000nm. .
  • the lithium composite metal oxide may be to include a compound of formula (2):
  • the lithium composite metal oxide is LiCoO 2 , LiMnO 2 , LiMn 2 O 4 , LiNiO 2 and lithium nickel manganese cobalt oxide (eg, Li (Ni 0.6) in that the capacity characteristics and stability of the battery can be improved Mn 0.2 Co 0.2 ) O 2 , LiNi 0 . 5 Mn 0 . 3 Co 0 . 2 O 2 , or LiNi 0 . 8 Mn 0 . 1 Co 0 . 1 O 2, etc.) may include any one or a mixture of two or more selected from the group consisting of, and more specifically, lithium nickel manganese cobalt oxide.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the positive electrode active material according to an embodiment of the present invention may be 3 ⁇ m to 30 ⁇ m, and also improve the rate characteristics and initial capacity characteristics of the battery according to the optimization of the specific surface area and the positive electrode mixture density In consideration of the average particle diameter (D 50 ) of the positive electrode active material may be more specifically 5 ⁇ m to 10 ⁇ m.
  • the cathode active material according to an embodiment of the present invention may be primary particles of a lithium composite metal oxide, or secondary particles formed by assembling the primary particles.
  • the positive electrode active material is a primary particle of a lithium composite metal oxide
  • generation of surface impurities such as Li 2 CO 3 , LiOH, and the like caused by reaction with moisture in the air or CO 2 is reduced, and thus there is a low risk of deterioration of battery capacity and gas generation. Also, excellent high temperature stability can be exhibited.
  • the cathode active material is secondary particles in which primary particles are assembled, output characteristics may be more excellent.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the primary particles may be 10 nm to 200 nm.
  • the form of such active material particles may be appropriately determined according to the composition of the lithium composite metal oxide constituting the active material.
  • a positive electrode including the positive electrode active material prepared by the above manufacturing method.
  • the positive electrode may be manufactured by a conventional positive electrode manufacturing method known in the art, except for using the positive electrode active material described above.
  • a slurry is prepared by mixing and stirring a solvent, a binder, a conductive material, or a dispersant in a positive electrode active material, if necessary, and then coating (coating) and drying the positive electrode current collector to form a positive electrode active material layer. can do.
  • the positive electrode current collector is a metal having high conductivity, and may be any metal as long as the slurry of the positive electrode active material is not easily reactive in a voltage range of a battery.
  • Non-limiting examples of the positive electrode current collector include a foil made of aluminum, nickel, or a combination thereof.
  • the solvent for forming the positive electrode includes an organic solvent such as NMP (N-methyl pyrrolidone), DMF (dimethyl formamide), acetone, dimethyl acetamide or water, and these solvents alone or 2 It can mix and use species.
  • the amount of the solvent used is sufficient to dissolve and disperse the positive electrode active material, the binder, and the conductive material in consideration of the coating thickness of the slurry and the production yield.
  • the binder includes vinylidene fluoride-hexafluoropropylene copolymer (PVDF-co-HFP), polyvinylidene fluoride, polyacrylonitrile, polymethylmethacrylate, poly Vinyl alcohol, carboxymethyl cellulose (CMC), starch, hydroxypropyl cellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene, polypropylene, polyacrylic acid, ethylene-propylene-diene monomer (EPDM), liquor Fonned EPDM, styrene butadiene rubber (SBR), fluorine rubber, poly acrylic acid and polymers in which hydrogen thereof is replaced by Li, Na or Ca, or the like, or Various kinds of binder polymers such as various copolymers can be used.
  • the binder may be included in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the cathode active material layer.
  • the conductive material is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • Examples of the conductive material include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon-based materials such as carbon black, acetylene black, ketjen black, channel black, farnes black, lamp black, thermal black, carbon nanotubes or carbon fibers; Metal powder or metal fibers such as copper, nickel, aluminum, and silver; Conductive whiskers such as fluorocarbon, zinc oxide or potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Or conductive polymers such as polyphenylene derivatives, and any one or a mixture of two or more thereof may be used.
  • the conductive material may be included in an amount of 1 to 30 wt% based on the total weight of the positive electrode active material layer.
  • a lithium secondary battery including the cathode active material manufactured by the above-described manufacturing method.
  • the lithium secondary battery specifically includes a separator interposed between the positive electrode, the negative electrode, the positive electrode and the negative electrode.
  • a carbon material lithium metal, silicon, tin, or the like, in which lithium ions may be occluded and released, may be used.
  • a carbon material may be used, and as the carbon material, both low crystalline carbon and high crystalline carbon may be used.
  • Soft crystalline carbon and hard carbon are typical low crystalline carbon, and high crystalline carbon is natural graphite, Kish graphite, pyrolytic carbon, liquid crystal pitch carbon fiber.
  • High temperature calcined carbon such as (mesophase pitch based carbon fiber), meso-carbon microbeads, Mesophase pitches and petroleum or coal tar pitch derived cokes.
  • the negative electrode current collector is generally made of a thickness of 3 ⁇ m to 500 ⁇ m.
  • a negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery.
  • the surface of copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, calcined carbon, copper or stainless steel Surface-treated with carbon, nickel, titanium, silver, and the like, and aluminum-cadmium alloys may be used.
  • fine concavities and convexities may be formed on the surface to enhance the bonding strength of the negative electrode active material, and may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric.
  • the binder and the conductive material used for the negative electrode may be used as can be commonly used in the art as the positive electrode.
  • the negative electrode may prepare a negative electrode by mixing and stirring the negative electrode active material and the additives to prepare a negative electrode active material slurry, and then applying the same to a current collector and compressing the negative electrode.
  • porous polymer films conventionally used as separators for example, polyolefins such as ethylene homopolymer, propylene homopolymer, ethylene / butene copolymer, ethylene / hexene copolymer and ethylene / methacrylate copolymer, etc.
  • the porous polymer film made of the polymer may be used alone or by laminating them, or a conventional porous nonwoven fabric, for example, a non-woven fabric made of high melting point glass fiber, polyethylene terephthalate fiber, or the like may be used. It is not.
  • Examples of the electrolyte used in the present invention include an organic liquid electrolyte, an inorganic liquid electrolyte, a solid polymer electrolyte, a gel polymer electrolyte, a solid inorganic electrolyte, a molten inorganic electrolyte, and the like, which can be used in manufacturing a lithium secondary battery. no.
  • the lithium salt which can be included as an electrolyte used in the present invention can be used without limitation, those which are commonly used in a lithium secondary battery electrolyte, such as the lithium salt, the anion is F -, Cl -, Br -, I -, NO 3 -, N (CN) 2 -, BF 4 -, ClO 4 -, PF 6 -, (CF 3) 2 PF 4 -, (CF 3) 3 PF 3 -, (CF 3) 4 PF 2 -, (CF 3) 5 PF -, (CF 3) 6 P -, CF 3 SO 3 -, CF 3 CF 2 SO 3 -, (CF 3 SO 2) 2 N -, (FSO 2) 2 N -, CF 3 CF 2 (CF 3) 2 CO -, (CF 3 SO 2) 2 CH -, (SF 5) 3 C -, (CF 3 SO 2) 3 C -, CF 3 (CF 2) 7 SO 3 -, CF 3 CO 2 - may be any one
  • the lithium secondary battery having the above configuration may be manufactured by manufacturing an electrode assembly through a separator between a positive electrode and a negative electrode, placing the electrode assembly inside a case, and then injecting an electrolyte solution into the case.
  • the lithium secondary battery including the cathode active material according to the present invention stably exhibits excellent discharge capacity, output characteristics, and capacity retention rate, portable devices such as mobile phones, notebook computers, digital cameras, and hybrid electric vehicles It is useful in the field of electric vehicles.
  • a battery module including the lithium secondary battery as a unit cell and a battery pack including the same are provided.
  • the battery module or the battery pack is a power tool (Power Tool); Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Or it can be used as a power source for any one or more of the system for power storage.
  • Power Tool Electric vehicles including electric vehicles (EVs), hybrid electric vehicles (HEVs), and plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs); Or it can be used as a power source for any one or more of the system for power storage.
  • NiCl 2 nickel chloride
  • ethylene glycol (C 2 H 6 O 2 ) solution 20 g was dispersed in 400 g of ethylene glycol (C 2 H 6 O 2 ) solution, followed by stirring to prepare a mixed solution.
  • the mixed solution was heated at a temperature of 160 ° C. for 5 hours with stirring, cooled to 90 ° C., and water was added to prepare Ni nanosols having an average particle diameter (D 50 ) of 10 nm.
  • the lithium composite metal oxide constituting the positive electrode active material is LiNi 0 . 6 Mn 0 . 2 Co 0 .
  • Nickel sulfate, cobalt sulfate and manganese sulfate were each added in water so as to have a composition of 2 O 2 to prepare an aqueous solution of a transition metal-containing raw material.
  • the total concentration of the transition metal-containing raw material in the aqueous solution was 2M.
  • NH 4 OH and NaOH were added to the aqueous solution so that the pH of the aqueous solution was 12 in a molar ratio of 1:10.
  • the content of the YSZ nanosol-derived metal elements is 0.2 to the total weight of the lithium composite metal oxide doped with the YSZ nanosol prepared in Preparation Example 1 in the solution in which the particles of the transition metal-containing hydroxide were precipitated.
  • the resulting YSZ surface-adsorbed particles of the transition metal-containing hydroxide was separated, washed with water and dried in an oven at 120 °C.
  • the YSZ surface adsorption transition metal-containing hydroxide particles prepared above were dry mixed with LiOH (H 2 O) as a lithium raw material, and then heat-treated at 850 ° C., to the surface side of the LiNi 0.6 Mn 0.2 Co 0.2 O 2 particles.
  • YSZ ceramic ion conductor-derived ceramic elements (Y and Zr) of the lithium composite metal oxide doped with (. 0.998LiNi 0 6 Mn 0. 2 Co 0 .2 ⁇ 0.002Y 0. 09 Zr 0. 91 O 2) is formed,
  • a positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m) was prepared.
  • Example 1-1 LiNi was carried out in the same manner as in Example 1-1 except for using the CSZ nanosol prepared in Preparation Example 2 instead of the YSZ nanosol prepared in Preparation Example 1. 0 . 6 Mn 0 . 2 Co 0 .
  • CSZ ceramic ion conductor-derived ceramic elements (Ca and Zr) of the lithium-metal composite oxide (0.998LiNi 0. 6 Mn doped with 0. 2 Co 0 .2 ⁇ 0.002Ca 0.2 Zr 0.85 O 2 ) to form a positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m).
  • Example 1-1 LiNi 0 was carried out in the same manner as in Example 1-1 except for using the SSZ nanosol prepared in Preparation Example 3 instead of the YSZ nanosol prepared in Preparation Example 1. . 6 Mn 0 . 2 Co 0 . On the surface of the particles 2 O 2, SSZ-derived ceramic ceramic-based ion conductor elements (Sc and Zr). The lithium-metal composite oxide (0.998LiNi 0 doped with 6 Mn 0. 2 Co 0 .2 ⁇ 0.002Sc 0.09 Zr 0.91 O 2 ) to form a positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m).
  • Example 1-1 LiNi 0 was carried out in the same manner as in Example 1-1 except for using the GDC nanosol prepared in Preparation Example 4 instead of the YSZ nanosol prepared in Preparation Example 1. . 6 Mn 0 . 2 Co 0 . On the surface of the particles 2 O 2, GDC ceramic ion conductor-derived ceramic elements (Gd and Ce). The lithium-metal composite oxide (0.998LiNi 0 doped with 6 Mn 0. 2 Co 0 .2 ⁇ 0.002Gd 0.15 Ce 0.85 O 2 ) to form a positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m).
  • Example 1-1 LiNi 0 was carried out in the same manner as in Example 1-1 except for using the LSGM nanosol prepared in Preparation Example 5 instead of the YSZ nanosol prepared in Preparation Example 1. . 6 Mn 0 . 2 Co 0 .
  • LSGM ceramic ion conductor-derived ceramic elements La, Sr, Ga, and Mg
  • the lithium composite metal oxide doped with (0.998LiNi 0.6 Mn 0.2 Co 0.2 ⁇ 0.002La 0.4 Sr 0.1 Ga 0.4 Mg 0.1 O 2 ) was formed to prepare a cathode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m).
  • Ni nanosol prepared in Preparation Example 6 further mixed so that the Ni content of the Ni nanosol derived from the total weight of the lithium composite metal oxide doped is 0.2% by weight Except for using, in the same manner as in Example 1-1 was carried out LiNi 0 . 6 Mn 0 . 2 Co 0 .
  • YSZ ceramic ion conductor-derived ceramic elements Y and Zr
  • a lithium composite metal oxide doped with a Ni (0.998LiNi 0.62 Mn 0.2 Co 0.2 ⁇ 0.002Y 0.09 Zr 0.91 O 2 is formed, A positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m) was prepared.
  • a positive active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m) was prepared in the same manner as in Example 1, except that YSZ nanosol was not added in Example 1-1.
  • the lithium transition metal oxide constituting the positive electrode active material is LiNi 0 . 6 Mn 0 . 2 Co 0 .
  • Nickel sulfate, cobalt sulfate, and manganese sulfate were each added in water so as to have a composition of 2 O 2 to prepare an aqueous solution of a transition metal-containing raw material.
  • the total concentration of the transition metal-containing raw material in the aqueous solution was 2M.
  • NH 4 OH and NaOH were added to the aqueous solution so that the pH of the aqueous solution was 12 in a molar ratio of 1:10.
  • the hydroxide particles were separated and washed with water and dried in an oven at 120 ° C.
  • LiOH (H 2 O) and YSZ powder (average particle diameter (D 50 ) 50 nm) were dry mixed with the particles of the transition metal-containing hydroxide prepared as a lithium raw material, followed by heat treatment at 850 ° C. to obtain a positive electrode active material (average particle diameter). (D 50 ): 5 ⁇ m) was prepared.
  • the YSZ powder was used in an amount such that the content of the YSZ-derived metal element was 0.2% by weight based on the total weight of the lithium transition metal oxide doped.
  • a positive electrode active material (average particle diameter (D 50 ): 5 ⁇ m) was prepared in the same manner as in Comparative Example 2, except that NiO 2 powder was mixed with YSZ powder in Comparative Example 1-2. . At this time, the NiO 2 powder was used so that the Ni content of the Ni nanosol was 0.2% by weight based on the total weight of the lithium composite metal oxide doped.
  • N-methyl-2 Positive electrode slurry was prepared by addition to pyrrolidone (NMP).
  • NMP pyrrolidone
  • the positive electrode slurry was applied to a thin film of aluminum (Al), which is a positive electrode current collector having a thickness of about 20 ⁇ m, dried to prepare a positive electrode, and then roll rolled to prepare a positive electrode.
  • LiPF 6 was added to a non-aqueous electrolyte solvent prepared by mixing ethylene carbonate and diethyl carbonate as a electrolyte in a volume ratio of 30:70 to prepare a 1 M LiPF 6 non-aqueous electrolyte.
  • a cell was prepared by injecting a lithium salt-containing electrolyte solution through a separator of porous polyethylene between the positive electrode and the negative electrode prepared above.
  • a lithium secondary battery was manufactured by the same method as in Example 2-1, except for using the cathode active materials prepared in Examples 1-2 to 1-7, respectively.
  • a lithium secondary battery was manufactured by the same method as in Example 2-1, except that the cathode active material prepared in Comparative Example 1-1 was used.
  • a lithium secondary battery was manufactured by the same method as in Example 2-1, except that the cathode active material prepared in Comparative Example 1-2 was used.
  • a lithium secondary battery was manufactured by the same method as in Example 2-1, except that the cathode active material prepared in Comparative Example 1-3 was used.
  • the nanosol of the ceramic ion conductor prepared in Preparation Example 1 was observed using a transmission electron microscope (TEM), and X-ray diffraction analysis (XRD) was performed.
  • TEM transmission electron microscope
  • XRD X-ray diffraction analysis
  • the average particle diameter (D 50 ) in the nanosol is 5 nm or less, and the amorphous YSZ without a crystal pattern is prepared in the hydroxide state.
  • the contents of Y and Zr represent the contents of Y and Zr based on the total moles of the elements included in the lithium composite metal oxide.
  • Lithium secondary batteries (Examples 2-1 to 2-6, and Comparative Examples 2-1 to 2) including the cathode active materials prepared in Examples 1-1 to 1-6 and Comparative Examples 1-1 to 1-3
  • an electrochemical evaluation experiment was performed as follows.
  • the capacity evaluation is the lithium secondary batteries prepared in Examples 2-1 to 2-6, and Comparative Examples 2-1 to 2-3 until the constant current (CC) of 0.1C at 25 °C until 4.25V
  • the battery was charged at a constant voltage (CV) of 4.25V and charged for the first time until the charging current became 0.05 mAh.
  • the battery was discharged until it became 3.0V with a constant current of 0.1C (cut-off proceeded to 0.05C). Through this, the discharge capacity was evaluated and compared. The results are shown in FIG.
  • the capacity characteristic of the battery is reduced.
  • the battery of Comparative Example 2-1 including the positive electrode active material of the undoped lithium transition metal oxide showed the highest capacity characteristic.
  • the battery of Examples 2-1 to 2-6 doped with a nano-sol ceramic ion conductor as in the present invention showed a slightly reduced capacity characteristics compared to Comparative Example 2-1, but powder Compared with Comparative Examples 2-2 and 2-3 including the negative electrode active material doped by the dry method used, it showed a high capacity characteristics. From this, doping using nanosol is expected to ensure stability while minimizing cell capacity reduction.
  • Lithium secondary batteries (Examples 2-1 to 2-6, and Comparative Examples 2-1 to 1) including the cathode active materials prepared in Examples 1-1 to 1-6 and Comparative Examples 1-1 to 1-3
  • an electrochemical evaluation experiment was performed as follows.
  • the lithium secondary batteries prepared in Examples 2-1 to 2-6 and Comparative Examples 2-1 to 2-3 were charged at 25 ° C. until a constant current (CC) of 4.25V was obtained at 25 ° C., and then The battery was charged at a constant voltage (CV) of 4.25V and charged for the first time until the charging current became 0.05 mAh. After standing for 20 minutes, the battery was discharged until it became 3.0V with a constant current of 1C (cut-off proceeded to 0.05C). This was repeated for 1 to 50 cycles. The results are shown in FIG.
  • Examples 2-1 to 2-6 including a doped cathode active material, and Comparative Examples 2-2 and 2-3 a cathode active material of an undoped lithium transition metal oxide was included.
  • the capacity decreases as the number of cycles increases. It was confirmed that the positive electrode active material doped therefrom exhibited less capacity reduction than the positive electrode active material without doping, and thus exhibited excellent cycle performance.
  • the positive electrode active material doped with the nanosol-type ceramic ion conductor according to the present invention has improved structural stability, thereby minimizing capacity reduction in battery applications, and as a result, excellent cycle characteristics are achieved. It confirmed that it was shown.

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Abstract

본 발명에서는 양극 활물질용 금속의 전구체를 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 혼합하여 상기 전구체 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 흡착시키는 단계, 및 상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 리튬 원료물질과 혼합한 후 열처리하여, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 양극 활물질을 제조하는 단계를 포함하는 제조방법에 의해 제조되어, 세라믹계 이온전도체를 구성하는 금속원소로 표면에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 균일 도핑됨으로써, 구조적 안정성이 크게 증가되고, 그 결과로서 전지의 용량, 율 특성 및 사이클 특성을 크게 개선시킬 수 있는 함으로써 양극 활물질, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차전지가 제공된다.

Description

양극 활물질, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
관련출원과의 상호인용
본 출원은 2014년 12월 5일자 한국특허출원 제2014-0174079호 및 2015년 12월 4일자 한국특허출원 제2015-0172358호에 기초한 우선권의 이익을 주장하며, 해당 한국특허출원의 문헌에 개시된 모든 내용은 본 명세서의 일부로서 포함된다.
기술분야
본 발명은 양극 활물질, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차전지에 관한 것이다.
리튬 이차전지는 소형, 경량, 대용량 전지로서 1991년에 등장한 이래, 휴대기기의 전원으로서 널리 사용되었다. 최근 들어 전자, 통신, 컴퓨터 산업의 급속한 발전에 따라 캠코더, 휴대폰, 노트북 PC등이 출현하여 눈부신 발전을 거듭하고 있으며, 이들 휴대용 전자정보통신기기들을 구동할 동력원으로서 리튬 이차전지에 대한 수요가 나날이 증가하고 있다.
리튬 이차전지는 충방전을 거듭함에 따라서 수명이 급속하게 떨어지는 문제점이 있다. 특히, 고온 또는 고전압 하에서는 이러한 문제가 더욱 심각하다. 이러한 이유는 전지 내부의 수분이나 기타 다른 영향으로 인해 전해질이 분해되거나 활물질이 열화되고, 또한 전지의 내부저항이 증가되어 생기는 현상 때문이다.
이에 따라 현재 활발하게 연구 개발되어 사용되고 있는 리튬 이차전지용 양극 활물질은 층상구조의 LiCoO2이다. LiCoO2는 수명특성 및 충방전 효율이 우수하여 가장 많이 사용되고 있지만, 구조적 안정성이 낮아 전지의 고용량화 기술에 적용되기에는 한계가 있다.
이를 대체하기 위한 양극 활물질로서, LiNiO2, LiMnO2, LiMn2O4, LiFePO4 또는 Li(NixCoyMnz)O2 등의 다양한 리튬 전이금속 산화물이 개발되었다. 이중, LiNiO2의 경우 높은 방전용량의 전지 특성을 나타내는 장점이 있으나, 간단한 고상반응으로는 합성이 어렵고, 열적 안정성 및 사이클 특성이 낮은 문제점이 있다. 또, LiMnO2, 또는 LiMn2O4 등의 리튬 망간계 산화물은 열적안전성이 우수하고, 가격이 저렴하다는 장점이 있지만, 용량이 작고, 고온 특성이 낮은 문제점이 있다. 특히, LiMn2O4의 경우 저가격 제품에 일부 상품화가 되어 있으나, Mn3 +로 인한 구조변형(Jahn-Teller distortion) 때문에 수명특성이 좋지 않다. 또한, LiFePO4는 낮은 가격과 안전성이 우수하여 현재 하이브리드 자동차(hybrid electric vehicle, HEV)용으로 많은 연구가 이루어지고 있으나, 낮은 전도도로 인해 다른 분야에 적용은 어려운 실정이다.
이 같은 사정으로 인해, LiCoO2의 대체 양극 활물질로 최근 가장 각광받고 있는 물질은 Li(NixCoyMnz)O2 (이때, 상기 x, y, z는 각각 독립적인 산화물 조성 원소들의 원자분율로서, 0<x≤1, 0<y≤1, 0<z≤1, 0<x+y+z≤1임)이다. 이 재료는 LiCoO2보다 저가격이며 고용량 및 고전압에 사용될 수 있는 장점이 있으나, 율 특성(rate capability) 및 고온에서의 수명특성이 좋지 않은 단점을 갖고 있다.
이에 따라 양극 활물질의 내부에 Al, Ti, Sn, Ag 또는 Zn 등의 물질을 도핑(doping)하거나, 또는 전도성이 좋은 금속을 양극 활물질 표면에 건식 또는 습식 코팅(coating)하는 방법 등을 통해 양극 활물질의 열 안정성, 용량 특성 또는 사이클 특성 등을 개선하려는 많은 시도들이 이루어지고 있으나, 아직 그 개선 정도는 미흡한 실정이다.
특히 양극 활물질을 도핑하는 경우, 도핑된 물질이 양극 활물질내에 균일한 농도로 존재하기 때문에 양극 활물질의 구조 안정성은 향상되지만 용량은 저하되는 문제가 있다.
본 발명이 해결하고자 하는 제1 기술적 과제는, 리튬 이온전도성을 갖는 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 이용하여 양극 활물질 입자 표면에 존재하는 리튬 복합금속 산화물을 상기 세라믹계 이온전도체를 구성하는 금속으로 균일하게 도핑함으로써, 개선된 구조적 안정성을 갖고, 전지 적용시 용량 감소 최소화 및 사이클 특성 개선 등의 전지 특성을 향상시킬 수 있는 양극 활물질의 제조방법을 제공하는 것이다.
본 발명이 해결하고자 하는 제2 기술적 과제는, 상기 제조방법에 의해 제조되어, 개선된 구조적 안정성을 가지며, 이로써 전지의 용량, 율(rate) 특성 및 사이클 특성을 개선시킬 수 있는 양극 활물질을 제공하는 것이다.
본 발명이 해결하고자 하는 제3 기술적 과제는, 상기 양극 활물질을 포함하는 양극을 제공하는 것이다.
본 발명이 해결하고자 하는 제4 기술적 과제는, 상기 양극을 포함하는 리튬 이차전지, 전지모듈 및 전지팩을 제공하는 것이다.
상기 과제를 해결하기 위하여, 본 발명의 일 실시예에 따르면 양극 활물질용 금속의 전구체를 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 혼합하여, 상기 전구체 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 흡착시키는 단계, 및 상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 리튬 원료물질과 혼합한 후 열처리하여, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 리튬 복합금속 산화물의 입자 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 양극 활물질을 제조하는 단계를 포함하는 양극 활물질의 제조방법을 제공한다.
또한, 본 발명의 다른 일 실시예에 따르면, 상기 제조방법에 의해 제조되며, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 양극 활물질을 제공한다.
아울러, 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기 양극 활물질을 포함하는 양극을 제공한다.
나아가, 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기 양극을 포함하는 리튬 이차전지, 전지모듈 및 전지팩을 제공한다.
기타 본 발명의 실시예들의 구체적인 사항은 이하의 상세한 설명에 포함되어 있다.
본 발명에 따른 양극 활물질의 제조방법은, 리튬 복합금속 산화물을 포함하는 양극 활물질의 제조시 리튬 이온 전도성을 갖는 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 이용하여 세라믹계 이온전도체를 구성하는 금속원소로 표면에 존재하는 상기 리튬 복합금속 산화물을 균일하게 도핑함으로써, 종래 건식 혼합방법에 따른 도핑시에 비해 양극 활물질의 구조적 안정성을 보다 크게 증가시키고, 이로써 전지의 용량, 율(rate) 특성 및 사이클 특성을 더욱 개선시킬 수 있다.
본 명세서에 첨부되는 다음의 도면들은 본 발명의 바람직한 실시예를 예시하는 것이며, 전술한 발명의 내용과 함께 본 발명의 기술사상을 더욱 이해시키는 역할을 하는 것이므로, 본 발명은 그러한 도면에 기재된 사항에만 한정되어 해석되어서는 아니 된다.
도 1은 제조예 1에서 제조한 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 투과 전자 현미경을 관찰한 사진이다.
도 2는 제조예 1에서 제조한 세라믹계 이온전도체의 나노졸에 대한 X선 회절 분석(XRD) 결과를 나타낸 것이다.
도 3은 본 발명의 실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3에서 제조한 리튬 이차전지의 용량 특성을 나타낸 그래프이다.
도 4는 본 발명의 실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3에서 제조한 리튬 이차전지의 사이클 특성을 나타낸 그래프이다.
이하, 본 발명에 대한 이해를 돕기 위해 본 발명을 더욱 상세하게 설명한다.
본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.
본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법은,
양극 활물질용 금속의 전구체를 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 혼합하여 상기 전구체 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 흡착시키는 단계(단계 1), 및
상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 리튬 원료물질과 혼합한 후 열처리하여, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 리튬 복합금속 산화물의 입자 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 양극 활물질을 제조하는 단계(단계 2)를 포함한다.
이하 각 단계별로 상세히 설명하면, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 단계 1은 양극 활물질용 금속의 전구체로서 양극 활물질용 금속 함유 수산화물을 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 용매 중에서 혼합하여 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 제조하는 단계이다.
상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 구체적으로 이온전도성의 세라믹 및 메탈세라믹(metal ceramic) 중 적어도 하나를 포함하는 것일 수 있다.
상기 이온전도성 세라믹은 구체적으로 이트리아 안정화 지르코니아(yttria stabilized zirconia, YSZ), 칼시아 안정화 지르코니아(calcia stabilized zirconia, CSZ), 스칸디아 안정화 지르코니아(scandia-stabilized zirconia, SSZ) 등과 같은, Y, Ca, Ni 또는 Sc이 도핑된 지르코니아(ZrO2)계 산화물; 가돌리니아 도핑된 세리아(gadolinia doped ceria, GDC), 사마륨 도핑된 세리아(samarium doped ceria, SDC), 이트리아 도핑된 세리아(yttria-doped ceria, YDC) 등과 같은 Gd, Y 또는 Sm이 도핑된 세리아(CeO2)계 산화물; 란타늄 스트론튬 갈레이트 마그네사이트(lanthanum strontium gallate magnesite, LSGM), 란타늄 스트론튬 망가네이트(lanthanum strontium manganite, LSM) 또는 란타늄 스트론튬 코발트 페라이트(lanthanum strontium cobalt ferrite, LSCF) 등과 같은 란타늄계 산화물 등일 수 있으며, 이들 중 1종 단독으로, 또는 2종 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 이온전도성 세라믹에 있어서, 상기 YSZ는 산화지르코늄(지르코니아)에 산화이트륨(이트리아)을 첨가하여 상온에서도 안정하도록 만든 세라믹 재료이다. 상기 YSZ는 지르코니아에 이트리아가 첨가됨으로써 Zr4 + 이온 중 일부가 Y3+로 대체될 수 있다. 이에 따라 4개의 O2-　이온 대신 3개의 O2-　이온으로 대체되며 결과적으로 산소 결핍(oxygen vacancy)이 만들어질 수 있다. 이렇게 생성된 산소 결핍 때문에 YSZ는 O2-이온 전도성를 갖게 되며 온도가 높을수록 전도도가 좋아진다. 구체적으로 상기 YSZ는 Zr(1-x)YxO2 -x/2이며, 이때 0.01≤x≤0.30이고, 보다 구체적으로는 0.08≤x≤0.10일 수 있다. 한편, 본 발명에 있어서 상온은 특별히 정의되지 않은 한 23±5℃에서의 온도범위를 의미한다.
또, 상기 CSZ는 산화지르코늄(지르코니아)에 칼슘산화물(칼시아)를 첨가하여 상온에서도 안정하도록 만든 세라믹 재료로, 칼시아를 첨가함으로써 지르코니아의 열적 안정성을 향상시킬 수 있다. 상기 CSZ는 큐빅 결정구조 및 테트라고날(tetragonal) 결정 구조가 혼재된 상태이다. 테트라고날 결정구조는 온도가 상승하면 큐빅 결정 구조로 바뀌고, 온도가 낮아지면 테트라고날 결정 구조로 변하는데, 이 같은 결정 구조가 바뀌는 과정에서 부피의 팽창 및 수축이 반복될 수 있다.
또, 상기 SSZ는 산화지르코늄(지르코니아)에 스칸듐 산화물(스칸디아)를 첨가하여 상온에서도 안정하도록 만든 세라믹 재료로, 구체적으로는 (ZrO2)1-2x(Sc2O3)x, (ZrO2)1-2x(Sc2O)3x- z(Y2O3)z 또는 (ZrO2)1-2x- z(Sc2O3)x(CeO2)z(여기서, 0.01≤x≤0.2, 0.01≤z≤0.1임) 등일 수 있다.
또한, GDC는 가돌리늄 산화물(Gd2O3)이 도핑된 세리아로서, LSGM과 마찬가지로 높은 이온 전도도를 갖는다. 구체적으로 Gd0 . 1Ce0 . 9O1 .95 등을 들 수 있다.
또, 상기 LSGM은 Sr 및 Mg이 도핑되어 높은 리튬 이온 전도도를 갖는 란타늄-스트론듐-갈륨-마그네슘 산화물로서, 구체적으로 (LaxSr1 -x)(GayMg1 -y)O3-δ (0.05≤x<1 및 0.05≤y<1이고, δ는 이상적 화학양론(perfect stoichiometry)으로부터의 작은 편차를 의미하는 값으로 정의될 수 있다) 등일 수 있다.
또, 상기 LSM은 LaMnO3에 Sr이 도핑된 란타늄 망가네이트로서, 망간계 페로브스카이트(perovskite) 구조를 갖는다. 구체적으로는 LaSrMnO 또는 La(1-x)SrxMnO3 (0.01≤x≤0.3) 또는 La(1-y)SryMnzO3 -δ (0.05≤y<1, 0.95≤z≤1.15이고, δ는 이상적 화학양론으로부터의 작은 편차를 의미하는 값으로 정의될 수 있다) 등일 수 있다.
또, LSCF는 LaFeO3에 Sr과 Co가 도핑된 란타늄 페라이트로서, 고온에서 안정하고, 이온 전도도가 높다.
한편, 상기 메탈세라믹은 세라믹과 금속분말을 혼합소결하여 제조한 것으로, 내열성과 경도가 높은 세라믹의 특성과 소성변형이나 전기전도도를 갖는 금속의 특성을 모두 갖는다. 구체적으로 상기 메탈세라믹에 있어서 세라믹은 상기한 이온전도성 세라믹일 수 있고, 상기 금속은 니켈, 몰리브덴 또는 코발트 등일 수 있다. 보다 구체적으로는 상기 메탈세라믹은 니켈-이트리아 안정화 지르코니아 서멧(Ni-YSZ cermet) 등의 서멧일 수 있다.
또 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 단일상을 갖는 것일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 구체적으로 YSZ, GDC, LSGM, LSM, CSZ, SSZ 및 Ni-YSZ로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것일 수 있으며, 보다 구체적으로는 YSZ, GDC, LSGM, SSZ 및 CSZ로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 YSZ를 포함하는 것일 수 있으며, 상기 YSZ는 Zr(1-x)YxO2 -x/2(이때, 0.01≤x≤0.30일 수 있고, 보다 구체적으로는 0.08≤x≤0.10)일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 SSZ를 포함하는 것일 수 있으며, (ZrO2)1- 2x(Sc2O3)x, (ZrO2)1-2x(Sc2O)3x-z(Y2O3)z, (ZrO2)1-2x- z(Sc2O3)x(CeO2)z(여기서, 0.01≤x≤0.2, 0.01≤z≤0.1임) 및 이들의 혼합물로 이루어진 군에서 선택되는 SSZ를 포함하는 것일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체는 CSZ 총 중량 중 CaO 함량이 1몰% 내지 20몰%, 보다 구체적으로는 2몰% 내지 17몰%인 CSZ를 포함하는 것일 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체의 평균 입경(D50)은 1 nm 내지 100 nm일 수 있다. 상기 범위내의 평균 입경을 가질 때, 졸 내에서 균일한 분산이 가능하다. 보다 구체적으로 상기 세라믹계 이온전도체의 평균 입경(D50)은 1 nm 내지 50 nm, 보다 더 구체적으로는 1 nm 내지 5 nm일 수 있다.
본 발명에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체의 평균 입경(D50)은 입경 분포의 50% 기준에서의 입경으로 정의할 수 있다. 본 발명의 일 실시예에 따른 상기 입자의 평균 입경(D50)은 예를 들어, 레이저 회절법(laser diffraction method)을 이용하여 측정할 수 있다. 상기 레이저 회절법은 일반적으로 서브미크론(submicron) 영역에서부터 수 mm 정도의 입경의 측정이 가능하며, 고 재현성 및 고 분해성의 결과를 얻을 수 있다. 예를 들어, 상기 YSZ의 평균 입경(D50)의 측정 방법은, YSZ의 나노졸에 대해 시판되는 레이저 회절 입도 측정 장치(예를 들어 Microtrac MT 3000)에 도입하여 약 28 kHz의 초음파를 출력 60 W로 조사한 후, 측정 장치에 있어서의 입경 분포의 50% 기준에서의 평균 입경(D50)을 산출할 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸은 최종 제조되는 양극 활물질에서의 리튬 전이금속 산화물에 도핑되는 세라믹계 이온전도체 유래 금속원소의 함량에 따라 그 사용량이 적절히 선택될 수 있다. 구체적으로, 상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸은, 최종 제조되는 양극 활물질에서의 세라믹계 이온전도체 유래 금속의 함량이, 양극 활물질 총 중량에 대하여 50ppm 내지 300,000ppm, 보다 구체적으로는 100ppm 내지 10,000ppm이 되도록 하는 양으로 사용될 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸은, 글리콜계 용매 중 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체를 용해시킨 후, 물을 첨가하여 수산화시킴으로써 제조될 수 있다
통상의 방법에 따라 나노 입자 상의 세라믹계 이온전도체 분말을 용매 중에 분산시켜 제조한 분산액의 경우, 세라믹계 이온전도체가 결정질이기 때문에 리튬 이온 전도성을 나타내지 않을뿐더러 리튬과의 반응성이 매우 낮다. 따라서, 활물질 표면에 대한 도핑시 균일한 도핑이 일어나기 어렵다. 이에 반해 상기한 바와 같이 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체 반응에 의해 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 제조할 경우, 나노 수준의 입자 크기를 가지고 비정질이며, 표면에 히드록시기를 갖는 수산화물 형태의 세라믹계 이온전도체가 형성되게 된다. 이와 같은 세라믹계 이온전도체는 그 자체로 리튬 이온 전도성을 나타낼 뿐만 아니라, 리튬과의 반응성이 우수하여 최종 제조되는 활물질에서의 리튬 복합금속 산화물에 대해 균일하고, 효율 높은 도핑이 가능하다.
상기 나노졸의 제조시 사용가능한 글리콜계 용매는 분자내 2개의 히드록시기를 갖는 2가 알코올로서, 구체적으로 에틸렌 글리콜, 프로필렌 글리콜, 디에틸렌 글리콜, 트리에틸렌 글리콜 또는 폴리에틸렌 글리콜 등일 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체로는 세라믹계 이온전도체 형성용 금속 함유 화합물, 구체적으로는 수산화물, 옥시수산화물, 알콕시화물, 탄산염, 아세트산염, 옥살산염, 시트르산염, 질산염, 질화물, 황산염, 황화물, 할로겐화물 또는 이들의 수화물 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 또 상기 세라믹계 이온전도체 형성용 금속은 상기한 세라믹계 이온전도체를 구성하는 금속일 수 있으며, 구체적으로는 Y, Sc, Gd, Sm, Ce 또는 La 등의 희토류 원소; 및 Zr으로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 원소이거나, 또는 이들 원소와 Ca, Mg 또는 Sr 등의 알칼리 토금속 원소; Mg, Co 또는 Fe 등의 전이금속; 및 Ga 등의 전이후 금속으로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상의 원소와의 혼합원소일 수 있다. 일례로, YSZ의 전구체로는 Zr 포함 원료물질로서 지르코늄 다이나이트레이트 다이하이드레이트 (ZrO(NO3)2·2H2O)와 Y 포함 원료물질로서 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 Y(NO3)3·6H2O가 사용될 수 있다.
또, 상기 나노졸의 제조시, 상기 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체의 용해도를 높이고, 제조되는 세라믹계 이온전도체의 분산성을 높이기 위해 킬레이팅제, pH 조정제 또는 분산제 등의 첨가제가 더 첨가될 수 있다.
상기 pH 조정제는 구체적으로 아세트산, 시트르산, 유산, 포름산 등의 유기산이나, 또는 암모니아 등의 염기성 화합물일 수 있으며, 상기 나노졸의 pH가 6.5 내지 8이 되도록 하는 양으로 포함될 수 있다.
또, 상기 분산제는 구체적으로 고분자 분산제 또는 계면활성제일 수 있으며, 상기 세라믹계 이온전도체 100중량부에 대하여 1중량부 이하, 혹은 0.1 내지 0.5 중량부로 포함될 수 있다.
또, 상기 나노졸의 제조시, 상기한 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체를 글리콜계 용매 중에 용해시킬 때, 용해도를 증가시키기 위하여 교반 또는 열처리 공정이 선택적으로 더 수행될 수 있다. 상기 교반은 통상의 혼합 공정에 따라 수행될 수 있다.
또, 상기 열처리 공정은 120 ℃ 이상 글리콜계 용매의 비점 이하의 온도에서 수행될 수 있고, 구체적으로는 120 ℃ 내지 300 ℃, 보다 구체적으로는 120 ℃ 내지 200 ℃, 보다 더 구체적으로는 120 ℃ 내지 180 ℃에서 수행될 수 있다.
또, 상기 열처리 공정 후에는 필요에 따라 냉각 공정이 더 수행될 수 있으며, 이때 상기 냉각 공정은 자연 냉각 또는 냉풍 냉각 등의 통상의 방법에 따라 이루어질 수 있다.
상기와 같은 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체의 용해 공정 동안에 전구체간의 반응으로 나노 입자 수준의 비정질 세라믹계 이온전도체가 생성된다.
이후, 결과로 수득된 세라믹계 이온전도체 포함 반응물에 대해 물을 이용한 수산화 공정이 수행될 수 있다. 이때 물; 또는 물과 수산기 포함 용매의 혼합용매가 사용될 수 있으며, 상기 수산기 포함 용매는 구체적으로 알코올(예를 들어, 메탄올, 에탄올, 1-프로판올, 2-프로판올 등), 또는 폴리올(예를 들면, 에틸렌글리콜, 프로필렌글리콜, 디에틸렌글리콜, 디프로필렌글리콜, 폴리에틸렌 글리콜, 부탄 디올, 글리세린 등) 등일 수 있으며, 이들 중에서 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
상기 수산화 공정은 세라믹계 이온전도체에 물 분자가 결합됨으로써 리튬에 대해 우수한 반응성을 나타낼 수 있고, 최종 제조되는 활물질에서의 리튬 복합금속 산화물에 대해 균일하고, 효율 높은 도핑이 가능하다.
한편, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기한 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 함께, 알루미늄(Al), 니오븀(Nb), 티타늄(Ti), 텅스텐(W), 몰리브덴(Mo), 크롬(Cr), 구리(Cu), 바나듐(V) 및 아연(Zn)로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 금속의 나노 졸이 더 사용될 수도 있다.
상기한 금속들은 세라믹계 이온전도체와 유사하게, 최종 제조되는 양극 활물질의 표면에 존재하는 리튬 복합금속 산화물 내로 도핑되어, 양극 활물질의 구조적 안정성을 더욱 향상시킬 수 있다. 이 같은 금속의 나노졸은 최종 제조되는 양극 활물질에서의 리튬 복합금속 산화물에 도핑되는 상기 금속의 함량에 따라 그 사용량을 적절히 선택하는 것이 바람직할 수 있다. 구체적으로, 상기 금속의 나노졸은 최종 제조되는 양극 활물질에서의 상기 금속의 나노졸 유래 금속의 함량이 양극 활물질 총 중량에 대하여 50ppm 내지 300,000ppm, 보다 구체적으로는 100ppm 내지 10,000ppm이 되도록 하는 양으로 사용될 수 있다.
상기 금속의 나노졸은 앞서 세라믹계 이온전도체의 나노졸의 제조에서와 마찬가지로, 글리콜계 용매 중에 금속의 전구체를 용해시키고 반응시켜 금속 나노졸을 제조한 후, 물을 첨가하여 수산화시킴으로써 제조될 수 있다.
상기 금속의 전구체는 알루미늄(Al), 니오븀(Nb), 티타늄(Ti), 텅스텐(W), 몰리브덴(Mo), 크롬(Cr), 구리(Cu), 바나듐(V) 및 아연(Zn)로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 금속을 포함하는 화합물일 수 있다. 구체적으로는 수산화물, 옥시수산화물, 알콕시화물, 탄산염, 아세트산염, 옥살산염, 시트르산염, 질산염, 질화물, 황산염, 황화물, 할로겐화물 또는 이들의 수화물 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기한 나노졸과 반응하는 양극 활물질용 금속의 전구체는 리튬의 가역적인 인터칼레이션 및 디인터칼레이션이 가능한 리튬 복합금속 산화물을 형성할 수 있는 물질로서, 구체적으로 양극 활물질용 금속 함유 수산화물일 수 있다.
상기 양극 활물질용 금속 함유 수산화물은 양극 활물질용 금속 함유 원료물질의 수용액에 암모늄 양이온 함유 착물 형성제와 염기성 화합물을 첨가하여 공침 반응 시킴으로써 제조될 수 있다.
상기 양극 활물질용 금속 함유 원료물질로는, 목적으로 하는 활물질을 구성하는 리튬 복합금속 산화물의 조성에 따라 결정될 수 있다. 구체적으로는 상기 리튬 복합금속 산화물을 구성하는 금속을 포함하는 수산화물, 옥시수산화물, 질산염, 할로겐화물, 탄산염, 아세트산염, 옥살산염, 시트르산염 또는 황산염 등이 사용될 수 있다. 또, 상기 양극 활물질용 금속은 Fe, Ni, Co, Mn, Cr, Zr, Nb, Cu, V, Mo, Ti, Zn, Al, Ga 및 Mg로 이루어지는 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 금속일 수 있으며, 보다 구체적으로는 Ni, Co, 및 Mn로 이루어지는 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합금속일 수 있다.
구체적으로, 상기 양극 활물질이 리튬 복합금속 화합물로서, 리튬-니켈-코발트-망간계 화합물을 포함하는 경우, 상기 양극 활물질용 금속 함유 수산화물의 제조를 위한 원료물질로서, 니켈(Ni) 함유 원료물질, 코발트(Co) 함유 원료물질 그리고 망간(Mn) 함유 원료물질이 사용될 수 있다. 또, 상기 Co 함유 원료물질로는 구체적으로 Co(OH)2, CoO, CoOOH, Co(OCOCH3)2ㆍ4H2O, Co(NO3)2ㆍ6H2O 또는 Co(SO4)2ㆍ7H2O 등일 수 있으며, 상기한 화합물 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 양극 활물질용 금속 함유 원료물질은 최종 제조되는 양극 활물질에서의 리튬 복합금속 산화물 내 금속들의 함량을 고려하여 적절한 함량비로 사용하는 것이 바람직하다.
또, 상기 양극 활물질용 금속 함유 원료물질은 물; 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로 알코올 등)와 물의 혼합물에 용해시켜 수용액으로서 사용될 수 있다.
또, 상기 양극 활물질용 금속 함유 수산화물의 제조에 사용가능한 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 구체적으로 NH4OH, (NH4)2SO4, NH4NO3, NH4Cl, CH3COONH4, 또는 NH4CO3 등일 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 또, 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제는 수용액의 형태로 사용될 수도 있으며, 이때 용매로는 물; 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로 알코올 등)와 물의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 상기 양극 활물질용 금속 함유 수산화물의 제조에 사용가능한 염기성 화합물은 NaOH, KOH, 또는 Ca(OH)2 등과 같은 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속의 수산화물 또는 이들의 수화물일 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 염기성 화합물 역시 수용액의 형태로 사용될 수도 있으며, 이때 용매로는 물, 또는 물과 균일하게 혼합가능한 유기용매(구체적으로 알코올 등)와 물의 혼합물이 사용될 수 있다.
또, 양극 활물질용 상기 금속 함유 수산화물의 입자 형성을 위한 공침 반응은, 금속 함유 원료물질의 수용액의 pH가 8 내지 12인 조건에서 수행될 수 있다. 이를 위해 상기 암모늄 양이온 함유 착물 형성제와 염기성 화합물의 첨가량을 적절히 조절하는 것이 바람직하다. 이때 상기 pH값은 액체의 온도 25℃에서의 pH값을 의미한다. 또, 상기 공침반응은 30℃ 내지 60℃의 온도에서 비활성 분위기하에 수행될 수 있다. 상기와 같은 공침반응의 결과로 전구체로서 양극 활물질용 금속 함유 수산화물의 입자가 생성되어 수용액 중에 석출되게 된다.
다음으로 양극 활물질용 금속 함유 수산화물의 입자가 석출된 수용액 중에 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 투입한 후 혼합 공정을 실시한다.
상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 전구체의 혼합 공정은 볼밀, 비즈밀, 고압 호모게나이저, 고속 호모게나이저, 또는 초음파 분산 장치 등을 이용하여 분산처리함으로서 수행될 수 있다. 상기와 같은 혼합 공정에 의해 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 전구체에 흡착되게 된다.
본 발명에 있어서, 흡착이란 세라믹계 이온전도체의 나노졸의 표면 상에 전구체 성분이 물리적 또는 화학적 결합을 통해 주변보다 높은 농도로 존재하고 있는 것이다.
이후 상기 단계 1에서 제조한 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체에 대한 분리 및 건조 공정이 선택적으로 더 수행될 수 있다. 상기 분리 및 건조 공정은 통상의 방법에 따라 수행될 수 있다.
다음으로 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 단계 2는 상기 단계 1에서 제조한 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 리튬 원료물질과 혼합 후 열처리하여 양극 활물질을 제조하는 단계이다.
상기 리튬 원료물질로는 구체적으로 리튬을 포함하는 수산화물, 옥시수산화물, 질산염, 할로겐화물, 탄산염, 아세트산염, 옥살산염 또는 시트르산염 등을 들 수 있다. 보다 구체적으로 상기 리튬 원료물질은 Li2CO3, LiNO3, LiNO2, LiOH, LiOHㆍH2O, LiH, LiF, LiCl, LiBr, LiI, CH3COOLi, Li2O, Li2SO4, CH3COOLi 및 Li3C6H5O7로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 화합물이 사용될 수 있다. 상기 리튬 원료물질은 최종 제조되는 리튬 전이금속 산화물에서의 리튬 함량에 따라 그 사용량이 결정될 수 있다.
상기 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체와 리튬 원료물질의 혼합 역시 볼밀, 비즈밀, 고압 호모게나이저, 고속 호모게나이저, 또는 초음파 분산 장치 등을 이용하여 분산처리함으로써 수행될 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질의 제조방법에 있어서, 상기 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체와 리튬 원료물질의 혼합물에 대한 열처리는 700℃ 내지 950℃에서의 온도에서 수행될 수 있다. 열처리 온도가 700℃ 미만이면 미반응 원료물질의 잔류로 인해 단위무게당 방전 용량의 저하, 사이클 특성의 저하 및 작동 전압의 저하 우려가 있고, 950℃를 초과하면 부반응물의 생성으로 인해 단위무게당 방전용량의 저하, 사이클 특성의 저하 및 작동 전압의 저하 우려가 있다.
또, 상기 열처리는 대기 중에서 또는 산소 분위기하에서 실시될 수 있으며, 5 내지 30시간 동안 수행될 수 있다. 상기와 같은 조건에서 수행될 때 혼합물의 입자간의 확산 반응이 충분히 이루어질 수 있다.
상기 단계 2의 결과로, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체로부터 유래된 금속원소로 도핑된 양극 활물질이 제조된다.
상기와 같은 제조방법에 따라 제조된 양극 활물질은, 종래 건식 혼합법에 의한 도핑시와 비교하여 Zr 등을 비롯하여 세라믹계 이온전도체로부터 유래된 금속이 활물질 입자 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물에 대해 매우 균일하게 도핑됨으로써, 구조 안전성이 크게 향상되고, 그 결과 전지 적용시 용량 감소가 최소화될 수 있다. 동시에 출력 특성, 율 특성 및 사이클 특성이 더욱 향상될 수 있다.
이에 따라 본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기한 제조방법에 의해 제조된 양극 활물질이 제공된다.
구체적으로 상기 양극 활물질은, 리튬 복합금속 산화물의 입자를 포함하며, 상기 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 것이다.
본 발명에 있어서, 리튬 복합금속 산화물 입자의 '표면측'은 입자의 중심을 제외한 표면에 근접한 영역을 의미하며, 구체적으로는 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면에서부터 중심까지의 거리, 즉 리튬 복합금속 산화물의 반직경에 대해 입자 표면에서부터 0% 이상 100% 미만, 보다 구체적으로는 입자 표면에서부터 0% 내지 50%, 보다 더 구체적으로는 입자 표면에서부터 0% 내지 30%의 거리에 해당하는 영역을 의미한다.
보다 구체적으로, 상기 세라믹계 이온전도체의 금속원소에 의해 도핑된 리튬 복합금속 산화물은 하기 화학식 1의 화합물일 수 있다:
<화학식 1>
ALi1+aNi1-b-cMnbCoc· (1-A)M'sM"vO2
상기 화학식 1에서, M'는 세라믹계 이온전도체로부터 유래된 금속원소로서, 구체적으로는 Y, Zr, La, Sr, Ga, Mg, Sc, Gd, Sm, Ca, Ce, Co, Mn 및 Fe로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 이들 중 둘 이상의 혼합 원소일 수 있으며, 보다 구체적으로는 Y, Zr, La, Sr, Ga, Sc, Gd, Sm 및 Ce로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 원소일 수 있고, 보다 더 구체적으로는 Y 및 Zr로 이루어진 군으로부터 선택되는 적어도 어느 하나의 원소일 수 있다.
또, 상기 화학식 1에서, M"는 상기 나노졸에 선택적으로 포함될 수 있는 금속 나노졸로부터 유래된 것으로서, 구체적으로 Al, Nb, Ti, W, Mo, Cr, Cu, V 및 Zn으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 원소이며, 보다 구체적으로는 Al, Nb 및 Ti로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합 원소일 수 있다.
또, 상기 화학식 1에서, 0<A<1, 0≤a≤0.33, 0≤b≤0.5, 0≤c≤0.5, 0<s≤0.2, 0≤v≤0.2 이며, 보다 구체적으로는 0≤a≤0.09이고, 보다 더 구체적으로는 0.9<A<1, a=0일 수 있다. 상기 화학식 1에서 a가 0.33 초과인 경우, 리튬 복합금속 입자에 세라믹계 이온전도체를 도핑하는 효과가 통상의 도핑 방법으로 금속원소를 도핑하는 경우에 비해 수명 특성 효과 차이가 약 10% 이내로 현저하지 않을 수 있다. 반면 상기 화학식 1에서 a가 0.09 이하, 특히 0인 경우 리튬 복합금속 산화물 입자에 상기 세라믹계 이온전도체를 도핑하는 효과가 통상의 도핑방법으로 금속원소를 도핑하는 경우에 비해 수명 특성 효과가 30 내지 70%까지 현저할 수 있다.
또, 상기 화학식 1에서, M' 및 M"은 각각 독립적으로 리튬 복합금속 산화물의 입자 내에서 입자 표면에서부터 중심으로 갈수록 점진적으로 감소하는 농도구배로 분포할 수 있다. 이와 같이 양극 활물질 입자 내 위치에 따라 도핑되는 금속의 농도가 점진적으로 변화하는 농도구배로 분포함으로써, 활물질내 급격한 상 경계 영역이 존재하지 않아 결정 구조가 안정화되고 열 안정성이 증가하게 된다. 또, 활물질 입자의 표면 측에서 도핑원소가 고농도로 분포하고, 입자 중심으로 갈수록 농도가 감소하는 농도 구배를 포함하는 경우, 열안정성을 나타내면서도 용량의 감소를 방지할 수 있다.
구체적으로, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질에 있어서, 도핑원소 M' 및 M"의 농도가 농도구배를 나타내는 경우, 양극 활물질내 포함되는 도핑원소 M' 및 M" 각각의 총 원자량을 기준으로, 입자 중심에서부터 10부피% 이내의 영역(이하 간단히 'Rc10 영역' 이라 한다)과, 입자 표면으로부터 10부피% 이내의 영역(이하 간단히 'Rs10 영역' 이라 한다)에서의 M' 의 농도 차이는 10 내지 90원자%일 수 있고, M"의 농도 차이는 10 내지 90원자%일 수 있다.
본 발명에 있어서, 양극 활물질 입자 내에서의 도핑원소의 농도구배 구조 및 농도는 전자선 마이크로 애널라이저(Electron Probe Micro Analyzer, EPMA), 유도결합 플라스마-원자 방출 분광법(Inductively Coupled Plasma - Atomic Emission Spectrometer, ICP-AES), 또는 비행 시간형 2차 이온 질량분석기(Time of Flight Secondary Ion Mass Spectrometry, ToF-SIMS) 등의 방법을 이용하여 확인할 수 있으며, 구체적으로는 EPMA를 이용하여 양극 활물질의 중심에서부터 표면으로 이동하면서 각 금속의 원소비(atomic ratio)를 측정할 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질은, 나노졸을 이용하는 특징적 제조방법으로 인해 활물질 표면의 리튬 복합금속 산화물이 세라믹계 이온전도체로부터 유래된 금속원소, 및 선택적으로 금속 나노졸로부터 유래된 금속원소에 의해 균일하게 도핑이 가능함에 따라, 상기 화학식 1의 리튬 복합금속 산화물로 이루어진 표면처리층을 더 포함할 수 있다. 상기 표면처리층은 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면 상에 리튬 복합금속 산화물 입자의 반직경에 대해 0.001 내지 0.1의 두께비로 형성될 수 있으며, 보다 구체적으로는 1nm 내지 1000nm의 두께 범위로 형성될 수 있다.
또, 본 발명의 일 실시예에 따른 양극 활물질에 있어서, 상기 리튬 복합금속 산화물은 하기 화학식 2의 화합물을 포함하는 것일 수 있다:
<화학식 2>
Li1+aNi1-b-cMnbCocO2
상기 식에서, 0≤a≤0.33, 0≤b≤0.5, 0≤c≤0.5이다.
보다 구체적으로, 상기 리튬 복합금속 산화물은 전지의 용량 특성 및 안정성을 높일 수 있다는 점에서 LiCoO2, LiMnO2, LiMn2O4, LiNiO2 및 리튬니켈망간코발트 산화물(예를 들면, Li(Ni0.6Mn0.2Co0.2)O2, LiNi0 . 5Mn0 . 3Co0 . 2O2, 또는 LiNi0 . 8Mn0 . 1Co0 . 1O2 등)로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것일 수 있으며, 보다 더 구체적으로는 리튬 니켈망간코발트 산화물일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 양극 활물질의 평균 입경(D50)은 3㎛ 내지 30㎛일 수 있으며, 또 비표면적 및 양극 합제밀도의 최적화에 따른 전지의 율특성 및 초기용량 특성 개선효과를 고려할 때 상기 양극 활물질의 평균 입경(D50)은 보다 구체적으로 5㎛ 내지 10㎛일 수 있다.
본 발명의 일 실시예에 따른 상기 양극 활물질은 리튬 복합금속 산화물의 1차 입자일 수도 있고, 또는 상기 1차 입자가 조립되어 이루어진 2차 입자 일 수도 있다. 상기 양극 활물질이 리튬 복합금속 산화물의 1차 입자일 경우 공기 중의 수분 또는 CO2 등과의 반응에 따른 Li2CO3, LiOH 등의 표면 불순물의 생성이 감소되어 전지 용량 저하 및 가스 발생의 우려가 낮고, 또 우수한 고온 안정성을 나타낼 수 있다. 또, 상기 양극 활물질이 1차 입자가 조립된 2차 입자일 경우 출력 특성이 보다 우수할 수 있다. 또 2차 입자일 경우 상기 1차 입자의 평균 입경(D50)은 10nm 내지 200nm일 수 있다. 이 같은 활물질 입자 형태는 활물질을 구성하는 리튬 복합금속 산화물의 조성에 따라 적절히 결정될 수 있다.
본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기한 제조방법에 의해 제조된 양극 활물질을 포함하는 양극을 제공한다.
상기 양극은 상기한 양극 활물질을 사용하는 것을 제외하고는 당해 기술 분야에 알려져 있는 통상적인 양극 제조 방법으로 제조할 수 있다. 예를 들면, 양극 활물질에 용매, 필요에 따라 바인더, 도전재 또는 분산제를 혼합 및 교반하여 슬러리를 제조한 후, 이를 양극 집전체에 도포(코팅)하고 건조하여 양극 활물질층을 형성함으로써 양극을 제조할 수 있다.
상기 양극 집전체는 전도성이 높은 금속으로, 상기 양극 활물질의 슬러리가 용이하게 접착할 수 있는 금속으로 전지의 전압 범위에서 반응성이 없는 것이면 어느 것이라도 사용할 수 있다. 양극 집전체의 비제한적인 예로는 알루미늄, 니켈 또는 이들의 조합에 의하여 제조되는 호일 등이 있다.
또, 상기 양극을 형성하기 위한 용매로는 NMP(N-메틸 피롤리돈), DMF(디메틸 포름아미드), 아세톤, 디메틸 아세트아미드 등의 유기 용매 또는 물 등이 있으며, 이들 용매는 단독으로 또는 2종 이상을 혼합하여 사용할 수 있다. 용매의 사용량은 슬러리의 도포 두께, 제조 수율을 고려하여 상기 양극 활물질, 바인더 및 도전재를 용해 및 분산시킬 수 있는 정도이면 충분하다.
상기 바인더로는 비닐리덴플루오라이드-헥사플루오로프로필렌 코폴리머(PVDF-co-HFP), 폴리비닐리덴플루오라이드(polyvinylidenefluoride), 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile), 폴리메틸메타크릴레이트(polymethylmethacrylate), 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로오스(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로오스, 재생 셀룰로오스, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 폴리아크릴산, 에틸렌-프로필렌-디엔 모노머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 부타디엔 고무(SBR), 불소 고무, 폴리 아크릴산 (poly acrylic acid) 및 이들의 수소를 Li, Na 또는 Ca 등으로 치환된 고분자, 또는 다양한 공중합체 등의 다양한 종류의 바인더 고분자가 사용될 수 있다. 상기 바인더는 양극 활물질층 총 중량에 대하여 1 내지 30 중량%로 포함될 수 있다.
상기 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 파네스 블랙, 램프 블랙, 서멀 블랙, 탄소 나노 튜브 또는 탄소 섬유 등의 탄소계 물질; 구리, 니켈, 알루미늄, 은 등의 금속 분말 또는 금속 섬유; 플루오로카본, 산화아연 또는 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스커; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 또는 폴리페닐렌 유도체 등의 전도성 고분자 등을 들 수 있으며, 이들 중 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물이 사용될 수 있다. 상기 도전재는 양극 활물질층 총 중량에 대하여 1 내지 30 중량%로 포함될 수 있다.
본 발명의 또 다른 일 실시예에 따르면, 상기한 제조방법에 의해 제조된 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.
상기 리튬 이차전지는 구체적으로 상기 양극, 음극, 상기 양극과 음극 사이에 개재된 세퍼레이터를 포함한다.
상기 음극에 사용되는 음극 활물질로는 통상적으로 리튬 이온이 흡장 및 방출될 수 있는 탄소재, 리튬 금속, 규소 또는 주석 등을 사용할 수 있다. 바람직하게는 탄소재를 사용할 수 있는데, 탄소재로는 저결정 탄소 및 고결정성 탄소 등이 모두 사용될 수 있다. 저결정성 탄소로는 연화탄소 (soft carbon) 및 경화탄소 (hard carbon)가 대표적이며, 고결정성 탄소로는 천연 흑연, 키시흑연 (Kish graphite), 열분해 탄소 (pyrolytic carbon), 액정피치계 탄소섬유 (mesophase pitch based carbon fiber), 탄소 미소구체 (meso-carbon microbeads), 액정피치 (Mesophase pitches) 및 석유와 석탄계 코크스 (petroleum or coal tar pitch derived cokes) 등의 고온 소성탄소가 대표적이다. 또한, 상기 음극 집전체는 일반적으로 3 ㎛ 내지 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 음극에 사용되는 바인더 및 도전재는 양극과 마찬가지로 당 분야에 통상적으로 사용될 수 있는 것을 사용할 수 있다. 음극은 음극 활물질 및 상기 첨가제들을 혼합 및 교반하여 음극 활물질 슬러리를 제조한 후, 이를 집전체에 도포하고 압축하여 음극을 제조할 수 있다.
또한, 세퍼레이터로는 종래에 세퍼레이터로 사용된 통상적인 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름을 단독으로 또는 이들을 적층하여 사용할 수 있으며, 또는 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포를 사용할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
본 발명에서 사용되는 전해질로는 리튬 이차전지 제조시 사용 가능한 유기계 액체 전해질, 무기계 액체 전해질, 고체 고분자 전해질, 겔형 고분자 전해질, 고체 무기 전해질, 용융형 무기 전해질 등을 들 수 있으며, 이들로 한정되는 것은 아니다.
본 발명에서 사용되는 전해질로서 포함될 수 있는 리튬염은 리튬 이차전지용 전해질에 통상적으로 사용되는 것들이 제한 없이 사용될 수 있으며, 예를 들어 상기 리튬염의 음이온으로는 F-, Cl-, Br-, I-, NO3 -, N(CN)2 -, BF4 -, ClO4 -, PF6 -, (CF3)2PF4 -, (CF3)3PF3 -, (CF3)4PF2 -, (CF3)5PF-, (CF3)6P-, CF3SO3 -, CF3CF2SO3 -, (CF3SO2)2N-, (FSO2)2N-, CF3CF2(CF3)2CO-, (CF3SO2)2CH-, (SF5)3C-, (CF3SO2)3C-, CF3(CF2)7SO3 -, CF3CO2 -, CH3CO2 -, SCN- 및 (CF3CF2SO2)2N-로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나일 수 있다.
상기와 같은 구성을 갖는 리튬 이차전지는, 양극과 음극 사이에 분리막을 개재하여 전극 조립체를 제조하고, 상기 전극 조립체를 케이스 내부에 위치시킨 후, 케이스 내부로 전해액을 주입함으로써 제조될 수 있다.
상기한 바와 같이 본 발명에 따른 양극활물질을 포함하는 리튬 이차전지는 우수한 방전 용량, 출력 특성 및 용량 유지율을 안정적으로 나타내기 때문에, 휴대전화, 노트북 컴퓨터, 디지털 카메라 등의 휴대용 기기, 및 하이브리드 전기자동차 등의 전기 자동차 분야 등에 유용하다.
이에 따라, 본 발명의 다른 일 구현예에 따르면, 상기 리튬 이차전지를 단위 셀로 포함하는 전지 모듈 및 이를 포함하는 전지팩을 제공한다.
상기 전지모듈 또는 전지팩은 파워 툴(Power Tool); 전기자동차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(Hybrid Electric Vehicle, HEV), 및 플러그인 하이브리드 전기자동차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV)를 포함하는 전기차; 또는 전력 저장용 시스템 중 어느 하나 이상의 중대형 디바이스 전원으로 이용될 수 있다.
이하, 본 발명을 구체적으로 설명하기 위해 실시예를 들어 상세하게 설명하기로 한다. 그러나, 본 발명에 따른 실시예는 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 아래에서 기술하는 실시예에 한정되는 것으로 해석되어서는 안 된다. 본 발명의 실시예는 당업계에서 평균적인 지식을 가진 자에게 본 발명을 보다 완전하게 설명하기 위해서 제공되는 것이다.
<나노졸 제조>
제조예 1
400g의 에틸렌 글리콜(C2H6O2) 중에 20g의 지르코늄 다이나이트레이트 다이하이드레이트 (ZrO(NO3)2·2H2O)와 2.7g의 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 (Y(NO3)3·6H2O)를 용해시킨 후 교반하여 혼합 용액을 준비하였다. 상기 혼합 용액을 교반하면서 160℃의 온도에서 5 시간 동안 가열한 후, 90℃ 온도로 냉각하고, 물을 투입하여 평균입경(D50) 10nm의 YSZ 나노졸(Zr(1-x)YxO2 -x/2, x값=0.094, YSZ 내 Y:Zr의 중량비=9:91)을 제조하였다.
제조예 2
상기 제조예 1에서 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 대신에 칼슘 나이트레이트 테트라하이드레이트(Ca(NO3)2·4H2O)을 0.85g의 양으로 사용하는 것을 제외하고는 상기 제조예 1에서와 동일한 방법으로 실시하여 CSZ 나노졸(CSZ 내 CaO의 함량=5몰%, Ca:Zr의 중량비=2:98)을 제조하였다.
제조예 3
상기 제조예 1에서 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 대신에 스칸디움 나이트레이트 하이드레이트(Sc(NO3)3·H2O)을 2.55g의 양으로 사용하는 것을 제외하고는 상기 제조예 1에서와 동일한 방법으로 실시하여 SSZ 나노졸((ZrO2)1-2x(Sc2O3)X, x값=0.12, SSZ 내 Sc:Zr의 중량비=6:94)을 제조하였다.
제조예 4
상기 제조예 1에서 지르코늄 다이나이트레이트 다이하이드레이트 및 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 대신에 40g의 세륨 나이트레이트 헥사하이드레이트(Ce(NO3)3·6H2O)와 6g의 가돌리늄 나이트레이트 헥사하이드레이트(Gd(NO3)3·6H2O))를 사용하는 것을 제외하고는 상기 제조예 1에서와 동일한 방법으로 실시하여 GDC 나노졸(Gd0.1Ce0.9O1.95, GDC 내 Gd:Ce의 중량비=14:86)을 제조하였다.
제조예 5
상기 제조예 1에서 지르코늄 다이나이트레이트 다이하이드레이트 및 이트륨 나이트레이트 헥사하이드레이트 대신에, 10g의 란탄늄 나이트레이트 헥사하이드레이트(La(NO3)3·6H2O), 1.55g의 스트론튬 나이트레이트(Sr(NO3)2), 6g의 갈륨 나이트레이트 하이드레이트(Ga(NO3)3·H2O) 및 1.55g의 마그네슘 나이트레이트 헥사하이드레이트(Mg(NO3)2·6H2O)를 혼합 사용하는 것을 제외하고는 상기 제조예 1에서와 동일한 방법으로 실시하여 LSGM 나노졸((LaxSr1-x)(GayMg1-y)O3, x=0.75, y=0.78, LSGM 내 La:Sr:Ga:Mg의 중량비=58:12:28:2)을 제조하였다.
제조예 6
400g의 에틸렌 글리콜(C2H6O2) 용액 내에 20g의 니켈 클로라이드(NiCl2)를 분산시킨 후, 교반하여 혼합 용액을 제조하였다. 상기 혼합 용액을 교반하면서 160℃의 온도에서 5 시간 동안 가열한 후, 90℃ 온도로 냉각하고, 물을 투입하여 평균입경(D50) 10nm의 Ni 나노졸을 제조하였다.
<양극 활물질 제조>
실시예 1-1
40℃로 설정된 배치(batch)형 반응기에서, 양극 활물질을 구성하는 리튬 복합금속 산화물이 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2의 조성이 되도록, 니켈 설페이트, 코발트 설페이트 및 망간 설페이트를 물 중에 각각 첨가하여 전이금속 함유 원료물질의 수용액을 제조하였다. 이때, 상기 수용액 중 전이금속 함유 원료물질의 전체 농도가 2M이 되도록 하였다. 상기 수용액에 NH4OH와 NaOH를 1:10의 몰비로 하여 상기 수용액의 pH가 12가 되도록 첨가하였다.
결과로 전이금속 함유 수산화물의 입자가 석출된 용액에 상기 제조예 1에서 제조한 YSZ 나노졸을, 도핑되는 리튬 복합금속 산화물 총 중량에 대해 YSZ 나노졸 유래 금속원소(Y 및 Zr)의 함량이 0.2중량%가 되도록 반응기에 투입하여 혼합하고, 결과로 생성된, YSZ가 표면 흡착된 전이금속 함유 수산화물의 입자를 분리하여 수세 후 120℃의 오븐에서 건조하였다.
상기에서 제조한 YSZ 표면 흡착 전이금속 함유 수산화물의 입자를 리튬 원료물질로서 LiOH(H2O)와 건식으로 혼합한 후, 850℃에서 열처리하여, LiNi0.6Mn0.2Co0.2O2 입자의 표면 측에, YSZ 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(Y 및 Zr)로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 .2·0.002Y0 . 09Zr0 . 91O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
실시예 1-2
상기 실시예 1-1에 있어서, 제조예 1에서 제조한 YSZ 나노졸 대신에 제조예 2에서 제조한 CSZ 나노졸을 사용하는 것을 제외하고는 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 실시하여, LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2 입자의 표면 측에, CSZ 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(Ca 및 Zr)로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 .2·0.002Ca0.2Zr0.85O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
실시예 1-3
상기 실시예 1-1에 있어서, 제조예 1에서 제조한 YSZ 나노졸 대신에 제조예 3에서 제조한 SSZ 나노졸을 사용하는 것을 제외하고는 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 실시하여 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2 입자의 표면 측에, SSZ 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(Sc 및 Zr)로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 .2·0.002Sc0.09Zr0.91O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
실시예 1-4
상기 실시예 1-1에 있어서, 제조예 1에서 제조한 YSZ 나노졸 대신에 제조예 4에서 제조한 GDC 나노졸을 사용하는 것을 제외하고는 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 실시하여 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2 입자의 표면 측에, GDC 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(Gd 및 Ce)로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 .2·0.002Gd0.15Ce0.85O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
실시예 1-5
상기 실시예 1-1에 있어서, 제조예 1에서 제조한 YSZ 나노졸 대신에 제조예 5에서 제조한 LSGM 나노졸을 사용하는 것을 제외하고는 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 실시하여 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2 입자의 표면 측에, LSGM 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(La, Sr, Ga 및 Mg)로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0.6Mn0.2Co0.2·0.002La0.4Sr0.1Ga0.4Mg0.1O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
실시예 1-6
상기 실시예 1-1에서 YSZ 나노졸과 함께, 도핑되는 리튬 복합금속 산화물 총 중량에 대해 Ni 나노졸 유래 Ni 함량이 0.2중량%가 되도록 상기 제조예 6에서 제조한 Ni 나노졸을 추가로 혼합하여 사용하는 것을 제외하고는, 상기 실시예 1-1과 동일한 방법으로 수행하여 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2 입자의 표면 측에, YSZ 세라믹계 이온전도체 유래 세라믹 원소(Y 및 Zr)와 Ni로 도핑된 리튬 복합금속 산화물(0.998LiNi0.62Mn0.2Co0.2·0.002Y0.09Zr0.91O2)이 형성된 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
비교예 1-1
상기 실시예 1-1에서 YSZ 나노졸을 투입하지 않는 것을 제외하고는, 상기 실시예 1과 동일한 방법으로 수행하여 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다.
비교예 1-2
40℃로 설정된 배치(batch)형 반응기에서, 양극 활물질을 구성하는 리튬 전이금속 산화물이 LiNi0 . 6Mn0 . 2Co0 . 2O2의 조성이 되도록, 니켈 설페이트, 코발트 설페이트, 망간 설페이트를 물 중에 각각 첨가하여 전이금속 함유 원료물질의 수용액을 제조하였다. 이때, 상기 수용액 중 전이금속 함유 원료물질의 전체 농도가 2M이 되도록 하였다. 상기 수용액에 NH4OH와 NaOH를 1:10의 몰비로, 수용액의 pH가 12가 되도록 첨가하였다. 상기 수산화물의 입자를 분리하여 수세 후 120℃의 오븐에서 건조하였다.
상기에서 제조한 전이금속 함유 수산화물의 입자를 리튬 원료물질로서 LiOH(H2O)와 YSZ 파우더(평균입경(D50) 50nm)를 건식으로 혼합한 후, 850℃에서 열처리하여 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다. 이때 상기 YSZ 파우더는 도핑되는 리튬 전이금속 산화물 총 중량에 대해 YSZ 유래 금속원소의 함량이 0.2중량%이 되도록 하는 함량으로 사용하였다.
비교예 1-3
상기 비교예 1-2에서 YSZ 파우더와 함께 NiO2 파우더를 혼합하여 사용하는 것을 제외하고는, 상기 비교예 2와 동일한 방법으로 수행하여 양극 활물질(평균입경(D50): 5㎛)을 제조하였다. 이때, NiO2 파우더는 도핑되는 리튬 복합금속 산화물 총 중량에 대해 Ni 나노졸 유래 Ni 함량이 0.2중량%가 되도록 사용하였다.
< 리튬 이차전지의 제조>
실시예 2-1
양극 제조
상기 실시예 1-1에서 제조한 양극 활물질 94 중량%, 도전재로 카본 블랙(carbon black) 3 중량%, 그리고 바인더로 폴리비닐리덴 플루오라이드(PVdF) 3 중량%를 용매인 N-메틸-2-피롤리돈(NMP)에 첨가하여 양극 슬러리를 제조하였다. 상기 양극 슬러리를 두께 약 20㎛의 양극 집전체인 알루미늄(Al) 박막에 도포하고, 건조하여 양극을 제조한 후, 롤 프레스(roll press)를 실시하여 양극을 제조하였다.
음극 제조
음극 활물질로 흑연 분말 96.3 중량%, 도전재로 super-p 1.0 중량% 및 바인더로 스티렌 부타디엔 고무(SBR) 및 카르복시메틸셀룰로오스(CMC)를 1.5 중량%와 1.2 중량%를 혼합하고 용매인 NMP에 첨가하여 음극 슬러리를 제조하였다. 상기 음극 슬러리를 두께 약 10㎛의 음극 집전체인 구리(Cu) 박막에 도포하고, 건조하여 음극을 제조한 후, 롤 프레스(roll press)를 실시하여 음극을 제조하였다.
비수성 전해액 제조
전해질로서 에틸렌카보네이트 및 디에틸카보네이트를 30:70의 부피비로 혼합하여 제조된 비수전해액 용매에 LiPF6를 첨가하여 1M의 LiPF6 비수성 전해액을 제조하였다.
리튬 이차전지 제조
상기에서 제조한 양극과 음극 사이에 다공성 폴리에틸렌의 분리막을 개재하고, 리튬염 함유 전해액을 주입하여, 셀을 제조하였다
실시예 2-2 내지 2-7
상기 실시예 1-2 내지 1-7에서 제조한 양극 활물질을 각각 사용하는 것을 제외하고는, 실시예 2-1에서와 동일한 방법으로 실시하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
비교예 2-1
상기 비교예 1-1에서 제조한 양극 활물질을 사용하는 것을 제외하고는, 실시예 2-1에서와 동일한 방법으로 실시하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
비교예 2-2
상기 비교예 1-2에서 제조한 양극 활물질을 사용하는 것을 제외하고는, 실시예 2-1에서와 동일한 방법으로 실시하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
비교예 2-3
상기 비교예 1-3에서 제조한 양극 활물질을 사용하는 것을 제외하고는, 실시예 2-1에서와 동일한 방법으로 실시하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
실험예 : 나노졸 분석
상기 제조예 1에서 제조한 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 투과 전자 현미경(TEM)을 이용하여 관찰하고, 또 X선 회절 분석(XRD)을 수행하였다.
그 결과를 도 1 및 2에 나타내었다.
관찰 결과, 나노졸 내 평균 입경(D50)이 5nm 이하이고, 결정패턴이 없는 비정질상의 YSZ가 수산화물 상태로 제조되어 있음을 확인할 수 있다.
실험예 : 양극 활물질의 분석
리튬 복합금속 산화물내 포함된 세라믹계 이온전도체 유래 금속원소의 분포를 확인하기 위하여, 상기 실시예 1-1에서 제조한 활물질에 대해 X선 광전자 분광법(XPS)을 이용하여 아르곤 가스로 0 내지 1000초 동안에 에칭을 실시하고, 에칭시간에 따른 원소 검출량을 분석하였다. 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다.
에칭시간 (초) 입자 표면으로부터의 거리(nm) 실시예 1-1
Y(atom%) Zr(atom%)
0 0 0.1 1
10 1 0.09 0.8
30 3 0.04 0.6
50 5 0.01 0.7
100 10 0 0.5
200 20 0 0.2
300 30 0 0.3
500 50 0 0.2
1000 100 0 0
상기 표 1에서 Y 및 Zr의 함량은 리튬 복합금속 산화물내 포함된 원소들의 총 합계 몰을 기준으로 Y 및 Zr의 함량을 나타낸 것이다.
실험예 : 전기화학 실험
<전지 용량 평가>
상기 실시예 1-1 내지 1-6 및 비교예 1-1 내지 1-3에서 제조한 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지(실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3)의 용량 특성을 알아보기 위해 하기와 같은 방법으로 전기화학 평가 실험을 수행하였다.
구체적으로, 용량 평가는 실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3에서 제조한 리튬 이차전지를 25℃에서 0.1C의 정전류(CC)로 4.25V가 될 때까지 충전하고, 이후 4.25V의 정전압(CV)으로 충전하여 충전전류가 0.05mAh가 될 때까지 1회째의 충전을 행하였다. 이후 20분간 방치한 다음 0.1C의 정전류로 3.0V가 될 때까지 방전하였다(cut-off는 0.05C로 진행하였다). 이를 통해 방전 용량을 평가하고 비교하였다. 그 결과를 도 3에 나타내었다.
일반적으로 양극 활물질에 대해 도핑을 하게 되면, 전지의 용량특성이 감소하게 된다. 도 3에 나타난 바와 같이, 도핑하지 않은 리튬 전이금속 산화물의 양극 활물질을 포함하는 비교예 2-1의 전지가 가장 높은 용량 특성을 나타내었다. 한편, 본 발명에서와 같이 나노졸 형태의 세라믹계 이온전도체를 이용하여 도핑한 실시예 2-1 내지 2-6의 전지는 비교예 2-1에 비해 소폭 감소된 용량 특성을 나타내었지만, 파우더를 이용한 건식 방법에 의해 도핑한 음극활물질을 포함하는 비교예 2-2 및 2-3에 비해서는 높은 용량 특성을 나타내었다. 이로부터 나노졸을 이용하여 도핑을 할 경우, 셀의 용량 감소를 최소화하면서 안정성을 확보할 수 있을 것으로 예측된다.
<사이클 특성 평가>
상기 실시예 1-1 내지 1-6, 및 비교예 1-1 내지 1-3에서 제조한 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지(실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3)의 사이클 수에 따른 용량 감소를 알아보기 위해 하기와 같은 방법으로 전기화학 평가 실험을 수행하였다.
구체적으로, 실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-1 내지 2-3에서 제조한 리튬 이차전지를 25℃에서 0.5C의 정전류(CC) 4.25V가 될 때까지 충전하고, 이후 4.25V의 정전압(CV)으로 충전하여 충전전류가 0.05mAh가 될 때까지 1회째의 충전을 행하였다. 이후 20분간 방치한 다음 1C의 정전류로 3.0V가 될 때까지 방전하였다(cut-off는 0.05C로 진행하였다). 이를 1 내지 50 회의 사이클로 반복 실시하였다. 그 결과를 도 4에 나타내었다.
도 4에 나타난 바와 같이, 도핑한 양극 활물질을 포함하는 실시예 2-1 내지 2-6, 및 비교예 2-2 및 2-3에 비해, 도핑하지 않은 리튬 전이금속 산화물의 양극 활물질을 포함하는 비교예 2-1의 전지는 사이클 횟수가 증가함에 따라 용량 감소가 크게 일어남을 확인 할 수 있다. 이로부터 도핑을 한 양극 활물질은 도핑을 하지 않은 양극 활물질에 비해 용량 감소가 적게 발생하여 사이클 성능이 우수함을 확인하였다.
또, 본 발명에서와 같이 나노졸 형태의 세라믹계 이온전도체를 이용하여 도핑한 실시예 2-1 내지 2-6, 의 전지는, 파우더를 이용한 건식 방법에 의해 도핑한 음극활물질을 포함하는 비교예 2-2 및 2-3에 비해 용량 감소율이 더 적어서 보다 우수한 사이클 성능을 가짐을 확인하였다.
이 같은 결과들로부터 본 발명에 따라 나노졸 형태의 세라믹계 이온전도체를 이용하여 도핑한 양극 활물질은 보다 개선된 구조적 안정성을 가져, 전지 적용시 용량 감소가 최소화되고, 그 결과로 보다 우수한 사이클 특성을 나타냄을 확인하였다.

Claims (27)

  1. 양극 활물질용 금속의 전구체를 세라믹계 이온전도체의 나노졸과 혼합하여 상기 전구체 표면에 세라믹계 이온전도체의 나노졸을 흡착시키는 단계, 및
    상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸이 흡착된 전구체를 리튬 원료물질과 혼합한 후 열처리하여, 리튬 복합금속 산화물 입자를 포함하고, 상기 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 상기 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 양극 활물질을 제조하는 단계
    를 포함하는 양극 활물질의 제조방법.
  2. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체는 지르코니아계 세라믹, 세리아계 세라믹, 란타늄계 세라믹 및 이들의 서멧으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  3. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체는 이트리아 안정화 지르코니아, 가돌리니아 도핑된 세리아, 란타늄 스트론튬 갈레이트 마그네사이트, 란타늄 스트론튬 망가네이트, 칼시아 안정화 지르코니아, 스칸디아 안정화 지르코니아, 및 니켈-이트리아 안정화 지르코니아 서멧으로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  4. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체는 이트리아 안정화 지르코니아, 칼시아 안정화 지르코니아, 가돌리니아 도핑된 세리아, 란타늄 스트론튬 갈레이트 마그네사이트 및 스칸디아 안정화 지르코니아로 이루어진 군으로부터 선택된 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  5. 제 4 항에 있어서,
    상기 이트리아 안정화 지르코니아는 Zr(1-x)YxO2 -x/2 (0.01≤x≤0.30)인 것인 양극 활물질의 제조방법.
  6. 제 4 항에 있어서,
    상기 칼시아 안정화 지르코니아는, 칼시아 안정화 지르코니아 총 중량에 대해 CaO를 1몰% 내지 20몰%로 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  7. 제 4 항에 있어서,
    상기 스칸디아 안정화 지르코니아는 (ZrO2)1- 2x(Sc2O3)X, (ZrO2)1- 2x(Sc2O3)x -z(Y2O3)z 및 (Zr02)1-2x- z(Sc2O3)x(CeO2)z(0.01≤x≤0.2, 0.01≤z≤0.l)로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  8. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체는 비정질인 것인 양극 활물질의 제조방법.
  9. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체는 수산화물 형태를 갖는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  10. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체의 평균 입경(D50)이 1 nm 내지 100 nm인 것인 양극 활물질의 제조방법.
  11. 제 1 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체의 나노졸은, 글리콜계 용매 중에 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체를 용해시켜 반응시킨 후, 물을 첨가하여 제조되는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  12. 제 11 항에 있어서,
    상기 글리콜계 용매는 에틸렌 글리콜, 프로필렌 글리콜, 디에틸렌 글리콜, 트리에틸렌 글리콜 및 폴리에틸렌 글리콜로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 혼합물을 포함하는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  13. 제 11 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체 형성용 금속의 전구체의 용해 후 물을 첨가하기 전에, 120 ℃ 내지 글리콜계 용매의 비점 이하의 온도에서 열처리하는 공정이 더 수행되는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  14. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질용 금속의 전구체와 세라믹계 이온전도체의 나노졸의 혼합시, 알루미늄(Al), 니오븀(Nb), 티타늄(Ti), 텅스텐(W), 몰리브덴(Mo), 크롬(Cr), 구리(Cu), 바나듐(V) 및 아연(Zn)으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 또는 둘 이상의 금속을 포함하는 나노졸이 더 첨가되는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  15. 제 1 항에 있어서,
    상기 양극 활물질용 금속의 전구체는 Ni, Co 및 Mn를 포함하는 니켈코발트망간의 수산화물인 것인 양극 활물질의 제조방법.
  16. 제 1 항에 있어서,
    상기 열처리는 700 ℃ 내지 950 ℃의 온도 범위에서 수행되는 것인 양극 활물질의 제조방법.
  17. 제 1 항 내지 제 16 항 중 어느 한 항에 따른 제조방법에 의해 제조되며,
    리튬 복합금속 산화물의 입자를 포함하고,
    상기 리튬 복합금속 산화물 입자의 표면 측에 존재하는 리튬 복합금속 산화물이 세라믹계 이온전도체의 금속 원소로 도핑된 것인 양극 활물질.
  18. 제 17 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체의 금속원소는 리튬 복합금속 산화물 입자의 반직경에 대해 입자 표면에서부터 0% 내지 30%의 거리에 해당하는 영역 내에 분포하는 것인 양극 활물질.
  19. 제 17 항에 있어서,
    상기 세라믹계 이온전도체의 금속원소로 도핑된 리튬 복합금속 산화물은 하기 화학식 1의 화합물을 포함하는 것인 양극 활물질:
    <화학식 1>
    ALi1+aNi1-b-cMnbCoc· (1-A)M'sM"vO2
    상기 화학식 1에서,
    M'는 Y, Zr, La, Sr, Ga, Mg, Sc, Gd, Sm, Ca, Ce, Co, Mn 및 Fe로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 2종 이상의 혼합 원소를 포함하며,
    M"는 Al, Nb, Ti, W, Mo, Cr, Cu, V 및 Zn로 이루어진 군으로부터 선택되는 어느 하나 또는 2종 이상의 혼합 원소를 포함하며, 그리고
    0<A<1, 0≤a≤0.33, 0≤b≤0.5, 0≤c≤0.5, 0<s≤0.2, 0≤v≤0.2이다.
  20. 제 19 항에 있어서,
    상기 화학식 1에 있어서, 0≤a≤0.09인 양극 활물질.
  21. 제 19 항에 있어서,
    상기 화학식 1에서, M' 및 M"은 각각 독립적으로 리튬 복합금속 산화물의 입자 표면에서부터 중심으로 갈수록 감소하는 농도구배로 분포하는 것인 양극 활물질.
  22. 제 17 항에 따른 양극 활물질을 포함하는 양극.
  23. 제 22 항에 따른 양극을 포함하는 리튬 이차전지.
  24. 제 23 항에 따른 리튬 이차전지를 단위셀로 포함하는 전지모듈.
  25. 제 24 항에 따른 전지모듈을 포함하는 전지팩.
  26. 제 25 항에 있어서,
    중대형 디바이스의 전원으로 사용되는 것인 전지팩.
  27. 제 26 항에 있어서,
    상기 중대형 디바이스가 전기자동차, 하이브리드 전기자동차, 플러그-인 하이브리드 전기자동차 및 전력 저장용 시스템으로 이루어진 군에서 선택되는 것인 전지팩.
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