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Complexe ferrique et son application au traitement des végé-
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taux chloro t1q# s.
Le traitement de la chlorose ferrique des arbres fruitiers et de la vigne en milieu calcaire n'a pas reçu
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jusqu'ici de solution satisfaisante. L'épandage de sels de fer aux pieds des arbres donne des résultats fugaces et leur
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Introduction dans la plante se heurte â des difficultés t eoh- niques ; d'autre part, un certain nombre des produits proposés jusqu'ici exercent une action caustique.
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Les d#.aDl6l1rs ont constaté, â, la suite d' essais prolonges, que les ihauooèa rencontres dam le traitement par les sels de fer étaient principalement imputables aux phénomènes relatés ci-après.
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Les sels de fer utilises jusqnfa ce jour et prixolaalement le sulfate de fer contiennent le métal sous forme de cation de charge électro-positive. Or, les colloïdes argileux: ou berniques du sol sont de s 3gne électro-négatif, d'où neutralisation électrique et immobilisation du fer iZItrochit dans le sol par absorption ou fixation. La surface des racines et les sucs végétaux étant également électro-négatifs, les sels de fer introduits demeurent sans effet pour la marne raison. i.. Au point de vue chimique pur, lorsqu'on dilue par de l'eau distillée une solution de sel ferrique concentrée et
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l3mpide il se produit u hydrolyse avec précipitation d'hydrate d 'opde de fer.
Cette hydrolyse et cette précipitation sont. à mana concentration, augmentées en valeur et accélérées dan le temps par la présence, dans le milieu, de sels de cal- cium solubles. Enfin, une solution de sel ferrite est précipitée en présence de carbonate de calcium.
Ainsi donc, au double point de vue électrique et chimique, une solution ferrique dans laquelle le fer est à l'état de cation avec charge électro-positive ne peut convenir au but atteindre.
La présente invention, basée sur ces constatations,
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a pour objet, d'une façon générale, l'application, au traitement des végétaux atteints de chlorose ferrique ou susceptibles
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de contracter cette maladie, des complexes <olloÏdaux contenant le fer à l'état électro-négatif, m oye nnant quoi le métal n'est pas précipité en présence de colloïdes argileux ou humiques de même signe que lui.
Elle a également pour objet, au titre de produits industriels nouveaux dont une application est le traitement des végétaux atteints ou menacés de chlorose ferrique, des complexes ferriques colloïdaux offrant les principales propriétés suivantes : leurs solutions, marne par dilution ultérieure avec de l'eau distillée ou de l'eau contenant des sels de calcium en solution en quantités déjà notables et supérieures à celles
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des eaux naturelles les plus dures, restent inaltérées irdéfi- niment. De marne, l'addition de carbonate de chaux ne donne lieu à aucune réaction de décomposition et de précipitation.
Ces solutions sont d'ordinaire préparées à pH neutre mais restent stables entre les valeurs 4 et 10 du pH, alors que les solutions de sels ferriques où le fer est cation ont toutes un pH acide et précipitant par neutralisation.
4-< Ces produits industriels nouveaux sont constitués
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essentiellement par des complexes ferri-cilloiques, en partioulier des ferri-silicates de métaux alcalins et alcalinoterreux. letzr stabilité colloïdale croit au fur et à mesure de l'augmentation du rapport entre la silice et le fer.
Pour préparer de tels complexes, on peut faire réagir
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an solution aqneusa des sels ferriques et des silicates alcaline. Par addition de quantités importantes de sels neutres de métaux alcalins ou aloalino-terrmx. on peut ensuite provoquer la floculation du complexe ainsi obtenu en solution colloJda.la. J'inalane1Jt, pOUl" g,Lsnenter la proportion de fer dans le produit, on peut déshydrater le complexe floculé et une poudre.
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L'exEmple suivant, non limitatif, fera mieux comprendre la manière dont on peut préparer le produit, :Jï:XEM.PLE :
On prépare : Des solutions concentrées de sels fer-riques, par exemple
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de sulfate ferrique ammonja cal technique cristallisé ou de sulfate ferrique Ordinaire du commerce ou encore de chlorure ferrique purifié et seo, une concentration de 40 gr. de fer par litre. concentration B-Des solutions de silicates alcalins comprenant 600 cm3 de
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silicate de Potasse ordinaire à 360 36 ou 550 cm3 de siliGate de soude ordinaire 36 Bé et qui ont été complétées à un litre au total avec la quantité suffiaaite d'eau.
exempt un r éoipient de d.1mensiona appropriées, on me t, panait un 78 litres d'eau et on verge en agitant énergiet tout un litre de l'une des solutions puis, tout aussitôt et tout en continuant d'agiter, on verse un litre de l'une des
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solutions B. On obtient ainsi 80 litres d'une solution jaune ambrée de complexe ferri-silioique en pseu.do-olut1on 0.500 :Je siou/?e2o3 - environ Tant le silicate ferri-silioate de potassium ou de sodium sils- Vant le sili cate alcal in employé.
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Le fer y est inclus dans un groupe chimique en asso- ciation arec la silice; cet ensemble chimique de charge électronégative migre à. l'anale au coure de l'électrophorèse.
L'addition, à cette solution, d.e sels de calcium solubles en solution, à doses pas trop excessives, ou de carbonate de chaux, ne donne aucun précipité. Le pH est neutre, son déplacement clam les limites indiquées vers l'acidité ou l'alcalinit é ne donne naissance à aucun trouble.
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Si, a. cette solution, on aj'oute en quantités importan- tes des sels neutres de Ca, Mg, K ou Na, et si l'on agite de temps en temps, il se produit au bout .'un certain nombre de
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jours, une floculation du complexe ferri-silicique ainsi pré- paré en solution. les quantités de différents sels à ajouter pour obtenir ce résultat sont, par exemple, pour les chlorures: Chlorure de calcium cristallisé: 80 gr. pour 5 litres de solution " magnésium " 80 gr. " " potassium :150 gr. "
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" sodium " : 20(ï gr .
La floculation totale peut dem and er de 3 à 8 jours.
Le produit floculé est un ferri-silicate Ca, Mg, ou Na selon le cation du sel floeulant utilisé.
On décante et on effectue deux ou trois lavages du floculat puis on centrifuge le produit. On obtient le complexe
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ferri-silic1qQe à l'état de gel titrant environ 1,5 % de fer. Par dessieation modérée à l'air, d, une température'ne dépassant pas 25 à 30 , on obtient le complexe ferrl-s l1io 1que , l'état de gel concentré titrant environ 4 % de fer.
Par dessiccation Plus Prolongée et broyage du ré$idtx, on obiient le complexe ferri-silicique en poudre titrant 10% de fer. blés On peut appliquer ce produit ou les produits semblables de deux façons : a) sur le sol, on creuse une tranchée circulaire auteur de l'arbre pour dégager les racines et on verse une quantité
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S Sr'?" ri-silici en solution qui traverse le sol et parvient au contact des racines qui l'absorbent; b) sur l'arbre, dam le trona ou la blase d'une gros se branche, on pratique un trou par exemple avec un emporte-pièce Ou une mèche. On remplit, suivant 108 cas, de l'un des trois produits a suivante: gel simple, gel concentré ou poudre de complexe ferri-sl1ioique. On obture l'orifice et on cicatrise avec du mastic greffe,..
On peut aussi effectuer une injection SOUS-0ortioale complexe ferri-ailie 'que l' état de gel simple l'aide d'une pompe ma,in du genre des pompes de graissage, munie d'une aiguille creuse.
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Ferric complex and its application to the treatment of vegetables
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chloro rate t1q # s.
The treatment of ferric chlorosis of fruit trees and vines in a limestone environment has not received
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so far satisfactory solution. The spreading of iron salts at the feet of trees gives fleeting results and their
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Introduction into the plant comes up against technical difficulties; on the other hand, a certain number of the products proposed so far exert a caustic action.
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The d # .aDl6l1rs observed, after prolonged tests, that the high levels encountered in treatment with iron salts were mainly attributable to the phenomena described below.
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The iron salts used up to now and especially iron sulfate contain the metal in the form of an electro-positive charge cation. However, the clay or bernic colloids of the soil are of electro-negative nature, hence the electrical neutralization and immobilization of the iZItrochit iron in the soil by absorption or fixation. The surface of the roots and the vegetable juices being also electro-negative, the iron salts introduced remain without effect for the marl reason. i .. From a pure chemical point of view, when a concentrated ferric salt solution is diluted with distilled water and
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However, hydrolysis occurs with precipitation of iron opde hydrate.
This hydrolysis and precipitation are. at mana concentration, increased in value and accelerated over time by the presence, in the medium, of soluble calcium salts. Finally, a solution of ferrite salt is precipitated in the presence of calcium carbonate.
Thus, from the double electrical and chemical point of view, a ferric solution in which the iron is in the state of cation with an electro-positive charge cannot be suitable for the goal to be achieved.
The present invention, based on these findings,
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has for object, in general, the application, to the treatment of plants affected by ferric chlorosis or susceptible
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to contract this disease, olloidal complexes containing iron in the electro-negative state, however the metal is not precipitated in the presence of clay or humic colloids of the same sign as it.
It also relates to, as new industrial products whose application is the treatment of plants affected or threatened with ferric chlorosis, colloidal ferric complexes offering the following main properties: their solutions, marl by subsequent dilution with distilled water or water containing calcium salts in solution in quantities already significant and greater than those
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of the harshest natural waters, remain unaltered definitively. With marl, the addition of carbonate of lime does not give rise to any decomposition and precipitation reaction.
These solutions are usually prepared at neutral pH but remain stable between pH 4 and 10, whereas ferric salt solutions where iron is cation all have an acidic pH and precipitate by neutralization.
4- <These new industrial products are made up of
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mainly by ferri-cilloic complexes, in particular ferri-silicates of alkali and alkaline earth metals. letzr colloidal stability increases as the ratio of silica to iron increases.
To prepare such complexes, one can react
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an aqueous solution of ferric salts and alkaline silicates. By adding large quantities of neutral salts of alkali metals or aloalino-terrmx. it is then possible to cause the flocculation of the complex thus obtained in colloJda.la solution. Iinalane1Jt, pOUl "g, Lsnenter the proportion of iron in the product, we can dehydrate the flocculated complex and a powder.
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The following example, without limitation, will make it easier to understand the way in which the product can be prepared,: Jï: XEM.PLE:
We prepare: Concentrated solutions of iron salts, for example
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of ferric sulphate ammonja cal crystallized technique or of ordinary ferric sulphate of commerce or of purified ferric chloride and seo, a concentration of 40 gr. of iron per liter. concentration B-Alkali silicate solutions comprising 600 cm3 of
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Ordinary Potash silicate to 360 36 or 550 cm3 of ordinary sodium silicate 36 Bé and which have been made up to one liter in total with the sufficient quantity of water.
exempted from a container of appropriate size, we dread a 78 liters of water and we rod, stirring vigorously and a whole liter of one of the solutions then, immediately and while continuing to stir, we pour a liter of one of the
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solutions B. In this way 80 liters of a yellow amber solution of ferri-silioic complex in pseu.do-olut1on 0.500 are obtained: I siou /? e2o3 - approximately Both the silicate ferri-silioate of potassium or of sodium if they- Vant the sili alkaline cate in used.
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Iron is included therein in a chemical group in association with silica; this chemical set of electronegative charge migrates to. anal during electrophoresis.
The addition to this solution of soluble calcium salts in solution, in not too excessive doses, or of carbonate of lime, does not give any precipitate. The pH is neutral, its shift within the limits indicated towards acidity or alkalinity does not give rise to any cloudiness.
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If, a. To this solution are added in large quantities neutral salts of Ca, Mg, K or Na, and if stirred occasionally, a number of times are produced.
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days, a flocculation of the ferri-silicic complex thus prepared in solution. the quantities of different salts to be added to obtain this result are, for example, for the chlorides: Crystallized calcium chloride: 80 gr. for 5 liters of "magnesium" solution 80 gr. "" potassium: 150 gr. "
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"sodium": 20 (ï gr.
Complete flocculation may take 3 to 8 days.
The flocculated product is a Ca, Mg, or Na ferri-silicate depending on the cation of the float salt used.
Decanted and carried out two or three washes of the flocculate and then the product is centrifuged. We get the complex
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ferri-silic1qQe in the form of a gel containing about 1.5% iron. By moderate drying in air, at a temperature not exceeding 25 to 30, the ferrl-s l1io complex is obtained, the state of a concentrated gel containing about 4% iron.
By Prolonged drying and grinding of the re $ idtx, the ferri-silicic complex in powder titrating 10% iron is obtained. Wheats This product or similar products can be applied in two ways: a) on the ground, dig a circular trench in the tree to clear the roots and pour a quantity
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S Sr '? "Ri-silicon in solution which crosses the soil and comes into contact with the roots which absorb it; b) on the tree, in the trona or the blase of a large branch, a hole is made through example with a cookie cutter or a wick. One of the following three products is filled, according to 108 cases: simple gel, concentrated gel or ferri-silicone complex powder. The orifice is sealed and the wound is healed with graft putty, ..
It is also possible to perform a complex SUB-0ortioal injection ferri-ailie 'that the state of simple gel using a ma pump, in the type of grease pumps, provided with a hollow needle.