BE463781A - - Google Patents

Description

   <Desc/Clms Page number 1> 
 



  Procédé de fabrication d'oxychlorure de cuivre, 
L'oxychlorure de cuivre et ses mélanges avec l'oxyde cuivreux ont une importance considérable dans l'industrie. L'oxychlorure de cuivre est utilisé par exemple 

 <Desc/Clms Page number 2> 

 dans la lutte contre les parasites et les mélanges d'oxychlorure de cuivre et d'oxyde cuivreux présentent des propriétés parti-   culiérement   avantageuses lorsque ce produit est destiné à être utilisé pendant différentes phases du développement des plantes. 



   On a proposé jusqu'ici différentes méthodes pour la fabrication de l'oxychlorure de cuivre, ainsi que de ses mélanges avec l'oxyde cuivreux, méthodes ayant pour but de permettre d'obtenir ces matières sous une forme   trs   finement dispersée. Toutefois, les mélanges mécaniques ont une efficacité relativement faible. Les transformations chimiques par lesquelles   oh   obtient l'oxyde cuivreux ou l'oxychlorure de cuivre donnent aussi un produit dont l'efficacité n'est pas considérable. 



   On a maintenant trouvé que l'on peut obtenir un oxychlorure de cuivre particulièrement efficace, ainsi que des mélanges de composition quelconque de ce corps avec l'oxyde cuivreux, mélanges qui présentent une haute activité, en oxydant des composés du cuivre produits dans une cellule électrolytique à partir d'anodes à base de cuivre. 



   On peut utiliser par exemple des anodes en cuivre et un électrolyte constitué par une solution de chlorure de sodium. On effectue alors, l'oxydation à l'aide d'oxygène en introduisant de l'air dans la cellule électrolytique. 



   Au lieu de cuivre, on peut aussi utiliser pour les anodes, des métaux cuivreux. On utilise avantageusement des cellules électrolytiques comportant des diaphragmes et dans lesquelles l'agent oxydant est introduit dans la chambre anodique. Au lieu d'air, il est parfois avantageux d'utiliser de l'oxygène ou d'autres gaz contenant de l'oxygène. 

 <Desc/Clms Page number 3> 

 



   Comme il s'agit d'une oxydation, on peut aussi utiliser d'autres agents, ayant une action oxydante, le chlore convient particulièrement bien dans ce but. Il peut être introduit dans le cellule électrolytique ou être produit dans cette cellule elle-même. 



   L'oxydation peut avoir lieu à l'intérieur de la cellule électrolytique dans laquelle les composés du cuivre sont produits à partir des anodes à base de cuivre, aussi bien qu'à l'extérieur de cette cellule. L'agent d'oxydation peut être produit dans la cellule elle-même ou introduit de l'extérieur dans la cellule. D'autre part, si l'oxydation a lieu à l'extérieur de la cellule électrolytique, l'on peut produire les agents d'oxydation à l'endroit même ou a lieu l'oxydation, ou bien les faire arriver de l'extérieur. 



   En dosant l'agent d'oxydation, on peut produire non seulement de l'oxychlorure de cuivre, mais aussi des mélanges de celui-ci avec de l'oxyde cuivreux, mélanges ayant les compositions les plus diverses, la quantité d'agent oxydant à utiliser pour obtenir un résultat donné peut être facilement déterminée par expérience. 



   Il n'est pas nécessaire d'introduire l'agent d'oxydation dans la cellule électrolytique, l'oxydation pouvant avoir lieu, ainsi qu'il a été dit plus haut, à l'extérieur de la cellule. 



   Un autre mode de réalisation de la fabrication de produits contenant de l'oxychlorure de cuivre conformément à l'invention, consiste à monter, dans la chambre anodique de 

 <Desc/Clms Page number 4> 

 la cellule électrolytique, des électrodes qui produisent l'agent    d'oxydation pendant le passage du courant ; peut, par exemple,   monter des électrodes déterminant un dégagement de chlore à partir de l'électrolyte. Ces électrodes supplémentaires peuvent être par exemple en magnétite, en graphite ou autres corps conducteurs présentant des propriétés analogues. On peut, en agissant sur la surface donnée à l'anode supplémentaire, faire varier la   quanti   d'agent oxydant dégagé, ce qui permet d'obtenir, à volonté, des produits de différentes compositions à base d'oxychlorure de cuivre.

   En plus de l'oxychlorure de cuivre, ces produits peuvent contenir, suivant les conditions de fabrication, de l'oxyde cuivreux, ainsi que d'autres composés du cuivre en quantités variables. 



   De même que l'on peut déterminer un dégagement de chlore dans la chambre anodique de la cellule, sur des électrodes auxiliaires, de même il est possible d'utiliser des électrodes supplémentaires sur lesquelles on détermine un dégagement d'oxygène. 



   Il n'est d'ailleurs pas nécessaire que les électrodes supplémentaires soient séparées de l'anode métallique à base de cuivre, bien que cette séparation permette de faire varier la densité du courant dans les électrodes supplémentaires pendant le fonctionnement et d'agir ainsi sur la nature et la composition du produit fabriqué. On peut aussi introduire dans l'électrode métallique à base de cuivre, des substances qui donnent naissance à une production de chlore ou d'oxygène, par 

 <Desc/Clms Page number 5> 

 exemple à la formation d'hypochlorite, de sorte que la formation de l'agent d'oxydation a lieu en même temps que la dissolution anodique du cuivre. 



   Dans tous les modes de réalisation qui viennent d'être décrits, l'oxydation peut être effectuée complètement ou seulement partiellement, ce qui permet de préparer des mélanges de composition quelconque d'oxychlorure de cuivre avec de l'oxyde cuivreux et d'autres composés du cuivre. 



   Si l'électrolyte utilisé dans la cellule est du chlorure de sodium, il est avantageux de remplacer l'électrolyte de temps à autre, pour éliminer et utiliser l'excès d'hydroxyde de sodium formé. Il convient aussi d'assurer l'arriée continue de quantités correspondantes de solution saline fraîche. Quant au liquide qui s'écoule, on le débarrasse, au moyen de filtres appropriés, des matières solides qu'il contient en suspension. 



   Un dispositif se prêtant bien à la mise en pratique du procédé est constitué par une cuve dans laquelle les anodes métalliques à base de cuivre sont placées parallèlement entre elles. Il n'est pas nécessaire de constituer les    anodes en cuivre ; peut aussi utiliser des déchets de toutes   sortes contenant du cuivre. Les électrodes sont montées en parallèle. Les grilles, tôles perforées on   treillis'en   fer qui servent de cathodes et qui sont reliées au pôle négatif sont montées entre les électrodes. La chambre anodique est séparée de la chambre cathodique par des diaphragmes qui peuvent être constitués par exemple en amiante, en matière, synthétiques ou en feutre.

   L'électrolyte est introduit dans la chambre 

 <Desc/Clms Page number 6> 

 cathodique par le bas, il traverse le diaphragme pour entrer dans la chambre anodique, d'où il est évacué latéralement et par en haut. Cependant, il peut parfois être avantageux d'inverser le sens de l'écoulement de l'électrolyte et de faire circuler celui-ci de haut en bas. 



   Il faut que la circulation de l'électrolyte soit assez intense pour empêcher la formation d'une couche de chlorure de cuivre sur la surface des électrodes. 



   Il est avantageux de chauffer l'électrolyte. 



  La concentration de l'électrolyte en chlorure de sodium doit être de 18 à   24 %   et l'on règle le débit à une valeur de 0,2 à 0,5 litre par ampère-heure. 



   Il faut que la lessive de soude soit évacuée hors de la chambre cathodique pour empêcher l'oxydation de l'oxyde cuivreux. Le chlore mis en liberté réagit sur la lessive de soude formée en produisant de l'hypochlorite de sodium et ce composé oxyde l'oxyde cuivreux. On a constaté qu'il convient d'évacuer à peu près la moitié de la lessive de soude formée. 



  L'écoulement cathodique doit être, par rapport à l'écoulement anodique, dans la proportion d'environ 0.7 : 1.2. Le rapport choisi a une influence sur le prod.uit désiré. La densité du courant doit être de 5 à 12 amp.dm2. 



   Le rapport entre la surface du charbon et la surface du cuivre varie suivant le produit qu'il s'agit de préparer. L'électrode en charbon est montée avantageusement au dessous de l'électrode en cuivre et reliée électriquement à celle-ci. Le rapport entre les surfaces du charbon et du cuivre 

 <Desc/Clms Page number 7> 

 est de 0.3 à 1. Le rapport entre les intensités du courant est d'environ 1 : 1 lorsqu'il s'agit de produire de l'oxychlorure de cuivre. Pour produire des mélanges d'oxyde cuivreux et d'oxychlorure de cuivre, le rapport entre l'ampérage dans le charbon et l'ampérage dans l'électrode en cuivre doit être plus petit que l'unité. 



   Il n'est pas toujours nécessaire que la plaque d'anode contenant du cuivre soit en contact avec l'électrode sur laquelle se dégage le chlore. Il est parfois utile de monter les deux électrodes l'une sous l'autre, mais de les isoler électriquement l'une de l'autre et de relier les deux plaques indépendamment à la ligne d'arrivée dû courant. On peut alors régler la répartition du courant dans les deux électrodes sans être obligé de changer la surface des électrodes. Cette disposition est particulièrement avantageuse lorsqu'on désire préparer différents produits par une opération d'électrolyse. 



   On peut activer le dégagement d'oxygène sur l'anode en ajoutant du sulfate de sodium à l'électrolyte. 



   Le procédé conforme à l'invention permet de préparer des produits contenant de l'oxychlorure de cuivre et se présentant sous une forme très finement dispersée. Ces produits sont excellents comme agents de destruction des parasites. Lorsqu'on désire les utiliser à cette fin, il convient parfois d'y ajouter des mouillants. Des agents de dispersion exercent aussi une action favorable. Il est avantageux de 

 <Desc/Clms Page number 8> 

 sécher les produits obtenus, avant ou après l'addition des agents de dispersion et des mouillants. En les délayant ensuite dans l'eau on obtient des suspensions stables qui sont excellentes comme produits de pulvérisation pour lutter contre les parasites. 



   Revendications : *********************************
1. Procédé de préparation d.e produits contenant de l'oxychlorure de cuivre à partir de composés du cuivre, procédé consistant à oxyder des composés du cuivre produits dans une cellule électrolytique à partir d'anodes contenant du cuivre.

Claims (1)

1. 2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'oxydation des composés du cuivre n'est que partielle.

   3. Procédé suivant les revendications et 2, caractérisé en ce que l'on utilise un électrolyte contenant du chlore, avec ou sans adjonction de sulfate de sodium.

   4.Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'agent d'oxydation employé est le chlore ou 1'oxygène. <Desc/Clms Page number 9>

   5. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'oxydation est effectuée à l'intérieur de la cellule électrolytique.

   6. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'agent d'oxydation est produit dans la cellule électrolytique elle-même.

   7. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'agent d'oxydation est introduit de l'extérieur dans la cellule électrolytique.

   8. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'oxydation est effectuée à l'extérieur de la cellule électrolytique.

   9. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé@ en ce que l'on utilise un diaphragme dans la cellule électrolytique, ce diaphragme pouvant être par exemple, en amiante, en une matière synthétique, ou en feutre.

   10. Procédé suivant les revendications 1, 5,6 et 9, caractérisé en ce que l'agent d'oxydation est produit dans la chambre anodique de la cellule électrolytique, par exemple sur une électrode supplémentaire disposée dans la chambre anodique.

   11. Procédé suivant les revendications 1, 5,6 et 9, caractérisé en ce que l'agent d'oxydation est produit sur une électrode supplémentaire, disposée par exemple au-dessous de l'anode en métaux contenant du cuivre.

   12. Procédé suivant les revendications 1 et 11, caractérisé en ce que l'électrode supplémentaire est reliée <Desc/Clms Page number 10> à sa propre arrivée de courant, son alimentation en courant étant réglable indépendamment de l'alimentation en courant des anodes.

   13. Procédé suivant les revendications et 11, caractérisé en ce que l'électrode supplémentaire est en magnétite, en graphite, ou en une autre matière présentant des propriétés analogues.

   14. Procédé suivant les revendications 1 et 11, caractérisé en ce que l'électrode supplémentaire est en contact direct avec l'anode cuivreux.

   15. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'anode à base de cuivre contient des substances, sur lesquelles l'agent d'oxydation peut se dégager pendant l'électrolyse.

   16. Procédé suivant les revendications 1 et 9, caractérisé en ce que l'électrolyte est introduit dans la chambre cathodique et extrait de la chambre anodique, et éventuellement aussi de la chambre cathodique.

   17. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'électrolyte est chauffé.

   18. Procédé suivant les revendications 1 et 9, caractérisé en ce que le rapport entre l'écoulement cathodique et l'écoulement anodique est approximativement 0.7 :1.2.

   19. Procédé suivant les revendications 1 et 3, caractérisé en ce que l'électrolyte est constitué par une solution de chlorure de sodium d'une concentration de 18 à 24 %. <Desc/Clms Page number 11>

   20. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que le débit de la cellule en électrolyte est de 0.2 à 0. 5 litre par ampre-heure.

   21. Procédé suivant les revendications 1 et 11, caractérisé en ce que le rapport entre les surfaces de l'électrode supplémentaire et de l'anode contenant du cuivre est de 0.3 : 22. Procédé suivant les revendications 1 à 21, caractérisé en ce que les produits obtenus contenant de l'oxychlorure de cuive sont additionnés de mouillants ou d'agents de dispersion.

   23. Procédé suivant les revendications 1 à 22, caractérisé en ce que les produits obtenus contenant de l'oxychlorure de cuivre sont traités dans un broyeur pour les réduire à l'état finement pulvérisé.

   24. Procédé suivant les revendications 1 à 23, caractérisé en ce que l'on sèche les produits contenant de l'oxychlorure de cuivre.