JP2000265233A - 水素吸蔵合金 - Google Patents
水素吸蔵合金Info
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- JP2000265233A JP2000265233A JP11069864A JP6986499A JP2000265233A JP 2000265233 A JP2000265233 A JP 2000265233A JP 11069864 A JP11069864 A JP 11069864A JP 6986499 A JP6986499 A JP 6986499A JP 2000265233 A JP2000265233 A JP 2000265233A
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- Japan
- Prior art keywords
- hydrogen storage
- storage alloy
- hydrogen
- matrix
- fine particles
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 活性化処理を行わなくても、速い水素化速度
および脱水素化速度を有する水素吸蔵合金を提供する。 【解決手段】 水素吸蔵合金はメカニカルアロイングに
より製造されたもので、複数のＭｇ結晶粒の集合体より
なり、且つそれらＭｇ結晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００
nmであるマトリックスと、そのマトリックスに分散し、
且つ粒径ｄ1 が５０nm≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金
属間化合物微粒子と、複数のＭｇ結晶粒内に分散し、且
つ粒径ｄ2 が５nm≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子
とより構成される。
および脱水素化速度を有する水素吸蔵合金を提供する。 【解決手段】 水素吸蔵合金はメカニカルアロイングに
より製造されたもので、複数のＭｇ結晶粒の集合体より
なり、且つそれらＭｇ結晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００
nmであるマトリックスと、そのマトリックスに分散し、
且つ粒径ｄ1 が５０nm≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金
属間化合物微粒子と、複数のＭｇ結晶粒内に分散し、且
つ粒径ｄ2 が５nm≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子
とより構成される。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は水素吸蔵合金、特に
Ｍｇ系水素吸蔵合金に関する。
Ｍｇ系水素吸蔵合金に関する。
【０００２】
【従来の技術】従来、この種の水素吸蔵合金としてはＭ
ｇ−Ｎｉ系合金よりなるものが知られている（例えば、
特公平７−８４６３６号公報参照）。
ｇ−Ｎｉ系合金よりなるものが知られている（例えば、
特公平７−８４６３６号公報参照）。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】しかしながら従来合金
は、その溶製後活性化処理を必要とするため、それに応
じて工数およびコストの増加を来たし、また活性化処理
を行ったにも拘らず、水素化速度および脱水素化速度が
未だ遅い、という問題があった。
は、その溶製後活性化処理を必要とするため、それに応
じて工数およびコストの増加を来たし、また活性化処理
を行ったにも拘らず、水素化速度および脱水素化速度が
未だ遅い、という問題があった。
【０００４】
【課題を解決するための手段】本発明は、活性化処理を
行わなくても、速い水素化速度および脱水素化速度を有
する前記水素吸蔵合金を提供することを目的とする。
行わなくても、速い水素化速度および脱水素化速度を有
する前記水素吸蔵合金を提供することを目的とする。
【０００５】前記目的を達成するため本発明によれば、
複数のＭｇ結晶粒の集合体よりなり、且つそれらＭｇ結
晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００nmであるマトリックス
と、そのマトリックスに分散し、且つ粒径ｄ1 が５０nm
≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金属間化合物微粒子と、
複数の前記Ｍｇ結晶粒内に分散し、且つ粒径ｄ2 が５nm
≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子とより構成されて
いる水素吸蔵合金が提供される。
複数のＭｇ結晶粒の集合体よりなり、且つそれらＭｇ結
晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００nmであるマトリックス
と、そのマトリックスに分散し、且つ粒径ｄ1 が５０nm
≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金属間化合物微粒子と、
複数の前記Ｍｇ結晶粒内に分散し、且つ粒径ｄ2 が５nm
≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子とより構成されて
いる水素吸蔵合金が提供される。
【０００６】水素吸蔵合金における水素吸蔵過程は、以
下に述べるような第１および第２段階に大別することが
できる。 第１段階：水素吸蔵合金表面への水素分子の吸着および
その水素分子の水素原子への解離、 第２段階：水素原子の水素吸蔵合金内部への拡散。
下に述べるような第１および第２段階に大別することが
できる。 第１段階：水素吸蔵合金表面への水素分子の吸着および
その水素分子の水素原子への解離、 第２段階：水素原子の水素吸蔵合金内部への拡散。
【０００７】水素吸蔵合金における３つの構成要件のう
ち、金属間化合物微粒子はマトリックスを活性化して、
第１段階の促進に寄与する。またマトリックスおよびそ
の結晶粒に含まれた超微粒子は、第１段階の後段、つま
り水素分子の水素原子への解離および第２段階の促進に
寄与する。
ち、金属間化合物微粒子はマトリックスを活性化して、
第１段階の促進に寄与する。またマトリックスおよびそ
の結晶粒に含まれた超微粒子は、第１段階の後段、つま
り水素分子の水素原子への解離および第２段階の促進に
寄与する。
【０００８】ただし、金属間化合物微粒子の粒径ｄ1 が
前記範囲を逸脱すると、マトリックスの活性化および第
１段階促進の効果が得られない。またマトリックスの平
均粒径Ｄおよび超微粒子の粒径ｄ2 が前記範囲を逸脱す
ると、水素分子の水素原子への解離および第２段階促進
の効果が得られない。
前記範囲を逸脱すると、マトリックスの活性化および第
１段階促進の効果が得られない。またマトリックスの平
均粒径Ｄおよび超微粒子の粒径ｄ2 が前記範囲を逸脱す
ると、水素分子の水素原子への解離および第２段階促進
の効果が得られない。
【０００９】一方、水素吸蔵合金における水素放出過程
は、以下に述べるような第１および第２段階に大別する
ことができる。 第１段階：拡散による水素原子の水素吸蔵合金表面への
集合、 第２段階：水素原子の結合による水素分子の生成および
水素吸蔵合金表面からの水素分子の離脱。
は、以下に述べるような第１および第２段階に大別する
ことができる。 第１段階：拡散による水素原子の水素吸蔵合金表面への
集合、 第２段階：水素原子の結合による水素分子の生成および
水素吸蔵合金表面からの水素分子の離脱。
【００１０】水素吸蔵合金における３つの構成要件のう
ちマトリックスおよびその結晶粒に含まれた超微粒子
は、第１段階の促進、および第２段階の前段、つまり水
素原子の結合による水素分子の生成に寄与する。また金
属間化合物微粒子はマトリックスを活性化して、第２段
階の促進に寄与する。
ちマトリックスおよびその結晶粒に含まれた超微粒子
は、第１段階の促進、および第２段階の前段、つまり水
素原子の結合による水素分子の生成に寄与する。また金
属間化合物微粒子はマトリックスを活性化して、第２段
階の促進に寄与する。
【００１１】ただし、マトリックスの平均結晶粒径Ｄお
よび超微粒子の粒径ｄ2 が前記範囲を逸脱すると、第１
段階促進および水素原子の結合による水素分子の生成の
効果が得られない。また金属間化合物微粒子の粒径ｄ1
が前記範囲を逸脱すると、マトリックスの活性化および
第２段階促進の効果が得られない。
よび超微粒子の粒径ｄ2 が前記範囲を逸脱すると、第１
段階促進および水素原子の結合による水素分子の生成の
効果が得られない。また金属間化合物微粒子の粒径ｄ1
が前記範囲を逸脱すると、マトリックスの活性化および
第２段階促進の効果が得られない。
【００１２】
【発明の実施の形態】水素吸蔵合金は、図１に示すよう
に、複数のＭｇ結晶粒の集合体よりなり、且つそれらＭ
ｇ結晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００nmであるマトリック
スと、そのマトリックスに略均一に分散し、且つ粒径ｄ
1 が５０nm≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金属間化合物
微粒子と、複数のＭｇ結晶粒内に分散し、且つ粒径ｄ2
が５nm≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子とより構成
されている。なお、粒径とは、顕微鏡組織図（または金
属組織を示す顕微鏡写真）においてＭｇ結晶粒等の最長
部分の長さを言う。
に、複数のＭｇ結晶粒の集合体よりなり、且つそれらＭ
ｇ結晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００nmであるマトリック
スと、そのマトリックスに略均一に分散し、且つ粒径ｄ
1 が５０nm≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金属間化合物
微粒子と、複数のＭｇ結晶粒内に分散し、且つ粒径ｄ2
が５nm≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子とより構成
されている。なお、粒径とは、顕微鏡組織図（または金
属組織を示す顕微鏡写真）においてＭｇ結晶粒等の最長
部分の長さを言う。
【００１３】例えば、水素吸蔵合金はＭｇ−Ｎｉ系合金
より構成され、この合金において、前記金属間化合物微
粒子はＭｇ2 Ｎｉ微粒子であり、また超微粒子はＭｇ−
Ｎｉ系超微粒子である。この場合、Ｍｇ含有量は６６．
７原子％≦Ｍｇ≦９９原子％に、またＮｉ含有量は１原
子％≦Ｎｉ≦３３．３原子％にそれぞれ設定される。Ｎ
ｉ含有量がＮｉ＜１原子％ではＭｇ2 Ｎｉ微粒子および
Ｍｇ−Ｎｉ系超微粒子を形成することができず、一方、
Ｎｉ＞３３．３原子％ではマトリックス全体がＭｇ2 Ｎ
ｉより構成されるため、前記のような顕微鏡組織を得る
ことができない。４ｗｔ％以上の高水素吸蔵量を実現す
るためには、Ｎｉの上限値は２７原子％に設定される。
より構成され、この合金において、前記金属間化合物微
粒子はＭｇ2 Ｎｉ微粒子であり、また超微粒子はＭｇ−
Ｎｉ系超微粒子である。この場合、Ｍｇ含有量は６６．
７原子％≦Ｍｇ≦９９原子％に、またＮｉ含有量は１原
子％≦Ｎｉ≦３３．３原子％にそれぞれ設定される。Ｎ
ｉ含有量がＮｉ＜１原子％ではＭｇ2 Ｎｉ微粒子および
Ｍｇ−Ｎｉ系超微粒子を形成することができず、一方、
Ｎｉ＞３３．３原子％ではマトリックス全体がＭｇ2 Ｎ
ｉより構成されるため、前記のような顕微鏡組織を得る
ことができない。４ｗｔ％以上の高水素吸蔵量を実現す
るためには、Ｎｉの上限値は２７原子％に設定される。
【００１４】以下、具体例について説明する。 （Ａ） メカニカルアロイングによる水素吸蔵合金の製
造 純度がそれぞれ９９．９％であり、且つ粒径がそれぞれ
１００メッシュよりも小であるＭｇ粉末およびＮｉ粉末
を、水素吸蔵合金の組成がＭｇ95Ｎｉ5 （数値の単位は
原子％）となるように秤量して、合計３ｇの混合粉末を
得た。この混合粉末を遊星型ボールミル（Furitsch製、
Ｐ−５）の容量８０mlのポット（ＪＩＳＳＵＳ３１６
製）に直径１０mmのボール（ＪＩＳ ＳＵＳ３１６製）
１８個と共に入れ、ポット内が１０-3Torrとなるまで真
空引きを行った。真空引き後、ポット内に２ＭＰａの水
素加圧を施し、ポット回転数 ７８０rpm 、ディスク回
転数 ３６０rpm 、処理時間 １０時間の条件でボール
ミリングを行った。ボールミリング後、グローブボック
ス中で水素吸蔵合金粉末を採集した。これを実施例とす
る。 （Ｂ） 溶製法による水素吸蔵合金の製造 純度がそれぞれ９９．９％であるＭｇ粉末およびＮｉ粉
末を、水素吸蔵合金の組成がＭｇ95Ｎｉ5 （数値の単位
は原子％）となるように秤量し、次いでその秤量物を高
周波溶解し、その後鋳造を行ってインゴットを得た。こ
のインゴットをグローブボックス中で粉砕・分級して、
粒径が１０μｍよりも小である水素吸蔵合金粉末を得
た。さらに、この粉末に活性化処理を施した。活性化処
理に当っては、粉末を容器内に入れ、３５０℃にて、容
器内を１０-4Torrに真空引きし、次いで容器内に４ＭＰ
ａの水素加圧を施し、これを１サイクルとして５サイク
ル繰返し行った。このようにして得られた水素吸蔵合金
粉末を比較例とする。 （Ｃ） 金属組織の観察 実施例について、透過電子顕微鏡および付属のＥＤＸ
（エネルギ分散型Ｘ線回折）を用いて金属組織の観察を
行った。図２は実施例の顕微鏡組織を示し、この図面に
おいて、Ｍｇ結晶粒の集合体よりなるマトリックスと、
そのマトリックスに分散するＭｇ2 Ｎｉ微粒子と、Ｍｇ
結晶粒内に分散するＭｇ−Ｎｉ系超微粒子とが観察され
る。また図３は、図２を部分的に拡大した場合に相当す
る顕微鏡組織を示し、この図面において、Ｍｇ結晶粒
と、それに分散するＭｇ−Ｎｉ系超微粒子とが観察され
る。
造 純度がそれぞれ９９．９％であり、且つ粒径がそれぞれ
１００メッシュよりも小であるＭｇ粉末およびＮｉ粉末
を、水素吸蔵合金の組成がＭｇ95Ｎｉ5 （数値の単位は
原子％）となるように秤量して、合計３ｇの混合粉末を
得た。この混合粉末を遊星型ボールミル（Furitsch製、
Ｐ−５）の容量８０mlのポット（ＪＩＳＳＵＳ３１６
製）に直径１０mmのボール（ＪＩＳ ＳＵＳ３１６製）
１８個と共に入れ、ポット内が１０-3Torrとなるまで真
空引きを行った。真空引き後、ポット内に２ＭＰａの水
素加圧を施し、ポット回転数 ７８０rpm 、ディスク回
転数 ３６０rpm 、処理時間 １０時間の条件でボール
ミリングを行った。ボールミリング後、グローブボック
ス中で水素吸蔵合金粉末を採集した。これを実施例とす
る。 （Ｂ） 溶製法による水素吸蔵合金の製造 純度がそれぞれ９９．９％であるＭｇ粉末およびＮｉ粉
末を、水素吸蔵合金の組成がＭｇ95Ｎｉ5 （数値の単位
は原子％）となるように秤量し、次いでその秤量物を高
周波溶解し、その後鋳造を行ってインゴットを得た。こ
のインゴットをグローブボックス中で粉砕・分級して、
粒径が１０μｍよりも小である水素吸蔵合金粉末を得
た。さらに、この粉末に活性化処理を施した。活性化処
理に当っては、粉末を容器内に入れ、３５０℃にて、容
器内を１０-4Torrに真空引きし、次いで容器内に４ＭＰ
ａの水素加圧を施し、これを１サイクルとして５サイク
ル繰返し行った。このようにして得られた水素吸蔵合金
粉末を比較例とする。 （Ｃ） 金属組織の観察 実施例について、透過電子顕微鏡および付属のＥＤＸ
（エネルギ分散型Ｘ線回折）を用いて金属組織の観察を
行った。図２は実施例の顕微鏡組織を示し、この図面に
おいて、Ｍｇ結晶粒の集合体よりなるマトリックスと、
そのマトリックスに分散するＭｇ2 Ｎｉ微粒子と、Ｍｇ
結晶粒内に分散するＭｇ−Ｎｉ系超微粒子とが観察され
る。また図３は、図２を部分的に拡大した場合に相当す
る顕微鏡組織を示し、この図面において、Ｍｇ結晶粒
と、それに分散するＭｇ−Ｎｉ系超微粒子とが観察され
る。
【００１５】比較例の金属組織は、それが溶製法による
ものであることに起因して、実施例に比べ粗大化してお
り、Ｍｇ結晶粒の平均粒径およびＭｇ2 Ｎｉ粒子の粒径
はそれぞれ約１μｍであって、Ｍｇ結晶粒内にはＭｇ−
Ｎｉ系超微粒子の存在は認められなかった。 （Ｄ） 水素の吸蔵・放出特性およびＰＣＴ線 実施例および比較例について、容積法による圧力−組成
等温線（ＰＣＴ線）測定法（ＪＩＳＨ７２０１）に規定
された真空原点法に則って、３００℃および３５０℃に
てそれぞれ水素化速度試験を行い、また３００℃にて脱
水素化速度試験を行った。
ものであることに起因して、実施例に比べ粗大化してお
り、Ｍｇ結晶粒の平均粒径およびＭｇ2 Ｎｉ粒子の粒径
はそれぞれ約１μｍであって、Ｍｇ結晶粒内にはＭｇ−
Ｎｉ系超微粒子の存在は認められなかった。 （Ｄ） 水素の吸蔵・放出特性およびＰＣＴ線 実施例および比較例について、容積法による圧力−組成
等温線（ＰＣＴ線）測定法（ＪＩＳＨ７２０１）に規定
された真空原点法に則って、３００℃および３５０℃に
てそれぞれ水素化速度試験を行い、また３００℃にて脱
水素化速度試験を行った。
【００１６】図４，５はそれぞれ測定温度３００℃およ
び３５０℃における水素化速度試験結果を示す。この試
験においては、真空状態から３．２ＭＰａの高圧水素加
圧を行った。実施例と比較例は同一組成（Ｍｇ95Ｎ
ｉ5 ）であるにも拘らず、水素化速度に関し両者間には
大きな差が生じており、実施例は、水素導入後６０sec
間で５ｗｔ％以上の水素を吸蔵する、という優れた水素
化特性を持つ。また実施例は、最終的には６ｗｔ％以上
の高水素吸蔵量を有する。
び３５０℃における水素化速度試験結果を示す。この試
験においては、真空状態から３．２ＭＰａの高圧水素加
圧を行った。実施例と比較例は同一組成（Ｍｇ95Ｎ
ｉ5 ）であるにも拘らず、水素化速度に関し両者間には
大きな差が生じており、実施例は、水素導入後６０sec
間で５ｗｔ％以上の水素を吸蔵する、という優れた水素
化特性を持つ。また実施例は、最終的には６ｗｔ％以上
の高水素吸蔵量を有する。
【００１７】図６は測定温度３００℃における脱水素化
速度試験結果を示す。この場合、実施例および比較例の
３００℃におけるプラトー圧と、装置の仕様上の制約か
ら初期設定水素圧力は０．０３ＭＰａであった。図６か
ら明らかなように、実施例においては、水素放出曲線の
放出開始後の下り勾配が比較例に比べて、極端に急であ
り、したがって実施例は優れた脱水素化速度を有するこ
とが判る。なお、実施例における水素放出量が約５．１
ｗｔ％で一定となっているのは、水素の放出に伴い試料
容器内の水素圧力が増加し、５．１ｗｔ％放出したとこ
ろで平衡解離圧に達したためである。
速度試験結果を示す。この場合、実施例および比較例の
３００℃におけるプラトー圧と、装置の仕様上の制約か
ら初期設定水素圧力は０．０３ＭＰａであった。図６か
ら明らかなように、実施例においては、水素放出曲線の
放出開始後の下り勾配が比較例に比べて、極端に急であ
り、したがって実施例は優れた脱水素化速度を有するこ
とが判る。なお、実施例における水素放出量が約５．１
ｗｔ％で一定となっているのは、水素の放出に伴い試料
容器内の水素圧力が増加し、５．１ｗｔ％放出したとこ
ろで平衡解離圧に達したためである。
【００１８】図７は、実施例および比較例に関する前記
測定結果としての水素放出曲線を示す。測定条件は、測
定温度：３００℃；圧力安定時間：２０sec ；収束時
間：５min ；収束判断時間：１min ；収束差圧：０．０
０１ＭＰａ；プラトー判断：０．３Ｌｏｇ（Ｐ）／（ｗ
ｔ％）である。この測定では収束時間を５min に設定し
たため、比較例は反応速度が遅いことからプラトー圧が
著しく低くなっている。この水素放出曲線の測定に要し
た時間は、実施例の場合は２時間５０分であり、一方、
比較例の場合は２０時間であった。よって、工業的に応
用可能な測定条件では、実施例および比較例に大きなプ
ラトー圧の優位差が現われ、水素吸蔵量にも違いが生じ
ることが判る。
測定結果としての水素放出曲線を示す。測定条件は、測
定温度：３００℃；圧力安定時間：２０sec ；収束時
間：５min ；収束判断時間：１min ；収束差圧：０．０
０１ＭＰａ；プラトー判断：０．３Ｌｏｇ（Ｐ）／（ｗ
ｔ％）である。この測定では収束時間を５min に設定し
たため、比較例は反応速度が遅いことからプラトー圧が
著しく低くなっている。この水素放出曲線の測定に要し
た時間は、実施例の場合は２時間５０分であり、一方、
比較例の場合は２０時間であった。よって、工業的に応
用可能な測定条件では、実施例および比較例に大きなプ
ラトー圧の優位差が現われ、水素吸蔵量にも違いが生じ
ることが判る。
【００１９】
【発明の効果】本発明によれば前記のように構成するこ
とによって、活性化処理を行わなくても速い水素化速度
と高い水素吸蔵量とを有し、その上、脱水素化速度も速
い等、優れた実用性を有し、工業的応用範囲の広い水素
吸蔵合金を提供することができる。
とによって、活性化処理を行わなくても速い水素化速度
と高い水素吸蔵量とを有し、その上、脱水素化速度も速
い等、優れた実用性を有し、工業的応用範囲の広い水素
吸蔵合金を提供することができる。
【図１】水素吸蔵合金の顕微鏡組織の概略図である。
【図２】実施例の顕微鏡組織図である。
【図３】図２を部分的に拡大した場合に相当する顕微鏡
組織図である。
組織図である。
【図４】測定温度を３００℃に設定した水素化速度試験
における経過時間と水素化量との関係を示すグラフであ
る。
における経過時間と水素化量との関係を示すグラフであ
る。
【図５】測定温度を３５０℃に設定した水素化速度試験
における経過時間と水素化量との関係を示すグラフであ
る。
における経過時間と水素化量との関係を示すグラフであ
る。
【図６】測定温度を３００℃に設定した脱水素化速度試
験における経過時間と水素化量との関係を示すグラフで
ある。
験における経過時間と水素化量との関係を示すグラフで
ある。
【図７】測定温度３００℃における水素放出曲線を示
す。
す。
Claims (3)
- 【請求項１】 複数のＭｇ結晶粒の集合体よりなり、且
つそれらＭｇ結晶粒の平均粒径ＤがＤ≦５００nmである
マトリックスと、そのマトリックスに分散し、且つ粒径
ｄ1 が５０nm≦ｄ1 ≦５００nmである複数の金属間化合
物微粒子と、複数の前記Ｍｇ結晶粒内に分散し、且つ粒
径ｄ2 が５nm≦ｄ2 ≦２０nmである複数の超微粒子とよ
り構成されていることを特徴とする水素吸蔵合金。 - 【請求項２】 前記金属間化合物微粒子はＭｇ2 Ｎｉ微
粒子である、請求項１記載の水素吸蔵合金。 - 【請求項３】 前記超微粒子はＭｇ−Ｎｉ系超微粒子で
ある、請求項１または２記載の水素吸蔵合金。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11069864A JP2000265233A (ja) | 1999-03-16 | 1999-03-16 | 水素吸蔵合金 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11069864A JP2000265233A (ja) | 1999-03-16 | 1999-03-16 | 水素吸蔵合金 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2000265233A true JP2000265233A (ja) | 2000-09-26 |
Family
ID=13415103
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP11069864A Pending JP2000265233A (ja) | 1999-03-16 | 1999-03-16 | 水素吸蔵合金 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2000265233A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001000891A1 (fr) * | 1999-06-24 | 2001-01-04 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Poudre d'alliage de stockage d'hydrogene et son procede de production |
| US7060120B1 (en) * | 2000-05-31 | 2006-06-13 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Hydrogen absorbing alloy powder and hydrogen storing tank for mounting in a vehicle |
| DE102008040734A1 (de) | 2007-07-27 | 2009-02-05 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha, Toyota-shi | Wasserstoffspeichermaterial und Verfahren zur Herstellung desselben |
-
1999
- 1999-03-16 JP JP11069864A patent/JP2000265233A/ja active Pending
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001000891A1 (fr) * | 1999-06-24 | 2001-01-04 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Poudre d'alliage de stockage d'hydrogene et son procede de production |
| US6689193B1 (en) | 1999-06-24 | 2004-02-10 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Hydrogen storage alloy powder and method for producing the same |
| US7060120B1 (en) * | 2000-05-31 | 2006-06-13 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Hydrogen absorbing alloy powder and hydrogen storing tank for mounting in a vehicle |
| DE102008040734A1 (de) | 2007-07-27 | 2009-02-05 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha, Toyota-shi | Wasserstoffspeichermaterial und Verfahren zur Herstellung desselben |
| US8690985B2 (en) | 2007-07-27 | 2014-04-08 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Hydrogen storage material and method of producing the same |
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