Przedmiotem wynalazku jest sposób odzyskiwa¬ nia kwasnego siarczynu magnezu z gazów odloto¬ wych kotla spalania lugu, przy którym to spo¬ sobie absorpcje dwutlenku ,siarki przeprowadza sie w co najmniej jednym etapie siarczynu magnezu i.w co najmniej jednym etapie kwasnego siarczy¬ nu magnezu.Problem odzyskiwania kwasnego siarczynu ma¬ gnezu odgrywa wazna role przy wytwarzaniu ce¬ lulozy metoda siarczynowa na bazie magnezu.Znane sposoby wytwarzania celulozy na bazie magnezu dziela sie pod wzgledem chemicznym na 2 grupy: a) Sposób magnefitowy Udzialy wolny, rozpuszczony zwiazany, wodorosiar- czynowy zwiazany, siarczanowy Skladniki (% wag.) 1 Tlenek magnezu (MgO) 2,0—2,2 0,5 (so2) 6,3—7,0 0,8 Siarka (S) 3,15-3,5 0,4 ogólem | 2,5—2,7 | 7,1—7,8 |3,55—3,9 10 1S b) Sposób oparty na kwasnym siarczynie ma- nezu 2S 30 Z powyzszego wynika, ze obieg chemikaliów, gdy odpowiada zawartosci kwasu wiezowego, przy sposobie magnefitowym przecietnie jest wiekszy niz przy sposobie opartym na kwasnym siarczynie magnezu, a mianowicie wynosi 100% dla — MgO: o ca 100% i — S: o ca 40%.Udzialy wolny, rozpuszczony zwiazany, wodorosiar- czynowy zwiazany, siarczanowy | ogólem Skladniki (% wag.) Tlenek magnezu (MgO) 0,95—1,1 0,25 | 1,2—1,35 « (so2) 1,5 3,0-3,5 0,4 4,9—5,4 Siarka (S) 0,75 1,5—1,75 0,2 2,45—2,7 Gdy przy obu sposobach i takiej samej jakosci celulozy chce sie osiagnac takie same zuzycie su¬ rowca, oznacza to, ze ilosc strat przy sposobie ma¬ gnefitowym w rozmiarze zwiekszonego obiegu che¬ mikaliów musi byc mniejsza. Okolicznosc ta ozna¬ cza korzysci dla sposobu opartego na kwasnym siarczynie. Przykladowo obowiazuje: — dla MgO- Stopien odzysku dla sposobu opar¬ tego na kwasnym siarczynie od 90% wymaga sto¬ pnia odzysku dla sposobu magnefitowego *)d 95%. — dla S: Stopien odzysku dla sposobu opartego 1108953 na kwasnym siarczynie od 90% w^maga stopnia odzysku dla sposobu magnefitowego od 93%.W powyzszym sposobie opartym na kwasnym siarczynie magnezu moze byc odzyskiwana siarka, wylacznie poprzez wytworzenie zageszczonego lu¬ gu, w najlepszym razie jako czysty stechiometry- czny kwas dwusiarczynowy.Znanymi sposobami daja sie wytwarzac kwasy surowe, w których, w odniesieniu do stechiome- trycznie zwiazanej wodoro-siarczynowo siarki kwasu wiezowego, brakuje mniej wiecej nastepu¬ jaco podanych procentów siarki: — sposób magnefitowy ca 4—5% i przy sposo¬ bie opartym na kwasnym siarczynie: ca 3—4%.Wytwarzanie 100 procentowego kwasu dwusiar- czynowego wzglednie wolnej siarki do kwasu wie¬ zowego nastepuje w wiezy wzmacniania za pomoca gazu wzmacniajacego —S02 z co najmniej 15% objetosciowych S02 z urzadzenia spalajacego siar¬ ke. Urzadzenie to jest zasilane taka iloscia siarki, która odpowiada wszystkim stratom ukladu. Pro¬ ces wzmacniania moze byc równiez przeprowadzo¬ ny plynnym S02.Warunki tworzenia gazu uwarunkowane proce¬ sem technicznym powoduja, ze dla kazdego z obu sposobów konieczne sa jak najmniejsze straty siar¬ ki do. wytwarzania wymaganego kwasu.Te najmniejsze straty wynosza: dla sposobu megnefitowego: 3,5—4,5% siarki ogólem kwasu wiezowego i dla sposobu opartego na kwasnym siarczynie: 28—30% siarki ogólem kwasu wiezo¬ wego (przy 100 procentowym wspólczynniku spra¬ wnosci wzmacniania).Zgodnie z istniejacymi i oczekiwanymi naklada¬ mi sa te zanieczyszczenia srodowiska niedopusz¬ czalne — zwlaszcza w metodzie kwasnej, gdzie prawie 30% tych strat opuszcza urzadzenie w postaci gazowego S02.Zadaniem wynalazku jest, przy calkowicie zam¬ knietym obiegu chemikalii, zaopatrywac wrzatek we wrzacy gaz, którego udzial w fizycznie roz¬ puszczonym S02 iest dowolnie dobieralny.Wynalazek charakteryzuje sie tym, ze w absorp¬ cji wytwarza sie wiecej siarczynu magnezu niz to jest konieczne do wytwarzania kwasnego siar¬ czynu i wytworzona w nadmiarze ilosc, która od¬ powiada róznicy ilosci siarki w zageszczonym lu¬ gu jak równiez calej siarki zwiazanej siarczyno- wo i siarczanowa w kwasie wiezowym, odprowa¬ dza sie w postaci siarczynu magnezu z obiegu kwasnego siarczynu magnezu. Siarczyn magnezu uzywany jako material podstawowy do wytwarza¬ nia kwasu siarkowego rozszczepia sie pod dziala¬ niem ciepla na dwutlenek siarki i tlenek magne¬ zu.Wytworzony dwutlenek siarki rozpuszcza sie w oczyszczonym,roztworze kwasnego siarczynu i/lub kieruje sie jako material podstawowy do wytwa¬ rzania kwasu siarkowego, natomiast tlenek ma¬ gnezu zawraca sie do etapu siarczynu.Odprowadzany siarczyn, magnezu poddaje sie rozpadowi" termicznemu bez materialów dodatko¬ wych w zakresie temperatur pomiedzy 500 przy cfym rozpad siarczynu magnezu dokonuje 0895 4 sie przy udziale czesci ciepla, która jest zwalnia¬ na w kotle spalania lugu.Zgodnie z dalsza cecha wynalazku dwutlenek siarki skrapla sie, a siarczyn magnezu przed jego 5 rozszczepieniem^ suszy sie. Rozszczepianie siarczy¬ nu magnezu zgodnie z wynalazkiem dokonuje sie przy ogrzewaniu posrednim w strumieniu gazu, który sklada sie w istocie z dwutlenku siarki.Zgodnie z dalsza cecha wynalazku, czastkowy stru- 10 mien wytworzonego dwutlenku siarki wprowadza sie w kontakt z wytworzonym w stopniu absorpcji roztworem kwasnego siarczynu magnezu. Kontakt nastepuje w ''kanale opadowym w ksztalcie rurki yeinturie^go gdzie przez drobne otwory, w najwez- szym przekroju poprzecznym kanalu, doprowadza¬ ny jest dwutlenek siarki i ulega rozpuszczaniu.Przedmiot wynalazku przedstawiony jest przy¬ kladowo na rysunku, na którym fig. 1 przedstawia schemat urzadzenia do termicznego rozpadu siar¬ czynu, a fig. 2 — schemat termicznego podzialu reaktora rozczepiajacego 8 z fig 1.Zgodnie^ z fig. 1 wodna zawiesina siarczynu ma¬ gnezu jest przenoszona z urzadzenia odzyskujacego ,kwasny siarczyn magnezu do wirówki 1, zageszcza- 25 na do zawartosci suchej ponad 70% i poprzez sli¬ mak 2 transportowana do suszarki przeplywowej 3. Woda oddzielona w wirówce 1 zostaje kierowa¬ na przewodem 13 do urzadzenia odzyskujacego kwasny siarczyn magnezu. Osuszony, krystaliczny 30 siarczyn magnezu oddzielony jest powietrzem su¬ szarki w separatorze wirowym 4 podlaczonym do suszarki 3 i wpada do zbiornika 5. Powietrze od¬ lotowe suszarki wprowadzane jest przez separator wirowy 4 do urzadzenia do obróbki kwasnego 35 siarczynu magnezu. Siarczyn magnezu doprowa¬ dzany jest poprzez sluze gwiazdowa 6 i -przenosnik slimakowy 7 do regulatora 8 termicznego rozpadu siarczynu, który jest wprowadzany w ruch w ob¬ szarze temperatur przewaznie od 500 do 900°C. 40 Przy tych temperaturach siarczyn magnezu rozpa¬ da sie na tlenek magnezu i dwutlenek siarki.Dwutlenek siarki wtlaczany jest przy pomocy dmu¬ chawy 9 do chlodnicy gazowej 10, przy tym zo¬ staje ochladzany do ca 65°C i doprowadzany do wiezy wzmacniajacej do wytwarzania w roztwo¬ rze kwasnego siarczynu magnezu wolnej rozpu¬ szczalnej siarki w postaci S02. Dwutlenek siarki moze byc jednak takze skraplany. Tlenek magne¬ zu opuszcza urzadzenie 8 do termicznego rozpadu ^ siarczynu poprzez lejek spadowy i sluze, gwiazdo¬ wa 11 i jest wprowadzany do zbiornika hydraty¬ zujacego 12, gdzie jest odmulany woda i w posta¬ ci rozpuszczonego wodorotlenku magnezu jest pom¬ powany do urzadzenia odzyskujacego kwasny siar- „ czyn magnezu jako absorbent dla dwutlenku siarki. 55 Na fig. 2 przedstawiony jest blizej termiczny podzial reaktora 8 do termicznego rozpadu siar¬ czynu, przy czym urzadzenie to jest ogrzewane po¬ srednio przez komore spalania 14, ogrzanym do M 900°C gazem grzewczym. Wychodzacy z reaktora 8 ochlodzony prawie do 800°C gaz grzewczy, ochla¬ dzany jest w wymienniku ciepla 15 do okolo 600°C i doprowadzany jest do suszarki 16 dla siarczynu magnezu. Suszarke te opuszcza gaz przy 400°C i 55 jest w lyncu doprowadzany 'do dalszego wymien-110895 nika ciepla 17, w którym ochladzany jest do 300°C, to jest prawie do temperatury gazów odlo¬ towych kotla 26 do spalania lugu i w którego przewodzie gazów spalinowych 18 wprowadzany jest przed urzadzeniem absorpcyjnym 27.Z urzadzenia absorpcyjnego 27 odbierany jest strumien czastkowy wytworzonego wilgotnego siar¬ czynu magnezu i doprowadzany do suszarki 16.Osuszony siarczyn magnezu dostarczany jest po¬ przez sluze 19 do reaktora 8 do termicznego rozpa- siarczynu, w którym to urzadzeniu utrzymywana jest temperatura rozpadu 800°C. Przez reaktor 8 — przeplywa goraca mieszanina gazu o zawartosci dwutlenku siarki, która przy swym wystepowaniu zawiera pare wodna i pyl MgO, a po swym wyj¬ sciu z reaktora 8 ochladzana jest w regeneracyj¬ nym wymienniku ciepla 20, w cyklonowym wy¬ mienniku ciepla 21 — jak równiez w wymienniku ciepla 23, do temperatury okolo 200°C, zanim zo¬ stanie doprowadzona przy pomocy dmuchawy 22 czesciowo przez kondensator 25 do wzmacniacza 24.W cyklonowym wymienniku ciepla 21 oddziela¬ ny jest pyl — MgO, który powstal przy termicz¬ nym rozpadzie siarczynu i zawracany jest do urza¬ dzenia absorpcyjnego 27. Po dmuchawie 22 — przewazajaca czesc mieszaniny — S02 — dopro¬ wadzana jest jako gaz nosnikowy poprzez wy¬ miennik ciepla 20 i 15 znowu do urzadzenia 8 do rozpadu siarczynu, przy czym jest ona w wy¬ miennikach ciepla 20 i 15 podgrzewana znowu prawie do temperatury rozpadu. Dla lepszego wykorzystania ciepla — paliwo i/lub powietrze spalania jest podgrzewane wstepnie cyklonowym wymiennikiem ciepla 21 lub w wymienniku ciepla 17. Wzmacniacz 24 sklada sie w istocie z rury Ven- turi'ego umieszczonej w zamknietym naczyniu, do której najwezszego miejsca doprowadzany jest dwutlenek siarki i w której w obiegu kolowym rozpuszczany jest surowy kwas. - * W ramach wynalazku jest mozliwe przeprowa¬ dzanie ogrzewania reaktora 8 do termicznego roz¬ padu siarczynu lub posrednio w strumieniu gazów spalinowych kotla 26 spalania lugu. Dalej mozli¬ we jest, gdy wymagane jest zredukowane zapo¬ trzebowanie na kwas w roztworze dwusiarczyno- wym, wypuszczenie przez sluze 6 czesci wytwo¬ rzonego w urzadzeniu absorpcyjnym MgS03 z obie¬ gu kolowego chemikaliów i przykladowo dalsze przerobienie na kwas siarkowy. 15 20 25 30 35 55 Zastrzezenia patentowe 1. Sposób odzyskiwania kwasnego siarczynu ma-., gnezu, z gazów odlotowych kotla spalania lugu/ przy którym to sposobie absorpcje dwutlenku siarki przeprowadza sie w có najmniej jednym etapie siarczynu magnezu i w co najmniej jed¬ nym etapie kwasnego siarczynu magnezu, zna¬ mienny tym, ze w absorpcji wytwarza sie wiecej siarczynu magnezu niz to jest konieczne do wy¬ twarzania kwasnego siarczynu magnezu i wytwo¬ rzona w nadmiarze ilosc, która odpowiada rózni¬ cy ilosci siarki w zageszczonym^ lugu i siarki zwiazanej siarczynowo i siarcz4nowó w kwasie wiezowym, odprowadza sie z obiegu kwasnego siarczynu magnezu w postaci siarczynu magnezu, nastepnie siarczyn magnezu pod dzialaniem ciepla rozszczepia sie na dwutlenek siarki i tlenek mag¬ nezu, przy czym wytworzony tlenek magnezu za¬ wraca sie do etapu siarczynu a wytworzony dwu¬ tlenek siarki rozpuszcza sie w oczyszczonym roz¬ tworze kwasnego siarczynu i/lub kieruje sie jako material podstawowy do wytwarzania kwasu siar¬ kowego. 2. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze odprowadzony siarczyn magnezu poddaje sie roz¬ padowi termicznemu bez dodatkowych materia¬ lów — w zakresie temperatur pomiedzy 500 i 900°C. 3. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze do rozpadu siarczynu magnezu, stosuje sie cieplo zwalniane w kotle spalania lugu. 4. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze dwutlenek siarki skrapla sie. 5. Sposób wedlug zastrz. 2, znamienny tym, ze siarczyn magnezu suszy sie przed rozszczepieniem. 6. Sposób wedlug zastrz. .2 albo 5, znamienny tym, ze do rozszczepienia siarczynu magnezu sto¬ suje sie ogrzewanie posrednie. 7. Sposób wedlug zastrz. 2 albo 5, znamienny tym, ze rozszczepianie siarczynu magnezli doko¬ nuje sie w strumieniu gazu, który sklada sie w istocie z dwutlenku siarki:" 8. Sposób wedlug zastrz. 1, znamienny tym, ze co najmniej czastkowy strumien wytworzonego dwutlenku siarki wprowadza sie w kontakt z roz¬ tworem kwasnego siarczynu magnezu w kanale opadowym w ksztalcie rurki yenturfego w naj¬ wezszym* jego przekroju poprzecznym, przez drob¬ ne otwory w szczególnosci drobne kanaly.110895 MgSC^H^ iA Fig.1 r 43_| H^l [m^S03 j ¦ 1 ?. . A ^. wunaciiiatue MglOHU _s—r <¦ f 27 W\ '18 A- l -jT- .M.g.s.9.3^20., C 507 ! 2,1 ¦• Mg 0 Mg %yT I powietrifl | 20 / .Mgspa . 16 £1 W n^; 15 Z 1.9 I -K..Ms Mg(HS03)2:+S02 74 | Z -t l Fig. 2 u ! powietrze © W.Z.Graf., zam. 177/81, 90 egz.Cena 45 zl PL PL PL PL PL PL PL PLThe invention relates to a method for recovering magnesium acid sulfite from the exhaust gases of a liquor combustion boiler, wherein the absorption of sulfur dioxide is carried out in at least one magnesium sulfite stage and in at least one magnesium acid sulfite stage. The problem of recovering magnesium acid sulfite plays an important role in the production of cellulose by the magnesium-based sulfite method. Known methods for producing cellulose on a magnesium-based basis are divided chemically into two groups: a) Magnefite method. Free, dissolved, bound, bisulfite, bound, sulfate. Components (wt.%) 1 Magnesium oxide (MgO) 2.0—2.2 0.5 (SO2) 6.3—7.0 0.8 Sulfur (S) 3.15-3.5 0.4 total | 2.5—2.7 | 7.1—7.8 | 3.55—3.9 10 1S b) Method based on magnesium acid sulphite 2S 30 It follows from the above that the chemical circulation, when corresponding to the content of magnesium acid sulphite, in the magnesite method is on average greater than in the method based on magnesium acid sulphite, namely it is 100% for — MgO: about 100% and — S: about 40%. Proportions of free, dissolved, bound, bisulphite, bound, sulfate | total Components (% wt.) Magnesium oxide (MgO) 0.95—1.1 0.25 | 1.2—1.35 « (so2) 1.5 3.0-3.5 0.4 4.9—5.4 Sulfur (S) 0.75 1.5—1.75 0.2 2.45—2.7 If the same raw material consumption is to be achieved for both methods and the same cellulose quality, this means that the amount of losses in the magnesite method due to the increased chemical circulation must be smaller. This circumstance means advantages for the method based on acid sulfite. For example, the following applies: — for MgO- A recovery rate for the method based on acid sulfite of 90% requires a recovery rate for the magnesite method of 95%. — for S: A recovery rate of 90% for the method based on acid sulphite requires a recovery rate of 93% for the magnesite method. In the above method based on acid magnesium sulphite, sulphur can be recovered exclusively by producing a concentrated liquor, at best as pure stoichiometric disulphite acid. Known methods can produce crude acids in which, with respect to the stoichiometrically bound hydrogen-sulphite sulphur of the sulphur-containing acid, the sulphur content is approximately as follows: — for the magnesite method: ca 4—5% and for the method based on acid sulphite: ca 3—4%. The production of 100% disulphite acid or free sulphur for the sulphur-containing acid takes place in the tower. strengthening using a strengthening gas—SO2 with at least 15% by volume of SO2 from a sulfur-burning device. This device is supplied with an amount of sulfur that corresponds to all losses in the system. The strengthening process can also be carried out with liquid SO2. The gas formation conditions conditioned by the technical process mean that for both methods the lowest possible sulfur losses are necessary. The minimum losses are: for the magnesium sulfite method: 3.5-4.5% of total sulfur in the acid and for the acid sulfite method: 28-30% of total sulfur in the acid (at 100% of the strengthening efficiency). In accordance with the existing and expected costs, these environmental pollutions are unacceptable - especially in the acid method, where almost 30% of these losses leave the device in the form of gaseous SO2. The aim of the invention is, with a completely closed chemical cycle, to supply boiling water with boiling gas, the share of which in the physically dissolved SO2 is freely selectable. The invention is characterized in that more magnesium sulfite is produced during absorption than is necessary for the production of acidic The sulphite and the excess amount produced, which corresponds to the difference in the amount of sulphur in the concentrated liquor and all the sulphur bound in sulphite and sulphate in the acid, are discharged as magnesium sulphite from the magnesium sulphite acid cycle. Magnesium sulfite used as a base material for the production of sulfuric acid is split under the action of heat into sulfur dioxide and magnesium oxide. The sulfur dioxide produced is dissolved in the purified acid sulfite solution and/or fed as a base material to the production of sulfuric acid, while the magnesium oxide is recycled to the sulfite stage. The discharged magnesium sulfite is subjected to thermal decomposition without additional materials in the temperature range between 500 and 895°C. The decomposition of magnesium sulfite takes place with the participation of part of the heat released in the liquor combustion boiler. According to a further feature of the invention, the sulfur dioxide is condensed and the magnesium sulfite is dried before its splitting. The splitting of magnesium sulfite according to the invention is carried out by indirect heating in a gas stream which essentially consists of sulfur dioxide. According to a further feature of the invention, a partial stream of the sulfur dioxide produced is brought into contact with the magnesium sulfite solution produced in the absorption stage. The contact occurs in a downcomer channel in the shape of a veinturie tube, where sulfur dioxide is supplied through fine holes in the narrowest cross-section of the channel and dissolves. The subject of the invention is shown, for example, in the drawing, in which Fig. 1 shows a diagram of a device for thermal decomposition of sulfite, and Fig. 2 — a diagram of the thermal division of the splitting reactor 8 from Fig. 1. According to Fig. 1, an aqueous suspension of magnesium sulfite is transferred from the device for recovering the magnesium sulfite. magnesium sulfite is fed to centrifuge 1, concentrated to a dry content of over 70% and transported via screw 2 to continuous dryer 3. The water separated in centrifuge 1 is directed via line 13 to the magnesium sulfite recovery device. The dried, crystalline magnesium sulfite is separated by dryer air in a vortex separator 4 connected to dryer 3 and falls into tank 5. The dryer exhaust air is fed via vortex separator 4 to the magnesium sulfite treatment device. Magnesium sulfite is fed via star lock 6 and screw conveyor 7 to the sulfite thermal decomposition controller 8, which is set in motion at temperatures typically ranging from 500 to 900°C. At these temperatures, magnesium sulfite decomposes into magnesium oxide and sulfur dioxide. Sulfur dioxide is forced into gas cooler 10 by means of blower 9, where it is cooled to approximately 65°C and fed to an intensification tower for the production of free, soluble sulfur in the form of SO2 in the magnesium hydrogen sulfite solution. Sulfur dioxide can also be condensed. Magnesium oxide leaves the thermal sulfite decomposition device 8 through a fall funnel and star sluice 11 and is introduced into hydration tank 12, where it is desludging with water and, in the form of dissolved magnesium hydroxide, is pumped to the magnesium hydrogen sulfite recovery device as absorbent for sulfur dioxide. Fig. 2 shows in detail the thermal division of the reactor 8 for the thermal decomposition of sulfite, wherein this device is heated indirectly through the combustion chamber 14 by a heating gas heated to 900°C. The heating gas leaving the reactor 8, cooled to almost 800°C, is cooled in the heat exchanger 15 to about 600°C and fed to the dryer 16 for magnesium sulfite. The gas leaves the dryer at 400°C and is fed in a liquid to a further heat exchanger 17, in which it is cooled to 300°C, i.e. almost to the temperature of the exhaust gases of the liquor combustion boiler 26, and in whose exhaust gas line 18 is introduced before the absorption device 27. A partial stream of the produced wet magnesium sulfite is collected from the absorption device 27 and fed to the dryer 16. The dried magnesium sulfite is supplied through the sluice 19 to the thermal sulfite decomposition reactor 8, in which the decomposition temperature is maintained at 800°C. A hot gas mixture containing sulfur dioxide, which in its presence contains water vapor and MgO dust, flows through the reactor 8 and after leaving the reactor 8 it is cooled in the regenerative heat exchanger 20, in the cyclone heat exchanger 21, and also in the heat exchanger 23, to a temperature of about 200°C, before it is supplied by means of a blower 22, partly through a condenser 25, to the booster 24. In a cyclone heat exchanger 21, the MgO dust, which is formed during the thermal decomposition of sulphite, is separated and returned to the absorption device 27. After the blower 22, the major part of the mixture, SO2, is supplied as a carrier gas via heat exchangers 20 and 15 back to the sulphite decomposition device 8, where it is heated again in the heat exchangers 20 and 15 almost to the decomposition temperature. For better heat utilization, the fuel and/or combustion air is preheated by a cyclone heat exchanger 21 or in the heat exchanger 17. The booster 24 essentially consists of a Venturi tube placed in in a closed vessel, to the narrowest point of which sulfur dioxide is supplied and in which crude acid is dissolved in a circular circulation. - * Within the scope of the invention, it is possible to heat the reactor 8 for thermal decomposition of sulfite or indirectly in the exhaust gas stream of the liquor combustion boiler 26. Furthermore, it is possible, when a reduced demand for acid in the disulfite solution is required, to discharge part of the MgSO3 produced in the absorption device from the chemical circulation through the sluice 6 and, for example, to further process it into sulfuric acid. 15 20 25 30 35 55 Patent Claims 1. A method for recovering magnesium sulfite acid from the exhaust gases of the liquor combustion boiler, in which the absorption of sulfur dioxide is carried out in at least one magnesium sulfite stage and at least one magnesium hydrogen sulfite stage, characterized in that more magnesium sulfite is produced in the absorption than is necessary for the production of magnesium hydrogen sulfite and the excess amount produced, which corresponds to the difference in the amount of sulfur in the concentrated liquor and the sulfur bound in sulfite and sulfite forms in the quenching acid, is discharged from the magnesium hydrogen sulfite cycle in the form of magnesium sulfite, then the magnesium sulfite is split into sulfur dioxide and magnesium oxide under the action of heat, the magnesium oxide produced being recycled to the sulfite stage and the sulfur dioxide produced being dissolved in the purified hydrogen sulfite solution and/or being used as the basic material for the production of sulfuric acid 2. A method according to claim 1, characterized in that the removed magnesium sulfite is subjected to thermal decomposition without additional materials - in the temperature range between 500 and 900°C. 3. A method according to claim 1, characterized in that the heat released in the liquor combustion boiler is used to decompose the magnesium sulfite. 4. A method according to claim 1, characterized in that the sulfur dioxide is condensed. 5. A method according to claim 2, characterized in that the magnesium sulfite is dried before decomposition. 6. A method according to claim 2 or 5, characterized in that indirect heating is used to decompose the magnesium sulfite. 7. A method according to claim 2 or 5, characterized in that the decomposition of the sulfite The magnesium is produced in a gas stream which essentially consists of sulfur dioxide: 8. A method according to claim 1, characterized in that at least a partial stream of the produced sulfur dioxide is brought into contact with a solution of magnesium acid sulfite in a downcomer in the shape of a Venturf tube in its narrowest cross-section, through fine holes, in particular fine channels. 110895 MgSO3 j ¦ 1 ?. . A ^. wunaciiiatue MglOHU _s—r <¦ f 27 W\ '18 A- l -jT- .M.g.s.9.3^20., C 507 ! 2.1 ¦• Mg 0 Mg %yT I air | 20 / .Mgspa . 16 £1 W n^; 15 Z 1.9 I -K..Ms Mg(HSO3)2:+S02 74 | Z -t l Fig. 2 u ! air © W.Z.Graf., order 177/81, 90 copies. Price 45 zl PL PL PL PL PL PL PL PL PL