PL223681B1 - Roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzenia - Google Patents
Roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzeniaInfo
- Publication number
- PL223681B1 PL223681B1 PL395725A PL39572511A PL223681B1 PL 223681 B1 PL223681 B1 PL 223681B1 PL 395725 A PL395725 A PL 395725A PL 39572511 A PL39572511 A PL 39572511A PL 223681 B1 PL223681 B1 PL 223681B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- silver
- solution
- dithiocarbamate
- electrolysis
- rpm
- Prior art date
Links
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 36
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 3
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 36
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 claims description 22
- 239000004332 silver Substances 0.000 claims description 22
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 15
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 12
- ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M silver bromide Chemical compound [Ag]Br ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 12
- 239000002243 precursor Substances 0.000 claims description 10
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- GWQWBFBJCRDINE-UHFFFAOYSA-M sodium;carbamodithioate Chemical compound [Na+].NC([S-])=S GWQWBFBJCRDINE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 9
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000002105 nanoparticle Substances 0.000 claims description 7
- 150000004659 dithiocarbamates Chemical class 0.000 claims description 6
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 claims description 5
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 claims description 5
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N N-Heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- QBVXKDJEZKEASM-UHFFFAOYSA-M tetraoctylammonium bromide Chemical compound [Br-].CCCCCCCC[N+](CCCCCCCC)(CCCCCCCC)CCCCCCCC QBVXKDJEZKEASM-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 4
- CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N O-Xylene Chemical compound CC1=CC=CC=C1C CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000008096 xylene Substances 0.000 claims description 3
- 239000012990 dithiocarbamate Substances 0.000 claims description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 2
- FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N Silver ion Chemical compound [Ag+] FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 4
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 4
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000002421 anti-septic effect Effects 0.000 description 3
- DKVNPHBNOWQYFE-UHFFFAOYSA-N carbamodithioic acid Chemical group NC(S)=S DKVNPHBNOWQYFE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 3
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N Ascorbic acid Chemical compound OC[C@H](O)[C@H]1OC(=O)C(O)=C1O CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N 0.000 description 2
- 241000589516 Pseudomonas Species 0.000 description 2
- 241000191967 Staphylococcus aureus Species 0.000 description 2
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 2
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 2
- 239000003242 anti bacterial agent Substances 0.000 description 2
- 230000000844 anti-bacterial effect Effects 0.000 description 2
- 229940088710 antibiotic agent Drugs 0.000 description 2
- IOFSWKBSCMPGJP-UHFFFAOYSA-N carbamodithioic acid N-decyldecan-1-amine Chemical compound NC(S)=S.CCCCCCCCCCNCCCCCCCCCC IOFSWKBSCMPGJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 2
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 2
- 239000002612 dispersion medium Substances 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 244000005700 microbiome Species 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- NWZSZGALRFJKBT-KNIFDHDWSA-N (2s)-2,6-diaminohexanoic acid;(2s)-2-hydroxybutanedioic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](O)CC(O)=O.NCCCC[C@H](N)C(O)=O NWZSZGALRFJKBT-KNIFDHDWSA-N 0.000 description 1
- FUSNOPLQVRUIIM-UHFFFAOYSA-N 4-amino-2-(4,4-dimethyl-2-oxoimidazolidin-1-yl)-n-[3-(trifluoromethyl)phenyl]pyrimidine-5-carboxamide Chemical compound O=C1NC(C)(C)CN1C(N=C1N)=NC=C1C(=O)NC1=CC=CC(C(F)(F)F)=C1 FUSNOPLQVRUIIM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000193830 Bacillus <bacterium> Species 0.000 description 1
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 description 1
- 241000222122 Candida albicans Species 0.000 description 1
- 241000606161 Chlamydia Species 0.000 description 1
- 241000606153 Chlamydia trachomatis Species 0.000 description 1
- 241000588923 Citrobacter Species 0.000 description 1
- 241000588697 Enterobacter cloacae Species 0.000 description 1
- 241000588724 Escherichia coli Species 0.000 description 1
- 241000233866 Fungi Species 0.000 description 1
- WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N Glucose Natural products OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N 0.000 description 1
- RJQXTJLFIWVMTO-TYNCELHUSA-N Methicillin Chemical compound COC1=CC=CC(OC)=C1C(=O)N[C@@H]1C(=O)N2[C@@H](C(O)=O)C(C)(C)S[C@@H]21 RJQXTJLFIWVMTO-TYNCELHUSA-N 0.000 description 1
- 241000357292 Monodactylus Species 0.000 description 1
- 241000588772 Morganella morganii Species 0.000 description 1
- 241000588778 Providencia stuartii Species 0.000 description 1
- 241000577475 Salmonella enterica subsp. enterica serovar Paratyphi C Species 0.000 description 1
- 229920002472 Starch Polymers 0.000 description 1
- 241000193996 Streptococcus pyogenes Species 0.000 description 1
- 241000607265 Vibrio vulnificus Species 0.000 description 1
- 230000003373 anti-fouling effect Effects 0.000 description 1
- 239000011668 ascorbic acid Substances 0.000 description 1
- 229960005070 ascorbic acid Drugs 0.000 description 1
- 235000010323 ascorbic acid Nutrition 0.000 description 1
- WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N beta-D-glucose Chemical compound OC[C@H]1O[C@@H](O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-VFUOTHLCSA-N 0.000 description 1
- -1 by dialysis Chemical class 0.000 description 1
- 229940095731 candida albicans Drugs 0.000 description 1
- 229940038705 chlamydia trachomatis Drugs 0.000 description 1
- 230000000536 complexating effect Effects 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000000502 dialysis Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000008103 glucose Substances 0.000 description 1
- 239000003292 glue Substances 0.000 description 1
- IKDUDTNKRLTJSI-UHFFFAOYSA-N hydrazine monohydrate Substances O.NN IKDUDTNKRLTJSI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012493 hydrazine sulfate Substances 0.000 description 1
- 229910000377 hydrazine sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000005661 hydrophobic surface Effects 0.000 description 1
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 1
- 239000003446 ligand Substances 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229960003085 meticillin Drugs 0.000 description 1
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003973 paint Substances 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 230000007096 poisonous effect Effects 0.000 description 1
- 230000002250 progressing effect Effects 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000008107 starch Substances 0.000 description 1
- 235000019698 starch Nutrition 0.000 description 1
Landscapes
- Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
- Colloid Chemistry (AREA)
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzenia, mający zastosowanie między innymi, jako środek antyseptyczny do traktowania hydrofobowych powierzchni, a także dodawany do wyrobów niemieszających się z wodą, na przykład farb przeciwporostowych.
Srebro znane jest od wieków z tego, że wykazuje właściwości bakteriobójcze i w takim celu było używane zanim wynaleziono współczesne antybiotyki. Wówczas to wrzucano drobiny lub zanurzano duże kawałki srebra do wody przed jej spożyciem. Nawet obecnie srebro pozostaje w użyciu, jako środek antyseptyczny, gdyż mikroorganizmy, w odróżnieniu od ich reakcji na antybiotyki, nie są w stanie nabyć odporności na metale.
Próby otrzymania srebra w postaci roztworu koloidalnego podejmowane są od lat. Jednakże wiele z tych produktów nie utrzymuje srebra w postaci rozproszonej na dłużej. Wskutek postępującej w czasie koagulacji nanodrobiny srebra powiększają się i wytrącają w postaci osadu. Proces ten wiąże się ze spadkiem stężenia srebra koloidalnego w roztworze i w konsekwencji prowadzi do spadku aktywności bakteriobójczej roztworu.
Konwencjonalne sposoby przygotowania roztworu koloidalnego srebra sprowadzają się do redukcji azotanu srebra do wolnego srebra za pomocą następujących reduktorów: glukozy, kwasu askorbinowego, hydratu hydrazyny, siarczanu hydrazyny i formaldehydu. Termin roztwór koloidalny srebra, użyty w tym kontekście niekoniecznie oznacza, że drobiny srebra mają rozmiary nieprzekraczające 100 nm.
Ogólnie koloidy dzieli się na dwie grupy: suspensoidy, to zawiesiny koloidalne, w których faza rozproszona składa się z nierozpuszczalnych cząstek, np. metali, zaś fazą rozpraszającą jest gaz, ciało stałe łub ciecz. Emulsoidy, to koloidy emulsyjne, w których ośrodkiem dyspersyjnym jest zwykle woda, zaś faza zdyspergowana składa się z silnie skompleksowanych substancji organicznych, takich jak skrobia lub klej, które absorbując dużą ilość wody pęcznieją i równomiernie rozprzestrzeniają się w ośrodku dyspersyjnym. Koloidy zawiesinowe są zwykle mniej trwałe od koloidów emulsyjnych.
W trakcie wytwarzania nanosrebra przy zastosowaniu klasycznych reduktorów, powstają dodatkowe produkty wskutek utlenienia reduktora. Substancje te pozostając w roztworze obniżają stabilność roztworu koloidalnego, a ponadto są potencjalnie niebezpieczne bądź trujące. Czasami istnieje możliwość usunięcia tych zbędnych związków np. przez zastosowanie dializy, jednakże związane jest to z koniecznością zastosowania dodatkowego etapu procesu wydłużającego czas produkcji.
Z artykułu [Moony C. Tong, Wei Chen, Jia Sun, DEbraj Ghosh, Shaowei Chen „Dithiocarbamate-Capped Silver Nanoparticles, J.Phys.Chem.B, 2006, 110 (39), pp 19238-19242] znany jest roztwór koloidalnego srebra oraz sposób jego otrzymywania, polegający na tym, że wytwarza się prekursor srebra i miesza się go z roztworem toluenu, a następnie dodaje się stabilizator nanocząsteczek - dikarbaminian i całość miesza się. W sposobie tym zastosowano ditiokarbaminian didecyloaminy jako ligand osłonowy zapobiegający aglomeracji nanocząstek srebra.
Niedogodnością sposobu otrzymywania tego roztworu jest to, że ditiokarbaminianu didecyloaminy zawiera tylko jedną grupę ditiokarbaminianową zdolną do kompleksowania srebra.
Roztwór koloidalnego srebra, charakteryzuje się według wynalazku tym, że zawiera wolne srebro w postaci nanodrobin o wymiarach od 1 do 100 nm oraz rozpuszczalnik w postaci heptanu, ksylenu lub heksanu, oraz zawiera pochodne ditiokarbaminianów w postaci oligomeru ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej od 1000 do 50000 μ. W roztworze koloidalnym zawartość wolnego srebra wynosi od 01% wag. do 0,2% wag., a zawartość pochodnych ditiokarbaminianów w postaci oligomeru ditiokarbaminianu sodu wynosi od 3 do 15,0 μmol/dm .
Sposób otrzymywania roztworu koloidalnego srebra, charakteryzuje się według wynalazku tym, że miesza się roztwór azotanu srebra z roztworem bromku srebra w stosunku molowym odpowiednio od 1:5 do 1:20, korzystnie w stosunku molowym 1:10, a następnie uzyskany prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra miesza się z prędkością 300-1000 obr/min, korzystnie z prędkością 500 obr/min, przez od 10 do 60 min, korzystnie przez 30 min. W kolejnym etapie rozpuszcza się bromek tetraoktyloamoniowy w ilości od 5 mol do 20 mol, korzystnie 10 mol, w 50 ml toluenu i miesza się prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra z roztworem toluenowym z prędkością 200-500 obr/min, korzystnie z prędkością 300 obr/min, aż do uzyskania przezroczystych roztworów w obu fazach, w czasie od 12 do 18 godz.. Następnie dodaje się do mieszaniny 0,2-1,0 μmol, korzystnie 0,4 μmol, oligomeru ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej od 1000 do 50000 μ. Uzyskaną mieszaninę poddaje się elektrolizie, w trakcie której roztwór dwufazowy miesza się przez 5-20 min. w temperaturze od 18°C do 50°C,
PL 223 681 B1 zaś w ostatnim etapie organiczny rozpuszczalnik odparowuje się z użyciem próżni o ciśnieniu od 136 do 680 kG/m , a suchą pozostałość przemywa się etanolem, suszy się i następnie rozpuszcza w organicznym rozpuszczalniku, korzystnie heksanie.
Korzystnie, mieszaninę poddaje się elektrolizie stałoprądowej z użyciem elektrod z siatki platynowej.
Korzystnie, mieszaninę poddaje się elektrolizie, a gęstość prądu elektrolizy wynosi od 0,01 do 5 A/dm2.
Roztwór koloidalny nanosrebra uzyskany sposobem według wynalazku znajduje się w stanie pośrednim (hybrydowym) pomiędzy stanem zawiesinowym i emulsyjnym. Roztwór charakteryzuje się nietoksycznością, czystością oraz dobrą stabilnością przekraczającą 100 dni w temperaturze około 25°C.
Dobrą stabilność uzyskuje się dzięki wykorzystaniu oligomeru ditiokarbaminianu zawierającego wiele aktywnych grap ditiokarbaminianowych, które zapewniają skuteczniejszą ochronę nanocząstek srebra przed aglomeracją.
Roztwór koloidalnego srebra uzyskany według wynalazku wykazuje antyseptyczną aktywność zwłaszcza poprzez hamowanie wzrostu bakterii, grzybów i chlamydia. Przykłady mikroorganizmów, których rozwój może być hamowany przez koloidalne srebro obejmują, m.in. Escherichia coli, odporny na Methicillin Staphylococcus aureus, Chlamydia trachomatis, Providencia stuartii, Vibrio vulnificus, Pneumobacillus, Staphylococcus aureus, Candida albicans, Bacillus cloacae, Bacillus allantoides, Salmonella morgani, Pseudomonas maltophila, Pseudomonas aeruginosa, Neisseria gonorrhoeae, Bacillus subtilis, Bacillus foecalis alkaligenes, Streptococcus hemolyticus B, Citrobacter, i Salmonella paratyphi C.
Przedmiot wynalazku roztwór koloidalnego srebra i jego sposób otrzymywania jest zrealizowany w poniższych przykładach wykonania.
P r z y k ł a d 1
W pierwszym etapie wytwarza się stabilny prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra, przez zmieszanie roztworu azotanu srebra z roztworem bromku srebra w stosunku molowym 1:10. Następnie mieszaninę miesza się z prędkością 500 obr/min przez 30 min. W kolejnym etapie rozpus zcza się bromek tetraoktyloamoniowy w ilości 10 mol, w 50 ml toluenu i miesza się prekursor, którym jest anion bromku srebra z roztworem toluenowym z prędkością 300 obr/min, aż do uzyskania przezroczystych roztworów w obu fazach, w czasie 18 godz. Następnie dodaje się do mieszaniny 0,4 pmol stabilizatora nanocząstek, którym jest oligomer ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej 50000 μ. Kolejno uzyskaną mieszaninę poddaje się elektrolizie stałoprądowej z użyciem elektrod z siatki plat ynowej, w trakcie której roztwór dwufazowy miesza się przez 20 min, w temperaturze 50°C. Gęstość 2 prądu elektrolizy wynosi 5 A/dm . W dalszym etapie toluen odparowuje się z użyciem próżni o ciśnie2 niu 680 kg/dm , a następnie suchą pozostałość przemywa się trzykrotnie etanolem. Kolejno suszy się pozostałość i następnie rozpuszcza w heksanie.
P r z y k ł a d 2
W pierwszym etapie wytwarza się stabilny prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra, przez zmieszanie roztworu azotanu srebra z roztworem bromku srebra w stosunku molowym 1:5. Następnie mieszaninę miesza się z prędkością 300 obr/min przez 60 min. W kolejnym etapie rozpus zcza się bromek tetraoktyloamoniowy w ilości 5 mol, w 50 ml toluenu i miesza się prekursor, którym jest anion bromku srebra z roztworem toluenowym z prędkością 500 obr/min, aż do uzyskania przezroczystych roztworów w obu fazach, w czasie 18 godz. Następnie dodaje się do mieszaniny 0,2 μmol stabilizatora nanocząstek, którym jest oligomer ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej 5000 μ. Kolejno uzyskaną mieszaninę poddaje się elektrolizie stałoprądowej z użyciem elektrod z siatki plat ynowej, w trakcie której roztwór dwufazowy miesza się przez 15 min, w temperaturze 25°C. Gęstość 2 prądu elektrolizy wynosi 2 A/dm2.
2
W dalszym etapie toluen odparowuje się z użyciem próżni o ciśnieniu 272 kg/dm , a następnie suchą pozostałość przemywa się trzykrotnie etanolem. Kolejno suszy się pozostałość i następnie rozpuszcza w ksylenie.
Claims (4)
1. Roztwór koloidalnego srebra zawierający wolne srebro, rozpuszczalnik organiczny, stabilizator nanocząsteczek w postaci pochodnych ditiokarbaminianów, znamienny tym, że zawiera wolne srebro w postaci nanodrobin o wymiarach od 1 do 100 nm oraz rozpuszczalnik w postaci heptanu, ksylenu łub heksanu, oraz zawiera pochodne ditiokarbaminianów w postaci oligomeru ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej od 1000 do 50000 μ, przy czym w roztworze koloidalnym zawartość wolnego srebra wynosi od 0,01% wag, do 0,2% wag., a zawartość pochodnych ditiokarbaminianów w postaci oligomeru ditiokarbaminianu sodu wynosi od 3 do 15,0 μmol/dm .
2. Sposób otrzymywania roztworu koloidalnego srebra polegający na tym, że wytwarza się stabilny prekursor srebra, który następnie rozpuszcza się w roztworze toluenu, a następnie dodaje się stabilizator nanocząsteczek w postaci pochodnych ditiokarbaminianów, znamienny tym, że miesza się roztwór azotanu srebra z roztworem bromku srebra w stosunku molowym odpowiednio od 1:5 do 1:20, korzystnie w stosunku molowym 1:10, a następnie uzyskany prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra miesza się z prędkością 300-1000 obr/min, korzystnie z prędkością 500 obr/min, przez od 10 do 60 min, korzystnie przez 30 min., w kolejnym etapie rozpuszcza się bromek tetraoktyloam oniowy w ilości od 5 mol do 20 mol, korzystnie 10 mol, w 50 ml toluenu i miesza się prekursor srebra w postaci anionu bromku srebra z roztworem toluenowym z prędkością 200-500 obr/min, korzystnie z prędkością 300 obr/min, aż do uzyskania przezroczystych roztworów w obu fazach, w czasie od 12 do 18 godz., a następnie dodaje się do mieszaniny 0,2-1,0 μmol, korzystnie 0,4 μmol, oligomeru ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej od 1000 do 50000 μ, a następnie uzyskaną mieszaninę poddaje się elektrolizie, w trakcie której roztwór dwufazowy miesza się przez 5-20 min., w temperaturze od 18°C do 50°C, zaś w ostatnim etapie oligomeru ditiokarbaminianu sodu o masie cząsteczkowej od 1000 do 50000 g, a następnie uzyskaną mieszaninę poddaje się elektrolizie, w trakcie której roztwór dwufazowy miesza się przez 5-20 min., w temperaturze od 18°C do 50°C, zaś w ostatnim etapie organiczny rozpuszczalnik odparowuje się z użyciem próżni o ciśnieniu od 136 do 680 kG/m , a suchą pozostałość przemywa się etanolem, suszy się i następnie rozpuszcza w organicznym rozpuszczalniku, korzystnie heksanie.
3. Sposób według zastrz. 2, znamienny tym, że mieszaninę poddaje się elektrolizie stałoprądowej z użyciem elektrod z siatki platynowej.
4. Sposób według zastrz. 2-3, znamienny tym, że mieszaninę poddaje się elektrolizie a gę2 stość prądu elektrolizy wynosi od 0,01 do 5 A/dm .
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL395725A PL223681B1 (pl) | 2011-07-21 | 2011-07-21 | Roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzenia |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL395725A PL223681B1 (pl) | 2011-07-21 | 2011-07-21 | Roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzenia |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL395725A1 PL395725A1 (pl) | 2013-02-04 |
| PL223681B1 true PL223681B1 (pl) | 2016-10-31 |
Family
ID=47632467
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL395725A PL223681B1 (pl) | 2011-07-21 | 2011-07-21 | Roztwór srebra koloidalnego i sposób jego wytworzenia |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL223681B1 (pl) |
-
2011
- 2011-07-21 PL PL395725A patent/PL223681B1/pl unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL395725A1 (pl) | 2013-02-04 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Madhan et al. | Facile synthesis and characterization of chitosan/zinc oxide nanocomposite for enhanced antibacterial and photocatalytic activity | |
| Jayaramudu et al. | Chitosan-pluronic based Cu nanocomposite hydrogels for prototype antimicrobial applications | |
| Bankura et al. | Synthesis, characterization and antimicrobial activity of dextran stabilized silver nanoparticles in aqueous medium | |
| Li et al. | Preparation, characterization and antimicrobial activities of chitosan/Ag/ZnO blend films | |
| Cruces et al. | Copper/silver bimetallic nanoparticles supported on aluminosilicate geomaterials as antibacterial agents | |
| Liu et al. | Green synthesis of silver nanowires via ultraviolet irradiation catalyzed by phosphomolybdic acid and their antibacterial properties | |
| Wan et al. | In-situ reduction of monodisperse nanosilver on hierarchical wrinkled mesoporous silica with radial pore channels and its antibacterial performance | |
| RU2260500C1 (ru) | Способ получения наноразмерных металлических и металлоксидных частиц | |
| Yu et al. | Remarkably improvement in antibacterial activity by synergistic effect in n-Cu@ T-ZnO nanocomposites | |
| Naskar et al. | Synthesis, characterization and antibacterial activity of Ag incorporated ZnO–graphene nanocomposites | |
| CN102985097A (zh) | 包含硅酸铝和银纳米粒子作为杀菌剂的组合物 | |
| Choma et al. | Deposition of silver nanoparticles on silica spheres and rods | |
| CN101939091A (zh) | 制备贵金属纳米颗粒分散体和将这样的纳米颗粒从所述分散体中分离的方法 | |
| Videira et al. | Structural and antibacterial evaluation of copper, silver, and bimetallic silver/copper nanoalloys synthesized in chitosan biopolymer | |
| CN102198511A (zh) | 基于羧甲基可德胶多糖的含纳米银颗粒的胶体水溶液制备方法 | |
| Bankura et al. | Dextrin-mediated synthesis of Ag NPs for colorimetric assays of Cu2+ ion and Au NPs for catalytic activity | |
| Abdulkareem et al. | Eco-friendly synthesis of low-cost antibacterial agent (brown attapulgite-Ag nanocomposite) for environmental application | |
| US20080089839A1 (en) | Preparation of Stable High Concentration Coloidal Metal Particulate System | |
| Lyalina et al. | Obtaining of metal nanoparticles using reducing agents and chitosan | |
| CN118252950A (zh) | 一种含有金属复合物的抗菌纳米材料及其制备方法和应用 | |
| Phong et al. | Evaluation of green-synthesized silver nanoparticle-loaded graphene oxide (AgNPs@ GO) nanocomposite toward bio logical wastewater filtration | |
| Elattar et al. | Green Synthesis of Ag/TiO2 and Ag/Co/TiO2 Nanocomposites from Ceratonia siliqua Extract for Antioxidant and Antibacterial Applications | |
| Yusof et al. | Effect of process parameters on the synthesis of silver nanoparticles and its effects on microbes | |
| Paul et al. | Fabrication of silver nanoparticles synthesized from Ganoderma lucidum into the cotton fabric and its antimicrobial property | |
| Wu et al. | One-step in situ assembly of size-controlled silver nanoparticles on polyphenol-grafted collagen fiber with enhanced antibacterial properties |