PL171753B1 - Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PL - Google Patents
Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PLInfo
- Publication number
- PL171753B1 PL171753B1 PL29873993A PL29873993A PL171753B1 PL 171753 B1 PL171753 B1 PL 171753B1 PL 29873993 A PL29873993 A PL 29873993A PL 29873993 A PL29873993 A PL 29873993A PL 171753 B1 PL171753 B1 PL 171753B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- phosphoric acid
- acid
- post
- sodium
- sludge
- Prior art date
Links
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 55
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 33
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 26
- RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K trisodium phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K 0.000 title claims abstract description 12
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 title claims abstract description 11
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 229910000162 sodium phosphate Inorganic materials 0.000 title description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 27
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims abstract description 23
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims abstract description 20
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 17
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 16
- 235000011008 sodium phosphates Nutrition 0.000 claims abstract description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 6
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 5
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 5
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 claims abstract description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 14
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 13
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 claims description 9
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 claims description 8
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 abstract description 5
- 239000001117 sulphuric acid Substances 0.000 abstract 1
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 22
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 13
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 10
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 8
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 7
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 5
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 5
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 5
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 5
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 4
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 4
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 4
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 4
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052925 anhydrite Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 3
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 3
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 3
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 3
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910004014 SiF4 Inorganic materials 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 2
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 2
- 239000003344 environmental pollutant Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 231100000719 pollutant Toxicity 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 2
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 2
- ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N silicon tetrafluoride Chemical compound F[Si](F)(F)F ABTOQLMXBSRXSM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000019832 sodium triphosphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000004135 Bone phosphate Substances 0.000 description 1
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000010205 Cola acuminata Nutrition 0.000 description 1
- 244000228088 Cola acuminata Species 0.000 description 1
- 235000015438 Cola nitida Nutrition 0.000 description 1
- 229910015197 FePO4—2H2O Inorganic materials 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N Na2O Inorganic materials [O-2].[Na+].[Na+] KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910004883 Na2SiF6 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910004074 SiF6 Inorganic materials 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052586 apatite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- FUFJGUQYACFECW-UHFFFAOYSA-L calcium hydrogenphosphate Chemical compound [Ca+2].OP([O-])([O-])=O FUFJGUQYACFECW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- PASHVRUKOFIRIK-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate dihydrate Chemical compound O.O.[Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O PASHVRUKOFIRIK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 235000019700 dicalcium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L dimagnesium phosphate Chemical compound [Mg+2].OP([O-])([O-])=O MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L disodium hydrogen phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].OP([O-])([O-])=O BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000019800 disodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 230000004720 fertilization Effects 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000002427 irreversible effect Effects 0.000 description 1
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 235000019799 monosodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;fluoride;triphosphate Chemical compound [F-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D 0.000 description 1
- HWGNBUXHKFFFIH-UHFFFAOYSA-I pentasodium;[oxido(phosphonatooxy)phosphoryl] phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O HWGNBUXHKFFFIH-UHFFFAOYSA-I 0.000 description 1
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 210000004767 rumen Anatomy 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M sodium bisulfate Chemical compound [Na+].OS([O-])(=O)=O WBHQBSYUUJJSRZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M sodium dihydrogen phosphate Chemical compound [Na+].OP(O)([O-])=O AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- -1 sodium fluorosilicate Chemical compound 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 231100001234 toxic pollutant Toxicity 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego, z równoczesna utylizacja szlamów poneutralizacyjnych powstajacych w procesie wytwarzania fosforanów sodowych z ekstrakcyjnego kwasu fosforowego przez neutralizacje tego kwasu weglanem sodowym i/lub wodorotlenkiem sodowym i odfiltrowanie osadu straconych zanieczyszczen, znamienny tym, ze odfiltrowany osad poneutralizacyjny repulpuje sie w wodzie i rozpuszcza w rozcienczonym kwasie siarkowym a otrzymanazawiesine wprowadza sie do ekstrakcji kwasu fosforowego z rud fosforowych. PL
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego z równoczesną utylizacją szlamów poneutralizacyjnych powstających w procesie wytwarzania fosforanów sodowych z ekstrakcyjnego kwasu fosforowego.
W procesie utylizacji szlamów poneutralizacyjnych wytwarzane są fosforany sodowe.
Znane i stosowane sposoby wytwarzania fosforanów sodowych z ekstrakcyjnego kwasu fosforowego w porównaniu z analogicznymi sposobami bazującymi na termicznym kwasie fosforowym obciążone są szeregiem wad. Najbardziej uciążliwą wadą jest nieodzowna konieczność oczyszczania kwasu ekstrakcyjnego od zawsze w nim występujących zanieczyszczeń siarczanami, związkami fluoru oraz kationami metali dwu i wyżej wartościowych. Do wydzielania tych zanieczyszczeń w praktyce przemysłowej najczęściej stosuje się tzw. metodą strąceniową.
Według tej metody do kwasu surowego wprowadza się nadmiar jonu wapniowego w postaci CaO, Ca(OH)2, CaCO3 lub rudy fosforowej, co powoduje związanie jonu siarczanowego w postaci trudno rozpuszczalnego dwuwodzianu siarczanu wapniowego. Strącony osad oddziela się od roztworu najczęściej na drodze sedymentacji i w postaci zagęszczonej zawiesiny zawraca do procesu ekstrakcji.
Związki fluoru i zanieczyszczenia kationowe wydziela się w procesie neutralizacji kwasu fosforowego wodorotlenkiem sodowym lub węglanem sodowym. W miarę postępu neutralizacji, w pierwszej kolejności strącają się związki fluorowe, które w obecności krzemionki zawaitej w kwasie tworzą trudnorozpuszczalny fluorokrzemian sodowy. Następnie strącaniu ulegają kationy metali dwu i trójwartościowych tworzących amorficzne osady odpowiednich dwu i trójzasadowych fosforanów. Maksymalne stężenie zanieczyszczeń osiąga się po zneutralizowaniu kwasu w zakresie TM = 1,3 - 2,0 (TM oznacza stosunek molowy Na2O do P2O5). Oczyszczony roztwór ortofosforanów sodowych otrzymuje się przez odfiltrowanie i przemycie wodą wytrąconych osadów.
Odfiltrowany 1 przemyty osad popularnie nazywany szlamem poneutralizacyjnym stanowi trudny do zagospodarowania, uciążliwy odpad technologiczny. Jego ilość i skład chemiczny zależy od rodzaju ekstrakcyjnego kwasu fosforowego, inaczej mówiąc zalezy od rodzaju surowca fosforowego stosowanego do produkcji kwasu i technologii jego wytwarzania. Na przykład do wytworzenia 1000 kg trójpolifosforanu sodowego zuzywa się 3000 kg ekstrakcyjnego kwasu fosforowego otrzymanego z apatytu Kola metodą półwodzianową, zawierającego 25% P2O5, z którego po zneutralizowaniu sodą kalcynowaną do TM = 1,66 otrzymuje się ok. 1100 kg odfitrowanego i przemytego szlamu poneutralizacyjnego zawierającego przeciętnie:
Na5H4(PO4)3-Z(5H2O 16,0-250%
CaHPO4-2H2O 100) - 20,0%c
MgHPO4-3H2O 5,0 - 120%
FePO4-2H2O ok. 3,0%
171 753
AlPO4-2H2O CaSO4 2H2O Na2SiF6
H-O 105°C ok. 2.)5%o ok . 1,0% ^,0% ςηη _ 60,,% ? K7 <7 , VZ / V
Odpad ten jest głównym źródłem strat technologicznych surowców, które wynoszą przeciętnie ok. 20% użytego do produkcji kwasu i ok. 15% sody kalcynowanej. Obniża to korzyści ekonomiczne wynikające ze stosowania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego, znacznie tańszego i łatwiej dostępnego niż czysty kwas fosforowy wytwarzany metodami termicznymi.
Innym poważnym ograniczeniem rozwoju technologii produkcji fosforanów sodowych z ekstrakcyjnego kwasu fosforowego jest fakt, że do chwili obecnej nie opracowano jeszcze racjonalnego sposobu zagospodarowania odpadów poneutralizacyjnych. Najczęściej kieruje się je do produkcji nawozów fosforowych. Oczywiście jest to możliwe tylko w tym przypadku, gdy produkcji fosforanów sodowych towarzyszy równoległa produkcja nawozów sztucznych. Z braku takiej możliwości szlam repulpuje się w wodzie i tłoczy na specjalne składowisko do tzw. stawów osadowych.
Stosowanie pierwszego sposobu pozwala wprawdzie na wykorzystanie do celów nawozowych fosforanów zawartych w szlamie ale pozostaje w sprzeczności z coraz powszechniejszym dążeniem do eliminowania z nawozów różnego typu zanieczyszczeń, szczególnie zanieczyszczeń toksycznych takich jak np. związki fluoru.
Zrzut szlamu poneutralizacyjnego do stawów osadowych jest rozwiązaniem skrajnie najmniej korzystnym. Jego stosowanie z góry zakłada nieodwracalną degradację gruntu przeznaczonego na stawy, przyczynia się do wzrostu skażenia środowiska naturalnego a koszty budowy stawów osadowych i ich eksploatacji znacznie obniżają korzyści ekonomiczne wynikające z stosowania tańszego kwasu ekstrakcyjnego. Czyniono szereg prób odzysku fosforanów zawartych w szlamach poneutralizacyjnych np. poprzez zawrócenie ich do procesu neutralizacji ekstrakcyjnego kwasu fosforanowego lub poprzez trawienie wodorotlenkiem sodowym. Próbowano też stosować ten szlam jako substytut fosforanów sodowych do wytwarzania fosforanów paszowych metodą termiczną lub w przemyśle szklarskim i ceramicznym. Proponowane sposoby okazały się jednak na tyle skomplikowane i kosztowne, ze nie znalazły zastosowania w praktyce przemysłowej.
Celem wynalazku jest sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego, pozwalający na całkowite wyeliminowanie odpadów technologicznych powstających w procesie oczyszczania tego kwasu metodą strąceniową.
Cel ten osiągnięto prowadząc neutralizację ekstrakcyjnego kwasu fosforowego węglanem sodowym i/lub wodorotlenkiem sodowym i odfiltrowanie osadu strąconych zanieczyszczeń, przy czym odfiltrowany osad poneutralizacyjny repulpuje się w wodzie i rozpuszcza w rozcieńczanym kwasie siarkowym, a otrzymaną zawiesinę wprowadza się do ekstrakcji kwasu fosforowego z ruf fosforowych.
W sposobie według wynalazku szlam poneutralizacyjny potraktowano jako surowiec fosforowy o dużej zawartości jonu sodowego. Opracowano koncepcję technologiczną, według której odfiltrowany szlam repulpuje się w wodzie i kieruje do rozcieńczania kwasu siarkowego stosowanego do rozkładu rudy fosforowej. Równocześnie z rozcieńczeniem zawarte w szlamie związki reagują z kwasem siarkowym. Przebieg procesu w uproszczeniu opisują równania·
Na5H4(PO4)3 · 26H2O+5H2SO4 = 5NaHSO4+3H3PO4+26H2O CaHPO4 · 2H2O+H2SO4 = CaSO4+H3PO4+2H2O MgHPO4 · 3H2O+H2SO4 = MgSO4+H3POą+3H2O
2FePO4+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+2H3PO4 2AlPO4+3H2SO4 = Al2(SO4)3+2H3PO4 Na2SiF6+2H2SO4 = 2NaHSO4+SiF4+2HF
171 753
W wyniku przeprowadzonych badań stwierdzono, ze opisany proces przebiega ilościowo z bardzo silnym efektem egzotermicznym, powodującym wydzielenie do parogazu ok. 70% fluoru wprowadzonego ze szlamem. Produktem jest zawiesina bazwodnego siarczanu wapniowego w roztworze wodnym, którego głównym, składnikiem są kwas siarkowy, kwas fosforowy i wodorosiarczan sodowy. Stwierdzono następnie, że roztwór ten w pełni przereagowuje z rudą fosforową, w reakcji której efekt końcowy można opisać równaniem:
Ca5(PO4)3F+(5-x)H2SO4+xNaHSO4 = 5CaSO4+(3-x) H3PO4+xNaH2PO4+HF
Stwierdzono, ze procesowi temu towarzyszy szereg reakcji ubocznych, w których jony magnezu, żelaza, glinu, metali ziem rzadkich itp. tworzą w tym układzie fizykochemicznym różnego typu trudno rozpuszczalne związki kompleksowe, które na zasadach współstrącania z siarczanem wapniowym w ilości równoważnej ładunkowi naniesionemu z surowcem fosforowym przechodzą do fazy stałej. Dzięki temu stężenie tych zanieczyszczeń w roztworze kwasu fosforowego utrzymuje się na stałym poziomie niezależnym od zamkniętej cyrkulacji odpadów poneutralizacyjnych.
Sposób według wynalazku zapewnia wysoką sprawność surowcową procesu wytwarzania fosforanów sodowych z ekstrakcyjnego kwasu fosforowego na poziomie powyżej 90% tj. na poziomie porównywalnym ze sprawnością analogicznych sposobów bazujących na termicznym kwasie fosforowym, umożliwia odzysk części fluoru w postaci związków uzytecznych i przede wszystkim wydanie ogranicza degradację i skażenie środowiska naturalnego. Szczegółowo tok postępowania opisano w przykładzie.
P r z y k ł a d. 1533 kg kwasu fosforowego o stężeniu 30% P2O5, zawierającego 0,6% SO42’. 1,02% F, 1,59% Ca, 0,29% Mg, 0,49% Fc, 0,36% Al rozcieńcza się wodą i neutralizuje sodą kalcynowaną i/lub wodorotlenkiem sodowym w stopniu zależnym od rodzaju wytwarzanego fosforanu sodowego stosując ilości wg poniższego zestawienia:
| Rodzaj fosforanu | Stopień neutralizacji kwasu TM | Zużycie wody do rozcieńczania kwasu | Zużycie sody kalcynowanej 98% Na2CO3 | Zużycie wodorotlenku sodowego, roztwór 45% NaOH |
| mol/mol | kg | kg | kg | |
| NaH2PO4 | 1,0 | 1220 | 370 | |
| Na2H2P2O7 | 903 | - | 606 | |
| (NaP03)x | ||||
| Na5P3O10 | 1,66 | 1220 | 612 | - |
| 665 | - | 1010 | ||
| Na2HPO4 | 2,0 | 1220 | 737 | - |
| Na4P2O7 | 486 | - | 1210 | |
| Na3PO4 |
’ oczyszczony roztwór NazHPO4 doneutralizowuje się 45% roztworem NaOH do TM = 3
Proces neutralizacji prowadzi się w temperaturze 80°C. Po odfiltrowaniu strąconych w czasie neutralizacji osadów otrzymuje się 2450 kg oczyszczonego roztworu odpowiednich fosforanów, w którym ich stężenie w przeliczeniu na P2O5 wynosi 11 % oraz 591 kg osadów jako szlamu poneutralizacyjnego 16,3% P 2O 5, 1,3% SO42-, 2,3% F, 3,9% Ca, 0,7% Mg, 1,2% Fe, 0,9% Al, 8,8 % Na, 58,0% H2O.
Roztwór przerabia się dalej znanymi metodami na odpowiednie produkty finalne. Szlam poneutralizacyjny repulpuje się w 110 kg wody i kieruje do rozcieńczania 960 kg 98% kwasu siarkowego. Temperatura rozcieńczanego kwasu wzrasta do 115°C skutkiem czego wydziela się ok. 85 kg parogazu zawierającego 11-12% fluoru w postaci SiF4 i HF Parogaz kieruje się do skrubera gdzie odzyskuje się związki fluorowe a oczyszczoną parę wodną kieruje do atmosfery. W wyniku poneutralizacyjnego procesu otrzymuje się 1576 kg zawiesiny zawierającej 40,2%
171 753
H2SO4,17,3% NaHSO4, 8,5% H3PO4, 0,3% HF, 1,3% MgSO, 1,6% Fe2(SO4)3, 2,2% Al2(SO4)3 oraz 5% fazy stałej w postaci CaSO4. Stosując tę zawiesinę do ekstrakcji kwasu fosforowego z 1000 kg rudy fosforowej zawierającej 39,3% P2O5, 2,8% F, 36,1% Ca, 0,24% Mg, 0.6% Fe,
II ^IJ7- Λ 1 i t /-» f-11 /-»
0,5 % Al otizymuje się kg fosfc igo składzie podanym na wstępie opisu przykładu oraz 1825 kg fosfogipsu zawierającego 51,2% SO4 ’, 1,6% P2Os, 0,9% F, 19% Ca,
0,1% Mg, 0,3% Fe, 0,5% Al, 0,7% Na i ok. 23% H2O.
Departament Wydawnictw UP RP Nakład 90 egz Cena 2,00 zł
Claims (1)
- Zastrzeżenie patentoweSposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego, z równoczesną utylizacją szlamów poneutralizacyjnych powstających w procesie wytwarzania fosforanów sodowych z ekstrakcyinego kwasu fosforowego przez neutralizację tego kwasu węglanem sodowym i/lub wodorotlenkiem sodowym i odfiltrowanie osadu strąconych zanieczyszczeń, znamienny tym, ze odfiltrowany osad poneutralizacyjny repulpuje się w wodzie i rozpuszcza w rozcieńczonym kwasie siarkowym a otrzymaną zawiesinę wprowadza się do ekstrakcji kwasu fosforowego z rud fosforowych.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL29873993A PL171753B1 (pl) | 1993-04-27 | 1993-04-27 | Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PL |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL29873993A PL171753B1 (pl) | 1993-04-27 | 1993-04-27 | Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PL |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL171753B1 true PL171753B1 (pl) | 1997-06-30 |
Family
ID=20059990
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL29873993A PL171753B1 (pl) | 1993-04-27 | 1993-04-27 | Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PL |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL171753B1 (pl) |
-
1993
- 1993-04-27 PL PL29873993A patent/PL171753B1/pl unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| WO1996020894A1 (en) | Method for treating waste water sludge | |
| US3993733A (en) | Food grade alkali metal phosphates from wet process H3 PO4 | |
| EP2984042B1 (en) | A method for purification of circulating leaching solutions from phosphates and fluorides | |
| EP0161050B1 (en) | Process for treating and recovering pickling waste liquids for stainless steel | |
| US3124419A (en) | Purification of phosphoric acid | |
| EP0613391B1 (en) | Immobilisation of metal contaminants from a liquid to a solid medium | |
| CA1045258A (en) | Recovery of fluorine and phosphate values from waste water | |
| US20250042742A1 (en) | Process for producing a phosphate containing product from a phosphate source | |
| CA1186132A (en) | Production of phosphoric acid and additional products from phosphate ore | |
| US20090110624A1 (en) | Processes for Producing Phosphates | |
| US3840639A (en) | Method for the production of fluoride-free potassium phosphates | |
| PL171753B1 (pl) | Sposób wytwarzania ekstrakcyjnego kwasu fosforowego PL | |
| WO2025008341A1 (en) | Process for producing a phosphate containing product from a phosphate source by digestion with sulphuric acid | |
| JPS5827206B2 (ja) | フツソオガンユウシナイリンサンエンノセイゾウホウホウ | |
| CA1115483A (en) | Preparation of monocalcium phosphate and phosphoric acid | |
| EP0240635B1 (en) | Process for the manufacture of disodium phosphate | |
| JP3105347B2 (ja) | リン酸塩スラッジの処理方法 | |
| RU2703777C1 (ru) | Способ получения растворимых ортофосфатов | |
| JP3181824B2 (ja) | 無電解ニッケルめっき老化液の処理方法 | |
| RU2145571C1 (ru) | Способ получения фосфорной кислоты | |
| CN119976771B (zh) | 中低品位磷矿制备无水磷酸铁的方法 | |
| WO2004076348A1 (en) | A process for the manufacture of feed grade dicalcium phosphate | |
| OA22210A (en) | Production Of Phosphates Using Phosphate Rock. | |
| CA1042626A (en) | Production of fluoride-free phosphates | |
| OA21971A (en) | Process for producing a phosphate containing product from a phosphate source. |