WO2021145248A1 - Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法 - Google Patents

Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法 Download PDF

Info

Publication number
WO2021145248A1
WO2021145248A1 PCT/JP2021/000182 JP2021000182W WO2021145248A1 WO 2021145248 A1 WO2021145248 A1 WO 2021145248A1 JP 2021000182 W JP2021000182 W JP 2021000182W WO 2021145248 A1 WO2021145248 A1 WO 2021145248A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
solution
organic solvent
solid electrolyte
sulfide
based solid
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/JP2021/000182
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
智裕 伊藤
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Mitsubishi Gas Chemical Co Inc
Original Assignee
Mitsubishi Gas Chemical Co Inc
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority to CA3167101A priority Critical patent/CA3167101A1/en
Priority to KR1020227015944A priority patent/KR102927946B1/ko
Priority to AU2021206935A priority patent/AU2021206935A1/en
Priority to JP2021571154A priority patent/JP7658281B2/ja
Priority to BR112022012247A priority patent/BR112022012247A2/pt
Priority to CN202180009137.1A priority patent/CN115023773B/zh
Application filed by Mitsubishi Gas Chemical Co Inc filed Critical Mitsubishi Gas Chemical Co Inc
Priority to EP21741412.7A priority patent/EP4092691B1/en
Priority to US17/792,524 priority patent/US12525640B2/en
Publication of WO2021145248A1 publication Critical patent/WO2021145248A1/ja
Anticipated expiration legal-status Critical
Priority to US19/422,854 priority patent/US20260121112A1/en
Ceased legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01B—CABLES; CONDUCTORS; INSULATORS; SELECTION OF MATERIALS FOR THEIR CONDUCTIVE, INSULATING OR DIELECTRIC PROPERTIES
    • H01B1/00—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors
    • H01B1/06—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors mainly consisting of other non-metallic substances
    • H01B1/10—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors mainly consisting of other non-metallic substances sulfides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/22—Alkali metal sulfides or polysulfides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/08—Other phosphides
    • C01B25/081—Other phosphides of alkali metals, alkaline-earth metals or magnesium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/08—Other phosphides
    • C01B25/088—Other phosphides containing plural metal
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
    • C01B25/14—Sulfur, selenium, or tellurium compounds of phosphorus
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/06—Metal silicides
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0561—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of inorganic materials only
    • H01M10/0562—Solid materials
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/74—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by peak-intensities or a ratio thereof only
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C01P2002/77—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by unit-cell parameters, atom positions or structure diagrams
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0068—Solid electrolytes inorganic
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing a sulfide-based solid electrolyte containing Sn.
  • lithium-ion secondary batteries In recent years, the demand for lithium-ion secondary batteries has been increasing in applications such as personal digital assistants, portable electronic devices, electric vehicles, hybrid electric vehicles, and stationary power storage systems.
  • the current lithium ion secondary battery uses a flammable organic solvent as the electrolytic solution, and requires a strong exterior so that the organic solvent does not leak.
  • the structure of the equipment such as the need to take a structure to prepare for the risk of leakage of the electrolytic solution.
  • Non-Patent Document 1 Non-Patent Document 1
  • Patent Document 1 a method for producing a solid electrolyte, a method of reacting while pulverizing a raw material by using a ball mill, a vibration mill or the like is known. Recently, a method for synthesizing a solid electrolyte in a solvent has been developed (Patent Document 1). Synthesis in a solvent is highly productive and is expected. Conventional sulfide-based solid electrolytes containing Sn often use SnS 2 , which is a sulfide of Sn, as a raw material. However, SnS 2 has poor solubility in a solvent. Therefore, in the synthesis in a solvent, it is difficult to uniformly disperse Sn in the solid electrolyte at the time of synthesis, and there is a problem that it is difficult to obtain a solid electrolyte showing stable performance.
  • Li-Sn-S containing at least lithium (Li) element, tin (Sn) element, and sulfur (S) element in the organic solvent We obtained the unexpected finding that a homogeneous solution can be prepared and used as a raw material to stably produce a sulfide-based solid electrolyte with few impurities.
  • the present invention is as follows.
  • the solution step 1 is a solution step 1 in which a Li-PS uniform solution is prepared by mixing Li 2 S and P 2 S 5 in the organic solvent, and at least in the organic solvent.
  • a solution step 2 for preparing a Li—Sn—S uniform solution containing a lithium (Li) element, a tin (Sn) element, and a sulfur (S) element Including a solution step 2 for preparing a Li—Sn—S uniform solution containing a lithium (Li) element, a tin (Sn) element, and a sulfur (S) element.
  • the method for producing a sulfide-based solid electrolyte according to ⁇ 1> which comprises mixing the Li—P—S homogeneous solution and the Li—Sn—S homogeneous solution to prepare a homogeneous solution.
  • the solution step 1 is a solution step 1 in which a Li-PS uniform solution is prepared by mixing Li 2 S and P 2 S 5 in the organic solvent, and at least in the organic solvent.
  • the sulfide-based solid electrolyte according to ⁇ 1> above which comprises mixing the Li—P—S homogeneous solution, the Li—Sn—S homogeneous solution, and the Li—S homogeneous solution to prepare a homogeneous solution. It is a manufacturing method of.
  • the solution step 1 is a solution step 1 in which a Li-PS uniform solution is prepared by mixing Li 2 S and P 2 S 5 in the organic solvent, and at least in the organic solvent.
  • lithium (Li) element and the solution step 2 of preparing tin (Sn) element, and a Li-Sn-S homogeneous solution containing sulfur (S) element, is mixed with Li 2 S and S in the organic solvent
  • step 4 Li 2 S, by mixing SiS 2, and S in the organic solvent, comprising preparing a Li-SiS homogeneous solution, according to the ⁇ 4>
  • This is a method for producing a sulfide-based solid electrolyte.
  • Slurry step 1 for preparing a slurry liquid containing Li 3 PS 4 and A solution step for preparing a Li—Sn—S homogeneous solution containing at least lithium (Li) element, tin (Sn) element, and sulfur (S) element in an organic solvent, and a solution step.
  • the slurrying step 2 in which the Li 3 PS 4 containing slurry solution and the Li—Sn—S uniform solution are mixed to prepare a mixed slurry solution, and A drying step of removing the organic solvent from the mixed slurry liquid to obtain a precursor, and A method for producing a sulfide-based solid electrolyte, which comprises a heat treatment step of heat-treating the precursor to obtain a sulfide-based solid electrolyte.
  • ⁇ 9> The sulfide-based solid according to any one of ⁇ 1> to ⁇ 8> above, wherein the organic solvent is at least one selected from the group consisting of an ether solvent, a nitrile solvent, and an ester solvent. This is a method for producing an electrolyte.
  • ⁇ 10> The sulfide-based solid electrolyte according to any one of ⁇ 1> to ⁇ 9> above, wherein the organic solvent is at least one selected from the group consisting of tetrahydrofuran, acetonitrile, ethyl acetate, and methyl acetate. It is a manufacturing method.
  • ⁇ 11> The method for producing a sulfide-based solid electrolyte according to any one of ⁇ 1> to ⁇ 10> above, wherein the temperature in the drying step is 60 to 280 ° C. ⁇ 12>
  • a method for producing a sulfide-based solid electrolyte which is excellent in productivity, has few impurities, and exhibits stable performance.
  • a sulfide-based solid electrolyte exhibiting high ionic conductivity can be produced by synthesizing using a Li—Sn—S uniform solution as compared with the case of using SnS 2 , which is an insoluble raw material.
  • this manufacturing method can be applied to mass production.
  • the first embodiment of the present invention comprises a solution step of preparing a uniform solution containing at least lithium (Li) element, tin (Sn) element, phosphorus (P) element, and sulfur (S) element in an organic solvent.
  • a drying step of removing the organic solvent from the uniform solution to obtain a precursor and
  • a method for producing a sulfide-based solid electrolyte which comprises a heat treatment step of heat-treating the precursor to obtain a sulfide-based solid electrolyte.
  • a homogeneous solution containing at least lithium (Li) element, tin (Sn) element, phosphorus (P) element, and sulfur (S) element in an organic solvent is a uniform solution containing at least lithium (Li) element in an organic solvent.
  • Tin (Sn) element, phosphorus (P) element, and sulfur (S) element defined as an undissolved, precipitation-free solution.
  • the solution step 1 is a solution step 1 in which a Li-PS uniform solution is prepared by mixing Li 2 S and P 2 S 5 in the organic solvent.
  • the Li-PS includes a solution step 2 for preparing a Li—Sn—S homogeneous solution containing at least a lithium (Li) element, a tin (Sn) element, and a sulfur (S) element in the organic solvent. It is preferable to include mixing the homogeneous solution and the Li—Sn—S homogeneous solution to prepare a homogeneous solution. Further, in the first embodiment of the present invention, the solution step prepares a Li—S uniform solution by mixing Li 2 S and S in the organic solvent in addition to the solution steps 1 and 2.
  • the solution step 3 to be prepared is included, and the uniform solution is prepared by mixing the Li-PS uniform solution, the Li-Sn-S uniform solution, and the Li-S uniform solution.
  • the solution step in addition to the solution steps 1 to 3, at least lithium (Li) element, silicon (Si) element, and sulfur (S) are contained in the organic solvent.
  • the "Li-PS uniform solution” is a solution containing at least lithium (Li) element, phosphorus (P) element, and sulfur (S) element in an organic solvent and having no undissolved precipitate.
  • a “Li-Sn-S uniform solution” is defined as a solution containing at least lithium (Li) element, tin (Sn) element, and sulfur (S) element in an organic solvent and having no undissolved precipitate. Will be done.
  • Li-S uniform solution is defined as a solution containing at least a lithium (Li) element and a sulfur (S) element in an organic solvent and having no undissolved precipitate.
  • Li-Si-S uniform solution is defined as a solution containing at least lithium (Li) element, silicon (Si) element, and sulfur (S) element in an organic solvent and having no undissolved precipitate.
  • the solution step 1 is a step of preparing a Li—P—S uniform solution by mixing Li 2 S and P 2 S 5 in an organic solvent.
  • the substrate is in a slurry state in which the substrate is dispersed, but the reaction eventually occurs. No special stirring operation is required to crush the particles, and it is sufficient to provide stirring power sufficient to suspend and disperse the slurry.
  • the reaction temperature in the solution step 1 the reaction proceeds slowly even at room temperature, but it can also be heated to increase the reaction rate.
  • the reaction time in the solution step 1 varies depending on the type of the organic solvent, the particle size and the concentration of the raw material, but the reaction can be completed and the solution can be formed by, for example, 0.1 to 24 hours.
  • This solution may contain unreacted Li 2 S and P 2 S 5.
  • impurities mixed from Li 2 S and P 2 S 5 may be contained. Since impurities are hardly dissolved in the solvent and most of them precipitate, the obtained solution is filtered or centrifuged to remove the precipitate, and the solution is separated to make high-purity Li-PS uniform. It is preferable to obtain a solution.
  • Li 2 S can be used as a synthetic product or a commercially available product. Since the mixing of water deteriorates other raw materials and precursors, the water content is preferably low, more preferably 300 ppm or less, and particularly preferably 50 ppm or less. Particle size of the Li 2 S is preferred because the smaller the reaction rate is faster.
  • the diameter of the particles is preferably in the range of 10 nm to 100 ⁇ m, more preferably 100 nm to 30 ⁇ m, and particularly preferably in the range of 300 nm to 10 ⁇ m.
  • the particle size can be measured by SEM or a particle size distribution measuring device by laser scattering. Incidentally, it is possible to preferably use the same as the Li 2 S used in a solution step 2-4 to be described later.
  • P 2 S 5 can be used as a synthetic product or a commercially available product. Write purity of P 2 S 5 is high is preferable because of the impurities mixed in the solid electrolyte is reduced.
  • the diameter of the particles is preferably in the range of 10 nm to 100 ⁇ m, more preferably 100 nm to 30 ⁇ m, and particularly preferably in the range of 300 nm to 10 ⁇ m.
  • the mixing of water is preferably low, more preferably 300 ppm or less, and particularly preferably 50 ppm or less, because it deteriorates other raw materials and precursors.
  • the organic solvent is not particularly limited as long as it is an organic solvent that does not react with Li 2 S and P 2 S 5.
  • an ether solvent, an ester solvent, a hydrocarbon solvent, a nitrile solvent and the like can be mentioned. Specific examples thereof include tetrahydrofuran, cyclopentyl methyl ether, diisopropyl ether, diethyl ether, dimethyl ether, dioxane, methyl acetate, ethyl acetate, butyl acetate and acetonitrile.
  • At least one selected from the group consisting of tetrahydrofuran, acetonitrile, ethyl acetate, and methyl acetate is preferable, and acetonitrile is particularly preferable. Since acetonitrile does not contain oxygen atoms in its structure, it is difficult for oxygen to be introduced into the raw material composition, and deterioration is suppressed. Further, in order to prevent the raw material composition from deteriorating, it is preferable to remove oxygen and water in the organic solvent, and in particular, the water content is preferably 100 ppm or less, more preferably 50 ppm or less. As the organic solvent used in the solvation steps 2 to 4 described later, the same organic solvent as described above can be preferably used.
  • the solution step 2 is a step of preparing a Li—Sn—S homogeneous solution containing at least a lithium (Li) element, a tin (Sn) element, and a sulfur (S) element in an organic solvent.
  • the solution of step 2 Li 2 S, SnS, and by mixing S (the elemental sulfur) in an organic solvent to prepare a Li-SnS homogeneous solution.
  • Conventional sulfide-based solid electrolytes containing Sn often use SnS 2 , which is a sulfide of Sn, as a raw material.
  • SnS 2 has poor solubility in a solvent.
  • the present inventors have, Li 2 S, by using a combination of SnS, and S, they found that it is possible to prepare the Li-SnS homogeneous solution in an organic solvent.
  • the substrate is in a slurry state in which the substrate is dispersed, but the reaction eventually occurs. No special stirring operation is required to crush the particles, and it is sufficient to provide stirring power sufficient to suspend and disperse the slurry.
  • reaction temperature in the solution step 2 is lower than the boiling point of the organic solvent, and although it depends on the organic solvent used, it is usually less than 120 ° C.
  • the preferred reaction temperature is 50-100 ° C, more preferably 60-90 ° C. It is possible to carry out the process under pressure using an autoclave or the like, but if mixing is performed at a high temperature of 120 ° C. or higher, there is a concern that side reactions will proceed.
  • the reaction time in the solution step 2 varies depending on the type of the organic solvent, the particle size and the concentration of the raw material, but the reaction can be completed and the solution can be formed by, for example, 0.1 to 24 hours.
  • the solution may include Li 2 S and SnS and S unreacted. It may also contain impurities mixed from Li 2 S and SnS and S. Since impurities are hardly dissolved in the solvent and most of them precipitate, the obtained solution is filtered or centrifuged to remove the precipitate, and the solution is separated to make high-purity Li-Sn-S uniform. It is preferable to obtain a solution.
  • SnS can be used as a synthetic product or a commercially available product.
  • the diameter of the particles is preferably in the range of 10 nm to 100 ⁇ m, more preferably 100 nm to 30 ⁇ m, and particularly preferably in the range of 300 nm to 10 ⁇ m.
  • the particle size can be measured by SEM or a particle size distribution measuring device by laser scattering. Even if some of the above raw materials are amorphous, they can be used without any problem.
  • the mixing of water is preferably low, more preferably 300 ppm or less, and particularly preferably 50 ppm or less, because it deteriorates other raw materials and precursors.
  • Elemental sulfur can be used in both synthetic and commercial products, but generally, cyclic S8 sulfur is used. Since the mixing of water deteriorates other raw materials and precursors, the water content is preferably low, more preferably 300 ppm or less, and particularly preferably 50 ppm or less. The smaller the particle size of elemental sulfur, the faster the reaction rate, which is preferable. The diameter of the particles is preferably in the range of 10 nm to 100 ⁇ m, more preferably 100 nm to 30 ⁇ m, and particularly preferably in the range of 300 nm to 10 ⁇ m. As the S (elemental sulfur) used in the solution-forming steps 3 and 4 described later, the same one as described above can be preferably used.
  • the solution step 3 is a step of preparing a Li—S uniform solution by mixing Li 2 S and S (elemental sulfur) in an organic solvent.
  • the substrate is in a slurry state in which the substrate is dispersed, but the reaction eventually occurs.
  • reaction temperature in the solution step 3 is lower than the boiling point of the organic solvent, and although it varies depending on the organic solvent used, it is usually less than 120 ° C.
  • the preferred reaction temperature is 50-100 ° C, more preferably 60-90 ° C. It is possible to carry out the process under pressure using an autoclave or the like, but if mixing is performed at a high temperature of 120 ° C. or higher, there is a concern that side reactions will proceed.
  • the reaction time in the solution step 3 varies depending on the type of the organic solvent, the particle size and the concentration of the raw material, but the reaction can be completed and the solution can be formed by, for example, 0.1 to 24 hours.
  • the solution may include Li 2 S and S unreacted. Further, impurities mixed from Li 2 S or S may be contained. Since impurities are hardly dissolved in the solvent and most of them precipitate, the obtained solution is filtered or centrifuged to remove the precipitate, and the solution is separated to obtain a high-purity uniform solution of Li-S. It is preferable to obtain.
  • the solution step 4 is a step of preparing a Li—Si—S uniform solution containing at least a lithium (Li) element, a silicon (Si) element, and a sulfur (S) element in an organic solvent.
  • a Li—Si—S uniform solution containing at least a lithium (Li) element, a silicon (Si) element, and a sulfur (S) element in an organic solvent.
  • Li—Si—S uniform solution a sulfide-based solid electrolyte having few impurities and high ionic conductivity can be stably obtained.
  • SiS 2 is used as a starting material, it is difficult to uniformly disperse Si in the solid electrolyte during synthesis.
  • SiS 2 is highly reactive with the atmosphere and often contains an oxygen-containing compound or Si, which is an unreacted raw material. Therefore, SiS 2 should be prepared without impurities. Is difficult.
  • the Li—Si—S uniform solution is stable because Si is likely to be uniformly dispersed in the solid electrolyte during synthesis and impurities are reduced through the subsequent operation of removing the precipitate, so that side reactions are unlikely to occur. It is considered that a sulfide-based solid electrolyte having high ionic conductivity can be produced.
  • Li-SiS homogeneous solution Li 2 S, by reacting mixed in an organic solvent SiS 2 and S (elemental sulfur), Li, it is preferable that the solution Si and S are dissolved.
  • This solution may contain unreacted Li 2 S, Si S 2 and S. Further, impurities mixed from Li 2 S, Si S 2 and S may be contained.
  • the obtained solution is filtered or centrifuged to remove the precipitate, and the solution is separated to obtain a uniform solution of Li—Si—S.
  • the precipitate can be removed by filtration or centrifugation.
  • the pore size of the filter is 10 ⁇ m or less. It is more preferably 5 ⁇ m or less, and particularly preferably 2 ⁇ m or less.
  • impurities include oxygen-containing compounds of Si and SiS 2 , SiO 2 and the like.
  • SiS 2 can be used as a synthetic product or a commercially available product. Higher purity of SiS 2 is preferable because impurities mixed in the solid electrolyte are reduced.
  • the diameter of the particles is preferably in the range of 10 nm to 100 ⁇ m, more preferably 100 nm to 30 ⁇ m, and particularly preferably in the range of 300 nm to 10 ⁇ m.
  • the particle size can be measured by SEM or a particle size distribution measuring device by laser scattering. Even if some of the above raw materials are amorphous, they can be used without any problem.
  • the mixing of water is preferably low, more preferably 300 ppm or less, and particularly preferably 50 ppm or less, because it deteriorates other raw materials and precursors.
  • the total concentration of Li, Si and S in the organic solvent is preferably 0.5 to 20% by mass, more preferably 1 to 15% by mass, and particularly preferably 2 to 10% by mass. If the total concentration of Li, Si and S in the organic solvent is higher than 20% by mass, it becomes difficult to form a uniform solution due to the precipitation of solids. On the other hand, when the total concentration of Li, Si and S in the organic solvent is lower than 0.5% by mass, a large amount of organic solvent is used, the load of solvent recovery increases, and the reactor It causes the size to become excessively large.
  • the Li-PS uniform solution obtained in the solution step 1 and the Li-Sn-S uniform solution obtained in the solution step 2 are mixed or Alternatively, (ii) the Li-PS uniform solution obtained in the solution step 1, the Li-Sn-S uniform solution obtained in the solution step 2, and the Li-S obtained in the solution step 3.
  • the uniform solution is mixed, or (iii) the Li—P—S uniform solution obtained in the solution step 1 and the Li—Sn—S uniform solution obtained in the solution step 2 and the solution step. It is preferable to prepare a uniform mixed solution by mixing the Li—S uniform solution obtained in 3 and the Li—Si—S uniform solution obtained in the solution step 4.
  • the type and concentration of the elements can be confirmed by, for example, an ICP emission spectrometer. Since the performance of the sulfide-based solid electrolyte changes significantly due to a slight difference in composition, it is preferable to precisely control the elemental composition by performing ICP emission analysis on a uniform solution.
  • a halogen compound can also be added here. At this time, it is preferable that the halogen compound is also dissolved in the organic solvent.
  • Specific examples of the halogen compound include LiCl, LiBr, LiI, PCl 5 , PCl 3 , PBr 5 and PBr 3 , and more preferably LiCl, LiBr and LiI. These may be used alone or in combination of two or more.
  • the drying step is a step of obtaining a precursor by drying the obtained uniform solution to remove an organic solvent. Drying is preferably heat drying or vacuum drying in an inert gas atmosphere.
  • the drying temperature is preferably in the range of 60 to 280 ° C, more preferably 100 to 250 ° C. The optimum range varies slightly depending on the type of organic solvent, but the temperature range is important. If the drying temperature is set too high in the presence of an organic solvent, the precursor will be altered in most cases. If the drying temperature is too low, the amount of residual solvent increases, and if the next heat treatment step is performed as it is, the organic solvent is carbonized and the electron conductivity of the obtained sulfide-based solid electrolyte is increased.
  • the solid electrolyte used in the second part of FIG. 2 is required to have sufficiently low electron conductivity. When used for such applications, it is necessary to reduce the residual solvent as much as possible.
  • the drying time varies slightly depending on the type of the organic solvent and the drying temperature, but the organic solvent can be sufficiently removed by carrying out the drying for 1 to 24 hours.
  • the temperature at which the organic solvent is removed can be lowered and the required time can be reduced. Can be shortened. It is also possible to perform the subsequent heat treatment step and the drying step at the same time.
  • the heat treatment step is a step of heat-treating the precursor obtained in the drying step to obtain a sulfide-based solid electrolyte.
  • the heating temperature is usually preferably in the range of 200 to 700 ° C, more preferably in the range of 350 to 650 ° C, and particularly preferably in the range of 400 to 600 ° C. If the temperature is lower than the above range, desired crystals are unlikely to be formed, while if the temperature is higher than the above range, crystals other than the intended ones may be formed.
  • the heating time varies slightly in relation to the heating temperature, it can usually be sufficiently crystallized in the range of 0.1 to 24 hours. Heating at a high temperature for a long time exceeding the above range is not preferable because there is a concern about deterioration of the sulfide-based solid electrolyte.
  • the heating can be performed in a vacuum or in an atmosphere of an inert gas, but is preferably in an atmosphere of an inert gas.
  • the inert gas nitrogen, helium, argon or the like can be used, but argon is particularly preferable. It is preferable that oxygen and water are low, and the conditions are the same as those at the time of mixing in the slurrying step.
  • the second embodiment of the present invention includes a slurrying step 1 for preparing a slurry liquid containing Li 3 PS 4 and a slurrying step 1.
  • the slurrying step 2 in which the Li 3 PS 4 containing slurry solution and the Li—Sn—S uniform solution are mixed to prepare a mixed slurry solution, and A drying step of removing the organic solvent from the mixed slurry liquid to obtain a precursor, and A method for producing a sulfide-based solid electrolyte, which comprises a heat treatment step of heat-treating the precursor to obtain a sulfide-based solid electrolyte.
  • the other steps in the second embodiment can be performed according to the steps described in the first embodiment.
  • the LGPS type crystal structure includes an octahedron O composed of Li element and S element, a tetrahedron T1 composed of one or more elements selected from the group consisting of P, Ge, Si and Sn, and an S element.
  • tetrahedron composed of P element and S elements T2 and a (PS 4 3- anion) tetrahedron T1 and octahedral O share a crest tetrahedral T2 and octahedral O share a vertex crystals It is a structure.
  • a solid electrolyte having an LGPS type crystal structure is more preferable because it has a particularly high ionic conductivity.
  • the LGPS-based solid electrolyte containing Si tends to generate hydrogen sulfide when it comes into contact with water, but Sn does not generate hydrogen sulfide even when it comes into contact with water, and has the advantages of high safety and easy production.
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention obtained as described above can be made into a desired molded product by various means, and can be used for various purposes such as the all-solid-state battery described below.
  • the molding method is not particularly limited. For example, a method similar to the method for molding each layer constituting the all-solid-state battery described in ⁇ All-solid-state battery> described later can be used.
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention can be used, for example, as a solid electrolyte for an all-solid-state battery. Further, according to a further embodiment of the present invention, an all-solid-state battery including the above-mentioned solid electrolyte for an all-solid-state battery is provided.
  • FIG. 2 is a schematic cross-sectional view of an all-solid-state battery according to an embodiment of the present invention.
  • the all-solid-state battery 10 has a structure in which the solid electrolyte layer 2 is arranged between the positive electrode layer 1 and the negative electrode layer 3.
  • the all-solid-state battery 10 can be used in various devices such as mobile phones, personal computers, automobiles, and the like.
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention may be contained as a solid electrolyte in any one or more of the positive electrode layer 1, the negative electrode layer 3, and the solid electrolyte layer 2.
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention is used in combination with a known positive electrode active material or negative electrode active material for a lithium ion secondary battery. do.
  • the amount ratio of the sulfide-based solid electrolyte of the present invention contained in the positive electrode layer 1 or the negative electrode layer 3 is not particularly limited.
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention may be composed alone, or if necessary, an oxide solid electrolyte (for example, Li 7 La 3 Zr 2 O 12 ) and a sulfide-based solid electrolyte (for example, Li 2).
  • SP 2 S 5 ) and other complex sulfide solid electrolytes for example, LiBH 4 , 3LiBH 4- LiI
  • the all-solid-state battery is manufactured by molding and laminating each of the above-mentioned layers, but the molding method and laminating method of each layer are not particularly limited.
  • a method in which a solid electrolyte and / or an electrode active material is dispersed in a solvent to form a slurry is applied by a doctor blade or a spin coat, and the film is formed by rolling the film; vacuum deposition method, ion plating.
  • Vapor deposition method in which film formation and lamination are performed using a method, sputtering method, laser ablation method, etc .; there is a pressure molding method in which powder is molded by hot pressing or cold pressing without applying temperature and then laminated. ..
  • the sulfide-based solid electrolyte of the present invention is relatively soft, it is particularly preferable to form and laminate each layer by a pressure molding method to prepare an all-solid-state battery.
  • a pressure forming method there are a hot press performed by heating and a cold press not heated, but a cold press can also be sufficiently formed.
  • the present invention includes a molded body obtained by heat-molding the sulfide-based solid electrolyte of the present invention.
  • the molded product is suitably used as an all-solid-state battery.
  • the present invention also includes a method for manufacturing an all-solid-state battery, which comprises a step of heat-molding the sulfide-based solid electrolyte of the present invention.
  • concentration of Li 0.5% by mass.
  • ⁇ Preparation of uniform mixed solution> 6.6 g of the Li—P—S uniform solution prepared above, 25.08 g of the Li—Sn—S uniform solution, and Li—S so as to have a molar ratio of Li: Sn: P 12: 1: 3. 7.97 g of the homogeneous solution was mixed and stirred for 3 hours to prepare a homogeneous mixed solution.
  • ⁇ Heat treatment process> The obtained precursor was placed in a glass reaction tube in a glove box and placed in an electric tube furnace so that the precursor was not exposed to the atmosphere. Argon (G3 grade) was blown into the reaction tube, the temperature was raised to 550 ° C over 3 hours, and then calcined at 550 ° C for 8 hours to synthesize Li 9.81 Sn 0.81 P 2.19 S 12 crystals. did.
  • Example 2 ⁇ Solution step 1> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li-PS uniform solution.
  • the concentration of Sn was 0.89% by mass.
  • ⁇ Preparation of uniform mixed solution> 6.6 g of the Li—P—S uniform solution prepared above and 33.28 g of the Li—Sn—S uniform solution were mixed so as to have a molar ratio of Li: Sn: P 12: 1: 3, and 3 Stir for hours to prepare a homogeneous mixed solution.
  • Example 1 The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a precursor.
  • ⁇ Heat treatment process> The same operation as in Example 1 was carried out to synthesize Li 9.81 Sn 0.81 P 2.19 S 12 crystals.
  • Example 1 (Comparative Example 1) ⁇ Solution process> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li-PS uniform solution.
  • ⁇ Drying process> The solvent was removed by drying the obtained slurry solution at 180 ° C. for 4 hours under vacuum. Solvent removal was performed with stirring the solution. Then, it cooled to room temperature to obtain a precursor.
  • ⁇ Heat treatment process> The same operation as in Example 1 was carried out to synthesize Li 9.81 Sn 0.81 P 2.19 S 12 crystals.
  • Example 3 ⁇ Solution step 1> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li-PS uniform solution.
  • ⁇ Solution step 2> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li—Sn—S uniform solution.
  • ⁇ Solution step 3> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li—S uniform solution.
  • ⁇ Solution step 4> Li 2 S (manufactured by Sigma-Aldrich, purity 99.8%) so that the molar ratio of Li 2 S: SiS 2 : S 0.5: 1: 0.4 is obtained in the glove box under an argon atmosphere.
  • Li—Si—S uniform solution The obtained solution was filtered using a membrane filter (PTFE, pore size 1.0 ⁇ m) to obtain 2.0 g as a filtrate and 578 g as a filtrate (Li—Si—S uniform solution).
  • PTFE membrane filter
  • pore size 1.0 ⁇ m a membrane filter
  • Li—Si—S uniform solution the Li: Si: S (molar ratio) was 1: 1: 3.
  • the concentration of (Li 2 S + SiS 2 + S) was 3.43% by mass.
  • ⁇ Preparation of uniform mixed solution> 6.6 g of the Li—P—S homogeneous solution prepared above and 11.11 g of the Li—Sn—S homogeneous solution so as to have a molar ratio of Li: Sn: Si: P 38: 1: 4: 6. , 13.48 g of the Li—Si—S uniform solution and 22.93 g of the Li—S uniform solution were mixed and stirred for 3 hours to prepare a uniform mixed solution.
  • ⁇ Drying process> The solvent was removed by drying the obtained homogeneous mixture solution under vacuum at 180 ° C. for 4 hours. Solvent removal was performed with stirring the solution. Then, it cooled to room temperature to obtain a precursor.
  • ⁇ Heat treatment process> The obtained precursor was placed in a glass reaction tube in a glove box and placed in an electric tube furnace so that the precursor was not exposed to the atmosphere. By blowing argon (G3 grade) into the reaction tube, raising the temperature to 550 ° C over 3 hours, and then firing at 550 ° C for 8 hours, Li 10.35 Sn 0.27 Si 1.08 P 1.65 S Twelve crystals were synthesized.
  • ⁇ Solution process> The same operation as in Example 1 was carried out to obtain a Li—Sn—S uniform solution.
  • ⁇ Slurry process 2> 7.72 g of the Li 3 PS 4- containing slurry solution prepared above and 20.71 g of the Li—Sn—S uniform solution were mixed so as to have a molar ratio of Li: Sn: P 12: 1: 3, and 3 A slurry mixture was prepared by stirring for hours.
  • X-ray diffraction measurement> X-ray diffraction measurement (“X'Pert3 Powerer” manufactured by PANalytical Co., Ltd.) was performed on the sulfide-based solid electrolyte powders obtained in Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 at room temperature (25 ° C.) in an Ar atmosphere. , CuK ⁇ : ⁇ 1.5405 ⁇ ). The results of X-ray diffraction measurement of the sulfide-based solid electrolytes obtained in Examples 1 to 4 and Comparative Examples 1 and 2 are shown in FIG. As shown in FIG.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Conductive Materials (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
  • Primary Cells (AREA)

Abstract

本発明によれば、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含む均一溶液を調製する溶液化工程と、前記均一溶液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法を提供することができる。

Description

Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法
　本発明は、Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法に関する。
　近年、携帯情報端末、携帯電子機器、電気自動車、ハイブリッド電気自動車、更には定置型蓄電システムなどの用途において、リチウムイオン二次電池の需要が増加している。しかしながら、現状のリチウムイオン二次電池は、電解液として可燃性の有機溶媒を使用しており、有機溶媒が漏れないように強固な外装を必要とする。また、携帯型のパソコン等においては、万が一、電解液が漏れ出した時のリスクに備えた構造を取る必要があるなど、機器の構造に対する制約も出ている。
　更には、自動車や飛行機等の移動体にまでその用途が広がり、定置型のリチウムイオン二次電池においては大きな容量が求められている。このような状況の下、安全性が従来よりも重視される傾向にあり、有機溶媒等の有害な物質を使用しない全固体リチウムイオン二次電池の開発に力が注がれている。
　例えば、全固体リチウムイオン二次電池における固体電解質として、酸化物、リン酸化合物、有機高分子、硫化物等を使用することが検討されている。
　これらの固体電解質の中で、硫化物はイオン伝導度が高く、比較的やわらかく固体－固体間の界面を形成しやすい特徴がある。活物質にも安定であり、実用的な固体電解質として開発が進んでいる。
　硫化物系固体電解質の中でも、Ｓｎが含まれる硫化物系固体電解質は良好なイオン伝導度と高い耐水性が得られることが分かっており、実用化への期待が高い（非特許文献１）。
　固体電解質を製造する方法として、ボールミル、振動ミル等を用いて、原料を粉砕しながら反応させる方法が知られている。また、最近では固体電解質を溶媒中で合成する方法が開発されている(特許文献１)。溶媒中での合成は生産性に優れており、期待されている。
　従来のＳｎを含んだ硫化物系固体電解質は、原料にＳｎの硫化物であるＳｎＳ２を用いていることが多い。しかし、ＳｎＳ２は溶媒への溶解性に乏しい。そのため、溶媒中での合成において、合成時にＳｎを固体電解質中に均一に分散させることが困難であり、安定した性能を示す固体電解質が得られにくいという課題があった。
特開２０１９－１６９４５９
Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．２０１３，１３５，１５６９４－１５６９７
　このような状況の下、生産性に優れ、不純物が少なく安定した性能を示す硫化物系固体電解質の製造法を提供することが望まれている。
　そこで、本発明者らは、上記課題に鑑みて鋭意研究を行ったところ、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製し、これを原料に用いることで、安定して不純物の少ない硫化物系固体電解質を製造できるという予想外の知見を得た。
　すなわち、本発明は、以下の通りである。
＜１＞　有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含む均一溶液を調製する溶液化工程と、
　前記均一溶液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜２＞　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２とを含み、
　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、上記＜１＞に記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜３＞　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２と、Ｌｉ２ＳとＳとを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程３とを含み、
　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、上記＜１＞に記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜４＞　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２と、Ｌｉ２ＳとＳとを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程３と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、ケイ素（Ｓｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程４とを含み、
　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、上記＜１＞に記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜５＞　前記溶液化工程２が、Ｌｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳを前記有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、上記＜２＞から＜４＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜６＞　前記溶液化工程４が、Ｌｉ２Ｓ、ＳｉＳ２、及びＳを前記有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、上記＜４＞に記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜７＞　Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液を調製するスラリー化工程１と、
　有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程と、
　前記Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合し、混合スラリー液を調製するスラリー化工程２と、
　前記混合スラリー液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜８＞　前記溶液化工程が、前記有機溶媒中にＬｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳを添加して混合し、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、上記＜７＞に記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜９＞　前記有機溶媒が、エーテル系溶媒、ニトリル系溶媒、及びエステル系溶媒からなる群より選ばれる少なくとも１種である、上記＜１＞から＜８＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜１０＞　前記有機溶媒が、テトラヒドロフラン、アセトニトリル、酢酸エチル、及び酢酸メチルからなる群より選ばれる少なくとも１種である、上記＜１＞から＜９＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜１１＞　前記乾燥工程における温度が、６０～２８０℃である、上記＜１＞から＜１０＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜１２＞　前記加熱処理工程における温度が、２００℃～７００℃である、上記＜１＞から＜１１＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
＜１３＞　前記硫化物系固体電解質が、ＬＧＰＳ系固体電解質を含有し、Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）において、少なくとも、２θ＝１９．９０°±０．５０°、２０．２０°±０．５０°、２６．７０°±０．５０°、及び２９．２０°±０．５０°の位置にピークを有する、上記＜１＞から＜１２＞のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法である。
　本発明によれば、生産性に優れ、不純物が少なく安定した性能を示す硫化物系固体電解質の製造法を提供することができる。特に、溶解しない原料であるＳｎＳ２を用いた場合に比べ、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を用いて合成すると、高いイオン伝導度を示す硫化物系固体電解質を製造することができる。また、本発明によれば、該硫化物系固体電解質を加熱成形してなる成形体、該硫化物系固体電解質を含む全固体電池を提供することができる。しかも、この製造方法であれば、大量製造にも応用可能である。
本発明の一実施形態に係る硫化物系固体電解質の結晶構造を示す概略図である。 本発明の一実施形態に係る全固体電池の概略断面図である。 実施例１～４および比較例１～２で得られた硫化物系固体電解のＸ線回折測定の結果を示すグラフである。
　以下、本発明を詳細に説明する。なお、以下に説明する材料及び構成等は本発明を限定するものではなく、本発明の趣旨の範囲内で種々改変することができるものである。
　本発明の第１実施形態は、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含む均一溶液を調製する溶液化工程と、
　前記均一溶液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法である。
　本発明において、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含む均一溶液とは、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含み、未溶解の沈殿がない溶液と定義される。
　本発明の第１実施形態は、前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２とを含み、前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含むことが好ましい。
　また、本発明の第１実施形態は、前記溶液化工程が、上記溶液化工程１及び２に加えて、Ｌｉ２ＳとＳとを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程３を含み、前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含むことも好ましい。
　更に、本発明の第１実施形態は、前記溶液化工程が、上記溶液化工程１～３に加えて、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、ケイ素（Ｓｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程４を含み、前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含むことも好ましい。
　以下、溶液化工程１～４、乾燥工程、加熱処理工程について詳細に説明する。
　本発明において、「Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液」とは、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含み、未溶解の沈殿がない溶液と定義される。同様に、「Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液」とは、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含み、未溶解の沈殿がない溶液と定義される。また、「Ｌｉ－Ｓ均一溶液」とは、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含み、未溶解の沈殿がない溶液と定義される。更に、「Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液」とは、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、ケイ素（Ｓｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含み、未溶解の沈殿がない溶液と定義される。
＜溶液化工程１＞
　溶液化工程１は、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する工程である。好ましくは、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とをＬｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝０．７～１．５のモル比となるように有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する。
　溶液化工程１における混合の際には基質が分散されたスラリー状態であるが、やがて反応する。粒子を砕く特別な撹拌操作は不要であり、スラリーが懸濁分散できるだけの撹拌動力を与えれば十分である。
　溶液化工程１における反応温度は、室温下においても反応が緩やかに進行するが、反応速度を上げるために加熱することもできる。加熱する場合には、有機溶媒の沸点以下で行うことで十分であり、使用する有機溶媒によって異なるものの、通常は１２０℃未満である。オートクレーブ等を用いて加圧状態で行うことも可能であるが、１２０℃以上の高い温度で混合を行うと、副反応が進行することが懸念される。
　溶液化工程１における反応時間としては、有機溶媒の種類や原料の粒子径、濃度によって異なるものの、例えば０．１～２４時間行うことで反応が完結し、溶液化することができる。
　Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液は、Ｌｉ２ＳおよびＰ２Ｓ５をＬｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝０．７～１．５のモル比となるように有機溶媒中で混合して反応させることによって生成させることが好ましく、より好ましくはＬｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝０．７５～１．４であり、特に好ましくはＬｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝０．８～１．３５である。Ｌｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝０．７～１．５のモル比の範囲であると、室温においてＬｉ２ＳおよびＰ２Ｓ５を溶液化することができる。上記モル比の範囲を外れると、沈殿が生じる場合がある。
　この溶液には、未反応のＬｉ２ＳやＰ２Ｓ５が含まれてもよい。また、Ｌｉ２ＳやＰ２Ｓ５から混入した不純物が含まれていてもよい。不純物は溶媒中にほとんど溶解せず、多くは沈殿するため、得られた溶液に対し濾過や遠心分離を行い沈殿を除去し、溶液を分離することによって、高純度なＬｉ－Ｐ－Ｓの均一溶液を得ることが好ましい。
　Ｌｉ２Ｓは合成品でも、市販品でも使用することができる。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、水分は低い方が好ましく、より好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、特に好ましくは５０ｐｐｍ以下である。Ｌｉ２Ｓの粒子径は小さい方が反応速度が速くなるため好ましい。好ましくは粒子の直径として１０ｎｍ～１００μｍの範囲であり、より好ましくは１００ｎｍ～３０μｍであり、特に好ましくは３００ｎｍ～１０μｍの範囲である。粒子径はＳＥＭによる測定やレーザー散乱による粒度分布測定装置等で測定できる。なお、後述する溶液化工程２～４で使用されるＬｉ２Ｓも上記と同様のものを好ましく使用することができる。
　Ｐ２Ｓ５は合成品でも、市販品でも使用することができる。Ｐ２Ｓ５の純度が高い方が、固体電解質中に混入する不純物が少なくなることから好ましい。Ｐ２Ｓ５の粒子径は小さい方が反応速度が速くなるため好ましい。好ましくは粒子の直径として１０ｎｍ～１００μｍの範囲であり、より好ましくは１００ｎｍ～３０μｍであり、特に好ましくは３００ｎｍ～１０μｍの範囲である。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、低い方が好ましく、より好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、特に好ましくは５０ｐｐｍ以下である。
　有機溶媒は、Ｌｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５と反応しない有機溶媒であれば、特に制限はない。例えば、エーテル系溶媒、エステル系溶媒、炭化水素系溶媒、ニトリル系溶媒などが挙げられる。具体的には、テトラヒドロフラン、シクロペンチルメチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、ジエチルエーテル、ジメチルエーテル、ジオキサン、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸ブチル、アセトニトリルなどが挙げられる。これらの中でも、テトラヒドロフラン、アセトニトリル、酢酸エチル、及び酢酸メチルからなる群より選ばれる少なくとも１種であることが好ましく、特に好ましくはアセトニトリルである。アセトニトリルは構造中に酸素原子を含んでいないことから、原料組成物に酸素が導入されにくく、変質が抑えられる。また、原料組成物が劣化することを防止するために、有機溶媒中の酸素と水を除去しておくことが好ましく、特に水分については、１００ｐｐｍ以下が好ましく、より好ましくは５０ｐｐｍ以下である。なお、後述する溶液化工程２～４で使用される有機溶媒も上記と同様のものを好ましく使用することができる。
＜溶液化工程２＞
　溶液化工程２は、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する工程である。好ましくは、溶液化工程２は、Ｌｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳ（単体硫黄）を有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する。
　従来のＳｎを含んだ硫化物系固体電解質は、原料にＳｎの硫化物であるＳｎＳ２を用いていることが多い。しかし、ＳｎＳ２は溶媒への溶解性に乏しい。そのため、溶媒中での合成において、合成時にＳｎを固体電解質中に均一に分散させることが困難であり、安定した性能を示す固体電解質が得られにくいという課題があった。本発明者らは、Ｌｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳの組み合わせを用いることにより、これらが有機溶媒に溶解したＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製することができることを見出した。
　溶液化工程２は、より好ましくは、Ｌｉ２ＳとＳｎＳとＳとをＬｉ２Ｓ：ＳｎＳ：Ｓ＝２：１：１２～６：１：３６のモル比となるように、特に好ましくは、Ｌｉ２ＳとＳｎＳとＳとをＬｉ２Ｓ：ＳｎＳ：Ｓ＝３：１：１８～５：１：３０のモル比となるように、有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する。
　溶液化工程２における混合の際には基質が分散されたスラリー状態であるが、やがて反応する。粒子を砕く特別な撹拌操作は不要であり、スラリーが懸濁分散できるだけの撹拌動力を与えれば十分である。
　溶液化工程２における反応温度は、有機溶媒の沸点以下で行うことで十分であり、使用する有機溶媒によって異なるものの、通常は１２０℃未満である。好ましい反応温度は、５０～１００℃であり、より好ましくは６０～９０℃である。オートクレーブ等を用いて加圧状態で行うことも可能であるが、１２０℃以上の高い温度で混合を行うと、副反応が進行することが懸念される。
　溶液化工程２における反応時間としては、有機溶媒の種類や原料の粒子径、濃度によって異なるものの、例えば０．１～２４時間行うことで反応が完結し、溶液化することができる。
　この溶液には、未反応のＬｉ２ＳやＳｎＳやＳが含まれてもよい。また、Ｌｉ２ＳやＳｎＳやＳから混入した不純物が含まれていてもよい。不純物は溶媒中にほとんど溶解せず、多くは沈殿するため、得られた溶液に対し濾過や遠心分離を行い沈殿を除去し、溶液を分離することによって、高純度なＬｉ－Ｓｎ－Ｓの均一溶液を得ることが好ましい。
　得られた均一溶液の各元素の濃度はＩＣＰにより分析されるが、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓ＝４：１：１５～１２：１：４３のモル比であることが好ましく、より好ましくはＬｉ：Ｓｎ：Ｓ＝５：１：１８～１１：１：４０であり、特に好ましくはＬｉ：Ｓｎ：Ｓ＝６：１：２２～１０：１：３６である。
　ＳｎＳは合成品でも、市販品でも使用することができる。ＳｎＳの純度が高い方が、固体電解質中に混入する不純物が少なくなることから好ましい。ＳｎＳの粒子径は小さい方が反応速度が速くなるため好ましい。好ましくは粒子の直径として１０ｎｍ～１００μｍの範囲であり、より好ましくは１００ｎｍ～３０μｍであり、特に好ましくは３００ｎｍ～１０μｍの範囲である。粒子径はＳＥＭによる測定やレーザー散乱による粒度分布測定装置等で測定できる。なお、上記の原料の一部はアモルファスであっても問題なく使用することができる。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、低い方が好ましく、より好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、特に好ましくは５０ｐｐｍ以下である。
　単体硫黄は合成品でも、市販品でも使用することができるが、一般的には、環状のＳ８硫黄が用いられる。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、水分は低い方が好ましく、より好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、特に好ましくは５０ｐｐｍ以下である。単体硫黄の粒子径は小さい方が反応速度が速くなるため好ましい。好ましくは粒子の直径として１０ｎｍ～１００μｍの範囲であり、より好ましくは１００ｎｍ～３０μｍであり、特に好ましくは３００ｎｍ～１０μｍの範囲である。なお、後述する溶液化工程３及び４で使用されるＳ（単体硫黄）も上記と同様のものを好ましく使用することができる。
＜溶液化工程３＞
　溶液化工程３は、Ｌｉ２ＳとＳ（単体硫黄）とを有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓ均一溶液を調製する工程である。
　溶液化工程３は、好ましくは、Ｌｉ２ＳとＳとをＬｉ２Ｓ：Ｓ＝１：４～１：１０のモル比となるように、より好ましくは、Ｌｉ２ＳとＳとをＬｉ２Ｓ：Ｓ＝１：５～１：８のモル比となるように、有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する。
　溶液化工程３における混合の際には基質が分散されたスラリー状態であるが、やがて反応する。粒子を砕く特別な撹拌操作は不要であり、スラリーが懸濁分散できるだけの撹拌動力を与えれば十分である。
　溶液化工程３における反応温度は、有機溶媒の沸点以下で行うことで十分であり、使用する有機溶媒によって異なるものの、通常は１２０℃未満である。好ましい反応温度は、５０～１００℃であり、より好ましくは６０～９０℃である。オートクレーブ等を用いて加圧状態で行うことも可能であるが、１２０℃以上の高い温度で混合を行うと、副反応が進行することが懸念される。
　溶液化工程３における反応時間としては、有機溶媒の種類や原料の粒子径、濃度によって異なるものの、例えば０．１～２４時間行うことで反応が完結し、溶液化することができる。
　この溶液には、未反応のＬｉ２ＳやＳが含まれてもよい。また、Ｌｉ２ＳやＳから混入した不純物が含まれていてもよい。不純物は溶媒中にほとんど溶解せず、多くは沈殿するため、得られた溶液に対し濾過や遠心分離を行い沈殿を除去し、溶液を分離することによって、高純度なＬｉ－Ｓの均一溶液を得ることが好ましい。
＜溶液化工程４＞
　溶液化工程４は、有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、ケイ素（Ｓｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製する工程である。Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を使用することにより、不純物が少なく、高いイオン伝導度を有する硫化物系固体電解質を安定して得ることができる。ＳｉＳ２を出発物質に用いる場合、合成時にＳｉを固体電解質中に均一に分散させることは困難である。また、ＳｉＳ２は大気との反応性が高く含酸素化合物が含まれていたり、未反応の原料であるＳｉが含まれていることが多いなど、不純物が含まれていないＳｉＳ２を用意することが難しい。そして、ＳｉＳ２中からこれらの不純物を除去することは困難である。
　一方、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液は、合成時に固体電解質中にＳｉが均一に分散しやすく、後の沈殿除去の操作を経て不純物が低減されることから副反応が生じにくいため、安定して高いイオン伝導度を有する硫化物系固体電解質を製造できると考えられる。
　Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液は、Ｌｉ２Ｓ、ＳｉＳ２及びＳ（単体硫黄）を有機溶媒中で混合して反応させることによって、Ｌｉ、Ｓｉ及びＳが溶解した溶液とすることが好ましい。この溶液には、未反応のＬｉ２ＳやＳｉＳ２やＳが含まれていてもよい。また、Ｌｉ２ＳやＳｉＳ２やＳから混入した不純物が含まれていてもよい。
　より好ましくは、得られた溶液を、濾過や遠心分離によって沈殿を除去し、溶液を分離することで、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓの均一溶液が得られる。得られた均一溶液の各元素の濃度はＩＣＰにより分析されるが、Ｌｉ／Ｓｉ＝０．６～２．０のモル比であることが好ましい。ここで、上記モル比は、より好ましくはＬｉ／Ｓｉ＝０．７～１．６であり、特に好ましくはＬｉ／Ｓｉ＝０．８～１．４である。
　沈殿の除去は、濾過や遠心分離により行うことができる。フィルターを用いた濾過を行う場合、フィルターの孔径は１０μｍ以下であることが望ましい。より好ましくは５μｍ以下であり、特に好ましくは２μｍ以下である。
　沈殿として得られるのは未反応のＬｉ２Ｓ、ＳｉＳ２といった原料や、ＳｉＳ２から混入した不純物である。不純物としてはＳｉやＳｉＳ２の含酸素化合物、ＳｉＯ２などが挙げられる。
　ＳｉＳ２は合成品でも、市販品でも使用することができる。ＳｉＳ２の純度が高い方が、固体電解質中に混入する不純物が少なくなることから好ましい。ＳｉＳ２の粒子径は小さい方が反応速度が速くなるため好ましい。好ましくは粒子の直径として１０ｎｍ～１００μｍの範囲であり、より好ましくは１００ｎｍ～３０μｍであり、特に好ましくは３００ｎｍ～１０μｍの範囲である。粒子径はＳＥＭによる測定やレーザー散乱による粒度分布測定装置等で測定できる。なお、上記の原料の一部はアモルファスであっても問題なく使用することができる。水分の混入は、他の原料や前駆体を劣化させることから、低い方が好ましく、より好ましくは３００ｐｐｍ以下であり、特に好ましくは５０ｐｐｍ以下である。
　有機溶媒中におけるＬｉ、Ｓｉ及びＳの合計の濃度は、０．５～２０質量％が好ましく、１～１５質量％がより好ましく、２～１０質量％が特に好ましい。有機溶媒中におけるＬｉ、Ｓｉ及びＳの合計の濃度が２０質量％より高いと、固体の析出により均一溶液化が困難になる。一方、有機溶媒中におけるＬｉ、Ｓｉ及びＳの合計の濃度が０．５質量％より低い場合には、大量の有機溶媒を使用することになり、溶媒回収の負荷が増大すると共に、反応器の大きさが過度に大きくなる要因となる。
＜均一混合溶液の調製＞
　本発明の第１実施形態では、(i)溶液化工程１で得られたＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程２で得られたＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液とを混合するか、あるいは、(ii)溶液化工程１で得られたＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程２で得られたＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程３で得られたＬｉ－Ｓ均一溶液とを混合するか、あるいは、(iii)溶液化工程１で得られたＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程２で得られたＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程３で得られたＬｉ－Ｓ均一溶液と、溶液化工程４で得られたＬｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液とを混合して、均一混合溶液を調製することが好ましい。
　上記(i)で得られた均一混合溶液を構成する元素の濃度は、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝８：１：１～１５：１：４のモル比であることが好ましく、より好ましくはＬｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１０：１：２～１３：１：３である。
　また、上記(ii)で得られた均一混合溶液を構成する元素の濃度は、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝８：１：１～１５：１：４のモル比であることが好ましく、より好ましくはＬｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１０：１：２～１３：１：３である。
　更に、上記(iii)で得られた均一混合溶液を構成する元素の濃度は、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓｉ：Ｐ＝３２：１：２：４～４４：１：６：８のモル比であることが好ましく、より好ましくはＬｉ：Ｓｎ：Ｓｉ：Ｐ＝３５：１：３：５～４１：１：５：７である。
　元素の種類、濃度は、例えば、ＩＣＰ発光分析装置により確認することができる。硫化物系固体電解質は、わずかな組成のずれによって性能が大きく変わることから、均一溶液に対してＩＣＰ発光分析を行うことにより、元素組成を精密に制御することが好ましい。
　なお、ここに、ハロゲン化合物を加えることもできる。この時、ハロゲン化合物も有機溶媒に溶解することが好ましい。ハロゲン化合物としては、具体的には、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、ＰＣｌ５、ＰＣｌ３、ＰＢｒ５及びＰＢｒ３が好ましく挙げられ、より好ましくはＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ及びＬｉＩである。これらは１種単独で使用してもよく、２種以上を併用してもよい。
＜乾燥工程＞
　乾燥工程は、得られた均一溶液を乾燥して有機溶媒を除去することにより前駆体を得る工程である。乾燥は不活性ガス雰囲気での加熱乾燥や真空乾燥が好ましい。
　乾燥温度は、６０～２８０℃の範囲であることが好ましく、より好ましくは１００～２５０℃である。最適な範囲は有機溶媒の種類によって多少異なるが、温度の範囲は重要である。有機溶媒が存在する状態で乾燥温度を高くしすぎると、ほとんどの場合で前駆体が変質してしまう。また、乾燥温度が低すぎる場合には残溶媒が多くなり、そのまま次の加熱処理工程を行うと有機溶媒が炭化し、得られる硫化物系固体電解質の電子伝導性が高くなる。固体電解質の使用方法次第では電子伝導性を有することが好ましいが、図２の２部分に使用する固体電解質は電子伝導性が十分に低いことが求められる。このような用途に用いる場合は残溶媒が極力少なくなるようにする必要がある。
　乾燥時間は有機溶媒の種類と乾燥温度によって多少異なるが、１～２４時間実施することで十分に有機溶媒を除去することができる。なお、真空乾燥のように減圧下で有機溶媒を除去することや、十分に水分の少ない窒素やアルゴン等の不活性ガスを流すことで、有機溶媒を除去する際の温度を下げると共に所要時間を短くすることができる。
　なお、後段の加熱処理工程と乾燥工程とを同時に行うことも可能である。
＜加熱処理工程＞
　加熱処理工程は、乾燥工程で得られた前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る工程である。
　加熱温度は、通常２００～７００℃の範囲が好ましく、より好ましくは３５０～６５０℃の範囲であり、特に好ましくは４００～６００℃の範囲である。上記範囲よりも温度が低いと所望の結晶が生じにくく、一方、上記範囲よりも温度が高くても、目的とする以外の結晶が生成することがある。
　加熱時間は、加熱温度との関係で若干変化するものの、通常は０．１～２４時間の範囲で十分に結晶化することができる。高い温度で上記範囲を超えて長時間加熱することは、硫化物系固体電解質の変質が懸念されることから、好ましくない。
　加熱は、真空もしくは不活性ガス雰囲気下で行うことができるが、好ましくは不活性ガス雰囲気下である。不活性ガスとしては、窒素、ヘリウム、アルゴンなどを使用することができるが、中でもアルゴンが好ましい。酸素や水分が低いことが好ましく、その条件はスラリー化工程の混合時と同じである。
　本発明の第２実施形態は、Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液を調製するスラリー化工程１と、
　有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程と、
　前記Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合し、混合スラリー液を調製するスラリー化工程２と、
　前記混合スラリー液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法である。
　第２実施形態におけるスラリー化工程１は、Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液を調製することができるものであれば特に制限はないが、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とをＬｉ２Ｓ／Ｐ２Ｓ５＝２～４のモル比となるように有機溶媒中で混合することによってＬｉ３ＰＳ４含有スラリー液を調製することが好ましい。
　第２実施形態におけるその他の工程は、第１実施形態で説明した工程に準じて行うことができる。
　ＬＧＰＳ型結晶構造は、Ｌｉ元素およびＳ元素から構成される八面体Ｏと、Ｐ、Ｇｅ、ＳｉおよびＳｎからなる群より選択される一種以上の元素およびＳ元素から構成される四面体Ｔ１と、Ｐ元素およびＳ元素から構成される四面体Ｔ２（ＰＳ４ ３－アニオン）とを有し、四面体Ｔ１および八面体Ｏは稜を共有し、四面体Ｔ２および八面体Ｏは頂点を共有する結晶構造である。ＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質はイオン伝導度が特に高いことから、より好ましい。Ｓｉを含むＬＧＰＳ系固体電解質は、水に触れると硫化水素が出やすいが、Ｓｎは水に触れても硫化水素が発生せず、安全性が高く、製造しやすいというメリットがある。
　本発明の好ましい態様であるＬＧＰＳ型結晶構造を有する固体電解質は、Ｘ線回折測定（ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）において、少なくとも、２θ＝１９．９０°±０．５０°、２０．２０°±０．５０°、２６．７０°±０．５０°、及び２９．２０°±０．５０°の位置にピークを有することが好ましい。
　上記のようにして得られる本発明の硫化物系固体電解質は、各種手段によって所望の成形体とし、以下に記載する全固体電池をはじめとする各種用途に使用することができる。成形方法は特に限定されない。例えば、後述する＜全固体電池＞において述べた全固体電池を構成する各層の成形方法と同様の方法を使用することができる。
＜全固体電池＞
　本発明の硫化物系固体電解質は、例えば、全固体電池用の固体電解質として使用され得る。また、本発明の更なる実施形態によれば、上述した全固体電池用固体電解質を含む全固体電池が提供される。
　ここで「全固体電池」とは、全固体リチウムイオン二次電池である。図２は、本発明の一実施形態に係る全固体電池の概略断面図である。全固体電池１０は、正極層１と負極層３との間に固体電解質層２が配置された構造を有する。全固体電池１０は、携帯電話、パソコン、自動車等をはじめとする各種機器において使用することができる。
　本発明の硫化物系固体電解質は、正極層１、負極層３および固体電解質層２のいずれか一層以上に、固体電解質として含まれてよい。正極層１または負極層３に本発明の硫化物系固体電解質が含まれる場合、本発明の硫化物系固体電解質と公知のリチウムイオン二次電池用正極活物質または負極活物質とを組み合わせて使用する。正極層１または負極層３に含まれる本発明の硫化物系固体電解質の量比は、特に制限されない。
　本発明の硫化物系固体電解質は単独で構成されてもよいし、必要に応じて、酸化物固体電解質（例えば、Ｌｉ７Ｌａ３Ｚｒ２Ｏ１２）、硫化物系固体電解質（例えば、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５）やその他の錯体水素化物固体電解質（例えば、ＬｉＢＨ４、３ＬｉＢＨ４－ＬｉＩ）などを適宜組み合わせて使用してもよい。
　全固体電池は、上述した各層を成形して積層することによって作製されるが、各層の成形方法および積層方法については、特に制限されない。
　例えば、固体電解質および／または電極活物質を溶媒に分散させてスラリー状としたものをドクターブレードまたはスピンコート等により塗布し、それを圧延することにより製膜する方法；真空蒸着法、イオンプレーティング法、スパッタリング法、レーザーアブレーション法等を用いて製膜および積層を行う気相法；ホットプレスまたは温度をかけないコールドプレスによって粉末を成形し、それを積層していく加圧成形法等がある。
　本発明の硫化物系固体電解質は比較的柔らかいことから、加圧成形法によって各層を成形および積層して全固体電池を作製することが特に好ましい。加圧成形法としては、加温して行うホットプレスと加温しないコールドプレスとがあるが、コールドプレスでも十分に成形することができる。
　なお、本発明には、本発明の硫化物系固体電解質を加熱成形してなる成形体が包含される。該成形体は、全固体電池として好適に用いられる。また、本発明には、本発明の硫化物系固体電解質を加熱成形する工程を含む、全固体電池の製造方法が包含される。
　以下、実施例により本実施形態を更に詳細に説明するが、本実施形態はこれらの実施例に限定されるものではない。
（実施例１）
＜溶液化工程１＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５：＝１：１のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を１０１ｍｇ、およびＰ２Ｓ５（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９％）を４８７ｍｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）の濃度が約１０質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）６．０ｇに対して、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５の順に加え、室温下で３時間混合した。混合物は徐々に溶解し、Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程２＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：ＳｎＳ：Ｓ＝３：１：１８のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を１．０ｇ、ＳｎＳ（高純度化学社製）を１．０ｇ、及びＳ（高純度化学社製）を３．７ｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋ＳｎＳ＋Ｓ）の濃度が約６質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）を１００ｇ加え、８０℃で２４時間混合した。混合物は徐々に溶解したが、この段階では不溶物が残存していた。
　得られた溶液をメンブランフィルター（ＰＴＦＥ、孔径１．０μｍ）を用いて濾過することで、ろ採として３００ｍｇ、ろ液（Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液）として１００ｇ得られた。Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液のＩＣＰ分析を行った結果、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓ＝６：１：２６（モル比）であった。また、Ｓｎの濃度は０．７６質量％であった。
＜溶液化工程３＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：Ｓ＝１：６のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を１．０ｇ、Ｓ（高純度化学社製）を３．７ｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｓ）の濃度が約６質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）を７５ｇ加え、８０℃で２４時間混合した。混合物は徐々に溶解したが、この段階では不溶物が残存していた。
　得られた溶液をメンブランフィルター（ＰＴＦＥ、孔径１．０μｍ）を用いて濾過することで、ろ採として２００ｍｇ、ろ液（Ｌｉ－Ｓ均一溶液）として７５ｇ得られた。Ｌｉ－Ｓ均一溶液のＩＣＰ分析を行った結果、Ｌｉ：Ｓ＝１：３（モル比）であった。また、Ｌｉの濃度は０．５質量％であった。
＜均一混合溶液の調製＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１２：１：３のモル比となるように、上記で調製したＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を６．６ｇ、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を２５．０８ｇ、Ｌｉ－Ｓ均一溶液を７．９７ｇ混合し、３時間撹拌して均一混合溶液を調製した。
＜乾燥工程＞
　得られた均一混合溶液を、真空下、１８０℃で４時間乾燥させることで、溶媒を除去した。溶媒除去は溶液を撹拌しながら行った。その後、室温まで冷却して前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　得られた前駆体をグローブボックス内でガラス製反応管に入れて、前駆体が大気に暴露しないように電気管状炉に設置した。反応管にアルゴン（Ｇ３グレード）を吹き込み、３時間かけて５５０℃まで昇温し、その後８時間５５０℃で焼成することにより、Ｌｉ９．８１Ｓｎ０．８１Ｐ２．１９Ｓ１２結晶を合成した。
（実施例２）
＜溶液化工程１＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程２＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：ＳｎＳ：Ｓ＝４．５：１：２４のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を１．２５ｇ、ＳｎＳ（高純度化学社製）を１ｇ、及びＳ（高純度化学社製）を５ｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋ＳｎＳ＋Ｓ）の濃度が約７質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）を１００ｇ加え、８０℃で２４時間混合した。混合物は徐々に溶解したが、この段階では不溶物が残存していた。
　得られた溶液をメンブランフィルター（ＰＴＦＥ、孔径１．０μｍ）を用いて濾過することで、ろ採として３００ｍｇ、ろ液（Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液）として１００ｇ得られた。Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液のＩＣＰ分析を行った結果、Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓ＝９：１：３０（モル比）であった。また、Ｓｎの濃度は０．８９質量％であった。
＜均一混合溶液の調製＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１２：１：３のモル比となるように、上記で調製したＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を６．６ｇ、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を３３．２８ｇ混合し、３時間撹拌して均一混合溶液を調製した。
＜乾燥工程＞
　実施例１と同様の操作を行い、前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ９．８１Ｓｎ０．８１Ｐ２．１９Ｓ１２結晶を合成した。
（比較例１）
＜溶液化工程＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を得た。
＜スラリー化工程＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１２：１：３のモル比となるように、上記で調製したＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を６．６ｇ、粉末のＳｎＳ２(高純度化学社製)を２９６ｍｇ、Ｌｉ２Ｓを３５０ｍｇ混合し、３時間撹拌してスラリー溶液を調製した。ここで、Ｓｎは有機溶媒に完全に溶解した状態ではなかった。
＜乾燥工程＞
　得られたスラリー溶液を、真空下、１８０℃で４時間乾燥させることで、溶媒を除去した。溶媒除去は溶液を撹拌しながら行った。その後、室温まで冷却して前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ９．８１Ｓｎ０．８１Ｐ２．１９Ｓ１２結晶を合成した。
（実施例３）
＜溶液化工程１＞
　実施例１と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程２＞
　実施例１と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程３＞
　実施例１と同様の操作を行い、Ｌｉ―Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程４＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：ＳｉＳ２：Ｓ＝０．５：１：０．４のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を４．０ｇ、ＳｉＳ２（HANGZHOU社製）を１６．０ｇ、およびＳ（高純度化学社製）を２．４ｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋ＳｉＳ２＋Ｓ）の濃度が約３．５質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）６１０ｇに対して加え、室温下で２４時間混合した。混合物は徐々に溶解したが、この段階では原料中の不純物が残存していた。
　得られた溶液をメンブランフィルター（ＰＴＦＥ、孔径１．０μｍ）を用いて濾過することで、ろ採として２．０ｇ、ろ液（Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液）として５７８ｇ得られた。Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液のＩＣＰ分析を行った結果、Ｌｉ：Ｓｉ：Ｓ（モル比）は１：１：３であった。また、（Ｌｉ２Ｓ＋ＳｉＳ２＋Ｓ）の濃度は３．４３質量％であった。
＜均一混合溶液の調製＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓｉ：Ｐ＝３８：１：４：６のモル比となるように、上記で調製したＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を６．６ｇ、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を１１．１１ｇ、Ｌｉ－Ｓｉ-Ｓ均一溶液を１３．４８ｇ、Ｌｉ－Ｓ均一溶液を２２．９３ｇ混合し、３時間撹拌して均一混合溶液を調製した。
＜乾燥工程＞
　得られた均一混合溶液を、真空下、１８０℃で４時間乾燥させることで、溶媒を除去した。溶媒除去は溶液を撹拌しながら行った。その後、室温まで冷却して前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　得られた前駆体をグローブボックス内でガラス製反応管に入れて、前駆体が大気に暴露しないように電気管状炉に設置した。反応管にアルゴン（Ｇ３グレード）を吹き込み、３時間かけて５５０℃まで昇温し、その後８時間５５０℃で焼成することにより、Ｌｉ１０．３５Ｓｎ０．２７Ｓｉ１．０８Ｐ１．６５Ｓ１２結晶を合成した。
（比較例２）
＜溶液化工程１＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を得た。
＜溶液化工程２＞
　実施例３と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を得た。
＜スラリー混合工程＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｓｉ：Ｐ＝３８：１：４：６のモル比となるように、上記で調製したＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を６．６ｇ、粉末のＳｎＳ２を１３１ｍｇ、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を１３．４８ｇ、Ｌｉ２Ｓを４６１ｍｇ混合し、３時間撹拌してスラリー溶液を調製した。ここで、Ｓｎは有機溶媒に完全に溶解した状態ではなかった。
＜乾燥工程＞
　得られたスラリー溶液を、真空下、１８０℃で４時間乾燥させることで、溶媒を除去した。溶媒除去は溶液を撹拌しながら行った。その後、室温まで冷却して前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　実施例３と同様の操作を行い、Ｌｉ１０．３５Ｓｎ０．２７Ｓｉ１．０８Ｐ１．６５Ｓ１２結晶を合成した。
（実施例４）
＜スラリー化工程１＞
　アルゴン雰囲気下のグローブボックス内で、Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５：＝２．４：１のモル比となるように、Ｌｉ２Ｓ（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９．８％）を２３６ｍｇ、およびＰ２Ｓ５（シグマ・アルドリッチ社製、純度９９％）を４８７ｍｇ量り取った。次に、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）の濃度が約１０質量％となるようにアセトニトリル（和光純薬工業社製、超脱水グレード）７．０ｇに対して、Ｌｉ２Ｓ、Ｐ２Ｓ５の順に加え、室温下で１２時間混合した。Ｌｉ３ＰＳ４の沈殿が発生し、Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液を得た。
＜溶液化工程＞
　実施例１と同様の操作を行い、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を得た。
＜スラリー化工程２＞
　Ｌｉ：Ｓｎ：Ｐ＝１２：１：３のモル比となるように、上記で調製したＬｉ３ＰＳ４含有スラリー液を７．７２ｇ、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を２０．７１ｇ混合し、３時間撹拌してスラリー混合溶液を調製した。
＜乾燥工程＞
　得られたスラリー混合溶液を、真空下、１８０℃で４時間乾燥させることで、溶媒を除去した。溶媒除去は溶液を撹拌しながら行った。その後、室温まで冷却して前駆体を得た。
＜加熱処理工程＞
　実施例1と同様の操作を行い、Ｌｉ９．８１Ｓｎ０．８１Ｐ２．１９Ｓ１２結晶を合成した。
＜Ｘ線回折測定＞
　実施例１～４、比較例１～２で得られた硫化物系固体電解質の粉末について、Ａｒ雰囲気下、室温（２５℃）にて、Ｘ線回折測定（ＰＡＮａｌｙｔｉｃａｌ社製「Ｘ’Ｐｅｒｔ３　Ｐｏｗｄｅｒ」、ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）を実施した。
　実施例１～４、比較例１～２で得られた硫化物系固体電解質のＸ線回折測定の結果を図３に示す。
　図３に示したとおり、実施例１～４、比較例１～２では、少なくとも、２θ＝１９．９０°±０．５０°、２０．２０°±０．５０°、２６．７０°±０．５０°、及び２９．２０°±０．５０°に回折ピークが観測され、このパターンはＩＣＳＤデータベースのＬｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２と一致し、LGPS型の結晶構造を持つことが確認できた。
　また、比較例１では不純物ピークが多く確認された。これらは、原料のＳｎＳ２が溶媒への溶解性に乏しいため、合成時にＳｎが固体電解質中に均一に分散しなかったことにより確認された不純物であると考えられる。
＜リチウムイオン伝導度測定＞
　実施例１～４および比較例１～２で得られた硫化物系固体電解質を一軸成型（４２０ＭＰａ）に供し、厚さ約１ｍｍ、直径１０ｍｍのディスクを得た。全固体電池評価セル（宝泉株式会社製）を用い、室温（２５℃）において、四端子法による交流インピーダンス測定（Ｓｏｌａｒｔｒｏｎ社製「ＳＩ１２６０　ＩＭＰＥＤＡＮＣＥ／ＧＡＩＮ―ＰＨＡＳＥ　ＡＮＡＬＹＺＥＲ」）を行い、リチウムイオン伝導度を算出した。
　具体的には、サンプルを２５℃に設定した恒温槽に入れて３０分間保持した後にリチウムイオン伝導度を測定した。測定周波数範囲は０．１Ｈｚ～１ＭＨｚ、振幅は５０ｍＶとした。リチウムイオン伝導度の測定結果を下記表１に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
１　正極層
２　固体電解質層
３　負極層
１０　全固体電池
 

Claims (13)

  1. 　有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、リン（Ｐ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含む均一溶液を調製する溶液化工程と、
    　前記均一溶液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
    　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法。
  2. 　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２とを含み、
    　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、請求項１に記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  3. 　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２と、Ｌｉ２ＳとＳとを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程３とを含み、
    　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、請求項１に記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  4. 　前記溶液化工程が、Ｌｉ２ＳとＰ２Ｓ５とを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程１と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程２と、Ｌｉ２ＳとＳとを前記有機溶媒中で混合することによってＬｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程３と、前記有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、ケイ素（Ｓｉ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程４とを含み、
    　前記Ｌｉ－Ｐ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液、前記Ｌｉ－Ｓ均一溶液、及び前記Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を混合して均一溶液を調製することを含む、請求項１に記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  5. 　前記溶液化工程２が、Ｌｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳを前記有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、請求項２から４のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  6. 　前記溶液化工程４が、Ｌｉ２Ｓ、ＳｉＳ２、及びＳを前記有機溶媒中で混合することによって、Ｌｉ－Ｓｉ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、請求項４に記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  7. 　Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液を調製するスラリー化工程１と、
    　有機溶媒中に少なくともリチウム（Ｌｉ）元素、スズ（Ｓｎ）元素、及び硫黄（Ｓ）元素を含むＬｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製する溶液化工程と、
    　前記Ｌｉ３ＰＳ４含有スラリー液、及び前記Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を混合し、混合スラリー液を調製するスラリー化工程２と、
    　前記混合スラリー液から前記有機溶媒を除去して前駆体を得る乾燥工程と、
    　前記前駆体を加熱処理して硫化物系固体電解質を得る加熱処理工程と、を含むことを特徴とする硫化物系固体電解質の製造方法。
  8. 　前記溶液化工程が、前記有機溶媒中にＬｉ２Ｓ、ＳｎＳ、及びＳを添加して混合し、Ｌｉ－Ｓｎ－Ｓ均一溶液を調製することを含む、請求項７に記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  9. 　前記有機溶媒が、エーテル系溶媒、ニトリル系溶媒、及びエステル系溶媒からなる群より選ばれる少なくとも１種である、請求項１から８のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  10. 　前記有機溶媒が、テトラヒドロフラン、アセトニトリル、酢酸エチル、及び酢酸メチルからなる群より選ばれる少なくとも１種である、請求項１から９のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  11. 　前記乾燥工程における温度が、６０～２８０℃である、請求項１から１０のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  12. 　前記加熱処理工程における温度が、２００℃～７００℃である、請求項１から１１のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
  13. 　前記硫化物系固体電解質が、ＬＧＰＳ系固体電解質を含有し、Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４０５Å）において、少なくとも、２θ＝１９．９０°±０．５０°、２０．２０°±０．５０°、２６．７０°±０．５０°、及び２９．２０°±０．５０°の位置にピークを有する、請求項１から１２のいずれかに記載の硫化物系固体電解質の製造方法。
     
     
PCT/JP2021/000182 2020-01-17 2021-01-06 Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法 Ceased WO2021145248A1 (ja)

Priority Applications (9)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020227015944A KR102927946B1 (ko) 2020-01-17 2021-01-06 Sn을 포함하는 황화물계 고체 전해질의 제조 방법
AU2021206935A AU2021206935A1 (en) 2020-01-17 2021-01-06 Method for producing sulfide solid electrolyte including Sn
JP2021571154A JP7658281B2 (ja) 2020-01-17 2021-01-06 Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法
BR112022012247A BR112022012247A2 (pt) 2020-01-17 2021-01-06 Método para produzir um eletrólito sólido à base de sulfeto
CN202180009137.1A CN115023773B (zh) 2020-01-17 2021-01-06 含Sn的硫化物系固体电解质的制造方法
CA3167101A CA3167101A1 (en) 2020-01-17 2021-01-06 Method for producing sulfide solid electrolyte including sn
EP21741412.7A EP4092691B1 (en) 2020-01-17 2021-01-06 Method for producing sulfide solid electrolyte including sn
US17/792,524 US12525640B2 (en) 2020-01-17 2021-01-06 Method for producing sulfide solid electrolyte including Sn
US19/422,854 US20260121112A1 (en) 2020-01-17 2025-12-17 METHOD FOR PRODUCING SULFIDE SOLID ELECTROLYTE INCLUDING Sn

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2020-005850 2020-01-17
JP2020005850 2020-01-17

Related Child Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
US17/792,524 A-371-Of-International US12525640B2 (en) 2020-01-17 2021-01-06 Method for producing sulfide solid electrolyte including Sn
US19/422,854 Division US20260121112A1 (en) 2020-01-17 2025-12-17 METHOD FOR PRODUCING SULFIDE SOLID ELECTROLYTE INCLUDING Sn

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2021145248A1 true WO2021145248A1 (ja) 2021-07-22

Family

ID=76863976

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/JP2021/000182 Ceased WO2021145248A1 (ja) 2020-01-17 2021-01-06 Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法

Country Status (10)

Country Link
US (2) US12525640B2 (ja)
EP (1) EP4092691B1 (ja)
JP (1) JP7658281B2 (ja)
KR (1) KR102927946B1 (ja)
CN (1) CN115023773B (ja)
AU (1) AU2021206935A1 (ja)
BR (1) BR112022012247A2 (ja)
CA (1) CA3167101A1 (ja)
TW (1) TWI879866B (ja)
WO (1) WO2021145248A1 (ja)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110867606A (zh) * 2019-10-18 2020-03-06 长三角物理研究中心有限公司 一种硫化物固态电解质的制备方法
JP2023076114A (ja) * 2021-11-22 2023-06-01 トヨタ自動車株式会社 硫化物固体電解質、電池および硫化物固体電解質の製造方法

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPWO2023204163A1 (ja) * 2022-04-21 2023-10-26
KR20250061289A (ko) * 2023-10-27 2025-05-08 포스코홀딩스 주식회사 고체 전해질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 전고체 전지
CN119913600B (zh) * 2025-02-08 2025-11-04 曲阜师范大学 高质量、大尺寸体相三磷化锡单晶的制备方法
CN121642127A (zh) * 2026-02-03 2026-03-10 瑞固(衢州)新材料科技有限公司 一种固体电解质的制备方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2017002971A1 (ja) * 2015-07-02 2017-01-05 国立大学法人東京工業大学 硫化物固体電解質材料、電池および硫化物固体電解質材料の製造方法
WO2017155119A1 (ja) * 2016-03-11 2017-09-14 国立大学法人東京工業大学 硫化物固体電解質
WO2019044517A1 (ja) * 2017-09-01 2019-03-07 三菱瓦斯化学株式会社 Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
JP2019169459A (ja) 2017-09-06 2019-10-03 出光興産株式会社 固体電解質の製造方法
WO2019239949A1 (ja) * 2018-06-13 2019-12-19 三菱瓦斯化学株式会社 Ｌｇｐｓ系固体電解質および製造方法

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5544686B2 (ja) 2008-03-28 2014-07-09 住友化学株式会社 射出成形同時貼合用多層フィルム
WO2013118722A1 (ja) * 2012-02-06 2013-08-15 トヨタ自動車株式会社 硫化物固体電解質材料、電池および硫化物固体電解質材料の製造方法
CN105098228A (zh) 2014-05-05 2015-11-25 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 硫化物固体电解质材料及其制备方法
JP6996553B2 (ja) * 2017-03-22 2022-02-04 三菱瓦斯化学株式会社 Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
CN108695553B (zh) 2018-07-11 2020-10-09 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 一种全固态钠二次电池电解质、其制备方法及其应用

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2017002971A1 (ja) * 2015-07-02 2017-01-05 国立大学法人東京工業大学 硫化物固体電解質材料、電池および硫化物固体電解質材料の製造方法
WO2017155119A1 (ja) * 2016-03-11 2017-09-14 国立大学法人東京工業大学 硫化物固体電解質
WO2019044517A1 (ja) * 2017-09-01 2019-03-07 三菱瓦斯化学株式会社 Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
JP2019169459A (ja) 2017-09-06 2019-10-03 出光興産株式会社 固体電解質の製造方法
WO2019239949A1 (ja) * 2018-06-13 2019-12-19 三菱瓦斯化学株式会社 Ｌｇｐｓ系固体電解質および製造方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
J. AM. CHEM. SOC., vol. 135, 2013, pages 15694 - 15697
See also references of EP4092691A4

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110867606A (zh) * 2019-10-18 2020-03-06 长三角物理研究中心有限公司 一种硫化物固态电解质的制备方法
JP2023076114A (ja) * 2021-11-22 2023-06-01 トヨタ自動車株式会社 硫化物固体電解質、電池および硫化物固体電解質の製造方法
JP7476867B2 (ja) 2021-11-22 2024-05-01 トヨタ自動車株式会社 硫化物固体電解質、電池および硫化物固体電解質の製造方法

Also Published As

Publication number Publication date
US12525640B2 (en) 2026-01-13
US20230071336A1 (en) 2023-03-09
AU2021206935A1 (en) 2022-07-28
CN115023773A (zh) 2022-09-06
EP4092691B1 (en) 2025-04-23
US20260121112A1 (en) 2026-04-30
EP4092691A1 (en) 2022-11-23
KR102927946B1 (ko) 2026-02-13
TWI879866B (zh) 2025-04-11
KR20220127807A (ko) 2022-09-20
EP4092691C0 (en) 2025-04-23
CN115023773B (zh) 2025-05-27
BR112022012247A2 (pt) 2022-08-30
EP4092691A4 (en) 2023-12-06
JP7658281B2 (ja) 2025-04-08
JPWO2021145248A1 (ja) 2021-07-22
CA3167101A1 (en) 2021-07-22
TW202132216A (zh) 2021-09-01

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US11799128B2 (en) LGPS-based solid electrolyte and production method
JP7308147B2 (ja) Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
JP7658281B2 (ja) Ｓｎを含む硫化物系固体電解質の製造方法
JP6996553B2 (ja) Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
JP6984652B2 (ja) Ｌｉ３ＰＳ４を有する固体電解質の製造方法
JP7513014B2 (ja) 硫化物系固体電解質の製造方法
JP7400491B2 (ja) Ｌｇｐｓ系固体電解質の製造方法
RU2822115C1 (ru) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФИДНОГО ТВЕРДОГО ЭЛЕКТРОЛИТА, СОДЕРЖАЩЕГО Sn
RU2804507C2 (ru) Способ получения сульфидного твердого электролита
AU2026202760A1 (en) Method for producing sulfide solid electrolyte including Sn

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 21741412

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2021571154

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

REG Reference to national code

Ref country code: BR

Ref legal event code: B01A

Ref document number: 112022012247

Country of ref document: BR

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 3167101

Country of ref document: CA

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2021206935

Country of ref document: AU

Date of ref document: 20210106

Kind code of ref document: A

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2021741412

Country of ref document: EP

Effective date: 20220817

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 112022012247

Country of ref document: BR

Kind code of ref document: A2

Effective date: 20220620

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 2021741412

Country of ref document: EP

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 202180009137.1

Country of ref document: CN

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 17792524

Country of ref document: US