BE332662A - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
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- C01D5/08—Preparation of sulfates by double decomposition with each other or with ammonium sulfate
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Description
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" Procédé de production de sulfate de potassium et de chlorure d'ammonium."
Jusqu'à présent le sulfate de potassium était généralement obtenu au four et ce, principalement, par
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décomposition du chlorure de potassium avec de 11aci de sulfurique au avec du bisulfate ou sulfate acide de potassium.
Le but de la présente invention est de produi-
EMI1.2
ra (oonomj,'ll:tOmCH1.t un aulfnto de p0*1*0!* & tonour élevée et pratiquement exempt de chlore et de récupé rer en même temps le chlore so.us forme de chlorure d'ammonium d'un degré de pureté très élevé.
Le procédé de l'invention consiste à produire par voie humide du sulfate de potassium et du chloru-
EMI1.3
re diammoni=, par double décomposition entre le chlo- rure de potassium et le sulfate d'ammonium.
La réaction de double décomposition peut être représentée par 1* équation:
EMI1.4
(1JJlI4) 2S0 4 SKC1 = 2NE Cl + K2SO .
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Cette double décomposition peut être effectuée en mélangeant une solution de sulfate d'ammonium avec une solution de chlorure de potassium. On peut également introduire du sulfate dtammonium sec dans une solution de chlorure de potassium, ou introduire du chlorure de potassium sec dans une solution de sul- fate d'ammonium
Dans chaque cas, los quantités des deux sels réagissant peuvent se trouver dans le rapport d'équi- valence moléculaire correspondant à Inéquation ci- dessus, mais il peut être avantageux d'utiliser un léger excès de chlorure de potassium ou de sulfate d'ammonium.
Mais selon une particularité de l'invention, un mélange de sulfate d'ammonium et de chlorure de potassium secs, sont tune rués à. réagir en présence d'eau ou de vapeur d'eau.
Dans ce cas; les deux sels peuvent également se trouver dans le mélange sec, en rapport d'équi- valence moléculaire ou bien, le chlorure de potas- sium ou le sulfate d'ammonium peuvent sty trouver en léger excès,,
Four effectuer la faction da double décerna position, le mélange des sels secs peut être projeté dans de l'eau se trouvant à température approprie.
De plus, selon ltinvention, la réaction de double décomposition on solution est effectuée dans des conditions de concentration et de température du milieu liquide de réaction, pour lesquelles le chlorure d'ammonium formé reste en solution.
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Dans ces conditions, la précipitation du sul- fate de potassium, est d'autant plus nette que ce der- nier est moins soluble à froid qu'à chaud et présente un degré d'insolubilité élevé dans le chlorure d'am- monium en solution. Il en résulte que l'on peut tra- vailet à température relativement basse et que dana la séparation du sulfate de potassium précipitée il ne se produit aucune précipitation de chlorure d'ammonium lorsque le mélange soumis à la filtration subit un abaissement de température dans les appareils de fil- tration, de décantation ou d'essorage,
L'expérience a montré, en effet, que pour dos conditions de concentration approximativement corres- pondantes à la saturation de la solution en chlorure d'ammonium,
on peut encore réaliser la séparation complète du sulfate de potassium précipité, à une tem- pérature qui ne dépasse pas environ 35 C.
Dans une forme d'exécution particulière de l'invention, le processus de double décomposition est accompli en traitant par de la vapeur d'eau le melan- ge intime de sulfate d'ammonium et de chlorure de po tassium secs se trouvant, par exemple, dans le rapport d'équivalence moléculaire. Après achèvement de la réaction de double décomposition, le mélange de chlo- rure dtammonium et de sulfate de potassium résultant,. est traité ou lessivé avec de l'eau à une température supérieure à la température de précipitation du chlo- rure dtammonium.
Dans le but d'éviter la dissolution du sul- fate de potassium, ce traitement ou lessivage peut
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être effectué avec de l'eau contenant une certaine
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pôpOrQn de ô1ïlo./:.'Lt');fJ cl1 anima u,U'UU ot, h H9t t5;f.;fot, OR utilise par exemple des lessives de chlorure d'ammo- nium, 'non saturées provenant d'une opération précé- dent e
Dans chaque cas, la solution ou lessive de chlorure d'ammonium séparée du sulfate de potassium précipité peut, après concentration suffisante, être soumise à la cristallisation par refroidissement; dans le but de séparer des cristaux de chlorure dtam monium.
Les' eaux mères séparées des cristaux peuvent
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'être utilisées dans le processus de double, c1.éc omposioot tion ou être utilisées dans le lessivage du mélange obtenu dans le processus de double décomposition of- fectué à la vapeur.
.Par les procédés actuels au four, on éprouve de très grandes difficultés à traiter des chlorures de potasse contenant des teneurs notables de chlorure de sodium du fait principalement, qu'il se forme un sulfate double de potassium et de sodium,, qui attaque très fortement la construction des fours.
Le procédé de l'invention présente Davantage qu'il permet d'utiliser des chlorures de potassium moins purs ou moins concentrés que ceux nécessaires dans le procédé habituel du four.
Dans ce cas, on peut néanmoins, par le présent procédé, produire des sulfates de potassium d'un ti- tre très élevé parce que la majeur partie du sulfate
EMI4.3
de sonde roato en solution 1) \T0U le uhlûraro d 1 o.mmo- nium.
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-Le sulfate de soude pout être séparé du chlo-
EMI5.1
rure ,1'Fi.IIir"Qll.l/llfI l,nT (](:J méthodes uchriues.
Il y a lieu de remarquer que le présent procédé est nécessairement limité à la production du sulfate de potassium aarec récupération de chlo- rure d'ammonium parce que un procède analogue applique au chlorure de sodium, en vue de la production du
EMI5.2
sulfate de sodium,, ne peut -notamrjâent par suite des conditions de solubilité sensiblement différentes ¯ donner le résultat décrit et qui consiste, essentiel-* lement, dans la précipitation complète et nette du sulfate de potassium dans une forme sableuse et à l'état très pur, à l'exclusion pratiquement totale du chlorure d'ammonium qui reste en solution.
EMI5.3
llliV .r1GH UAT l OlW . *--------------------
1.
Le procédé de production de sulfate de petas- sium et de chlorure d'ammonium qui consiste à produi- re par voie humide, la double décomposition entre le chlorure de potassium et le sulfate d'ammonium.
Claims (1)
- 3, .Procédé de production de sulfate de potas sium et de chlorure d'ammonium selon la revendication 1, caractérisé par ce que un mélange intime de sul- fate d'ammonium et de chlorure de potassium secs,, sont amenés à réagir en présence d'eau ou de vapeur d'eau. EMI5.43e procédé de production de sulfate de potas- sium et de chlorure d'ammonium selon les revelidioaLion 1 ou 2, caractérisé par ce que la double décomp#si- tion est effectuée en solution dans des conditions <Desc/Clms Page number 6> de température et de concentration du milieu liquide de réaction, pour lesquelles le chlorure d'ammonium formé reste en solution.4--. Procédé de production de sulfate de potas- sium et de chlorure d'ammonium selon les revendica- tions 1 - 2, caractérisé par ce que un mélange intime de sulfate d'ammonium et de chlorure de potassium secs, est traité par de la vapeur d'eau et que, après l'achèvement de la réaction de double décomposition., le mélange de chlorure d'ammonium et de sulfate de potassium résultant, est traité ou lessivé par de l'eau ou par une solution de chlorure d'ammonium, à une température supérieure à' la température de pré-* cipitation du chlorure d'ammonium.5, Le sulfate de potassium précipité et le chlorure d'ammonium en solution ou cristallisé pro- duits par le procédé faisant l'objet de l'une ou l'autre des revendications précédentes. EMI6.1/ / /' /JI{ /'
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