CH427761A - Procédé de préparation de composés oxygéno-métalliques mixtes - Google Patents

Description

  Procédé de     préparation    de composés     oxygéno-métalliques        mixtes       La     présente    invention concerne la préparation de       composés        oxygéno-métalliques    mixtes, en     particulier,     mais non exclusivement,

   ceux     connus    sous le nom de       ferrites.    L'invention vise     particulièrement    la prépara  tion de composés de la sorte par     adaptation    du procédé       décrit    par le brevet     britannique    793700 du 8 décem  bre 1954 qui dévoile et revendique un     procédé    pour  la     décomposition    par la     chaleur    des     chlorures    de  des     sulfates    de magnésium, de fer,     ferreux    ou     ferrique,     des sulfates de magnésium, :

  de fer, ferreux ou     ferrique     lequel     procédé    comprend les étapes consistant à pulvé  riser le sel à l'état fondu ou en solution aqueuse en  un jet     finement        divisé    de     direction        convenable    et sur  une trajectoire de longueur prédéterminée, à     porter    ce  jet au     contact    d'un     courant    de     gaz        chauds,    en présence  de vapeur d'eau dans le cas d'un     chlorure,

      à décom  poser par la     chaleur    les     particules        ainsi        projetées        avant          qu'elles        n'atteignent    le point     extrême    de leur     trajec-          toire,    et à séparer les     produits        gazeux    de décomposi  tion des gaz chauds     sortants.     



  La     préparation    classique des     ferrites    consiste à  mélanger intimement, dans     les        proportions    requises,  des oxydes     métalliques        appropriés,    finement     divisés,    à  comprimer et à     fritter    le mélange,     puis    à broyer le pro  duit     comprimé    et     fritté    à l'état de     poudre,

      à     mettre    en       forme    l'objet voulu et     finalement    à le     cuire    à tempéra  ture élevée durant un temps     relativement    long.

       Le    frit  tage du mélange     comprimé    et la cuisson     finale    de  l'objet en forme     aboutissent    à une     réaction        die    combi  naison des     oxydes        entre    eux et à     la        formation    d'un       composé    ayant la structure d'un     ferrite        avec    ses     pro-          priétés        caractéristiques        d'ordre        

  magnétique    et     électri-          que.     



  Or on a     constaté    que l'on pouvait     préparer        des     composés     oxydo-métalliques        mixtes    à partir de solu  tions aqueuses     contenant    deux ou plus de deux     cations            métalliques    et un ou     plusieurs        anions        déterminés,    par  exemple les     anions        halogénures,    tels -que     chlorure    ou  bromure, ou encore     nitrate,

          sulfate    et     acide    carboxy  lique, en pulvérisant cette     solution    dans un réacteur  où l'eau des fines     gouttelettes    est     vaporisée    et où les  sels     métalliques    sont hydrolysés et/ou     décomposés,    sui  vant le cas, pour donner     les    oxydes     métalliques        corres-          pondants,    de façon telle que l'on forme un produit     par-          ticulaire    à base d'oxydes     intimement    mélangés.

   On a       constaté    en outre que, par un.     choix        convenable    des  conditions     régnantes        dans    le réacteur,     le    produit parti  culaire     formé    est un composé     oxydo        métallique        mixte     qui, si les conditions     :utilisées    s'y prêtent, a la     structure     d'un     ferrite.     



       Dans        certains    cas, on peut     obtenir    des résultats  équivalents en     pulvérisant    dans, le     réacteur    des mélan  ges fondus, des     suspensions,    des     bouillies    ou     coulis    de       sels    métalliques     insolubles    ou très peu     solubles,    ou en  pulvérisant des     solutions    non     aqueuses,        dies    mélanges  fondus, des suspensions ou des     bouillies,

          dans    un réac  teur dont l'atmosphère     contient    de la vapeur d'eau.  



       La    présente     invention        concerne    par     conséquent    un  procédé de préparation de     composés        oxygéno-métalli-          ques        mixtes    qui     consiste    à pulvériser en     fines        goutte-          lettes        une    charge, à l'état de solution, de     suspension,     de     bouillie    ou de mélange fondu,

   et     renfermant    deux  ou plus de deux     cations    métalliques,     susceptibles    de       former    un     composé    oxygéné     mixte,    et     un    ou     plusieurs          anions    qui     constituent,    avec les ions     métalliques    choisis,  des     sels,        lesquels    sont     décomposés    par la     chaleur    dans  une atmosphère     renfermant    de la vapeur d'eau,

   pour  donner     les    oxydes     métalliques        correspondants,        ladite          pulvérisation    étant effectuée dans un réacteur où     les          gouttelettes    sont     portées    au contact d'un     courant    de  gaz chauds, de façon que les     sels        métalliques    des gout  telettes soient     décomposés    au moment où     celles-ci     tombent en chute     libre    dans ledit courant de gaz      chauds,

   pour     former        comme        produit    un composé oxy  géné     mixte        pa        rticulaire.     



       Dans    le réacteur     les        gouttelettes        circulent    de     préfé-          rence    à     contre-courant    des gaz     chauds,

      la     composition     et la     température    de     ces        gaz    étant     -adaptées    à     chaque          cas        particulier    car     elles        conditionnent    le     déroulement     de la     réaction    au     sein    du     réacteur    et par     conséquent     la     structure    chimique     et        cristallographique    du composé  

  oxygéné     mixte        engendré    par la     réaction.     



  L'atmosphère à     l'intérieur    du     réacteur        peut        être     oxydante,     réductrice    ou     neutre,        mais        dans    tous les     cas     elle doit contenir de la vapeur d'eau, provenant     habi-          tuellement    d'une     vaporisation,    :

  de     gouttelettes.    Le condi  tionnement de     l'atmosphère    peut     être        assuré,    si on le  veut, en     incorporant    des     composants        appropriés    à la  charge que l'on     pulvérise        dans    le     réacteur.    La charge  peut     par    exemple     comprendre    des composés     organiques          tels    que des sels     d'acides        organiques    des métaux     

  choi-          sis,    lesquels     composés        organiques        réagissent    avec l'oxy  gène de l'atmosphère du     réacteur    et/ou     (comme        dans     le cas des     oxalates)        libèrent        du        monoxyde    et du  bioxyde de     carbone    à la     suite    de     leur        décomposition          dans    le réacteur,

   ce qui     permet    de     réduise        la        teneur     en .oxygène de l'atmosphère du réacteur et/ou de for  mer     dans    le     réacteur        une        atmosphère    de     composition     voulue.  



  Pour     agir    sur la forme du     composé    oxygéné     mixte     produit, on peut     adapter        les    autres conditions     régnantes     dans le réacteur.

       C'est        ainsi    que,     pour    une     composition          donnée    de la charge, on peut     obtenir        différents    pro  duits selon la     dimension    des     gouttelettes,    leur tempé  rature et leur vitesse     relative    par rapport à     l'atmo-          sphère    du     réacteur:

          D'autre    part la     concentration        ini-          tiale    des     sels        métalliques        dans    les     gouttelettes        pulvéri-          sées    a elle aussi une     influence        sur    la forme du     produit          obtenu.     



  Donc en     donnant    à     chacun        dies        différents,    paramè  tres     mentionnés    une     valeur        convenable,    on peut     obte-          nir    des     produits    d'une     large        gamme    de     compositions,     de     structures,    de formes, de granulométries et de den  sités     apparentes.     



       Il        est    clair que dans la     décomposition    de     certains     sels     métalliques,        les        acides    ou     anhydrides        d'acides        cor-          respondants    à     ces        sels    sont     libérés    et que l'on     peut        les     récupérer et si possible     les        réutiliser        pour    la 

  prépara  tion de nouvelles     charges    à     pulvériser        ultérieurement          dans    le     réacteur.     



  Dans un     équipement        type        de        mise    en     oeuvre    d'un  procédé basé sur les     découvertes.        précitées,    le     réacteur     est     constitué    par une     colonne        cylindrique        d'axe        verti-          cal,    revêtue d'un     matériau        réfractaire    et     calorifugée,

      à  la base de laquelle les     gaz        chauds    sont     introduits.,    de  préférence     tangentiellement,    à     paritir        d'un    four ou     autre          source    convenable, par un ou plusieurs     orifices    d'en  trée, la     colonne        pouvant    se     terminer,    si     o    n     1e    veut, au  dessous de ces     orifices    d'entrée des gaz,

   par     une    base  conique pour     faciliter    le dépôt du     produit    à base  d'oxydes.     Près    de son     extrémité        supérieure,    la     colonne     est équipée de buses de pulvérisation, ou     autres        dispo-          sitifs        convenables,    pour     l'introduction,    à l'état de solu  tion, de mélange fondu, ou sous toute     autre        forme    con  venable,

   de     la        charge    à     traiter        dans    la     colonne,    de       façon    à     former    des     gouttelettes        qui        descendent    dans     1a          colonne    à     contre-courant    des gaz     chauds        ascendants,     ceux-ci     étant        retirés    par     une        conduite,

      qui peut     trans-          férer    les gaz à un     séparateur        dans        lequel    on     récupère     les     fines        particules    d'oxyde     entraînées    par le courant    gazeux. Du séparateur, s'il     existe,    les gaz sont     conduits     à un     absorbeur    ou récupérateur d'acide.  



       L'intérieur    de la     colonne        peut        être        considéré;     comme     comprenant        trois    zones     superposées    à     travers          lesquelles        tombent        les        gouttelettes,    la zone     supérieure          servant    à     répartir    les gouttelettes     dans    la     partie    voulue,

         habituellement    la     partie        centrale,    de la     section        trans-          versale    de     la        colonne,

      la zone     inférieure        servant    à       répartir    les     gaz        chauds        arrivant    sur     toute    la     surface    de  la     section        transversale    de     la        colonne,

          le    plus     gros    de  la     réaction    se     faisant    dans la zone     centrale    où les gaz  et les     gouttelettes        circulent    à     contre-courant.    Le dia  mètre de la zone     centrale    peut     commodément        être    de  l'ordre de 1,5 à 10     mètres.,        la    hauteur     étant    de     l'ordre     de 0,

  5 à 5     mètres.    En     prenant    de     telles,        dimensions,     les     gouttelettes    et les     produits    de leur     réaction    ont un  temps de séjour total, a     contre-courant        direct        avec    les       gaz    chauds, de quelques     secondes..     



  Dans une telle installation     comportant    un     réacteur     en     forme    de     colonne    dont la zone     centrale    a     un        dia-          mètre        d'environ    1,

  5     mètre        et        mis    en     oeuvre    de     façon     que la     température        dans    la     zone        .inférieure    soit d'envi  ron 7000 C et     celle    des gaz     sortants        d'environ    2000     C,

       on a     pulvérisé        dans    le     réacteur        une        solution        aqueuse          renfermant    1     11/o        de        HO,

          24        p/o        de        FeC4        et        12        %        de          ZnC4    (en fait une     liqueur        acidulée    usée     de        bain:

          de     galvanisation), sous     une        pression        contrôlée    de 2,1       kgp/cm2,    à un débit de 77,5     ltres/heure,

          pour        former     des     gouttelettes.        dont    le diamètre     était        d'environ    50 à  200     microns.    On a     fait    passer     les    gaz sortants     dans     un     séparateur    à     cyclone        dans        lequel    on a récupéré     un     mélange     pulvérulent,    qui s'est révélé contenir     32'0/n    de       ZnC12,

      1     #)/o        de        Fe(Ib,        37        O/o        de        Fe2O3        et        30!%        de        fer-          rite    de     zinc        Zn0Fe203.        Les    gaz     sortants        après,

      avoir  traversé le     séparateur        donnent        lieu    à une     absorption          dans        l'eau        jusqu'à        une        concentration        en        HCl        de        20        1%     et des     concentrations    en     ZnC4    et     FeC13    de 0,1     1%        et          0,

  2'%        respectivement.    A     1a        base        du        réacteur        s'était     déposé un produit     particulaire        renfermant    du ferrite de       zinc        ZnOFe@03    et     Fe2O3    mais, de     façon    surprenante,

    pas de     ZnO        libre    en     proportion        appréciable.        Il        est    donc       clair    que si les     proportions        moléculaires    de     zinc    et     de     fer     dans    la     solution    aqueuse     avalent    été     correctement     choisies,

   on     aurait        obtenu    uniquement du     ferrite    de       zinc.     



       D'autres    expériences     faites        dans    la     même        installa-          lion    ont     donné    les     résultats,    qui     sont    exposés     ci-après.     <I>Expérience 2</I>  <I>- Solution de charge</I>       FeCllaz        ......        ......        ......        ......        ...        ...        17,

  8        !%        ,(en        pffl          F--C13        ......        ......        ............        .......        1,@        1%        (en,        peds)          ZnC4        ......        ......   <B>.</B>     ......   <B>.</B>     ....        3,1        1%        (en        poids)

            HC7.    .................................... 10;8     p/o,        ,(en        tpoids)     La solution de     charge    a été     introduite    à     raison    de  77,5     litres/heure.     



  <I>- Températures</I>       Zone        inférieure    ........................ 7000     C        environ     Gaz sortants<B>... - ........................</B> 2000 C     environ     <I>- Produit déposé à la base du réacteur</I>       ZnOFez03        ....................        ...        4,9'%        .(en        poids)          Fe2O3    ...... ...... ...... ......

   ......<B>88,91/e</B>     (en.    poids)      <I>Expérience 3</I>  <I>- Solution de charge</I> (densité 1,324 à<B>11 Il</B> C)       FcC4   <B>...... ...... ...... ...... ......</B> 21,7 0/0 (en     poids)          NÎC4   <B>...... .... . ...... ...... ......</B> 8,7     p/a    (en     poids)     La solution de charge a     été    introduite à     raison    de  95     litres/heure.     



  <I>- Températures</I>  Zone     inférieure    ..._<B>........</B> .<B>..........</B> 6000 C     environ     Gaz sortants<B>......... .............. .....</B>     300o    C     environ     <I>- Produit déposé à la base du réacteur</I>       NiOFeL03   <B>.......... ___ ......... ...</B> 901% (en     poids)          F%03   <B>......................

   .............</B> 10% (en     poids)     Dans cette     expérience        la        composition    de la solu  tion de charge a été     choisie    de façon à     donner,    après       décomposition,        des    oxydes de     nickel    et de fer en pro  portions correspondant à la     formule        empirique    du fer  rite de nickel.

   On     pense    que     l'oxyde        1e203    excéden  taire obtenu dans le produit     recueilli    à     1a    base du réac  teur est dû à une     perte    de     NIC12    dans     lies    gaz     sortants     du réacteur.  



  Le     ferrite    de     nickel    produit a été soumis à une  analyse aux     rayons    X     avant    et après qu'il eut été     porté     pendant deux heures à 9000 C. L'analyse     après        traite-          ment    thermique n'a pas     fart        ressortir    de     changement     de structure du     ferrite.     



  Il y a     lieu        d'observer    que     dans    la     préparation        clas-          sique    de ce     ferrite    de     nickel,    des     poudres.    d'oxydes     inti-          mement        mélangées    doivent être maintenues à     des        tem-          pératures    de     l'intervalle    de 1000 à 1400C,     durant     environ     vingt-quatre    heures,

   pour     opérer    la     combinai-          son    des oxydes et la     formation    du     ferrite.     



  <I>Expérience 4</I>  <I>- Solution de charge</I>     (densité    1,265 à 150 C)       FeC12    ......     ......    ...... ......     ......    23,4 0/0 (en     poids)          BaCln   <B>,</B>     ...   <B>.</B>     ......        ....   <B>.</B>     ......        ....        3,2.%,        (en        poids)     La     solution    de charge a été     introduite    à     raison    de  91 à 95 litres/heure.

    



  <I>- Températures</I>       Zone        inférieure   <B>- .............. ......</B>     760()    C     environ     Gaz     sortants    ..............................     350o    C environ  <I>- Produit déposé à la base du réacteur</I>       BaO,        61e203   <B>.......

   ......................</B> 5 0/0 (en poids)       environ     Le produit était     une        poudre        coulant        facilement,     d'un rouge violacé,

   dont une     proportion        d'environ     50 0/0 en     poids    est     magnétique.        L'analyse    aux rayons  X a     montré    que     ce    produit     renfermait    une     forte        pro-          portion    de     1e203    et     environ    2,5'0/0 de chlorure.

       Le     produit ayant été     porté        durant    une     heure    et     demie    à       900     C ce     traitement    a réduit     1a    teneur en     chlorure    à       0,07        %,    a     provoqué        un        changement        de        la        couleur        qui     est passée au violet,

   mais     l'analyse    aux     rayons    X du  produit     ainsi        traité    n'a révélé aucun     changement    de       structure.       La     composition    du     ferrite    -     Ba0,6Fe203    - cor  respond à     celle    du     ferrite    de     baryum    obtenu en chauf  fant les oxydes     mélangés    selon la technique classique  de     préparation    des     ferrites.     



  Cependant,     comme    le     montre    l'expérience     suivante,     on peut     obtenir    par le     procédé        de        l'invention        un        autre     composé     oxygéné        mixte    magnétique à     partir    d'une  solution de charge renfermant du     chlorure        de    baryum  et du     chlorure        ferreux.     



  <I>Expérience 5</I>  <I>- Solution de charge</I>     (densité    1,227 à     15o    C)       FeC12   <B>...... . .... .... . ........... _</B> 13,9 0/0. (en     ponds)          BaCi2        ......        ......        ......        ......        ......        11,4%,        (en        poids)     La solution de charge a     été        introduite    à     raison    de  77     litres/heure.     



  <I>- Températures</I>       Zone        inférieure   <B>.....................<I>6500</I></B> 6500 C     environ     Gaz     sortants   <B>.... .........................</B>     340o    C     environ     <I>- Produit déposé à la base du réacteur</I>  Ce     produit    a été     une    poudre     magnétique    qui     rem          fermait        approximativement        14        %        de        chlorure        

  bien        que     l'analyse aux rayons X n'ait pas révélé la     présence        de          BaCl2    non converti     dans    le produit; on a supposé     que     la teneur en     chlorure    du     produit        était    due à     une        adsorp-          tion    de     HCl    sur la     poudre.        La    majeure     partie    du pro  duit est     apparue        

  comme        étant        constituée    par un com  posé oxygéné mixte     de        formule        empirique        BaFe04.     Après que le produit eut été     porté        durant    deux     heures     à 9000 C, sa     teneur    en     chlorure    s'est trouvée     réduite     pratiquement à zéro,

   le     produit        ainsi    traité     par    la cha  leur se révélant être     constitué    pratiquement     enfière-          ment    par le composé oxygéné     mixte        BaFe04.     



       Dans    ces     expériences,    le     réacteur    était     chauffé        par     les gaz de     combustion    d'un fuel-oilRTI ID="0003.0241" WI="19" HE="4" LX="1695" LY="1665">  paraffiniqu!e        brûlé     avec un excès d'air     d'environ        501%.    Le     débit    de fuel  oil a été de 18 à 23     litres/heure    (les     débits    les plus fai  bles     donnant    les températures     les    plus     basses)    et,

       dans     le cas des expériences où la     solution    de     charge        conte-          nait    du     chlorure    de     baryum,    le     fuel-oil:

      était à     faible          teneur        en        soufre        (0,06        %        de        S)        pour        réduire        au        mini-          mum    la formation de     sulfate    de baryum     dais    le réac  teur.  



  Dans     certains        cas    -     les        expériences        décrites        ci-des-          sus    le montrent - il     arrive    que le     composé        oxygéné          mixte    ou     le        ferrite        cherché        puisse    ne pas se     former     selon le rendement     voulu    et que     le    produit     particulaire      

      recueilli    dans le     réacteur        renferme    en     proportions     notables les oxydes     individuels    du     composé        cherché    ou  bien les     constituants        des        gouttelettes    non     décomposés     ou décomposés seulement en partie.

   Dans de     tels    cas,  on. peut     retenir    le produit     particulaire        dans    la     zone     inférieure du     réacteur,    par exemple dans un     lit        fluidifié,     et le soumettre aux gaz     chauds    pour     poursuivre    la       réaction    de     formation    du produit voulu.

       Ces    gaz     chauds     peuvent     constituer        1a        seule    admission de gaz     dans    le  réacteur ou bien     avoir        une        composition        déterminée,     choisie de façon à     favoriser    la     réaction    de formation  du     composé        cherché,

          mais        différente    de     celle    des gaz       introduits    à un niveau plus     élevé    de la     colonne        pour          participer    à la     formation   <B>de</B>     l'atmosphère    de la zone  centrale du réacteur.

        Par les procédés basés sur les.     découvertes    préci  tées, on peut     obtenir    des composés     oxydo-métalhques     mixtes et des     ferrites,        sous    forme de     produits        particu          laires        recueillis    dans un réacteur, à     partir    de     solutions;

       mélanges fondus, etc.,     renfermant        différents    sels métal  liques, par exemple     des.    mélanges     convenables,    d'ions       métalliques        tels    que     cobalt,    nickel,     zinc,        cuivre,    man  ganèse,     molybdène,        baryum    et fer.

       Lesdits.    procédés  facilitent l'obtention d'une composition voulue du pro  duit     ultime    du fait qu'il     est    aisé d'agir sur la composi  tion de la     solution,    du mélange fondu, etc.,

       qui        est          pulvérisé    dans le réacteur et le     mélangeage        intime    de  poudres de     différentes.        sttructures        cristallines    n'est pas       nécessaire        comme        dans        les        techniques,    classiques de  préparation     des    ferrites..

   D'autre     part,    dans le cas. de la       préparation    de     ferrites,        lesdits        procédés        présentent    par  rapport aux     procédés.    classiques des     avantages    d'ordre       économique,    du fait     que    la préparation d'un     ferrite          déterminé    peut être     effectuée    en     continu,        très,

          rapide-          ment    et en une seule étape, et qu'il est     plus.aisé        d'obte-          nir        un        produit        uniforme.    En outre,

       la    réaction de for  mation du     ferrite    se fait à     température        moins    élevée  que par les     procédés        impliquant        frittage    d'un     mélange          comprimé    à base de     plusieurs        oxydes.     



  On peut préparer de la façon la plus     économique     des composés     oxydo-métalliques        mixtes:    et des     ferrites     de valeur par les     procédés        décrits        ci-dessus    en     partant     de     déchets    qui autrement     seraient    perdus, par exemple  des     liqueurs        acidulées        usées.     



       Les    particules de composés     oxydo-métallques          mixtes    et de     ferrites,    préparés par le     procédé    de l'inven  tion peuvent     facilement    être réduites à     une        granulomé-          trie        inférieure    au     micron.  

Claims (1)

1. REVENDICATION Procédé de préparation de composés oxygéno- métalliques mixtes, caractérisé .en ce qu'on pulvérise en fines gouttelettes une solution, suspension, bouillie ou mélange fondu de sels renfermant deux ou plus de deux cations métalliques,

   susceptibles. de former un composé oxygéné mixte, et un ou plusieurs anions, en ce qu'on décompose lesdits sels à la chaleur et dans une atmosphère contenant de la vapeur d'eau pour donner les oxydes métalliques.

   correspondants, ladite pulvérisation étant effectuée dans un réacteur où les gouttelettes sont portées au contact d'un courant de gaz chauds, de façon que les sels. métalliques:

   des gout telettes soient décomposés, au moment où celles-ci tombent .en chute libre dans ledit courant de gaz chauds, pour former comme produit un composé oxy- géno-métallique mixte particulaire. SOUS-REVENDICATIONS 1. Procédé selon la revendication, dans lequel les gouttelettes circulent dans:

   le réacteur à contre-courant des gaz chauds. 2. Procédé selon la revendication, dans: lequel, pour parfaire la composition cherchée du produit, le pro duit particulaire est retenu à l'état fluidifié à la tempé rature et durant le temps nécessaires. 3.

   Procédé selon la revendication, dans lequel on pulvérise en gouttelettes une solution renfermant du chlorure de zinc et du chlorure de fer, et on porte lesdites gouttelettes au contact d'un courant gazeux contenant de la vapeur d'eau, à une température d'environ 7000 C,

   pour assurer la décomposition des sels desdites gouttelettes. et la formation de ferrite de zinc ZnOFe203. 4.

   Procédé selon la revendication, dans lequel on pulvérise en gouttelettes une solution renfermant du chlorure de nickel et du chlorure de fer, et on ponte lesdites gouttelettes au contact d'un courant gazeux contenant de la vapeur d'eau, à une température d'environ 6000 C,

   pour assurer la décomposition des sels desdites gouttelettes et la formation de ferrite de nickel NiOFe203. 5. Procédé selon la revendication, dans, lequel. on pulvérise en gouttelettes une solution renfermant du chlorure de fer et du chlorure de baryum,

   en des pro portions correspondant approximativement à celles des constituants du ferrite BaO, 6Fe203, et à porter lesdites gouttelettes au contact d'un courant gazeux contenant de la vapeur d'eau, à une température d'en viron 7600 C,

   pour assurer la décomposition des sels desdites gouttelettes et la formation dudit ferrite. 6. Procédé selon la revendication, dans RTI ID="0004.0238" WI="10" HE="4" LX="1856" LY="1644"> lequel on pulvérise en gouttelettes une solution renfermant du chlorure de fer et du chlorure de baryum, en des,

   pro portions correspondant ,approximativement à celles des constituants du composé BaFeO4, et à porter lesdites gouttelettes au contact d'un: courant gazeux contenant de la vapeur d'eau, à une température d7en:

   - viron 6500 C, pour assurer la décomposition des sels desdites gouttelettes et la formation dudit composé.