BE405310A - - Google Patents

Description

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  "PROCEDE DE FABRICATION DU CARBONATE DE CALCIUM PRECIPITE" 
Les méthodes connues pour la fabrication du carbonate de calcium précipité peuvent se diviser en deux classes, dont l'uns exige l'emploi d'un calcaire particulièrement pur et blanc, tandis que l'autre permet l'utilisation d'un calcaire quelconque. 



   Dans les méthodes de la première classe, on calcine le calcaire blanc et pur dans un four, construit de manière que le combustible ne soit pas mélangé au calcaire et que les cendres ne soient donc pas mêlées à la chaux calcinée. Cette opération est évidemment relativement coûteuse. 

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   L'acide carbonique qui se dégage du four est conduit dans la chaux éteinte provenant d'une opération antérieure      et que l'on a diluée dans l'eau au degré voulu. 



   On pourrait également, eu lieu de recueillir l'acide car- bonique dans une suspension fine de chaux, utiliser cette chaux pour   caustifier   une solution d'un carbonate alcalin, par exem- ple le carbonate de sodium. 



   Ces procédés présentent l'inconvénient d'exiger une craie très pure, dont les gisements sont rares, et une cuisson du calcaire dans des conditions onéreuses. 



   Dans les méthodes de la deuxième classe,, on peut partir d'un calcaire à peu près quelconque et le dissoudre dans un   acide généralement.   on utilise l'acide le moins cher qui est l'acide chlorhydrique, et l'on prépare une solution de   chlo"        rure de calcium que l'on épure. A cette solution de chlorure de calcium, on ajoute un carbonate alcalin, généralement du carbonate de sodium, pour précipiter le carbonate de calcium, suivant la réaction : 
 EMI2.1 
 cacl2 + Ne2003 CaiC03 + 2NaCl 
La réalisation de ces méthodes offre le désavantage d'exiger une consommation diacide chlorhydrique et de   carbo-   nate de sodium qui sont finalement transformés en chlorure de sodium de valeur beaucoup inférieure. 



   On   connaît   aussi des procédés dans lesquels le ou les sous-produits obtenus au courant de la fabrication de   carbo-   nate de calcium précipité sont retransformés en matière de départ et réutilisés en circuit fermé pour la précipitation de carbonate de calcium.. 



   Ainsi, il est connu de transformer de la chaux vive en chlorure ou nitrate de calcium. au moyen de chlorure ou ni  trate d'ammonium, et de précipiter le carbonate de calcium 

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 par adduction d'acide carbonique dans la solution de chlorure ou de nitrate de calcium additionnée   d'ammoniaque.   Comme produit secondaire on obtient du chlorure, respectivement du   ni-   trate de calcium qui servira à une nouvelle opération. Ce procédé nécessite oependant une calcinât ion préalable du calcaire et l'emploi d'acide carbonique. Celui-ci doit être de provenance étrangère au procédé en question, si,   comne   c'est souvent le cas,   1 t'acide   carbonique formé pendant la calcination du calcaire s'échappe du four à chaux avec les gaz de combustion. 



   Il est en plus connu de précipiter du carbonate de calcium en traitant avec du carbonate   d'ammonium   une solution de chlorure de calcium, Simultanément avec le carbonate de calcium, précipité, il se forme du chlorure d'ammonium   d'où   on récupère l'ammoniaque au moyen de chaux vive qui est transformée en chlorure de calcium, tandis que le carbonate d'ammonium est reconstitué en faisant agir l'ammoniaque avec de l'acide carbonique provenant de la cuisson du calcaire. Le calcaire destiné à être transformé en carbonate de calcium précipité est donc soumis à la cduisson. Cette dernière doit avoir lieu sur place, sans quoi l'acid.e carbonique prévenant de la cuisson du calcaire ne serait pas à disposition immédiate. 



   Les deux procédés montrent les inconvénients de beaucoup de procédés à circuit fermé, inconvénients qui se manifestent surtout lorsqu'il ne   s'agit   pas de fabrication sur très grande échelle: ils demandent un appareillage relativement compliqué qui   augmente   les frais d'installation, d'entretien et de maind'oeuvre de fabrication. Lors d'un arrêt de fabrication, il reste dans les appareils des produits mi-ouvragés en nombre relativement considérable (correspondant aux différents stades de fabrication) qui provoquent souvent des   difficultés   d'emma-   gasinage   et de réutilisation. Il faut aussi compter avec les 

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 pertes inévitables en matières restant en circuit fermé, en l'occurence par exemple en ammoniaque.

   Ces pertes peuvent   de*   venir très sensibles lorsque les matières restant en circuit fermé ont une valeur relativement considérable par rapport à la valeur du produit à obtenir. 



   Dans la présente invention est décrit un procédé qui éli- mine ces inconvénients, tout en permettant l'utilisation de calcaire impur,, n'entraînant pas la transformation de matières premières plus coûteuses en produits finals de moindre valeur et ne recourant pas à des procédés à circuit fermé exigeant des installations compliquées qui   augmentent   les frais d'in- stallation, d'entretien et de main-d'oeuvre de fabrication. 



   Le procédé suivant l'invention consiste à relier la fa- brication du carbonate de calcium précipité à celle du nitrate d'ammonium qui est produit en très grandes quantités en vue de la préparation d'engrais. 



   Dans la fabrication habituelle du nitrate   d'ammonium.   on fait réagir l'ammoniaque, le plus souvent gazeux, sur l'acide    nitrique dilué ; obtient ainsi une solution de nitrate d'am-   monium que l'on concentre par évaporation. 



   Suivant la présente invention,   1''acide   nitrique destiné à la préparation du nitrate d'ammonium est d'abord employé pour attaquer du caleaire en roches. Il se forme ainsi une solution de nitrate de calcium, tandis que l'acide carbonique se dégage de l'appareil dans lequel la réaction s'est   effec-   tuée. Cet acide carbonique est recueilli dans une solution aqueuse de   lammoniaque   destiné à la fabrication du nitrate d'ammonium, et produit la formation de carbonate d'ammonium. 



   La dite solution de nitrate de calcium, convenablement épurée et filtrée, est alors additionnée à la dite solution      de carbonate d'ammonium. Il se forme du nitrate d'ammonium 

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 EMI5.1 
 ca(NO3)2 + (NI14)e3 = CaC03 't- 2àH4NO3 
La solution de nitrate d'ammonium est séparée et est envoyée à l'atelier d'évaporation du nitrate   d'ammonium.   



   Il s'ensuit que le carbonate de calcium précipité est obtenu en employant du calcaire impur et uniquement les matiè- res premières nécessaires à la fabrication du nitrate d'ammo- nium par les méthodes usuelles, sans que la production de ni* trate   d'ammonium   soit diminuée ni altérée par rapport à celle obtenue par les méthodes connues avec les mêmes quantités de matières premières. 



   A simple titre exemplatif, un mode de réalisation du procédé suivant l'invention se trouve décrit ci-après en ré- férence au dessin annexé qui montre schématiquement une vue d'ensemble de l'appareillage employé. 



   Les appareils décrits dans la suite peuvent évidemment être modifiés sans que le principe, même de l'invention soit atteint, principe qui consiste à relier la fabrication du carbonate de calcium à celle du nitrate d'ammonium et ainsi      à ne consommer comme matière première que du calcaire impur' tout en obtenant un carbonate de calcium de la qualité désirée, étant donné que l'on peut faire varier les conditions de tem- pérature et de concentration des solutions, pour obtenir le précipité de carbonate de calcium à la densité et à l'état de finesse voulus. 



   Comme montré au dessin, l'installation comporte une tour A, chargée de calcaire, dans laquelle on amène de l'acide ni- trique, par un tuyau B. Dans la tour A, il se forme ainsi une solution de nitrate de calcium, tandis que le CO2 se dégage par le tuyau C et est recueilli dans un absorbeur D, qui   ren-   ferme une solution aqueuse d'ammoniaque. 



   Les   gaz,,inertes   s'échappent par E. Il est bien entendu qu'on peut utiliser plusieurs   absorbeurs   disposés en série. 

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   Lorsque le calcaire contenu dans A est dissous, on soutire, par la vanne F, la solution de nitrate de calcium que l'on purifie par les procèdes connus. 



   La solution filtrée est alors versée dans une cuve de précipitation G, munie d'un agitateur H, et dans laquelle on amène également la solution de carbonate d'ammonium venant des absorbeurs D, desquels cette solution est, par exemple, soutirée par la vanne I. 



   Le contenu de la cuve G est passé à un   filtre-presse   ou à un filtre rotatif. Le gâteau est lavé d'une façon appropriée et les eaux de lavage peuvent servir comme diluant de l'acide nitrique pour une nouvelle   fabricat ion.   



   REVENDICATIONS. 
 EMI6.1 
 ymrrrr.rmrrrrrrsrrrr:m.rarrr.rriwwiarranr 
1 - Procédé de fabrication de carbonate de calcium précipité,, en partant de calcaire impur, caractérisé en ce que ce procédé est combiné avec celui de la fabrication du nitrate d'ammonium de manière à obtenir oes deux produits en utilisant uniquement du calcaire impur et les matières   premiè-   res normalement nécessaires à la fabrication isolée du nitrate d'ammonium.

Claims (1)

1. 2- Procédé suivant revendication 1, caractérisé en ce qu'on fait réagir en premier lieu de l'acide nitrique sur le calcaire impur, avec formation d'une solution de nitrate de calcium et dégagement d'acide carbonique, lequel acide carbonique est recueilli dans une solution aqueuse d'ammo- 'niaque, de manière à former une solution de carbonate d'ammo- ni=* tandis que les gaz inertes peuvent s'échapper librement, la dite solution de nitrate de calcium, étant ensuite purifiée et alors additionnée à la dite solution de carbonate d'ammonium