JPH05319966A - 緩効性肥料の製造方法 - Google Patents
緩効性肥料の製造方法Info
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- JPH05319966A JPH05319966A JP14884292A JP14884292A JPH05319966A JP H05319966 A JPH05319966 A JP H05319966A JP 14884292 A JP14884292 A JP 14884292A JP 14884292 A JP14884292 A JP 14884292A JP H05319966 A JPH05319966 A JP H05319966A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C05—FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
- C05B—PHOSPHATIC FERTILISERS
- C05B9/00—Fertilisers based essentially on phosphates or double phosphates of magnesium
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Fertilizers (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【目的】実質的にリン酸マグネシウムアンモニウムまた
はリン酸マグネシウムカリウムのみからなる緩効性肥料
を、効率的に製造する。 【構成】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリウム
と塩基性マグネシウム化合物との混合物に０．５〜１０
重量％の水を混合した後、粒径２００μｍ以下に粉砕
し、さらにこの粉砕物を容器中で撹拌熟成して粉状肥料
を得る、あるいは粉砕物を造粒して粒状肥料を得る。
はリン酸マグネシウムカリウムのみからなる緩効性肥料
を、効率的に製造する。 【構成】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリウム
と塩基性マグネシウム化合物との混合物に０．５〜１０
重量％の水を混合した後、粒径２００μｍ以下に粉砕
し、さらにこの粉砕物を容器中で撹拌熟成して粉状肥料
を得る、あるいは粉砕物を造粒して粒状肥料を得る。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、緩効性肥料の製造方法
に関するものである。
に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】リン酸マグネシウムアンモニウム（MgNH
4PO4）肥料は、工業的にはリン酸一アンモニウムまたは
リン酸およびアンモニアと、水酸化マグネシウム、酸化
マグネシウム、炭酸マグネシウムなど塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって、製造されている。このと
き、次式にしたがって、反応温度が７５℃以上では１水
塩が、７０℃以下では６水塩が、７０〜７５℃では両者
が生成する。 NH4H2PO4 + Mg(OH)2 → MgNH4PO4・H2O + H2O NH4H2PO4 + Mg(OH)2 + 4H2O → MgNH4PO4・6H2O
4PO4）肥料は、工業的にはリン酸一アンモニウムまたは
リン酸およびアンモニアと、水酸化マグネシウム、酸化
マグネシウム、炭酸マグネシウムなど塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって、製造されている。このと
き、次式にしたがって、反応温度が７５℃以上では１水
塩が、７０℃以下では６水塩が、７０〜７５℃では両者
が生成する。 NH4H2PO4 + Mg(OH)2 → MgNH4PO4・H2O + H2O NH4H2PO4 + Mg(OH)2 + 4H2O → MgNH4PO4・6H2O
【０００３】リン酸マグネシウムアンモニウムは水に難
溶性で、２５℃における溶解度は、水１００ｍｌに対し
て、１水塩で０．０１４ｇ、６水塩で０．０１６ｇであ
るため、緩効性で肥焼けしない無機肥料として認められ
ている。肥料成分濃度、熱安定性からは１水塩が実用的
である。
溶性で、２５℃における溶解度は、水１００ｍｌに対し
て、１水塩で０．０１４ｇ、６水塩で０．０１６ｇであ
るため、緩効性で肥焼けしない無機肥料として認められ
ている。肥料成分濃度、熱安定性からは１水塩が実用的
である。
【０００４】リン酸マグネシウムアンモニウム肥料は、
リン酸をアンモニアで中和して得た粉末またはスラリー
状のリン酸一アンモニウムに、粉末状の水酸化マグネシ
ウム等を混合して反応させて粒状化する方法で製造され
る。通常は、さらに塩化カリウムなどのカリ肥料、硫安
などの窒素肥料を混合して、粒状化されている。このよ
うなスラリー式化成法または配合式化成法は、反応を完
全に行うことが困難で、得られる肥料の緩効性が十分で
はない。
リン酸をアンモニアで中和して得た粉末またはスラリー
状のリン酸一アンモニウムに、粉末状の水酸化マグネシ
ウム等を混合して反応させて粒状化する方法で製造され
る。通常は、さらに塩化カリウムなどのカリ肥料、硫安
などの窒素肥料を混合して、粒状化されている。このよ
うなスラリー式化成法または配合式化成法は、反応を完
全に行うことが困難で、得られる肥料の緩効性が十分で
はない。
【０００５】その原因として、次のようなことが挙げら
れる。（１）リン酸一アンモニウムあるいはリン酸に不
純物として含まれるフッ素（Ｆ／P2O5重量比＝０．０５
〜０．１２）により反応が妨げられ、また反応してもMg
NH4PO4ではなくNH4+イオンを含まない非晶質の別の化合
物が生成する。（２）リン酸一アンモニウム中のフッ素
の濃度が高い場合には、造粒工程で著しい粘度上昇が起
こり生産が困難になるので、MgNH4PO4の含有率を犠牲に
して、造粒水分を少なくすることによりリン酸一アンモ
ニウムと水酸化マグネシウムとの反応を抑制する必要が
ある。（３）逆にフッ素濃度が低い場合には、造粒性が
低下し、多量の造粒水または造粒促進剤を必要とする。
（４）７０℃以下の温度で造粒することにより、フッ素
の影響を排除することができるが、６水塩が生成する。
この６水塩は、乾燥時に非晶化して緩効性を失いやす
い。（５）従来の造粒法では、原料が均一に混合しにく
く、プロセス上限界がある。
れる。（１）リン酸一アンモニウムあるいはリン酸に不
純物として含まれるフッ素（Ｆ／P2O5重量比＝０．０５
〜０．１２）により反応が妨げられ、また反応してもMg
NH4PO4ではなくNH4+イオンを含まない非晶質の別の化合
物が生成する。（２）リン酸一アンモニウム中のフッ素
の濃度が高い場合には、造粒工程で著しい粘度上昇が起
こり生産が困難になるので、MgNH4PO4の含有率を犠牲に
して、造粒水分を少なくすることによりリン酸一アンモ
ニウムと水酸化マグネシウムとの反応を抑制する必要が
ある。（３）逆にフッ素濃度が低い場合には、造粒性が
低下し、多量の造粒水または造粒促進剤を必要とする。
（４）７０℃以下の温度で造粒することにより、フッ素
の影響を排除することができるが、６水塩が生成する。
この６水塩は、乾燥時に非晶化して緩効性を失いやす
い。（５）従来の造粒法では、原料が均一に混合しにく
く、プロセス上限界がある。
【０００６】一方、近年になって、地球的規模での環境
汚染が問題化しており、農業においても環境保護が叫ば
れ「環境にやさしい」肥料が求められている。リン酸マ
グネシウムアンモニウム肥料は、緩効性で、肥料成分し
か含まれないので、その目的に最適な肥料といえる。し
かしながら、肥料の３要素のうち、窒素、リンを含むも
のの、カリを含んでいない。MgNH4PO4に、結晶的にも化
学的にも性質の似ているリン酸マグネシウムカリウム
（MgKPO4）を混合すれば、肥料の３要素を含み、植物に
不必要な成分を含まない、しかも緩効性の肥料が得られ
る。
汚染が問題化しており、農業においても環境保護が叫ば
れ「環境にやさしい」肥料が求められている。リン酸マ
グネシウムアンモニウム肥料は、緩効性で、肥料成分し
か含まれないので、その目的に最適な肥料といえる。し
かしながら、肥料の３要素のうち、窒素、リンを含むも
のの、カリを含んでいない。MgNH4PO4に、結晶的にも化
学的にも性質の似ているリン酸マグネシウムカリウム
（MgKPO4）を混合すれば、肥料の３要素を含み、植物に
不必要な成分を含まない、しかも緩効性の肥料が得られ
る。
【０００７】リン酸マグネシウムカリウムは、MgNH4PO4
と同様の反応で、リン酸一カリウムと塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって得られる。やはり、反応温度
が７５℃を境として、１水塩と６水塩が得られ、肥料と
しては１水塩が実用的である。リン酸マグネシウムカリ
ウム肥料は、製造上、リン酸マグネシウムアンモニウム
肥料と同様な問題点がある。
と同様の反応で、リン酸一カリウムと塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって得られる。やはり、反応温度
が７５℃を境として、１水塩と６水塩が得られ、肥料と
しては１水塩が実用的である。リン酸マグネシウムカリ
ウム肥料は、製造上、リン酸マグネシウムアンモニウム
肥料と同様な問題点がある。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、実質
的にリン酸マグネシウムアンモニウムまたはリン酸マグ
ネシウムカリウムのみからなる、緩効性の肥料を、効率
的に製造することである。
的にリン酸マグネシウムアンモニウムまたはリン酸マグ
ネシウムカリウムのみからなる、緩効性の肥料を、効率
的に製造することである。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明は、リン酸一アン
モニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム
化合物との混合物に０．５〜１０重量％の水を混合した
後、粒径２００μｍ以下に粉砕し、さらにこの粉砕物を
容器中で撹拌熟成して、リン酸マグネシウムアンモニウ
ムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粉状物を得る緩
効性肥料の製造方法、および、上記粉砕物に水を加えて
混練造粒し乾燥することにより、リン酸マグネシウムア
ンモニウムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粒状物
を得る緩効性肥料の製造方法を提供するものである。
モニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム
化合物との混合物に０．５〜１０重量％の水を混合した
後、粒径２００μｍ以下に粉砕し、さらにこの粉砕物を
容器中で撹拌熟成して、リン酸マグネシウムアンモニウ
ムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粉状物を得る緩
効性肥料の製造方法、および、上記粉砕物に水を加えて
混練造粒し乾燥することにより、リン酸マグネシウムア
ンモニウムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粒状物
を得る緩効性肥料の製造方法を提供するものである。
【００１０】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムとしては、無水塩または含水塩の粉末状あるいは粒
状のものを用いることができる。特に、リン酸一アンモ
ニウムおよびリン酸一カリウムを併用するときは、肥料
の三成分をすべて含む肥料が得られるので好ましい。リ
ン酸一アンモニウムは、実質的にNH4H2PO4成分からなる
ものであれば、他に１０重量％以下程度の不純物を含ん
でもよい。NH4+／P2O5のモル比が１〜１．２程度の肥料
用リン酸一アンモニウムなども使用することができる。
リン酸一カリウムについても同様である。
ウムとしては、無水塩または含水塩の粉末状あるいは粒
状のものを用いることができる。特に、リン酸一アンモ
ニウムおよびリン酸一カリウムを併用するときは、肥料
の三成分をすべて含む肥料が得られるので好ましい。リ
ン酸一アンモニウムは、実質的にNH4H2PO4成分からなる
ものであれば、他に１０重量％以下程度の不純物を含ん
でもよい。NH4+／P2O5のモル比が１〜１．２程度の肥料
用リン酸一アンモニウムなども使用することができる。
リン酸一カリウムについても同様である。
【００１１】塩基性マグネシウム化合物としては、水酸
化マグネシウム、酸化マグネシウム、炭酸マグネシウム
等が使用できる。
化マグネシウム、酸化マグネシウム、炭酸マグネシウム
等が使用できる。
【００１２】本発明においては、まず、リン酸一アンモ
ニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム化
合物を(NH4++ K+)／Mg2+のモル比が１．０に近くなるよ
うに混合機に仕込み、混合する。上記モル比は、０．９
５〜１．０５の範囲にあることが好ましく、この範囲を
逸脱する場合は、目的の化合物が得られず、肥料に緩効
性を付与することが困難になるので好ましくない。
ニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム化
合物を(NH4++ K+)／Mg2+のモル比が１．０に近くなるよ
うに混合機に仕込み、混合する。上記モル比は、０．９
５〜１．０５の範囲にあることが好ましく、この範囲を
逸脱する場合は、目的の化合物が得られず、肥料に緩効
性を付与することが困難になるので好ましくない。
【００１３】このとき、リン酸一アンモニウムまたはリ
ン酸一カリウムおよび塩基性マグネシウム化合物の合計
量に対して、０．５〜１０重量％の水を混合する必要が
ある。この水の量には、原料中に同伴水を含む場合は、
それも含まれる。より好ましい水の混合量は、２〜５重
量％である。
ン酸一カリウムおよび塩基性マグネシウム化合物の合計
量に対して、０．５〜１０重量％の水を混合する必要が
ある。この水の量には、原料中に同伴水を含む場合は、
それも含まれる。より好ましい水の混合量は、２〜５重
量％である。
【００１４】この混合物は、次に、粒子径２００μｍ以
下に粉砕される。粉砕機としては、ハンマーミル等を使
用するのが好ましい。粉砕時、添加された水の蒸気分散
により反応が開始される。
下に粉砕される。粉砕機としては、ハンマーミル等を使
用するのが好ましい。粉砕時、添加された水の蒸気分散
により反応が開始される。
【００１５】本発明においては、この粉砕物をさらに撹
拌熟成することによって、反応によって生じた水蒸気と
ともにそれらが触媒となって、連鎖的に反応が進行す
る。所定粒度以下に粉砕すれば、原料を予熱することな
く自動的に反応が進行して、一定時間放置すると反応は
完結し、反応によって生成した水も反応熱により自然蒸
発し、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4またはMg
KPO4が得られる。１水塩を得るために、この時の温度
は、常に７５℃以上に保つのが好ましい。
拌熟成することによって、反応によって生じた水蒸気と
ともにそれらが触媒となって、連鎖的に反応が進行す
る。所定粒度以下に粉砕すれば、原料を予熱することな
く自動的に反応が進行して、一定時間放置すると反応は
完結し、反応によって生成した水も反応熱により自然蒸
発し、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4またはMg
KPO4が得られる。１水塩を得るために、この時の温度
は、常に７５℃以上に保つのが好ましい。
【００１６】または、上記粉砕物を直ちに混練機に入
れ、所定量の水を加えながら混練し、造粒する場合は、
粒状肥料を得ることができる。このとき、混練機の中で
反応は引き続き進行する。１水塩を得るために、この間
の反応物の温度は、常に７５℃以上に保たれるようにす
るのが好ましい。また、この際に添加する水の量は、２
５〜４５重量％程度が好ましい。更に好ましい範囲は、
３０〜３５重量％である。そして混練後、押し出し造粒
機などの加圧式造粒機を用いて造粒を行うのが好まし
い。この方法では、造粒時にも反応が進行し、それによ
って造粒に不可欠な可塑性と結合力が付与される。造粒
物は、必要に応じ、製粒機で形を整えた後、乾燥機で乾
燥する。
れ、所定量の水を加えながら混練し、造粒する場合は、
粒状肥料を得ることができる。このとき、混練機の中で
反応は引き続き進行する。１水塩を得るために、この間
の反応物の温度は、常に７５℃以上に保たれるようにす
るのが好ましい。また、この際に添加する水の量は、２
５〜４５重量％程度が好ましい。更に好ましい範囲は、
３０〜３５重量％である。そして混練後、押し出し造粒
機などの加圧式造粒機を用いて造粒を行うのが好まし
い。この方法では、造粒時にも反応が進行し、それによ
って造粒に不可欠な可塑性と結合力が付与される。造粒
物は、必要に応じ、製粒機で形を整えた後、乾燥機で乾
燥する。
【００１７】
【実施例】以下、本発明を実施例により説明するが、実
施例においてリン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと水酸化マグネシウムとの反応率は、次の方法で求
めた。 反応率（％）＝（Ｍ1 ＋Ｍ2 ＋Ｍ3 ）／Ｍ4 Ｍ1 ：リン酸マグネシウムアンモニウム態のＭｇＯ量 Ｍ2 ：リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量 Ｍ3 ：水溶性ＭｇＯ量 Ｍ4 ：ク溶性ＭｇＯ量
施例においてリン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと水酸化マグネシウムとの反応率は、次の方法で求
めた。 反応率（％）＝（Ｍ1 ＋Ｍ2 ＋Ｍ3 ）／Ｍ4 Ｍ1 ：リン酸マグネシウムアンモニウム態のＭｇＯ量 Ｍ2 ：リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量 Ｍ3 ：水溶性ＭｇＯ量 Ｍ4 ：ク溶性ＭｇＯ量
【００１８】ここで、リン酸マグネシウムアンモニウム
態のＭｇＯ量（Ｍ1 ）は、アンモニア態窒素量から水溶
性窒素量を引いて不溶性窒素量を算出し、これがすべて
リン酸マグネシウムアンモニウム態であるとして求め
た。リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量（Ｍ2 ）
は、全カリウム量から水溶性カリウム量を引いて不溶性
カリウム量を算出し、これがすべてリン酸マグネシウム
カリウム態であるとして求めた。
態のＭｇＯ量（Ｍ1 ）は、アンモニア態窒素量から水溶
性窒素量を引いて不溶性窒素量を算出し、これがすべて
リン酸マグネシウムアンモニウム態であるとして求め
た。リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量（Ｍ2 ）
は、全カリウム量から水溶性カリウム量を引いて不溶性
カリウム量を算出し、これがすべてリン酸マグネシウム
カリウム態であるとして求めた。
【００１９】実施例１ リン酸一アンモニウム（Ｎ：１２．０％、可溶性リン酸
Ｓ・Ｐ2 Ｏ5 ：５４．０％）６８．４ｋｇと水酸化マグ
ネシウム（Ｃ・ＭｇＯ：６４．０％）３１．６ｋｇに水
２０００ｃｃを加えて、混合機（リボンミキサー）で５
分間混合し、直ちに粉砕機（ハンマーミル）で８０メッ
シュの篩を通る粒度に粉砕した。
Ｓ・Ｐ2 Ｏ5 ：５４．０％）６８．４ｋｇと水酸化マグ
ネシウム（Ｃ・ＭｇＯ：６４．０％）３１．６ｋｇに水
２０００ｃｃを加えて、混合機（リボンミキサー）で５
分間混合し、直ちに粉砕機（ハンマーミル）で８０メッ
シュの篩を通る粒度に粉砕した。
【００２０】この粉砕物を８０℃に保温したリボンミキ
サーに入れ、３０分間撹拌しながら熟成させた。熟成中
は、蒸気が激しく発生し、沸騰している状況であった。
この結果、乾燥する必要もなく、含水率が３重量％のさ
らさらした粉体が得られた。この反応の反応率は９５％
であった。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アン
モニウムはまったく認められなかった。
サーに入れ、３０分間撹拌しながら熟成させた。熟成中
は、蒸気が激しく発生し、沸騰している状況であった。
この結果、乾燥する必要もなく、含水率が３重量％のさ
らさらした粉体が得られた。この反応の反応率は９５％
であった。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アン
モニウムはまったく認められなかった。
【００２１】実施例２ リン酸一アンモニウム（実施例１と同一）５０．７ｋ
ｇ、リン酸一カリウム（Ｗ・Ｋ2 Ｏ：３４．４％、Ｗ・
Ｐ2 Ｏ5 ：５１．９％）１７．７ｋｇ、水酸化マグネシ
ウム（実施例１と同一）３１．６ｋｇおよび水２０００
ｃｃを出発原料とした以外は実施例１と同様にして、さ
らさらした粉体状の肥料を得た。反応率は９５％であっ
た。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アンモニウ
ムおよびリン酸一カリウムはまったく認められなかっ
た。
ｇ、リン酸一カリウム（Ｗ・Ｋ2 Ｏ：３４．４％、Ｗ・
Ｐ2 Ｏ5 ：５１．９％）１７．７ｋｇ、水酸化マグネシ
ウム（実施例１と同一）３１．６ｋｇおよび水２０００
ｃｃを出発原料とした以外は実施例１と同様にして、さ
らさらした粉体状の肥料を得た。反応率は９５％であっ
た。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アンモニウ
ムおよびリン酸一カリウムはまったく認められなかっ
た。
【００２２】実施例３ 次のようにして、有効成分として、窒素６％、リン酸３
８％、カリウム（Ｋ2Ｏ）６％、マグネシウム２０％を
含有する粒状の緩効性肥料を、連続的に製造した。原料
原単位は、リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、
リン酸一カリウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、副産苦土（マグ
ネシウムクリンカーの副生物で、主成分は酸化マグネシ
ウム）２６９ｋｇ／ｔｏｎである。製造工程を、図１に
したがって説明する。
８％、カリウム（Ｋ2Ｏ）６％、マグネシウム２０％を
含有する粒状の緩効性肥料を、連続的に製造した。原料
原単位は、リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、
リン酸一カリウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、副産苦土（マグ
ネシウムクリンカーの副生物で、主成分は酸化マグネシ
ウム）２６９ｋｇ／ｔｏｎである。製造工程を、図１に
したがって説明する。
【００２３】まず、上記のそれぞれの原料を混合機１に
総量が８０ｋｇになるように仕込み、１０分間混合して
から混合物ホッパー２に貯えた。この混合物を８ｋｇ／
分の速度で、粉砕機３に投入した。粉砕機は、粉砕物の
粒度が、８０メッシュ（目開き１７５μｍ）全通になる
ように、あらかじめ特定のスクリーンをセットした。粉
砕物は、直ちに混練機４に投入し、混練物の水分が３５
％程度になるように水を４．３リットル／分添加し、滞
留時間１分で混練した。
総量が８０ｋｇになるように仕込み、１０分間混合して
から混合物ホッパー２に貯えた。この混合物を８ｋｇ／
分の速度で、粉砕機３に投入した。粉砕機は、粉砕物の
粒度が、８０メッシュ（目開き１７５μｍ）全通になる
ように、あらかじめ特定のスクリーンをセットした。粉
砕物は、直ちに混練機４に投入し、混練物の水分が３５
％程度になるように水を４．３リットル／分添加し、滞
留時間１分で混練した。
【００２４】次に、押し出し機５（ダイス径４ｍｍ）に
入れ、ペレット化した。このペレットを整粒機６にかけ
た後、乾燥機７（１０５℃）、篩８を経て、粒状肥料を
得た。所定の粒径範囲に入らないものは、再度混合物ホ
ッパー２に戻した。この一連の操作を１時間継続し、一
定時間ごとにサンプリングを行ったが、反応率は常に９
５％以上であった。造粒の制御も容易であった。造粒歩
留は３〜５ｍｍの径が８０％であった。
入れ、ペレット化した。このペレットを整粒機６にかけ
た後、乾燥機７（１０５℃）、篩８を経て、粒状肥料を
得た。所定の粒径範囲に入らないものは、再度混合物ホ
ッパー２に戻した。この一連の操作を１時間継続し、一
定時間ごとにサンプリングを行ったが、反応率は常に９
５％以上であった。造粒の制御も容易であった。造粒歩
留は３〜５ｍｍの径が８０％であった。
【００２５】実施例４ リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、リン酸一カ
リウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、水酸化マグネシウム３３８
ｋｇ／ｔｏｎの原料原単位で、実施例３と同様に連続生
産を行った。混練物中の水分を３５％に制御することに
より、実施例３と同様の粒状肥料が得られた。
リウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、水酸化マグネシウム３３８
ｋｇ／ｔｏｎの原料原単位で、実施例３と同様に連続生
産を行った。混練物中の水分を３５％に制御することに
より、実施例３と同様の粒状肥料が得られた。
【００２６】
【発明の効果】本発明は、原料を所定粒度以下に粉砕す
れば、原料を予熱することなく自動的に反応が進行し
て、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4あるいはMg
KPO4の１水塩の混合物が得られる。さらに、粉砕後直ち
に押し出し造粒機などの加圧式造粒機で造粒すれば、加
熱や造粒促進剤を使用することなく簡単に造粒できる。
既存の製法が有するフッ素等の影響を排除することがで
きる。
れば、原料を予熱することなく自動的に反応が進行し
て、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4あるいはMg
KPO4の１水塩の混合物が得られる。さらに、粉砕後直ち
に押し出し造粒機などの加圧式造粒機で造粒すれば、加
熱や造粒促進剤を使用することなく簡単に造粒できる。
既存の製法が有するフッ素等の影響を排除することがで
きる。
【図１】実施例３の製造工程を示すフローチャート
─────────────────────────────────────────────────────
【手続補正書】
【提出日】平成４年９月４日
【手続補正１】
【補正対象書類名】明細書
【補正対象項目名】発明の詳細な説明
【補正方法】変更
【補正内容】
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、緩効性肥料の製造方法
に関するものである。
に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】リン酸マグネシウムアンモニウム（MgNH
4PO4）肥料は、工業的にはリン酸一アンモニウムまたは
リン酸およびアンモニアと、水酸化マグネシウム、酸化
マグネシウム、炭酸マグネシウムなど塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって、製造されている。このと
き、次式にしたがって、反応温度が７５℃以上では１水
塩が、７０℃以下では６水塩が、７０〜７５℃では両者
が生成する。 NH4H2PO4 + Mg(OH)2 → MgNH4PO4・H2O + H2O NH4H2PO4 + Mg(OH)2 + 4H2O → MgNH4PO4・6H2O
4PO4）肥料は、工業的にはリン酸一アンモニウムまたは
リン酸およびアンモニアと、水酸化マグネシウム、酸化
マグネシウム、炭酸マグネシウムなど塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって、製造されている。このと
き、次式にしたがって、反応温度が７５℃以上では１水
塩が、７０℃以下では６水塩が、７０〜７５℃では両者
が生成する。 NH4H2PO4 + Mg(OH)2 → MgNH4PO4・H2O + H2O NH4H2PO4 + Mg(OH)2 + 4H2O → MgNH4PO4・6H2O
【０００３】リン酸マグネシウムアンモニウムは水に難
溶性で、２５℃における溶解度は、水１００ｍｌに対し
て、１水塩で０．０１４ｇ、６水塩で０．０１６ｇであ
るため、緩効性で肥焼けしない無機肥料として認められ
ている。肥料成分濃度、熱安定性からは１水塩が実用的
である。
溶性で、２５℃における溶解度は、水１００ｍｌに対し
て、１水塩で０．０１４ｇ、６水塩で０．０１６ｇであ
るため、緩効性で肥焼けしない無機肥料として認められ
ている。肥料成分濃度、熱安定性からは１水塩が実用的
である。
【０００４】リン酸マグネシウムアンモニウム肥料は、
リン酸をアンモニアで中和して得た粉末またはスラリー
状のリン酸一アンモニウムに、粉末状の水酸化マグネシ
ウム等を混合して反応させて粒状化する方法で製造され
る。通常は、さらに塩化カリウムなどのカリ肥料、硫安
などの窒素肥料を混合して、粒状化されている。このよ
うなスラリー式化成法または配合式化成法は、反応を完
全に行うことが困難で、得られる肥料の緩効性が十分で
はない。
リン酸をアンモニアで中和して得た粉末またはスラリー
状のリン酸一アンモニウムに、粉末状の水酸化マグネシ
ウム等を混合して反応させて粒状化する方法で製造され
る。通常は、さらに塩化カリウムなどのカリ肥料、硫安
などの窒素肥料を混合して、粒状化されている。このよ
うなスラリー式化成法または配合式化成法は、反応を完
全に行うことが困難で、得られる肥料の緩効性が十分で
はない。
【０００５】その原因として、次のようなことが挙げら
れる。（１）リン酸一アンモニウムあるいはリン酸に不
純物として含まれるフッ素（Ｆ／P2O5重量比＝０．０５
〜０．１２）により反応が妨げられ、また反応してもMg
NH4PO4ではなくNH4 +イオンを含まない非晶質の別の化合
物が生成する。（２）リン酸一アンモニウム中のフッ素
の濃度が高い場合には、造粒工程で著しい粘度上昇が起
こり生産が困難になるので、MgNH4PO4の含有率を犠牲に
して、造粒水分を少なくすることによりリン酸一アンモ
ニウムと水酸化マグネシウムとの反応を抑制する必要が
ある。（３）逆にフッ素濃度が低い場合には、造粒性が
低下し、多量の造粒水または造粒促進剤を必要とする。
（４）７０℃以下の温度で造粒することにより、フッ素
の影響を排除することができるが、６水塩が生成する。
この６水塩は、乾燥時に非晶化して緩効性を失いやす
い。（５）従来の造粒法では、原料が均一に混合しにく
く、プロセス上限界がある。
れる。（１）リン酸一アンモニウムあるいはリン酸に不
純物として含まれるフッ素（Ｆ／P2O5重量比＝０．０５
〜０．１２）により反応が妨げられ、また反応してもMg
NH4PO4ではなくNH4 +イオンを含まない非晶質の別の化合
物が生成する。（２）リン酸一アンモニウム中のフッ素
の濃度が高い場合には、造粒工程で著しい粘度上昇が起
こり生産が困難になるので、MgNH4PO4の含有率を犠牲に
して、造粒水分を少なくすることによりリン酸一アンモ
ニウムと水酸化マグネシウムとの反応を抑制する必要が
ある。（３）逆にフッ素濃度が低い場合には、造粒性が
低下し、多量の造粒水または造粒促進剤を必要とする。
（４）７０℃以下の温度で造粒することにより、フッ素
の影響を排除することができるが、６水塩が生成する。
この６水塩は、乾燥時に非晶化して緩効性を失いやす
い。（５）従来の造粒法では、原料が均一に混合しにく
く、プロセス上限界がある。
【０００６】一方、近年になって、地球的規模での環境
汚染が問題化しており、農業においても環境保護が叫ば
れ「環境にやさしい」肥料が求められている。リン酸マ
グネシウムアンモニウム肥料は、緩効性で、肥料成分し
か含まれないので、その目的に最適な肥料といえる。し
かしながら、肥料の３要素のうち、窒素、リンを含むも
のの、カリを含んでいない。MgNH4PO4に、結晶的にも化
学的にも性質の似ているリン酸マグネシウムカリウム
（MgKPO4）を混合すれば、肥料の３要素を含み、植物に
不必要な成分を含まない、しかも緩効性の肥料が得られ
る。
汚染が問題化しており、農業においても環境保護が叫ば
れ「環境にやさしい」肥料が求められている。リン酸マ
グネシウムアンモニウム肥料は、緩効性で、肥料成分し
か含まれないので、その目的に最適な肥料といえる。し
かしながら、肥料の３要素のうち、窒素、リンを含むも
のの、カリを含んでいない。MgNH4PO4に、結晶的にも化
学的にも性質の似ているリン酸マグネシウムカリウム
（MgKPO4）を混合すれば、肥料の３要素を含み、植物に
不必要な成分を含まない、しかも緩効性の肥料が得られ
る。
【０００７】リン酸マグネシウムカリウムは、MgNH4PO4
と同様の反応で、リン酸一カリウムと塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって得られる。やはり、反応温度
が７５℃を境として、１水塩と６水塩が得られ、肥料と
しては１水塩が実用的である。リン酸マグネシウムカリ
ウム肥料は、製造上、リン酸マグネシウムアンモニウム
肥料と同様な問題点がある。
と同様の反応で、リン酸一カリウムと塩基性マグネシウ
ム化合物との反応によって得られる。やはり、反応温度
が７５℃を境として、１水塩と６水塩が得られ、肥料と
しては１水塩が実用的である。リン酸マグネシウムカリ
ウム肥料は、製造上、リン酸マグネシウムアンモニウム
肥料と同様な問題点がある。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、実質
的にリン酸マグネシウムアンモニウムまたはリン酸マグ
ネシウムカリウムのみからなる、緩効性の肥料を、効率
的に製造することである。
的にリン酸マグネシウムアンモニウムまたはリン酸マグ
ネシウムカリウムのみからなる、緩効性の肥料を、効率
的に製造することである。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明は、リン酸一アン
モニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム
化合物との混合物に０．５〜１０重量％の水を混合した
後、粒径２００μｍ以下に粉砕し、さらにこの粉砕物を
容器中で撹拌熟成して、リン酸マグネシウムアンモニウ
ムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粉状物を得る緩
効性肥料の製造方法、および、上記粉砕物に水を加えて
混練造粒し乾燥することにより、リン酸マグネシウムア
ンモニウムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粒状物
を得る緩効性肥料の製造方法を提供するものである。
モニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム
化合物との混合物に０．５〜１０重量％の水を混合した
後、粒径２００μｍ以下に粉砕し、さらにこの粉砕物を
容器中で撹拌熟成して、リン酸マグネシウムアンモニウ
ムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粉状物を得る緩
効性肥料の製造方法、および、上記粉砕物に水を加えて
混練造粒し乾燥することにより、リン酸マグネシウムア
ンモニウムまたはリン酸マグネシウムカリウムの粒状物
を得る緩効性肥料の製造方法を提供するものである。
【００１０】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムとしては、無水塩または含水塩の粉末状あるいは粒
状のものを用いることができる。特に、リン酸一アンモ
ニウムおよびリン酸一カリウムを併用するときは、肥料
の三成分をすべて含む肥料が得られるので好ましい。リ
ン酸一アンモニウムは、実質的にNH4H2PO4成分からなる
ものであれば、他に１０重量％以下程度の不純物を含ん
でもよい。NH4 +／P2O5のモル比が１〜１．２程度の肥料
用リン酸一アンモニウムなども使用することができる。
リン酸一カリウムについても同様である。
ウムとしては、無水塩または含水塩の粉末状あるいは粒
状のものを用いることができる。特に、リン酸一アンモ
ニウムおよびリン酸一カリウムを併用するときは、肥料
の三成分をすべて含む肥料が得られるので好ましい。リ
ン酸一アンモニウムは、実質的にNH4H2PO4成分からなる
ものであれば、他に１０重量％以下程度の不純物を含ん
でもよい。NH4 +／P2O5のモル比が１〜１．２程度の肥料
用リン酸一アンモニウムなども使用することができる。
リン酸一カリウムについても同様である。
【００１１】塩基性マグネシウム化合物としては、水酸
化マグネシウム、酸化マグネシウム、炭酸マグネシウム
等が使用できる。
化マグネシウム、酸化マグネシウム、炭酸マグネシウム
等が使用できる。
【００１２】本発明においては、まず、リン酸一アンモ
ニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム化
合物を(NH4 ++ K+)／Mg2+のモル比が１．０に近くなるよ
うに混合機に仕込み、混合する。上記モル比は、０．９
５〜１．０５の範囲にあることが好ましく、この範囲を
逸脱する場合は、目的の化合物が得られず、肥料に緩効
性を付与することが困難になるので好ましくない。
ニウムまたはリン酸一カリウムと塩基性マグネシウム化
合物を(NH4 ++ K+)／Mg2+のモル比が１．０に近くなるよ
うに混合機に仕込み、混合する。上記モル比は、０．９
５〜１．０５の範囲にあることが好ましく、この範囲を
逸脱する場合は、目的の化合物が得られず、肥料に緩効
性を付与することが困難になるので好ましくない。
【００１３】このとき、リン酸一アンモニウムまたはリ
ン酸一カリウムおよび塩基性マグネシウム化合物の合計
量に対して、０．５〜１０重量％の水を混合する必要が
ある。この水の量には、原料中に同伴水を含む場合は、
それも含まれる。より好ましい水の混合量は、２〜５重
量％である。
ン酸一カリウムおよび塩基性マグネシウム化合物の合計
量に対して、０．５〜１０重量％の水を混合する必要が
ある。この水の量には、原料中に同伴水を含む場合は、
それも含まれる。より好ましい水の混合量は、２〜５重
量％である。
【００１４】この混合物は、次に、粒子径２００μｍ以
下に粉砕される。粉砕機としては、ハンマーミル等を使
用するのが好ましい。粉砕時、添加された水の蒸気分散
により反応が開始される。
下に粉砕される。粉砕機としては、ハンマーミル等を使
用するのが好ましい。粉砕時、添加された水の蒸気分散
により反応が開始される。
【００１５】本発明においては、この粉砕物をさらに撹
拌熟成することによって、反応によって生じた水蒸気と
ともにそれらが触媒となって、連鎖的に反応が進行す
る。所定粒度以下に粉砕すれば、原料を予熱することな
く自動的に反応が進行して、一定時間放置すると反応は
完結し、反応によって生成した水も反応熱により自然蒸
発し、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4またはMg
KPO4が得られる。１水塩を得るために、この時の温度
は、常に７５℃以上に保つのが好ましい。
拌熟成することによって、反応によって生じた水蒸気と
ともにそれらが触媒となって、連鎖的に反応が進行す
る。所定粒度以下に粉砕すれば、原料を予熱することな
く自動的に反応が進行して、一定時間放置すると反応は
完結し、反応によって生成した水も反応熱により自然蒸
発し、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4またはMg
KPO4が得られる。１水塩を得るために、この時の温度
は、常に７５℃以上に保つのが好ましい。
【００１６】または、上記粉砕物を直ちに混練機に入
れ、所定量の水を加えながら混練し、造粒する場合は、
粒状肥料を得ることができる。このとき、混練機の中で
反応は引き続き進行する。１水塩を得るために、この間
の反応物の温度は、常に７５℃以上に保たれるようにす
るのが好ましい。また、この際に添加する水の量は、２
５〜４５重量％程度が好ましい。更に好ましい範囲は、
３０〜３５重量％である。そして混練後、押し出し造粒
機などの加圧式造粒機を用いて造粒を行うのが好まし
い。この方法では、造粒時にも反応が進行し、それによ
って造粒に不可欠な可塑性と結合力が付与される。造粒
物は、必要に応じ、製粒機で形を整えた後、乾燥機で乾
燥する。
れ、所定量の水を加えながら混練し、造粒する場合は、
粒状肥料を得ることができる。このとき、混練機の中で
反応は引き続き進行する。１水塩を得るために、この間
の反応物の温度は、常に７５℃以上に保たれるようにす
るのが好ましい。また、この際に添加する水の量は、２
５〜４５重量％程度が好ましい。更に好ましい範囲は、
３０〜３５重量％である。そして混練後、押し出し造粒
機などの加圧式造粒機を用いて造粒を行うのが好まし
い。この方法では、造粒時にも反応が進行し、それによ
って造粒に不可欠な可塑性と結合力が付与される。造粒
物は、必要に応じ、製粒機で形を整えた後、乾燥機で乾
燥する。
【００１７】
【実施例】以下、本発明を実施例により説明するが、実
施例においてリン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと水酸化マグネシウムとの反応率は、次の方法で求
めた。 反応率（％）＝（Ｍ1 ＋Ｍ2 ＋Ｍ3 ）／Ｍ4 Ｍ1 ：リン酸マグネシウムアンモニウム態のＭｇＯ量 Ｍ2 ：リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量 Ｍ3 ：水溶性ＭｇＯ量 Ｍ4 ：ク溶性ＭｇＯ量
施例においてリン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと水酸化マグネシウムとの反応率は、次の方法で求
めた。 反応率（％）＝（Ｍ1 ＋Ｍ2 ＋Ｍ3 ）／Ｍ4 Ｍ1 ：リン酸マグネシウムアンモニウム態のＭｇＯ量 Ｍ2 ：リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量 Ｍ3 ：水溶性ＭｇＯ量 Ｍ4 ：ク溶性ＭｇＯ量
【００１８】ここで、リン酸マグネシウムアンモニウム
態のＭｇＯ量（Ｍ1 ）は、アンモニア態窒素量から水溶
性窒素量を引いて不溶性窒素量を算出し、これがすべて
リン酸マグネシウムアンモニウム態であるとして求め
た。リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量（Ｍ2 ）
は、全カリウム量から水溶性カリウム量を引いて不溶性
カリウム量を算出し、これがすべてリン酸マグネシウム
カリウム態であるとして求めた。
態のＭｇＯ量（Ｍ1 ）は、アンモニア態窒素量から水溶
性窒素量を引いて不溶性窒素量を算出し、これがすべて
リン酸マグネシウムアンモニウム態であるとして求め
た。リン酸マグネシウムカリウム態のＭｇＯ量（Ｍ2 ）
は、全カリウム量から水溶性カリウム量を引いて不溶性
カリウム量を算出し、これがすべてリン酸マグネシウム
カリウム態であるとして求めた。
【００１９】実施例１ リン酸一アンモニウム（Ｎ：１２．０％、可溶性リン酸
Ｓ・Ｐ2 Ｏ5 ：５４．０％）６８．４ｋｇと水酸化マグ
ネシウム（Ｃ・ＭｇＯ：６４．０％）３１．６ｋｇに水
２０００ｃｃを加えて、混合機（リボンミキサー）で５
分間混合し、直ちに粉砕機（ハンマーミル）で８０メッ
シュの篩を通る粒度に粉砕した。
Ｓ・Ｐ2 Ｏ5 ：５４．０％）６８．４ｋｇと水酸化マグ
ネシウム（Ｃ・ＭｇＯ：６４．０％）３１．６ｋｇに水
２０００ｃｃを加えて、混合機（リボンミキサー）で５
分間混合し、直ちに粉砕機（ハンマーミル）で８０メッ
シュの篩を通る粒度に粉砕した。
【００２０】この粉砕物を８０℃に保温したリボンミキ
サーに入れ、３０分間撹拌しながら熟成させた。熟成中
は、蒸気が激しく発生し、沸騰している状況であった。
この結果、乾燥する必要もなく、含水率が３重量％のさ
らさらした粉体が得られた。この反応の反応率は９５％
であった。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アン
モニウムはまったく認められなかった。
サーに入れ、３０分間撹拌しながら熟成させた。熟成中
は、蒸気が激しく発生し、沸騰している状況であった。
この結果、乾燥する必要もなく、含水率が３重量％のさ
らさらした粉体が得られた。この反応の反応率は９５％
であった。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アン
モニウムはまったく認められなかった。
【００２１】実施例２ リン酸一アンモニウム（実施例１と同一）５０．７ｋ
ｇ、リン酸一カリウム（Ｗ・Ｋ2 Ｏ：３４．４％、Ｗ・
Ｐ2 Ｏ5 ：５１．９％）１７．７ｋｇ、水酸化マグネシ
ウム（実施例１と同一）３１．６ｋｇおよび水２０００
ｃｃを出発原料とした以外は実施例１と同様にして、さ
らさらした粉体状の肥料を得た。反応率は９５％であっ
た。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アンモニウ
ムおよびリン酸一カリウムはまったく認められなかっ
た。
ｇ、リン酸一カリウム（Ｗ・Ｋ2 Ｏ：３４．４％、Ｗ・
Ｐ2 Ｏ5 ：５１．９％）１７．７ｋｇ、水酸化マグネシ
ウム（実施例１と同一）３１．６ｋｇおよび水２０００
ｃｃを出発原料とした以外は実施例１と同様にして、さ
らさらした粉体状の肥料を得た。反応率は９５％であっ
た。Ｘ線回折分析の結果、未反応のリン酸一アンモニウ
ムおよびリン酸一カリウムはまったく認められなかっ
た。
【００２２】実施例３ 次のようにして、有効成分として、窒素６％、リン酸３
８％、カリウム（Ｋ2Ｏ）６％、マグネシウム２０％を
含有する粒状の緩効性肥料を、連続的に製造した。原料
原単位は、リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、
リン酸一カリウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、副産苦土（マグ
ネシウムクリンカーの副生物で、主成分は酸化マグネシ
ウム）２６９ｋｇ／ｔｏｎである。製造工程を、図１に
したがって説明する。
８％、カリウム（Ｋ2Ｏ）６％、マグネシウム２０％を
含有する粒状の緩効性肥料を、連続的に製造した。原料
原単位は、リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、
リン酸一カリウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、副産苦土（マグ
ネシウムクリンカーの副生物で、主成分は酸化マグネシ
ウム）２６９ｋｇ／ｔｏｎである。製造工程を、図１に
したがって説明する。
【００２３】まず、上記のそれぞれの原料を混合機１に
総量が８０ｋｇになるように仕込み、１０分間混合して
から混合物ホッパー２に貯えた。この混合物を８ｋｇ／
分の速度で、粉砕機３に投入した。粉砕機は、粉砕物の
粒度が、８０メッシュ（目開き１７５μｍ）全通になる
ように、あらかじめ特定のスクリーンをセットした。粉
砕物は、直ちに混練機４に投入し、混練物の水分が３５
％程度になるように水を４．３リットル／分添加し、滞
留時間１分で混練した。
総量が８０ｋｇになるように仕込み、１０分間混合して
から混合物ホッパー２に貯えた。この混合物を８ｋｇ／
分の速度で、粉砕機３に投入した。粉砕機は、粉砕物の
粒度が、８０メッシュ（目開き１７５μｍ）全通になる
ように、あらかじめ特定のスクリーンをセットした。粉
砕物は、直ちに混練機４に投入し、混練物の水分が３５
％程度になるように水を４．３リットル／分添加し、滞
留時間１分で混練した。
【００２４】次に、押し出し機５（ダイス径４ｍｍ）に
入れ、ペレット化した。このペレットを整粒機６にかけ
た後、乾燥機７（１０５℃）、篩８を経て、粒状肥料を
得た。所定の粒径範囲に入らないものは、再度混合物ホ
ッパー２に戻した。この一連の操作を１時間継続し、一
定時間ごとにサンプリングを行ったが、反応率は常に９
５％以上であった。造粒の制御も容易であった。造粒歩
留は３〜５ｍｍの径が８０％であった。
入れ、ペレット化した。このペレットを整粒機６にかけ
た後、乾燥機７（１０５℃）、篩８を経て、粒状肥料を
得た。所定の粒径範囲に入らないものは、再度混合物ホ
ッパー２に戻した。この一連の操作を１時間継続し、一
定時間ごとにサンプリングを行ったが、反応率は常に９
５％以上であった。造粒の制御も容易であった。造粒歩
留は３〜５ｍｍの径が８０％であった。
【００２５】実施例４ リン酸一アンモニウム５４２ｋｇ／ｔｏｎ、リン酸一カ
リウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、水酸化マグネシウム３３８
ｋｇ／ｔｏｎの原料原単位で、実施例３と同様に連続生
産を行った。混練物中の水分を３５％に制御することに
より、実施例３と同様の粒状肥料が得られた。
リウム１８９ｋｇ／ｔｏｎ、水酸化マグネシウム３３８
ｋｇ／ｔｏｎの原料原単位で、実施例３と同様に連続生
産を行った。混練物中の水分を３５％に制御することに
より、実施例３と同様の粒状肥料が得られた。
【００２６】
【発明の効果】本発明は、原料を所定粒度以下に粉砕す
れば、原料を予熱することなく自動的に反応が進行し
て、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4あるいはMg
KPO4の１水塩の混合物が得られる。さらに、粉砕後直ち
に押し出し造粒機などの加圧式造粒機で造粒すれば、加
熱や造粒促進剤を使用することなく簡単に造粒できる。
既存の製法が有するフッ素等の影響を排除することがで
きる。
れば、原料を予熱することなく自動的に反応が進行し
て、反応率がほぼ１００％の粉状のMgNH4PO4あるいはMg
KPO4の１水塩の混合物が得られる。さらに、粉砕後直ち
に押し出し造粒機などの加圧式造粒機で造粒すれば、加
熱や造粒促進剤を使用することなく簡単に造粒できる。
既存の製法が有するフッ素等の影響を排除することがで
きる。
Claims (6)
- 【請求項１】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと塩基性マグネシウム化合物との混合物に０．５〜
１０重量％の水を混合した後、粒径２００μｍ以下に粉
砕し、さらにこの粉砕物を容器中で撹拌熟成して、リン
酸マグネシウムアンモニウムまたはリン酸マグネシウム
カリウムの粉状物を得る緩効性肥料の製造方法。 - 【請求項２】リン酸一アンモニウムおよびリン酸一カリ
ウムを使用して、リン酸マグネシウムアンモニウムおよ
びリン酸マグネシウムカリウムの混合物からなる粉状物
を得る請求項１の緩効性肥料の製造方法。 - 【請求項３】粉砕物を、反応熱により７５℃以上に保持
しながら撹拌熟成する請求項１または請求項２の緩効性
肥料の製造方法。 - 【請求項４】リン酸一アンモニウムまたはリン酸一カリ
ウムと塩基性マグネシウム化合物との混合物に０．５〜
１０重量％の水を混合した後、粒径２００μｍ以下に粉
砕し、さらにこの粉砕物に水を加えて混練造粒し乾燥す
ることにより、リン酸マグネシウムアンモニウムまたは
リン酸マグネシウムカリウムの粒状物を得る緩効性肥料
の製造方法。 - 【請求項５】リン酸一アンモニウムおよびリン酸一カリ
ウムを使用して、リン酸マグネシウムアンモニウムおよ
びリン酸マグネシウムカリウムの混合物からなる粒状物
を得る請求項４の緩効性肥料の製造方法。 - 【請求項６】粉砕物を、反応熱により７５℃以上に保持
しながら造粒する請求項４または請求項５の緩効性肥料
の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP14884292A JP3595820B2 (ja) | 1992-05-15 | 1992-05-15 | 緩効性肥料の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP14884292A JP3595820B2 (ja) | 1992-05-15 | 1992-05-15 | 緩効性肥料の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH05319966A true JPH05319966A (ja) | 1993-12-03 |
| JP3595820B2 JP3595820B2 (ja) | 2004-12-02 |
Family
ID=15461962
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP14884292A Expired - Lifetime JP3595820B2 (ja) | 1992-05-15 | 1992-05-15 | 緩効性肥料の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3595820B2 (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100526768B1 (ko) * | 1997-07-18 | 2006-03-30 | 하이-퍼트 프로프라이어터리 리미티드 | 코팅 방법 |
| JP2008201607A (ja) * | 2007-02-19 | 2008-09-04 | Metawater Co Ltd | リン酸肥料の製造方法 |
| US7833385B2 (en) | 2004-01-30 | 2010-11-16 | Philip Morris Usa Inc. | Processes of making monohydrate form of magnesium ammonium phosphate and processes of making paper using same |
| JP2019172561A (ja) * | 2018-03-28 | 2019-10-10 | 東レ株式会社 | 粒状肥料および粒状肥料の製造方法 |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NO326444B1 (no) * | 2005-11-09 | 2009-01-19 | Temasi As | Fremgangsmate og middel for stabilisering og tetting av underjordiske formasjoner eller forhindring av jorderosjon |
-
1992
- 1992-05-15 JP JP14884292A patent/JP3595820B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100526768B1 (ko) * | 1997-07-18 | 2006-03-30 | 하이-퍼트 프로프라이어터리 리미티드 | 코팅 방법 |
| US7833385B2 (en) | 2004-01-30 | 2010-11-16 | Philip Morris Usa Inc. | Processes of making monohydrate form of magnesium ammonium phosphate and processes of making paper using same |
| JP2008201607A (ja) * | 2007-02-19 | 2008-09-04 | Metawater Co Ltd | リン酸肥料の製造方法 |
| JP2019172561A (ja) * | 2018-03-28 | 2019-10-10 | 東レ株式会社 | 粒状肥料および粒状肥料の製造方法 |
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| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3595820B2 (ja) | 2004-12-02 |
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