JP2004196874A - フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 - Google Patents
フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2004196874A JP2004196874A JP2002364200A JP2002364200A JP2004196874A JP 2004196874 A JP2004196874 A JP 2004196874A JP 2002364200 A JP2002364200 A JP 2002364200A JP 2002364200 A JP2002364200 A JP 2002364200A JP 2004196874 A JP2004196874 A JP 2004196874A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- catalyst
- mass
- reaction
- hydrocarbons
- ruthenium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Production Of Liquid Hydrocarbon Mixture For Refining Petroleum (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
【課題】長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができる、炭化水素類の製造方法を提供すること。
【解決手段】アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物およびルテニウムを所定量担持した触媒前駆体を、アルカリ性水溶液で処理して得た触媒であって、比表面積および嵩密度が所定の範囲にある触媒を、予め還元処理を施した後、液状炭化水素類中に所定量分散せしめ、該触媒に水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスを、所定圧力、所定反応温度で接触させる炭化水素類の製造方法。
【選択図】 なし
【解決手段】アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物およびルテニウムを所定量担持した触媒前駆体を、アルカリ性水溶液で処理して得た触媒であって、比表面積および嵩密度が所定の範囲にある触媒を、予め還元処理を施した後、液状炭化水素類中に所定量分散せしめ、該触媒に水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスを、所定圧力、所定反応温度で接触させる炭化水素類の製造方法。
【選択図】 なし
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、水素と一酸化炭素を主成分とする混合ガス（以下「合成ガス」という）から炭化水素類を製造する方法に関する。さらに詳しくは、合成ガスを、液状炭化水素類中に分散せしめた、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体にナトリウムおよびルテニウムを担持させた触媒に接触させ、炭化水素類、とりわけ灯軽油留分に容易に変換できるワックス分と共にオレフィン分に富む炭化水素類を製造する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
合成ガスから炭化水素類を合成する方法として、フィッシャー・トロプシュ反応（Fischer−Tropsch反応）、メタノール合成反応などが良く知られている。そして、フィッシャー・トロプシュ反応は鉄、コバルト、ルテニウム系触媒で進行することが知られている（例えば、非特許文献１参照）。
【０００３】
ところで、近年、大気環境保全の観点から、低硫黄分の軽油が望まれており、今後その傾向はますます強くなるものと考えられる。また、原油資源は有限であるとの観点から、それに代わるエネルギー源の開発が望まれており、今後ますます強く望まれるようになるものと考えられる。これらの要望に応える技術として、エネルギー換算で石炭に匹敵する究極埋蔵量があるといわれる天然ガス（主成分メタン）（例えば、非特許文献２参照）から灯軽油等の液体燃料を合成する技術である所謂ＧＴＬ（gas to liquid）がある。天然ガスは、硫黄分を含まないか、含んでいても脱硫が容易な硫化水素（Ｈ2Ｓ）やメルカプタン（ＣＨ3ＳＨ）等であるため、得られる灯軽油等の液体燃料には、その中に殆ど硫黄分が無く、またセタン価の高い高性能ディーゼル燃料に利用できるなどの利点があるため、このＧＴＬは近年ますます注目されるようになってきている。
【０００４】
上記ＧＴＬの主要な技術として、合成ガスからフィッシャー・トロプシュ反応（以下「ＦＴ反応」という）によって炭化水素類を製造する方法（以下「ＦＴ法」という）が盛んに研究されている。一般に、ＦＴ反応における炭化水素類生成物の炭素数分布はシュルツ・フローリー(Shultz-Flory)則に従うとされている。灯軽油留分を効率的に合成するためには、長時間安定した活性を示す触媒、連鎖成長確率が高い触媒、活性が高い触媒が必要である。触媒活性が不足するような場合にはプロセス設計（反応器設計等）で補うことができるが、触媒の安定性や連鎖成長確率は触媒そのものの特性に依存しやすい傾向があるため、安定性が高く、連鎖成長確率の高い触媒開発が技術的課題となっている。連鎖成長確率については高いほど良いが、確率が高くなりすぎると生成物中に占めるワックス分が多くなり、プロセス運転が煩雑になる虞がある。実質的な上限は0.95程度と考えられる。
【０００５】
灯軽油留分の得率を高めるためには、ＦＴ反応で生成したワックス分を水素化分解して灯軽油留分に変換することが効果的であるが、さらに灯軽油留分の得率を高めるためにはFT反応中に低級オレフィンを生成させ、二量化、三量化等によって該留分を生成させることも視野に入れる必要がある。この灯軽油留分の得率のなお一層の向上は、連鎖成長確率が高く、かつ生成低級炭化水素中のオレフィン選択性に優れるＦＴ反応を行うことにより達成することができると考えられる。
しかし、現在のところ、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、かつオレフィン選択性が優れていて、上記灯軽油留分得率のなお一層の向上を達成できるＦＴ反応を行い得る触媒、プロセスは未だ提案されていない。従来から、種々のＦＴ反応用の触媒が提案されており、オレフィン類への高選択性を目的とした触媒として、マンガン酸化物担体にルテニウムを担持させた触媒、このルテニウム担持触媒にさらに第三成分を加えた触媒などのルテニウム系触媒が提案されている（例えば、特許文献１、特許文献２参照）。しかし、これらのルテニウム系触媒を用いたＦＴ法では、上記灯軽油留分得率のなお一層の向上を十分達成することができない。すなわち、上記ルテニウム系触媒は、主として固定床式で用いることを目的として開発された触媒であって、このルテニウム系触媒を用いた固定床式のＦＴ法では、このルテニウム系触媒の連鎖成長確率もさることながら、固定床式の反応形式では、ワックス分が多量に生成したとき、この生成したワックス分が触媒の活性点に付着してそれを覆い、触媒の活性が低下する問題や、触媒床の局所が過熱するヒートスポットが生ずる等の問題が発生し易く、安定して円滑に反応を行うことができなくなるという問題がある。
【０００６】
【非特許文献１】
「Ｃ1ケミストリー」、触媒学会編、講談社
【非特許文献２】
S. Hamakawa, Materials Integration, Vol.12, p12 (1999)
【特許文献１】
特公平３−７０６９１号公報
【特許文献２】
特公平３−７０６９２号公報
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の目的は、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができ、液状炭化水素類を効率的に製造できるＦＴ法を提供することにあり、他の目的は、生成したワックス分の水素化分解、生成したオレフィンの二量化、三量化等により、灯軽油留分の増産に従来に比べて一層大きく寄与できる可能性が高いＦＴ法を提供することにある。
【０００８】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意研究した結果、触媒として、アルミニウム酸化物および一定のマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物とルテニウムを一定量担持させた後、アルカリ性水溶液で処理した、比較的大きな一定の比表面積と比較的小さな一定の嵩密度を示す触媒を用いることによって上記目的を達成できることを見出して、本発明を完成した。
【０００９】
すなわち、本発明は、上記目的を達成するために、アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物を触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．１〜１．３質量％担持し、さらに、ルテニウムを触媒基準で０．８〜４．５質量％担持した触媒前駆体を、アルカリ性水溶液で処理して得た触媒であって、比表面積が９０〜１８０ｍ2／ｇで、嵩密度が１．００〜１．７０ｇ／ｍｌである触媒を、予め還元処理を施した後、液状炭化水素類中に濃度１〜４０質量％にて分散せしめ、該触媒に水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスを、圧力１〜１０ＭＰａ、反応温度２００〜３００℃で接触させる炭化水素類の製造方法を提供する。
【００１０】
本発明では、上記のように所定の担体に所定量のナトリウム化合物およびルテニウムを担持させたものを触媒前駆体とし、該触媒前駆体をアルカリ性水溶液で処理したもの（但し、上記のように所定の比表面積および嵩密度を有する要がある）を触媒としてＦＴ反応に供する（但し、上記のように予め還元処理を施した後）炭化水素類の製造方法である。したがって、本発明で用いるＦＴ反応に供せられる触媒は、上記触媒前駆体からアルカリ性水溶液可溶性成分がアルカリ性水溶液処理によって溶解除去、もしくはその含有量が低減されたものである。この除去ないし含有量が低減されるアルカリ性水溶液可溶性成分としては、担体に担持させたナトリウム化合物、後記するようにルテニウムを担持させるに当たりルテニウム源として塩化ルテニウムを用いた場合のように触媒前駆体に塩素が含まれている場合の塩素等が挙げられる。そして、本発明でＦＴ反応に供せられる触媒は、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができる、優れた性能の触媒であるが、かかる優れた性能は、上記の担体、担持触媒種とその担持量、比表面積と嵩密度の触媒の構成に関る要件と、一旦触媒前駆体を調製してそれをアルカリ性水溶液処理するという調製操作に関る要件とが相俟って達成されるものである。なお、本発明において、一旦触媒前駆体を調製してそれをアルカリ性水溶液処理するという調製操作に関る要件は、本発明者らが、図らずも、アルカリ性水溶液処理をする前の触媒前駆体をＦＴ反応に供した場合より、アルカリ性水溶液処理をした後の触媒をＦＴ反応に供した場合の方が長時間安定した反応が円滑に行われるという知見によるものであるが、このメカニズムの詳細は定かではない。
【００１１】
【発明の実施の形態】
以下に発明を詳細に説明する。
（本発明で用いる触媒の調製工程）
本発明で用いる触媒の調製は、その調製方法の基本操作自体は、従来から知られた担持触媒の一般的調製方法の基本操作に準じて行うことができる。本発明で用いる触媒は、一般に、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体に、先ずナトリウム化合物を担持させ、水分を除去した後焼成する。次いでルテニウムを担持させ、水分を除去したあと充分乾燥し、粉砕、分級および必要に応じて平均粒子径を整えて触媒前駆体を得る。この触媒前駆体をアルカリ性水溶液で処理し、乾燥して得られる。以下、触媒前駆体の調製から炭化水素類の製造方法までを順次説明する。
【００１２】
（触媒前駆体の調製）
本発明において、触媒前駆体の調製に当たっては、一般に、まず、アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物を触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．１〜１．３質量％、担持させ、水分を除去した後乾燥し、しかる後焼成する。次に、該焼成物にルテニウムを触媒基準で０．８〜４．５質量％担持させ、水分を除去した後充分に乾燥し、かくして触媒前駆体を得る。
担体へのナトリウム化合物あるいはルテニウムの担持は、例えば、担体をナトリウム化合物あるいはルテニウム化合物の如き触媒種化合物の溶液中に浸漬して、触媒種化合物を担体上に吸着させたり、イオン交換して付着させたり、アルカリなどの沈殿剤を加えて沈着させたり、溶液を蒸発乾固したり、あるいは触媒種化合物の溶液を担体上へ滴下して行うなど、担体と触媒種化合物の溶液とを接触させて行うことができる。
上記担持に用いるナトリウム化合物としては、ナトリウムの炭酸塩、塩化物、硝酸塩、アンモニア塩等が挙げられ、炭酸塩を好ましく用いることができ。また、ルテニウム化合物としては、従来からルテニウム担持触媒の調製に用いられている各種のルテニウム化合物を適宜選択して用いることができる。その例として、塩化ルテニウム、硝酸ルテニウム、酢酸ルテニウム、塩化六アンモニアルテニウムなどの水溶性ルテニウム塩や、ルテニウムカルボニル、ルテニウムアセチルアセトナートなどの有機溶剤に可溶なルテニウム化合物などが好ましく挙げられ、塩化ルテニウムを好ましく用いることができる。
上記の如く、ナトリウム化合物を担持させた担体、あるいはルテニウム化合物を担持させた焼成物は乾燥されるが、このいずの乾燥も、一般に、常温〜３００℃で行う。乾燥時間は触媒量や乾燥機の能力によって異なるため一概に決まらないが、通常１０〜４８時間保持することにより行うことができる。
また、上記のナトリウム化合物を担持させ、乾燥させた担体の焼成温度は、４００〜７５０℃が好ましく、５００〜７００℃がより好ましく、５５０〜６５０℃が最も好ましい。４００℃未満では焼成が不十分となる可能性が生じ、この温度を超えるとシンタリングなどが生ずる可能性が高くなる。焼成時間は０．５時間以上が好ましく、１時間以上がより好ましい。焼成時間の上限は特にないが、生産効率等の観点から７２時間程度が実質的な上限と考えられる。
【００１３】
このようにして得た触媒前駆体は、一般に、適宜粉砕し、分級して、後記するＦＴ反応に供する触媒に求められる所望の触媒粒子径分布、さらに必要に応じて所望の平均粒子径などを有する粉末状とされる。この粉砕、分級、必要に応じた平均粒子径に整える工程は、アルミナとマンガン酸化物からなる担体を製造する工程の後で行っても良いし、ナトリウム化合物を担持後、焼成する工程を経た後で行っても良いし、ルテニウムを担持、乾燥する工程を経た後で行っても良いし、後記するアルカリ性水溶液処理とそれに続く乾燥工程の後に行っても良く、触媒調製の任意の段階で行うことができるが、一般に、上記のようにアルカリ性水溶液処理前の触媒前駆体について行うことが好ましい。そうすることによって、触媒前駆体からのアルカリ性水溶可溶性成分の溶解除去を一層円滑に行うことができる。
【００１４】
本発明の触媒調製で使用する触媒前駆体において、その担体の一つの成分のアルミニウム酸化物としては、得られる触媒が高い連鎖成長率や安定した反応活性を示すために、中性アルミナやアルカリ性アルミナが好ましく用いられる。酸性アルミナを用いた場合は、得られる触媒の連鎖成長確率の低下や反応活性の低下を招く虞がある。担体の他の一つの成分のマンガン酸化物としては、前記の如くマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物が用いられる。マンガンの平均荷電数がＭｎ2+以下のマンガン酸化物は、例えば米国特許第４２０６１３４号明細書に示されているように、ガス状炭化水素（Ｃ2〜Ｃ4）のオレフィンの生成に適するものであり、本発明が目的とする液状炭化水素類の生産には適さない。マンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物の例としては、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ3、Ｍｎ3Ｏ4などが好ましく挙げられる。また、硝酸マンガンのような酸化物以外の塩を出発物質とし、これらから得られたマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物を用いることもできる。例えば、硝酸マンガンを空気中で焼成して得られるＭｎ2Ｏ3などを好ましく使用できる。担体におけるアルミニウム酸化物とマンガン酸化物の割合は、一般に、アルミニウム酸化物１００質量部に対してマンガン酸化物１８〜１６０質量部が適当であり、好ましくは１８〜１００質量部であり、最も好ましくは２０〜４５質量部である。マンガン酸化物の割合が１８質量部未満では、得られる触媒の連鎖成長率、Ｃ5+選択率およびオレフィン／パラフィン比がいずれも低下し、液状炭化水素の生産に適さなくなる虞があり、一方、１６０質量部を超える場合は、得られる触媒の嵩密度あるいは比表面積が好適な範囲を満たすことができなくなる虞がある。また、この担体の調製は、常法に従って行うことができ、所定割合のアルミニウム酸化物原料とマンガン酸化物原料とを混合、焼成して行うことができる。さらにまた、この担体は、粉末状、顆粒状、打錠成形体、押し出し成形体等の任意の形状であってよい。
【００１５】
また、本発明で用いる触媒前駆体においては、ナトリウムの担持量は、前記の如く触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で0．1〜1.3質量％であるが、好ましくは0．14〜1．20質量％であり、さらに好ましくは0.50〜1．20質量％である。また、ルテニウムの担持量は、前記の如く触媒基準で0.8〜4.5質量％であるが、好ましくは1.5〜4.5質量％、さらに好ましくは2.0〜4.0質量％である。これらの担持量は、後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供せられる触媒に求められる担持量を基にして採用された担持量である。
また、ルテニウムを担持させるに当たり、塩化ルテニウム等のルテニウム塩化物をルテニウム源の全てまたは一部に用いた場合には、触媒前駆体中に当該ルテニウム塩化物に起因する塩素が含有され、その塩素含有量は、ルテニウム源として用いたルテニウム塩化物の多寡に比例して増減する。例えば、ルテニウム源として全量塩化ルテニウムを用いてルテニウムを担持させた場合、触媒前駆体の塩素含有量は、上記ルテニウムの担持量の各範囲に対応して示せば、触媒基準、Cl換算で、ルテニウムの担持量が0.8〜4.5質量％の範囲のとき0.8〜4.2質量％、好ましい範囲のとき1.0〜4.0質量％、さらに好ましい範囲のとき2.0〜4.0質量％となる。
なお、触媒前駆体及び後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供する触媒の化学組成は、誘導結合プラズマ質量分析法（ＩＣＰ法）およびイオンクロマトグラフィーによって求めた。
【００１６】
本発明においては、前記のとおり、触媒調製の任意の段階で粉砕、分級、必要に応じた平均粒子径に整える工程を行うことができるが、本発明で用いる触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などは、一般に、後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供せられる触媒に求められるそれらと同等であることが、触媒前駆体からのアルカリ性水溶可溶性成分の溶解除去を一層円滑に行う上で好ましい。後記アルカリ性水溶液処理によって触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などが実質的に変化を受けることはない。
【００１７】
（触媒前駆体のアルカリ性水溶液処理）
上記の如くして得られた触媒前駆体をアルカリ性水溶液に漬浸して後処理する。アルカリ性水溶液としては、アンモニア水、苛性ソーダ水、苛性カリ水、炭酸ソーダ水、炭酸カリ水等を適宜選択して用いることができ、アンモニア水を好ましく用いることができる。アルカリ性水溶液中のアルカリの濃度は０．０５Ｎ〜１．２Ｎが好ましく、０．０５〜０．５Ｎがより好ましく、０．０５〜０．２Ｎが最も好ましい。０．０５Ｎ未満では後処理効果が希薄となり安定した触媒活性を長期間保てなくなる、また１．２Ｎを超えると未反応アルカリ分が多くなり不経済となるほか、洗浄工程に要する時間や水量が多くなるなど産業上の技術的な意味が無くなる。アルカリ性水溶液で後処理したのち、水洗し常温〜１２０℃で乾燥する。乾燥時間は、触媒の量や乾燥機の能力によって異なるため一概には決まらないが、通常１０〜４８時間保持することにより乾燥することができる。前記したとおり、このアルカリ性水溶液処理によって、触媒前駆体中のアルカリ性水溶液可溶性成分が溶解除去もしくは低減され、この除去ないし低減されるアルカリ性水溶液可溶性成分として、担体に担持させたナトリウム化合物、塩化ルテニウムを用いてルテニウムを担持させた場合の該塩化ルテニウムに起因する塩素等が挙げられる。ナトリウム化合物および塩素の除去量は、必要に応じて適宜設定することができる。触媒前駆体に含まれるナトリウム量やアルカリ性水溶液の濃度、アルカリの種類によって触媒中のナトリウム量は異なる。一般に、アルカリ性水溶液処理によって、触媒中のナトリウム量は触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．０１〜１．１０質量％の範囲にすることができる。また、塩素量は触媒基準、Ｃｌ換算で０．０１〜０．１３質量％の範囲にすることができる。また、このアルカリ性水溶液処理によって、ルテニウムの担持量や担体の組成は実質的に変化せず、また、触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などの物性も実質的に変化しない。かくして本発明で用いる所定の諸物性を有する触媒を得ることができる。
【００１８】
（本発明で用いる触媒）
本発明で用いる触媒、すなわちＦＴ反応に供する触媒において、担体は、前記触媒前駆体の調整に用いた前記したとおりのアルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体である。
また、ルテニウムの担持量は、アルカリ性水溶液処理後も前記触媒前駆体の担持量が実質的に維持される。すなわち、ルテニウムの担持量は、触媒基準で0.8〜4.5質量％であり、好ましくは1.5〜4.5質量％、さらに好ましくは2.0〜4.0質量％である。ルテニウムの担持量が、上記所定範囲未満では、活性点数が不足となり十分な触媒活性が得られなくなる虞があり、上記所定範囲を超える場合は、触媒活性の向上効果が飽和し、技術的な意義が希薄になる。
また、ナトリウムの担持量（Ｎａ2Ｏ換算）は、前記の通り、アルカリ性水溶液処理によって、触媒基準で０．０１〜１．１０質量％の範囲にすることができる。ＦＴ反応に供する触媒におけるナトリウムの担持量は、一般に、触媒基準で0.01〜1.10質量％であり、好ましくは0.01〜0.07質量％、さらに好ましくは0.02〜0.07質量％である。
さらにまた、触媒前駆体が塩素を含有する場合は、この塩素も、前記のとおりアルカリ性水溶液処理によって適宜低減することができる。触媒前駆体に含まれる塩素量やアルカリ性水溶液の濃度、アルカリの種類によって、触媒中の塩素量は異なる。一般に、アルカリ性水溶液処理によって、触媒中の塩素量は触媒基準、Ｃｌ換算で０．０１〜０．１３質量％の範囲にすることができる。例えば、ルテニウム源として全量塩化ルテニウムを用いて触媒前駆体にルテニウムを担持させた場合、ＦＴ反応に供する触媒における塩素含有量は、一般に、触媒基準、Ｃｌ換算で0.01〜0.13質量％であり、好ましくは0.02〜0.10質量％、さらに好ましくは0.05〜0.08質量％である。
ナトリウムの含有量が上記所定範囲を逸脱して少ない、あるいは多い場合、および塩素の含有量が上記所定範囲を逸脱して多い場合は、所望の改善効果が得られ難くなる。
【００１９】
また、本発明で用いる触媒の比表面積は、90〜180ｍ2／ｇであり、好ましくは100〜180ｍ2／ｇ、さらに好ましくは130〜180ｍ2／ｇである。比表面積が90ｍ2／ｇ未満では、ルテニウムの分散性が低下する虞があり好ましくない。また、比表面積の上限に関しては、一般に固体触媒を扱うに当たっては、広いほど気液固の接触頻度が高まるため好ましい。しかし、本発明で用いるアルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体単独の比表面積の現実的な上限値は２５０〜３００ｍ2／ｇ程度であることを考えると、これにルテニウム化合物を担持した触媒のそれは最大２００ｍ2／ｇ程度と考えられる。なお、触媒の比表面積は、高純度窒素をプローブとしＢＥＴ法(Braunauer-Emett-Tailor 法)で求めた。
【００２０】
また、本発明で用いる触媒の嵩密度は、0.80〜1.70ｇ／ｍｌであり、好ましくは0.80〜1.60ｇ／ｍｌ、さらに好ましくは0.80〜1.30ｇ／ｍｌである。嵩密度が1.8ｇ／ｍｌを超える場合は、触媒重量あたりのＣ5+生産性が低くなる可能性が出てくる。
【００２１】
また、本発明で用いる触媒は、その触媒粒子径の分布範囲が10〜220μｍであることが好ましく、20〜200μｍであることがさらに好ましく、20〜180μｍであることがなおさらに好ましい。本発明では、触媒は液状炭化水素類中に分散させて分散状態で使用されるため、その粒子径分布を考慮することが望ましい。5μｍ未満のような細かい粒子は、フィルター等を通過して下流側に溢出して、反応容器内の触媒濃度が減少したり、下流側機器が触媒微粒子によって不具合が発生する可能性が高くなる。また、200μｍを超えるような大きい粒子は、反応容器全体にわたって液状炭化水素類中に均一に分散させることが難しくなったり、触媒を分散したスラリーが不均一となったりして、反応活性が低下する可能性が高くなる。
【００２２】
粒子径分布が上記10〜220μｍの範囲内でも、液状炭化水素類中に分散させたとき、分散に偏りが生じる場合がある。かかる場合には、触媒粒子を液状炭化水素類中に偏りを生じることなく均一に分散させるために、平均粒子径をも考慮することが望ましい。本発明で用いる触媒の平均粒子径は、40〜150μｍが好ましく、40〜80μｍがさらに好ましく、40〜70μｍがなおさらに好ましい。平均粒子径が、上記40〜150μｍの範囲の上下限を外れた場合には、触媒粒子の液状炭化水素類中への分散が不均一となり、反応活性が低下する場合がある。
【００２３】
（炭化水素類の製造方法）
本発明の炭化水素類の製造方法においては、上記の如くして調製された触媒は、ＦＴ反応に供する前に予め還元処理（活性化処理）される。この還元処理により、触媒がＦＴ反応において所望の触媒活性を示すように活性化される。この還元処理を行わなかった場合には、担体上に担持されたルテニウム種が十分に還元されず、ＦＴ反応において所望の触媒活性を示さない。この還元処理は、触媒を液状炭化水素類に分散させたスラリー状態で還元性ガスと接触させる方法（分散媒中での還元）でも、炭化水素類を用いず単に触媒に還元性ガスを通気、接触させる方法（分散媒を用いない還元）でも好ましく行うことができる。前者の方法における触媒を分散させる液状炭化水素類としては、処理条件下において液状のものであれば、オレフィン類、アルカン類、脂環式炭化水素、芳香族炭化水素を始めとする種々の炭化水素類を使用できる。また、含酸素、含窒素等のヘテロ元素を含む炭化水素であっても良い。これらの炭化水素類の炭素数は、処理条件下において液状のものであれば特に制限する必要はないが、一般にＣ6〜Ｃ40のものが好ましく、Ｃ9〜Ｃ40のものがより好ましく、Ｃ9〜Ｃ35のものが最も好ましい。Ｃ6の炭化水素類より軽質なものでは溶媒の蒸気圧が高くなり、処理条件幅が制限されるようになる。また、Ｃ40の炭化水素類より重質のものでは還元性ガスの溶解度が低下して、十分な還元処理ができなくなる懸念がある。また、炭化水素類中に分散させる触媒量は、１〜４０質量％の濃度が適当あり、好ましくは５〜３０質量％、より好ましくは１０〜３０質量％の濃度である。触媒量が１質量％未満では、触媒の還元効率が低下する可能性がある。触媒の還元効率の低下を防ぐ方法として、還元性ガスの通気量を減少させる方法があるが、還元性ガスの通気量を低下させると気（還元性ガス）−液（溶媒）−固（触媒）の分散が損なわれるため好ましくない。一方、触媒量が４０質量％を超えて多量の場合は、炭化水素類に触媒を分散させたスラリーの粘性が高くなり過ぎ、気泡分散が悪くなり、触媒の還元が十分なされなくなる虞もあるため好ましくない。還元処理温度は、１３０〜２３０℃が好ましく、１５０〜２３０℃がより好ましく、１６０〜２２０℃が最も好適である。１３０℃未満では、ルテニウムが十分に還元されず、十分な反応活性が得られない。また、２３０℃を超えると、担体のマンガン酸化物などの相転位、酸化状態の変化等が進行してルテニウムとの複合体を形成したり、これによって触媒がシンタリング(sintering) して、活性低下を招く可能性が高くなる。この還元処理には、水素を主成分とする還元性ガスを好ましく用いることができる。用いる還元性ガスには、水素以外の成分、例えば水蒸気、窒素、希ガス、メタン、エタンなどの炭化水素などを、還元を妨げない範囲である程度の量を含んでいても良い。この還元処理は、上記処理温度と共に、水素分圧および処理時間にも影響されるが、水素分圧は、０．７〜６ＭＰａが好ましく、１〜５ＭＰａがより好ましく、１〜３ＭＰａが最も好ましい。還元処理時間は、触媒量、水素通気量等によっても異なるが、一般に、０．１〜５０時間が好ましく、１〜４８時間がより好ましく、４〜４８時間が最も好ましい。処理時間が０．１時間未満では、触媒の活性化が不十分となる。また、５０時間を超える長時間還元処理しても、触媒に与える悪影響は無い。しかし、触媒性能の向上が期待できない可能性を含むため処理コストが嵩むなど好ましくない。
【００２４】
上記の如く還元処理した触媒がＦＴ反応、すなわち炭化水素類の合成反応に供せられる。本発明におけるＦＴ反応は、触媒を液状炭化水素類中に分散せしめた分散状態となし、この分散状態の触媒に合成ガスを接触させる。この際、触媒を分散させる炭化水素類としては、上記の予め行う還元処理で用いられる炭化水素類と同様のものを用いることができる。すなわち、反応条件下において液状のものであれば、オレフィン類、アルカン類、脂環式炭化水素、芳香族炭化水素を始めとする種々の炭化水素類、含酸素、含窒素等のヘテロ元素を含む炭化水素等を用いることができ、その炭素数は特に制限する必要はないが、一般にＣ6〜Ｃ40のものが好ましく、Ｃ9〜Ｃ40のものがより好ましく、Ｃ9〜Ｃ35のものが最も好ましい。Ｃ6の炭化水素類より軽質なものでは溶媒の蒸気圧が高くなり、反応条件幅が制限されるようになる。また、Ｃ40の炭化水素類より重質のものでは原料の合成ガスの溶解度が低下して、反応活性が低下する懸念がある。上記の予め行う還元処理において、触媒を液状炭化水素類に分散させて行う方法が採用されている場合は、該還元処理で用いられた液状炭化水素類をそのままこのＦＴ反応において用いることができる。炭化水素類中に分散させる触媒量は、１〜４０質量％の濃度が適当あり、好ましくは５〜３０質量％、より好ましくは１０〜３０質量％の濃度である。触媒量が１質量％未満では活性が低下する。活性の低下を防ぐ方法として、合成ガスの通気量を減少させる方法があるが、合成ガスの通気量を低下させると気（合成ガス）−液（溶媒）−固（触媒）の分散が損なわれるため好ましくない。一方、触媒量が５０質量％を超えて多量の場合は、炭化水素類に触媒を分散させたスラリーの粘性が高くなりすぎ、気泡分散が悪くなり、反応活性が十分得られなくなるため好ましくない。
【００２５】
ＦＴ反応に用いる合成ガスは、水素および一酸化炭素を主成分としていれば良く、反応を妨げない物質が混入されていても差し支えない。ＦＴ反応の速度（ｋ）は、水素分圧に約一次で依存するので、水素および一酸化炭素の分圧比（Ｈ2／ＣＯモル比）が０．５以上であることが望まれる。この反応は、体積減少を伴う反応であるため、水素および一酸化炭素の分圧の合計値が高いほど好ましい。水素および一酸化炭素の分圧比は、その上限は特に制限されないが、現実的なこの分圧比の範囲としては０．５〜２．５が適当であり、好ましくは０．８〜２．５、より好ましくは１〜２．３である。この分圧比が０．５未満では、生成する炭化水素類の収量が低下し、また、この分圧比が２．７を超えると生成する炭化水素類において軽質分が増える傾向が見られる。水素および一酸化炭素の分圧の合計値は、１〜１０ＭＰａが好ましく、１〜４ＭＰａがより好ましく、１〜３ＭＰａが最も好ましい。１ＭＰａ未満では、ＦＴ反応の速度が不十分となりガソリン分、灯軽油分、ワックス分などの収率が低下する傾向が見られるため好ましくない。平衡上は、水素および一酸化炭素の分圧が高いほど有利になるが、該分圧が高まるほどプラント建設コスト等が高まったり、圧縮に必要な圧縮機などの大型化により運転コストが上昇するなどの産業上の観点から該分圧の上限は規制される。
【００２６】
このＦＴ反応においては、一般に、合成ガスのＨ2／ＣＯモル比が同一であれば、反応温度が低いほど連鎖成長が進み、かつオレフィン選択性が高くなるが、ＣＯ転化率は低くなる。逆に、反応温度が高くなれば、連鎖成長、オレフィン選択性は低くなるが、ＣＯ転化率は高くなる。また、Ｈ2／ＣＯ比が高くなれば、ＣＯ転化率が高くなり、連鎖成長、オレフィン選択性は低下し、Ｈ2／ＣＯ比が低くなれば、その逆となる。これらのファクターが反応に及ぼす効果は、用いる触媒の種類等によってその大小が異なるが、本発明においては、反応温度は２００〜３００℃が好ましく、２１０〜２９０℃がより好ましく、２４０〜２９０℃が最も好ましい。
【００２７】
以上述べた本発明の炭化水素類の製造方法に従って、水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスから炭化水素類を合成すれば、触媒の再生や補充をすることなく数千時間を超える長時間にわたってＣＯ転化率がワンパス(once through conversion) で約６０％以上、連鎖成長確率（α）が０．８９〜０．９５、低級炭化水素中のオレフィン／パラフィン比が、例えばＣ3炭化水素では３〜５、Ｃ5+の生産性が２５０〜８５０ｇ／ｋｇ／ｈｒをたもつ。このように本発明の炭化水素類の製造方法においては、安定してプラントを操業することができる。
なお、ＣＯ転化率、連鎖成長確率（α）およびＣ5+の生産性は下記式で定義されるものである。
〔ＣＯ転化率〕
【００２８】
【数１】
【００２９】
〔連鎖成長確率（α）〕
炭素数ｎの炭化水素の生成物中の質量分率をＭｎ、連鎖成長確率をαとした場合、シュルツ・フローリー分布に従うと、下式のような関係が成り立つ。従って、ｌｏｇ（Ｍｎ／ｎ）とｎをプロットしたときの傾きｌｏｇ αからα値を知ることができる。
【００３０】
ｌｏｇ（Ｍｎ／ｎ）＝ｌｏｇ（（１−α）2／α）＋ｎ・ｌｏｇα
【００３１】
〔Ｃ5+の生産性〕
Ｃ5+の生産性とは、触媒重量当たりの単位時間におけるＣ5+の生成量を指し、下式で定義される。
Ｃ5+生産性＝Ｃ5+生産量［ｇ］／触媒重量［ｋｇ］／［ｈｒ］
【００３２】
【実施例】
以下、実施例および比較例によりさらに具体的に本発明を説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
なお、以下の実施例において、ＣＯおよびＣＨ4の分析には、Active Carbon (60/80mesh) を分離カラムに用い熱伝導度型ガスクロマトグラフ(TCD-GC)で行った。なお、Ａｒを内部標準として１０ｖｏｌ％添加した合成ガスを用いた。なお、ＣＯおよびＣＨ4の同定（定性分析）は、ＣＯおよびＣＨ4の標準ガスが示すピーク位置（保持時間）と比較し、定量（定量分析）はＣＯおよびＣＨ4のピーク面積とＡｒのピーク面積を比較した（内部標準法）。Ｃ1〜Ｃ6炭化水素類の分析には、Capillary Column（Ａｌ2Ｏ3／ＫＣｌ ＰＬＯＴ）を分離カラムに用い水素炎イオン化検出型ガスクロマトグラフ(FID-GC)を用い、ＴＣＤ−ＧＣおよびFID-GCで共通に検出できるＣ1（メタン）と比較して該炭化水素類の定性、定量を行った。さらに、Ｃ5〜Ｃ40炭化水素類の分析にはCapillary Column(TC-1)を備えたＦＩＤ−ＧＣを用い、軽質炭化水素（Ｃ1〜Ｃ6）と共通に分析できるＣ5およびＣ6と比較して該炭化水素類の定性、定量を行った。触媒（担体を含む）比表面積の測定は自動表面積測定装置（ベルソープ２８、日本ベル製）を用い窒素をプローブ分子に用いてＢＥＴ法で測定した。触媒の化学成分の同定はＩＣＰ（CQM-10000P、島津製作所製）により、粒度分布はレーザー光散乱法による粒度測定装置（Mastersizer MSX-46型、マルバーン製）により、マンガン酸化物の構造はＸ線回析（ＲＩＮＴ２５００、理想電機工業製）で求めた。
【００３３】
実施例１
予め充分乾燥したアルミナ粉末（Pural SB, 比表面積250m2/g、Condea製）に純水（以下水と略記）を滴下し、飽和吸水量を求めた。この時の飽和吸水量は０．９ｍｌ／ｇだった。水２７ｍｌに硝酸マンガン６水和物１６８ｇを溶解した水溶液を酸化アルミニウム３０ｇに含浸させ、約４時間放置した後、空気中、温度１１０℃で乾燥し、マッフル炉にて空気中６００℃で３時間焼成した。得られたアルミニウム酸化物とマンガン酸化物からなる担体に水２７ｇに炭酸ナトリウム（Ｎａ Ａｓｓａｙ ４３．２質量％）０．２ｇを溶解した水溶液を含浸した。これを、空気中、温度１１０℃で乾燥し、マッフル炉にて温度６００℃で３時間焼成した。その後、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体にナトリウムを含浸した担体に、水２７ｇに塩化ルテニウム（Ｒｕ Ａｓｓａｙ ３６質量％）２．２ｇを溶解した水溶液を含浸し、１時間放置した後、空気中、温度５０℃で乾燥した。これをメノウ乳鉢に移して粉砕し、粒子分布10〜200μｍに篩分けし平均粒子径１５０μｍ、Ru換算で1質量％、Na2O換算で0.14質量%、Mn2O3換算で59.3質量%、残部アルミナを含む触媒前駆体Ａを得た。触媒前駆体Ａに300mlの0.1N-アンモニア水を25℃で加え、マグネティックスターラーで約100r.p.m.で１時間攪拌しアルカリ性水溶液処理した後、300ｍｌの水を加え洗浄し触媒を濾別し濾液pHが9.00〜10.00の所定範囲になるまで、この操作を繰り返した。繰返し回数は３回で濾液pHが所定範囲に到達した。水洗後、これを空気中５０℃で２４時間乾燥し触媒Ａを得た。触媒Ａの粒子分布、平均細孔径は触媒前駆体Ａとほぼ同一であった。触媒Ａの嵩密度は１．５２ｇ／ｍｌ、比表面積は１００ｍ2／ｇであった。Ｘ線回析にて構造分析を行った結果、酸化マンガンはＭｎ2Ｏ3であり、平均荷電数Ｍｎ3+であった。また、ＩＣＰおよびイオンクロマトグラフを用いて組成分析を行った結果、Ｒｕ換算で１質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０２質量％、Ｍｎ2Ｏ3５９．９質量％、塩素０．０２質量％、残部アルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物１５４質量部）であった。触媒Ａ０．３ｇを分散媒のノルマルヘキサデカン（ｎ−Ｃ16Ｈ34、以下溶媒という）３０ｍｌ（スラリー濃度１ｇ／１００ｍｌ）と共に内容積１００ｍｌの反応器に充填し、水素分圧１ＭＰａ・Ｇ、温度１４０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ：standard temperature and pressure）で水素を触媒Ａに接触させて１時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素５６．３ｖｏｌ．％、残り水素の混合ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ０．６、以下合成ガスという）に切り換え、温度２１０℃、水素および一酸化炭素の分圧合計圧力（以下Ｈ2＋ＣＯ圧力という）１０ＭＰａ・ＧにてＦＴ反応を行った。合成ガスの通気量は、ワンパスＣＯ転化率（以下転化率という）６０％付近となるように調節した。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６１％を示したときのＷ／Ｆ（weight／flow［ｇ・ｈｒ／ｍｏｌ］）１８．３ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４.1、およびＣ5+生産性は２７０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後、ＣＯ転化率５８％を示した時のＷ／Ｆは１８．３ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．３、およびＣ5+生産性は２６０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３４】
実施例２
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン１１３ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．３ｇを、次いで塩化ルテニウム２．６ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜２００μｍ、平均粒子径８０μｍ、Ｒｕ換算で１．５質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．２８質量％、Ｍｎ2Ｏ3４９．２質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｂを得た。これに300mlの1.0-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．３０ｇ／ｍｌおよび比表面積１４０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で１．５質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０５質量％、Ｃｌ換算で０．０４質量％、Ｍｎ2Ｏ3５０質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物１０３質量部）からなる触媒Ｂを得た。触媒Ｂ１．７ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度５ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧５ＭＰａ・Ｇ、温度２２０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｂに接触させて６時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素５０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ０．８）に切り換え、温度２３０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力１ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６０％を示した時の合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ１０．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９０％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．２、およびＣ5+生産性は３９０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率61%を示したときのＷ／Ｆは１０．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は90%、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０、およびＣ5+生産性は３９５ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３５】
実施例３
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン４９．５ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．５２ｇを、次いで塩化ルテニウム２．５ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１８０μｍ、平均粒子径６０μｍ、Ｒｕ換算で２質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．６６質量％、Ｍｎ2Ｏ3 ２９．８質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｃを得た。これに300mlの0.5-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度０．８０ｇ／ｍｌおよび比表面積１６０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で２．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０７質量％、Ｃｌ換算で０．０６質量％、Ｍｎ2Ｏ3３０．４質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物45.4質量部）からなる触媒Ｃを得た。触媒Ｃ３．３ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度１０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｃに接触させて２４時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素４５ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 １．０）に切り換え、温度２４０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力４ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率５９％を示した時の合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ４．６ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９１、Ｃ5+選択率は８６％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０、およびＣ5+生産性は７３０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６２％を示したときのＷ／Ｆは４．６ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９１、Ｃ5+選択率は８６％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０およびＣ5+生産性は７７０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３６】
実施例４
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン３９ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．９ｇを、次いで塩化ルテニウム３．６ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１８０μｍ、平均粒子径５０μｍ，Ｒｕ換算で３質量％、Ｎａ2Ｏ換算で１．１９質量％、Ｍｎ2Ｏ3 ２４．４質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｄを得た。これに300mlの0.1-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．１０ｇ／ｍｌおよび比表面積１６５ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で３．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０３質量％、Ｃｌ換算で０．０７質量％、Ｍｎ2Ｏ3２５．２質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物３５．８質量部）からなる触媒Ｄを得た。触媒Ｄ９．０ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度３０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｄに接触させて１２時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素３０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ２．０）に切り換え、温度２７０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力２ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６０％を示したときの合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ４．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８５％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．２、およびＣ5+生産性は５００ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６０％を示したときのＷ／Ｆは４．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８５％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０およびＣ5+生産性は５００ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３７】
実施例５
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン３０ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．８４ｇを、次いで塩化ルテニウム４．５ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１２５μｍ、平均粒子径４０μｍ、Ｒｕ換算で４質量％，Ｎａ2Ｏ換算で１．１９質量％、Ｍｎ2Ｏ3 １９．６質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｅを得た。これに300mlの0.2-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．２０ｇ／ｍｌおよび比表面積１７０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で４．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で１．０質量％、Ｃｌ換算で０．１質量％、Ｍｎ2Ｏ3２０．５質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物２７．５質量部）からなる触媒Ｅを得た。触媒Ｅ１２．０ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度４０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｅに接触させて４８時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素３０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ２．０）に切り換え、温度２９０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力２ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６１％を示したときの合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ２．８ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は３．８、およびＣ5+生産性は８３０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６２％を示したＷ／Ｆは２．８ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は３．８およびＣ5+生産性は８４０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
上記実施例１〜５の実験条件を含めて実験結果を表にして表１に示す。
【００３８】
【表１】
【００３９】
【発明の効果】
本発明によれば、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができ、液状炭化水素類を効率的に製造できる炭化水素類の製造方法が提供される。
【発明の属する技術分野】
本発明は、水素と一酸化炭素を主成分とする混合ガス（以下「合成ガス」という）から炭化水素類を製造する方法に関する。さらに詳しくは、合成ガスを、液状炭化水素類中に分散せしめた、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体にナトリウムおよびルテニウムを担持させた触媒に接触させ、炭化水素類、とりわけ灯軽油留分に容易に変換できるワックス分と共にオレフィン分に富む炭化水素類を製造する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
合成ガスから炭化水素類を合成する方法として、フィッシャー・トロプシュ反応（Fischer−Tropsch反応）、メタノール合成反応などが良く知られている。そして、フィッシャー・トロプシュ反応は鉄、コバルト、ルテニウム系触媒で進行することが知られている（例えば、非特許文献１参照）。
【０００３】
ところで、近年、大気環境保全の観点から、低硫黄分の軽油が望まれており、今後その傾向はますます強くなるものと考えられる。また、原油資源は有限であるとの観点から、それに代わるエネルギー源の開発が望まれており、今後ますます強く望まれるようになるものと考えられる。これらの要望に応える技術として、エネルギー換算で石炭に匹敵する究極埋蔵量があるといわれる天然ガス（主成分メタン）（例えば、非特許文献２参照）から灯軽油等の液体燃料を合成する技術である所謂ＧＴＬ（gas to liquid）がある。天然ガスは、硫黄分を含まないか、含んでいても脱硫が容易な硫化水素（Ｈ2Ｓ）やメルカプタン（ＣＨ3ＳＨ）等であるため、得られる灯軽油等の液体燃料には、その中に殆ど硫黄分が無く、またセタン価の高い高性能ディーゼル燃料に利用できるなどの利点があるため、このＧＴＬは近年ますます注目されるようになってきている。
【０００４】
上記ＧＴＬの主要な技術として、合成ガスからフィッシャー・トロプシュ反応（以下「ＦＴ反応」という）によって炭化水素類を製造する方法（以下「ＦＴ法」という）が盛んに研究されている。一般に、ＦＴ反応における炭化水素類生成物の炭素数分布はシュルツ・フローリー(Shultz-Flory)則に従うとされている。灯軽油留分を効率的に合成するためには、長時間安定した活性を示す触媒、連鎖成長確率が高い触媒、活性が高い触媒が必要である。触媒活性が不足するような場合にはプロセス設計（反応器設計等）で補うことができるが、触媒の安定性や連鎖成長確率は触媒そのものの特性に依存しやすい傾向があるため、安定性が高く、連鎖成長確率の高い触媒開発が技術的課題となっている。連鎖成長確率については高いほど良いが、確率が高くなりすぎると生成物中に占めるワックス分が多くなり、プロセス運転が煩雑になる虞がある。実質的な上限は0.95程度と考えられる。
【０００５】
灯軽油留分の得率を高めるためには、ＦＴ反応で生成したワックス分を水素化分解して灯軽油留分に変換することが効果的であるが、さらに灯軽油留分の得率を高めるためにはFT反応中に低級オレフィンを生成させ、二量化、三量化等によって該留分を生成させることも視野に入れる必要がある。この灯軽油留分の得率のなお一層の向上は、連鎖成長確率が高く、かつ生成低級炭化水素中のオレフィン選択性に優れるＦＴ反応を行うことにより達成することができると考えられる。
しかし、現在のところ、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、かつオレフィン選択性が優れていて、上記灯軽油留分得率のなお一層の向上を達成できるＦＴ反応を行い得る触媒、プロセスは未だ提案されていない。従来から、種々のＦＴ反応用の触媒が提案されており、オレフィン類への高選択性を目的とした触媒として、マンガン酸化物担体にルテニウムを担持させた触媒、このルテニウム担持触媒にさらに第三成分を加えた触媒などのルテニウム系触媒が提案されている（例えば、特許文献１、特許文献２参照）。しかし、これらのルテニウム系触媒を用いたＦＴ法では、上記灯軽油留分得率のなお一層の向上を十分達成することができない。すなわち、上記ルテニウム系触媒は、主として固定床式で用いることを目的として開発された触媒であって、このルテニウム系触媒を用いた固定床式のＦＴ法では、このルテニウム系触媒の連鎖成長確率もさることながら、固定床式の反応形式では、ワックス分が多量に生成したとき、この生成したワックス分が触媒の活性点に付着してそれを覆い、触媒の活性が低下する問題や、触媒床の局所が過熱するヒートスポットが生ずる等の問題が発生し易く、安定して円滑に反応を行うことができなくなるという問題がある。
【０００６】
【非特許文献１】
「Ｃ1ケミストリー」、触媒学会編、講談社
【非特許文献２】
S. Hamakawa, Materials Integration, Vol.12, p12 (1999)
【特許文献１】
特公平３−７０６９１号公報
【特許文献２】
特公平３−７０６９２号公報
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の目的は、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができ、液状炭化水素類を効率的に製造できるＦＴ法を提供することにあり、他の目的は、生成したワックス分の水素化分解、生成したオレフィンの二量化、三量化等により、灯軽油留分の増産に従来に比べて一層大きく寄与できる可能性が高いＦＴ法を提供することにある。
【０００８】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意研究した結果、触媒として、アルミニウム酸化物および一定のマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物とルテニウムを一定量担持させた後、アルカリ性水溶液で処理した、比較的大きな一定の比表面積と比較的小さな一定の嵩密度を示す触媒を用いることによって上記目的を達成できることを見出して、本発明を完成した。
【０００９】
すなわち、本発明は、上記目的を達成するために、アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物を触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．１〜１．３質量％担持し、さらに、ルテニウムを触媒基準で０．８〜４．５質量％担持した触媒前駆体を、アルカリ性水溶液で処理して得た触媒であって、比表面積が９０〜１８０ｍ2／ｇで、嵩密度が１．００〜１．７０ｇ／ｍｌである触媒を、予め還元処理を施した後、液状炭化水素類中に濃度１〜４０質量％にて分散せしめ、該触媒に水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスを、圧力１〜１０ＭＰａ、反応温度２００〜３００℃で接触させる炭化水素類の製造方法を提供する。
【００１０】
本発明では、上記のように所定の担体に所定量のナトリウム化合物およびルテニウムを担持させたものを触媒前駆体とし、該触媒前駆体をアルカリ性水溶液で処理したもの（但し、上記のように所定の比表面積および嵩密度を有する要がある）を触媒としてＦＴ反応に供する（但し、上記のように予め還元処理を施した後）炭化水素類の製造方法である。したがって、本発明で用いるＦＴ反応に供せられる触媒は、上記触媒前駆体からアルカリ性水溶液可溶性成分がアルカリ性水溶液処理によって溶解除去、もしくはその含有量が低減されたものである。この除去ないし含有量が低減されるアルカリ性水溶液可溶性成分としては、担体に担持させたナトリウム化合物、後記するようにルテニウムを担持させるに当たりルテニウム源として塩化ルテニウムを用いた場合のように触媒前駆体に塩素が含まれている場合の塩素等が挙げられる。そして、本発明でＦＴ反応に供せられる触媒は、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができる、優れた性能の触媒であるが、かかる優れた性能は、上記の担体、担持触媒種とその担持量、比表面積と嵩密度の触媒の構成に関る要件と、一旦触媒前駆体を調製してそれをアルカリ性水溶液処理するという調製操作に関る要件とが相俟って達成されるものである。なお、本発明において、一旦触媒前駆体を調製してそれをアルカリ性水溶液処理するという調製操作に関る要件は、本発明者らが、図らずも、アルカリ性水溶液処理をする前の触媒前駆体をＦＴ反応に供した場合より、アルカリ性水溶液処理をした後の触媒をＦＴ反応に供した場合の方が長時間安定した反応が円滑に行われるという知見によるものであるが、このメカニズムの詳細は定かではない。
【００１１】
【発明の実施の形態】
以下に発明を詳細に説明する。
（本発明で用いる触媒の調製工程）
本発明で用いる触媒の調製は、その調製方法の基本操作自体は、従来から知られた担持触媒の一般的調製方法の基本操作に準じて行うことができる。本発明で用いる触媒は、一般に、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体に、先ずナトリウム化合物を担持させ、水分を除去した後焼成する。次いでルテニウムを担持させ、水分を除去したあと充分乾燥し、粉砕、分級および必要に応じて平均粒子径を整えて触媒前駆体を得る。この触媒前駆体をアルカリ性水溶液で処理し、乾燥して得られる。以下、触媒前駆体の調製から炭化水素類の製造方法までを順次説明する。
【００１２】
（触媒前駆体の調製）
本発明において、触媒前駆体の調製に当たっては、一般に、まず、アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物を触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．１〜１．３質量％、担持させ、水分を除去した後乾燥し、しかる後焼成する。次に、該焼成物にルテニウムを触媒基準で０．８〜４．５質量％担持させ、水分を除去した後充分に乾燥し、かくして触媒前駆体を得る。
担体へのナトリウム化合物あるいはルテニウムの担持は、例えば、担体をナトリウム化合物あるいはルテニウム化合物の如き触媒種化合物の溶液中に浸漬して、触媒種化合物を担体上に吸着させたり、イオン交換して付着させたり、アルカリなどの沈殿剤を加えて沈着させたり、溶液を蒸発乾固したり、あるいは触媒種化合物の溶液を担体上へ滴下して行うなど、担体と触媒種化合物の溶液とを接触させて行うことができる。
上記担持に用いるナトリウム化合物としては、ナトリウムの炭酸塩、塩化物、硝酸塩、アンモニア塩等が挙げられ、炭酸塩を好ましく用いることができ。また、ルテニウム化合物としては、従来からルテニウム担持触媒の調製に用いられている各種のルテニウム化合物を適宜選択して用いることができる。その例として、塩化ルテニウム、硝酸ルテニウム、酢酸ルテニウム、塩化六アンモニアルテニウムなどの水溶性ルテニウム塩や、ルテニウムカルボニル、ルテニウムアセチルアセトナートなどの有機溶剤に可溶なルテニウム化合物などが好ましく挙げられ、塩化ルテニウムを好ましく用いることができる。
上記の如く、ナトリウム化合物を担持させた担体、あるいはルテニウム化合物を担持させた焼成物は乾燥されるが、このいずの乾燥も、一般に、常温〜３００℃で行う。乾燥時間は触媒量や乾燥機の能力によって異なるため一概に決まらないが、通常１０〜４８時間保持することにより行うことができる。
また、上記のナトリウム化合物を担持させ、乾燥させた担体の焼成温度は、４００〜７５０℃が好ましく、５００〜７００℃がより好ましく、５５０〜６５０℃が最も好ましい。４００℃未満では焼成が不十分となる可能性が生じ、この温度を超えるとシンタリングなどが生ずる可能性が高くなる。焼成時間は０．５時間以上が好ましく、１時間以上がより好ましい。焼成時間の上限は特にないが、生産効率等の観点から７２時間程度が実質的な上限と考えられる。
【００１３】
このようにして得た触媒前駆体は、一般に、適宜粉砕し、分級して、後記するＦＴ反応に供する触媒に求められる所望の触媒粒子径分布、さらに必要に応じて所望の平均粒子径などを有する粉末状とされる。この粉砕、分級、必要に応じた平均粒子径に整える工程は、アルミナとマンガン酸化物からなる担体を製造する工程の後で行っても良いし、ナトリウム化合物を担持後、焼成する工程を経た後で行っても良いし、ルテニウムを担持、乾燥する工程を経た後で行っても良いし、後記するアルカリ性水溶液処理とそれに続く乾燥工程の後に行っても良く、触媒調製の任意の段階で行うことができるが、一般に、上記のようにアルカリ性水溶液処理前の触媒前駆体について行うことが好ましい。そうすることによって、触媒前駆体からのアルカリ性水溶可溶性成分の溶解除去を一層円滑に行うことができる。
【００１４】
本発明の触媒調製で使用する触媒前駆体において、その担体の一つの成分のアルミニウム酸化物としては、得られる触媒が高い連鎖成長率や安定した反応活性を示すために、中性アルミナやアルカリ性アルミナが好ましく用いられる。酸性アルミナを用いた場合は、得られる触媒の連鎖成長確率の低下や反応活性の低下を招く虞がある。担体の他の一つの成分のマンガン酸化物としては、前記の如くマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物が用いられる。マンガンの平均荷電数がＭｎ2+以下のマンガン酸化物は、例えば米国特許第４２０６１３４号明細書に示されているように、ガス状炭化水素（Ｃ2〜Ｃ4）のオレフィンの生成に適するものであり、本発明が目的とする液状炭化水素類の生産には適さない。マンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物の例としては、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ3、Ｍｎ3Ｏ4などが好ましく挙げられる。また、硝酸マンガンのような酸化物以外の塩を出発物質とし、これらから得られたマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物を用いることもできる。例えば、硝酸マンガンを空気中で焼成して得られるＭｎ2Ｏ3などを好ましく使用できる。担体におけるアルミニウム酸化物とマンガン酸化物の割合は、一般に、アルミニウム酸化物１００質量部に対してマンガン酸化物１８〜１６０質量部が適当であり、好ましくは１８〜１００質量部であり、最も好ましくは２０〜４５質量部である。マンガン酸化物の割合が１８質量部未満では、得られる触媒の連鎖成長率、Ｃ5+選択率およびオレフィン／パラフィン比がいずれも低下し、液状炭化水素の生産に適さなくなる虞があり、一方、１６０質量部を超える場合は、得られる触媒の嵩密度あるいは比表面積が好適な範囲を満たすことができなくなる虞がある。また、この担体の調製は、常法に従って行うことができ、所定割合のアルミニウム酸化物原料とマンガン酸化物原料とを混合、焼成して行うことができる。さらにまた、この担体は、粉末状、顆粒状、打錠成形体、押し出し成形体等の任意の形状であってよい。
【００１５】
また、本発明で用いる触媒前駆体においては、ナトリウムの担持量は、前記の如く触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で0．1〜1.3質量％であるが、好ましくは0．14〜1．20質量％であり、さらに好ましくは0.50〜1．20質量％である。また、ルテニウムの担持量は、前記の如く触媒基準で0.8〜4.5質量％であるが、好ましくは1.5〜4.5質量％、さらに好ましくは2.0〜4.0質量％である。これらの担持量は、後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供せられる触媒に求められる担持量を基にして採用された担持量である。
また、ルテニウムを担持させるに当たり、塩化ルテニウム等のルテニウム塩化物をルテニウム源の全てまたは一部に用いた場合には、触媒前駆体中に当該ルテニウム塩化物に起因する塩素が含有され、その塩素含有量は、ルテニウム源として用いたルテニウム塩化物の多寡に比例して増減する。例えば、ルテニウム源として全量塩化ルテニウムを用いてルテニウムを担持させた場合、触媒前駆体の塩素含有量は、上記ルテニウムの担持量の各範囲に対応して示せば、触媒基準、Cl換算で、ルテニウムの担持量が0.8〜4.5質量％の範囲のとき0.8〜4.2質量％、好ましい範囲のとき1.0〜4.0質量％、さらに好ましい範囲のとき2.0〜4.0質量％となる。
なお、触媒前駆体及び後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供する触媒の化学組成は、誘導結合プラズマ質量分析法（ＩＣＰ法）およびイオンクロマトグラフィーによって求めた。
【００１６】
本発明においては、前記のとおり、触媒調製の任意の段階で粉砕、分級、必要に応じた平均粒子径に整える工程を行うことができるが、本発明で用いる触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などは、一般に、後記するアルカリ性水溶液処理後のＦＴ反応に供せられる触媒に求められるそれらと同等であることが、触媒前駆体からのアルカリ性水溶可溶性成分の溶解除去を一層円滑に行う上で好ましい。後記アルカリ性水溶液処理によって触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などが実質的に変化を受けることはない。
【００１７】
（触媒前駆体のアルカリ性水溶液処理）
上記の如くして得られた触媒前駆体をアルカリ性水溶液に漬浸して後処理する。アルカリ性水溶液としては、アンモニア水、苛性ソーダ水、苛性カリ水、炭酸ソーダ水、炭酸カリ水等を適宜選択して用いることができ、アンモニア水を好ましく用いることができる。アルカリ性水溶液中のアルカリの濃度は０．０５Ｎ〜１．２Ｎが好ましく、０．０５〜０．５Ｎがより好ましく、０．０５〜０．２Ｎが最も好ましい。０．０５Ｎ未満では後処理効果が希薄となり安定した触媒活性を長期間保てなくなる、また１．２Ｎを超えると未反応アルカリ分が多くなり不経済となるほか、洗浄工程に要する時間や水量が多くなるなど産業上の技術的な意味が無くなる。アルカリ性水溶液で後処理したのち、水洗し常温〜１２０℃で乾燥する。乾燥時間は、触媒の量や乾燥機の能力によって異なるため一概には決まらないが、通常１０〜４８時間保持することにより乾燥することができる。前記したとおり、このアルカリ性水溶液処理によって、触媒前駆体中のアルカリ性水溶液可溶性成分が溶解除去もしくは低減され、この除去ないし低減されるアルカリ性水溶液可溶性成分として、担体に担持させたナトリウム化合物、塩化ルテニウムを用いてルテニウムを担持させた場合の該塩化ルテニウムに起因する塩素等が挙げられる。ナトリウム化合物および塩素の除去量は、必要に応じて適宜設定することができる。触媒前駆体に含まれるナトリウム量やアルカリ性水溶液の濃度、アルカリの種類によって触媒中のナトリウム量は異なる。一般に、アルカリ性水溶液処理によって、触媒中のナトリウム量は触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．０１〜１．１０質量％の範囲にすることができる。また、塩素量は触媒基準、Ｃｌ換算で０．０１〜０．１３質量％の範囲にすることができる。また、このアルカリ性水溶液処理によって、ルテニウムの担持量や担体の組成は実質的に変化せず、また、触媒前駆体の比表面積、嵩密度、粒子径の分布範囲、平均粒子径などの物性も実質的に変化しない。かくして本発明で用いる所定の諸物性を有する触媒を得ることができる。
【００１８】
（本発明で用いる触媒）
本発明で用いる触媒、すなわちＦＴ反応に供する触媒において、担体は、前記触媒前駆体の調整に用いた前記したとおりのアルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体である。
また、ルテニウムの担持量は、アルカリ性水溶液処理後も前記触媒前駆体の担持量が実質的に維持される。すなわち、ルテニウムの担持量は、触媒基準で0.8〜4.5質量％であり、好ましくは1.5〜4.5質量％、さらに好ましくは2.0〜4.0質量％である。ルテニウムの担持量が、上記所定範囲未満では、活性点数が不足となり十分な触媒活性が得られなくなる虞があり、上記所定範囲を超える場合は、触媒活性の向上効果が飽和し、技術的な意義が希薄になる。
また、ナトリウムの担持量（Ｎａ2Ｏ換算）は、前記の通り、アルカリ性水溶液処理によって、触媒基準で０．０１〜１．１０質量％の範囲にすることができる。ＦＴ反応に供する触媒におけるナトリウムの担持量は、一般に、触媒基準で0.01〜1.10質量％であり、好ましくは0.01〜0.07質量％、さらに好ましくは0.02〜0.07質量％である。
さらにまた、触媒前駆体が塩素を含有する場合は、この塩素も、前記のとおりアルカリ性水溶液処理によって適宜低減することができる。触媒前駆体に含まれる塩素量やアルカリ性水溶液の濃度、アルカリの種類によって、触媒中の塩素量は異なる。一般に、アルカリ性水溶液処理によって、触媒中の塩素量は触媒基準、Ｃｌ換算で０．０１〜０．１３質量％の範囲にすることができる。例えば、ルテニウム源として全量塩化ルテニウムを用いて触媒前駆体にルテニウムを担持させた場合、ＦＴ反応に供する触媒における塩素含有量は、一般に、触媒基準、Ｃｌ換算で0.01〜0.13質量％であり、好ましくは0.02〜0.10質量％、さらに好ましくは0.05〜0.08質量％である。
ナトリウムの含有量が上記所定範囲を逸脱して少ない、あるいは多い場合、および塩素の含有量が上記所定範囲を逸脱して多い場合は、所望の改善効果が得られ難くなる。
【００１９】
また、本発明で用いる触媒の比表面積は、90〜180ｍ2／ｇであり、好ましくは100〜180ｍ2／ｇ、さらに好ましくは130〜180ｍ2／ｇである。比表面積が90ｍ2／ｇ未満では、ルテニウムの分散性が低下する虞があり好ましくない。また、比表面積の上限に関しては、一般に固体触媒を扱うに当たっては、広いほど気液固の接触頻度が高まるため好ましい。しかし、本発明で用いるアルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体単独の比表面積の現実的な上限値は２５０〜３００ｍ2／ｇ程度であることを考えると、これにルテニウム化合物を担持した触媒のそれは最大２００ｍ2／ｇ程度と考えられる。なお、触媒の比表面積は、高純度窒素をプローブとしＢＥＴ法(Braunauer-Emett-Tailor 法)で求めた。
【００２０】
また、本発明で用いる触媒の嵩密度は、0.80〜1.70ｇ／ｍｌであり、好ましくは0.80〜1.60ｇ／ｍｌ、さらに好ましくは0.80〜1.30ｇ／ｍｌである。嵩密度が1.8ｇ／ｍｌを超える場合は、触媒重量あたりのＣ5+生産性が低くなる可能性が出てくる。
【００２１】
また、本発明で用いる触媒は、その触媒粒子径の分布範囲が10〜220μｍであることが好ましく、20〜200μｍであることがさらに好ましく、20〜180μｍであることがなおさらに好ましい。本発明では、触媒は液状炭化水素類中に分散させて分散状態で使用されるため、その粒子径分布を考慮することが望ましい。5μｍ未満のような細かい粒子は、フィルター等を通過して下流側に溢出して、反応容器内の触媒濃度が減少したり、下流側機器が触媒微粒子によって不具合が発生する可能性が高くなる。また、200μｍを超えるような大きい粒子は、反応容器全体にわたって液状炭化水素類中に均一に分散させることが難しくなったり、触媒を分散したスラリーが不均一となったりして、反応活性が低下する可能性が高くなる。
【００２２】
粒子径分布が上記10〜220μｍの範囲内でも、液状炭化水素類中に分散させたとき、分散に偏りが生じる場合がある。かかる場合には、触媒粒子を液状炭化水素類中に偏りを生じることなく均一に分散させるために、平均粒子径をも考慮することが望ましい。本発明で用いる触媒の平均粒子径は、40〜150μｍが好ましく、40〜80μｍがさらに好ましく、40〜70μｍがなおさらに好ましい。平均粒子径が、上記40〜150μｍの範囲の上下限を外れた場合には、触媒粒子の液状炭化水素類中への分散が不均一となり、反応活性が低下する場合がある。
【００２３】
（炭化水素類の製造方法）
本発明の炭化水素類の製造方法においては、上記の如くして調製された触媒は、ＦＴ反応に供する前に予め還元処理（活性化処理）される。この還元処理により、触媒がＦＴ反応において所望の触媒活性を示すように活性化される。この還元処理を行わなかった場合には、担体上に担持されたルテニウム種が十分に還元されず、ＦＴ反応において所望の触媒活性を示さない。この還元処理は、触媒を液状炭化水素類に分散させたスラリー状態で還元性ガスと接触させる方法（分散媒中での還元）でも、炭化水素類を用いず単に触媒に還元性ガスを通気、接触させる方法（分散媒を用いない還元）でも好ましく行うことができる。前者の方法における触媒を分散させる液状炭化水素類としては、処理条件下において液状のものであれば、オレフィン類、アルカン類、脂環式炭化水素、芳香族炭化水素を始めとする種々の炭化水素類を使用できる。また、含酸素、含窒素等のヘテロ元素を含む炭化水素であっても良い。これらの炭化水素類の炭素数は、処理条件下において液状のものであれば特に制限する必要はないが、一般にＣ6〜Ｃ40のものが好ましく、Ｃ9〜Ｃ40のものがより好ましく、Ｃ9〜Ｃ35のものが最も好ましい。Ｃ6の炭化水素類より軽質なものでは溶媒の蒸気圧が高くなり、処理条件幅が制限されるようになる。また、Ｃ40の炭化水素類より重質のものでは還元性ガスの溶解度が低下して、十分な還元処理ができなくなる懸念がある。また、炭化水素類中に分散させる触媒量は、１〜４０質量％の濃度が適当あり、好ましくは５〜３０質量％、より好ましくは１０〜３０質量％の濃度である。触媒量が１質量％未満では、触媒の還元効率が低下する可能性がある。触媒の還元効率の低下を防ぐ方法として、還元性ガスの通気量を減少させる方法があるが、還元性ガスの通気量を低下させると気（還元性ガス）−液（溶媒）−固（触媒）の分散が損なわれるため好ましくない。一方、触媒量が４０質量％を超えて多量の場合は、炭化水素類に触媒を分散させたスラリーの粘性が高くなり過ぎ、気泡分散が悪くなり、触媒の還元が十分なされなくなる虞もあるため好ましくない。還元処理温度は、１３０〜２３０℃が好ましく、１５０〜２３０℃がより好ましく、１６０〜２２０℃が最も好適である。１３０℃未満では、ルテニウムが十分に還元されず、十分な反応活性が得られない。また、２３０℃を超えると、担体のマンガン酸化物などの相転位、酸化状態の変化等が進行してルテニウムとの複合体を形成したり、これによって触媒がシンタリング(sintering) して、活性低下を招く可能性が高くなる。この還元処理には、水素を主成分とする還元性ガスを好ましく用いることができる。用いる還元性ガスには、水素以外の成分、例えば水蒸気、窒素、希ガス、メタン、エタンなどの炭化水素などを、還元を妨げない範囲である程度の量を含んでいても良い。この還元処理は、上記処理温度と共に、水素分圧および処理時間にも影響されるが、水素分圧は、０．７〜６ＭＰａが好ましく、１〜５ＭＰａがより好ましく、１〜３ＭＰａが最も好ましい。還元処理時間は、触媒量、水素通気量等によっても異なるが、一般に、０．１〜５０時間が好ましく、１〜４８時間がより好ましく、４〜４８時間が最も好ましい。処理時間が０．１時間未満では、触媒の活性化が不十分となる。また、５０時間を超える長時間還元処理しても、触媒に与える悪影響は無い。しかし、触媒性能の向上が期待できない可能性を含むため処理コストが嵩むなど好ましくない。
【００２４】
上記の如く還元処理した触媒がＦＴ反応、すなわち炭化水素類の合成反応に供せられる。本発明におけるＦＴ反応は、触媒を液状炭化水素類中に分散せしめた分散状態となし、この分散状態の触媒に合成ガスを接触させる。この際、触媒を分散させる炭化水素類としては、上記の予め行う還元処理で用いられる炭化水素類と同様のものを用いることができる。すなわち、反応条件下において液状のものであれば、オレフィン類、アルカン類、脂環式炭化水素、芳香族炭化水素を始めとする種々の炭化水素類、含酸素、含窒素等のヘテロ元素を含む炭化水素等を用いることができ、その炭素数は特に制限する必要はないが、一般にＣ6〜Ｃ40のものが好ましく、Ｃ9〜Ｃ40のものがより好ましく、Ｃ9〜Ｃ35のものが最も好ましい。Ｃ6の炭化水素類より軽質なものでは溶媒の蒸気圧が高くなり、反応条件幅が制限されるようになる。また、Ｃ40の炭化水素類より重質のものでは原料の合成ガスの溶解度が低下して、反応活性が低下する懸念がある。上記の予め行う還元処理において、触媒を液状炭化水素類に分散させて行う方法が採用されている場合は、該還元処理で用いられた液状炭化水素類をそのままこのＦＴ反応において用いることができる。炭化水素類中に分散させる触媒量は、１〜４０質量％の濃度が適当あり、好ましくは５〜３０質量％、より好ましくは１０〜３０質量％の濃度である。触媒量が１質量％未満では活性が低下する。活性の低下を防ぐ方法として、合成ガスの通気量を減少させる方法があるが、合成ガスの通気量を低下させると気（合成ガス）−液（溶媒）−固（触媒）の分散が損なわれるため好ましくない。一方、触媒量が５０質量％を超えて多量の場合は、炭化水素類に触媒を分散させたスラリーの粘性が高くなりすぎ、気泡分散が悪くなり、反応活性が十分得られなくなるため好ましくない。
【００２５】
ＦＴ反応に用いる合成ガスは、水素および一酸化炭素を主成分としていれば良く、反応を妨げない物質が混入されていても差し支えない。ＦＴ反応の速度（ｋ）は、水素分圧に約一次で依存するので、水素および一酸化炭素の分圧比（Ｈ2／ＣＯモル比）が０．５以上であることが望まれる。この反応は、体積減少を伴う反応であるため、水素および一酸化炭素の分圧の合計値が高いほど好ましい。水素および一酸化炭素の分圧比は、その上限は特に制限されないが、現実的なこの分圧比の範囲としては０．５〜２．５が適当であり、好ましくは０．８〜２．５、より好ましくは１〜２．３である。この分圧比が０．５未満では、生成する炭化水素類の収量が低下し、また、この分圧比が２．７を超えると生成する炭化水素類において軽質分が増える傾向が見られる。水素および一酸化炭素の分圧の合計値は、１〜１０ＭＰａが好ましく、１〜４ＭＰａがより好ましく、１〜３ＭＰａが最も好ましい。１ＭＰａ未満では、ＦＴ反応の速度が不十分となりガソリン分、灯軽油分、ワックス分などの収率が低下する傾向が見られるため好ましくない。平衡上は、水素および一酸化炭素の分圧が高いほど有利になるが、該分圧が高まるほどプラント建設コスト等が高まったり、圧縮に必要な圧縮機などの大型化により運転コストが上昇するなどの産業上の観点から該分圧の上限は規制される。
【００２６】
このＦＴ反応においては、一般に、合成ガスのＨ2／ＣＯモル比が同一であれば、反応温度が低いほど連鎖成長が進み、かつオレフィン選択性が高くなるが、ＣＯ転化率は低くなる。逆に、反応温度が高くなれば、連鎖成長、オレフィン選択性は低くなるが、ＣＯ転化率は高くなる。また、Ｈ2／ＣＯ比が高くなれば、ＣＯ転化率が高くなり、連鎖成長、オレフィン選択性は低下し、Ｈ2／ＣＯ比が低くなれば、その逆となる。これらのファクターが反応に及ぼす効果は、用いる触媒の種類等によってその大小が異なるが、本発明においては、反応温度は２００〜３００℃が好ましく、２１０〜２９０℃がより好ましく、２４０〜２９０℃が最も好ましい。
【００２７】
以上述べた本発明の炭化水素類の製造方法に従って、水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスから炭化水素類を合成すれば、触媒の再生や補充をすることなく数千時間を超える長時間にわたってＣＯ転化率がワンパス(once through conversion) で約６０％以上、連鎖成長確率（α）が０．８９〜０．９５、低級炭化水素中のオレフィン／パラフィン比が、例えばＣ3炭化水素では３〜５、Ｃ5+の生産性が２５０〜８５０ｇ／ｋｇ／ｈｒをたもつ。このように本発明の炭化水素類の製造方法においては、安定してプラントを操業することができる。
なお、ＣＯ転化率、連鎖成長確率（α）およびＣ5+の生産性は下記式で定義されるものである。
〔ＣＯ転化率〕
【００２８】
【数１】
〔連鎖成長確率（α）〕
炭素数ｎの炭化水素の生成物中の質量分率をＭｎ、連鎖成長確率をαとした場合、シュルツ・フローリー分布に従うと、下式のような関係が成り立つ。従って、ｌｏｇ（Ｍｎ／ｎ）とｎをプロットしたときの傾きｌｏｇ αからα値を知ることができる。
【００３０】
ｌｏｇ（Ｍｎ／ｎ）＝ｌｏｇ（（１−α）2／α）＋ｎ・ｌｏｇα
【００３１】
〔Ｃ5+の生産性〕
Ｃ5+の生産性とは、触媒重量当たりの単位時間におけるＣ5+の生成量を指し、下式で定義される。
Ｃ5+生産性＝Ｃ5+生産量［ｇ］／触媒重量［ｋｇ］／［ｈｒ］
【００３２】
【実施例】
以下、実施例および比較例によりさらに具体的に本発明を説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
なお、以下の実施例において、ＣＯおよびＣＨ4の分析には、Active Carbon (60/80mesh) を分離カラムに用い熱伝導度型ガスクロマトグラフ(TCD-GC)で行った。なお、Ａｒを内部標準として１０ｖｏｌ％添加した合成ガスを用いた。なお、ＣＯおよびＣＨ4の同定（定性分析）は、ＣＯおよびＣＨ4の標準ガスが示すピーク位置（保持時間）と比較し、定量（定量分析）はＣＯおよびＣＨ4のピーク面積とＡｒのピーク面積を比較した（内部標準法）。Ｃ1〜Ｃ6炭化水素類の分析には、Capillary Column（Ａｌ2Ｏ3／ＫＣｌ ＰＬＯＴ）を分離カラムに用い水素炎イオン化検出型ガスクロマトグラフ(FID-GC)を用い、ＴＣＤ−ＧＣおよびFID-GCで共通に検出できるＣ1（メタン）と比較して該炭化水素類の定性、定量を行った。さらに、Ｃ5〜Ｃ40炭化水素類の分析にはCapillary Column(TC-1)を備えたＦＩＤ−ＧＣを用い、軽質炭化水素（Ｃ1〜Ｃ6）と共通に分析できるＣ5およびＣ6と比較して該炭化水素類の定性、定量を行った。触媒（担体を含む）比表面積の測定は自動表面積測定装置（ベルソープ２８、日本ベル製）を用い窒素をプローブ分子に用いてＢＥＴ法で測定した。触媒の化学成分の同定はＩＣＰ（CQM-10000P、島津製作所製）により、粒度分布はレーザー光散乱法による粒度測定装置（Mastersizer MSX-46型、マルバーン製）により、マンガン酸化物の構造はＸ線回析（ＲＩＮＴ２５００、理想電機工業製）で求めた。
【００３３】
実施例１
予め充分乾燥したアルミナ粉末（Pural SB, 比表面積250m2/g、Condea製）に純水（以下水と略記）を滴下し、飽和吸水量を求めた。この時の飽和吸水量は０．９ｍｌ／ｇだった。水２７ｍｌに硝酸マンガン６水和物１６８ｇを溶解した水溶液を酸化アルミニウム３０ｇに含浸させ、約４時間放置した後、空気中、温度１１０℃で乾燥し、マッフル炉にて空気中６００℃で３時間焼成した。得られたアルミニウム酸化物とマンガン酸化物からなる担体に水２７ｇに炭酸ナトリウム（Ｎａ Ａｓｓａｙ ４３．２質量％）０．２ｇを溶解した水溶液を含浸した。これを、空気中、温度１１０℃で乾燥し、マッフル炉にて温度６００℃で３時間焼成した。その後、アルミニウム酸化物およびマンガン酸化物からなる担体にナトリウムを含浸した担体に、水２７ｇに塩化ルテニウム（Ｒｕ Ａｓｓａｙ ３６質量％）２．２ｇを溶解した水溶液を含浸し、１時間放置した後、空気中、温度５０℃で乾燥した。これをメノウ乳鉢に移して粉砕し、粒子分布10〜200μｍに篩分けし平均粒子径１５０μｍ、Ru換算で1質量％、Na2O換算で0.14質量%、Mn2O3換算で59.3質量%、残部アルミナを含む触媒前駆体Ａを得た。触媒前駆体Ａに300mlの0.1N-アンモニア水を25℃で加え、マグネティックスターラーで約100r.p.m.で１時間攪拌しアルカリ性水溶液処理した後、300ｍｌの水を加え洗浄し触媒を濾別し濾液pHが9.00〜10.00の所定範囲になるまで、この操作を繰り返した。繰返し回数は３回で濾液pHが所定範囲に到達した。水洗後、これを空気中５０℃で２４時間乾燥し触媒Ａを得た。触媒Ａの粒子分布、平均細孔径は触媒前駆体Ａとほぼ同一であった。触媒Ａの嵩密度は１．５２ｇ／ｍｌ、比表面積は１００ｍ2／ｇであった。Ｘ線回析にて構造分析を行った結果、酸化マンガンはＭｎ2Ｏ3であり、平均荷電数Ｍｎ3+であった。また、ＩＣＰおよびイオンクロマトグラフを用いて組成分析を行った結果、Ｒｕ換算で１質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０２質量％、Ｍｎ2Ｏ3５９．９質量％、塩素０．０２質量％、残部アルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物１５４質量部）であった。触媒Ａ０．３ｇを分散媒のノルマルヘキサデカン（ｎ−Ｃ16Ｈ34、以下溶媒という）３０ｍｌ（スラリー濃度１ｇ／１００ｍｌ）と共に内容積１００ｍｌの反応器に充填し、水素分圧１ＭＰａ・Ｇ、温度１４０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ：standard temperature and pressure）で水素を触媒Ａに接触させて１時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素５６．３ｖｏｌ．％、残り水素の混合ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ０．６、以下合成ガスという）に切り換え、温度２１０℃、水素および一酸化炭素の分圧合計圧力（以下Ｈ2＋ＣＯ圧力という）１０ＭＰａ・ＧにてＦＴ反応を行った。合成ガスの通気量は、ワンパスＣＯ転化率（以下転化率という）６０％付近となるように調節した。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６１％を示したときのＷ／Ｆ（weight／flow［ｇ・ｈｒ／ｍｏｌ］）１８．３ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４.1、およびＣ5+生産性は２７０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後、ＣＯ転化率５８％を示した時のＷ／Ｆは１８．３ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．３、およびＣ5+生産性は２６０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３４】
実施例２
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン１１３ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．３ｇを、次いで塩化ルテニウム２．６ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜２００μｍ、平均粒子径８０μｍ、Ｒｕ換算で１．５質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．２８質量％、Ｍｎ2Ｏ3４９．２質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｂを得た。これに300mlの1.0-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．３０ｇ／ｍｌおよび比表面積１４０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で１．５質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０５質量％、Ｃｌ換算で０．０４質量％、Ｍｎ2Ｏ3５０質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物１０３質量部）からなる触媒Ｂを得た。触媒Ｂ１．７ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度５ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧５ＭＰａ・Ｇ、温度２２０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｂに接触させて６時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素５０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ０．８）に切り換え、温度２３０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力１ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６０％を示した時の合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ１０．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は９０％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．２、およびＣ5+生産性は３９０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率61%を示したときのＷ／Ｆは１０．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９２、Ｃ5+選択率は90%、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０、およびＣ5+生産性は３９５ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３５】
実施例３
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン４９．５ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．５２ｇを、次いで塩化ルテニウム２．５ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１８０μｍ、平均粒子径６０μｍ、Ｒｕ換算で２質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．６６質量％、Ｍｎ2Ｏ3 ２９．８質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｃを得た。これに300mlの0.5-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度０．８０ｇ／ｍｌおよび比表面積１６０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で２．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０７質量％、Ｃｌ換算で０．０６質量％、Ｍｎ2Ｏ3３０．４質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物45.4質量部）からなる触媒Ｃを得た。触媒Ｃ３．３ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度１０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｃに接触させて２４時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素４５ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 １．０）に切り換え、温度２４０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力４ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率５９％を示した時の合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ４．６ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９１、Ｃ5+選択率は８６％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０、およびＣ5+生産性は７３０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６２％を示したときのＷ／Ｆは４．６ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９１、Ｃ5+選択率は８６％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０およびＣ5+生産性は７７０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３６】
実施例４
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン３９ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．９ｇを、次いで塩化ルテニウム３．６ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１８０μｍ、平均粒子径５０μｍ，Ｒｕ換算で３質量％、Ｎａ2Ｏ換算で１．１９質量％、Ｍｎ2Ｏ3 ２４．４質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｄを得た。これに300mlの0.1-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．１０ｇ／ｍｌおよび比表面積１６５ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で３．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で０．０３質量％、Ｃｌ換算で０．０７質量％、Ｍｎ2Ｏ3２５．２質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物３５．８質量部）からなる触媒Ｄを得た。触媒Ｄ９．０ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度３０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｄに接触させて１２時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素３０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ２．０）に切り換え、温度２７０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力２ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６０％を示したときの合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ４．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８５％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．２、およびＣ5+生産性は５００ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６０％を示したときのＷ／Ｆは４．７ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８５％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は４．０およびＣ5+生産性は５００ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
【００３７】
実施例５
実施例１と同じ調製手法にて、アルミナ粉末３０ｇに硝酸マンガン３０ｇを、次いで、炭酸ナトリウム０．８４ｇを、次いで塩化ルテニウム４．５ｇを含浸させ、粉砕および篩い分けして粒子分布２０〜１２５μｍ、平均粒子径４０μｍ、Ｒｕ換算で４質量％，Ｎａ2Ｏ換算で１．１９質量％、Ｍｎ2Ｏ3 １９．６質量％、残部アルミナを含む触媒前駆体Ｅを得た。これに300mlの0.2-Nアンモニア水を加えてアルカリ性水溶液処理し、水洗、乾燥後、嵩密度１．２０ｇ／ｍｌおよび比表面積１７０ｍ2／ｇの物性を有し、Ｒｕ換算で４．０質量％、Ｎａ2Ｏ換算で１．０質量％、Ｃｌ換算で０．１質量％、Ｍｎ2Ｏ3２０．５質量％、残りアルミニウム酸化物（アルミニウム酸化物１００質量部：マンガン酸化物２７．５質量部）からなる触媒Ｅを得た。触媒Ｅ１２．０ｇを溶媒３０ｍｌ（スラリー濃度４０ｇ／１００ｍｌ）と共に反応器に充填し、水素分圧２ＭＰａ・Ｇ、温度１７０℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＴＰ）で水素を触媒Ｅに接触させて４８時間還元した。還元後、ヘリウムガスで置換し、温度を１００℃、圧力を常圧にした。その後、アルゴン１０ｖｏｌ．％、一酸化炭素３０ｖｏｌ．％、残り水素の合成ガス（Ｈ2／ＣＯ比 ２．０）に切り換え、温度２９０℃、Ｈ2＋ＣＯ圧力２ＭＰａ・Ｇの条件でＦＴ反応を行った。反応開始１００時間後、ＣＯ転化率６１％を示したときの合成ガスの通気量は、Ｗ／Ｆ２．８ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。ＦＴ反応を行った結果、連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は３．８、およびＣ5+生産性は８３０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。反応開始１０００時間後ＣＯ転化率６２％を示したＷ／Ｆは２．８ｇ・ｈｒ／ｍｏｌであった。この時の連鎖成長確率は０．９０、Ｃ5+選択率は８２％、Ｃ3中のオレフィン／パラフィン比は３．８およびＣ5+生産性は８４０ｇ／ｋｇ／ｈｒであった。
上記実施例１〜５の実験条件を含めて実験結果を表にして表１に示す。
【００３８】
【表１】
【発明の効果】
本発明によれば、長時間安定した触媒活性を示し、連鎖成長確率が高く、低級炭化水素のオレフィン選択性に優れたＦＴ反応を長時間安定して円滑に行うことができ、液状炭化水素類を効率的に製造できる炭化水素類の製造方法が提供される。
Claims (3)
- アルミニウム酸化物およびマンガンの平均荷電数がＭｎ2+を超えるマンガン酸化物からなる担体に、ナトリウム化合物を触媒基準、Ｎａ2Ｏ換算で０．１〜１．３質量％担持し、さらに、ルテニウムを触媒基準で０．８〜４．５質量％担持した触媒前駆体を、アルカリ性水溶液で処理して得た触媒であって、比表面積が９０〜１８０ｍ2／ｇで、嵩密度が０．８０〜１．７０ｇ／ｍｌである触媒を、予め還元処理を施した後、液状炭化水素類中に濃度１〜４０質量％にて分散せしめ、該触媒に水素および一酸化炭素を主成分とする混合ガスを、圧力１〜１０ＭＰａ、反応温度２００〜３００℃で接触させる炭化水素類の製造方法。
- 担体におけるアルミニウム酸化物とマンガン酸化物の割合が、アルミニウム酸化物１００質量部に対してマンガン酸化物１８〜１６０質量部である請求項１に記載の炭化水素類の製造方法。
- 触媒の粒子径分布が１０〜２２０μｍ、触媒の平均粒子径が４０〜１５０μｍである請求項１または２記載の炭化水素類の製造方法
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002364200A JP4006328B2 (ja) | 2002-12-16 | 2002-12-16 | フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2002364200A JP4006328B2 (ja) | 2002-12-16 | 2002-12-16 | フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2004196874A true JP2004196874A (ja) | 2004-07-15 |
| JP4006328B2 JP4006328B2 (ja) | 2007-11-14 |
Family
ID=32762137
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2002364200A Expired - Fee Related JP4006328B2 (ja) | 2002-12-16 | 2002-12-16 | フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP4006328B2 (ja) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2005079979A1 (ja) * | 2004-02-24 | 2005-09-01 | Japan Oil, Gas And Metals National Corporation | 炭化水素類製造用触媒、その製造方法、及びその触媒を用いた炭化水素類の製造方法 |
| JP2009519123A (ja) * | 2005-12-16 | 2009-05-14 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ | 炭化水素合成触媒の製造方法 |
| WO2009157260A1 (ja) * | 2008-06-24 | 2009-12-30 | コスモ石油株式会社 | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| JP2010005496A (ja) * | 2008-06-24 | 2010-01-14 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| JP2010221108A (ja) * | 2009-03-23 | 2010-10-07 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| JP2013031850A (ja) * | 2012-11-01 | 2013-02-14 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒の製造方法 |
| CN118892823A (zh) * | 2024-07-11 | 2024-11-05 | 武汉光化学技术研究院 | 一种整体式导电导热氧化锰催化剂及其制备方法和应用 |
-
2002
- 2002-12-16 JP JP2002364200A patent/JP4006328B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (14)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2005079979A1 (ja) * | 2004-02-24 | 2005-09-01 | Japan Oil, Gas And Metals National Corporation | 炭化水素類製造用触媒、その製造方法、及びその触媒を用いた炭化水素類の製造方法 |
| US7612013B2 (en) | 2004-02-24 | 2009-11-03 | Japan Oil, Gas And Metals National Corporation | Hydrocarbon-producing catalyst, process for producing the same, and process for producing hydrocarbons using the catalyst |
| JP2009519123A (ja) * | 2005-12-16 | 2009-05-14 | シエル・インターナシヨネイル・リサーチ・マーチヤツピイ・ベー・ウイ | 炭化水素合成触媒の製造方法 |
| CN102076413A (zh) * | 2008-06-24 | 2011-05-25 | 克斯莫石油株式会社 | 费歇尔-托罗普希合成用催化剂以及烃类的制备方法 |
| JP2010005496A (ja) * | 2008-06-24 | 2010-01-14 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| WO2009157260A1 (ja) * | 2008-06-24 | 2009-12-30 | コスモ石油株式会社 | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| CN102076413B (zh) * | 2008-06-24 | 2013-06-19 | 克斯莫石油株式会社 | 费歇尔-托罗普希合成用催化剂以及烃类的制备方法 |
| AU2009263607B2 (en) * | 2008-06-24 | 2013-08-29 | Cosmo Oil Co., Ltd. | Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons |
| US8598063B2 (en) | 2008-06-24 | 2013-12-03 | Cosmo Oil Co., Ltd. | Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons |
| AU2009263607B8 (en) * | 2008-06-24 | 2014-01-23 | Cosmo Oil Co., Ltd. | Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons |
| AU2009263607A8 (en) * | 2008-06-24 | 2014-01-23 | Cosmo Oil Co., Ltd. | Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons |
| JP2010221108A (ja) * | 2009-03-23 | 2010-10-07 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 |
| JP2013031850A (ja) * | 2012-11-01 | 2013-02-14 | Cosmo Oil Co Ltd | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒の製造方法 |
| CN118892823A (zh) * | 2024-07-11 | 2024-11-05 | 武汉光化学技术研究院 | 一种整体式导电导热氧化锰催化剂及其制备方法和应用 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP4006328B2 (ja) | 2007-11-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7067562B2 (en) | Iron-based Fischer-Tropsch catalysts and methods of making and using | |
| AU2005215337B2 (en) | Catalyst for producing hydrocarbons, method for preparing the same, and method for producing hydrocarbons using the same | |
| AU2015203898B2 (en) | A catalyst and a process for catalytic conversion of carbon dioxide-containing gas and hydrogen streams to hydrocarbons | |
| CN105817222B (zh) | 一种烃类费-托合成用催化剂组合物的制备方法及应用 | |
| US9522386B2 (en) | Catalyst and a process for catalytic conversion of carbon dioxide-containing gas and hydrogen streams to hydrocarbons | |
| JP5129037B2 (ja) | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒及び炭化水素類の製造方法 | |
| EP2301663B1 (en) | Catalyst for fischer-tropsch synthesis and method for producing hydrocarbons | |
| AU2002313208B2 (en) | Method for producing hydrocarbons by fischer-tropsch process | |
| EP2945920B1 (en) | A catalyst and a process for catalytic conversion of carbon dioxide-containing gas and hydrogen streams to hydrocarbons | |
| JP4006328B2 (ja) | フィッシャー・トロプシュ法による炭化水素類の製造方法 | |
| JP4205301B2 (ja) | フィッシャートロプシュ法による炭化水素類の製造方法 | |
| JP4660039B2 (ja) | 二酸化炭素の共存下のフィッシャートロプシュ法による炭化水素類の製造方法 | |
| AU2004224536B2 (en) | Catalyst for Fischer-Tropsch synthesis and process for producing hydrocarbon | |
| JP4118503B2 (ja) | 二酸化炭素共存下の炭化水素類の製造方法 | |
| JP4660021B2 (ja) | フィッシャートロプシュ法による炭化水素類の製造方法 | |
| JP4421913B2 (ja) | 炭化水素類製造用触媒の製造方法およびその触媒を用いた炭化水素類の製造方法 | |
| US20130289145A1 (en) | Catalyst for fischer-tropsch synthesis, production method therefor, and production method using fischer-tropsch synthesis catalyst | |
| JP4267482B2 (ja) | 炭化水素類製造用触媒およびその触媒を用いた炭化水素類の製造方法 | |
| JP4118494B2 (ja) | 炭化水素類の製造方法 | |
| JP5553880B2 (ja) | フィッシャー・トロプシュ合成用触媒の製造方法 | |
| EA042792B1 (ru) | Способ фишера-тропша | |
| EA043038B1 (ru) | Способ фишера-тропша, катализатор на подложке для синтеза фишера-тропша и его применение | |
| BR112021005608A2 (pt) | processo de fischer-tropsch |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A711 | Notification of change in applicant |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A712 Effective date: 20040331 |
|
| RD03 | Notification of appointment of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7423 Effective date: 20050121 |
|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20050224 |
|
| RD04 | Notification of resignation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424 Effective date: 20060424 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20070530 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20070723 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20070815 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20070827 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100831 Year of fee payment: 3 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110831 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110831 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20120831 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20120831 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130831 Year of fee payment: 6 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |