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Procédé continu de production d'engrais azotés,
La présente invention concerne la production de solutions azotées. Plus particulièrement, elle concerne un nouveau procédé ' direct de production de solutions concentrées d'ammoniaque et de nitrate d'ammonium du type utilisé d'habitude pour la production des engrais.
Dans la production d'engrais azotés à partir d'ammoniac, on utilise habituellement des solutions aqueuses concentrées d'am- moniaque et de nitrate d'ammonium. Ces solutions, appelées "solu- tions azotées", sont alors mises à réagir avec d'autres constituants, comme de la potasse et des phosphates, puis séchées ou granulées avant l'expédition et l'utilisation.
Les solutions azotées sont préparées d'une façon qui est devenue classique. Partant d'ammoniac sensiblement anhydre, on on oxyde une partie dans des conditions connu.. pour obtanir une seiu-
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tion aqueuse d'acide nitrique ayant une concentration nominale de 60%. Cette solution est alors neutralisme avec'une autre partie de, l'ammonique pour donner du nitrate d'ammonium sous la forme 'd'une solution concentrée à environ 83% en poids.
Par évaporation, la con- centration est portée à environ 93%. La solution de nitrate d'ammo- nium obtenue est alors conservée normalement dans des récipients de grand volume chauffés à environ 141 C avant le môlange par charges séparées avec de l'ammoniaque et, éventuellement, de l'urée et un supplément d'eau.
Comme déjà indiqué, ce procédé de préparation des solutions azotées est courant, mais présente des inconvénients importants. Par exemple, la conservation du nitrate d'ammonium à 93% à température élevée conduit à la manipulation d'une matière dangereuse et suscep- tible d'exploser. D'autre part, les frais d'installation et de fonc- tionnement sont exceptionnellement élevés pour une usine de ce genre.
Le troisième inconvénient est qu'il est difficile de mélanger exac- tement les divers constituants pour obtenir un produit ayant les propriétés requises.
L'invention a pour but de supprimer ces difficultés. En résumé, les solutions azotées sont préparées suivent l'invention à partir d'ammoniac anhydre par un procédé qui évite le stockage du nitrate d'ammonium à des températures élevées. Partant d'ammoniac anhydre (d'une pureté d'environ 99,5%) on en oxyde une partie de façon classique pour obtenir une solution aqueuse d'acide nitrique d'une concentration nominale de 60% en poids. Une partie de l'acide est concentrée en acide nitrique d'une concentration de 90+ % en poids, avantageusement par distillation en présence de nitrate de magnésium.
Le mélange final des solutions azotées, pour atteindre la composition requise, se fait en incorporant une partie de l'am- moniaque non oxydée à la solution aqueuse d'acide nitrique à 60% et à la solution aqueuse d'acide nitrique à 90+ %..
Etant donné que le mélange final se fait avec un important dégagement de chaleur de réaction et de dissolution, une partie de la'
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solution aUt4o 94 t et x..aié 4a stade du ad- lange s.:B' ' s 1 R x, Qute,, 4chMge de chaleur indirect pas. .;.stif47,xr ..,e refroidissement ou à un stade ultdrie.'--'' ' .¯""#.ls.z, L'invention est décrite en se référant au dessin annexé qui est un tableau de marche du procédé. Pour des raisons de clarté
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et de sin;pliLitc, de nombreux accessoires et dispositifs auxiliaires ne figurent pas dans le dessin, bien leur utilité dans le monta- ge soit évidente pour le spécialiste.
Suivant le tableau de marche, de l'ammoniac sensiblement
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anhydre est conservé in4-tialei4ent dans le récipient 1 où il est pro- duit par des procédés classiques de synthèse (voir "Encyclopedia of Chonical Technology" Volume 1, page 771,Kirk and Othmer, 1947, The Interscience Encyclopédie Inc., New York). Pour une usine pouvant produire 83.500 tonnes par an de solution azotée comprenant en moyenne
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60% en poids'de 30% en Voïd* dattaern3aa et 10% en poids d'eau, on consomme environ 47.800 ternes d'ammoniac anhydre par an.
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De l*ammoniaque provenant du récipient 1 est amenée par les conduites 2 et 3 aux installations montées en aval. Une quantité mineure, ici la.600 tonnes par une est amenée par la conduite 2 à
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1$inutallatfon d*oxydation de l'acuaoniaque 4, ou l'ammoniaque est oxydée catajytiqueit.ent liar de l'air, amené par la conduite 5# pour forMer une solution aqueuse diacide nitrique djune concentration noainale de 60% en poid, .f.to composition est définie à 3 à 5% ré3 environ, maïs est appelle acide nitrique aqueux à 60% pour des rai- sons de commodité. Les procédés d'oxydation de l'ammoniaque sont con-
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nus et sont décrits, par exemple,
par Kirk and Othmire dans le volttata 9 de l'ouvrage cité,page 330 et suivantes.
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La solution aqueuse d'acide nitriqne à 60% provenant d'installation d'oxydation dg'l'amtnon3,aque 4 est divisée en deux fractions; la plus importante est amenée par la conduite 7 à l'in- stallation de concentration d'acide nitrique 9, tandis que l'autre
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est amende par la conduite 8 à l'installation de mélange, décrite ci- après. Dans cet exemple, on fait passer par la condutie 7 à l'instal- lation de concentration 9,23.600 tonnes par an d'acide nitrique à 60% et par la conduite 8, 13.800 tonnes par an d'acide nitrique à 60%.
La concentration de la solution aqueuse d'acide nitrique à 60% en acide nitrique à 90+ % par distillation seule n'est pas posai- ble, parce qu'il existe un azéotrope à point d'ébullition maximum compreant environ 68% $d'acide nitrique. Toutefois, on connaît des procédés permettant d'utiliser un agent susceptible de capter l'eau, comme 1,'acide sulfurique ou, de préférence, une solution de nitrate de magnésium, pour obtenir de l'acide nitrique à des concentration supérieures.à 68% (Kirk et Other,Second Supplemental Volume, page 487 et suivantes).
Pour des raisons de clarté et de simplicité,les détails de l'installation de concentration de l'acide nitrique ne figurent , pas dans le dessin, bien que le procédé soit relativement simple.
La concentration se fait dans une tour de déshydratation dont la partie inférieure est la zone d'évaporation et la partie supérieure, ' la zone de rectification. La solution d'acide nitrique à 60% est amenée dans la partie supérieure de la zone d'évaporation, tandis qu'une solution aqueuse à 72% de nitrate de magnésium à une tempe- rature d'environ 138 C est introduite dans la zone d'évaporation en un point situé au même niveau que le point d'introduction de l'acide nitrique à 60%ou' - ' à un niveau supérieur. Les vapeurs contenant envi- ron 87% d'acide nitrique,passent du sommet de la zone d'évaporation au fond de la zone de rectification.
Le produit recueilli en tête de la zone de rectification ' ' est amené dans un condenseur et une partie en est recueillie. sous la forme d'acide nitrique à 99,5%. Le reste de l'acide condehsé est renvoyé à la zone de rectification.
Les.queues de la zone de rectification contiennent environ 75% d'acide nitrique et sont admisesau sommet de la zone d'évaporation.
Les queues de la zone d'évaporation contiennent environ 68% de nitrate de magnésium et habituellement moins d'environ 0,1%
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d'acide nitrique libre. Une fraction de ces queues est recyclée à la zone d'évaporation et le 14' reste est amené à un évaporateur à vide
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ou laiconcentration du nitrate de magnésium est ramenée à 72% en vue
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du recyclage à la tour de déshydratation.
Autours de l'opération que représente le tableau de mar- che, l'installation de concentration de l'acide nitrique 9 produit . environ 23.'600 tonnes par an d'acide nitrique aqueux à environ 95%,
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plutôt que"3k'acide nitrique à 99,5% comme décrit ci-dessus. En fait, la pureté de .'acide nitrique peut varier entre 90 et 99,5% sans grande difficulté, mais aux fins de l'invention, il n'est générale- ment pas nécessaire de porter .la concentration au-delà de 91 à 95%.
D'autre part, si on désire vendre de l'acide nitrique d'une telle concentration, on peut prélever par la conduite 13 les quantités produises en excès sur celles nécessaires pour la solution azotée.
La majeure partie de la production de l'installation 9 passe par les conduites 12 et 14 au-: installations de mélange décri- tes ci-après.
L'invention offre la particularité de permettre la produc-
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tion d.j solutions azotées de composition variant entre des lim4t&s étendues. Habituellement, une solution azotée contient environ Ça 49% (plus généralement 8 à 34%) en poids d'ammoniae libre, environ 36 à 72j (plus habituellement 60 à 72% en poids de nitrate d'amno- nimn, et environ 5 à 20p ;habituellement 6 à bzz) en poids d'eau. Il est parfois nécessaire d'augmenter la dilution ou bien d'ajouter 6 à 7 pour-cent d'urée, ce qui peut se faire par la conduite 16. Tou- tefois, dans cet exemple;, la conduite 16 comportant une valve est isolée, et on ne procède à aucune addition d'eau ni d'urée.
Dans le présent exemple, une solution azotée comprenant
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30% en poids d'anoniac60 en poids de nitrate d'ammonium et 10% en poids d'eau est produite à raison de 83.500 tonnes par an.A cette fin, on envoie vers le mélangeur 17, par la conduite à valve
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14, 23,600 tonnes par an d'acide nitrique aqueux à j51 par la con- duite à valve gp 13.900 tonnes par an d'acide nitriqM à 60% et par la conduit'? 3, 37.600 tonnes par an d'ammoniac anhydre*
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Le mélangeur 17 peut être un mélangëur à solutions d'un type que1conje'courant, par exemple un réservoir à égitateur, à pompe,, etc.
'e dispositif permet le mélange intime des divers constituant de la solution azotée finale ainsi que la neutralisa- tion de l'acide nitrique par l'ammoniac anhydre.
La réaction et le passage en solution dans le mélangeur 17
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sont 'é5ctrêmement exotherniques et l'évacuation de la chaleur est pré- , vue,(Vu.ne ou de deux façons suivant l'invention. D'une part, il. est
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relativement avantageux d'installer un dispos1tif\de refroidissement -c indique s:rrnbolic:ue:,lent en 19 sur'la conduite 18, soit en aval du mélangeur 17 ou comme partie intégrante de celui-ci, comme dans le
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cas de divers mélangeurs comportant des tubes échangeurs de chaleur.
Toutefois, une partie importante dù refroidissement se fait par recyclage d'une solution azotée refroidie (menée par la conduite 23 et admise dans le mélangeur 17 avec les autres consituants de la solution. Ce courant do recyclais qui présente avantageusement un rapport volumétrique d'environ 0,5 : 20, par exemple de 5 volumes par volume total de fluide admis par les conduites 3, 8, 14 et 16, est refroidi avantageusement à une température inférieure à environ
38 C avant son admission et le volume de ce courant relativement important par rapport à celui des réactifs réduit l'élévation de
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te:Jpérat\1rc résultant de la réaction du passage en solution.
La solution azotée'passe du mélangeur 17 par la conduite 18 et le dispositif de refroidissaient 19 dans le réservoir 21.
La température est ici maintenue avantageusement inférieure à envi-
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ron 66 C et plus particularrement entre environ 32 et 60C, de façon que la solution ait une'tension de vapeur peu élevée; en effet, les solutions azotées industrielles ont des tensions de vapeur à 49 C co@
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prises entre environ 1,266 et 5,064 kg/cm 2 au manom3tre, ée qui est le minimum nécessaire dans le réservoir 1.
La solution azotée prôaititë 1,'Ihalérent est soutirée au fond du réservoir 21 et amenée par la enduite 2e aux installations de stockage et/ou d'exêit1Ón av'snt'iMesent après refroidisse'-'
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. , > ,,.-, , 1 rt, :. 1Y rr,¯,. "7'97';t;!t*.y".''')M bzz ment daryô.Un ù4wsp,,àfi$%#qg%<j,j$i±4Jpxté. Dans le cas de l'usine ci- dessus, t-ie <i.,z,rxco'tenü.e en quantités d'environ 83-500 to,r,#xes pr 'Po,%µ1:µ1$#Q)Y n m Y<"m 3Qj d'ammoniac, 60% de nitrate'.op'ium,' è tu)OECj h ?1 à,x . : Un avantage particulier de l'application de l'invention est que le mélange final peut être continu, de façon à assurer la continuité générale du procédé.
Ainsi, chacun des courants amenés au mélangeur 17 peut conserver un débit relativement constant, de façon à donner une solution azotée ayant la composition désirée.
Si les nécessités de la vente entraînent une modification de la composition de la solution, un ou plusieurs des courants peuvent être changes en conséquence. Cela peut se faire assez facilement à l'aide de valves de réglage montées dans chacune des conduites
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¯ 3 8, lutz 16 et- 2.y, ta régulation se faisant à la main ou automati- quement en agissant sur la vitesse d'écoulement, ou bien automati-
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quement p4r Lxtermédiìrµlr,à.>un"môlqng ur proportionnel classique. t.,l .f. ' Il en résulte que le stYst'è,},1l<; U'1vant l'invention est d'une grande souplesse, ' . Il ressort dela description ci-dessus que l'invention
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procure un procédé neviayµÀ;%1e ,pour la production de solutions azo- t6es.
En oxydant une partie de l'm[rooniaque pour former.une solu- tion aqueuse d'acide nitrique à 60, en concentrant une partie de cet acide pour optenir ''taçide nitrique à 90+ ±, et en mélangeant de l'ammoniacde l'acide à '60% et de l'acide à 90+ % dans les proportions requises, on'peut obtenir des solutions azotées ayant
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des compositions prai9-t.er1mt< quelconques. D'autre part, en recy- clant un courant de la solution azotée produite refroidie au stade de mélange, on peut réduire en substance le:; effets thermiques ré- sultant de la réaction et du passage en solution.
En oute, les installations nécessaires sont beaucoup moins importantes que dans les usines classiques .de production do solutions azotées et permet-
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tent d'éviter le stoclace onéreux et dangereux du nitrate d'anmonium.
Toutes les quantités d'acide nitrique sont dosées sur la base du HNC3 à 100%. Le nitrate d'ammonium est également calculé
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sur la basd du '4' 3 100 %.
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Bien que divers sodés et détails d'exécution aient été dé- crits pour illustrer l'invention, il va de soi que celle-ci est sus- ceptible de nombreuses variantes et modifications sans sortir de son cadre.
REVENDICATIONS.
1.- Procédé de production'de solutions azotées contenant de l'ammoniac, du nitrate d'ammonium et de l'eau à partir d'ammoniac anhydre, caractérisé en ce qu'on oxyde de l'ammoniac anhydre pour produire une solution aqueuse.d'acide nitrique d'une concentration nominale de 60%, on concentre une ' 'ortie de la solution aqueuse d'acide nitrique d'une concentration nominale de 60% en une solution aqueuse d'acide nitrique d'une concentration de 90+ %, on mélange de l'ammoniac anhydre avec la solution aqueuse d'acide nitrique à une concentration nominale de 60% et avec la solution aqueuse d'acide nitrique d'une concentration de 90+ % en proportions convenables pour former une solution azotée ayant la composition requise,
et on règle la température de la solution azotée pendant le mélange.
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Continuous process of producing nitrogenous fertilizers,
The present invention relates to the production of nitrogenous solutions. More particularly, it relates to a new direct process for producing concentrated solutions of ammonia and ammonium nitrate of the type customarily used for the production of fertilizers.
In the production of nitrogenous fertilizers from ammonia, concentrated aqueous solutions of ammonia and ammonium nitrate are usually used. These solutions, called "nitrogen solutions", are then reacted with other constituents, such as potash and phosphates, then dried or granulated before shipping and use.
Nitrogenous solutions are prepared in a way which has become conventional. Starting from substantially anhydrous ammonia, a part is oxidized under known conditions to obtain a second.
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aqueous nitric acid solution having a nominal concentration of 60%. This solution is then neutralized with another part of the ammonia to give ammonium nitrate as a solution concentrated to about 83% by weight.
By evaporation, the concentration is brought to about 93%. The obtained ammonium nitrate solution is then stored normally in large volume vessels heated to about 141 ° C. before mixing in separate charges with ammonia and, optionally, urea and additional water. .
As already indicated, this process for preparing nitrogenous solutions is common, but has significant drawbacks. For example, the storage of 93% ammonium nitrate at elevated temperature leads to the handling of a dangerous and potentially explosive material. On the other hand, the installation and running costs are exceptionally high for a plant of this type.
The third disadvantage is that it is difficult to mix the various components exactly to obtain a product having the required properties.
The object of the invention is to eliminate these difficulties. Briefly, nitrogenous solutions are prepared according to the invention from anhydrous ammonia by a process which avoids storage of ammonium nitrate at high temperatures. Starting with anhydrous ammonia (with a purity of about 99.5%), a part of it is oxidized in a conventional manner to obtain an aqueous solution of nitric acid with a nominal concentration of 60% by weight. Part of the acid is concentrated in nitric acid with a concentration of 90 +% by weight, advantageously by distillation in the presence of magnesium nitrate.
The final mixing of the nitrogenous solutions, to achieve the required composition, is done by incorporating part of the unoxidized ammonia into the 60% aqueous nitric acid solution and the 90+ aqueous nitric acid solution. % ..
Since the final mixing takes place with a large release of heat of reaction and dissolution, part of the '
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solution aUt4o 94 t and x..aié 4a stage of the admixture s.:B '' s 1 R x, Qute ,, 4chMge of indirect heat not. .;. stif47, xr .., e cooling or at a later stage .'-- '' '.¯ "" #. ls.z, The invention is described with reference to the accompanying drawing which is a flow chart of the process. For reasons of clarity
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and of sin; pliLitc, many accessories and auxiliary devices are not shown in the drawing, although their usefulness in the assembly is obvious to the specialist.
Depending on the operating chart, ammonia noticeably
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anhydrous is stored initially in vessel 1 where it is produced by conventional synthetic methods (see "Encyclopedia of Chonical Technology" Volume 1, page 771, Kirk and Othmer, 1947, The Interscience Encyclopedia Inc., New York. ). For a plant capable of producing 83,500 tonnes per year of nitrogenous solution comprising on average
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60% by weight of 30% Void * dattaern3aa and 10% by weight water, approximately 47,800 terns of anhydrous ammonia is consumed per year.
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Ammonia from vessel 1 is supplied via lines 2 and 3 to the downstream installations. A minor quantity, here the 600 tons per one is brought through line 2 to
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1 $ useless oxidation of acuaonia 4, or ammonia is oxidized catajytiqueit.ent liar air, brought through line 5 # to form an aqueous solution of nitric acid djune concentration of 60% by weight,. The composition is defined as about 3-5% r3, corn is referred to as 60% aqueous nitric acid for convenience. The ammonia oxidation processes are known
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naked and are described, for example,
by Kirk and Othmire in volttata 9 of the work cited, page 330 and following.
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The 60% aqueous nitric acid solution from ammonium oxidation plant 3, aque 4 is divided into two fractions; the most important is brought via line 7 to the nitric acid concentration plant 9, while the other
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is amended via line 8 to the mixing plant, described below. In this example, line 7 is passed to the concentration plant 9.23,600 tonnes per year of 60% nitric acid and through line 8, 13,800 tonnes per year of 60% nitric acid.
Concentration of the 60% aqueous nitric acid solution to 90 +% nitric acid by distillation alone is not possible, because there is an azeotrope with a maximum boiling point of about 68% $ d 'nitric acid. However, methods are known for using an agent capable of scavenging water, such as sulfuric acid or, preferably, a solution of magnesium nitrate, to obtain nitric acid at higher concentrations. 68% (Kirk and Other, Second Supplemental Volume, page 487 and following).
For reasons of clarity and simplicity, the details of the nitric acid concentration plant are not shown in the drawing, although the process is relatively simple.
The concentration takes place in a dehydration tower, the lower part of which is the evaporation zone and the upper part, the rectification zone. The 60% nitric acid solution is brought to the upper part of the evaporation zone, while a 72% aqueous solution of magnesium nitrate at a temperature of about 138 ° C is introduced into the zone. evaporation at a point at the same level as the point of introduction of the 60% nitric acid or '-' at a higher level. Vapors containing about 87% nitric acid pass from the top of the evaporation zone to the bottom of the rectification zone.
The product collected at the top of the rectification zone '' is brought into a condenser and part of it is collected. as 99.5% nitric acid. The remainder of the condehse acid is returned to the rectification area.
The tails of the rectification zone contain approximately 75% nitric acid and are admitted at the top of the evaporation zone.
The tails of the evaporation zone contain about 68% magnesium nitrate and usually less than about 0.1%
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free nitric acid. A fraction of these bottoms is recycled to the evaporation zone and the remainder 14 'is taken to a vacuum evaporator.
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or the magnesium nitrate concentration is reduced to 72% with a view to
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from recycling to the dehydration tower.
Around the operation represented by the market table, the installation for concentrating the nitric acid 9 produced. approximately 23,600 tonnes per year of approximately 95% aqueous nitric acid,
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rather than "3k 99.5% nitric acid as described above. In fact, the purity of nitric acid can vary between 90 and 99.5% without much difficulty, but for the purposes of the invention it is It is generally not necessary to increase the concentration above 91 to 95%.
On the other hand, if it is desired to sell nitric acid of such a concentration, it is possible to withdraw through line 13 the quantities produced in excess of those required for the nitrogenous solution.
The major part of the production of the installation 9 passes through the pipes 12 and 14 to the mixing installations described below.
The invention offers the particularity of allowing the production
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tion d.j nitrogenous solutions of composition varying between extensive lim4t & s. Usually a nitrogenous solution will contain about 49% (more usually 8-34%) by weight of free ammonia, about 36-72% (more usually 60-72% by weight of ammonium nitrate, and about 5% by weight). 20p; usually 6 to bzz) by weight of water. It is sometimes necessary to increase the dilution or else to add 6 to 7 percent urea, which can be done through line 16. However, in this example, line 16 with a valve is isolated, and no addition of water or urea is carried out.
In the present example, a nitrogenous solution comprising
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30% by weight of anoniac60 by weight of ammonium nitrate and 10% by weight of water is produced at a rate of 83,500 tonnes per year.To this end, the mixer is sent to the mixer 17, via the valve pipe
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14, 23,600 tons per year of aqueous nitric acid at day 51 through the valve line gp 13,900 tons per year of 60% nitric acid and through the line '? 3, 37,600 tonnes per year of anhydrous ammonia *
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Mixer 17 may be a solution mixer of any type, eg, an agitator, pump, etc. tank.
This device allows the intimate mixing of the various constituents of the final nitrogenous solution as well as the neutralization of nitric acid with anhydrous ammonia.
The reaction and the passage in solution in the mixer 17
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are extremely exothermic and the evacuation of heat is provided, (Vu.ne or two ways according to the invention. On the one hand, it is.
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relatively advantageous to install a cooling device -c indicates s: rrnbolic: ue:, slow in 19 on the pipe 18, either downstream of the mixer 17 or as an integral part thereof, as in the
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case of various mixers comprising heat exchanger tubes.
However, a significant part of the cooling is effected by recycling a cooled nitrogenous solution (carried through line 23 and admitted into mixer 17 with the other constituents of the solution. This recycle stream which advantageously has a volumetric ratio of approximately 0.5: 20, for example 5 volumes per total volume of fluid admitted through lines 3, 8, 14 and 16, is advantageously cooled to a temperature below approximately
38 C before admission and the volume of this relatively large current compared to that of the reagents reduces the rise in
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te: Jperate \ 1rc resulting from the reaction of going into solution.
The nitrogenous solution passes from the mixer 17 through the line 18 and the cooling device 19 into the tank 21.
The temperature is kept here advantageously below approx.
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ron 66 C and more particularly between about 32 and 60C, so that the solution has a low vapor tension; in fact, industrial nitrogenous solutions have vapor pressures of 49 C co @
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taken between approximately 1.266 and 5.064 kg / cm 2 on a manometer, which is the minimum required in tank 1.
The nitrogenous solution prôaititë 1, 'Ihalérent is withdrawn at the bottom of the tank 21 and brought by the coating 2e to the installations of storage and / or exêit1Ón before' iMesent after cooling '.
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. ,> ,, .-,, 1 rt,:. 1Y rr, ¯ ,. "7'97 '; t;! T * .y".' '') M bzz ment daryô.Un ù4wsp ,, àfi $% # qg% <j, j $ i ± 4Jpxté. In the case of the above plant, t-ie <i., Z, rxco'tenü.e in quantities of about 83-500 to, r, # xes pr 'Po,% µ1: µ1 $ # Q ) Y nm Y <"m 3Qj of ammonia, 60% of nitrate'.op'ium, 'è tu) OECj h? 1 at, x.: A particular advantage of the application of the invention is that the mixture end can be continuous, so as to ensure the general continuity of the process.
Thus, each of the streams supplied to mixer 17 can maintain a relatively constant flow rate, so as to give a nitrogenous solution having the desired composition.
If the necessities of the sale cause a change in the composition of the solution, one or more of the streams may be changed accordingly. This can be done quite easily with the help of adjusting valves mounted in each of the pipes.
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¯ 3 8, lutz 16 and- 2.y, your regulation being done by hand or automatically by acting on the flow speed, or automatically
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quement p4r Lxtermédiìrµlr, à.> a "conventional proportional môlqng ur. t., l .f. 'It follows that the stYst'è,}, 11 <; U'1 before the invention is very flexible,' It follows from the above description that the invention
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provides a neviayµA;% 1e process for the production of nitrogen solutions.
By oxidizing part of the ammonia to form an aqueous solution of nitric acid at 60, by concentrating part of this acid to obtain nitric acid at 90+ ±, and by mixing ammonia 60% acid and 90 +% acid in the required proportions, nitrogenous solutions can be obtained having
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compositions prai9-t.er1mt <any. On the other hand, by recycling a stream of the nitrogenous solution produced cooled in the mixing stage, the :; thermal effects resulting from the reaction and from going into solution.
In addition, the necessary installations are much smaller than in conventional plants for the production of nitrogenous solutions and allows
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attempts to avoid the expensive and dangerous storage of ammonium nitrate.
All quantities of nitric acid are determined on the basis of 100% HNC3. Ammonium nitrate is also calculated
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on the base of '4' 3 100%.
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Although various sodas and details of execution have been described to illustrate the invention, it goes without saying that the latter is susceptible of numerous variations and modifications without departing from its scope.
CLAIMS.
1.- A process for producing nitrogenous solutions containing ammonia, ammonium nitrate and water from anhydrous ammonia, characterized in that anhydrous ammonia is oxidized to produce an aqueous solution . of nitric acid with a nominal concentration of 60%, a nettle of the aqueous solution of nitric acid with a nominal concentration of 60% is concentrated into an aqueous solution of nitric acid with a concentration of 90 +%, anhydrous ammonia is mixed with the aqueous solution of nitric acid at a nominal concentration of 60% and with the aqueous solution of nitric acid at a concentration of 90 +% in suitable proportions to form a nitrogenous solution having the required composition,
and adjusting the temperature of the nitrogenous solution during mixing.