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oder basischen Nitrate des Fe, Al und Cr als Absorptionsmittel verwendet werden, auch diese Substanzen wieder zurückbleiben, so wird der Apparat nach dem Zusatz der erforderlichen Menge Wassers in das System, und zwar am Ende desselben wieder eingeschaltet. Im speziellen Falle, dass eine Verbindung eines Oyxdes der genannten Metalle mit einem Oxyde, z. B. der Erdalkalimetalle, verwendet wurde, bleibt bei der Destillation neben dem Metalloxyd bzw. dem basischen Nitrat dieses Metalloxydes auch das Nitrat des gewählten Erdalkalimetalles zurück, das man durch Auslaugung entfernt, bevor der Apparat wieder in das Absorptionssystem eingestellt wird.
Der Salpetersäuregehalt der Absorptionsprodukte hängt im wesentlichen vom Gehalt der zur Absorption gelangenden nitrosen Gase ab. So gelingt es mit schwachen 2%igen nitrosen Gasen höchstens nur 60% HNO3. mit reichen nitrosen Gasen 65 bis 70% HNOg und mit letzteren zusammen mit ozoniertem Sauerstoff oder Luft bis 80% HNO3 in die Laugen einzuführen. Vorteilhaft kann daher die Absorption so gestaltet werden, dass man bis zu einem Gehalt von 60% HjfjVOg mit armen nitrogen Gasen, dann bis zu einem Gehalt von 65 bis 70% NOS mit reichen nitrosen Gasen und schliesslich, wenn der Maximalgehalt von 80% erreicht werden soll, mit reichen nitrosen Gasen in Gemeinschaft mit ozonisierter Luft oder Sauerstoff arbeitet.
Es können selbstverständlich auch nur reiche nitrose Gase allein mit oder ohne ozonisierter Luft oder Sauerstoff zur Absorption gebracht werden.
Die Art und Weise der Verarbeitung der nach den beschriebenen Methoden erhaltenen
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welcher Stärke die Salpetersäure daraus gewonnen werden soll. Die Austreibung der Salpetersäure erfolgt in den gleichen Apparaten, welche auch zur Absorption dienen. Man schaltet den Apparat mit den gewünschten Salpetersäuregehalt aus der Absorptionskolonne aus und erhitzt so lange
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Salpetersäure nur so weit zu treiben, dass basische Nitrate mit 1 bis 11/2 Moleküle HNO3 zurückbleiben. Denn diese basischen Nitrate sind energischere Absorptionsmittel für Stickoxyd bzw. Salpetersäure als die Anhydrohydrate der genannten drei Metalle. Bei gewöhnlichem Druck geht die Destillation der Salpetersäure zwischen 120 und 145 C, bei erniedrigtem Druck bei wesentlich tieferen Temperaturen, z.
B. bei 20 mm zwischen 55 und 85 C, vor sich.
Das beschriebene Absorpitons-und Konzentrationsverfahren eignet sich vorzüglich zur Darstellung der Salpetersäure in allen Stärken aus nitrosen Gasen.
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20% der Salpetersäure in Rückstand gelassen werden.
Geht man von 60% iger Nitratlauge aus, so kann durch Erhitzen im Vakuum zunächst
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säure mit verschiedenem Wassergehalt erhalten werden, so erfordern sie je nach ihrer Zusammensetzung verschiedene Behandlung. Man kann die Destillation so anordnen, dass man entweder die Salpetersäure in einem Gange oder in zwei Fraktionen bis auf 16 bis 25% der gebundenen Salpetersäure abdestilliert. In letzterem Falle wird eine schwächere und stärkere Salpetersäure gewonnen.
So liefert eine saure Nitratlauge mit 25% freier Salpetersäure und 35% Wasser beim Abdestillieren der Salpetersäure bis auf zirka 16% der gebundenen, zirka 90% Salpetersäure mit 61'5%/0g (40 B (), eine solche Nitratlauge mit 51% 50% iger freier Salpetersäure unter gleichen
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Ähnlich verhalten sich die neutralen oder sauren Nitratlaugen, welche aus nitrosen Gasen gewonnen werden, wenn als Absorptionsmittel neben Wasser Verbindungen der Oxyde der Alkalien, Erdalkalien oder des Magnesiums mit den Oxyden des Eisens, Aluminiums oder Chroms benutzt werden.
Im speziellen Falle, dass eine solche Verbindung des Kalks als Absorptionsmittel vorgeschlagen wird, zeigen die erhaltenen Nitratlaugen bei der Destillation die bemerkenswerte Eigenschaft, dass durch das Kalziumnitrat Wasser zurückgehalten und dadurch konzentrierend auf die abdestillierende Salpetersäure gewirkt wird. Bei Verwendung dieser binären oxydischen Verbindungen zu dem beschriebenen Verfahren werden als Nebenprodukte nitritfreie Alkali-, Erdalkalinitrate oder Magnesiumnitrat gewonnen.
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or basic nitrates of Fe, Al and Cr are used as absorbents, and these substances also remain, the apparatus is switched on again after the required amount of water has been added to the system, namely at the end of the system. In the special case that a compound of an oxides of the metals mentioned with an oxide, e.g. B. the alkaline earth metals, remains in the distillation in addition to the metal oxide or the basic nitrate of this metal oxide and the nitrate of the selected alkaline earth metal, which is removed by leaching before the apparatus is placed back in the absorption system.
The nitric acid content of the absorption products depends essentially on the content of the nitrous gases which are absorbed. With weak 2% nitrous gases, a maximum of only 60% HNO3 can be achieved. with rich nitrous gases 65 to 70% HNOg and with the latter together with ozonated oxygen or air to introduce up to 80% HNO3 into the alkaline solutions. The absorption can therefore advantageously be designed in such a way that up to a content of 60% HjfjVOg with poor nitrogen gases, then up to a content of 65 to 70% NOS with rich nitrous gases and finally when the maximum content of 80% is reached is supposed to work with rich nitrous gases in association with ozonated air or oxygen.
Of course, only rich nitrous gases alone with or without ozonated air or oxygen can be made to be absorbed.
The way of processing the obtained by the methods described
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what strength the nitric acid should be extracted from it. The expulsion of the nitric acid takes place in the same apparatus that are used for absorption. The apparatus with the desired nitric acid content is switched off from the absorption column and heated for so long
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To drive nitric acid only so far that basic nitrates with 1 to 11/2 molecules of HNO3 remain. Because these basic nitrates are more energetic absorbents for nitrogen oxide or nitric acid than the anhydrohydrates of the three metals mentioned. At normal pressure, the distillation of the nitric acid takes place between 120 and 145 ° C; at reduced pressure, at significantly lower temperatures, e.g.
B. at 20 mm between 55 and 85 C, in front of you.
The absorption and concentration method described is particularly suitable for the preparation of nitric acid in all strengths from nitrous gases.
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20% of the nitric acid are left in residue.
If you start from 60% nitrate liquor, you can initially do this by heating in a vacuum
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Acid with different water content are obtained, they require different treatment depending on their composition. The distillation can be arranged in such a way that either the nitric acid is distilled off in one go or in two fractions down to 16 to 25% of the bound nitric acid. In the latter case a weaker and stronger nitric acid is obtained.
For example, an acidic nitrate liquor with 25% free nitric acid and 35% water, when the nitric acid is distilled off, delivers up to around 16% of the bound, around 90% nitric acid with 61.5% / 0g (40 B (), such a nitrate liquor with 51% 50 % free nitric acid under equal
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The neutral or acidic nitrate liquors, which are obtained from nitrous gases, behave similarly if compounds of the oxides of alkalis, alkaline earths or magnesium with the oxides of iron, aluminum or chromium are used as absorbents in addition to water.
In the special case that such a compound of lime is proposed as an absorbent, the nitrate liquors obtained show the remarkable property during distillation that water is retained by the calcium nitrate and thus has a concentrating effect on the nitric acid that is distilling off. When using these binary oxidic compounds for the process described, nitrite-free alkali, alkaline earth nitrates or magnesium nitrate are obtained as by-products.