JPH0744032B2 - 有機電解質電池の製造方法 - Google Patents
有機電解質電池の製造方法Info
- Publication number
- JPH0744032B2 JPH0744032B2 JP61132750A JP13275086A JPH0744032B2 JP H0744032 B2 JPH0744032 B2 JP H0744032B2 JP 61132750 A JP61132750 A JP 61132750A JP 13275086 A JP13275086 A JP 13275086A JP H0744032 B2 JPH0744032 B2 JP H0744032B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- battery
- positive electrode
- organic electrolyte
- limno
- potential
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
- H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/06—Electrodes for primary cells
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 〔産業上の利用分野〕 本発明は、負極活物質にリチウムを、電解液に有機電解
液を用いる有機電解質電池（いわゆるリチウム一次電
池）に関するものであり、特に二酸化マンガンを正極活
物質とする有機電解質電池の製造方法改良に関するもの
である。
液を用いる有機電解質電池（いわゆるリチウム一次電
池）に関するものであり、特に二酸化マンガンを正極活
物質とする有機電解質電池の製造方法改良に関するもの
である。
〔発明の概要〕 本発明は、有機電解質電池の正極活物質（二酸化マンガ
ン）中にLiMnO2を添加することにより、 電池組立て直後の高電位部分を放電処理することなしに
解消し、最初から所望の電池電位を示す有機電解質電池
の製造方法を得ようとするものである。
ン）中にLiMnO2を添加することにより、 電池組立て直後の高電位部分を放電処理することなしに
解消し、最初から所望の電池電位を示す有機電解質電池
の製造方法を得ようとするものである。
金属リチウムを負極に用い、電解液として有機電解液を
使用してなる有機電解質電池（いわゆるリチウム一次電
池）は、保存性に優れ，性能が非常に高い等、他の一次
電池に代替する有用な電池として注目を集めている。
使用してなる有機電解質電池（いわゆるリチウム一次電
池）は、保存性に優れ，性能が非常に高い等、他の一次
電池に代替する有用な電池として注目を集めている。
上記有機電解質電池は、例えば時計，カメラ，電卓，メ
モリーバックアップ用等の電源電池として使用されてい
る。
モリーバックアップ用等の電源電池として使用されてい
る。
上述のように各種民生用電子機器の電源電池として利用
されている上記有機電解質電池の実用例としては、例え
ば、Li/MnO2,Li/CFx,Li/SOCl2等の組合わせによるもの
が知られており、中でも特にLi/MnO2の組合わせによる
ものが、強負荷特性に優れ、しかも原料が安価であると
いったメリットから多数生産され、使用されているとい
う状況にある。
されている上記有機電解質電池の実用例としては、例え
ば、Li/MnO2,Li/CFx,Li/SOCl2等の組合わせによるもの
が知られており、中でも特にLi/MnO2の組合わせによる
ものが、強負荷特性に優れ、しかも原料が安価であると
いったメリットから多数生産され、使用されているとい
う状況にある。
ところが、上記Li/MnO2からなる有機電解質電池は、電
池組立て加工直後に3.5〜3.6Vという非常に高い電位を
示す。これは、正極活物質として用いられている二酸化
マンガンに非常に高い活性を示す部分が存在しているた
めであると言われている。
池組立て加工直後に3.5〜3.6Vという非常に高い電位を
示す。これは、正極活物質として用いられている二酸化
マンガンに非常に高い活性を示す部分が存在しているた
めであると言われている。
このような高活性を示す部分が陽極罐内に存在すると、
これによって電解液として用いている有機電解液が劣化
してしまい電池としての保存性が悪化してしまう。
これによって電解液として用いている有機電解液が劣化
してしまい電池としての保存性が悪化してしまう。
また、上記有機電解質電池を使用する各種民生用電子機
器に内蔵されているIC等の電子部品は、その作動電位の
許容範囲が一般に3.3V付近にあるため、上記高電位を示
している有機電解質電池をそのままの状態で機器内に組
み込んでしまうと表示異常や誤動作を招いたり、さらに
は電子部品の破損等を招く恐れがある。
器に内蔵されているIC等の電子部品は、その作動電位の
許容範囲が一般に3.3V付近にあるため、上記高電位を示
している有機電解質電池をそのままの状態で機器内に組
み込んでしまうと表示異常や誤動作を招いたり、さらに
は電子部品の破損等を招く恐れがある。
そこで、その対処法として、正極活物質で用いられてい
る二酸化マンガンに添加剤を加えたり、二酸化マンガン
自身に特殊処理を施すこと等が提案され試みられている
が、いずれも充分な効果が得られていない。そのため現
在では、上記高電位を示す有機電解質電池作製後、電池
容量の一部を意図的に放電処理して所望の電位にまで電
位を低下させている。しかし、上記放電処理作業は、電
池の加工工程上あるいは生産性等の面から大きな問題と
なっている。
る二酸化マンガンに添加剤を加えたり、二酸化マンガン
自身に特殊処理を施すこと等が提案され試みられている
が、いずれも充分な効果が得られていない。そのため現
在では、上記高電位を示す有機電解質電池作製後、電池
容量の一部を意図的に放電処理して所望の電位にまで電
位を低下させている。しかし、上記放電処理作業は、電
池の加工工程上あるいは生産性等の面から大きな問題と
なっている。
このように、Li/MnO2からなる有機電解質電池は、電池
組立て加工直後に非常に高い電位を示すため、電池容量
の一部を意図的に放電処理して所望の電位にまで電池電
位を低下させている。
組立て加工直後に非常に高い電位を示すため、電池容量
の一部を意図的に放電処理して所望の電位にまで電池電
位を低下させている。
しかし、上記放電処理作業は、電池の加工工程上あるい
は生産性等の面から大きな問題となっており、上記放電
処理作業をすることなしに有機電解質電池を組立て加工
することが望まれている。
は生産性等の面から大きな問題となっており、上記放電
処理作業をすることなしに有機電解質電池を組立て加工
することが望まれている。
そこで、本発明は上述の実情を鑑みて提案されたもので
あって、電池組立て直後においても所望の電池電位を示
す有機電解質電池を提供することを目的とし、電池作製
後電池の容量の一部を意図的に放電処理する必要がな
く、生産性に優れた有機電解質電池の製造方法を提供す
ることを目的とする。
あって、電池組立て直後においても所望の電池電位を示
す有機電解質電池を提供することを目的とし、電池作製
後電池の容量の一部を意図的に放電処理する必要がな
く、生産性に優れた有機電解質電池の製造方法を提供す
ることを目的とする。
本発明者等は、上述の目的を達成すべく長期に亘り鋭意
研究の結果、二酸化マンガンを正極活物質とする有機電
解質電池の初期高電位部分の解消にLiMnO2の添加が有効
であることを見出し本発明を完成するに至ったものであ
る。すなわち、本発明はリチウム又はリチウム合金を主
体とする負極活物質と、二酸化マンガンを主体とする正
極活物質と、有機電解液よりなる有機電解質電池を製造
するに際して、 上記正極活物質にあらかじめLiMnO2を添加することを特
徴とするものである。
研究の結果、二酸化マンガンを正極活物質とする有機電
解質電池の初期高電位部分の解消にLiMnO2の添加が有効
であることを見出し本発明を完成するに至ったものであ
る。すなわち、本発明はリチウム又はリチウム合金を主
体とする負極活物質と、二酸化マンガンを主体とする正
極活物質と、有機電解液よりなる有機電解質電池を製造
するに際して、 上記正極活物質にあらかじめLiMnO2を添加することを特
徴とするものである。
有機電解質電池の正極活物質として用いられる二酸化マ
ンガン中にLiMnO2を添加することによって、放電処理を
施すことなく電池組立て直後の初期高電位部分が除去さ
れる。
ンガン中にLiMnO2を添加することによって、放電処理を
施すことなく電池組立て直後の初期高電位部分が除去さ
れる。
このLiMnO2が正極活物質中で果たす役割についてその詳
細は不明であるが、以下のように推測される。
細は不明であるが、以下のように推測される。
まず、従来より電池組立直後に行われている放電処理に
ついて、電池電位を低下させる機構を検討した結果、こ
の放電処理直後の正極合剤表面に微量（ｘ量）のLiMnO2
(xLiMnO2）が形成されていることが判明した。
ついて、電池電位を低下させる機構を検討した結果、こ
の放電処理直後の正極合剤表面に微量（ｘ量）のLiMnO2
(xLiMnO2）が形成されていることが判明した。
このxLiMnO2は、おそらく、MnO2と次のように反応す
る。
る。
（１−ｘ）MnO2+xLiMnO2→LixMnO2 すなわち、MnO2においては放電反応、LiMnO2においては
充電反応が起こり、正極合剤全体が均一なLixMnO2とな
る。結果として、MnO2全体の高電位部分が消失する。
充電反応が起こり、正極合剤全体が均一なLixMnO2とな
る。結果として、MnO2全体の高電位部分が消失する。
一方、MnO2中にLiMnO2を予め添加しておけば、これがMn
O2と反応して同じように正極合剤全体が均一なLixMnO2
となり、あわせてMnO2全体の高電位部分が消失する。し
たがって、電池組立直後に放電処理を行わなくとも優れ
た保存性が得られる。
O2と反応して同じように正極合剤全体が均一なLixMnO2
となり、あわせてMnO2全体の高電位部分が消失する。し
たがって、電池組立直後に放電処理を行わなくとも優れ
た保存性が得られる。
以下、本発明の具体的な実施例について説明するが、本
発明がこれら実施例に限定されるものではないことは言
うまでもない。
発明がこれら実施例に限定されるものではないことは言
うまでもない。
先ず、意図的に放電を行ない高電位部分を除去した場合
に電池内でどのような反応が生じているか解明するため
の予備試験を行った。
に電池内でどのような反応が生じているか解明するため
の予備試験を行った。
予備試験 組立てられた電池の高電位部分を除去するための試験を
行うために次のようなリチウム／二酸化マンガン電池を
作製した。
行うために次のようなリチウム／二酸化マンガン電池を
作製した。
負極には、金属リチウムを用い、正極には、二酸化マン
ガン，グラファイト，ポリテトラフルオロエチレンを各
々88.9:9.3:1.8の割合（数値はそれぞれ重量部を表
す。）にて混合し、直径15.5mm,厚さ1.65mm,重量0.894g
に加圧成形したペレットを熱処理したものを用た。セパ
レーターとしてはポリプロピレンの不織布を用い、電解
液はプロピレンカーボネイトとジメトキシエタンを体積
比で1:1に混合したものに1Mol/lのLiClO4を溶解させた
非水電解液を用いた。
ガン，グラファイト，ポリテトラフルオロエチレンを各
々88.9:9.3:1.8の割合（数値はそれぞれ重量部を表
す。）にて混合し、直径15.5mm,厚さ1.65mm,重量0.894g
に加圧成形したペレットを熱処理したものを用た。セパ
レーターとしてはポリプロピレンの不織布を用い、電解
液はプロピレンカーボネイトとジメトキシエタンを体積
比で1:1に混合したものに1Mol/lのLiClO4を溶解させた
非水電解液を用いた。
これらの材料を用いて、第１図に示すように、アノード
カップ（１）に金属リチウム（４）を陰極材として圧着
し、さらにその上に電解液を含有するセパレーター
（３）を置き、プラスチックのガスケット（６）をはめ
込んだ後、用意した正極ペレット（５）をセパレーター
（３）の上に置きカソード罐（２）を被せ、その端をカ
シメてシールをして、外径20mm,総高3.2mmの有機電解質
電池を組立てた。なお、アノードカップ（１）及びカソ
ード罐（２）には、ニッケルメッキを施したステンレス
鋼を用いた。
カップ（１）に金属リチウム（４）を陰極材として圧着
し、さらにその上に電解液を含有するセパレーター
（３）を置き、プラスチックのガスケット（６）をはめ
込んだ後、用意した正極ペレット（５）をセパレーター
（３）の上に置きカソード罐（２）を被せ、その端をカ
シメてシールをして、外径20mm,総高3.2mmの有機電解質
電池を組立てた。なお、アノードカップ（１）及びカソ
ード罐（２）には、ニッケルメッキを施したステンレス
鋼を用いた。
このようにして組立てた有機電解質電池は、組立て直後
には3.56Vという高電位を示た。そこで、上記電池を２
個用意し、それぞれを予備放電として30Ωの負荷抵抗で
８分間放電させ高電位部分を除去した。上記30Ωの負荷
抵抗８分間の放電直後の電池電位は、1.2〜1.3Vであっ
た。
には3.56Vという高電位を示た。そこで、上記電池を２
個用意し、それぞれを予備放電として30Ωの負荷抵抗で
８分間放電させ高電位部分を除去した。上記30Ωの負荷
抵抗８分間の放電直後の電池電位は、1.2〜1.3Vであっ
た。
予備放電後、一方の電池を直ちに分解し、正極ペレット
を取出して正極ペレット上のＸ線回析分析を行った。こ
のＸ線回析分析の回析パターンを第２図に示した。
を取出して正極ペレット上のＸ線回析分析を行った。こ
のＸ線回析分析の回析パターンを第２図に示した。
もう一方の電池は、予備放電後１日間室温状態で貯蔵し
た後、分解し正極ペレットを取出して正極ペレット上の
Ｘ線回析分析を行った。このＸ線回析分析の回析パター
ンを第３図に示した。またこの電池の電位は、3.2Vであ
り、１日間貯蔵したことによって電位は所望の値にまで
回復していた。
た後、分解し正極ペレットを取出して正極ペレット上の
Ｘ線回析分析を行った。このＸ線回析分析の回析パター
ンを第３図に示した。またこの電池の電位は、3.2Vであ
り、１日間貯蔵したことによって電位は所望の値にまで
回復していた。
その結果、30Ωの負荷抵抗で８分間の放電直後の電池の
正極ペレット上のＸ線回析パターンからは、二酸化マン
ガンのピークに混入し第２図中矢印で示す位置にLiMnO2
と合致するピークが発見できた。ところが、第３図に示
す予備放電後１日間貯蔵して置き電位が3.2Vにまで回復
した電池の正極ペレット上のＸ線回析パターンからは、
LiMnO2と考えられるピークが発見できなかった。
正極ペレット上のＸ線回析パターンからは、二酸化マン
ガンのピークに混入し第２図中矢印で示す位置にLiMnO2
と合致するピークが発見できた。ところが、第３図に示
す予備放電後１日間貯蔵して置き電位が3.2Vにまで回復
した電池の正極ペレット上のＸ線回析パターンからは、
LiMnO2と考えられるピークが発見できなかった。
上述の結果より本発明者等は、強負荷放電した電池にお
いて、正極ペレット中にLiMnO2の層が形成され、強負荷
放電後徐々にその層は、陽極ペレット中の高活性部分に
より酸化されてLiMnO2が消滅し、Li(1-x)MnO2と言う形
をとり、あわせて正極ペレット中の形活性部分も消失す
るのであろうとメカニズムを推測した。
いて、正極ペレット中にLiMnO2の層が形成され、強負荷
放電後徐々にその層は、陽極ペレット中の高活性部分に
より酸化されてLiMnO2が消滅し、Li(1-x)MnO2と言う形
をとり、あわせて正極ペレット中の形活性部分も消失す
るのであろうとメカニズムを推測した。
したがって、LiMnO2を正極ペレットを構成している合剤
中にあらかじめ適量添加しておくことにより、電池組立
て後の高電位をなくすることができると予測される。
中にあらかじめ適量添加しておくことにより、電池組立
て後の高電位をなくすることができると予測される。
上記予備試験によって得られた結果に基づき、LiMnO2が
組立て後の電池の高電位を解消するのに効果的であろう
と予測される。そこで、実際にLiMnO2を添加して有機電
解質電を作製した。
組立て後の電池の高電位を解消するのに効果的であろう
と予測される。そこで、実際にLiMnO2を添加して有機電
解質電を作製した。
実施例１ この実施例では、LiMnO2をリチウムと二酸化マンガンを
有機電解液中で電気化学的に反応させることによって得
た。
有機電解液中で電気化学的に反応させることによって得
た。
このようにして得られたLiMnO2を正極合剤、即ち二酸化
マンガン，グラファイト，ポリテトラフルオロエチレン
を各々88.9:9.3:1.8の割合（数値はそれぞれ重量部を表
す。）にて混合しているものに対して９重量部混合した
ものを新たな正極合剤として使用し、それを直径6.85m
m,厚さ1.81mm,重量0.197gに加圧成形し正極ペレットを
得た。
マンガン，グラファイト，ポリテトラフルオロエチレン
を各々88.9:9.3:1.8の割合（数値はそれぞれ重量部を表
す。）にて混合しているものに対して９重量部混合した
ものを新たな正極合剤として使用し、それを直径6.85m
m,厚さ1.81mm,重量0.197gに加圧成形し正極ペレットを
得た。
この正極ペレットを第１図に示す電池に装着し、外径10
mm,総高3mmのサンプル電池を組立てた。これを電池Ａと
した。
mm,総高3mmのサンプル電池を組立てた。これを電池Ａと
した。
また、予備試験で使用した電池と同様なもの、すなわち
正極合剤の組成が、二酸化マンガン：グラファイト：ポ
リテトラフルオロエチレン＝88.9:9.3:1.8の割合である
ものを正極ペレットとして使用した電池を比較例として
電池Ａと同様にして組立てた。
正極合剤の組成が、二酸化マンガン：グラファイト：ポ
リテトラフルオロエチレン＝88.9:9.3:1.8の割合である
ものを正極ペレットとして使用した電池を比較例として
電池Ａと同様にして組立てた。
上記電池Ａと比較例の組立て直後の電池電位の変化を第
４図に示した。上記電池Ａの電池電位は、比較例に対し
て0.4V低い値を示している。
４図に示した。上記電池Ａの電池電位は、比較例に対し
て0.4V低い値を示している。
上記比較例を組立てた後、30Ω負荷抵抗で10分間放電さ
せ高電位を除去した。そして電池Ａが示した電位3.12V
まで電位を降下させた。
せ高電位を除去した。そして電池Ａが示した電位3.12V
まで電位を降下させた。
上述のように略等しい電位を有する電池Ａと比較例を60
℃の恒温槽で20日間保存したものについて、その特性の
変化を測定した。その結果を第１表に示す。
℃の恒温槽で20日間保存したものについて、その特性の
変化を測定した。その結果を第１表に示す。
上記電池Ａは、60℃,20日間保存後において電位の上昇
は見られず、放電処理を施した比較例と比較し同等もし
くはそれ以上の優れた特性を示した。
は見られず、放電処理を施した比較例と比較し同等もし
くはそれ以上の優れた特性を示した。
実施例２ 実施例１において電気化学的に合成したLiMnO2を正極合
剤に適量添加することによって高電位部分の除去に効果
があることが確認された。そこで、更に容易且つ安価に
LiMnO2を合成する方法として化学合成による方法を検討
した。
剤に適量添加することによって高電位部分の除去に効果
があることが確認された。そこで、更に容易且つ安価に
LiMnO2を合成する方法として化学合成による方法を検討
した。
電解二酸化マンガンと炭酸リウチムを1:2（モル比）の
割合で混合し、不活性ガス雰囲気中で800〜950℃にて３
時間焼成することによってLiMnO2を合成した。ここで得
られたLiMnO2をＸ線回折によって分析した結果、第５図
に示すパターンが得られLiMnO2であることが確認され
た。
割合で混合し、不活性ガス雰囲気中で800〜950℃にて３
時間焼成することによってLiMnO2を合成した。ここで得
られたLiMnO2をＸ線回折によって分析した結果、第５図
に示すパターンが得られLiMnO2であることが確認され
た。
上記化学合成によって得られたLiMnO2を有機電解質電池
の正極合剤、即ち二酸化マンガン，グラファイト，ポリ
テトラフルオロエチレンを各々88.9:9.3:1.8の割合（数
値はそれぞれ重量部を表す。）にて混合しているものに
対して９重量部混合したものを新たな正極合剤として使
用し、上記実施例１と同様にしてサンプル電池を組立て
た。これを電池Ｂとした。また、予備試験で組立てたも
のと同様の電池、すなわち正極合剤の組成が、二酸化マ
ンガン：グラファイト：ポリテトラフルオロエチレン＝
88.9:9.3:1.8の割合であるものを正極ペレットとして使
用した電池を比較例として組立てた。
の正極合剤、即ち二酸化マンガン，グラファイト，ポリ
テトラフルオロエチレンを各々88.9:9.3:1.8の割合（数
値はそれぞれ重量部を表す。）にて混合しているものに
対して９重量部混合したものを新たな正極合剤として使
用し、上記実施例１と同様にしてサンプル電池を組立て
た。これを電池Ｂとした。また、予備試験で組立てたも
のと同様の電池、すなわち正極合剤の組成が、二酸化マ
ンガン：グラファイト：ポリテトラフルオロエチレン＝
88.9:9.3:1.8の割合であるものを正極ペレットとして使
用した電池を比較例として組立てた。
上記電池Ｂを組立てた後、実施例１と同様に電池電位の
変化を測定した。その結果を第６図に示す。上記電池Ｂ
の電池電位は、比較例に対し0.2V低い値を示した。
変化を測定した。その結果を第６図に示す。上記電池Ｂ
の電池電位は、比較例に対し0.2V低い値を示した。
また、上記電池Ｂと比較例を実施例１と同様に60℃の恒
温槽で20日間保存したものについて、その特性の変化を
測定した。その結果を第２表に示す。
温槽で20日間保存したものについて、その特性の変化を
測定した。その結果を第２表に示す。
上記電池Ｂは、60℃,20日間保存後において電位の上昇
は見られず、逆に下降する傾向が見られ、放電処理を施
した比較例電池と比較し同等もしくはそれ以上の優れた
特性を示した。
は見られず、逆に下降する傾向が見られ、放電処理を施
した比較例電池と比較し同等もしくはそれ以上の優れた
特性を示した。
従って、化学合成によって得られたLiMnO2も高電位部分
の除去に有効であると判断される。
の除去に有効であると判断される。
〔発明の効果〕 有機電解質電池の正極活物質として用いられる二酸化マ
ンガン中にLiMnO2を添加することによって、電池作製直
後においても所望の電位を示す有機電解質電池を提供す
ることが可能となり、これによって電池の容量の一部を
意図的に放電処理する処理作業を省くことが可能とな
る。
ンガン中にLiMnO2を添加することによって、電池作製直
後においても所望の電位を示す有機電解質電池を提供す
ることが可能となり、これによって電池の容量の一部を
意図的に放電処理する処理作業を省くことが可能とな
る。
従って、電池の加工工程が簡略化され、生産性が向上す
る。
る。
第１図は本発明を適用した有機電解質電池の一例を示す
断面図である。 第２図は予備放電後の正極ペレットのＸ線回折スペクト
ルを示す特性図であり、第３図は予備放電後１日間放置
した陽極ペレットのＸ線回折スペクトルを示す特性図で
あり、第４図は電気化学的に合成したLiMnO2を正極ペレ
ットに添加した電池における電位の経時変化を比較例の
それと比べて示す特性図であり、第５図は化学合成によ
り合成されたLiMnO2のＸ線回折スペクトルを示す特性図
であり、第６図は化学合成によって得られたLiMnO2を正
極ペレットに添加した電池における電位の経時変化を比
較例のそれと比べて示す特性図である。 ４……金属リチウム（負極活物質） ５……正極ペレット（正極活物質）
断面図である。 第２図は予備放電後の正極ペレットのＸ線回折スペクト
ルを示す特性図であり、第３図は予備放電後１日間放置
した陽極ペレットのＸ線回折スペクトルを示す特性図で
あり、第４図は電気化学的に合成したLiMnO2を正極ペレ
ットに添加した電池における電位の経時変化を比較例の
それと比べて示す特性図であり、第５図は化学合成によ
り合成されたLiMnO2のＸ線回折スペクトルを示す特性図
であり、第６図は化学合成によって得られたLiMnO2を正
極ペレットに添加した電池における電位の経時変化を比
較例のそれと比べて示す特性図である。 ４……金属リチウム（負極活物質） ５……正極ペレット（正極活物質）
Claims (1)
- 【請求項１】リチウム又はリチウム合金を主体とする負
極活物質と、二酸化マンガンを主体とする正極活物質
と、有機電解液よりなる有機電解質電池を製造するに際
して、 上記正極活物質にあらかじめLiMnO2を添加することを特
徴とする有機電解質電池の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61132750A JPH0744032B2 (ja) | 1986-06-10 | 1986-06-10 | 有機電解質電池の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP61132750A JPH0744032B2 (ja) | 1986-06-10 | 1986-06-10 | 有機電解質電池の製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS62290058A JPS62290058A (ja) | 1987-12-16 |
| JPH0744032B2 true JPH0744032B2 (ja) | 1995-05-15 |
Family
ID=15088698
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP61132750A Expired - Lifetime JPH0744032B2 (ja) | 1986-06-10 | 1986-06-10 | 有機電解質電池の製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0744032B2 (ja) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH073785B2 (ja) * | 1986-11-11 | 1995-01-18 | 三洋電機株式会社 | 非水電解液電池 |
| US20050048366A1 (en) * | 2003-08-27 | 2005-03-03 | Bowden William L. | Cathode material and method of manufacturing |
| EP2211398B1 (de) * | 2009-01-19 | 2018-01-10 | Renata AG | Galvanisches Element für hohe Beanspruchungen |
| JP6200656B2 (ja) * | 2013-02-22 | 2017-09-20 | Fdk株式会社 | リチウム電池の製造方法 |
-
1986
- 1986-06-10 JP JP61132750A patent/JPH0744032B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS62290058A (ja) | 1987-12-16 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4820599A (en) | Non-aqueous electrolyte type secondary cell | |
| KR100239872B1 (ko) | 알칼리 금속 삽입 물질의 합성법 | |
| US4085259A (en) | Light metal galvanic element | |
| JP2001085010A (ja) | リチウム二次電池 | |
| WO1996015562A9 (en) | High pulse power cell | |
| US4590059A (en) | Process for the production of manganese dioxide | |
| US6270925B1 (en) | Lithium battery | |
| US4911996A (en) | Electrochemical cell | |
| US4668594A (en) | Rechargeable electrochemical apparatus and positive electrode thereof | |
| JP4957911B2 (ja) | Ａｌ含有チタン酸リチウムからなるリチウムイオン電池用活物質及びリチウムイオン電池 | |
| JP3239267B2 (ja) | 有機電解液電池 | |
| JPH1064592A (ja) | リチウム二次電池 | |
| JPS62290058A (ja) | 有機電解質電池の製造方法 | |
| JPS6090827A (ja) | 第一マンガン塩から二酸化マンガンを製造するための過マンガン酸法 | |
| JP3010685B2 (ja) | 有機電解質電池 | |
| JP2005100922A (ja) | 電極材料、その製造方法及びそれを用いた電池 | |
| JP3017847B2 (ja) | 非水溶媒二次電池 | |
| JP4233296B2 (ja) | 前駆体電池、リチウム二次電池、及びリチウム二次電池の製造方法 | |
| JP2807481B2 (ja) | 非水電解液電池の正極 | |
| JP2005332691A (ja) | 層状ニッケル酸化物電極材料、その製造方法及びそれを用いる電池 | |
| JPS6352747B2 (ja) | ||
| JPH1064541A (ja) | 非水電解液二次電池 | |
| JP3494400B2 (ja) | リチウム二次電池 | |
| JPH0992240A (ja) | 非水電解液二次電池 | |
| JPH0629019A (ja) | リチウム含有二酸化マンガン及びその製造方法並びにその用途 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |