CZ218896A3 - Process for preparing iron(iii) sulfate - Google Patents
Process for preparing iron(iii) sulfate Download PDFInfo
- Publication number
- CZ218896A3 CZ218896A3 CZ962188A CZ218896A CZ218896A3 CZ 218896 A3 CZ218896 A3 CZ 218896A3 CZ 962188 A CZ962188 A CZ 962188A CZ 218896 A CZ218896 A CZ 218896A CZ 218896 A3 CZ218896 A3 CZ 218896A3
- Authority
- CZ
- Czechia
- Prior art keywords
- sulphate
- sulfate
- ferric
- process according
- ferrous
- Prior art date
Links
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H iron(3+) sulfate Chemical compound [Fe+3].[Fe+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H 0.000 title claims abstract description 24
- 229910000360 iron(III) sulfate Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 24
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 63
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 38
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 32
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 29
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 24
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 claims abstract description 24
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims abstract description 14
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 14
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 claims abstract description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 16
- SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate heptahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O SURQXAFEQWPFPV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 15
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 14
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 14
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 14
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 5
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 3
- XBDUTCVQJHJTQZ-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate monohydrate Chemical compound O.[Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O XBDUTCVQJHJTQZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 3
- 238000007711 solidification Methods 0.000 claims description 3
- 230000008023 solidification Effects 0.000 claims description 3
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 claims description 2
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 claims description 2
- -1 sulphate anions Chemical class 0.000 claims 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 abstract description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 abstract 1
- 239000008399 tap water Substances 0.000 abstract 1
- 235000020679 tap water Nutrition 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 5
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 2
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 2
- 239000002198 insoluble material Substances 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 2
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 description 2
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 2
- 101000601610 Drosophila melanogaster Heparan sulfate N-sulfotransferase Proteins 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- YDZQQRWRVYGNER-UHFFFAOYSA-N iron;titanium;trihydrate Chemical compound O.O.O.[Ti].[Fe] YDZQQRWRVYGNER-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
- C02F1/5245—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents using basic salts, e.g. of aluminium and iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G49/00—Compounds of iron
- C01G49/14—Sulfates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Processing Of Solid Wastes (AREA)
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
Description
Způsob přípravy síranu železitého
Oblast techniky
Předložený vynález se týká způsobu přípravy síranu železitého oxidaci ze síranu železnátého a kyseliny sírové. Vynález se dále týká použití síranu železitého, připraveného podle tohoto vynálezu, pro zpracování odpadních vod, pro přípravu pitné vody a v jiných případech, kdy je prováděno srážení nebo odstraňování nečistot.
Dosavadní stav techniky
Síran železnatý vzniká ve velkých množstvích jako vedlejší produkt různých procesů. Jedním z důležitých producentů síranu železnatého je průmyslové odvětví, které produkuje oxid titaničitý sulfátovou metodou a používá jako surovinu ilmenit. Významná množství síranu železnatého se používají při zpracování odpadních vod, jehož rozsah bude všude ve svété vzrůstat. Je však známo, že síran železitý je pro zpracováni odpadních vod účinnější, než síran železnatý, a skutečné při tomto použití síran železnatý částečné nahradil.
Je znám proces, při kterém se ze síranu železnatého, kyseliny sírové a vody připravuje roztok, který se dále oxiduje na roztok síranu železitého působením kyseliny dusičné, kyslíku nebo peroxidu vodíku. Tyto procesy mají tu nevýhodu, že koncentrace železa v roztoku síranu železitého je nevýhodné nízká, což vyžaduje neúměrné velké skladovací zásobníky a zvyšuje dopravní náklady. Taková metoda je známa z patentu USA č. 4 707 349, podle kterého je roztok síranu železnatého, obsahující kyselinu sírovou, oxidován ve dvou krocích, nejprve kyslíkem a potom peroxidem vodíku, čímž vzniká roztok síranu železitého.
Jsou také známy procesy, podle kterých se roztok síranu železitého převádí do pevného stavu granulací nebo jinou, solidifikaóní metodou, což vždy zahrnuje odpařeni vody. Tyto procesy však mají tu nevýhodu, že v důsledku nízké koncentrace železa v roztoku síranu železitého vyžaduje získání pevného síranu železitého odpaření velkých množství vody, což je neekonomické z hlediska energetického.
Z patentu GB č. 2 125 020 je dále znám proces, při kterém se pevný síran železitý vyrábí ze síranu železnatého a kyseliny sírové oxidací smési při vysoké teplotě v pevném stavu za normálního tlaku. Tento proces má však tu nevýhodu, že v důsledku získaný pevný síran železitý obsahuje v důsledku vysokých teplot značná množství ve vodé nerozpustných sloučenin, což snižuje koncentraci aktivních molekul železa v produktu, nebo vyžaduje další přídavek kyseliny pro jejich aktivaci.
Podstata vynálezu
Předmětem předkládaného vynálezu je způsob, kterým je možno připravit pevný, vysoce vodorozpustný síran železitý, a to ekonomicky z hlediska energie, skladování a dopravy.
Hlavní charakteristiky vynálezu jsou uvedeny v patentových nárocích.
Stanovením závislosti rychlosti oxidace dvojmocného železa na celkové koncentraci železa v roztoku/suspenzi bylo překvapivě zjištěno, že i když významná část dvojmocného železa je v počátečním kroku oxidace v pevném stavu, neprodlužuje to významným způsobem celkovou dobu oxidace. Předpokládá se, že je to v důsledku skutečnosti, že při oxidaci dvojmocného železa na trojmocné celková rozpustnost železa roste, čímž je následně umožněno rozpuštění většího množství dvojmocného železa, nahrazujícího tak oxidované železo, až v pevné fázi nezbude žádné dvojmocné železo. Při vzrůstu koncentrace trojmocného železa dochází případně k tomu, že jeho v okamžiku, kdy je překročena koncentrace nasyceného roztoku, začne část začne část trojmocného železa krystalizovat. Je-li tedy do oxidačního reaktoru nasazena suspenze obsahující jak pevný tak rozpuštěný síran železnatý, získá se tímto způsobem suspenze obsahující jak pevný tak rozpuštěný síran železitý. Solidifikace takovéto suspenze může být provedeno výhodné ochlazením, pomocí deskového granulátoru, pomocí bubnového granulátoru nebo jakoukoliv jinou odpovídající metodou.
Podle tohoto vynálezu může být suspenze určená k oxidaci tvořena síranem železnatým a kyselinou sírovou, případně menším množstvím vody. Podle tohoto vynálezu je rovněž možno připravit suspenzi určenou k oxidaci ze síranu železnatého, který obsahuje kyselinu sírovou v množství 0 až 15 hmot.%, případné kyselinu sírovou a vodu. Tento síran železnatý, obsahující kyselinu sírovou, lze získat z odpadní kyseliny vzniklé při přípravě oxidu titaničitého.
Použitý síran železnatý může obsahovat krystalickou vodu, může to být např. síran železnatý monohydrát, síran železnatý tetrahydrát nebo síran železnatý heptahydrát.
Molární poměr železa k sulfátu v suspenzi určené k oxidaci je s výhodou 1:1 až 1:1,75
Koncentrace železa v použitém síranu železnatém je s výhodou 14 až 32 hmot.%.
Použitá kyselina sírová je přednostně kyselina sírová o koncentraci 22 až 100 hmot.% nebo oleum s koncentrací S03 0 až 30 hmot.%.
Koncentrace železa v získané suspenzi síranu železitého po oxidaci je s výhodou 14 až 24 hmot.%.
Oxidace se přednostně provádí pomocí molekulárního kyslíku, při teplotě 60 až 140 °C a při přetlaku, např. při přetlaku 0,3-1,0 MPa.
Molární poměr železa k síranovému aniontu v získané suspenzi síranu železitého je s výhodou 2:(2,5-3,5) 1:1,25 až 1:1,75
Koncentrace železa v získaném pevném síranu železitém je s výhodou 16 až 30 hmot.%.
Příklady provedení vynálezu
Příklad 1
4000 kg síranu železnatého monohydrátu (koncentrace železa 32 hmot.%) a 1165 kg 96 % kyseliny sírové bylo vloženo do tlakového reaktoru a zahřáto na 120 °C. Reaktor byl naplněn kyslíkem na přetlak 0,3 MPa. Teplota suspenze byla udržována na 120 °C a přetlak na 0,3 MPa, a smés byla účinné míchána, aby se podpořilo rozptýlení kyslíku, dokud koncentrace dvojmocného železa neklesla pod 0,1 hmot.%.
Vzniklá suspenze síranu železitého, v níž koncentrace železa byla 23,9 hmot.%, byla solidifikována ochlazením. Podíl ve vodě nerozpustného materiálu činil byl pevného síranu železitého nižší než 0,2 hmot.% celkové hmotnosti.
Příklad 2
5000 kg síranu železnatého heptahydrátu (koncentrace železa 16,5 hmot.%) a 770 kg 93 % kyseliny sírové bylo vloženo do tlakového reaktoru a zahřáto na 60 °C. Reaktor byl naplněn kyslíkem na přetlak 1 MPa. Teplota suspenze byla udržována na 60 °C a tlak na 1 MPa, dokud koncentrace dvojmocného železa nebyla nižší než 0,1 hmot.%.
Vzniklá suspenze síranu železitého, obsahující 14 hmot.% Fe, byla granulována pomocí granulačního bubnu typu Spherodizer. Koncentrace železa ve vyrobených granulích byla 18 hmot.% a podíl materiálu, nerozpustného ve vodé, byl menší, než 0,2 hmot.% celkové hmotnosti.
Účinnost produktů z obou příkladů byla testována v městské čističce odpadních vod.
Claims (16)
- PATENTOVÉNÁROKY1. Způsob železnatého se tím, železnatého v kapalné i přípravy síranu železitého oxidací ze síranu a kyseliny sirové, vyznačuj ící suspenze složená ze obsahující dvojmocné síranu železo ze se pripravi a kyseliny sírové v pevné fázi, která se oxiduje za vzniku suspenze síranu železitého, a pokud je to třeba, je získaná suspenze síranu železitého solidifikována za vzniku pevného síranu železitého.
- 2. Způsob podle nároku 1,vyznačující se tím, že získaná suspenze síranu železitého obsahuje trojmocné železo v kapalné i pevné fázi.
- 3. Způsob podle nároku 1 nebo 2,vyznačující se tím, že solidifikace suspenze síranu železitého je prováděna jejím ochlazením a/nebo odpařením vody z ni.
- 4. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že suspenze určená k oxidaci je složena ze síranu železnatého a z kyseliny sírové, a obsahuje případně vodu.
- 5. Způsob podle kteréhokoliv z vyznačující se tím, že k oxidaci je tvořena síranem železnatým sírovou v množství 0 až 15 hmot.%, přičemž dále obsahovat vodu.nároků 1 až 3, že suspenze určená obsahujícím kyselinu kyselina sírová může
- 6. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že použitý síran železnatý je hydrát síranu železnatého, jako je monohydrát síranu železnatého, tetrahydrát síranu železnatého nebo heptahydrát síranu železnatého.
- 7. Způsob podle vyznačuj ící k síranovým aniontům 1:1,75.kteréhokoliv z předcházejících nároků, se tím, že molární poměr železa v suspenzi určené k oxidaci je 1:1 až
- 8. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že koncentrace železa v použitém síranu železnatém je 14 až 32 hmot.%.
- 9. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že použitou kyselinou sírovou je kyselina sírová o koncentraci 22 až 100 hmot.% nebo oleum obsahující 0 až 30 hmot.% SO3 .
- 10. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že koncentrace železa v suspenzi síranu železitého získané po oxidaci je 14 až 24 hmot.%.
- 11. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že oxidace je prováděna při teplotě 60 až 140 °C.
- 12. Způsob podle kteréhokoliv vyznačující se tím, molekulárním kyslíkem.z předcházejících nároků, že oxidace je prováděna
- 13. Způsob podle vyznačuj ící přetlaku, například za kteréhokoliv se tím, přetlaku 0,3 z předcházejících nároků, že oxidace je prováděna za až 1,0 MPa.
- 14. Způsob podle vyznačuj icí k síranovým aniontům 1:1,75.kteréhokoliv z se tím, že v suspenzi síranu předcházej ících molárni poměr železitého je 1 nároků, železa1,25 až
- 15. Způsob podle kteréhokoliv z předcházejících nároků, vyznačující se tím, že koncentrace železa v získaném pevném síranu železítém je 16 až 30 hmot.%.
- 16. Použití síranu železitého připraveného způsobem podle kteréhokoliv z předcházejících nároků pro zpracování odpadních vod nebo pro přípravu pitné vody.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FI940511A FI97377C (fi) | 1994-02-03 | 1994-02-03 | Menetelmä ferrisulfaatin valmistamiseksi |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CZ218896A3 true CZ218896A3 (en) | 1997-02-12 |
Family
ID=8539911
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CZ962188A CZ218896A3 (en) | 1994-02-03 | 1995-02-02 | Process for preparing iron(iii) sulfate |
Country Status (12)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US5766566A (cs) |
| EP (1) | EP0742783B1 (cs) |
| AU (1) | AU1578995A (cs) |
| BR (1) | BR9506689A (cs) |
| CZ (1) | CZ218896A3 (cs) |
| DE (1) | DE69506378T2 (cs) |
| ES (1) | ES2125595T3 (cs) |
| FI (1) | FI97377C (cs) |
| NO (1) | NO962979L (cs) |
| PL (1) | PL177143B1 (cs) |
| RU (1) | RU2133707C1 (cs) |
| WO (1) | WO1995021128A1 (cs) |
Families Citing this family (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE60002011T2 (de) * | 1999-07-08 | 2004-01-29 | Taki Chemical | Verfahren zur Herstellung einer wässrigen Eisen(III)-Sulfat-Lösung und ihre Verwendung als Wasserbehandlungsreagenz |
| US7387770B2 (en) * | 2005-08-26 | 2008-06-17 | General Chemical Performance Products Inc. | Method for ferric sulfate manufacturing |
| US8075876B2 (en) * | 2007-01-23 | 2011-12-13 | Kemira Water Solutions, Inc. | Treatment of animal litter with ferric sulfate granules |
| US8632746B1 (en) * | 2012-04-04 | 2014-01-21 | Ronald L. Horne | Process for the manufacturing of ferric sulfate from column oxidation of ferrous sulfate |
| CN102784491A (zh) * | 2012-08-28 | 2012-11-21 | 重庆钢铁(集团)有限责任公司 | 废酸处理工艺 |
| CN105329953A (zh) * | 2015-12-02 | 2016-02-17 | 浙江奇彩环境科技有限公司 | 一种钛白废酸资源化处理的工艺 |
| GB2567655B (en) | 2017-10-18 | 2020-05-20 | Industrial Chemicals Group Ltd | Polyferric sulphate solution |
| JP7598706B2 (ja) * | 2019-09-30 | 2024-12-12 | 日鉄鉱業株式会社 | 高濃度鉄系凝集剤とその製造方法 |
| JP7333262B2 (ja) * | 2019-10-29 | 2023-08-24 | 日鉄鉱業株式会社 | 高濃度鉄系凝集剤とその製造方法 |
| CN112408472A (zh) * | 2020-10-30 | 2021-02-26 | 龙蟒佰利联集团股份有限公司 | 一种利用硫酸废酸联产人造金红石和聚合硫酸铁的方法 |
Family Cites Families (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1636296A (en) * | 1926-03-31 | 1927-07-19 | Elliott Alexander | Process of oxidizing ferrous sulphate in solution |
| US1880265A (en) * | 1929-05-29 | 1932-10-04 | Sharon Steel Hoop Company | Process of making soluble ferric sulphate |
| GB1143139A (en) * | 1966-11-23 | 1969-02-19 | Johnson Matthey Co Ltd | Improvements in and relating to the oxidation of ferrous compounds and to the reduction of ferric compounds |
| GB1253484A (en) * | 1969-06-06 | 1971-11-17 | Metallgesellschaft Ag | A method of oxidising iron(ii) sulphate to iron(iii) sulphate |
| DE2436124B2 (de) * | 1974-07-26 | 1979-10-04 | Nittetsu Mining Co. Ltd., Tokio | Verfahren zur Herstellung eines Polyeisen (IH)-sulfat enthaltenden Flockungsmittels |
| CA1065120A (en) * | 1975-04-01 | 1979-10-30 | Canadian Industries Limited | Manufacture of ferric sulphate |
| DE2834460A1 (de) * | 1978-08-05 | 1980-02-28 | Giulini Chemie | Verfahren zur erhoehung der wasserloeslichkeit von basischem ferrisulfat |
| GB2125020B (en) * | 1982-07-24 | 1986-05-14 | Tioxide Group Plc | Oxidation of ferrous sulphate to ferric sulphate |
| US4707349A (en) * | 1986-02-28 | 1987-11-17 | Hjersted Norman B | Process of preparing a preferred ferric sulfate solution, and product |
| US5194241A (en) * | 1988-12-08 | 1993-03-16 | Eaglebrook International, Inc. | Manufacture of hydroxylated ferric sulphate compound |
-
1994
- 1994-02-03 FI FI940511A patent/FI97377C/fi not_active IP Right Cessation
-
1995
- 1995-02-02 PL PL95315661A patent/PL177143B1/pl unknown
- 1995-02-02 EP EP95907664A patent/EP0742783B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-02-02 RU RU96117650A patent/RU2133707C1/ru active
- 1995-02-02 CZ CZ962188A patent/CZ218896A3/cs unknown
- 1995-02-02 US US08/687,539 patent/US5766566A/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-02-02 BR BR9506689A patent/BR9506689A/pt not_active Application Discontinuation
- 1995-02-02 ES ES95907664T patent/ES2125595T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1995-02-02 DE DE69506378T patent/DE69506378T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1995-02-02 AU AU15789/95A patent/AU1578995A/en not_active Abandoned
- 1995-02-02 WO PCT/FI1995/000045 patent/WO1995021128A1/en not_active Ceased
-
1996
- 1996-07-16 NO NO962979A patent/NO962979L/no unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL177143B1 (pl) | 1999-09-30 |
| DE69506378T2 (de) | 1999-08-26 |
| WO1995021128A1 (en) | 1995-08-10 |
| AU1578995A (en) | 1995-08-21 |
| BR9506689A (pt) | 1997-11-18 |
| DE69506378D1 (de) | 1999-01-14 |
| FI940511A0 (fi) | 1994-02-03 |
| EP0742783A1 (en) | 1996-11-20 |
| ES2125595T3 (es) | 1999-03-01 |
| NO962979D0 (no) | 1996-07-16 |
| FI940511L (fi) | 1995-08-04 |
| RU2133707C1 (ru) | 1999-07-27 |
| FI97377C (fi) | 1996-12-10 |
| EP0742783B1 (en) | 1998-12-02 |
| NO962979L (no) | 1996-07-16 |
| FI97377B (fi) | 1996-08-30 |
| PL315661A1 (en) | 1996-11-25 |
| US5766566A (en) | 1998-06-16 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Giesen | Crystallisation process enables environmental friendly phosphate removal at low costs | |
| Booker et al. | Struvite formation in wastewater treatment plants: opportunities for nutrient recovery | |
| US4171342A (en) | Recovery of calcium fluoride from phosphate operation waste water | |
| US4707349A (en) | Process of preparing a preferred ferric sulfate solution, and product | |
| US3551332A (en) | Purification of fluorine-containing industrial waste waters | |
| JPS6031762B2 (ja) | 大交換容量を有する無機質結晶性塩基交換物質の製造方法 | |
| CZ218896A3 (en) | Process for preparing iron(iii) sulfate | |
| CN103796955A (zh) | 硫酸镁 | |
| CN106868320B (zh) | 一种高稳定性固砷矿物的制备方法 | |
| US4814106A (en) | Manufacture of a basic metal hydroxysulfate complex in solid form | |
| WO2021074904A1 (en) | Process for the regeneration of hydrochloric acid pickle liquors | |
| CN105366736B (zh) | 一种钛白副产物绿矾脱水与干燥的方法 | |
| CN107473271A (zh) | 一种聚合硫酸铝铁的制备方法 | |
| CN107162935A (zh) | 废化学抛光剂中含磷化合物的回收方法 | |
| JP2000508236A (ja) | 第二鉄を含む水浄化溶液を調製する方法およびこれにより得られた製品の使用 | |
| AU768441B2 (en) | Method for treating fertilizer process solutions | |
| CN1752032B (zh) | 3,3-二氯联苯胺盐酸盐产生的废酸处理回收工艺 | |
| RU2475453C2 (ru) | Способ получения гранулированного промышленного азотно-кальциевого удобрения | |
| EP0316487A1 (en) | A process of preparing ferric sulfate solution | |
| US4029745A (en) | Process for reducing molten ammonium sulfates containing metallic impurities to ammonia and sulfur dioxide | |
| JPS603007B2 (ja) | 無水石膏を連続的に二水和物に転化させる方法 | |
| WO2001096236A1 (en) | Phosphate acidulation utilizing hf acid | |
| JPH10130026A (ja) | 廃塩酸の処理方法 | |
| CN108751280B (zh) | 一种固体铁镁复合除磷剂及其制备方法 | |
| JPS59147695A (ja) | 脱リン材の製造方法 |