BE332025A - - Google Patents

Description

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  "   Procédé  de fabrication de sulfate d'ammonium." 
Il est connu que   l'on   peut obtenir du sulfate d'ammonium par oxydation du, sulfite d'ammonium et, en particulier, à partir des solutions de sulfite d'ammonium résultant de   Inaction   du gaz- sulfureux sur l'ammoniaque aqueuse. 



   Ce procède n'a pas reçu d'application Indus* trielle parce que le processus d'oxydation est lent et incomplet   et que,   conséquemment, le rendement en      sulfate d'ammonium est tout à fait inférieur. 



     On   a   trpuvé   maintenant, qu'à partir de   ltammo-   niac et du gaz sulfureux, on peut produire directe  ment et rapidement du   sulfate   d'ammonium, lorsque du gaz ammoniac, de   ltanhydride   sulfureux et de l'eau ou de la vapeur d'eau, ou le produit de leur réaction, sont soumis à l'oxydation en milieu basique ou en présence de substances de caractère basique. 



   On a trouvé de plus, que le rendement en sul- fate d'ammonium et la vitesse de réaction peuvent être sensiblement augmentés* lorsque l'ammoniac. l'anhydride sulfureux et   l'eau   ou la vapeur   d'eau,   

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 ou le produit de leur réaction, sont soumis à l'oxy- dation en présence d'un catalyseur qui, de préféren- ce est constitue: par un sel de cuivre. 



   En outre, les deux moyens spécifiés peuvent être appliqués simultanément. 



   L'invention peut être exécutée de différentes manières et des formes d'exécution seront décrites ci-dessous à titre dtexemple. 



  EXEMPLE-1 
Dans une solution d'ammoniaque on fait arriver un courant de gaz sulfureux en mélange avec de   l'air.   



    On   arrête la saturation avant la neutralisation com- plète de manière à ce que le produit final de réac- tion se trouve encore en solution basique par suite de la présence d'un léger excès d'ammoniaque, L'in-   troduation   de l'air peut être prolongée pour achever le processus d'oxydation en solution basique, 
Cette solution basique contenant le sulfate d'ammoniam est alors neutralisée par addition d'acide sulfurique et la solution neutre qui ne contient plus que du sulfate d'ammoniam est traitée, de façon con- nue, pour récupérer le sulfate d'ammoniam par cris- tallisation. 



    EXEMPLE ..   2.      



   Dans une solution d'acide sulfureux   (SO +   H2O) on introduit du gaz ammoniac jusqu'à réaction nette- ment basique. Le produit de la réaction en solution basique est traité par un courant d'air ou   d'oxygène.   



  Le processus d'oxydation complète s'effectue rapide- ment et on neutralise la solution basique par l'aci- 

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 de sulfurique et traite ensuite comme dans l'exemple 1. 
 EMI3.1 
 



  Dans cet exemple, de l'air peut également être j déjà introduit avec le gaz ammoniac. 



  EXEMPLE <' 30 Une solution aqueuse de sulfite ou de bisulfite 
 EMI3.2 
 d'ammoniam est rendue basique par addition d'ammonia9 que, ou en y introduisant un courant de gaz ammoniac. 



  On introduit ensuite un courant d'air ou   d'oxygène.   
 EMI3.3 
 



  He processub d'oxydation complète Teffeotue rapide- ment, La solution basique ammoniacale de sulfate dTam. moniaque obtenue est neutralisée et traitée ensuite comme dans l'exemple 1. 
 EMI3.4 
 



  EXEMPLE <* 4=. ! , 
Sur de   l'argile   ou autre substance de   caractè        re argileux basique. portée à une température par 
 EMI3.5 
 exemple supérieure à 15000, on fait passer, avec de la vapeur d'eau en excès, du gaz ammoniac* de l'an- hydride sulfureux et de l'air d'oxydation, dans des proportions correctement choisies et réglées* Par traitement du produit de la réaction, on obtient une 
 EMI3.6 
 solution de sulfate d'ammonium que l'on traite de façon connue pour la cristallisation.    



  EXEMPLE ...    



   Dans une solution d'ammoniaque contenant   en**   
 EMI3.7 
 viron #35 de chlorure ouivrique (CnOl2) on fait arriver, jusque réaction neutre, un courant de gaz 
 EMI3.8 
 sulfureux. Le chlorure OU.i'{fliquÊr. agit comme cataly" seur doxydation* Sa solution finale contenant es  

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 sentiellement du sulfate d'ammonium est ensuite traie tée pour la cristallisation. 



   Dans cet exemple. on peut également arrêter la saturation   ajvant   la neutralisation complète comme dans l'exemple   1.1 de   manière   à   ce que le produit fi- nal de réaction se trouve encore en solution basique. 



   Dans ce cas, l'oxydation est encore plus rapide. La solution   basique/de   sulfate dtammonium est, si on le   désire,   neutralisée par l'acide sulfurique comme dans l'exemple 1 et traitée en vue de la cristallisation du sulfate d'ammonium. Le catalyseur reste en solution dans l'eau mère*séparée des cristaux, 
EXEMPLE   6.   



   Dans une solution d'acide sulfureux, (SO2   +   H2C) contenant environ   0,05 %   de sulfate de cuivre, on in- troduit du gaz ammoniac jusqu'à réaction neutre, Le sulfate de cuivre agit comme catalyseur d'oxydation. 



   Le processus d'oxydation s'effectue simultanément avec l'introduction du gaz ammoniac. 



   Dans cet exemple, on peut également prolonger la saturation   jusqàtà   réaction basique et, pour le reste, opérer comme dans l'exemple 2. 



   EXEMPLE   7.   @   
Dans une solution aqueuse et neutre de sulfite d'ammonium on fait agir environ   0,05   % d'oxyde de   cuivre -   éventuellement additioné sous forme d'oxyde de cuivre ammoniacal. Dans le but - d'activer la réaction le mélange liquide peut être agité, La transformation en sulfate   d'ammonium,1   

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 par oxydation se fait rapidement en présence du cata- lyseur et la solution de sulfate obtenue est traitée pour la cristallisation.      



   Suivant cet exemple,on peut également travail- ler avec une solution basique ammoniacale contenant le catalyseur, et finalement neutraliser, si on le   désire,   par l'acide sulfurique, la solution de sulfate ammo- niacale résultante, avant de la traiter pour la cris-   tallisation   
 EMI5.1 
 EXEMPLE  "8, Du gaz ammoniac, de l'anhydride sulfureux et 
 EMI5.2 
 de lair dans des proportions otirtéatement choisies et réglées, sont dirigés à une température supérieu- re   à   150 C et avec de la vapeur d'eau en excès, sur une masse catalysante constituée par de la pierre ponce, de l'amiante ou autre corps inerte poreux imprégné de chlorure cuivrique (CuCI2) -Par traitement du produit de la réaction, on obtient une solution de sulfate d'ammonium.

   que l'on traite de façon connue pour la   cristallisation.   
 EMI5.3 
 



  EX73UFFE 9. 



   Suivant cet exemple, on procède comme dans l'exemple 8, mais la masse catalysante est constituée par de l'argile qu autre substance argileuse de ca- ractère basique imprégée d'un catalyseur, par exemple chlorure cuivrique. 
 EMI5.4 
 



  L'inveintiod n'es limitée a'aucune concen-      tration particulière pour les solutions finales de sulfate d'ammonium obtenues dans Inexécution du pro- 

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 - 6 oédé et celui-ci peut être exécuté avec de l'eau au de la vapeur d'eau de n'importe quelle température appropriée. De   m'ente,   dans chaque cas, le gaz sulfu- reux   (Sa)  utilisé ne doit pas être pur et l'on peut
2 utiliser du gaz des fours contenant de l'azote auquel, si on le désire, on additionne la quantité requise dtair ou   d'oxygène agissant   comme agent d'oxydation,, 
 EMI6.1 
 REVEIÎDICMI 0I1I:,s. 



   1. Procédé de fabrication de sulfate d'ammonium   @   à partir d'ammoniac et de gaz sulfureux, caractérisé par ce que du gaz ammoniac, de l'anhydride sulfureux et de l'eau ou   de.la   vapeur d'eau, ou le produit de leur réaction, sont soumis à l'oxydation en milieu ba0 sique ou en présence'de substances de caractère basique, 
2. Procédé de fabrication de sulfate d'ammonium à partir d'ammoniac et de gaz sulfureux, caractérise par ce que du gaz ammoniac, de 1* anhydride sulfureux et de   l'eau   ou dela vapeur d'eau, ou le produit de      leur réaction, sont soumis à l'oxydation en présence   d'un   catalyseur. 

**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.

Claims (1)

1. 3. Procédé selon les revendications 1 et 2, ca- ractérisé par ce que du gaz ammoniac, de l'anhydride sulfureux et de l'eau ou de la vapeur d'eau, ou le produit de leur réaction, sont soumis à l'oxydation en milieu basique ou en présence de substances de caractère basique, avec un catalyseur, 4. Du sulfate d'ammonium obtenu par le procéda décrit faisant l'objet de l'une ou l'autre des revenu dications précédentes, @ EMI6.2 ./îI1 / . . ) **ATTENTION** fin du champ CLMS peut contenir debut de DESC **.