FR2498332A2 - Methode de tracage de la boue de forage par determination de la concentration d'un ion soluble - Google Patents

Abstract

CETTE ADDITION VISE A L'AMELIORATION DE LA METHODE DE DOSAGE DE L'ION ACETATE DANS LE DISTILLAT DU FILTRAT TRAITE PREALABLEMENT PAR UN ACIDE FORT ET ELLE CONSISTE A DETERMINER LA QUANTITE MOLAIRE DE BASE FORTE UTILISEE A LA NEUTRALISATION DE L'ACIDITE DU DISTILLAT ENTRE LES PH4,65 ET 8 ET LA QUANTITE MOLAIRE D'IODE UTILISEE A LA REOXYDATION D'ACIDES PARASITES FAIBLES GENERES PAR LA VARIATION DU PH AU COURS DU DOSAGE.

Description

"PIETHODE DE TRrZCAGE DE LA BOUE DE FORAGE
PAR DETERINATlON DE LA CONCENTRATION D'UN ION SOLUBLE".

Le brevet principal a pour objet une méthode de traçage de la boue de forage au moyen d'un ion traceur qui est l'ion acétate CH3 COO a une concentration comprise entre 1.10-3 et 5,10-2 ion par litre de boue.

On peut déterminer la concentration de l'ion acétate dans le filtrat de l'échantillon recueilli en traitant préalablement le filtrat à doser par de l'acide sulfurique dilué et en distillant l'acide acétique ainsi libéré à une température de l'ordre de 120 à 130 C.

Au lieu d'acide sulfurique, on peut utiliser un autre acide fort tel que l'acide chlorhvydrique et la distillation de l'acide acétique peut s'effectuer à une température comprise entre 1050C et 1300C.

On peut déterminer ensuite l'acidité forte du distillat par l'addition d'une solution d'une base forte telle que la soude jusqu'à l'obtention d'un pH de 4,2 à 4,3, puis l'acidité faible par l'addition d'un volume mesuré de cette solution de base forte jusqu'à l'obtention d'un pli d'environ 8.

On a trouvé, selon la présente addition, que l'on pouvait utiliser une méthode de dosage plus perfectionnée, tenant compte du fait que l'evolution du pH lors du dosage provoque une redissociation d'acides forts en acides faibles, ce qui conduit à effectuer une neutralisation en milieu oxydant.

D'autre part, on peut limiter l'incertitude sur la valeur du pH rencontrée dans la neutralisation de l'acidité forte, en utilisant le pK de l'acide acétique reconnu à 4,65 (tampon acétique). Cette valeur n'est pratiquement pas affectée par la température ou le milieu dans lequel se trouve la solution.

Un objet de la présente addition consiste ainsi en ce qu'apres avoir effectué une oxydation des acides faibles indésirables du distillat par l'iode et avoir neutralisé exactement l'exces d'iode, on ajoute un exces d'iode d'un volume V2 et d'une normalité N1 connus, on neutralise partiellement l'acidité du distillat par un volume mesuré V3 d'une base de normalite N jusqu'à l'obtention d'un pH 4,65.On poursuit la neutralisation de l'acidité jusqu'à l'obtention d'un pH 8, en mesurant le volume total V4 de la base utilisé, on évalue le volume V5 de l'excès final d'iode, notamment au moyen de thiosulfate de même normalité, et on détermine la concentration de l'ion traceur d'après la différence entre la quantité molaire de la base contenue dans le volume (V4 - V3) de base utilisé à la neutralisation de l'acidité entre les pH 4,65 et 8 et la quantité molaire d'iode contenue dans le volume d'iode (V2 - V5) utilisé à la réoxydation d'acides parasites faibles générés par la variation de pli au cours du dosage.

La concentration C1 en grammes par litre d'acétate de sodium cristallisé CH3 C00 Na, 3H20 est alors donnée, pour une base monovalente telle que la soude et pour un volume V6 de prise d'essai de filtrat de boue, compte-tenu de la deniineutralisation de l'acide acétique à pli 4,65, par la formule

Claims (1)

1. REVENDICATION

   Méthode de traçage de boue de forage au moyen d'ions solubles, selon laquelle on étudie les variations de concentrations en ion du filtrat d'une boue de forage contenant une teneur prédéterminée d'un ion traceur constitué par l'ion acétate CH3 C00 à une concentration comprise entre 1.10~3 et 5.iO-2 ion par litre de boue et selon laquelle on a préalablement traité le filtrat à doser par un acide fort dilué et distillé l'acide acétique ainsi libéré à une température de l'ordre de 1050C à 1300C, caractérisé en ce qu'après avoir effectué une oxydation des acides faibles indésirables du distillat par l'iode et avoir neutralisé exactement l'excès d'iode, on ajoute un excès d'iode d'un volume V2 et d'une normalité connus, on neutralise partiellement l'acidité du distillat par un volume mesuré V3 d'une base forte jusqu'à l'obtention d'un pH 4,65, on poursuit la neutralisation de l'acidité jusqu'à l'obtention d'un pH 8, en mesurant le volume total V4 de la base utilisé, on évalue le volume Vs de l'excès final d'iode, et on détermine la concentration de l'ion traceur d'après la différence entre la quantité molaire de la base contenue dans le volume (V4 - V3) de la base utilisé à la neutralisation de l'acidité entre les pH 4,65 et 8 et la quantité molaire d'iode contenue dans le volume d'iode (V2 - V5) utilisé à la réoxydation d'acides parasites faibles générés par la variation de pH au cours du dosage.