Czyste zwiazki chromu wytwarza sie do¬ tychczas przez rozklad rudy chromowo-ze- lazowej albo tez z zelaza chromowego. W celu wytwarzania z zelaza chromowego zwiazków chromu zelazo usuwa sie przez krystalizacje lub tez przez utlenienie. We¬ dlug innych sposobów chrom straca sie w po¬ staci wodorotlenku.Sposoby wymienione nie sa korzystne przy wytwarzaniu siarczanów chromu lub alunu chromowego, gdyz kwas siarkowy, zu¬ zyty do rozpuszczenia chromu, przy wytra¬ caniu wodorotlenku chromu zostaje zamie¬ niony w zwiazek bezwartosciowy, W przeciwienstwie do tego wedlug wy¬ nalazku osiaga sie znaczny postep. Chrom w obecnosci siarczanu zelazowego wytraca sie z roztworu znanemi srodkami straca jace- mi i otrzymuje sie zlozona sól zasadowa, przyczem odzyskuje sie zpowrotem znaczna ilosc kwasu, zaoszczedzajac równoczesnie srodki stracajace. Postepuje sie w ten sposób, ze do stezonego roztworu soli chromowej o zawartosci 7 do 9% CrJDs wprowadza sie na goraco, mieszajac, stracajace srodki pota- sowcowe lub wapniowcowe tak dlugo, zeby poza utworzeniem sie osadu siarczanu Wap- niowcowego nie stracil sie zwiazek chromo¬ wy, co mozna sprawdzic, biorac próbke i traktujac ja w dalszym ciagu srodkami stra¬ ca jacemi. Z chwila gdy ten stan koncowy zo¬ stanie osiagniety i roztwór bedzie dopro¬ wadzony do najwyzszego stopnia zasadowo¬ sci, rozciencza go sie cztero — pieciokrotnailoscia wody. Wówczas w roztworze naste¬ puje hydroliza i straca sie prze de wszy stkiem 50% tlenku chromu, znajdujacego sie w roztworze, w postaci zlozonegp siarczanu za¬ sadowego z zawartoscia 30 -— 40% ilosci SO4, zwiazanego uprzednio w postaci siar¬ czanu chromu. Jony S04 wskutek wymiany i hydrolizy, nie zwiazane juz z chromem, po¬ zostaja i utrzymuja w roztworze pozostale zwiazki tlenku chromowego. Przy dalszem stracaniu tlenku chromu nieznaczna iloscia srodków stracajacych kwas siarkowy, znaj¬ dujacy sie w roztworze wzglednie zwiazany jeszcze z tlenkiem chromu, zawartym w roztworze, zostaje zobojetniony tak* ze pozo¬ staly tlenek chromu zostaje równiez straco¬ ny w postaci zasadowego siarczanu chromu.Przyklad. 7760 kg roztworu zelazo-chro- mu w kwasie siarkowym o zawartosci 7% wagowych tlenku chromu i zawartosci siar¬ czanu zelaza, odpowiadajacej 2,1% Fe^Os,, ogrzewa sie i wprowadza do roztworu, mie¬ szajac, 520 kg kredy wyszlamowanej. Z po¬ branej próby po odfiltrowaniu otrzymuje sie czysto bialy osad gipsu i stezony lug macie¬ rzysty. Od roztworu reakcyjnego odsacza sie gips, a otrzymana ciecz rozciencza sie czterokrotna iloscia wody, wskutek czego straca sie zasadowy siarczan chromu w ilo¬ sci, odpowiadajace) 250 kg Cr^Og, wolny od zelaza, o zawartosci 30 — 40% ilosci kwasu siarkowego, zwiazanego przedtem z chromem w postaci Cr^SOJ^. Utworzo¬ ny osad, dajacy sie latwo odfiltrowac, zo¬ staje oddzielony. Do pozostalej cieczy do¬ daje sie 180 kg kredy wyszlamowanej, wsku¬ tek czego stracone zostaja dalsze ilosci za¬ sadowego chromu, odpowiadajace 270 kg tleriku chromu, zawierajace równiez kwas siarkowy w ilosci uprzednio wymienionej, podczas gdy w roztworze pozostaje juz tyl¬ ko nieznaczna procentowo ilosc tlenku chro¬ mu. Do stracenia lacznie 500 do 550 kg tlen¬ iu chromu wedlug wynalazku zuzywa sie zatem 700 do 750 kg kredy, podczas gdy we¬ dlug jednego ze znanych sposobów do stra¬ cenia z roztworu 600 do 700 kg tlenku chrd- mowego, zawierajacego równiez zelazo, po¬ trzeba 2200 kg kredy, przyczem otrzymuje sie trudno filtrujace sie tlenki chromowe.Przy uzyciu potasowcowych srodków stracajacych w obecnosci kwasu siarkowego nie tworzy sie oczywiscie zaden osad soli po- tasowcowej.Zalete sposobu wedlug wynalazku w sto¬ sunku do znanych sposobów stanowi to, ze przy rozpuszczaniu soli zaoszczedza sie znaczne ilosci kwasu siarkowego, dzieki reszcie S04, zwiazanej z tlenkiem chromu i wspólnie z tym zwiazkiem wytraconej. Na¬ stepnie, osiaga sie znaczna oszczednosc na srodkach stracajacych i uzyskuje sie wyso¬ koprocentowy osad chromu. Ten osad nie jest podobny do osadów tlenków chromo¬ wych, zwykle latwo otrzymywanych, które mozna odfiltrowywac tylko przy pomocy specjalnych zabiegów, usuwajacych nastre¬ czajace sie trudnosci, gdyz, jak wiadomo, prawie wszystkie wytracone tlenki metali posiadaja wlasciwosci czesciowego absorbo¬ wania cial, znajdujacych sie w roztworach tych tlenków, wskutek czego mozna je prze¬ mywac tylko z wielkiemi trudnosciami. Inna zalete wytraconego siarczanu chromu w sto¬ sunku do wodorotlenków chromu stanowi je¬ go latwa rozpuszczalnosc w kwasach rozcien¬ czonych, natomiast wodorotlenki chromowe w razie lezenia przechodza po pewnym cza¬ sie w trudno rozpuszczalny uwodniony tle¬ nek chromowy^ Z tych produktów otrzymuje sie latwo siarczany chromu lub alun chromowy. PLUntil now, pure chromium compounds are produced by the decomposition of chromium-iron ore or also of chromium iron. For the production of chromium compounds from chromium iron, the iron is removed by crystallization or also by oxidation. In other ways, the chromium is converted to the form of the hydroxide. The methods mentioned are not preferred in the preparation of chromium or chromium alunium sulphates, since the sulfuric acid used to dissolve the chromium is converted into a compound when the chromium hydroxide is removed. worthless, in contrast, considerable progress is achieved according to the invention. The chromium, in the presence of ferric sulphate, is crushed out of the solution with known disintegrating agents, and a complex alkaline salt is obtained, while a considerable amount of acid is recovered again, while saving the wasting agents. The procedure is that the losing potassium or calcium compounds are added to the concentrated chromium salt solution with a content of 7 to 9% CrJDs while stirring so long that the chromium compound is not lost in addition to the formation of calcium sulphate sediment. You, what can be checked by taking the sample and still treating it with Jacuzzi means. As soon as this final state is reached and the solution is brought to the highest degree of alkalinity, it is diluted with four to five times the amount of water. Then, hydrolysis takes place in the solution and, more than 50% of the chromium oxide in the solution is obtained in the form of a complex basic sulfate with 30-40% of the SO4 previously bound in the form of chromium sulfate. The SO 4 ions, by exchange and hydrolysis, no longer bound to the chromium, remain and keep the remaining chromium oxide compounds in solution. With the further loss of the chromium oxide, a small amount of the sulfuric acid loss agents present in the solution or still bound to the chromium oxide contained in the solution is neutralized so that the remaining chromium oxide is also lost as basic chromium sulfate. Example. 7760 kg of a solution of iron-chromium in sulfuric acid with a content of 7% by weight of chromium oxide and a content of iron sulphate corresponding to 2.1% Fe.sub.2 Os, are heated and mixed into the solution, with stirring, 520 kg of fine chalk . A pure white gypsum precipitate and concentrated mother liquor are obtained from the sample taken after filtration. The gypsum is drained from the reaction solution, and the obtained liquid is diluted with four times the amount of water, as a result of which basic chromium sulphate in an amount corresponding to 250 kg of Cr2Og, iron-free, with a content of 30-40% of sulfuric acid is lost, previously bonded to chromium in the form Cr ^ SOJ ^. The precipitate formed, which can be filtered off easily, is separated. 180 kg of fined chalk are added to the remaining liquid, as a result of which a further amount of basic chromium is lost, corresponding to 270 kg of chromium tleric, which also contains sulfuric acid in the amount previously mentioned, while in the solution only a small amount remains. the percentage of chromium oxide. Thus, according to the invention, 700 to 750 kg of chalk are required to lose a total of 500 to 550 kg of chromium oxygen, while according to one of the known methods, 600 to 700 kg of chroma oxide, also containing iron, are lost from a solution of 2200 kg of chalk are required, which results in difficult-to-filter chromium oxides. With the use of potassium-containing agents which lose their sulfuric acid in the presence of sulfuric acid, of course, no precipitate of salamander salt is formed. The advantage of the method according to the invention compared to known methods is that that in dissolving the salt, a considerable amount of sulfuric acid is saved, thanks to the rest of the SO 4 bound to the chromium oxide and together with it precipitated. Subsequently, a significant saving in the wasting agents is achieved and a high percentage of chromium deposit is obtained. This precipitate is not like the chromium oxide deposits, usually readily obtained, which can only be filtered out with special treatments to remove the inconvenient difficulties, since, as is known, almost all metal oxides lost have partial body absorption properties. contained in solutions of these oxides, so that they can only be washed with great difficulty. Another advantage of the precipitated chromium sulphate in relation to the chromium hydroxides is its easy solubility in dilute acids, while the chromic hydroxides, on spilling, transform over time into a sparingly soluble hydrated chromium oxide. easily chromium sulfate or chromium alun. PL