JPH06312183A - 電解イオン水の製造方法及びそのための装置 - Google Patents
電解イオン水の製造方法及びそのための装置Info
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- JPH06312183A JPH06312183A JP10259593A JP10259593A JPH06312183A JP H06312183 A JPH06312183 A JP H06312183A JP 10259593 A JP10259593 A JP 10259593A JP 10259593 A JP10259593 A JP 10259593A JP H06312183 A JPH06312183 A JP H06312183A
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Abstract
(57)【要約】
【目的】 安定かつ効率的に酸化還元電位の高い水及び
酸化還元電位の低い水を得るための電解イオン水の製造
方法及びそのための装置を提供する。 【構成】 電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配設し
て、水を電解槽中で電解することによって、陽極側及び
陰極側よりイオン水をそれぞれ採取する電解イオン水の
製造方法において、両極に印加する荷電の向きを交互に
変えることにより、隔膜で区画された両電極側の電解槽
よりそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位
の低い水を得ることを特徴とする電解イオン水の製造方
法と製造装置である。
酸化還元電位の低い水を得るための電解イオン水の製造
方法及びそのための装置を提供する。 【構成】 電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配設し
て、水を電解槽中で電解することによって、陽極側及び
陰極側よりイオン水をそれぞれ採取する電解イオン水の
製造方法において、両極に印加する荷電の向きを交互に
変えることにより、隔膜で区画された両電極側の電解槽
よりそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位
の低い水を得ることを特徴とする電解イオン水の製造方
法と製造装置である。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、水を電解槽中で電解す
ることにより、両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化還
元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を得るための
電解イオン水の製造方法及びそのための装置に関するも
のであり、当該方法で製造した酸化還元電位の高い水及
び酸化還元電位の低い水は、飲料用、洗浄、消毒などの
工業用、医療用など広範な分野で使用できるものであ
る。
ることにより、両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化還
元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を得るための
電解イオン水の製造方法及びそのための装置に関するも
のであり、当該方法で製造した酸化還元電位の高い水及
び酸化還元電位の低い水は、飲料用、洗浄、消毒などの
工業用、医療用など広範な分野で使用できるものであ
る。
【０００２】
【従来の技術及び発明が解決しようとする課題】従来よ
り、電解槽中で水に電圧を印加（すなわち電解）して、
陽極側に酸性イオン水、陰極側にアルカリ性イオン水を
発生させる技術が実用化されている。
り、電解槽中で水に電圧を印加（すなわち電解）して、
陽極側に酸性イオン水、陰極側にアルカリ性イオン水を
発生させる技術が実用化されている。
【０００３】この場合、図６に示したように、陽極側で
は、 ２Ｈ2 Ｏ→Ｏ2 ＋４Ｈ+ ＋４ｅ- ……（１） の酸化反応が進行して陽極電極表面において酸素ガスが
発生するとともに、水素イオンが蓄積され、酸化還元電
位（ＯＲＰ）が上昇する。
は、 ２Ｈ2 Ｏ→Ｏ2 ＋４Ｈ+ ＋４ｅ- ……（１） の酸化反応が進行して陽極電極表面において酸素ガスが
発生するとともに、水素イオンが蓄積され、酸化還元電
位（ＯＲＰ）が上昇する。
【０００４】一方、陰極側では、 ４Ｈ2 Ｏ＋４ｅ- →２Ｈ2 ＋４ＯＨ- ……（２） の還元反応が進行して陰極電極表面において水素ガスが
発生するとともに、水酸イオンが蓄積され、酸化還元電
位が低下する。
発生するとともに、水酸イオンが蓄積され、酸化還元電
位が低下する。
【０００５】この場合、結果的に、陽極側に高酸化還元
電位水、陰極側に低酸化還元電位水が生成されるが、電
解槽内に振動などにより液の乱れが発生する場合があ
り、かかる場合、生成した高酸化還元電位水と低酸化還
元電位水とが混合して回収効率が低下してしまうなどの
問題があった。
電位水、陰極側に低酸化還元電位水が生成されるが、電
解槽内に振動などにより液の乱れが発生する場合があ
り、かかる場合、生成した高酸化還元電位水と低酸化還
元電位水とが混合して回収効率が低下してしまうなどの
問題があった。
【０００６】この問題を解消するために、従来より、通
電性を確保しつつ、高酸化還元電位水と低酸化還元電位
水との混合を防ぐために、電解槽の陽極と陰極との間
に、通水性を有する隔膜を配設して電解する方法が提案
されている（例えば、特開平４−３７１２９１号及び実
公平４−５１９１７号等参照）。
電性を確保しつつ、高酸化還元電位水と低酸化還元電位
水との混合を防ぐために、電解槽の陽極と陰極との間
に、通水性を有する隔膜を配設して電解する方法が提案
されている（例えば、特開平４−３７１２９１号及び実
公平４−５１９１７号等参照）。
【０００７】しかしながら、図６に示したようにこれら
の通水性を有する隔膜では、その隔膜を介してイオンは
拡散するために、前述のように陽極で蓄積された水素イ
オンが、隔膜を介して陰極側の電解槽に浸入して陰極に
引きよせられて、 ４Ｈ+ ＋４ｅ- →２Ｈ2 ……（３） の酸化反応が進行して、その結果、水素イオンは陰極表
面において水素ガスとなる。
の通水性を有する隔膜では、その隔膜を介してイオンは
拡散するために、前述のように陽極で蓄積された水素イ
オンが、隔膜を介して陰極側の電解槽に浸入して陰極に
引きよせられて、 ４Ｈ+ ＋４ｅ- →２Ｈ2 ……（３） の酸化反応が進行して、その結果、水素イオンは陰極表
面において水素ガスとなる。
【０００８】一方、前述のように陰極で蓄積された水酸
イオンは、隔膜を介して陽極側の電解槽に浸入して陽極
に引きよせられて、 ４ＯＨ- →Ｏ2 ＋２Ｈ2 Ｏ＋４ｅ- ……（４） の還元反応が進行して、その結果水酸イオンは陽極表面
において酸素ガスとなる。
イオンは、隔膜を介して陽極側の電解槽に浸入して陽極
に引きよせられて、 ４ＯＨ- →Ｏ2 ＋２Ｈ2 Ｏ＋４ｅ- ……（４） の還元反応が進行して、その結果水酸イオンは陽極表面
において酸素ガスとなる。
【０００９】従って、陽極側では（１）の酸化反応と
（４）の還元反応が同時に進行する一方、陰極側でも
（２）の還元反応と（３）の酸化反応が同時に進行する
こととなる。その結果、両極側それぞれの電解槽中にお
いては、全体としてその酸化還元電位の変化は緩慢とな
るので、隔膜で区画された両電極側の電解槽よりそれぞ
れ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を
得ることが困難となっていた。
（４）の還元反応が同時に進行する一方、陰極側でも
（２）の還元反応と（３）の酸化反応が同時に進行する
こととなる。その結果、両極側それぞれの電解槽中にお
いては、全体としてその酸化還元電位の変化は緩慢とな
るので、隔膜で区画された両電極側の電解槽よりそれぞ
れ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を
得ることが困難となっていた。
【００１０】本発明は、このような実情に鑑み、従来の
ように、陽極と陰極との間に配設した隔膜を介して、陽
極側で蓄積された水素イオン、陰極側で蓄積された水酸
イオンが、それぞれ隔膜を介して、反対側の電極に引き
寄せられて、両電極側の各電極槽中において、酸化反応
と還元反応が同時に進行して、その酸化還元電位の変化
は緩慢となることなく、安定かつ効率的に酸化還元電位
の高い水及び酸化還元電位の低い水を得るための電解イ
オン水の製造方法及びそのための装置を提供することを
目的とする。
ように、陽極と陰極との間に配設した隔膜を介して、陽
極側で蓄積された水素イオン、陰極側で蓄積された水酸
イオンが、それぞれ隔膜を介して、反対側の電極に引き
寄せられて、両電極側の各電極槽中において、酸化反応
と還元反応が同時に進行して、その酸化還元電位の変化
は緩慢となることなく、安定かつ効率的に酸化還元電位
の高い水及び酸化還元電位の低い水を得るための電解イ
オン水の製造方法及びそのための装置を提供することを
目的とする。
【００１１】
【課題を解決するための手段】本発明は、前述した従来
技術の課題ならびに目的を達成するために発明なされた
ものであって、電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配
設して、水を電解槽中で電解することによって、陽極側
及び陰極側よりイオン水をそれぞれ採取する電解イオン
水の製造方法において、両極に印加する荷電の向きを交
互に変えることにより、隔膜で区画された両電極側の電
解槽よりそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元
電位の低い水を得ることを特徴とする電解イオン水の製
造方法と製造装置である。
技術の課題ならびに目的を達成するために発明なされた
ものであって、電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配
設して、水を電解槽中で電解することによって、陽極側
及び陰極側よりイオン水をそれぞれ採取する電解イオン
水の製造方法において、両極に印加する荷電の向きを交
互に変えることにより、隔膜で区画された両電極側の電
解槽よりそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化還元
電位の低い水を得ることを特徴とする電解イオン水の製
造方法と製造装置である。
【００１２】また、本発明は、前述した電解イオン水の
製造方法と製造装置において、前記隔膜が、アニオン交
換膜面とカチオン交換膜面とを有するバイポーラ膜であ
ることを特徴とする。
製造方法と製造装置において、前記隔膜が、アニオン交
換膜面とカチオン交換膜面とを有するバイポーラ膜であ
ることを特徴とする。
【００１３】さらに、本発明は、前記バイポーラ膜のカ
チオン交換膜面側の電極を陽極とし、アニオン交換膜面
側の電極を陰極とするように荷電した後、荷電の向きを
逆にすることを特徴とする。
チオン交換膜面側の電極を陽極とし、アニオン交換膜面
側の電極を陰極とするように荷電した後、荷電の向きを
逆にすることを特徴とする。
【００１４】また、本発明は、前記バイポーラ膜のアニ
オン交換膜面側の電極を陽極とし、カチオン交換膜面側
の電極を陰極とするように荷電した後、荷電の向きを逆
にすることを特徴とする。
オン交換膜面側の電極を陽極とし、カチオン交換膜面側
の電極を陰極とするように荷電した後、荷電の向きを逆
にすることを特徴とする。
【００１５】さらに、本発明は、前記バイポーラ膜で区
画された両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化還元電位
の高い水及び酸化還元電位の低い水を回収するととも
に、各電解槽にそれぞれ新水を補充しつつ電解を行うこ
とを特徴とする。
画された両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化還元電位
の高い水及び酸化還元電位の低い水を回収するととも
に、各電解槽にそれぞれ新水を補充しつつ電解を行うこ
とを特徴とする。
【００１６】
【作用】本発明者らは、従来の通水性を有する隔膜を配
設した方法では、図６に示したように、前記（１）
（２）の反応によって各電極近傍に蓄積された水素イオ
ン、水酸イオンはそれぞれ、反対側の電極に引き寄せら
れるが、（Ａ）本発明のように、電解槽中において、陽
極と陰極との間に、アニオン面とカチオン面とを有する
バイポーラ膜から構成される隔膜を配設して電解を行う
ことにより、両イオンがバイポーラ膜によってブロック
されるために、反対側の電解槽に流入することがないこ
と、ならびに（Ｂ）この際に、陽極と陰極との荷電状態
を変更して、各電極槽において選択的に上記（３）
（４）の反応を進行させることにより、各電解槽それぞ
れにおいて、酸化還元電位の上昇又は下降を促進させる
ことができ、その結果、酸化還元電位の高い水及び酸化
還元電位の低い水を容易に採取することが可能であるこ
とを知見して本発明を完成させたものである。
設した方法では、図６に示したように、前記（１）
（２）の反応によって各電極近傍に蓄積された水素イオ
ン、水酸イオンはそれぞれ、反対側の電極に引き寄せら
れるが、（Ａ）本発明のように、電解槽中において、陽
極と陰極との間に、アニオン面とカチオン面とを有する
バイポーラ膜から構成される隔膜を配設して電解を行う
ことにより、両イオンがバイポーラ膜によってブロック
されるために、反対側の電解槽に流入することがないこ
と、ならびに（Ｂ）この際に、陽極と陰極との荷電状態
を変更して、各電極槽において選択的に上記（３）
（４）の反応を進行させることにより、各電解槽それぞ
れにおいて、酸化還元電位の上昇又は下降を促進させる
ことができ、その結果、酸化還元電位の高い水及び酸化
還元電位の低い水を容易に採取することが可能であるこ
とを知見して本発明を完成させたものである。
【００１７】すなわち、先ず、図７（ａ）に示したよう
に、陽極側において（１）の酸化反応が進行して水素イ
オンが蓄積される一方、陰極側において（２）の還元反
応が進行して水酸イオンが蓄積される。その後、荷電の
方向を逆にすると、図７（ｂ）に示したように、陽極側
に蓄積していた水素イオンは、電極が陰極に変わること
によって、（３）の反応が急速に進行して水素ガスとな
り、その結果、この極側の電解槽中の酸化還元電位が低
下する。一方、逆に、陰極側に蓄積していた水酸イオン
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなり、その結果、この極側の
電解槽中の酸化還元電位が上昇する。
に、陽極側において（１）の酸化反応が進行して水素イ
オンが蓄積される一方、陰極側において（２）の還元反
応が進行して水酸イオンが蓄積される。その後、荷電の
方向を逆にすると、図７（ｂ）に示したように、陽極側
に蓄積していた水素イオンは、電極が陰極に変わること
によって、（３）の反応が急速に進行して水素ガスとな
り、その結果、この極側の電解槽中の酸化還元電位が低
下する。一方、逆に、陰極側に蓄積していた水酸イオン
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなり、その結果、この極側の
電解槽中の酸化還元電位が上昇する。
【００１８】このように、両極における荷電の方向を交
互に変えることによって、酸化還元電位の高い水及び酸
化還元電位の低い水を容易に採取することが可能とな
る。
互に変えることによって、酸化還元電位の高い水及び酸
化還元電位の低い水を容易に採取することが可能とな
る。
【００１９】先ず、バイポーラ膜を用いて、図８（ａ）
に示したように、いわゆる「逆荷電」による電解、すな
わち、バイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂ側を陽極１
２側に、アニオン面２２ａ側を陰極１４側に配置して電
解を行い、その後、図８（ｂ）に示したように、いわゆ
る「正荷電」による電解、すなわち、バイポーラ膜２２
のアニオン面２２ａ側を陽極１２側に、カチオン面２２
ｂ側を陰極１４側に配置して電解を行った場合について
以下に説明する。
に示したように、いわゆる「逆荷電」による電解、すな
わち、バイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂ側を陽極１
２側に、アニオン面２２ａ側を陰極１４側に配置して電
解を行い、その後、図８（ｂ）に示したように、いわゆ
る「正荷電」による電解、すなわち、バイポーラ膜２２
のアニオン面２２ａ側を陽極１２側に、カチオン面２２
ｂ側を陰極１４側に配置して電解を行った場合について
以下に説明する。
【００２０】図８（ａ）に示したように、逆荷電の場合
には、陽極１２側で発生した水素イオンが陰極１４側に
引き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポーラ膜
２２のアニオン面２２ａでブロックされるために、水素
イオンが陰極側電解槽１８に流入することなく、陽極側
電解槽１６に水素イオンが蓄積される。一方、同様にし
て、陰極１４側で発生した水酸イオンが陽極１２側に引
き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポーラ膜２
２のカチオン面２２ｂでブロックされるために、水酸イ
オンが陽極電解槽１６に流入することなく、陰極側電解
槽１８に水酸イオンが蓄積される。
には、陽極１２側で発生した水素イオンが陰極１４側に
引き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポーラ膜
２２のアニオン面２２ａでブロックされるために、水素
イオンが陰極側電解槽１８に流入することなく、陽極側
電解槽１６に水素イオンが蓄積される。一方、同様にし
て、陰極１４側で発生した水酸イオンが陽極１２側に引
き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポーラ膜２
２のカチオン面２２ｂでブロックされるために、水酸イ
オンが陽極電解槽１６に流入することなく、陰極側電解
槽１８に水酸イオンが蓄積される。
【００２１】この場合、バイポーラ膜２２自体に浸透し
た水分子が水素イオン、水酸イオンに電離した際に、水
素イオンはバイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂを透過
して、陰極１４に引き寄せられる際に、陰極１４側に配
置されたバイポーラ膜２２のアニオン面２２ａでブロッ
クされるために、前記（３）の反応が進行して陰極１４
表面で水素ガスが発生することはない。また、同様にし
て、水酸イオンはバイポーラ膜２２のアニオン面２２ａ
を透過して、陽極１２に引き寄せられる際に、陽極１２
側に配置されたバイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂで
ブロックされるために、前記（４）の反応が進行して陽
極１２表面で酸素ガスが発生することはない。従って、
このようなバイポーラ膜２２によるイオンのブロック作
用によって、陽極側電解槽１６に水素イオンが、陰極側
電解槽１８に水酸イオンがそれぞれ効率よく分離蓄積さ
れる。
た水分子が水素イオン、水酸イオンに電離した際に、水
素イオンはバイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂを透過
して、陰極１４に引き寄せられる際に、陰極１４側に配
置されたバイポーラ膜２２のアニオン面２２ａでブロッ
クされるために、前記（３）の反応が進行して陰極１４
表面で水素ガスが発生することはない。また、同様にし
て、水酸イオンはバイポーラ膜２２のアニオン面２２ａ
を透過して、陽極１２に引き寄せられる際に、陽極１２
側に配置されたバイポーラ膜２２のカチオン面２２ｂで
ブロックされるために、前記（４）の反応が進行して陽
極１２表面で酸素ガスが発生することはない。従って、
このようなバイポーラ膜２２によるイオンのブロック作
用によって、陽極側電解槽１６に水素イオンが、陰極側
電解槽１８に水酸イオンがそれぞれ効率よく分離蓄積さ
れる。
【００２２】次に、両極においてそれぞれ、水素イオン
及び水酸イオンが蓄積された後、荷電の方向を逆にし
て、正荷電により電解を実施した場合、図８（ｂ）に示
したような反応が進行する。すなわち、陽極側に蓄積し
ていた水素イオンは、電極が陰極に変わることによっ
て、（３）の反応が急速に進行して水素ガスとなると同
時に、バイポーラ膜２２自体に浸透した水分子が水素イ
オン、水酸イオンに電離した際に、水素イオンはバイポ
ーラ膜２２のカチオン面２２ｂを透過して、陰極１４に
引き寄せられて、前記（３）の還元反応が進行して陰極
１４表面で水素ガスが発生する。従って、その結果、酸
化還元電位の低下がさらに加速されることとなる（図４
の「△」参照）。
及び水酸イオンが蓄積された後、荷電の方向を逆にし
て、正荷電により電解を実施した場合、図８（ｂ）に示
したような反応が進行する。すなわち、陽極側に蓄積し
ていた水素イオンは、電極が陰極に変わることによっ
て、（３）の反応が急速に進行して水素ガスとなると同
時に、バイポーラ膜２２自体に浸透した水分子が水素イ
オン、水酸イオンに電離した際に、水素イオンはバイポ
ーラ膜２２のカチオン面２２ｂを透過して、陰極１４に
引き寄せられて、前記（３）の還元反応が進行して陰極
１４表面で水素ガスが発生する。従って、その結果、酸
化還元電位の低下がさらに加速されることとなる（図４
の「△」参照）。
【００２３】逆に、陰極側に蓄積していた水酸イオン
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなると同時に、バイポーラ膜
２２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イオンに
電離した際に、水酸イオンはバイポーラ膜２２のアニオ
ン面２２ａを透過して、陽極１２に引き寄せられて、前
記（４）の酸化反応が進行して陽極１２表面で酸素ガス
が発生する。従って、その結果、酸化還元電位の上昇が
さらに加速されることとなる（図４の「◇」参照）。
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなると同時に、バイポーラ膜
２２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イオンに
電離した際に、水酸イオンはバイポーラ膜２２のアニオ
ン面２２ａを透過して、陽極１２に引き寄せられて、前
記（４）の酸化反応が進行して陽極１２表面で酸素ガス
が発生する。従って、その結果、酸化還元電位の上昇が
さらに加速されることとなる（図４の「◇」参照）。
【００２４】このように、先ず「逆荷電」による電解を
行った後に、「正荷電」による電解を行った場合には、
効率良く酸化還元電位の高い水と低い水とを分離・採取
することが可能である。
行った後に、「正荷電」による電解を行った場合には、
効率良く酸化還元電位の高い水と低い水とを分離・採取
することが可能である。
【００２５】また、前述したような、先ず「逆荷電」に
よる電解を行った後に、「正荷電」による電解を行った
場合とは逆に、図９に示したように、先ず「正荷電」に
よる電解を行った後に、「逆荷電」による電解を行った
場合も同様に、酸化還元電位の高い水と低い水とを分離
・採取することが可能であり、以下にその作用について
説明する。
よる電解を行った後に、「正荷電」による電解を行った
場合とは逆に、図９に示したように、先ず「正荷電」に
よる電解を行った後に、「逆荷電」による電解を行った
場合も同様に、酸化還元電位の高い水と低い水とを分離
・採取することが可能であり、以下にその作用について
説明する。
【００２６】先ず、正荷電の場合には、図９（ａ）に示
したように、陽極３２側で発生した水素イオンが陰極３
４側に引き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポ
ーラ膜４２のアニオン面４２ａでブロックされるため
に、水素イオンが陰極側電解槽３８に流入することな
く、陽極側電解槽３６に水素イオンが蓄積される。一
方、同様にして、陰極３４側で発生した水酸イオンが陽
極３２側に引き寄せられる際に、電極間に配設されたバ
イポーラ膜４２のカチオン面４２ｂでブロックされるた
めに、水酸イオンが陽極電解槽３６に流入することな
く、陰極側電解槽３８に水酸イオンが蓄積される。
したように、陽極３２側で発生した水素イオンが陰極３
４側に引き寄せられる際に、電極間に配設されたバイポ
ーラ膜４２のアニオン面４２ａでブロックされるため
に、水素イオンが陰極側電解槽３８に流入することな
く、陽極側電解槽３６に水素イオンが蓄積される。一
方、同様にして、陰極３４側で発生した水酸イオンが陽
極３２側に引き寄せられる際に、電極間に配設されたバ
イポーラ膜４２のカチオン面４２ｂでブロックされるた
めに、水酸イオンが陽極電解槽３６に流入することな
く、陰極側電解槽３８に水酸イオンが蓄積される。
【００２７】なお、この場合、前述の方法とは相違し
て、バイポーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオ
ン、水酸イオンに電離した際に、水素イオンはバイポー
ラ膜４２のカチオン面４２ｂを透過して、陰極３４に引
き寄せられて、前記（３）の反応が進行して陰極３４表
面で水素ガスが発生する。一方、同様にして、水酸イオ
ンはバイポーラ膜４２のアニオン面４２ａを透過して、
陽極３２に引き寄せられて、前記（４）の反応が進行し
て陽極３２表面で酸素ガスが発生する。
て、バイポーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオ
ン、水酸イオンに電離した際に、水素イオンはバイポー
ラ膜４２のカチオン面４２ｂを透過して、陰極３４に引
き寄せられて、前記（３）の反応が進行して陰極３４表
面で水素ガスが発生する。一方、同様にして、水酸イオ
ンはバイポーラ膜４２のアニオン面４２ａを透過して、
陽極３２に引き寄せられて、前記（４）の反応が進行し
て陽極３２表面で酸素ガスが発生する。
【００２８】このように、両極においてそれぞれ、水素
イオン及び水酸イオンが蓄積された後、荷電の方向を逆
にして、逆荷電により電解を実施した場合、図９（ｂ）
に示したような反応が進行する。
イオン及び水酸イオンが蓄積された後、荷電の方向を逆
にして、逆荷電により電解を実施した場合、図９（ｂ）
に示したような反応が進行する。
【００２９】すなわち、陽極側に蓄積していた水素イオ
ンは、電極が陰極に変わることによって、（３）の反応
が急速に進行して水素ガスとなるとともに、この電解槽
中では（２）の反応が進行して、酸化還元電位が低下す
る。なお、この場合、前述の方法とは相違して、バイポ
ーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イ
オンに電離した際に、水酸イオンはバイポーラ膜４２の
カチオン面４２ｂによりブロックされるので、陽極側に
引き寄せられることがないので、その結果、酸化還元電
位の低下がさらに加速されることとなる（図５の「△」
参照）。
ンは、電極が陰極に変わることによって、（３）の反応
が急速に進行して水素ガスとなるとともに、この電解槽
中では（２）の反応が進行して、酸化還元電位が低下す
る。なお、この場合、前述の方法とは相違して、バイポ
ーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イ
オンに電離した際に、水酸イオンはバイポーラ膜４２の
カチオン面４２ｂによりブロックされるので、陽極側に
引き寄せられることがないので、その結果、酸化還元電
位の低下がさらに加速されることとなる（図５の「△」
参照）。
【００３０】逆に、陰極側に蓄積していた水酸イオン
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなるとともに、この電解槽中
では（１）の反応が進行して、酸化還元電位が上昇す
る。なお、この場合、前述の方法とは相違して、バイポ
ーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イ
オンに電離した際に、水素イオンはバイポーラ膜４２の
アニオン面４２ａによりブロックされるので、陰極側に
引き寄せられることがないので、その結果、酸化還元電
位の上昇がさらに加速されることとなる（図５の「◇」
参照）。
は、電極が陽極に変わることによって、（４）の反応が
急速に進行して酸素ガスとなるとともに、この電解槽中
では（１）の反応が進行して、酸化還元電位が上昇す
る。なお、この場合、前述の方法とは相違して、バイポ
ーラ膜４２自体に浸透した水分子が水素イオン、水酸イ
オンに電離した際に、水素イオンはバイポーラ膜４２の
アニオン面４２ａによりブロックされるので、陰極側に
引き寄せられることがないので、その結果、酸化還元電
位の上昇がさらに加速されることとなる（図５の「◇」
参照）。
【００３１】このように、先ず「正荷電」による電解を
行った後に、「逆荷電」による電解を行った場合にも、
前述の方法と同様に効率良く酸化還元電位の高い水と低
い水とを分離・採取することが可能である。
行った後に、「逆荷電」による電解を行った場合にも、
前述の方法と同様に効率良く酸化還元電位の高い水と低
い水とを分離・採取することが可能である。
【００３２】
【実施例】以下、本発明の実施例を図面に基づいてより
詳細に説明する。
詳細に説明する。
【００３３】図１は、本発明の電解イオン水の製造方法
を実施するための製造装置の第１の実施例の概略を示し
ている。
を実施するための製造装置の第１の実施例の概略を示し
ている。
【００３４】図１において、１００は全体で、電解イオ
ン水製造装置を示している。本装置１００は、電解槽１
０１を備えており、電解槽１０１は、バイポーラ膜１２
２により２槽に仕切られている。すなわち、バイポーラ
膜１２２は、それぞれアニオン面１２２ａとカチオン面
１２２ｂを有しており、これらの面によって、電解槽１
０１が、電極室１０１Ａと電極室１０１Ｂとに区画され
ている。
ン水製造装置を示している。本装置１００は、電解槽１
０１を備えており、電解槽１０１は、バイポーラ膜１２
２により２槽に仕切られている。すなわち、バイポーラ
膜１２２は、それぞれアニオン面１２２ａとカチオン面
１２２ｂを有しており、これらの面によって、電解槽１
０１が、電極室１０１Ａと電極室１０１Ｂとに区画され
ている。
【００３５】また、電極室１０１Ａと１０１Ｂにはそれ
ぞれ、電極板１１２と電極板１１４が配設されており、
これらの両電極板１１２、１１４は極性が変更可能な電
極板、例えば、ＳＵＳ電極、白金電極、Ｎｉ電極、及び
炭素電極等から構成されている。
ぞれ、電極板１１２と電極板１１４が配設されており、
これらの両電極板１１２、１１４は極性が変更可能な電
極板、例えば、ＳＵＳ電極、白金電極、Ｎｉ電極、及び
炭素電極等から構成されている。
【００３６】また、電極室１０１Ａには撹拌装置１０２
Ａが、電極室１０１Ｂには撹拌装置１０２Ｂそれぞれ配
設されており、これにより、電解槽１０１の電極室１０
１Ａ、１０１Ｂ内をそれぞれ均一にすることが可能とな
っている。さらに、電極室１０１Ａ、１０１Ｂにはそれ
ぞれ、オーバーフロー回収経路１０３Ａ、１０３Ｂが設
けられており、各電極室１０１Ａ，１０１Ｂから分離さ
れた高酸化還元電位水又は低酸化還元電位水をそれぞれ
採取するようになっている。また、各電極室１０１Ａ，
１０１Ｂには、新水供給経路１０４Ａ，１０４Ｂを介し
て、一定レベルとなるように新水が補充されるようにな
っている。
Ａが、電極室１０１Ｂには撹拌装置１０２Ｂそれぞれ配
設されており、これにより、電解槽１０１の電極室１０
１Ａ、１０１Ｂ内をそれぞれ均一にすることが可能とな
っている。さらに、電極室１０１Ａ、１０１Ｂにはそれ
ぞれ、オーバーフロー回収経路１０３Ａ、１０３Ｂが設
けられており、各電極室１０１Ａ，１０１Ｂから分離さ
れた高酸化還元電位水又は低酸化還元電位水をそれぞれ
採取するようになっている。また、各電極室１０１Ａ，
１０１Ｂには、新水供給経路１０４Ａ，１０４Ｂを介し
て、一定レベルとなるように新水が補充されるようにな
っている。
【００３７】この場合、各電極板１１２，１１４は、間
隔を大きくすると電気抵抗が大きくなるため、通常４０
ｍｍ以下程度とし、印荷する電圧は、バイポーラ膜１２
２の耐性を考慮して１０Ｖ以下で、好ましくは通常５Ｖ
前後で運転するのが好適である。また、荷電の方向を逆
にする条件としては、陽極又は陰極に水素イオンが十分
に蓄積された後、すなわちｐＨが低位で安定したときに
行うのが好ましい。
隔を大きくすると電気抵抗が大きくなるため、通常４０
ｍｍ以下程度とし、印荷する電圧は、バイポーラ膜１２
２の耐性を考慮して１０Ｖ以下で、好ましくは通常５Ｖ
前後で運転するのが好適である。また、荷電の方向を逆
にする条件としては、陽極又は陰極に水素イオンが十分
に蓄積された後、すなわちｐＨが低位で安定したときに
行うのが好ましい。
【００３８】また、バイポーラ膜としては、フッ素系樹
脂を利用したアニオン膜とカチオン膜を接合したものが
好ましく、例えば、アライドシグナル社製のバイポーラ
膜などが使用可能であるが、特にこれに限定されるべき
ものではなく、前述したようなイオンのブロック作用を
有するものであれば使用可能である。
脂を利用したアニオン膜とカチオン膜を接合したものが
好ましく、例えば、アライドシグナル社製のバイポーラ
膜などが使用可能であるが、特にこれに限定されるべき
ものではなく、前述したようなイオンのブロック作用を
有するものであれば使用可能である。
【００３９】このように構成して、上述した方法を用い
ることによって、電極室１０１Ａ、１０１Ｂより、それ
ぞれ高酸化還元電位水又は低酸化還元電位水が効率良く
分離採取できるものであり、例えば、電圧、通水条件な
どの操作条件によっても異なるが、約−４００〜−８０
０ｍＶの低ＯＰＲ水を得ることが可能である。
ることによって、電極室１０１Ａ、１０１Ｂより、それ
ぞれ高酸化還元電位水又は低酸化還元電位水が効率良く
分離採取できるものであり、例えば、電圧、通水条件な
どの操作条件によっても異なるが、約−４００〜−８０
０ｍＶの低ＯＰＲ水を得ることが可能である。
【００４０】また、図２は、上述の第１実施例と同様な
電解イオン水の製造装置の第２の実施例の概略を示して
おり、同じ部材には同一の参照番号を付している。第１
実施例と相違するところは、第１の実施例では、電解槽
１００が開放タイプであるが、本実施例では、密閉型の
電解槽１００’とし、電解槽１００’の上部に各イオン
水排出孔１０５Ａ，１０５Ｂを設けて、各イオン水回収
経路１０３’Ａ，１０３’Ｂを介して、別途設けられた
循環タンク１０６Ａ，１０６Ｂに各イオン水を収容し
て、電解槽１００’の下部の導入口１０７Ａ，１０７Ｂ
に水を循環させるようにしたものである。
電解イオン水の製造装置の第２の実施例の概略を示して
おり、同じ部材には同一の参照番号を付している。第１
実施例と相違するところは、第１の実施例では、電解槽
１００が開放タイプであるが、本実施例では、密閉型の
電解槽１００’とし、電解槽１００’の上部に各イオン
水排出孔１０５Ａ，１０５Ｂを設けて、各イオン水回収
経路１０３’Ａ，１０３’Ｂを介して、別途設けられた
循環タンク１０６Ａ，１０６Ｂに各イオン水を収容し
て、電解槽１００’の下部の導入口１０７Ａ，１０７Ｂ
に水を循環させるようにしたものである。
【００４１】さらに、図３は、本発明の電解イオン水の
製造装置の第３の実施例を示すものであり、同じ参照部
材には同じ参照番号を付しており、前述した第２の実施
例の装置を並列に２台接続し連続的に処理できるように
した構成である点が相違する。このような構成とするこ
とにより、連続的且つより酸化還元電位の高い水又は酸
化還元電位の低い水を得ることが可能となる。なお、こ
の実施例の場合、２台の装置を用いたが、２台以上の装
置を接続することも可能であることは勿論である。
製造装置の第３の実施例を示すものであり、同じ参照部
材には同じ参照番号を付しており、前述した第２の実施
例の装置を並列に２台接続し連続的に処理できるように
した構成である点が相違する。このような構成とするこ
とにより、連続的且つより酸化還元電位の高い水又は酸
化還元電位の低い水を得ることが可能となる。なお、こ
の実施例の場合、２台の装置を用いたが、２台以上の装
置を接続することも可能であることは勿論である。
【００４２】また、図２及び図３の装置は、循環タンク
を配置しているが、電極間隙、通水量などを適正に設定
することにより、一過式の装置とすることも可能であ
る。
を配置しているが、電極間隙、通水量などを適正に設定
することにより、一過式の装置とすることも可能であ
る。
【００４３】なお、前述した第１の実施例の装置を用い
て、各電極室１０１Ａ，１０１Ｂの有効容積を２０００
ｍｌとして、５Ｖの電圧を印加した場合の各電極室のｐ
ＨならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を図４及
び図５に示した。この場合、図４は、バイポーラ膜１２
２のアニオン面１２２ａ側を陰極、カチオン面１２２ｂ
側を陽極として荷電した後、電極の極性を入れ換えた場
合（すなわち、逆荷電→正荷電の場合）を示しており、
図５はその逆、すなわち、バイポーラ膜１２２のアニオ
ン面１２２ａ側を陽極、カチオン面１２２ｂ側を陰極と
して荷電した後、電極の極性を入れ換えた場合（正荷電
→逆荷電の場合）を示している。
て、各電極室１０１Ａ，１０１Ｂの有効容積を２０００
ｍｌとして、５Ｖの電圧を印加した場合の各電極室のｐ
ＨならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を図４及
び図５に示した。この場合、図４は、バイポーラ膜１２
２のアニオン面１２２ａ側を陰極、カチオン面１２２ｂ
側を陽極として荷電した後、電極の極性を入れ換えた場
合（すなわち、逆荷電→正荷電の場合）を示しており、
図５はその逆、すなわち、バイポーラ膜１２２のアニオ
ン面１２２ａ側を陽極、カチオン面１２２ｂ側を陰極と
して荷電した後、電極の極性を入れ換えた場合（正荷電
→逆荷電の場合）を示している。
【００４４】図４及び図５より明かなように、電極の極
性を変化させることにより、ＯＲＰが急減に変化して、
酸化還元電位の高い水又は酸化還元電位の低い水を得る
ことが可能である。
性を変化させることにより、ＯＲＰが急減に変化して、
酸化還元電位の高い水又は酸化還元電位の低い水を得る
ことが可能である。
【００４５】
【発明の効果】本発明に係る電解イオン水の製造方法な
らびにそのための装置によれば、陽極と陰極との荷電状
態を変更して、各電極槽において選択的に上記（３）
（４）の酸化・還元反応反応を進行させることにより、
各電解槽それぞれにおいて、酸化還元電位の上昇又は下
降を促進させることができ、その結果、酸化還元電位の
高い水及び酸化還元電位の低い水を容易に採取すること
が可能である。
らびにそのための装置によれば、陽極と陰極との荷電状
態を変更して、各電極槽において選択的に上記（３）
（４）の酸化・還元反応反応を進行させることにより、
各電解槽それぞれにおいて、酸化還元電位の上昇又は下
降を促進させることができ、その結果、酸化還元電位の
高い水及び酸化還元電位の低い水を容易に採取すること
が可能である。
【００４６】従って、本発明の方法ならびに装置で製造
した酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水
は、飲料用、洗浄、消毒などの工業用、医療用など広範
な分野で使用できるものであり、その産業上に貢献する
ところ甚大である。
した酸化還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水
は、飲料用、洗浄、消毒などの工業用、医療用など広範
な分野で使用できるものであり、その産業上に貢献する
ところ甚大である。
【図１】 図１は、本発明の電解イオン水の製造方法を
実施するための製造装置の第１の実施例の概略を示す図
である。
実施するための製造装置の第１の実施例の概略を示す図
である。
【図２】 図２は、本発明の第１実施例と同様な電解イ
オン水の製造装置の第２の実施例の概略を示す図であ
る。
オン水の製造装置の第２の実施例の概略を示す図であ
る。
【図３】 図３は、本発明の電解イオン水の製造装置の
第３の実施例の概略を示す図である。
第３の実施例の概略を示す図である。
【図４】 図４は、バイポーラ膜のアニオン面側を陰
極、カチオン面側を陽極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えた場合（逆荷電→正荷電）の各電極室のｐＨ
ならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を示す図で
ある。
極、カチオン面側を陽極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えた場合（逆荷電→正荷電）の各電極室のｐＨ
ならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を示す図で
ある。
【図５】 図５は、バイポーラ膜のアニオン面側を陽
極、カチオン面側を陰極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えた場合（正荷電→逆荷電）の各電極室のｐＨ
ならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を示す図で
ある。
極、カチオン面側を陰極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えた場合（正荷電→逆荷電）の各電極室のｐＨ
ならびにＯＲＰ（酸化還元電位）の経時変化を示す図で
ある。
【図６】 図６は、従来の通水性を有する隔膜を介して
水の電気分解を行った状態を説明する図である。
水の電気分解を行った状態を説明する図である。
【図７】 図７は、荷電状態を逆転させて水の電気分解
を行った状態を説明する図である。
を行った状態を説明する図である。
【図８】 図８は、バイポーラ膜のアニオン面側を陰
極、カチオン面側を陽極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えて水の電気分解を行った状態を説明する図で
ある。
極、カチオン面側を陽極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えて水の電気分解を行った状態を説明する図で
ある。
【図９】 図９は、バイポーラ膜のアニオン面側を陽
極、カチオン面側を陰極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えて水の電気分解を行った状態を説明する図で
ある。
極、カチオン面側を陰極として荷電した後、電極の極性
を入れ換えて水の電気分解を行った状態を説明する図で
ある。
１２…陽極 １４…陰極 １６…陽極側電解槽 １８…陰極側電解槽 ２２…バイポーラ膜 ２２ａ…アニオン面 ２２ｂ…カチオン面 ３２…陽極 ３４…陰極 ３６…陽極側電解槽 ３８…陰極側電解槽 ４２…バイポーラ膜 ４２ａ…アニオン面 ４２ｂ…カチオン面 １００…電解イオン水製造装置 １０１…電解槽 １０１Ａ…電極室 １０１Ｂ…電極室 １０２Ａ，１０２Ｂ…撹拌装置 １０３Ａ，１０３Ｂ…オーバーフロー回収経路 １０４Ａ，１０４Ｂ…新水供給経路 １１２…電極板 １１４…電極板 １２２…バイポーラ膜 １２２ａ…アニオン面 １２２ｂ…カチオン面 １００’…電解槽 １０３’Ａ，１０３’Ｂ…イオン水回収経路 １０５Ａ，１０５Ｂ…イオン水排出孔 １０６Ａ，１０６Ｂ…循環タンク １０７Ａ，１０７Ｂ…導入口 １０８Ａ，１０８Ｂ…オーバフロー回収経路
Claims (7)
- 【請求項１】 電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配
設して、水を電解槽中で電解することによって、陽極側
及び陰極側よりイオン水をそれぞれ採取する電解イオン
水の製造方法において、 両極に印加する荷電の向きを交互に変えることにより、
隔膜で区画された両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化
還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を得ること
を特徴とする電解イオン水の製造方法。 - 【請求項２】 前記隔膜が、アニオン交換膜面とカチオ
ン交換膜面とを有するバイポーラ膜であることを特徴と
する請求項１に記載の電解イオン水の製造方法。 - 【請求項３】 前記バイポーラ膜のカチオン交換膜面側
の電極を陽極とし、アニオン交換膜面側の電極を陰極と
するように荷電した後、荷電の向きを逆にすることを特
徴とする請求項１又は２に記載の電解イオン水の製造方
法。 - 【請求項４】 前記バイポーラ膜のアニオン交換膜面側
の電極を陽極とし、カチオン交換膜面側の電極を陰極と
するように荷電した後、荷電の向きを逆にすることを特
徴とする請求項１又は２に記載の電解イオン水の製造方
法。 - 【請求項５】 前記バイポーラ膜で区画された両電極側
の電解槽よりそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化
還元電位の低い水を回収するとともに、各電解槽にそれ
ぞれ新水を補充しつつ電解を行うことを特徴とする請求
項１から４のいずれかに記載の電解イオン水の製造方
法。 - 【請求項６】 水を電解槽中で電解することによって、
陽極側及び陰極側よりイオン水をそれぞれ採取するため
に、電解槽中の陽極と陰極との間に隔膜を配設した電解
イオン水の製造装置において、 隔膜で区画された両電極側の電解槽よりそれぞれ、酸化
還元電位の高い水及び酸化還元電位の低い水を得るため
に、両極に印加する荷電の向きを交互に変えることが可
能な電極としたことを特徴とする電解イオン水の製造装
置。 - 【請求項７】 前記バイポーラ膜で区画された両電極側
の電解槽にそれぞれ、酸化還元電位の高い水及び酸化還
元電位の低い水を回収する手段を設けるとともに、各電
解槽にそれぞれ新水を補充する手段を設けたことを特徴
とする請求項６に記載の電解イオン水の製造装置。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP10259593A JPH06312183A (ja) | 1993-04-28 | 1993-04-28 | 電解イオン水の製造方法及びそのための装置 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP10259593A JPH06312183A (ja) | 1993-04-28 | 1993-04-28 | 電解イオン水の製造方法及びそのための装置 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06312183A true JPH06312183A (ja) | 1994-11-08 |
Family
ID=14331597
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP10259593A Pending JPH06312183A (ja) | 1993-04-28 | 1993-04-28 | 電解イオン水の製造方法及びそのための装置 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH06312183A (ja) |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0841305A3 (en) * | 1996-11-07 | 1998-10-21 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Process and apparatus for the production of electrolyzed water |
| EP1006082A1 (en) * | 1998-12-01 | 2000-06-07 | Tateki Yamaoka | Device for producing ion water and partition wall for device for producing ion water |
| US7090753B2 (en) | 2001-09-14 | 2006-08-15 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Electrolytic cell for producing charged anode water suitable for surface cleaning or treatment, and method for producing the same and use of the same |
| US8834445B2 (en) | 2006-01-20 | 2014-09-16 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Methods of treating or preventing peritonitis with oxidative reductive potential water solution |
| US8840873B2 (en) | 2005-03-23 | 2014-09-23 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Method of treating second and third degree burns using oxidative reductive potential water solution |
| US9168318B2 (en) | 2003-12-30 | 2015-10-27 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Oxidative reductive potential water solution and methods of using the same |
| US9498548B2 (en) | 2005-05-02 | 2016-11-22 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Method of using oxidative reductive potential water solution in dental applications |
| US10342825B2 (en) | 2009-06-15 | 2019-07-09 | Sonoma Pharmaceuticals, Inc. | Solution containing hypochlorous acid and methods of using same |
-
1993
- 1993-04-28 JP JP10259593A patent/JPH06312183A/ja active Pending
Cited By (14)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5997717A (en) * | 1996-11-07 | 1999-12-07 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Electrolyzed functional water, and production process and production apparatus thereof |
| KR100443448B1 (ko) * | 1996-11-07 | 2004-09-24 | 혼다 기켄 고교 가부시키가이샤 | 전해기능수,그의제조방법및제조장치 |
| EP0841305A3 (en) * | 1996-11-07 | 1998-10-21 | Honda Giken Kogyo Kabushiki Kaisha | Process and apparatus for the production of electrolyzed water |
| EP1006082A1 (en) * | 1998-12-01 | 2000-06-07 | Tateki Yamaoka | Device for producing ion water and partition wall for device for producing ion water |
| US7090753B2 (en) | 2001-09-14 | 2006-08-15 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Electrolytic cell for producing charged anode water suitable for surface cleaning or treatment, and method for producing the same and use of the same |
| US7442288B2 (en) | 2001-09-14 | 2008-10-28 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Electrolytic cell for producing charged anode water suitable for surface cleaning or treatment, and method for producing the same and use of the same |
| US9642876B2 (en) | 2003-12-30 | 2017-05-09 | Sonoma Pharmaceuticals, Inc. | Method of preventing or treating sinusitis with oxidative reductive potential water solution |
| US10016455B2 (en) | 2003-12-30 | 2018-07-10 | Sonoma Pharmaceuticals, Inc. | Method of preventing or treating influenza with oxidative reductive potential water solution |
| US9168318B2 (en) | 2003-12-30 | 2015-10-27 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Oxidative reductive potential water solution and methods of using the same |
| US8840873B2 (en) | 2005-03-23 | 2014-09-23 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Method of treating second and third degree burns using oxidative reductive potential water solution |
| US9498548B2 (en) | 2005-05-02 | 2016-11-22 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Method of using oxidative reductive potential water solution in dental applications |
| US9782434B2 (en) | 2006-01-20 | 2017-10-10 | Sonoma Pharmaceuticals, Inc. | Methods of treating or preventing inflammation and hypersensitivity with oxidative reductive potential water solution |
| US8834445B2 (en) | 2006-01-20 | 2014-09-16 | Oculus Innovative Sciences, Inc. | Methods of treating or preventing peritonitis with oxidative reductive potential water solution |
| US10342825B2 (en) | 2009-06-15 | 2019-07-09 | Sonoma Pharmaceuticals, Inc. | Solution containing hypochlorous acid and methods of using same |
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