JP5573149B2 - リチウム２次電池負極用炭素材、リチウム２次電池負極およびリチウム２次電池 - Google Patents

Description

本発明は、リチウム２次電池負極用炭素材、リチウム２次電池負極およびリチウム２次電池に関する。

電子機器類のポータブル化、コードレス化が進むにつれ、リチウム２次電池の小型軽量化、或いは高エネルギー密度化が、より一層求められている。リチウム２次電池を高密度化するため、その負極材料として、リチウムと合金化するケイ素、スズ、ゲルマニウム、マグネシウム、鉛、およびアルミニウムまたはこれらの酸化物もしくは合金等を採用することが知られている。しかしながら、上述のような負極材料は、リチウムイオンを吸蔵する充電時に体積膨張し、反対にリチウムイオンを放出する放電時には体積収縮する。このため充放電サイクルの繰り返しに応じて負極電極の体積が変化し、その結果負極材料が微粉化し、電極から脱落するなどして負極が崩壊することが知られている。

上記問題を克服するため、さまざまな手法、手段が検討されているが、リチウム２次電池負極材料に金属、および酸化物を用いた場合に充放電特性を安定化させることは難しいのが現状である。そこで、例えば、特許文献１に開示されているように、充放電サイクル特性に優れたリチウム２次電池用負極材料として、リチウム合金を形成しうる金属の粒子表面を有機物で被覆し、リチウムイオンを吸蔵する際に起こる膨張を抑えるために、金属粒子の１次粒子平均粒径が５００ｎｍ以下、２次粒子平均粒径が１０μｍ以下のものが用いられると記載されている。しかし、用いる金属粒子の１次粒子径、２次粒子径を小さくしたのみでは、充電時のリチウム吸蔵における金属粒子の膨張を抑えることは難しく、また、負極活物質表面近傍の金属粒子の微細化による電極からの滑落も抑制できない。

特開２００７−２１４１３７号公報

本発明は、前記従来の技術に鑑み、リチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子と樹脂炭素材からなる複合粒子を包囲するナノファイバーおよび／またはナノチューブからなるケイ素含有網状構造体と、該複合粒子中の前記ケイ素含有粒子の２次凝集を抑制することによる、極めて優れた相乗効果により、リチウムイオン２次電池の充放電サイクル特性を一層向上させたリチウム２次電池負極用炭素材、リチウム２次電池負極およびこれを用いたリチウム２次電池を提供することを目的とする。

上述の目的は、以下の第（１）項〜第（８）項によって達成される。
（１）１次粒子平均粒径が５ｎｍ以上１．５μｍ以下のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子と、該ケイ素含有粒子を包囲する樹脂炭素材とからなる複合粒子、ならびに
該複合粒子の表面に結合し、かつ、該複合粒子を包囲するナノファイバーおよび／またはナノチューブからなるケイ素含有網状構造体を含み、前記樹脂炭素材と前記網状構造体は、炭素前駆体を炭化処理することにより形成され、前記網状構造体は、見かけ上、複合粒子の表面を起点に形成され、
該複合粒子中の前記ケイ素含有粒子の２次粒子平均粒径が、１次粒子最小粒径以上、５μｍ以下であることを特徴とする、リチウム２次電池負極用炭素材。

（２）前記樹脂炭素材および前記網状構造体が、炭素前駆体の炭化処理により生成したものである、第（１）項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。

（３）前記ケイ素含有粒子がケイ素酸化物を含む、第（１）項または第（２）項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。

（４）前記網状構造体が更に炭素を含む、第（１）項〜第（３）項のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。

（５）平均粒子径が３μｍ〜１５μｍの範囲内である、第（１）項〜第（４）項のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。

（６）前記炭素前駆体が、石油ピッチ、石炭ピッチ、フェノール樹脂、フラン樹脂、エポキシ樹脂およびポリアクリロニトリルからなる群より選択された易黒鉛化材料および／または難黒鉛化材料を含む、第（２）項〜第（５）項のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。

（７）第（１）項〜第（６）項のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材を含むリチウム２次電池負極。

（８）第（７）項に記載のリチウム２次電池負極を含むリチウム２次電池。

本発明によると、充放電サイクルによる負極用炭素材の微粉化が抑制されると共に、ナノファイバーおよび／またはナノチューブからなるケイ素含有網状構造体と複合粒子の間等の密着性が維持されることにより該炭素材の導電性の低下が抑えられるため、これまでにない優れた充放電サイクル特性を示すリチウム２次電池負極用炭素材が提供される。

図１は、実施例１において得られた炭素材表面の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真の代表例である。 図２は、ＳＥＭで観測されたナノファイバーのエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）による元素分析結果を示すグラフである。 図３は、実施例１において得られた炭素材断面の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真の代表例である。

本発明によるリチウム２次電池負極用炭素材は、１次粒子平均粒径が５ｎｍ以上１．５μｍ以下のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子と、該ケイ素含有粒子を包囲する樹脂炭素材とからなる複合粒子、ならびに該複合粒子の表面に結合し、かつ、該複合粒子を包囲するナノファイバーおよび／またはナノチューブ（以下、「ナノファイバー等」という場合がある）からなるケイ素含有網状構造体（以下「網状構造体」という場合がある）を含み、該複合粒子中の前記ケイ素含有粒子の２次粒子平均粒径が、１次粒子最小粒径以上、５μｍ以下であることを特徴とするものである。

本発明のケイ素含有網状構造体は、炭素前駆体を、炭化処理することにより上記樹脂炭素材とともに形成され、前記網状構造体は、見かけ上、ケイ素含有粒子と樹脂炭素材からなる複合粒子の表面を起点に形成される。特定の理論に束縛されることを意図するものではないが、前記ケイ素含有網状構造体は、リチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物または炭化物を含むケイ素含有粒子と、該ケイ素含有粒子を包囲する樹脂炭素材とからなる複合粒子の表面に結合しているため、隣接する別の粒子に起因する網状構造体と交絡しているものと考えられる。このため、ナノファイバー等と複合粒子の間の密着性が高くなり、充放電によるケイ素含有粒子の体積膨張収縮に際してもナノファイバー等が複合粒子から離れにくくなる。また、隣接する複数の粒子の網状構造体同士が交絡することで全体として伸縮性のある網状構造体が形成されるため、充放電によるケイ素含有粒子の体積膨張収縮に際して負極全体の導電性が維持される。そして、負極の導電性が維持されることにより、充放電に伴う抵抗変化を抑制することができ、サイクル特性に優れたものとなる。このような本発明特有の網状構造体は、公知の別途気相法で形成されたカーボンナノファイバー等を添加しただけでは、形成されない。なお、網状構造体は見かけ上複合粒子の表面を起点に形成されるが、網状構造体がケイ素を含有することから、網状構造体の真の起点はケイ素含有粒子の表面であると考えられる。

本発明による網状構造体を構成するナノファイバー等は、繊維直径１μｍ未満のケイ素含有繊維を含む。ナノファイバーとナノチューブとを厳密に区別する必要はないが、本明細書では特に、繊維直径１００ｎｍ以上のものをナノファイバーと、そして繊維直径１００ｎｍ以下のものをナノチューブとそれぞれ定義する。本発明によるナノファイバー等の元素組成としては、ケイ素含有粒子の元の組成により、炭化ケイ素、窒化ケイ素、炭窒化ケイ素等またはこれらの任意の組合せであることが想定される。本発明によるナノファイバー等の元素組成は、ナノファイバー等の全体にわたり均一であってもよいし、場所によって異なっていてもよい。さらに、本発明による網状構造体を構成するナノファイバー等には、カーボンナノファイバーおよび／またはカーボンナノチューブ（以下、「カーボンナノファイバー等」という。）が含まれていることが好ましい。カーボンナノファイバー等が存在することにより、ケイ素含有粒子を含む複合粒子間の導電性向上が期待される。

本発明の、１次粒子平均粒径が５ｎｍ以上１．５μｍ以下のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有（１次）粒子を構成するケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物の例としては、一酸化ケイ素（ＳｉＯ）、窒化ケイ素（Ｓｉ_２Ｎ_４）、炭化ケイ素（ＳｉＣ）、チタンシリコン合金（Ｔｉ−Ｓｉ系）等を挙げることができる。中でも、充電時の膨張率が小さいなどの理由で、一酸化ケイ素（ＳｉＯ）などのケイ素酸化物が好ましく、さらにＳｉＯが、より好ましい。
また前記ケイ素含有（１次）粒子は、その平均粒径が、５ｎｍ〜１．５μｍの範囲内にあることが好ましく、０．１μｍ〜１．２μｍの範囲内にあることがより好ましい。上記ケイ素含有粒子の平均粒径が５ｎｍ以上だと、リチウムイオンの吸蔵量が適正となり、粒子の膨張収縮を網状構造体により十分に抑制することができる。また上記ケイ素含有粒子の平均粒径が１．５μｍ以下だと、高い充放電容量を得ることができる。

本発明の複合粒子中の、前記ケイ素含有（１次）粒子が凝集した２次粒子については、その平均粒径は、１次粒子最小粒径以上、５μｍ以下が好ましく、さらに３．５μｍ以下がより好ましい。５μｍ以下だと、リチウムの吸蔵・放出に伴う膨張・収縮を樹脂炭素材が抑制できない部分を網状構造体で十分に抑制することができるため、優れた充放電サイクル特性を得ることができる。

本発明の網状構造体は前述のように、隣接する粒子に起因する網状構造体と交絡しているものと考えられるため、ナノファイバー等と複合粒子の間の密着性を向上させ、また、隣接する複数の粒子の網状構造体同士が交絡することで全体として伸縮性のある網状構造体が形成されるため、充放電による粒子の体積膨張収縮に際して負極全体の導電性が維持される効果があるが、前述のように、前記ケイ素含有（１次）粒子の凝集により、２次粒子が大きい場合、充放電に伴う膨張収縮が不均一になり、網状構造体の効果が十分に発現しなかったり、網状構造体自体が不均一となったりする可能性があるため、本発明の優れた効果を得るためには、本発明の網状構造体と、リチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子の１次粒子径、および複合粒子中の該ケイ素含有粒子の２次粒子径、の両方を制御する技術が重要である。

本発明のリチウム２次電池負極用炭素材は、その形状に特に制限はなく、塊状、鱗片状、球状、繊維状等の任意の粒子形状を有することができる。また、これら炭素材粒子の大きさは、充放電特性の上で、平均粒子径が３μｍ以上、１５μｍ以下であることが好ましい。更に好ましくは５μｍ以上、１２μｍ以下である。また、より好ましくは、７μｍ以上、１０μｍ以下である。平均粒子径が１５μｍ以下であると、炭素材粒子間の間隙を小さくでき、リチウム２次電池負極用炭素材として用いた場合に、負極電極の密度を向上させることができる。また、平均粒子径が３μｍ以上だと、単位質量当たりで見た場合、炭素材粒子個数を抑制でき全体として嵩高くならず、取り扱いが容易になる。

本発明における炭素材およびケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有（１次）粒子の粒子径の定義としては、粒子形状とＭｉｅ理論を用いて測定量を粒子径に算出した値とし、有効径と称されるものである。
本発明における前記ケイ素含有１次平均粒子径は、レーザー回折式粒度分布測定法による測定される体積換算で頻度が５０％となる粒子径を平均粒子径Ｄ５０％として定めた。
また、本発明の複合粒子中の前記ケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子の２次粒子平均粒径は、よく混合した炭素材粒子を１０サンプル任意に抽出し、その断面を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて観察した際の２次凝集粒子の長径を測定、その平均値を２次粒子平均粒径とした。

本発明におけるリチウム２次電池負極用炭素材は、リチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を、負極用炭素材に対する質量比で５〜６０質量％含有することが好ましい。上記含有量が５質量％以上だと、リチウムイオンの吸蔵が十分なものとなり、高い充放電容量を得ることが期待できる。一方、上記含有量が６０質量％以下だと、リチウムイオンの吸蔵・放出における粒子の膨張収縮を網状構造体により抑えることが容易となり、十分な充放電サイクル特性を得ることができる。ここで、上記のケイ素の合金、酸化物、窒化物または炭化物の含有量は、ＪＩＳ Ｋ ２２７２：１９９８に従う灰分試験法によって測定される。

本発明によるリチウム２次電池負極用炭素材は、リチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子と、炭素前駆体とを混合することにより、該ケイ素含有粒子が該炭素前駆体に分散された混合物を形成し、次いで該混合物に炭化処理を施すことにより製造される。この炭化処理により、炭素前駆体が樹脂炭素材に転化すると共に、転化した樹脂炭素材とリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素含有粒子とからなる複合粒子を包囲するナノファイバー等からなる網状構造体が、該複合粒子の表面を起点に形成される。また必要に応じて炭素前駆体中に触媒を分散させて炭化処理を施すことにより、網状構造体を構成するナノファイバー等、特にカーボンナノファイバー等の生成量を増大させることができる。

炭素前駆体の例としては、石油ピッチ、石炭ピッチ、フェノール樹脂、フラン樹脂、エポキシ樹脂およびポリアクリロニトリルからなる群より選択された易黒鉛化材料および／または難黒鉛化材料を挙げることができる。易黒鉛化材料と難黒鉛化材料の混合物を使用してもよい。また、フェノール樹脂等に硬化剤（例、ヘキサメチレンテトラミン）を含めてもよく、その場合、硬化剤も炭素前駆体の一部となり得る。

触媒を使用する場合、例として、銅（Ｃｕ）、鉄（Ｆｅ）、コバルト（Ｃｏ）、ニッケル（Ｎｉ）、モリブデン（Ｍｏ）およびマンガン（Ｍｎ）からなる群より選ばれた少なくとも１種の元素を含むものが挙げられる。触媒元素は、炭素前駆体に不純物として含まれるものであってもよく、その場合、意図的に別途触媒を用意して混合する必要のない場合もある。これらの触媒元素は、該ケイ素含有粒子と触媒とが炭素前駆体に分散された混合物を形成するように、溶液として粒子と混合することが好ましい。このような溶液を提供するため、触媒元素は金属塩化合物として用意することが好ましく、そのような金属塩化合物の例としては、上記元素の、硝酸塩、硫酸塩、塩酸塩等の無機酸根との塩、カルボン酸、スルホン酸、フェノール等の有機酸根との塩、等が挙げられる。また、このような溶液に用いる溶媒としては、水、有機溶媒および水と有機溶媒の混合物の中から適宜選択すればよく、特に有機溶媒の例としては、エタノール、イソプロピルアルコール、トルエン、ベンゼン、ヘキサン、テトラヒドロフラン等が挙げられる。

リチウムイオンの吸蔵・放出が可能な粒子と、炭素前駆体と、必要に応じて触媒とを混合する方法は、本発明のケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含む粒子等を前述のように十分に分散できれば特に制限はなく、ホモディスパー、ホモジナイザー等の撹拌機による溶融または溶液混合；遠心粉砕機、自由ミル、ジェットミル等の粉砕機による粉砕混合；乳鉢、乳棒による混練混合；等を採用することができる。上記粒子と樹脂炭素材からなる粒子において、樹脂炭素材により上記粒子を包囲する複合粒子を形成する上で、溶媒を用いて、上記粒子と炭素前駆体を混合し、スラリー状混合物としてもよいし、上記粒子に炭素前駆体を混合し、炭素前駆体を硬化させ、固形状にしてもよい。また、上記スラリーにおいて、炭素前駆体が液状であれば、溶媒を使用しなくても良い。また本発明のケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子を十分に分散させるための混合手順も特に制限はなく、該粒子を予めよく分散し得る溶媒に分散させた後、他の成分と混合する方法や他の成分と該粒子を同時に溶媒に混合する方法、他の成分と該粒子を同時に溶融混合する方法（その際少量の溶媒を使用することも含む）、該粒子と前記炭素前駆体の一部を予め溶融混合し、後で残りの成分を混合する方法、あるいは該粒子の表面にカップリング剤を付着させて分散させる方法など、特に制限はない。

本発明のリチウム２次電池負極用炭素材の粒度分布を調整する場合は、公知の粉砕方法、分級方法を採用すればよい。粉砕装置の例としては、ハンマーミル、ジョークラッシャー、衝突式粉砕器等が挙げられる。また、分級方法の例としては、気流分級、篩による分級が可能であり、特に気流分級装置の例として、ターボクラシファイヤー、ターボプレックス等が挙げられる。

炭化処理のための加熱温度は、好ましくは４００〜１４００℃、より好ましくは６００〜１３００℃の範囲内で適宜設定すればよい。上記加熱温度に至るまでの昇温速度に特に制限はなく、好ましくは０．５〜６００℃／時、より好ましくは２０〜３００℃／時の範囲内で適宜設定すればよい。上記加熱温度での保持時間は、好ましくは４８時間以内、より好ましくは１〜１２時間の範囲内で適宜設定すればよい。また、炭化処理は、アルゴン、窒素、二酸化炭素等の還元雰囲気において実施すればよい。さらに、炭化処理を２段階以上に分けて実施することにより、得られる樹脂炭素材の物性を制御することが好ましい。例えば、４００〜７００℃の温度で１〜６時間程度処理（１次炭化）した後、上述の粉砕処理により所期の平均粒子径を有する炭素材を得、さらにその炭素材を１０００℃以上の温度で処理（２次炭化）することが好ましい。また炭化処理工程で本発明のケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子を凝集させない条件を適宜選択することも本発明に含まれる。

このように、本発明よるリチウム２次電池負極用炭素材は、樹脂炭素材と、ナノファイバー等からなる網状構造体とが炭化処理により一緒に形成されるため、別途ナノファイバー等を気相法、アーク放電法、プラズマ処理法で用意する必要がなく、製造プロセスが簡便であり、且つコストを下げることができる。

上述のようにして得られた炭素材を負極活物質として用いることにより、本発明によるリチウム２次電池負極を作製することができる。本発明によるリチウム２次電池負極は、従来公知の方法で作製することができる。例えば、負極活物質としての本発明による炭素材に、バインダー、導電剤等を加えて適当な溶媒または分散媒で所定粘度としたスラリーを調製し、これを金属箔等の集電体に塗工し、厚さ数μｍ〜数百μｍのコーティングを形成させる。そのコーティングを５０〜２００℃程度で熱処理することにより溶媒または分散媒を除去することにより、本発明による負極を得ることができる。

本発明による負極の作製に用いられるバインダーは、従来公知の材料であればよく、例えば、ポリフッ化ビニリデン樹脂、ポリテトラフルオロエチレン、スチレン・ブタジエン共重合体、ポリイミド樹脂、ポリアミド樹脂、ポリビニルアルコール、ポリビニルブチラール等を使用することができる。また、本発明による負極の作製に用いられる導電剤は、導電補助材として通常使用されている材料であればよく、例として、黒鉛、アセチレンブラック、ケッチェンブラック等が挙げられる。さらに、本発明による負極の作製に用いられる溶媒または分散媒は、負極活物質、バインダー、導電剤等を均一に混合できる材料であればよく、例として、Ｎ−メチル−２−ピロリドン、メタノール、アセトニトリル等が挙げられる。

さらに、本発明によるリチウム２次電池負極を用いることにより、本発明によるリチウム２次電池を作製することができる。本発明によるリチウム２次電池は、従来公知の方法で作製することができ、一般に、本発明による負極と、正極と、電解質とを含み、さらにこれらの負極と正極が短絡しないようにするセパレータを含む。電解質がポリマーと複合化された固体電解質であってセパレータの機能を併せ持つものである場合には、独立したセパレータは不要である。

本発明によるリチウム２次電池の作製に用いられる正極は、従来公知の方法で作製することができる。例えば、正極活物質に、バインダー、導電剤等を加えて適当な溶媒または分散媒で所定粘度としたスラリーを調製し、これを金属箔等の集電体に塗工し、厚さ数μｍ〜数百μｍのコーティングを形成させ、そのコーティングを５０〜２００℃程度で熱処理することにより溶媒または分散媒を除去すればよい。正極活物質は、従来公知の材料であればよく、例えば、ＬｉＣｏＯ_２等のコバルト複合酸化物、ＬｉＭｎ_２Ｏ_４等のマンガン複合酸化物、ＬｉＮｉＯ_２等のニッケル複合酸化物、これら酸化物の混合物、ＬｉＮｉＯ_２のニッケルの一部をコバルトやマンガンに置換したもの、ＬｉＦｅＶＯ_４、ＬｉＦｅＰＯ_４等の鉄複合酸化物、等を使用することができる。

電解質としては、公知の電解液、常温溶融塩（イオン液体）、及び有機系もしくは無機系の固体電解質などを用いることができる。公知の電解液としては、例えば、エチレンカーボネートおよびプロピレンカーボネートなどの環状炭酸エステル、エチルメチルカーボネートおよびジエチルカーボネートなどの鎖状炭酸エステルなどが挙げられる。また、常温溶融塩（イオン液体）としては、例えば、イミダゾリウム系塩、ピロリジニウム系塩、ピリジニウム系塩、アンモニウム系塩、ホスホニウム系塩、スルホニウム系塩などが挙げられる。前記固体電解質としては、例えば、ポリエーテル系ポリマー、ポリエステル系ポリマー、ポリイミン系ポリマー、ポリビニルアセタール系ポリマー、ポリアクリロニトリル系ポリマー、ポリフッ化アルケン系ポリマー、ポリ塩化ビニル系ポリマー、ポリ（塩化ビニル−フッ化ビニリデン）系ポリマー、ポリ（スチレン−アクリロニトリル）系ポリマー、及びニトリルゴムなどの直鎖型ポリマーなどに代表される有機系ポリマーゲル；ジルコニアなどの無機セラミックス；ヨウ化銀、ヨウ化銀硫黄化合物、ヨウ化銀ルビジウム化合物などの無機系電解質；などが挙げられる。また、前記電解質にリチウム塩を溶解したものを２次電池用の電解質として用いることができる。また、電解質に難燃性を付与するために難燃性電解質溶解剤を加えることもできる。同様に、電解質の粘度を低下させるために可塑剤を加えることもできる。

電解質に溶解させるリチウム塩としては、例えば、ＬｉＰＦ_６、ＬｉＣｌＯ_４、ＬｉＣＦ_３ＳＯ_３、ＬｉＢＦ_４、ＬｉＡｓＦ_６、ＬｉＮ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_２、ＬｉＮ（Ｃ_２Ｆ_５ＳＯ_２）_２およびＬｉＣ（ＣＦ_３ＳＯ_２）_３などが挙げられる。上記リチウム塩は、単独で用いても、また２種以上を組み合わせて用いてもよい。上記リチウム塩は、電解質全体に対して、一般に０．１質量％〜８９．９質量％、好ましくは１．０質量％〜７９．０質量％の含有量で用いられる。電解質のリチウム塩以外の成分は、リチウム塩の含有量が上記範囲内にあることを条件に、適当な量で添加することができる。

上記電解質に用いられるポリマーとしては、電気化学的に安定であり、イオン伝導度が高いものであれば特に制限はなく、例えば、アクリレート系ポリマー、ポリフッ化ビニリデン等を使用することができる。また、重合性官能基を有するオニウムカチオンと重合性官能基を有する有機アニオンとから構成される塩モノマーを含むものから合成されたポリマーは、特にイオン伝導度が高く、充放電特性のさらなる向上に寄与し得る点で、より好ましい。電解質中のポリマー含有量は、好ましくは０．１質量％〜５０質量％、より好ましくは１質量％〜４０質量％の範囲内である。

上記難燃性電解質溶解剤としては、自己消火性を示し、かつ、電解質塩が共存した状態で電解質塩を溶解させることができる化合物であれば特に制限はなく、例えば、リン酸エステル、ハロゲン化合物、フォスファゼン等を使用することができる。

上記可塑剤の例としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート等の環状炭酸エステル、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート等の鎖状炭酸エステル、等が挙げられる。上記可塑剤は、単独で用いても、また２種以上を組み合わせて用いてもよい。

本発明によるリチウム２次電池にセパレータを用いる場合、正極と負極の間の短絡を防止することができ、電気化学的に安定である従来公知の材料を使用すればよい。セパレータの例としては、ポリエチレン製セパレータ、ポリプロピレン製セパレータ、セルロース製セパレータ、不織布、無機系セパレータ、グラスフィルター等が挙げられる。電解質にポリマーを含める場合には、その電解質がセパレータの機能を兼ね備える場合もあり、その場合、独立したセパレータは不要である。

本発明の２次電池の製造方法としては、公知な方法が適用できる。例えば、まず、上記で得た正極および負極を、所定の形、大きさに切断して用意し、次いで、正極と負極を直接接触しないように、セパレータを介して貼りあわせ、それを単層セルとする。次いで、この単層セルの電極間に、注液などの方法により、電解質を注入する。このようにして得られたセルを、例えば、ポリエステルフィルム／アルミニウムフィルム／変性ポリオレフィンフィルムの三層構造のラミネートフィルムからなる外装体に挿入し封止することにより、２次電池が得られる。得られた２次電池は、用途により、単セルとして用いても、複数のセルを繋いだモジュールとして用いてもよい。

以下、本発明をより具体的に説明するための実施例を提供する。

＜実施例１＞
ノボラック型フェノール樹脂（住友ベークライト株式会社製ＰＲ−５１５３０）１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、メタノール１０質量部、さらに一酸化ケイ素２５質量部（平均粒子径０．６μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が９μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、図１に示すように白く写った繊維状のナノファイバー等からなる網状構造体が炭素材の粒子表面から発生し、これらの粒子を包囲していることが確認された。また、ＳＥＭで観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された（図２のグラフに代表例を示す）。また、炭素材断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の一酸化ケイ素粒子の２次粒子平均粒径は３μｍであった（図３の写真に代表例を示す）。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が２６．８質量％含有されていた。

本発明の炭素材およびケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含む（１次）粒子の粒子径は、レーザー回折折散乱粒度分布測定装置（ベックマン・コールター（株）社製ＬＳ−２３０）を用いて測定した。平均粒子径は体積換算とし、頻度が累積で５０％になったところを平均粒子径と定義した。
また、本発明の複合粒子中の前記ケイ素含有粒子の２次粒子平均粒径は、よく混合した炭素材粒子を１０サンプル任意に抽出し、その断面を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて観察した際の２次凝集粒子の長径を測定、その平均値を２次粒子平均粒径とした。

充放電特性の評価
（１）負極の作製
上記で得られた炭素材を用い、これに対して結着剤としてポリフッ化ビニリデン１０％、アセチレンブラック３％の割合で、それぞれ配合し、さらに、希釈溶媒としてＮ−メチル−２−ピロリドンを適量加え混合し、スラリー状の負極用混合物を調製した。
この負極スラリー状混合物を１０μｍの銅箔の両面に塗布し、その後、１１０℃で１時間真空乾燥した。真空乾燥後、ロールプレスによって電極を１００μｍに加圧成形した。これを幅４０ｍｍで長さ２９０ｍｍの大きさに切り出し負極を作製した。この負極を用いて、リチウムイオン２次電池用電極としてφ１３ｍｍの径で打ち抜き負極とした。

（２）リチウムイオン２次電池の作製
上記負極、セパレータ（ポリプロピレン製多孔質フィルム：直径φ１６、厚さ２５μｍ）、作用極としてリチウム金属（直径φ１２、厚さ１ｍｍ）の順で、宝泉製２０３２型コインセル内の所定の位置に配置した。さらに、電解液としてエチレンカーボネートとジエチレンカーボネートの混合液（体積比が１：１）に、過塩素酸リチウムを１［モル／リットル］の濃度で溶解させたものを注液し、リチウムイオン２次電池を作製した。

（３）電池特性の評価
〈初期充放電特性評価〉
充電容量については、充電時の電流密度を２５ｍＡ／ｇとして定電流充電を行い、電位が０Ｖに達した時点から、０Ｖで定電圧充電を行い、電流密度が１．２５ｍＡ／ｇになるまでに充電した電気量を充電容量とした。
一方、放電容量については、放電時の電流密度も２５ｍＡ／ｇとして定電流放電を行い、電位が２．５Ｖに達した時点から、２．５Ｖで定電圧放電を行い、電流密度が１．２５ｍＡ／ｇになるまでに放電した電気量を放電容量とした。
なお、充放電特性の評価は、充放電特性評価装置（北斗電工（株）製：ＨＪＲ−１０１０ｍＳＭ８）を用いて行った。
また、以下の式により初回の充放電効率を定義した。
初回充放電効率（％）＝初回放電容量（ｍＡｈ／ｇ）／初回充電容量（ｍＡｈ／ｇ）×１００

〈サイクル性評価〉
初期充放電特性評価条件を３００回繰り返し測定した後に得られた放電容量を３００サイクル目の放電容量とした。また、以下の式によりサイクル性（３００サイクル容量維持率）を定義した。
サイクル性（％、３００サイクル容量維持率）＝３００サイクル目の放電容量（ｍＡｈ／ｇ）／初回放電容量（ｍＡｈ／ｇ）×１００

＜実施例２＞
ノボラック型フェノール樹脂（住友ベークライト株式会社製ＰＲ−５１５３０）１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、メタノール１０質量部、さらに一酸化ケイ素２５質量部（平均粒子径１．２μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が１０μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認され、観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は３．３μｍであった。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が２７．０質量％含有されていた。

＜実施例３＞
ノボラック型フェノール樹脂（住友ベークライト株式会社製ＰＲ−５１５３０）１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、メタノール１０質量部、さらに一酸化ケイ素４０質量部（平均粒子径０．７μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が１０μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認され、観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は４μｍであった。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が４１．１質量％含有されていた。

＜実施例４＞
メタクレゾール（関東化学株式会社製）１００質量部と４３％ホルムアルデヒド水溶液（住友ベークライト株式会社製）５３．３質量部、しゅう酸（関東化学株式会社製）３質量部を攪拌機及び冷却管を備えた３つ口フラスコに入れ、１００℃で３時間反応後、昇温脱水し、メタクレゾール樹脂９０質量部を得た。上記操作を繰り返して得られたメタクレゾール樹脂１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、ジメチルスルホアミド１０質量部、さらに一酸化ケイ素２５質量部（平均粒子径１．２μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が９μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認され、観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は３．５μｍであった。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が２６．７質量％含有されていた。

＜実施例５＞
メタクレゾール（関東化学株式会社製）１００質量部と４３％ホルムアルデヒド水溶液（住友ベークライト株式会社製）５３．３質量部、しゅう酸（関東化学株式会社製）３質量部を攪拌機及び冷却管を備えた３つ口フラスコに入れ、１００℃で３時間反応後、昇温脱水し、メタクレゾール樹脂９０質量部を得た。上記操作を繰り返して得られたメタクレゾール樹脂１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、ジメチルスルホアミド１０質量部、さらに一酸化ケイ素３５質量部（平均粒子径０．５μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が１０μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認され、観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は５μｍであった。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が３６．５質量％含有されていた。

＜比較例１＞
ノボラック型フェノール樹脂（住友ベークライト株式会社製ＰＲ−５１５３０）１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、メタノール１０質量部、さらに一酸化ケイ素２５質量部（平均粒子径１．２μｍ）をニーダーで、回転数２５ｒｐｍ、４０℃、１０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が１５μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認され、観察されたナノファイバー等をエネルギー分散型Ｘ線分析装置（ＥＤＸ）を用いて元素分析を行ったところ、ケイ素のピークが確認された。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は９μｍであった。また、得られた炭素材には一酸化ケイ素が２６．４質量％含有されていた。

＜比較例２＞
ノボラック型フェノール樹脂（住友ベークライト株式会社製ＰＲ−５１５３０）１００質量部およびヘキサメチレンテトラミン（三菱瓦斯化学株式会社製）１０質量部、メタノール１０質量部、さらにケイ素（株式会社高純度化学研究所製のものを粉砕）２０質量部（平均粒子径１．０μｍ）をニーダーで、回転数５０ｒｐｍ、４０℃、３０分間混合し、樹脂スラリーを得た。攪拌終了後、得られた樹脂スラリーを１７５℃にて５時間硬化処理を行った。硬化処理後、窒素雰囲気下にて昇温し、５００℃到達後３時間の炭化を行った。得られた炭素材を平均粒子径が９μｍになるまで粉砕処理を行い、粉砕処理により得られた炭素材を、さらに昇温し、１１００℃到達後３時間の炭化処理を行い、２次電池負極用炭素材を得た。得られた炭素材について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）を用いて炭素材表面の観察を行ったところ、炭素材粒子表面にナノファイバー等の生成が確認されなかった。また、炭素材の断面のＳＥＭ観察を行ったところ、炭素材中の金属粒子の２次粒子平均粒径は３μｍであった。また、得られた炭素材にはケイ素が２０．９質量％含有されていた。

上記各実施例、比較例について、炭素材の電池特性の評価結果を表１に示す。

表１から明らかなように、実施例１〜５のリチウムイオン２次電池は、３００サイクル
後の容量維持率が８０％以上あり、同５０％以下の比較例１、２と比べ、充放電サイクル特性が顕著に向上した。これは、図１、図３に代表されるように、実施例ではナノファイバー等からなる網状構造体が複合粒子の表面から発生し、これらの粒子を包囲し、さらには本発明のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有（１次）粒子がよく分散して２次粒子が小さくなっている結果、充放電サイクルによる負極用炭素材の膨張収縮に伴う微粉化が抑制されたためであると考えられる。これに対し、比較例１では、ナノファイバー等からなる網状構造体が複合粒子の表面から発生し、これらの粒子を包囲しているものの、本発明のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有（１次）粒子の凝集が著しく、２次粒子が大きくなっており、比較例２では、粒子を包囲する網状構造体が存在しないため、前記２次粒子が小さくなっているにもかかわらず、前記充放電サイクルによる負極用炭素材の膨張収縮に伴う微粉化が進行し、実質的に電極が崩壊した。

Claims (6)

1. １次粒子平均粒径が５ｎｍ以上１．５μｍ以下のリチウムイオンの吸蔵・放出が可能なケイ素の合金、酸化物、窒化物もしくは炭化物を含むケイ素含有粒子と、該ケイ素含有粒子を包囲する樹脂炭素材とからなる複合粒子、ならびに
   該複合粒子の表面に結合し、かつ、該複合粒子を包囲するナノファイバーおよび／またはナノチューブからなるケイ素含有網状構造体を含み、前記樹脂炭素材と前記網状構造体は、炭素前駆体を炭化処理することにより形成され、前記網状構造体は、見かけ上、複合粒子の表面を起点に形成され、
   該複合粒子中の前記ケイ素含有粒子の２次粒子平均粒径が、１次粒子最小粒径以上、５μｍ以下であることを特徴とする、リチウム２次電池負極用炭素材。
2. 前記ケイ素含有粒子がケイ素酸化物を含む、請求項１に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。
3. 平均粒子径が３μｍ〜１５μｍの範囲内である、請求項１または２に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。
4. 前記炭素前駆体が、石油ピッチ、石炭ピッチ、フェノール樹脂、フラン樹脂、エポキシ樹脂およびポリアクリロニトリルからなる群より選択された易黒鉛化材料および／または難黒鉛化材料を含む、請求項１〜３のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材。
5. 請求項１〜４のいずれか１項に記載のリチウム２次電池負極用炭素材を含むリチウム２次電池負極。
6. 請求項５に記載のリチウム２次電池負極を含むリチウム２次電池。