PL232939B1 - Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe - Google Patents
Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkoweInfo
- Publication number
- PL232939B1 PL232939B1 PL402414A PL40241413A PL232939B1 PL 232939 B1 PL232939 B1 PL 232939B1 PL 402414 A PL402414 A PL 402414A PL 40241413 A PL40241413 A PL 40241413A PL 232939 B1 PL232939 B1 PL 232939B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- gold
- semiconductor
- aqueous solutions
- bivo4
- chloride ions
- Prior art date
Links
- 239000010931 gold Substances 0.000 title claims abstract description 31
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 30
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 26
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 9
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 title claims abstract description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 11
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 claims abstract description 18
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 16
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 11
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims abstract description 9
- -1 gold ion Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 5
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910002915 BiVO4 Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 6
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052745 lead Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 238000011946 reduction process Methods 0.000 abstract 1
- 239000008247 solid mixture Substances 0.000 abstract 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 abstract 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N palladium Substances [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 8
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 7
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000000049 pigment Substances 0.000 description 3
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 3
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M Nitrite anion Chemical compound [O-]N=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K gold trichloride Chemical compound Cl[Au](Cl)Cl RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- CBMIPXHVOVTTTL-UHFFFAOYSA-N gold(3+) Chemical compound [Au+3] CBMIPXHVOVTTTL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 2
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 2
- 235000013912 Ceratonia siliqua Nutrition 0.000 description 1
- 240000008886 Ceratonia siliqua Species 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910003803 Gold(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004793 Polystyrene Substances 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- HUUOUJVWIOKBMD-UHFFFAOYSA-N bismuth;oxygen(2-);vanadium Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[V].[Bi+3] HUUOUJVWIOKBMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- RKTYLMNFRDHKIL-UHFFFAOYSA-N copper;5,10,15,20-tetraphenylporphyrin-22,24-diide Chemical compound [Cu+2].C1=CC(C(=C2C=CC([N-]2)=C(C=2C=CC=CC=2)C=2C=CC(N=2)=C(C=2C=CC=CC=2)C2=CC=C3[N-]2)C=2C=CC=CC=2)=NC1=C3C1=CC=CC=C1 RKTYLMNFRDHKIL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001514 detection method Methods 0.000 description 1
- 230000029087 digestion Effects 0.000 description 1
- 239000000975 dye Substances 0.000 description 1
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- ZZUFCTLCJUWOSV-UHFFFAOYSA-N furosemide Chemical compound C1=C(Cl)C(S(=O)(=O)N)=CC(C(O)=O)=C1NCC1=CC=CO1 ZZUFCTLCJUWOSV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 description 1
- 239000001023 inorganic pigment Substances 0.000 description 1
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000031700 light absorption Effects 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L palladium(II) chloride Chemical class Cl[Pd]Cl PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 230000001699 photocatalysis Effects 0.000 description 1
- 239000011941 photocatalyst Substances 0.000 description 1
- NDBYXKQCPYUOMI-UHFFFAOYSA-N platinum(4+) Chemical compound [Pt+4] NDBYXKQCPYUOMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920002223 polystyrene Polymers 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- WQGWDDDVZFFDIG-UHFFFAOYSA-N pyrogallol Chemical compound OC1=CC=CC(O)=C1O WQGWDDDVZFFDIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002516 radical scavenger Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea group Chemical group NC(=S)N UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001052 yellow pigment Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
Sposób odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe charakteryzuje się tym, że proces redukcji jonu metalu przebiega na powierzchni półprzewodników o wzorze ogólnym M'M”O4 gdzie M'= Bi, Y, In, Pb, Cd; M” = V, Mo, W, Cr oraz ich roztworów stałych i mieszanin. Sposób polega na adsorpcji jonów kompleksowych złota na powierzchni półprzewodnika i redukcji jonu złota elektronem wzbudzonym do pasma przewodzenia w wyniku absorpcji światła naturalnego i/lub sztucznego oraz ich usunięciu z roztworu razem z półprzewodnikiem poprzez filtrację, gdzie otrzymany osad filtracyjny zawierający metaliczne złoto i półprzewodnik jest selektywnie rozdzielany w wyniku rozpuszczania półprzewodnika kwasem mineralnym.
Description
Opis wynalazku
Przedmiotem wynalazku jest zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe. Konieczność odzyskiwania złota z roztworów wodnych chlorkowych zachodzi m.in. w procesach hydrometalurgicznych, a także przy obróbce ścieków poprodukcyjnych zawierających bardzo niewielką ilość tego metalu.
Znanym sposobem odzysku złota zastosowanym w przemyśle górniczo-hutniczym (KGHM Polska Miedź SA), jest technologia, w której odzysk i częściowy rozdział metali prowadzony jest w wyniku selektywnej redukcji chlorkowych jonów kompleksowych złota(III) do złota metalicznego, oraz współstrącania metalicznej platyny i palladu. Jako produkty końcowe otrzymuje się złoto o wysokiej czystości oraz mieszaninę platyny i palladu. W wyniku zastosowanej metody, ścieki poprodukcyjne w dalszym ciągu zawierają około 0.005 g/dm3 metali szlachetnych.
Znany jest z polskiego opisu patentowego PL 201400 sposób wydzielania złota i platynowców z surowców o różnych zawartościach tych metali, w którym surowce roztwarza się w mieszaninie HCI i utleniaczy i dodaje do otrzymanego roztworu, zawierającego chlorkowe kompleksy złota, platyny, palladu i rodu, znanego selektywnego ekstrahenta złota, następnie rozdziela się fazy, z ekstraktu redukuje się Au, a do rafinatu dodaje się chlorku amonu, otrzymując chloroplatynian amonu, z którego otrzymuje się platynę, z kolei z roztworu otrzymanego po odfiltrowaniu chloroplatynianu amonu uzyskuje się osad wodorotlenków, głównie rodu i roztwór zawierający pallad, po czym z tego roztworu wydziela się pallad, natomiast z osadów wodorotlenków uzyskuje się rod. Wynalazek charakteryzuje się tym, że z powstających na wszystkich etapach rozdziału i rafinacji metali odpadowych roztworów porafinacyjnych i po redukcyjnych zawierających metale szlachetne o stężeniu łącznie poniżej 5 g/dm3, wydziela się metale szlachetne na drodze sorpcji na jonicie, korzystnie na anionicie w formie polistyrenu usieciowanego grupami tiomocznikowymi, następnie nasycony metalami szlachetnymi jonit spala się, a pozostałość po spaleniu jonitu, stanowiącą bogaty koncentrat metali szlachetnych, zawraca się do etapu roztwarzania surowca.
Z opracowania K. Pacławskiego, M. Wojnickiego, Kinetisc of the adsorption of gold (III) chloride complex ions onto activated carbon; Archives of Metalurgy and Materials, vol. 54, 3/2009, 853-860, znany jest proces usuwania jonów złota(III) z roztworów wodnych przy użyciu węgla aktywnego. W pracy tej wykazano, że istnieje silny wpływ stężenia początkowego jonów złota(III), szybkości mieszania oraz temperatury na szybkość badanego procesu. W wyniku adsorpcji jonów złota(III) oraz ich redukcji otrzymano metaliczną fazę złota na powierzchni węgla aktywnego. Badania wykazały możliwość wydajnego odzysku (ok. 99%) złota z wodnych roztworów chlorkowych tą metodą.
L.D. Ageeva i współpracownicy (Ageeva L.D., Kolpakova A.N., Kovyrkina T.V., Potsyapun P.N., Buinowskii A.S., Mechanism and kinetics of the sorption of Platinum, palladium and gold on activated carob form UV-illuminated chloride solution.; Journal of analyticalchemistry Vol. 56, No 2, 2011, 137139), przedstawili wyniki badań dotyczące procesu adsorpcji kompleksów chlorkowych złota(III), platyny(IV) i palladu(II) z roztworów wodnych naświetlanych promieniowaniem UV. Badali kinetykę jak również mechanizm tego procesu. Autorzy przedstawili optymalne warunki stężeniowe dla usuwania jonów Pt, Pd, Au z wysoką wydajnością, odpowiednio: 0,996, 0,989, 0,998. Wg autorów optymalna masa węgla to 0.3 g/10 ml roztworu zwierającego 4.37x10-4M palladu i 2.6x10-5M platyny. Zalecane wg nich pH roztworu to przedział od 1-3, natomiast czas naświetlania roztworu to około 25 min.
Istotą wynalazku jest zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe, w którym to zastosowaniu następuje adsorpcja jonów kompleksowych złota na powierzchni półprzewodnika BiVO4 i redukcja jonu złota elektronem wzbudzonym do pasma przewodzenia w wyniku absorpcji światła naturalnego i/lub sztucznego oraz ich usunięcie z roztworu razem z półprzewodnikiem BiVO4 poprzez filtrację, gdzie otrzymany osad filtracyjny zawierający metaliczne złoto i półprzewodnik jest selektywnie rozdzielany w wyniku rozpuszczania półprzewodnika kwasem mineralnym.
Do tej pory takie półprzewodniki były stosowane np. jako pigmenty (barwniki), co opisano w publikacji pt.: „Novel environmentally friendly (Bi, Ca, Zn, La)VO4 inorganic yellow pigments Wendusu, Taihei Honda, Toshiyuki Masui and Nobuhito Imanaka, RSC Advances, 47, 2013, DOI: 10.1039/C3RA43978J. Jeśli chodzi o samo BiVO4 jako pigment: wg międzynarodowego indeksu barw jest oznaczony jako: C.l. Pigment Yellow 184 wg książki Industrial Inorganic Pigments, Gunter Buxbaum, Gerhard Pfaff, wydawnictwo: Wiley-VCh.
PL 232 939 B1
Inne znane zastosowanie BiVO4, to jako fotosensora do wykrywania azotynu (NO2-), („New application for the BiVO4 photoanode: A photoelectroanalytical sensor for nitrite, Francisco Wirley PaulinoRibeiro, Fernando CruzMoraes, Ernesto ChavesPereira, Frank Marken, Lucia Helena Mascaro, Electrochemistry Communications Volume 61, December 2015, Pages 1-4), czy też fotokatalizatora do wytwarzania O2 w wyniku rozkładu wody („Selective Preparation of Monoclinic and Tetragonal BiVO4 with Scheelite Structure and Their Photocatalytic Properties, Saimi Tokunaga, Hideki Kato, and Akihiko Kudo, Chem. Mater., 2001, 13 (12), pp 4624-4628, DOI: 10.1021/cm0103390).
Przedmiot wynalazku został bliżej określony w przykładzie wykonania i na rysunku, na którym przedstawiono schematycznie przebieg procesu odzysku metalicznego złota z wodnych roztworów chlorkowych za pomocą BiVO4, przy wykorzystaniu metanolu jako „zmiatacza” dziur.
Pierwszym etapem przebiegu reakcji redukcji jest adsorpcja jonów kompleksowych złota na powierzchni BiVO4. Następnie, w wyniku absorpcji światła naturalnego i/lub sztucznego przez półprzewodnik, zostaje wygenerowana w układzie para elektron-dziura. Ortowanadan bizmutu jest półprzewodnikiem typu n o przerwie energetycznej o szerokości ok. 2,4 eV, co odpowiada absorpcji promieniowania w zakresie widzialnym do ok. 500 nm.
Elektron z pasma przewodzenia redukuje zaadsorbowany jon złota(III). W wyniku reakcji redukcji na powierzchni BiVO4 osadza się złoto. Otrzymany materiał półprzewodnikowy BiVO4 z osadzonymi cząstkami złota, oddzielany jest od roztworu w procesie filtracji. Następnie otrzymany osad filtracyjny przepłukiwany jest kwasem mineralnym. W wyniku działania kwasu, którego pH < 2, materiał półprzewodnikowy rozpada się na jony i przechodzi do roztworu. Na powierzchni filtra pozostaje wyłącznie metaliczne złoto, które następnie może zostać przerobione na produkt końcowy znanymi metodami hydro- lub piro- metalurgicznymi.
W reakcji utleniania bierze natomiast udział dziura elektronowa z pasma walencyjnego, która utlenia dodany do układu związek organiczny (np. metanol) zastosowany jako „zmiatacz dziur”.
Claims (1)
- Zastrzeżenie patentowe1. Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe, w którym to zastosowaniu następuje adsorpcja jonów kompleksowych złota na powierzchni półprzewodnika BiVO4 i redukcja jonu złota elektronem wzbudzonym do pasma przewodzenia w wyniku absorpcji światła naturalnego i/lub sztucznego oraz ich usunięcie z roztworu razem z półprzewodnikiem BiVO4 poprzez filtrację, gdzie otrzymany osad filtracyjny zawierający metaliczne złoto i półprzewodnik jest selektywnie rozdzielany w wyniku rozpuszczania półprzewodnika kwasem mineralnym.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL402414A PL232939B1 (pl) | 2013-01-11 | 2013-01-11 | Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL402414A PL232939B1 (pl) | 2013-01-11 | 2013-01-11 | Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL402414A1 PL402414A1 (pl) | 2014-07-21 |
| PL232939B1 true PL232939B1 (pl) | 2019-08-30 |
Family
ID=51179272
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL402414A PL232939B1 (pl) | 2013-01-11 | 2013-01-11 | Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL232939B1 (pl) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP4249614A1 (en) | 2022-03-25 | 2023-09-27 | Akademia Gorniczo-Hutnicza im. Stanislawa Staszica w Krakowie | A method of recovering pt,pd,rh,au from highly diluted aqueous solutions and a system for recovering pt,pd,rh,au from higly diluted aqueous solutions |
-
2013
- 2013-01-11 PL PL402414A patent/PL232939B1/pl unknown
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP4249614A1 (en) | 2022-03-25 | 2023-09-27 | Akademia Gorniczo-Hutnicza im. Stanislawa Staszica w Krakowie | A method of recovering pt,pd,rh,au from highly diluted aqueous solutions and a system for recovering pt,pd,rh,au from higly diluted aqueous solutions |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL402414A1 (pl) | 2014-07-21 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Shekardasht et al. | Preparation of a novel Z-scheme g-C3N4/RGO/Bi2Fe4O9 nanophotocatalyst for degradation of Congo Red dye under visible light | |
| Van Viet et al. | Visible-light-induced photo-Fenton degradation of rhodamine B over Fe2O3-diatomite materials | |
| Kangralkar et al. | Photocatalytic degradation of hexavalent chromium and different staining dyes by ZnO in aqueous medium under UV light | |
| Xing et al. | Ion-exchange synthesis of Ag/Ag 2 S/Ag 3 CuS 2 ternary hollow microspheres with efficient visible-light photocatalytic activity | |
| Wang et al. | Uranyl (VI) boosting 3D g-C3N4 photocatalytic H2O2 production for U (VI) immobilization | |
| Kumari et al. | Novel mixed metal oxide (ZnO. La2O3. CeO2) synthesized via hydrothermal and solution combustion process–a comparative study and their photocatalytic properties | |
| CN104528985A (zh) | 一种去除废水中金属铊的方法 | |
| Eng et al. | Photocatalytic degradation of nonionic surfactant, Brij 35 in aqueous TiO2 suspensions | |
| Xu et al. | Fabricaion of improved novel p–n junction BiOI/Bi2Sn2O7 nanocomposite for visible light driven photocatalysis | |
| WO2017173948A1 (zh) | 一种催化还原硒的方法 | |
| David et al. | Synthesis of nano Co3O4-MnO2-ZrO2 mixed oxides for visible-light photocatalytic activity | |
| Ding et al. | Green palladium and platinum recovery by microwave-assisted aluminum chloride solution | |
| JP5685456B2 (ja) | ポリ硫酸第二鉄の製造方法 | |
| CN103395751A (zh) | 一种全湿法提取低品位复杂含碲硒物料的方法 | |
| Le et al. | Enhancement of visible-light photocatalysis of TiO2 via nanocomposite incorporating with Fe (III) species | |
| Ghotekar et al. | Insights into the expeditious photocatalytic performance of greenly fabricated CeVO4 nanoparticles using Polyalthia longifolia leaf extract | |
| PL232939B1 (pl) | Zastosowanie BiVO4 do odzysku metalicznego złota z roztworów wodnych zawierających jony chlorkowe | |
| WO2017109521A1 (en) | A method for the synthesis of a bivalent tin oxy-hydroxide adsorbent for the removal of hexavalent chromium from water, particularly drinking water, the adsorbent and its use | |
| Gopalakrishnan et al. | Exploring CoFe 2 O 4/TiO 2 NCs for high-efficiency UV-driven organic dye degradation | |
| De et al. | mac012217-TaraRod-shaped copper-based metal-organic framework: An efficient UV-activated photocatalyst for Congo Red degradation | |
| Hanna et al. | Studies on photodegradation of Methylene Blue (MB) by nano-sized titanium oxide | |
| AU2020251706A1 (en) | Materials and processes for recovering precious metals | |
| Peganov et al. | Technology for obtaining natural-uranium concentrates to ASTM C 967–08 specifications | |
| Dong et al. | Adsorption and degradation of Congo red on a jarosite-type compound | |
| US8679350B1 (en) | Acidic mine water remediation |