JPH0925117A - カリウム化合物の精製方法 - Google Patents
カリウム化合物の精製方法Info
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- JPH0925117A JPH0925117A JP17359095A JP17359095A JPH0925117A JP H0925117 A JPH0925117 A JP H0925117A JP 17359095 A JP17359095 A JP 17359095A JP 17359095 A JP17359095 A JP 17359095A JP H0925117 A JPH0925117 A JP H0925117A
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Abstract
(57)【要約】
【構成】 Ｎａイオンを含むカリウム化合物の溶液又は
溶融物に下式で示される結晶性リン酸ジルコニウムを接
触させてＮａイオンを除去する。 ＡＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ （Ａ：水素原子，Ｋ原子，ｎ：０≦ｎ≦２） 【効果】 例えばＫＯＨ製造原料として使用されるＫＣ
ｌ水溶液中又はＫＯＨ水溶液中のＮａ分の除去、あるい
はガラスの表面処理に用いる硝酸カリウム溶融物中のＮ
ａ分の除去等を有効に行いうる。
溶融物に下式で示される結晶性リン酸ジルコニウムを接
触させてＮａイオンを除去する。 ＡＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ （Ａ：水素原子，Ｋ原子，ｎ：０≦ｎ≦２） 【効果】 例えばＫＯＨ製造原料として使用されるＫＣ
ｌ水溶液中又はＫＯＨ水溶液中のＮａ分の除去、あるい
はガラスの表面処理に用いる硝酸カリウム溶融物中のＮ
ａ分の除去等を有効に行いうる。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明はナトリウムイオンを含有
するカリウム化合物、例えばナトリウムイオンを含有す
る塩化カリウム水溶液を電解して水酸化カリウム水溶液
を得る場合、原料塩化カリウム水溶液又は得られた水酸
化カリウム水溶液に含まれるナトリウムイオンの除去、
さらにはガラスの表面処理に用いる硝酸カリウム溶融物
中のナトリウムイオン除去等に有用なカリウム化合物の
精製方法に関するものである。
するカリウム化合物、例えばナトリウムイオンを含有す
る塩化カリウム水溶液を電解して水酸化カリウム水溶液
を得る場合、原料塩化カリウム水溶液又は得られた水酸
化カリウム水溶液に含まれるナトリウムイオンの除去、
さらにはガラスの表面処理に用いる硝酸カリウム溶融物
中のナトリウムイオン除去等に有用なカリウム化合物の
精製方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】工業的に生産されているカリウム化合物
中には通常０．０５〜０．４重量％のナトリウムが不純
物として混在している。例えば主に電解法によって生産
されている水酸化カリウム中には原料である塩化カリウ
ム中に含まれた塩化ナトリウムに起因する水酸化ナトリ
ウムが０．０７〜０．２５重量％含有されている。カリ
ウムとナトリウムは化学的性質が類似しているため、イ
オン交換膜法による塩化カリウム水溶液の電解ではナト
リウムイオンを選択的に除去することはできない。従来
このような微量なナトリウムイオンは通常除去されるこ
となくそのまま使用されてきたが、最近、医薬品，光学
材料，電池材料等の分野において技術的な進展につれて
ナトリウム含量の少ないカリウム化合物が求められてい
る。
中には通常０．０５〜０．４重量％のナトリウムが不純
物として混在している。例えば主に電解法によって生産
されている水酸化カリウム中には原料である塩化カリウ
ム中に含まれた塩化ナトリウムに起因する水酸化ナトリ
ウムが０．０７〜０．２５重量％含有されている。カリ
ウムとナトリウムは化学的性質が類似しているため、イ
オン交換膜法による塩化カリウム水溶液の電解ではナト
リウムイオンを選択的に除去することはできない。従来
このような微量なナトリウムイオンは通常除去されるこ
となくそのまま使用されてきたが、最近、医薬品，光学
材料，電池材料等の分野において技術的な進展につれて
ナトリウム含量の少ないカリウム化合物が求められてい
る。
【０００３】塩化カリウム水溶液よりナトリウムイオン
を除去する方法としては、塩化ナトリウムと塩化カリウ
ムの水に対する溶解度の差を利用する再結晶法、通常の
イオン交換膜法電解槽に陽イオン交換膜による中間室を
設けた３室電解法を使用する方法等がある。
を除去する方法としては、塩化ナトリウムと塩化カリウ
ムの水に対する溶解度の差を利用する再結晶法、通常の
イオン交換膜法電解槽に陽イオン交換膜による中間室を
設けた３室電解法を使用する方法等がある。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】しかし上記の再結晶法
はエネルギー消費量の増大や付帯機器の設置等、実用化
には問題点が多く、３室電解法は電解槽構造が複雑にな
り、消費電力量が大きくなる等コストの大幅増加が免れ
ない。また一般にキレート樹脂やイオン交換膜による方
法はナトリウムとカリウムとの交換選択性が小さく、少
量のナトリウムを含むカリウム化合物からナトリウム分
を除去することは困難である。また最近、結晶性アンチ
モン酸のイオン交換作用によるナトリウムイオンの除去
が提案されているが（特開昭６１−１００２５号公
報）、イオン交換工程におけるアンチモンの溶出や、ま
たアンチモン酸は耐熱温度が４００℃と低いため、高温
で溶融されるカリウム化合物中のナトリウムイオンの除
去には使用できないという課題がある。また塩基水溶液
中では比較的良好なナトリウムイオン除去性能を示す
が、中性から酸性領域において性能が劣るという課題も
ある。
はエネルギー消費量の増大や付帯機器の設置等、実用化
には問題点が多く、３室電解法は電解槽構造が複雑にな
り、消費電力量が大きくなる等コストの大幅増加が免れ
ない。また一般にキレート樹脂やイオン交換膜による方
法はナトリウムとカリウムとの交換選択性が小さく、少
量のナトリウムを含むカリウム化合物からナトリウム分
を除去することは困難である。また最近、結晶性アンチ
モン酸のイオン交換作用によるナトリウムイオンの除去
が提案されているが（特開昭６１−１００２５号公
報）、イオン交換工程におけるアンチモンの溶出や、ま
たアンチモン酸は耐熱温度が４００℃と低いため、高温
で溶融されるカリウム化合物中のナトリウムイオンの除
去には使用できないという課題がある。また塩基水溶液
中では比較的良好なナトリウムイオン除去性能を示す
が、中性から酸性領域において性能が劣るという課題も
ある。
【０００５】
【課題を解決するための手段】本発明は以上の課題を解
決するためのもので、すなわちナトリウムイオンを含有
するカリウム化合物の溶液もしくは溶融物に式（１）で
示される結晶性リン酸ジルコニウムを接触させてナトリ
ウムイオンを除去することを特徴とするカリウム化合物
の精製方法である。 ＡＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ （１） （但し、Ａは水素原子又はカリウム原子，ｎは０≦ｎ≦
２の数値を表す。）
決するためのもので、すなわちナトリウムイオンを含有
するカリウム化合物の溶液もしくは溶融物に式（１）で
示される結晶性リン酸ジルコニウムを接触させてナトリ
ウムイオンを除去することを特徴とするカリウム化合物
の精製方法である。 ＡＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ （１） （但し、Ａは水素原子又はカリウム原子，ｎは０≦ｎ≦
２の数値を表す。）
【０００６】結晶性リン酸ジルコニウムがイオン交換能
を有することは公知であり、リンとジルコニウムの原子
比（Ｐ／Ｚｒ）が２であるα−Ｚｒ（ＨＰＯ4 ）2 ・Ｈ
2 Ｏ，β−Ｚｒ（Ｈ2 ＰＯ4 ）（ＰＯ4 ）・２Ｈ2 Ｏ，
θ−Ｚｒ（ＨＰＯ4 ）2 ・８Ｈ2 Ｏが一般によく知られ
ている。しかしこれらの結晶性リン酸ジルコニウムのア
ルカリ金属に対するイオン交換選択性はＬｉ＜Ｎａ＜Ｋ
の順に高く、またイオン濃度が高い程、交換能が高い。
すなわちこれらの結晶性リン酸ジルコニウムは高濃度カ
リウム化合物中の微量のナトリウムイオンを交換除去す
るには選択性及び濃度の面から不可能である。
を有することは公知であり、リンとジルコニウムの原子
比（Ｐ／Ｚｒ）が２であるα−Ｚｒ（ＨＰＯ4 ）2 ・Ｈ
2 Ｏ，β−Ｚｒ（Ｈ2 ＰＯ4 ）（ＰＯ4 ）・２Ｈ2 Ｏ，
θ−Ｚｒ（ＨＰＯ4 ）2 ・８Ｈ2 Ｏが一般によく知られ
ている。しかしこれらの結晶性リン酸ジルコニウムのア
ルカリ金属に対するイオン交換選択性はＬｉ＜Ｎａ＜Ｋ
の順に高く、またイオン濃度が高い程、交換能が高い。
すなわちこれらの結晶性リン酸ジルコニウムは高濃度カ
リウム化合物中の微量のナトリウムイオンを交換除去す
るには選択性及び濃度の面から不可能である。
【０００７】本発明者らは鋭意研究の結果、式（１）で
示される結晶性リン酸ジルコニウムがカリウムイオンに
比べてナトリウムイオンに対するイオン交換選択性が特
異的に優れていることを見出した。
示される結晶性リン酸ジルコニウムがカリウムイオンに
比べてナトリウムイオンに対するイオン交換選択性が特
異的に優れていることを見出した。
【０００８】式（１）で示される結晶性リン酸ジルコニ
ウム（以下、結晶性リン酸ジルコニウム（１）という）
は特開昭６０−２３９３１３号公報に例示されているよ
うに、オキシ塩化ジルコニウム，硝酸ジルコニウム等の
ジルコニウム化合物と、シュウ酸，シュウ酸ナトリウ
ム，マレイン酸等のカルボキシル基を２個以上有するポ
リカルボン酸又はその塩と、リン酸，リン酸ナトリウム
等の水溶性又は酸により水可溶性となるリン酸化合物と
の混合物とをｐＨ１０以下で反応させて得られる。
ウム（以下、結晶性リン酸ジルコニウム（１）という）
は特開昭６０−２３９３１３号公報に例示されているよ
うに、オキシ塩化ジルコニウム，硝酸ジルコニウム等の
ジルコニウム化合物と、シュウ酸，シュウ酸ナトリウ
ム，マレイン酸等のカルボキシル基を２個以上有するポ
リカルボン酸又はその塩と、リン酸，リン酸ナトリウム
等の水溶性又は酸により水可溶性となるリン酸化合物と
の混合物とをｐＨ１０以下で反応させて得られる。
【０００９】例えばＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 はＮＨ4 Ｚｒ
2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０≦ｎ≦２）を４００
〜１，０００℃の範囲で熱処理することにより得ること
ができる。さらにＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 を水処理するこ
とにより、ＨＺｒ2 （ＰＯ4）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０＜
ｎ≦２）が得られる。このようにして得られた結晶性リ
ン酸ジルコニウム（１）は化学的，熱的に安定でナシコ
ン型三次元網目構造を有している。その結晶構造は下表
に示す面間隔（ｄ）を持つＸ線回折図形によって特徴づ
けられる。
2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０≦ｎ≦２）を４００
〜１，０００℃の範囲で熱処理することにより得ること
ができる。さらにＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 を水処理するこ
とにより、ＨＺｒ2 （ＰＯ4）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０＜
ｎ≦２）が得られる。このようにして得られた結晶性リ
ン酸ジルコニウム（１）は化学的，熱的に安定でナシコ
ン型三次元網目構造を有している。その結晶構造は下表
に示す面間隔（ｄ）を持つＸ線回折図形によって特徴づ
けられる。
【００１０】 ＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ｄ（オングストローム） 比強度（１００×Ｉ／Ｉｏ） 低温型 高温型 ６．４１〜６．３０ ７〜６８ ４．６６〜４．５０ １００ ２６〜１００ ４．６６〜４．３８ ５５〜１００ １００ ３．８６〜３．７８ ５５〜１２８ ３．２０〜３．１４ ２４〜８２ ２．９３〜２．８４ ２７〜８３ ２．５７〜２．５３ ７〜６０ １．９９〜１．９７ ３〜４０ １．６８〜１．６６ ５〜４５
【００１１】 ＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０＜ｎ≦２） ｄ（オングストローム） 比強度（１００×Ｉ／Ｉｏ） ６．４９〜６．３３ ７〜５８ ４．７３〜４．６０ ４５〜９０ ４．４４〜４．３５ ５０〜１１０ ３．８６〜３．８０ １００ ３．２３〜３．１７ ３０〜８５ ２．９５〜２．９０ ２５〜１２８ ２．５５〜２．５２ ５〜４５ １．９２〜１．９０ ５〜４５ １．８９〜１．８１ ３〜４４ １．６６〜１．６５ ３〜４０
【００１２】またこのＨＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ
を水酸化カリウム，塩化カリウム，硝酸カリウム等カリ
ウム化合物水溶液と接触させ、濾過，乾燥させることに
よりＫＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０≦ｎ≦
２）を得ることができる。
を水酸化カリウム，塩化カリウム，硝酸カリウム等カリ
ウム化合物水溶液と接触させ、濾過，乾燥させることに
よりＫＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ（但し０≦ｎ≦
２）を得ることができる。
【００１３】本発明において精製されるカリウム化合物
の溶液が水溶液の場合には臭化カリウム，臭素酸カリウ
ム，炭酸カリウム，炭酸水素カリウム，塩化カリウム，
塩素酸カリウム，クロム酸カリウム，重クロム酸カリウ
ム，フッ化カリウム，リン酸カリウム，リン酸一水素カ
リウム，リン酸二水素カリウム，ヨウ化カリウム，ヨウ
素酸カリウム，過マンガン酸カリウム，マンガン酸カリ
ウム，硝酸カリウム，水酸化カリウム，亜硫酸カリウ
ム，硫酸カリウム等の無機カリウム化合物や酢酸カリウ
ム，シュウ酸カリウム等の有機カリウム化合物及びこれ
らの２種以上の混合物が挙げられる。またこれらのカリ
ウム化合物は溶解可能な有機溶媒溶液としても使用する
ことができる。
の溶液が水溶液の場合には臭化カリウム，臭素酸カリウ
ム，炭酸カリウム，炭酸水素カリウム，塩化カリウム，
塩素酸カリウム，クロム酸カリウム，重クロム酸カリウ
ム，フッ化カリウム，リン酸カリウム，リン酸一水素カ
リウム，リン酸二水素カリウム，ヨウ化カリウム，ヨウ
素酸カリウム，過マンガン酸カリウム，マンガン酸カリ
ウム，硝酸カリウム，水酸化カリウム，亜硫酸カリウ
ム，硫酸カリウム等の無機カリウム化合物や酢酸カリウ
ム，シュウ酸カリウム等の有機カリウム化合物及びこれ
らの２種以上の混合物が挙げられる。またこれらのカリ
ウム化合物は溶解可能な有機溶媒溶液としても使用する
ことができる。
【００１４】また精製されるカリウム化合物が溶融物の
場合は使用する結晶性リン酸ジルコニウム（１）の耐熱
温度が８００℃であることから、融点が８００℃以下の
単独カリウム化合物や混合カリウム化合物の溶融物が精
製可能であり、臭化カリウム，臭素酸カリウム，塩化カ
リウム，塩素酸カリウム，ヨウ化カリウム，ヨウ素酸カ
リウム，硝酸カリウム，水酸化カリウム，チオシアン酸
カリウム，三塩化二カリウム等が例示できる。
場合は使用する結晶性リン酸ジルコニウム（１）の耐熱
温度が８００℃であることから、融点が８００℃以下の
単独カリウム化合物や混合カリウム化合物の溶融物が精
製可能であり、臭化カリウム，臭素酸カリウム，塩化カ
リウム，塩素酸カリウム，ヨウ化カリウム，ヨウ素酸カ
リウム，硝酸カリウム，水酸化カリウム，チオシアン酸
カリウム，三塩化二カリウム等が例示できる。
【００１５】このようなカリウム化合物の精製に使用す
る結晶性リン酸ジルコニウム（１）の形状は粉末状，顆
粒状，繊維状のいずれでもよく、処理方式もバッチ方
式，カラム方式等任意の方法が選択できる。工業的には
無機質又は有機質のバインダーを用い、結晶性リン酸ジ
ルコニウム（１）を０．１〜１０ｍｍ程度に造粒し、こ
れを充填したカラム方式によりカリウム化合物溶液を連
続処理する方法が好ましい。
る結晶性リン酸ジルコニウム（１）の形状は粉末状，顆
粒状，繊維状のいずれでもよく、処理方式もバッチ方
式，カラム方式等任意の方法が選択できる。工業的には
無機質又は有機質のバインダーを用い、結晶性リン酸ジ
ルコニウム（１）を０．１〜１０ｍｍ程度に造粒し、こ
れを充填したカラム方式によりカリウム化合物溶液を連
続処理する方法が好ましい。
【００１６】カリウム化合物の水溶液を精製する場合、
結晶性リン酸ジルコニウム（１）の使用量は水溶液中の
カリウム化合物の濃度やこれに含まれるナトリウムの濃
度に依存するが、通常除去したいナトリウム量（Ｎａと
して）の５〜１，０００重量倍、好ましくは１０〜１０
０重量倍である。溶融物の場合も略同様である。
結晶性リン酸ジルコニウム（１）の使用量は水溶液中の
カリウム化合物の濃度やこれに含まれるナトリウムの濃
度に依存するが、通常除去したいナトリウム量（Ｎａと
して）の５〜１，０００重量倍、好ましくは１０〜１０
０重量倍である。溶融物の場合も略同様である。
【００１７】処理温度は室温から８００℃まで任意に選
択できるが、水溶液の場合、温度が高い程イオン交換速
度が速く、他に支障がなければ８０〜９５℃で処理する
ことが好ましい。溶融物の場合には融体の粘度が低い程
結晶性リン酸ジルコニウム（１）との接触が起り易いた
め、融点以上かつ８００℃以下において最も溶融粘度の
低い温度での処理が好ましい。処理時間は不純物である
ナトリウムの濃度に依存するがバッチ式の場合、通常３
０分から２４時間撹拌することによりナトリウムイオン
を除去できる。
択できるが、水溶液の場合、温度が高い程イオン交換速
度が速く、他に支障がなければ８０〜９５℃で処理する
ことが好ましい。溶融物の場合には融体の粘度が低い程
結晶性リン酸ジルコニウム（１）との接触が起り易いた
め、融点以上かつ８００℃以下において最も溶融粘度の
低い温度での処理が好ましい。処理時間は不純物である
ナトリウムの濃度に依存するがバッチ式の場合、通常３
０分から２４時間撹拌することによりナトリウムイオン
を除去できる。
【００１８】
【作用】本発明において使用される結晶性リン酸ジルコ
ニウム（１）はカリウムイオンに比べてナトリウムイオ
ンに対するイオン交換選択性が特に優れている。その優
れた選択性はこの化合物の三次元網目骨格構造の骨格中
のイオンを占める位置，大きさに起因しているものと思
われる。すなわち骨格中のイオンを占める大きさがナト
リウムイオンに最適で、イオン径の大きなカリウムイオ
ンよりナトリウムイオンの方がはるかにイオン交換を行
い易い。
ニウム（１）はカリウムイオンに比べてナトリウムイオ
ンに対するイオン交換選択性が特に優れている。その優
れた選択性はこの化合物の三次元網目骨格構造の骨格中
のイオンを占める位置，大きさに起因しているものと思
われる。すなわち骨格中のイオンを占める大きさがナト
リウムイオンに最適で、イオン径の大きなカリウムイオ
ンよりナトリウムイオンの方がはるかにイオン交換を行
い易い。
【００１９】
【実施例】以下、実施例及び比較例により本発明を説明
する。 実施例１ ＮａＯＨ濃度２，０００ｐｐｍの４８．５重量％水酸化
カリウム水溶液１００ｍＬに対して、組成式ＨＺｒ
2 （ＰＯ4 ）3 ・０．１Ｈ2 Ｏで示される結晶性リン酸
ジルコニウム（第一稀元素化学工業（株）製、商品名
「ＮＺＰ−１００」）を８ｇ添加し、３０℃で１時間撹
拌後、濾過し濾液中のＮａＯＨ濃度をプラズマ発光分光
分析法により測定したところ、６５０ｐｐｍでありＮａ
量は約１／３に低減されていた。
する。 実施例１ ＮａＯＨ濃度２，０００ｐｐｍの４８．５重量％水酸化
カリウム水溶液１００ｍＬに対して、組成式ＨＺｒ
2 （ＰＯ4 ）3 ・０．１Ｈ2 Ｏで示される結晶性リン酸
ジルコニウム（第一稀元素化学工業（株）製、商品名
「ＮＺＰ−１００」）を８ｇ添加し、３０℃で１時間撹
拌後、濾過し濾液中のＮａＯＨ濃度をプラズマ発光分光
分析法により測定したところ、６５０ｐｐｍでありＮａ
量は約１／３に低減されていた。
【００２０】実施例２ ＮａＣｌ濃度１，０００ｐｐｍの飽和塩化カリウム水溶
液（ＫＣｌ３００ｇ／Ｌ）１００ｍＬに実施例１と同じ
結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１００」）を５
ｇ添加し、８０℃で３０分間撹拌後、濾過し濾液中のＮ
ａＣｌを分析したところ２００ｐｐｍであった。
液（ＫＣｌ３００ｇ／Ｌ）１００ｍＬに実施例１と同じ
結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１００」）を５
ｇ添加し、８０℃で３０分間撹拌後、濾過し濾液中のＮ
ａＣｌを分析したところ２００ｐｐｍであった。
【００２１】実施例３ 実施例２で得られた高純度塩化カリウム水溶液２００ｍ
Ｌに結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１００」）
５ｇを添加し、７０℃で２時間撹拌後、濾別した粉体を
元素分析及びＸ線回折分析したところ組成式ＫＺｒ
2 （ＰＯ4 ）3 で示される結晶性リン酸ジルコニウムで
あった。ＮａＮＯ3 濃度８００ｐｐｍの２５重量％硝酸
カリウム水溶液にこのＫ型結晶性リン酸ジルコニウムを
１０ｇ添加し、５０℃で３時間撹拌後、濾過すると濾液
中のＮａＮＯ3 濃度は２５ｐｐｍであった。
Ｌに結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１００」）
５ｇを添加し、７０℃で２時間撹拌後、濾別した粉体を
元素分析及びＸ線回折分析したところ組成式ＫＺｒ
2 （ＰＯ4 ）3 で示される結晶性リン酸ジルコニウムで
あった。ＮａＮＯ3 濃度８００ｐｐｍの２５重量％硝酸
カリウム水溶液にこのＫ型結晶性リン酸ジルコニウムを
１０ｇ添加し、５０℃で３時間撹拌後、濾過すると濾液
中のＮａＮＯ3 濃度は２５ｐｐｍであった。
【００２２】実施例４ ＮａＮＯ3 濃度３，０００ｐｐｍの硝酸カリウム溶融物
１００ｇに結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１０
０」）を２０ｇ添加し、３８０℃で４時間混合し、濾過
した。濾過された融体を冷却後、水に溶解しＮａＮＯ3
を測定したところＮａＮＯ3 濃度は硝酸カリウムに対し
て１，３００ｐｐｍであった。なお上記各実施例におい
て精製液中にジルコニウムの溶出は認められない。
１００ｇに結晶性リン酸ジルコニウム（「ＮＺＰ−１０
０」）を２０ｇ添加し、３８０℃で４時間混合し、濾過
した。濾過された融体を冷却後、水に溶解しＮａＮＯ3
を測定したところＮａＮＯ3 濃度は硝酸カリウムに対し
て１，３００ｐｐｍであった。なお上記各実施例におい
て精製液中にジルコニウムの溶出は認められない。
【００２３】比較例１ 結晶性リン酸ジルコニウムとして組成式Ｚｒ（ＨＰ
Ｏ4 ）2 ・Ｈ2 Ｏ（第一稀元素化学工業（株）製、商品
名「ＣＺＰ−１００」）を５ｇ使用した以外は、全く実
施例２と同様にして、濾液の分析を行ったところ濾液中
のＮａＣｌは９８０ｐｐｍであった。
Ｏ4 ）2 ・Ｈ2 Ｏ（第一稀元素化学工業（株）製、商品
名「ＣＺＰ−１００」）を５ｇ使用した以外は、全く実
施例２と同様にして、濾液の分析を行ったところ濾液中
のＮａＣｌは９８０ｐｐｍであった。
【００２４】比較例２ 結晶性リン酸ジルコニウムとして組成式Ｚｒ（ＨＰ
Ｏ4 ）2 ・２Ｈ2 Ｏ（第一稀元素化学工業（株）製、商
品名「ＣＺＰ−２００」）を５ｇ使用した以外は、全く
実施例２と同様にして、濾液の分析を行ったところ濾液
中のＮａＣｌは９７０ｐｐｍであった。
Ｏ4 ）2 ・２Ｈ2 Ｏ（第一稀元素化学工業（株）製、商
品名「ＣＺＰ−２００」）を５ｇ使用した以外は、全く
実施例２と同様にして、濾液の分析を行ったところ濾液
中のＮａＣｌは９７０ｐｐｍであった。
【００２５】比較例３ 結晶性リン酸ジルコニウムの代りに組成式ＨＺｒ2 （Ｐ
Ｏ4 ）3 ・Ｈ2 Ｏで示される非晶質リン酸ジルコニウム
を５ｇ使用した以外は全く実施例２と同様にして、濾液
の分析を行ったところ濾液中のＮａＣｌは９２０ｐｐｍ
であった。
Ｏ4 ）3 ・Ｈ2 Ｏで示される非晶質リン酸ジルコニウム
を５ｇ使用した以外は全く実施例２と同様にして、濾液
の分析を行ったところ濾液中のＮａＣｌは９２０ｐｐｍ
であった。
【００２６】
【発明の効果】本発明によれば例えば水酸化カリウム製
造原料として使用される塩化カリウム水溶液中あるいは
製造された水酸化カリウム水溶液中のナトリウム分の除
去を効率良く行うことができる。また本発明はその他の
ナトリウム分を含む種々のカリウム化合物の精製にも適
用することができ、さらにはガラスの表面処理に用いる
高温な硝酸カリウム溶融物中のナトリウム分をも有効に
除去しうることも大きな特徴である。したがって医薬
品，光学材料，電池材料等の原料として要求される高純
度カリウム化合物の分野において利用価値が大である。
造原料として使用される塩化カリウム水溶液中あるいは
製造された水酸化カリウム水溶液中のナトリウム分の除
去を効率良く行うことができる。また本発明はその他の
ナトリウム分を含む種々のカリウム化合物の精製にも適
用することができ、さらにはガラスの表面処理に用いる
高温な硝酸カリウム溶融物中のナトリウム分をも有効に
除去しうることも大きな特徴である。したがって医薬
品，光学材料，電池材料等の原料として要求される高純
度カリウム化合物の分野において利用価値が大である。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 山本 富彦 愛媛県松山市北吉田町77番地 (72)発明者 伊藤 克彦 兵庫県神戸市西区岩岡町西脇134−２
Claims (3)
- 【請求項１】 ナトリウムイオンを含有するカリウム化
合物の溶液もしくは溶融物に式（１）で示される結晶性
リン酸ジルコニウムを接触させてナトリウムイオンを除
去することを特徴とするカリウム化合物の精製方法。 ＡＺｒ2 （ＰＯ4 ）3 ・ｎＨ2 Ｏ （１） （但し、Ａは水素原子又はカリウム原子，ｎは０≦ｎ≦
２の数値を表す。） - 【請求項２】 カリウム化合物の溶液が水溶液である請
求項１に記載のカリウム化合物の精製方法。 - 【請求項３】 カリウム化合物の溶融物が融点８００℃
以下の溶融物である請求項１に記載のカリウム化合物の
精製方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP17359095A JPH0925117A (ja) | 1995-07-10 | 1995-07-10 | カリウム化合物の精製方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP17359095A JPH0925117A (ja) | 1995-07-10 | 1995-07-10 | カリウム化合物の精製方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0925117A true JPH0925117A (ja) | 1997-01-28 |
Family
ID=15963416
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP17359095A Pending JPH0925117A (ja) | 1995-07-10 | 1995-07-10 | カリウム化合物の精製方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0925117A (ja) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005161304A (ja) * | 2003-11-06 | 2005-06-23 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | ナトリウムイオンの選択的除去方法 |
| KR100836708B1 (ko) * | 2007-01-08 | 2008-06-10 | 한국에너지기술연구원 | 고온 고압의 유기용매 내에서 알칼리금속이온 제거를 위한무기이온교환체 |
-
1995
- 1995-07-10 JP JP17359095A patent/JPH0925117A/ja active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005161304A (ja) * | 2003-11-06 | 2005-06-23 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | ナトリウムイオンの選択的除去方法 |
| KR100836708B1 (ko) * | 2007-01-08 | 2008-06-10 | 한국에너지기술연구원 | 고온 고압의 유기용매 내에서 알칼리금속이온 제거를 위한무기이온교환체 |
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| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A977 | Report on retrieval |
Effective date: 20050530 Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 |
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| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20060117 |
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| A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20060523 |