BE486194A

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Publication number: BE486194A
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Description


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  Procédé pour la récupération simultanée de métaux à l'état de poudre et de sels métalliques. 



   La présente invention est relative à un procédé particu- lièrement avantageux de récupération simultanée de métaux non nobles, de leurs minerais ou autres composés et de sels métal- liques purs à l'état concentré. 



   Suivant l'invention, des amalgames, plus spécialement des amalgames alcalins, sont mis en contact intime avec des composés solides de métaux non nobles, auxquels on n'ajoute que la quan- tité minimum d'eau requise pour la réaction, ou bien avec des composés métalliques qui renferment de l'eau de cristallisation, éventuellement avec addition de la quantité minimum d'eau requise pour la réaction, et de cette manière les métaux contenus dans les composés sont précipités quantitativement à l'état de poudre, et en même temps les restants d'acides contenus dans les composés métalliques originaux passent comme radicaux dans les sels nouvellement formés des métaux d'amalgame originaux. 

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   Des procédés sont connus, d'après lesquels des métaux nobles sont récupérés au moyen d'amalgame sodique. Dans ces procédés connus on lixivie par exemple des minerais aurifères ou analogues avec du cyanure de sodium, ce qui permet d'obtenir l'or sous forme d'amalgames. Les matières premières ainsi que les produits finaux se trouvent ainsi en partie en solution aqueuse et en partie en solution mercurielle. Il n'y est pas question d'une récupération simultanée de sels nouveaux, diffé- rents de l'agent de dissolution. 



   Dans le procédé suivant la présente invention au contraire les matières premières contenant des métaux non nobles sont mises en contact intime à l'état solide, avec une quantité d'eau, ou bien des matières premières contenant de l'eau de   cristallin   sation sont mises en contact intime avec des amalgames, de préférence des amalgames alcalins, et les métaux contenus dans les matières premières sont précipités quantitativement à l'état de poudre.

   Tandis que dans les procédés connus on ne travaille qu'en solution diluée, dans le procédé suivant la présente inven- tion on évite formellement l'emploi de solutions diluées, parce que dans la manipulation de solutions diluées de composés renfer- mant des métaux non nobles, avec des amalgames alcalins, il se forme de l'hydrogène avant tout et la séparation du métal est secondaire ; le procédé serait ainsi peu économique, car une partie importante du sodium serait utilisée, non pour la préci- pitation du métal, mais pour la formation de la lessive sodique, qui dans certains cas dérangerait le processus de la réaction. 



   Il est par conséquent de la plus grande importance, ou même essentiel, qu'il y ait aussi peu d'eau que possible présente dans la réaction, le mieux serait de n'avoir que l'eau qui adhère à la matière première pulvérulente, de sorte que la réaction de l'alcali avec l'eau est complètement insignifiante par rapport à celle qui a lieu avec les particules de la matière de départ. 



   Le procédé suivant l'invention est réalisé dans la pratique de manière que les composés de départ mouillés avec de l'eau 

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 ou bien mélangés en une bouille, ou bien les composés de départ contenant de l'eau de cristallisation ou des solutions concentrées aqueuses des composés de départ sont mis en contact intime avec des amalgames alcalins, d'une manière connue en soi, par exemple par secousses, agitation, mélange, centrifugation, etc.. L'addition d'eau est réglée de telle manière que la formation d'hydrogène libre soit empêchée autant que possible. Il est également avantageux de faire en sorte que l'agent de réduction, par exemple l'amalgame de sodium, se trouve en excès, afin que, ainsi que cela se passe dans la récupération de l'antimoine, la formation de polysulfures solvants de métaux soit évitée. 



   La réaction et la séparation subséquente peuvent, si nécessaire, se faire avec exclusion d'air ou bien en présence d'un gaz de protection, afin que ni les amalgames ni les pro- duits de la réaction ne soient oxydés; elle peut également avoir lieu sous le vide, afin de distiller éventuellement des produits de réaction volatils. 



   Après que la réaction a été achevée, on fait la sépara- tion des produits de la réaction par les méthodes usuelles, par exemple pour les sels insolubles par sédimentation, flotation, etc..; des sels solubles, par exemple des sels alcalins, peuvent être mis en solution par addition d'eau et ensuite séparés du métal par pressage ou par filtration ou centrifugation, etc. 



   Dans des cas spéciaux, la séparation l'un de l'autre des produits individuels de la réaction peut se faire également par distillation, 
Il a été montré que par exemple un concentré de sulfure alcalin d'antimoine, qui est mis en contact intime avec de   l'amalgame/Ou   alcalino-terreux à l'état mouillé ou de bouillie, réagit de telle manière que le métal antimoine se sépare à l'état de poudre métallique et simultanément il se forme du Na2S avec le soufre contenu dans le minerai et l'alcali de l'amalgame,    lequel Na2S peut également être obtenu par addition d'eau    

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 convenablement mesurée sous forme d'hydrate solide ou de lessive de toute concentration requise. 



   Le procédé nommé en premier lieu est donc à envisager également et à utiliser comme un procédé d'obtention de Na2S avec un minerai sulfuré comme matière de départ, le métal de ce minerai sulfuré se précipitant pour ainsi dire comme sous- produit. 



   De même, il est possible de précipiter de l'antimoine métallique par exemple en partant d'antimonite sulfuré sodique qu'on met en contact intime avec un amalgame alcalin ou alcaline terreux et de récupérer simultanément le soufre sous forme de Na2S. 



   Enfin, il est possible de réaliser ces réactions éventuelle ment aussi en phase de fusion ou en phase gazeuse ou avec une phase gazeuse. 



   Le procédé suivant l'invention est caractérisé par rapport aux procédés connus, en ce qu'il est basé sur des réactions chimiques qui se produisent très rapidement, et qui par opposi- tion aux procédés métallurgiques usuels ont lieu à la températu- re normale et par comparaison avec les procédés électrolytiques, ne nécessitent aucune consommation de courant électrique pour la séparation du métal. 



   Ce procédé est particulièrement simple et économique lors- qu'il est réalisé en combinaison avec une électrolyse de chloru- re alcalin, dans laquelle ainsi qu'il est connu, on emploie du mercure comme cathode, de sorte que l'amalgame alcalin formé est remis dans le circuit ou est ajouté d'une manière discontinue au procédé de réduction de minerai. 



   Un autre avantage du présent procédé est que le métal obtenu se précipite sous forme de poudre très fine et que par conséquent sans autre dépense, il se prête directement à la métallurgie des poudres, pour les procédés de compression et d'agglomération et pour de nombreux autres usages. 



   Dans certains cas il s'est montré avantageux de transformer 

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 le sel obtenu en d'autres composés salins par des transforma- tions chimiques connues. 



   Un avantage technique important se trouve dans le fait que les sels obtenus peuvent être employés à nouveau comme matière de départ pour l'agent de réaction (le métal non-noble), éventuellement pour une nouvelle fabrication d'amalgame, de sorte qu'il se forme en plus d'un circuit de mercure (mercure- amalgame-mercure) un circuit du métal de réduction (par exemple Na- amalgame- Na2S- Na- amalgame). Ce dernier processus peut être mis en oeuvre d'après divers procédés connus, par exemple par électrolyse.

   Les substances formées nouvellement pendant cette réduction (par exemple du soufre) peuvent être utilisées   à volonté ; des cas spéciaux une partie du sel métallique   formé peut être employée à nouveau pour le traitement préalable, par exemple pour la lixiviation de la matière de départ ;   par exemple le Na2S qui se forme dans l'obtention de l'antimoine    sera employé pour la lixiviation du minerai d'antimoine. 



   Lorsqu'on emploie ce procédé pour l'obtention de l'anti- moine de ses minerais il a été prouvé qu'aucune autre dépense d'énergie n'est requise pour obtenir l'antimoine sous forme métallique et pour obtenir en même temps le soufre du minerai sous forme de sulfure sodique. 



   Des pertes métalliques, qui précisément ont lieu à une grande échelle dans les procédés connus de la métallurgie de l'antimoine, sont pratiquement inconnues dans le nouveau pro- cédé. 



   Dans l'utilisation décrite de mercure comme amalgame le mercure récupéré s'enrichit éventuellement en d'autres métaux formateurs d'amalgame qui se trouvent dans le minerai, et qui peuvent être récupérés par distillation par intervalles du mercure. Cette circonstance peut revêtir une importance parti- culière lorsque des métaux nobles sont présents. 



   Dans ce cas une nouvelle séparation sera nécessaire entre le métal non-noble originellement réduit et les autres métaux 

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 qui se sont également dissous dans le mercure ou se sont substitués à celui-ci.

Claims

REVENDICATIONS ET RESUME.

1. Procédé pour l'obtention simultanée de sels de métaux non-nobles sous forme pulvérulente et de sels métalliques, ca- ractérisé en ce que des composés sous forme solide de métaux non-nobles, auxquels on n'ajoute que la quantité minimum d'eau qui est nécessaire pour la réaction, ou des composés métalliques contenant de l'eau de cristallisation, éventuellement avec addition de la quantité minimum d'eau requise pour la réaction, sont amenés en contact intime avec des amalgames, plus spéciale- ment des amalgames alcalins, en précipitant ainsi quantitative- ment les métaux sous forme pulvérulente, le restant du composé de départ passant sous forme d'anion dans les sels nouvellement formés des métaux de l'amalgame.

2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'agent de réaction est ajouté en excès, afin d'éviter les réactions secondaires.

3. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que, après que la réaction s'est terminée on n'ajoute qu'une quantité d'eau telle qu'une séparation mécanique entre le métal formé et la solution saline concentrée puisse se faire.

4. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que les réactions entre les composés métalliques et l'amalgame se font en phase de fusion.

5. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction se fait en phase gazeuse.

6. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction a lieu d'une manière connue à température plus élevée ou/et à pression plus élevée.

7. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction se fait avec exclusion de l'air.

8. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction se fait dans le vide. <Desc/Clms Page number 7>

9. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que la réaction se fait avec emploi d'un gaz de protection.

10; Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que, après achèvement de la conversion, pour la séparation des constituants individuels, la masse obtenue, consistant par exemple en le métal qui intéresse ou son amalgame, et la combi- naison alcaline de soufre, est soumise à une distillation.

11. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que lors de la conversion au moyen d'amalgames alcalins, le procédé est réalisé en combinaison avec une électrolyse de chlorure alcalin.