WO2017130709A1 - 固形製剤、固形製剤の製造方法及び水素発生方法 - Google Patents

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    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Definitions

  • the present invention relates to a solid preparation that generates hydrogen, a method for producing the same, and a method for generating hydrogen.
  • active oxygen derived from oxygen produced in the body and taken in from the lungs. While active oxygen is necessary for life support, it is known to oxidize and damage cells constituting the living body.
  • active oxygen especially the most oxidative hydroxyl radical of active oxygen, causes various diseases such as cancer, stroke, myocardial infarction, diabetes and other lifestyle diseases, skin aging and skin disorders such as dermatitis. It is considered. Therefore, it is desirable that excessive active oxygen that has not been used for a reaction beneficial to the living body, particularly a hydroxyl radical, should not be present in the body as much as possible.
  • the hydroxyl radical generated in the body disappears by reacting with several substances.
  • Hydrogen is known as an example of a substance that extinguishes hydroxyl radicals. Hydrogen is produced by reaction with hydroxyl radicals, and does not produce substances that are harmful to the body. Then, the production
  • the present invention greatly contributes to eliminating at least one of the above technical problems and facilitating the intake of a sufficient amount of hydrogen into the body to eliminate the hydroxyl radical in the body.
  • the present invention can particularly contribute to making the hydrogen uptake into the body easier and more efficient while solving the above-mentioned problem that hydrogen gas goes out of the body from the stomach.
  • the present inventor has repeatedly analyzed and studied silicon fine particles having certain characteristics. As a result, very interestingly, the silicon fine particles hardly generate hydrogen even when brought into contact with a water-containing liquid having a pH value in a certain numerical range (for example, water or an aqueous solution). It has been found that hydrogen can be remarkably generated when contacted with a water-containing liquid having a pH value in the range. Moreover, the knowledge that the generation amount of the hydrogen increases greatly as the pH value increases was obtained. In addition, these facts can be applied, for example, to prevent hydrogen generation in the stomach, while in the digestive tract (typically in the small intestine and / or after passing through the stomach and after the secretion of pancreatic juice). In addition, the present inventors have found that hydrogen can be generated in the large intestine).
  • the hydrogen generation mechanism by the reaction between silicon fine particles and water molecules is expressed by the following equation (1).
  • the reaction represented by the formula (1) hardly proceeds by contact with a water-containing liquid having a low pH value (typically, a pH value of less than 7). It has been found that it proceeds when it comes into contact with 7 or more (preferably a pH value exceeding 7 and more preferably a basic (hereinafter referred to as alkaline) water-containing liquid whose pH value exceeds 7.4). .
  • alkaline a basic
  • One solid preparation of the present invention is a solid preparation having silicon fine particles as a main component and having a hydrogen generating ability.
  • a more specific example of the solid preparation is mainly composed of silicon fine particles having a crystallite diameter of 1 nm or more and 100 nm or less, and a hydrogen generation ability of 3 ml / g or more when contacted with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more.
  • hydrogen is produced when silicon fine particles come into contact with the water-containing liquid.
  • a large amount of hydrogen is generated when silicon fine particles come into contact with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more. Therefore, taking advantage of this feature, for example, in the gastrointestinal tract where the pH value has become a region of 7 or more due to secretion of pancreatic juice after ingestion and passage through the stomach, hydrogen production is promoted. Become. When the pH value exceeds 7 (in the narrower sense, the alkali range), the generation of hydrogen is further promoted. As a result, a large amount of hydrogen can be selectively generated in a specific pH value range.
  • the expression “crystallite” is used instead of the expression “crystal grain (or crystal particle)”.
  • the expression “crystal grain (or crystal grain)” is adopted.
  • one hydrogen generation method of the present invention mainly comprises silicon fine particles having a crystallite diameter of 1 nm or more and 100 nm or less as a main component and a hydrogen content of 3 ml / g or more when contacted with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more.
  • a first contact step in which a solid preparation having a generating ability is brought into contact with a first water-containing liquid having a pH of less than 7, and the second water having a pH value of 7 or more after the first contact step.
  • a second contact step for contacting the containing liquid for contacting the containing liquid.
  • This hydrogen generation method includes a step of contacting a first water-containing liquid having a pH value of less than 7 that is a pH value range in which no or very little hydrogen is generated, and a pH value range in which hydrogen generation is promoted. And a step of contacting with a second water-containing liquid having a value of 7 or more. Therefore, so-called selective hydrogen generation can be realized in a certain range of pH values. Taking advantage of this feature, for example, after being taken orally and passing through the stomach, the solid preparation comes into contact with the second water-containing liquid in the digestive tract where the pancreatic juice is secreted and the pH value becomes 7 or more. This facilitates the production of hydrogen. If the pH value of the second water-containing liquid exceeds 7 (in the narrower sense, the alkali range), the generation of hydrogen is further promoted.
  • the method for producing one solid preparation of the present invention includes a step of refining silicon particles having a crystal particle diameter of more than 1 ⁇ m by a bead mill method to obtain silicon fine particles having a crystallite diameter of 1 nm to 100 nm.
  • this manufacturing method is a manufacturing method of the solid formulation which has the hydrogen generating ability of 3 ml / g or more when the above-mentioned silicon fine particle contacts the water containing liquid whose pH value is 7 or more.
  • the “silicon fine particles” in the present application are mainly composed of silicon nanoparticles having an average crystallite diameter of the nano level, specifically, a crystallite diameter of 1 nm to 100 nm.
  • the “silicon fine particles” in the present application are mainly composed of silicon nanoparticles having an average crystallite diameter of the nano level, specifically, a crystallite diameter of 1 nm to 50 nm.
  • the silicon fine particles are not only those in which each silicon nanoparticle is dispersed, but also a plurality of silicon nanoparticles are naturally collected and have a size close to ⁇ m (approximately 0.1 ⁇ m or more and 1 ⁇ m or less). In a state in which the aggregates are constituted.
  • the “water-containing liquid” in the present application is water or an aqueous solution, and includes animal (including human) gastrointestinal tract liquid.
  • the “gastrointestinal fluid” includes gastric juice, pancreatic juice, and small intestinal fluid after the pancreatic juice is secreted, and large intestine fluid.
  • the “pH adjusting agent” in the present application is not particularly limited as long as it is an agent that can adjust the pH value to an alkali range exceeding 7.4 (hereinafter referred to as “alkaline agent”).
  • the alkaline agent may include potassium carbonate, sodium carbonate, sodium bicarbonate, potassium carbonate, sodium hydroxide, potassium hydroxide and the like when the solid preparation is used as an industrial chemical.
  • the alkaline agent recognized as a food additive can be used.
  • the most preferred alkaline agent is sodium bicarbonate. This is because sodium hydrogen carbonate is widely used as a food additive, and has both the pH value adjusting function required by the present invention, and a plurality of advantages of being excellent in safety and versatility.
  • the “silicon fine particles” in the present application includes, for example, a form in which they are in a solid preparation that can be taken orally, for example, before being used.
  • the silicon fine particles can form an aggregate having a diameter of ⁇ m level (for example, 1 ⁇ m) by aggregation in a natural state.
  • ⁇ m level for example, 1 ⁇ m
  • by adding a binder, compressing, etc., artificially aggregating silicon fine particles it is possible to form a solid solid that is large enough to be pinched by a human finger. What was made into the formulation may be called a "bulk formulation."
  • a typical example of the “bulk preparation” is a tablet or a capsule.
  • the “solid preparation” of the present application includes such a bulk preparation, and further includes preparations of granules and powders that do not form a bulk but show a powder.
  • the step of bringing the first water-containing liquid into contact with the first water-containing liquid having a pH value of less than 7 which is a pH value range in which no or very little hydrogen is generated, and hydrogen generation are promoted.
  • FIG. 6 is a photograph ((a) perspective view, (b) side view) of the solid preparation of the first embodiment of the present invention.
  • 6 is a graph showing the amount of hydrogen generated in Examples 1 to 3 and Reference Example 1. It is a photograph in a state where the solid dosage form of the first embodiment of the present invention is immersed in pure water for 60 seconds to collapse the dosage form. 6 is a graph showing the amount of hydrogen generated in Examples 4 to 8. It is a graph which shows the hydrogen generation amount of Example 9,10. 10 is a graph showing the amount of hydrogen generated in Example 11. It is a graph which shows the hydrogen generation amount of Examples 12 and 13 and Reference Example 2.
  • the solid preparation of the present embodiment is a solid preparation having silicon fine particles as a main component and hydrogen generation ability.
  • commercially available high purity silicon particle powder manufactured by High Purity Chemical Co., Ltd., particle size distribution ⁇ 5 ⁇ m (typically, silicon particles having a crystal grain size of more than 1 ⁇ m, purity 99) .9%, i-type silicon>) is refined by a bead mill method, and silicon fine particles (hereinafter, also referred to as “silicon nanoparticles” for convenience) are used.
  • IPA isopropyl alcohol
  • a bead mill device manufactured by Imex Co., Ltd .: RMB type badge-type ready mill
  • zirconia having a diameter of 0.5 ⁇ m.
  • the beads (capacity 300 ml) are added and pulverized (one-step pulverization) at 2500 rpm for 4 hours to make fine.
  • the silicon nanoparticles containing beads are separated from the silicon nanoparticles by suction filtration using a stainless steel material filter (mesh 0.35 mm) attached to a bead separation container (manufactured by Imex Corporation).
  • the IPA solution containing the silicon nanoparticles separated from the beads is heated to 40 ° C. using a vacuum evaporator, thereby evaporating IPA to obtain silicon nanoparticles.
  • the silicon nanoparticles obtained by the above method are mainly composed of silicon fine particles having a crystallite diameter of 1 nm to 100 nm. More specifically, as a result of measuring silicon nanoparticles with an X-ray diffractometer (Rigaku Electric Smart Lab), the following values were obtained as an example. In the volume distribution, the mode diameter was 6.6 nm, the median diameter was 14.0 nm, and the average crystallite diameter was 20.3 nm.
  • silicon nanoparticles When the silicon nanoparticles were observed using an SEM (scanning electron microscope), some of the silicon nanoparticles were aggregated to form slightly larger, irregular aggregates of about 0.5 ⁇ m or less. In addition, when individual silicon nanoparticles were observed using a TEM (transmission electron microscope), most of them had a crystallite diameter of about 2 nm to 20 nm.
  • FIG. 1 is a perspective view of a tablet as an example
  • FIG. 1B is a side view of the tablet as an example.
  • a tablet is an example of a bulk preparation that is a solid preparation.
  • a tablet is obtained by performing the same treatment as in the second embodiment except that the amount of citric acid is 200 mg.
  • This tablet is a cylindrical tablet similar to the tablet shown in FIG. 1, and has a diameter of 8 mm and a height of 10 mm.
  • the silicon nanoparticles described in the first embodiment are immersed in a hydrofluoric acid aqueous solution having a concentration of 5% by mass for 10 minutes. Then, the silicon nanoparticles are trapped on the membrane filter by performing filtration in the air using a membrane filter made of fluororesin having a 100 nm mesh. The membrane filter is held on a fluororesin beaker while the silicon nanoparticles are trapped on the filter. And ethanol is dripped at the filter hold
  • the present inventors measured the silicon oxide film thickness on the surface of the silicon nanoparticle treated with hydrofluoric acid by the above method by X-ray photoelectron spectroscopy (XPS method).
  • the silicon nanoparticles not treated with hydrofluoric acid had a silicon dioxide film with a film thickness of about 1.6 nm.
  • the oxide film was removed with high accuracy and became 0.1 nm or less. Therefore, the silicon nanoparticles treated with hydrofluoric acid had almost no oxide film.
  • silicon nanoparticles from which the oxide film has been removed by the above-described treatment are used instead of the silicon nanoparticles of the first embodiment.
  • Other conditions were the same as in the second embodiment to obtain tablets.
  • This tablet is a columnar tablet similar to the tablet shown in FIG. 1 and has a diameter of 8 mm and a height of 4 mm.
  • This tablet is a cylindrical tablet similar to the tablet shown in FIG. 1, and has a diameter of 8 mm and a height of 10 mm.
  • ⁇ Sixth Embodiment> The same high-purity silicon particle powder as used in the first embodiment (typically, silicon particles having a crystal grain size of more than 1 ⁇ m) is pulverized in one step by the procedure described in the first embodiment. Subsequently, the beads were obtained by suction filtration using a stainless steel material filter (mesh 0.35 mm) equipped with a bead separation container (manufactured by Imex Co., Ltd.) with ⁇ 0.5 ⁇ m zirconia beads (capacity 300 ml) used for one-step grinding. Is separated from the silicon nanoparticles.
  • a stainless steel material filter mesh 0.35 mm
  • a bead separation container manufactured by Imex Co., Ltd.
  • a bead is separated and a solution containing silicon nanoparticles is added to 0.3 ⁇ m zirconia beads (capacity 300 ml), and pulverized (two-stage pulverization) at 2500 rpm for 4 hours to be refined.
  • the silicon nanoparticles containing beads are separated from the silicon nanoparticles using a bead separator equipped with a stainless steel material filter (mesh 0.35 mm).
  • the IPA solution containing the silicon nanoparticles separated from the beads is heated to 40 ° C. using a vacuum evaporator similar to the first embodiment, thereby evaporating IPA to obtain silicon nanoparticles.
  • the tablet is first brought into contact with gastric juice as a first water-containing liquid having a pH value of less than 7 (more specifically, a pH value of about 3 to 4) in the stomach.
  • the tablet passes through the stomach and in the digestive tract at the latter stage of the stomach, specifically in the small intestine and / or large intestine, as a second water-containing liquid having a pH value of 7 or more as the second contact step Contact with.
  • the silicon nanoparticle (each tablet as a more specific example) of each of the above-described embodiments for example, an animal (including a human) is orally ingested with the solid preparation, and the pH value is 7 in the first contact step. Less than the first water-containing liquid, and in the subsequent second contact process, the second water-containing liquid having a pH value of 7 or more is contacted, and hydrogen can be generated in the second contact process. Therefore, the solid preparation containing the silicon nanoparticles of each of the embodiments described above can have a significant hydrogen generation ability when it comes into contact with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more.
  • the tablet of the present embodiment comes into contact with the first water-containing liquid (gastric fluid) in the stomach as the first contact step, and then in the gastrointestinal tract at the later stage of the stomach (more specifically, the small intestine and / or the large intestine).
  • the production of hydrogen is promoted by contact with the water-containing liquid.
  • the second water-containing liquid exhibits a pH value of 7 or more (in the narrower sense, an alkaline region) due to secretion of pancreatic juice.
  • hydrogen can be selectively generated under conditions where hydrogen generation is desired.
  • an amount of hydrogen sufficient to extinguish hydroxyl radicals in the body of animals is generated in the intestine with a high absorption rate and is easily taken into the body.
  • solid preparations do not generate much hydrogen in the stomach where the pH value is significantly below 7.
  • the solid preparation passes through the stomach and disintegrates to become a powder and reaches the small intestine and / or the large intestine.
  • the pH value is in the alkaline range of about 7.5 to 8.9, so that the solid preparation generates a lot of hydrogen. This indicates that in the human body (temperature is generally 35 ° C. or higher and 37 ° C. or lower), hydrogen having an antioxidant action can be absorbed with higher accuracy.
  • the utilization example as a solid formulation using the silicon nanoparticles described in the first to fifth embodiments is not limited to tablets.
  • the same effect as described above can be obtained even when a capsule in which powdered silicon nanoparticles (including those in an aggregated state) are encapsulated instead of a tablet is used. Can be played.
  • silicon nanoparticles can generate more hydrogen if they are powdered with a large surface area rather than a lump, but can be easily taken orally by using tablets or capsules.
  • the disintegration proceeds and becomes powdery.
  • the surface area of the silicon nanoparticles exposed to the gastric fluid and / or stomach contents is reduced, and the water-containing liquid is converted into the water-containing liquid in the small intestine and / or large intestine where the hydrogen generation reaction is to be promoted.
  • the exposed surface area can be increased.
  • the solid preparation may be a granular preparation.
  • Granule preparations are in the form of powder at an early stage after ingestion compared to tablets and capsules.
  • gastric juice has a low pH value (less than 7), it hardly generates hydrogen even when it forms powder immediately after reaching the stomach, and generates hydrogen in the presence of water after passing through the stomach.
  • the solid preparation may be a powder.
  • the powder is easy to handle, for example, when a solid preparation is used as a constituent of food including health food, for example, a food additive.
  • silicon fine particles having a crystallite diameter of 1 nm or more and 100 nm or less can be mixed and used as the solid preparation according to the present invention.
  • the silicon fine particles are preferably contained in an amount of 1% by mass or more. Although there is no upper limit of the content of silicon fine particles, it is preferably 40% by mass or less in consideration of taste.
  • An example of the coating layer that can be applied to the tablet is a known gastric insoluble enteric material that is a coating agent that covers the outermost layer of the tablet.
  • the example of the coating layer which can be applied to a capsule is the capsule itself manufactured from the well-known poorly enteric enteric material which encloses silicon fine particles (mainly the aggregate of silicon fine particles).
  • an example of a solid preparation suitable as an application example of the silicon nanoparticles of the present embodiment is a tablet that is a lump preparation that is easy to ingest a sufficient amount or a powdery silicon fine particle (agglomerated). Capsules including those in a state).
  • a tablet is employ
  • a well-known material can be employ
  • a preferred example of a more suitable disintegrant is an organic acid, and the most preferred example is citric acid.
  • the organic acid can also function as a binder that agglomerates the silicon nanoparticles.
  • the temperature condition of the second water-containing liquid for hydrogen generation in each of the above embodiments is not limited. However, if the temperature of the second water-containing liquid is 35 ° C. or higher, the hydrogen generation reaction is promoted.
  • the second water-containing liquid is not limited to the liquid in the human body. If the temperature of the second water-containing liquid is 35 ° C. or higher and 50 ° C. or lower, the accuracy is high and hydrogen generation is promoted.
  • the upper limit of the temperature of the second water-containing liquid is not originally limited. For example, when using the solid formulation of this embodiment as an industrial chemical, you may exceed 50 degreeC. However, the higher the temperature, the higher the heat resistance required for the equipment (including the container), and the problem that it is necessary to handle with care. Therefore, even when used as an industrial chemical, it is preferably used at 100 ° C. or lower.
  • Example 1 First, as for the following Examples 1 to 3, as a preliminary example, the silicon nanoparticles themselves are evaluated without performing the tableting process by the tableting method. Specifically, as Example 1, an experiment was performed at the stage before processing into a solid preparation using silicon nanoparticles pulverized in one stage.
  • a glass bottle (with a borosilicate glass thickness of about 1 mm) having a capacity of 100 ml in a powdered state (ie, without mixing or kneading sodium bicarbonate powder) with 10 mg of silicon nanoparticles described in the first embodiment.
  • Labone screw tube bottle manufactured by ASONE Put 30 ml of tap water with a pH value of 7.1 into this glass bottle, seal the liquid temperature at 25 ° C., measure the hydrogen concentration in the liquid in the glass bottle, and use this to determine the amount of hydrogen generated. It was.
  • a portable dissolved hydrogen meter manufactured by Toa DKK Co., Ltd., model DH-35A was used for measuring the hydrogen concentration.
  • Example 2 is the same as Example 1 except that potassium hydroxide is dissolved in ultrapure water to adjust the pH value to 8.0.
  • Example 3 is the same as Example 1 except that potassium hydroxide is dissolved in ultrapure water to adjust the pH value to 8.6.
  • Reference Example 1 is the same as Example 1 except that ultrapure water is used instead of tap water and the pH value of the solution in the glass bottle is 7.0. Further, Comparative Example 1, which is an example of a water-containing liquid having a pH value of less than 7, was the same as Example 1 except that hydrochloric acid was added to ultrapure water as a pH value adjusting agent to adjust the pH value to 1.5. Evaluation was performed as a condition.
  • FIG. 2 shows the results relating to hydrogen generation for Examples 1 to 3, which are preliminary examples, and Reference Example 1.
  • the horizontal axis of the graph indicates the time (minutes) in which the silicon nanoparticles are contacted with the water-containing liquid having various pH values by immersing the silicon nanoparticles in the water-containing liquid, and the vertical axis of the graph indicates the amount of hydrogen generated.
  • FIG. 2 it was shown that a lot of hydrogen can be generated under the condition where the pH value exceeds 7.
  • an interesting result was obtained that the larger the pH value, in other words, the stronger the alkalinity, the greater the amount of hydrogen generated per certain time.
  • Example 2 and Example 3 having a pH value of 8 or more showed a significantly larger amount of hydrogen generation than Example 1 having a pH value of less than 8. That is, it was shown that it is preferable to contact a water-containing liquid having a pH value of 8 or more because a large amount of hydrogen can be generated in a short time. In Comparative Example 1 (not shown), only a trace amount of hydrogen of 2 ml / g was generated in 5 hours.
  • Examples 1 to 3 Based on the results of the preliminary examples described above (Examples 1 to 3), the present inventor performed each evaluation shown in Example 4 and later on the solid preparations processed using the tableting method.
  • Example 4 First, as Example 4, one tablet manufactured by the process described in the first embodiment was placed in a glass bottle with a capacity of 30 ml. Pure water (pH value 7.0) as an example of 30 ml of water-containing liquid was put into this glass bottle, the tablet was immersed therein, and the liquid temperature was maintained at 25 ° C. Under this condition, the glass bottle was sealed, and the hydrogen concentration of the hydrogen water generated in the glass bottle was measured using the apparatus described in Example 1 to determine the amount of hydrogen generation.
  • Pure water pH value 7.0
  • the shape of the tablet gradually collapsed over time in pure water. Specifically, as shown in FIG. 3, about 60 seconds after the tablet comes into contact with pure water, sodium bicarbonate is dissolved in the liquid, and silicon nanoparticles are diffused almost uniformly in the liquid. However, a part of the container remained on the bottom of the container. As a result, the tablet exhibited a powdery shape (or fine powdery, hereinafter collectively referred to as “powdered”) that does not substantially retain its original shape (hereinafter referred to as “disintegration”).
  • the dissolution of the capsule of the capsule containing the powder also means that the dosage form is broken, and the fact that the powder is exposed by the dissolution of the capsule is also included in “disintegration”).
  • the pH value of the water-containing liquid in the glass bottle increased to 8.3.
  • Example 5 is an example using a tablet manufactured by the process described in the second embodiment.
  • the tablet was almost completely disintegrated and became powdery about 5 minutes after contacting with pure water under the temperature condition of 25 ° C.
  • the pH value of the water-containing liquid becomes 8 by releasing sodium bicarbonate and citric acid as the tablet disintegrates. .6.
  • Example 6 a tablet produced by the procedure described as the third embodiment was used as a tablet. About 5 minutes after the tablet was brought into contact with pure water at a liquid temperature of 25 ° C., the tablet almost completely disintegrated and became powdery. In the process of disintegrating the tablet (that is, until 90 minutes after the tablet comes into contact with pure water), the pH value of the water-containing liquid becomes 8 by releasing sodium bicarbonate and citric acid as the tablet disintegrates. .2 was shown.
  • Example 7 a tablet produced by the procedure described as the second embodiment was used as a tablet. Moreover, the water temperature was maintained at 37 degreeC by hold
  • Example 8 a tablet produced by the procedure described as the third embodiment was used as a tablet. Moreover, the water temperature was maintained at 37 degreeC by hold
  • FIG. 4 shows the results of Examples 4 to 8.
  • the horizontal axis in FIG. 4 indicates the time (minutes) during which the tablet is in contact with the water-containing liquid, and the vertical axis in the graph indicates the amount of hydrogen generated.
  • Example 4 As shown in FIG. 3, the tablet disintegrated and released sodium bicarbonate. Moreover, as shown in FIG. 4, the amount of hydrogen generation increased with the passage of the contact time between the tablet and the water-containing liquid.
  • Example 5 and Example 7 Example 6 and Example 8 were compared, respectively, the amount of hydrogen generation increased under a temperature condition of 37 ° C., which was close to the body temperature. Specifically, it is worthy of special note that in Example 9 and Example 10, it was confirmed that hydrogen of 20 ml / g or more can be generated in 150 minutes (2 and a half hours).
  • silicon nanoparticles it can be seen that more hydrogen can be generated by contacting with a water-containing liquid in the form of powder. However, it is difficult to ingest powdered silicon fine particles orally into the digestive tract. Therefore, in this example, solid preparations such as tablets and capsules are used. As shown in FIG. 3, the solid preparation collapses by contacting with a water-containing liquid for a certain period of time and exhibits a powder form.
  • the solid preparation of this example became a powder to some extent in the second contact step after being brought into contact with a water-containing liquid having a pH value of less than 7 for which hydrogen generation is not active for a certain period of time to promote disintegration.
  • the solid preparation is suitable for use by promoting the generation of hydrogen by bringing it into contact with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more, preferably more than 7.4, more preferably 8 or more.
  • Example 9 a tablet produced by the procedure described as the fourth embodiment was used as a tablet.
  • the water-containing liquid pure water having a pH value of 7.0 was used.
  • Example 10 a tablet produced by the procedure described as the fifth embodiment was used as a tablet.
  • the water-containing liquid pure water having a pH value of 7.0 was used.
  • FIG. 5 shows the results of Examples 9 and 10.
  • the results of the above-described Examples 4 to 6 are also displayed.
  • the horizontal axis of the graph indicates the time (minutes) in which the tablet is brought into contact with the water-containing liquid
  • the vertical axis of the graph indicates the hydrogen concentration in the glass bottle. Specifically, it is worthy of special note that in Example 9 and Example 10, it was confirmed that hydrogen of 20 ml / g or more can be generated in 150 minutes (2 and a half hours).
  • Example 11 As Example 11, instead of the silicon nanoparticles of Example 1, surface-treated silicon nanoparticles were used, and hydrogen generation due to reaction with water was observed. Specifically, 2.5 mg of the silicon nanoparticles described in the fourth embodiment were put in the same glass bottle as used in Example 1. The glass bottle was filled with 110 ml of water having a sodium bicarbonate concentration of 0.03% by mass and a pH value of 8.4 to eliminate voids and sealed at a liquid temperature of 37 ° C. The hydrogen concentration was measured and used to determine the amount of hydrogen generated. The hydrogen concentration was measured in the same manner as in Example 1.
  • Example 12 silicon nanoparticles obtained by crushing silicon particles in two stages as a solid preparation were used. Specifically, silicon nanoparticles pulverized in two stages according to the procedure described in the sixth embodiment were obtained.
  • the obtained silicon nanoparticles were measured with an X-ray diffractometer (Rigaku Electric Smart Lab). As a result, in the volume distribution, the mode diameter was 5.8 nm, the median diameter was 9.6 m, and the average crystallite diameter was 12.2 nm.
  • the silicon nanoparticles 2.5 mg pulverized in two steps according to the above procedure were put in a glass bottle with a capacity of 100 ml as in Example 11.
  • 110 ml of water having a sodium bicarbonate concentration of 0.03% by mass and a pH value of 8.4 was placed and sealed at a temperature of 37 ° C., and the hydrogen concentration in the liquid in the glass bottle was measured. Using this, the amount of hydrogen generation was determined. The hydrogen concentration was measured in the same manner as in Example 1.
  • Example 13 Further, instead of the two-stage pulverized silicon nanoparticles, silicon nanoparticles that were pulverized in one stage, that is, the same silicon nanoparticles as used in Example 1 were used as a solid preparation, under the same conditions as in Example 12. The experiment was conducted.
  • Reference Example 2 As Reference Example 2, an experiment was performed under the same conditions as in Example 12 using silicon particles that were not miniaturized, that is, silicon particles having a diameter of 5 ⁇ m, instead of silicon nanoparticles.
  • FIG. 7 shows the results of Examples 12 and 13 and Reference Example 2. From the results of Example 1 and Example 12, it was shown that even silicon nanoparticles not subjected to surface treatment generate hydrogen. In addition, the amount of hydrogen generated when the two-stage pulverized silicon nanoparticles were reacted for 12 hours was 262 ml per 1 mg of the silicon nanoparticles, which was larger than 149 ml of the one-stage pulverized silicon nanoparticles. On the other hand, for silicon particles that were not refined and the particle size was not nano-level, the amount of hydrogen generated in a reaction time of 12 hours was only 4.8 ml. From these experiments, it was shown that the smaller the crystallite size of silicon nanoparticles, the more hydrogen is generated. In any of the above-described examples, it is worthy of special mention that hydrogen is continuously generated for at least 12 hours.
  • the solid preparation containing fine silicon particles in a water-containing liquid having a pH value of 7 or more is powdery and can generate hydrogen.
  • the solid preparation enters the digestive tract including the stomach and intestines of animals by oral administration, and disintegration proceeds through the stomach in a so-called acidic condition having a pH value of less than 7.
  • Solid preparations (including their disintegrations) that have been disintegrated are promoted to generate hydrogen after the small intestine where the pancreatic juice is secreted and the pH value exceeds 7 (especially, the alkali range above 7.4).
  • the upper limit of the pH value is not particularly limited.
  • the pH value range preferable as a bathing agent is 11 or less
  • the preferable pH value range as drinking water is 9 or less. Preferably it is less than 11.
  • the solid preparation in each of the above-described embodiments or examples suppresses the generation of hydrogen gas in the stomach and generates a lot of hydrogen after passing through the stomach. For this reason, according to each embodiment or each example described above, hydrogen necessary for reducing active oxygen in the body or extinguishing active oxygen is supplied from the small intestine onward while suppressing the generation of hydrogen gas in the stomach. . As a result, the solid preparation in each of the above-described embodiments or examples can greatly contribute to the reduction of active oxygen or the disappearance of active oxygen.
  • One aspect of the above-described method for producing a solid preparation includes a step of refining silicon particles having a crystal grain size of more than 1 ⁇ m by a physical pulverization method to obtain silicon fine particles having a crystallite size of 1 nm to 100 nm.
  • the solid preparation obtained by the production method contains silicon fine particles as a main component, and has a hydrogen generation ability of 3 ml / g or more when the silicon fine particles come into contact with a water-containing liquid having a pH value of 7 or more.
  • a suitable example of the physical pulverization method is a method of pulverizing by a bead mill pulverization method, a planetary ball mill pulverization method, a jet mill pulverization method, or a pulverization method combining two or more of these.
  • a particularly preferable example is only a bead mill pulverization method or a pulverization method including at least a bead mill pulverization method.
  • a tablet as an example of a solid preparation is employed, but the target of each of the above-described embodiments and examples is not limited to a tablet. Even if other “bulk preparations” (for example, capsules) or solid preparations of granules and powders, which are other examples of solid preparations and do not form lumps, are used. The effect of at least a part of the embodiment and the embodiment can be achieved.
  • isopropyl alcohol (IPA) is used for the refinement process of the Si powder in the bead mill apparatus.
  • the liquid for dispersing the Si powder in the refinement process is used.
  • the type is not limited to isopropyl alcohol (IPA).
  • IPA isopropyl alcohol
  • the hydrofluoric acid aqueous solution is used in the above-mentioned 4th Embodiment, the liquid which immerses a silicon nanoparticle in 4th Embodiment is not limited to hydrofluoric acid aqueous solution.
  • hydrogen peroxide for example, 100 mL of 3.5 wt% hydrogen peroxide contained in a Pyrex (registered trademark) glass container heated to about 75 ° C.
  • ethanol and / or hydrogen peroxide water is more safe and secure (for example, having less influence on the human body) from the viewpoint of generating hydrogen by using a material. This is a preferred embodiment.
  • the solid preparation of the present invention can also be used, for example, as a feed for animals for breeding, animals for food, animals used for medical purposes, fish for farming, and the like. Furthermore, it can also be used as industrial chemicals or drugs. It can also be used as a human supplement or food additive.

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Abstract

本発明の１つの固形製剤は、シリコン微細粒子を主成分とし、水素発生能を有する。また、この固形製剤の一具体例は、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とし、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する。この固形製剤によれば、ｐＨ値が７以上の水含有液にシリコン微細粒子が接触したときに水素が生成される。したがって、その特徴を活かすと、例えば経口摂取されて胃を通過した後、膵液が分泌されることによってｐＨ値が７以上の領域になった消化管内においては、水素の生成が促進されることになる。

Description

固形製剤、固形製剤の製造方法及び水素発生方法
本発明は、水素を発生させる固形製剤、その製造方法及び水素を発生させる方法に関する。
　人を含む動物の体内には、体内において生成され、また肺から取り込まれた酸素に由来する活性酸素が存在する。活性酸素は生命維持に必要である一方、生体を構成する細胞を酸化して損傷させることが知られている。例えば、活性酸素、特に活性酸素の中でも最も酸化力の強いヒロドキシルラジカルは癌、脳卒中、心筋梗塞、糖尿病その他の生活習慣病、皮膚の老化や皮膚炎などの皮膚障害といった様々な疾病を引き起こすと考えられている。したがって、生体にとって有益な反応に用いられなかった余剰の活性酸素、特にヒロドキシルラジカルはできる限り体内に存在させないようにすることが望ましい。
　体内で生成したヒドロキシルラジカルは、幾つかの物質と反応することによって消滅する。ヒドロキシルラジカルを消滅させる物質の一例として水素が知られている。水素がヒドロキシルラジカルと反応して生成するのは水であり、生体に有害な物質を生成しない。そこで、体内のヒドロキシルラジカルを消滅させる水素を含有する、水素水の生成装置が提案されている（例えば特許文献１）。
　しかしながら、水素水中の水素は空気中に拡散しやすい。そのため、ヒドロキシルラジカルを消滅するために必要な量の水素を体内に取り込むためには、水素水の溶存水素濃度を高く保つ必要がある。したがって、水素水を摂取するという方法では、体内のヒドロキシルラジカルと反応させるために十分な量の水素を体内に取り込むことは容易ではない。そこで、水素を体内に取り込みやすくするために、水素と界面活性剤とを含む水素含有組成物が提案されている（特許文献２）。
特許第５５１４１４０号公報 特開２０１５－１１３３３１号公報
　しかしながら、たとえ高濃度の水素水を摂取したとしても、１リットルの水素水中に含まれる水素量は気体換算で最大１８ｍｌにすぎず、その上、胃腸内において水素水中の水素の多くがガス化してしまう。そのため、必ずしも十分な量の水素が体内に取り込まれず、呑気症状（いわゆる「げっぷ」）を引き起こす問題がある。一方、界面活性剤によって水素を内包させた水素含有組成物を摂取する場合、十分な量の水素を体内に取り込むためには多くの水素含有組成物の摂取が必要となる。加えて、胃内において水素が放出されてしまうという上述の問題も生じうる。
　本発明は、上述の技術課題の少なくとも１つを解消し、体内のヒドロキシルラジカルを消滅するために十分な量の水素を体内に取り込みやすくすることに大いに貢献するものである。また、本発明は、特に、胃内から水素ガスが体外に出ていくという上述の問題を解消するとともに、体内への水素取り込みを容易化及び効率化することに貢献し得る。
　本発明者は、ある特徴を有するシリコン微細粒子について分析と検討を重ねた。その結果、大変興味深いことに、そのシリコン微細粒子は、ある数値範囲のｐＨ値を有する水含有液（例えば水や水溶液）に接触させたとしてもほとんど水素を発生させることがないが、別の数値範囲のｐＨ値を有する水含有液に接触させたときには、顕著に水素を発生させ得ることを見出した。また、その水素の発生量はｐＨ値が大きくなるに伴って大きく増加するという知見が得られた。加えて、それらの事実を応用すれば、例えば、胃の中において水素を発生させないようにする一方で、胃を通過した後、膵液が分泌された後の消化管内（代表的には小腸及び／又は大腸）においては水素を発生させることが可能であることを本発明者らは見出した。
　なお、シリコン微細粒子と水分子との反応による水素発生機構は、下記の（１）式に示されている。しかしながら、本発明者らは、この（１）式に示された反応がｐＨ値の低い（代表的にはｐＨ値が７未満）水含有液との接触によってはほとんど進行せず、ｐＨ値が７以上（好適にはｐＨ値が７超であり、さらに好適にはｐＨ値が７．４を超える塩基性（以下、アルカリ性という）の水含有液）に接触したときに進行することを見出した。本発明は、上述の視点に基づいて創出されたものである。
　　（化１）Ｓｉ＋２Ｈ２Ｏ→ＳｉＯ２＋２Ｈ２
　本発明の１つの固形製剤は、シリコン微細粒子を主成分とし、水素発生能を有する、固形製剤である。より具体的な一例の固形製剤は、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とし、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する。
　この固形製剤によれば、水含有液にシリコン微細粒子が接触したときに水素が生成する。特に、ｐＨ値が７以上の水含有液にシリコン微細粒子が接触したときに多量の水素が生成する。したがって、その特徴を活かすと、例えば経口摂取されて胃を通過した後、膵液が分泌されることによってｐＨ値が７以上の領域になった消化管内においては、水素の生成が促進されることになる。なお、ｐＨ値が７を超える値（より狭義には、アルカリ域）であれば、水素の発生がより一層促進されることになる。その結果、いわば特定のｐＨ値の範囲において選択的に多くの水素を発生させることができる。なお、本願においては、結晶についての径の大きさが「ｎｍオーダー」になる場合は、「結晶粒（又は結晶粒子）」という表現ではなく、「結晶子」という表現を採用する。一方、結晶についての径の大きさが、「μｍオーダー」になる場合は、「結晶粒（又は結晶粒子）」という表現を採用する。
　また、本発明の１つの水素発生方法は、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とし、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する固形製剤を、ｐＨが７未満の第１水含有液に接触させる第１接触工程と、その第１接触工程の後に、前述のシリコン微細粒子をｐＨ値が７以上の第２水含有液に接触させる第２接触工程と、を含む。
　この水素発生方法は、水素が全く又はあまり発生しないｐＨ値の範囲であるｐＨ値が７未満という第１水含有液に接触させる工程と、水素の発生が促進されるｐＨ値の範囲であるｐＨ値が７以上の第２水含有液に接触させる工程とを有している。そのため、ある特定の範囲のｐＨ値において、いわば選択的な水素の生成を実現することができる。その特徴を活かすと、例えば経口摂取されて胃を通過した後、膵液が分泌されることによってｐＨ値が７以上の領域になった消化管内において、該固形製剤が第２水含有液に接触することによって水素の生成が促進されることになる。なお、第２水含有液のｐＨ値が７を超える値（より狭義には、アルカリ域）であれば、水素の発生がより一層促進されることになる。
　なお、上述の水素発生方法の見方を変えると、固形製剤の使用方法の一つとして捉えることができる。
　また、本発明の１つの固形製剤の製造方法は、結晶粒径が１μｍ超のシリコン粒子をビーズミル法により微細化し、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子とする工程を含む。また、この製造方法は、前述のシリコン微細粒子がｐＨ値７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する固形製剤の製造方法である。
　ここで、本願における「シリコン微細粒子」は、平均の結晶子径がナノレベル、具体的には結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコンナノ粒子を主たる粒子とする。より狭義には、本願における「シリコン微細粒子」は、平均の結晶子径がナノレベル、具体的には結晶子径が１ｎｍ以上５０ｎｍ以下のシリコンナノ粒子を主たる粒子とする。また、本願においてシリコン微細粒子には、各シリコンナノ粒子が分散している状態のもののみならず、複数のシリコンナノ粒子が自然に集まってμｍ近い（概ね０．１μｍ以上１μｍ以下）の大きさの凝集体を構成した状態のものを含む。
　また、本願における「水含有液」とは、水又は水溶液であり、動物（ヒトを含む）消化管内液を含む。なお、「消化管内液」は、胃液、膵液、及び膵液が分泌された後の小腸内液並びに大腸内液を含む。また、本願における「ｐＨ調整剤」としては、ｐＨ値を７．４超のアルカリ域に調整できる薬剤（以下、「アルカリ剤」）であれば、特に材料は限定されない。例えば、アルカリ剤には、固形製剤を工業用薬剤として使用する場合、炭酸カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等が含まれ得る。また、固形製剤を生体内活性酸素中和用薬剤として使用する場合は、食品添加物として認められているアルカリ剤を使用することができる。最も好適なアルカリ剤は、炭酸水素ナトリウムである。炭酸水素ナトリウムは、食品添加物として広く用いられており、本発明が求めるｐＨ値調整機能と、安全性、汎用性に優れるという複数の長所を兼ね揃えるためである。
　加えて、本願における「シリコン微細粒子」は、それを使用に供する前の状態として、例えば経口摂取可能な固形製剤とされる態様も含む。ここでシリコン微細粒子は、自然な状態において凝集することによってμｍレベル（例えば、１μｍ）の径の大きさの凝集体を構成し得る。この「凝集体」と区別するために、本願においては、結合剤の添加や圧縮等により、人為的にシリコン微細粒子を集合させることによって、人間の指によってつまめる程度の大きさの塊状の固体の製剤としたものを「塊状製剤」と称する場合がある。「塊状製剤」の代表的な例は、錠剤、又はカプセル剤である。本願の「固形製剤」には、このような塊状製剤が含まれ、さらに、塊状を呈さず粉状を呈する顆粒及び散剤の製剤も含まれる。
　本発明の１つの固形製剤によれば、シリコン微細粒子がｐＨ値７以上の水含有液に接触したときに該シリコン微細粒子から多くの水素が生成する。その結果、ｐＨ値が７以上の領域において、いわば特定のｐＨ値の範囲において選択的に多くの水素を生成することができる。
　また、本発明の１つの水素発生方法によれば、水素が全く又はあまり発生しないｐＨ値の範囲であるｐＨ値が７未満という第１水含有液に接触させる工程と、水素の発生が促進されるｐＨ値の範囲であるｐＨ値が７以上の第２水含有液に接触させる工程とを有しているため、ある特定の範囲のｐＨ値において、いわば選択的な水素の生成を実現することができる。
本発明の第１の実施形態の固形製剤の写真（（ａ）斜視図、（ｂ）側面図）である。 実施例１～３及び参考例１において発生した水素量を示すグラフである。 本発明の第１実施形態の固形製剤を６０秒間、純水に浸して剤形が崩壊した状態の写真である。 実施例４～８の水素発生量を示すグラフである。 実施例９，１０の水素発生量を示すグラフである。 実施例１１の水素発生量を示すグラフである。 実施例１２及び１３、並びに参考例２の水素発生量を示すグラフである。
　本発明の実施形態を、添付する図面を参照して詳細に述べる。
［１］固形製剤及びその製造方法
＜第１の実施形態＞
　本実施形態の固形製剤は、シリコン微細粒子を主成分とし、水素発生能を有する、固形製剤である。本実施形態の固形製剤には、シリコン粒子として市販の高純度シリコン粒子粉末（高純度化学社製，粒度分布＜φ５μｍ（ただし、代表的には、結晶粒径が１μｍ超のシリコン粒子，純度９９．９％，ｉ型シリコン＞）をビーズミル法によって微細化した、シリコンナノ粒子を主たる粒子とするシリコン微細粒子（以下、便宜的に、「シリコンナノ粒子」ともいう）を用いる。
　具体的には、ビーズミル装置（アイメックス株式会社製：ＲＭＢ型バッジ式レディーミル）を用いて、高純度Ｓｉ粉末１５ｇを９９％以上のイソプロピルアルコール（ＩＰＡ）３００ｍｌに分散させ、φ０．５μｍのジルコニア製ビーズ（容量３００ｍｌ）を加えて４時間、回転数２５００ｒｐｍで粉砕（一段階粉砕）を行って微細化する。
　ビーズを含むシリコンナノ粒子は、ビーズ分離容器（アイメックス株式会社製）に装着したステンレス鋼材フィルター（メッシュ０．３５ｍｍ）を用いて吸引濾過することによってビーズをシリコンナノ粒子から分離する。ビーズから分離されたシリコンナノ粒子を含むＩＰＡ溶液は、減圧蒸発装置を用いて４０℃に加熱することにより、ＩＰＡを蒸発させてシリコンナノ粒子を得る。
　上記方法により得たシリコンナノ粒子は、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とするものである。より具体的には、シリコンナノ粒子をＸ線回折装置（リガク電機製スマートラボ）によって測定した結果、一例として、次の値が得られた。体積分布においては、モード径が６．６ｎｍ、メジアン径が１４．０ｎｍ、平均結晶子径が２０．３ｎｍであった。
　このシリコンナノ粒子を、ＳＥＭ（走査電子顕微鏡）を用いて観察したところ、シリコンナノ粒子は一部が凝集して、０．５μｍ程度以下のやや大きな、不定形の凝集体が形成されていた。また、個別のシリコンナノ粒子を、ＴＥＭ（透過型電子顕微鏡）を用いて観察したところ、その多くは、結晶子径が約２ｎｍ以上２０ｎｍ以下であった。
　上述のシリコンナノ粒子５ｍｇを、炭酸水素ナトリウム粉末（和光純薬株式会社製、純度９９．５％）４９５ｍｇと混合する。この混合物を混錬し、打錠法を用いて、直径８ｍｍ、高さ４ｍｍの円柱型の塊状体として、図１に示す錠剤を得ることができる。なお、図１（ａ）は一例としての錠剤の斜視図であり、図１（ｂ）は一例としての錠剤の側面図である。なお、錠剤は、固形製剤である塊状製剤の一例である。
＜第２の実施形態＞
　第１の実施形態において用いたシリコンナノ粒子５ｍｇ及び炭酸水素ナトリウム粉末４９５ｍｇに対して、さらにクエン酸（和光純薬株式会社製、純度９９．５％）５０ｍｇを加えて混練することによって直径８ｍｍ、高さ６ｍｍの円柱型の塊状体を形成することにより、図１に示す錠剤と同様の錠剤を得ることができる。
＜第３の実施形態＞
　クエン酸の量を２００ｍｇとした以外は、第２の実施形態と同様の処理を行うことによって錠剤を得る。この錠剤は、図１に示す錠剤と同様の円柱型の錠剤であって、その直径は８ｍｍであり、その高さは１０ｍｍである。
＜第４の実施形態＞
　第１の実施形態において説明したシリコンナノ粒子を、５質量％の濃度のフッ化水素酸水溶液中に１０分間浸漬させる。その後、１００ｎｍメッシュのフッ素樹脂製のメンブレンフィルターを用いて大気中濾過処理を行うことによって、シリコンナノ粒子をメンブレンフィルター上にトラップする。このメンブレンフィルターを、シリコンナノ粒子をフィルター上にトラップしている状態のまま、フッ素樹脂製ビーカー上に保持する。そしてビーカー上に保持したフィルターにエタノールを滴下することにより、フッ化水素酸成分を除去する。フッ化水素酸成分を除去したメンブレンフルター上のシリコンナノ粒子を、空気中において３０分程度乾燥処理する。以上の手順により、フッ化水素酸処理されたシリコンナノ粒子を得る。
　ここで、本発明者らは、上記方法によりフッ化水素酸処理されたシリコンナノ粒子の表面上のシリコン酸化膜厚をＸ線光電子分光分析法（ＸＰＳ法）により測定した。フッ化水素酸処理しないシリコンナノ粒子は、膜厚が１．６ｎｍ程度の二酸化シリコン膜を有していた。一方、フッ化水素酸処理をした場合は酸化膜が確度高く除去され、０．１ｎｍ以下となった。従って、フッ化水素酸処理をしたシリコンナノ粒子は、酸化膜をほとんど有していなかった。
　第４の実施形態においては、第１の実施形態のシリコンナノ粒子に代えて、上述の処理によって酸化膜を除去したシリコンナノ粒子を用いる。それ以外の条件は、第２の実施形態と同じにして錠剤を得た。この錠剤は、図１に示す錠剤と同様の円柱型の錠剤であって、その直径は８ｍｍであり、その高さは４ｍｍである。
＜第５の実施形態＞
　第４の実施形態のフッ化水素酸処理されたシリコンナノ粒子に対して、さらに第２の実施形態において説明したクエン酸２００ｍｇを加えて混合する。その後、第２の実施形態と同様の処理を行うことによって錠剤を得る。この錠剤は、図１に示す錠剤と同様の円柱型の錠剤であって、その直径は８ｍｍであり、その高さは１０ｍｍである。
＜第６の実施形態＞
　第１の実施形態で用いたのと同じ高純度シリコン粒子粉末（代表的には、結晶粒径が１μｍ超のシリコン粒子）を、第１の実施形態で説明した手順で一段階粉砕する。続いて、一段階粉砕に用いるφ０．５μｍのジルコニア製ビーズ（容量３００ｍｌ）をビーズ分離容器（アイメックス株式会社製）に装着したステンレス鋼材フィルター（メッシュ０．３５ｍｍ）を用いて吸引濾過することによってビーズをシリコンナノ粒子から分離する。ビーズが分離されシリコンナノ粒子を含む溶液に、０．３μｍのジルコニア製ビーズ（容量３００ｍｌ）を加えて４時間、回転数２５００ｒｐｍで粉砕（二段階粉砕）して微細化する。
　ビーズを含むシリコンナノ粒子は、ステンレス鋼材フィルター（メッシュ０．３５ｍｍ）を装着したビーズ分離機を用いてビーズをシリコンナノ粒子から分離する。ビーズから分離されたシリコンナノ粒子を含むＩＰＡ溶液は、第１の実施形態と同様に減圧蒸発装置を用いて４０℃に加熱することにより、ＩＰＡを蒸発させてシリコンナノ粒子を得る。
［２］水素発生方法
＜第７の実施形態＞
　第１～第５の実施形態において説明した錠剤を動物に経口摂取させる。錠剤は、まず第１接触工程として、例えば、胃においてｐＨ値が７未満（より具体的には、ｐＨ値が３～４程度）である第１水含有液としての胃液と接触する。また、錠剤は、例えば、胃を通過し、胃の後段の消化管具体的には小腸及び／又は大腸において、第２接触工程としてｐＨ値が７以上の第２水含有液としての消化管内液と接触する。
　このように、上述の各実施形態のシリコンナノ粒子（より具体的な一例として、錠剤）を、例えば動物（ヒトを含む）に固形製剤を経口摂取させて、第１接触工程でｐＨ値が７未満の第１水含有液に接触させ、その後の第２接触工程でｐＨ値が７以上の第２水含有液と接触させ、第２接触工程で水素を発生させることができる。従って、上述の各実施形態のシリコンナノ粒子を含む固形製剤は、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに著しい水素発生能を有し得る。
　本実施形態の錠剤は、第１接触工程としての胃において第１水含有液（胃液）と接触した後、胃の後段の消化管内（より具体的には、小腸及び／又は大腸）において第２水含有液に接触することによって水素の生成が促進されることになる。胃を通過した後の消化管内においては、膵液が分泌されることによって第２水含有液はｐＨ値が７以上（より狭義には、アルカリ域）を示す。このように本実施形態によれば、水素の発生を所望する条件下において、いわば選択的に水素を発生させることが可能となることは特筆に値する。
　上述の作用効果を利用することにより、例えば、動物（ヒトを含む）の体内のヒドロキシルラジカルを消滅するために十分な量の水素を吸収率の高い腸内において発生させて体内に取り込みやすくすることができる。特にヒトの場合を考慮すると、固形製剤は、ｐＨ値が７を大きく下回る胃内においては水素を多く発生しない。一方、固形製剤は胃を通過して崩壊して粉状となって小腸及び／又は大腸に至る。小腸及び／又は大腸においては、膵液が分泌されているため、ｐＨ値が７．５～８．９程度のアルカリ域となるため、固形製剤は多くの水素を発生させることになる。これは、ヒトの体内（温度は、一般的には３５℃以上３７℃以下）において、抗酸化作用を有する水素が、より確度高く吸収され得ることを示す。
　なお、第１～第５の各実施形態において説明したシリコンナノ粒子を用いた固形製剤としての活用例は、錠剤に限定されない。例えば、錠剤の代わりに、粉状のシリコンナノ粒子（凝集体となった状態のものを含む）をカプセルに内包させたカプセル剤を採用した場合であっても、上述の効果と同様の効果が奏され得る。シリコンナノ粒子は、後述するとおり、塊状でなく表面積の大きな粉状である方が多くの水素を発生させ得るが、錠剤又はカプセル剤にすることより、経口摂取が容易になる。また、錠剤又はカプセル剤にすることにより、胃内ではある程度、塊状を保つ一方、胃を通過した後は崩壊が進み粉状を呈するようになる。このため水素発生反応を抑制したい胃内においては、シリコンナノ粒子が胃液及び／又は胃の内容物に曝される表面積を少なくし、水素発生反応を促進したい小腸及び／又は大腸において水含有液に曝される表面積を多くすることができる。
　また、固形製剤は顆粒の製剤としてもよい。顆粒の製剤は錠剤やカプセル剤に比して経口摂取された後、早い段階で粉状を呈する。しかし胃液はｐＨ値が低い（７未満）であるため胃に達してすぐに粉状を呈してもほとんど水素を発生させず、胃を通過した後の水存在下で水素を発生させる。
　固形製剤は散剤であってもよい。散剤は、例えば、健康食品を含む食品の構成成分、例えば食品添加物として固形製剤を用いる場合に扱いやすい。食品添加物として用いる場合、本発明に係る固形製剤として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を混合して用いることができる。シリコン微細粒子は、１質量％以上含まれることが好ましい。シリコン微細粒子の含量の上限は本来ないが食味を考慮すると、４０質量％以下とすることが好ましい。
　また、錠剤に適用し得る被覆層の例は、錠剤の最外層を覆うコーティング剤である、公知の胃難溶性腸溶性の材料である。また、カプセル剤に適用し得る被覆層の例は、シリコン微細粒子（主として、シリコン微細粒子の凝集体）を内包する、公知の胃難溶性腸溶性材料から製造されるカプセル自身である。
　上述のとおり、本実施形態のシリコンナノ粒子の活用例として好適な固形製剤の例は、十分な量を経口摂取しやすい塊状製剤である錠剤、又は粉状のシリコン微細粒子（凝集体となった状態のものを含む）をカプセルに内包させたカプセル剤である。なお、錠剤を採用した場合は、さらに崩壊剤を含んでもよい。また、崩壊剤については、公知の材料を採用することができる。加えて、より好適な崩壊剤の好適な例は、有機酸であり、最も好適な例はクエン酸である。ここで、有機酸は、シリコンナノ粒子を塊状にする結合剤としても機能し得る。
　加えて、上述の各実施形態における水素発生のための第２水含有液の温度条件は限定されない。但し、第２水含有液の温度が３５℃以上であれば、水素発生反応が促進される。なお、第２水含有液はヒトの体内の液体に限定されない。第２水含有液の温度が３５℃以上５０℃以下であれば、確度高く、水素発生の促進が図られる。ただし、第２水含有液の温度の上限は、本来、限定されるものではない。例えば、本実施形態の固形製剤を工業薬品として使用する場合、５０℃を超えてもよい。ただし、温度が高くなるほど設備（容器を含む）に高い耐熱性が求められる、取り扱いに注意が必要といった問題が生じるため、工業薬品として使用する場合も１００℃以下で使用することが好ましい。
＜実施例＞
　以下、上述の実施形態をより詳細に説明するために、実施例を挙げて説明するが、上述の実施形態はこれらの例によって限定されるものではない。
（実施例１）
　まず、以下の実施例１～実施例３については、予備的な実施例として、打錠法による打錠工程を行わずに、シリコンナノ粒子自身を評価する。具体的には、実施例１として、一段階粉砕したシリコンナノ粒子を用いて、固形製剤に加工する前の段階で、実験を行った。
　第１の実施形態において説明したシリコンナノ粒子１０ｍｇを散剤の状態で（すなわち炭酸水素ナトリウム粉末を混合することなく、また混錬することもなく）容量１００ｍｌのガラス瓶（硼ケイ酸ガラス厚さ１ｍｍ程度、ＡＳＯＮＥ社製ラボランスクリュー管瓶）に入れた。このガラス瓶にｐＨ値７．１の水道水３０ｍｌを入れて、液温を２５℃の温度条件において密閉し、該ガラス瓶内の液中の水素濃度を測定し、これを用いて水素発生量を求めた。水素濃度の測定には、ポータブル溶存水素計（東亜ＤＫＫ株式会社製、型式ＤＨ－３５Ａ）を用いた。
（実施例２）
　実施例２は、超純水に水酸化カリウムを溶解してｐＨ値を８．０とした以外は実施例１と同じである。
（実施例３）
　実施例３は、超純水に水酸化カリウムを溶解してｐＨ値を８．６とした以外は実施例１と同じである。
（参考例１）
　参考例１は、水道水の代わりに超純水を用い、ガラス瓶内液のｐＨ値を７．０とした以外は実施例１と同じである。また、ｐＨ値が７未満の水含有液の例である比較例１については、超純水にｐＨ値調整剤として塩酸を添加してｐＨ値を１．５とした以外は実施例１と同条件として評価を行った。
　図２は、予備的な実施例である実施例１～３、及び参考例１についての水素発生に関する結果である。グラフの横軸はシリコンナノ粒子を水含有液に浸漬させることによって各種のｐＨ値を有する水含有液と接触させている時間（分）を示し、グラフの縦軸は水素発生量を示す。図２に示すとおり、ｐＨ値が７を超えた条件において、多くの水素を発生させることができることが示された。加えて、そのｐＨ値が大きいほど、換言すれば、アルカリ性が強くなるほど、ある一定時間当りの水素の発生量が増加するという、興味深い結果が得られた。具体的には、ｐＨ値が８以上の実施例２及び実施例３は、ｐＨ値が８未満の実施例１より顕著に多い水素発生量を示した。すなわち、ｐＨ値が８以上の水含有液に接触させると短時間で多くの水素を発生させることができて好ましいことが示された。なお、比較例１（図示しない）については、５時間で２ｍｌ／ｇという微量の水素量しか発生しなかった。
　上述の予備実施例（実施例１～実施例３）の結果を踏まえ、本発明者は、打錠法を用いて加工した固形製剤について、実施例４以降に示す各評価を行った。
（実施例４）
　まず、実施例４として、第１の実施態様において説明した処理によって製造した錠剤１個を容量３０ｍｌのガラス瓶に入れた。このガラス瓶に３０ｍｌの水含有液の例である純水（ｐＨ値７．０）を入れて該錠剤を浸漬させ、液温を２５℃に維持した。この条件下、ガラス瓶を密閉し、ガラス瓶内において生成した水素水の水素濃度を、実施例１において説明した装置を用いて測定し、水素発生量を求めた。
　なお、錠剤の形状は、純水中において時間の経過とともに次第に崩れていった。具体的には、図３に示すように、該錠剤が純水と接触してから約６０秒後に、炭酸水素ナトリウムが液中に溶解し、シリコンナノ粒子が該液中にほぼ均一に拡散しつつ、容器の底面に一部が沈んで残った。その結果、錠剤はほぼ原形をとどめない粉状（又は微粉状、以下、総称して「粉状」という）を呈した（以下、固形の剤形が崩れて粉状を呈することを「崩壊」という。粉体を内包するカプセル剤のカプセルが溶解することも剤形が崩れることであり、カプセルの溶解によって粉体が露出することも「崩壊」に含める）。この例においては、錠剤の崩壊に伴って放出した炭酸水素ナトリウムが水中に溶解したため、該ガラス瓶中の水含有液のｐＨ値は、８．３に上昇した。
（実施例５）
　実施例５は、第２の実施態様において説明した処理によって製造した錠剤を用いた例である。該錠剤は、液温を２５℃の温度条件において、純水と接触してから約５分後に、ほぼ全体が崩壊して粉状を呈した。錠剤が崩壊する過程において（すなわち錠剤が純水と接触してから９０分後まで）、錠剤の崩壊に伴い炭酸水素ナトリウムとクエン酸とが放出されることにより、水含有液のｐＨ値は８．６を示した。
（実施例６）
　実施例６は、錠剤として第３の実施態様として説明した手順で作製した錠剤を用いた。該錠剤は、液温を２５℃の温度条件において、純水と接触してから約５分後、ほぼ全体が崩壊して粉状を呈した。錠剤が崩壊する過程において（すなわち錠剤が純水と接触してから９０分後まで）、錠剤の崩壊に伴い炭酸水素ナトリウムとクエン酸とが放出されることにより、水含有液のｐＨ値は８．２を示した。
（実施例７）
　実施例７は、錠剤として第２の実施態様として説明した手順で作製した錠剤を用いた。また、ガラス瓶を恒温槽中に保持することより水温を３７℃に維持した。水含有液としてはｐＨ値７．０の純水を用いた。該錠剤が純水と接触してから約５分後にほぼ全体が崩壊して粉状を呈した。錠剤の崩壊に伴い炭酸水素ナトリウムとクエン酸とが放出されることにより、水含有液のｐＨ値は８．６を示した。
（実施例８）
　実施例８は、錠剤として第３の実施態様として説明した手順によって作製した錠剤を用いた。また、ガラス瓶を恒温槽中に保持することより水温を３７℃に維持した。水含有液としてはｐＨ値７．０の純水を用いた。該錠剤が純水と接触してから約５分後にほぼ全体が崩壊して粉状を呈した。錠剤の崩壊に伴い炭酸水素ナトリウムとクエン酸とが放出されることにより、水含有液のｐＨ値は８．３を示した。
　図４に、実施例４～８の結果を示す。図４の横軸は錠剤を水含有液と接触させている時間（分）を示し、グラフの縦軸は水素発生量を示す。
　実施例４について、図３に示すように錠剤は、剤形が崩壊して炭酸水素ナトリウムを放出した。また、図４に示すように、錠剤と水含有液との接触時間の経過に伴って水素発生量が多くなった。
　また、実施例５と実施例７、実施例６と実施例８とをそれぞれ比較すると、体内温度に近い３７℃という温度条件において、水素発生量が多くなった。具体的には、実施例９及び実施例１０において、１５０分（２時間半）の間に、２０ｍｌ／ｇ以上の水素を発生することができることが確認されたことは特筆に値する。
　さらに、シリコンナノ粒子を粉状のまま水含有液と接触させた実施例１～３の結果と、シリコンナノ粒子を固形製剤として用いた実施例４～６の結果とを比較すると、シリコンナノ粒子は粉状のまま水含有液と接触させる方が多くの水素を発生させることができることがわかる。しかし、粉状のシリコン微細粒子は経口摂取して消化管内に送り込むことは難しい。そこで、本実施例においては、錠剤やカプセル剤といった固形製剤とする。図３に示すように、固形製剤はある程度の時間、水含有液と接触することによって崩壊して粉状を呈する。このため、本実施例の固形製剤は、水素発生が活発でないｐＨ値が７未満の水含有液とある程度の時間、接触させて崩壊を促した後、第２接触工程においてある程度粉状になった固形製剤をｐＨ値が７以上、好適には７．４超、より好適には、８以上の水含有液と接触させて水素発生を促進させて用いるのに適する。
（実施例９）
　実施例９においては、錠剤として第４の実施態様として説明した手順によって作製した錠剤を用いた。水含有液としてはｐＨ値が７．０の純水を用いた。該錠剤が純水と接触してから約５分後にほぼ全体が崩壊して粉状を呈し、水含有液のｐＨ値は８．６になった。
（実施例１０）
　実施例１０においては、錠剤として第５の実施態様として説明した手順によって作製した錠剤を用いた。水含有液としてはｐＨ値が７．０の純水を用いた。該錠剤が純水と接触してから約５分後にほぼ全体が崩壊して粉状を呈し、水含有液のｐＨ値は８．２になった。
　図５に、実施例９及び１０の結果を示す。また、対比を容易にするために、上述の実施例４～６の結果も併せて表示する。また、グラフの横軸は錠剤を水含有液と接触させている時間（分）を示し、グラフの縦軸はガラス瓶内の水素濃度を示す。具体的には、実施例９及び実施例１０において、１５０分（２時間半）の間に、２０ｍｌ／ｇ以上の水素を発生することができることが確認されたことは特筆に値する。
（実施例１１）
　実施例１１として、実施例１のシリコンナノ粒子に代えて、表面処理をしたシリコンナノ粒子を用いて、水との反応による水素発生を観測した。具体的には、第４の実施形態において説明したシリコンナノ粒子２．５ｍｇを実施例１で用いたのと同じガラス瓶に入れた。このガラス瓶に炭酸水素ナトリウムの濃度が０．０３質量％、ｐＨ値８．４の水を１１０ｍｌ入れることによって空隙部分をなくし、液温３７℃の温度条件において密閉し、該ガラス瓶内の液中の水素濃度を測定し、これを用いて水素発生量を求めた。水素濃度の測定は、実施例１と同様にした。
　この実施例においては、図６に示すように、１２時間の反応によってシリコンナノ粒子１ｇあたり３９７ｍｌ（ミリリットル）の水素が発生した。この水素発生量は、水素濃度が１．６ｐｐｍの飽和水素水２２ｌ（リットル）に含まれる水素量に相当する。このような極めて多量といえる量の水素を、（例えば、１２時間後という）長時間後であっても発生させることは特筆に値する。
（実施例１２）
　実施例１２では、固形製剤としてシリコン粒子を２段階破砕して得られたシリコンナノ粒子を用いた。具体的には、第６実施形態で説明した手順に沿って二段階粉砕したシリコンナノ粒子を得た。
　得られたシリコンナノ粒子をＸ線回折装置（リガク電機製スマートラボ）によって測定した。その結果、体積分布においては、モード径が５．８ｎｍ、メジアン径が９．６ｍ、平均結晶子径が１２．２ｎｍであった。
　上述の手順により二段階粉砕したシリコンナノ粒子２．５ｍｇを実施例１１と同様の容量１００ｍｌのガラス瓶に入れた。このガラス瓶に炭酸水素ナトリウムの濃度が０．０３質量％、ｐＨ値８．４の水を１１０ｍｌ入れて液温３７℃の温度条件において密閉し、該ガラス瓶内の液中の水素濃度を測定し、これを用いて水素発生量を求めた。水素濃度の測定は、実施例１と同様にした。
（実施例１３）
　また、二段階粉砕のシリコンナノ粒子に代えて、粉砕を一段階としたシリコンナノ粒子、すなわち実施例１で用いたものと同じシリコンナノ粒子を固形製剤として用いて、実施例１２と同じ条件で実験を行った。
（参考例２）
　参考例２としてシリコンナノ粒子に代えて、微細化しないシリコン粒子、すなわち直径が５μｍのシリコン粒子を用いて、実施例１２と同じ条件で実験を行った。
　図７に、実施例１２及び１３、並びに参考例２の結果を示す。実施例１及び実施例１２の結果から、表面処理を施さないシリコンナノ粒子であっても水素を発生させることが示された。また、二段階粉砕したシリコンナノ粒子を１２時間反応させた場合の水素発生量はシリコンナノ粒子１ｍｇ当たり２６２ｍｌであり、一段階粉砕のシリコンナノ粒子の１４９ｍｌより多くなった。一方、微細化処理をせず、粒子径がナノレベルでないシリコン粒子については、１２時間の反応時間での水素発生量は４．８ｍｌに過ぎなかった。これらの実験から、シリコンナノ粒子の結晶子径が小さくなるほど、水素を多く発生させることが示された。なお、上述のいずれの例であっても、少なくとも１２時間、継続して、水素を発生していることは特筆に価する。
　上述のとおり、シリコン微細粒子を含む固形製剤は、ｐＨ値が７以上の水含有液中において、少なくとも一部は粉状を呈し、水素を発生させることができる。該固形製剤は、経口投与により動物の胃及び腸を含む消化管内に入り、ｐＨ値が７未満の、いわゆる酸性条件にある胃内を経て崩壊が進む。崩壊が進んだ固形製剤（その崩壊物を含む）は、膵液が分泌され、ｐＨ値が７を超えるアルカリ域（特に、７．４超のアルカリ域）となる小腸以降において、水素発生が促進されて多くの水素を発生させる。なお、ｐＨ値の上限は特に限定されないが、例えば、入浴剤として好ましいｐＨ値の範囲は１１以下であり、飲料水として好ましいｐＨ値の範囲は９以下であるという観点から言えば、ｐＨ値が１１未満であることが好ましい。
　従って、上述の各実施形態又は各実施例における固形製剤は、例えば、胃内においての水素ガスの発生を抑制するとともに、胃を通過した後に多くの水素を発生させる。このため、上述の各実施形態又は各実施例によれば、胃内の水素ガス発生を抑制しつつ、体内の活性酸素を低減又は活性酸素を消滅させるために必要な水素を小腸以降で供給する。その結果、上述の各実施形態又は各実施例における固形製剤は、活性酸素の低減又は活性酸素の消滅に大きく貢献し得る。
　上述の固形製剤の製造方法の１つの態様は、結晶粒径が１μｍ超のシリコン粒子を物理的粉砕法により微細化し、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子とする工程を含む。該製造方法により得られる固形製剤はシリコン微細粒子を主成分とし、そのシリコン微細粒子がｐＨ値７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する。なお、この態様の製造方法において、前述のシリコン微細粒子が固形製剤の主成分となることは好適な一例である。また、物理的粉砕法の好適な例は、ビーズミル粉砕法、遊星ボールミル粉砕法、ジェットミル粉砕法、又はこれらを２種以上組み合わせた粉砕法によって粉砕する方法である。但し、製造コスト又は、製造管理の容易性の観点から言えば、特に好適な例は、ビーズミル粉砕法のみ、又はビーズミル粉砕法を少なくとも含む粉砕法である。
　なお、上述の各実施形態及び実施例においては、固形製剤の一例としての錠剤が採用されているが、上述の各実施形態及び実施例の対象は、錠剤に限定されない。他の「塊状製剤」（例えばカプセル剤）、あるいは固形製剤の他の一例である、塊状を呈さず粉状を呈する顆粒及び散剤の固形製剤が採用された場合であっても、上述の各実施形態及び実施例の少なくとも一部の効果が奏され得る。
　なお、上述の各実施形態においては、ビーズミル装置におけるＳｉ粉末の微細化の処理のためにイソプロピルアルコール（ＩＰＡ）を使用しているが、該微細化の処理においてＳｉ粉末を分散させるための液体の種類は、イソプロピルアルコール（ＩＰＡ）に限定されない。例えば、イソプロピルアルコール（ＩＰＡ）の代わりにエタノール（例えば、９９．５ｗｔ％）が採用された場合であっても、第１の実施形態に基づく効果と同様の効果が奏され得る。また、上述の第４の実施形態においてフッ化水素酸水溶液が用いられているが、第４の実施形態においてシリコンナノ粒子を浸漬させる液体は、フッ化水素酸水溶液に限定されない。例えば、フッ化水素酸水溶液の代わりに、過酸化水素水（例えば、パイレックス（登録商標）ガラス容器中に収容された、約７５℃に加熱された３．５ｗｔ％の過酸化水素水１００ｍＬ）の中に約３０分間、シリコンナノ粒子を浸漬させることにより、第４の実施形態に基づく効果と同様の効果が奏され得る。上述のとおり、エタノール及び／又は過酸化水素水を用いることは、より安全かつ安心な（例えば、人体への影響がより少ない）材料を用いることによって水素を発生させることができる観点から言えば、好適な一態様である。
　本発明の固形製剤は、例えば、飼育用の動物、食料用の動物、医療用として活用される動物、又は、養殖用の魚類などの飼料として使用することもできる。さらに、工業用薬品又は薬剤として使用することもできる。また、人間のサプリメントや食品添加物としても利用することができる。

Claims (14)

  1. 　シリコン微細粒子を主成分とし、水素発生能を有する、
    　固形製剤。
  2. 　主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とし、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する、
    　固形製剤。
  3. 　前記水含有液のｐＨ値を７．４超とするｐＨ値調整剤をさらに含む、
    　請求項２に記載の固形製剤。
  4. 　前記ｐＨ値調整剤が炭酸水素ナトリウムである、
    　請求項３に記載の固形製剤。
  5. 　有機酸をさらに含む、
    　請求項１乃至請求項４のいずれか１項に記載の固形製剤。
  6. 　前記シリコン微細粒子を内包するカプセル剤、又は前記シリコン微細粒子が塊状となるよう形成された錠剤である、
    　請求項１乃至請求項５のいずれか１項に記載の固形製剤。
  7. 　胃内において溶解せず、小腸及び／又は大腸において溶解する被覆層を有する、
    　請求項１乃至請求項６のいずれか１項に記載の固形製剤。
  8. 　結晶粒径が１μｍ超のシリコン粒子を物理的粉砕法により微細化し、主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子とする工程を含み、
    　前記シリコン微細粒子がｐＨ値７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する、
    　固形製剤の製造方法。
  9. 　前記物理的粉砕法が、ビーズミル粉砕法、遊星ボールミル粉砕法、ジェットミル粉砕法。又はそれらの組み合わせの粉砕法の中から選択される、
    　請求項８に記載の固形製剤の製造方法。
  10. 　主として結晶子径が１ｎｍ以上１００ｎｍ以下のシリコン微細粒子を主成分とし、ｐＨ値が７以上の水含有液に接触したときに３ｍｌ／ｇ以上の水素発生能を有する固形製剤を、ｐＨが７未満の第１水含有液に接触させる第１接触工程と、
    　前記第１接触工程の後に、前記シリコン微細粒子をｐＨ値が７以上の第２水含有液に接触させる第２接触工程と、を含む、
    　水素発生方法。
  11. 　３５℃以上４５℃以下の第２水含有液に接触させる、
    　請求項１０に記載の水素発生方法。
  12. 　ｐＨ値が８以上の第２水含有液に接触させる、
    　請求項１０又は請求項１１に記載の水素発生方法。
  13. 　前記固形製剤が、前記シリコン微細粒子を内包するカプセル剤、及び前記シリコン微細粒子が塊状となるよう形成された錠剤の群から選択される１種である、
    　請求項１０乃至請求項１２のいずれか１項に記載の水素発生方法。
  14. 　前記固形製剤を飼育動物に経口摂取させる工程をさらに有し、
    　前記飼育動物の消化管内において前記固形製剤を崩壊させる、
    　請求項１０乃至請求項１３のいずれか１項に記載の水素発生方法。
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BR112018015391-5A BR112018015391B1 (pt) 2016-01-29 2017-01-12 Preparação sólida oral, método para produzir uma preparação sólida oral e método para gerar hidrogênio
TW111110405A TW202228733A (zh) 2016-01-29 2017-01-23 固體製劑、固體製劑的製造方法及析氫方法
TW106102324A TWI728041B (zh) 2016-01-29 2017-01-23 固體製劑、固體製劑的製造方法及析氫方法
TW110104778A TWI811631B (zh) 2016-01-29 2017-01-23 固體製劑、固體製劑的製造方法及析氫方法
US16/667,477 US11311572B2 (en) 2016-01-29 2019-10-29 Preparation, method for producing preparation, and method for generating hydrogen
US17/679,973 US11752170B2 (en) 2016-01-29 2022-02-24 Solid preparation, method for producing solid preparation, and method for generating hydrogen
US18/355,964 US20230355665A1 (en) 2016-01-29 2023-07-20 Solid preparation, method for producing solid preparation, and method for generating hydrogen

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WO (1) WO2017130709A1 (ja)

Cited By (22)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019211960A1 (ja) 2018-04-29 2019-11-07 株式会社Ｋｉｔ 複合組成物
WO2019235577A1 (ja) 2018-06-07 2019-12-12 国立大学法人大阪大学 酸化ストレスに起因する疾患の予防又は治療剤
JP2019214556A (ja) * 2018-06-07 2019-12-19 国立大学法人大阪大学 酸化ストレスに起因する疾患の予防又は治療剤
JP2020007300A (ja) * 2018-07-02 2020-01-16 国立大学法人大阪大学 うつ病又はうつ状態の予防又は治療剤
EP3505491A4 (en) * 2016-08-23 2020-03-11 Hikaru Kobayashi CONNECTION, MANUFACTURING METHOD THEREFOR AND HYDROGEN SUPPLY METHOD
EP3505151A4 (en) * 2016-08-23 2020-03-11 Hikaru Kobayashi HYDROGEN SUPPLY MATERIAL AND MANUFACTURING METHOD THEREFOR, AND HYDROGEN SUPPLY PROCESS
US10617712B2 (en) 2016-01-29 2020-04-14 Kit Co. Ltd. Solid preparation, method for producing solid reparation, and method for generating hydrogen
JP2020079228A (ja) * 2018-11-13 2020-05-28 国立大学法人大阪大学 二日酔いの予防又は治療剤
JP2020079240A (ja) * 2018-11-13 2020-05-28 国立大学法人大阪大学 パーキンソン病の予防又は治療剤
WO2020152985A1 (ja) 2019-01-24 2020-07-30 国立大学法人大阪大学 薬剤及びその製造方法
JP2020117481A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 自閉スペクトラム症の予防又は治療剤
JP2020117482A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 関節炎の予防又は治療剤
JP2020117486A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 難聴の予防又は治療剤
JP2020117485A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 糖尿病の予防又は治療剤
JP2020117480A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 記憶障害の予防又は治療剤
JP2020117483A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 内臓不快感の予防又は治療剤
JP2020117484A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 脊髄損傷後の障害もしくは症状の予防又は治療剤
JP2020200302A (ja) * 2019-06-06 2020-12-17 国立大学法人大阪大学 虚血性脳血管障害に伴う障害の予防又は治療剤
US11103527B2 (en) 2017-07-27 2021-08-31 Osaka University Enteric coated silicon drug and production method therefor
WO2021199644A1 (ja) 2020-04-02 2021-10-07 株式会社ボスケシリコン 複合材
WO2021199850A1 (ja) 2020-04-02 2021-10-07 株式会社ボスケシリコン 酸化ストレス抑制剤及び抗酸化剤
WO2022223821A1 (en) 2021-04-23 2022-10-27 Nacamed As Silicon particles for hydrogen release

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2017104848A (ja) * 2015-12-04 2017-06-15 小林　光 シリコン微細ナノ粒子及び／又はその凝集体及び生体用水素発生材及びその製造方法並びに水素水とその製造方法及び製造装置
WO2021199792A1 (ja) * 2020-04-02 2021-10-07 国立大学法人大阪大学 肺炎の予防または治療用製剤
CN116997344A (zh) * 2021-03-24 2023-11-03 国立大学法人大阪大学 肠内细菌数降低剂

Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2005097670A1 (en) * 2004-04-09 2005-10-20 The University Of British Columbia Compositions and methods for generating hydrogen from water
JP2007521244A (ja) * 2003-11-10 2007-08-02 ファイン、シーモア、エイチ． 低用量デスモプレシンを含有する医薬組成物
JP2011506279A (ja) * 2007-12-08 2011-03-03 バイエル・シェーリング・ファルマ・アクチェンゲゼルシャフト 経口で分散可能な錠剤
WO2012053472A1 (ja) * 2010-10-18 2012-04-26 ミズ株式会社 生体適用液への水素添加器具
WO2015033815A1 (ja) * 2013-09-05 2015-03-12 株式会社Ｋｉｔ 水素製造装置、水素製造方法、水素製造用シリコン微細粒子、及び水素製造用シリコン微細粒子の製造方法
JP2015531363A (ja) * 2012-09-26 2015-11-02 マックス−プランク−ゲゼルシャフト・ツア・フェルデルング・デア・ヴィッセンシャフテン・エー・ファオＭａｘ−Ｐｌａｎｃｋ−Ｇｅｓｅｌｌｓｃｈａｆｔ ｚｕｒ Ｆｏｅｒｄｅｒｕｎｇ ｄｅｒ Ｗｉｓｓｅｎｓｃｈａｆｔｅｎ ｅ．Ｖ． 水素分子の治療用途

Family Cites Families (57)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH0466189U (ja) 1990-10-12 1992-06-10
GB9924334D0 (en) * 1999-10-15 1999-12-15 Secr Defence Pharmaceutical products and methods of fabrication therefor
JP4051695B2 (ja) * 2000-05-23 2008-02-27 ニプロ株式会社 固形重曹透析用製剤およびその製造方法
US20030033991A1 (en) 2001-08-07 2003-02-20 Cheng Christopher T. Portable hydrogen generation using metal emulsions
US6638491B2 (en) 2001-09-21 2003-10-28 Neptec Optical Solutions, Inc. Method of producing silicon metal particulates of reduced average particle size
US20040067247A1 (en) 2002-09-27 2004-04-08 Xavier De Sloovere Composition for combating/repelling insects, birds, dirts and parasites
JP2004115349A (ja) 2002-09-30 2004-04-15 Honda Motor Co Ltd 水素発生方法
EP1452484A1 (en) * 2003-02-21 2004-09-01 Projectadvies Waalhof B.V. Hydrogen peroxide solution
EA018643B1 (ru) 2004-02-23 2013-09-30 Цайтэн Чжан Раствор металлсодержащего хелатного полимера и его применение (варианты)
JP2006071330A (ja) 2004-08-31 2006-03-16 Tokyo Denki Univ 癌細胞検知・視覚用ナノシリコン蛍光素子とその製造方法
JP2006083078A (ja) 2004-09-14 2006-03-30 Umebayashi Wataru 入浴剤組成物
GB0504657D0 (en) * 2005-03-05 2005-04-13 Psimedica Ltd Compositions and methods of treatment
DE102005034350A1 (de) 2005-07-22 2007-01-25 Consortium für elektrochemische Industrie GmbH Lacke enthaltend Partikel
GB0515353D0 (en) 2005-07-27 2005-08-31 Psimedica Ltd Food
WO2007026533A1 (ja) * 2005-08-30 2007-03-08 Tokyo Denki University ナノシリコン含有溶解錠剤とその製造方法
TW200722178A (en) 2005-12-09 2007-06-16 Diamond Polymer Science Co Ltd Grinding method for the nanonization of hard material and product made thereby
JP2008019115A (ja) 2006-07-11 2008-01-31 Catalysts & Chem Ind Co Ltd シリコン微粒子の製造方法
JP4837465B2 (ja) * 2006-07-11 2011-12-14 日揮触媒化成株式会社 シリコン微粒子含有液の製造方法およびシリコン微粒子の製造方法
JP2008036530A (ja) 2006-08-04 2008-02-21 Seiki Shiga 活性水素溶存水の生成方法および生成装置
CN101121755B (zh) * 2006-08-08 2012-04-11 信越化学工业株式会社 低取代羟丙基纤维素粉末及其制备方法
US8343547B2 (en) * 2006-08-08 2013-01-01 Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Solid dosage form comprising solid dispersion
JP2008247839A (ja) 2007-03-30 2008-10-16 Toyobo Co Ltd カルコン配糖体を含む抗酸化剤
JP2010045204A (ja) 2008-08-13 2010-02-25 Hikari Kobayashi 半導体基板、半導体装置およびその製造方法
GB0817936D0 (en) * 2008-09-30 2008-11-05 Intrinsiq Materials Global Ltd Porous materials
EP2426086A1 (en) * 2009-04-28 2012-03-07 SUMCO Corporation Method for cleaning silicon sludge
JP2010265158A (ja) 2009-05-18 2010-11-25 Mitsubishi Electric Corp 珪素微粒子の製造方法
JP2011026211A (ja) 2009-07-21 2011-02-10 Niigata Univ 水素発生粉末含有マイクロカプセルの製造方法
GB0919830D0 (en) * 2009-11-12 2009-12-30 Isis Innovation Preparation of silicon for fast generation of hydrogen through reaction with water
EP3020393B1 (en) * 2009-12-16 2020-10-07 3M Innovative Properties Company Formulations and methods for controlling mdi particle size delivery
JP2011146460A (ja) 2010-01-13 2011-07-28 Sumco Corp シリコンウェーハの表面浄化方法
CN101791427B (zh) * 2010-01-26 2013-09-04 南京工业大学 具有生物活性碱性激发纳米二氧化硅自固化材料及其制备方法和应用
US20120315684A1 (en) 2010-01-31 2012-12-13 Saga University Plasma Oxidation-Reduction Method, Method for Promoting Plant/Animal Growth Using the Same, and Plasma-Generating Device for Use in Method for Promoting Plant/Animal Growth
JP2011218340A (ja) 2010-04-06 2011-11-04 Norihiko Kabayama 電子水の製造方法
JP5695842B2 (ja) 2010-06-02 2015-04-08 シャープ株式会社 リチウム含有複合酸化物の製造方法
JP5514140B2 (ja) 2011-04-04 2014-06-04 株式会社日省エンジニアリング ポット型飲料用水素水の生成器
GB201121288D0 (en) 2011-12-12 2012-01-25 Univ Muenster Wilhelms Functionalised silicon nanoparticles
EP2630944A1 (en) * 2012-02-23 2013-08-28 Edmund Herzog Silicon-based particle composition
JP5910226B2 (ja) 2012-03-26 2016-04-27 栗田工業株式会社 微粒子の洗浄方法
JP2013228319A (ja) 2012-04-26 2013-11-07 Kurita Water Ind Ltd 純水の水質評価方法
JP2014019689A (ja) 2012-07-23 2014-02-03 Kracie Home Products Ltd 水素発生用粉末
KR101318939B1 (ko) 2012-09-20 2013-11-13 한국화학연구원 실리콘 나노입자의 제조방법 및 실리콘 나노입자 분산액의 제조방법
WO2014049677A1 (ja) * 2012-09-25 2014-04-03 住金物産株式会社 シリコン合金蛍光体のシリーズとその製造方法、及び同シリコン合金蛍光体のシリーズを用いた発光装置とその透光材
JP2014084233A (ja) 2012-10-19 2014-05-12 Seiji Endo 水素発生用乾燥シート
JP2014193792A (ja) 2013-03-29 2014-10-09 Bridgestone Corp 珪素微粒子の製造方法
JP2014205635A (ja) 2013-04-12 2014-10-30 クラシエホームプロダクツ株式会社 水素発生性組成物及び浴用組成物
JP2014227346A (ja) 2013-05-18 2014-12-08 クラシエホームプロダクツ株式会社 包装方法および水素含有化粧料
JP2015113331A (ja) 2013-12-16 2015-06-22 株式会社光未来 水素含有組成物および該水素含有組成物を用いた水素の添加方法
JPWO2016010139A1 (ja) 2014-07-18 2017-04-27 株式会社ヴェルシーナ 化粧用塗布剤、化粧用水素充填物の製造方法および化粧用水素充填物
JP6768528B2 (ja) 2015-02-09 2020-10-14 株式会社カネカ 酸化型グルタチオンを含む徐放性肥料
JP2017104848A (ja) 2015-12-04 2017-06-15 小林　光 シリコン微細ナノ粒子及び／又はその凝集体及び生体用水素発生材及びその製造方法並びに水素水とその製造方法及び製造装置
JP2016155118A (ja) 2015-02-24 2016-09-01 小林　光 水素水、その製造方法及び製造装置
JP2016001613A (ja) * 2015-07-30 2016-01-07 小林　光 リチウムイオン電池の負極材料、リチウムイオン電池、リチウムイオン電池の負極又は負極材料の製造方法
WO2017130709A1 (ja) * 2016-01-29 2017-08-03 小林　光 固形製剤、固形製剤の製造方法及び水素発生方法
JP6916184B2 (ja) 2016-08-23 2021-08-11 株式会社Ｋｉｔ 配合物の製造方法
CN110191699A (zh) 2016-08-23 2019-08-30 小林光 氢供给材料与其制造方法、及氢供给方法
EP4495059A3 (en) 2017-07-27 2025-03-26 Osaka University Silicon nanoparticles for use in treating kidney diseases
US10617782B2 (en) 2017-08-17 2020-04-14 Bolb Inc. Flowing fluid disinfection method and disinfector

Patent Citations (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007521244A (ja) * 2003-11-10 2007-08-02 ファイン、シーモア、エイチ． 低用量デスモプレシンを含有する医薬組成物
WO2005097670A1 (en) * 2004-04-09 2005-10-20 The University Of British Columbia Compositions and methods for generating hydrogen from water
JP2011506279A (ja) * 2007-12-08 2011-03-03 バイエル・シェーリング・ファルマ・アクチェンゲゼルシャフト 経口で分散可能な錠剤
WO2012053472A1 (ja) * 2010-10-18 2012-04-26 ミズ株式会社 生体適用液への水素添加器具
JP2015531363A (ja) * 2012-09-26 2015-11-02 マックス−プランク−ゲゼルシャフト・ツア・フェルデルング・デア・ヴィッセンシャフテン・エー・ファオＭａｘ−Ｐｌａｎｃｋ−Ｇｅｓｅｌｌｓｃｈａｆｔ ｚｕｒ Ｆｏｅｒｄｅｒｕｎｇ ｄｅｒ Ｗｉｓｓｅｎｓｃｈａｆｔｅｎ ｅ．Ｖ． 水素分子の治療用途
WO2015033815A1 (ja) * 2013-09-05 2015-03-12 株式会社Ｋｉｔ 水素製造装置、水素製造方法、水素製造用シリコン微細粒子、及び水素製造用シリコン微細粒子の製造方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
SHINSUKE MATSUDA ET AL.: "11a-A27-6 Concentration of hydrogen molecules and splitting water using silicon nanoparticle", THE 62ND JSAP SPRING MEETING KOEN YOKOSHU. DAI 62KAI ŌYŌ BUTSURI GAKKAI SHUNKI GAKUJUTSU KŌENKAI : KAISAI BASHO: TŌKAI DAIGAKU SHŌNAN KYANPASU, 2015, pages 12-031, XP009512372, ISBN: 978-4-86348-483-2 *

Cited By (48)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US10617712B2 (en) 2016-01-29 2020-04-14 Kit Co. Ltd. Solid preparation, method for producing solid reparation, and method for generating hydrogen
US11311572B2 (en) 2016-01-29 2022-04-26 Bosquet Silicon Corp. Preparation, method for producing preparation, and method for generating hydrogen
US11752170B2 (en) 2016-01-29 2023-09-12 Bosquet Silicon Corp. Solid preparation, method for producing solid preparation, and method for generating hydrogen
EP3505151A4 (en) * 2016-08-23 2020-03-11 Hikaru Kobayashi HYDROGEN SUPPLY MATERIAL AND MANUFACTURING METHOD THEREFOR, AND HYDROGEN SUPPLY PROCESS
US11583483B2 (en) 2016-08-23 2023-02-21 Bosquet Silicon Corp. Hydrogen supply material and production therefor, and hydrogen supply method
US11707063B2 (en) 2016-08-23 2023-07-25 Bosquet Silicon Corp. Compound, production method therefor, and hydrogen supply method
EP3505491A4 (en) * 2016-08-23 2020-03-11 Hikaru Kobayashi CONNECTION, MANUFACTURING METHOD THEREFOR AND HYDROGEN SUPPLY METHOD
US11951125B2 (en) 2017-07-27 2024-04-09 Osaka University Drug and production method therefor
US11103527B2 (en) 2017-07-27 2021-08-31 Osaka University Enteric coated silicon drug and production method therefor
US12070519B2 (en) 2018-04-29 2024-08-27 Kit Co. Ltd Composite composition
JP2023145445A (ja) * 2018-04-29 2023-10-11 株式会社Kit 水素発生用複合組成物
WO2019211960A1 (ja) 2018-04-29 2019-11-07 株式会社Ｋｉｔ 複合組成物
US12533376B2 (en) 2018-06-07 2026-01-27 Osaka University Prophylactic or therapeutic agent for disease induced by oxidative stress
WO2019235577A1 (ja) 2018-06-07 2019-12-12 国立大学法人大阪大学 酸化ストレスに起因する疾患の予防又は治療剤
JP2019214556A (ja) * 2018-06-07 2019-12-19 国立大学法人大阪大学 酸化ストレスに起因する疾患の予防又は治療剤
JP7333941B2 (ja) 2018-06-07 2023-08-28 国立大学法人大阪大学 酸化ストレスに起因する疾患の予防又は治療剤
CN112351783A (zh) * 2018-06-07 2021-02-09 国立大学法人大阪大学 氧化应激诱发的疾病的预防或治疗药物
JP2020007300A (ja) * 2018-07-02 2020-01-16 国立大学法人大阪大学 うつ病又はうつ状態の予防又は治療剤
JP7345824B2 (ja) 2018-07-02 2023-09-19 国立大学法人大阪大学 うつ病又はうつ状態の予防又は治療剤
JP2020079240A (ja) * 2018-11-13 2020-05-28 国立大学法人大阪大学 パーキンソン病の予防又は治療剤
JP7461003B2 (ja) 2018-11-13 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 パーキンソン病の予防又は治療剤
JP2020079228A (ja) * 2018-11-13 2020-05-28 国立大学法人大阪大学 二日酔いの予防又は治療剤
US20220088064A1 (en) * 2019-01-24 2022-03-24 Osaka University Drug and production method therefor
JP7461007B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 内臓不快感の予防又は治療剤
WO2020152985A1 (ja) 2019-01-24 2020-07-30 国立大学法人大阪大学 薬剤及びその製造方法
JP2021121641A (ja) * 2019-01-24 2021-08-26 国立大学法人大阪大学 薬剤及びその製造方法
US20250032534A1 (en) * 2019-01-24 2025-01-30 Osaka University Drug and production method therefor
JPWO2020152985A1 (ja) * 2019-01-24 2021-05-20 国立大学法人大阪大学 薬剤及びその製造方法
JP2020117481A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 自閉スペクトラム症の予防又は治療剤
JP2020117482A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 関節炎の予防又は治療剤
JP2020117484A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 脊髄損傷後の障害もしくは症状の予防又は治療剤
JP2020117483A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 内臓不快感の予防又は治療剤
JP2020117480A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 記憶障害の予防又は治療剤
JP2020117485A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 糖尿病の予防又は治療剤
JP2024040386A (ja) * 2019-01-24 2024-03-25 国立大学法人大阪大学 薬剤及びその製造方法
JP7461009B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 糖尿病の予防又は治療剤
JP7461005B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 自閉スペクトラム症の予防又は治療剤
JP7461004B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 記憶障害の予防又は治療剤
JP7461008B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 脊髄損傷後の障害もしくは症状の予防又は治療剤
JP7461006B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 関節炎の予防又は治療剤
JP2020117486A (ja) * 2019-01-24 2020-08-06 国立大学法人大阪大学 難聴の予防又は治療剤
JP7461011B2 (ja) 2019-01-24 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 難聴の予防又は治療剤
JP7461010B2 (ja) 2019-06-06 2024-04-03 国立大学法人大阪大学 虚血性脳血管障害に伴う障害の予防又は治療剤
JP2020200302A (ja) * 2019-06-06 2020-12-17 国立大学法人大阪大学 虚血性脳血管障害に伴う障害の予防又は治療剤
WO2021199850A1 (ja) 2020-04-02 2021-10-07 株式会社ボスケシリコン 酸化ストレス抑制剤及び抗酸化剤
US20230149445A1 (en) * 2020-04-02 2023-05-18 Bosquet Silicon Corp. Oxidative stress inhibitor and antioxidant agent
WO2021199644A1 (ja) 2020-04-02 2021-10-07 株式会社ボスケシリコン 複合材
WO2022223821A1 (en) 2021-04-23 2022-10-27 Nacamed As Silicon particles for hydrogen release

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