JPH0929201A - ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 - Google Patents
ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法Info
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- JPH0929201A JPH0929201A JP7184138A JP18413895A JPH0929201A JP H0929201 A JPH0929201 A JP H0929201A JP 7184138 A JP7184138 A JP 7184138A JP 18413895 A JP18413895 A JP 18413895A JP H0929201 A JPH0929201 A JP H0929201A
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 回収ボイラへの持ち込み水分の増加がなく、
ボイラ効率の低下をきたすことのない、ソーダ回収ボイ
ラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法を提供
すること。 【解決手段】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集
した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのｐ
Ｈを硫酸添加により１０以下に、温度を２０℃以上に調
整し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩
を水に溶解させ、該スラリを２０℃未満の温度に冷却し
て固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して液体
は系外に廃棄し、固形分は濃縮前の黒液に再溶解させ、
その黒液を黒液濃縮器の前流に戻すことによって固形分
を回収することを特徴とするソーダ回収ボイラの捕集灰
からの食塩及びカリウム塩の除去方法。
ボイラ効率の低下をきたすことのない、ソーダ回収ボイ
ラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法を提供
すること。 【解決手段】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集
した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのｐ
Ｈを硫酸添加により１０以下に、温度を２０℃以上に調
整し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩
を水に溶解させ、該スラリを２０℃未満の温度に冷却し
て固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して液体
は系外に廃棄し、固形分は濃縮前の黒液に再溶解させ、
その黒液を黒液濃縮器の前流に戻すことによって固形分
を回収することを特徴とするソーダ回収ボイラの捕集灰
からの食塩及びカリウム塩の除去方法。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明はパルプ製造工場のソ
ーダ回収ボイラに適用されるもので、パルプ蒸解薬品中
に濃縮・蓄積される不純物としての食塩及びカリウム塩
を燃焼排ガスから捕集した捕集灰から除去する方法に関
する。
ーダ回収ボイラに適用されるもので、パルプ蒸解薬品中
に濃縮・蓄積される不純物としての食塩及びカリウム塩
を燃焼排ガスから捕集した捕集灰から除去する方法に関
する。
【０００２】
【従来の技術】パルプ蒸解薬品中のカリウム塩を除去す
る方法として、従来実機に適用された方法はないが類似
の技術として食塩除去方法がある。すなわち、ソーダ回
収ボイラの排ガスからの捕集灰を少量の水と循環液を用
いてスラリ化させ、６０〜７０℃の温度で食塩を水に溶
解し、スラリ中の固形分を分離・回収する方法である。
しかし、この方法では薬品中の食塩は容易に除去できる
が、カリウム塩の溶解度が小さいため、カリウム塩を除
去しようとする場合有効薬品であるＮａ2 ＳＯ 4 が同時
に失われるので薬品損失が大きくなる欠点を有する。
る方法として、従来実機に適用された方法はないが類似
の技術として食塩除去方法がある。すなわち、ソーダ回
収ボイラの排ガスからの捕集灰を少量の水と循環液を用
いてスラリ化させ、６０〜７０℃の温度で食塩を水に溶
解し、スラリ中の固形分を分離・回収する方法である。
しかし、この方法では薬品中の食塩は容易に除去できる
が、カリウム塩の溶解度が小さいため、カリウム塩を除
去しようとする場合有効薬品であるＮａ2 ＳＯ 4 が同時
に失われるので薬品損失が大きくなる欠点を有する。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】パルプ蒸解薬品中に
は、不純物としての食塩やカリウム塩が主としてパルプ
原木からもたらされる。これらの不純物は製品であるパ
ルプや系統外に出る損失薬品に随伴して薬品回収系統を
出て行くが、薬品回収のクローズド化が進み薬品回収率
が上昇するに従って薬品回収系統中に濃縮・蓄積する傾
向が生じる。
は、不純物としての食塩やカリウム塩が主としてパルプ
原木からもたらされる。これらの不純物は製品であるパ
ルプや系統外に出る損失薬品に随伴して薬品回収系統を
出て行くが、薬品回収のクローズド化が進み薬品回収率
が上昇するに従って薬品回収系統中に濃縮・蓄積する傾
向が生じる。
【０００４】濃縮・蓄積した食塩やカリウム塩はイナー
ト物質として薬品の循環負荷を高め、デッドロード増加
による経済性の低下につながるだけでなく、薬品回収系
統の腐食性を著しく高めることはよく知られている。特
にパルプ廃液を燃焼するソーダ回収ボイラにおいては、
食塩及びカリウム塩の存在によりボイラ高温部の伝熱管
の腐食性を高めるだけでなく、伝熱管表面に付着する燃
焼灰の付着性を著しく高め、ソーダ回収ボイラの煙道圧
力損失を増しボイラの連続操業を阻害するに至る。
ト物質として薬品の循環負荷を高め、デッドロード増加
による経済性の低下につながるだけでなく、薬品回収系
統の腐食性を著しく高めることはよく知られている。特
にパルプ廃液を燃焼するソーダ回収ボイラにおいては、
食塩及びカリウム塩の存在によりボイラ高温部の伝熱管
の腐食性を高めるだけでなく、伝熱管表面に付着する燃
焼灰の付着性を著しく高め、ソーダ回収ボイラの煙道圧
力損失を増しボイラの連続操業を阻害するに至る。
【０００５】本発明はこのような従来技術における問題
点を解決し、薬品回収系から食塩及びカリウム塩を除去
するとともに効率よく薬品回収を行うことができるソー
ダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去
方法を提供するものである。
点を解決し、薬品回収系から食塩及びカリウム塩を除去
するとともに効率よく薬品回収を行うことができるソー
ダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去
方法を提供するものである。
【０００６】
【課題を解決するための手段】本発明はソーダ回収ボイ
ラの燃焼排ガスから捕集した捕集灰を、水と混合してス
ラリ化し、該スラリのｐＨを硫酸添加により１０以下
に、温度を２０℃以上に調整し、一定時間保持して捕集
灰中の食塩及びカリウム塩を水に溶解させ、該スラリを
２０℃未満の温度に冷却して固形分を析出させた後、固
形分と液体に分離して液体は系外に廃棄し、固形分は濃
縮前の黒液に再溶解させ、その黒液を黒液濃縮器の前流
に戻すことによって固形分を回収することを特徴とする
ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の
除去方法である。
ラの燃焼排ガスから捕集した捕集灰を、水と混合してス
ラリ化し、該スラリのｐＨを硫酸添加により１０以下
に、温度を２０℃以上に調整し、一定時間保持して捕集
灰中の食塩及びカリウム塩を水に溶解させ、該スラリを
２０℃未満の温度に冷却して固形分を析出させた後、固
形分と液体に分離して液体は系外に廃棄し、固形分は濃
縮前の黒液に再溶解させ、その黒液を黒液濃縮器の前流
に戻すことによって固形分を回収することを特徴とする
ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の
除去方法である。
【０００７】
【発明の実施の形態】前述したように、従来の食塩除去
方法ではソーダ回収ボイラの捕集灰を６０〜７０℃の少
量の水に接触させて食塩を除去するが、カリウム塩の場
合は水に対する溶解度が小さいため、必要な除去量を得
るまで水を添加すると、有効薬品である硫酸ソーダの溶
出量が増加し経済性が悪くなる。
方法ではソーダ回収ボイラの捕集灰を６０〜７０℃の少
量の水に接触させて食塩を除去するが、カリウム塩の場
合は水に対する溶解度が小さいため、必要な除去量を得
るまで水を添加すると、有効薬品である硫酸ソーダの溶
出量が増加し経済性が悪くなる。
【０００８】そこで、本発明はカリウム塩の除去を主目
的として、捕集灰を水でスラリ化するとともに、硫酸で
中和して該スラリのｐＨを１０以下（１０〜７）にし
て、硫酸塩を主体とした捕集灰中に含まれる炭酸塩もそ
の殆どを硫酸塩にする。このようにして捕集灰中に含ま
れるカリウムやナトリウムを硫酸カリウム及び硫酸ソー
ダとして溶出させ、捕集灰の顕熱、溶解熱、中和熱など
を生じさせた後、工業用水などで該スラリの温度を２０
℃以上（望ましくはＮａ2 ＳＯ4 の溶解度の低下が少な
い３０℃前後）に調節する。次に該スラリを硫酸ソーダ
の溶解度が小さく、従って薬品損失がより少ない２０℃
未満（一般的に２０℃未満１０℃以上）の低温にして硫
酸ソーダを析出させて分離・回収し、硫酸カリウムを溶
解・除去する。このように捕集灰が溶解した２０℃以上
（望ましくは３０℃前後）の水溶液を２０℃未満の温度
に冷却することによって、溶液の過飽和度を増し粗大結
晶の析出を促すことができ、また、析出した結晶の粒径
が大きいので、その後の分離・回収も容易となる。
的として、捕集灰を水でスラリ化するとともに、硫酸で
中和して該スラリのｐＨを１０以下（１０〜７）にし
て、硫酸塩を主体とした捕集灰中に含まれる炭酸塩もそ
の殆どを硫酸塩にする。このようにして捕集灰中に含ま
れるカリウムやナトリウムを硫酸カリウム及び硫酸ソー
ダとして溶出させ、捕集灰の顕熱、溶解熱、中和熱など
を生じさせた後、工業用水などで該スラリの温度を２０
℃以上（望ましくはＮａ2 ＳＯ4 の溶解度の低下が少な
い３０℃前後）に調節する。次に該スラリを硫酸ソーダ
の溶解度が小さく、従って薬品損失がより少ない２０℃
未満（一般的に２０℃未満１０℃以上）の低温にして硫
酸ソーダを析出させて分離・回収し、硫酸カリウムを溶
解・除去する。このように捕集灰が溶解した２０℃以上
（望ましくは３０℃前後）の水溶液を２０℃未満の温度
に冷却することによって、溶液の過飽和度を増し粗大結
晶の析出を促すことができ、また、析出した結晶の粒径
が大きいので、その後の分離・回収も容易となる。
【０００９】このようにして分離・回収した固形分はＮ
ａ2 ＳＯ4 ・１０Ｈ2 Ｏ及び固液分離時の付着水を含む
ため固形分中の水分は約６０％前後に達する。この固形
分を回収ボイラ直前の濃縮された黒液中に戻すと回収ボ
イラへの持ち込み水分が増加しボイラ効率が低下する。
そのため、この固形分を濃縮前の黒液に溶解させ、黒液
濃縮器の前流に戻し、黒液濃縮器で濃縮するようにす
る。これにより回収ボイラへの持ち込み水分の増加はな
く、固形分回収によるボイラ効率の低下をなくすことが
できる。
ａ2 ＳＯ4 ・１０Ｈ2 Ｏ及び固液分離時の付着水を含む
ため固形分中の水分は約６０％前後に達する。この固形
分を回収ボイラ直前の濃縮された黒液中に戻すと回収ボ
イラへの持ち込み水分が増加しボイラ効率が低下する。
そのため、この固形分を濃縮前の黒液に溶解させ、黒液
濃縮器の前流に戻し、黒液濃縮器で濃縮するようにす
る。これにより回収ボイラへの持ち込み水分の増加はな
く、固形分回収によるボイラ効率の低下をなくすことが
できる。
【００１０】（作用）図１はＮａ2 ＳＯ4 −Ｋ2 ＳＯ4
混合系の溶解度を温度に対してプロットしたものであ
る。図１中、Ｎａ2 ＳＯ4 （混合系）、Ｋ2 ＳＯ4 （混
合系）とはＮａ 2 ＳＯ4 −Ｋ2 ＳＯ4 混合系中のＮａ2
ＳＯ4 、Ｋ2 ＳＯ4 の溶解度曲線、Ｎａ 2 ＳＯ4 （単
独）、Ｋ2 ＳＯ4 （単独）とは夫々の単独系のＮａ2 Ｓ
Ｏ4 、Ｋ2ＳＯ4 の溶解度曲線を示す。図１においてＫ
2 ＳＯ4 の溶解度は温度に対する変化が少ないが、Ｎａ
2 ＳＯ4 の溶解度は温度に対する変化が大きく、低温で
溶解度が著しく小さくなる。
混合系の溶解度を温度に対してプロットしたものであ
る。図１中、Ｎａ2 ＳＯ4 （混合系）、Ｋ2 ＳＯ4 （混
合系）とはＮａ 2 ＳＯ4 −Ｋ2 ＳＯ4 混合系中のＮａ2
ＳＯ4 、Ｋ2 ＳＯ4 の溶解度曲線、Ｎａ 2 ＳＯ4 （単
独）、Ｋ2 ＳＯ4 （単独）とは夫々の単独系のＮａ2 Ｓ
Ｏ4 、Ｋ2ＳＯ4 の溶解度曲線を示す。図１においてＫ
2 ＳＯ4 の溶解度は温度に対する変化が少ないが、Ｎａ
2 ＳＯ4 の溶解度は温度に対する変化が大きく、低温で
溶解度が著しく小さくなる。
【００１１】同じ組成の捕集灰の一定量を使用して８０
℃と１０℃のスラリを作製する。この場合、両者の水添
加量を変えて水側に溶け出すＮａ2 ＳＯ4 の量を同一と
したスラリとする。すると８０℃のスラリの場合、溶解
したＮａ2 ＳＯ4 の約１／４量のＫ2 ＳＯ4 しか溶解し
ないが、１０℃の場合、Ｎａ2 ＳＯ4 とほゞ同量のＫ 2
ＳＯ4 が溶解する。従って、スラリ中の固形物に残るＫ
2 ＳＯ4 はＮａ2 ＳＯ 4 に対してＫ2 ＳＯ4 が多く溶け
出した方が少なくなるので、１０℃のスラリ中の固形物
中のＫ2 ＳＯ4 は８０℃のそれと比較した場合、約１／
４となる。
℃と１０℃のスラリを作製する。この場合、両者の水添
加量を変えて水側に溶け出すＮａ2 ＳＯ4 の量を同一と
したスラリとする。すると８０℃のスラリの場合、溶解
したＮａ2 ＳＯ4 の約１／４量のＫ2 ＳＯ4 しか溶解し
ないが、１０℃の場合、Ｎａ2 ＳＯ4 とほゞ同量のＫ 2
ＳＯ4 が溶解する。従って、スラリ中の固形物に残るＫ
2 ＳＯ4 はＮａ2 ＳＯ 4 に対してＫ2 ＳＯ4 が多く溶け
出した方が少なくなるので、１０℃のスラリ中の固形物
中のＫ2 ＳＯ4 は８０℃のそれと比較した場合、約１／
４となる。
【００１２】しかし、回収ボイラの捕集灰を初めから低
温の水に接触させた場合、未溶解の粗大粒子が残りやす
く、攪拌・ポンプ移送などのスラリハンドリングが困難
である。これに対し、本発明のように、あらかじめスラ
リを２０℃以上（望ましくはＮａ2 ＳＯ4 の溶解度の低
下が少ない３０℃前後）に調整して引続き２０℃未満の
低温にする場合は、捕集灰が一旦溶液化しているのでハ
ンドリングが容易である。
温の水に接触させた場合、未溶解の粗大粒子が残りやす
く、攪拌・ポンプ移送などのスラリハンドリングが困難
である。これに対し、本発明のように、あらかじめスラ
リを２０℃以上（望ましくはＮａ2 ＳＯ4 の溶解度の低
下が少ない３０℃前後）に調整して引続き２０℃未満の
低温にする場合は、捕集灰が一旦溶液化しているのでハ
ンドリングが容易である。
【００１３】以上の操作において、集塵灰（電気集塵
灰）は一旦水に溶解後、結晶化するわけであるが、この
溶解の際に電気集塵灰（以下、ＥＰ灰という）中の塩、
特にＮａ2 ＣＯ3 等は次式のように大きな溶解熱を発生
する。
灰）は一旦水に溶解後、結晶化するわけであるが、この
溶解の際に電気集塵灰（以下、ＥＰ灰という）中の塩、
特にＮａ2 ＣＯ3 等は次式のように大きな溶解熱を発生
する。
【化１】
【００１４】また、図２はスラリ分離液のｐＨと分離液
中のＮａ2 ＣＯ3 及びＮａ2 ＳＯ4の濃度を示したもの
であるが、ＥＰ灰中のＮａ2 ＣＯ3 が増加するとスラリ
のｐＨが上昇するとともに溶液中へＮａ2 ＣＯ3 が溶解
するので全体的にＮａ回収率が低下してしまう。これを
防止するためには図２から判るように、スラリのｐＨを
１０以下に中和する必要があるが、この中和の際にも次
式の如く大きな中和熱が発生する。
中のＮａ2 ＣＯ3 及びＮａ2 ＳＯ4の濃度を示したもの
であるが、ＥＰ灰中のＮａ2 ＣＯ3 が増加するとスラリ
のｐＨが上昇するとともに溶液中へＮａ2 ＣＯ3 が溶解
するので全体的にＮａ回収率が低下してしまう。これを
防止するためには図２から判るように、スラリのｐＨを
１０以下に中和する必要があるが、この中和の際にも次
式の如く大きな中和熱が発生する。
【化２】Ｎａ2 ＣＯ3 ＋Ｈ2 ＳＯ4 →Ｎａ2 ＳＯ4 ＋Ｈ
2 Ｏ＋ＣＯ2 −６１．６Ｋｃａｌ／ｋｇ そしてＥＰ灰は排ガス温度約２００℃前後の温度域で回
収されたものであり、その自体の持込顕熱も大きい。
2 Ｏ＋ＣＯ2 −６１．６Ｋｃａｌ／ｋｇ そしてＥＰ灰は排ガス温度約２００℃前後の温度域で回
収されたものであり、その自体の持込顕熱も大きい。
【００１５】従っていきなり２０℃未満のスラリにして
結晶を析出させる場合、冷却器で２０℃未満に冷却され
た高価な冷熱でＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中和熱、結晶化
熱等全てを冷却する必要があり、冷却コストが増大す
る。
結晶を析出させる場合、冷却器で２０℃未満に冷却され
た高価な冷熱でＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中和熱、結晶化
熱等全てを冷却する必要があり、冷却コストが増大す
る。
【００１６】これに対し、本発明の方法のように、まず
第一段階でＥＰ灰を溶解、スラリ化後、中和して２０℃
以上（望ましくは３０℃前後）とし、第２段階で２０℃
未満の温度に冷却して更に結晶を析出させて固液分離を
行う。この場合第１段階でのＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中
和熱等は通常の冷却水による熱交換で冷却でき、第２段
階の結晶化熱を主に冷却器を用いた冷却で２０℃未満に
冷却することとなる。このように通常の工業用水等の冷
却水による冷却でＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中和熱等を冷
却することにより冷却コストを大巾に減じることができ
る。
第一段階でＥＰ灰を溶解、スラリ化後、中和して２０℃
以上（望ましくは３０℃前後）とし、第２段階で２０℃
未満の温度に冷却して更に結晶を析出させて固液分離を
行う。この場合第１段階でのＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中
和熱等は通常の冷却水による熱交換で冷却でき、第２段
階の結晶化熱を主に冷却器を用いた冷却で２０℃未満に
冷却することとなる。このように通常の工業用水等の冷
却水による冷却でＥＰ灰の顕熱、溶解熱、中和熱等を冷
却することにより冷却コストを大巾に減じることができ
る。
【００１７】そして本発明の方法はＥＰ灰中のＮａ2 Ｃ
Ｏ3 濃度が高くなる程、その効果が大きくなる。なお、
あらかじめ２０℃以上にした捕集灰の水溶液を次の段階
で２０℃未満に冷却するので、溶液の過飽和度を増しＮ
ａ2 ＳＯ4 の粗大結晶の析出を促すことができる。
Ｏ3 濃度が高くなる程、その効果が大きくなる。なお、
あらかじめ２０℃以上にした捕集灰の水溶液を次の段階
で２０℃未満に冷却するので、溶液の過飽和度を増しＮ
ａ2 ＳＯ4 の粗大結晶の析出を促すことができる。
【００１８】このようにして固形分を析出させ、これを
分離・回収して得られる、約６０％と水分含有率の高い
固形分を、回収ボイラ投入前の濃黒液に戻さず、濃縮前
の黒液に戻して黒液濃縮器で濃縮することにより、回収
ボイラへの持ち込み水分の増加をなくすことができ、ボ
イラ効率の低下をきたすこともない。
分離・回収して得られる、約６０％と水分含有率の高い
固形分を、回収ボイラ投入前の濃黒液に戻さず、濃縮前
の黒液に戻して黒液濃縮器で濃縮することにより、回収
ボイラへの持ち込み水分の増加をなくすことができ、ボ
イラ効率の低下をきたすこともない。
【００１９】
【実施例】本発明の具体的実施例について、図３を用い
て説明する。第１攪拌槽１に電気集塵機の捕集灰１．０
トン／時（捕集灰の組成は重量％でＮａＣｌ：９．７
％、Ｎａ2 ＳＯ4 ：６７．２％、Ｎａ2 ＣＯ3 ：１０．
１％、ＫＣｌ：１．５％、Ｋ 2 ＳＯ4 ：９．９％、Ｋ2
ＣＯ3 ：１．６％）をコンベア２から連続的に投下供給
し、それと並行して該第１攪拌槽１に水：１．０トン／
時を供給する。第１攪拌槽１では攪拌機３を強力に攪拌
して捕集灰と水とを充分混合しスラリ化する。この際、
冷却水を用いた熱交換器４により第１攪拌槽１内のスラ
リ温度を２５℃に保つようにする。この時に、スラリの
ｐＨがＮａ2 ＣＯ3 により１０以上を示すので、希硫酸
タンク１１内の希硫酸１２をｐＨ計１４の指示によりｐ
Ｈ調整器１５で薬注ポンプ１３を制御して第１攪拌槽１
内へ供給し、スラリのｐＨを９になるように調整する。
これによりスラリ中のＮａ2 ＣＯ3 の大部分をＮａ2 Ｓ
Ｏ 4 に転換する。この状態で１〜２時間滞留させ、その
後ポンプ５でスラリ約２．０トン／時を第２攪拌槽６に
移送する。
て説明する。第１攪拌槽１に電気集塵機の捕集灰１．０
トン／時（捕集灰の組成は重量％でＮａＣｌ：９．７
％、Ｎａ2 ＳＯ4 ：６７．２％、Ｎａ2 ＣＯ3 ：１０．
１％、ＫＣｌ：１．５％、Ｋ 2 ＳＯ4 ：９．９％、Ｋ2
ＣＯ3 ：１．６％）をコンベア２から連続的に投下供給
し、それと並行して該第１攪拌槽１に水：１．０トン／
時を供給する。第１攪拌槽１では攪拌機３を強力に攪拌
して捕集灰と水とを充分混合しスラリ化する。この際、
冷却水を用いた熱交換器４により第１攪拌槽１内のスラ
リ温度を２５℃に保つようにする。この時に、スラリの
ｐＨがＮａ2 ＣＯ3 により１０以上を示すので、希硫酸
タンク１１内の希硫酸１２をｐＨ計１４の指示によりｐ
Ｈ調整器１５で薬注ポンプ１３を制御して第１攪拌槽１
内へ供給し、スラリのｐＨを９になるように調整する。
これによりスラリ中のＮａ2 ＣＯ3 の大部分をＮａ2 Ｓ
Ｏ 4 に転換する。この状態で１〜２時間滞留させ、その
後ポンプ５でスラリ約２．０トン／時を第２攪拌槽６に
移送する。
【００２０】次に第２攪拌槽６に水又は氷を合計約１ト
ン／時供給し、攪拌機７によるゆるやかな攪拌を行い４
〜８時間滞留させ、Ｎａ2 ＳＯ4 の結晶成長を促す。こ
の際、氷の供給及び冷却機８により第２攪拌槽６内のス
ラリ温度が１５℃を保つようにする。
ン／時供給し、攪拌機７によるゆるやかな攪拌を行い４
〜８時間滞留させ、Ｎａ2 ＳＯ4 の結晶成長を促す。こ
の際、氷の供給及び冷却機８により第２攪拌槽６内のス
ラリ温度が１５℃を保つようにする。
【００２１】次に、ポンプ９により第２攪拌槽６内のス
ラリ約３．０トン／時をデカンタ１０に移送しスラリ中
の固形分を分離した。その結果、２．１トン／時のスラ
ッジと０．９トン／時の分離液を得た。分離液０．９ト
ン／時は水で希釈後工場内の廃水処理装置に送った。な
お、２．１トン／時のスラッジは０．９トン／時の固形
分と、１．２トン／時の結晶水及び付着液よりなる。こ
のスラッジを攪拌機１７を備えた溶解タンク１６へ送
り、濃縮前の黒液に溶解させて黒液濃縮器の前流の黒液
中に戻した。なお、この場合もスラッジを戻さない場合
と同様に黒液濃縮器出口の黒液濃度を固形分濃度として
７５％まで濃縮できることを確認した。
ラリ約３．０トン／時をデカンタ１０に移送しスラリ中
の固形分を分離した。その結果、２．１トン／時のスラ
ッジと０．９トン／時の分離液を得た。分離液０．９ト
ン／時は水で希釈後工場内の廃水処理装置に送った。な
お、２．１トン／時のスラッジは０．９トン／時の固形
分と、１．２トン／時の結晶水及び付着液よりなる。こ
のスラッジを攪拌機１７を備えた溶解タンク１６へ送
り、濃縮前の黒液に溶解させて黒液濃縮器の前流の黒液
中に戻した。なお、この場合もスラッジを戻さない場合
と同様に黒液濃縮器出口の黒液濃度を固形分濃度として
７５％まで濃縮できることを確認した。
【００２２】この例におけるＮａ2 ＳＯ4 回収率は約８
５％、ＫＣｌ、Ｋ2 ＳＯ4 等のカリウム分の除去率は約
９５％、ＮａＣｌ除去率は約９７％であった。
５％、ＫＣｌ、Ｋ2 ＳＯ4 等のカリウム分の除去率は約
９５％、ＮａＣｌ除去率は約９７％であった。
【００２３】次に、１５０℃のＮａ2 ＣＯ3 を１５％含
んだＥＰ灰（残りはＮａ2 ＳＯ4 ：８５％と仮定）１ト
ンに水２トンを用いてスラリ化し、これを全て冷却器に
て１５℃まで冷却した場合の冷却熱量と、冷却水と冷却
器を用いた本発明の好ましい方法の冷却熱量とを比較し
て表１に示した。なお、表１では表２に示す値（実測
値）を用いた。
んだＥＰ灰（残りはＮａ2 ＳＯ4 ：８５％と仮定）１ト
ンに水２トンを用いてスラリ化し、これを全て冷却器に
て１５℃まで冷却した場合の冷却熱量と、冷却水と冷却
器を用いた本発明の好ましい方法の冷却熱量とを比較し
て表１に示した。なお、表１では表２に示す値（実測
値）を用いた。
【００２４】
【表１】
【００２５】
【表２】
【００２６】表１から明らかなように冷却水と冷却器と
を使用した方法は全冷却熱量の約半分（５９１５５／１
２７８５５×１００＝４６．３％）の冷却熱量を安価な
冷却水により冷却し、残りを冷却器にて冷却するため冷
却コストの大巾な低減が可能なことがわかる。そして本
発明野方法である分離・回収したスラッジ（固形分）を
濃縮前の黒液に戻して黒液濃縮器で濃縮する方法は、回
収ボイラへの持ち込み水分を増加させず、ボイラ効率を
低下させることがない。
を使用した方法は全冷却熱量の約半分（５９１５５／１
２７８５５×１００＝４６．３％）の冷却熱量を安価な
冷却水により冷却し、残りを冷却器にて冷却するため冷
却コストの大巾な低減が可能なことがわかる。そして本
発明野方法である分離・回収したスラッジ（固形分）を
濃縮前の黒液に戻して黒液濃縮器で濃縮する方法は、回
収ボイラへの持ち込み水分を増加させず、ボイラ効率を
低下させることがない。
【００２７】
１．回収ボイラ排ガスの捕集灰から食塩およびカリウム
塩を除去することにより、薬品系統の塩素およびカリウ
ムの濃度を低下させることができる。その結果、回収ボ
イラ煙道の燃焼灰の付着性を低下させ、従来３ケ月程度
の連続操業が６カ月〜１カ年に延長できた。 ２．同時に、伝熱面に付着する灰の除去のためのスーツ
ブローに消費する蒸気量が大幅に低減できた。 ３．食塩及びカリウム塩の除去により付着灰の融点低下
がなくなり、ボイラ高温部での伝熱管の腐食が低減し
た。スメルトスパウトの耐用期間が約３倍に延長される
など、回収ボイラ各部の腐食性が改善された。 ４．冷却水による冷却により冷却器の動力が半減し、大
巾な冷却コストの低減を可能とした。 ５．分離・回収したスラッジ（固形分）を黒液濃縮器前
流の黒液に戻すことにより、効率よく薬品回収を行うこ
とができる。この方法によれば、回収ボイラへの持ち込
み水分を増加させることがなく、ボイラ投入前の黒液に
スラッジを戻す方法のようにボイラ効率を低下させるこ
とはない。
塩を除去することにより、薬品系統の塩素およびカリウ
ムの濃度を低下させることができる。その結果、回収ボ
イラ煙道の燃焼灰の付着性を低下させ、従来３ケ月程度
の連続操業が６カ月〜１カ年に延長できた。 ２．同時に、伝熱面に付着する灰の除去のためのスーツ
ブローに消費する蒸気量が大幅に低減できた。 ３．食塩及びカリウム塩の除去により付着灰の融点低下
がなくなり、ボイラ高温部での伝熱管の腐食が低減し
た。スメルトスパウトの耐用期間が約３倍に延長される
など、回収ボイラ各部の腐食性が改善された。 ４．冷却水による冷却により冷却器の動力が半減し、大
巾な冷却コストの低減を可能とした。 ５．分離・回収したスラッジ（固形分）を黒液濃縮器前
流の黒液に戻すことにより、効率よく薬品回収を行うこ
とができる。この方法によれば、回収ボイラへの持ち込
み水分を増加させることがなく、ボイラ投入前の黒液に
スラッジを戻す方法のようにボイラ効率を低下させるこ
とはない。
【図１】Ｎａ2 ＳＯ4 −Ｋ2 ＳＯ4 混合系のＮａ2 ＳＯ
4 、Ｋ2 ＳＯ4 の溶解度及びＮａ2 ＳＯ4 単独系、Ｋ2
ＳＯ4 の単独系の夫々の溶解度を示す図表。
4 、Ｋ2 ＳＯ4 の溶解度及びＮａ2 ＳＯ4 単独系、Ｋ2
ＳＯ4 の単独系の夫々の溶解度を示す図表。
【図２】スラリ分離液のｐＨと分離液中のＮａ2 Ｓ
Ｏ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 の濃度の関係を示す図表。
Ｏ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 の濃度の関係を示す図表。
【図３】本発明の１実施例を説明するための工程の概略
図。
図。
Claims (1)
- 【請求項１】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集
した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのｐ
Ｈを硫酸添加により１０以下に、温度を２０℃以上に調
整し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩
を水に溶解させ、該スラリを２０℃未満の温度に冷却し
て固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して液体
は系外に廃棄し、固形分は濃縮前の黒液に再溶解させ、
その黒液を黒液濃縮器の前流に戻すことによって固形分
を回収することを特徴とするソーダ回収ボイラの捕集灰
からの食塩及びカリウム塩の除去方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP7184138A JPH0929201A (ja) | 1995-07-20 | 1995-07-20 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP7184138A JPH0929201A (ja) | 1995-07-20 | 1995-07-20 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0929201A true JPH0929201A (ja) | 1997-02-04 |
Family
ID=16148042
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP7184138A Pending JPH0929201A (ja) | 1995-07-20 | 1995-07-20 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0929201A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010012406A (ja) * | 2008-07-03 | 2010-01-21 | Oji Paper Co Ltd | 灰の処理方法 |
| JP2011148646A (ja) * | 2010-01-20 | 2011-08-04 | Taiheiyo Cement Corp | 塩化カリウムの回収装置及び回収方法 |
| JP2016501319A (ja) * | 2012-11-16 | 2016-01-18 | アンドリツ オサケユキチュア | 回収ボイラー灰を溶出する方法 |
-
1995
- 1995-07-20 JP JP7184138A patent/JPH0929201A/ja active Pending
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2010012406A (ja) * | 2008-07-03 | 2010-01-21 | Oji Paper Co Ltd | 灰の処理方法 |
| JP2011148646A (ja) * | 2010-01-20 | 2011-08-04 | Taiheiyo Cement Corp | 塩化カリウムの回収装置及び回収方法 |
| JP2016501319A (ja) * | 2012-11-16 | 2016-01-18 | アンドリツ オサケユキチュア | 回収ボイラー灰を溶出する方法 |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20021022 |