BE452012A - Procédé de préparation de chlorites - Google Patents
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Classifications
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
<Desc/Clms Page number 1>
EMI1.1
"procédé de préparation de c0!,1tc!"
EMI1.2
Lorsqu'on fait réagir, pendant plusieurs jours, une solution de bioxyde de chlore avec du zinc métallique compact, il se forme, comme on le sait, du chlortte de zinc- En raison du ren- dement extrêmement faible par unité d'espace et de temps, le procédé n'est pas applicable sur une échelle industrielle et, à cet égard, ne peut même pas être amélioré.
Si l'on veut produire, de plus grandes quantités de chlorite de zinc dans un laps de temps pratiquement convenable en faisant réagir le zinc p l'état finement divisé - par exemple sous forme de suspension de poudre
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de zinc - avec une grande quantit6de/bioXYde de chlore * par exemple en introduisant ce dernier dans la suspension iô on n'obtient que peu de chlorite de zinc à côté d'une grande quan tité d'hydroxyde de ce métal.
En raison de l'hydrolyse, le chlorite de zinc qui s'est formé au commencement de la réaction se décompose avant d'avoir eu le temps de s'enrichir dans la solution et de se présenter sous une concentration utilisable au point de vue'industriels
Or, la Demanderesse a trouvé que cet'inconvénient est supprimé si l'on fait réagir un mélange de zinc, de préférence
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à l'état subdivisé, par exemple sous forme de poudre de zinc et d'une substance alcaline telle qu'un carbonate alcalin ou al* calino<"terreux ou un hydroxyde alcalin ou alasliticrterraua ou un mélange de ces substances avec du bioxyde de chlore en présence d'eau. De plus, elle a trouvé qu'au lieu de zinc on peut utiliser un autre métal réagissant avec les alcalis en donnent de l'hydrogène.
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Bar ces réactions on obtient un ohlorite dont la cation est celui de la substance alcaline utilisée ; comme Boue-produite,
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précieux, il se forme des composés de zinc et d'aluminium insu-* lubies dans l'eau, tels que Zn(OEj8 ou A1(OE)3. Comme exemple du cours de la réaction on donnera celui de
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la réaction du zinc avec une solution de soude caustique diaprés l'équation suivantes 2 0102 .. 3 NaOK Zn .. a NaC10! .. 2n(OB)8. ) On peut effectuer le procédé en introduisant le bioxyde de chlore, qui peut être fortement dilué avec un gaz inerte, par
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exemple de l'air, dans une solution concentrée ou une suspens sion de la substance alcaline contenant en suspension la quen-
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tité nécessaire du métal subdivisé.
On peut aussi réal18er avant ta geusement le procédé comme suit: on mélange à sec les quanti- tés nécessaires de la substance alcaline et du métal subdivisé, et on amène ce mélange graduellement dans un vase de réaction qui contient de l'esu, en introduisant en même temps du bioxyde de chlore ou un mélange gazeux contenant du bioxyde de chlore.
Les deux procédés permettent d'obtenir facilement des solutions de chlorite incolores et très concentrées.
Pour chaque ces particulier il faut déterminer par expérience
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les conditions de travail les Plu8/F8voreblee ab par exemple la
<Desc/Clms Page number 2>
température à maintenir en premier lieu afin de supprimer ou de réduire à un degré industriellement acceptable des réactions secondaires éventuelles, par exemple la formation de chlorate ou de chiorure. Du chlore, mélangé le ces échéant au bioxyde de chlore, est figuré dans le produit final sous forme de chlorure; toutefois, la présence du chlorure n'est pas gênante pour la plupart des bute d'application du chlorite de sorte que l'on peut utiliser le bioxyde de chlore contenant du chlore et que l'on peut se servir sans traitement ultérieur du chlorite impur obtenu.
Il s'est formé un composé insoluble du métal utilisé, composé qu'il est facile de séparer de la solution de chlorite et qui constitue un sous-produit de valeur.
EXEMPLE 1 t
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'".'" .'u "cour s d'une heure environ on introduit, de préférence à l'état finement subdivisé et au moyen d'une fritte de verre dans un vase de verre contenant 400 cmS d'eau, un mélange gazeux composé de 87 grammes de bioxyde de chlore et 10 grammes de chlore, ce mélange étant dilué avec quatre fois son volume d'air. En même temps on ajoute en petites portions un mélange sec de 53 grammes de poudre de NeOH et 58 grammes de poudre de zinc à 80%.
Par refroidissement, on maintient la température pendant ce temps
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à une valeur de 20 â 950. 80% du bioxyde de chlore et tout le chlore sont absorbée par le mélange réactionnel. Par filtration on débarrasse le mélange de réaction obtenu du Zn(OH)2 en suspension ; le filtrat est neutre, exempt de zinc et contient environ
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2,5% de NaC102 80,5 du bioxyde de chlore absorbé ont été transformée en Na0102, le reste en BaCl de sorte que le mélange de sels qui en est tiré après dessation se compose"de 7a% de Na0102 et de 98% de NeOl.
EXEMPLE 2 < Dans ltappareillage décrit dans l'exemple 1 et contenant de l'eau, on introduit un mélange gazeux composé de 79 grammes de bioxyde de chlore et 4,4 grammes de chlore, ce mélange dilué avec quatre fois son volume d'air tout en ajoutant graduellement dans l'eau un mélange sec de 53 grammes de Na2CO3 et 9 grammes d'aluminium en poudre. par chauffage on maintient la température
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à une valeur de 40 à 500. ?5 du bioxyde de chlore et tout le chlore introduits sont absorbée. 75% du bioxyde de chlore absorbé sont transformés en NaC102, le reste en NaClO3. Le filtrat recueilli après séparation du A110E)Z .contient environ 1S% de N80102; le mélange de sels obtenu par concentration se compose de 66% de RaC10Z, 86% de NaC103 et 8% de NaCl.
EXEMPLE 3 : *Dans l'appareillage décrit dans l'exemple 1 et contenant de l'eau, on introduit un mélange gazeux composé de 69 grammes de bioxyde de chlore et 8,1 grammes de chlore, ce mélange étant additionné de quatre fois son volume d'air tout en ajoutant gra-
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duellement un mélange sec de 38 grammes de Ca(0Hj8 et 42 grammes de zinc en poudre à 80%. Par refroidissement, on maintient la
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température à une valeur de Zo à 30 . 78% du bioxyde de chlore et tout le chlore sont absorbée: 80,3% du bioxyde de chlore absorbe sont transformée en chlorite de calcium, 9,85% en chlorate de calcium et 9,85% en chlorure de calcium.
Le filtrat du mélange
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de réaction contient environ 12% de Ca(C10&)S. par concentration On obtient un mélange de sels ui se compose de 69% de Oa(0102)2 'l de CaCI et 10, de Ca(C10. Ca(ciO) EX1!MPLE 4 '"Dans l'appareillage décrit dans l'exemple 1 et contenant de l'eau, on introduit un mélange gazeux composé de 75 grammes de bioxyde de chlore et 8,8 grammes de chlore, ce mélange étant dilué avec quatre fois son volume d'air.
En même temps on ajoute en pe-
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tites portions un mélange composé de 38 grammes de ce(OH)a et 9
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grammes d'aluminium en poudre, tout en chauffant le récipient réactionnel à 40 . 70% du bioxyde de chlore introduit et tout le chlore sont absorbés. 74,7% du bioxyde,de chlore absorbé sont consommes par la formation de chlorite de calcium, 13% par la formation de chlorate de calcium et 12,3% par la formation de chlorure de calcium. On élimine par filtration le Al(OH)3 du mélange e réactonnel et on obtient une solution contenant environ ang de Ca(Clo2)2; le mélange de sels obtenu par évaporation contient 63% de Ca(Clo2)2, 24% de CaCl2 et 13% de Ca (Clo3)2. RÉSUMÉ.
R É S U M É.
1 ) Un procédé de préparation de chloritea par réaction en présence d'eau,, de bioxyde de chlore et des métaux se com- binant aux alcalis avec dégagement d'hydrogène, procédé qui consiste principalement à effectuer la réaction en présence de substances alcalines telles que des hydroxydes alcaline ou alcalino-terreux, ou des carbonates alcaline ou alcalino-ter- Peux soit seules, soit en mélange les unes avec les autres.
**ATTENTION** fin du champ DESC peut contenir debut de CLMS **.
Claims (1)
- 2 ) A titre de produits industriels nouveaux, les chlorites qui ont été préparés par le procédé spécifié sous 1 et leur application dans l'industrie. **ATTENTION** fin du champ CLMS peut contenir debut de DESC **.
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| Publication Number | Publication Date |
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| BE452012A BE452012A (fr) | 1940-07-25 | 1943-08-25 | Procédé de préparation de chlorites |
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- 1943-07-08 FR FR896239D patent/FR896239A/fr not_active Expired
- 1943-08-25 BE BE452012A patent/BE452012A/fr unknown
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| FR896239A (fr) | 1945-02-15 |
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