BE661582A

BE661582A -

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Publication number: BE661582A
Application number: BE661582A
Authority: BE
Priority date: 1962-04-05
Filing date: 1965-03-24
Publication date: 1965-07-16
Also published as: NL6402464A

Description


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   La présente invention est relative   à   des composes peroxygénés,   c'est-à-dire   à des composés contenant le   groupe ..        



    -0-0-,   tels que par exemple, les peroxydes, les peroxy acides et les sels de peroxy acides. Elle concerne plus particuliè- rement à la fois un procédé et des compositions de matières      perfectionnées, en   partie,   du fait de la découverte de certai- nes combinaisons uniques de composée peroxygénés qui s'avèrent capables de produire un flux effervescent d'oxygène dans du milieu alcalin aqueux.

   Sur base de cette découverte, l'inven- tion vise certaines améliorations dans les procédés nécessitant la présence d'oxygène libre dans des systèmes aqueux et elle englobe, dans certaines formes d'exécution particulières, des compositions convenant idéalement comme source réglée d'oxy- gène dans des procédés et des systèmes qui assurent des condi- tions aérobies continues, d'une activité antiseptique, des effets de blanchiment et/ou une action détergente, seuls ou en combinaisons. 



   Les composés peroxygénés sont pour la plupart : bien connus et ces composés sont jusqu'à présent utilisables dans des applications très diverses. Dans l'ensemble, ils sont probablement utilisés le plus souvent comme agents oxy- dants et, à cette fin, ils offrent une gamme considérable de capacités d'oxydation, dans laquelle on peut faire un choix approprié. Les composés peroxygénée peuvent aussi être utilisés comme agents antiseptiques et comme agents de blanchiment, leur fonction essentielle étant comparable dans ces applioa- tions, à celle de solutions aqueuses diluées de peroxyde 

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 d'hydrogène.

   Les compositions convenant pour être utilisées dans les applications évoquées ci-dessus se préparent généra- lement en mélangeant un composé peroxygéné relativement stable et uiie charge alcaline   dans'des   proportions telles que des solutions aqueuses de ces produits soient neutres ou alcalines. 



  Comme exemples classiques de telles compositions, on peut citer celles contenant du monosulfate de potassium comme composé peroxygéné et de la cendre de soude comme charge alcaline. 



  L'emploi de telles compositions comme agents oxydant nécessite l'incorporation à ces compositions de chlorure de sodium, ce qui améliore leurs capacités en tant qu'agents de blanchiment. 



  Dans les solutions aqueuses de ces compositions, l'ion chlorure est oxydé en chlore, qui, comme on le sait, constitue un agent de blanchiment efficace, dont l'action de blanchiment s'ajoute à celle de l'oxygène présent dans la composition. 



   On ne saisit pas bien le mécanisme de réaction exact grâce auquel de l'oxygène devient disponible dans des solu- tions aqueuses de composés   peroxygénés.   Des essaie et des recherches effectuée. tant aveo des solutions acides qu'aveo des solutions basiques de ces composée n'ont pas apporté beaucoup de lumière dans ce domaine, encore que ces recherches aient démontré une certaine analogie entre ces solutions et des solutions comparables de peroxyde d'hydrogène.

   Ainsi, par exemple, l'addition d'une base telle qu'un alcali à une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène provoque une déoom- position du composé en oxygène et en eau, tandis que l'addi- tion de cette même :base à des solutions aqueuses d'un composé peroxygéné a peu d'effet sinon pas d'effet visible sur le système, bien que des analyses techniques aient révélé que de l'oxygène libre devient présent en solution aqueuse. 

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   Il a été supposé que, dans des solutions aqueuses, les composés peroxygénés subissent graduellement une hydrolyse et forment un produit d'hydrolyse contenant du peroxyde d'hy- drogène ou un ion peroxyde qui, à son tour, se décompose len- tement en oxygène et.en eau. Certains chercheurs ont déjà signalé que la présence d'acide ou de base dans de telles so- lutions n'a Que peu ou pas d'effet sur la réaction d'hydrolyse, mais exerce, au contraire, une influence considérable et opposée sur la réaction de décomposition.

   Ces affirmations semble- raient confirmer la théorie raisonnable selon laquelle il n'y a sensiblement pas d'oxygène libre en présence dans les solu- tions aqueuses acides de monopersulfate de potassium, après des durées de repos étteignant dix minutes, alors que les solutions aqueuses alcalines contiennent jusqu'à 30 % d'oxygène disponible dans le persulfate 
Il a été imaginé qu'une action plus efficace et probablement une réaction plus efficace entre les constituants peuvent être obtenues en partant de solutions aqueuses de composés peroxygénés dans maintes applications, en particulier celles évoquées plus haut,

   à condition que la vitesse à la- quelle   S'oxygène   devient disponible dans le système soit sensi-      blement accrue de façon à assurer une agitation ou un mélange      inhérent ou automatique dans le système.      



   La demanderesse a découvert' que certaines compositions. ou mélanges de monopersulfate de potassium avec un autre com- posé peroxygéné dans des solutions aqueuses alcalines produi- sent un dégagement effervescent et hautement efficace d'oxygène dans le système. Sur la base de cette découverte, la demanderez se a constaté que l'effervescence d'oxygène   dand   des solutions aqueuses permet un emploi plus efficace de ces systèmes dans des réactions d'oxydation et assure, au surplus, des améliora- tions considérables dans les aplications où des composés 

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 peroxygénés sont utilises en raison de leur activité anti- septique, de leur activité de nettoyage et de leur activité de blanchiment, par exemple.

   D'autres déoouvertes   en-xapport   aveo celles mentionnées plus haut, out amené la demanderesse. de mettre au point certaines compositions nouvelles et.bien définies constituées par un mélange stable des composés per- oxygénés susdits avec d'autres ingrédients, de façon à former un système chimique complet capable d'amorcer automatiquement une série de réactions par simple addition à de l'eau. 



   Conformément à la présente invention, on active du monopersulfate de potassium dans des solutions aqueuses alca- lines à certains autres ¯composée   peroxygénés,   ces autres compo- sés peroxygénés étant en quelque sorte activés eux-mêmes par le monopersulfate de potassium. Ainsi, une solution aqueuse à deux   pourcenti.   en poids de   monoparsulfate   de potassium est acide et est relativement stable. Lorsque la nature acide de la solution eEt lentement transformée par l'addition d'une base, on constate que de l'oxygène libre devient disponible dans la solution, lorsque le pH se rapproche de 7,0. La vitesse apparente à laquelle de l'oxygène devient disponible augmente lorsque le pH de la solution augmente au delà   de 7 -   et elle atteint une valeur maximale à un pH d'environ 9.. 



  Cependant, la vitesse à laquelle l'oxygène devient disponible n'est jamais considérablement supérieure à la vitesse à laquel- le l'oxygène ainsi produit devient soluble dans le système. 



  En d'autres termes, la production d'oxygène n'est pas visible dans une mesure appréciable dans de tels systèmes. Par ailleurs, lorsqu'un autre composé peroxygéné, tel que, par exemple; du perborate de sodium est ajouté à la solution aqueuse de mono- persulfate de potassium, lorsque le pH de la-solution est basi- que, la vitesse à laquelle l'oxygène est produit est immédiate- 

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 ment augmentée dans une mesure telle qu'elle soit notable- ment supérieure à la vitesse à laquelle l'oxygène devient. soluble dans l'eau, en sorte qu'un barbotage d'oxygène commen- ce à se manifester, ce qui assure une grande effervescence dans le système- L'oxygène ainsi produit dans le système est fourni à la fois par le monopersulfate de potassium et le perborate de sodium.      



   Dans plusieurs essais de laboratoire, la demanderesse      a pu déterminer que la manière dont les composés peroxygénés sont combinés dans des solutions aqueuses alcalines n'a aucune importance critique. De plus, ces essais ont également      montré que la forme physique des composés peroxygénés   respec-   tifs, avant ou immédiatement après leur combinaison en solu- tion, ne change pas sensiblement les résultats obtenus. Ainsi, par exemple, on peut préparer des solutions aqueuses des compo- sés peroxygénés respectifs et les combiner ultérieurement à une quantité suffisante de base, pour obtenir un pH d'au moins   7,0   pour la solution globale.

   On peut également préparer une solution alcaline de monopersulfate de potassium et ajouter simplement l'autre composé peroxygéné à l'état naturel. Lors- qu'on opère de cette manière et lorsque le composé peroxygéné est ajouté sous forme solide, on constate que l'effervescence se poursuit jusqu'à ce que le composé peroxygéné se soit complètement dissous dans la solution. Un autre procédé consiste à préparer un mélange sous forme d'une poudre ou d'une tablette contenant du monopersulfate de potassium et un autre composé peroxygéné solide, ainsi qu'une charge alca- line, dans des proportions telles que l'on obtienne une solu- tion neutre ou alcaline, c'est-à-dire non acide, des ingrédients par mélange avec de l'eau.

   Ce dernier procédé est celui que l'on préfère, parce qu'il est le plus commode, en particulier dans les applications où la présence d'oxygène libre en 

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 solution aqueuse constitue sensiblement la seule condition      que doit remplir le système,par exemple dans les cas où seules' des conditions aérobies, des conditions antiseptiques ou une      action de blanchiment à la lumière sont désirées.      



   Une forme d'exécution de l'invention concerne l'utilisation du système producteur d'oxygène libre suivant l'invention dans des réactions d'oxydation utilisant aussi bien des composés organiques que des composés minéraux. Un exemple typique de cette utilisation montre la facilité avec laquelle le système en question permet l'oxydation d'ions halogène en halogène libre. On peut efficacement oxyder des ions iodure en iode et des ions chlorure en ohlore et on a      constaté que cette aptitude est la plus intéressante, lorsqu'u-1 ne réaction d'iode ou de chlore libre est désirée.

   Les réac- 'tions d'oxydation de ce type peuvent s'effectuer aisément, conformément à   l'invention,   par addition d'un halogénure de métal, tel que le chlorure de sodium ou   l'iodure   de potassium, à des solutions alcalines des composés   peroxygénés     suspention-   nés. Cependant, il semble qu'il soit préférable, dans cette forme d'exécution de l'invention, de préparer un mélange des composés critiques constitués,dans le présent exemple, des composés peroxygénés, d'une charge alcaline et d'iodure de potassium ou de chlorure de sodium, sous forme d'une poudre ou d'une tablette que l'on ajoute simplement à de l'eau. 



  De tels mélanges sont très appropriés dans de nombreuses applications évoquées plus haut et ils forment,au surplus, une composition de base à laquelle d'autres ingrédients réac- tifs et non réactifs, tels que des détergents, des chélates, des agents mouillants, des parfums ou matières odoriférantes et d'autres ingrédients, tels que des agents liants, dans le cas où le mélange doit se présenter sous forme d'une tablette 

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 peuvent être ajoutés pour adapter mieux la présente invention à une application particulière. 



   Dans la mise en pratique de l'invention ,on peut utiliser, comme composé peroxygéné, n'importe quel composé peroxygéné solide et soluble dans l'eau, autre que le mono- persulfate de potassium. A quelques exceptions près, ces composés peroxygénés sont les peroxydes de métaux constituant les éléments des groupes I et II du tableau périodique et les sels des métaux alcalins peracides. Parmi les exceptions, on peut citer les composés peroxygénés du type peroxyde d'urée et les sels d'ammonium de peracides, qui peuvent aussi être utilisés dans le cadre de la présente invention.

   La deman- deresse a utilisé avec de bons résultats des composés peroxy- génés solides tels que le perborate de sodium, le sulfate de potassium (le sel d'acide paroxydisulfurique), le persulfate- d'ammonium, le persulfate de sodium, le pyrophosphate peroxydé de sodium, le -percarbonate de sodium et le peroxyde d'urée, ainsi que d'autres composée. Comme on l'a déjà signalé, ces composés peroxygénés sont solubles dans l'eau et sont habituel-' lement disponibles sous forme finement divisée.

   Bien que le calibre   des.: ','   particules de ces composés peroxygénés   n'ait   pas une signification importante, dans le cadre général de la présente invention, la demanderesse a constaté   quelorsque   le calibre des particules augmente, la vitesse à laquelle da l'oxygène devient disponible, diminue, en sorte que l'effer-   vescence   se poursuit pendant une durée plus longue. L'inverse est également évidemment vrai, en sorte que le choix d'un calibre approprié des particules du composé peroxygéné devient fonction des conditions particulières qui doivent être remplies par la composition. 

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   La demanderesse a constaté que des matières solides insolubles dans l'eau sous forme d'impuretés et même des composés peroxygénés solides insolubles dans l'eau, tels que le peroxyde de magnésium, le peroxyde de calcium ou le peroxy- de de zinc, provoquent une certaine effervescence lorsqu'elles sont ajoutées à ou présentes dans des solutions aqueuses al- calines de monopersulfate de potasium. Cependant, des examens effectués sur de tels systèmes ont révélé que l'oxygène ainsi produit est, pour toutes les applications envisagées, attribu- ables en totalité à la décomposition du monopersulfate de potassium.

   En d'autres termes, les impuretés et composés peroxygénés insolubles dans l'eau ne fournissent pas de l'oxy- gène aux systèmes en question et le genre d'effervescence qui résulte de leur présence n'est pas aussi souhaitable ni aussi efficace que celui produit par le monopersulfate de potassium et les composés peroxygénés solides solubles dans l'eau. 



   Les proportions rélatives de monopersulfate de potas- sium et de l'autre composé peroxygéné que l'on peut utiliser pour obtenir un dégagement effervescent d'oxygène dans des solutions aqueuses ne sont pas très critiques et peuvent varier dans des limites étendues. La demanderesse a obtenu de        bomrésultats   en matière d'effervescence, dans les cas où le monopersulfate de potassium est présent dans les compositions suivant l'invention en une proportion d'environ 0,1 à 10 parties et davantage par partie de l'autre composé peroxygéné.      



   Une effervescence excellente d'oxygène a lieu lorsque le monopersulfate de potassium est présent en quantités au moins supérieures à celles de l'autre composé peroxygéné. 



   Lorsqu'on utilise du chlorure de sodium ou un autre en composé oxydable dans la mise/oeuvre de l'invention, on préfè- re qu'il soit présent, en ce qui concerne sa teneur en ion 

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 ou groupe oxydable, en quantités stoechiométriquement infé- rieures à la quantité d'oxygène libre libérée par le système. 



  Ainsi, une oxydation sensiblement complète a lieu et la présence d'oxygène libre en excès est assurée dans le système. 



   Selon la forme d'exécution préférée de l'invention, dans laquelle les constituants réactifs sont combinés pour former une composition unitaire capable d'amorcer automatique- ment une série de réaction désirées par simple addition à de l'eau, on a constaté que les charges alcalines en général sont les plus intéressante pour conférer les caractéristiques voulues de pH à la solution. Ces charges se caractérisent vraisemblablement le mieux par leur aptitude à se dissocier dans l'eau. Une classe préférée de charges alcalines est celle des composés ordinairement considérés comme détergents alca- lins deux, qui agissent tant par leur fonction détergente que par leur alcalinité dans les solutions aqueuses des nouvelles compositions.

   Comme exemples illustratifs de tels agents alcalins doux, on peut citer, e,tre autres, le phospbate trisodique, le carbonate de sodium (ainsi que le sesqui carbo- nate de sodium), le pyrophosphate tétrasodique, le tripoly- phosphate de sodium, le métasilicate de sodium et le sulfate de sodium. La quantité de charge alcaline présente dans les compositions suivant l'invention peut varier dans des limites étendues, à condition qu'elles soit suffisante 'pour que le pH de solutions aqueuses soient-supérieur à 7,0. Dans la plupart des cas, la demanderesse a constaté que la présence de charges alcalines en une quantité comprise entre environ 
0,8 et 2 pârties par partie des composés peroxygénés totaux donne des valeurs de pH appropriées, par exemple des valeurs comprises entre 8 et 11.

   On a constaté, non sans surprise, 

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      que dee solutions aqueuses diluées contenant les composés peroxygénés, la charge alcaline et du chlorure de sodium dans les proportions indiquées résistent à un changement de pH par addition d'un acide ou d'une base. 



   Les principes de base de l'invention seront décrits davantage dans une application particulière qui concerne la préparation et l'utilisation d'un produit ou d'une composition de nettoyage pour dentier   on   prothèse dentaire. Il est évi- dent que l'invention n'est pas limitée à cette application particulière.

   La composition suivante a été préparée en mélangeant à sec les composés suivants : 
 EMI10.1 
 
<tb> Composé <SEP> Parties <SEP> Calibre <SEP> des <SEP> particules
<tb> 
<tb> Monopersulfate <SEP> de
<tb> sodium <SEP> 30,0 <SEP> 100% <SEP> 30 <SEP> mesh
<tb> 
<tb> Perborate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,0 <SEP> 100% <SEP> 30 <SEP> mesh
<tb> 
<tb> Tripolyphosphate <SEP> de
<tb> sodium <SEP> 20,0 <SEP> 95% <SEP> 100 <SEP> mesh
<tb> 
<tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 34,0 <SEP> 100% <SEP> 100 <SEP> mesh
<tb> 
<tb> Acide <SEP> nitrilotriacétique <SEP> 0,5 <SEP> poudre
<tb> 
<tb> Alkyl <SEP> aryl <SEP> sulfonate
<tb> trisodique <SEP> monohydrate <SEP> 0,25 <SEP> perles
<tb> 
<tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle
<tb> (pharmacopée <SEP> américaine) <SEP> 0,25
<tb> 
<tb> Chlorure <SEP> de <SEP> sodium
<tb> (purifié) <SEP> 5,

  00 <SEP> 98% <SEP> 100 <SEP> mesh
<tb> 
 a Parties d' "Oxone", (nom commercial - monopersulfate fabriqué par E.I. Dupont de Nemours and CO., Ino Wilmington, Del., mélange oontenant environ 50 moles % de monopersulfate de potassium, 25 moles % de bisulfate de potassium et 25 moles de sulfate de' potassium ; oxygène disponible :4,5%) ajouté pour masquer l'odeur de l' "Oxone" et pour fournir l'odeur. 

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   Dans la composition précitée, une petite quantité d'un alkyl aryl sulfonate,(agent mouillant bien connu) a été ajoutée, pour permettre une pénétration aisée du produit dans toutes les fissures et crevasses du dentier, de façon à faciliter l'enlèvement des débris et particules des matières alimentaires des surfaces exposées. Il est évident que l'on peut utiliser,oomme agent mouillant, n'importe quelle matière comparable soluble dans l'eau, notamment. les sulfates d'alco- ols à longue chaîne tels que le dodécanol jusqu'à l'octadécanol, les amides sulfonés et leurs dérivée du type ester, ainsi que les composés analogues. 



   Pour faciliter l'enlèvement du tartre des dentiers, de petites quantités d'un chélate peuvent également être ajoutées aux nouvelles compositions. Bien que dans la compo- sition définie plus haut l'on utilise le sel trisodique de l'acide nitrilotriacétique monohydraté, d'autres chélates tels que le EDTA (sel tétrasodique de l'acide éthylène diamine tétracétique) peuvent également être utilisés avec des résul- tats comparables.      



   La propriété probablement la plus importante que l'on recherche dans une composition pour laver   ou   nettoyer les dentiers est l'aotion de nettoyage globale permettant d'éliminer physiquement les particules et les débris, ainsi que les adhésifs , de même que l'aptitude à éliminer la mati- ère provenant d'un dépOt de mucine (constituant de la salive) 
Il importe également que la composition de nettoyage soit à même d'éliminer les taches dues à des matières telles que le café, le thé, la nicotine.

   et d'autres matières, sans que des effets nuisibles soient exercés sur les matières plastiques   o@   les métaux généralement utilisés dans les dentiers,   notammen'   les résines de   phénolformaldéhyde,acrylique3et   d'acétate de 

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 cellulose, ainsi que les métaux tels que les alliages de ohrome et de cobalt. Enfin, une composition de nettoyage pour   dentier   doit évidemment être capable d'éliminer les bactéries avec une grande efficacité. 



   Une évaluation globale de la composition de nettoy- age susdécrite pour dentier a été effectuée, en comparant son efficacité dans des essais réels et simulés avec des produits : existants dans le commerce. Les essais qui ont été effeotués ainsi que les preuves de l'action de nettoyage améliorée des compositions suivant l'invention sont décrits dans les exem- ples illustratifs   suivants ;

    dans lesquels la nouvelle composi- tion pour dentier est désignée par " Composition A"   EXEMPLE   I      Evaluation comparative de   la"Oomposition   A" dans son aotion d'élimination de taches simulées d'aliments de   dentiers, ¯et   de surfaces de dentiers simulés 
Une composition à base de graisse formant des taches sérieuses sur des dentiers a été préparée à l'aide des matières suivantes,   da@s   les proportions indiquées 
 EMI12.1 
 
<tb> Graisse <SEP> tachante <SEP> Parties
<tb> 
<tb> 
<tb> Graisse <SEP> de <SEP> cuisson <SEP> 48,00
<tb> 
<tb> 
<tb> Acide <SEP> oléique <SEP> 2,00
<tb> 
<tb> 
<tb> Farine <SEP> 49,95
<tb> 
<tb> 
<tb> Carbone <SEP> 0,

  05
<tb> 
 
La composition à base de graisse a été appliquée convenablement sur divers dentiers et sur des plaquettes en verre, après quoi les articles enduits ont été cuits dans un four à une température, élevée, pour durcir la graisse. 



  Environ 4 grammes de Composition A ont été introduits dans 4 béchers d'eau (200 ce),la température de l'eau contenue 

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 dans chaque bécher différant de   6,67    0 depuis environ 26,5  jusqu'à environ 60  0. Lors de l'addition de la Composition A à chacun des   béchers,   une effervescence s'est produite et quatre séries de dentiers et de plaquettes en verre cuits ont été immerges dans le mélange effervescent et laissés dans celui-ci pendant des durées allant d'environ 5 minutes à une demi-heure. Après avoir été retirés de la solution, les dentiers et plaquettes ont été examinés et on a cons- taté qu'ils étaient extrêmement propres et exempts de toute tache. Le gaz produit a été analysé et on a   oonstaté   qu'il s'agissait d'oxygène sensiblement pur .

   Des essais compara- bles ont été effectués avec deux compositions connues de nettoyage de dentiers, en opérant de la manière décrite plus haut. On a constaté que les dentiers et plaquettes étaient notablement moins exempts de taches. 



    EXEMPLE ¯¯Il   Evaluation de la "Composition A" pour enlever les adhésifs de dentiers et de surfaces de dentiers simulés : 
Une composition adhésive du commerce pour dentiers a été appliquée sur plusieurs dentiers et sur plusieurs pla- quettes en verre et les articles ont été cuits dans un four à une température élevée, de manière à durcir la composition. 



   Quatre solutions à 2,0% de la Composition A ont été préparées comme dans l'exemple I et quatre dentiers et plaquettes en verre ont   été-tempes   dans ces solutions. Après avoir laissé les dentiers pendant environ 5 à 30 minutes dans lesdites solutions, on les en a retirés et on les a examinés. Dans tous les cas, on a constaté que les dentiers et plaquettes en verre étaient bien nettoyés et exempts d'adhésif. Des essais comparatifs effectués aux mêmes températures de l'eau et aux mêmes concentrations à l'aide de quatre solutions de deux compositions de nettoyage connues (les mêmes que celles utili- 

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 sées dans l'exemple I) ont révélé que ces compositions étaient beaucoup moins efficaces pour enlever les compositions   adhési- :   ves des dentiers et plaquettes en verre. 



     EXEMPLE   III Evaluation comparative de la "Oomposition A" pour enlever les taches de café et de thé des dentiers: 
Plusieurs dentiers ont été trempésdans des solutions concentrées chaudes de thé et de café noir, pendant des durées variables, puis retirés de ces solutions et séchés. 



  Deux séries de quatre solutions à 2 % de la Composition A ont été préparées de la manière décrite dans l'exemple I et un série de dentiers préalablement trempés dans du café ont été placés dans la solution,   ta@@is   que les dentiers préala- blement trempés dans du thé ont également été placés dans les solutions. Après avoir laissé les dentiers dans ces solu- tions respectives pendant environ 5 à 30 minutes, on les en a retirés et on les a examinés. Dans tous les cas, les dentiers étaient exempts de tache et exceptionnellement propres.

   Des essais comparatifs effectués avec des dentiers pontant des taches de café et de thé au moyen de   compositions de   nettoyage commerciales connues, en l'occurrence celles indiquées dans l'exemple I, ont révélé que ces compositions connues étaient beaucoup moins efficaces pour enlever les taches. 



   EXEMPLE IV Evaluation des propriétés bactéricides de la-Composition A 
Un dentier inférieur et un dentier supérieur ont été stérilisés en les soumettant à l'action de vapeur d'eau    (1,5 2 pendant minutes, aprés quoi ces 4entiers ont (1,5 kg/cm2) pendant 15 minutes, après quoi ces rentiers ont   plantés dans 200 ml d'un milieu fluide à base de   thioglyoollate,   qui avait été contaminé par des expectorations. Les dentiers ont été incubés pendant 16 à 18 heures à une température de 

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 37 C, après quoi ils ont été retirés du milieu contaminé et placés chacun dans un bêcher contenant 200 ml d'eau chaude (49 C) à laquette 4 grammes de Composition A   venaient'd'être   ajoutés.

   Après avoir laissé le dentier supérieur dans son bécher pendant environ 20 minutes et le dentier inférieur dans son bécher pendant 40 minutes, on les a retirés de leur bêcher  9 rinces   avec 100 ml d'eau stérile, puis placés dans 200 ml de thioglycollate fluide stérile. Les dentiers ont été ensuite incubés pendant 7 jours à une température de 32  C puis examinés. Aucune trace de croissance de micro-organismes n'a été trouvée sur les   dentier$,ce   qui indique l'absence de bactéries viables. 



   EXEMPLE V Effet de la température et de la concentration de la   Composi-   tion A sur 1'effervescence. 



   Toutes les solutions de la composition A préparées dans les exemples I à IV étaient très claires et se caracté- risaient par une effervescence excellente. Par contre, les compositions commerciales se présentaient sous forme de soluti- ons troubles dépourvues d'effervescence. L'effervescence est une fonction importante des nouvelles compositions suivant la présente invention, non seulement parce qu'elles engendre des quantités accrues d'oxygène dans le système, mais également parce que l'action de malaxage et d'agitation provoquée par l'effervescence dans la solution contribue mécaniquement à renforcer l'action de nettoyage et de blanchiment, par une action que l'on peut qualifier d'action de balayage.

   A   cau@e   de son importance, les données suivantes sont présentées pour illustrer de manière plus adéquate l'effervescence qui se produit dans les compositions suivant la présente invention, dans diverses conditions de températures et de concentration.      

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 EMI16.1 
 
<tb> 



  Température <SEP> Durée <SEP> de <SEP> l'effervescence <SEP> Oxygène <SEP> disponible <SEP> les-
<tb> 
<tb> 
<tb> et <SEP> temps <SEP> nécessaire <SEP> pour <SEP> tant <SEP> en <SEP> solution <SEP> après
<tb> 
<tb> 
<tb> que <SEP> 4 <SEP> grammes <SEP> de <SEP> Compo- <SEP> dissolution <SEP> complète
<tb> 
<tb> 
<tb> sition <SEP> A <SEP> se <SEP> dissolvent <SEP> (calculé <SEP> en <SEP> % <SEP> en <SEP> poids <SEP> 
<tb> 
<tb> 
<tb> dans <SEP> 200 <SEP> ce <SEP> d'eau <SEP> de <SEP> la <SEP> Composition <SEP> A)
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 26,5  <SEP> 0 <SEP> 30 <SEP> minutes <SEP> 2 <SEP> minutes <SEP> 0,24 <SEP> %
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 37,75 <SEP>  C <SEP> 16 <SEP> minutes <SEP> 2 <SEP> minutes <SEP> 0,25 <SEP> % <SEP> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 49  <SEP> C <SEP> 9 <SEP> minutes <SEP> 1 <SEP> minute <SEP> 0,

  33 <SEP> %
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 60  <SEP> 0 <SEP> 5 <SEP> Minutes <SEP> 1 <SEP> minute <SEP> 0,39 <SEP> % <SEP> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Concentration <SEP> de <SEP> la <SEP> Durée <SEP> d'effervescence <SEP> et <SEP> temps <SEP> néces-
<tb> 
<tb> 
<tb> Composition <SEP> A <SEP> saire <SEP> pour <SEP> que <SEP> la <SEP> Composition <SEP> A <SEP> se <SEP> dis-
<tb> 
<tb> 
<tb> solve <SEP> complètement <SEP> dans <SEP> l'eau <SEP> à <SEP> une
<tb> 
<tb> 
<tb> température <SEP> de <SEP> 49 C.
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 



  1 <SEP> g/200 <SEP> ce <SEP> 2 <SEP> minutes
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 2 <SEP> g/200 <SEP> cc <SEP> 5 <SEP> minutes <SEP> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 3 <SEP> g/200 <SEP> cc <SEP> 6 <SEP> minutes <SEP> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 4 <SEP> g/200 <SEP> cc <SEP> .9 <SEP> minutes
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 5 <SEP> g/200 <SEP> cc <SEP> 12 <SEP> minutes
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 6 <SEP> g/200 <SEP> cc <SEP> 13 <SEP> minutes
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 7 <SEP> g/200 <SEP> ce <SEP> 14 <SEP> minutes
<tb> 
 
Comme on   l@   voit, la température de l'eau à laquelle les nouvelles compositions suivant la présente invention sont ajoutées n'est pas très critique et peut varier dans des limites étendues.

   Pour obtenir de bons résultats, on pré- fère que la température de l'eau soit comprise entre environ 21  C et 82  C. De même, il apparatt que la concentration des nouvelles compositions peut varier fortement selon la durée d'effervescence désirée. 



   Une indication de l'efficience des nouvelles compo- sitions pour la production d'oxygène est obtenue en caloulant le pourcentage théorique d'oxygène disponible dans la composi- tion et en comparant la valeur obtenue à celle obtenue par   abalyse.   En ce qui concerne la Composition A, la quantité théorique d'oxygène disponible est de 2,35 % du poids de la 

 <Desc/Clms Page number 17> 

 la composition totale, Ce chiffre est basé sur la valeur   @     4,5 %   d'oxygène disponible dans le monopersulfate de potassium et de   10 %   d'oxygène disponible dans le perborate de sodiun. 



  Des analyses effectuées sur des solutions aqueuses (à   con@en-   tration de 2   %)   de la Composition A aveo du thiosulfate dE sodium ontrévélé que la proportion d'oxygène disponible est comprise entre 2,15 et 2,30 % du poids de la composition totale, ce qui.montre que la valeur analytique est très pro- che de la valeur théorique. 



   Des analyses effectuées sur une solution aqueuse à   1,5 %   de Composition A, pour déterminer sa teneur en chlore disponible ont indiqué que la solution contenait 3,12 % de chlore disponible, par rapport au poids de la composition. 



   Bien que les principes de base de la présente inven- tion soient décrits plus haut en détail pour une composition particulière (Composition A) et son application en tant que composition de nettoyage pour dentiers ou prothèses dentaires, les exemples suivants illustreront davantage les diverses applications pouvant être envisagées avec les nouvelles compo- sitions suivant l'invention pour obtenir des conditions continues d'aérobie, d'activité antiseptique, de blanchiment et de détergence. Parmi ces applications, on peut   citer=.le   blanchiment de matières textiles, la stérilisation de produits hygiéniques, l'élimination des colorants, etc.

   Dans ces applications, ainsi que dans d'autres applications où de telles propriétés sont très désirables, les compositions pré- férées suivant l'invention sont les suivantes : 

 <Desc/Clms Page number 18> 

 
 EMI18.1 
 
<tb> Composition <SEP> Parties
<tb> 
<tb> * <SEP> Monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 5,00 <SEP> à <SEP> 40,00
<tb> 
<tb> Composé <SEP> peroxygéné <SEP> autre <SEP> que
<tb> le <SEP> monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 40,00 <SEP> à <SEP> 5,00
<tb> 
<tb> Charges <SEP> alcalines <SEP> 15,00 <SEP> à <SEP> 85,00
<tb> 
<tb> Composés-halogène <SEP> 0,00 <SEP> à <SEP> 5,00
<tb> 
<tb> Chélates <SEP> 0,10 <SEP> à <SEP> 5,00
<tb> 
<tb> Surf <SEP> actif <SEP> 0,10 <SEP> à <SEP> 1,00
<tb> 
 * Oxone comme décrit pour la Composition A 
EXEMPLE VI Evaluation des propriétés de blanchiment et   de;

       déterence   de la Composition A sur diverses tachées et colorées. 



   (a) Aluminium - un percolateur de café en aluminium      d'une capacité de 0,95 litre qui avait été utilisé pour prépa-      rer périodiquement du café pendant un intervalle de temps considérable et qui présentait sur sa surface intérieure le dépôt résineux brun de café bien connu, a été rempli sensible- ment jusqu'à la moitié de sa capacité à l'aide de 500 cc d'eau chaude (71  0) et environ 8 grammes de la Composition A ont ensuite été ajoutés. L'effervenscence s'est manifestée par      une légère turbulence dans l'eau. Le percolateur a   été.aban-   donné pendant environ 15 minutes, après quoi il a été vidé et bien rincé aveo de l'eau.

   L'examen a révélé que   la .moitié   inférieure de la surface intérieure du percolateur (c'est-à- dire la partie de celui-ci qui a été en contact, avec la solution aqueuse de la Composition A) était exempte du dépôt résineux bran de café et possédait le brillant métallique de l'aluminium, ce brillant était analogue à celui d'un per- colateur n'ayant jamais servi. Par contre, la partie   supérieu-   re du percolateur (c'est-à-dire la partie qui n'a pas été en contaot avec la solution aqueuse de Composition A) présen- 

 <Desc/Clms Page number 19> 

 tait encore le   dépOt   caractéristique brun de café sur sa      surface intérieure. 



   (b) Cheveux humains - Une mèche de cheveux bruns de femme a été placée dans un bêcher contenant 100 oc d'eau chaude (49  C) et 2 grammes de Composition A ont été intro- duits dans le bécher. On a constaté une effervescence dans la solution aqueuse. Après 15 à 20 minutes, on a retiré la mèche de cheveux et on l'a convenablement séchée. Par compa- raison avec une mèche de cheveux non traitée provenant de la même personne, on a constaté que la mèche traitée présentait une teinte uniformément plus claire et était exempte de tout endommagement notable de la structure fibreuse. 



   (c) Bois - Une pièce en bois très foncé d'origine inconnue a été trempée dans un récipient contenant 100 cc d'eau chaude (43,3 C), après quoi on a ajouté environ 10   gram   mes à l'eau. Après une heure, la pièce de bois a été retirée de la solution aqueuse, rincée et séchée. Par comparaison avec une pièce de bois de même nature et de même origine mais non traitée, on a constaté que la pièce traitée était beaucoup plus propre et présentait une teinte beaucoup plus olaire. 



   (d) Matière plastique à base de mélanine - Une tasse en matière plastique à base de mélamine qui avait été   utilisée !   pendant une durée considérable pour servir du café et dont   1@   surface intérieure était décolorée et présentait des taches caractéristiques de café ne pouvant pas être enlevées à   l'ai@@   des agents de nettoyage et détergents existant dans le   comm@@ce,   a été remplie jusqu'à la moitié environ de sa capacité, à l'aide d'eau chaude   (49 C).   Deux grammes de la   Composition-!        ont été mis dans la tasse et la solution obtenue a été   lai@@ée   dans la tasse, sans agitation, pendant environ 10 minutes, après quoi la tasse a été vidée, puis rincée convenablemen-.

   avec de l'eau. On a constaté que la surface intérieure de :a      

 <Desc/Clms Page number 20> 

 tasse qui avait été en contact aveo la solution de Composi- tion A était très propre et entièrement exempte de toute. tache et de toute décoloration, tandis que la partie-supérieure:      de la surface intérieure de la tasse n'ayant pas été en contact avec ladite solution restait décolorée. 



    EXEMPLE VII     Préparation   de compositions à activité antiseptique et à propriétés de blanchiment et de détergence. 



   Les   compositions   suivantes ont été préparées en mélangeant à sec les composés suivants   COMPOSITION   B 
 EMI20.1 
 
<tb> Composes <SEP> Partie
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> * <SEP> Monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 30,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Perborate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Tri <SEP> polyphosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 15,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Phosphate <SEP> trisodique <SEP> 10,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Métasilica@e <SEP> de <SEP> sodium <SEP> penta <SEP> hydraté <SEP> 5,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Sulfate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 13,00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Chlorure <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 5,

  00
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Nitrilo <SEP> triacétate <SEP> trisodique <SEP> .1,50
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Dodécyl <SEP> benzène <SEP> sulfonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 0,25-
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> 
<tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <SEP> 0,25
<tb> 
 * Oxone comme décrit pour la Composition A 
COMPOSITION C 
 EMI20.2 
 
<tb> Composés <SEP> Parties
<tb> 
<tb> * <SEP> Monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 40,50
<tb> 
<tb> Peroxyde <SEP> de <SEP> pyrophosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 14,50
<tb> 
<tb> Pyrophosphate <SEP> tétrasodique <SEP> 15,00
<tb> 
<tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 15,00
<tb> 
<tb> Phosphate <SEP> trisodique <SEP> 5,00
<tb> 
 

 <Desc/Clms Page number 21> 

 
 EMI21.1 
 
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 5,25
<tb> 
<tb> Chlorure <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 3,

  00
<tb> 
<tb> Sel <SEP> tétrasodique <SEP> de <SEP> l'acide <SEP> éthylènediamine <SEP> tétra-aoétique <SEP> 1,00
<tb> 
<tb> Lauryl <SEP> sulfate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 0,50
<tb> 
<tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <SEP> 0,25
<tb> 
 * Oxone comme décrit pour la Composition A 
COMPOSITION D 
 EMI21.2 
 
<tb> Composes <SEP> Parties.
<tb> 
<tb> 



  * <SEP> Monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 24,75
<tb> 
<tb> Persulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 8,25
<tb> 
<tb> Tripolyphosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 20,00
<tb> 
<tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> soidum <SEP> 21,00
<tb> 
<tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00
<tb> 
<tb> Borate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 13,00
<tb> 
<tb> Nitrilo <SEP> triacétate <SEP> trisodique <SEP> 2,65
<tb> 
<tb> Dodéoyl <SEP> benzène <SEP> sulfonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 0,10
<tb> 
<tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <SEP> 0,25
<tb> 
 * Oxone comme décrit pour la Composition A 
Lorsque les compositions B, 0 et D sont utilisées pour nettoyer des dentiers, par exemple par le procédé décrit dans l'exemple I, ou pour nettoyer et blanchir des surfaces colorées et tachées, par exemple par les procédés décrits dans l'exemple VI,

   des résultats équivalents sont obtenus. 



     EXEMPLE   VIII 
 EMI21.3 
 Préparatj,on et utilisation de Compositions-À. B, C et D sous forme de tablettes. 



   Lorsque des compositions identiques aux compositions A, B, 0 et D sont mélangées à sec pour former des poudres et 

 <Desc/Clms Page number 22> 

 lorsque de petites quantités (1 % en poids) d'un agent liant approprié, tel que le lauryl sulfate de sodium ou un poly-      éthylène glycol d'un poids moléculaire d'environ 6000, y   sont   ajoutées, les compositions peuvent être moulées ou comprimées      pour former des tablettes. Des résultats comparables à ceux obtenus dans les exemples I à VII sont obtenus en ajoutant les nouvelles compositions en tablettes à de l'eau. 



   REVENDICATIONS 
1.- Composition capable d'engendrer un courant effervescent d'oxygène en milieu aqueux alcalin, caractérisée      en ce qu'elle est constituée d'un mélange contenant du   monoper- !   sulfate de potassium et un   compos@   peroxygéné soluble dans l'eau autre que le monopersulfate de potassium.

Claims

2. - Composition suivant la revendication 1, oarac- térisée en ce qu'elle est constituée d'un mélange contenant du monopersulfate de potassium et du perborate de sodium.

3. - Composition suivant la revendication 1, caracté- risée en ce qu'elle est constituée d'un mélange contenant du monopersulfate de potassium et du peroxyde de pyrophosphate de sodium.

4. - Composition suivant la revendication 1, carao-. térisée en ce qu'elle est constituée d'un mélange comprenant du monopersulfate de potassium et du persulfate de potassium.

5. - Composition suivant l'une ou l'autre des reven- dications précédentes, caractérisée en ce qu'elle contient une charge alcaline.

6.- Composition suivant l'une ou l'autre des reven- dications précédentes, caractérisée en ce qu'elle contient un halogénure d'un métal, tel qu'un chlorure d'un métal.

7.- Composition suivant l'une ou l'autre des reven- <Desc/Clms Page number 23> *dications précédentes, caractérisée en ce qu'elle est consti- tuée d'un mélange contenant 5 à 40 parties d'un mélange com- prenant environ 50 moles pour cent de monopersulfate de potas- sium, environ 25 moles % de sulfate de potassium et environ 25 moles % de sulfate hydrogéné de potassium, 40 à 5 parties d'un composé peroxyde solide et soluble dans l'eau autre que le monopersulfate de potassium, 0 à 5 parties d'un halogénure de métal, et 15 à 85 parties d'une charge alcaline.

8.- Composition de nettoyage pour dentiers, caracté- risée en ce qu'elle est constituée d'un mélange contenant 5 à 40 parties d'un mélange comprenant environ 50 moles % de monosulfate de potassium, environ 25 moles % de sulfate de potassium et environ 25 moles % de sulfate hydrogéné de potas- sium, 40 à 5 parties d'un composé peroxygéné solide et soluble dans l'eau autre que le monopersulfate de potassium, 0 à 5 parties d'un halogénure de métal, et 15 à 85 parties d'une charge, ainsi que 0,10 à 5 parties d'un agent chélatant et 0,10 à 1 partie d'un agent mouillant.

9. - Composition suivant la revendication 8, carac- térisé en ce que le composé peroxgéné est du perborate de sodium et l'halogénure de métal est du chlorure de sodium.

10. - Composition suivant l'une ou l'autre des reven- dications 8 et 9, caractérisée en ce qu'elle contient comme charge alcaline un mélange de tripolyphosphate de sodium et de sesquicarbonate de sodium, comme agent chélatant du nitrilotriacétate trisodique monohydraté, et comme agent mouil- lant un alkyl aryl sulfonate.

11.- Composition suivant l'une ou l'autre des revendications 8 à 10, caractérisée en ce qu'elle est consti- tuée d'un mélange contenant : <Desc/Clms Page number 24> COMPOSITION A EMI24.1 <tb> Composés <SEP> Parties <SEP> Calibre <SEP> des <SEP> particules <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Mélange <SEP> contenant <SEP> environ <SEP> 30,0 <SEP> 100% <SEP> moins <SEP> de <SEP> 0,59 <SEP> mm <tb> <tb> <tb> <tb> 50 <SEP> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> monopersul- <SEP> 30,0 <SEP> 100% <SEP> moins <SEP> 0,59 <tb> <tb> <tb> fate <SEP> de <SEP> potassium, <SEP> environ <tb> <tb> <tb> 25 <SEP> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> de <tb> <tb> potassium <SEP> et <SEP> environ <SEP> 25 <tb> <tb> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> hydro- <tb> <tb> <tb> géné <SEP> de <SEP> potassium <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Perborate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,

0 <SEP> 100 <SEP> % <SEP> moins <SEP> de <SEP> 0,59 <SEP> mm <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Tripolyphosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 20,0 <SEP> 95 <SEP> % <SEP> moins <SEP> de <SEP> 0,149 <SEP> mm <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 34,0 <SEP> 100 <SEP> % <SEP> moins <SEP> de <SEP> 0,149 <SEP> mm <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Nitrilotriacétate <SEP> triso- <tb> <tb> <tb> dique <SEP> monohydraté <SEP> 0,5 <SEP> poudre <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Alkyl <SEP> aryl <SEP> sulfonate <SEP> 0, <SEP> 25 <SEP> perles <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <tb> <tb> <tb> ,(pharmacopée <SEP> américaine) <SEP> 0,25 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Chlorure <SEP> de <SEP> sodium <tb> <tb> <tb> (purifié) <SEP> 5,00 <SEP> 98 <SEP> % <SEP> moins <SEP> de <SEP> 0,149 <SEP> mm <tb> 12.

- Composition suivant l'une ou l'autre des revendications 8 à 10, caractérisée en ce qu'elle est consti- tuée d'un mélange co@tenant : COMPOSITION B EMI24.2 <tb> Composés <SEP> Parties <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Mélange <SEP> contenant <SEP> environ <SEP> 50 <SEP> moles <SEP> 30,00 <tb> <tb> <tb> <tb> de <SEP> monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium, <SEP> environ <tb> <tb> <tb> 25 <SEP> moles <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> et <tb> <tb> <tb> <tb> environ <SEP> 25 <SEP> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> hydrogéné <tb> <tb> <tb> <tb> de <SEP> potassium <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Perborate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Tripolyphosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 15,

00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Métasilicate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> penta <SEP> hydraté <SEP> 5,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Phosphate <SEP> trisodique <SEP> 10,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Sulfate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 13,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Chlorure <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 5,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Nitrilo <SEP> triacétate <SEP> trisodique <SEP> 1,50 <tb> <Desc/Clms Page number 25> EMI25.1 <tb> COMPOSITION <SEP> B <SEP> (suite) <tb> Dodécylbenzène sulfonate de sodium 0,25 Salicylate de méthyle 0,25 13.- Composition suivant l'une ou l'autre des reven- dications 8 à 10, caractérisée en ce qu'elle est constituée d'un mélange contenant :

COMPOSITION C EMI25.2 <tb> Composés <SEP> Parties <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Mélange <SEP> contenant <SEP> environ <SEP> 50 <SEP> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> ' <SEP> 40,50 <SEP> <tb> <tb> <tb> <tb> monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium, <SEP> environ <SEP> 25 <SEP> moles <tb> <tb> <tb> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> et <SEP> environ <SEP> 25 <SEP> moles <tb> <tb> <tb> <tb> de <SEP> sulfate <SEP> hydrogéné <SEP> de <SEP> potassium <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Peroxyde <SEP> pyrophosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 14,50 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Pyrophosphate <SEP> tétrasodique <SEP> 15,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 15,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Phosphate <SEP> trisodique <SEP> 5,

00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 5,25 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Chlorure <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 3,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Ethylènediamine <SEP> tétraacétate <SEP> tétrasodique <SEP> 1,00 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Laurylsulfate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 0,50 <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> <tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <SEP> 0,25 <tb> 14. - Composition suivant l'une ou l'autre des revendications 8 à 10, caractérisée en ce qu'elle est consti- tuée d'un mélange contenant :

COMPOSITION D EMI25.3 <tb> Composes <SEP> Parties <tb> <tb> Mélange <SEP> contenant <SEP> environ <SEP> 50 <SEP> moles <SEP> % <SEP> de <SEP> 24,75 <tb> monopersulfate <SEP> de <SEP> potassium, <SEP> environ <SEP> 25 <SEP> moles <tb> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> et <SEP> environ <SEP> 25 <SEP> moles <tb> % <SEP> de <SEP> sulfate <SEP> hydrogéné <SEP> de <SEP> potassium <tb> <tb> Persulfate <SEP> de <SEP> potassium <SEP> 8,25 <tb> <tb> Tripolyphosphate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 20,00 <tb> <tb> Sesquicarbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 21 <SEP> ,00 <SEP> <tb> <tb> Carbonate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 10,00 <tb> <Desc/Clms Page number 26> EMI26.1 <tb> Borate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 13,00 <tb> <tb> Nitrilotriacétate <SEP> trisodique <SEP> 2,65 <tb> <tb> Dodécylbenzène <SEP> sufoiiate <SEP> de <SEP> sodium <SEP> 0,

10 <tb> <tb> Salicylate <SEP> de <SEP> méthyle <SEP> 0,25 <tb> 15. - Procédé pour oxyder des composés chimiques, dans lequel un compose peroxygéné est utilisé comme agent oxydant, caractérisé en ce qu'on utilise un mélange de mono- persulfate de potassium et d'un composé peroxygéné solide et 'soluble dans l'eau autre que le monopersulfate de potassium, comme agent oxydant.

16. - Procédé suivant la revendication 15, caracté- risé en ce qu'on utilise comme agent oxydant un mélange de monopersulfate de potassium et de perborate de sodium.

17.- Procédé pour oxyder des ions halogénure en halogène, dans lequel on utj.lise un composé peroxygéné comme agent oxydant dans des conditions alcalines aqueuses, oaracté- risé en ce qu'on utilise un mélange de monopersulfate de potas- sium et de perborate de sodium comme agent oxydant.