PL208797B1 - Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki - Google Patents
Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwnikiInfo
- Publication number
- PL208797B1 PL208797B1 PL374164A PL37416405A PL208797B1 PL 208797 B1 PL208797 B1 PL 208797B1 PL 374164 A PL374164 A PL 374164A PL 37416405 A PL37416405 A PL 37416405A PL 208797 B1 PL208797 B1 PL 208797B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- membrane
- water
- feed
- organic compounds
- solution
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 42
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 25
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 title claims description 11
- 238000000746 purification Methods 0.000 title description 3
- 239000010808 liquid waste Substances 0.000 title 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 50
- 230000001699 photocatalysis Effects 0.000 claims description 24
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 238000007146 photocatalysis Methods 0.000 claims description 17
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 17
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 17
- 239000011941 photocatalyst Substances 0.000 claims description 16
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 15
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 15
- 239000000975 dye Substances 0.000 claims description 12
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 5
- 238000013033 photocatalytic degradation reaction Methods 0.000 claims description 5
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims description 4
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 3
- 239000004753 textile Substances 0.000 claims description 3
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 2
- 230000002209 hydrophobic effect Effects 0.000 claims description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 2
- 239000012466 permeate Substances 0.000 description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 6
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 6
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 5
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 5
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 4
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 4
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 4
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008878 coupling Effects 0.000 description 3
- 238000010168 coupling process Methods 0.000 description 3
- 238000005859 coupling reaction Methods 0.000 description 3
- -1 dyes Chemical class 0.000 description 3
- 230000004907 flux Effects 0.000 description 3
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 241000196324 Embryophyta Species 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 210000001601 blood-air barrier Anatomy 0.000 description 2
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 2
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N hydrochloric acid Substances Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002484 inorganic compounds Chemical class 0.000 description 2
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002957 persistent organic pollutant Substances 0.000 description 2
- 238000011197 physicochemical method Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 2
- 241000185942 Chelostoma grande Species 0.000 description 1
- 239000004743 Polypropylene Substances 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 1
- 238000010170 biological method Methods 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 238000011968 cross flow microfiltration Methods 0.000 description 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000005189 flocculation Methods 0.000 description 1
- 230000016615 flocculation Effects 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 1
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 1
- 230000007246 mechanism Effects 0.000 description 1
- 238000005374 membrane filtration Methods 0.000 description 1
- 238000001471 micro-filtration Methods 0.000 description 1
- 238000001728 nano-filtration Methods 0.000 description 1
- 230000033116 oxidation-reduction process Effects 0.000 description 1
- 238000013032 photocatalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 1
- 229920001155 polypropylene Polymers 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000008213 purified water Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000000108 ultra-filtration Methods 0.000 description 1
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki wykorzystujący proces fotokatalizy.
Oczyszczanie wód i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki stanowi poważny problem. Znane są metody oczyszczania ścieków zawierających związki organiczne polegające na zastosowaniu metod chemicznych, fizyczno-chemicznych i biologicznych. Metody fizyczno-chemiczne obejmują metody strąceniowe - koagulację i sedymentację, adsorpcję na węglu aktywnym, metody membranowe. Do metod chemicznych usuwania związków organicznych w tym barwników należą procesy redukcji utleniania, wymiany jonowej. Znane są też metody biologicznego rozkładu w komorach osadu czynnego w warunkach tlenowych lub redukujących -Y. M. Slokar, A. Majcen Le Marechal, Dyes and Pigments, 1998,37,335.
Znana jest z literatury R. Molinari, C. Grande, E. Drioli, L. Palmisano, M. Schiavello, Photocatalytic membrane reactors for degradation of organic pollutants in water, Catalysis Today 2001, 67, 273279 metoda rozkładu związków organicznych, w tym barwników, przy użyciu heterogenicznej fotokatalizy. Fotokatalizatorem często jest TiO2, ze względu na dużą aktywność i wysoką stabilność. Pod wpływem energii promieniowania słonecznego lub promieniowania sztucznego źródła światła następuje wzbudzenie półprzewodnika, jakim jest TiO2 i wytworzenie par: „dziura - elektron. Wzbudzone elektrony służą jako centra redukcji tlenu a „dziury jako centra utlenienia związków organicznych. Związki organiczne występujące w wodzie lub ściekach ulegają fotokatalitycznemu utlenieniu do związków prostszych a w końcowym efekcie do prostych związków nieorganicznych. Fotokatalizator może być odzyskany w niezmienionej postaci po zakończeniu procesu.
Wiadomo z literatury, że na przebieg reakcji fotokatalitycznych ma wpływ czas naświetlania, natężenie promieniowania, ilości rozpuszczonego tlenu i użytego katalizatora. Znane są różne metody wykorzystania fotokatalizatora.
Z opisu patentowego USA 6 093 676 znane są reaktory z unieruchomionym zł oż em fotokatalizatora. Z opisu patentowego USA 5 256 616 znane są reaktory na złożu ceramicznym. Znane są rozwiązania z cząstkami TiO2 uwięzionymi w porach membrany - patent USA 6 409 928. Wadą takich układów jest zmniejszona powierzchnia kontaktu mieszaniny reakcyjnej z katalizatorem.
Znane są także metody wykorzystania fotokatalizatora w formie proszku zawieszonego w cieczy - wówczas efektywność degradacji jest wysoka. Jednak w reaktorach zawiesinowych cząsteczki półprzewodnika po procesie degradacji związków organicznych muszą być oddzielone od cieczy poprzez filtrację, odwirowanie lub koagulację i flokulację. Z opisu patentowego CN 1220240 znany jest układ hybrydowy łączący fotokatalizę z filtracją przez membranę, co pozwala na ciągłe fotokatalityczne utlenianie i odzyskiwanie katalizatora. W literaturze opisane są układy łączące fotokatalityczne utlenianie z ciśnieniowymi technikami membranowymi, takimi jak nanofiltracja - R. Molinari, M. Borgese, E. Drioli, L. Palmisano, M. Schiavello, Hybrid processes coupling photocatalysis and membranes for degradation of organic pollutants in water, Catal. Today, 2002, 75, 77, R. Molinari, L. Palmisano, E. Drioli, M. Schiavello, Studies on various reactor configurations for coupling photocatalysis and membrane processes in water purification, J. Membrane Sci., 2002, 206, 399-415, ultrafiltracja - R. Molinari, L. Palmisano, E. Drioli, M. Schiavello, Studies on various reactor configuration for coupling photocatalysis and membrane processes in water purification, J. Membrane Sci., 2002, 206, 399-415 i mikrofiltracja - W. Xi, Geissen S. U., Separation of titanium dioxide from photocatalytically treated water by cross-flow microfiltration, Water Res., 2001, 35, 1256. W układach tych pod wpływem różnicy ciśnienia po obu stronach membrany ciecz przepływa przez membranę a fotokatalizator zostaje oddzielony. Problemem występującym w opisanych układach jest blokowanie powierzchni membrany cząstkami TiO2, tak zwane zjawisko foulingu, co skutkuje obniżoną wydajnością separacji.
Z opisu patentowego USA 3 340 186 znana jest metoda otrzymywania zdemineralizowanej wody z zasolonej wody, gdzie przez pory membrany przechodzi głównie para wodna.
W opisie patentowym PL 175 490 przedstawione jest wykorzystanie destylacji membranowej do zatężania wodnego roztworu lotnego kwasu - kwasu solnego. W metodzie tej przez pory membrany przechodzą para wodna i chlorowodór.
Sposób oczyszczania wody i ścieków według wynalazku polegający na tym, że związki organiczne utlenia się do prostych związków nieorganicznych pod wpływem naświetlania promieniowaniem widzialnym i ultrafioletowym, charakteryzuje się tym, że fotokatalizator - dwutlenek tytanu, w postaci proszku dodaje się do oczyszczanego roztworu wodnego, prowadzi się proces fotokatalizy,
PL 208 797 B1 a następnie pozostały w roztworze po fotokatalitycznej degradacji fotokataklizator oddziela się od roztworu metodą destylacji membranowej w reaktorze membranowym. Korzystnie proces fotokatalizy prowadzi się przy natężeniu promieniowania podczas naświetlania w zakresie UV od 65 do 71 W/m2, a w zakresie VIS od 55 do 68 W/m2. Proces fotokatalizy prowadzi się w oddzielnym reaktorze po czym roztwór zawierający fotokatalizator przenosi się do zbiornika nadawy i poddaje się destylacji membranowej. W innym wariancie sposobu fotokatalizę prowadzi się bezpośrednio w zbiorniku nadawy instalacji do destylacji membranowej. Podczas destylacji membranowej przez membranę przechodzą składniki lotne, zaś przechodząca para wodna kondensuje po drugiej stronie membrany w wodzie o temperaturze niższej od temperatury nadawy i tworzy tak zwany destylat. Po stronie zasilania w roztworze, nazywanym nadawą, pozostają nierozłożone związki organiczne, produkty niepełnego utlenienia związków oraz fotokatalizator. Roztwory przed membraną i za membraną znajdują się w ukł adach zamknię tych. Nadawa wraca do układu i mo ż e być nadal naś wietlana. Wobec cią g ł ej obecności fotokatalizatora w roztworze następuje dalszy rozkład substancji organicznych i produktów ich rozkładu. Destylat stanowi woda wprowadzona do obiegu zimnego przed procesem, łącznie z wodą powstającą po kondensacji par przechodzących przez pory membrany, gazami rozpuszczonymi w nadawie i przechodzącymi bez przeszkód przez pory membrany wypełnione fazą gazową oraz lotnymi kwasami powstającymi podczas rozkładu fotokatalitycznego związków organicznych. Przenoszenie składników lotnych przez pory membrany następuje wtedy, gdy prężność par i gazów po stronie nadawy będzie wyższa niż prężność odpowiadających par i gazów w destylacie. Ponieważ stężenie lotnych składników pośrednich powstających podczas degradacji jest niskie i ich prężność cząstkowa jest niska, destylat stanowi czystą wodę.
Korzystnie temperaturę cieczy w reaktorze utrzymuje się w granicach od 40°C do 95°C. Korzystnie stosuje się membrany hydrofobowe i porowate, przy czym w porach membrany zachowana jest faza gazowa. Korzystnie, jeżeli pory w membranie mają średnicę w zakresie od 0,1x10-6 do 1x10-6 m. Dobre wyniki otrzymuje się, jeżeli jako membranę stosuje się moduły membranowe.
Zaletą układu będącego przedmiotem wynalazku jest brak blokowania porów membrany cząstkami TiO2 występującego po stronie nadawy, co powoduje, że nie występuje dodatkowy opór warstwy fotokatalizatora osadzającego się na membranie, jak to obserwuje się podczas separacji katalizatora ciśnieniowymi technikami membranowymi. Mechanizm przenoszenia lotnych składników nadawy w procesie destylacji membranowej zależy od ciśnienia cząstkowego par i gazów po stronie nadawy, co powoduje, że nawet przy wyższych stężeniach fotokatalizatora w nadawie nie następuje blokowanie porów membrany i strumień destylatu jest stabilny. Sposób według wynalazku jest przedstawiony w przykł adach wykonania.
P r z y k ł a d I
Przykład ten ilustruje proces destylacji membranowej zawiesiny fotokatalizatora.
Do badań wykorzystano instalację składającą się z kapilarnego modułu destylacji membranowej (MD), o powierzchni roboczej 0,014 m oraz dwóch termostatowanych obiegów zamkniętych. W ciepłym obiegu przepływał roztwór zawiesiny TiO2 (nazywany nadawaj, a w zimnym czysta woda, w której następowała kondensacja par przechodzących przez pory membrany. W ten sposób powstawał destylat. Moduł posiadał 9 membran kapilarnych o średnicy wewnętrznej dw równej 1,8 mm i o średnicy zewnętrznej 2,6 mm. wykonanych z polipropylenu. Nadawa wpływała do wnętrz kapilar, a destylat płynął w przestrzeni między kapilarnej. Nadawa i destylat wpływały do modułu współprądowo. Temperatura nadawy wynosiła 50°C, 60°C, 70°C a destylatu 20°C. W odstępach czasu analizowano mętność nadawy i permeatu przechodzącego przez pory membrany oraz przyrost objętości destylatu. Wyniki badań zamieszczono w tabelach 1 i 2. Zmierzony przyrost objętości pozwalał na obliczenie strumienia permeatu, przeliczonego na dm3/m2 x 24 h
T a b e l a 1
| Początkowe stężenie T1O2 w nadawie | 0,1 g/dm3 | 0,3 g/dm3 | 0,5 g/dm3 |
| strumień permeatu, dm3/m2x 24 h Temperatura nadawy, °C | |||
| 50 | 160,2 | 161,9 | 162,9 |
| 60 | 260,6 | 262,9 | 264,5 |
| 70 | 394,0 | 397,1 | 397,7 |
PL 208 797 B1
T a b e l a 2
| Początkowe stężenie TiO2/mętność NTU w nadawie | 0,1 g/dm3/411 NTU | 0,3 g/dm3/1176 NTU | 0,5 g/dm3/1835 NTU |
| Mętność permeatu, NTU Temperatura nadawy, °C | |||
| 50 | 0,173 | 0,121 | 0,153 |
| 60 | 0,118 | 0,173 | 0,197 |
| 70 | 0,196 | 0,203 | 0,217 |
P r z y k ł a d II
Ilustruje sposób, w którym proces fotokatalizy prowadzony był w oddzielnym reaktorze.
Badania przeprowadzono w instalacji składającej się z modułu destylacji membranowej o powierzchni roboczej 0,014 m oraz dwóch termostatowanych obiegów zamkniętych. W ciepłym obiegu przepływała nadawa, a w zimnym czysta woda, w której następowała kondensacja par przechodzących przez pory membrany. Nadawą był roztwór barwnika pąsu kwasowego o stężeniu początkowym 30 mg/dm , zawierający TiO2 w ilości 0,3 g/dm3 poddany wcześniej fotokatalitycznej degradacji w temperaturze 20°C przez 5 godzin. Natężenie promieniowania dla zakresu UV wynosiło: 63,00 W/m2, a dla zakresu VIS 61,6 W/m2. Temperatura nadawy w procesie destylacji membranowej wynosiła 70°C. Roztwór w zbiorniku nadawy mieszano mieszadłem magnetycznym. Destylację membranową prowadzono przez 3 godziny. W odstępach czasu w nadawie i w permeacie określano stężenie barwnika, ogólny węgiel organiczny (OWO), przewodnictwo, TDS (total dissdred solids - substancje rozpuszczone) i pH oraz przyrost objętości destylatu. Dalsza metodyka pomiaru jak w przykładzie 1. Wyniki badań zamieszczono w tabeli 3.
T a b e l a 3
| Stężenie barwnika mg/dm3 | OWO mg/dm3 | Przewodnictwo μS/cm | TDS ppm | pH | strumień permeatu dm3/m2 x 24 h | |
| początkowy skład roztworu przed fotokatalizą | 29,75 | 12,32 | 43,77 | 28,10 | 6,03 | |
| roztwór po fotokatalitycznej degradacji = początkowy skład nadawy | 3,33 | 7,41 | 65,22 | 41,91 | 4,35 | |
| końcowy skład nadawy (po fotokatalizie + MD) | 3,29 | 10,71 | 90,52 | 58,11 | 4,07 | |
| końcowy skład permeatu MD | 0,0 | 7,83 | 13,80 | 8,68 | 5,75 | 373,4 |
P r z y k ł a d III
Przykład ten ilustruje sposób, w którym fotokatalizą prowadzona była w zbiorniku nadawy instalacji do destylacji membranowej.
Badania przeprowadzono w instalacji składającej się z modułu destylacji membranowej o powierzchni roboczej 0,014 m oraz dwóch termostatowanych obiegów zamkniętych. W ciepłym obiegu przepływała nadawa, a w zimnym czysta woda, w której następowała kondensacja par przechodzących przez pory membrany. Nadawą był roztwór barwnika pąsu kwasowego o stężeniu początkowym 30 mg/dm3, zawierający TiO2 w ilości 0,3 g/dm3. Zbiornik nadawy stanowił reaktor fotokatalityczny. Natężenie promieniowania było takie samo jak przykładzie II. Zawartość reaktora była mieszana mieszadłem magnetycznym. Proces hybrydowy obejmujący fotokatalityczny rozkład barwnika i destylację membranową prowadzono przez 5 godzin. Dalsza metodyka pomiaru jak w przykładzie 1 i 2. Wyniki badań zamieszczono w tabeli 4.
T a b e l a 4
| Stężenie barwnika mg/dm3 | OWO mg/dm3 | Przewodnictwo μS/cm | TDS ppm | pH | strumień permeatu dm3/m2 x 24 h | |
| początkowy skład roztworu | 29,96 | 13,06 | 46,41 | 29,81 | 6,01 | |
| końcowy skład nadawy (po fotokatalizie + MD) | 0,00 | 7,84 | 148,50 | 95,23 | 3,70 | |
| końcowy skład permeatu MD | 0,00 | 2,62 | 16,48 | 9,83 | 4,98 | 347,3 |
PL 208 797 B1
Claims (4)
1. Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki, polegający na tym, że związki organiczne utlenia się w procesie fotokatalizy, znamienny tym, że fotokatalizator w postaci proszku dodaje się do oczyszczanego roztworu wodnego, prowadzi się proces fotokatalizy, a następnie pozostały w roztworze po fotokatalitycznej degradacji fotokataklizator w postaci dwutlenku tytanu oddziela się od roztworu metodą destylacji membranowej w reaktorze membranowym.
2. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że temperaturę cieczy w reaktorze utrzymuje się w granicach od 40°C do 95°C.
3. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że stosuje się membrany hydrofobowe i porowate.
4. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że stosuje się membrany, których pory wypełnione są fazą gazową.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL374164A PL208797B1 (pl) | 2005-04-05 | 2005-04-05 | Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL374164A PL208797B1 (pl) | 2005-04-05 | 2005-04-05 | Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL374164A1 PL374164A1 (pl) | 2006-10-16 |
| PL208797B1 true PL208797B1 (pl) | 2011-06-30 |
Family
ID=39592530
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL374164A PL208797B1 (pl) | 2005-04-05 | 2005-04-05 | Sposób oczyszczania wody i ścieków z przemysłu tekstylnego, szczególnie zawierających barwniki |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL208797B1 (pl) |
-
2005
- 2005-04-05 PL PL374164A patent/PL208797B1/pl not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL374164A1 (pl) | 2006-10-16 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Mozia et al. | A new photocatalytic membrane reactor (PMR) for removal of azo-dye Acid Red 18 from water | |
| Martínez et al. | Coupling membrane separation and photocatalytic oxidation processes for the degradation of pharmaceutical pollutants | |
| Molinari et al. | Studies on various reactor configurations for coupling photocatalysis and membrane processes in water purification | |
| Huang et al. | Degradation of natural organic matter by TiO2 photocatalytic oxidation and its effect on fouling of low-pressure membranes | |
| Castellanos et al. | Tube-in-tube membrane reactor for heterogeneous TiO2 photocatalysis with radial addition of H2O2 | |
| Patsios et al. | A hybrid photocatalysis–ultrafiltration continuous process for humic acids degradation | |
| Mozia et al. | Photocatalytic membrane reactor (PMR) coupling photocatalysis and membrane distillation—Effectiveness of removal of three azo dyes from water | |
| Zhang et al. | In situ ozonation to control ceramic membrane fouling in drinking water treatment | |
| DK2451747T3 (en) | Cleaning apparatus and method for elimination of xenobiotics in water | |
| Darowna et al. | Removal of non‐steroidal anti‐inflammatory drugs from primary and secondary effluents in a photocatalytic membrane reactor | |
| Grzechulska-Damszel et al. | Integration of photocatalysis with membrane processes for purification of water contaminated with organic dyes | |
| Grzechulska-Damszel et al. | Integration of photocatalysis with membrane processes for purification of water contaminated with organic dyes | |
| Mozia et al. | Removal of azo-dye Acid Red 18 in two hybrid membrane systems employing a photodegradation process | |
| Mozia et al. | Hybridization of photocatalysis and membrane distillation for purification of wastewater | |
| Ravindran et al. | Hybrid membrane bioreactor technology for small water treatment utilities: Process evaluation and primordial considerations | |
| Rajca | The effectiveness of removal of nom from natural water using photocatalytic membrane reactors in PMR-UF and PMR-MF modes | |
| Hashemi Safaei et al. | Technology Development for the Removal of Covid-19 Pharmaceutical Active Compounds from Water and Wastewater: A Review. | |
| Molinari et al. | Photocatalytic membrane reactors: Configurations, performance and applications in water treatment and chemical production | |
| Papac Zjačić et al. | Combined Application of Membrane and Advanced Oxidation Processes for Removal of Pharmaceuticals from Water. | |
| Mukherjee et al. | Ceramic membranes in water treatment: Potential and challenges for technology development | |
| Kochkodan et al. | Photocatalytic membrane reactors for water treatment from organic pollutants | |
| Bhoje et al. | Overview of water treatment technologies for preparation of drinking water | |
| Alkhudhiri | Integrated/hybrid treatment processes for potable water production from surface and ground water | |
| Fang et al. | Removal of humic acid foulant from ultrafiltration membrane surface using photocatalytic oxidation process | |
| Deepti et al. | Membrane and disinfection technologies for industrial wastewater treatment |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LICE | Declarations of willingness to grant licence |
Effective date: 20110308 |
|
| LAPS | Decisions on the lapse of the protection rights |
Effective date: 20080405 |