JP2021077657A - リチウムイオン電池用複合正極活物質、その製造方法、及びそれを含む正極を含むリチウムイオン電池 - Google Patents

リチウムイオン電池用複合正極活物質、その製造方法、及びそれを含む正極を含むリチウムイオン電池 Download PDF

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Abstract

【課題】残留リチウムの含量が低減されたリチウムイオン電池用複合正極活物質及びその製造方法を提供するものである。【解決手段】ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物と、ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の表面に配置された、希土類金属ヒドロキシドを含むコーティング膜と、を含むリチウムイオン電池用複合正極活物質、その製造方法、及びそれを含む正極を含むリチウムイオン電池である。【選択図】図２Ａ

Description

本発明は、リチウムイオン電池用複合正極活物質、その製造方法、及びそれを含む正極を含むリチウムイオン電池に関する。
リチウムイオン電池は、高電圧及び高エネルギー密度を有することにより、多様な用途に使用される。例えば、該リチウムイオン電池が、電気自動車（ＨＥＶ、ＰＨＥＶ）のような分野に使用される場合、該リチウムイオン電池は、高温で作動することができ、多量の電気を充放電できなければならず、長期間使用されなければならないので、放電容量及び寿命特性にすぐれていなければならない。
前記正極活物質において、ＬｉＣｏＯ２は、寿命特性及び充放電効率にすぐれ、最も多用されているが、容量が少なく、原料として使用されるコバルトの資源的限界により、高価であるので、電気自動車のような中大型電池分野の動力源として大量に使用するには価格競争力に限界があるという短所がある。ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４のようなリチウムマンガン酸化物は、原料として使用されるマンガン資源が豊かであり、廉価であり、環境親和的であり、熱的安定性にすぐれるという長所があるが、容量が少なく、高温特性及びサイクル特性などが劣悪であるという問題がある。そのような短所を補完するために、正極活物質として、ニッケルリッチ正極活物質に対する需要が増えた。そのように、需要が増え始めたが、そのようなニッケルリッチ正極活物質は、高容量を出す優秀な長所を有している一方、未反応リチウムが多く、スウェリング現象誘発、及び電解液との反応によるガス発生というような問題点を有している。そのような未反応Ｌｉを除去するために、一般的に水洗い工程を取り入れるが、その場合、水洗い時、正極活物質表面損傷が発生し、容量と高率との特性が低下し、また高温保存時、抵抗が上昇するという他の問題を引き起こす。
一側面は、残留リチウムの含量が低減されたリチウムイオン電池用複合正極活物質及びその製造方法を提供するものである。
他の側面は、前述の複合正極活物質を含む正極を採用し、寿命特性及び高温保存特性が向上されたリチウムイオン電池を提供するものである。
一側面により、
ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物と、
前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の表面に配置された、希土類金属ヒドロキシド（rare earth metal hydroxide）を含むコーティング膜と、を含むリチウムイオン電池用複合正極活物質が提供される。
前記リチウムイオン電池用複合正極活物質の比表面積は、１．２ｍ２／ｇないし１．８ｍ２／ｇである。
他の側面により、ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の前駆体である遷移金属ヒドロキシド、及びリチウム前駆体を酸化性雰囲気で熱処理し、ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物を得る段階と、
前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物に、希土類金属を含む塩、及び水を含有した洗浄液を付加して撹拌し、洗浄を実施する段階と、
前記洗浄を実施する段階を経た生成物を乾燥させる段階と、を含み、前述のリチウムイオン電池用複合正極活物質を得るリチウムイオン電池用複合正極活物質の製造方法が提供される。
さらに他の側面により、前述のリチウムイオン電池用複合正極活物質を含む正極を含むリチウムイオン電池が提供される。
一具現例による複合正極活物質は、残留リチウム含量が低減し、比表面積が増大し、それを利用した正極を採用すれば、容量、寿命及び高温保存の特性が改善されたリチウムイオン電池を作製することができる。
例示的な具現例によるリチウム二次電池の模式図である。 実施例１によって製造された複合正極活物質に対する電子走査顕微鏡分析結果を示したイメージである。 比較例１によって製造された正極活物質に対する電子走査顕微鏡分析結果を示したイメージである。 比較例２によって製造された正極活物質に対する電子走査顕微鏡分析結果を示したイメージである。 実施例１によって製造された複合正極活物質に対する透過電子顕微鏡（ＴＥＭ）写真である。 図３Ａの四角領域を拡大して示したイメージである。 製作例１−４及び比較製作例１−２によって製造されたリチウムイオン電池の充放電特性を示したグラフである。
以下、例示的な具現例によるリチウムイオン電池用複合正極活物質、及びその製造方法、並びに前記複合正極活物質を含む正極を具備したリチウムイオン電池について、さらに詳細に説明する。
一具現例による複合正極活物質は、ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるリチウムニッケル系化合物と、前記リチウムニッケル系化合物の表面に配置された、希土類金属ヒドロキシド（rare earth metal hydroxide）を含むコーティング膜と、を含む。
一具現例による複合正極活物質は、比表面積が１．２ｍ２／ｇないし１．８ｍ２／ｇと、一般的な正極活物質の場合に比べ、比表面積が増大する。
一般的なニッケルリッチ正極活物質は、容量及び高率の特性にすぐれ、廉価であるという長所を有している。しかし、表面に水酸化リチウム、炭酸リチウムのような残留リチウムにより、サイクル特性と安定性が低下し、それに対する改善が要求される。該正極活物質表面に存在する残留リチウムを除去し、水洗浄を施すことが知られている。
ところで、そのように水洗浄を施す場合、水洗浄された正極活物質は、残留リチウムの除去により、表面が過度に露出してしまい、電解液との接触面積が増大し、それを利用した正極を採用したリチウムイオン電池の容量及び寿命が低下し、正極活物質の表面抵抗が増大し、高温保存特性が低下してしまう。
そのために、本発明者らは、前述の問題点を解決するために、水洗浄時、希土類金属を含む塩、及び水を含む洗浄液を使用し、それを利用した洗浄後、乾燥過程を経て、水洗浄による正極活物質の変化を最小化させながら、正極活物質表面に、希土類金属ヒドロキシドコーティング膜が配置された複合正極活物質を提供する。そのような複合正極活物質は、比表面積が、例えば、１．３ｍ２／ｇないし１．６ｍ２／ｇ、具体的には、１．３５７ｍ２／ｇないし１．５６３ｍ２／ｇである。そのような複合正極活物質を利用すれば、電気化学的特性と高温保存特性とが向上されたリチウムイオン電池を製造することができる。
前記希土類金属ヒドロキシドは、非制限的な例として、イットリウムヒドロキシド、セリウムヒドロキシド、ランタンヒドロキシド、ユウロピウムヒドロキシド、ガドリニウムヒドロキシド、スカンジウムヒドロキシド及びテルビウムヒドロキシドからなる群から選択された１以上を有することができる。
前記洗浄液において、希土類金属を含む塩の含量は、０．１Ｍないし１．０Ｍ、例えば、０．２Ｍないし０．５Ｍである。希土類金属を含む塩の含量が前記範囲であるとき、リチウムイオン電池用複合正極活物質の比表面積が適切な範囲に制御され、それを利用すれば、電気化学的特性と高温保存特性とにすぐれるリチウムイオン電池を製造することができる。
前記希土類金属ヒドロキシドの含量は、リチウムニッケル系化合物１００質量部を基準に、０．１４質量部ないし１．４質量部、例えば、０．２９質量部ないし０．７１質量部である。該希土類金属ヒドロキシドの含量が、前記範囲であるとき、電気化学的特性と高温保存特性とにすぐれるリチウムイオン電池を製造することができる。
前記ニッケルの含量が５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物においては、下記化学式１で表示される化合物を挙げることができる。
Figure 2021077657
 ［化学式１］
化学式１で、０．９≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ＜１．０、Ｍは、コバルト（Ｃｏ）、マンガン（Ｍｎ）及びアルミニウム（Ａｌ）のうちから選択された１以上である。
前記化学式１の化合物は、例えば、下記化学式２で表示される化合物、または下記化学式３で表示される化合物がある。
Figure 2021077657
 ［化学式２］
化学式２で、１≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ＜１、０≦ｚ≦０．５、０≦１−ｙ−ｚ≦０．５であり、
Figure 2021077657
 ［化学式３］
化学式３で、１≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ≦１．０、０≦ｚ≦０．５である。
前記リチウムイオン電池用複合正極活物質において、残留リチウムの含量は、複合正極活物質総量を基準に、０．１５質量％以下、例えば、０．１１質量％ないし０．１３質量％と少ない。
前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物は、例えば、ＬｉＮｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３Ｏ２、ＬｉＮｉ０．６Ｃｏ０．３Ｍｎ０．１Ｏ２、ＬｉＮｉ０．７Ｃｏ０．１５Ｍｎ０．１５Ｏ２、ＬｉＮｉ０．８Ｃｏ０．１Ｍｎ０．１Ｏ、ＬｉＮｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２Ｏ２、ＬｉＮｉ０．８８Ｃｏ０．１Ａｌ０．０２Ｏ２、ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２、またはその混合物を挙げることができる。
一具現例による複合正極活物質において、希土類金属ヒドロキシドを含むコーティング膜の厚みは、５００ｎｍ以下、例えば、５０ｎｍないし２００ｎｍである。コーティング膜厚が前記範囲であるとき、電気化学的特性及び高温保存特性が良好なリチウムイオン電池を作製することができる。
以下、一具現例による複合正極活物質の製造方法について説明する。
まず、ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の前駆体である遷移金属ヒドロキシド、及びリチウム前駆体を、酸化性雰囲気で熱処理し、ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物を得る。
前記遷移金属ヒドロキシドは、例えば、下記化学式４で表示される化合物を挙げることができる。
Figure 2021077657
 ［化学式４］
化学式４で、ｙは、０．５ないし１．０であり、Ｍは、コバルト（Ｃｏ）、マンガン（Ｍｎ）及びアルミニウム（Ａｌ）のうちから選択された１以上である。
前記化学式４の化合物は、例えば、下記化学式５で表示される化合物、または下記化学式６で表示される化合物である。
Figure 2021077657
 ［化学式５］
化学式５で、０．５≦ｙ＜１、０≦ｚ≦０．５、０≦１−ｙ−ｚ≦０．５であり、
Figure 2021077657
 ［化学式６］
化学式６で、ｙは、０．５ないし１．０であり、ｚは、０ないし０．５である。
前記酸化性雰囲気は、酸素雰囲気または大気雰囲気を言い、該酸素雰囲気は、酸素を単独で使用するか、あるいは酸素と不活性ガスとの混合ガスを言う。該不活性ガスとしては、窒素、アルゴン、ヘリウムなどを利用することができる。
前記熱処理は、４００℃ないし１，２００℃、例えば、５００℃ないし９００℃で実施することによっても行われる。該熱処理が前記温度範囲であるとき、目的とする組成を有する正極活物質を得ることができる。
該熱処理時間は、該熱処理温度によって可変的であるが、例えば、５分ないし２０時間の範囲で実施する。
前記遷移金属ヒドロキシドは、例えば、Ｎｉ０．５Ｃｏ０．２Ｍｎ０．３ＯＨ、Ｎｉ０．６Ｃｏ０．３Ｍｎ０．１ＯＨ、Ｎｉ０．７Ｃｏ０．１５Ｍｎ０．１５ＯＨ、Ｎｉ０．８Ｃｏ０．１Ｍｎ０．１ＯＨ、Ｎｉ０．６Ｃｏ０．２Ｍｎ０．２ＯＨ、Ｎｉ０．８８Ｃｏ０．１Ａｌ０．０２ＯＨ、Ｎｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２、またはその混合物を挙げることができる。
前記遷移金属ヒドロキシドは、遷移金属前駆体、例えば、コバルト前駆体、マンガン前駆体及びアルミニウム前駆体のうちから選択された一つと、ニッケル前駆体とを混合し、それに対して、共沈法、固相法などによって実施し、製造することができる。そのような遷移金属ヒドロキシドの製造過程は、一般的な方法による。
前記ニッケル前駆体としては、酸化ニッケル、酢酸ニッケル、水酸化ニッケル、硝酸ニッケルなどを使用することができ、該コバルト前駆体としては、酸化コバルト、酢酸コバルト、水酸化コバルト、硝酸コバルトなどを使用することができる。そして、マンガン前駆体としては、酸化マンガン、酢酸マンガン、水酸化マンガン、硝酸マンガンなどを使用する。ここで、ニッケル前駆体及びコバルト前駆体の含量は、目的とする遷移金属ヒドロキシドを得ることができるように、化学量論的に制御される。
リチウム前駆体は、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、硫酸リチウム（Ｌｉ２ＳＯ４）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）などを使用することができるが、当該技術分野において、一般的に使用可能なものであるならば、いずれも使用可能である。
該遷移金属ヒドロキシド及び該リチウム前駆体の含量は、ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物を得ることができるように、化学量論的に制御される。
次に、前記過程によって製造されたニッケルリッチリチウムニッケル系化合物に、希土類金属を含む塩、及び水を含む洗浄液を付加して撹拌し、洗浄過程を実施する。そのような洗浄過程を実施した結果、該ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物から残留リチウムを除去することができる。
前記希土類金属を含む塩は、例えば、希土類金属アセテート、希土類金属サルフェート、希土類金属クロライド、希土類金属ナイトレートからなる群から選択された１以上である。希土類金属を含む塩は、具体的には、イットリウムアセテート、イットリウムサルフェート、イットリウムクロライド、イットリウムナイトレート、セリウムアセテート、セリウムサルフェート、セリウムクロライド、セリウムナイトレート、ランタンアセテート、ランタンサルフェート、ランタンクロライド、ランタンナイトレート、ユウロピウムアセテート、ユウロピウムサルフェート、ユウロピウムクロライド、ユウロピウムナイトレート、ガドリニウムアセテート、ガドリニウムサルフェート、ガドリニウムクロライド、ガドリニウムナイトレート、スカンジウムアセテート、スカンジウムサルフェート、スカンジウムクロライド、スカンジウムナイトレート、テルビウムアセテート、テルビウムサルフェート、テルビウムクロライド及びテルビウムナイトレートからなる群から選択された１以上を有することができる。
一具現例によれば、希土類金属を含む塩として、イットリウムアセテート、セリウムアセテート、ランタンアセテート、ユウロピウムアセテート、ガドリニウムアセテート、スカンジウムアセテート、テルビウムアセテートのような希土類金属アセテートを使用することにより、最終的に製造される複合正極活物質の残留リチウム含量が低減され、比表面積特性が適切に制御され、それを利用すれば、電気化学的特性と高温保存特性とが向上されたリチウムイオン電池を製造することができる。
前述の洗浄を実施する段階を経た生成物を乾燥させる段階を実施する。ここで、該乾燥は、例えば、２００℃以下、具体的には、１２０℃ないし１５０℃の範囲で実施する。該乾燥が前記温度範囲で実施されるとき、電気化学的特性及び高温保存特性にすぐれる複合正極活物質を製造することができる。
一具現例による複合正極活物質を含む正極活物質層を有する正極は、下記過程によっても製造される。
下記方法により、正極が準備される。
複合正極活物質、結合剤及び溶媒が混合された正極活物質組成物が準備される。
該正極活物質組成物には、導電剤がさらに付加される。
前記正極活物質組成物が、金属集電体上に、直接コーティングされて乾燥され、正極板が製造される。代案としては、前記正極活物質組成物が、別途の支持体上にキャスティングされた後、前記支持体から剥離されたフィルムが、金属集電体上にラミネーションされ、正極板が製造される。
前記正極の製造時、前述の複合正極活物質以外に、リチウムイオン電池で一般的に使用される正極活物質である第１正極活物質をさらに含んでもよい。
前記第１正極活物質としては、リチウムコバルト酸化物、リチウムニッケルコバルトマンガン酸化物、リチウムニッケルコバルトアルミニウム酸化物、リチウム鉄リン酸化物、及びリチウムマンガン酸化物からなる群から選択された１以上をさらに含んでもよいが、必ずしもそれらに限定されるものではなく、当該技術分野で利用可能な全ての正極活物質が使用される。
例えば、ＬｉａＡ１−ｂＢ’ｂＤ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８及び０≦ｂ≦０．５である）；ＬｉａＥ１−ｂＢ’ｂＯ２−ｃＤｃ（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５である）；ＬｉＥ２−ｂＢ’ｂＯ４−ｃＤｃ（前記式で、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５である）；ＬｉａＮｉ１−ｂ−ｃＣｏｂＢ’ｃＤα（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５、０＜α≦２である）；ＬｉａＮｉ１−ｂ−ｃＣｏｂＢ’ｃＯ２−αＦ’α（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５、０＜α＜２である）；ＬｉａＮｉ１−ｂ−ｃＭｎｂＢ’ｃＤα（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５、０＜α≦２である）；ＬｉａＮｉ１−ｂ−ｃＭｎｂＢ’ｃＯ２−αＦ’α（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５、０＜α＜２である）；ＬｉａＮｉ１−ｂ−ｃＭｎｂＢ’ｃＯ２−αＦ’２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．５、０≦ｃ≦０．０５、０＜α＜２である）；ＬｉａＮｉｂＥｃＧｄＯ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．９、０≦ｃ≦０．５、０．００１≦ｄ≦０．１である）；ＬｉａＮｉｂＣｏｃＭｎｄＧｅＯ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０≦ｂ≦０．９、０≦ｃ≦０．５、０≦ｄ≦０．５、０．００１≦ｅ≦０．１である）；ＬｉａＮｉＧｂＯ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０．００１≦ｂ≦０．１である）；ＬｉａＣｏＧｂＯ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０．００１≦ｂ≦０．１である）；ＬｉａＭｎＧｂＯ２（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０．００１≦ｂ≦０．１である）；ＬｉａＭｎ２ＧｂＯ４（前記式で、０．９０≦ａ≦１．８、０．００１≦ｂ≦０．１である）；ＱＯ２；ＱＳ２；ＬｉＱＳ２；Ｖ２Ｏ５；ＬｉＶ２Ｏ５；ＬｉＩ’Ｏ２；ＬｉＮｉＶＯ４；Ｌｉ３−ｆＪ２（ＰＯ４）３（０≦ｆ≦２；Ｌｉ３−ｆＦｅ２（ＰＯ４）３（０≦ｆ≦２；ＬｉＦｅＰＯ４の化学式のうちいずれか一つによって表現される化合物を使用することができる。
前記化学式において、Ａは、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎ、またはそれらの組み合わせであり、Ｂ’は、Ａｌ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｓｒ、Ｖ、希土類元素、またはそれらの組み合わせであり、Ｄは、Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｐ、またはそれらの組み合わせであり、Ｅは、Ｃｏ、Ｍｎ、またはそれらの組み合わせであり、Ｆ’は、Ｆ、Ｓ、Ｐ、またはそれらの組み合わせであり、Ｇは、Ａｌ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｓｒ、Ｖ、またはそれらの組み合わせであり、Ｑは、Ｔｉ、Ｍｏ、Ｍｎ、またはそれらの組み合わせであり、Ｉ’は、Ｃｒ、Ｖ、Ｆｅ、Ｓｃ、Ｙ、またはそれらの組み合わせであり、Ｊは、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｃｕ、またはそれらの組み合わせである。
該正極活物質組成物において該結合剤は、ポリアミドイミド、ポリアクリル酸（ＰＡＡ）、ポリフッ化ビニリデン、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、澱粉、ヒドロキシプロピルセルロース、再生セルロース、ポリビニルピロリドン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリエチレン、ポリプロピレン、リチウムポリアクリレート、リチウムポリメタクリレート、エチレン−プロピレン−ジエンモノマー（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、スチレンブタジエンゴム、フッ素ゴム、多様な共重合体などを挙げることができる。
該導電剤は、例えば、カーボンブラック、炭素ファイバ及びグラファイトからなる群から選択された少なくとも一つの炭素系導電剤を含んでもよい。前記カーボンブラックは、例えば、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、スーパーＰ、チャネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック及びサーマルブラックからなる群から選択されたものでもある。前記グラファイトは、天然グラファイトまたは人造グラファイトでもある。
該溶媒は、ブタノール、アセトニトリル、アセトン、メタノール、エタノール、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）などを使用することができるが、それ以外にも、一般的に使用可能な溶媒であるならば、いずれも使用することができる。
一方、前述の正極活物質組成物及び／または負極活物質組成物に可塑剤をさらに付加し、電極板内部に気孔を形成することも可能である。
前述の正極活物質、導電剤、結合剤及び溶媒の含量は、リチウムイオン電池において、一般的に使用するレベルである。リチウムイオン電池の用途及び構成により、前述の導電剤、結合剤及び溶媒のうち１以上が省略されてもよい。
該負極は、前述の正極製造過程において、正極活物質の代わりに、負極活物質を使用したことを除いては、ほぼ同一方法によって実施し、得ることができる。
該負極活物質としては、炭素系材料、シリコン、シリコン酸化物、シリコン系合金、シリコン・炭素系材料複合体、スズ、スズ系合金、スズ・炭素複合体、金属酸化物、またはその組み合わせを使用する。
前記炭素系材料は、結晶質炭素、非晶質炭素、またはそれらの混合物でもある。前記結晶質炭素は、無定形、板状、鱗片状（flake）、球形またはファイバ型の天然黒鉛または人造黒鉛のような黒鉛でもあり、前記非晶質炭素は、ソフトカーボン（soft carbon（低温焼成炭素））またはハードカーボン（hard carbon）、メゾ相ピッチ（mesophase pitch）炭化物、焼成されたコークス、グラフェン、カーボンブラック、フラーレンスート（fullerene soot）、カーボンナノチューブ及び炭素ファイバでなどでもあるが、必ずしもそれらに限定されるものではなく、当該技術分野で使用されるものであるならば、いずれも可能である。
前記負極活物質は、Ｓｉ、ＳｉＯｘ（０＜ｘ＜２、例えば、０．５ないし１．５）、Ｓｎ、ＳｎＯ２またはシリコン含有金属合金、及びそれらの混合物からなる群から選択されるものを使用することができる。前記シリコン合金を形成することができる金属としては、Ａｌ、Ｓｎ、Ａｇ、Ｆｅ、Ｂｉ、Ｍｇ、Ｚｎ、ｉｎ、Ｇｅ、Ｐｂ及びＴｉのうち１以上選択して使用することができる。
前記負極活物質は、リチウムと合金可能な金属／準金属、それらの合金、またはその酸化物を含んでもよい。例えば、前記リチウムと合金可能な金属／準金属は、Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、Ｇｅ、Ｐｂ、Ｂｉ、Ｓｂ、Ｓｉ−Ｙ合金（前記Ｙは、アルカリ金属、アルカリ土類金属、１３族元素、１４族元素、遷移金属、希土類元素、またはそれらの組み合わせ元素であり、Ｓｉではない）、Ｓｎ−Ｙ合金（前記Ｙは、アルカリ金属、アルカリ土類金属、１３族元素、１４族元素、遷移金属、希土類元素、またはそれらの組み合わせ元素であり、Ｓｎではない）、ＭｎＯｘ（０＜ｘ≦２などでもある。前記元素Ｙとしては、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｒａ、Ｓｃ、Ｙ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｒｆ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｄｂ、Ｃｒ、Ｍｏ、Ｗ、Ｓｇ、Ｔｃ、Ｒｅ、Ｂｈ、Ｆｅ、Ｐｂ、Ｒｕ、Ｏｓ、Ｈｓ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｚｎ、Ｃｄ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｓｎ、Ｉｎ、Ｔｌ、Ｇｅ、Ｐ、Ａｓ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｓ、Ｓｅ、Ｔｅ、Ｐｏ、またはそれらの組み合わせでもある。例えば、前記リチウムと合金可能な金属／準金属の酸化物は、リチウムチタン酸化物、バナジウム酸化物、リチウムバナジウム酸化物、ＳｎＯ２、ＳｉＯｘ（０＜ｘ＜２などでもある。
例えば、前記負極活物質は、元素周期律表の１３族元素、１４族元素及び１５族元素からなる群から選択された１以上の元素を含んでもよい。
例えば、前記負極活物質は、Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎからなる群から選択された１以上の元素を含んでもよい。
該負極活物質組成物において、導電剤、結合剤及び溶媒は、前記正極活物質組成物の場合と同一のものを使用することができる。そして、前述の負極活物質、導電剤、結合剤及び溶媒の含量は、リチウム電池で一般的に使用されるレベルである。
セパレータは、正極と負極との間に介在され、高イオン透過度と機械的強度とを有する絶縁性の薄膜が使用される。
該セパレータの気孔径は、一般的には、０．０１〜１０μｍであり、厚みは、一般的に５〜２０μｍである。そのようなセパレータとしては、例えば、ポリプロピレンなどのオレフィン系高分子；ガラスファイバまたはポリエチレンなどから作られたシートや不織布などが使用される。電解質として固体高分子電解質が使用される場合には、固体高分子電解質がセパレータを兼ねることもできる。
前記セパレータにおいて、オレフィン系高分子の具体的な例としては、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリフッ化ビニリデン、またはそれらの２層以上の多層膜が使用され、ポリエチレン／ポリプロピレン２層セパレータ、ポリエチレン／ポリプロピレン／ポリエチレン３層セパレータ、ポリプロピレン／ポリエチレン／ポリプロピレン３層セパレータのような混合多層膜が使用される。
リチウム塩含有非水電解質は、非水電解質とリチウム塩とからなる。
該非水電解質としては、非水電解液、有機固体電解質または無機固体電解質が使用される。
前記非水電解液は有機溶媒を含む。そのような有機溶媒は、当該技術分野において、有機溶媒として使用されるものであるならば、いずれも使用される。例えば、プロピルレンカーボネート、エチレンカーボネート、フルオロエチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、メチルプロピルカーボネート、エチルプロピルカーボネート、メチルイソプロピルカーボネート、ジプロピルカーボネート、ジブチルカーボネート、フルオロエチレンカーボネート、ベンゾニトリル、アセトニトリル、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、γ−ブチロラクトン、ジオキソラン、４−メチルデ−オキソラン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド、ジメチルスルホキシド、ジオキサン、１，２−ジメトキシエタン、スルホラン、ジクロロエタン、クロロベンゼン、ニトロベンゼン、ジエチレングリコール、ジメチルエーテル、またはそれらの混合物などである。
前記有機固体電解質としては、例えば、ポリエチレン誘導体、ポリエチレンオキシド誘導体、ポリプロピレンオキシド誘導体、リン酸エステル高分子、ポリエステルスルフィド、ポリビニルアルコール、ポリフッ化ビニリデンなどが使用される。
前記無機固体電解質としては、例えば、Ｌｉ３Ｎ、ＬｉＩ、Ｌｉ５ＮＩ２、Ｌｉ３Ｎ−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、Ｌｉ２ＳｉＳ３、Ｌｉ４ＳｉＯ４、Ｌｉ４ＳｉＯ４−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、Ｌｉ３ＰＯ４−Ｌｉ２Ｓ−ＳｉＳ２などが使用される。
前記リチウム塩は、前記非水係電解質に溶解されやすい物質であり、例えば、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、Ｌｉ（ＣＦ３ＳＯ２２Ｎ、Ｌｉ（ＦＳＯ２２Ｎ、ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３、ＬｉＡｌＯ２、ＬｉＡｌＣｌ４、ＬｉＮ（ＣｘＦ２ｘ＋１ＳＯ２（ＣｙＦ２ｙ＋１ＳＯ２（ただし、ｘ、ｙは、自然数である）、ＬｉＣｌ、ＬｉＩ、またはそれらの混合物などがある。そして、非水系電解質には、充放電特性、難燃性などの改善を目的に、例えば、ピリジン、トリエチルホスファイト、トリエタノールアミン、環状エーテル、エチレンジアミン、ｎ−グライム（glyme）、ヘキサメチルホスホアミド、ニトロベンゼン誘導体、硫黄、キノンイミン染料、Ｎ−置換オキサゾリジノン、Ｎ，Ｎ−置換イミダゾリジン、エチレングリコールジアルキルエーテル、アンモニウムヨック、ピロール２−メトキシエタノール、三塩化アルミニウムなどが添加されもする。場合によっては、不燃性を付与するために、四塩化炭素、三フッ化エチレンのようなハロゲン含有溶媒をさらに含めることもできる。
図１から分かるように、リチウムイオン電池１１は、正極１３、負極１２及びセパレータ３４を含む。前述の正極１３、負極１２及びセパレータ１４が巻き取られたり、折り畳まれたりし、電池ケース１５に収容される。次に、前記電池ケース１５に有機電解液が注入され、キャップ（cap）アセンブリ１６に密封され、リチウムイオン電池１１が完成される。前記電池ケースは、円筒状、角形、薄膜型などでもある。
前述の正極及び負極の間にセパレータが配置され、電池構造体が形成される。前記電池構造体がバイセル構造に積層された後、有機電解液に含浸され、得られた結果物がパウチに収容されて密封されれば、リチウムイオンポリマー電池が完成される。
また、前記電池構造体は、複数個積層されて電池パックを形成し、そのような電池パックが、高容量及び高出力が要求される全ての機器にも使用される。例えば、ノート型パソコン、スマートフォン、電気車両などにも使用される。
以下、実施例及び比較例を介して、本発明についてさらに詳細に説明する。ただし、該実施例は、本発明を例示するためのものであり、それらだけにより、本発明の範囲が限定されるものではない。
実施例１：複合正極活物質の製造
まず、ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２を製造するために、遷移金属ヒドロキシド前駆体Ｎｉ０．８５Ｃｏ０．１５（ＯＨ）２を下記過程によって製造した。
Ｎｉ０．８５Ｃｏ０．１５（ＯＨ）２ １００ｇに水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ）３）０．８４９ｇと水酸化リチウム（ＬｉＯＨ・Ｈ２０）４６．６２ｇを付加し、それを酸素雰囲気下で７６０℃で熱処理し、ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２を製造した。
ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２に対して、下記過程によって洗浄過程を実施した。
ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２ ３０ｇに、イットリウムアセテート０．００４３ｇ及び水３０ｍｌを付加し、その混合物を約３０分間撹拌し、ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２の洗浄過程を実施し、複合正極活物質を製造した。前記洗浄過程において、イットリウムアセテートの含量は、洗浄過程で使用された洗浄液の総量（イットリウムアセテート及び水の総重量）に対して、約０．１×１０−２Ｍになった。前記正極活物質は、コア活物質（ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２、及びそのコア活物質の表面にイットリウムヒドロキシドを含むコーティング膜が配置された構造を有した。
実施例２−４：複合正極活物質の製造
イットリウムアセテートの含量が、約０．２×１０−２Ｍ、０．５×１０−２Ｍ及び１．０×１０−２Ｍになるように、イットリウムアセテートの含量がそれぞれ変化されたことを除いては、実施例１と同一方法によって実施し、複合正極活物質を製造した。
比較例１：正極活物質の製造
ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２の洗浄過程を実施しないことを除いては、実施例１と同一方法によって実施し、正極活物質を製造した。
比較例２：正極活物質の製造
ＬｉＮｉ０．８４Ｃｏ０．１５Ａｌ０．０１Ｏ２の洗浄過程が下記過程によって実施されたことを除いては、実施例１と同一方法によって実施し、正極活物質を製造した。
ＬｉＮｉ０．８８Ｃｏ０．１Ａｌ０．０２Ｏ２ ３０ｇに水３０ｍｌを付加し、その混合物を約３０分間撹拌し、ＬｉＮｉ０．８８Ｃｏ０．１Ａｌ０．０２Ｏ２の水洗い過程を実施した。
製作例１：リチウムイオン電池（コインハーフセル）の作製
実施例１によって製造された複合正極活物質、ポリフッ化ビニリデン、及び導電剤であるカーボンブラックの混合物を混合し、正極活物質層形成用スラリーを製造した。前記スラリーには、溶媒であるＮ−メチルピロリドンを付加し、正極活物質、ポリフッ化ビニリデン、カーボンブラックの混合比は、９４：３：３重量比であった。
前記過程によって製造されたスラリーを、ドクターブレードを使用し、アルミニウム箔上にコーティングし、薄極板状にした後、それを１３５℃で３時間以上乾燥させた後で圧延し、真空乾燥過程を経て正極を作製した。
前記実施例１によって製造された正極と、相対極としてのリチウム金属対極とを使用し、２０３２タイプのコインハーフセル（coin half cell）を製造した。前記正極とリチウム金属対極との間には、多孔質ポリエチレン（ＰＥ）フィルムからなるセパレータ（厚み：約１６μｍ）を介在させ、電解液を注入してリチウムイオン電池を作製した。
前記電解液は、エチレンカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）とを３：４：３の体積比で混合した溶媒に溶解された１．３Ｍ ＬｉＰＦ６が含まれた溶液を使用した。
製作例２−４：リチウムイオン電池（コインハーフセル）の製造
正極の製造時、実施例１によって製造された複合正極活物質の代わりに、実施例２−４によって製造された複合正極活物質を使用したことを除いては、製作例１と同一方法によって実施し、リチウムイオン電池を作製した。
比較製作例１，２：リチウムイオン電池（コインハーフセル）の製造
正極の製造時、実施例１によって製造された複合正極活物質の代わりに、比較例１，２によって製造された正極活物質を使用したことを除いては、製作例１と同一方法によって実施し、リチウムイオン電池を作製した。
評価例１：電子走査顕微鏡
前記実施例１によって製造された複合正極活物質、及び比較例１，２によって製造された正極活物質に対する電子走査顕微鏡分析を実施した。電子走査顕微鏡の分析時、フィリップス（Philips）社のSirion ２００を利用した。
前記実施例１によって製造された複合正極活物質と、比較例１及び２によって製造された正極活物質に対する電子走査顕微鏡分析結果を、図２Ａないし図２Ｃに示した。
図２Ｂから分かるように、比較例１による、洗浄過程を経ていない正極活物質は、表面に黒染みが観察された。その黒染みは、未反応リチウム化合物であり、水酸化リチウム及び炭酸リチウムに該当する。図２Ｃは、比較例２による、水洗い過程を経た正極活物質の電子走査顕微鏡写真であり、それを参照すれば、正極活物質表面に染みがほとんどないことが分かった。
それに反し、実施例１によって製造された複合正極活物質は、表面に染みがなく、コーティング膜が形成されているということを確認することができた。
評価例２：比表面積
前記実施例１−３によって製造された複合正極活物質、及び比較例１，２によって製造された正極活物質の比表面積を、ＢＥＴ（Brunauer-Emmett-Teller）法を利用して測定し、その結果を下記表１に示した。
Figure 2021077657
前記表１から分かるように、比較例１の正極活物質は、粒子表面及び一次粒子間に、未反応リチウム化合物であるリチウムヒドロキシド及びリチウムカーボネートが存在し、低い比表面積を示した。
それに比べ、実施例１−４によって製造された複合正極活物質は、イットリウムアセテートの含量が約０．５×１０−２Ｍを超えれば、表面にさらに多くの量がコーティングされ、むしろ比表面積がさらに増大する効果を示した。そのように、実施例１−４によって製造された複合正極活物質は、比較例１によって製造された正極活物質の場合と比較し、比表面積が増大するということが分かった。
比較例２の正極活物質は、水洗浄で未反応がリチウムが除去され、一次粒子間に存在した未反応リチウムが共に除去されることにより、一次粒子が完全に現れ、実施例１−４によって製造された複合正極活物質の場合と比較し、増大して高い比表面積特性を示した。比較例２の正極活物質は、比表面積は、増加したが、他の評価例に示されているように、正極活物質の損傷があり、それを利用した正極を採用したリチウムイオン電池の特性が、実施例１−４の複合正極活物質を利用したリチウムイオン電池に比べて低下しているということが分かった。すなわち、そのような結果から、実施例１−４の複合正極活物質は、優秀なセル能を有するリチウムイオン電池に適する比表面積特性を有しているということが分かった。
評価例３：未反応リチウム（残留リチウム）の含量測定
前記実施例１−４によって製造された複合正極活物質、及び比較例１，２によって製造された正極活物質において、未反応リチウムの含量を測定した。
未反応リチウムの含量は、電位差中和滴定法により、残留するＬｉを含む化合物（例えば、ＬｉＯＨ別またはＬｉ２ＣＯ３別に測定した後、Ｌｉだけの総量を別途に計算して求めた値（ＴＴＬ：total lithium）とした。計算法は、下記数式１の通りである。
Figure 2021077657
 ［数式１］
未反応リチウムの含量に対する測定結果を下記表２に示した。
Figure 2021077657
前記表２から分かるように、比較例１によれば、高い未反応リチウムが存在するということが分かった。そして、比較例２によって製造された正極活物質は、水洗浄を介して未反応リチウムが除去され、比較例１の場合と比較し、低い未反応リチウムの含量を示した。
それに比べ、実施例１−４によって製造された複合正極活物質は、比較例１，２によって製造された正極活物質と比較し、残留リチウムの含量が低減するということが分かった。そして、イットリウムアセテートの含量を変化させるとしても、未反応リチウムの含量は、ほとんど変化がないということが分かった。
評価例４：透過電子顕微鏡／エネルギー分散型Ｘ線分光法（ＴＥＭ（transmission electron microscopy） coupled with ＥＤＳ（energy dispersive Ｘ−ray spectroscopy）：ＴＥＭ／ＥＤＳ）
前記実施例１によって製造された複合正極活物質に対するＴＥＭ／ＥＤＳ分析を行った。ＴＥＭ／ＥＤＳ分析時、ＦＥＩ company社のTecnai Ｆ３０を利用した。
ＴＥＭ分析結果を、図３Ａ及び図３Ｂに示した。図３Ａは、ＴＥＭ写真であり、図３Ｂは、図３Ａの四角領域を拡大して示したものである。
図３Ａ及び図３Ｂを参照すれば、複合正極活物質表面において、さまざまな粒子が重なっており、水酸化イットリウム相の区分が実質的に困難になっている。また、図３Ａの四角領域に対するＥＤＳマッピング（mapping）分析結果、図３Ａの四角領域、すなわち、表面領域にイットリウムの存在を確認することができた。それにより、実施例１によって製造された複合正極活物質は、表面にイットリウムが存在するコーティング膜の存在が分かった。
評価例５：高温保存特性
前記製作例１−４及び比較製作例１，２によって製造されたリチウムイオン電池に対して、常温（２５℃）で０．１Ｃ rateの電流で、電圧が４．３０Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで定電流充電し、次に、定電圧モードで４．３０Ｖを維持しながら、０．０５Ｃ rateの電流でカットオフ（cut-off）した。次に、放電時、電圧が３．００Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで、０．１Ｃ rateの定電流で放電した（化成段階、最初サイクル）。
前記化成段階を経たリチウムイオン電池に対して、２５℃で０．５Ｃ rateの電流で、電圧が４．３０Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで定電流充電し、次に、定電圧モードで４．３０Ｖを維持しながら、０．０５Ｃ rateの電流でカットオフした。次に、放電時、電圧が３．００Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで、１．０Ｃ rateの定電流で放電した。そのとき放電値（ｍＡｈ／ｇ）を基準に、残存容量と回復容量とを計算した。次に、前記リチウムイオン電池に対して、２５℃で０．５Ｃ rateの電流で、電圧が４．３０Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで定電流充電し、次に、定電圧モードで４．３０Ｖを維持しながら、０．０５Ｃ rateの電流でカットオフした。充電が終わった後、高温保存前の抵抗を測定した。
前記４．３Ｖに充電された電池を６０℃オーブンで７日保管した後、常温（２５℃）に冷却させた。前記冷却されたリチウムイオン電池に対して、高温保存後の抵抗を測定した。
前記高温保存前の抵抗と、６０℃オーブンで７日保管した後、常温（２５℃）で測定した高温保存後の抵抗とから抵抗変化を計算した。測定された抵抗変化の一部を、下記表３に示した。下記表３において、抵抗変化は、高温抵抗後の抵抗と、高温保存前の抵抗との差を示したものである。
Figure 2021077657
前記表３を参照すれば、比較製作例１によって製造されたリチウムイオン電池は、高温保存後、高温保存前に比べ、抵抗が大きく増大した。そして、比較製作例２のリチウムイオン電池は、水洗浄を介して、未反応リチウムが多く除去され、表面露出が多くなされ、抵抗が高く、高温保存後の抵抗が高温保存前の場合と比較して増大した。
それに比べ、製作例１ないし４によって製造されたリチウムイオン電池は、高温保存後、高温保存前の場合と比較し、抵抗が低下した結果を示した。それにより、製作例１−４によって製造されたリチウムイオン電池は、比較製作例１，２の場合と比較し、高温保存特性が向上することが分かった。
評価例６：充放電特性（容量維持率）
前記リチウムイオン電池において、充放電特性などを充放電期にする条件で評価した。
前記製作例１−４及び比較製作例１，２によって製造されたリチウムイオン電池に対して、常温（２５℃）で０．１Ｃ rateの電流で、電圧が４．３０Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで定電流充電し、次に、定電圧モードで４．３０Ｖを維持しながら、０．０５Ｃ rateの電流でカットオフした。次に、放電時、電圧が３．００Ｖ（対Ｌｉ）に至るまで、０．１Ｃ rateの定電流で放電した（化成段階、最初サイクル）。
最初充放電は、０．１Ｃの電流で、４．３Ｖに逹するまで定電流充電を行った後、０．０５Ｃの電流に逹するまで定電圧充電を施した。充電完了のセルは、約１０分間の休止期間を経た後、０．１Ｃの電流で、電圧が３Ｖに至るまで定電流放電を遂行した。２番目充放電サイクルは、０．２Ｃの電流で、４．３Ｖに逹するまで定電流充電を行った後、０．０５Ｃの電流に逹するまで、定電圧充電を実施した。充電完了のセルは、約１０分間の休止期間を経た後、０．２Ｃの電流で、電圧が３Ｖに至るまで定電流放電を行った。
寿命評価は、１Ｃの電流で、４．３Ｖに逹するまで定電流充電を行った後、０．０５Ｃの電流に逹するまで、定電圧充電を施した。充電完了のセルは、約１０分間の休止期間を経た後、１Ｃの電流で、電圧が３Ｖに至るまで定電流放電を行うサイクルを５０回反復的に実施して評価した。その実験結果を、図４及び表４に示した。容量維持率は、下記数式２から計算された。
Figure 2021077657
 ［数式２］
Figure 2021077657
図４及び表４から分かるように、比較製作例１によって製造されたリチウムイオン電池は、高い残留リチウムを有しており、０．２Ｃ容量では、大差がないが、寿命の場合、５０サイクルが進められた後、低い容量維持率を示した。そして、比較製作例２によって製造されたリチウムイオン電池は、残留リチウムの含量は、少ないものの、表面積が増大して抵抗が上昇した。それにより、比較製作例１の場合に比べ、容量維持率が低下した。
それに比べ、製作例１−４によって製造されたリチウムイオン電池は、比較製作例１，２によって製造されたリチウムイオン電池に比べ、０．２Ｃ容量と、容量維持率が改善されるということが分かった。前記表４の結果を見るとき、酢酸イットリウム含量が約０．２Ｍないし０．５Ｍである場合、容量維持率がさらに優秀であり、具体的には、０．５Ｍであるとき、容量維持率が最も優秀な結果を示した。
以上、製造例及び実施例を参照して説明したが、当該技術分野の当業者であるならば、特許請求の範囲に記載された思想及び領域から外れない範囲内で、多様に修正及び変更がなされるということを理解することができるであろう。
１１ リチウムイオン電池
１２ 負極
１３ 正極
１４ セパレータ
１５ 電池ケース
１６ キャップアセンブリ
３４ セパレータ

Claims (12)

  1. ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物と、
    前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の表面に配置された、希土類金属ヒドロキシドを含むコーティング膜と、を含むリチウムイオン電池用複合正極活物質。
  2. 前記リチウムイオン電池用複合正極活物質の比表面積が、１．２ｍ２／ｇないし１．８ｍ２／ｇであることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
  3. 前記希土類金属ヒドロキシドは、イットリウムヒドロキシド、セリウムヒドロキシド、ランタンヒドロキシド、ユウロピウムヒドロキシド、ガドリニウムヒドロキシド、スカンジウムヒドロキシド及びテルビウムヒドロキシドからなる群から選択された１以上であることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
  4. 前記希土類金属ヒドロキシドの含量は、前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物１００質量部を基準に、０．１４質量部ないし１．４質量部であることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
  5. 前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物は、下記化学式１で表示される化合物であることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
    Figure 2021077657
     ［化学式１］
    （前記化学式１で、０．９≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ＜１．０であり、Ｍは、コバルト（Ｃｏ）、マンガン（Ｍｎ）及びアルミニウム（Ａｌ）のうちから選択された１以上である。）
  6. 前記化学式１の化合物は、下記化学式２で表示される化合物、または下記化学式３で表示される化合物であることを特徴とする請求項５に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
    Figure 2021077657
     ［化学式２］
    （前記化学式２で、１≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ＜１、０≦ｚ≦０．５、０≦１−ｙ−ｚ≦０．５である。）
    Figure 2021077657
     ［化学式３］
    （前記化学式３で、１≦ｘ≦１．２、０．５≦ｙ≦１．０、０≦ｚ≦０．５である。）
  7. 前記リチウムイオン電池用複合正極活物質において、残留リチウムの含量は、複合正極活物質総量を基準に、０．１５質量％以下であることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質。
  8. ｉ）ニッケル含量が遷移金属総量を基準に、５０モル％ないし１００モル％であるニッケルリッチリチウムニッケル系化合物の前駆体である遷移金属ヒドロキシド、及びｉｉ）リチウム前駆体を酸化性雰囲気で熱処理し、ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物を得る段階と、
    前記ニッケルリッチリチウムニッケル系化合物に希土類金属を含む塩、及び水を含む洗浄液を付加して撹拌し、洗浄を実施する段階と、
    前記洗浄を実施する段階を経た生成物を乾燥させる段階と、を含み、請求項１ないし７のうちいずれか１項に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質を得るリチウムイオン電池用複合正極活物質の製造方法。
  9. 前記希土類金属を含む塩は、イットリウムアセテート、イットリウムサルフェート、イットリウムクロライド、イットリウムナイトレート、セリウムアセテート、セリウムサルフェート、セリウムクロライド、セリウムナイトレート、ランタンアセテート、ランタンサルフェート、ランタンクロライド、ランタンナイトレート、ユウロピウムアセテート、ユウロピウムサルフェート、ユウロピウムクロライド、ユウロピウムナイトレート、ガドリニウムアセテート、ガドリニウムサルフェート、ガドリニウムクロライド、ガドリニウムナイトレート、スカンジウムアセテート、スカンジウムサルフェート、スカンジウムクロライド、スカンジウムナイトレート、テルビウムアセテート、テルビウムサルフェート、テルビウムクロライド及びテルビウムナイトレートからなる群から選択された１以上であることを特徴とする請求項８に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質の製造方法。
  10. 前記洗浄液において、前記希土類金属を含む塩の含量は、０．１Ｍないし１．０Ｍであることを特徴とする請求項８に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質の製造方法。
  11. 前記乾燥が２００℃以下で実施されることを特徴とする請求項８に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質の製造方法。
  12. 請求項１ないし７のうちいずれか１項に記載のリチウムイオン電池用複合正極活物質を含む正極を含むリチウムイオン電池。
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