PL167731B1 - Method of electrolytically plating a steel with metallic coating - Google Patents
Method of electrolytically plating a steel with metallic coatingInfo
- Publication number
- PL167731B1 PL167731B1 PL92293621A PL29362192A PL167731B1 PL 167731 B1 PL167731 B1 PL 167731B1 PL 92293621 A PL92293621 A PL 92293621A PL 29362192 A PL29362192 A PL 29362192A PL 167731 B1 PL167731 B1 PL 167731B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- anode
- zinc
- electrolyte
- hydrogen
- reaction
- Prior art date
Links
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 17
- 239000010959 steel Substances 0.000 title claims abstract description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 title claims description 11
- 238000000576 coating method Methods 0.000 title claims description 11
- 238000007747 plating Methods 0.000 title description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 34
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims abstract description 28
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 26
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 17
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 13
- 239000007789 gas Chemical class 0.000 claims abstract description 10
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 5
- KFZAUHNPPZCSCR-UHFFFAOYSA-N iron zinc Chemical compound [Fe].[Zn] KFZAUHNPPZCSCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 4
- 229910000640 Fe alloy Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- QELJHCBNGDEXLD-UHFFFAOYSA-N nickel zinc Chemical compound [Ni].[Zn] QELJHCBNGDEXLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910000990 Ni alloy Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 26
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 3
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 15
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 5
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 3
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 description 3
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000004809 Teflon Substances 0.000 description 2
- 229920006362 Teflon® Polymers 0.000 description 2
- PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N Zinc dication Chemical compound [Zn+2] PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000009713 electroplating Methods 0.000 description 2
- 230000002209 hydrophobic effect Effects 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011247 coating layer Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 210000000416 exudates and transudate Anatomy 0.000 description 1
- 239000012634 fragment Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000006698 induction Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
- 239000011592 zinc chloride Substances 0.000 description 1
- 235000005074 zinc chloride Nutrition 0.000 description 1
- JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L zinc dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Zn+2] JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
- C25D7/00—Electroplating characterised by the article coated
- C25D7/06—Wires; Strips; Foils
- C25D7/0614—Strips or foils
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
- C25D3/00—Electroplating: Baths therefor
- C25D3/02—Electroplating: Baths therefor from solutions
- C25D3/22—Electroplating: Baths therefor from solutions of zinc
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electroplating Methods And Accessories (AREA)
Abstract
1. SPOSÓB ELEKTROLITYCZNEGO POKRYWA- NIA TASMY STALOWEJ METALOWA WARSTWA, ZWLA- SZCZA CO NAJMNIEJ CZESCIOWO Z CYNKU, KTÓRY PROWADZI SIE W ELEKTROCHEMICZNYM ELEKTRO- LIZERZE MAJACYM NIEROZPUSZCZALNA ANODE, PRZY CZYM TASMA JEST KATODA A ELEKTROLIT ZA- WIERA JONY CHLORKOWE, ZNAMIENNY TYM, ZE JAKO ANODE STOSUJE SIE POROWATA POWIERZCH- NIE Z KATALIZATOREM, A DO POWIERZCHNI ANODY PRZECIWLEGLEJ DO KATODY DOPROWADZA SIE CZY- STY WODÓR LUB KORZYSTNIE MIESZANINE WODORU Z INNYM GAZEM I KONTAKTUJE SIE WODÓR Z ELEK- TROLITEM W PORACH ANODY NA GRANICY ANODY, GAZU I ELEKTROLITU. PL PL
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowej metalową warstwą.
Wynalazek odnosi się zwłaszcza do pokrywania taśmy stalowej metalową warstwą zawierającą co najmniej częściowo cynk, w elektrochemicznym elektrolizerze wyposażonym w nierozpuszczalną anodę, przy czym warstwa zawierająca cynk jest osadzona na taśmie stalowej, która jest podłączona jako katoda. Taśma jest zwykle przemieszczana w sposób ciągły.
Sposób pokrywania taśmy, opisany powyżej znajduje się w użyciu. W znanym sposobie jest zwykle wykorzystywany elektrolit siarczanowy· Jako nierozpuszczalna anoda jest używana typowa anoda o stałych wymiarach, na przykład zawierająca tytan z powłoką katalityczną. Cynk jest rozpuszczany w regeneratorze w celu uzupełnienia elektrolitu. W znanym sposobie występują
| następujące reakcje: | ||
| na katodzie: | Zn2+ 2e-*Z π | (1) |
| na anodzie: | 2H2D —w4H+ + 4e + 02f | (2) |
| w regeneratorze: | Zn a 2H+—-Za+a + h2| | (3) |
Jednakże, .jeżeai do elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowjj warstwą cynku w elektolizerze z nierozpuszczalną anodą stosuje się elektrolit zawierający chlorek, wtedy zamiast reakcji (2) zachodzi następująca reakcja na anodzie: 2 Cl*-za22! a a e” (4)
Chlor powstały w reakcji (4) powoduje takie duże komplikacje w urządzeniu i w wydajności procesu, że unika się stosowania elektrolitu zawierającego jony chlorkowe. Jednak nadal są dostępne w użyciu elektrolity zawierające chlorek.
W holenderskim zgłoszeniu patentowym nr 8B10511 zaproponowano wykorzystanie tak zwanej anody z dyfuzją gazu i sposób elektrodowego osadzania. Ten sposób dotyczy wyeliminowania reakcji (2) pojawiającej się na rozpuszczalnej anodzie w czasie potrójnej galwanizacji, w celu poprawienia ograniczonej trwałości nierozpuszczalnej anody, która to trwałość jest zmniejszona w wyniku korozji wywoływanej tworzącym się tlenem. Jednakże nadal zachodzi reakcja (4) na anodzie, która jest reakcją niepożądaną.
167 731
Sposób elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowej metalową warstwą, według wynalazku, zwłaszcza warstwą co najmniej częściowo z cynku, który prowadzi się w elektrochemicznym elektrolizerze mającym nierozpuszczalną anodę, przy czym taśma jest katodą a elektrolit zawiera jony chlorkowe, charakteryzuje się tym, że jako anodd stosuje sie porowatą ^t^^ierzehnię z katalizatorem, a do powierzchni anody przeciwległej do katody doprowadza sis cczs^ w^óó lub korzystnie mieszaninę wodoru z innym gazem i kontaktuje się wodór z elektrolitem w porach anody na granicy anody, gazu i elektrolitu.
Korzystnie wytwarza się spadek napięcia pomiędzy aanod S kaaooą, któór S^st ηίβ winkssw niż 10V.
Korzystnie wodór dostarczany na anodę wytwarza się rozpuszczając cynk w elektrolicie zawartym w regeneratorze.
Korzystnie na katodzie osadza się warstwę z cynku lub ze stopu cynku z niklem lub ze stopu cynku z żelazem.
Sposób elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowej metalową warstwą według wynalazku umożliwia wywołanie na anodzie reakcji H2—»2H+ + 2e” (5), która jest reakcją dominującą na anodzie nad reakcją (4).
Ozięki temu można wykorzystywać elektrolit zawierający chlorek, przy jednoczesnym uzyskaniu lepszych rezultatów.
Stwierdzono, że ze względu na wywoływanie reakcji (5) poprzez dostarczenie wodoru do anody, reakcja (4) w ogóle nie zachodzi lub jest nnoznaczna. Wskutek tego chlor gazowy nne wydziela się wcale, lub wydziela się tylko w małym ssopniu, co umożliwia wykorzystywanie elektrolitu zawierającego jony chlorkowe. Tworzące się jony wodorowe są wprowadzane do elektrolitu wskutek reakcji (5) i mogą być wykorzystane w regeneratorze do uzupełniania cynku w elektrodzie, na przykład według reakcji (3).
Korzystnie, wodór gazowy wydzielający się w czasie reakcji (3) w regeneratorze zbieas się i następnie dostarcza się do anody do reakcji (5).
Jako anodę odpowiednią do powodowania reakcji (5), korzystnie stosuje się anodę z dyfuzją wodoru gazowego.
Korzyścią wynikającą z zastosowania sposobu według wynalazku jest przede wszystkim to, że elektrolit zawierający jony chlorkowe może zwykle mieć przewodność około trzy razy większą niż elektrolit z jonami siarczanowymi. Z tego względu, przy użyciu elektrolitu chlorkowego, przy tej samej gęstości prądu, występuje spadek napięcia, który jest przeciętnie o 15V mniejszy niż wtedy, gdy stosuje się elektrolit siarczanowy.
Zastosowanie sposobu według wynalazku do wytwarzania powłoki ze stopu cynk-żelazo ma tę zaletę, że eliminuje się ryzyko powstawania wydzielin Fs(OH)3 w związku z tym, że przy użyciu elektrolitu z jonami chlorkowymi i w środowisku chlorkowym, jony Fs3+ nie powstają, podczas gdy tworzą się w elektrolicie z jonami siarczanowymi.
Przedmiot wynalazku jest ipnsedtarkdons s pnzyknankik wyOonoknk as yysnkuu, as któyys fig. 1 przedstawia urządzenie do elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowej warstwą zawierającą cynk sposobem według wynalazku, a fig. 2 - schemat fragmentu anody z dyfuzją gazową.
Na figurze 1 przedstawiono taśmą stalową 1 pokrytą warstwą zawierającą cynk wytwarzaną w slektolizsrze elektrochemicznym 2, zawierającym obracający się wałek katodowy 3 i anodę 4. Anoda 4 pokazana na fig. 1 jest anodą typu preyieoidrsgo ale alternatywnie może być płaska. Wałek 3 i anoda 4 są podłączone odpowiednio do ujemnego i dodatniego pola źródła napięciowego 5. To pozwala na przemieszczanie taśmy stalowej 1 wokół wałka 3 działającego jako katoda w slsktrolkzsrzs elektrochemicznym 2. Elektrolit jest dostarczany szczeliną 6 pomiędzy wałkiem katodowym 3 i anodą 4 i przepływa wzdłuż szczeliny 6. Cały zespół jest umieszczony w zbiorniku 7. Reakcja (1) zachodząca na wałku katodowym 3 powoduje wydzielanie na stalowej taśmie 1 warstwy zawierającej cynk, z elektrolitu zawierającego aniony chlorkowe. Zużyty i zubożony pod względem zawartości jonów cynku elektrolit, jest zbierany na dnie zbiornika 7 i odprowadzany poprzez przewód 8 do zbiornika obiegowego 9.
Stamtąd elektrolit jest przenoszony za pomocą pompy 10 poprzez przewody 11 i 12 do regenatom 13, gdzie cynk 14 jest rozpuszczany w elektrolicie, wzbogacając go w jony cynku, zgodnie z reakcją (3). Tak wzbogacony elektrolit jest doprowadzany do elektrolizem elektrochemicznego 2 poprzez przewód 15, zbiornik obiegowy 9 i przewody 11 i 16.
167 731
W urządzeniu przedstawionym na fig. 1, wodór gazowy powstały 1 zebrany jako efekt reakcji (3) w regeneratorze 13, fakultatywnie następnie przemywany, jest przenoszony poprzez przewód 17 do anody 4, a zwłaszcza do tej strony anody 4, która jest zwrócona przeciwnie od katodowego właka 3, w celu wykorzystania go do reakcji (5). Anoda 4 wykorzystywana w tym urządzeniu jest anodą z dyfuzją wodoru gazowego, którą opisano poniżej.
Na figurze 2 pokazano schemat anody z dyfuzją wodoru gazowego. Anoda 4 ma część hydrofobową 18 zawierającą aktywny węgiel 19 osadzony w sieci teflonowej 20, zaś część hydrofobowa posiada warstwę powłoki węglowej 21 (papier typu Torag) w celu ułatwienia utrzymania elektrody i zwiększenia przewodności.
Ponadto anoda 4 ma część hydrofilową 22 z drobnymi porami i katalizatorem po stronie elektrolitu. W szczególnym przykładzie wykonania hydrofilowa część 22 zawiera aktywny węgiel 23 uzupełniony platyną 24 jako katalizatorem, osadzony w sieci teflonowej, i ma grubość 70 do 120 pm. Reakcja (5) zachodzi w drobnych porach na powierzchni granic trzech składników: wodoru gazowego, elektrolitu i aktywnego węgla 23. Pod wpływem katalizatora 24 tworzą się jony H+ na tej powierzchni granicznej. Gazem zawierającym wodór może być wodór lub mieszanina wodoru z co najmniej jednym innym gazem lub związek z wodorem taki, jak na przykład gaz ziemny. Jednakże preferowany jest gaz zawierający głównie wodór.
Przykład.W tym przykładzie taśma stalowa jest pokrywana elektrolitycznie warstwą zawierającą cynk, przy użyciu urządzenia, jak pokazano na fig. 1 i fig. 2.
Szerokość taśmy wynosi 1200 mm, a prędkość przesuwu taśmy 100 m/min. Stosuje się powłokę 2 cynkową o wadze 70g/m . Używa się elektrolitu zawierającego cynk i jony chlorku, którego pH wynosi około 2. Zużycie H2 na anodzie wynosi około 32 kg na godzinę. Anoda zawiera porowaty grafit, a jej katalizatorem jest Pt. Cynk jest dostarczany do elektrolitu w regeneratorze. Wodór gazowy, uwalniany w regeneratorze, jest dostarczany (po procesie przemywania) do anody. Elektrolit ma następujące stężenia:
ZnCl2 133 gg/rn3
NaCl 220 gg/m3
A1C13.6H2O 22,5 g/di^ dostarczając stężenia jonowe:
Zn2+ 60 gg/di3
Cl 220 gg/d?
Gęstość prądu jest 200 A/dm , odległość pomiędzy anodą i katodą jest 2 mm, a spadek napięcia w elektrolizerze jest 0 V.
Podobne procesy były z powodzeniem prowadzone przy gęstości prądu w zakresie od 100 do 2
200 A/dm i napięciu w zakresie od 3 do 10V. Odległość pomiędzy anodą i katodą może wynosić od 8 do 12 mm. Reakcja (4) na anodzie jest całkowicie wyeliminowana.
Typowe warunki takiego procesu są: szerokość taśmy 1000 do 1000 mm, prędkość przesuwu 2 taśmy 70 do 200 m/min, grubość powłoki cynku 30 do 100 g/m . Na tej podstawie linia produkcyjna pokrywania cynkiem może mieć wydajność około 300 000 ton taśmy stalowej pokrytej cynkiem rocznie, co jest ograniczone przez wydajność prostownika prądu, wynoszącą 1000 kA.
Wynalazek jest opisany powyżej z zastosowaniem do pokrywania taśmy stalowej warstwą cynku Jednakże wynalazek może również być wykorzystany do pokrywania taśmy stalowej warstwą zawierającą cynk jako główny składnik, w której część cynku jest zastąpiona przez inny metal w celu poprawienia własności warstwy.
Przykładowymi takimi stopami są: cynk-nikiel z zawartością niklu 10-15% i cynk-żelazo z zawartością żelaza 10-20%.
167 731
FIG. 2
167 731
FIG. 1
Departament Wydawnictw UP RP. Nakład 90 egz.
Cena 1,50 zł
Claims (4)
- Zastrzeżenia patentowe1. Sposób elektrolitycznego pokrywania taśmy stalowej metalową warstwą, zwłaszcza co najmniej częściowo z cynku, który prowadzi się w elektromechanicznym elektrolizerze mającym nierozpuszczalną anodę, przy czym taśma jest katodą a elektrolit zawiera jony chlorkowe, znamienny tym, że jako anodę stosuje się porowatą powierzchnię z katalizatorem, a do powierzchni anody przeciwległej do katody doprowadza się czysty wodór lub korzystnie mieszaninę wodoru z innym gazem i kontaktuje się wodór z elektrolitem w porach anody na granicy anody, gazu i elektrolitu.
- 2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wytwarza się spadek napięcia pomiędzy anodą i katodą, który jest nie większy niż 10 V.
- 3. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że wodór dostarczany na anodę wytwarza się rozpuszczając cynk w elektrolicie zawartym w regeneratorze.
- 4. Sposób według zastrz. ł a znamienna tym, że a katodzie osadza się warstwę z cynku lub ze stopu cynku z niklem lub ze stopu cynku z żelazem
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NL9100353A NL9100353A (nl) | 1991-02-27 | 1991-02-27 | Werkwijze voor het elektrolytisch bekleden van staalband met een zinkhoudende laag met behulp van een onoplosbare anode. |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL293621A1 PL293621A1 (en) | 1992-11-02 |
| PL167731B1 true PL167731B1 (en) | 1995-10-31 |
Family
ID=19858944
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL92293621A PL167731B1 (en) | 1991-02-27 | 1992-02-26 | Method of electrolytically plating a steel with metallic coating |
Country Status (8)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0501547B1 (pl) |
| KR (1) | KR940007178B1 (pl) |
| AT (1) | ATE125887T1 (pl) |
| CZ (1) | CZ281552B6 (pl) |
| DE (1) | DE69203752T2 (pl) |
| ES (1) | ES2075587T3 (pl) |
| NL (1) | NL9100353A (pl) |
| PL (1) | PL167731B1 (pl) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CA2892114C (en) * | 2012-11-21 | 2017-02-28 | Tata Steel Ijmuiden B.V. | Chromium-chromium oxide coatings applied to steel substrates for packaging applications and a method for producing said coatings |
| KR102065228B1 (ko) * | 2017-12-26 | 2020-01-10 | 주식회사 포스코 | 전주 도금 장치 |
| US20220307151A1 (en) * | 2021-03-29 | 2022-09-29 | Suat Sen | Control of texture and morphology of zinc films through pulsed methods from additive-free electrolytes |
Family Cites Families (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NL8801511A (nl) * | 1988-06-14 | 1990-01-02 | Hoogovens Groep Bv | Werkwijze voor het elektrolytisch bekleden van een metalen substraat met een metalen bekledingslaag. |
-
1991
- 1991-02-27 NL NL9100353A patent/NL9100353A/nl not_active Application Discontinuation
-
1992
- 1992-02-10 ES ES92200362T patent/ES2075587T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1992-02-10 DE DE69203752T patent/DE69203752T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1992-02-10 AT AT92200362T patent/ATE125887T1/de active
- 1992-02-10 EP EP92200362A patent/EP0501547B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1992-02-26 PL PL92293621A patent/PL167731B1/pl unknown
- 1992-02-27 CZ CS92586A patent/CZ281552B6/cs unknown
- 1992-02-27 KR KR1019920003139A patent/KR940007178B1/ko not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| KR940007178B1 (ko) | 1994-08-08 |
| KR920016616A (ko) | 1992-09-25 |
| ATE125887T1 (de) | 1995-08-15 |
| CZ281552B6 (cs) | 1996-11-13 |
| DE69203752D1 (de) | 1995-09-07 |
| DE69203752T2 (de) | 1995-12-21 |
| ES2075587T3 (es) | 1995-10-01 |
| NL9100353A (nl) | 1992-09-16 |
| EP0501547A1 (en) | 1992-09-02 |
| PL293621A1 (en) | 1992-11-02 |
| CS58692A3 (en) | 1992-12-16 |
| EP0501547B1 (en) | 1995-08-02 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Baumgärtner et al. | The electrodeposition of platinum and platinum alloys | |
| Giz et al. | NiFeZn codeposit as a cathode material for the production of hydrogen by water electrolysis | |
| EP1244826B1 (en) | Metal-based anodes for aluminium electrowinning cells | |
| Tripathy et al. | Zinc electrowinning from acidic sulphate solutions. Part III: Effects of quaternary ammonium bromides | |
| CA2002707A1 (en) | Electrochemical reduction-oxidation reaction and apparatus | |
| US4627899A (en) | Electrolytic cell and methods combining electrowinning and electrochemical reactions employing a membrane or diaphragm | |
| EP0346981B1 (en) | Method of electrolytic metal coating of a strip-shape metal substrate and apparatus for carrying out the method | |
| Watson et al. | The role of chromium II and VI in the electrodeposition of chromium nickel alloys from trivalent chromium—amide electrolytes | |
| EP0035667A1 (en) | Trivalent chromium electroplating solution and bath | |
| US5173168A (en) | Method of making iron foil by electrodeposition | |
| PL167731B1 (en) | Method of electrolytically plating a steel with metallic coating | |
| US5198095A (en) | Method for continuously manganese-electroplating or manganese-alloy-electroplating steel sheet | |
| Dew et al. | The effect of Fe (II) and Fe (III) on the efficiency of copper electrowinning from dilute acid Cu (II) sulphate solutions with the chemelec cell: Part I. Cathodic and anodic polarisation studies | |
| US2453757A (en) | Process for producing modified electronickel | |
| JP2009203487A (ja) | 隔膜電解による金属電解採取方法 | |
| US20050194066A1 (en) | Metal-based anodes for aluminium electrowinning cells | |
| GB2115007A (en) | Trivalent chromium electroplating process | |
| EP0088192B1 (en) | Control of anode gas evolution in trivalent chromium plating bath | |
| Pradhan et al. | Effect of zinc on the electrocrystallization of cobalt | |
| RU2337182C2 (ru) | Способ электрохимического выделения меди в хлористоводородном растворе | |
| CA1170614A (en) | Energy efficient self-regulating process for winning copper from aqueous solutions | |
| Nidola | Electrode materials for oxygen evolution cobalt treated lead vs. commercial lead and lead alloys | |
| Murase et al. | Measurement of pH in the vicinity of a cathode during the chloride electrowinning of nickel | |
| CA1120423A (en) | Electrowinning of metals | |
| Wilcox et al. | The kinetics of electrode reactions III practical aspects |