DD150083A5 - Verfahren zur gewinnung von blei - Google Patents
Verfahren zur gewinnung von blei Download PDFInfo
- Publication number
- DD150083A5 DD150083A5 DD80220310A DD22031080A DD150083A5 DD 150083 A5 DD150083 A5 DD 150083A5 DD 80220310 A DD80220310 A DD 80220310A DD 22031080 A DD22031080 A DD 22031080A DD 150083 A5 DD150083 A5 DD 150083A5
- Authority
- DD
- German Democratic Republic
- Prior art keywords
- lead
- electrolyte
- items
- less
- current density
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 40
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 22
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 18
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 claims abstract description 13
- 238000009835 boiling Methods 0.000 claims abstract description 3
- 101000588924 Anthopleura elegantissima Delta-actitoxin-Ael1a Proteins 0.000 claims description 8
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910001617 alkaline earth metal chloride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 abstract 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 abstract 1
- -1 chlorine ions Chemical class 0.000 abstract 1
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 31
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 9
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 6
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 4
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 4
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 4
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 3
- 229910052745 lead Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 3
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 229910001431 copper ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 150000002611 lead compounds Chemical class 0.000 description 2
- 229940056932 lead sulfide Drugs 0.000 description 2
- 229910052981 lead sulfide Inorganic materials 0.000 description 2
- WABPQHHGFIMREM-UHFFFAOYSA-N lead(0) Chemical compound [Pb] WABPQHHGFIMREM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L lead(II) chloride Chemical compound Cl[Pb]Cl HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000000443 aerosol Substances 0.000 description 1
- 238000013019 agitation Methods 0.000 description 1
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000006399 behavior Effects 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N copper monosulfide Chemical class [Cu]=S BWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000005593 dissociations Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000005188 flotation Methods 0.000 description 1
- 239000006260 foam Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C5/00—Electrolytic production, recovery or refining of metal powders or porous metal masses
- C25C5/02—Electrolytic production, recovery or refining of metal powders or porous metal masses from solutions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/18—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions of lead
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Gewinnen von Blei aus einer bleihaltigen Masse auf elektrolytischem Wege, wobei der Elektrolyt Chlor-Ionen enthaelt, die Temperatur des Elektrolyten kleiner als der Siedepunkt des Elektrolyten ist, der pH-Wert des Elektrolyten kleiner als 7 ist und die Anodenstromdichte niedrig ist, derart, dasz in der bleihaltigen Masse befindlicher Schwefel im wesentlichen in die elementare Form ueberfuehrt wird und Blei in Loesung geht.
Description
Berlin, den 22.9.1980 AP C 25 C/ 220 310 . 57 363 12
Verfahren zur Gewinnung von Blei
Anwendungsgebiet der Erfindung
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zum Gewinnen von Blei aus einer bleihaltigen Masse auf elektrolytischem Wege.
Charakteristik der bekannten technischen Lösungen
Blei wurde bisher aus schwefelhaltigen Mischungen durch Schmelzen gewonnen» Dabei wird Schwefel in Schwefeldioxid umgesetzt» Dieses verunreinigt jedoch die Atmosphäre. Infolgedessen sind laut Gesetz solche Verfahren verboten oder stark eingeschränkt«
Eur Umgehung dieses Verfahrens hat man vorgeschlagen (siehe australische Patentschrift 2 822 92), Schwefel unter Druck und unter Zuhilfenahme von Ammonium zu oxydieren. Dieses Verfahren ist aber sehr kostspielig»
Ferner wurde vorgeschlagen, Bleisulfide in die Form von leitenden Anoden zu bringen und elektrolytisch zu oxydieren. Auch dieses Verfahren ist jedoch teuer und unwirtschaftlich.
Ferner wurden Bleisulfid-Mischüngen ausgelaugt. So 1st im britischen Patent 1 478 571 ein Verfahren geschildert, bei dem NiGhteisenmetalle, die in der SuIfidmischwung enthalten sind, gelöst werden, wobei man die Mischung mit einer wäßrigen Kupferchloridlösung auslaugt und die zweiwertigen Kupferionen von den einwertigen Kupferionen trennt, die während der Reaktion entstehen, wobei man gasförmigen
22, 9. 1980
AP C 25 C/ 220
57 363 12
Sauerstoff zusammen mit Salzsäure und/oder Eisenchlorid verwendet« Dabei entsteht eine Mischung aus Chloriden. Die Wiedergewinnung der Metalle wird nicht offenbart.
Ein anderes Verfahren (US-PS 3 673 061) verbessert die Oxydation der Sulfide an der Anode im Zusammenhang mit einem elektrolytischen Prozeß. Bei diesem Verfahren wer«, den eine Reihe von Grundmetallen nicht unterscheidbar gewonnen, in dem man stark oxydierende Bedingungen schafft· Es werden Stromdichten von 54 bis 480 A/ft verwendet, was außerordentlich hoch ist. Diese Bedingungen verlangen hohe Zellenspannungen und bedingen eine schnelle Korrosion der Graphitanoden. Wahrscheinlich ist für diese Verhält= nisse ein Film aus elementarem Schwefel auf der Oberfläche des Minerals verantwortlich, der das In-Lösung-Gehen vereitelt. In der Schrift ist erwähnt·, daß dann, wenn die durchschnittliche Korngröße größer als 60 Maschen nach dem US-Standard ist, das Verfahren nicht funktioniert.
Schließlich gibt es eine australische Patentanmeldung (41 938/78, Broken Hill Proprietary Ltd.), die zum Ausdruck bringt, daß ein Partikelkontakt neben oder mit der Anode notwendig ist, damit eine Lösung erfolgt.
Zusammenfassend ergibt sich somit, daß das bedeutsamste bekannte Verfahren hohe Anodenstromdichten in Kombination mit sauren Chlorid-Elektrolyten verlangt, wobei eine erhöhte Ausbeute dadurch möglich ist, daß man die Zusammenstöße zwischen den Partikeln aer Mischung und der Anode maximiert. ·
22. 9. 1980
AP C 25 C/ 220
57 363 12
Die Erfindung hat das Ziel, das Blei-Herstellungsverfahren billiger zu gestalten« Ferner soll bei Atmosphärendruck ohne den Verbrauch teuerer Reagenzien ausgekommen werden, und es soll auch möglichst kein Abfallprodukt entstehen, dessen Entfernung Probleme aufwirft.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Gewinnung von Blei aus einer bleihaltigen Masse auf elektrolytischem Wege zu entwickeln, bei dem ohne hohe Strorndichten und ohne den Partikelkontakt gearbeitet wird.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß der Elektrolyt Chlorid-Ionen enthält, daß die Temperatur des Elektrolyten kleiner als der bzw«, gleich dem Siedepunkt des Elektrolyten ist, daß der pH-Wert des Elektrolyten kleiner als bzw. gleich 7 ist und daß die Anodenstromdichte niedrig, vorzugsweise kleiner als 200 A0 ist,
derart, daß in der Masse befindlicher Schwefel im wesentlichen in die elementare Form überführt wird und Blei in Lösung geht.
Hierbei wird die Lösbarkeit der anderen Basismetalle, die möglicherweise in der Mischung sind, herabgesetzt. Überraschenderweise ist dieses Verfahren sehr Wirtschaftlich bezüglich aer Bleigewinnung. Es wird also aus Pb-Zn-Cu-SuIfiden das Blei gewonnen. Die Nachteile dor bekannten Verfahren treten nicht auf. Es ist außerdem bei Bleiminera» lien anwendbar, die nicht Sulfide sind und unter den Prozeßbedingungen lösbar sind. Auch ist das· erfindungsgemäße
22. 9. 1980
AP C 25 C/ 220 310
57 363 12
- 4 Verfahren bei komplexen Mischungen anwendbar.
Der Erfolg des erfindungsgeraäßen Verfahrens leitet sich letztlich davon ab, daß sich aufgrund der Verfahrensbedingungen nicht ein Film aus elementarem Schwefel bildet, so daß niedrige Zellenspannungen und Graphit-Elekr-oden verwendet werden.können · Auf diese Weise ist es dann möglich, sehr selektiv Blei aus Mischungen von Blei-, Zink«·, Eisen- und Kupfersulfiden zu gewinnen. Die erfindungsgemäßen Bedingungen, nämlich niedriges Anodenpotential und niedriges Lösungsoxydationspotential, führen dazu, daß eine anfängliche Dissoziation von Bleisulfid in ionisches Blei und Schwefelzwischenprodukten erfolgt, was eine Diffusion des Schwefels von der Oberfläche de3 Minerals weg bewirkt, bevor es in die elementare Form überführt wird» Die Schwefelzwischenprodukte können durch I-US dargestellt werden.
Der Ausdruck "hohe Anodenstromdichte" bedeutet Stromdichten über 100 A/m"«, Der Ausdruck "niedrige Anodenstromdichte" bedeutet eine Stromdichte im allgemeinen kleiner als ca. 200 A/m2.
Um zu Beginn des Verfahrens Bleiplatten als Kathoden verwenden zu können, sollte der Elektrolyt anfänglich etwas anionisches Blei enthalten. So sollte beispielsweise Bleichlorid in den Elektrolyten eingeführt werden.
Die bleihaltigen Mineralien sollten im Anodenraum in Bewegung versetzt werden, wobei eine Diaphragma-Zelle verwendet werden kann. Durch dieBewegung kann der Elektrolyt überall angreifen.
22. 9. 1980
AP C 25 C/ 220 310
57 363 12
·· 5
Dem Verfahren liegt folgende Gleichung zugrunde:
PbS + 2H+ —>· Pb*1'* .'+ H0S
Die Schwofelverbindung wird weiter an der Anode oxydiert zu elementarem Schwefel:
H2S —> 2H+ + 3 + 2e Die Gesamtgleichung ist somit: PbS ——* Pb + S
Im "Gegensatz zu dem Verfahren gemäß dem australischen Patent 41 938/78 ist es nicht notwendig, daß das Mineral der Anode eng benachbart ist» Eine vergrößerte Selektivität wird bei leichter Bewegung am Boden des Anodenraumes erzielt, weil eine verstärkte Oxydation unmittelbar neben den Anoden eintritt« Diese verursacht ein In-Lösung-Gehen der anderen Mineralien, was unerwünscht ist. '.Vie weiter oben erwähnt, ist es erwünscht, daß das Mineral überall angegriffen wird, und dafür zu sorgen, daß ein Fluß entsteht, derart, daß Schwefelmischungen von der Mineraloberfläche zu der Anode fließen,
Aue f üh r u rip s bei spiel
Das folgende Beispiel zeigt die hohe Selektivität des erfindungsgemäßen Verfahrens, wobei von komplexen Mischungen auf Pb-, Zn-, Cu--, Fe-SuIfiden ausgegangen wird« Bisher konnte Blei nicht aus diesen Schwefelmischungen ökonomisch mittels üblicher Schaumflotations-Methoden gewonnen werden.
22. 9. 1980
AP C 25 C/ 220310
57 363 12
1 kg je einer Sulfid-Mischung wurde am Boden eines Anodenraumes einer 5-Liter-Diaphragma-Zelle in langsame Bewegung versetzte Die Zelle enthielt einen Elektrolyten, bestehend aus 30 % w/v NaCl und 4 % Blei-Chlorid mit einem pH-Wert zwischen 1,5 und 2,5. Der Strom lief zwischen den Graphit-Elektroden mit einer Dichte von 90 A/m , die Kathodenstromdichte war geeignet für eine Blei-Pulverproduktion an der Kathode 5 Stunden bei 80 0C, wobei die folgenden Resultate erzielt Wurden. Eine· Kathoden-Zirkulationspumpe pumpte während des Versuches das Blei-Pulverprodukt in eine Absetzkammer.
Ausgangsprodukt 1 (Spanisch) 8,0 Rückstand 1 Produkt 1
Ausgangsprodukt 2 (australisch) Rückstand 2 Produkt 2
Die Stromausbeute war in beiden Fällen über 90 % bei einer Zellenspannung von weniger als 2,0 Volt und einem Leistungs· verbrauch von 1 KWH/kg. Die Ergebnisse zeigen die hervorragende Selektivität der Trennung und den hohen Reinheitsgrad des Bleiproduktes. Die Extraktionsausbeuten sind 97 % und 99 % für Blei mit nur sehr wenig Zn und Cu in Lösung.
Das folgende Beispiel zeigt die Anwendung der Erfindung auf handelsübliche Bleiverbindungen.
| ZnJb | Cu y | Fe n/ | |
| 8,0 | 24,0 | 10,1 | 18,8 |
| 0,21 | 26,7 | 10,9 | 20,6 |
| 99+ | 0,018 | 0,090 | 0,003 |
| 11,6 | 18,4 | 10,2 | 15,2 |
| 0,14 | 18,8 | 11,0 | 17,0 |
| 99+ | 0,007 | 0,017 | 0,0032 |
22. 9. 1980
AP C25 C/ 220 310
57 363 12
10Ö g Bleiverbindung mit 70 % Pb, 1,0 % Cu und 1,9 % Fe wurden leicht bewegt in einer 5-Liter-Diaphragma-Zelle mit einem sauren Elektrolyten aus 30 % NaCl und 4 % PbCl2 bei 70 0C. Der Strom floß zwischen Graphitelektroden mit 5 A 5 Stunden lang. Die Zellenspannung betrug 1,9 Volt,
o"' und die Anodenstromdichte war 90 A/m ·
Der Rückstand^enthielt 0,9 % Pb, 4,9 Fe und 3,2 % Cu. Die Pb-Ausbeute ist somit 99,5 %. Cu und Fe befanden sich also im Rückstand»
Auch dieses Beispiel zeigt die hohe Selektivität des Verfahrens , die geringen Kosten und die Ausheutungs« rate«
Weitere Einzelheiten der Erfindung ergeben sich aus der Fig. 1 der Zeichnung.
Diese zeigt schematisch einen Schnitt durch eine Vorrichtung zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens. Mit 1 ist eine elektrolytische Zelle bezeichnet, die auf einem Heizelement 2 steht* Dieses erwärmt einen Elektrolyten 3 und eine Bleimischung 4. In die Zelle ragen ein Rührer 5, eine Anode 6 und eine Kathode 7. Die Kathode ist von einem porösen Sack bzw. einem Diaphragma 8 umgeben«
Die Bleimischung wird dissoziiert in Blei-Ionen und Schwefelzwischenprodukte (HpS), welche eine Diffusion des Schwefels von der Oberfläche des Minerals vor Umwandlung in die elementare Form gestatten. Die Schwefelstoffe wandern zur Anode, während dis Blei-Ionen zur Kathode wandern.
Claims (9)
- 22. 9. 1980AP C 25 C/ 22057 363 12- 8 Erfindunqsanspruch
- 1. Verfahren zum Gewinnen von Blei aus einer bleihaltigen Masse auf elektrolytischem Wege, gekennzeichnet dadurch, daß der Elektrolyt Chlorid-Ionen enthält, daß die Temperatur des Elektrolyten kleiner als der bzw.gleich dem Siedepunkt des. Elektrolyten ist, daß der pH-Wert des Elektrolyten kleiner als bzw. gleich 7 ist und daß die Anodenstrom-Dichte niedrig,A
- vorzugsweise kleiner als 200 —^ ist, derart, daß in der Masse befindlicher Schwefel im wesentlichen in die elementare Form überführt wird und Blei in Lösung geht. - 2. Verfahren nach Punkt 1, gekennzeichnet dadurch, daßdie Anodenstrom-Dichte kleiner als 130 —s· ist.
- 3. Verfahren nach.Punkt 2, gekennzeichnet dadurch, daßA die Anodenstrom-Dichte zwischen 50 und 100 —s·liegt. m
- 4. Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 3, gekennzeichnet dadurch, daß der pH-Wert zwischen 0,5 und 7 liegt.
- 5. Verfahren nach Punkt 4, gekennzeichnet dadurch, daß aer pH-Wert zwischen 1,5 und 2,5 liegt.
- 6. Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 5, gekennzeichnet dadurch, daß die Temperatur des Elektrolyten zwischen 30 und 110 0C liegt.22a 9. 1980AP C 25 0/22031057 363 127* Verfahren nach Punkt 6, gekennzeichnet dadurch, daß die Temperatur zwischen 50 und 80 C liegt.8» Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 7, gekennzeichnet dadurch, daß der Elektrolat anfangs ionisches Blei enthält.9« Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 8, gekennzeichnet dadurch, daß der Elektrolyt ein Alkali-Metallchlorid und/oder ein Erdalkali-Metallchlorid ist.10e Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 9, gekennzeichnet dadurch, daß der Elektrolyt und die Mischung einer Bewegung unterworfen sindc.
- 11. Verfahren nach Punkt 10, gekennzeichnet dadurch, daß die Bewegung derart gesteuert wird, daß sich im Nahbereich der Elektrode(n) möglichst wenig von der Mischung befindet.
- 12. Verfahren nach einem oder mehreren der Punkte 1 bis 11, gekennzeichnet dadurch, daß die eine Elektrode^ insbesondere die Kathode, von einem Diaphragma umgeben ist.Hierzu 1 Seite Zeichnungen
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| AUPD832979 | 1979-04-09 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DD150083A5 true DD150083A5 (de) | 1981-08-12 |
Family
ID=3768057
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DD80220310A DD150083A5 (de) | 1979-04-09 | 1980-04-09 | Verfahren zur gewinnung von blei |
Country Status (32)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4381225A (de) |
| EP (1) | EP0026207B1 (de) |
| JP (1) | JPS5832235B2 (de) |
| AR (1) | AR220270A1 (de) |
| BR (1) | BR8008117A (de) |
| CA (1) | CA1148893A (de) |
| CS (1) | CS227306B2 (de) |
| DD (1) | DD150083A5 (de) |
| DE (1) | DE3041437C2 (de) |
| DK (1) | DK523880A (de) |
| EG (1) | EG14134A (de) |
| ES (1) | ES490341A0 (de) |
| FI (1) | FI66028C (de) |
| GB (1) | GB2057014B (de) |
| GR (1) | GR67296B (de) |
| HU (1) | HU183166B (de) |
| IE (1) | IE49671B1 (de) |
| IN (1) | IN152888B (de) |
| IT (1) | IT1127440B (de) |
| MW (1) | MW5080A1 (de) |
| MX (1) | MX154261A (de) |
| MY (1) | MY8500168A (de) |
| NL (1) | NL186021C (de) |
| NO (1) | NO154273C (de) |
| OA (1) | OA07376A (de) |
| PL (1) | PL223225A1 (de) |
| RO (1) | RO81242B (de) |
| SE (1) | SE446463B (de) |
| WO (1) | WO1980002164A1 (de) |
| YU (1) | YU41919B (de) |
| ZA (1) | ZA801861B (de) |
| ZM (1) | ZM3980A1 (de) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| MX171716B (es) * | 1982-12-10 | 1993-11-11 | Dextec Metallurg | Un electrodo para una celda electrolitica para la recuperacion de metales de minerales metaliferos o concentrados y metodo para fabricarlo |
| SE8504140L (sv) * | 1985-09-05 | 1987-03-06 | Boliden Ab | Forfarande for selektiv utvinning av bly fran komplexa sulfidiska icke-jernmetallsliger |
| ITMI20072257A1 (it) * | 2007-11-30 | 2009-06-01 | Engitec Technologies S P A | Processo per produrre piombo metallico a partire da pastello desolforato |
| FR3060610B1 (fr) * | 2016-12-19 | 2020-02-07 | Veolia Environnement-VE | Procede electrolytique pour extraire de l'etain et/ou du plomb compris dans un melange conducteur |
Family Cites Families (13)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US556092A (en) * | 1896-03-10 | Oscar frolich | ||
| US846642A (en) * | 1905-12-26 | 1907-03-12 | Harvey Atchisson | Process of reducing metallic sulfids. |
| US1285690A (en) * | 1914-05-18 | 1918-11-26 | Adrien Armand Maurice Hanriot | Process for the treatment of ores and solid salts by electrochemical reduction. |
| US1456798A (en) * | 1920-04-30 | 1923-05-29 | Cons Mining & Smelting Company | Process for the extraction of lead from sulphide ores |
| US2761829A (en) * | 1951-06-29 | 1956-09-04 | Norman H Dolloff | Polarization prevention in electrolysis of sulfide ores |
| US3787293A (en) * | 1971-02-03 | 1974-01-22 | Nat Res Inst Metals | Method for hydroelectrometallurgy |
| US3673061A (en) * | 1971-02-08 | 1972-06-27 | Cyprus Metallurg Process | Process for the recovery of metals from sulfide ores through electrolytic dissociation of the sulfides |
| AU466387B2 (en) * | 1971-04-13 | 1975-10-30 | Commonwealth Scientific And Industrial Research Organization | Compacted bodies |
| US3772003A (en) * | 1972-02-07 | 1973-11-13 | J Gordy | Process for the electrolytic recovery of lead, silver and zinc from their ore |
| US3736238A (en) * | 1972-04-21 | 1973-05-29 | Cyprus Metallurg Process | Process for the recovery of metals from sulfide ores through electrolytic dissociation of the sulfides |
| US3957601A (en) * | 1974-05-17 | 1976-05-18 | Mineral Research & Development Corporation | Electrochemical mining |
| JPS5352235A (en) * | 1976-10-25 | 1978-05-12 | Nat Res Inst Metals | Electrorefining method of lead |
| AU527808B2 (en) * | 1977-11-06 | 1983-03-24 | The Broken Hill Proprietary Company Limited | Simultaneous electrodissolution and electrowinning of metals from sulphide minerials |
-
1980
- 1980-03-28 ZA ZA00801861A patent/ZA801861B/xx unknown
- 1980-03-28 GR GR61555A patent/GR67296B/el unknown
- 1980-04-02 DE DE3041437T patent/DE3041437C2/de not_active Expired
- 1980-04-02 HU HU80788A patent/HU183166B/hu not_active IP Right Cessation
- 1980-04-02 EP EP80900707A patent/EP0026207B1/de not_active Expired
- 1980-04-02 RO RO102736A patent/RO81242B/ro unknown
- 1980-04-02 US US06/220,031 patent/US4381225A/en not_active Expired - Lifetime
- 1980-04-02 BR BR8008117A patent/BR8008117A/pt unknown
- 1980-04-02 WO PCT/AU1980/000001 patent/WO1980002164A1/en not_active Ceased
- 1980-04-02 GB GB8035745A patent/GB2057014B/en not_active Expired
- 1980-04-02 NL NLAANVRAGE8020126,A patent/NL186021C/xx not_active IP Right Cessation
- 1980-04-02 JP JP55500791A patent/JPS5832235B2/ja not_active Expired
- 1980-04-03 PL PL22322580A patent/PL223225A1/xx unknown
- 1980-04-04 CS CS802344A patent/CS227306B2/cs unknown
- 1980-04-08 CA CA000349302A patent/CA1148893A/en not_active Expired
- 1980-04-08 YU YU958/80A patent/YU41919B/xx unknown
- 1980-04-08 MX MX181875A patent/MX154261A/es unknown
- 1980-04-08 ES ES490341A patent/ES490341A0/es active Granted
- 1980-04-08 FI FI801109A patent/FI66028C/fi not_active IP Right Cessation
- 1980-04-08 IN IN407/CAL/80A patent/IN152888B/en unknown
- 1980-04-09 DD DD80220310A patent/DD150083A5/de unknown
- 1980-04-09 EG EG222/80A patent/EG14134A/xx active
- 1980-04-09 IE IE713/80A patent/IE49671B1/en unknown
- 1980-04-09 IT IT48367/80A patent/IT1127440B/it active
- 1980-04-09 AR AR280617A patent/AR220270A1/es active
- 1980-04-09 ZM ZM39/80A patent/ZM3980A1/xx unknown
- 1980-12-03 MW MW50/80A patent/MW5080A1/xx unknown
- 1980-12-04 NO NO803673A patent/NO154273C/no unknown
- 1980-12-08 OA OA57271A patent/OA07376A/xx unknown
- 1980-12-08 SE SE8008591A patent/SE446463B/sv not_active IP Right Cessation
- 1980-12-09 DK DK523880A patent/DK523880A/da not_active Application Discontinuation
-
1985
- 1985-12-30 MY MY168/85A patent/MY8500168A/xx unknown
Also Published As
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69326462T2 (de) | Herstellung von metallen aus mineralien | |
| DE69222899T2 (de) | Behandlung von Kupfersulfidkonzentraten | |
| DE2528861A1 (de) | Verfahren zur oxydation von metallsulfiden in waessrigen medien | |
| DE2204724A1 (de) | Elektrolyse-Verfahren zur Gewinnung von Metallen | |
| DE2605887C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Kupfer aus kupfer- und eisenhaltigem sulfidischen Erz und Konzentrat durch Elektrolyse | |
| DE2851885A1 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen elektroloesung und elektrogewinnung von metallen aus sulfidmineralien | |
| DE3110320C2 (de) | ||
| DD150083A5 (de) | Verfahren zur gewinnung von blei | |
| DE2248178C3 (de) | Verfahren zur Aufbereitung und Gewinnung von Molybdän und/oder Rhenium | |
| DE2307930A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von kupfer aus oxydierbarem kupferhaltigem material | |
| DE2908592A1 (de) | Verfahren zur abtrennung und gewinnung eines chalcophilen elements aus einer waessrigen loesung | |
| DE2823714A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von blei aus bleisulfid enthaltendem material | |
| DE2838406A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von kupfer und nickel aus legierungen | |
| DE1204834B (de) | Verfahren zur elektrolytischen Abscheidung von sulfosalzbildenden Metallen, insbesondere von Antimon, Arsen, Quecksilber oder Zinn | |
| EP4428256A1 (de) | Verfahren und anlage zur gewinnung oder rückgewinnung von metallen | |
| DE2943533A1 (de) | Verfahren zur elektrochemischen gewinnung von metallen | |
| DE4110324C1 (en) | Pressing of tin plate scrap - involves immersion in molten sodium followed by electrolysis avoiding waste water contamination | |
| DE2640912A1 (de) | Verfahren zur direkten elektrochemischen gewinnung von kupfer | |
| DE2909022C2 (de) | ||
| DE3109654A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von schwermetallen aus sulfidierten erzkonzentraten | |
| DE680518C (de) | Verfahren zum Gewinnen von Metallen, wie Blei, Silber oder Quecksilber, aus Erzen und anderen Rohstoffen, die Metallsulfide oder freies Metall enthalten | |
| DE3690783C2 (de) | Verfahren zur Aufbereitung oxydischer Kupfererze | |
| DE2057939A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Mangan(II)-salzloesungen | |
| DE3314877A1 (de) | Verfahren zur behandlung einer entnahmeloesung, insbesondere fuer ein zinkextraktionsverfahren auf elektrolytischem weg | |
| DE2521674C3 (de) | Verfahren zur Kupfererzeugung aus sulfidischen Konzentraten |