BE444853A

BE444853A -

Info

Publication number: BE444853A
Authority: BE

Description


   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  Monsieur Jean Charles   SEAILLES   
Le présente invention a pour objet l'utilisation de l'hydroxyde de   magnésium   en circuit fermé dans les réac- tions chimiques à l'aide d'un procédé de régénération effi- cace et économique qui permet de récupérer   avantageusenent   la magnésie mise en oeuvre. 



   Le procédé de l'invention consiste à utiliser la réaction de la chaux sur les sels de magnésium pour repré- cipiter l'hydroxyde de magnésium   initialement   utilisé en effectuant de préférence cette précipitation dans des condi- tins particulières qui permettent de récupérer la dite 

 <Desc/Clms Page number 2> 

 magnésie dans un état physique favorable à sa séparation et à sa réutilisation ultérieure. 



   Comme exemple d'application de l' invention, on examinera d'abord le cycle de fabrication du carbonate de soude. On sait que Solvay avait envisagé d'utiliser, pour obtenir du   carbonate   de soude, la réaction de l'acide car- bonique et du sel marin sur le carbonate de   -Magnésie,   réac- tion dans laquelle on obtient le bicarbonate de soude sui- vant la formule : 
 EMI2.1 
 C03 .ig + C0 + 2 Na Cl + H20 = 2 CO 3 HNa + Mg CI 2 le bicarbonate était ensuite décomposé pour donner le carbonate suivant la formule : 
 EMI2.2 
 2 C 03 HNa = C 03 Na 2 + H20 + C02 Cette technique ni,. pu être employée industriel- lement, parce que C03 1>ig était relativement coûteux et que Mg Cl2 n'avait pas de débouches suffisants;

   en outre le CO3Mg naturel est   généralement   assez impur et les impure-   rs   viennent souiller le carbonate de soude récupéré. l'lus récemment, il a été proposé de réaliser 
 EMI2.3 
 cette me.ne f;.bricc-tiJn 1: partir de L., .ü-n3Jie retirée de l'e-u de a:er, mais ici encore, la magnésie colloïdale obte- nue est souillée d'impuretés et notamment de carbonate de chaux, en sorte que le carbonate de 8L.,,' 3b,-P-'Liu ri' :.s1 pas de qualité marchande.

   Cette difficulté a été tournée en transformant ce carbonate de soude en soude caustique par 
 EMI2.4 
 :céé:l0t iJn 0.<: 1:. jl- 'u., s 1'".. c:,::,et de négliger le CO 6 Ca 
 EMI2.5 
 qui souille 1'..anesie, et en utilisant le g4g C12 foràé à la fabrication du ¯:u.F nésiuai. 
Dans le procédé de l'invention appliqué à l'in- dustrie de la soude, on opère au contraire en circuit fer- 
 EMI2.6 
 iné et l'on obtient un carbonate de soude >1.rchind. 



  Le cycle opératoire est ici : 

 <Desc/Clms Page number 3> 

 Mg Cl2 + CaO + H20 = Mg(OH)2 + Ca Cl2 
 EMI3.1 
 Mg(OH)2 + C02 = Mg C03 + H 20 Mg C03 + C 0 +3 Na Cl = 2 C 03 HNa + Mg 012 
Ce circuit,   comme on   le voit, se ferme sur lui-même aux pertès près; il consomme uniquenent de la chaux et' du sel marin et ne dépend plus d'opérations annexes conne la 
 EMI3.2 
 fabrication de la soude caustique ou celle du .mgnésiuri. 



   La première condition, pour que ce cycle soit réalisable, est d'y introduire la chaux à   l'état   suffisam- ment pur pour qu'elle n'entraîne pas d'impuretés dans le carbonate de soude. 



   Le deuxième condition, pour que ce cycle soit   économique,   est que la récupération de Mg(OH)2se fasse dans un éta.t physique qui permette des décantations, des filtra- tions et des lavages faciles. 



   La première condition peut être réalisée soit en utilisant des calcaires   pratiquement   purs (marbres, coquil- les d'huitres, carbonates de chaux purs, etc...) soit en employant pour la réa.ction, de l'eau de chaux ou une sus- pension diluée et décantée de chaux dans l'eau. 



   Dans le cas   où   l'on emploie l'eau de chaux, il n'y a pratiquement pas   d'impuretés   et dans le cas où l'on emploie une suspension diluée et décantée, il n'y a qu'une quantité d'impuretés en suspension trop faible pour être gênante, parce que les impuretés solides de la chaux sont ' séparées en quasi-totalité en raison de leur densité élevée et de la 'grosseur de leurs grains par rapport aux particu- les de chaux qui restent en suspension. 



   Pour rendre le cycle   économique,   on procède de préférence à la précipitation de la magnésie suivant la technique connue qui consiste à faire réagir les sels de magnésium et la chaux en présence d'un précipité provenant 

 <Desc/Clms Page number 4> 

 d'une réaction antérieure et à continuer à procéder à des précipitations successives en présence des précipités anté- rieurs   accumulés,   jusqu'à obtention d'un produit final dense et grenu, facile à décanter, à laver et à filtrer au lieu des précipités colloidaux habituels. 



   Le grocodé de l' invention trouvera des applica- tions   analogues   dans de trbs nombreux cas deréaction de double décomposition où la magnésis n'internient que comme agent intermédiaire. 



   Un autre exemple d'application de l'invention est celui des neutralisations. 



   Dans   l.   technique courante, on utilise générale-' ment le   carbonate   de soude pour neutraliser, parce que les sels correspondants sont très solubles et qu'ils se lavent par conséquent facilement. Malheureusement le carbonate de soude est relativement cher et il est nécessairement perdu. 



   L'emploi d'hydroxyde de magnésium conformément à l'invention est au contraire extrêmement intéressant, car dans l'effluent éventuellement filtré, on reprécipite la magnés e par la chaux et on réalise ainsi une économie con- sidérable car   finalement   l'opération se ramène à substituer la chaux à 1   soude.   



   D'autre port, grâce à l'artifice qui consiste à utiliser de l'eau de chaux ou un lait dilué et épuré, on peut utiliser   s.ns   inconvénient et sans introduire   d'impure-   tés nuisibles, des exle ires ordinaires qui se trouvent fé- cilement dans   la¯   plupart des centres industriels.

Claims

REVENDICATIONS.

1 Dans les processus chimiques industriels dans lesquels inter- vient un acide ou un radical acide à combiner avec une base moyennant une transformation intermédiaire, le procédé carac- térisé en ce que l'on choisit comme agent de transformation intermédiaire l'hydroxyde de magnésium et qu'on l'utilise en circuit fermé, en employant la chaux pour le précipiter du sel magnésien formé au cours de la réaction.

2 Procédé suivant la revendication 1 caractérisé en ce que pour précipiter l'hydroxyde de magnésium, on emploie de l'eau de chaux ou un lait de chaux dilué et décanté.

3 Procédé suivant les revendications 1 et 2 caractérisé en ce que pour précipiter l'hydroxyde de magnésium et le récupérer sous forme grenue, facile à décanter, à laver et à filtrer, on produit la précipitation selon une méthode connue en soi, en présence de précipités provenaht d'une réaction antérieure et en procédant à des précipitations successives en présence de précipités antérieurs accumulés.

4 Procédé suivant les revendications 1, 2 et 3 caractérisé en ce que la réaction dans laquelle l'hydroxyde de magnésium est en- ployé comme agent de transformation intermédiaire est,celle du CO2 sur le sel marin en solution, en vue de fabriquer le bican- .bonate de sodium, le chlorure de magnésium formé étant retrans.

'formé en hydroxyde de magnésium par la chaux.

5 Procédé suivant les revendications 1, 2 et 3 caractérisé en ce que la réaction dans laquelle l'hydroxyde de magnésium est en- ployé comme agent intermédiaire est la neutralisation d'une snlution, dans laquelle on combine l'hydroxyde de magnésium avec l'acide en excès et on le reprécipite par la chaux.