NO770107L - Fremgangsm}te til fremstilling av mangansalter av organiske syrer. - Google Patents

Fremgangsm}te til fremstilling av mangansalter av organiske syrer.

Info

Publication number
NO770107L
NO770107L NO770107A NO770107A NO770107L NO 770107 L NO770107 L NO 770107L NO 770107 A NO770107 A NO 770107A NO 770107 A NO770107 A NO 770107A NO 770107 L NO770107 L NO 770107L
Authority
NO
Norway
Prior art keywords
manganese
stated
formic acid
acid
manganese oxide
Prior art date
Application number
NO770107A
Other languages
English (en)
Inventor
Alfred Fischer
Original Assignee
Tenneco Chem
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Tenneco Chem filed Critical Tenneco Chem
Publication of NO770107L publication Critical patent/NO770107L/no

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/41—Preparation of salts of carboxylic acids
    • C07C51/412—Preparation of salts of carboxylic acids by conversion of the acids, their salts, esters or anhydrides with the same carboxylic acid part

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Description

Fremgangsmåte for fremstilling av mangansalter av
organisk syre.
Oppfinnelsen angår en forbedret fremgangsmåte for fremstilling av mangansalter av organiske syrer. Mer spesielt angår den en fremgansgmåte for fremstilling av mangansalter ved -omsetning av mangan (II)-okayd med organiske syrer i nærvær av en maursyrekatalysator.
Mangansalter av organiske syrer brukes som tørkemiddel i malinger, lakker og trykksverte, som stabilisatorer i forskjellige harpikser , katalysatorer for kjemiske prosesser og som additiver til brenselolje, smøre-olje og smørefett.
Mangansalter av organiske syrer kan fremstilles ved tre prosesstyper, nemlig dobbelt-komponering, omsetninger metall-organisk syre, og omsetninger metall-oksyd-organisk syre.
Ved dobbelt-komponering-prosessene som er i utstrakt boru<k>blir en vandig oppløsning av et vannoppløse-lig mangan(II)-salt, som f.eks. mangansulfat, omsatt med en vandig oppløsning av natriumsaltet av en organisk monokarboksylsyre .
Omsetningen foretas vanligvis med et organisk oppløsningsmiddel som ikke er blandbart med vann, eksempelvis mineralterpentin under dannelse av en oppløsning av mangansalt i organiske oppløsningsmidler og en oppløsning av biproduktet natriumsulfat i vannfase. Omsetningen foregår etter følgende ligning :
M SO. + 2Na00CR > M (OOCR) ~ + Na„SO.
n 4 n 2 2 4 Når prosessen brukes teknisk har dobbelt dekomponeringsmetoden den ulempe at den danner relativt store mengder vandig natriumsulfat-oppløsning som biprodukt, hvilket
i stor grad begrenser produktiviteten og byr på forurensnings-problemer. I tillegg er det meget vanskelig og kostbart å befri mangansaltet fullstendig fra biproduktet natriumsulfat.
Omsetningen av mangan med en organisk monokarboksylsyre til et mangansalt og hydrogen vises i føl-gende ligning:
Mens denne metode ikke har noen av ulempene ved dobbelt dekomponeringsprosessen , krever den forholdsregler for at det utviklede hydrogen skal kunne fjernes sikkert.
Mangansaltet kan også fremstilles ved smelteprosesser hvor manganoksyd omsettes med en organisk syre til et mangansalt i.: vann, som etter følgende ligning :
Smelteprosessen har ikke ulempene ved dobbelt dekomponeringen eller reaksjonen mellom metall og organisk syre. Imidlertid er prosessen uøkonomisk i praksis i industriell målestokk, hvis ikke det anvendte manganoksyd er minst 98% rent, fordi når man bruker mindre rent metall er utbyttene av mangansalt lave, selv når reaksjonstidene er meget lange. Selv når manganoksyd med høy renhet brukes til smelteprosessen oppnås tilfredstillende saltutbytte bare etter lang reaksjonstid.
I henhold til oppfinnelsen har man funnet at mangansalter av organiske syrer kan produseres med fremragende utbytte i løpet av: relativt kort omsetningstid ved å omsette mangan(II)-oksyd med organiske monokarboksy1-syrer i nærvær av maursyrekatalysator.
Mens maursyre er den foretrukne katalysator og den som oftest anvendes i henhold til o<p>pfinnelsens fremgangsmåte, kan andre stoffer som kan avgi maursyre under sjtieltebetingelsene også brukes. Slike forbindelser omfatter ammoniumformat, aminformater som dietylaminformat og lavere formater som metylformat, etylformat og isopropylformat samt blandinger av disse .
Bruk av så lite som 1% maursyrekatalysator , basert på vekten av mangan i manganoksydet, gir vesentlig forbedret utbytte av mangansalt i løpet av kortere reaksjonstid. I de fleste tilfelle brukes fra 2 til 8% maursyrekatalysator basert på vekten av mangan i manganoksydet, fordi denne mengden gir det høyeste utbytte av mangansalt på
kortest tid. Bruk av større mengder katalysator gir ikke ytterligere fordeler. Når maursyre eller en forbindelse som kan avgi maursyre brukes for katalysering av reaksjonen mellom manganoksyd og en organisk monokarboksylsyre, oppnås utbytter på 95 til 99 vekfepSosent mangansalt i løpet av 10 til 50% av den tiden som medgår når omsetningen foretas uten maursyrekatalysator eller i nærvær av en ekvivalent mengde eddiksyre.
Mens manganoksyd av hvilken som helst renhetsgrad kan brukes til oppfinnelsens fremgangsmåte, er det en fordel at forbindelsen har minst 9 8% renhetsgrad.
De beste resultater oppnås når manganoksydet inneholder
minst 99% M 0.
n
Mange forskjellige organiske monokarboksylsyrer kan brukes i forbindelse med oppfinnelsens fremgangsmåte. De omfatter alifatiske syrer, alisyliske syrer, aromatiske syrer,og blandinger av disse. De foretrukne monokarboksylsyrer er mettede og umettede alifatiske og ali-s ykliske monokarboksylsyrer med fra 5 til 22 C-atomer. Eksempler på slike foretrukne syrer er pentansyre, n-heksansyre, n-heptansyre, n-nonansyre, n-dekansyre, laurylsyre, stearin-syre, arakidisk syre , behensyre, 2-metylbutansyre, 2-etyl-butansyre, 2-etyl-4-metylpentansyre, 2-etylheksansyre, trimetyleddiksyre, 2,2,4,4-tetrametylpentansyre, 2-isopropyl-2 , 3-dime ty lbutansyre, 2-propyl'-4-mety lpentansyre, 2-propyl-heptansyre, 2-metylnonansyre, 2-ety1-oktansyre, 3,3-dimetyl-butansyre, 3-oétylpentansyre, 3-etyl-4-metylpentansyre, 3,5,5-trimetylheksansyre, 5-metylheptansyre, 4,8-dimetylnonansyre, 4-pentensyre, 2-ety1-3-propylaforylsyre, 10-undecensyre, olein-syre, arucinsyre, brassidinsyre, naptensyre, harpikssyre og terpensyrer.
En enkelt monokarboksylsyre eller en blanding av to eller flere kan brukes ved foreliggende fremgangsmåte. Tekniske blandinger av syrer som kan brukes er tallolje- fettsyrer, linolje-fettsyrer, og andre fettsyrer fra tørrende eller halvtørrende oljer samt Cg-C^g oksosyrer som kan fremstilles ved oksydasjon av de tilsvarende aldehyder i henhold til U.S. patent nr. 3.124.475, og Cg-C11trialkyl-eddiksyrer.
Omsetningen mellom mangan(II)-oksyd og
den organiske monokarboksylsyre foretas med fordel i nærvær av vann. Vannet deltar ikke i reaksjonen men medvirker til å fordele katalysatoren jevnt i reaksjonsblandingen. Vannet kan tilsettes før , under eller etter tilsetning av katalysatoren. Alternativt kan en vandig oppløsning av katalysatoren settes til reaksjonsblandingen. Den tilsatte mengde vann er vamligvis mellom 10 og 80 vektprosent av manganet i manganoksydet. I tillegg til vann inneholder reaksjonsblandingen vann som dannes i form av biprodukt ved cmsetningen.
Den maursyrekatalyserte reaksjon mellom manganoksyd og den organiske monokarboksylsyre foretas vanligvis i nærvær av et inert, organisk oppløsningsmiddel som ikke er blandbart med vann, fortrinnsvis et alifatisk eller aromatisk hydrokarbon eller klorert hydrokarbon. Egnede opp-løsningsmidler er hydrokarboner som bensen, toluen, xylen, ety lbensen, dipenten, terpentin, hydrokarboner fra -.: jordolje som bensin, mineralterpentin, patroleum, mineralolje, brenseloJje og aromatiske bensinfraksjoner og slike klorerte hydrokarboner som karbontetraklorid, orto-diklorbensen, mono-klortoluen, etylendiklorid og perkloretylen. Om ønsket kan blandinger av disse oppløsningsmidler brukes.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen tilsettes en maursyrekatalysator til reaksjonsblandingen som inneholder manganoksyd, minst en organisk monokarboksylsyre, og et inert organisk oppløsningsmiddel, ved en temperatur under kokepunktet for vann. Siden reaksjonen er eksoterm når katalysatoren tilsettes ved temperaturer over 70°C, blir katalysatoren fortrinnsvis tilsatt ved mellom 15°C og 60°C. Deretter blir reaksjonsblandingen oppvarmet til en temperatur me lJ-Pmir> 90 og 115°C til mesteparten av manganoksydet er omsatt. Reaksjonsblandingen kan derpå oppvarmes for å
fjerne vannet og filtreres for å fjerne uomsatt manganoksyd og andre faste forurensninger. Den dannede mangansalt-
oppløsning kan f.eks. brukes som brennstofftilsetning eller som tørremiddel i bestrykningsmidler uten videre rensing eller behandling annet enn innstilling av manganinnholdet til ønsket konsentrasjon.
Mangansaltoppløsninger fremstilt ved prosesse<r>ri henhold til oppfinnelsen inneholder generelt fra 5 til 12 vektprosent mangan som metall. Metallinnholdet
er begrenset for en spesiell saltoppløsning ved molvekten for den anvendte monokarboksylsyre og viskositeten som kreves i sluttoppløsningen. Det er ofte nødvendig å bruke en peptiseringsmaskin for å redusere mangansaltoppløsningens viskositet. Blant de tilsetninger som kan brukes for dette formål er alkyl-syrefosfater som beskrives i U.S. patent nr. 2.456.824 og polyoksyalkylenglykoler som dipropylen-glykol og tripropylenglykol beskrevet i U.S. patent nr. 2.807.553.
Oppfinnelsen illustreres ytterligere ved følgende eksempler:
Eksempel 1
En blanding av 58,8 g manganoksyd (99% MnO) 259 g 3,5,5trimetylheksansyre og 175 g mineralterpentin (kokepunkt 160 - 200°C) ble oppvarmet til 75°C. En oppløs-ning av 1,1 g 90% maursyre i 20 g ble tilsatt og blandingen oppvarmes til tilbakeløpstemperatur (99-103°C). Etter at reaksj©nsblandingen hadde vært oppvarmet ved denne temperatur i 2,5 time hadde mesteparten av manganoksydet reagert. 20 g buty1-syrefosfat ble satt til reaksjonsblandingen for å redusere viskositeten. Den dannede blanding ble oppvarmet til 130°C for å fjerne vann. Etter tilsetning av mineralterpentin for å erstatte det som ble tapt under tørketrinnét ble reaksjonsblandingen filtrert for å fjerne forurensninger og uomsatt manganoksyd.
Man fikk en oppløsning av mangan 3,5,5-trimetylheksoat i mineralterpentin, inneholdende 9 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av manganutrimetylheksanoat var 95%. Mangan-itrimetylheksanoatoppløsningen var stabil, og emulgerte ikke lett når den ble rystet med et likt volum vann.
Eksempel 2
En blansing av 65,3 g manganoksyd
(99% MnO), 216 g 3,5,5-trimetylheksansyre, 65,5 g 2-etylheksansyre, og 145 g mineralterpentin (kp. 160-200°C) ble oppvarmet til 75°C. En katalysatoroppløsning fremstilt ved og satt til 1,3 g 90% maursyre og 1,5 g 28% ammonium-hydroksyd til 37,2 g vann ble tilsatt. Reaksjonsblandingen ble oppvarmet til tilbakeløpstemperatur (99-104°C) og holdt ved denne temperatur i 4 timer. Etter dette hadde mesteparten av manganoksydet reagert. 25 g butylsyrefosfat ble satt til reaksjonsblandingen for å redusere viskositeten. Blandingen ble oppvarmet til 130°C for å fjerne vann. Etter at mineralterpentin var tilsatt for å erstatte det som gikk tapt under tørketrinnet, ble blandingen filtrert for å fjerne fourens-ninger og uomsatt manganoksyd.
Man fikk 484 g oppløsning av blandet mangansåpe av 3,5,5-trimetylheksansyre og 2-etylheksansyre i mineralterpentin:). som inneholdt 10 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangansåpe var 96 f>8 %.
Eksempel 3
En blanding av 65,3 g manganoksyd (99%MnO), 216 g 3,5,5-trimetylheksansyre, 65,5 g 2-etylheksansyre, og 145 g mineralterpentin (kp. 160 - 200°C) ble oppvarmet til 75°C. En katalysatoroppløsning fremstilt ved å sette 2,8 g 90% maursyre til 2 5 g vann ble tilsatt. Reaksjonsblandingen ble oppvarmet til tilbakeløpstemperatur og holdt ved denne temperatur i 50 minutter. 25 g butylsyre-fosfat ble satt til blandingen for å redusere viskositeten.. Den resulterende blanding ble oppvarmet til 130°C for å fjerne vann, og man tilsatte mineralterpentin for å erstatte det tapte under tørke-trinnet. Etter filtrering fikk man en oppløsning av blandet mangansåpe av 3,5,5-trimetylheksansyre og 2-etylheksansyre i mineralterpentin inneholdende 10 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangansåpe var 9 5,5%.
Eksempel 4
Man gjentok eksempel 3 og brukte som katalysator en oppløsning av 4,2 g 90% maursyre i 25 g vann. Etter at reaksjonsblandingen var oppvarmet ved tilbakeløps-temperatur i 1 time, fikk man en oppløsning av blandet mangansåpe av 3,5,5-trimetylheksansyre og 2-etylheksansyre i mineral-terpentinn som inneholdt 10 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangansåpe var 9 5,0%.
Eksempel 5
Man gjentok eksempel 3 og brukte som katalysator en oppløsning av 3,0 g 9 7% etylformat i 30 g vann. Etter at reaksjonsblandingen var oppvarmet ved tilbakeløps-temperatur i 1,5 time fikk man en oppløsning av blandet mangansåpe av 3,5,5-trimetylheksansyre og 2-etylheksansyre i mineralterpentin inneholdende 10 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangansåpe var 9 5,8%.
Eksempel 6
Til en blanding av 39,2 g manganoksyd (99% MnO) , 273,5 g naftensyre (syretall 224 mg. KOH/gram), og 185 g mineralterpentin (kp. 160-200°C) ved 25°C, satte man en katalysatoroppløsning fremstilt ved å sette 1,0 g 90% maursyre til 30 g vann. Denne blanding ble oppvarmet ved tilbakeløpstemperatur (104-108°C) i 1 time.
Etter tilsetning av 12,5 g butylsyrefosfat ble blandingen oppvarmet til 130°C for å avdrive vann. Man tilsatte mineralterpentin for å erstatte det tapte og reaksjonsblandingen ble filtrert. Man fikk 492 g oppløsning av mangannaftenat i mineralterpentin inneholdende 6 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangannaftenat var 9 8,4%.
Eksempel 7
Til en blanding av 39,2 g manganoksyd (99% MnO) , 180 g 2-etylheksansyre, og 185 g mineralterpentin (kp. 160-200°C) ved 25°C satte man en katalysatoroppløsning fremstilt ved å tilsette l,o g 90% maursyre til 30 g vann. Blandingen ble oppvarmet ved tilbakeløpstemperatur i 1 time.
Etter tilsetning av 2o g tripropylenglykol ble blandingen oppvarmet til 130°C for å fjerne vannet. Man tilsatte mineralterpentin for å erstatte det som "gikk tapt under tørketrinnet, og reaksjonsblandingen ble filtrert.
Man fikk 4 86 g oppløsning av mangan-2-etylheksanoat i mineral terpentin inneholdende 6 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangan 2-etylheksanoat var 9 7,2%.
Eksempel 8
Til en blanding av 6 5,3 g manganoksyd 9 9%MnO) og 26 2,5 g
Oxo isooktansyrer som besto hovedsakelig av 3,4-, 3,5- og 4,5-dimetylheksansyrer og 3- og 5-metyleptansyrer , satte man 165 g nafta,.'som inneholdt 9 3,8 % aromatiske stoffer, 3,5% parafin, og 2,7% naftener og som hadde et kokepunkt område på 160-165°C. En katalysatoroppløsning fremstilt ved å sette 2,8 g 90% maursyrer til 10 g vann ble satt til reaksjonsblandingen ved 25°C. Blandingen ble oppvarmet ved tilbakeløpstemperaturn (99-103°C) i 1 time.
Etter tilsetning av 25 g butylsyre-fosfat, ble blandingen oppvarmet til 130°C for å avdrlve vann.Mian tilsatte aromatisk bensin dor å erstatte det som gikk tapt under tørketrinnet og reaksjonsblandingen ble filtrert.
Man fikk 4 79 g oppløsning av manganisooktanat i aromatisk bensin, inneholdende. 10 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av manganisooktanat var 95,8 %.
Sammenligningseksempel A.
En blanding av 5.8,8 g mangan-aoksyd (99% MnO) 259 g 3,5,5-trimetylheksansyre og 175 g mineralterpentin (kp. 160 - 200°C) ble oppvarmet til 75°C. 20 g vann ble tilsatt og blandingen oppvarmet ved tilbakeløpstemperatur (99-103°C) i 8 timer.
2o g butylsyrefosfat ble tilsatt og reaksjonsblandingen oppvarmet til 130°C for å fjerne vann.
Etter at mineralterpentin var tilsatt for å erstatte det som gikk tapt under tørketrinnet, ble reakasjonsblandingen filtrert.
Man fikk 450 g oppløsning av mangan-3,5,5-trimetylheksanoat i mineralterpentin , inneholdende 9 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangan 3,5,5-
trimetylheksanoat var 90%.
Sammenligningseksempel B
En blanding av 58,8 g manganoksyd ('99%' MnO)-., 259 g 3, 5 , 5-trimety lheksansyre, og 175 g mineralterpentin (kp. 160-200°C) ble oppvarmet til 75°C. En kata-lysatoroppløsning fremstilt ved å sette 1,4 g iseddik t jl 20 g vann ble tilsatt, og reaksjonsblandingen ble oppvarmet til ti labake løps temperatur. Etter 5 timers koking ved denne temperatur, var omsetningsgraden av manganoksyd til mangan 3,5,5-trimetylheksanoat 72% i henhold til kjemiske analyser. Reaksjonsblandingen ble oppvarmet ved tilbakeløpstemperatur
i ytterligere 3 timer.
Etter tilsetning av 20 g butylsyrefos fat ble reaksjonsblandingen oppvarmet til 130°C for å fjerne vann, og etter at mineralterpentin var tilsatt for å erstatte det tapte under tørketrinnet, ble reaksjonsblandingen filtrert.
Man fikk en oppløsning av mangan 3,5,5-trimetylheksanoat i mineralterpenttifin. inneholdende 9 vektprosent mangan som metall. Utbyttet av mangan 3,5,5-trimety lheksanoat var 90,4%.
De data som er gitt i eksemplene er oppsummert i den følgende tabell.
Av tallene i foregående tabell vil man se at maursyre, ammoniumformat og etylformat er effek-tive katalysatorer for omsetningen mellom manganoksyd og
organiske syrer. Bruk av disse katalysatorer ga vesentlig høyere urbytte av mangansalter på mye kortere tid enn uten m.aiursyrekatalysator eller i nærvær av en ekvivalent mengde eddiksyre.

Claims (1)

1, Fremgangsmåte for fremstilling av mangansalter , karakterisert ved at mangan-(II),-okS.yd føres i kontakt med minst en organisk monokarboksylsyre i nærvær av en maursyrekatalysator. 2, Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at det brukes minst 1% maursyrekatalysator, basert på vekten av mangan i manganoksydet , 3T Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at det brukes 2 til 8% maursyrekatalysator basert på vekten av mangan i manganoksydet, 4. Fremgangsmåte som angitt i krav 1 karakterisert ved at maursyrekatalysatoren velges blant maursyre, ammoniumf ormat, aminformater, lave alkylformater og blandinger av disse.
5. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at manganoksydet føres i kontakt med den organiske monokarboksylsyre i nærvær av en maursyrekatalysator, vann og et inert organisk oppløs-ningsmiddel sem ikke er blandbart med vann. 6. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at den organiske mono-karboksy lsyre er alifatiske eller alisykliske monokarboksy1-syrer med 5 til 2 2 o-atomer, 1, Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at a), minst 1% maursyrekatalysator basert på vekten av mangan i manganoksydet settes til en reaksjonsblanding av manganoksyd, minst en organisk monokarboksylsyre og et organisk oppløsningsmiddel ikke blandbart med vann, ved en temperatur under vannets kokepunkt, b) reaksjonsblandingen oppvarmes ved en temperatur mellom 90 og 115°C til vesentlig all manganoksyd er omsatt og c) en mangansaltoppløsning inneholdende fra 5 til 12" vektprosent marig^ . som metall utvinnes. 8, Fremgangsmåte som angitt i krav 7, karakterisert ved at under trinn 7a) fra 2 til 8% katalysator settes til reaksjonsblandingen, basert på vekten av mangan i manganoksydet. 9, Fremgangsmåte som angitt i krav 7, karakterisert ved at under trinn a) settes en vandig oppløsning av maursyrekatalysator til reaks j onsblandingen, 10, Fremgangsmåte som angitt i krav 7, karakterisert ved at under trinn a) settes maursyrekatalysator en'i til reaks jonsblandingen ved en temperatur på 15 til 60°C, 11- Fremgangsmåte as>m angitt i krav 7, karakterisert ved at under trinn b) blir reaksjonsblandingen oppvarmet ved tilbakeløpstemperatur. 12, Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at katalysatoren er maursyre, 13. Fremgangsmåte som angitt i krav 1 karakterisert ved at katalysatoren er ammoniumformat, .14, Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at katalysatoren er etya£ormat. 15. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at manganoksydet føres i kontakt iried. 3,5 . t 5~ trimety lheksansyre i nærvær av en maursyrekatalysator, 16. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at manganoksydet føres i kontakt med 2-etylheksansyre i nærvær av en maursyrekatalysator. 17. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at manganoksyd føres i kontakt med naftensyre i nærvær av en maursyrekatalysator. 18. Fremgangsmåte som angitt i krav 1, karakterisert ved at manganoksydet føres i kontakt med en blanding av 3,5,5-trimetylheksansyre og 2^ etylheksansyre i nærvær av en maursyrekatalysator. 19. Fremgangsmåte© m angitt i krav 5, karakterisert , ved at mengden vann tilstede er mellom 10 og 80% av vekten av mangan i manganoksydet. 20. Fremgangsmåte som angitt i krav 5, karakterisert ved at det organiske oppløs-ningsmiddel som ikke er blandbart med vann er en hydrokarbon-fraksjon ay jordolje.
NO770107A 1976-01-14 1977-01-13 Fremgangsm}te til fremstilling av mangansalter av organiske syrer. NO770107L (no)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US64910276A 1976-01-14 1976-01-14

Publications (1)

Publication Number Publication Date
NO770107L true NO770107L (no) 1977-07-15

Family

ID=24603475

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NO770107A NO770107L (no) 1976-01-14 1977-01-13 Fremgangsm}te til fremstilling av mangansalter av organiske syrer.

Country Status (8)

Country Link
DE (1) DE2701262A1 (no)
DK (1) DK3777A (no)
ES (1) ES454998A1 (no)
FR (1) FR2338242A1 (no)
IT (1) IT1082661B (no)
NL (1) NL7700261A (no)
NO (1) NO770107L (no)
SE (1) SE7700310L (no)

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4162986A (en) * 1977-06-20 1979-07-31 Mooney Chemicals, Inc. Oil-soluble high metal content transitional metal organic oxy, hydroxy, complexes
US4337208A (en) * 1981-02-17 1982-06-29 Tenneco Chemicals, Inc. Process for the production of oil-soluble metal salts

Also Published As

Publication number Publication date
FR2338242A1 (fr) 1977-08-12
NL7700261A (nl) 1977-07-18
IT1082661B (it) 1985-05-21
DK3777A (da) 1977-07-15
ES454998A1 (es) 1978-04-01
DE2701262A1 (de) 1977-07-21
SE7700310L (sv) 1977-07-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US3150089A (en) Highly basic magnesium containing additive agent
NO743160L (no)
US2863895A (en) Method of oxidizing aluminum alkyls
AU2692592A (en) Improved overbased carboxylates
EP0058792B1 (en) Process for the production of oil-soluble metal salts
EP0094760B1 (en) Process for the production of oil-soluble metal salts
WO1998039283A1 (en) Preparation of solid, powdery rare earth carboxylates by evaporation method
CA1277306C (en) Process for the preparation of vanadium-containing mixed metal soap solutions
US3124475A (en) Metal salt drier compositions
NO770107L (no) Fremgangsm}te til fremstilling av mangansalter av organiske syrer.
CS275835B6 (en) Process for producing oil concentrate of superbasic calcium soaps
US3328446A (en) Composition and process for separation of trialkylaluminum compounds
US3607915A (en) Continuous catalyst reactivation in carboxylic acid vinylation
US3410913A (en) Alcohol manufacture
US3409649A (en) Olefin oxidation process
US2721188A (en) Alpha-hydroxy acids and estolides and their derivatives
CA1201128A (en) Process for preparing ceric carboxylates
EP0484426B1 (en) Process for making bismuth carboxylates
US5430165A (en) Method of oxidizing aluminum alkyls
US4723024A (en) Preparation of silver carboxylates
US2228653A (en) Method of preparing metalloorganic compounds
USRE27433E (en) Metal salt drier compositions
US2762750A (en) Extraction of hydrocarbon oils
US3030402A (en) Production of higher aluminum alkyls
US2205994A (en) Manufacture of polyvalent metal soaps