JPH09278434A - Production of calcium hydroxide - Google Patents
Production of calcium hydroxideInfo
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- JPH09278434A JPH09278434A JP11017796A JP11017796A JPH09278434A JP H09278434 A JPH09278434 A JP H09278434A JP 11017796 A JP11017796 A JP 11017796A JP 11017796 A JP11017796 A JP 11017796A JP H09278434 A JPH09278434 A JP H09278434A
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Abstract
Description
【０００１】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は、水酸化カルシウムの製
造方法に係り、廃ガス処理、特に塵芥焼却プラントの廃
ガスの汚染除去に使用される水酸化カルシウムを工業的
に有利に製造する方法に関するものである。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a method for producing calcium hydroxide, and a method for industrially advantageously producing calcium hydroxide used for treating waste gas, particularly for decontaminating waste gas from a refuse incineration plant. It is about.
【０００２】[0002]
【従来の技術】酸化カルシウムを原料として粉末水酸化
カルシウムを工業的に製造する方法として、従来、原料
供給装置より酸化カルシウムを加水装置を備えた消化機
に流入し、加水、消化した後、熟成機内で熟成して水酸
化カルシウムを製造する方法が知られている。2. Description of the Related Art As a method for industrially producing powdered calcium hydroxide using calcium oxide as a raw material, conventionally, calcium oxide is flowed from a raw material supply device to a digester equipped with a watering device, watered and digested, and then aged. A method for producing calcium hydroxide by aging it in a machine is known.
【０００３】この製造方法において、原料酸化カルシウ
ム１００重量部に対し３２〜７０重量部の水を消化水と
して用いる。酸化カルシウムと消化水は消化機内の撹拌
羽根で強制的に混合され消化反応を起こし、水酸化カル
シウムとなり熟成機に入る。熟成機ではゆっくり撹拌さ
れ、消化むらをなくして排出される。In this manufacturing method, 32 to 70 parts by weight of water is used as digestion water for 100 parts by weight of raw material calcium oxide. Calcium oxide and digested water are forcibly mixed by a stirring blade in the digester to cause a digestion reaction and become calcium hydroxide, which enters the aging machine. It is agitated slowly in the aging machine and discharged without uneven digestion.
【０００４】消化反応の際には２７８Ｃａｌ／ｇ−Ｃａ
Ｏの熱が発生し、水酸化カルシウムの温度は最高１４０
〜１５０℃まで上昇するが熟成機にて余分の水分を蒸発
させることにより、付着水分量が調整され、水酸化カル
シウムは８０〜９０℃の温度で排出される。排出された
水酸化カルシウムは、必要に応じて粉砕、分級されて製
品とされる。During the digestion reaction, 278 Cal / g-Ca
O heat is generated, and the temperature of calcium hydroxide is 140 at maximum.
Although the temperature rises to ~ 150 ° C, the amount of attached water is adjusted by evaporating the excess water in the aging machine, and calcium hydroxide is discharged at a temperature of 80 to 90 ° C. The discharged calcium hydroxide is pulverized and classified as needed to obtain a product.
【０００５】上記製造方法の他に、加圧状態で消化する
方法、大量の水中に生石灰を投入して消化する方法等も
知られている。In addition to the above manufacturing method, a method of digesting under pressure, a method of digesting by adding quick lime to a large amount of water, etc. are also known.
【０００６】このような反応で得られる水酸化カルシウ
ムは、一般に付着水分０．１〜０．５％、粒度は１５０
μｍ以下、比表面積１０〜２０ｍ2／ｇ程度の不定形の
粒子である。Calcium hydroxide obtained by such a reaction generally has an attached water content of 0.1 to 0.5% and a particle size of 150.
The particles have an irregular shape and a specific surface area of 10 to 20 m 2 / g or less.
【０００７】このような基本技術を背景に、比表面積の
高い水酸化カルシウムを工業的に得る方法として特公平
６−８１９４では消化反応に用いる水に有機溶剤として
メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノールな
どのアルコールならびにケトン、エーテルおよびアルデ
ヒドを５０〜７０％含有させる事を提案すると共に実施
例では使用するアルコールは酸化カルシウムに対し５
０．７％〜９６．７％であった。[0007] Against the background of such basic technology, as a method for industrially obtaining calcium hydroxide having a high specific surface area, Japanese Patent Publication No. 6-8194 discloses that water used for a digestion reaction can be treated with an organic solvent such as methanol, ethanol, propanol or butanol. It is proposed to contain alcohol and ketone, ether and aldehyde in an amount of 50 to 70%, and the alcohol used in the examples is 5 to calcium oxide.
It was 0.7% -96.7%.
【０００８】特公平６−８１９４の実施例１によれば、
得られた水酸化カルシウムの比表面積は、酸化カルシウ
ムに対しメタノールを５０．７％使用したときは３６ｍ
2／ｇであった。又、例３によれば酸化カルシウムに対
し２−メチルプロパノール−（２）を９６．７％使用し
て消化反応を行ない、得られた水酸化カルシウムの比表
面積は４２ｍ2／ｇであった。According to Example 1 of Japanese Patent Publication No. 6-8194,
The specific surface area of the obtained calcium hydroxide is 36 m when 50.7% of methanol is used with respect to calcium oxide.
2 / g. Further, according to Example 3, the digestion reaction was carried out using 96.7% of 2-methylpropanol- (2) with respect to calcium oxide, and the specific surface area of the obtained calcium hydroxide was 42 m 2 / g.
【０００９】[0009]
【発明が解決しようとする課題】低沸点の有機溶剤を酸
化カルシウムに対して多量に用いて消化反応を行ない、
高い比表面積の水酸化カルシウムを得る方法は、有機溶
剤の回収系を組み込んだ新しいプラントを建設しなけれ
ばならず、しかも有機溶剤の回収率を向上する事が重要
であるのみならず、防爆対策等の数々の技術的課題があ
るのみならず、日々の運転管理においても大変な技術的
課題がある。The organic solvent having a low boiling point is used in a large amount with respect to calcium oxide to carry out the digestion reaction,
To obtain calcium hydroxide with a high specific surface area, it is necessary to construct a new plant that incorporates a recovery system for organic solvents, and it is important not only to improve the recovery rate of organic solvents, but also to prevent explosion. There are many technical problems such as the above, and there are also serious technical problems in daily operation management.
【００１０】本発明はこれらの課題を解決すると共に、
新しいプラントを建設することなく、従来より使用され
ている通常の消化反応装置を使用して、比表面積の高い
水酸化カルシウムを製造する方法を提供することを目的
とする。The present invention solves these problems, and
An object of the present invention is to provide a method for producing calcium hydroxide having a high specific surface area by using a conventional digestion reaction apparatus which has been conventionally used without constructing a new plant.
【００１１】[0011]
【課題を解決するための手段】本発明は、これらの課題
を解決する事を目的としたものであって、酸化カルシウ
ムにエチレングリコールもしくはジエチレングリコール
水溶液を添加して消化反応を行なうにあたり、エチレン
グリコールもしくはジエチレングリコール添加量が酸化
カルシウムに対して０．２〜５重量部であることによっ
て達成される。DISCLOSURE OF THE INVENTION The present invention is intended to solve these problems, and in carrying out a digestion reaction by adding an ethylene glycol or diethylene glycol aqueous solution to calcium oxide, ethylene glycol or It is achieved by adding diethylene glycol in an amount of 0.2 to 5 parts by weight based on calcium oxide.
【００１２】本発明によれば、水に可溶な有機溶剤とし
て水よりも沸点の高い多価アルコールが用いられる。多
価アルコールとしてはエチレングリコール、ジエチレン
グリコール、トリエチレングリコールが上げられるが、
中でもエチレングリコール及びジエチレングリコールが
効果的である。According to the present invention, a polyhydric alcohol having a boiling point higher than that of water is used as the water-soluble organic solvent. Examples of polyhydric alcohol include ethylene glycol, diethylene glycol, and triethylene glycol,
Among them, ethylene glycol and diethylene glycol are effective.
【００１３】水よりも沸点の高い多価アルコールとして
は上記多価アルコール以外に１．４ブタンジオール、ペ
ンタエリスリトール、プロピレングリコール、トリメチ
ロールプロパン等も検討したが酸化カルシウムに対して
少量の使用で効果的なものはエチレングリコール及びジ
エチレングリコールであった。As the polyhydric alcohol having a boiling point higher than that of water, 1.4 butanediol, pentaerythritol, propylene glycol, trimethylolpropane, etc. were examined in addition to the above polyhydric alcohols. The typical ones were ethylene glycol and diethylene glycol.
【００１４】一方、高沸点の水酸基を有するアミン類と
してモノエタノールアミン、ジエタノールアミン、トリ
エタノールアミンも検討した。検討結果によれば中でも
トリエタノールアミンは高い比表面積を得るための有機
溶剤としてきわめて効果的である事が判明したが、得ら
れた水酸化カルシウムにアミン臭の残存が認められる事
より、実用的でない。On the other hand, monoethanolamine, diethanolamine and triethanolamine were also investigated as amines having a high boiling point hydroxyl group. According to the results of the study, triethanolamine was found to be extremely effective as an organic solvent for obtaining a high specific surface area. However, it was found that the obtained calcium hydroxide had an amine odor, and therefore was practical. Not.
【００１５】エチレングリコールもしくはジエチレング
リコールの添加量は酸化カルシウムに対して０．２〜５
重量部、好ましくは０．５〜２．０重量部である。The amount of ethylene glycol or diethylene glycol added is 0.2 to 5 relative to calcium oxide.
Parts by weight, preferably 0.5 to 2.0 parts by weight.
【００１６】エチレングリコールもしくはジエチレング
リコール水溶液の添加方法としては、酸化カルシウムに
エチレングリコールもしくはジエチレングリコールの１
００〜５重量％水溶液を初期に添加混合し、次いで残っ
た計算量の添加水を添加して反応させる方法と初期より
計算量のエチレングリコールもしくはジエチレングリコ
ール水溶液を混合反応して行く方法と２つの方法がある
が、本発明者によれば、前者の方法がより高い比表面積
を与える方法である。The method of adding the ethylene glycol or diethylene glycol aqueous solution is as follows: calcium oxide, ethylene glycol or diethylene glycol
A method in which an aqueous solution of 0 to 5% by weight is initially added and mixed, and then a remaining calculated amount of added water is added to cause a reaction, and a method in which a calculated amount of an ethylene glycol or diethylene glycol aqueous solution is mixed and reacted from the initial stage, and two methods However, according to the present inventor, the former method is a method of giving a higher specific surface area.
【００１７】このようにして通常の装置を使用して得ら
れた水酸化カルシウムは高い比表面積を有しているが、
消化反応に併用したエチレングリコールもしくはジエチ
レングリコールがそのまま残存する事による課題が残
る。しかしながら実用レベルとして生成した水酸化カル
シウムに対して０．４〜１．５重量部の使用であり廃ガ
ス処理用としてはほとんど問題がない。Calcium hydroxide thus obtained using a conventional apparatus has a high specific surface area,
A problem remains because the ethylene glycol or diethylene glycol used in the digestion reaction remains as it is. However, 0.4 to 1.5 parts by weight is used with respect to calcium hydroxide produced as a practical level, and there is almost no problem for waste gas treatment.
【００１８】[0018]
【作用】酸化カルシウムが水と接触すると急激に消化反
応がおこり、水酸化カルシウムが生成する。この反応は
高温で短時間で進むため、生成した水酸化カルシウムの
結晶面は平均して進行せず、不定形粒子となり、二次的
に発生する表面エネルギーが大きく、凝固し易い粒子と
なる。[Function] When calcium oxide comes into contact with water, a rapid digestion reaction occurs to produce calcium hydroxide. Since this reaction proceeds at high temperature in a short time, the crystal planes of the produced calcium hydroxide do not progress on average and become amorphous particles, and the surface energy generated secondarily is large and the particles easily solidify.
【００１９】しかし、消化水の中に高沸点のエチレング
リコールもしくはジエチレングリコールが存在すると、
酸化カルシウムの表面に残存して行き、酸化カルシウム
の消化が遅延し、晶出する水酸化カルシウムの一次粒子
が凝集して肥大化するのを抑制し、微細なヒダや空孔を
持つ比表面積の大きな粒子が生成する。このときに使用
されるアルコールが水よりも沸点の低いアルコールの時
は５重量％未満では効果がなく、好ましくは５０重量％
前後の水溶液で添加する必要がある。However, if high boiling ethylene glycol or diethylene glycol is present in the digested water,
It remains on the surface of calcium oxide, delays the digestion of calcium oxide, and suppresses the primary particles of crystallized calcium hydroxide from agglomerating and expanding, and has a specific surface area with fine folds and pores. Large particles are produced. When the alcohol used at this time is an alcohol having a lower boiling point than water, less than 5% by weight has no effect, preferably 50% by weight.
It needs to be added before and after the aqueous solution.
【００２０】これに対して、高沸点のエチレングリコー
ルもしくはジエチレングリコール系では水が反応に消費
されたり、あるいは沸騰して水蒸気になってもエチレン
グリコールもしくはジエチレングリコールは未反応の酸
化カルシウムの表面にとどまることにより、５重量％未
満の濃度でも効果的に作用する。On the other hand, in the case of a high boiling point ethylene glycol or diethylene glycol system, even if water is consumed in the reaction, or if it boils to steam, the ethylene glycol or diethylene glycol remains on the surface of the unreacted calcium oxide. A concentration of less than 5% by weight works effectively.
【００２１】[0021]
【実施例１】自公転撹拌を可能とする７リットル の反
応槽に平均粒径２０μｍの粉末酸化カルシウム３００ｇ
を入れ、水３０ｍリットル にジエチレングリコール３
ｇを混ぜた消化水を一気に加え３分間混合した。次いで
残りの添加水として水１５０ｍリットル を加え、さら
に７分間反応を行なった。なお、撹拌速度は自転速度６
０ｒｐｍで自転させると共にゆるやかな公転撹拌を行な
った。１０分間の反応終了後、直ちに付着水分を測定す
るとともに、残りの試料を用いて１１０℃で６０分間乾
燥した。乾燥後の試料を篩振とう機にて１５０μｍで篩
い分け、篩い下を製品試料とし、ＢＥＴ比表面積を測定
した。測定結果では３５．８ｍ2／ｇであった。Example 1 300 g of powdered calcium oxide having an average particle size of 20 μm was placed in a 7-liter reaction tank capable of revolving stirring.
Add diethylene glycol 3 to 30 ml of water.
Digested water mixed with g was added all at once and mixed for 3 minutes. Next, 150 ml of water was added as the remaining added water, and the reaction was further performed for 7 minutes. The stirring speed is 6
It was rotated at 0 rpm and gently orbitally stirred. Immediately after the completion of the reaction for 10 minutes, the attached water content was measured, and the remaining sample was dried at 110 ° C. for 60 minutes. The dried sample was sieved with a sieve shaker at 150 μm, and the product under the sieve was used as a product sample to measure the BET specific surface area. The measurement result was 35.8 m 2 / g.
【００２２】[0022]
【実施例２】実施例１と同じ反応槽を用いて、平均粒径
２０μｍの酸化カルシウム３００ｇを入れ、水１８０ｍ
リットル にジエチレングリコール３ｇを混ぜた消化水
を一気に加え１０分間反応を行なった。なお、撹拌速度
も実施例１と同じに行なうと共に同じように乾燥して１
５０μｍ篩い下の製品試料のＢＥＴ比表面積を測定し
た。測定結果では３２．７ｍ2／ｇであった。Example 2 Using the same reaction vessel as in Example 1, 300 g of calcium oxide having an average particle size of 20 μm was added, and water of 180 m was added.
Digested water in which 3 g of diethylene glycol was mixed was added at once to the liter, and the reaction was carried out for 10 minutes. The stirring speed was the same as in Example 1, and the same drying was performed.
The BET specific surface area of the product sample under a 50 μm sieve was measured. The measurement result was 32.7 m 2 / g.
【００２３】[0023]
【実施例３】実施例２と同じ反応槽を用いて、平均粒径
２０μｍの酸化カルシウム３００ｇを入れ、水１８０ｍ
リットル にエチレングリコール３ｇを混ぜた消化水を
一気に加え、実施例２と同じようにして１０分間反応を
行なった。同じように乾燥し、１５０μｍ篩い下の製品
試料のＢＥＴ比表面積の測定結果は３０．０ｍ2／ｇで
あった。Example 3 Using the same reaction vessel as in Example 2, 300 g of calcium oxide having an average particle size of 20 μm was put, and water of 180 m was added.
Digested water prepared by mixing 3 g of ethylene glycol with liter was added all at once, and the reaction was performed for 10 minutes in the same manner as in Example 2. The BET specific surface area of the product sample dried in the same manner and sieved through a 150 μm sieve was 30.0 m 2 / g.
【００２４】[0024]
【実施例４】消化水として水１８０ｍリットル にジエ
チレングリコール０．６ｇを加えて消化水として用いた
以外は実施例２と同じ操作でテストを行なった。得られ
た製品試料のＢＥＴ比表面積の測定値は２７．１ｍ2／
ｇであった。Example 4 A test was conducted in the same manner as in Example 2 except that 0.6 g of diethylene glycol was added to 180 ml of water as digested water and used as the digested water. The measured value of BET specific surface area of the obtained product sample is 27.1 m 2 /
g.
【００２５】[0025]
【実施例５】消化水として水１８０ｍリットル を用い
て実施例２と同じ操作でテストを行なった。 得られた
製品試料のＢＥＴ比表面積の測定値は１８．１ｍ2／ｇ
であった。Example 5 A test was conducted in the same manner as in Example 2 using 180 ml of water as digested water. The measured value of the BET specific surface area of the obtained product sample is 18.1 m 2 / g
Met.
【００２６】[0026]
【参考例６】消化水として水１８０ｍリットル にトリ
エタノールアミン３ｇを加えたものを用いて実施例２と
同じくテストを実施した。得られた製品試料のＢＥＴ比
表面積は３３．５ｍ2／ｇであった。しかしながら製品
は少し黄色に着色すると共にアミン臭があった。Reference Example 6 The same test as in Example 2 was carried out using 180 ml of water as digestion water to which 3 g of triethanolamine was added. The BET specific surface area of the obtained product sample was 33.5 m 2 / g. However, the product had a slight yellow color and an amine odor.
【００２７】[0027]
【発明の効果】酸化カルシウムの消化反応を行なうにあ
たり、酸化カルシウムに対して極少量のエチレングリコ
ールもしくはジエチレングリコールを含んだ消化水を用
いることにより高い比表面積の水酸化カルシウムが得ら
れる。このことは現有の設備の利用を可能とすると共に
安価に高性能水酸化カルシウムを製造する事を可能とす
る。In carrying out the digestion reaction of calcium oxide, calcium hydroxide having a high specific surface area can be obtained by using digested water containing a very small amount of ethylene glycol or diethylene glycol with respect to calcium oxide. This makes it possible to use existing equipment and to produce high-performance calcium hydroxide at low cost.
Claims (2)
しくはジエチレングリコール水溶液を添加して消化反応
を行うにあたり、エチレングリコールもしくはジエチレ
ングリコール添加量を酸化カルシウムに対して０．２〜
５重量部である事を特徴とする水酸化カルシウムの製造
方法。1. When adding an ethylene glycol or diethylene glycol aqueous solution to calcium oxide to carry out a digestion reaction, the amount of ethylene glycol or diethylene glycol added is 0.2 to calcium oxide.
A method for producing calcium hydroxide, characterized in that it is 5 parts by weight.
になるように調整した水溶液を酸化カルシウムに混合
し、次いで消化反応に必要な残りの水を加えて消化反応
を行なう事を特徴とする請求項１に記載の水酸化カルシ
ウムの製造方法。2. A digestion reaction is performed by mixing an aqueous solution adjusted to a glycol concentration of 100 to 5% by weight with calcium oxide and then adding the remaining water necessary for the digestion reaction. Item 2. A method for producing calcium hydroxide according to Item 1.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11017796A JPH09278434A (en) | 1996-04-04 | 1996-04-04 | Production of calcium hydroxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP11017796A JPH09278434A (en) | 1996-04-04 | 1996-04-04 | Production of calcium hydroxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH09278434A true JPH09278434A (en) | 1997-10-28 |
Family
ID=14529008
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP11017796A Pending JPH09278434A (en) | 1996-04-04 | 1996-04-04 | Production of calcium hydroxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH09278434A (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010042970A (en) * | 2008-08-18 | 2010-02-25 | Ube Material Industries Ltd | Slaked lime and method for producing the same |
| JP2010202481A (en) * | 2009-03-05 | 2010-09-16 | Yoshizawa Lime Industry | Slaked lime having high reactivity and low adhesiveness, and method for producing the same |
| CN117247238A (en) * | 2023-09-20 | 2023-12-19 | 华北电力大学（保定） | A kind of nano-layered porous calcium hydroxide and its preparation method and application |
-
1996
- 1996-04-04 JP JP11017796A patent/JPH09278434A/en active Pending
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010042970A (en) * | 2008-08-18 | 2010-02-25 | Ube Material Industries Ltd | Slaked lime and method for producing the same |
| JP2010202481A (en) * | 2009-03-05 | 2010-09-16 | Yoshizawa Lime Industry | Slaked lime having high reactivity and low adhesiveness, and method for producing the same |
| CN117247238A (en) * | 2023-09-20 | 2023-12-19 | 华北电力大学（保定） | A kind of nano-layered porous calcium hydroxide and its preparation method and application |
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