PL128821B2 - Method of obtaining ammonium nitrate from nitric acid and ammonium sulfate - Google Patents
Method of obtaining ammonium nitrate from nitric acid and ammonium sulfate Download PDFInfo
- Publication number
- PL128821B2 PL128821B2 PL20005477A PL20005477A PL128821B2 PL 128821 B2 PL128821 B2 PL 128821B2 PL 20005477 A PL20005477 A PL 20005477A PL 20005477 A PL20005477 A PL 20005477A PL 128821 B2 PL128821 B2 PL 128821B2
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- nitric acid
- regeneration
- ammonium
- nitrate
- ammonium nitrate
- Prior art date
Links
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 12
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 12
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 title claims description 12
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 8
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 title claims description 8
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 20
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 12
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 12
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 claims description 6
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 6
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 claims description 5
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 4
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 16
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 7
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 4
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 2
- 229920001429 chelating resin Polymers 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MMDJDBSEMBIJBB-UHFFFAOYSA-N [O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH6+3] Chemical compound [O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH6+3] MMDJDBSEMBIJBB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- PPISOKQRPRDLMC-UHFFFAOYSA-M azanium;sodium;sulfate Chemical compound [NH4+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PPISOKQRPRDLMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000000945 filler Substances 0.000 description 1
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 1
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 description 1
- 239000012265 solid product Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 238000010561 standard procedure Methods 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania saletry amonowej z kwasu azotowego i siarczanu amonowego.W znanym procesie wytwarzania saletry amonowej, stezony kwas azotowy, okolo 55%, zobojetnia sie gazowym amoniakiem, po czym uzyskany w ten sposób wodny roztwór azotanu amonu przerabia sie na produkt staly, najczesciej granulowany i poddaje ewentualnej dalszej obróbce zapobiegajacej zbrylaniu. Wytrzymalosc granulek mozna czesciowo zwiekszyc przez wprowadzenie niewielkich ilosci siarczanu glinowego lub kwasu siarkowego w trakcie procesu neutralizacji.Ze znanych sposobów wymienic nalezy takze sposób, podany w opisie patentowym PRL nr 2012, polegajacy na mieszaniu azotanu amonu i siarczanu amonu w stosunku okolo 100:75. W tym przypadku praktycznie uzyskuje sie produkt, który nie jest saletra amonowa lecz mieszanina dwóch soli.Natomiast wedlug opisu patentowego PRL nr 46248, wzrost odpornosci saletry amonowej na zbrylanie uzyskano przez dodatek 5-10% siarczanu sodowo-amonowego.Zaklady azotowe produkujace szereg innych zwiazków azotowych, zrzucaja duze ilosci scie¬ ków zawierajacych azot nieorganiczny. Tego rodzaju scieki sa bardzo uciazliwe dla zbiorników wodnych.Jedna z form oczyszczania tych scieków jest wymiana jonowa, polegajaca na sorbowaniu azotu amonowego na zlozu kationitowym, a azotu azotanowego na zlozu anionitowym. Po wyczerpaniu, zloze regeneruje sie: kationit kwasem azotowym, a anionit woda amoniakalna. W tym miejscu zasadniczego znaczenia nabiera taki dobór czynników regenerujacych, aby roztwory poregeneracyjne dawaly sie zagospodarowac.Roztwory poregeneracyjne w konwencjonalnej wymianie jonowej, z uwagi na stosowanie czynników regenerujacych o niskim stezenu, sazbyt rozcienczone, aby mozna je bylo bezosrednio wykorzystac w procesach produkcyjnych, wprowadzajac na przyklad do produkcji saletry amono¬ wej. Natomiast zwiekszenie stezenia uzywanego do regeneracji kwasu azotowego, któryjest silnym2 128 821 czynnikiem utleniajacym, prowadzi, szczególnie przy podwyzszonej temperaturze, do utleniania kationitu, co z kolei nie tylko znacznie podraza koszt oczyszczania, ze wzgledu na szybkie zuzywanie sie wypelnien jonitowych, ale ponadto stwarza powazne zagrozenie dla bezpieczenstwa, gdyz prowadzi do wzrostu zawartosci zwiazków ogranicznych w roztworach poregeneracyjnych.Wprowadzenie zwiazków organicznych do saletry jest, jak wiadomo, niedopuszczalne. Stad tez przeprowadzone sa rózne modyfikacje procesu, zdazajace do wyeliminowania efektów cieplnych.Stosuje sie na przyklad specjalne kolumny do regeneracji o podwójnych plasczczach, umozliwia¬ jace regeneracje cienkich warstw jonitu, co w powaznym stopniu eliminuje efekty cieplne. Metoda ta, oprócz duzych kosztów inwestycyjnych i dodatkowych trudnosci przy eksploatacji, nie elimi¬ nuje równiez w calosci problemu zwiazków organicznych. Ciagle przerzucanie jonitu z kolumny sorpcyjnej do kolumny regeneracyjnej powoduje powstanie pylów z polimeru matrycy kationito- wej, które przedostajac sie do roztworu poregeneracyjnego stwarzaja jeszcze wieksze zagrozenie, Stosowanie innych kwasów, jak na przyklad kwas solny, wyeliminowaloby calkowicie problem degradacji chemicznej, jednakze roztwór poregeneracyjny musialby byc przerabiany na salmiak w specjalnie do tego zbudowanych instalacjach.Stosowanie do regeneracji kwasu siarkowego, praktycznie mogloby byc tylko wtedy, kiedy zaklad prowadzi równoczesnie produkcje siarczanu amonu. Jednak stosowanie do regeneracji kwasu siarkowego o niskim stezeniu uniemozliwia ekonomiczne zagospodarowanie roztworu poregeneracyjnego, nawet wtedy, gdy zaklad produkuje siarczan amonowy.Stosowanie do regeneracji zlóz kationitowych stezonego kwasu siarkowego nie bylo praktykowane.Istota wynalazku jest sposób otrzymywania saletry amonowej z kwasu azotowego i siarczanu amonu, polegajacy na tym, ze produkt regeneracji zloza kationitowego kwasem siarkowym o stezeniu 30-60% pochodzacy z procesu oczyszczania scieków przemyslu azotowego, po neutraliza¬ cji laczy sie ze strumieniem kwasu azotowego lub wprowadza bezposredni do neutralizatora w ilosci 8—16 dm3 na 1 tone wyprodukowanej saletry.Stwierdzono, ze wprowadzenie roztworu poregeneracyjnego do produkcji saletry, zwieksza wytrzymalosc mechaniczna granulek o okolo 15%.Przyklad I. Scieki z produkcji amoniaku zawieraly: 500-900mg NNH4/dm3 oraz 300-400 mg C03/dm3.Scieki takie skierowano na kolumne kationitowa, wypelniona 60 dm3 kationitu Amberlite 200, zregenerowanym do formy wodorowej. Przebicie nastapilo po przejsciu 1680 dm3 scieku, co daje 28 objetosci zlozowych. Uzyskana robocza pojemnosc wymienna wynosila 19,6g NwH4/dm3 katio¬ nitu. Do regeneracji zastosowano 45% H2SO4 w ilosci 12 dm3 zebrano 14 dm3 roztworu poregenera¬ cyjnego o stezeniu (NH^SC^ okolo 25% po neutralizacji nadmiaru kwasu. (Zwiekszenie objetosci spowodowane jest dyfuzyjnym rozmywaniem sie stref pracy). Nastepnie 0,6dm3 roztworu porege¬ neracyjnego dodano do 100dm3 54% roztworu kwasu azotowego, po czym roztwór zneutralizo¬ wano gazowym amoniakiem i poddano zatezeniu i granulacji (straty NH4NO3 w czasie odparowania nie przekraczaja 2%). Wspólczynnik zniszczenia granulek okreslony standardowa metoda przy uzycia mlyna kulowego wynosil okolo 30%. Dla porównania, wspólczynnik ten dla granulek otrzymywanych metoda konwencjonalna bez dodatku roztworu poregeneracyjnego ksztaltuje sie na poziomie 45%.Przykladu. Scieki z produkcji saletry amonowej zawieraly: 300-700 mg NwH4/dm3 i 1100-2300mg NN03/dm3.Scieki takie skierowano na kolumne kationitowa wypelniona 60dm3 kationitu Amberlite 200 zregenerowanego do formy wodorowej. Przebicie nastapilo po przejsciu 1150dm\ co daje 19 objetosci zlozowych. Uzyskano robocza pojemnosc wymienna 15,9NisrH4/dm3 kationitu. Do rege¬ neracji zloza zastosowano 60% kwas siarkowy w ilosci 9dm3. Zebrano 10,7 dm3 roztworu porege¬ neracyjnego o stezeniu (NH4)2S04 okolo 25% po neutralizacji nadmiaru kwasu. Nastepnie 0,750 dm3 roztworu poregeneracyjnego dodano o 100dm3 czesciowo zobojetnionego amoniakiem 54% kwasu azotowego, po czym caly roztwór zobojetniono do konca gazowym amoniakiem. Tak zobojetniony roztwór poddano zatezeniu i granulacji. Straty NH4NO3 nie przekroczyly 2%.Wspólczynnik zniszczenia granulek, okreslony sposobem podanym w przykladzie I wynosil okolo 30%. l128821 3 Zastrzezenie patentowe Sposób otrzymywania saletry amonowej z kwasu azotowego i siarczanu amonu, znamienny tym, ze produkt regeneracji zloza kationitowego kwasem siarkowym o stezeniu 30-60% pocho¬ dzacy z procesu oczyszczania scieków przemyslu azotowego, po neutralizacji laczy sie ze strumie¬ niem kwasu azotowego lub wprowadza bezposredni do neutralizatora w ilosci 8-16 dm na 1 tone wyprodukowanej saletry. % PL
Claims (1)
1. Zastrzezenie patentowe Sposób otrzymywania saletry amonowej z kwasu azotowego i siarczanu amonu, znamienny tym, ze produkt regeneracji zloza kationitowego kwasem siarkowym o stezeniu 30-60% pocho¬ dzacy z procesu oczyszczania scieków przemyslu azotowego, po neutralizacji laczy sie ze strumie¬ niem kwasu azotowego lub wprowadza bezposredni do neutralizatora w ilosci 8-16 dm na 1 tone wyprodukowanej saletry. % PL
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL20005477A PL128821B2 (en) | 1977-08-02 | 1977-08-02 | Method of obtaining ammonium nitrate from nitric acid and ammonium sulfate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL20005477A PL128821B2 (en) | 1977-08-02 | 1977-08-02 | Method of obtaining ammonium nitrate from nitric acid and ammonium sulfate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL200054A1 PL200054A1 (pl) | 1978-06-05 |
| PL128821B2 true PL128821B2 (en) | 1984-03-31 |
Family
ID=19983952
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL20005477A PL128821B2 (en) | 1977-08-02 | 1977-08-02 | Method of obtaining ammonium nitrate from nitric acid and ammonium sulfate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL128821B2 (pl) |
-
1977
- 1977-08-02 PL PL20005477A patent/PL128821B2/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL200054A1 (pl) | 1978-06-05 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR900000905B1 (ko) | 폐수로부터 암모니아를 제거하는 방법 | |
| CA1068879A (en) | Method for removing nitrogen oxides from exhaust gases | |
| CN101780421A (zh) | 一种氨氮吸附剂及其制备和使用方法 | |
| CN103068742A (zh) | 水脱盐和处理系统及方法 | |
| JPS6156039B2 (pl) | ||
| RU2009106677A (ru) | Гранулированное удобрение, содержащее водорастворимые формы азота, магния и серы, и способ его получения | |
| CA2483648C (en) | Process for removing ammonia from an ammonia-containing gas stream | |
| US4188292A (en) | Inexpensive purification of urea waste streams | |
| US3348914A (en) | Process for recovering oxides of nitrogen | |
| KR910003611B1 (ko) | 석고의 전환방법 | |
| JPH0256958B2 (pl) | ||
| US4725360A (en) | Working up wastewaters containing hydroxylamine or its salts | |
| RU2487083C1 (ru) | Способ переработки фосфогипса | |
| US3522002A (en) | Treatment of spent hydrochloric acid pickle liquor for recovery of hydrochloric acid | |
| Pawłowski | Pilot plant study on ammonia and water recycling in the nitrogen industry | |
| US6649136B2 (en) | Method of cyanide salt production | |
| Stasiuk Jr et al. | Nitrogen removal by catalyst-aided breakpoint chlorination | |
| JPS6319234B2 (pl) | ||
| SU791393A1 (ru) | Способ регенерации катионита | |
| Hubicki et al. | Possibility of copper recovery from wastewater containing copper-amine complexes. | |
| Pawlowski et al. | Chemical and physical degradation of some cation-exchange resins used in nitrate recovery from wastewaters | |
| AT314439B (de) | Verfahren zur Aufarbeitung kalziumchloridhältiger, gegebenenfalls vorbehandelter Abwässer | |
| JPS591379B2 (ja) | 陰イオン交換体の再生方法 | |
| SU861314A1 (ru) | Способ получени углекислого кадми | |
| Barcicki et al. | Ion exchange methods for recovery of ammonia and water from waste water of the nitrogen industry |