JP2012140281A

JP2012140281A - 非球状シリカ微粒子の製造方法

Info

Publication number: JP2012140281A
Application number: JP2010293624A
Authority: JP
Inventors: Koji Hosokawa; 浩司細川; Jun Yoshida; 純吉田
Original assignee: Kao Corp
Current assignee: Kao Corp
Priority date: 2010-12-28
Filing date: 2010-12-28
Publication date: 2012-07-26

Abstract

【課題】本発明は、動的光散乱法によって測定される体積平均粒子径（ＤＬＳ粒子径）が１０〜３００ｎｍの非球状シリカ微粒子を簡便に製造する方法を提供する。
【解決手段】非球状シリカ微粒子の製造方法であって、塩基性アミノ酸（成分Ａ）と加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）と水性溶媒（成分Ｃ）とを含む混合液中で、前記加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応を行う工程を含み、塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の混合モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００〜２０００であり、非球状シリカ微粒子の、ＤＬＳ粒子径が１０〜３００ｎｍである非球状シリカ微粒子の製造方法。
【選択図】図１

Description

本発明は、非球状シリカ微粒子の製造方法に関する。

シリカ微粒子は、セラミック原料、触媒担体、強度付与剤（フィラー）、増量剤、粘度調整剤、吸油剤、吸着剤、研磨剤など様々な用途に利用されている。特に、非球状のシリカ微粒子は、その粒子形状に依存した特異な物性を発現することから注目されている。

例えば、特許文献１には、長径／短径比が１．２〜４の非球状シリカ微粒子の製造方法が開示されている。特許文献１に記載の製造方法では、アミノ酸の１種であるアルギニンをアルカリ剤として用いている。

特開２００９−１８４８５７号公報

しかし、特許文献１に開示された従来技術では、非球状シリカ微粒子におけるシリカ／アルギニンのモル比が１０〜１２０であり、非球状シリカ微粒子の製造に多量のアルギニンが必要であること、さらに、アルカリ金属ケイ酸塩をシリカ源として用いていることから、アルカリ金属を除去するために、アルカリ金属ケイ酸塩の水溶液をカチオン交換樹脂に接触させる工程を要し、製造工程が煩雑であることが問題であった。

本発明は、非球状シリカ微粒子を簡便に製造する方法を提供する。

本発明の非球状シリカ微粒子の製造方法は、
塩基性アミノ酸（成分Ａ）と加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）と水性溶媒（成分Ｃ）とを含む混合液中で、前記加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応を行う工程を含み、
塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の混合モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００〜２０００であり、
前記非球状シリカ微粒子の、動的光散乱法によって測定される体積平均粒子径が１０〜３００ｎｍである。

本発明によれば、非球状シリカ微粒子を簡便に製造できる。

図１は、実施例１の非球状シリカ微粒子のＴＥＭ写真である。図２は、実施例２の非球状シリカ微粒子のＴＥＭ写真である。

本発明において「非球状」とは、透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）を用いて観察を行い、透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）により観測される一次粒子の最大長さに対して、最大長さ方向に対して垂直な方向の長さが、少なくとも、最大長さと異なる長さを有する形状をいう。具体的な形状としては、凹凸状、楕円状、数珠状、マユ型、棒状、紡錘状、針状など様々な形状が挙げられる。

本発明の非球状シリカ微粒子の製造方法（以下、「本発明の製造方法」と略する場合もある。）は、動的光散乱法によって測定される体積平均粒子径（以下「ＤＬＳ粒子径」と略称する場合もある。）が１０〜３００ｎｍである非球状シリカ微粒子の製造方法である。本発明の製造方法では、塩基性アミノ酸（成分Ａ）と加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）と水性溶媒（成分Ｃ）とを含む混合液中で、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応を行って、シリカ微粒子を析出・成長させる析出・成長工程を含む。この工程において、混合液は、塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の混合モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００〜２０００となるように調製される。

本発明の製造方法において非球状シリカ微粒子が製造されるメカニズムは不明であるが、以下のように推定される。本発明の製造方法では、シリカ源である加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）と、成分Ｂの加水分解反応および縮合反応の触媒（アルカリ剤）である塩基性アミノ酸（成分Ａ）とを所定のモル比で混合している。これにより、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が逐次的に起こり、粒子の核生成、粒子成長も逐次的に起こっているものと推察される。そのため、混合液内には、核生成時期の相違（時間差）により、様々な粒子径のシリカ微粒子やシリカ核が混在することとなる。これらのシリカ微粒子やシリカ核が相互に会合し、結果、比較的粒子径が大きく非球状なシリカ微粒子が生成されたと推察される。更に、非球状シリカ微粒子の生成後、本発明の製造方法により得られる、非球状シリカ微粒子と、塩基性アミノ酸と、水性溶媒とを含む、非球状シリカ微粒子分散液において、非球状シリカ微粒子と共存する塩基性アミノ酸（成分Ａ）は、非球状シリカ微粒子表面に作用して非球状シリカ微粒子の構造を安定化させ、非球状シリカ微粒子の分散安定化にも寄与していると推察される。

また、本発明の製造方法では、特許文献１に開示されたような、アルカリ金属ケイ酸塩の水溶液をカチオン交換樹脂に接触させて活性珪酸水溶液を得る工程が不要である。本発明の製造方法では、混合液に含まれる全成分の混合と、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応速度および縮合反応速度の制御とを行えばよいので、非球状シリカ微粒子を単一の反応容器内で製造できる。しかも、これらの反応速度の制御は、混合液の温度制御、各成分の濃度設定等の簡単な条件設定によって行えるので、本発明の製造方法によれば、分散性の優れた非球状シリカ微粒子を簡便に製造できる。

[塩基性アミノ酸（成分Ａ）]
塩基性アミノ酸（成分Ａ）は、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解、縮合反応の触媒（アルカリ剤）として機能するとともに、シリカ核とシリカ微粒子の双方に作用して粒子成長制御に寄与し、且つ、得られた非球状シリカ微粒子の分散安定に寄与しているものと推察される。塩基性アミノ酸（成分Ａ）のモル量が、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）のモル量に対して多すぎると、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が一気に起こる。その結果、シリカ核が多量に生成し、粒子成長しにくいため、ＤＬＳ粒子径が大きい非球状シリカ微粒子が得られない。一方、塩基性アミノ酸（成分Ａ）のモル量が、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）のモル量に対して少なすぎると、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応の速度が遅く、製造効率が悪化するだけでなく、粒子成長しすぎて粗大なシリカ粒子が得られる。

塩基性アミノ酸（成分Ａ）としては、光学活性体でもラセミ体でも良いが、非球状シリカ微粒子の製造容易性およびコスト低減の観点から、光学活性体が好ましい。塩基性アミノ酸（成分Ａ）としては、分子中に置換及び／又は無置換の、アミノ基及び／又はイミノ基を含み、アミノ基及び／又はイミノ基の数がカルボキシル基の数よりも多いものであれば良い。

塩基性アミノ酸（成分Ａ）としては、非球状シリカ微粒子の構造（粒子径、形状等）制御の容易性およびコスト低減の観点から、アルギニン、ヒスチジンおよびリジンからなる群から選ばれる少なくとも１種が好ましいが、同様の理由から、アルギニンおよび／またはヒスチジンがより好ましい。また、混合液は、塩基性アミノ酸（成分Ａ）の作用を十分に発揮させ、構造制御された非球状シリカ微粒子を収率良く製造するという観点から、塩基性アミノ酸（成分Ａ）以外のアルカリ剤を含まないことが好ましい。

塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の混合モル比（成分Ｂ／成分Ａ）は、非球状シリカ微粒子の製造の観点から、２００〜２０００であることを要するが、同様の観点から、３００〜１０００が好ましく、５００〜８００がより好ましい。塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）のモル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００以上であれば、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が一気に起こることなく、粒子径や形状が制御された非球状シリカ微粒子が製造でき好ましい。一方、塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）のモル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２０００以下であれば、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が効率良く進行し、粒子径や形状が制御された非球状シリカ微粒子を効率良く製造でき好ましい。

混合液中の塩基性アミノ酸（成分Ａ）の濃度は、１〜５００ｐｐｍが好ましく、１０〜１００ｐｐｍがより好ましく、５０〜１００ｐｐｍが更に好ましい。混合液中の塩基性アミノ酸（成分Ａ）の濃度が１ｐｐｍ以上であれば、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が効率良く進行し、粒子径や形状が制御された非球状シリカ微粒子を効率良く製造でき好ましい。一方、混合液中の塩基性アミノ酸（成分Ａ）の濃度が５００ｐｐｍ以下であれば、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が一気に起こることなく、粒子径や形状が制御された非球状シリカ微粒子が高収率で製造でき好ましい。

［加水分解性シラン化合物（Ｂ）］
加水分解性シラン化合物（Ｂ）は、アルコキシシラン等の加水分解によりシラノール化合物を生成する物質であり、具体的には、下記一般式（１）〜（５）で示される化合物、又はこれらの組合せを挙げることができる。式中、Ｒ¹はそれぞれ独立して、ケイ素原子に直接炭素原子が結合している有機基を示し、Ｒ²は炭素原子を１〜４個有する炭化水素基又はフェニレン基を示し、Ｙは加水分解によりヒドロキシ基になる１価の加水分解性基を示す。
ＳｉＹ₄ （１）
Ｒ¹ＳｉＹ₃ （２）
Ｒ¹ ₂ＳｉＹ₂ （３）
Ｒ¹ ₃ＳｉＹ（４）
Ｙ₃Ｓｉ−Ｒ²−ＳｉＹ₃ （５）

非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性、コスト低減、および不要な副生成物の生成抑制の観点から、Ｒ¹は、それぞれ独立して、水素原子の一部がフッ素原子に置換していてもよい炭素数１〜２２の炭化水素基が好ましく、炭素数１〜１２の炭化水素基がより好ましい。Ｒ²は、炭素数１〜４のアルカンジイル基（メチレン基、エチレン基、トリメチレン基、プロパン−１，２−ジイル基、テトラメチレン基等）又はフェニレン基が好ましい。Ｙは、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性、コスト、および不要な副生成物の生成抑制の観点から、好ましくは炭素数１〜２２、より好ましくは炭素数１〜８、更に好ましくは炭素数１〜４のアルコキシ基、又はフッ素を除くハロゲン基が好ましく、炭素数１〜４のアルコキシ基が更に好ましく、炭素数１〜２のアルコキシ基がより一層好ましい。非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性、コスト低減、および不要な副生成物の生成抑制の観点から、加水分解性シラン化合物（Ｂ）は一般式（１）のシラン化合物であると好ましく、テトラアルコキシシランがより好ましく、テトラメトキシシランまたはテトラエトキシシランが更に好ましく、テトラエトキシシランが特に好ましい。

加水分解性シラン化合物（Ｂ）の混合液中の濃度は、ＳｉＯ₂質量換算濃度で表すと、０．５〜１０質量％が好ましく、１〜５質量％がより好ましく、１〜３質量％がより好ましい。加水分解性シラン化合物（Ｂ）の混合液中の濃度が、ＳｉＯ₂質量換算濃度で０．５質量％以上であれば、非球状シリカ微粒子の生産性が向上するとともに、非球状シリカ微粒子の汎用性が高くなり好ましい。加水分解性シラン化合物（Ｂ）の混合液中の濃度が、ＳｉＯ₂質量換算濃度で１０質量％以下であれば、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応の速度が制御され、非球状シリカ微粒子の粒子径や形状が制御しやすくなり好ましい。尚、本願において、ＳｉＯ₂質量換算濃度とは、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）が完全に加水分解し、縮合することにより得られるＳｉＯ₂の混合液全体における質量％である。

加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）としてテトラエトキシシランを用いる場合、非球状シリカ微粒子の製造容易性、及びコスト低減の観点から、混合液中の成分Ｂの濃度は、１〜３０質量％が好ましく、２〜２０質量％がより好ましく、４〜１０質量％が更に好ましい。

［水性溶媒（Ｃ）］
水性溶媒（成分Ｃ）は、水を主成分とする溶媒である。混合液中における水性溶媒（成分Ｃ）の含有量は、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性、コスト低減、汎用性拡大の観点から、８０〜９９質量％が好ましく、９０〜９９質量％がより好ましい。水性溶媒（成分Ｃ）中における水の含有量は、５０質量％を超え１００質量％以下であると好ましく、８０〜１００質量％であるとより好ましく、１００質量％が更に好ましい。水性溶媒（成分Ｃ）中における水の含有量が５０質量％を超えると、コストが低くなるだけでなく、エコロジーの観点からも好ましい。更に、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応が効率良く進行し、非球状シリカ微粒子の製造効率が向上することからも好ましい。

水性溶媒（成分Ｃ）に含まれる水以外の溶媒としては、各種汎用性溶媒を使用できるが、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性及び入手容易性の観点から、アルコール溶媒が好ましく、メタノール、エタノール、２−プロパノールが更に好ましい。

［反応条件］
上記成分Ａ、成分Ｂ、および成分Ｃの混合順序は、特に制限は無いが、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性およびコスト低減の観点から、塩基性アミノ酸（成分Ａ）を水性溶媒（成分Ｃ）に溶解した後、得られた溶液に加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）を添加するのが好ましい。非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性観点から、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）は上記溶液にゆっくり添加するのではなく、一気に全量添加するのが好ましい。尚、混合液に、上記成分Ａ、成分Ｂ、および成分Ｃが含まれる場合、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性の観点から、混合液は、上記成分Ａ、成分Ｂ、および成分Ｃからなると好ましい。

水性溶媒（成分Ｃ）が１００質量％水である場合、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）が疎水性であるため、混合液は二相に分離するが、縮合反応の進行とともに徐々に加水分解された加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）は親水性の生成物を生成するので、混合液は二相分離の無い均一状態となる。非球状シリカ微粒子の収率向上の観点から、二相分離の無い均一な状態まで反応を継続させることが好ましい。

混合液の温度が高くなると、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解速度、および縮合反応の速度は速くなる。したがって、混合液の温度は、粒径が比較的大きい非球状のシリカ微粒子を製造する観点から、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解速度および縮合反応の速度が速くなりすぎない温度であると好ましい。より具体的には、反応温度は、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易化およびコスト低減の観点から、１０〜１００℃が好ましく、５０〜９０℃がより好ましい。

混合液の温度を、上記好ましい範囲内の値に維持する時間は、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解速度、および縮合反応の速度等に応じて適宜設定されるものであるが、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易性およびコスト低減の観点から、０．５〜５日が好ましく、１〜３日がより好ましい。反応の均一性向上の観点から、攪拌下で混合液を反応させることが好ましく、混合液の撹拌は、磁気攪拌器、プロペラ攪拌器等の攪拌装置を用いて行える。

混合液のｐＨは、混合液の温度に依存して若干変動するものの、ほぼ一定であるが、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応後の、混合液の２５℃におけるｐＨは、非球状シリカ微粒子の構造制御の容易化の観点から、７〜１０が好ましく、８〜９がより好ましい。

尚、本発明の製造方法により得られる非球状シリカ微粒子は、水性溶媒（成分Ｃ）に分散された状態で市場に提供されてもよいが、その用途に応じて、水性溶媒から分離された後、乾燥、又は焼成されてもよい。焼成により非球状シリカ微粒子に付着した塩基性アミノ酸（成分Ａ）を除去できる。本発明の製造方法では、必要に応じて、分散媒から分離された非球状シリカ微粒子に対して、焼成前に、水洗および乾燥かなる群から選ばれる少なくとも１つの処理を行ってもよい。分離方法としては、ろ過法、遠心分離法等が挙げられる。焼成温度は、好ましくは３５０〜８００℃、より好ましくは４５０〜７００℃であり、焼成時間は、好ましくは１〜１０時間である。乾燥温度は、好ましくは５０〜１５０℃であり、より好ましくは８０〜１２０℃である。

［非球状シリカ微粒子］
本発明の製造方法により得られる非球状シリカ微粒子の粒子形状は、凹凸状、楕円状、数珠状、マユ型、棒状、紡錘状、針状など様々な粒子形状が挙げられる。非球状シリカ微粒子の形状は、非球状シリカ微粒子の用途にもよるが、汎用性や性能発現の観点から、凹凸状、楕円状、数珠状がより好ましく、凹凸状、楕円状が更に好ましく、凹凸状がより一層好ましい。本発明の製造方法により得られる非球状シリカ微粒子のＤＬＳ粒子径は１０〜３００ｎｍである。

本発明の製造方法により得られる非球状シリカ微粒子は、塩基性アミノ酸（成分Ａ）との共存により、水性媒体中において優れた分散安定性を示す。非球状シリカ微粒子の用途にもよるが、分散液中における非球状シリカ微粒子の分散安定性や汎用性の観点から、非球状シリカ微粒子分散液の２５℃のｐＨは、７〜１０が好ましく、８〜９がより好ましい。非球状シリカ微粒子の好ましいＤＬＳ粒子径は、非球状シリカ微粒子の用途に応じて異なるが、汎用性や性能発現の観点から、２０〜１００ｎｍが好ましく、４０〜６０ｎｍがより好ましい。尚、ＤＬＳ粒子径は、２５℃の非球状シリカ微粒子分散液を測定対象とし、動的光散乱法（ＤＬＳ）によって測定される粒径分布中に観察される体積平均粒子径であり、後述する実施例に記載の方法により測定できる。

本発明の製造方法によって製造された非球状シリカ微粒子は、セラミック原料、触媒担体、強度付与剤（フィラー）、増量剤、粘度調整剤、吸油剤、吸着剤、研磨剤など様々な用途に利用できる。

以下、実施例により本発明の一例をより具体的に説明する。後述する実施例及び比較例において、シリカ微粒子の各種測定及び評価は、以下の方法で行った。

＜一次粒子形状の観察＞
透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）（日本電子株式会社製、商品名：ＪＥＭ−２１００）を用いてシリカ微粒子の観察を行った。加速電圧は１６０ｋＶとした。

＜ＤＬＳ粒子径の測定＞
動的光散乱光度計（ＤＬＳ）（マルバーン株式会社製、商品名：データサイザーＮａｎｏ−ＺＳ）を用いて、後述する実施例１〜２及び比較例１〜２で得たシリカ微粒子のＤＬＳ粒子径を測定した。測定にあたっては、実施例１〜２及び比較例１〜２で得られた反応終了原液をそのまま用いた。パラメーターとして、粒子にはシリカの屈折率１．４５、吸収係数０．０１を、溶媒には水の屈折率１．３３３、吸収係数０を用いた。測定温度は２５℃、測定時間は１０秒、測定回数は５回、平衡時間０分とし、装置付属の解析ソフトを用いてキュムラント法にて解析を行った。表１に記載のＤＬＳ粒子径は、測定数５の平均値である。

＜実施例１＞
３００ｍＬナス型フラスコ中において、Ｌ（＋）−アルギニン（和光純薬製）０．０２５ｇを水２８０ｇに溶解させた後、当該溶解液にテトラエトキシシラン（和光純薬製）２０ｇを添加した。得られた混合液中のテトラエトキシシランの濃度は、ＳｉＯ₂質量換算濃度で表すと、１．９質量％である。この混合液を磁気攪拌器で撹拌しながら、８５℃で３日間反応させることにより、二相分離の無い均一な微白色混合液（シリカ微粒子分散液）を得た。微白色混合液（反応終了原液）の２５℃におけるｐＨは８．５であった。得られたシリカ微粒子のＤＬＳ粒子径を表１に示す。

＜実施例２＞
Ｌ（＋）−アルギニンの代わりにＬ−ヒスチジン（和光純薬製）０．０２５ｇを用いたこと以外は、実施例１と同様にしてシリカ微粒子を製造した。得られた混合液中のテトラエトキシシランの濃度は、ＳｉＯ₂質量換算濃度で表すと、１．９質量％である。得られたシリカ微粒子のＤＬＳ粒子径を表１に示す。反応終了原液の２５℃におけるｐＨは８．１であった。

＜比較例１＞
Ｌ（＋）−アルギニン１ｇを用いたこと以外は、実施例１と同様にしてシリカ微粒子を製造した。得られたシリカ微粒子のＤＬＳ粒子径を表１に示す。反応終了原液の２５℃におけるｐＨは９．７であった。

＜比較例２＞
Ｌ（＋）−アルギニンの代わりに２８％アンモニア水溶液（シグマアルドリッチ製）０．２ｇを用いたこと以外は、実施例１と同様にしてシリカ微粒子を製造した。得られたシリカ微粒子のＤＬＳ粒子径を表１に示す。反応終了原液の２５℃におけるｐＨは８．６であった。

透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）（日本電子株式会社製、商品名：ＪＥＭ−２１００）を用いて実施例１〜２の非球状シリカ微粒子の粒子形状の観察を行った。図１〜図２に、実施例１〜２の非球状シリカ微粒子のＴＥＭ写真を示している。

図１および図２に示すように、実施例１および実施例２の非球状シリカ微粒子は、各々、その表面に凹凸を有しており、金平糖のような形状をしている。

表１および図１〜図２から分かるように、加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解および縮合反応の触媒として、塩基性アミノ酸（成分Ａ）であるアルギニンまたはヒスチジンを用い、モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００〜２０００の範囲内の値である、実施例１、２では、モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００よりも小さい比較例１、触媒としてアンモニア水溶液を用いた比較例２よりも、ＤＬＳ粒子径が大きい非球状のシリカ微粒子を製造できた。すなわち、実施例１、２では、比較例１よりも、より少量のアルギニンの使用により非球状のシリカ微粒子を製造できた。

以上説明したとおり、本発明は、簡便に非球状シリカ微粒子を製造できるので、非球状シリカ微粒子の製造方法として有用である。

Claims

非球状シリカ微粒子の製造方法であって、
塩基性アミノ酸（成分Ａ）と加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）と水性溶媒（成分Ｃ）とを含む混合液中で、前記加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の加水分解反応および縮合反応を行う工程を含み、
前記塩基性アミノ酸（成分Ａ）に対する前記加水分解性シラン化合物（成分Ｂ）の混合モル比（成分Ｂ／成分Ａ）が２００〜２０００であり、
前記非球状シリカ微粒子の、動的光散乱法によって測定される体積平均粒子径が１０〜３００ｎｍである、非球状シリカ微粒子の製造方法。
上記（成分Ａ）が、アルギニン、ヒスチジンおよびリジンからなる群から選ばれる少なくとも１種である請求項１記載の非球状シリカ微粒子の製造方法。
前記混合液に含まれる全成分混合直後の前記混合液中における上記（成分Ａ）の濃度が、１〜５００ｐｐｍである請求項１または２に記載の非球状シリカ微粒子の製造方法。
上記（成分Ｂ）がテトラアルコキシシランである請求項１〜３のいずれかの項に記載の非球状シリカ微粒子の製造方法。