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PROCEDE DE PREPARATION D'ENGRAIS COMPOSES A PARTIR DE MASSES FONDUES
DE NITRATE D'AMMONIUM ET DE
PHOSPHATES.-
Le traitement de nitrate d'ammonium pour sa transformation en engrais composés est destiné à diminuer le danger d'explosion du nitrate d'ammonium pur par le mélange-de substances non explosibles ; enoutre, le sel doit être amené à un état commode pour son utilisation comme engrais (état granulé), et enfin un engrais composé de plusieurs substances nutri- tives pour les plantes, dans un rapport, favorable de quantités, présente des avantages pratiques pour l'agriculture.
Un tel engrais composé granulé est constitué, par exemple, par le nitrate connu d'ammonium et de calcium consistant en nitrate d'ammonium et en pierre à chaux en poudre, ou par l'engrais préparé à'partir de nitrate d'ammonium avec des phosphates et sels de potassium solubles et connu sous
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la marque i'81itrophoskat',
Il a été constaté que l'on peut préparer un engrais composé à base de nitrate.d'ammonium également avec les engrais phosphatés secondai- res ou tertiaires, insolibles dans l'eau, à. action basique, plus facilement accessibles, en incorporant ces derniers dans une masse fondue, concentrée de nitrate d'ammonium.
Les phosphates secondaires ou tertiaires, à action basique, à incorporer dansla masse fondue de nitrate d'ammonium, conformément au présent procédé, peuvent, le cas échéant, également contenir de l'alcali en excès, comme c'est le cas par exemple pour le "phosphate calciné" connu ob- tenu par calcination.au rouge à partir de phosphorite brute avec du carbo- nate de sodium et d'autres matières d'addition. L'alcali en excès ne doit toutefois pas exister en quantités si grandes, ou en un état tel que la masse fondue de nitrate d'ammonium soit décomposée dans une mesure importan- te avec dégagement d'ammoniaque, comme c'est le cas par exemple lorsqu'on y mélange de la scorie Thomas broyée.
Il est déjà connu, il est vrai, de produire des engrais composés
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contenant du nitrate d'ammonium en mélangeant, des phosphates bruts finement broyés, du phosphate bicalcique ou du phosphate tricalcique avec du nitra- te d'ammonium, qui se trouve à l'état solide, et en granulant, le cas éché- ant. Contrairement à ce mode opératoire, on travaille, selon le présent pro- cédé, avec du nitrate d'ammonium fondu, de sorte qu'on obtient une homogé- néisation complète, avec des avantages pour la sécurité du transport et l'u- tilisation dans le sol.
Outre la simplicité particulière du présent procédé par rapport à l'état connu de la technique, on évite également, dans la pré- paration, des réactions indésirables avec perte d'ammoniaque, comme il s'en produit, par exemple, dans une mesure notable, dans le cas du mélange du phosphate calciné, pouvant être utilisé de façon tout particulièrement a- vantageuse selon la présente invention, avec du nitrate d'ammonium solide, à un degré notablement accru dans le cas de l'utilisation d'eau pour la gra- nulation.
Il est indiqué comme connu, dans,la littérature technique, que des sels chauds ou froids pour engrais, par exemple du phosphate de calcium peuvent être mélangés en agitant des masses fondues de nitrate d'ammo- nium contenant de l'eau. Mais ceci ne fait connaître en aucune manière l'effet surprenant que l'on peut mélanger des phosphates secondaires ou ter- tiaires, insolubles dans l'eau, à action basique, avec une masse fondue con- centrée de nitrate d'ammonium.
Alors que, dans les compositions ou tableaux de mélange connus, par exemple, le nitrate d'ammonium et le phosphate cal- ciné sont indiqués comme n'étant pas miscibles, il ne se produit, dans le procédé selon la présente invention, en utilisant des masses fondues concen- trées de nitrate d'ammonium, malgré les conditions extrêmes de température et de concentration, pas de décomposition indésirable ni d'autres actions nuisibles, mais même une action favorable des deux constituants.
Le mélange fondu préparé selon la présente invention peut alors, de la manière habituelle dans des masses fondues de nitrate d'ammonium, être amené par projection et refroidissement sous forme de petits grains ou être divisé d'une autre manière.
Comme constituant du mélange contenant de l'acide phosphorique, on peut, outre le phosphate calciné, par exemple, également utiliser du phosphate de calcium secondaire (précipité). Ce produit réagit également d'une manière non nuisible avec la masse fondue de nitrate d'ammonium et ne présente, après le refroidissement, aucune diminution de la proportion d'a- cide phosphorique soluble dans le citrate.
Le mélange de phosphate brut finement pulvérisé avec une masse fondue concentrée de nitrate d'ammonium, selon la présente invention, donne également des avantages.
Le rapport de mélange entre la masse fondue de nitrate d'ammo- nium et le constituant phosphaté peut, dans une grande mesure, être adapté aux besoins particuliers des terrains auxquels on veut fournir l'engrais.
Par exemple, pour obtenir un rapport des substances nutritives d'azote à l'acide phosphorique égal à 1 : 1, à partir d'un phosphate calciné, conte- nant 24,7% d'acide phosphorique soluble dans le citrate, et d'une masse fondue de nitrate d'ammonium, contenant 33,6 % d'azote, ou mélange 109 parties de phosphate calciné et 80 parties de masse fondue de nitrate d'am- monium.
On peut naturellement, outre les phosphates insolubles dans l'eau mentionnés, également ajouter d'autres substances nutritives pour les plantes, par exemple des sels de potassium, ainsi que des éléments actifs à l'état de traces.
Les produits granulés, obtenus de l'une ou l'autre manière, sont complètement stables, ne présentent qu'une odeur ammoniacale minime et ne subissent pas de changements nuisibles dans le cas d'un emmagasinage dans de l'air modérément humide.
EXEMPLE : On chauffe jusqu'à fusion 80 parties de nitrate d'ammonium, contenant 96% de NH'No et 4% d'eau (33,6 % d'azote), et, en agitant
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constamment, en ajoute 109 parties de phosphate calciné finement pul- vérisé, à 24,7% diacide phosphorique soluble dans le citrate et 1,8 % diacide phosphorique insoluble dans le citrate. Après un malaxage suffi- sant, on projette la masse fondue en petites gouttes, qu'on fait solidi- fier par leur chute à travers une couche d'air froid.
Le produit achevé cemtient 14,80% d'azote et 14,25 % d'acide phosphorique soluble dans le citrate, ainsi que 1,0% diacide phosphorique insoluble dans le citrate.
Revendications s
1.) Procédé de préparation d'engrais composés à partir de mas- ses fondues de nitrate d'ammonium et de phosphates, caractérisa en ce qu'on mélange la masse fondue concentrée de nitrates d'ammonium avec des phospha- tes secondaires ou tertiaires, non solubles dans l'eau, à action basique.
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PROCESS FOR PREPARING COMPOSITE FERTILIZERS FROM MELTED MASSES
OF AMMONIUM NITRATE AND
PHOSPHATES.-
The treatment of ammonium nitrate for its transformation into compound fertilizers is intended to reduce the danger of explosion of pure ammonium nitrate by the mixture of non-explosive substances; in addition, the salt must be brought to a state convenient for its use as a fertilizer (granulated state), and finally a fertilizer composed of several nutrients for plants, in a favorable ratio of quantities, has practical advantages for the plant. 'Agriculture.
Such a granulated compound fertilizer consists, for example, of the known ammonium and calcium nitrate consisting of ammonium nitrate and powdered limestone, or the fertilizer prepared from ammonium nitrate with soluble potassium salts and phosphates and known as
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the i'81itrophoskat 'brand,
It has been found that a compound fertilizer based on ammonium nitrate can be prepared also with secondary or tertiary, water-insoluble phosphate fertilizers. basic action, more easily accessible, by incorporating them in a melted, concentrated ammonium nitrate.
The secondary or tertiary phosphates, with basic action, to be incorporated into the ammonium nitrate melt, according to the present process, may, if necessary, also contain excess alkali, as is the case for example for the known "calcined phosphate" obtained by red calcination from crude phosphorite with sodium carbonate and other additives. The excess alkali must not, however, exist in such large quantities, or in such a state that the ammonium nitrate melt is decomposed to a significant extent with the evolution of ammonia, as is the case with example when crushed Thomas slag is mixed.
It is already known, it is true, to produce compound fertilizers
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containing ammonium nitrate by mixing, finely ground crude phosphates, dicalcium phosphate or tricalcium phosphate with ammonium nitrate, which is in the solid state, and granulating, if necessary. Contrary to this procedure, according to the present process, one works with molten ammonium nitrate, so that a complete homogenization is obtained, with advantages for the safety of transport and use. in the ground.
In addition to the particular simplicity of the present process compared to the known state of the art, undesirable reactions with loss of ammonia are also avoided in the preparation, as occurs, for example, to an extent. notable, in the case of the mixture of the calcined phosphate, which can be used in a very particularly advantageous manner according to the present invention, with solid ammonium nitrate, to a notably increased degree in the case of the use of water for the granulation.
It is stated as known in the technical literature that hot or cold fertilizer salts, for example calcium phosphate can be mixed by stirring water-containing ammonium nitrate melts. But this in no way reveals the surprising effect that one can mix basic, water-insoluble, secondary or tertiary phosphates with a concentrated melt of ammonium nitrate.
While in the known compositions or mixing tables, for example, ammonium nitrate and calcined phosphate are indicated as not being miscible, in the process according to the present invention it does not occur when using concentrated melts of ammonium nitrate, despite the extremes of temperature and concentration, no undesirable decomposition or other harmful actions, but even a favorable action of the two components.
The molten mixture prepared according to the present invention can then, in the usual manner in melts of ammonium nitrate, be brought by projection and cooling in the form of small grains or be divided in another way.
As a component of the mixture containing phosphoric acid, in addition to the calcined phosphate, for example, it is also possible to use secondary calcium phosphate (precipitate). This product also reacts in a non-detrimental manner with the ammonium nitrate melt and, after cooling, shows no decrease in the proportion of citrate soluble phosphoric acid.
The mixture of finely pulverized crude phosphate with a concentrated melt of ammonium nitrate, according to the present invention, also gives advantages.
The mixing ratio of the ammonium nitrate melt to the phosphate component can, to a large extent, be tailored to the particular needs of the land to which the fertilizer is to be supplied.
For example, to obtain a nutrient ratio of nitrogen to phosphoric acid equal to 1: 1, from a calcined phosphate, containing 24.7% citrate soluble phosphoric acid, and d an ammonium nitrate melt, containing 33.6% nitrogen, or a mixture of 109 parts of calcined phosphate and 80 parts of ammonium nitrate melt.
In addition to the water-insoluble phosphates mentioned, it is of course also possible to add other plant nutrients, for example potassium salts, as well as active elements in trace amounts.
The granulated products, obtained in either way, are completely stable, exhibit only minimal ammonia odor, and do not undergo deleterious changes when stored in moderately humid air.
EXAMPLE: 80 parts of ammonium nitrate, containing 96% NH'No and 4% water (33.6% nitrogen), are heated to melting, and, with stirring
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constantly add 109 parts thereof of finely pulverized calcined phosphate, 24.7% phosphoric diacid soluble in citrate and 1.8% phosphoric diacid insoluble in citrate. After sufficient mixing, the melt is sprayed in small drops, which are made solid by their fall through a layer of cold air.
The finished product contains 14.80% nitrogen and 14.25% citrate soluble phosphoric acid, as well as 1.0% citrate insoluble phosphoric diacid.
Claims s
1.) Process for the preparation of compound fertilizers from molten masses of ammonium nitrate and phosphates, characterized in that the concentrated molten mass of ammonium nitrates is mixed with secondary or tertiary phosphates , not soluble in water, with basic action.
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