BE545164A - - Google Patents
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Classifications
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- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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Description
<Desc/Clms Page number 1> L'invention se rapporte à un procédé pour effectuer des réactions chimiques en présence .décide chlorhydrique aqueux. Il est généralement connu, que l'acide chlorhydrique a la propriété d'attaquer, particulièrement à température élevée, les matériaux de construction des récipients, cuves à réaction et, en générale les appareils dans lesquels on effectue des réactions chimiques. Ce sont surtout les métaux qui sont attaqués par l'acide chlorhydrique. Il n'est pas exclu, en principe, de construire des cuves à réaction en d'autres matériaux que les métaux, par exemple le verre, les matières céramiques ou le graphite, mais, en général, l'utilisation de pareils matériaux de construction non métalliques présente de sérieux inconvénients. C'est ainsi que le verre est trop peu résistant, et la porcelaine et le graphite sont trop coûteux <Desc/Clms Page number 2> pour de grands appareils, de sorte que l'on a essayé de parer aux besoins de matériaux de construction pour les appareils chimi- ques, en utilisant des métaux ou alliages spéciaux, en particulier des aciers spéciaux et le nickel, le cuivre ou leurs alliages. Les avantages du cuivre sont sa grandemalléabilité et sa bonne conductibilité thermique, mais il est généralement connu que le cuivre rouge (99,8 % de Cu) est fortement attaqué à la température d'ébullition, par l'acide chlorhydrique aqueux, par exemple, à la concentration de 10%. Ceci vaut aussi pour les alliages de fer. On a trouvé à présent.que l'attaque des appareils est très considérablement réduite lorsqu'on effectue la réaction dans un appareil entièrement ou partiellement en cuivre rongé, en pré- sence d'un hydrate de carbone réducteur, avantageusement du glucose. Il est surprenant que, de tous les métaux, le cuivre rouge ait de telles propriétés particulières. Tandis que le cuivre rouge peut être considéré comme stable dans les conditions précitées, les alliages de cuivre sont, par contre, instables et il n'existe. pas d'alliages exempts de cuivre qui résistent à l'attaque par l'acide chlorhydrique après ajoute de glucose au milieu réactionnel. Le glucose peut même déjà, à très faible concentration, empêcher presque totalement l'attaque du cuivre rouge par l'acide chlorhy- drique aqueux. Etant donné que le glucose est décomposé en solu-. tions acides chaudes, il faut toujours maintenir une concentration de glucose au-dessus d'une valeur minimum. En dehors du glucose même, il est possible que ses produits de décomposition soient également actifs dans la protection du cuivre contre la corrosion. Le tableau ci-après montre le degré d'attaque de diffé- rents métaux et alliages, et la perte de poids par 24 h et par mètre carré de surface, exprimée en grammes, lorsque le métal en question est, pendant cette période, en contact avec de l'acide chlorhydrique à 10%, à la température d'ébullition. Le cuivre d'une pureté de 99,8% subit dans ces conditions une perte de poids de 103 g par 24 heures et par m2 (moyenne de 100 à 106), alors que <Desc/Clms Page number 3> dans les mêmes conditions, mais en présence de 60 g de glucose par litre, le cuivre ne subit qu'une perte de poids de 6,25 g (moyenne de 6,0 et 6,5). Les pertes de poids mentionnées pour les autres métaux sont déterminées en fonction de la présence de 60-90 g de glucose par litre d'acide chlorhydrique à 10%. TABLEAU EMI3.1 <tb> Métal <SEP> Composition <SEP> centésimale <SEP> Attaque, <SEP> grammes <SEP> par <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> du <SEP> métal <SEP> 24 <SEP> h <SEP> et <SEP> par <SEP> m2. <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> 4 <SEP> Sn, <SEP> 96 <SEP> Cu <SEP> 42 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> 10 <SEP> Sn, <SEP> 2 <SEP> Zn, <SEP> 1 <SEP> Pb <SEP> reste <SEP> Cu <SEP> 93 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> phosphoreux <SEP> 10 <SEP> Sn, <SEP> 0,3 <SEP> P, <SEP> reste <SEP> Cu <SEP> 135 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> siliceux <SEP> 4 <SEP> Si, <SEP> 96 <SEP> Cu <SEP> 24 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> d'aluminium <SEP> 4 <SEP> Al, <SEP> 96 <SEP> Cu <SEP> 27 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> d'aluminium <SEP> 10 <SEP> Al, <SEP> 4 <SEP> Fe, <SEP> reste <SEP> Cu <SEP> 92 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> bronze <SEP> d'aluminium <SEP> 10 <SEP> Al, <SEP> 5 <SEP> Ni, <SEP> 4 <SEP> Fe, <SEP> reste <SEP> Cu <SEP> 90 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> métal <SEP> Monel-1 <SEP> 60-70 <SEP> Ni, <SEP> 35-25 <SEP> Cu <SEP> 226 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> métal <SEP> Monel-2 <SEP> '60-70 <SEP> Ni, <SEP> 35-25 <SEP> Cu <SEP> 378 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> nickel <SEP> min. <SEP> 99 <SEP> Ni <SEP> 635 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> fonte <SEP> siliceuse <SEP> 15 <SEP> Si <SEP> 27 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> acier <SEP> inoxydable <SEP> type <SEP> 321 <SEP> 164 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> acier <SEP> inoxydable <SEP> type <SEP> 316 <SEP> 280 <tb> On sait que l'acide chlorhydrique aqueux peut transformer en furfural, les pentosanes présents dans les matières telles que la paille et déchets végétaux semblables. Suivant l'invention, on prépare du furfural à partir de matières végétales contenant des ' @ pentosanes, par action d'acide chlorhydrique, avantageusement dans un appareil entièrement ou partiellement en cuivre, en présence de .glucose. En plus des pentosanes, les matières végétales de départ contiennent encore des hydrates de carbone, qui, sous l'effet de l'acide chlorhydrique sont transformés plus ou moins complètement en hydrates de carbone inférieurs, parmi lesquels le glucose. On peut préparer le furfural suivant le procédé décrit ci-dessus, aussi bien en présence de glucose obtenu par hydrolyse d'hydrates de carbone, qu'en présence de glucose ajouté comme tel. Pour préparer le furfural à partir de pentosanes, on utilise généralement de l'acidechlorhydrique à une concentration de 20% .
Claims (1)
- REVENDICATIONS.1.- Procédé pour effectuer des réactions chimiques en présence d'acide chlorhydrique aqueux, dans un appareil métallique, caractérisé en ce que l'on opère la réaction dans un appareil constitué., en tout ou en partie par du cuivre rouge, et en présence d'un hydrate de carbone réducteur, avantageusement du glucose.2. - Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que l'on prépare du furfural à partir de matières végétales contenant des pentosanes, en présence d'acide chlorhydrique aqueux, dans un appareil entièrement ou partiellement en cuivre rouge, et en présence de glucose.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
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| BE545164A true BE545164A (fr) |
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ID=172898
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