CS207878B1 - Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer - Google Patents
Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer Download PDFInfo
- Publication number
- CS207878B1 CS207878B1 CS769479A CS769479A CS207878B1 CS 207878 B1 CS207878 B1 CS 207878B1 CS 769479 A CS769479 A CS 769479A CS 769479 A CS769479 A CS 769479A CS 207878 B1 CS207878 B1 CS 207878B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- acidic
- aluminum
- sorbited
- ionts
- cationt
- Prior art date
Links
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 title claims description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 9
- 150000004645 aluminates Chemical class 0.000 title 1
- -1 aluminum ion Chemical class 0.000 claims description 16
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 11
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229940037003 alum Drugs 0.000 claims description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 3
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims description 3
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052936 alkali metal sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims 1
- 238000010828 elution Methods 0.000 description 8
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- 235000011124 aluminium ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- LCQXXBOSCBRNNT-UHFFFAOYSA-K ammonium aluminium sulfate Chemical compound [NH4+].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O LCQXXBOSCBRNNT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 2
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000003480 eluent Substances 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N uranium Chemical compound [U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U][U] DNYWZCXLKNTFFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Vynález ee týká způsobu eluee hlinitých iontů nasorbovaných na kyselém méniδi kationtů.The invention relates to a process for the elution of aluminum ions adsorbed on acidic cation exchangers.
Dosavadní způsoby získávání sloučenin hliníku pomocí procesů iontové výměny se provádějí převážně v laboratorním měřítku se zaměřením na analytickou chemii. S rozvojem hydrochemických metod získávání kovů se objevuje možnost získávat tímto způsobem i hliník a to předevěím jako doprovodný prvek při loužení přírodních hlinitokřemiěitanů zaměřeném na získání jiného kovu, například uranu nebo mědi, kdy vznikající roztoky obsahují různé koncentrace hlinitých kationtů. Pomocí iontové výměny lze získat hlinité ionty z loužicích roztoků a tím současně tyto roztoky regenerovat pro další technologické použití. Protože hydroehemické loužení se zpravidla provádí kyselými roztoky až o hodnotách pH 0, je nutné k sorpci hlinitých iontů použít silně kyselý měnič kationtů, který se však již obtížně eluuje. K eluci je nutné použít kyselé eluční činidlo a přesto je koncentrace hlinitých iontů v eluátu poměrně nízká při dosti vysoké zbytkové kapacitě daného měniče kationtů. Také další separace sloučenin hliníku ze silně kyselého málo koncentrovaného elučního roztoku je poměrně obtížná.Existing methods for obtaining aluminum compounds by ion exchange processes are carried out mainly on a laboratory scale with a focus on analytical chemistry. With the development of hydrochemical methods for obtaining metals, there is the possibility of obtaining aluminum in this way, in particular as an accompanying element in the leaching of natural aluminosilicates aimed at obtaining another metal, such as uranium or copper, where the resulting solutions contain different concentrations of aluminum cations. By means of ion exchange it is possible to obtain aluminum ions from leaching solutions and at the same time regenerate these solutions for further technological use. Since the hydro-chemical leaching is generally carried out with acidic solutions up to pH 0, it is necessary to use a strongly acidic cation exchanger for the sorption of aluminum ions, which is however difficult to elute. An acidic eluent is required to elute, and yet the concentration of aluminum ions in the eluate is relatively low at a fairly high residual capacity of the cation exchanger. Also, further separation of aluminum compounds from the strongly acidic, low-concentration elution solution is relatively difficult.
Tyto nevýhody podstatně omezuje způeob elucehlinitýchiontů nasorbovaných na kyselém měniči kationtů podle vynálezu, jehož podstata spočívá v tom, Že se provádí roztokem připraveným z kyseliny sírové nebo síranu alkalického kovu, případně z jejich vzájemné směsi a ze síranu nebo hydrosíranu amonného s výslednou koncentrací síranových iontů v rozmezí 50 až 800 g.l”^ a celkovou koncentrací amonných iontů 2 až 200 g.l”^- za vzniku pevné fáze krystalů kamence hlinitoamonného NH^AKSO^)^ · 12 HgO.These disadvantages are substantially reduced by the process of the aluminum-aluminum ions adsorbed on the acidic cation exchanger according to the invention, which is carried out by a solution prepared from sulfuric acid or an alkali metal sulphate or a mixture thereof and ammonium sulphate or hydrosulphate resulting in a concentration of sulphate ions. ranging from 50 to 800 gl @ -1 and a total ammonium ion concentration of 2 to 200 gl @ -1 - to form a solid phase of ammonium alum alum crystals NH4CO3O4 · 12 HgO.
Tímto způsobem lze zvýšit rychlost eluce a získat velmi nízkou zbytkovou kapacitu měniče kationtů, která je určována obsahem hlinitých iontů v kapalné fázi při elučním procesu. Kamenec hlinitoamonný je za normální teploty poměrně málo rozpustný a lze říci, že koncentrace hlinitých iontů v kapalině je prakticky určená jeho součinem rozpustnosti, tj. součinem koncentrací síranových, amonných a hlinitých iontů. Zvyšováním obsahu síranových a amonných iontů lze tedy koncentraci hlinitých iontů v elučním roztoku snižovat a podporovat tak eluční proces. Další výhodou tohoto způsobu eluce je snadné odaeparování hliníku v podobě, kamence hlinitoamonného filtrací suspenze získané po oddělení měniče kationtů z reakční směsi.In this way, it is possible to increase the elution rate and obtain a very low residual cation exchange capacity, which is determined by the liquid phase aluminum ion content of the elution process. The alum ammonium alum is relatively poorly soluble at normal temperature and it can be said that the concentration of aluminum ions in the liquid is practically determined by its product of solubility, ie the product of the concentrations of sulphate, ammonium and aluminum ions. Thus, by increasing the content of sulfate and ammonium ions, the concentration of aluminum ions in the elution solution can be reduced, thus supporting the elution process. Another advantage of this method of elution is the easy separation of aluminum in the form of ammonium alum by filtering the suspension obtained after separation of the cation exchanger from the reaction mixture.
Vynález lze použít všude, kde se používá sorpce hlinitých iontů na kyselém měniči kationtů z kyselých roztoků.The invention can be used wherever aluminum ion sorption on an acidic cation exchanger from acidic solutions is used.
**
PříkladExample
Kyselý měnič kationtů je nasycen hlinitými ionty na kapacitu 12 g.l”1 a eluuje se roztokem obsahujícím 50 g.l”1 kyseliny sírové s 400 g.l 1 síranu amonného. Směs elučního roztoku a měniče kationtů v poměru 1:1 se míchá, přičemž dochází k vylučování kryatalů kamence hlinitoamonného NH4A1(SO4)2 . 12 HgO v množství 168 g z jednoho litru použitého měniče kationtů. Po dosažení rovnovážného stavu se sníží obsah hlinitých iontů na měniči kationtů na 0,6 g.l“·*'.The acidic cation exchanger is saturated with aluminum ions to a capacity of 12 gl -1 and eluted with a solution containing 50 gl -1 sulfuric acid with 400 gl 1 ammonium sulfate. The 1: 1 mixture of elution solution and cation exchanger was stirred to precipitate NH 4 Al (SO 4 ) 2 alum alum crystals. 12 HgO in an amount of 168 g per liter of used cation exchanger. Once the equilibrium has been reached, the content of aluminum ions on the cation exchanger is reduced to 0.6 g / cm @ -1.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS769479A CS207878B1 (en) | 1979-11-12 | 1979-11-12 | Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS769479A CS207878B1 (en) | 1979-11-12 | 1979-11-12 | Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS207878B1 true CS207878B1 (en) | 1981-08-31 |
Family
ID=5426522
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS769479A CS207878B1 (en) | 1979-11-12 | 1979-11-12 | Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS207878B1 (en) |
-
1979
- 1979-11-12 CS CS769479A patent/CS207878B1/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5126272A (en) | System for detecting transition and rare earth elements in a matrix | |
| US4599221A (en) | Recovery of uranium from wet process phosphoric acid by liquid-solid ion exchange | |
| Skripchenko et al. | Recovery of uranium from conversion production sludge by leaching with nitric acid and subsequent ion-exchange concentration | |
| Manzoori et al. | Atomic absorption determination of cobalt after preconcentration by 1-(2-pyridylazo)-2-naphthol immobilized on surfactant-coated alumina | |
| Zhang et al. | Solubility of calcium sulfate dihydrate in nitric acid solutions containing calcium nitrate and phosphoric acid | |
| CS207878B1 (en) | Method of elusion of the aluminate ionts sorbited on the acidic cationt transducer | |
| Bozorov et al. | Investigation of the sorption method of processing molybdenum-containing raw materials to extract rare metals | |
| Borovinskii et al. | Sorption of uranium on zirconium phosphate inorganic cation exchanger | |
| Hashitani et al. | Preconcentration method for phosphate in water using activated carbon loaded with zirconium | |
| Qureshi et al. | Synthesis and ion-exchange properties of reproducible stannic molybdoarsenate. Separations of Ba2+–La3+, Mg2+–La3+, Sr2+–Y3+, and Sr2+–La3+ | |
| EP3980154A1 (en) | Processes for the removal and recovery of cadmium from wet-process phosphoric acid | |
| RU2069868C1 (en) | Method for determination of radionuclides of strontium in natural objects | |
| Pickering | The effect of hydrolysed aluminium species in fluoride ion determinations | |
| Kouraim et al. | Investigation of uranium sorption from acidic sulfate solution using organosilicate compound and Amberlite IRA 402 | |
| RU2081130C1 (en) | Process for preparing sorbent | |
| US3702821A (en) | Serum thyroxine anion exchange resin | |
| SU866416A1 (en) | Method of chromatographic separating of scandium | |
| RU2330340C2 (en) | Method of extracting radionuclides from water solutions | |
| SU778780A1 (en) | Method of producing ferrocyanide sorbents | |
| van der Walt et al. | Distribution coefficients and ion exchange behaviour of some elements with Purolite S-950 in hydrochloric acid | |
| Mayankutty et al. | Ion exchange in organic solvents: IV. Separation of plutonium from uranium in 30% TBP on amberlyst-15 | |
| SU1502080A1 (en) | Method of regenerating weak-base ion exchanger | |
| SU1649424A1 (en) | Method for chromatographic separation of cations | |
| SU931266A1 (en) | Method of desorption of metals out of cation exchange resins | |
| Knothe et al. | SEPARATION OP NITRATE FROM SULPHATE MEDIUM, IN PARTICULAR, FROM CuSO4-SOLUTIONS Br THE USE OF ION EXCHANGERS |