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Die Salzsäure wird vollständig im Verhältnis von zwei Molekülen zu einem Molekül Natriumsuperoxyd absorbiert.
Hat man durch eine Gewichtsbestimmung festgestellt, dass 7,5 1f9 Salzsäure absorbiert worden sind, so filtriert man den Niederschlag ab und trocknet ihn. Das Natriumperchiorat enthält ungefähr 10% aktiven Sauerstoff und ist ein im Wasser leicht lösliches, schneeweisses Pulver.
2. Beispiel : Überameisensaures Natron.
Man mischt 8 kg Natriumsuperoxyd mit 100 Kohlenstofftetrachlorid und setzt langsam unter gutem Umrühren der Lösung 9,5 kg reine Ameisensäure zu.
Durch jeden Tropfen Ameisensäure wird eine kleine, von einer Flamme begleitete Explosion hervorgerufen. Die Ameisensäure fügt man so langsam zu, dass die Temperatur 300 C nicht übersteigt. Nach erfolgtem Zusatz der ganzen Säure filtriert man das Reaktions-
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12 1 Essigäther zu, wobei sich die Masse etwas erwärmt. Auch hierbei darf die Temperatur 3 () 0 nicht übersteigen.
Die Mischung wird filtriert und darauf die Masse gepresst und getrocknet. Man erhält 15 kg von diesem Stoff mit 9/o aktivem Sauerstoff.
4. Beispiel :
Natriumperbenzoat.
Man mischt 12, 5 kg Benzoesäure mit 100 l Kohlenstofftetrachlorid und setzt dieser Mischung nach und nach 4 kg Natriumsuperoxyd zu. Man erhält 16 kg Natriumperbenzoat mit einem Gehalt von 50/0 aktivem Sauerstoff.
In diesen nur als Beispiel für die Durchführung des Verfahrens gegebenen Reaktionen kann natürlich das Natriumsuperoxyd durch eine gleichwertige Menge Natrylhydroxyd oder Kalium-, Calcium-, Strontium-, Barium-, Magnesium- oder Zinksuperoxyd ersetzt werden und an die Stelle von Salzsäure, Ameisensäure oder Benzoesäure kann jede beliebige Mineral-' saure oder eine organische Säure, wie Essigsäure, Propionsäure oder eine ihrer Verbindungen
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verwendet worden, wobei R ein beliebiges Fett oder aromatisches Radikal ist und n einen koeffizienten bezeichnet, welcher zwischen 1 und 6 schwanken kann.
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Erdmetalle wirklich beständige Salze zu gewinnen, die in trockenem Zustande gewöhnlich sehr beständig sind. jedoch durch Wasser unter Entwicklung von Wasserstoffsuperoxyd sofortzersetztwerden.
Die nach der Erfindung dargestellten Superoxydsalze können als Oxydationsmittel verwendet werden.
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The hydrochloric acid is completely absorbed in the ratio of two molecules to one molecule of sodium peroxide.
If a weight determination has shown that 7.5 1f9 hydrochloric acid has been absorbed, the precipitate is filtered off and dried. The sodium perchlorate contains around 10% active oxygen and is a snow-white powder that is easily soluble in water.
Example 2: Soda formic acid.
8 kg of sodium peroxide are mixed with 100% of carbon tetrachloride and 9.5 kg of pure formic acid are slowly added to the solution, with thorough stirring.
Each drop of formic acid causes a small explosion accompanied by a flame. The formic acid is added so slowly that the temperature does not exceed 300 C. After all the acid has been added, the reaction mixture is
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12 1 vinegar ether, the mixture warms up a little. Here, too, the temperature must not exceed 3 () 0.
The mixture is filtered and then the mass is pressed and dried. 15 kg of this substance with 9 / o active oxygen are obtained.
4th example:
Sodium perbenzoate.
12.5 kg of benzoic acid are mixed with 100 l of carbon tetrachloride and 4 kg of sodium peroxide are gradually added to this mixture. 16 kg of sodium perbenzoate with a content of 50/0 active oxygen are obtained.
In these reactions, given only as an example for carrying out the process, the sodium peroxide can of course be replaced by an equivalent amount of sodium hydroxide or potassium, calcium, strontium, barium, magnesium or zinc peroxide and in place of hydrochloric acid, formic acid or benzoic acid can be any mineral or organic acid such as acetic acid, propionic acid or one of their compounds
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has been used, where R is any fat or aromatic radical and n denotes a coefficient which can vary between 1 and 6.
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To obtain earth metals really stable salts, which are usually very stable in the dry state. but can be decomposed immediately by water with evolution of hydrogen peroxide.
The superoxide salts prepared according to the invention can be used as oxidizing agents.