ES2283260T3 - Deshidrogenacion oxidante de parafinas. - Google Patents

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Abstract

Proceso para la producción de olefinas por deshidrogenación oxidante de sus correspondientes parafinas utilizando una composición de catalizador soportada, teniendo la composición del catalizador la fórmula empírica: BiaNiOb donde: a = 0, 001 a 0, 28, y b = el número de oxígenos requerido para satisfacer los requerimientos de valencia de los elementos presentes.

Description

Deshidrogenación oxidante de parafinas.
Campo de la invención
La presente invención se refiere a un proceso para deshidrogenación oxidante de parafinas. La misma está dirigida a procesos que exhiben selectividad muy alta de olefinas.
Cierto número de catalizadores de deshidrogenación oxidante se conocen en este campo, tales como las patentes U.S. núms. 5.759.946, 5.468.710, las patentes japonesas núms. 93.150.371, 07.010.782 A2, 3-218.327, la patente alemana No. 2.124.478, y la patente europea No. EP 0557790 A2.
Antecedentes de la invención
Los hidrocarburos olefínicos son compuestos intermedios muy importantes en la industria petroquímica. Ejemplos de intereses de producción comerciales incluyen etileno, propileno, butenos, isobuteno y estireno. Se han dedicado grandes esfuerzos hacia la producción de tales compuestos por deshidrogenación catalítica convencional.
La deshidrogenación convencional presenta varias desventajas, tales como la necesidad de altas temperaturas de reacción (600-800ºC), la desactivación del catalizador por formación de coque, la necesidad de regeneración periódica consiguiente del catalizador, y la limitación termodinámica de la actividad catalítica. Estos inconvenientes pueden evitarse en el caso de la deshidrogenación oxidante (ODH), debido a la presencia de oxígeno en la mezcla de reacción. Sin embargo, hasta la fecha no existe ningún sistema de catalizador comercial disponible para este propósito.
Descripción de la técnica afín
En la patente U.S. 5.468.710, se utilizaba una composición que contenía níquel sulfurado y alúmina no ácida como catalizador normal de deshidrogenación de compuestos orgánicos, v.g., isobutano para dar isobuteno.
Isobuteno y metacroleína se prepararon de acuerdo con el documento JP 07010782 A2 por tratamiento de isobutano con oxígeno molecular en fase gaseosa en presencia de un catalizador de deshidrogenación oxidante que contenía principalmente Mo y Bi. Se hacía pasar una mezcla gaseosa de isobutano, oxígeno y nitrógeno a través de un reactor que contenía un catalizador de óxidos mixtos de molibdeno, bismuto, hierro, cobalto, cesio y silicio y un catalizador de deshidrogenación oxidante que contenía níquel y fósforo a 440ºC que exhibían una conversión de 3,8% y selectividad de 13,9, 3,3 y 18,9% para isobuteno, propeno y metacroleína, respectivamente.
En la patente japonesa 93.150.371 (número de publicación JP 07-010782), se utilizaban catalizadores que contenían metales alcalinos y metales alcalinotérreos para la preparación de isobuteno y metacroleína a partir de isobutano con catalizadores de deshidrogenación oxidante y catalizadores de óxidos mixtos que contenían bismuto y molibdeno.
La patente alemana 2.124.438 describe la deshidrogenación oxidante de isobutano en presencia de yoduro de hidrógeno. La conversión de isobutano era 28% y la selectividad para isobuteno era 85%. El método, sin embargo, tiene la desventaja de requerir la adición de yoduro de hidrógeno.
La patente japonesa describe la deshidrogenación oxidante de propano o isobutano utilizando un catalizador que comprende óxido de estaño y óxido de fósforo como los componentes principales. La misma describe también un catalizador que comprende óxido de indio y óxido de fósforo como los componentes principales. Sin embargo, la selectividad es baja: 32% para conversión de 1,4.
La patente US 5.759.946 utiliza un catalizador basado en óxido de cromo para la deshidrogenación oxidante de hidrocarburos.
La patente EP 0557790A2 reivindica un catalizador que contiene óxido de fósforo para producir isobuteno por deshidrogenación oxidante de isobutano.
Como se observa por lo anterior, existe un reto importante para conseguir una conversión alta en olefinas con selectividad alta, es decir alcanzar un rendimiento máximo del producto deseado, al tiempo que se minimiza la actividad de oxidación ulterior. Ninguna de las referencias de la técnica anterior describe o sugiere catalizadores que proporcionen alta eficiencia en la producción selectiva de olefinas a partir de sus parafinas correspondientes. Por consiguiente, sería deseable producir un catalizador mejorado para uso en la producción selectiva de olefinas a partir de sus correspondientes parafinas.
El documento EP 0 470 626 A1 (D1) describe un catalizador para reformación de hidrocarburos con vapor, que comprende níquel como su componente catalítico principal soportado sobre un material portador refractario, incluyendo también el catalizador al menos un metal seleccionado de los grupos IVa y Va de la Tabla Periódica. El catalizador puede comprender bismuto en una cantidad comprendida entre 0,1 y 30% en peso.
El documento DE 20 30 699 (D2) describe un proceso para la síntesis de diolefinas e hidrocarburos aromáticos con un catalizador basado en bismuto, níquel y oxígeno.
El documento DE 24 40 329 (D4) describe una composición de catalizador que puede utilizarse en una extensa área de procesos de oxidación, amoxidación y deshidrogenación oxidante. La composición del catalizador indicada en dicho documento comprende varios metales, tales como níquel, cobalto, cromo, bismuto y molibdeno.
Objetos de la invención
Es un objeto de esta invención resolver las dificultades presentadas por los procesos de la técnica anterior para producir olefinas como se ha reseñado anteriormente.
El otro objeto de la invención es proporcionar un proceso útil para producir olefinas a partir de sus correspondientes parafinas selectivamente por realización de la deshidrogenación oxidante en presencia de un catalizador que comprende bismuto, níquel y alúmina.
Los objetos que anteceden y otros objetos y ventajas de la invención se expondrán en o resultarán evidentes a partir de la descripción que sigue.
Sumario de la invención
La presente invención se refiere a un nuevo proceso para la producción de olefinas por la deshidrogenación oxidante de sus correspondientes parafinas. La reacción puede llevarse a cabo a una temperatura de reacción baja sin formación alguna de productos de oxidación parcial.
El catalizador utilizado en el proceso de la invención tiene una composición catalítica que exhibe las relaciones atómicas descritas por la fórmula empírica expuesta a continuación:
Bi_{a}NiO_{b}/Al_{2}O_{3}
donde:
a = 0,001 a 0,28
b = el número de oxígenos requerido para satisfacer los requerimientos de valencia de los elementos presentes.
Los valores numéricos de a y b representan las relaciones relativas de átomos-gramo de los elementos, respectivamente, en la composición del catalizador, donde b es un número requerido para satisfacer los requerimientos de valencia de los otros elementos. Los elementos están presentes en combinación con oxígeno, preferiblemente en la forma de diversos óxidos. Otros objetos, así como aspectos, características y ventajas de la presente invención resultarán evidentes a partir de un estudio de la presente memoria descriptiva, con inclusión de las reivindicaciones y ejemplos específicos.
Descripción de la realización preferida
El objeto de la presente invención se alcanza por un proceso para la deshidrogenación oxidante de sus parafinas correspondientes utilizando una composición de catalizador soportado, teniendo la composición del catalizador la fórmula empírica:
Bi_{a}NiO_{b}
donde:
a = 0,001 y 0,28 y
b = el número de oxígenos requerido para satisfacer los requerimientos de valencia de los elementos presentes.
Preferiblemente, el soporte para la composición del catalizador se selecciona del grupo constituido por alúmina, sílice, dióxido de titanio, dióxido de circonio, zeolitas, carburos de silicio o mezclas de los mismos.
Más preferiblemente, el soporte es alúmina e, incluso preferiblemente, la alúmina constituye 70-98% en peso de la composición del catalizador.
Finalmente, el hidrocarburo utilizado preferiblemente es iso-butano.
Deshidrogenación catalítica oxidante
Los ejemplos que siguen son ilustrativos de algunos de los productos y métodos de fabricación y utilización de los mismos que caen dentro del alcance de la presente invención. por supuesto, dichos ejemplos no deben considerarse en modo alguno como limitantes de la invención. Pueden hacerse numerosos cambios y modificaciones con respecto a la invención. Los ejemplos ilustrativos se han presentado para la producción de isobuteno a partir de
isobutano.
El catalizador básico de la presente invención es un catalizador mixto de óxidos metálicos, que podrían prepararse de acuerdo con cualquier procedimiento bien conocido por una persona experta en la técnica. Los métodos utilizados para preparar un catalizador representativo se dan a continuación.
Tal como se utilizan en los ejemplos que siguen, los términos siguientes se definen del modo que se indica a continuación:
1. "W/F" se define como el peso de catalizador en gramos dividido por el caudal de corriente de reactivos en ml/s medido en condiciones estándar de temperatura y presión.
2. "Conversión de isobutano (i-C_{4}H_{10})" se define como:
\vskip1.000000\baselineskip
1 
\vskip1.000000\baselineskip
3. "Selectividad de isobuteno (i-C_{4}H_{8})" se define como:
\vskip1.000000\baselineskip
2 
\vskip1.000000\baselineskip
4. "Rendimiento de isobuteno (i-C_{4}H_{8})" se define como:
\vskip1.000000\baselineskip
3 
\vskip1.000000\baselineskip
Se emplearon las condiciones siguientes:
- Temperatura de reacción: 250-450ºC
- Catalizador: 1 g (2,1 cc)
- Presión: atmosférica
- W/F: 0,8 s
- Composición de la alimentación: isobutano/oxígeno/helio: 26,5/6,6/66,9 (% molar) 
\vskip1.000000\baselineskip
Ensayo del catalizador
Se prensaron en pelets catalizadores calcinados y se trituraron luego a una fracción definida por las mallas 20-40. Los catalizadores se ensayaron en un reactor de lecho fijo de cuarzo. En cada ensayo, el catalizador se sometió a pretratamiento en una corriente de una mezcla de oxígeno y helio durante una hora a 400ºC. A continuación, se pasó el gas de alimentación a través del reactor a la temperatura deseada.
Después de alcanzar el estado estacionario, el efluente del reactor se analizó utilizando un cromatógrafo de gases moderno (HP 6890), equipado a la vez con detectores FID y TCD. Los resultados de actividad se calcularon de acuerdo con las ecuaciones dadas anteriormente.
\newpage
Ejemplo 1
(Comparativo)
El catalizador utilizado en este ejemplo tiene la fórmula empírica Bi_{0,42}Ni/Al_{2}O_{3}. Se preparó el mismo disolviendo las cantidades requeridas de nitrato de níquel hexahidratado, y nitrato de bismuto pentahidratado en 150 ml de agua destilada. A continuación se añadió alúmina (Catapal A, de CONDEA) a la mezcla. La pasta formada se secó luego a 120ºC, y se calcinó al aire a 700ºC. Después de calcinación y pretratamiento, el catalizador se ensayó a 250ºC. Los resultados se resumen en la Tabla 1.
Ejemplos 2 y 3
(Comparativos)
Los procedimientos experimentales de los Ejemplos 2 y 3 fueron esencialmente los mismos que se han descrito para el Ejemplo 1, con la excepción de que la temperatura de reacción se cambió a 350ºC y 450ºC, respectivamente. Los resultados se dan en la Tabla 1.
Ejemplo 4
El catalizador utilizado en este ejemplo tiene la fórmula empírica Bi_{0,28}Ni/Al_{2}O_{3}. Se preparó por el mismo método descrito en el Ejemplo 1. Después de calcinación y pretratamiento, el catalizador se ensayó a 250ºC. Los resultados se resumen en la Tabla 1.
Ejemplos 5 y 6
Los procedimientos experimentales de los Ejemplos 5 y 6 fueron esencialmente los mismos que se han descrito para el Ejemplo 4, con la excepción de que la temperatura de reacción se cambió a 350ºC y 450ºC, respectivamente. Los resultados se dan en la Tabla 1.
Ejemplo 7
El catalizador utilizado en este ejemplo tiene la fórmula empírica Bi_{0,07}Ni/Al_{2}O_{3}. Se preparó por el mismo método descrito en el Ejemplo 1. Después de calcinación y pretratamiento, el catalizador se ensayó a 250ºC. Los resultados se resumen en la Tabla 1.
Ejemplos 8 y 9
Los procedimientos experimentales de los Ejemplos 8 y 9 fueron esencialmente los mismos que se han descrito para el Ejemplo 7 con la excepción de que la temperatura de reacción se cambió a 350ºC y 450ºC, respectivamente. Los resultados se dan en la Tabla 1.
Ejemplo 10
(Comparativo)
El catalizador utilizado en este ejemplo tiene la fórmula empírica Ni/Al_{2}O_{3}. Se preparó por el mismo método descrito en el Ejemplo 1 utilizando únicamente nitrato de níquel. Después de calcinación y pretratamiento, el catalizador se ensayó a 330ºC. Los resultados se resumen en la Tabla 1.
Ejemplos 11 a 13
(Comparativos)
Los procedimientos experimentales de los Ejemplos 11 a 13 fueron esencialmente los mismos que se han descrito para el Ejemplo 10, con la excepción de que la temperatura de reacción se cambió a 380ºC, 420ºC y 450ºC, respectivamente. Los resultados se dan en la Tabla 1.
TABLA 1 Resultados de actividad
4
X: Conversión de i-C_{4}H_{10}
Y: Rendimiento en % molar
S: Selectividad en % molar
CO_{x}: Dióxido de carbono y monóxido de carbono
Como se muestra en la tabla anterior, el catalizador níquel-alúmina parece ser un catalizador satisfactorio para la deshidrogenación oxidante de isobutano (Ejemplos 10-13). Por incorporación de una pequeña cantidad de bismuto en este catalizador, la actividad y selectividad para el producto deseado, isobuteno, podían mejorarse espectacularmente (Ejemplos 4 a 9). Así, en el Ejemplo 7, se obtuvieron un 3,5% de conversión de isobutano y 99% de selectividad para isobuteno a 250ºC utilizando un catalizador de bismuto-níquel-alúmina, frente a 0,9% de conversión a 330ºC y 92% de selectividad en el catalizador níquel-alúmina (Ejemplo 10).
Como se ve por estos resultados, el catalizador níquel-alúmina es adecuado para la reacción de deshidrogenación oxidante. La adición de bismuto a este catalizador mejora la conversión de hidrocarburos, aumenta la selectividad de olefinas, y rebaja la temperatura de reacción.
La descripción que antecede de las realizaciones preferidas de la invención se ha presentado para propósitos de ilustración y, son posibles muchas modificaciones y variaciones.
Debe entenderse que el alcance de la invención está definido por las reivindicaciones adjuntas a la presente memoria.
Las características expuestas en la descripción que antecede y en las reivindicaciones pueden, tanto separadamente como en cualquiera de sus diversas combinaciones, ser importantes para la realización de la invención en diversas formas de la misma.

Claims (5)

1. Proceso para la producción de olefinas por deshidrogenación oxidante de sus correspondientes parafinas utilizando una composición de catalizador soportada, teniendo la composición del catalizador la fórmula empírica:
Bi_{a}NiO_{b}
donde:
a = 0,001 a 0,28, y
b = el número de oxígenos requerido para satisfacer los requerimientos de valencia de los elementos presentes.
2. El proceso de la reivindicación 1, en donde el soporte para la composición catalítica se selecciona del grupo que comprende alúmina, sílice, dióxido de titanio, dióxido de circonio, zeolitas, carburos de silicio, solos o en forma de mezcla.
3. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1 ó 2, en donde el soporte es alúmina.
4. Proceso de acuerdo con la reivindicación 3, en donde la alúmina constituye 70-98% en peso de la composición del catalizador.
5. El proceso de acuerdo con cualquiera de las reivindicaciones anteriores, en donde la parafina es isobutano.
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Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
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US9676695B2 (en) 2011-03-02 2017-06-13 Aither Chemical LLC Methods for integrated natural gas purification and products produced therefrom

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB937889A (en) * 1960-10-25 1963-09-25 Gen Aniline & Film Corp Process for preparing continuous phase silica gel catalyst for preparation of alkynols
FR2052837A5 (en) * 1969-06-20 1971-04-09 Ube Industries Catalyst for diolefins and aromatic hydro- - carbons synthesis
US3770812A (en) 1970-05-28 1973-11-06 Eastman Kodak Co Catalytic formation of double bonds
PH12128A (en) * 1973-09-04 1978-11-07 Standard Oil Co Chromium-containing catalysts useful for oxidation reactions
US5220049A (en) 1989-11-15 1993-06-15 Mitsui Toatsu Chemicals, Inc. Method for preparing unsaturated compounds
DK166995B1 (da) 1990-08-09 1993-08-16 Topsoe Haldor As Katalysator til dampreforming af carbonhydrider og anvendelse ved fremstilling af hydrogen- og/eller carbonmonoxidrige gasser
US5468710A (en) 1992-04-27 1995-11-21 Sun Company, Inc. (R&M) Compositions comprising sulfided nickel and alumina useful as dehydrogenation catalysts
AUPN190195A0 (en) 1995-03-22 1995-04-27 Commonwealth Scientific And Industrial Research Organisation Catalysts for oxidative dehydrogenation of hydrocarbons

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