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Publication number: BE349908A
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Description


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   Procédé pour la fabrication de liquides de blanchiment dilués au moyen d'une solution de soude et de gaz chlore. 



   La présente invention se rapporte à un procédé pour la fabrication de liquides de blanchiment au moyen de soude et de chlore et il a pour but l'obtention d'un liquide de blan- chiment bon marché, capable de concourir avec le chlorure de chaux et utilisable directement dans la fabrication, qui pos- sède pour emploi général une consistance suffisante et un pouvoir rapide et puissant et ayant de ce fait un effet sensi- blement équivalent aux lessives chères d'hypochlorites de soude. 

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   Il est connu que par l'effet du chlore sur une solution de soude on peut obtenir des liquides de blanchiment d'après les équations suivantes : 
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 1   ) Ua2co3 -t- 01 4- H20 c uaci + HOCl 4 NaHCo3, 
2 ) Na2CO3 + 2 CI?- + H20 = 2 NaCl + 2   ROUI   + CO3. 



   Ainsi qu'il a été constaté par l'inventrice par des essais, les liquides de blanchiment obtenables d'après ces deux rapports sont peu appropriés à l'emploi économique dans ,l'exploitation des blanchisseries. Même si l'on se limite à une force des lessives proportionnellement faible, une forma- tion considérable de chlorate est inévitable lors de la trans- formation exprimée par l'équation 1. Le rendement en chlore décolorant est par conséquent défavorable et de plus de pareil liquides de blanchiment sont tellement décomposables qu'il semble impossible de pouvoir les conserver même jusqu'au jour suivant.

   Mais même si ce liquide de blanchiment est utilisé immédiatement après sa préparation pour l'application du bain de blanchiment, sa qualité fort décomposable a pour effet qu'une partie du chlore actif présent se perd inutilement par décomposition spontanée déjà pendant l'opération de blanchi- ment. 



   En regard de l'équation l, la transformation représentée par l'équation 2 parait encore plus favorable, vu que la quan- tité de soude nécessaire à la combinaison de la même quantité de chlore est réduite à la moitié. Il a également résulté de ces essais que pour autant qu'on se limite à la force des lessives de 20 à 30 grammes de chlore actif au litre suffisante au propre consommateur, on peut obtenir à l'aide de cette transformation des liquides de blanchiment d'un rendement élevé en chlore actif et   d@   bonne consistance.

   Mais, chose surprenante, quoiqu'ils contiennent le chlore actif total en forme d'acide hypochloreux, ces liquides décolorants blanches- sent si lentement qu'ils sont à peine utilisables dans la 

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 'C> r   technique.   L'opération de blanchiment reposant sur l'élimina- tion d'oxygène d'après l'équation. 



   HOCl = HCl   +   0 s'effectue d'une fagon extraordinairement-lente dans ce li- quide qui ne contient à part l'NaCl que du HOCl libre et du 
CO2 dissout, mais pas de NaHCO3. Par conséquent, les deux transformations susmentionnées connues mènent à des liquides de blanchiment qui sont impropres à l'emploi technique. 



   Par contre, on obtient un liquide de blanchiment utilisa- ble avec grand avantage, si l'on mélange entr'eux les liquides de blanchiment gagnés d'après les deux équations susmentionnées 
Il appert que relativement à sa consistance le mélange répond à toutes les exigences qui lui sont posées. La perte du mé- lange en chlore efficace est réduite à une fraction modérée de celle que présente pour elle seule la lessive représentée d'après l'équation 1. Mais la force de blanchiment des mélan- ges montre une réaction tout-à-fait étonnante par le fait que déjà une addition proportionnellement faible de la lessive 1 par rapport à la   lessive h   réduit la durée de blanchiment à environ la moitié du temps que nécessite la lessive 2. Les deux substances peuvent être mélangées entr'elles dans des rapports variant beaucoup.

   Le rapport du mélange le plus favo- rable chaque fois dépend de la nature de la marchandise à blanchir. Il a été obtenu des bons résultats avec de la   lessi   qui sur 1 volume de la lessive 1 contenait 1 à 3 volumes de la lessive 2. 



   L'emploi du nouveau liquide de blanchiment conduit à la formation d'une faible quantité d'acide chlorhydrique dans le bain pendant l'opération de blanchiment. Il faut voir dans ce fait un avantage particulier, parce que par là il est possible de maintenir après le blanchiment le bain d'acide plus faible qu'en utilisant des bains alcalins ou neutres. 



   Au lieu de mélanger les lessives 1 et 2 entr'elles, on peut aussi fabriquer le nouveau liquide décolorant directement      

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 dans une opération de travail, en introduisant dans une solu- tion de soude du chlore en telle quantité qu'il n'est pas suffisant, il est vrai, pour se convertir avec la soude d'après l'équation 2, mais qu'il est présent en quantité plus que suffisante que le nécessite la conversion d'après   l'équation 3.   



   On peut aussi préparer seulement le liquide décolorant d'après l'équation 2 et ajouter après coup un peu de soude ou de solution de soude, et ce en quantité étant plus faible que la quantité de soude employée au commencement pour la prépara- tion de la lessive de blanchiment d'après l'équation 2. 



   D'après tous les trois procédés, on en arrive à des li- quides de blanchiment concordant chimiquement, dont le carac- tère commun est qu'entre la soude utilisée et le chlore com- biné il existe un rapport moléculaire déterminé dans le liqui- de final. 



   Pour atteindre l'effet aspiré, la circonstance déjà soulevée particulièrement au commencement est essentielle, à savoir que des liquides décolorants de faible concentration sont fabriqués en distinction des lessives de blanchiment se trouvant sur le marché et fabriquées au moyen de soude caustique, qui contiennent une teneur de 100 grammes et plus de chlore actif au litre. Si en maintenant aussi le rapport mentionné ci-dessus entre le chlore et la soude entrée en réaction on essaye de fabriquer des lessives de blanchiment par l'introduction de gaz chlore dans une solution de soude, qui ne possèdent que -Loin de là la concentration forte des lessives de blanchiment en usage dans le commerce, il résulte alors que ces lessives présentent une qualité décomposable extraordinairement grande.

   C'est bien pour ce motif qu'on a été d'avis jusqu'à présent que des lessives de blanchiment contenant de l'acide hypochloreux libre ne s'approprient pas en général à l'emploi pratique attendu que celles-ci se décomposent rapidement sous la formation de/chlorate. Mais 

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 cette supposition n'est pas justifiée si, comme c'est le cas ici, on se restreint à des concentrations proportionnellement faibles du liquide décolorant, d'après lesquelles le liquide ne contient par exemple que 20 à 30 grammes de chlore actif au litre. 



   La présente invention est indépendant de la question des appareils, c'est-à-dire l'obtention des nouveaux liquides de blanchiment peut avoir lieu avec ou sans interruption d'après un procédé connu quelconque. On peut par exemple se servir des tourelles de ruissellement connues dans la techni- que, dans lesquelles la solution de soude et le gaz chlore sont menés en contre-courant, ou bien aussi des appareils à marche continue pour la préparation de lessives de blanchiment décrits dans la spécification des brevets N . 273795 et 274871. 



   Exemple d'exécution 1 
On mélange 100 litres d'une lessive de blanchiment pré- parée d'après l'équation 1, ayant 20 grammes de chlore actif au litre, avec 400 litres d'une lessive de même force prépa- rée suivant l'équation 2. 



   Exemple d'exécution 2 
475 litres d'une solution de soude contenant 19 grammes d'Na2CO3 au litre coulant à l'heure de haut en bas par une tourelle de ruissellement de dimensions convenables, alors que 10 K . de gaz chlore préparés en gazéifiant du chlore liquide entrent en même temps au bout inférieur de la tourelle Le réglage et le mesurage de la solution de soude affluante et du gaz chlore pénétrant ont lieu de la manière connue au moyen de soupapes sensibles et à l'aide de dispositifs de mesurage de construction connue. Le chlore est avalé sans exception et le liquide de blanchiment s'écoulant au bas de la (tourelle contient environ 20   grammes' de   chlore actif au   @   litre. 

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   Exemple d'exécution 3 
400 litres d'un liquide de blanchiment préparé d'après l'équation 2 et contenant 20 grammes de chlore actif au litre sont additionnés de 1,32 K . de soude anhydre.

Claims

R e v e n d i c a t ion 1 ) procédé pour la fabrication de liquides de blanchi- ment dilués, destinés à la consommation directe, émanant d'une solution de soude et de gaz chlore, caractérisé par le fait que du gaz chlore est introduit jusqu'à ce que la quan- tité du chlore combiné par rapport à la quantité de soude présente au commencement se trouve en telle proportion que par 1 molécule de carbonate de soude une quantité de chlore se trouvant .entre 1 et 2 molécules soit combinée.

2 ) Modification du procédé d'après la revendication 1 , caractérisée par le fait que deux liquides de blanchiment différents sont tout d'abord fabriqués par l'introduction de gaz chlore dans une solution de soude, dans l'un desquels 11 y a l molécule de chlore combiné et dans l'autre 2 molécu- les de chlore combiné sur une molécule de soude entrée en réaction et que les deux Liquides de blanchiment sont mélangés en proportion quelconque dans le but b'obtenir un liquide final, dans lequel une quantité de chlore se trouvant entre 1 et 2 molécules est combinée par 1 molécule de carbonate de soude.

3 ) Modification du procédé d'après la revendication 1 , caractérisée par le fait qu'un liquide de blanchiment est tout d'abord fabriqué par l'introduction de gaz chlore dans une solution de soude, dans lequel 2 molécules de chlore sont combinées sur 1 molécule de soude, et que là-dessus ce liquide de blanchiment est additionné d'autant de carbonate de soude que dans le liquide final une quantité de chlore se trouvant entre 1 et 2 molécules soit combinée sur 1 molécule de carbonate de soude.